钠教案

2024-04-16

钠教案（精选10篇）

篇1：钠教案

钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

2．扩展

随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

八．布置作业

1．思考题

（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为。

2．书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是

A．钠投入溶液：

B．与盐酸反应：

C．硫酸与氢氧化钡反应：

D．溶液与少量溶液反应：

②欲使100克9.32%的溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是克。

③用钠冶炼钛的氯化物时，反应过程中当的化合价降低二价时，就有24克的单质生成，则的值为。

参考答案

1．思考题

（1）不能。因为会与水溶液中的水反应，生成和，反应方程式为：

（2）

（3）补充：①AC ②6.9克 ③

九．板书设计

第一节钠

一、钠的结构

原子结构示意图

最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价

二、钠的物理性质（见课本第28页）

三、钠的化学性质

篇2：钠教案

2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法

3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美

二、教学重点：钠的化学性质

三、教学用品

学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管（带尖嘴）、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等

四、教学方法：实验探究法

五、教学过程

［引言］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

［板书］第二章碱金属

［设问］碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)

［过渡］本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

［板书］第一节钠

［学生实验］请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色（把切下的一小块钠留在玻片上）。

［设问］你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质？(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)

[板书]

一、钠的物理性质

颜色状态硬度熔点密度导电性

［展示］用玻管截取的钠的样品。

[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。（说明钠的导电性很强）

[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化（钠表面变暗，失去光泽。）

［设问］为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)

[板书]

二、钠的化学性质

1.钠与氧气等非金属反应

［讲解］na在常温下可被空气中的o２氧化成na２o，纯净的na２o是一种白色粉末。

［教师］请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。４na＋o２====２na２o（白色固体）

[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化？

［教师］下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

［学生实验］切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

［请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充］(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)

［现象分析］钠融化成球状说明什么？（钠的熔点低）生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(na２o２)。

2na＋o２=△=== na２o２（淡黄色固体）

［思考］根据na与o２反应生成nａ２o和nａ２o２的条件，分析比较nａ２o与nａ２o２的稳定性。

［结论］nａ２o2比nａ２o稳定。

[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质o２反应外，还能和哪些非金属单质反应?

(学生回忆初中学过的na与cl２的反应)

［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成nａ２s。

[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火？

［实验］向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

［教师］请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

［投影］1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否是水?

［学生讨论及回答］

［教师］通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

[板书]2.钠与水反应

［讲解］由nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，nａ与h２o反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?

［演示实验］在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做na与水反应的实验，并检验生成的气体。

［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了h２。

[板书]２nａ＋２h２o====２nａoh＋h２↑

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

3.钠有哪些用途?

［板书］

二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］

1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于nａcl、nａ２so４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途

a.制过氧化物

b.na—k合金用做原子反应堆的导热剂

c.制稀有金属如ti、ta、ni等

d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］

1.钠能否和cｕso４溶液发生置换反应?说出理由。

2.钠着火以后能否用水来灭火?

篇3：钠教案

急性肾盂肾炎是临床常见泌尿系统疾病, 该病大多数由单一细菌感染引起的, 其病原菌为大肠埃希杆菌, 由于致病菌明确, 临床症状比较典型, 在选用抗菌药物方面就必须考虑经济而且疗效最大化, 在此就必须运用药物经济学研究方法为这一患者群优化治疗方案, 选择合理的抗菌药物, 远离滥用抗生素之嫌, 保证临床用药的合理性, 有效性和经济性, 既节约了医药资源又达到了治疗目的[1]。哌拉西林钠与哌拉西林钠舒巴坦钠是β-内酰胺类抗菌药物, 是治疗急性肾盂肾炎的首选药物之一, 但前者价格便宜, 后者加了增效剂, 作用有所放大, 但价格也相对较高[2], 在此, 作者将两者的成本与效果用统计学原理做了详细的分析, 在兼顾经济与疗效的同时, 确立了合理的临床治疗路。

1 资料与方法

1.1 一般资料

2013年10月~2014年3月本院泌尿科收治的急性肾盂肾炎患者中随机抽取68例, 随机分为两组, 各34例, 为了保证该研究的科学性, 作者选择病例的标准在时限性和个体差异性方面都符合统计学要求, 时间跨度小, 男女比例适当, 年龄18~45岁, 所选患者实验室数据必须符合:离心尿白细胞≥5个/HP, 尿白细胞排泄率≥40万/h, 尿菌落计数>10万/ml, 临床表现尿频、尿急、尿痛等膀胱刺激征, 腰痛和 (或) 下腹部痛;寒战、发热、头痛、恶心、呕吐、食欲不振等, 排除青霉素素过敏史患者, 这些病例在条件方面差异无统计学意义 (P>0.05) , 具有可比性。将实验室检查数据处理备用。

1.2 临床用药方案

A组患者给予注射用哌拉西林钠2 g溶入250 ml 5%葡萄糖注射液中静脉滴注, 2次/d。B组患者给予哌拉西林钠舒巴坦钠2.5 g溶入250 ml 5%葡萄糖注射液中静脉滴注, 2次/d, 在对两组患者维持药物治疗7 d后, 对两组患者再次进行与入院前同样项目的检验科实验室数据复查, 与治疗前的数据对比分析。

