高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.2 物质的转化学案苏教版必修

高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.2 物质的转化学案苏教版必修（共6篇）

篇1：高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.2 物质的转化学案苏教版必修

物质的转化

【学习目标】

1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。【学习探究】

物质的转化是通过化学反应进行的，因此掌握有关物质的化学性质是熟练进行物质转化的前提。

请在横线上补充出相应的化学方程式。

一、氧化物的化学性质

1、酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水，如

2、酸性氧化物 + 水 = 酸（部分氧化物除外），如

3、碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水，如

4、碱性氧化物 + 水 = 碱（部分氧化物除外），5、酸性氧化物 + 碱性氧化物 = 盐，如Na2O + CO2 = Na2CO3

二、酸的化学性质（酸的通性）

酸：在水溶液中电离出的阳离子全部都是H的化合物。

1、能使紫色的石蕊试液变

2、能与金属发生置换反应产生氢气，如：

3、能与碱性氧化物反应。如：

4、能与碱发生中和反应。如：

5、能与某些盐反应。如：

三、碱的化学性质

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH的化合物。

1、能使指示剂变色：使紫色的石蕊试液变，使无色的酚酞试液变

2、能与酸性氧化物反应：如：

3、能与酸发生中和反应，如：

4、能与某些盐反应：如：

四、盐的化学性质

盐：由金属阳离子或者NH4与酸根阴离子组成的化合物

＋

－＋

1、盐+酸→新盐+新酸，如：

2、盐+碱→新盐+新碱，如：

3、盐+盐→新盐+新盐，如： 【知识拓展】氧化物的组成与性质的关系

请判断下列说法是否正确，正确请在括号内打“√”，错误的打“×”，并在直线上举出反例：

1、非金属氧化物都是酸性氧化物（）_________________

2、酸性氧化物都是非金属氧化物（）_________________

3、金属氧化物都是碱性氧化物（）___________________

4、碱性氧化物都是金属氧化物（）___________________

5、酸性氧化物都能溶于水形成对应的酸（）

6、碱性氧化物都能溶于水形成对应的碱（）【小试身手】

1、请完成课本第4~5页的交流与讨论。

2、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（）①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．只有①②③

B．只有①④⑥

C．只有②⑤⑥

D．全部 3.盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口常看到有白色固体生成，该白色固体是（）

A．氢氧化钠

B．氧化钠

C．碳酸钠

D．碳酸氢钠 【学习探究】

五、化学反应的分类

1、根据化学反应的形式，可以将化学反应分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 【问题1】请完成课本第5页的表格。

△ 【问题2】请问CO ＋ CuO Cu ＋ CO2

是否属于四大基本反应类型？四大基本反应能否涵盖所有的化学反应呢？

2、根据化学反应前后元素化合价的变化，分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应：反应前后有化合价发生变化。非氧化还原反应：反应前后没有化合价发生变化。【问题3】

①H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 ②H2 + CuO ③C + O2

H2O + Cu CO2 ④BaCl2 + CuSO4 == CuCl2 + BaSO4↓

⑤Na2O + H2O = 2NaOH ⑥Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑦2KClO3 2KCl + 3O2 ⑧CaCO

3CaO + CO2↑

在上述反应中，属于化合反应的有（填编号），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有 【问题4】由上述几个复分解反应，你能总结出复分解反应发生的条件吗？

【问题5】你能总结出四类基本反应与氧化还原反应的关系吗？

【巩固练习】

1、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2 == 2H2O +O2↑ B．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ C．CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D．Cl2 + H2O== HCl + HClO

2、下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3 → NaOH B．CaCO3 → Ca(OH)2 C．NaNO3 → NaCl D．FeSO4 → CuSO4

3、工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为（）A．碳酸钙高温分解

B．碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再用锌还原 C．碳酸钙高温下用碳还原

D．碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再电解熔融的CaCl2

4、能实现下列物质间直接转化的元素是（）

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

5、请分别写出二氧化硫、三氧化硫、二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式：

6、请分别写出氧化亚铁、氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式：

7、“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：

_________________________________________________（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是____________(填化学式)，写出该反应的化学方程式：

