生物化学总结全范文

叹岁月流逝太快，转眼间便到了年底，一年的辛苦工作中，我们留下了太多的难忘时刻，也在不断的工作积累中，成长为更好的自己。为了记录这一年的工作成长，我们需要写一份总结，以下是小编收集整理的《生物化学总结全范文》的相关内容，希望能给你带来帮助!

第一篇：生物化学总结全范文

高一必修一化学方程式总结(全)

高一化学方程式总结

一.钠：

(1).Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O(白色) (2).Na在O2中燃烧：2Na + O2 Na2O2(淡黄色)

(3).Na与S：2Na + S = Na2S(研磨即爆炸)

(4).Na与Cl2：2Na + Cl2 2NaCl (5).Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2Na + 2H2O

= 2Na+ + 2OH- + H2↑)

(6).Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H+2↑ (2Na + 2H

=2Na+ + H2↑ )

(7).Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑

(8).Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑

(9).Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH (10).Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3 (11).Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

(2Na+ + 4OH-2O2 + 2H2O = 4Na + O2↑)

(12).Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(供 氧)

(13).Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +

CO↑(互滴鉴别)(CO2-+23 + 2H = H2O + CO2↑)

(14).NaHCO3与HCl：NaHCO↑(HCO-+3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 3 + H = H2O + CO2↑)

(15).NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O (HCO--2-3 + OH = CO3 + H2O)

(16).Na2CO3与 H2O 与 CO2：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO(CO2--3(鉴别、除杂)3 + H2O + CO2 = 2HCO3) (17).NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑

(18).NaOH与 CO2 (少量)：2NaOH+ CO2 (少量) = Na2CO3 + H-2-2O ( 2OH+ CO2 (少量) = CO3 + H2O)

(19).NaOH与 CO 2(过量)：NaOH+ CO2(过量)= NaHCO3(OH -+ CO2(过量)= HCO- 3)二.铝：

(1).Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(同H2SO4)

(2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ )

(2).Al 与 NaOH 与 H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2

NaAlO--2 + 3H2↑(2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑) (3).Al2O3与 HCl： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

(AlO+3+23 + 6H =2Al + 3H2O)

(4).Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(AlO--23 + 2OH = 2AlO2 + H2O )

(5).Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

(Al(OH)+3+3 + 3H = Al + 3H2O)

(6).Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(Al(OH)--3 + OH = AlO2 + 2H2O)

(7).2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O (8).AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +

3NH

(Al3+ + 3NH+4Cl 3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4) (9).NaAlO2与HCl与H2O：

NaAlO-+2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ (AlO2 + H + H2O = Al(OH)3↓ )

(10).NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+ CO2(少 量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

(12).AlO-↓ + CO2-2 + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)33) (11).NaAlO2与 CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过 量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO(AlO-3 (过量) + 2H-2 + CO22O = Al(OH)3↓ + HCO3) (12).Al 与O2:4Al + 3O2 = 2Al2O3

三.铁：

(1).Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 (2).Al2O3电解：2Al2O

34Al+3O2↑

(3).Fe与H2O(g)高温：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H(4).FeCl3+2+

3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2(2Fe + Fe = 3Fe)

(5).FeCl+Cl2+3+

2+Cl2：2FeCl22=2FeCl3( 2Fe + Cl2 = 2Fe

+2Cl-)

(6).FeCl3与 Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻

铜线路板) (2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+

)

(7).FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O(同H2SO4)

( FeO+2H+= Fe2+

+H2O)

(8).Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(同

H+3+

2SO4)( Fe2O3 + 6H=2Fe + 3H2O)

(9).Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O

(同H+2+3+

2SO4)(Fe3O4 + 8H= Fe +2Fe +4H2O) (10).FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2+

-

2SO4( Fe + 2OH=Fe(OH)2↓)

(11).FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (Fe3+

+ 3OH-=Fe(OH)3 ↓)

(12).Fe(OH)2 与H2O 与 O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀) (13).Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O

(Fe(OH)+2+

2 + 2H=Fe + 2H2O)

(14).Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(Fe(OH)+

3+

3 + 3H = Fe + 3H2O) (15).Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O

(16).FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl (Fe3+

+ 3SCN-

= Fe(SCN)3+

3) (红色溶液,用于鉴别Fe)

(17).FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ (18).FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓ (19).FeCl3与H2O： FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(20).C与H2O：C+H2O

CO+H2 (生成水煤气)

四.硅：

(1)Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +

2H (Si+2OH-+H2-2↑ 2O= SiO3 + 2H2↑) (2)Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑

(3)Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4 (4)Si与O2：Si+O2SiO2 (研细的硅与纯氧) (5)Si 与 C：Si + C

SiC

(6)C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si(工业制粗硅) (7)Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4

(8)SiCl4 与H2： SiCl4 +2H2=Si+4HCl(粗硅提纯) (9)SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

( SiO-2-2 + 2OH = SiO3+ H2O )

(10)CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3 (11)SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

(12)Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ (13)Na2SiO3 与 H2O与CO2： Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓(强酸制弱酸)

(14)Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓

(15)SiO2与 Na2CO3：SiO2 + Na2CO3

Na2SiO3+ CO2↑

(16)SiO2与 CaCO3：SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑ (工业制玻璃)

(17)H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3+ 2H2O

(18)H2SiO3分解：H2SiO3

SiO2 + H2O

五.氯：

(1)Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) (2)Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) (高价产物) (3)Na 与Cl2:2Na +Cl2 2NaCl(白烟)

(4)Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照

会爆炸) (5)Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) (6)Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)(白色烟雾)

(7)Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO (新制氯水成分

三分子HO,Cl+，Cl-，ClO-,OH-22,HClO四离子H) (8)Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (9)Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业制漂白粉)

