共存

共存（精选11篇）

篇1：共存

共存 共荣共赢

企业是推动经济发展的细胞，我们在市场竞争中能否健康成长，离不开它的生存环境。我们为国家贡献税收，为社会解决就业，我们靠诚实经营和努力奋斗，靠和利益相关者和谐共融，赢得了用户的信赖，实现了共同的发展，“四个共存理念”就是企业发展的一条纲，引导我们破浪前行。

在社会上任何一种生存方式，都体现着共存、共融的关系，我们“企业发展与国家发展共存，企业发展与供方发展共存，企业发展与顾客发展共存，企业发展与员工发展共存”四个共存理念，强调了企业发展离不开国家发展的大环境，离不开供货方、用户和社会各的支持，我们自觉遵守市场经济规律，在从事经济活动的同时，不忘顾及国家、集体和员工的利益，不忘顾及社会公共秩序和生活环境，做一个尽责社会、遵纪守法的企业公民。

四个共存理念是我们长期坚持的企业经营理念，我们确定的“企业发展与供方发展共存，企业发展与顾客发展共存”，就是表明，我们企业和企业之间的关系是合作伙伴关系，虽然为了各自的利益，企业之间不可避免地存在着一定程度的竞争，但是，竞争并没有妨碍企业之间的的合作，这种竞争与合作的统一，就是共存，坚持共存理念，使企业走出了孤立交易的小圈子，成为相互影响、相互作用的合作伙伴，共存理念，是对传统竞争模式的挑战，减少了解不必要的摩擦与矛盾，它突破了企业独立运作的局限，将企业自身的优势与其它企业的优势相结合，通过建立互惠互利的合作关系实现共存双赢。

建设和谐社会是当今社会的主流，四个共存理念是我们天维多年经营生产活动经验的总结，企业发展不能因为追求经济利益而放弃其它。企业追求利润最大化是天经地义的，但是，我们也清醒地认识到，企业是社会这个有机体的一部分，理应和社会各相关利益方面承担起应有的责任，除了看“能否提供合格产品”，“能否产生更多利税”等经济因素外，还要看它是否按时支付员工工资、工作环境是否安全等社会因素，一个优秀的企业，在对企业利益、员工利益负责的同时，还要承担对用户、社会环境等社会责任，包括遵守商业道德、生产安全、职业道德、保护劳动者合法权益等，我们企业共存理念只是向社会承诺的社会责任的一部分，企业只有和社会各方面协调发展、和谐共生，才能在激烈的市场竞争中占据优势。

共存、共融才能实现共赢，我们天维的发展，是从和广大供方、用户的共行中吸取经验教训，吸取大量的营养，才一步步成长起来的。共存，就是共同建设良好的生存环境，在这个环境中成长，对我们企业发展非常重要，我们要坚定不移地坚持四个共存理念，结识更多的合作伙伴，把企业做大做强，实现企业梦想，实现企业和各利益相关者共存、共赢。

篇2：共存

保护环境谋循环经济，节能减排创生态文明

同心协力共建生态家园，全心全意谋求持续发展 生态建设人人参与，绿色家园人人受益

打造绿色农业基地，促进循环经济发展

绿色农业引领发展，节能环保成就梦想

倡导清洁生产，发展循环农业，建设生态家园

依托生态优势，打造精品农业。

发展现代农业，构建和谐社会

发展生态农业，改善生态环境

风调雨顺，始自环境保护，人寿年丰，源于生态平衡

发展现代农业，建设现代农村，培育现代农民，树立现代风尚

转变观念是前提，抢抓机遇是关健，搞好服务是保证，勇攀高峰是动力

篇3：离子共存小结

一、溶液中有大量 H+时, 下列离子不 能大量共存:

1.OH-;2. 弱酸根离子如CO3 2-、SO3 2-、PO4 3-、S2-、F-等;3. 弱酸的酸式酸根离子如HCO3 -、HSO3 -、H2PO4 -、HPO4 2-、HS-等。

二、溶液中有大量 OH-时, 下列离子 不能大量共存:

1.H+;2.弱碱阳离子如NH4 +、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+等;3.弱酸的酸式酸根离子如HCO3 -、HSO3 -、HPO4 2-、HPO4 2-、HS-等。

三、反应生成沉淀的离子, 如:

1.H+与SiO3 2-;2.OH-与Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等 ;3.Cl-与Ag+;SO4 2- 与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+;CO3 2-、PO4 3-、SiO3 2-、SO3 2- 与除K+、Na+、NH4 +外的阳离子。