（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填物质序号，下同)，属于单质的是________（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_____________________________________________________

篇2：高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.2 物质的转化学案苏教版必修

[题文] “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）[选项] 氧化物|盐|金属或合金|碱 [答案] C [解析] 铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等属于金属类物质。[题型]选择题 [难度]较易 [分数]

3[题文] 想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl 2(固)，为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）[选项] 浓硫酸|氯化钠|碱石灰|生石灰 [答案] D [解析] NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)，由于具有吸水性且都是纯净物，故分为一类，碱石灰也有吸水性但是混合物。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）

[选项] 可能是纯净物也可能是混合物 |可能是单质也可能是化合物 |一定是纯净物|一定是一种单质 [答案] A [解析] 由O 2 和O 3 组成的物质只有一种元素。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]3

[题文] 下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是（）① 酸

②酸式盐

③碱

④碱式盐

⑤碱性氧化物 [选项] ①②|①②③④|②④|①②④ [答案] A [解析] 酸和酸式盐能电离出氢离子，一定含有氢元素；碱和碱式盐能电离出氢氧根离子，一定含有氢元素和氧元素；含氧酸中有氧元素，无氧酸中不含氧元素；碱性氧化物中含氧元素无氢元素。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]3

[题文] 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2 O7 等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）[选项] CO|NO|N2 O5 |NO2 [答案] C 1 [解析] 根据题目给出的几种物质可以发现这些物质都是酸性氧化物，而CO、NO、NO 2 均不是酸性氧化物。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 在物质的分类中，前者包括后者的是（）

[选项] 氧化物、酸性氧化物|含氧酸、酸|碱性氧化物、碱 |酸式盐、盐 [答案] A [解析] 采用树状分类法，对物质进行分类时，氧化物中包括酸性氧化物和碱性氧化物；盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐；酸按照分子是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，A项正确，B、D项不正确；碱性氧化物和碱为两类物质，C项也不正确。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4 和金属钠为原料，在700℃ 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

[选项] 金刚石属于金属单质|制造过程中元素种类没有改变| CCl4 是一种化合物|这个反应是置换反应 [答案] A

[解析] 由题意可知，该反应的方程式应为：CCl4 +4Na C+4NaCl，由此可知B、C、D三项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A项不正确。[题型]选择题 [难度]一般 [分数]

3[题文] 下列物质属于纯净物的是（）

[选项] 高锰酸钾完全分解后的残留物|洁净的食盐水|冰、水的混合物|含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)[答案] C [解析] 准确理解概念并能灵活运用是解答本题的关键，纯净物是由一种物质组成的。若是由分子构成的纯净物可以说是由一种分子构成的物质，如O2、H2O都是纯净物。纯净物可以是一种单质，也可以是一种化合物。若为化合物，根据定组成定律，则其成分元素有固定的组成。选项A、B是由两种物质的分子组成的，故不正确；对于D选项，若为纯净物，则含氮量应为： ×100%= ×100%=35%＞30%，说明D选项中含有其他物质，是一混合物。[题型]选择题 [难度]较难 [分数]

3[题文] 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

[选项] ①③|②④|①②④|②③④ [答案] B [解析] 酸是根据酸分子中能电离出的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是根据酸分子中含氢原子的个数；溶液、胶体和浊液是根据分散系中分散质颗粒直径大小来分类的。[题型]选择题 [难度]较难 [分数]3

[题文] 下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）

篇3：高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.2 物质的转化学案苏教版必修

例1 以色列科学家因发现“准晶体”荣获2011年诺贝尔化学奖。目前已制得的准晶体都是金属化合物，如Al65Cu23Fe12、Al70Pd21Mn9、Cd57Yb10（Nature,2000,408:537）等；晶体如Al60Pd25Mn15。下列关于已知的准晶体、晶体的判断，不正确的是（ ）