(10)漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ： Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO (强酸 制弱酸)

(11)漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑

(12)FeCl2与 Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

(13)NaBr 与 Cl-2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2(2Br + Cl2 == 2Cl- + Br2)

(14)KI + Cl--2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2(2I + Cl2 == 2Cl + I2)

(15)实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)MnCl+-2+Cl2↑+2H2O(MnO2+4H + 2Cl

Mn2++Cl2↑+2H2O)

(16)NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3 (X=Cl,Br,I)(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (17)NaCl 与 AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)

(18)NaBr 与 AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀) (19)KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀) 六.硫：

(1)Na 与S加热：2Na +S Na2S (2)Fe与S：Fe+SFeS

(3)Cu与S：2Cu+SCu2S (低价产物) (4)H2与S：H2+S H2S (5)S 与 O2：S + O2 SO2 (6)S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +

3H(3S + 6OH- 2S2- + SO2-2O

3 + 3H2O)

(7)SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3(注意“可逆反应”

的定义) (8)NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O

(9)NaOH与SO2(过量)：NaOH+ SO2(过量)= NaHSO3 (10)Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =

CaSO3↓+ H2O

(11)Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)

=Ca(HSO3)2

(12)CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3(13)SO2与O2：2SO2+O22SO3 (14)Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br

2、

I) (Cl+2--

22+SO2 +2H2O= 4H + SO4+ 2Cl)

(15)H2S与 SO2：2H2S+ SO2=2H2O+ 3S↓ (16)SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4 (17)CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4

(18)H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)

2H2O+2S

(19)H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量) 2H2O+2SO2

(20)FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)

(21)FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2 (22)SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4(工业制硫酸)

七.氮

(1)N2与H2：N2+3H22NH

3(工业合成氨)(2)N2与O2：N2+O2

2NO

(3)

N2与Mg：N

2+3Mg

Mg3N2

(4)NO 与 O2：2NO + O2 = 2NO2 (5)2NO 2

N2O4

(6)NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO

(7)NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3 (8)NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(9)Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (实验室制备SO2)

(10)Na2SO3 +O2:2Na2SO3 +O2=2Na2SO4

(11)SO2(少量)与NH3与H2O: SO2(少量)+2NH3+H2O= (NH4)2SO3

(12)NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH- (13)NH3与 HCl ：NH3+ HCl = NH4Cl(白烟)

(14)NH3与 HNO3：NH3+ HNO3 = NH4NO3(白烟)

(15)NH3与 H2SO4：2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4

(16)NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O (17)NO + O2：2NO + O2 = 2NO2

(18)NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO(工业制硝酸) (19)NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑(20)NH4HCO3

受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O

+CO2↑

(21)(NH4)2SO4与 NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH+4)

(22)NH4Cl 与 Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2

+ 2NH3↑+2H2O(实验室制氨气)

八.硫酸

(1)H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+ 2H2O+SO2↑

(2)H2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn = ZnSO4+2H2O+ SO2↑

(3)H2SO4(浓)与Fe(少量)：6H2SO4(浓)+ 2Fe

Fe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2↑ (Fe少量) (4)H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O +2SO2↑

(5)H2SO4(浓)与 S：2H2SO4(浓)+ S

2H2O+ 3SO2↑ (6)H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O

(7)HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O (8)HNO3遇光分解：4HNO3(硝酸显黄色的原因)

(9)Cu与

HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+(Cu+4H + 2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O) (10)HNO3(稀)与Cu：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +-2+( 3Cu+ 8H + 2NO3= 3Cu+2NO↑+ 4H2O)

(11)HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+ Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O+ 3NO2↑

(12)HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (13)HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (14)C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)+2H2O

4NO2↑+O2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑

第二篇：最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳

初中化学全册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

O氧

H氢

N氮

Cl氯

C碳

P磷

S硫

金属：

K钾

Ca钙

Na钠

Mg镁

Al铝

Zn锌

Fe铁

Cu铜

Hg汞

Ag银

Mn锰

Ba钡

原子团(根)：氢氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

铵根

OH-

NO3-

CO32-

SO4

2-

NH4+

2、(1)

常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全;铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)

常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称

化学名称

化学式

用途

金刚石、石墨、木炭等

碳单质

C

金刚石做钻头、切割玻璃

石墨做铅笔芯、电极

干冰

二氧化碳固体

CO2

人工降雨，致冷剂

水

水

H2O

最常见溶剂

铁锈

氧化铁

Fe2O3

生石灰

氧化钙

CaO

食品干燥剂

熟石灰、消石灰(澄清石灰水)

氢氧化钙

Ca(OH)2

改良酸性土壤

石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)

碳酸钙

CaCO3

建筑材料、工业制取CO2

火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钠

NaOH

氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂

盐酸

(氯化氢)

HCl

除铁锈、胃酸主要成分

纯碱、苏打

碳酸钠

Na2CO3

玻璃、造纸、纺织、洗涤

碳酸氢钠

小苏打

NaHCO3

发酵粉、治疗胃酸过多

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

CH4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)实验室制取氧气二：

2H2O2

===2H2O+O2↑

(3)

实验室制取氧气三：

2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)实验室制法CO2：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)实验室制取氢气：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+H2↑

(6)电解水制取氢气：

2H2O===2H2↑+O2↑

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)

(8)炼铁原理：

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子)

(9)熟灰水[Ca(OH)2

]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3

===CaO+CO2↑

二.金属活动性顺序：

金属活动性由强至弱：

K

Ca

Na

Mg

Al

，

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

，Cu

Hg

Ag

Pt

Au。

(按5个一句顺序背诵)钾

钙

钠

镁

铝

，

锌

铁

锡

铅

(氢)

