市场营销试卷5答案（通用9篇）
篇1：市场营销试卷5答案
《物流市场营销》试卷答案
一、名词解释（本题共5小题，每题4分，满分20分。）
1、目标市场：企业打算进入并实施相应营销组合的细分市场，或打算满足的具有某一需求的顾客群体。
2、市场营销环境：与企业营销活动有关的外部不可控制的因素和力量，是影响企业生存和发展的外部条件。
3、市场定位：市场定位是根据竞争者现有产品在细分市场上所处的地位和顾客对产品某些属性的重视程度，塑造出本企业产品与众不同的鲜明个性或形象并传递给目标顾客，使该产品在细分市场上占有强有力的竞争位置。
4、非营利组织市场指为了维持正常运作和履行职能而购买产品和服务的各类非营利组织所构成的市场。
5、市场营销组合：企业为了进占目标市场，满足顾客需求，加以整合、协调使用的可控制因素。
二、填空题（本题共10小题，每题2分，满分20分。)
1、消费
2、消费者市场3、4、6、8、、市场营销革命
10、三、选择题（本题共20小题，每题2分，满分40分。）
1、C 2.A 3.B 4.B 5 A6 A7C8B9D10CD12C13 B14C 15 B16A17 C18 B19 D20 A
四、简答题（本题共2小题，每题5分，满分10分.）
1、简述市场营销组合的特点。
1）可控性。构成市场营销组合的各种手段，是企业可以调节、控制和运用的因素；
（2）动态性。市场营销组合不是固定不变的静态组合，它应根据内部条件和外部环境变化的影响，做出相应的反应；（3）复合性。构成市场营销组合的四大类因素，各自又包括了多个次一级或更次一级的因素。（4）整体性。市场营销组合的各种手段及组成因素，不是简单的相加或拼凑集合，而是一个有机的整体，共同发挥“合力”效应。
2、简述信息的特征。
1.可扩散性2可共享性3 可存储性4.可扩性5.可转换性
《物流市场营销》期末试卷A卷答案
四、案例分析（本题满分10分。）红叶超市要想改变目前经营的不利状况，必须认真研究顾客心理，重新调整店内布局，突出自己的特色，以吸引新老消费者。（1）恢复那些对企业来说是微利，但原消费者喜欢的商品，增加部分同类型企业目前没有经营的商品的经营，以吸引更多的顾客进店，扩大顾客规模；（2）调整店内货柜和商品摆放位置，将消费者购买时可能会连带购买的商品就近陈列展示，以方便顾客选购，增加连带商品的销售；（3）重新设计陈设商品的货柜和货架，使其既符合充分展示商品的需要又能体现本企业的市场定位和特色，使企业与其他企业形成明显的差异，依靠特色增强企业的竞争能力。《物流市场营销》期末试卷A卷答案
篇2：市场营销试卷5答案
答案及评分参考
三、简答题(每小题5分，共计25分)
31．营销导向是指正确确定目标市场的需求和欲望，并且比竞争对手更有效、更有利地传送目标市场所期望满足的东西(1分)。营销导向的四个支柱是
目标市场(1分)、顾客需求(1分)、整合营销(1分)和盈利能力(1分)。
32．销售成功的关键要素包括销售中的情感导入(2分)、把握销售机会(1分)、售前掌握必需的资料(1分)、具备“试一试”的胆略(1分)。
33．商业诽谤是指捏造、散布虚伪事实，损害竞争对手的商业信誉、商品信
誉的行为(1分)。具体包括口头中伤(1分)、书面诽谤(1分)、产品贬损
(1分)、不公平竞争(1分)等四种形式。
34．销售人员接近潜在顾客的技巧有：有表及里、接近目标(2分)、充满自
信、面带微笑(1分)、抓住时机、收集信息(1分)、知难而退、衷心感
谢(1分)。
35．(1)轻立场，重利益。(1.5分)(2)对事不对人。(1.5分)
(3)努力寻找各得其所的解决之道。(2分)
四、论述题(每小题10分，共计20分)
36．制造商可以通过以下方式激励中间商以获取合作：
(1)强制力量(1分)。如果中间商不合作的话，制造商就威胁停止某些资源供给
或终止关系。这种方法可能是相当有效的，但实施压力会使中间商产生不满和促使他们抵抗(1分)。
(2)报酬力量(1分)。当中间商执行特定活动时，制造商给予附加利益。报酬力
量通常比强制力量来得更好，但费用较高。(1分)
(3)法律力量(1分)。制造商依据合同所载明的规定或从属关系，要求中间商有
所作为。一旦中间商认为制造商在法律方面占主导地位，法律力量就起作用了(1分)。
(4)专家力量(1分)。制造商有专门的知识，而且，这些知识对中间商具有价值的时候，制造商就拥有专家力量(1分)。
(5)相关力量(1分)。制造商有很高的行业地位和声誉，中间商因此愿意与制造
商合作并以此为荣(1分)。
37．寻找潜在顾客的方法有：
(1)逐户寻访法。(2)顾客引荐法。(3)中心辐射法。(4)代理人法。
(5)资料查阅法。(6)“收养孤儿顾客”法。(7)公开展览与演示法。
(8)直接邮寄。(9)电话营销。(10)个人观察法。(11)建立关系网(链)。
(12)咨询法。
注：在上述12种寻找潜在顾客的方法中，每答对一种方法并加以论述得1
分，答对10种即可。若只答对方法名称而未加论述则扣0.5分。
五、案例题(共计20分)
38．宝洁在英国失败的主要原因包括(6分)
(1)不符合英国人对产品味道的偏好；
(2)与英国人对该产品的使用用途不符；
(3)不适合英国人对该产品的使用条件。
39．宝洁在日本失败的主要原因是该产品的特殊功能对日本人毫无意义(3分)。
40．文化因素、社会因素、心理因素。(6分)
篇3：市场营销试卷5答案
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篇4：测试卷九 细胞的功能（5）
1. 恒温条件下，测得某密闭容器中苹果细胞呼吸强度（用CO2的释放量来表示）随氧气浓度的变化情况如下图，下列有关说法错误的是（ ）
A. 该温度下，苹果进行无氧呼吸时释放的CO2比有氧呼吸时多
B. 氧气浓度为6%时，苹果只进行有氧呼吸
C. 氧气浓度大于18%后，氧气不再是有氧呼吸的限制因素
D. 随氧气浓度的增加，CO2的释放量先减少，后增加，最后趋于稳定
2. 下列有关叶绿体及光合作用的叙述，正确的是（ ）
A. 破坏叶绿体外膜后，O2不能产生
B. 植物生长过程中，叶绿体内各种色素的比例保持不变
C. 与夏季相比，植物在冬季光合速率低的主要原因是光照时间缩短
D. 离体的叶绿体基质中添加ATP、[H]和CO2后，可完成碳反应
3. 线粒体是有氧呼吸的主要场所，人体内可以发生在线粒体中的是（ ）
①乳酸的生成 ②丙酮酸的生成 ③水的生成 ④二氧化碳的生成 ⑤ATP的生成 ⑥葡萄糖的分解 ⑦丙酮酸的分解 ⑧水的分解
A. ①③④⑥⑦ B. ②③④⑤⑧
C. ③④⑤⑦ D. ③④⑤⑦⑧
4. ATP在生物体的生命活动中发挥着重要的作用，下列有关ATP的叙述，不正确的有几项（ ）
①人体成熟的红细胞、蛙的红细胞、鸡的红细胞中均能合成ATP ②若细胞内Na+浓度偏高，为维持Na+浓度的稳定，细胞消耗ATP的量增加 ③ATP中的“A”与构成DNA、RNA中的碱基“A”不是同一物质④ATP是生物体生命活动的直接供能物质，但在细胞内含量很少 ⑤能进行有氧呼吸的细胞不一定含有线粒体，但一定含有相关的酶，可产生ATP ⑥ATP中的能量可以来源于光能、化学能，也可以转化为光能和化学能 ⑦人在寒冷时，肾上腺素和甲状腺激素分泌增多，细胞产生ATP的量增加
A. 0项 B. 1项
C. 2项 D. 3项
5. 下列关于影响酶反应速率（v）因素的研究中，条件控制和预期结果的关系合理的是（ ）
A. 有足够的底物，温度、pH等条件适宜且恒定——v与酶浓度成正比
B. 酶浓度恒定，温度、pH等条件适宜且恒定——v与底物浓度成反比