四、水解相互促进到底的离子, 如:

1.Al3+与 CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS-、SiO3 2-、Al (OH) -、ClO-;2.Fe3+与 CO3 2-、HCO3 -、SiO3 2-、Al (OH) -、ClO-;3.NH4 +与SiO3 2-、A (lOH) -、ClO-。

五、氧化还原反应的离子, 如:

1.MnO4 -与 S2-、HS-、SO3 2-、HSO3 -、Fe2+、I-、Br-、Cl- (H+) ;2.ClO-与 S2-、HS-、SO3 2-、 HSO3 -、Fe2+、I-、Br-、Cl- (H+) ;3.NO3 -与 S2-、 HS-、SO3 2-、HSO3 -、Fe2+、I-、Br-;4.Fe3+与 S2-、 HS-、SO3 2-、HSO3 -、I-;5.SO3 2-与 S2-、H+。

六、络合反应的离子, 如:Fe3+与 SCN-。

七、其他隐藏信息, 如:酸性、碱性、无 色等溶液, 生成白色沉淀等。

篇4：威严与美丽共存

撩拨你幽雅璀灿的思絮。在这幅女王和王妃的银幕长廊中，你最钟情哪一位？

1、《1000天的安》

安·布利 伊里莎白一世的母亲，在亨利8世热烈期望下，成为王妃，仅仅只有3年时间就被处以极刑的一个悲剧性的女人。演员杰奴芘爱布·比约尔多在激情演出中。

2、《埃及女王》

好莱坞最漂亮的美女伊丽莎白·泰勒，出演传说中的埃及女王。4400美元的制作费，65套衣服的替换……展示出一派豪华的场面。

3、《梦幻骑士》

中世纪传说中的女英雄，阿瑟王的王妃，却和骑士兰斯劳特有恋情。由英国出身的朱丽亚· 奥蒙多出演。

4、《莎翁情史》

伊丽莎白一世 英国最繁荣时期已经步入老年的伊丽莎白。女演员朱迪·丹奇尽管上场时间不多，却引起大家的注意。获奥斯卡最佳女配角奖。

5、《马尔格王妃》

马尔格王妃 16世纪，因政治联姻而成为王妃。处于多重的恋爱之中过着一种放纵的生活。 演员伊莎贝尔·阿贾妮那种别致的独特美貌非常适合她出演的角色。

6、《白雪公主》

魔女女王，想要杀死自己的继女白雪公主。自满、自负，一切都要争第一的女王。

7、《三个火枪手》

安王妃 被邪恶的罗马天主教的枢机文教追杀，受到三个火槍手的保护。又年轻、又没有依靠的王妃。象洋娃娃一样可爱的演员加布里埃尔·安沃非常适合这个角色。

8、《埃及王子》

埃及女王 养育了从尼罗河中捞起的婴儿毛斋（注：基督教救世主），具有伟大母爱的女王。配音是英国非常老练的女演员海莲·咪兰。

9、《星球大战之一》

女王阿咪达拉 为了拯救自己的星球而战斗的行动派。14岁时被大家选为女王。厚重的衣服和化妆所表现出来的美，使人们感到只有演员娜塔丽·鲍托曼才适合这个角色。

10、《末代皇帝》

婉容 吸食鸦片，怀着别人的孩子比清朝皇帝溥仪年长的皇后，由陈冲饰演。

11、《蚂蚁的一生》

蚂蚁的女王 统治着安托岛，有着很高威望的老女王。象王冠一样戴在头上的花非常的可爱。

12、《威劳》

女王芭布莫尔达 君临魔法之国诺克玛阿尔的邪恶统治者，会使用全能的魔法，可是，因自己的错误而毁灭了自己。金·玛休别具一格的演出。

13、《假面男人》

安奴皇太后 她是双胞胎暴君路易14和菲利普的母亲。演员安奴·芭利罗也正好是演母亲角色的年龄。使人们留下深刻地感觉。

14、《凡尔赛的玫瑰》

玛利·安乐娃耐托 绝世美女、名望很高的法国王妃。每天过着娇奢的生活，法国大革命时被斩首。由克利斯迪娜·鲍姆饰演。

15、《永远也讲不完的故事》

怀有童心的女王 不可思议的古书中，存在着一个国家，叫幻想之国。她们的女王永远都保持着纯情少女的样子。漂亮女孩塔咪·斯托劳娜哈非常可爱。

16、《哥伦布》

伊莎贝拉女王 为纪念发现美洲大陆500周年而同期制作的两部“哥伦布”电影中的一部。这部是由雷切尔· 沃多主演的西班牙女王。

17、《1492年的哥伦布》

伊莎贝拉女王 比雷切尔·沃多更有威严，给哥伦布很多帮助，使他实现发现新大陆的理想。西戈妮·威伯扮演西班牙女王。

１8、《仲夏夜之梦》

塔伊塔妮娅 米歇尔·法伊伐在莎士比亚的恋爱喜剧中担当妖精女王的角色。她超人的美貌非常适合这个角色。

19、《寻找理查德》

安王妃 理查德杀死了她的丈夫，可她又被理查德那恶魔般的魅力所吸引而最终嫁给了理查德。

20、《伊丽莎白女王》

伊丽莎白1世 抛弃过一般女人的生活，在英国确立霸权地位，即使是现在也适合当代女性的形象。凯特·布兰谢托的演技得到大家的喝彩。

21、《阿米斯塔多》

伊莎贝拉2世 19世纪中叶的西班牙女王。她要求美国政府返还漂流到美国的奴隶等等。尽管年轻却很堅强，由当年只有15岁的安娜·芭金出演

篇5：高考离子共存总结

（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=

1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，„„”。

中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共

存。

(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子

＋＋＋２－＋－

间能发生“双水解”反应。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，Al3和S，Al3和HS，2．难点聚焦

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。

２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）； Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；

SiO、AlO２－32-2-、S2O3等不能与H+大量共存是因为