1.3 疗效评价标准

药物疗效评价的标准都是依据国家卫计委颁布的抗菌药物临床应用指导原则作为判断标准, 按照一般低水平普通研究的要求分为4级:痊愈、显效、好转、无效。计算总有效率的公式为总有效率= (痊愈+显效+好转) /总例数×100%。

1.4 药物治疗的成效分析原理

首先按照治疗方案算出各组的药品总费用, 注射用材料总费用, 注射护理总费用, 三者之和即为本研究所说的成本, 按照评价标准算出各组的有效率, 用总成本除以总有效率就得到成效比, 在大力提倡取消以药补医, 解决看病贵等问题的大形势下, 成效比 (C/E) 是越小越好[3]。

1.5 统计学方法

采用SPSS18.0统计软件对该研究的数据进行统计学的分析, 计量资料以均数±标准差 (±s) 表示, 采用t检验, 计数资料采用χ2检验, P<0.05表示差异具有统计学意义。

2 结果

2.1 临床疗效比较

两组患者临床疗效比较, 差异无统计学意义 (P>0.05) , 见表1。

注:两组比较, aP>0.05

2.2 成本-效果分析

A组成本-效果比值明显小于B组, 两组比较, 差异有统计学意义 (P<0.05) , 见表2。

注:与B组比较, aP<0.05

2.3 单因素敏感度分析

药物经济学研究的目的性很明确, 就是要在最少的医药费用下取得较为理想的的治疗目的, 这就要求医学与经济学紧密结合起来考虑, 看在某一研究中药品费用对治疗效果的影响到底有多大, 而统计学中的单因素敏感度分析法恰恰可以验证某一变量在影响疗效方面的程度有多大, 现在全国都实行药品统一招标采购制度, 药品费用是一个较好控制的变量[4,5]。因此在用单因素敏感度分析时, 作者选取药品费用这一单因素作为分析目标来考察疗效, 即假设该研究标的药品费用下降10%, 经计算两组成效比值分别为3.03和5.48, 差异具有统计学意义 (P<0.05) 。按照药物经济学要求作者选取A组为最佳药物治疗急性肾盂肾炎。

3 讨论

由于医患关系的紧张, 医务人员都在追求疗效第一, 以保证他们的工作得到认可, 但患者及其家属在治疗方面是没有知情权和发言权的, 虽说取得了双方都满意的疗效, 但却让患者付出了较大的经济成本。怎样才能从成本与疗效之间找到一个支点, 保证成本与疗效得到平衡, 这就是目前迫切需要解决的问题。再说我国的医改已进入攻坚阶段, 现在刚推行的1011个县的改革主要是以破除以药补医为切入口的, 这种政策为合理用药带来了外部环境, 但医务人员的主观意识方面也要开始改变以本研究为例, 从数据上不难看出哌拉西林钠的成效比远比哌拉西林舒巴坦钠小, 并且利用单因素分析法也得出哌拉西林钠与哌拉西林舒巴坦钠比较, 前者是治疗急性肾盂肾炎最经济科学的首选药物之一。

参考文献

[1]史宇广, 蔡仁华.我国职工医疗保险制度改革情况介绍.中国药房, 1997, 1 (12) :3.

[2]宋秉鹏, 丁玉峰.药物经济学概述.药物流行病学杂志, 1996, 5 (3) :179.

[3]王鋆, 张钧.药物经济学成本-效果分析.药学实践杂志, 1995, 13 (4) :193.

[4]何志高, 周军晖.药物经济学的研究方法-成本效益分析.药学实践杂志, 1995, 13 (3) :133-134.

篇4：钠教案

【关键词】美洛西林钠；美洛西林钠舒巴坦钠；肺炎；疗效；安全性

文章编号：1004-7484（2012）-02-0163-01

肺炎是临床中常见的疾病之一，其主要是指患者的终末气道和肺泡肺间质等部位所出现的炎症，其临床表现为发热、咳嗽以及呼吸急促等。美洛西林钠舒巴坦钠是治疗呼吸道感染的有效药物，其具有起效快、血药浓度高、耐酶稳定性好、不良反应少、疗效确切等临床特点，尤其对革兰阳性菌和革兰阴性菌敏感^[1]。为了更好的对比美洛西林钠与美洛西林钠舒巴坦钠对肺炎的临床疗效与安全性，我院特组织了本实验研究，并报道如下：

1 资料与方法

1.1 临床资料我院2008年12月1日——2010年11月30日，一年期间共收治了肺炎患者82例，其中，男性50例，女性32例，患者的年龄为18-80岁之间，平均54.5岁。本组患者入院之后均经过详细的检查并最终确诊为肺炎。排除恶性肿瘤或并发全身系统疾病患者；排除相关药物过敏患者；排除不愿配合研究、精神障碍患者。将本组研究对象进行随机分组，对照组的41例患者中，男25例，女16例，其年龄为18-78岁不等，平均54岁；观察组的41例患者中，男25例，女16例，其年龄为18-80岁不等，平均54.5岁。上述两组患者在性别、年龄以及病程等方面均无明显差异性，即P>0.05，具有可比性。

1.2 治疗方法

1.2.1 对照组静脉滴注美洛西林钠3.0g，每日给药2次。

1.2.2 观察组静脉滴注美洛西林钠舒巴坦钠3.75g，每日给药2次。

上述两组患者的疗程均为1-2周。必要时可以适当的给予患者消炎、止咳、退热等药物。患者于治疗前后分别检查血尿常规、肝肾功能以及心电图和胸部X线等，并观察患者每日的病情变化，做详细记录。