，铜

汞

银

铂

金。

三、常见物质的颜色、状态

1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

2、红色固体：Cu、Fe2O3

、红磷

▲硫磺：淡黄色

▲

绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶

液);含Fe3+的溶液呈

棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

4、(1)具有刺激性气体的气体：

NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

、空气、稀有气体

四、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4

都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO

都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

助燃性物质：O2

能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO

能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：CO2

最轻气体：H2

也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰(CO2固体)：

用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸(HCl)：

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

石灰石(CaCO3)：

建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2;

生石灰CaO：

易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;

缺维生素C：坏血病

合金(混合物)：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

铜生锈(铜绿)：同时与空气、水和CO2接触。

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

可燃物燃烧条件：⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，

用

CO2灭火;⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑

物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

六、基本反应类型

化合反应：A+B→AB

多变一

例：C+

O2==

CO2

CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应：AB→A+B

一变多

例：2H2O===2H2↑+O2↑

H2CO3==CO2↑

+

H2O

置换反应：A+BC→AC+B

单换单

例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

H2+CuO==Cu+

H2O

复分解反应：AB+CD→AD+CB

化合物互相交换成分

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。

6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。

12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

(1)O2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2

(2)CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2

九、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;少数溶解时没有明显热现象：如NaCl;极少数溶解吸热：如NH4NO3溶解。

12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：(1滤纸破损;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)容器本身不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2(CO2不能算着空气污染物)

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(中子数=相对原子质量-质子数)

十、关于溶液的一些计算

溶质的质量分数

溶质的质量

溶液的质量

1、公式：

溶质质量分数=

×

100%

S

100+S

在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=

×

100%

2、有关溶液稀释(用水稀释的计算)原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

(1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶片发黄

常见的氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水(NH3.H2O)铵盐(NH4Cl)

(2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。

缺钾：叶尖发黄，易倒伏

常见的钾肥：硫酸钾(K2SO4)氯化钾(KCl)

(3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常见的磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕

(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种(KNO3、NH4H2PO4)

十二、酸碱盐溶解性的识记方法：

⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶;

⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶;

⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶;

⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶;

⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背诵知识点

1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。

2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

5、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)

6、无机化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)

7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

8、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶(轮胎)。

9、白色污染：塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用。

10、常量元素(11种)

在人体中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量<0.01%

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的测定：用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数);测定时不能将PH试纸放入待测液，否则待测液会受到污染;也不能将PH试纸用水湿润，否则待测液被稀释，测出的值不准确。

12、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。(如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，发生危险)

14、物质的分离：过滤法：分离可溶物

+

难溶物

蒸发溶剂：适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的减少，析出晶体的过程。

冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。

15、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。

16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水;硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子。

17、酸溶液肯定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，某些盐溶液也可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性。同理，碱溶液肯定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有很多不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出OH-，滴加指示剂时也不会变色。

18、常见沉淀：AgCl↓

BaSO4↓

Cu(OH)2↓

Fe(OH)3↓

Mg(OH)2↓

BaCO3↓

CaCO3↓;生成气体和水：H+与CO32-、HCO3-

;

NH4+与OH-

生成水：H+与OH-生成水。

19、向酸和盐的溶液加入碱，应理解为碱优先和酸反应，然后碱才和盐发生反应。同理，向碱和盐的溶液加入酸，应理解为酸优先和碱反应，然后酸才和盐发生反应。

20、对人体有害的物质：CO(易于血红蛋白结合)、甲醛(不能用来侵泡海产品)、黄曲霉毒素(霉变食物中含有，致癌物)、甲醇(工业酒精，禁止配制饮用酒)、亚硝酸钠(工业盐，有毒)

21、常见物质的化学式：CH4(最简单的有机物，天然气的主要成分)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、CH3COOH(俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、Ca(OH)2(中和酸性土壤)

第三篇：初中化学必考知识点(全)

中考化学必考知识点

1. 【物理变化和化学变化】判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。所谓新物质：通过将变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，其中不一致者即为新物质。没有新物质生成的是物理变化。诸如玻璃破碎等形状改变的、或者形如干冰升华水结冰等状态的改变的都是物理变化。 2. 有新物质生成的是化学变化。化学变化常伴有的现象是：燃烧发光，象碳在氧气中燃烧发出白光，硫在氧其中发出蓝紫色火焰、在空气中发出淡兰色火焰，磷燃烧冒出白烟，铁在氧气中燃烧火星四射，铝、镁燃烧发出耀眼白光，氢气燃烧淡兰色火焰，一氧化碳、甲烷燃烧蓝色火焰，并且都放出热量。化学变化常还伴有的现象是：有沉淀生成。诸如不溶于酸的白色盐沉淀氯化银和硫酸钡;溶于酸的白色盐沉淀碳酸钙和碳酸钡;溶于酸的白色碱沉淀氢氧化镁、蓝色碱沉淀氢氧化铜、红色碱沉淀氢氧化铁、绿色碱沉淀氢氧化亚铁。化学变化还可能伴有的现象是：溶液变色问题。石蕊溶液与酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。酸性溶液有：盐酸、硫酸、硝酸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。碱性溶液有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸钾。

3. 物理性质包括：色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电导热性、延展性。 4. 化学性质包括：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性。 5. 物质分类：混合物(多种物质组成)、纯净物(一种物质组成)、单质(由一种元素构成的纯净物)、化合物(由多种元素构成的纯净物)、氧化物(两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物)、酸(氢离子+ 酸根离子)、碱(金属离子+氢氧根离子)、有机化合物(含碳元素，常见的有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙)

