酸碱中和滴定练习教案

作为一名优秀的教育工作者，时常需要编写教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。来参考自己需要的教案吧！下面是小编帮大家整理的《酸碱中和滴定练习教案》，希望对大家有所帮助。

第一篇：酸碱中和滴定练习教案

《酸碱中和滴定》教案

教学目标: 知识技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。

能力培养：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。

科学思想：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。

科学品质：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。

科学方法：通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。

重点、难点 : 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。

课堂模式:P.B.L课堂教学模式及问题解决模式. 教学过程设计

教师活动 学生活动 设计意图

[步入情境]我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢?

倾听、回想、思考、生疑。

揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。 [设问]:今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法? ⑴取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，然而计算可以吗?⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗?⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应的体积，然而计算氢氧化钠的浓度可以吗?还有等等。

激发学思考,使学生形成发散性思维和开放性思维. [引入新课]：本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作方法和精确测量溶液体积的一般方法，来测定未知物质的浓度。

[板书]第五节

酸碱中和滴定

[复习提问1]酸碱中和反应的实质是什么? [板书]1 . 中和反应实质

思考并回答，写出离子方程式：

H++OH-=H2O

使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。

[复习提问2]试找出下列各反应中c酸、c碱、V酸、V碱之间的关系： 1.盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 2.盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 3.硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和

4.磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和

先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程工中各反应物的物质的量这比找出酸和碱两溶液的相关量之间的关系。

为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。

[归纳总结]在学生回答的基础上，引导学生得出如下关系：n元酸和n’元碱恰好中和时，n’c酸V酸=nc碱V碱

[板书]2。酸碱中和反应有关量的关系和计算。

思考、归纳总结。

培养学生归纳能力。

[例题]投影：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少?引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么?

然后师生共同完成解题过程。

[板书]略

在教师引导下审题，找出已知V碱=0.23L 然后，与教师共同完成解题过程。

巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。

[设问]在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢?

倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶液。

对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。

[板书]3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 思考、记忆

了解酸碱中和滴定。

[质疑1]为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么?

思考后得出：准确测定两种溶液的体积，判断中和反应恰好完全进行。

培养学生分析能力。

[质疑2]如何准确测定两种溶液体积?启发引导选择哪种仪器误差会更小?

[投影] 同时看课本图3-13

通过比较、得结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。

培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。

[质疑3]如何准确判断酸碱恰好中和?(追问)怎样选取择指示剂?

思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。

培养学生分析能力。

[小结]在学生回答后总结： 1.中和滴定不选用石蕊指示剂;

2.已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂;

3.已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。

倾听、思考为什么?并准确记忆。

明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。

[板书] (1)中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。

感知、猜想、记忆。

初步记住中和滴定所用仪器。

[展示]依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点和使用的正确方法，并做好示范操作。

观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同。

对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。

[质疑4]为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢?提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。

思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。

培养学生应用化学知识解释化学问题的能力。

[板书](2)中和滴定操作(请学生看图3-14) [边讲边实验]用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例。

[投影]实验步聚(见附件2)

观察、记录、计算、体会酸碱中和滴定的实验操作方法。

初步掌握酸碱中和滴定实验的操作方法。

[讲述]中和滴定在实际中的应用意义。

听讲。

激发学生热爱科学的兴趣

[小结]采用录像的方式再现中和滴定操作的要领和实验步聚，结合录像片小结。

巩固中和滴定实验操作方法的认识，加深理解。

巩固、加深理解。

[反馈性问题]酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么?如何解决? 引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积;②准确判断中和反应是否恰好反应完全。 解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器――滴定管;②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能与酸与碱之间完全反应时发生颜色变化。

巩固、加深理解。 [布置作业] 阅读《酸碱指示剂的变色原理》 课后完成家庭小实验

课本第75页第

三、

四、五题。

明确作业及要求。

巩固练习。

[投影]随堂检测

酸碱恰好完全中和时，它们的(

)一定相等。 质量

(B)物质的量 物质的量浓度(D)H+和OH-的物质的量 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，