C. 酶浓度和底物一定，在pH适宜的条件下——v与温度成反比
D. 酶浓度和底物一定，在温度适宜的条件下——v与pH成正比
6. 将一株生长正常的绿色植物置于密闭玻璃容器内，在适宜条件下光照培养，随培养时间的延长，玻璃容器内CO2浓度可出现的变化趋势是（ ）
A. 一直降低，直至为零
B. 一直保持稳定，不变化
C. 降低至一定水平时保持相对稳定
D. 升高至一定水平时保持相对稳定
二、非选择题
篇5：药剂学试卷5(有答案)
适用专业年级:
#专业 考试时间：2小时 姓名 年级 专业 学号
一、以下每一道题下面有A、B、C、D四个备选答案。请从中选择一个最佳答案。每题1分，共40分。
1.下列关于剂型的表述错误的是 D A.剂型系指为适应治疗或预防的需要而制备的不同给药形式 B.同一种剂型可以有不同的药物 C.同一药物也可制成多种剂型 D.剂型系指某一药物的使用方法 2．普通乳滴直径在多少um之间 A A． 1～100 B． 0.1～0.5 C． 0.01～0.1 D． 1.5～20 3.乳剂放置后，有时会出现分散相粒子上浮或下沉的现象，这种现象称之为：A A．分层（乳析）B．絮凝 C．破裂 D．转相 4.制备维生素C注射液时，以下不属于抗氧化措施的是D A．通入二氧化碳 B．加亚硫酸氢钠 C．调节PH值为6.0～6.2 D．100℃15min灭菌 5.反映难溶性固体药物吸收的体外指标主要是A A．溶出度 B．崩解时限 C．片重差异 D．含量 6.制备5%碘的水溶液，通常采用以下哪种方法D A． 制成盐类 B． 制成酯类 C． 加增溶剂 D． 加助溶剂 7．糖浆剂中蔗糖浓度以g/ml表示不应低于D
A． 70% B． 75% C． 80% D． 85% 8．湿热灭菌法除了流通蒸汽灭菌法及煮沸灭菌法外，还有B A． 射线灭菌法 B． 热压灭菌法 C． 火焰灭菌法 D． 干热空气灭菌法 9．流通蒸汽灭菌时的温度为D A.105℃ B.115℃ C.95℃ D.100℃ 10．在制剂生产中应用最广泛的灭菌法是A A． 热压灭菌法 B． 干热空气灭菌法 C． 火焰灭菌法 D． 射线灭菌法 11．下列各种蒸汽中灭菌效率最高的是 A
A． 饱和蒸汽 B． 湿饱和蒸汽 C． 不饱和蒸汽 D． 过热蒸汽
下列关于药典叙述错误的是D
A． 药典是一个国家记载药品规格和标准的法典 B． 药典由国家药典委员会编写
C． 药典由政府颁布施行，具有法律约束力 D． 药典中收载已经上市销售的全部药物和制剂
13．有的注射剂需要检查酸值、碘值、皂化值，这类的注射剂为D A． 水溶性注射剂 B． 无菌分装的粉针剂 C． 静脉注射剂 D． 油溶性注射剂 14．氯霉素眼药水中加硼酸的主要作用是B
A． 增溶 B． 调节PH值 C． 防腐 D． 增加疗效 15．工业筛孔数目即目数习惯上指C A． 每厘米长度上筛孔数目 B． 每平方厘米面积上筛孔数目 C． 每英寸长度上筛孔数目 D． 每平方英寸面积上筛孔数目 16．六号筛相当于工业筛多少目D
A． 24目 B． 60目 C． 80目 D．100目 17．一般应制成倍散的是A
A． 含毒性药品的散剂 B． 眼用散剂 C． 含液体制剂的散剂 D． 含低共熔成分散剂 18．可以作为片剂崩解剂的是C
A． 乳糖 B． 糖粉 C． 低取代羟丙基纤维素 D． 轻质液体石蜡
19．同时可作片剂崩解剂和稀释剂的是C
A． 枸橼酸与碳酸钠 B． 聚乙二醇 C． 淀粉 D． 羧甲基淀粉钠
20． 同时可作片剂黏合剂与填充剂的是D
A． 聚乙二醇 B． 淀粉 B． 羟甲基淀粉钠 D． 糊精 21． 羧甲基淀粉钠一般可作片剂的哪类辅料D
A． 稀释剂 B． 黏合剂 C． 润滑剂 D． 崩解剂 22． 以下哪一类不是片剂处方中润滑剂的作用B
A． 增加颗粒的流动性 B． 促进片剂在胃中的润湿 C． 使片剂易于从冲模中推出 D． 防止颗粒粘附于冲头上 23． 一步制粒机可完成的工序是B
A． 粉碎 混合 制粒 干燥 B． 混合 制粒 干燥 C． 过筛 制粒 混合 干燥 D． 过筛 制粒 混合 24． 有关片剂包衣叙述错误的是B A． 可以控制药物在胃肠道的释放速度
B． 用聚维酮包肠溶衣，具有包衣容易、抗胃酸性强的特点 C． 乙基纤维素可以作为水分散体薄膜衣材料 D． 滚转包衣法也适用于包肠溶衣 25． 压片时造成粘冲原因的错误表达是A
A． 压力过大 B． 冲头表面粗糙 C． 润滑剂用量不当 D． 颗粒含水量过多
26．压制不良的片子表面会出现粗糙不平或凹痕，这种现象称为D A． 裂片 B． 松片 C． 花斑 D． 粘冲 27．按崩解时限检查法检查，普通片剂应在多长时间内崩解D A． 60min B． 40min C． 30min D．15min 28．散剂制备工艺中最重要的工序是D
A．质量检查 B．粉碎 C．分剂量 D．混合 29．硬胶囊的内容物，除另有规定外，水分不得超过C
A．3.0% B．5.0 % C．9.0% D．15.0% 30．《中华人民共和国药典》最早的版本是B
A、1949年 B、1953年 C、1955年 D、1960年 31.乳剂中分散相的乳滴发生可逆的聚集现象称为C A.乳析 B.沉降 C.絮凝 D.合并 32.下列制剂中属于均相液体制剂的是C A.乳剂 B.混悬剂 C.低分子溶液剂 D.溶胶剂 33.注射剂的pH值要求一般控制范围为B A.2～8 B.4～9 C.5～10 D.6～12 34.目前制备注射用水最经典常用的方法是C
A.离子交换法 B.电渗析法 C.蒸馏法 D.反渗透法 35.有效成分含量较低或贵重药材适宜用哪种方法浸出？C A.煎煮法 B.加热浸渍法 C.渗漉法 D.回流法 36.利用高压气流（空气、蒸气或惰性气体等）来粉碎药物的粉碎器械是D A.研钵 B.粉碎机 C.球磨机 D.流能磨 37.片剂硬度不合格的主要原因之一是A
A.压片力太小 B.崩解剂不足 C.润滑剂不足 D.细粉过多 38.湿法制粒压片的生产工艺流程是B
A.制粒—整粒—制软材—干燥—压片 B.制软材—制粒—干燥—整粒—压片 C.制粒—制软材—整粒—干燥—压片 D.制粒—干燥—整粒—制软材—压片 39.下列软膏剂的基质中吸水性最好的是B
A.植物油 B.羊毛脂 C.凡士林 D.石蜡 40.关于缓释制剂特点的论述中，正确的是B
A.可降低毒副作用 B.可增加血药浓度的“峰谷”现象 C.其处方组成中只含有缓释药物 D.适宜生物半衰期很短的药物
二、多项选择题，每题2分，共10分 1.药剂学的研究内容有（ABCDE）
A.制备理论
B.生产技术
C.质量控制
D.合理应用
E.新药开发
2.下列质量评价方法中，哪些方法可以用于对混悬剂的质量评价？（ABDE）
A.再分散试验
B.絮凝度的测定
C.浊度的测定 D.微粒大小的测定
E.沉降体积比的测定
3.冷冻干燥过程中易出现的异常现象有（ABC）
A.喷瓶
B.含水量偏高
C.产品萎缩成团块 D.表面有晶体析出
E.遇振动即分散成粉末粘附于瓶壁
4.微孔滤膜的优点有（BCDE）
A.化学稳定性好，不易堵塞
B.孔径小，截留能力强
C.滤速快
D.不影响药液的pH值
E.吸附性小，不滞留药液 5.下列影响药物制剂降解的因素中属于环境因素的有（ABCE）
A.温度
B.湿度
C.氧的作用
D.离子强度
E.金属离子
三、是非题，每题1分，共10分。
1.注射用水是用蒸馏法制备的新鲜的蒸馏水。（×)2.混悬剂的沉降体积比越大，混悬剂越稳定。（√）3.吸入气雾剂的药物微粒越小，吸收越好。（×)4.输液是静脉滴注给药的注射剂，其澄明度和无菌是主要的质量要求，所以可以酌情加入抑菌
剂。（×）
5.流通蒸气灭菌法能保证杀灭所有芽孢。（×）