SiO２－＋32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。

如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等； 一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为 HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

Al3＋和AlOAl3＋

2-，和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：

①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子：MnO－Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋

4，使溶液呈现一定的颜色。

③MnO－、NO－－

43、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。

3．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO－

3能共

存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO－＋

3+4H=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO－－－

3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与Cl在强酸性条件下也

不能大量共存；S2－与SO－

32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。

(2)弱酸的酸式根离子（如HCO-、HSO、HS-、HPOPO＋

33-42-、H24-）既不能与H

大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO－－－－

3＋OH＝CO32＋H2O(HCO3遇碱时进一步电离)

HCO－＋H＋

3＝CO2↑＋H2O。

(3)注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：

⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4． 离子方程式正误判断规律（八“看”）

⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。

-2-+⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成CO3＋H

⑷看是否漏掉离子反应。

(3)SO32、SO42、Cl、OH

(4)Fe3、Cu2、SO42、Cl

＋＋－－＋＋－－

(5)H、K、AlO2、HSO

3(6)Ca2、Na、SO42、CO

32A．(1)和(6)

B．(3)和(4)

C．(2)和(5)

D．(1)和(4)

解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项

－

比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO与H＋＋－－不能大量共存，发生反应：H+ClO＝HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3、－

－

－

－

＋

＋

－

－⑸看电荷是否守衡。

⑹看反应物或产物的配比是否正确。⑺看是否符合题设条件及要求。

⑻看物料是否守衡。3． 例题精讲

[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：

A．K＋、Ag＋、NO－－＋＋－－

3、Cl

B．Ba2、Na、CO32、OH

C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO－＋＋－－D．H、K、CO32、SO42

E．Al3＋、Fe3＋、SO－－＋＋＋－

42、Cl

F．K、H、NH4、OH

解析：A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

B组中，Ba2＋＋CO－

32＝BaCO3↓

C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)↓

D组中，2H＋＋CO－232＝CO2↑＋H2O E组中，各种离子能在溶液中大量共存。

F组中，NH＋OH－4与能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。

NH＋－NH＋＋OH－4＋OH＝3·H2O或NH4＝NH3↑＋H2O

答案：E [例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：

A．Al3＋、Ag＋、NO－－2＋、NH＋－－

3、I

B．Mg4、NO3、Cl

C．NH＋K＋、S2－、Br－

D．Zn2＋、Na＋、NO－－

4、3、SO42

解析：题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项A中Ag＋与I－不能共存，生成黄色的AgI不溶于HNO＋－

3(H和NO3)，Al3＋、NO－H＋

3、都为无色，符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C中各离子能够共存，且为无色，但S2－与H＋