溶液(

)。

(A)显酸性(B)显碱性(C)显中性(D)酸碱性无法判断

3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用(

)作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用(

)作指示剂。

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是(

)。

(A)用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 (B)用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次 (C)用待测碱液润洗锥形瓶2-3次 (D)用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次

酸碱中和的本质，酸碱中和的相关量的关系。 酸碱中和相关量的关系，盐类水解。 了解酸碱中和滴定指示剂的选择。 理解酸碱中和滴定的实验操作。

附1. 随堂检测答案 1. (D) 2.(D)

3.酚酞

甲基橙

4. (C)

附2. 投影片酸碱中和滴定实验的操作步聚： 1.滴定前的准备工作

(1)用蒸馏水洗涤滴定管;(2)检查滴定管;(3)用标准液润洗耳恭听碱式滴定管;(4)取标准氢氧化钠溶液，使液面在“0”刻度以下(5)用待测液润洗酸式滴定管;(6)取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下。

以上操作均要注意逐出气泡。 2.滴定

量取待测盐酸溶液25mL 于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞 ，振荡。

把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖(或白纸)，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止;记录滴定前后液面刻度于下表。

(3)把锥 形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥 形瓶子洗干净，按上述操作重复一次。

(4)取两面三刀次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。

第二篇：酸碱中和滴定教学设计

第四节

苯酚

教学设计

鹿泉市第一中学

薛志山

设计说明：我校实施学案型教学模式 ，这种教学模式包括八个环节，即确定目标，制定学案，完成预案，设计检测;学生自学，展示交流，检测反馈，拓展延伸。本教学设计是学生通过自学并完成学案后的一节运用分组实验进行实验探究、交流展示的新授课。

学情分析：1.本节课的内容不是太难，学生完全可以自学解决。

2.学生在上课前已经对课本知识进行了预习，并认真填写了“学案”，对本节课的知识体系有了大致的了解，建构了自己的知识体系。

3.通过对《烃的衍生物》第一节《溴乙烷》及第二节《乙醇》的学习，学生对烃的衍生物的学习方法已经基本掌握。如反应机理、官能团之间的相互影响等。

4.本节课授课班级是我校的理科实验班，学生的整体素质比较高，因此，我将本节课的重点放在了对苯酚性质的实验设计及验证上，充分利用化学的学科特点，以实验事实为依据，以理论为准绳，培养学生严谨的学习态度，并通过合作来完成教学任务。

知识目标：1.掌握苯酚的物理性质、化学性质及用途

2. 理解苯酚的化学性质和分子结构的关系。

3.理解有机物中基团之间的影响造成物质性质的变化。

能力目标：1.通过分组实验，培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力与合作能力。

2. 通过实验设计、实验探究、类比推测，实验验证的方法和过程，培养学生类比推测能力及运用知识解决问题的能力及归纳总结的能力。

情感目标：1.培养学生逐步从感性认识上升到理性认识的认知态度，提高学生运用已有知识认识事物、分析事物的能力。 2.培养学生实事求是的严谨的科学态度。

3.小组合作，体验成功，激发学生学习化学的兴趣。 4.培养学生的创新精神和团结协作精神

教学方法：类比推测、实验探究、实验验证 教学重点：苯酚的化学性质。

教学难点：1.苯酚的酸性---弱酸性的实验设计、实验探究。

- 1

3.如何证明苯酚与碳酸钠溶液反应的产物，由此得出的结论是什么?(本步实验设计的意图是基于----由2中苯酚纳溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，说明碳酸可以把苯酚从其盐溶液中置换出来，苯酚的酸性比碳酸还弱，而另一种反应产物是碳酸钠还是碳酸氢钠呢?)这里需要严谨的实事求是的态度，需学生认真观察实验现象，进行思考，结合已有知识得出答案。

4.向苯酚溶液和苯中分别滴入浓溴水，振荡，观察现象，得出结论。苯酚能与溴水发生取代反应，而苯和甲苯都不能，为什么?(由感性到理性，由实验事实引起学生思考，进而理解羟基对苯环的影响)。 5.向酸性高锰酸钾溶液中分别滴入苯和苯酚，振荡，观察现象，得出结论。(由感性到理性，由苯酚在空气中放置显粉红色被空气中的氧气氧化，推出它一定能被酸性高锰酸钾溶液氧化，通过实验得到验证，让学生体会成就感，激起学生深入思考，得出这是苯环对羟基的影响产生的结果。)

6. 向苯酚溶液滴入FeCl3溶液，观察现象。 7.你们组还希望做哪些实验?