6.等渗溶液一定是等压溶液；等压溶液不一定等渗。（×）7.片剂吸收过程中，崩解过程是药物吸收的限速过程。（×）8．国家食品药品监督管理局英文简写是CFDA.(×)9.聚乙二醇（PVA）是一种水溶性的高分子载体材料。（×）10.注入高渗溶液时，会导致红细胞破裂，造成溶血现象。（×）
四、名词解释，每题4分，共20分。
1、药剂学指是研究药物制剂的基本理论，处方设计，制备工艺，质量控制，合理使用等 内容的综合性应用技术科学
2、栓剂指将药物和适宜的基质制成的具有一定形状供腔道给药的固体形外用制剂。
3、表面活性剂指那些具有很强的表面活性、能使液体的表面张力显著下降的物质。
4、热原指是是微生物产生的内毒素，微量即可引起恒温动物体温异常升高。
5、溶出度在规定介质中药物从片剂等固体制剂中溶出的速度和程度
五、简答题，每题6分，共18分。
1．乳剂的制备方法有哪些？（1）干胶法：
系指将水相加至含乳化剂的油相中，用力研磨使成初乳，再稀释至全量，混匀的制备方法。（2）湿胶法：
系指将油相加至含乳化剂的水相中，用力研磨使成初乳，再稀释至全量，混匀的制备方法。油、水、胶的比例与干胶法相同。（3）新生皂（化）法：
系指经搅拌或振摇使两相界面生成乳化剂，制成乳剂的方法，例如石灰水与花生油组成的石灰 搽剂的制备。
（4）两相交替加入法：
系指向乳化剂中每次少量交替加入油或水，边加边搅拌，制成乳剂的方法。（5）机械法：
系指采用乳匀机、胶体磨、超声波乳化装置制备乳剂的方法。用机械法乳化，一般可不考虑混 合次序。
2．简述注射剂有哪些特点和质量要求。
1、药效迅速，作用可靠。
2、适用于不宜口服给药的药物。
3、适用于不能口服给药的病人。
4、可以产生局部定位作用。注射剂质量要求
无菌：注射剂成品中不应含有任何活的微生物。
无热原：特别是用大体积的，供静脉及脊椎腔注射的注射剂。
澄明度：不得有肉眼可见的混浊或异物，大体积注射剂对澄明度的要求更严格。pH值：一般控制在4-9的范围内。
渗透压：注射剂渗透压要求与血浆的渗透压相等或接近。安全性：注射剂不能引起对组织刺激或发生毒性反应。
稳定性：物理稳定性和化学稳定性，确保产品在贮存期间安全有效医学|教育网整理。其他：降压物质，蛋白质，鞣质。
3．简述片剂制备中可能发生的问题及原因分析。
（1）松片：主要由于物料粘性力差，压力不足造成。
（2）粘冲：主要原因为颗粒不够干燥，润滑剂选用不当或用量不足，冲头表面粗糙等。（3）裂片：产生的原因有：物料细分太多，压缩时空气不易排出；物料塑性差、易弹性变形；压片机压力不均，转速过快等。
（4）片重差异超限：产生原因有颗粒流动性不好，颗粒大小相差悬殊或细粉过多；冲头与模孔吻合性不好等。
（5）引湿受潮（使崩解迟缓）：主要原因为粘合剂、崩解剂、疏水性润滑剂等辅料的选用或用量，以及压片时的压缩力造成偏激的空隙率低和润湿性差，水分渗入速度慢。
（6）溶出超限：影响因素有片剂不崩解、颗粒过硬、药物溶出度差。
（7）药物含量不均匀：所有造成片重差异超限的因素都可造成片剂中药物含量不均。
六、论述题，共12分。1．试述药物剂型的重要性。
篇6：5年级下册数学期末试卷答案
(1)( )千米是200米 。 3又1/4小时是( )小时( )分。
(2)0.8立方米=( )立方分米 1.43升=( )毫升
230立方分米=( )立方米 930毫升=( )升
0.25立方分米=( )立方厘米 1040平方分米=( )平方米
(3)一个鞋盒的体积约是20( );一只茶杯的容积是260( );
一本数学书的厚度约是13( );一瓶雪碧约是1.75( );
一个哈密瓜约重4( );一间教室面积约是55( )
(4)已知a,b都是非“0”自然数，且8b=a,则a,b的最大公因数是( )，最小公倍数是( )。
(5)180、200、90、80、90、95、75、90、90在这组数据中( )为中位数，( )为众数，平均数是( )。
用( )表示这组数的集中水平比较好。
(6)用奇数中最小的质数作分子，偶数中最小的合数作分母，写成的分数是( )
(7)把20克的盐溶解在100克的水中，盐占盐水的( )%。
(8)把8公顷地平均分成15份，每份是这块地的( )，每份是( )公顷。
(9)一个长方体的表面积是60平方厘米，把这个长方体平均分开，正好是两个相等的正方体，每个正方体的表面积是( )平方厘米。
(10)两位数中，只有3个因数的最小自然数是( )。
轻松填一填：
1.1～20的自然数中，奇数有个，偶数有个，质数有个，合数有个。
2.327至少加上，才是2的倍数，至少减去，才是5的倍数。
3.在15、18、20、30、45这五个数中，是3的倍数是。有因数
5的数是，既是3的倍数，又是5的倍数有。
4.在三位数4□2的“ □ ”中分别填上、、和后组成的数、都是3的倍数。
5.两个完全一样的三角形，拼成一个面积是8.2平方厘米的平行四边形,其中一个三角形的面积是平方厘米。
6.一个平行四边形面积是38平方厘米，底是9.5厘米，高是。
7.把3吨煤平均分成3堆，每堆煤重吨，每堆煤是3吨煤的。
8.3/4的分数单位是，再加上个这样的单位就是最小的质数。
9.3620平方厘米=平方分米=平方米
0.15公顷=平方米 500米=千米
10.自然数a和b，当a( )b时，b/a是真分数，当a( )b时，b/a是假分数，当a( )b时，b/a=1。
11、一个数的倍数的个数是，其中最小的是。
判断。
1.三角形的面积等于平行四边形面积的一半。
2.两个连续奇数的积一定是合数。
3.一个数的倍数总比这个数的因数大。
4.5是因数，15是倍数。
5.在献爱心活动中，笑笑捐了自己零花钱的1/5，淘气捐了自己零花钱的3/5， 淘气捐的钱比笑笑多。
6、假分数都比1大。
选择。
1.既是2的倍数，又是5的倍数的最大三位数是
A、999 B、995 C、990 D、950
2.一个质数
A、没有因数 B、只有一个因数 C、只有2个因数 D、有3个因数
3.下面各组数中，三个连续自然数都是合数的是
A、14、15、16 B、7、8、9 C、13、15、16
4.分数的分母与除法算式中的除数
A、可以是任何数 B、不能是0 C、可以是0
5.一个梯形的上底、下底都不变，高扩大为原来的2倍，它的面积
A、不变 B、扩大为原来的2倍 C、缩小为原来的4倍
计算。
1、直接写出得数。
4.1×0.5= 7.6×2.5×4= 2.88÷0.4=
1.35÷5=7a-0.2a+a= 2.5-1.37=
2、解方程。
2X+3X=50 m-0.85m=3
7(X-1)=6.3 3X+7X+2.6=74
生活中的数学。
1、五(2)班学生在为灾区献爱心活动中捐书129本，其中男生捐书78本，剩下的是女生捐的。男生捐书的本数占全班捐书总数的几分之几?女生捐书的本数占全班捐书总数的几分之几?
2、甲、乙两地相距460千米，客车与货车同时从甲、乙两地出发，相向而行，客车每小时行60千米，货车每小时行55千米。
(1)经过多久两车可能相遇?(用方程解)
(2)相遇时客车比货车多行多少千米?
3、小明家的菜地是梯形的，上底是6米，下底是10米，高12米，如果每平方米收西红柿7千克，这块菜地可以收西红柿多少千克?
4、一批零件平均分给3个，5个，7个师傅做都剩1个，这批零件在100―110个之间。请问这批零件有多少个?
5、甲5小时行24千米，乙7小时行32千米。他们两人谁的速度快?
6、同学们去游览自然风景区，门票如下：学生票每人30元，成人票每人60人，团体20人以上(含20人)每人40元;有40名学生和5位教师。
怎样购票最省钱，共需多少元?