不能大量共存，所以C也符合题意。

答案：A、C [例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

A．K＋、Na＋、HSO－－

B．Na＋、Ba2＋、AlO－－

3、Cl2、NO3

C．NH＋＋－NO－＋＋－－

4、K、Cl、3D．K、Na、ClO、S2

解析：A中HSO－－－＋－3＋OH＝SO32＋H2O

C中NH4＋OH＝NH3·H2O D中ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，发生氧化还原反应

答案：B [例4]下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：

(1)I－、ClO－、NO－＋

(2)K＋、NH＋－－

3、H

4、HCO3、OH

H＋)都能与I－

(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即

A和D都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH＋－－＋OH－

4＋OH＝NH3·H2O，HCO3=CO32－

＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶

液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：H＋＋AlO－

2＋H2O＝

Al(OH)＋－＋－

3↓，H＋HSO3＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。组合(6)中因Ca2＋CO32＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。

答案：B [例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：

A．Na＋、Al3＋、NO－－＋＋－－

3、AlOB．Na、Ca2、HCO3、HSO4

C．Cu2＋、K＋、NO－－－＋＋－

3、OH

D．S2O32、Na、H、SO42

E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋

F．Fe3＋、NH＋－－

4、Cl、NO3

G．Fe2＋、Cl－、NO－＋

H．Na＋、Al3＋、SO－－

3、H

42、HCO3

解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。

A组：Al3＋＋3AlO－＋6H－－

22O＝4Al(OH)3↓ B组：HCO3＋HSO4＝H2O＋CO2↑＋

SO－

C组：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)－＋

2↓ D组：S2O32＋2H＝SO2↑＋S↓＋H2O

E组：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)＋－＋＋

3G组：3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O

H组：Al3＋＋3HCO－

3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

F组：能大量共存

答案：F

[例6]下列离子方程式正确的是

A．AlCl+3NH+3NH＋

3溶液中加入过量氨水：Al3+3·H2O＝Al(OH)3↓4；

B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-； C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；

D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.解析：Ｂ中不论CO2多少，均得HCO3-；C中应先氧化Fe2+。

答案：Ａ、D [例7]下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：

2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中：

Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 解析：Ａ应为H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O； D中氢碘酸有还原性，要还原 +3价的铁：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O 答案：B、C [例8]下列离子方程式正确的是

A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合

－－

3Ba2+＋6OH＋2Al3+＋3SO42＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中

Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O

－－C．H218O中投入Na2O2固体

2H218O＋2O22＝4OH＋18O2↑

－D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液

Cu2+＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

－解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁：3Fe(OH)2＋10H+＋NO3＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O；

－C应为2H218O＋2 Na2O2＝2 Na OH＋2 Na 18OH＋O2↑；D应为Cu2+＋S2＝Cu S↓

答案：A [例9]下列离子方程式的书写正确的是

＋＋A．FeS固体与稀HNO3溶液混合FeS＋2H＝2Fe2＋H2S↑

＋－＋－B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 H＋SO42＋Ba2＋OH＝BaSO4↓＋H2O

＋－C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体

Ca2＋2ClO＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

＋－－D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合 Ca2＋H2PO4＋OH＝CaHPO4↓＋H2O 解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2价的铁和-2价的硫；

＋＋－＋－B应为NH4+H＋SO42＋Ba2＋2OH＝BaSO4↓+NH3·H2O＋H2O； C中CO2足－量应生成HCO3。答案：D [例10]下列离子方程式书写正确的是

－－A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中

SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO

－B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH－+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

－－C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液

Ca2++2 HCO3+2OH=CaCO3－↓+CO32+2H2O

－D．112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl+2Br2 22+

篇6：离子共存教案

三维目标 知识与技能

掌握离子共存条件的判断。过程与方法

能熟练判断离子能否共存，掌握判断离子共存的方法。情感、态度与价值观

通过离子共存的学习过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。

教学重点：判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存。教学难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中能够的离子。教学方法：小组合作学习实验准备： 多媒体 【教学过程】

【导入新课】有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，所以我们必须熟练掌握这类型的题目。【提出问题】什么是离子共存？

【讨论回答】只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。【推进新课】下面我们学习离子共存问题的解题方法。

【提出问题】

一、若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，哪些是有色的离子？ 【讨论回答】Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO（紫色）等离子 【课件展示】有色离子

【提出问题】离子之间互相结合成沉淀析出时不能大量共存，哪些物质是沉淀？ 【阅读自学】课本“部分酸、碱和盐的溶解性表” 2+

3+

2+

4－【课件展示】熟记酸碱盐溶解性表 【练习】课件习题

【提出问题】离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存，哪些离子能够结合生成气体？ 【讨论回答】H与CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等不能大量共存 【课件展示】能够结合生成气体的离子