6. 质量守恒定律：宏观上讲物质总质量守恒、元素质量不变;微观上讲，原子种类不变、原子个数不变、原子质量不变。根据质量守恒定律确定化学式。

7. 化合价：单质中元素化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零。常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁锌、一价氢氧、硝酸根;二价碳酸、硫酸根。

8. 燃烧与灭火：燃烧需要同时满足物质得是可燃物、得与氧气充分接触、温度达到着火点，三者缺一不可，如果缺少任何一个，则可以灭火。 9. 环境保护：空气的保护(煤、石油、工厂废气、汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO、SO

2、NO2);水的保护(工业三废的任意排放、不合理使用农药、化肥，生活污水的任意排放);温室效应(空气中的二氧化碳等气体含量过高);酸雨的形成(SO2气体溶于水形成酸雨);白色污染(废弃塑料袋)

10. 有害物质：一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、亚硝酸钠、汞等。

11.【分子、原子、元素的概念】不同元素质子数不同，决定元素化学性质的是最外层电子数。

化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。 11. 相对原子质量 = 质子数 + 中子数。

12. 用生石灰改良酸性土壤，生石灰遇水生成熟石灰。显碱性。

13. 化学式：可以确定元素组成、类别。需要简单计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数。 常见物质化学式。

单质：O

2、H

2、N

2、Cu 、Fe、S、P、Al、K、Ca、Na、Mg 化合物： H2O

2、Cu2OH2CO

3、

氧化物：H2O、CO、CO

2、Na2O、CaO、Fe2O

3、CuO、P2O

5、SO3 酸：HCl、H2SO

4、HNO

3、 碱：KOH、NaOH、CaOH

2、CuOH

2、FeOH

2、BaOH

2、FeOH3

盐：KMnO

4、K2MnO

4、KClO

3、KCl、CaCO

3、AgCl、AgNO

3、CaNO3

2、BaSO

4、Na2SO4 有机物：CH

4、C2H5OH、C6H12O

6、CH3COOH

14. 铁生锈必须具备的三个条件：铁、氧气、水，缺一不可，缺少任何一个，则可防止生锈，干、净、油、漆、镀金属、合金。铁生锈的利用，放在食品包装袋中做双吸剂，吸收水分和氧气。

15. 硬水软水：含钙镁化合物的多少区分;利用肥皂水可以鉴别硬水和软水。硬水软化的方法是煮沸蒸馏。

16. 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热，水的温度升高。硝酸铵遇水吸热，水的温度降低。氯化钠、葡萄糖遇水温度不变。

17. 洗涤剂可以去除油污是因为洗涤剂具有乳化作用;汽油能够溶解某些有机溶剂所以可以去除油污;氢氧化钠可以与某些油污发生化学反应所以可以去除油污。 18. 溶液特征：均

一、稳定混合物

19. 溶液分类：一定温度、一定量溶剂不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液。反之叫不饱和溶液。 饱和溶液变为不饱和溶液的方法是加水、升温;不饱和溶液变为饱和溶液的方法是蒸发溶剂、降温。 20. 溶液配制：计算、称量、溶解、装瓶。

21. 金属特性：铁锅利用了导热性;电线利用了导电性;铜丝利用了延展性。

22. 金刚石质硬，可作钻头、花玻璃;石墨质软，可作铅笔芯、质滑可作润滑剂、导电可作电极。

123. 氧气：助燃、供给呼吸，但会使食品腐败。空气中含量体积分数210，约占。

0524. 氢气：密度小，可作气球，可燃性，最理想零污染的燃料。还原性，冶炼金属。

425. 氮气：不活泼，食品保鲜;空气中含量体积分数780，约占。

0526. 磷：燃烧后生成固体，测空气中氧气含量所选用的试剂。判断方法是由大量白烟生成。 27. 稀有气体：很不活泼，食品保鲜，保护气;通电发光，空气中含量体积分数0.940

028. 铁：导热性作铁锅;与盐酸反应用于人体补铁;遇水和氧气会生锈，做双吸剂用于食品保鲜，制成铁合金可耐腐蚀。不锈钢，另外强度及硬度也在增强，铁合金包括生铁和钢，区别在于含碳量不同。 29. 铝：地壳中含量最高金属元素，密度小，耐腐蚀，形成致密氧化膜氧化铝。

30. 二氧化碳：不可燃、不助燃且密度比空气大，可用于灭火。能溶于水且与水反应，干冰升华吸热，用于制冷，人工降雨、云雾燃料，使石灰水混浊，光合作用，温室气体肥料，空气中体积分数0.030

031. 一氧化碳：可燃，气体燃料，还原性，冶炼金属;炼铁。毒性，与血红蛋白结合使人体缺氧 32. 氧化钙：与水反应，制氢氧化钙，与水反应，作干燥剂。 33. 盐酸：与金属氧化物反应，除锈，胃酸，助消化。

34. 硫酸：与金属氧化物反应，除锈，浓硫酸吸水，干燥剂。

35. 氢氧化钠：吸水作干燥剂，与二氧化碳反应，吸收二氧化碳，与油污反应除油污。

36. 氢氧化钙：石灰水，检验二氧化碳，与酸反应，改良酸性土壤，与碳酸反应，制氢氧化钠，农药波尔多液，与硫酸铜混合。

*【化学方程式】化学方程式正确标准：①符合客观事实;②化学式正确;③已配平;④标足条件和箭头。 37. 4P + 5O2 38. 3Fe+2O239. 2KMnO42 P2O5