篇7：市场营销模拟试卷5
一、单项选择题
1．（）认为在满足消费者需求和创造利润的同时，还必须注意维护公众的长远利益。A．推销观念 B．市场营销观念 C．生态营销观念 D．社会营销观念
2．提出将经济、心理、政治和公共关系等手段首先运用于市场营销,提出大市场营销概念的人是（）。
A．赫杰特齐 B．依贝 C．麦克塞 D．科特勒 3．（）不属于宏观市场营销环境。
A．人口环境 B．经济因素 C．社会文化环境 D．顾客
4．个人收入中扣除税款、非税性负担以及维持生活的必需品支出后的余额叫做（）。A．个人全部收入 B．个人可支配收入 C．个人可自由支配的收入 D．人均国民收入
5．（）年龄组通常需要的主要商品有：汽车、家具、房屋、食品和啤酒、服装、钻石、家庭娱乐设备。
A．6-19岁 B．20-34岁 C．50-69岁 D．70岁以上 6．市场进行细分的外在要求是（）。
A.企业利用有限资源进行有效的竞争
B.消费者对商品需求的差异 C.市场的供求状况 D.兴趣爱好相同
7．TCL企业生产低端手机供应中下收入群体，生产中端手机供应中等收入者，生产高端手机供应中上、高收入者，其占领市场的方式是（）。
A.产品-市场集中化 B.产品专业化 C.市场专业化 D.选择性专业化 8．麦当劳与肯德基、可口可乐与百事可乐持续不断的竞争，实行的是（）。A.避强定位
B.迎头定位
C.重新定位 D.产品差异化 9．产品整体概念体现了以（）为中心的现代营销观念。
A.生产 B．利润 C.产品 D.顾客
10．某服装店经营的女上衣30个项目，男上衣20个项目，童装10个项目，那么该服装店的产品组合深度为（）。
A.20 B.30 C.10 D.60 11．（）新产品是以市场上已有的产品为基础，经过仿制、改进而形成的新产品。A.全新产品 B.换代新产品 C.改进新产品 D.仿制新产品 12．开发新产品程序的第一步是（）。
A.效益评价 B.搜集构思 C.产品研制 D.试销
13．（）是指企业对按预定日期付款或现金购买的顾客的一种折扣。
A.现金折扣 B.数量折扣 C.功能折扣 D.季节性折扣 14.某服装店对某型号女装制定三种价格：80元、180元、380元，在消费者心目中形成低、中、高三个档次，人们在购买时就会根据自己的消费水平选择不同档次的服装。这属于（）。
Ａ.声望定价 Ｂ.招徕定价 C.系列定价 D.习惯定价
15．“华联”超市国庆期间对馒头、面包等食品降价亏本出售，以带动其他产品的销售，这种定价方法属于（）。
A.声望定价 B.招徕定价 C.尾数定价 D.习惯定价 16．分销渠道的长短一般按流通环节多少来划分，一级渠道模式包括了（）。A．批发商 B.代理商 C.零售商 D.采购商 17．按照流通环节或层次的多少，分销渠道可分为（）。
A.直接渠道和间接渠道 B.长渠道和短渠道 C.宽渠道和窄渠道
D.单渠道和多渠道
18．在新产品的入市阶段，广告目标是（）。
A.通知型广告 B.说服型广告 C.提醒型广告 D.形象广告
19、公共关系的目标是使企业（）。
A.出售商品 B.盈利 C.沟通信息 D.占领市场 20．在常见的四大广告媒体中，针对性最强的是（）。
A.电视
C．报纸
B.广播 D.杂志
二、判断题
（）1．市场营销学是一门建立在经济学、行为科学和现代管理学等基础上的应用科学。（）2．某摄影用品公司经营照相机、摄影器材、冲洗药品等，其中照相机就是一个产品线，在相机这类产品中，海鸥DF相机就是一个产品项目。（）3．公关活动的主体是顾客。
（）4．消费需求变化中最活跃的因素是个人可以任意支配的收入。（）5．顾客没有被满足的需求就是企业的市场机会。
（）6．在经济全球化的条件下，国际经济形势也是企业营销活动的重要影响因素。（）7．由于环境变化形成的对企业营销管理富有吸引力的领域被称作营销环境威胁。（）8．消费需求在时间上、季节上没有什么要求。（）9．恩格尔系数越高，说明社会消费水平越高。（）10．市场细分就是划分为若干个同质子市场。
（）11.市场细分是为了让企业展把一个同质市场开全面竞争。
（）12．从消费者使用频率划分，可将一种产品的消费者分为单一品牌忠诚者、几种品牌忠诚者。
（）13．成熟期是指产品通过小批量试制后，开始进入成批生产，批量销售的阶段。（）14．适当降低产品售价，以吸引对价格敏感的潜在消费者，这种策略适用于成长 期。
（）15．从市场营销角度看，只有采用新原理、新结构、新技术、新材料等制成的，前所未有的产品才能称为新产品。
（）16．品牌是指企业名称中不能用语言称谓，只能通过人们的视觉或触觉加以辨识，使用图案、符号、颜色等表示的部分。
（）17．一般来说，如果生产企业具备良好的市场声誉，企业的实力较强，产品的市场占有率较高，那么使用商业品牌比较明智。
（）18．声望定价策略的条件是企业和商品声誉较高, 消费者存在求名心理。（）19．薄利多销策略是指企业在商品定价时，以相对低的销售价格刺激需求，为实现短时期的总利润最大化或扩大市场占有率的一种价格策略。
（）20．杂志广告便于长期保存，内容专业性较强，读者群较固定。
三、案例分析题 案例一
在贵阳市区城基路菜场卖了一年的菜，菜贩朱时恒有了一帮忠实的顾客群。原因是，他卖菜可以论斤，可以论个，可以削皮，可以剥壳，他卖的萝卜可以只买皮或是只买心，他卖的青菜可以只买叶或是只买帮。朱时恒是来自贵阳市郊乌当区的农民，刚到城里卖菜的时候，并不懂得这样细分。有一次他在卖青菜的时候，一位做泡菜的大妈希望只买菜帮，碰巧另一位女士又只要叶，结果两人做了分割。这件事给了朱时恒很大启发，他决定冒冒风险，对小菜来个全面细分，完全按顾客的要求出售，没想到还真成功了。不仅顾客满意，自己也因反传统“分开卖”而赚到了钱。培养了一批自己的忠诚顾客。这些忠诚的顾客成了聪明菜贩的衣食父母，生意虽小，却也做得红红火火。案例思考: 1.卖菜的朱时恒无意中运用了什么市场营销原理为他赢得了顾客？ 2.朱时恒成功所带来的启示是什么？ 案例二
广州某公司以生产日化产品为主,主要产品有洗发水、护发素、牙膏、洗衣粉、香皂等。其中，企业在销售渠道模式上采用了由多家批发商经销，再由批发商转卖给更多的零售商，大批量地销售本企业的产品，使产品能大量地接触消费者，提高了本企业产品的市场占有率。请根据以上资料分析并回答以下问题。案例思考: 1.什么是分销渠道？
2.按照流通环节的多少来划分,销售渠道有哪两种类型? 3.该公司采用了哪种销售渠道推销其产品的？ 案例三
自2000年2月中旬开始，市场上部分空调品牌就开始了每年例行的春季“跳点”——小幅降价6％-8％，进行淡季促销。3月初，海信打出“工薪变频”的旗号，以3680元和3880元的低价在市场上推出了两款变频空调，与同类产品的市场价格落差达1000元，几天后，从京城各大商场传回了消息说，“海信工薪变频卖疯了”，蜂拥而至的消费者举着刊载“变频空调降价千元”消息的报纸挤到海信空调柜台前抢购“工薪变频”。在几大商场，海信空调的日销量都突破了两位数(去年同期，海信在这几家商场的日销量也就是两三台)；在整个北京市，海信“工薪变频”的日销量几乎接近千台(去年同期，海信空调在京城的日销量不超过100台)。仅3月份一个月，海信两款“工薪变频”空调的全国销量就突破了6万套，创下了淡季单型号销量的最高记录。
面对海信的降价攻势，十天后，新科空调也加入到降价促销的行列中来，以2780元和2880元推出两款特价机型，之后又在5月19日对其旗下12个品种、22个规格的产品价格下调600-2000元不等，平均降幅达15％。科龙集团也在随后的5月20日将其160余个空调品种的价格全部下调，最高让利达1500元，规模之大、品种之多创下了当年空调市场之最。与此同时，海尔、美的、格力他们也在跟进，纷纷推出了他们的特价机(降幅在300-500元之间)或实行购买赠送等促销手段。
但逐渐地，精明的消费者在众多的降价面前开始由惊喜抢购转为理智思考。正所谓“买涨不买跌”，由于消费者对降价商品还未降至谷底的消费预期，空调市场产生了明显的持币待购、旺季不旺的现象。案例思考: 1．一般来说企业主动降价的原因是什么? 2．企业在变价时，要考虑什么因素？
3．海信空调的变价给整个空调市场（同行企业、消费者）带来怎样的冲击？对你有何启发？
四、实训题
请你为宝洁公司的新型飘柔洗发水提出你的促销计划。1.本次活动的目的是什么？ 2.促销活动的主题是什么？ 3.设计你所认为合理的广告宣传品。
篇8：数据结构试卷及参考答案_5
（五）一、选择题(20分)
1．数据的最小单位是（）。
(A)数据项(B)数据类型(C)数据元素(D)数据变量
2．设一组初始记录关键字序列为(50，40，95，20，15，70，60，45)，则以增量d=4的一趟希尔排序结束后前4条记录关键字为（）。
(A)40，50，20，95(B)15，40，60，20(C)15，20，40，45(D)45，40，15，20 3．设一组初始记录关键字序列为(25，50，15，35，80，85，20，40，36，70)，其中含有5个长度为2的有序子表，则用归并排序的方法对该记录关键字序列进行一趟归并后的结果为（）。
(A)15，25，35，50，20，40，80，85，36，70(B)15，25，35，50，80，20，85，40，70，36(C)15，25，35，50，80，85，20，36，40，70(D)15，25，35，50，80，20，36，40，70，85 4．函数substr(“DATASTRUCTURE”，5，9)的返回值为（）。
(A)“STRUCTURE”
(B)“DATA”
(C)“ASTRUCTUR”
(D)“DATASTRUCTURE” 5．设一个有序的单链表中有n个结点，现要求插入一个新结点后使得单链表仍然保持有序，则该操作的时间复杂度为（）。
(A)O(log2n)(B)O(1)(C)O(n2)(D)O(n)6．设一棵m叉树中度数为0的结点数为N0，度数为1的结点数为Nl，……，度数为m的结点数为Nm，则N0=（）。
(A)Nl+N2+……+Nm(B)l+N2+2N3+3N4+……+(m-1)Nm(C)N2+2N3+3N4+……+(m-1)Nm(D)2Nl+3N2+……+(m+1)Nm 7．设有序表中有1000个元素，则用二分查找查找元素X最多需要比较（）次。
(A)25(B)10(C)7(D)1 8．设连通图G中的边集E={(a，b)，(a，e)，(a，c)，(b，e)，(e，d)，(d，f)，(f，c)}，则从顶点a出发可以得到一种深度优先遍历的顶点序列为（）。
(A)abedfc(B)acfebd(C)aebdfc(D)aedfcb 9．设输入序列是1、2、3、……、n，经过栈的作用后输出序列的第一个元素是n，则输出序列中第i个输出元素是（）。
(A)n-i(B)n-1-i(C)n+1-i(D)不能确定 设一组初始记录关键字序列为(45，80，55，40，42，85)，则以第一个记录关键字45为基准而得到一趟快速排序的结果是（）。
(A)40，42，45，55，80，83(B)42，40，45，80，85，88(C)42，40，45，55，80，85(D)42，40，45，85，55，80
二、填空题(共20分)1.设有一个顺序共享栈S[0：n-1]，其中第一个栈项指针top1的初值为-1，第二个栈顶指针top2的初值为n，则判断共享栈满的条件是____________________。
2.在图的邻接表中用顺序存储结构存储表头结点的优点是____________________。3.设有一个n阶的下三角矩阵A，如果按照行的顺序将下三角矩阵中的元素（包括对角线上元素）存放在n(n+1)个连续的存储单元中，则A[i][j]与A[0][0]之间有_______个数据元素。
4.栈的插入和删除只能在栈的栈顶进行，后进栈的元素必定先出栈，所以又把栈称为__________表；队列的插入和删除运算分别在队列的两端进行，先进队列的元素必定先出队列，所以又把队列称为_________表。
5.设一棵完全二叉树的顺序存储结构中存储数据元素为ABCDEF，则该二叉树的前序遍历序列为___________，中序遍历序列为___________，后序遍历序列为___________。6.设一棵完全二叉树有128个结点，则该完全二叉树的深度为________，有__________个叶子结点。
7.设有向图G的存储结构用邻接矩阵A来表示，则A中第i行中所有非零元素个数之和等于顶点i的________，第i列中所有非零元素个数之和等于顶点i的__________。
8.设一组初始记录关键字序列(k1，k2，……，kn)是堆，则对i=1，2，…，n/2而言满足的条件为_______________________________。
9.下面程序段的功能是实现冒泡排序算法，请在下划线处填上正确的语句。
void bubble(int r[n]){ for(i=1;i<=n-1;i++){ for(exchange=0,j=0;j<_____________;j++)
if(r[j]>r[j+1]){temp=r[j+1];______________;r[j]=temp;exchange=1;} if(exchange==0)return； } } 10.下面程序段的功能是实现二分查找算法，请在下划线处填上正确的语句。struct record{int key;int others;};int bisearch(struct record r[ ], int k){
int low=0,mid,high=n-1;
while(low<=high){ ________________________________;
if(r[mid].key==k)return(mid+1);else if(____________)high=mid-1;else low=mid+1;