【提出问题】离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。哪些是弱电解质？ 【讨论回答】CH3COOH NH3·H2O 【课件展示】常见的弱酸、弱碱和水 【练习】课件习题

【提出问题】离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存,哪些离子能够发生双水解？

【讨论回答】3CO3＋2Al＋3H2O==3 CO2↑＋2Ai(OH)3↓ 3AlO2＋Al＋6H2O=4Al(OH)3↓ 【课件展示】弱碱的阳离子和弱酸的阴离子能发生双水解

【提出问题】离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，哪些离子能发生氧化还原反应？ 【讨论回答】2I＋2Fe=I2＋2Fe 【课件展示】能发生氧化还原反应的离子 【练习】课件习题

【提出问题】离子之间相互结合成络合离子时不能大量共存 【课件展示】Fe 3+与SCN-

Ag+与NH3·H2O-3+

2+2-3+

-3++2--2--2--【提出问题】HS-、HCO3-、HSO3-在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存 【练习】课件习题

篇7：内外共存的作文

入乎其内这四个字让我难以领悟它真实的含义，但我想应该是只在乎内在的一类人，内在美是很重要但也要适当的注意下外在美，外在美不是让你为自己的容貌感到自负或自卑而是感到自信，如果一个人只重视内在美而忽视外在美结果会是怎样呢?

结果一个人品行很好修养也好这是内在美，但她如果整天衣着凌乱，不修边幅我想她很难被身边的人接受，即使内在美很好但却难以让人接受，没有人喜欢和一个衣着肮脏，不爱干净的.人待在一起。

出乎其外就是说一个人太注重外在美了吧，不管我领悟是对是错，但我却坚决我的观点，每个人心境不同想法也就不同，如果一个人太注重外在而忽视内在的话他也是一个失败的人。也许他会得到一时的欢迎，但得不到尊重，如果一个衣着鲜亮但出口成脏的人和一个衣着干净整洁富有修养的人，你会选择哪一个人成为你的朋友，我想我会选择后者，也许会有人一时反映不过来而选了前者但经过一些时间的沉淀他终究会选择后者，为什么呢?你会忍受一个人三句中有两句半是带脏字的人吗?你会喜欢一个天天只知道打扮而一事无成的人吗?你会喜欢一个在外面花枝招展在家懒惰无比的人吗?我想没有一个人会喜欢这样的人。

如果一个人既有外在美又有内在美，那不就是一个完美之人，但世间能有几个能做到完美的，这是一种理想境界，虽然无法达到目标但我们必须赶上目标，我们既要做一个有素质有道德有修养的人也要做一个受整洁爱干净的人，人无完人，我们只有拼命努力才可能追到它――一个理想境界。

篇8：与垃圾共存

现今被称作城市牛皮癣的小广告广有改观,但垃圾围城几成中国大小城市村落痼疾。我们目之能及之处,因着城市管理的日趋规范和清洁打扫维护的巨大人力投入而改观,当然同时在进步的,包括人们尊重和维护他人劳动成果的观念。但因着人口众多、国民素质差以及积习难改等众多原因,人群流经之地,仍旧会变成垃圾战场。且不论我们每一个家庭生活垃圾日常化的制造与管理无序、无节制化。

日前,广东省住建厅负责人透露,2015年广东各县(市、区)将全面开征生活垃圾处理费,用水量计征收垃圾处理费,消费者用水量的多少直接与垃圾处理收费挂钩。用收费的方式管理有效有力,还是长效长力,不置可否。但中国的垃圾管理确实存在,要面对“经济发展初期产品生命周期较短,是很大现有垃圾的一个主要构成”的问题。更具特色的是中国垃圾回收分类主要靠拾荒者。作为垃圾生产者的我们每一个个人以及家庭,同样不具备外部条件参与到垃圾分类管理中,有心也无力。同时个人节能环保方面的意识、习惯以及具体行动力亦远远不够。

2020年人均出游将达4.5次,不敢想像那后面又该有多少垃圾吞噬山沟河渠。问题不得到重视和解决,一部现实版的科幻大片《垃圾场就是生活场》终将上演在子子孙孙身上。一面是垃圾,一面是生活,未来将不只在环卫工人和拾荒者身上上演,而将是每一个人垃圾之上的真实生活。