C+O2Fe3O

4 4Al+3O2

CO2

S+O22Al2O3

2KCl+3O2↑

SO2

K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO340. 2H2O241. H2+CuO2H2O+O2↑

Cu+H2O

C+2CuO

Cu+CO2↑

42. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 43. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 44. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

Cu(NO3)2 +Hg Fe2(SO4)3+3H2O 45. Fe+CuSO4Cu+FeSO4

Cu+ Hg(NO3)246. Fe2O3 +6HCl ====2FeCl3 +3H2O

Fe2O3+3H2SO447. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 48. AgNO3+HCl49. AgCl↓+HNO

32HCl+BaSO4↓ BaCl2+H2SO450. 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO4

51. 3NaOH+ FeCl3==2Fe(OH)3↓+3NaCl 52. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 53. MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 54. Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

【化学实验】

(一) 仪器的选用

解题对策：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

55. 取用固体药品时，当固体是块状时用镊子夹取;粉末状的用药匙或纸槽。

56. 取用液体时，量多时，采用倾倒的方式，倾倒时，瓶塞要倒放，标签向着手心，口紧挨着口，管倾斜。少量时，采用胶头滴管，要垂直悬空。取用极少量时，用玻璃板棒蘸取。

57. 托盘天平使用前要调零，放纸，但是在称量氢氧化钠等具有强腐蚀性物体时要用烧杯称装，左物右码，精确到0.1g。

58. 使用量筒时，要把量筒放平，视线要与液体凹液面最低处相平，精确到0.1ml。

259. 使用酒精灯时，酒精量要少于，点燃酒精灯，要用火柴，熄灭时要用灯帽盖灭。

360. 可以直接解热的玻璃容器是试管，但是在直接加热前要预热，防止试管受热不均而炸裂;间接加热的玻璃仪器有烧杯，需要垫上石棉网。

61. 过滤时，滤纸紧贴漏斗壁、滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘、烧杯口靠玻璃棒、玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗口下端管口靠烧杯内壁。

62. 蒸发时使用蒸发皿，用玻璃棒搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。

63. 根据溶解度受温度影响大小来选择方法。影响大的采用降温结晶;影响小的采用蒸发结晶。 64.【化学计算】

化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算，化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一.有关化学式的计算，有以下几种类型：

(一)计算化学式中某元素的化合价(有时会要求排顺序)或根据化合价写化学式。

解题方法：单质的化合价为0(不用计算)，化合物用正负化学合价代数和等于0进行计算;

(二)计算化合物中各元素质量比(即各种元素相对原子质量总和之比)

(三)计算化合物中某元素的质量分数

(四)已知化合物质量，求化合物中某元素的质量

(五)已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量

物质用途小结

CO2：气体：灭火、汽水 、温室化肥 干冰：人工降雨、致冷剂

Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉

CaCO3：建筑材料

CaO：食品干燥剂、建筑材料

NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品 生理盐水(0.9%)

Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软

NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂)

O2：支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢)

三：物质俗称：

CaO：生石灰 NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾

干冰：(不是冰)固体二氧化碳 碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打

大理石，石灰石的主要成份是CaCO

3食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液

六，生活中的化学知识要点

一)关于物质燃烧

1， 点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃

2， 为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

3， 煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇(C2H5SH)以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，(不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸)，发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。

4， 蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

5， 西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

6， 灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气

7， 发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气(含氯气、盐酸，硫化氢、氨气)泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。

二)关于食品

1， 把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。

2， 为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气;或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水;或采取真空包装。

3，鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气

4，做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5， 蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性

6， 皮蛋的涩味可以加点食醋去除

7， 冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8， 铝壶上的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用盐酸或食醋除去

三：环境问题

1， 酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物(如SO

2、NO2)的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。

2， 汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧;在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：(1)开发新能源，(2)使用电动车

3， 防止水污染的方法：(1)加强对水质的监测、(2)工业三废要经过处理后排放

(4) 合理使用农药和化肥(4)禁止使用含磷洗衣粉(5)加强水土保护，植树造林

节约用水的方法：水的二次利用(洗米水去浇花)，随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。

4，温室效应

由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化;可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐;减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等(我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯)

第四篇：九年级化学下册全册教案

【】九年级化学下册全册教案通过学习来培养学生实验探究能力，增强学生理论与实际相结合的能力。

教学目标：

知识与技能：

1.了解化肥的种类和特性

2.学会对铵根离子的检验

3.了解常见化肥使用的注意事项

过程和方法：

1. 培养学生实验探究能力;

2. 增强学生理论与实际相结合的能力。

情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

重点：

1.化学肥料的种类和特性

2.铵根离子的检验

难点：

1.铵根离子的检验

2.化学肥料成分的记忆。

课前准备：

教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究;

学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。

教学过程：

一. 化学肥料

1、氮肥

氨水 NH3H2O 易溶于水 低温密封

碳酸氢铵 NH4HCO3

硝酸铵 NH4NO3

氯化铵 NH4Cl

硫酸铵 (NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)

磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4

3、钾肥

硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)

碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、复合肥料

硝酸钾KNO3

磷酸二氢钾KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、农家肥料

二、农药

1、作用

2、危害

三、随堂检测题

l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须棕色瓶中。

___，且放在2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.

3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。

5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。

第四节 化学与环境保护

教学目标：

知识与技能：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。

过程和方法：认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。

情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

重点：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害

难点：形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

课前准备：首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。 教学过程：

引入：同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。

一、保护生命之源――水

水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限。那么目前水资源的污染与保护的现状如何呢?哪些同学收集和整理了有关水 污染与保护方面的资料? 让我们请他们给大家介绍好不好?