}
return(0);}
三、应用题(32分)
1.设某棵二叉树的中序遍历序列为DBEAC，前序遍历序列为ABDEC，要求给出该二叉树的的后序遍历序列。2.设无向图G（如右图所示），给出该图的最小生成树上边的集合并计算最小生成树各边上的权值之和。
3.设一组初始记录关键字序列为(15，17，18，22，35，51，60)，要求计算出成功查找时的平均查找长度。4.设散列表的长度为8，散列函数H(k)=k mod 7，初始记录关键字序列为(25，31，8，27，13，68)，要求分别计算出用线性探测法和链地址法作为解决冲突方法的平均查找长度。
四、算法设计题(28分)1． 设计判断两个二叉树是否相同的算法。2． 设计两个有序单链表的合并排序算法。
数据结构试卷
（五）参考答案
一、选择题 1．A 2．B 6．B 7．B
二、填空题
1.top1+1=top2 2.可以随机访问到任一个顶点的简单链表 3.4.5.6.7.i(i+1)/2+j-1 FILO，FIFO ABDECF，DBEAFC，DEBFCA 8，64 出度，入度
3．A 8．B
4．A 9．C
5．D 10．C 8.ki<=k2i&& ki<=k2i+1 9.n-i，r[j+1]=r[j] 10.mid=(low+high)/2，r[mid].key>k
三、应用题
1.DEBCA 2.E={(1,5),(5,2),(5,3),(3,4)},W=10 3.ASL=(1*1+2*2+3*4)/7=17/7 4.ASL1=7/6，ASL2=4/3
四、算法设计题
1.设计判断两个二叉树是否相同的算法。
typedef struct node {datatype data;struct node *lchild,*rchild;} bitree;int judgebitree(bitree *bt1,bitree *bt2){
if(bt1==0 && bt2==0)return(1);
else if(bt1==0 || bt2==0 ||bt1->data!=bt2->data)return(0);
else return(judgebitree(bt1->lchild,bt2->lchild)*judgebitree(bt1->rchild,bt2->rchild));} 2.设计两个有序单链表的合并排序算法。
void mergelklist(lklist *ha,lklist *hb,lklist *&hc){
lklist *s=hc=0;
while(ha!=0 && hb!=0)
if(ha->data
else {if(s==0)hc=s=hb;else {s->next=hb;s=hb;};hb=hb->next;}
篇9：市场营销试卷5答案
()2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
()3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
()4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
()5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
()6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
()7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
()8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
()9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
()10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
()二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液；
(B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态；
(D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；
(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；
(C)精密度高，准确度一定高；
(D)精密度高，系统误差一定小；
3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是()(A)增加HCl溶液体积(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加试样量 4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
(A)增加1个pH(B)增加2个pH(C)2个pH(D)减小2个pH 5．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是()(A)0.1 mol·L-1 HF(pKa = 3.18)(B)0.1 mol·L-1 HCN(pKa = 9.21)(C)0.1 mol·L-1 NaAc [pKa(HAc)= 4.74](D)0.1 mol·L-1 NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75] 6.．将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为()(A)中性(B)碱性(C)酸性(D)不能确定其酸碱性 7．下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是()(A)NaAc(B)Na2CO3(C)Na2B4O7·10H2O(D)Na2HPO4·12H2O 8．用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为（）(A)(B)(C)(D)9．以下表达式中,正确的是()(A)(B)(C)(D)10．含有0.02 mol·L-1AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol·L-1游离F－；
B溶液中含有0.1 mol·L-1游离F－。指出下列叙述中错误的结论()(A)A、B两溶液的C(Al3+)相等(B)A、B两溶液的[ Al3+ ]相等(C)A、B两溶液的K¢(AlY)不相等(D)A、B两溶液的αAl(F)不相等 11．在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出aZn(NH3)=104.7, aZn(OH)=102.4, aY(H)=100.5。则在此条件下lgK＇(ZnY)为()[已知 lgK(ZnY)=16.5](A)11.3(B)11.8(C)14.3(D)8.9 12．在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et≤0.3%、DpM=±0.2,则要求()(A)lgK(MY)-lgK(NY)≥5(B)K＇(MY) (A)I-容易挥发(B)I-容易生成I3-(C)I2容易升化损失(D)指示剂近终点才加入 14．用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为()(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:12 15．在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()(A)稀 H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)邻二氮菲 16．莫尔法测定Cl-，所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是（）。 (A)KSCN，酸性，K2CrO4(B)AgNO3，碱性，K2Cr2O7(C)KSCN，弱碱性，K2Cr2O7(D)AgNO3，中性弱碱性，K2CrO4 17．用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是()(A)莫尔法直接滴定(B)莫尔法间接滴定(C)佛尔哈德法直接滴定(D)佛尔哈德法间接滴定 18．为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用()(A)HCl(B)HNO3(C)H2SO4(D)NaOH 19．沉淀陈化适用于下列何种沉淀？（）(A)非晶型(B)晶型(C)胶状(D)凝乳状 20．下列何者是物质光吸收定律表达式？（）(A)(B)(C)(D)A=㏒T 三、填充题（本大题共14小题，每空1分，共30分）1．定量分析中，影响测定结果准确度的是 误差； 影响测定结果精密度的是 误差。 2．0.908001是 位有效数字，5.60×10-2是 位有效数字。 3．滴定误差的大小说明结果的 程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示剂的 有关。 4．HCl不能直接配制标准溶液是由于(1)； (2)。 5．0.10mol·L-lNaH2PO4溶液的物料平衡式是 ； 质子条件式是。 CaCl2的电荷平衡式是。 6．配位滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用 或 和 值与pH的关系求得，表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用 进行计算。 7．Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会 ； 加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。 8．重量法测定铝时,称量形式可以是Al2O3(Mr=101.96),也可以是8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3(Mr=495.4),试样中铝含量小时采用 称量形式测定结果的准确度高,如果在操作过程中称量形式均损失1mg，则铝的损失量分别为 和。 [Ar(Al)=26.98] 9．络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应调整水槽中液体的的酸碱度至碱性，以免产生剧毒的。或者在水槽液体中加入Fe2+, 使其生成稳定的络合物Fe(CN)64-以防止污染环境。 10．下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1)MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ； (2)MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 ； (3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-； (4)PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加。 (A)催化反应(B)自动催化反应(C)副反应(D)诱导反应 11．以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et £ 0.2%）的条件是lg(cspKt)³ ； 金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et £ 0.1%）的条件是lg（cspK＇(MY)）³_。 12．用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三者发生副反应,此时计算aM的公式是。 13．若以金属锌为基准物, 以二甲酚橙为指示剂标定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2+, 用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果。(指偏高,低或无影响)14．葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105℃干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g, 再于105℃干燥至恒重后，为21.4565g, 则葡萄糖干燥失重为 ％。 四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1．同学配制 0.02 mol·L-1 Na2S2O3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na2S2O3·5H2O 2.4821 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。 2．在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数aY(H)的数学表达式。 