A. 准晶体至少由两种金属组成，且其硬度大于组成金属的硬度

B. 组成准晶体的元素可以是主族元素，也可以是副族元素

C. 目前发现的准晶体能耐酸碱腐蚀，这些准晶体都属于金属混合物

D. 组成元素相同，可以通过控制质量比来制得准晶体和晶体

解析 根据题给信息并联系金属种类分析四个选项。依题意，目前发现的准晶体都是金属化合物，至少两种金属组成，合金的硬度大于组成合金的金属的硬度，A项正确；题给准晶体，铝为主族元素，而铜、铁、锰、钯等是副族元素，B项正确；准晶体属于金属化合物，组成固定，是纯净物，C项错误。Al70Pd21Mn9是准晶体，Al60Pd25Mn15是晶体，它们的组成元素相同，它们的物质的量之比不同，D项正确。

答案 C

點拨 一般，除密度外，准晶体的性质并不是它的各成分金属的总和。准晶体的硬度比各成分金属的硬度都大，导电、导热性能比各组分金属的差。

考點2 物质的分类

例2 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是（ ）

[X][Y][Z]

[&X&Y&Z&A&碳元素&主族元素&短周期元素&B&氢氧化铁&胶体&分散系&C&电解质&化合物&纯净物&D&置换反应&氧化还原反应&放热反应&]

解析 主族元素分短周期元素和长周期元素，所以Y包含Z，而不是Z包含Y，A项错误；氢氧化铁不是胶体，胶体是混合物，而氢氧化铁是化合物，氢氧化铁颗粒分散到水中可以形成氢氧化铁胶体，B项错误；纯净物分单质和化合物，化合物分电解质和非电解质，C项正确；氧化还原反应可能是吸热反应，例如，C+CO2[高温]2CO，所以，放热反应和氧化还原反应不存在种属关系，置换反应、氧化还原反应、放热反应属于化学反应的不同分类，D项错误。

答案 C

考點3 胶体的性质

例3 下列有关胶体的说法正确的是（ ）

A. 胶体、溶液、浊液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应，其他两种分散系不能发生丁达尔效应

B. 1 mol FeCl3与足量水反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数为NA

C. 带正电荷的氢氧化铝胶体遇氯化铝溶液产生氢氧化铝沉淀

D. 制备氢氧化铁胶体：将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至形成红褐色透明液体为止

解析 分散系的本质区别是分散质颗粒的大小，胶体的分散质颗粒直径在1~100 nm，A项错误；FeCl3水解是可逆反应，不能反应完全，B项错误；胶体是混合物，不显电性，只有胶体粒子带电荷，C项错误。

答案 D

點拨 熟练掌握氢氧化铁、氢氧化铁胶体、氢氧化铁胶体粒子、氢氧化铁沉淀间的差别。

考點4 化学用语

例4 下列化学用语或表述正确的是（ ）

A. HClO的结构式：H—O—Cl

B. H2O2的电子式：H+[[∶O∶O∶][∶][∶][∶][∶]]2－H+

C. —OH与OH-均是10电子粒子

D. 丙烯酸的结构简式为C3H4O2

解析 次氯酸中氢与氧结合形成共价键，氯与氧形成共价键，类似的有次碘酸（H—O—I），A项正确； H2O2是共价化合物，不是离子化合物，不能形成阴、阳离子，B项错误； —OH表示羟基，氧原子最外层缺1个电子达到稳定结构，含9个电子；OH-表示氢氧根离子，氧原子得到电子达到稳定结构，含10个电子，C项错误；丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，C3H4O2是它的分子式（或化学式），D项错误。