二、大气的污染

请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。

三、与自然和谐相处 只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础。

第五篇：七年级生物下册全册复习提纲

第一章人的由来

1.人类和现代类人猿的共同祖先是森林古猿。(进化论由达尔文提出)

现代类人猿包括：大猩猩、黑猩猩、长臂猿和猩猩。黑猩猩与人类亲缘关系最近。

会不会制造工具是人和动物的本质区别。

2.男性生殖系统的结构和功能：

睾丸：男性主要的性器官，产生精子和分泌雄性激素

3.女性生殖系统的结构和功能：

卵巢：女性主要的性器官，产生卵细胞和分泌雌性激素

输卵管：输送卵细胞，受精的场所

子宫：：胚胎和胎儿发育的场所

阴道：精子进入和胎儿产出的通道

精子：雄性生殖细胞

4.卵细胞：雌性生殖细胞，人体最大的细胞，

细胞质中的卵黄为胚胎发育初期提供营养

受精：精子与卵细胞结合形成受精卵的过程。

受精场所：输卵管

5.胎儿与母体进行物质交换的场所是胎盘(胎盘和胎儿是靠脐带相连)

胎儿产生的废物是通过脐带胎盘排除体外的

6.受精卵通过细胞分裂发育成胚泡，胚泡移到子宫内，在子宫内膜种植下来，称为怀孕。

胚泡继续细胞分裂和分化，发育成胚胎。

7.怀孕后8周左右，胚胎发育成胎儿，呈现出人的形态。

8.成熟的胎儿和胎盘从母体的阴道产出，这个过程叫做分娩(38周)

9.青春期的身体变化：

(1)身高突增;

(2)神经系统以及心、肺功能明显增强;

(3)性器官发育并出现第二性征。男孩出现遗精，女孩会来月经。

10. 进入青春期后，男孩会出现遗精，女孩会来月经

第二章人体的营养

1.人体需要的主要营养物质六类营养物质：糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐和维生素。

人体内三大主要营养物质：糖类、脂肪、蛋白质

2.蛋白质：主要为生长发育以及受损细胞的修复和更新提供原料。

糖类：人体最重要的供能物质。

脂肪：人体内主要的储能物质。"第七类营养素"是膳食纤维

3.人体缺乏维生素引起的主要病症

缺乏维生素A:皮肤干燥、夜盲症(夜晚看不清东西)、干眼症等。

缺乏维生素B1:神经炎、脚气病(维生素B1缺乏症)。

缺乏维生素C:坏血病、抵抗力下降等。

缺乏维生素D:佝偻病、骨质疏松症等。

4.缺钙的： 佝偻病(儿童)骨质疏松(中老年、妇女)

缺铁的： 缺铁性贫血(头晕、乏力)、

缺碘的 :地方性甲状腺肿、儿童智力体格发育出现障碍

5.每日摄入总能量中，早、中、晚餐的能量应当分别占30%、40%、30%左右

6.消化系统的组成：消化道和消化腺。

7.消化道：口腔、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门;

8.消化腺(1)唾液腺——分泌唾液，含唾液淀粉酶，能初步消化淀粉

(2)胃腺——分泌胃液，含胃蛋白酶，能初步消化蛋白质

(3)肠腺——分泌肠液，含多种消化酶，能消化糖类、蛋白质和脂肪

(4)胰腺——分泌胰液，含多种消化酶，能消化糖类、蛋白质和脂肪

(5)肝脏——分泌胆汁，不含消化酶，能乳化脂肪。

9.注意：消化腺可分为外消化腺(唾液腺、胰腺、肝脏)和内消化腺(胃腺、肠腺)

肝脏是最大的消化腺

10.小肠功能：消化食物和吸收营养物质的主要场所。

11.小肠适于消化、吸收的特点：

a最长;

b内表面具有皱襞和小肠绒毛(大大增加了消化和吸收的面积);

c小肠绒毛内有毛细血管，绒毛壁和毛细血管的管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，这种结构有利于吸收营养物质;而且小肠中含有各种消化液。