3．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么?为什么？ 五、计算题（每题10分，共20分）1．0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HAC(pKa=4.76)，计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。 2．为了标定KMnO4溶液浓度，称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 0.8012g溶解在H2SO4酸性介质中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗体积24.36mL，求KMnO4溶液浓度。 3．要求在滴定时消耗0.2 mol·L-1NaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4·2H2O做基准物质，又应称取多少克？用哪一种基准物质标定较好，试解释之。 （相对原子量：Na 22.990 C 12.011 O 15.999 Cl 35.453 N 14.007 H 1.0079 S 32.066 Sb 121.76 Fe 55.845 K 39.098 Mn 54.939 Cr 51.996）答案 一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1.（×）2.（×）3.（×）4.（×）5.（×）6.（√）7.（×）8.（√）9.（√）10.（×）二、选择题(本大题共20题，每小题1.5分，共30分)1.B 2.A 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.D 9.C 10.B 11.A 12.A 13.C 14.D 15.D 16.D 17.C 18.B 19.B 20.A 三、填充题（本大题共12小题，每空1分，共30分）1.系统，偶然 2.6，3 3.准确，选择是否适当 4.浓度不稳定，移取时容易挥发 5.c=0.10 mol·L-1=[Na+]=[PO43-]+[HPO42-]+[H2PO4-]+[H3PO4], [H3PO4]+[H+]=2[PO43-]+[HPO42-]+[OH-], 2[Ca2+]+[H+]=2[PO43-]+[Cl-]+[OH-], 6.lgαY(H)=lgKMY-lgK’MY，αY(H)，酸效应，M(OH)n的Ksp 7.不变； 增加 8.8-羟基喹啉铝Al(C9H6NO)3，0.5293mg, 0.05447mg 9.HCN 10.(1)D,(2)B,(3)A,(4)C 11.-8,6 12.αM=αM(A)+αM(B)+αM(C)-2 13.偏高 14.0.6% 四、简答题（本大题共三小题，可任选两题）（每题5分，共10分）1.解答： (1)Na2S2O3·5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。 (2)应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去 CO2 和 O2)、冷却,再加 Na2S2O3若加 Na2S2O3共煮, 易分解生成 S。 (3)配好后还应加少量 Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。 2.解答： 络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。 aY(H)=1+b1[H+]+b2[H+]2+…+b6[H+]6 或 [H+] [H+]2 [H+]6 aY(H)=1+ ─── + ─────── +…+ ─────────── K a 6 K a 6·K a 5 K a6·K a5·…·K 1 3.解答： 应根据“吸收最大，干扰最小”原则选择入射波长，选用这种波长进行分析，不仅灵敏度高，而且能够减少或者消除由非单色光引起的对朗伯-比尔定律的偏离和干扰物质的影响。 六、计算题（本大题共三小题，第一题为必做题，其他两题可任选其一）（每题10分，共20分）1.解答： (1)滴定分数为-0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL，溶液中未反应的HAc和产物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系： cHAc=5.0×10-5 mol·L-1 cAc-=5.0×10-2 mol·L-1 则pH=pKa + lg=4.74+3=7.74； (2)化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。 cAc-=0.05000 mol·L-1，根据弱碱的有关计算式计算： [OH-]==5.3×10-6 mol·L-1 pH=14.00-5.28=8.72； (3)滴定分数为+0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算： [OH-]=×0.1000=5×10-5 mol·L-1 pH =9.7 2.解答：CKMnO4=O.01678 mol·L-1 3.解答： 应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)约1.0~1.2克； 改用H2C2O4·2H2O做基准物质，应称取约0.6~0.7克； 用基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标定较好，因为取样量大，由称量带来的相对误差较小，准确度提高。 《分析化学》期末试卷（C）一.填空（每空1分，共30分）1．1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； （2分）b．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； （2分）2.常见的氧化还原滴定包括、、等（任写3种）.3.根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42´7.33÷21.4-0.056 =。 4.二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-； pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的pKa1＝，pKa2＝。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和 方法来判断。 7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、。 8.紫外可见分光光度计由 , , 和 四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。 10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关(有或无)，与波长 关。 11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号 表示。 12.I2与Na2S2O3的反应式为。（2分）二.简答和名词解释（每题4分，共 16 分，任选4题）1.什么是准确度？什么是精密度？ 2.用KMnO4法滴定Na2C2O4时, 滴定条件是什么？ 3.使用读数绝对误差为0.01 mL的滴定管, 或者使用万分之一精度的电子天平，为了保证相对误差小于千分之一，则最少需要称量多少质量或量取多少体积，为什么？ 4 什么是基准物质?什么是标准溶液? 5.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 三.回答问题（每题6分，共24分，任选4题）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2.0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20,该酸的解离常数是多少。 3.使用莫尔法进行滴定分析时需要注意哪些事项？如果溶液中含有氨时pH 要为多少? 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些? 5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下： 问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？ 四.计算题（每题10分，共30分，任选3题答在答题纸上）1.0.1000 mol/LNaOH滴定20.00Ml 0.1000mol/LHAC(Ka=4.76),计算滴定前、滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。 2.浓度均为0.0100 mol/L 的Zn2+,Cd2+ 混合溶液，加入过量 KI，使终点时游离I-的浓度为 1 mol/L，在 pH= 5.0 时,以二甲酚橙做指示剂，用等浓度的EDTA 滴定其中的Zn2+，计算终点误差。(pH= 5.0 时lgKZn-XO=4.8, lg α(H)=6.46,lgKZnY= 16.5, lgKCdY =16.46, Cd2+与I-形成络合物的lgβ1=2.10, lgβ2=3.43 ,lgβ3=4.49, lgβ4=5.41)3.根据EθHg22+/Hg 和 Hg2Cl2 的Ksp，计算EθHg2Cl2/Hg。如溶液中Cl-的浓度为0.010mol/L,电对的电势为多少？(EθHg22+/Hg 0.793, Ksp 1.3*10-18)4.称取含砷试样0.5000 g，溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO4-，然后沉淀为Ag3AsO4，将沉淀过滤，洗涤，然后将沉淀溶入酸中。以0.1000 mol/L NH4SCN 溶液滴定其中的 至终点，消耗45.45 mL。计算试样中砷的质量分数。 (NH4SCN 76.12, As 74.922, Ag 107.87, O 15.999)。 答案： 一.填空 1．a.质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] b.直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O 质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2.高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、、硫酸铈法、溴酸钾法、高碘酸钾法（任写3种）。 3.14.4。 4.pKa1＝ 1.92，pKa2＝ 6.22。 5.2 6.4d法、Q检验法 和 Grubbs法 7.铬酸钾（K2CrO4）、铁铵钒（NH4Fe(SO4)2）。 8.光源, 单色器 , 样品池（比色皿）和 检测及读出装置 9.t、F 10.无、有 11.吸收光谱曲线； 最大吸收波长，lmax。 12.I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-二、简答题 1.答： 准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。 2.答：（1）酸度: ～1mol/L H2SO4介质。不能用HCl，因为MnO4-可以氧化Cl-, 产生干扰（2）温度: 70～85℃，低—反应慢, 高—H2C2O4分解（3）滴定速度: 先慢后快，快—KMnO4来不及反应而分解，Mn2＋的自催化作用 3.答：0.2 mg或 20 mL 4．答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质； 是一种已知准确浓度的的溶液。 5． 答：单色光不纯，介质不均匀 三.回答问题 1.答：稀（降低CQ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）； 利用Von weimarn公式解释。3.答：滴定条件：(1)pH 6.5～10.0, 酸性过强，导致[CrO42-]降低，终点滞后,碱性太强, Ag2O 沉淀.(2)CrO42-浓度 ～5´10-3 mol/L, CrO42-太大，终点提前，CrO42-黄色干扰,CrO42-太小，终点滞后.有NH3存在：pH 6.5 ~7.2，原因是Ag+ + nNH3 = Ag(NH3)n，降低了Ag+的浓度。 4.答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。 5.答：（1）T 透过率，A 吸光度； （2）上面代表T 透过率，下面代表，A 吸光度； （3）由于A与T间为 A＝－logT 四.计算题 1.解：PBE: [H+]=[OH-]+[A-]-CNaOH 滴定前H+]＝（Ka*Ca）1/2=2.88 sp前 [H+]= Ka（Ca/Cb）-0.1%:pH=pKa+3=7.76 sp [OH-]=(Kb*Cb）1/2= 8.72 sp后:[OH-]=CNaOH(过量)=9.70 2.