垃圾问题,是一个重大社会问题,在当下和未来如何处理好与垃圾的关系,关系到人与自然发展,关系到人与国家发展,关系到每一个个人有品质可持续的美好生活。毫不耸听的危言:垃圾与人类和地球的关系是共存亡。

电影《救火英雄》中说“许多时候,人不是给火烧死的,是被浓烟熏死的”,一个消防员最重要的是要学会与烟共存。垃圾是人的影子,是城市的附属物。若想在蓝天白云鸟语花香中长治久安地生活,国人就必须要树立起更强大的垃圾接纳科学意识,学会与垃圾共存。目前填埋、焚烧式的垃圾与人相处方式简单粗暴,后患无穷。改变,需要资金技术,需要借鉴他国经验,需要国家、政府、政策、法规诸多外部层面与每一个垃圾生产者内在层面观念、意识、习惯转换的共同参与。让垃圾为人、为生活所用,创造效益,变成我们生活可持续美好不可或缺的一部分。

除了生活垃圾,我们的生活还被建筑垃圾、噪音、垃圾食品、垃圾短信、精神垃圾等各个方面吞噬影响着。现今的“地下之城”下水道容易污臭淤堵,“地上之城”遭遇垃圾围困,“天空之城”雾霾笼罩。改变我们自己,就是改变环境和我们与垃圾共存的生活。

篇9：方便与神速共存

明确方向，我们为何能实现上述目标

我们之所以说，可以鱼与熊掌兼得，有不同的方式来引导不同的系统，是基于以下几个基本思路。

①XP系统之所以不能和使用UEFI模式安装的系统处于同一硬盘中，是因为该系统只能识别传统的MBR分区方案，而UEFI安装方式默认使用的是GPT硬盘分区方案。

②UEFI除支持GPT硬盘分区外，其实还允许使用MBR分区，当然，前提是硬盘上存在一个可存储EFI启动文件的FAT（16/32）分区。这样，我们只需使用MBR硬盘分区方案，然后在其中划分出一个可存储EFI启动文件的FAT分区，即可达到让XP和Win7/8多系统在UEFI方式下共存的目的。

③BIOS+MBR和UEFI+GPT安装方案最终生成的系统文件是一模一样的，唯一的区别只是引导方式不同。因此，我们只要为不同的系统分配不同的启动引导方式，就能让这些系统以最有效的模式启动。

④BIOS+MBR和UEFI+GPT的系统引导文件可以放置在单独分区或共同分区。它的这一特性为我们打造双引导模式下的多系统方案提供了有力保障。

实战演练，打造多系统双模式引导并不难

以安装XP+Win7+Win8三系统，最终让Win7、WIin 8系统以UEFI方式运行，而在BIOS方式下可以让三大系统同时运行为例。

1.划分分区，以保存UEFI文件

以在全新未分区的硬盘中划分为例。

第一步：将Win7/8安装光盘放入光驱，启动系统，按住Delete（或F1）键，进入BIOS设置界面，选择第一引导介质为CD/DVD（如图1），按下F10键保存并退出设置，重启系统。

第二步：在进入“您想将Windows安装在何处”的安装界面时，单击“驱动器选项（高级）”文字链接，然后单击“新建”按钮，根据需要设置好系统分区的大小，单击“应用”按钮并确认（如图2）。

第三步：此时，安装界面的磁盘分区列表中会出现一个100MB的系统保留分区（如图3），该分区实际上就是后期可用EFI可执行文件的分区。继续选择其他未分配的空间，用类似的方法，完成整个硬盘的分区工作。分区完毕，逐一选择列表中的分区，单击“格式化”按钮，将这些分区格式化并退出安装过程。

Tips

如果我们使用的是一个老硬盘，其中已存在系统分区及大量个人文件，可以在如图3所示的界面中选择系统分区，单击“删除”按钮，删除原系统分区，然后再用第二步所说的方法，新建一个系统分区并将其格式化，其他分区保持不变，系统照样会划分出一个大小为100MB的保留分区。

2.安装系统，启用UEFI引导

遵循从低版本到高版本的原则，依次安装XP、Win7和Win8系统，安装完毕，对系统进行激活，接着按下面的方法，完成UEFI的启用工作

第一步：以Win8引导PC，进入桌面后右击“开始”按钮，在弹出的右键菜单中选择“磁盘管理”，打开相应的窗口，右击划分的100MB保留分区，选择“更改驱动器号和路径”（如图4），打开相应的对话框。