答案 A

點拨 高考常见的化学用语主要有电子式、化学式、结构式、结构简式、化学反应式、离子方程式以及电极反应式，每一种化学用语书写都有明确规则，掌握书写规则是正确书写化学用语的前提条件。例如，电子式中表示原子形成化学键情况，其原子排列可能与化学式不同，如次卤酸习惯写成HXO，其真实结构是H—O—X。

[【专题练习】]

1. 下列物质按照非电解质、弱电解质、强电解质、混合物、纯净物排序正确的是（ ）

A. 乙醇、醋酸、氨气、液氨、氨水

B. 氯气、硫酸氢钠、硫化氢、硫酸铜溶液、明矾

C. 葡萄糖、氢硫酸、盐酸、冰水混合物、验纯的氢气

D. 三氧化硫、次氯酸、硫酸钡、盐酸、H2O和D2O组成的物质

2. 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有（ ）

①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应

A. ①②③④ B. ①③④⑥

C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

3. 下列分类方法，不正确的是（ ）

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

A. ①④⑤⑥B. ③④⑤⑥

C. 只有①③D. 全部正确

4. 高铁酸钾（K2FeO4）、聚合硫酸铁（PPS）【组成：nFe（OH）3•mFe2（SO4）3】都是新型的自来水处理剂。它们的性质和作用是（ ）

[选项&高铁酸钾&PPS&A&有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中的杂质&无杀菌作用，能吸附水中的杂质&B&有强氧化性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中的杂质&能消毒杀菌，能吸附水中的杂质&C&有强氧化性，能吸附水中的杂质，还原产物能消毒杀菌&无消毒作用，无吸附杂质能力&D&有强还原性，能吸附水中的杂质，氧化产物能消毒杀菌&能杀菌消毒，无吸附杂质能力&]

5. 下列说法，正确的是（ ）

A. H2O2晶体中阴、阳离子的物质的量之比为1∶2

B. 蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

6. 下列分类，合理的是（ ）

A. 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

7. X、Y、Z分别是三种常见的金属或非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X+Z→M；（2）M+X→N；（3）M+Y→R+X。若X的组成元素有正化合价和负化合价，则下列判断正确的是（ ）

nlc202309030732

A. X单质在常温常压下呈气态

B. M和N中，组成X单质的元素化合价一定相同

C. Z的同素异形体不能使品红溶液褪色

D. Y一定能与盐酸反应产生气泡

8. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是不可替代的。

（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。（至少要写出二种分类方法）

① ；

② 。

（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是 。从反应中 可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： 、 。

（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示两者之间的关系： 。用离子反应方程式证明你的观點： ； 。

9. 请按要求回答下列问题：

（1）请分别写出中学化学常见的强酸和强碱（各不少于3种） 强酸： ；强碱： 。

（2）中学化学常见的强氧化剂中，属于单质的有 （不少于3种）；属于化合物的有 （不少于3种）；

（3）请分析下列各组物质，指出各组物质共同具有的化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：

①H2SO4、H2SO3、H2S、SO2、CO2、NH4Cl、FeCl3

共性： ；举例： 。

②NaOH、Na2O、CaO、Na、Fe、Na2CO3、Na2S、Na2SO3

共性： ；举例： 。

③NaHCO3、NaHSO3、NaHS、（NH4）2S

共性： ；举例： 。

（4）只用稀硫酸检验NaCl、NaOH、Na2SO3、Na2CO3溶液，设计检验方案： 。

10. 甲、乙两个化学学习小组在学完“几种重要金属”和“几种非金属”之后，想通过查阅资料获取一些课外的金属与非金属的化合物的知识。他们查知，一些金属与非金属的化合物能与水反应产生气体。例如，过氧化钙、氮化钠、硫化铝、氢化钾、碳化钙等。获取上述知识后，他们想探究固态化合物A的组成。已知A由两种常见金属和非金属元素组成，A可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

[B][A][水][a][化合物][干燥红色

石蕊试纸][CuO][单质M]