解：pH=5.0时，3.解：E Hg22+/Hg = EθHg22+/Hg + 0.059lg[Hg22+]/2 =0.793 + 0.059 lg(Ksp/[Cl-]2)/2 EθHg22+/Hg = 0.793 + 0.0295lg Ksp = 0.265V E Hg22+/Hg = 0.265 + 0.059lg(1/[Cl-]2)/2 = 0.383V 4.解：反应关系为 1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCN As%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100% =22.70% 《分析化学》期末试卷（D）一.填空（未标注的每空1分，共26分，答在答题纸上）1.将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（pKa1=2.0, pKa2=8.5）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为____________。 2.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。 3.EDTA (即Na2H2Y)水溶液的质子条件式为。(2分)4.已知EºFe(III)/Fe(II)=0.77 V, EºSn(IV)/Sn(II)=0.14 V, 则用Fe滴定Sn时, 计量点的电位为 V。(2分)5.某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨缓冲溶液中，lgαY(H+)=0.45, lgαY(Ca2+)=4.7, lgαZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY´=。(2分)6.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其pKa=(2分)； 在pH=6时络合指示剂与Zn2+的络合物的条件稳定常数lgK´ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]=。(1分)7.吸光光度法中测量条件的选择应注意 , , 等几点。 8.吸光光度法中,采用的空白(参比)溶液主要有: , 和。 9.吸光光度法中,吸光度读数为 ,浓度测量误差最小,此时透光率为。 10.根据分析对象,分析方法分为 , 根据试样的用量和操作规模,分析方法分为 , , ,。 二、选择题 (共7题 14分)1.以下说法错误的是-----------------------------------------------------------()(A)摩尔吸光系数e随浓度增大而增大(B)吸光度A随浓度增大而增大(C)透射比T随浓度增大而减小(D)透射比T随比色皿加厚而减小 2.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-------------------------()(A)V1 = V2(B)V1 = 2V2(C)2V2 = V2(D)V1> V2 3.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为---------------------------------()[Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94](A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL 4.已知在0.5mol/LH2SO4介质中，¢(Ce4+/Ce3+)=1.44V ¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-----------------------------------------()(A)[Ce4+]=[Fe2+]=1.8×10-8mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]≈0.050mol/L(B)[Ce4+]=[Fe3+]≈0.050mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=2.0×10-8mol/L(C)[Ce4+]=[Fe2+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe3+]=0.003mol/L(D)[Ce4+]=[Fe3+]=0.047mol/L，[Ce3+]=[Fe2+]=0.003mol/L 5.Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为---------------------------------()((Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.059(C)3×(0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.059 6.今有三种溶液分别由两组分组成:(a)0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液(b)0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液(c)0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液 则三种溶液pH的大小关系是----------------------------------------------------()[已知pKa(HAc)= 4.74, pKa(NH4+)= 9.26](A)a 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快； 6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰? 四、计算题（每题10分，共30分，任选3题答在答题纸上）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-； pH＝6.22时δHB-＝δB2-。计算：H2B的Ka1 和Ka2。 2.25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。 3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）4．为了测定长石中K ,Na含量,称取试样 0.5034 g ,首先使其中的K,Na 定量转化为KCl 和NaCl 0.1208 g ,然后再溶于水,再用 AgNO3 溶液处理,得到 AgCl 沉淀 0.2513 g ,计算长石中的 K2O和Na2O 质量分数.(MKCl=74.551, M NaCl =58.443, M AgCl =143.32, MK2O=94.196, MNa2O=61.979)。 答案 一.填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1.___小于2.0______。 2.t，F 检验法。 3.[H+]+[H3Y-]+2[H4Y]+3[H5Y+]+4[H6Y2+]=[OH-]+[HY3-]+2[Y4-]。 4.0.33 V。 5.9.3。 6.pKa=__6.8__； __8.9___。 7.选择合适吸收波长 , 适当浓度 , 参比溶液 8.试样空白 , 试剂空白 和 褪色空白。 9.0.434 , 36.8%。 10.无机分析 ,有机分析 ,常量分析 ,半微量分析 ,微量分析 , 超微量分析。 二、选择题(共7题 14分)1.(A)2.(D)3.(C)4.(A)5.(B)6.(D)7.(A)三、回答问题（每题6分，共 30 分，任选5题）1.答：(1)控制溶液pH在 pKa~10.0之间 ,(2)浓度在0.01~0.1 mol/L之间，控制离子强度,(3)加入糊精作保护剂，防止沉淀凝聚 ,(4)选择适当吸附能力的指示剂 I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄,(5)避免强光照射 2.答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。 lgK’MY=lgKMY-lgαY-lgαM+lgαMY 3.答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀 4.答 A＝－lgT 5.答 反应生成的Mn2+有自催化作用 6.答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态； 选择合适参比，如褪色空白(铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)； 选择适当波长等消除干扰。 四、计算题（每题10分，共30分，任选3题）1．答（1）δH2B =δHB-时，Ka1＝[H+] = 10-1.92 = 1.20 ´10-2 δHB-=δB2-时，Ka2＝[H+] =10-6.22 ＝6.02´10 –7。 2.答：nKI= (cIO3-VIO3-－1/6cS2O32-VS2O32-)×5＝0.7242 mmol cKI= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L 3.答：根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根据A=εbc c = A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为 m=cVM ＝ 2.58×10-5×100×10-3×63.5 ＝1.64×10-4(g)已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为： (1.64×10-4/ms)×100=0.12 ms=0.14g 4．解：设试样中K2O的质量为x，Na2O的质量为y 2× [x/M(K2O)]×M(KCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1208（1）2× [x/M(K2O)]×M(AgCl)+2× [y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0.2513（2）由（1）（2）解得 X=0.05357g y=0.01909g K2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79% 分析化学试卷 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号内）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是()（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A）10（B）20（C）30（D）40 6.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）（A）KaKb = 1（B）KaKb =Kw（C）Ka/Kb =Kw（D）Kb /Ka =Kw 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 8.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小 9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定至近终点时（C）滴定开始后（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 12.下述（）说法是正确的。 （A）称量形式和沉淀形式应该相同（B）称量形式和沉淀形式可以不同（C）称量形式和沉淀形式必须不同（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 13.晶形沉淀的沉淀条件是（）（A）稀、热、快、搅、陈(B)浓、热、快、搅、陈（C）稀、冷、慢、搅、陈(D)稀、热、慢、搅、陈 14.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）（A）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）指示剂K2CrO4的量越少越好（D）莫尔法的选择性较强 15.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为()（A）A是B的1/3（B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3 二．填空（30分）1．分析化学按任务可分为____________分析和____________分析； 按测定原理可分为____________分析和____________分析。 2.化学定量分析方法主要用于_____ 量组分的测定，即含量在______%以上的组分测定。 