小组合作、展示交流，论证、分组实验。

8. 苯酚的哪些性质体现了苯环对羟基的影响?哪些性质体现了羟基对苯环的影响?

9. 总结苯酚的性质，展示交流。

四、作业：1.根据本节课所做实验，完成实验报告。

2.如何分离苯与苯酚的混合液? 3.如何鉴别己烯、己烷、苯酚。

- 3

3、 苯酚有毒，如果沾在皮肤上，应怎么处理?

三、苯酚的化学性质

1、苯酚的酸性 (1)、苯酚和水混合以后有什么现象?体现了苯酚的什么性质?加入氢氧化钠后有什么变化，体现了苯酚的什么性质?写出相关的方程式。

(2)写出苯酚的电离方程式。

(3)比较苯酚、醋酸和碳酸的酸性强弱，如何证明你的结论?

(4)苯酚钠的水溶液是中性的吗?为什么?

(5)向苯酚钠的水溶液中分别滴加稀盐酸、醋酸溶液、通入CO2气体，有何现象?由此得到的结论是什么?

(6) 苯酚与碳酸钠反应吗?若反应，得到的产物是什么?

(7)苯酚是一种弱酸，你能写出苯酚和金属钠的反应方程式吗?

(8)分别写出钠与水、乙醇反应的方程式。比较钠与水、乙醇和苯酚反应的反应速率。

2、 苯酚的取代反应

(1)写出苯酚和溴的取代反应方程式

(2)苯酚还可以与哪些物质发生取代反应?

3、苯酚的显色反应

苯酚可以和什么物质发生显色反应?有什么现象?

- 5

红色药皂、舒肤佳之类药皂抗菌性虽强、但对皮肤、眼结膜刺激性也大,不宜使用。其实一般的香皂也有抗菌的作用。

实验问题设计：

1. 设计实验验证苯酚的溶解性。 2. 设计实验验证苯酚的酸性。 问题讨论与归纳、反思与提高： 1. 醇羟基与酚羟基的异同。

2. 哪些性质体现出苯环与羟基的相互影响。 3. 如何分离苯与苯酚的混合液? 4. 如何检验苯酚、己烯、己烷?

5.设计实验证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚，并画出实验装置图。

6.比较在相同条件(同温度、同物质的量浓度)下醋酸钠、苯酚钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH大小 实验用品。

苯酚、药匙、滤纸(4片)、酒精灯、火柴、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、FeCl3溶液、火柴、大烧杯、小烧杯(盛有一定量的冷水)、浓溴水、苯、CCl

4、乙醇、酸性KMnO4溶液、酚酞、石蕊、蒸馏水、试管架(一个大试管、10个小试管)。【启普发生器(两个)内装药品】

自学未解决的问题：

小组讨论后仍未解决的问题：

- 7

第三篇：中和滴定练习

1.简述中国教师角色行为中的文化传统。(1)道德追求大于社会索取;(2)社会本位高于个人本位;(3)自我修养先于对他人教育。 2. .简述影响个体发展的主要因素。(1)遗传。遗传是人发展的自然的或生理的前提条件，为人的身心发展提供了可能性。遗传素质的差异性对人的身心发展有一定的影响作用。(2)环境。环境是围绕在个体周围的并对个体自发地发生影响的外部世界。社会环境是人的身心发展的外部客观条件，对人的发展起着一定的制约作用。人的社会实践对人的发展起着决定性作用。(3)教育。教育是有目的有计划地影响人的一种活动，教育对人的发展，特别是年轻一代发展起着主导作用，它规定着人的发展方向。(4)个体的主观能动性。包括自身的态度和所付出的精力。学生个体的主观能动性是身心发展的动力。