12.食物的消化：在消化道内将食物分解成为可以吸收的成分的过程。

13.唾液腺——唾液——唾液淀粉酶 胃腺——胃液——胃蛋白酶、

肝脏分泌胆汁，不含消化酶，可乳化脂肪，注入小肠; 肠腺——肠液——消化糖类，蛋白质，脂肪的酶; 胰腺——胰液——消化糖类，蛋白质，脂肪的酶，注入小肠

淀粉在口腔开始被消化，最终在小肠被分解成葡萄糖

蛋白质在胃开始被消化，最终在小肠被分解成氨基酸

脂肪在小肠被消化成甘油和脂肪酸

14.营养吸收：小肠是主要的吸收器官。

(1)胃吸收少量的水，酒精

(2)小肠吸收葡萄糖、氨基酸、脂肪酸、甘油、维生素、无机盐、水

(3)大肠吸收少量的水、无机盐和部分维生素

第三章人体的呼吸

1.咽是呼吸系统和消化系统的共有结构。

呼吸系统的组成：呼吸道和肺

呼吸道：鼻腔咽 喉 气管 支气管

2.呼吸道的功能：呼吸道不仅能保证气体顺畅通过，还能对吸入的气体进行处理，使到达肺部的气体温暖、湿润、清洁

鼻：鼻毛---清洁;黏膜----清洁湿润。

气管：软骨---保持通畅;纤毛---清洁;黏膜----清洁湿润

3.吞咽与呼吸的关系：呼吸时，会厌软骨抬起，让空气畅通无阻。吞咽时，会厌软骨放下，盖住喉口，以免食物进入气管。

4.肺：气体交换的场所

肺是呼吸系统的主要器官。每分钟大约呼吸16次。

5.肺与外界的气体交换

吸气和呼气是通过呼吸运动实现的

肋间肌膈肌 肋骨 膈顶 胸廓 肺 肺内气压 结果

收缩 向上向外运动 下降 扩大 扩张 减小 吸气

舒张 向下向内运动 上升 缩小 收缩 增大 呼气

6.肺泡与血液的气体交换：

呼出的气体中，氧气的含量减少，二氧化碳的含量增加

(1)、肺泡内的气体交换(气体交换后静脉血变成动脉血)由于肺泡壁和毛细血管壁都是一层扁平的上皮细胞，当吸入的空气到达肺泡时，空气中的氧气透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液;同时，血液中的二氧化碳也透过毛细血管壁和肺泡壁进入肺泡，随呼气的过程排除体外。

(2)、血液与组织细胞的气体交换(气体交换后动脉血变成静脉血)血液中的氧气运送到组织细胞处，通过气体的扩散作用，氧气可以透过较薄的血管壁进入到组织细胞内，同时，细胞所产生的二氧化碳气体也通过扩散作用进入到血液中。进入细胞的氧气，最终在细胞内的线粒体中参与呼吸作用，分解有机物，为生命活动提供能量。

7.肺泡有利于气体交换的结构特点

(1)肺泡数量多(2)肺泡外缠绕着毛细血管

(3)肺泡壁和毛细血管壁均由一层上皮细胞构成

第四章第一节流动的组织----血液

1.血液包括血浆和血细胞

血浆的主要成分是：水(90%)、血浆蛋白(7%)等

功能：运载血细胞，运输维持人体生命活动所需的物质和体内产生的废物等。

2.血液分层后，血浆为上层，淡黄色的透明液体。白细胞和血小板在中层，白色。红细胞在下层，呈红色。

3.红细胞：两面凹的圆饼状，成熟的红细胞中无细胞核，运输氧和一部分二氧化碳 贫血

白细胞：比红细胞大，有细胞核

吞噬病菌，对人体有防御功能和保护作用 发炎

血小板：个体较小，形态不规则，无细胞核，止血和加速凝血

4.血细胞：红细胞 白细胞 血小板

血红蛋白：红细胞中含有的一种红色含铁的蛋白质。

特性：在含氧高的地方与氧结合，在含氧低的地方与氧分离

5.动脉 把血液从心脏输送到身体各部分去的血管分布较深

管壁厚，弹性大，管腔较小，血流速快

静脉 把血液从身体各部分送回心脏的血管，分布较深或较浅

管壁薄，弹性小，管腔较大，四肢静脉内有静瓣膜(防止血液倒流)，血流速度慢

毛细血管，便于血液与组织细胞充分地进行物质交换，分布广，遍布全身各器官组织

管壁极薄，由一层上皮细胞构成，只允许红细胞单行通过，血流速度最慢

6.血液与组织细胞进行物质交换的场所：毛细血管;

7.只允许红细胞单行通过的是：毛细血管。

8.三种血管间血流方向：动脉→毛细血管→静脉

9.四肢静脉内表面有静脉瓣，作用是防止血液倒流

第三节输送血液的泵----心脏

10.心脏壁主要由心肌构成。

11.心脏的功能：心脏是输送血液的泵，为血液循环提供动力。

12.心脏的四个腔是：左心房、左心室、右心房、右心室。

心室壁比心房壁厚，左心室壁比右心室壁厚。

13.与四个腔相连的血管：

左心房---肺静脉，右心房---上、下腔静脉

左心室---主动脉;右心室---肺动脉

同侧的心房和心室之间有房室瓣，以及心室和动脉之间都有动脉瓣，这些瓣膜单向开放的，血液只能沿 一定的方向流动，而不能倒流。

14.心脏内部血流方向：心房→心室→动脉

15. 血液循环的途径包括体循环和肺循环

16.体循环：

左心室→主动脉→各级动脉→毛细血管→各级静脉→上下腔静脉→右心房

血液变化：动脉血变成静脉血

17.肺循环：右心室→肺动脉→肺部毛细血管→肺动脉→左心房

血液变化：静脉血变成动脉血

18.肺动脉里流动的是静脉血，肺静脉里流动的动脉血

动脉血：含氧丰富，颜色鲜红。静脉血：含氧较少，颜色暗红。

第四节输血与血型

19.血型：A型、B型、AB型、O型;输血：以输同型血为原则

万能输血者：O型血的人;万能受血者：AB型血的人

健康成年人每次献血200~300毫升不会影响健康。

第五章人体内废物的排除

1.排泄：人体将二氧化碳、尿素，以及多余的水分和无机盐排出体外的过程。

排泄的途径有：呼吸、排汗和排尿

2.排遗：粪便排出体外的过程

3.泌尿系统的组成：肾脏、输尿管、膀胱、尿道

肾脏：形成尿液;输尿管：输送尿液;尿道：排出尿液;膀胱：暂时贮存尿液

每个肾有100万个肾单位组成。

每个肾单位主要有肾小球、肾小囊、肾小管等构成。

进入肾小球和出肾小球的血管都是小动脉

4.尿的形成：(1)肾小球的过滤作用，除了血细胞和大分子的蛋白质以外的血浆成分都可以滤过，形成原尿(血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖、尿素)

(2)肾小管的重吸收作用，(重吸收大部分水、全部葡萄糖和部分无机盐)形成尿液(一部分水、无机盐、尿素)