3．电光分析天平的最小分度值为＿＿＿mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取＿＿g。 4．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿等。 5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是__________。 6．甲基橙的变色范围是pH=＿＿～＿＿，当溶液的pH小于这个范围的下限时，指示剂呈现＿＿＿色，当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现＿＿＿色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指示剂呈现＿＿＿色。 7．EDTA是一种氨羧配位剂，全称为＿____________＿，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有______种存在型体。 8．KMY′ 叫做__________________，它表示有_______________存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY′ 与KMY的关系式为____________________________________。 9．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________和_________为标液，测定__________物质。 10．用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是________________________________，__________________________________。 11．在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸-醋酸钠溶液的作用分别是____________________、____________________、____________________。 12．用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为____________mol/L。 三．计算题：（40分）1．分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。（5分）2． 称取无水碳酸钠基准物0.1500g，标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL，计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（5分）3．用CaCO3基准物质标定EDTA的浓度，称取0.1005g CaCO3基准试剂, 溶解后定容为100.0mL。移取25.00mL钙溶液，在pH=12时，以待标定的EDTA滴定之，用去24.90mL。（1）计算EDTA的浓度； （2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。（12分）4．称取软锰矿试样0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加热至反应完全。过量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以 已知）（8分）5．测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸银标准溶液25.00mL，定容至200.0mL，过滤后取滤液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。已知氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，求该皂中氯化钠的质量分数。（10分）分析化学试题答案 一．选择题（30分）1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D 一．填空（30分）1．定性、定量、化学、仪器 2．常量，1% 3．0.1； 0.2 4．移液管、滴定管、容量瓶 5．8.26～10.26 6．3.1～4.4； 红； 黄； 橙 7．乙二胺四乙酸，七 8．条件稳定常数，副反应，lg KMY′=lg KMY-lgαY(H)9.I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性 10．氯离子具有还原性，硝酸具有氧化性，影响实验结果 11．还原Fe3+为Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液pH为 5～6 12．0.010 mol•L-1 三．计算题（共40分）1.67.43%（1分），0.04%（2分），0.05%（2分）2.c(HCl)=0.1106 mol/L（5分）3.c(EDTA)=0.01008 mol/L（5分）TEDTA/ZnO= 8.204×10-4g/mL（3分）（4分）4.77.36%（8分）5.ω(NaCl)=0.155%（10分）分析化学试卷 一、简答题 1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×106 2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分）A．625×0.648 B．893.6－873.21 C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.5186 3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？（3分）4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？（8分）A．0.2mol?L-1氨水（NH3?H2O）(NH3?H2O Kb=1.8×10-5)B．0.2mol?L-1盐酸 C．0.2mol?L-1草酸H2C2O4（H2C2O4 Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）D．0.2mol?L-1 H3PO4(H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？（答变大、变小或没有变化）。（3分）6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么（6分）A． PH=10.0时，0.02 mol?L-1 Mg2+溶液 B． PH=2.0 时，0.02 mol?L-1 Al3+溶液(lgKMg Y=8.69； lgKAl Y=16.3； PH=2.0 lgαY(H)=13.51； PH=10.0 lgαY(H)=0.45)7、浓度均为0.02 mol?L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（3分）（lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、测定某一符合朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律的有色溶液的吸光度时，用厚度为 1.0cm的比色皿，测得其吸光度为0.13。若其浓度保持不变，改用2.0cm的比色皿在相同条件下进行测定，则其吸光度为：（2分）A．0.065 B．0.26 C．0.13 D．0.52 9、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧后以Mg2P2O7的形式进行称量，若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量，则换算因素为：（2分）（下式中M（MgO）及M（Mg2P2O7）分别为MgO和Mg2P2O7的摩尔质量）。 A．M（MgO）／M（Mg2P2O7）B．2M（MgO）／M（Mg2P2O7）C．M（MgO）／2M（Mg2P2O7）D．3M（MgO）／2M（Mg2P2O7）10、以无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑ 则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为＿。（3分）11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔（Lambert一Beer）定律：A=abc，其中a代表什么？如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加1倍，在同等条件下测量其吸光度，则此时a值将发生怎样的变化？（答变大、变小或不变）（3分）12、用0.2000 mol?L-1HCl滴定20.00mL 0.2000 mol?L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的PH值是：（3分）A．PH＞7.0 B．PH=7.0 C．PH＜7.0 D．无法确定 二、用无水碳酸钠（Na2CO3）为基准物标定HCl溶液的浓度，称取Na2CO3 0.5300g，以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL，求该HCl溶液的浓度。（12分）（Na2CO3的相对分子质量105.99）三、称取0.2513g基准CaCO3，经HCl溶解后，用容量瓶配制成250 mL溶液，吸取25.00 mL，在PH>12时，用K-B指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时，共消耗24.90 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。（CaCO3的相对分子质量100.09）（12分）四、今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45）（12分）五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25.00mL，在PH=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol?L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量81.39）（10分）六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量71.85）（10分）提示：Fe2+与 KMnO4间的化学反应为：5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ + Mn2++4H2O 一、简答题 1、A． 4位 B． 5位 C．4位 D． 3位（4分）2、A． 3位 B． 3位 C． 2位 D． 4位（6分）3、Ca 或 Cb及Ka 或 Kb（3分）4、A． CKb>10-8，可以准确滴定，1个PH突跃。 B． 盐酸为强酸，可以准确滴定，1个PH突跃。 C． CKa1>10-8，CKa2>10-8，但 Ka1/Ka2<104，可以准确滴定，但仅1个PH突跃。 D．CKa1>10-8，CKa2=0.2×6.3×10-8=1.3×10-8>10-8，Ka1/Ka2=1.2×105>104，但CKa3<10-8，故可以准确滴定，有2个PH突跃，不能准确滴定至PO43-。（8分）5、变小（3分）6、A． PH=10.0 lgαY(H)=0.45 lgK′MgY=8.69-0.45=8.24 lgCMg(计)?K′MgY=lg ×108.24=6.24＞6 可以准确滴定。 B．PH=2.0 lgαY(H)=13.51 lgK′AlY=16.3-13.51=2.8 lgCAl(计)?K′AlY=lg ×102.8＜6 故不可以准确滴定（每问3分，共6分）7、CCa2+= CMg2+，△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。（3分）8、B（2分）9、B（2分）10、B（3分）11、a代表吸光系数，不变。（3分）12、B（3分）二、解：Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1：2 故CHCl= =0.5000 mol?L-1 三、解：在标定EDTA溶液时，Ca2+与EDTA之间反应的化学计量比为1：1 故CEDTA= =0.01008 mol?L-1 四、解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1。 【市场营销试卷5答案】相关文章： 市场营销学试卷及答案04-28 电影市场营销试卷06-28 市场营销学期末试卷05-06 卷烟市场监管试卷07-07 市场营销试题答案07-14 市场营销试题含答案08-24 旅游市场营销案例答案01-18 市场营销试题及答案05-19 市场部5月简报范文06-06