3.简述教学方法选择的衡量标准。(1)选择的教学方法是否符合学生特点，教师特点，教学大纲的规定，是否采用了现代化设备。 (2)是否维持学生的注意与兴趣。 (3)分析教师用什么方法解决妨碍、干扰教与学的智力问题和情趣问题。 (4)是否给学生带来满足感。 (5)维持课堂纪律是实施教学方法的重要前提。4如何根据学生的气质类型差异，做好教育工作?(1)教师可引导学生认识自己气质中积极的一面，帮助学生克服不同气质类型中的消极影响。使学生的潜力得到充分的发挥。 (2)由于气质特点不同，同一种教学方法在不同学生身上产生的教育效果不同。这就要求真正做到“因材施教”。 (3)气质特征是职业选择的依据之一，教师应根据学生的气质特点，进行职业指导。(4)教师本人正确认识自己气质的优缺点，加强自身的行为修养，对于搞好教育工作具有重要意义。5.简述指导学生学习方法的基本要求(1)学习方法指导要有整体观;(2)把学法指导的研究与研究学生结合起来;(3)激发学生学习的自觉性、主动性;(4)必须着眼于学生能力的培养。6. 简述应试教育的负效应。(1) 片面追求升学率。片面追求升学率的结果是把基础教育搞成了升学教育，把精力集中在少数学生身上，忽视了德、体、美、劳的教育，把学生封闭在狭窄的生活空间里。背离了我国教育目的和基础教育的性质，违反了人的成长规律。(2) 中小学生课业负担过重。有两种具体的表现：一是不断加大习题量和使用各种辅导材料;二是不断增加课时，拉长授课时间。中小学生过重的课业负担，已经严重影响了学生在德智体诸方面的发展。(3)升学教育造成学生分化。在升学教育中，以考试为中心组织教学，教学方法简化，实施恶性补习，大量购置试题集和试卷，面对升学有望的学生教学。这些严重导致了学生的分化，尤其是毕业班时期的分化是最严重的。7.社区在发展教育中有着什么样的功能?(1)服务功能。社区对教育事业具有强烈的认同意识和自我意识，把教育的发展真正当成与社区的利益密切相关的事情，置于应有的重要地位。(2)教育功能。促进个体的社会化和德智体美劳全面发展必须得到社会的支持和配合，形成一体化的社会环境(3)宣传功能。有效的大众传媒是宣传、强化尊师重教，培养对教育认同和自我意识的有效途径。(4)经济功能。地方和区域负有为教育筹集资金的主要任务，社区的教育投入对学校来说至关重要。(5)协调功能。在协调社会大众传媒所产生的教育影响与学校教育目标的关系方面起着重要作用。家庭教育的特点。(1)家庭教育影响具有先主性。(2)家庭对受教育者的控制方式具有多维性。(3)家庭群体中交往接触的密切性。(4)家庭群体中教育和生活的统一性。.(5)教育者对受教育者了解和影响的深刻性。

第四篇：酸碱中和教案(朱燕)

课题2 酸和碱的中和反应

第1课时 酸碱中和反应及应用

赫章民中：朱燕

一、教学目标 知识与技能

1、能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。

2、掌握酸碱中和反应的原理(实质)

3、会书写常见的中和反应。

4、了解中和反应在实际中的应用。 过程与方法

1、通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。 情感态度与价值观

体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

二、教学重点

1、中和反应及其应用。

2、常见中和反应准确书写。

三、教学难点

1、酸碱恰好中和的实验探究。

2、从微观角度理解中和反应的原理(本质)

四、教学用品

1、实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、小烧杯

2、实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液 五.教学过程 [导入] 在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢?为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元 课题2──酸和碱的中和反应。第1课时 酸碱中和反应及应用

[板书] 课题2──酸和碱的中和反应

第1课时 酸碱中和反应及应用

1 [新课] 酸和碱之间是否会发生化学反应?如果发生化学反应，又会有什么特点?我们通过实验来探究。以常用的HCl和NaOH来探究. [演示实验]

1、取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

2、用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。

3、观察现象，分析原因。

现象：无明显变化

原因：

1、HCl和NaOH没有发生反应。

2、二者反应，但是没有明显现象。 [活动] 如何用有明显现象的实验证明酸和碱之间是否发生了反应?

