正大学校2012-2013学年度上学期高三化学周练

正大学校2012-2013学年度上学期高三化学周练（共2篇）

篇1：正大学校2012-2013学年度上学期高三化学周练

正大学校2012-2013学年度上学期高三化学周练（6）

考查内容：常见金属及其化合物命题人：王峰

考试时间：2012.10.19审题人：高三化学组 考点：

1．钠，镁，铝，铁，铜及其化合物的性质及相关计算2．氧化还原反应

3．离子共存、离子反应方程式的书写与正误判断4．阿伏加德罗常数

5.测定物质组成实验及应用 6.Fe（OH）2的制备

1.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 A．4句B．5句C．6句D．7句 2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．3MnO

2+4Al3Mn+2Al2O3B．Al2O3+3CO

高温

2Al+3CO

2C．MgCl通电2

Mg+Cl

2↑

D．2HgO

△

2↑

3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个 C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

4.下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是（）

A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋

＞Cu2+B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性 C.实验①、③中的化学反应都是置换反应

D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成 5．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-B．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、HCO3-6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O

B．铝粉与NaOH的D－

－2O溶液反应:2Al + 2OH+2D2O=2AlO2+ H2↑+2D2↑C．5．6g Fe与200mL 2．0 mol/L HNO3溶液充分反应：

3Fe + 2NO-3+ 8H+＝3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H△＋

2O=====Fe(OH)3↓＋3H

7．将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质

量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）①1∶3②2∶3③1∶7④2∶7⑤任意比A．②④B．只有①C．②④D．①③ 8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

9．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸10.右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是（）

A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升

B.原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5 C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶

1D.横坐标从6到9，相应离子反应式H++OH—

=H

2O

11.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）

12．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

13.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③少量的AlCl3溶液加到过量的NaHCO3溶液中④ Na2O2投入FeCl2溶液中⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中

A．①④B．②③C．①③④⑤

D．①③④

14．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（）

A.只有 ①②③B.只有②③④C.①②③④D.只有②③

15．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全

部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．开始加入合金的质量可能为16.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．标况下产物NO的体积为22.4 L

16．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100 mL 2．0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测

得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4．0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液

中只有H＋、Fe2＋和Al3＋

三种阳离子且pH＝0。则下列说法不正确的是（）A．这包铝热剂中铝粉的质量为5．4克B．热剂中氧化铁粉末的质量为9．6克C．②中产生的气体体积在标况下为2．688 L

D．①中发生反应的离子方程式是 Al－=2AlO－

2O3＋2OH2＋H2O 17．奥运五环代表着世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民，五环连在一起代表着五

大洲的人们能够友好相处。右图所示五元环代表A、B、C、D、E五种常见的物质，而且A、B、C、D、E这五种物质含有同一种元素，两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化，其中A是地壳中含量最多的金属元素的单质；B是一种常见的氧化物；

对C的水溶液加热、蒸干、灼烧即可得B；D难溶于水，这种物质的生成是明矾净水的主要原因。(1)试推测A是________，C是________(写化学式)。

(2)由B生成A需要电解才能达到目的，当生成1 mol A时转移电子的物质的量为__________。(3)C是一种强酸盐，其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因______________________________。18．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。

A ．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O

2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为—2价），下列说法正确的是________（选填序号）。

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应

（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：

2O2

2FeO

42SO4

2↑

（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之 比为__________。

（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断

所得溶液中是否含有Fe3+ ?___________________________________________________________。19．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白： ⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素

在周期表中位置_________________。

⑵写出C、G物质的化学式。C__________________G______________________

⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①：__________________________________________________________ 反应④：___________________________________________________________ 反应⑥：___________________________________________________________ 20.（Ⅰ）、某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）混合物的组成：_______________________（2）写出反应④的离子方程式：________________________。（Ⅱ）、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：。（2）写出实验④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式：（3）实验③中产生无色无味气体所发生的离子方程式为：。21.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ、⑴按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______________________________；(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法

是 Ⅱ、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为_________→_________→___________。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_____________________________________。Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是_________________________________________。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。