第六章第一节人体对外界环境的感知

1. 外膜：角膜(无色透明，可透光)

巩膜(白色坚韧，保护眼球内部的作用)

眼球的结构与功能中膜： 虹膜(有色素，中央是瞳孔，通光。调节瞳孔大小)

睫状体：(内有平滑肌，能收缩舒张，调节晶状体的曲度)

脉络膜：遮光并使眼球内部形成"暗室"

内膜：视网膜，内有大量感光细胞

内容物：晶状体：双凸镜，玻璃体、房水。

2.视觉的形成：外界物体反射的光线→角膜→瞳孔→晶状体→玻璃体→视网膜→视神经→大脑(视觉中枢)→产生视觉

3.外界物体在视网膜上成的像是倒立缩小的实像。

明亮环境中，瞳孔缩小;黑暗环境中，瞳孔放大。

眼球中的成像部位：视网膜

视觉形成部位：大脑皮层

4.近视：由于眼球前后径过长，或晶状体曲度过大，物像落在视网膜的前方。看不清进出的物体

矫正：戴凹透镜

5.远视：由于眼球前后径过短，或晶状体曲度过小，物像落在视网膜的后方。

矫正：戴凸透镜 沙眼：由沙眼衣原体感染眼睑内面的结膜

6. 外耳：耳廓：收集声波

外耳道：传导声波。

耳的结构 中耳：鼓膜：接受刺激，产生振动。

听小骨：三块，传递声波

鼓室：

内耳：半规管和前庭：感受头部位置的变动情况，与维持身体平衡有关

耳蜗：内有听觉感受器，能接受刺激产生神经冲动

咽鼓管：与咽部相通，调节鼓膜两侧压力差

7.听觉的形成：

外界声波→外耳道→鼓膜→听小骨→耳蜗→听神经→大脑(听觉中枢)→形成听觉

8.听觉形成的部位：大脑皮层

人体除了眼和耳外，还有鼻、舌、皮肤等感觉器官

第二节神经系统的组成

9.神经系统的组成：脑和脊髓组成的中枢神经系统，

脑神经和脊神经组成的周围神经系统。

10.脑包括大脑，小脑和脑干

大脑：表面是大脑皮层，具有感觉、运动、语言等多种神经中枢

小脑：使运动协调准确，维持身体平衡

脑干：有专门的调节心跳、呼吸、血压等人体基本生命活动的中枢

脊髓：能对外界的或体内的刺激产生有规律的反应，还能将对这些刺激的反应传导到大脑，它是脑与躯干、内脏之间的联系通道。

11.构成神经系统的基本单位是神经元，又叫神经细胞。

神经元结构包括细胞体和突起

(轴突：一条长而分支少，树突：数条，短而呈树状分)

功能：接受刺激，产生兴奋，传导兴奋(兴奋是以神经冲动的形式传导的)

12.神经纤维、神经和神经末梢

(1)神经元长的突起外表大都套有一层鞘，组成神经纤维。

(2)神经纤维集结成束，外面包有膜，构成一条神经。

(3)神经纤维末端细小分枝叫神经末梢。

13.神经调节的基本方式是反射。反射的结构基础是反射弧。

14.反射弧的组成：感受器→传入神经→神经中枢→传出神经→效应器

15.反射又分简单反射和复杂反射。

简单的反射：先天具有的，一般不会消失，反射中枢在脊髓

如缩手反射、眨眼反射、排尿反射、膝跳反射、吃梅止渴、吮吸反射

复杂的反射：后天学习获得的，可以建立也可以消失，反射中枢在大脑皮层

如"望梅止渴"、"谈虎色变"、狗做算术、听到上课铃进教室等)。

语言文字是人类特有的复杂反射。

16. 内分泌腺无导管：

垂体(分泌生长激素、促甲状腺激素、促性腺激素)

甲状腺(分泌甲状腺激素)、

胰岛(分泌胰岛素)

外分泌腺有导管：汗腺，唾液腺，肝脏。

胰腺既是内分泌腺又是外分泌腺。

17.激素调节受神经调节的控制。

18. 人体的生命活动主要受神经系统的调节，但也受激素调节影响。

19. 肾上腺素能够促使心跳加快、血压升高，并且使皮肤因血管扩张而显得面红耳赤。

20. 侏儒症症状：身材矮小，智力正常，原因：幼年时，生长激素分泌不足

巨人症症状：幼年时，生长激素分泌过多

呆小症症状：身材矮小，智力低下，生殖器官发育不完善，原因：幼年时，甲状腺激素分泌不足

糖尿病症状：多饮多食多尿清瘦疲乏，原因：胰岛素分泌不足，注射胰岛素

地方性甲状腺肿症状：缺碘，甲状腺激素分泌不足，常吃紫菜、海带等含碘丰富的海产品

第七章人类活动对生物圈的影响

1.、计划生育的具体要求：晚婚、晚育、少生、优生

2.人类破坏生态环境的行为有：

乱砍滥伐、乱捕滥杀、环境污染(排放工业废气)、水华和赤潮、生物入侵等。

3.人类保护生态环境的行为有：植树造林、放归野鸟、建立自然保护区

4.人类活动对环境的污染主要包括以下几个方面：

水污染;噪声污染;大气污染;固体废弃物污染。土壤污染

5.温室效应和全球气候变暖的原因：二氧化碳的排放

6.酸雨被称为"空中死神". 二氧化硫的排放，

含汞、银、镉的固体废弃物和工业废水，也会对环境造成危害。

控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池

8.保护生态环境要做好以下工作：保护森林和植被，控制酸雨，减少环境污染，提高全民的环境保护意识。