1.3 疗效评定标准显效：患者的体温正常、肺哕音消失、无咳嗽、胸部X线显示炎症消失；有效：患者的体温正常、肺哕音好转、咳嗽症状改善，胸部X线显示炎症减少；无效：未达到上述标准。

1.4 统计学处理本研究数据运用SPSSl2.0软件进行较为系统的处理，组间比较运用卡方检验，P<0.05时，差异具有统计学意义。

2 结果

观察组患者临床治疗的总有效率为96.72%，不良反应发生率为1.64%，与对照组患者的85.25%和4.92%相比，差异具有显著性，即P<0.05。具体数据分析如下表所示：

3 讨论

美洛西林钠是青霉素类的广谱抗生素之一，其主要通过干扰患者体内细菌细胞壁的合成而发挥作用。舒巴坦则对奈瑟菌科以及不动杆菌等具有较强的抗菌活性，其可以有效的防止耐药菌株对头孢类抗生素以及青霉素的破坏，它与头孢类抗生素和青霉素等均具有显著的协同作用。此外，舒巴坦对革兰阳性菌与革兰阴性菌等均具有较为明显的杀灭作用，对金黄色葡萄球菌与大肠杆菌等细菌均具有较强的抗菌作用。肺炎是临床中常见的疾病之一，其主要是指由多种致病微生物所导致的炎性疾病，部分患者常伴有细菌感染等并发症。

美洛西林钠舒巴坦钠是美洛西林钠和舒巴坦钠的一种复方制剂。美洛西林钠能够干扰细菌细胞壁的合成，进而阻止其交联，其不仅能够抑制细菌生长期的细胞壁合成，且能够促进细胞壁的分解，进而导致细菌死亡。上述过程主要发生于细菌细胞的繁殖期，而此药物对处于潜伏期的细胞以及无细胞壁的微生物等均不具备任何作用，基于此，美洛西林钠舒巴坦钠对人体无任何毒副作用，不良反应少。

本组研究的结果证实，观察组患者临床治疗的总有效率为96.72%，不良反应发生率为1.64%，与对照组患者的85.25%和4.92%相比，差异具有显著性，即P<0.05。由此提示，与美洛西林钠相比，美洛西林钠舒巴坦钠对于肺炎的临床治疗有效性与安全性明显较好，值得推广。

参考文献

篇5：《钠》优质课教案

钠

引入:图片(介绍钠的化合物钠资源)师：钠是常见的金属元素，钠的化合物在日常生活和中学化学中很常见如氯化钠（食盐）。（播放幻灯）

在自然界却不存在钠单质，这是为什么呢？师：装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？学生可能答：因为钠很活泼。

师：要很好地回答这些问题，需要弄清钠的性质。我们这节课的主要内容就是通过实验探究来认识钠的性质

教师演示（一定注意展示给学生）提示学生观察、记录现象

(1)钠的取用和切割

钠为什么要保存在煤油里？埋伏笔使用时，必须用滤纸吸干钠上的煤油必须放在干燥的玻璃片上切割。

请注意观察切开时，断面的颜色。(2)钠粒投入水中

将一小粒方形的金属钠放入装水的烧杯中（先倒水再取钠）

演示完（1）（2）后，师问：请根据实验现象得出钠的物理性质，并说明理由。（板书）

一、钠的物理性质

固体、银白色（展示钠标本）、质软、密度小（比水小！，比煤油呢？）、熔点低、导热、导电

师：有的性质可通过直接观察获得，有的还需要深入思考才能得出。小刀能切:说明质软

浮：钠的密度小于水的密度

球：钠熔成小球，说明钠的熔点低，同时也说明钠与水的反应属于放热反应。

金属通常具有良好的导电导热性，如铁、铝、铜，钠也不例外。

师问：下面我们继续研究钠与水的反应。

首先回顾一下钠与水反应的实验现象。

二、钠的化学性质

1、与水反应学生归纳现象浮、球、游、响、红

师：非常好！请推测钠与水反应的产物，说明理由。学生回答：

教师适时引导、提示：

（1）Na的原子结构有何特点？

画出原子结构示意图，最外层只有一个电子（2）Na在反应中会发生什么变化？

失去最外层的1个电子，成为+1价的阳离子，达到 3 稳定结构。

（3）生成的气体可不可能是氧气？（板书）2Na+2H2O==2NaOH+H2 师问：请大家设计实验验证上述推断？

学生回答：用酚酞试液检验NaOH，用点燃法检验H2 师：向刚才的烧杯中滴几滴酚酞试液。师问：此处应如何收集氢气？

解说：装水的烧杯中倒置一支装满水的试管，试管口插有一个小漏斗，用镊子把用扎针孔的铝箔包好的金属钠迅速放在漏斗口。

师：我今天用的是另一个办法。这是一个普通的矿泉水瓶，事先已装好了一定体积的水。这是橡皮塞，小头插有一枚针。点燃收集的气体。师：这证实了我们的推测。师：属于哪类反应？

生：属于四个基本反应类型中的置换反应

属于氧化还原反应，放热反应，也属于离子反应师：请用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并写 4 出离子方程式