提示：溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示。酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色;碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

设计实验方案：

溶液(红色)滴加盐酸(振荡)溶液(红色恰好褪为无色)NaOH溶液(无色)滴加酚酞溶液

[板书]

一、 用实验证明酸和碱发生了化学变化

溶液(红色)滴加盐酸(振荡)溶液(红色恰好褪为 NaOH溶液(无色)滴加酚酞溶液无色)

[演示实验] 实验10-8 在NaOH溶液中滴加盐酸 注意边滴边用玻璃棒搅拌(或者边滴边震荡)。 [思考]

1、 滴加过程中用手轻轻触摸烧杯外壁，有什么感觉?

2、 为什么要在溶液恰好为无色时，停止滴加盐酸?

3、 最后烧杯中的物质是什么?最后烧杯中的溶液显__性。

[分析]

1、感觉到暖和，说明酸碱中和反应是放热反应。

2、溶液恰好为无色时表示酸碱恰好完全反应，再加入盐酸，溶液显酸性而不是中性。

3、NaCl和H2O，溶液显中性。(HCl + NaOH == NaCl + H2O) [讲述]

2 前面我们学过HCl是强酸，在水溶液中能完全电离，电离出H和Cl;NaOH是强碱，在水溶液中能完全电离，电离出Na+和OH-。即HCl = H+ + Cl- ;NaOH = Na+ + OH-

其实其它酸与碱也能发生类似的反应。如

氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O [思考]上述三个反应生成物有什么共同点?上述三个反应有什么共同点? [分析]都有水和金属化合物(盐)生成;都是酸与碱反应生成盐和水。

NaCl、 CaCl2 、Na2SO4都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

[板书]

二、中和反应

1、盐：在水溶液中能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。(酸+碱==盐+水)

3、反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O(放热) [思考] 酸碱中和反应一定生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应吗? [分析] 酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。如酸与金属氧化物和碱与非金属氧化物的反应。酸除铁锈：6HCl + Fe2O3=2FeCl3 + 3H2O;

CO2通入澄清的石灰水：CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O [ 结论] 酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。 [板书]

4、酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。 练习：完成下列化学方程式

1、KOH+HNO3

2、Cu(OH)2+2HCl

3、Fe(OH)3+HCl

4、NaOH+H2SO4

5、NaOH+H3PO4

6、NaOH+CH3COOH [过渡] 酸碱中和反应在人们生产生活中的应用是非常广泛的，同学们能举例吗? [讲述]

3 工业：

如硫酸厂的废水中含的硫酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放。你会写这个反应的化学方程式吗?Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。印染厂的废水呈碱性，加硫酸进行处理后排放。

农业：

如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。为什么不用NaOH? Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O。NaOH碱性强，腐蚀性强;易溶于水，量不好控制;Ca(OH)2便宜，成本低。

医药：

如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗? 学生练习：Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 生活：

1、如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味;

2、如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸(又叫甲酸)而感到不适，可涂碱性物质(如稀氨水、牙膏)来缓解痛痒。能涂氢氧化钠溶液吗?

3、我们可以用醋來清洗热水瓶中的水垢(CaCO

3、Mg(OH)2 )。你会写发生反应的化学方程式吗?