第二步：单击“添加”按钮，在出现的对话框中为该分区分配一个盘符，单击“确定”按钮（如图5）。

第三步：在Windows资源管理器中打开该分区，将其中的所有文件复制备份到其他分区，然后右击该分区，选择“格式化”，打开同名对话框，设置“文件系统”为FAT32，单击“开始”按钮，格式化该分区（如图6）。格式完毕，将备份的文件重新还原到该分区。

第四步：右击“开始”按钮，在弹出的右键菜单中选择“命令提示符（管理员）”，打开命令提示符窗口，输入以下命令并回车：

bcdboot c：＼windows /f all /s K： /l zh-cn （其中K为系统保留分区所分配的盘符。如图7）

至此，Win8的UEFI启动信息就添加好了。

第五步：添加UEFI下WIN7启动项。重启系统，按住Delete键（或F1键），进入BIOS设置界面，选择Secure Boot（安全启动）项，将其设置为Disabled（失效），同时，将启动模式设为UEFI with CSM（UEFI兼容模式。不同的主板，BIOS设置项名称或许不同，请根据情况灵活处理），以Win8系统引导PC。

第六步：用管理员身份打开命令提示符窗口，依次输入以下命令（注意每输入一行都要回车）：

bcdedit /create /d "Windows 7" /application osloader

bcdedit /enum all

此时，命令提示窗口中会反馈回有关Win7系统的相应信息，记下“固件启动管理器”栏中的“标识符”和resumeobject项后的数值（如图8）。

第七步：继续在命令提示符窗口中输入以下命令，完成Win7以UEFI方式启动的配置过程。

bcdedit /set {**13b***-f35af68ae***} device partition=D： （其中D为Win7系统所在盘符。下同）

bcdedit /set {50adde26-****--****-****-984872a9766d} path ＼Windows＼system32＼winload.efi

bcdedit /set {50adde26-****--****-****-984872a9766d} locale zh-CN

bcdedit /set {50adde26-****--****-****-984872a9766d} inherit {bootloadersettings}

bcdedit /set {50adde26-****--****-****-984872a9766d} recoveryenabled Yes

bcdedit /set {50adde26-****--****-****-984872a9766d} osdevice partition=D：

bcdedit /set {50adde26-****--****-****-984872a9766d} systemroot ＼Windows

bcdedit /set {50adde26-****--****-****-984872a9766d} resumeobject {2c72ff83-****-****-****-****-984872a9766d}

bcdedit /set {50adde26-****--****-****-984872a9766d} nx OptIn

bcdedit /displayorder {50adde26-****--****-****-984872a9766d} /addfirst

第八步：配置完毕，重启系统，此时我们会发现Win8和Win7系统都能以UEFI方式启动了（如图9）。那么，如果我们想用BIOS方式启动XP+Win7+Win8系统又该怎么办呢？很简单，只需进入BIOS设置界面，将引导方式设置为BIOS，PC即可以三种系统灵活地启动了。

高级进阶：有关双模式引导必须弄清的两大问题

在进行双模式系统的打造过程中，有两个问题需要我们弄清，一是MBR分区方案和GPT分区方案如何相互转换，二是在只有一个基于BIOS模式的操作系统的情况下，我们如何能在不重装系统的前提下将其打造成可在BIOS和UEFI双模式下自由引导的“双性”系统？

1.MBR和GPT分区的相互转换

转换MBR和GPT分区可以借助Win7或Win8安装光盘来实现。当然，如果我们手头有WinPE光盘的话，也可借助其提供的“硬盘分区”（DiskGenius）分区工具来实现。不过，不论使用哪种方式，在转换前都要备份硬盘中的文件，否则很可能会因其中的数据被清除而带来不必要的损失。