Na、H2O表现出什么性质？展示学生练习，简单点评

Na作还原剂，表现还原性，H2O作氧化剂，表现氧化性师引导：水是一种弱氧化剂，它能与钠剧烈反应，说明钠具有较强的还原性。

同学们还有没有其它知识能说明钠有较强的还原性？钠在金属活动顺序表中排行第三。（板书）：强还原性

师问：你认为它还可能与哪些物质反应？生：O2

生：钠刚切开时断面呈银白色光泽，在空气中很快变暗。师：那正是由于钠和空气中的氧气反应生成了白色固体氧化钠

板书：

2、与非金属反应

（1）与O2反应： 4Ｎａ＋Ｏ２==2Ｎａ２Ｏ如果把钠在空气中加热，将会有何现象？演示Na在空气中燃烧。

板书：2Ｎａ＋Ｏ２==Ｎａ２Ｏ2

等待反应同时师说：实际上，Na还能与其它非金属反应，表现强还原性。S、Cl

2学生归纳现象：熔成小球，燃烧（比不加热时剧烈），黄色火焰，少量白烟、生成淡黄色固体师：淡黄色固体是Na2O完成这四个化学方程式。

请比较钠与氧气的两个反应

师：相同的反应物在不同的反应条件下，生成不同的产物，这在化学中是常见的。（可发散）

师：到此，我们认识了钠的主要性质，让我们回过头来，解决先前几个问题：自然界为什么不存在钠单质？

钠为什么要保存在煤油中？（钠不跟煤油反应、钠的密度比煤油的大、能隔绝空气）

为了安全，在取用钠时，应注意些什么？（钠着火了能否用水灭火？）

装钠的铁桶在水中为什么会爆炸？（反应剧烈、生成大 6 量氢气、同时放出大量的热、短时间内气体体积急骤膨胀，爆炸后，氢气甚至钠可能在空气燃烧。）挑战性问题：

把钠投入CuSO4稀溶液中，将有何现象？请学生推测，演示。生根据现象写出化学方程式。若Na投入NaOH溶液，会反应吗？

科学技术是第一生产力，科学研究的目的之一就是为了开发应用。

（板书）

篇6：高一化学钠教案1

一、首次制出金属钠的戴维

钠是地壳中含量最多的十种元素之一，居第六位。它的化合物如食盐、纯碱等早已为人类所利用。但是由于钠的化学性质活泼，人们长期未能从其化合物中把钠的单质提取出来，迟至十九世纪初，在伏特发明电池以后，才借助电流的作用，获得了单质钠。

1807年，英国化学家戴维在电解苛性钾时首次获得钾的单质。几天后，他又用电解的方法从苛性钠中获得了钠。但是，当时并没有人相信它们是金属，因为它们的密度比水还小。戴维却从它们的光泽、延展性、导电性及其他性质确定它们是金属。又过了几年，经过其他科学家的验证，这两种金属才被确认为是两种新发现的元素的单质。

戴维(1778～1829)的一生比较短暂，最后的几年还不断地被疾病折磨。这位伟大的科学家仅仅活了5l岁。他的生命虽然短暂，但却在化学领域作出了大的贡献，正如他自己说：“没有虚度此生。”他分离出了碱金属钾和钠，碱土金属钙、镁、锶、钡，用钾从硼，是当时发现元素最多的化学家。戴维不屈不挠地攻克科学堡垒，为化学的发展做出了不不可磨灭的功绩。他的刻苦钻研精神，值得我们学习。

《中学生化学报》1996年4月28 日，第337期，作者，曹振宇

二、钠是人体必需的元素之一

钠是人体必需的十一种常量元素(氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁)之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常量元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。

人体中80%的钠分布在细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要的作用。

人体所需的钠主要来自食盐。早在李时谚的《本草纲目》中就对食盐的功效作了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入量过多也不行。摄入过多的食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20 g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方人每人每日的食盐量不要超过7 g，北方人每人每日的食盐量不要超过10 g。世界卫生组织提出，一般人每日食盐量应在5 g以下。

摘自《中学生化学报》，作者，曹振宇

三、实验参考

钠的导电性、导热性实验设计：用两支口径不同、长短适度的试管，先在口径较大的试管中，注入1 mL煤油，取一小块钠，除去氧化膜，放人盛煤油的试管中，在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，沿试管内壁对称地插入两条铜片，并与液态钠接触，然后再插人较小的试管，把钠挤压在两试管之间，形成薄层，钠的光泽、颜色就清楚地显现出来了，然后在两试管之间的缝隙中涂上石蜡，两条铜片向外弯曲，用来演示钠的传热和导电性。

●综合能力训练

1．相同质量的纳、镁、铝与过量盐酸反应在相同情况下置换出H2的体积比是（）

A．111::

B.23：12：9 23129C．1：2：3

D.9：12：23 答案：A 2．一块表面已被氧化成Na2O的钠质量为10.8 g投入100 g水中，放出H2 0.2 g，则被氧化的钠的质量是（）

A．4.6 g

B.6.2 g

C.7.8 g

D.9.2 g 答案：A

3．对钠离子的叙述正确的是（）A．与水反应放出H2 B．具有强还原性 C．要保存在煤油中 D．比钠原子稳定答案：D 4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性答案：C 5．1.5 g钠投入水中，要使每个Na+对应100个水分子，则需要加水的质量是（A．90.9 g