正大学校2012-2013学年度上学期高四化学周练（6）

答题卷

班级：_____学号：_____姓名：______

二、非选择题

17.（1）_________，__________。（2）_______。

（3）_______________________________________________________。18.（1）___________。

（2）___________。

（342O2 2FeO422SO42↑

（4）_______________。

（5）____________________________________________________________。19.（1）________________________。

（2）___________________，_____________________。

（3）①_______________________________________________________________。④_______________________________________________________________。⑥_______________________________________________________________。

20.（Ⅰ）、（1）___________________________________________

（2）______________________________________________________________________。

（Ⅱ）、（1）____________________________________________。

（2）______________________________________________________________。

（3）______________________________________________________________。21.（Ⅰ）、（1）__________________________________________________________________；（2）_________________________________________________________________________。（Ⅱ）、（1）_________→_________→___________。

（2）_________________________________________________________________。（Ⅲ）、（1）___________________________________________。

（2）______________________________________________________。

参考答案： 参考答案：

1、A2、B3、A4、D5、B6、A7、D8、B9、B10、A11、D1、A2、B3、A4、D5、B6、A7、D8、B9、B10、A11、D12、B13、C14、C15、C16、D 17.答案：(1)AlAlCl3[或Al(NO3)3](2)3 mol(3)Al33H2OAl(OH)33H 18．（1）D

（2）D

（3）2、6、2、2、2、1（4）4:

1（5）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，看溶液是否变红 19.(1)第四周期第Ⅷ族（2）FeCl2Al2O3(3)1:8Al3Fe3O4高温9Fe4Al2O

34:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 20.(Ⅰ)、（1）（NH4）2SO4、MgCl2、Al（2）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（Ⅱ）、（1）K+、SO42-、Al3+、Mg2+（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

21.Ⅰ、（1）CO32-+Cu2+=CuCO3↓

（2）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。Ⅱ、（1）A→C→B

（2）装置B中澄清石灰水变浑浊Ⅲ、（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2）1-(49n/9m)

12、B13、C14、C15、C16、D 17.答案：(1)AlAlCl3[或Al(NO3)3](2)3 mol(3)Al33H2OAl(OH)33H

18．（1）D

（2）D

（3）2、6、2、2、2、1（4）4:

1（5）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，看溶液是否变红 19.(1)第四周期第Ⅷ族（2）FeCl2Al2O3(3)1:8Al3Fe3O4高温9Fe4Al2O

34:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 20.(Ⅰ)、（1）（NH4）2SO4、MgCl2、Al（2）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（Ⅱ）、（1）K+、SO42-、Al3+、Mg2+（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

21.Ⅰ、（1）CO32-+Cu2+=CuCO3↓

（2）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。Ⅱ、（1）A→C→B

（2）装置B中澄清石灰水变浑浊Ⅲ、（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2）1-(49n/9m)

篇2：正大学校2012-2013学年度上学期高三化学周练

江苏省宿迁市宿豫实验高中 柴玉东

2012/8/29

一、学情分析

我校今年高三化学班共三个，分别是高三（1）、高三（2）、高三（3）。我校的学生在我区属于中下等的学生，在选修化学的学生在我校来说总体应该属于中上学生，但从高二期末考试成绩看不是太理想，这是由于江苏高考录取先看语、数、外三门课，化学的地位较以前下降很多。学校给化学的时间少，所以导致学生高一和高二的化学基础并不扎实，功底不深，化学成绩两极分化比较严重，没有化学十分出色的学生，化学基础比较薄弱的同学比较多。

二、教学条件分析

教

材：高三课本及配套练习教师人数：2人

任课情况：柴玉东： 高三（2）王之宾：高三（1）、高三（3）

课时安排：每周6课时

教学任务：一轮复习

三、指导思想

针对历届高考内容的特点及最新高考形势，分析在校学生的实际情况，认真备好每一节课，加强基础知识的教学，以课本和教学说明为依托，以习题和专题训练为主要内容，尤其是对课本内容中的新知识的强化是第一轮复习的主体内容之一。搞好化学基础知识和基本技能的复习，以知识和技能为载体，加强学生能力的培养。研究培养学生创新精神和实践能力的途径和方法，优化教学过程，提高复习效率。