以用Win7安装光盘转换为例。

第一步：用安装光盘引导PC，在出现如图10所示的语言选择界面时按下“Shift+F10”组合键，打开命令提示窗口。

第二步：依次输入以下命令：

Diskpart （启用Diskpart命令）

list disk（显示磁盘以及磁盘相关信息的列表，如序号、大小、可用空间量等）

select disk0 （选择要转化分区的硬盘，其中0为该硬盘对应序号，在有多个硬盘的情况下，具体要选择哪个硬盘，可根据硬盘的容量及已用空间等来判断）。

convert gpt （转换为GPT分区，如果要转换为MBR分区，可输入“convert mbr”。如图11）。

回车后，该硬盘即会转换为指定的分区格式。

2.单系统打造为双模式引导系统

以Win8为例。这种系统的打造难点在于不能破坏现有的系统分区及文件，其余方法与打造多系统类似。

第一步：右击“开始”按钮，选择“磁盘管理”，打开“磁盘管理”窗口，右击右侧的系统分区，选择“压缩卷”，打开相应的对话框。

第二步：在“输入压缩空间量”文本框中输入一个合适的值（一般100MB就够），输入完毕，单击“压缩”按钮（如图12），系统分区的后面就会被划出一块新空间。

第三步：右击划分的空间，选择“新建简单卷”，按照提示，将其创建为主分区并且格式化为FAT32格式。假设创建后的盘符为M，以管理员身份启动命令提示符，输入以下命令：

bcdboot c：＼windows /s M： /f UEFI

当屏幕上提示“已成功创建启动文件”，说明UEFI所需的启动文件已复制到该分区。

篇10：关于共存作文高一

目前人类已知的、共知的已灭绝与濒临灭绝的动物便已不计其数，何况还有些不知名的动物，在人类都没了解之前，便已经灭绝。再加上人类的滥砍滥伐，破坏动物的家园，动物灭绝的速度还加快了1000倍!更可恨的是，还有许许多多不正当的黑市商家为谋取利益而采取一些不正当的手段去猎杀那些濒临灭绝的可怜的保护动物，并以高价卖出。这些黑心商家为自己一时的荣华富贵而犯下了一世都不可弥补的巨大错误，而他们从没想过要为自己鲁莽的行为负责……

就这样，一个个平白无故的生灵，惨死在人类的刀下。

尽管政府相关部门一再派遣人手管查黑市贩卖情况，但这又有什么用呢?那些侥幸从警方手下逃脱的人，定会再一度重组黑市，贩卖名贵物品……但他们殊不知，失去了动物，人类也无法存活。水质不再有鱼帮忙净化;杂草不再会有动物清理;饭菜不再会美味可口。想要改变，只能靠那些黑心商人不再继续贩卖和我们啊!

即使黑市商家及时醒悟，不再贩卖，我们也应当献出自己的一份小力更好的保护动物。一日三餐控制肉类食物，不要吃得太多，当然也不要不吃，应当给生物圈自我调节的时间;同时，对待动物我们也要友善，比如：在岸边捡到掉在岸上的小鱼，应将它放回水里;在路边捡到刚出生的小猫小狗应带到宠物医院寄养;不要虐待动物们，让它们明白对错即可。

篇11：关于共存作文高中

你们本是一只展翅飞翔的鸟儿，却被“”关进了罪恶的笼子，即使这样，你们还在认为这是高远的蓝天，带着美好的梦去执着。

你们本是一棵参天大树，却被拦腰斩截，任由狂风拍打天真的心灵。

你们本是天边的绚丽朝霞，却盲目的抹煞了自己的光辉。

你们本是一朵洁白的菊花，却被“”这条“毒蛇”玷污了，从此你们失去了尊言，失去了一切……

我听见了你们在哭泣!

那声音很凄凉，那声音在颤抖。那声音充满着憎恨……

哦，可怜的人!

当我惊异地看到你们面目全非地躺在那病床上挣扎，痛不欲生地呼唤自己的生命是否存在的时候。

我流泪了，世界上竟有这等可怜的人……

我沉默了!

为什么你们带着那丑陋的“憧憬”，走向了罪恶的“天堂之路”呢?为什么要离开这丰富多彩的世界呢?你们可曾想过，天地间又将漂浮着一个冤魂!

难道生命就是这样的不堪一击?难道生命就是躺在病床的痛苦?

不!不是的!

生命是自由自在的灵性，生命是一份舒适的情怀，生命是铿锵有力，生命是亮丽透明，生命是五彩缤纷!

可怜的人啊!勇敢的站起来吧!那大势宣张的谎言永远骗不了我们，那就得天花乱坠的语言永远是那么丑陋的。然而真正的神是无语的，是沉默的。就像彭玉森说的——太阳不语，是一种光辉;高山不语，是一种巍峨;蓝天不语，是一种高远;大地不语，是一种广博。我再加上一句，真神不语，是一种慈善，是一种深奥，并不是这凡夫俗子所能比的。

相信吧!真神希望你们快乐的活首，而不是以生命作出代价。

相信吧!这只是生命中的一种磨励，虽然过于残酷，但毕竟使你们懂得了人生的真谛!懂得了什么叫真理!