B.90 g C．9.9 g

篇7：高中化学钠教案

课题1：钠教案

一、教材分析：

碱金属是典型的金属元素，是学生学习的广西北海合浦西场中学廖志航

六、教法：

实验探究法，按照问题实验观察分析结论的程序进行教学。课时安排

共1课时

七、教学过程

［板书］

广西北海合浦西场中学廖志航

［板书］

一、钠的性质 1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.4Na+O２====２Nａ２O（白色固体）

△ b.２Nａ＋O２====Nａ２O２(淡黄色固体)［设问］钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)［讲解］另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Nａ２S。

点燃［板书］c.2Nａ＋Cl２====2NaCl d.２Nａ＋S====Nａ２S ［思考］根据Na与O２反应生成Nａ２O和Nａ２O２的条件，分析比较Nａ２O与Nａ２O２的稳定性。

［结论］Nａ２O2比Nａ２O稳定。

［讲解］由刚才Nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Nａ与H２O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? ［演示实验2—4］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

［教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了H２。［板书］②钠与水的反应

２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑

［投影讨论］1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Nａ元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? ［结论］1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。［设问］通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

［投影］1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3.钠有哪些用途? ［板书］

二、钠的存在及用途

［学生回答，投影并板书］1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途 a.制过氧化物

b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂 c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等 d.制高压钠灯

［小结］钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

广西北海合浦西场中学廖志航

［布置作业］1.钠能否和CｕSO４溶液发生置换反应?说出理由。2.钠着火以后能否用水来灭火? 3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

篇8：钠教案

1 资料与方法

1.1 病例选择标准

(1)符合全国第四次脑血管病学术会议制定的急性脑梗死诊断标准[2]。(2)发病时间6～72 h。(3)颈内动脉系统脑梗死。(4)排除短暂性脑缺血发作及脑栓塞。(5)排除脑出血及出血性梗死。(6)无出血性疾病及活动性消化性溃疡。(7)无活动性出血及出血倾向。血小板计数>80×109/L。(8)无严重全身疾病,无昏迷。

1.2 一般资料

按入院的先后次序随机分为治疗组50例,对照组50例。治疗组男30例,女20例;年龄37～80岁,平均61.4岁。对照组男28例,女22例;年龄40～78岁,平均60.5岁。两组年龄、性别等无差异。两组病例肝功、肾功、尿常规均在正常范围,两组相比无显著性差异。

1.3 给药方法

治疗组50例,应用丹奥80 mg加入0.9%氯化钠注射液250 ml中静滴,1次/d,连用14 d。低分子肝素钠(LMWH)5000 U腹部脐周皮下注射,1次/12 h,连用7 d。对照组50例,应用复方丹参16 ml加入0.9%氯化钠注射液250 ml中静滴,1次/d,连用14 d,曲克芦丁0.4 g加入0.9%氯化钠注射液250 ml中静滴,1次/d,连用14 d。两组均视病情给予常规支持治疗,脑细胞保护剂,对症处理,伴脑水肿者给予脱水治疗。

1.4 观察指标

按照全国第四次脑血管病学术会议通过神经功能缺损量表评定[3],疗效判断标准:(1)基本治愈:神经功能缺损评分减少90%～100%,病残程度0级;(2)显著好转:神经功能缺损评分减少46%～100%,病残程度1～3级;(3)好转:神经功能缺损评分减少18%～45%;(4)无变化:神经功能缺损评分减少或增加18%以内;(5)恶化:神经功能缺损评分增加在8%以上。

1.5 统计学方法

应用t检验,χ2检验。

2 结果

2.1 治疗组与对照组神经功能缺损评分结果,见表1。

治疗前两组神经功能缺损评分相比无显著性差异(P>0.05),治疗后两组神经功能缺损评分相比有显著性差异(P<0.01)。

2.2 两组血液流变学变化比较

见表2。

注:两组对照,*P>0.05,#P<0.01

2.3 疗效观察

两组治疗结果见表3。

注:△P<0.05,*P<0.05

注:治疗组与对照组比较,P<0.01

2.4 不良反应

治疗组有2例,对照组有1例,出现注射部位皮肤淤斑,未见有消化道出血、脑出血等,未做特殊处理,停药后自行缓解。

3 讨论

脑梗死是由于脑部血管供应障碍、缺血、缺氧引起的局限性脑组织的缺血性坏死或软化。急性脑梗死病灶是由于中心坏死区及周围的缺血半暗带组成。中心坏死区由于严重的完全性缺血导致脑组织坏死;而缺血半暗带内仍有侧枝循环存在,可获得部分血液供给。尚有大量可存活的神经元,如果血流迅速恢复,损伤仍为可逆的,脑代谢障碍可得以恢复,神经细胞仍可存活并恢复功能。保护这些神经元是急性脑梗死治疗成功的关键[4]。

丹奥是血栓素合成酶抑制剂,能有效的抑制血栓素合成酶,减少TXA2的生成,同时促进前列环素PGI2的产生,是血栓形成过程受到有效地抑制。另外丹奥有扩张血管,降低血粘度,增加血流作用,有利于阻塞血管的再灌注,加速缺血病变的恢复,从而改善临床症状[5]。