2CH3COOHMg(OH)2Mg(CH3COO)22H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2(复分解反应)

上述反应都是中和反应吗? [板书]

三、酸碱中和反应的应用

1、工业：熟石灰中和硫酸厂的废水;硫酸中和印染厂的碱性废水。

2、农业：熟石灰调节酸性土壤。

3、医药：Al(OH)3 中和过多胃酸。

4、生活：用醋清洗热水瓶的水垢。

六、小结

酸碱中和反应的概念以及中和反应的应用 练习

1、下列应用一定与中和反应原理无关的是( C ) A.施用熟石灰改良酸性土壤

4 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

2.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹( B ) A.浓硫酸 B.食醋(pH=3) C.食盐水(pH=7) D.苏打或肥皂水(pH=9-10)

七、板书设计

课题2──酸和碱的中和反应 第1课时 酸碱中和反应及应用

一、用实验证明酸和碱发生了化学变化

溶液(红色)滴加盐酸(振荡)溶液(红色恰好褪为NaOH溶液(无色)滴加酚酞溶液无色)

二、中和反应

1、盐：在水溶液中能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。(酸+碱==盐+水)

3、反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O(放热)

4、酸碱中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应。

三、酸碱中和反应的应用

1、工业：熟石灰中和硫酸厂的废水。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

2、农业：熟石灰调节酸性土壤。Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

3、医药：Al(OH)3 中和胃酸。Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O

4、生活：用醋清洗热水瓶的水垢。

2CH3COOHMg(OH)2Mg(CH3COO)22H2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2(复分解反应)

第五篇：酸碱中和反应教案

课题2 酸和碱的中和反应

一、教学目标

(一)知识与技能

1、认识酸和碱之间发生的中和反应。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际生产生活中的应用。

3、会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度在实际生产生活中的意义。

(二)过程与方法

1、通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。

2、通过同学间的合作探究、寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

(三)情感态度与价值观

1、进一步增强学生学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。

【教学重点】认识中和反应及其应用;认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

【教学难点】中和反应的理解和应用。

二、学情分析 根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质;知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。

三、教学过程

【引入新课】同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?你是采用什么方法消痛止痒的呢?有的同学说用肥皂水就可以止痒，你知道这是为什么吗?因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢?发生的究竟是什么反应呢? 这节课我们来研究酸和碱之间会发生什么反应。

【新课学习】

(一)中和反应

我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢?

①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

玻璃片上的物质是什么?氢氧化钠吗?

玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?根据反应方程式我们知道因为发生了上面的反应，所以玻璃片上的物质是氯化钠。

通过我们观察现象，还有观看NaOH溶液与盐酸的反应示意、氢氧化钾和盐酸的反应示意大家发现了什么?

酸和碱反应后生成的两种物质，一种是由酸的氢离子和碱的氢氧根离子构成的水，另一种是金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物称为盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。像这样，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

(二)中和反应在实际中的应用

1、改变土壤的酸碱性。如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。

2、处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。

3、用于医药。如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

(三)溶液酸碱度的表示方法——pH

1、 溶液酸碱度的表示方法——pH。利用酸碱指示剂我们可以知道溶液的酸碱性，还可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。但是我们常常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

比如醋和柠檬都是酸性的，哪个酸性强呢?为了解决这样的问题，我们常用pH来表示溶液的酸碱度，pH的范围通常是0～14之间。

归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14。

①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强

②中性溶液pH=7

③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强

测定pH最 简便的方法—用pH试纸。

2、活动与探究——用pH试纸测定一些液体的pH值。

(1)演示pH试纸测定方法。

(2)测定几种酸或碱的稀溶液的pH。

学生活动探究，记录相应数据。

(3)测定生活中一些物质的pH。

在平时我们接触到的物质哪些是酸性的，哪些是碱性的?酸碱性强弱程度如何?肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么?因为酸碱度太大对人类的皮肤会有刺激，所以比较温和的我们才可以直接手洗。我们可以用pH试纸来测定一些生活中常用的物质的酸碱度。

3、了解溶液酸碱度的重要意义。

①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。

②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。

④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?

家庭小实验：

1、测量你家使用的洗发剂的pH。

2、测量你家使用的护发素的pH。

【教学反思】这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，整堂课同学们兴趣高涨，始终处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流，提高了能力。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。由于科学探究具有不可预测性，因此要求老师具有较高的课堂驾驭能力。另外，在探究过程中，学生的思维非常活跃，提出的方案多种多样，可能会发生突发事件，这就要求我的备课必须更周详更严密。