四、教学目标

高三的化学教学主要是为了提高学生化学的综合能力，培养学生的观察能力、实验能力、思维能力和接受、处理新信息能力。加强实施素质教育和对学生创新精神和实践能力的培养以及可持续性发展能力的培养。在高一和高二的基础上，加强双基能力的培养，在基本概念和基本理论的掌握上达到高考的要求，掌

握一些重要元素的单质及其化合物（包括有机化合物）、化学实验和化学计算的内容。

五、具体措施

1、抓“纲”靠“本”

认真研究《考试说明》，领会命题思路，把握复习方向，掌握复习要点，提高复习效果。现在的高考“题在书外，理在书中”，为此，在选择复习内容时，应以《考试说明》为指导，引导学生寻找课本的落脚点及内在联系，使复习内容既全面又深刻、透彻。

2、加强合作

教学过程中要发挥集体智慧，加强研究、搞好合作，才能有效的提高教学成绩。建立集体备课制度，实行主备人轮值，搞好协同配合，力求集思广益，发挥群体优势，实现资源共享。集体备课要定时间，定中心发言人，中心发言人要对教学内容的课时划分、教学目标、重难点分析、课堂设计、课堂练习提出初步意见，然后讨论、补充、修改、完善，做到统一进度，统一重难点，统一课堂练习。通过集体备课，随时交流教学情况，形成备课组内团结协作，浓厚的教学研究氛围。

3、构建知识结构体系

高三总复习并不是把平时学过的知识简单地重复一遍，而是要对知识整体各单元知识之间的关系作仔细的研究后，按逻辑结构及知识之间的内在联系，把平时所学的各个单元的、局部的、分散的、零碎的知识及解题思想、方法和规律进行纵横联系,使之系统化、结构化、网络化，从而将各部分知识进行有机的整合，建构知识的结构体系，以形成整体的“认知框架”，进一步完善学生的认知结构。其构建的方法是：联想与总结，对比与归纳等。

4、精选课堂例题与习题

复习课中例题的选择、习题的配备必须精心设计。题目必须有一定的基础性、启发性、代表性、综合性。不宜太难，一般以中档题为佳。可精选一些一题多解，一题多变的可以引申推广的（特别是进几年的一些高考题）题目让学生训练、研究，通过训练让学生掌握知识点和一些解题方法、技巧等。同时要活用资料，不要照搬，即后期要自己组合编制一些习题。

5、规范书写，养成良好的语言表达习惯

首先养成良好的审题习惯。从近几年的考试情况看，我们的学生由于审题不清而造成失分的现象十分严重。这就要求我们在复习中，着力提高学生的审题能力，敏锐地觉察题示的信号，发掘题目中的隐含条件，排除干扰，抓住问题的实质，理清方法和思路，准确求解。要排除定势思维的干扰，具体问题、具体分析。

笔试最为显著的特点是要求用规范的文字将应试的结果准确地表达出来。针对化学用语多、高考化学重视对化学用语考查的特点及我们学生的实际情况，复习中，应在学生熟练掌握化学知识的基础上，强化书面表达的训练，把想法变成话语，把话语变成文字，反复推敲，提高语言表达的规范性和准确性。

6、切实做好纠错

做好每次试卷的分析工作，让学生自己分析，从不同的内容、不同的题型（选择、实验、无机、有机、计算）、不同的失误（审题失误、计算失误、表达不清等）方面去分析，然后找出解决办法，下次考试看解决了多少、为什么有的解决不了；认真做好试卷评讲工作，前期全讲，后期选讲，把错误比较典型的题目适当变形，在以后的考试或者练习中再出现以达到强化的目的。草率的直觉思维往往导致解题失败，而固定某种思维方式或某种解题思路、方法、对于解答活型题不仅无益，而且是有害的。

7、培尖辅差工作。