低分子肝素(LMWH)近年来广泛用于脑血管抗凝治疗。LMWH是由普通肝素经过亚硝酸分解、浓集和纯化而得到。应用血凝测量法(ICU)证实,LMWH有较强的抗因子Xa和较弱的抗凝血酶(Ⅱa)的作用,体外抗Xa/抗Ⅱa的比值为4:1表明其抗凝血作用较强,而出血倾向明显减少。人皮下注射低分子肝素(LMWH)后可促进t-PA的释放,缩短优球蛋白的溶解时间,促进纤维蛋白的降解。因低分子肝素(LM-WH)对血小板功能的影响明显少于普通肝素,减轻了出血倾向和血小板减少的副作用[6]。

治疗组基本治愈、显著好转、好转,总有效率86%,与对照组总有效率40%,相比有显著性差异(P<0.01),结果表明,治疗组疗效明显优于对照组。

通过临床观察表明,联合应用丹奥与低分子肝素治疗急性脑梗死,疗效显著,而且用药安全,无明显不良反应,值得临床应用。

参考文献

[1]陈可冀.急性脑血管病的治疗.中西医结合杂志,1990,10 (6):327.

[2]中华神经学会.各类脑血管病诊断要点.中华神经科杂志,1996, 29(6):379-380.

[3]中华医学会全国第四次脑血管学术会议.脑卒中患者临床神经功能缺损评分标准(1995).中华神经科杂志,1996,29(6): 381-382.

[4]王维治.神经病学.第4版.北京:人民卫生出版社,2003: 130-131.

[5]黄焕章,陈瑞陶.奥扎格雷钠治疗急性脑梗死的疗效分析.中风与神经疾病杂志,2001,18(3):133.

篇9：钠教案

【关键词】哌拉西林钠舒巴坦钠；急性细菌性感染；疗效

【中图分类号】R722.12 【文献标识码】B【文章编号】1004-4949（2015）03-0060-02

急性细菌性感染是常见、多发的感染性疾病，临床多采用抗生素治疗。但是抗生素的不合理应用易导致其出现耐药性，因此治疗效果越来越差[1]。本研究旨在探讨哌拉西林钠舒巴坦钠治疗急性细菌性感染的疗效及安全性，以为临床应用提供借鉴。

1 资料与方法

1.1 一般资料

2012年10月～2013年10月期间在我院接受治疗的96例急性细菌性感染患者被纳入研究，均经急性细菌感染的相关诊断标准[2]及临床症状、体征及实验室检查确诊，其中男52例，女44例，年龄21～60岁。排除重要器官功能障碍者；病毒感染或其他非细菌感染患者；严重胃肠道疾病不能正常吸收药物的患者；近2天内曾服用其他抗菌药物进行治疗的；具有药物禁忌症或对本研究所使用药物具有过敏反应者；妊娠期或哺乳期的妇女。患者被随机分为两组，其中观察组男28例，女20例，平均年龄（37.46±5.23）岁；对照组男24，女22例，平均年龄（38.24±5.31）岁。两组基线资料方面比较，无显著性差异（P﹥0.05）。

1.2 治疗方法

对照组给予哌拉西林钠他唑巴坦钠2.5g，每日2次静脉滴注；观察组给予哌拉西林钠舒巴坦钠2.5g（哌拉西林钠2.0g，舒巴坦钠0.5g），每日2次静脉滴注。两组疗程为5～7天，重症患者可视其病情延长至14天。

1.3观察指标

两组患者于治疗前后和治疗期间进行痰细菌培养、X线胸片、尿常规、血常规及肝肾功能等检查，观察比较患者临床症状、体征的变化及细菌清除率，同时记录不良反应。采用药物经济学中的成本-效果分析法，计算成本效果比（C/E）值。

1.4疗效判定

参照《抗菌药物临床研究指导标准》[3]对疗效进行评定。即：经治疗患者症状、体征、实验室及病原学各项检查完全恢复正常为痊愈；经治疗患者病情明显好转，但上述4项检查中有1项尚未完全恢复正常为显效；经治疗患者病情有所好转，但尚未达到显效标准为有效；经治疗患者病情无明显改善甚至加重为无效。1.5 统计学方法

采用SPSS17.0统计学软件包进行数据分析，P<0.05为差异具有统计学意义。

2 结果

2.1临床疗效

观察组总有效率为93.75%，对照组总有效率为91.67%，两组相比较差异无统计学意义（P﹥0.05）。见表1。

表1 临床疗效对比（例，%）

组别例数痊愈显效进步无效总有效率对照组4826126444（91.67）观察组4829115345（93.75）2.2成本-效果分析

观察组成本和C/E值分别为（896.47±132.56）元和（11.26±4.52），明显低于对照组的（1425.38±209.14）元和（15.87±9.63），两组相比较差异具有统计学意义（P<0.05）。见表2。

表2 成本-效果分析比较（ X±s）

组别例数成本（元）C/E对照组481425.38±209.1415.87±9.63观察组48896.47±132.56a11.26±4.52a注：与对照组比较，aP<0.05。

2.3不良反应

治疗过程中，对照组2例出现红色皮疹、瘙痒，1例出现丙氨酸转氨酶升高，不良反应发生率为6.25%；观察组1里出现恶心、呕吐，1例出现轻度腹泻，不良反应发生率为4.17%。两组不良反应相比较，差异无统计学意义（P﹥0.05）。3 讨论

急性细菌感染是指血液中的感染病菌在一定的时间之内其数量到达了一定的值而引发的炎症反應，患者发病部位一般在泌尿系统、呼吸系统和皮肤软组织等处，临床以发热、咳嗽、咳痰、尿频、尿急、皮肤脓肿等为主要特征，部分患者甚至出现感染性休克和迁徙性病灶，若治疗不当或不及时会导致病情进一步恶化，甚至会引发心脏等重要器官的病变，危及患者生命[4]。

哌拉西林钠舒巴坦钠由哌拉西林钠和舒巴坦钠按4∶1的比例组成的复方制剂，哌拉西林为半合成青霉素，是青霉素类的广谱抗生素，能通过抑制细菌细胞壁合成起到杀菌作用，但易让细菌产生的β-内酰胺酶水解产生耐药性；舒巴坦则除了对奈瑟菌科与不动杆菌有抗菌活性外，对其它的无抗菌活性，但能不可逆的抑制β-内酰胺类抗生素的耐药菌株产生的大多重要的β-内酰胺酶。另外，舒巴坦能防止耐药菌破坏青霉素类与头孢菌素类抗生素，并具显著协同作用。本研究结果显示，采用哌拉西林钠舒巴坦治疗的观察组与采用哌拉西林钠他唑巴坦钠治疗的对照组相比，其总有效率和不良反应发生率比较，差异均无统计学意义。表明两组药物治疗急性细菌感染均具有较好的疗效和安全性，且两组疗效相当。但是，通过对两组的成本-效果分析发现，观察组的治疗成本显著低于对照组。

综上所述，哌拉西林钠舒巴坦钠治疗急性细菌感染具有高效、安全、经济等优势，值得临床借鉴推广。

参考文献

[1]祝汉林，王成库，李子民，等.评价呱拉西林-舒巴坦治疗普外科细菌性感染的临床效果和安全性[J].中国伤残医学，2014，22（9）：119-120.

[2] 付春平，吴继生.哌拉西林钠-舒巴坦钠治疗细菌性感染临床分析[J].临床误诊误治，2011，24（5）：116-117.

[3] 中华人民共和国卫生部药政局.抗菌药物临床研究指导原则[S]北京：中华人民共和国卫生部，1993：2.

[4] 黄枝优，黄枝宁.高剂量左氧氟沙星治疗急性细菌感染的疗效和安全性评价[J].中国医药指南，2013，11（1）：569-570.

篇10：高中化学钠的化合物教案

本节介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。

在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。

●教学目标

1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。

3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。

●教学重点

1.Na2O2的性质。

2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

●教学难点

过氧化钠与二氧化碳的反应

●教学方法

1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。

2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。

●课时安排

一课时

●教学用具

投影仪

小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)

Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体;NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。

●教学过程

[导入]实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗?

[生]可以。

[师]错!这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信?我就用水和CO2来点火给大家看。

[演示实验2—6]用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。

[生]观察记录现象：棉花燃烧起来。

[补充演示]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。

[学生活动]观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火!

[师]棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗?不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。

[板书]第二节钠的化合物

[师]钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。

[板书]一、过氧化钠(Na2O2)

[实物展示]放在无色试剂瓶中的过氧化钠

[学生活动]观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。

[师]由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢?

让我们通过实验来进行分析。

[演示实验2—5]把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。

[问]过氧化钠与水剧烈反应生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成?

[生]有氧气生成。

[问]反应得到的溶液是什么呢?让我们用酚酞溶液来检验一下。

[补充实验]在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。

[学生活动]生成了碱性物质——氢氧化钠。

[师]对!请大家写出该反应的方程式。

[生]练习书写过氧化钠和水反应的化学方程式，并由一名学生板演于[板书]一的下面：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

[师]过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。

[学生活动]根据教师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反应的方程式之后。

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

[设疑]尽管过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢?

[学生活动]思考，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反应的产物中有氧气生成;二是要达到着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进行点燃，那只能说明反应中放出大量的热。

[师]很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。

[补充演示实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。

[生]观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。

[问]如何解释观察到的实验现象呢?

[生]思考、分析后回答：生成的无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。

[师]确实如此，由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用途呢?

[生]在实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[问]过氧化钠还有什么重要用途?运用了什么原理?

[生]过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进行呼吸时，需要呼出二氧化碳，呼进氧气，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。

[师](评价学生的回答)根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存?为什么?

[生]因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。

[问题探究](主要由学生讨论分析得出)

[投影显示]问题1：在过氧化钠(Na2O2)中各元素的化合价是多少价?

[学生活动]分组讨论，分析：根据化合价规律，钠元素由于其最外层电子只有1个，故其为+1价，而在化合物中，各元素化合价代数和应等于零，两个钠离子为+2价，故两个氧离子每一个应该为-1价。

[投影显示]问题2：过氧化钠与水以及过氧化钠与二氧化碳的反应是否属于氧化还原反应?如果是氧化还原反应的话，谁是氧化剂，谁是还原剂?

[学生活动]分组讨论，分析：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中是否有化合价的变化。在过氧化钠和水以及过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠中的

-1价的氧发生了变价，一部分降低为-2价，另一部分升高为0价，故这两个反应都属于氧化还原反应，且由于只有过氧化钠中-1价的氧变价，故在这两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

[过渡]当我们用小刀切开钠之后，表面很快变暗，失去了金属光泽，这是因为钠和氧气生成了另一种钠的化合物——氧化钠。

[板书]二、氧化钠(Na2O)

[师]氧化钠是一种白色的固体，也能与水和二氧化碳反应，分别生成氢氧化钠和碳酸钠。

[学生活动]根据教师的提示书写氧化钠与水和二氧化碳的反应，并由一名同学将其板演于板书二的下边。

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3

[师]请大家根据氧化钠和过氧化钠的性质，填写下表。

[投影显示]Na2O与Na2O2性质的比较

[上表画有“▲”者为所要填写内容，此表格也可视学生具体情况而直接向学生展示。]

[讨论]Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么?

[学生讨论后回答]最后均变成Na2CO3。

[师]Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质。

[板书]三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)

[学生活动]观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材了解二者的俗名、溶解性等物理性质。

[投影板书]Na2CO3和NaHCO3性质的比较

[师]请大家完成表中的①②③④项内容。

[请一位同学上黑板填写]

[问]碳酸钠与碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)是否为同一物质?

[生]不是。

[讲解]碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。

[问]根据初中所学知识回答，检验某一种物质是否含有碳酸根(CO )，用什么试剂?根据什么现象判断?

[生]回忆，并用口诀的形式回答：碳酸根，加盐酸，反应生成(二)氧化碳，将其通入石灰水，溶液浑浊有沉淀。

[师]如此看来，在碳酸钠中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么，在碳酸氢钠中滴加稀盐酸，现象又如何呢?是否会和碳酸钠与盐酸的反应一样呢?让我们通过实验来得出结论。

[演示实验2—7]Na2CO3与Na2HCO3分别与稀盐酸的反应。

[师]根据实验现象完成表中内容⑤。

[学生回答，教师板书]

产生气体速度比NaHCO3慢产生气体速度较快

CO +2H-====CO2↑+H2O HCO +H+====CO2↑+H2O

[问]那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢?

[生]不一定，还可能含有碳酸氢根。

[问]怎样区别碳酸钠与碳酸氢钠呢?

让我们来做一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钡溶液反应的实验。

[补充实验]在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分别滴加BaCl2溶液。

[师]现在我们根据实验现象来完成表中内容⑥。

[学生回答，教师板书]

有白色沉淀生成无现象

Ba2++CO ====BaCO3↓

[讲解]碳酸盐的`正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。因此，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液时我们常用氯化钡或氯化钙做试剂来进行鉴别。

[过渡]碳酸钠与碳酸氢钠的另一个不同点是它们的热稳定性不同。请大家仔细观察以下实验。

[演示实验]用下图装置演示Na2CO3与NaHCO3的分解。

[师]碳酸氢钠加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。而碳酸钠加热无明显现象，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体时，我们常用此方法。

[与学生共同完成表中内容⑦]

[板书]稳定不稳定加热易分解

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

[讨论]如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质?

[学生思考后回答]

方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。

方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。

……

[师]在所有的检验方案中，应尽可能地从以下几个方面去考虑，首先操作要较简单，其次现象要明显，可操作性要强。

[设疑]根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用途呢?

[学生活动]自学教材相关内容，并参看图2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”总结归纳二者的主要用途，并将其填入表中内容⑧处。

玻璃、制皂、造纸、纺织、发酵粉、药剂

[问题探究]

[投影显示]问题1：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同?为什么?

[学生活动]讨论，分析：当把碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，CO 会和相当多的H+发生如下反应CO +2H+====H2O+CO2,从而很快就有气体生成;而把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，此时H+浓度低，CO 浓度高，首先发生的反应是CO +H+====HCO ，因此开始没有气体生成，只有CO 全部转化为HCO 后，才会因为发生反应HCO +H+====H2O+CO2而产生气体。兼于此，尽管反应物相同，但由于其加入方式的不同将会有不同的现象。

[投影显示]问题2：在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生?为什么?

[学生活动]讨论，思考、分析：碳酸钠溶液中通入CO2气体会发生如下反应

Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3

前边刚学过碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然指的是同温条件下，而且反应中还要用掉一部分水，所以生成的溶解度较低的NaHCO3就会从溶液中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也可以说成是沉淀。

[师](补充说明)实际上引起晶体析出除了上述两方面的原因外，还有一点那就是溶质的质量经过反应后还增多了，即每有106 g Na2CO3反应，将生成168 g NaHCO3。

[本节小结]本节课我们介绍了过氧化钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的重要化合物的性质和用途，学习时应重点放在过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解和掌握上。

[作业]P34一、二、三、四

●板书设计

第二节钠的化合物

一、过氧化钠(Na2O2)

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

二、氧化钠(Na2O)

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3

三、碳酸钠与碳酸氢钠(Na2CO3 NaHCO3)

●教学说明

本节课采取了实验、启发、探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比、讨论、析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。

●参考练习

1.下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是( )

A.钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

解析：Na2O在空气中吸收H2O和CO2最后变为Na2O2是非氧化还原反应，而NaHCO3在空气中放置不易变质。

答案：B

2.CO2与O2的混合气体多次通过装有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的 (条件相同时测定)，则原混合气体中CO2和O2的体积比为( )

A.4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3

答案：D

3.估计下列溶液中质量分数最大的是( )

A.4.6 g Na投入45.5 g水中

B.6.2 g Na2O投入43.8 g水中

C.7.8 g Na2O2投入42.2 g水中