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ

（1）导管a的作用是 ；

（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为 ；Ⅵ中的试剂为 ；

（3）乙组同学进行相同实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ→Ⅶ，此时Ⅱ中现象为 ，装置V的作用是 ；

（4）经上述反应，2.5 g化合物A理论上可得0.56 L（标准状况）M，则A的化学式为 ；

（5）实验证明，本实验用氧化铁替换氧化铜，Ⅶ仍然能收集到一定量的气体。若用氧化铁替换氧化铜，其他装置不变，请预测Ⅳ装置中现象： 。

11. 下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，向空气中大量排放D是导致“酸雨”的主要原因，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，也是实验室里常用的强酸（图中部分反应物和生成物没有列出）。

[A][B][C][D][E][F][I][K][J][H][G][L][N][O][M][J][F][①][②][③][④][⑤][⑥][⑦][⑧][⑨][⑩][H][加热][高温][强热]

请按要求回答下列问题：

（1）用化学方程式表示“含H元素的两种氢氧化物之间的转化”： ；

（2）写出G的化学式： ；L的名称： ；

（3）反应②的离子方程式： ；

（4）上述框图涉及的①～⑩反应中,没有明显颜色变化的有（填序号） ；

（5）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为 。

篇4：高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.2 物质的转化学案苏教版必修

一、单项选择题

1.以下每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是〔

〕

A.氧气和液氧                 B.和

C.C60和金刚石                 D.HClO和HClO3

2.R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的选项是（）

A.abR

B.a-2a+b-2R                                   C.a+2a+b+2R                                   D.a-2a+bR

3.“嫦娥四号〞使用了

94238Pu

核电池，核素

94238Pu的中子数为〔

〕

A.144                                       B.94                                       C.238                                       D.332

4.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是〔

〕

A.戴维                              B.阿伏加德罗                              C.门捷列夫                              D.道尔顿

5.碘131是碘元素的一种放射性核素。以下关于

53131I的说法正确的选项是（）

A.质量数为131                   B.质子数为78                   C.核外电子数为78                   D.中子数为53

6.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的开展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出奉献在于〔

〕

A.提出了元素周期律                                              B.开发了合成氨的生产工艺

C.揭示了燃烧的本质                                              D.提取了治疟药物青蒿素

7.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与

11H

原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是〔

〕

A.aA+m

(A-N+m)mol            B.aA

(A-N)mol            C.aA+m

(A-N)mol            D.aA

(A-N+m)mol

8.X、Y、Z和R分别代表四种元素。假设aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，那么以下关系正确的选项是〔

〕

A.a－c＝m－n

B.b－d＝m＋n

C.a>b>d>c

D.a

9.美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。假设118号元素将来被确认，那么以下预测合理的是（）

A.它的中子数是118       B.它是活泼的金属元素       C.它是第8周期元素       D.它的最外层电子数是8

10.以下各组物质中，互为同分异构体的是〔

〕

A.石墨和金刚石                     B.H2O和H2O2                     C.1H和2H                     D.乙醇和二甲醚

11.以下各组物质互为同素异形体的是〔

〕

A.氧气与臭氧                       B.甲烷与丙烷                       C.乙醇与二甲醚                       D.11

H与

H

12.以下各组粒子中质子数和电子数均相同的是〔

〕

A.CH4、H2O、Na+          B.F2、Ar、HCl          C.H3O+、NH4+、Na          D.O2﹣、Mg2+、Ne

13.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫〞,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是〔

〕

A.同系物                           B.同分异构体                           C.同位素                           D.同素异形体

14.战国所著?周礼?中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰〞〔“蛎房〞即牡蛎壳〕，并把这种灰称为“蜃〞。蔡伦改良的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃〞溶于水制得。“蜃〞的主要成分是〔

〕

A.CaO                                 B.SiO2                                 C.Al2O3                                 D.Ca(OH)2

15.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是〔

〕

A.CH4                                    B.H3O+                                    C.NH2-D.Cl–

二、综合题

16.①Na2O2

②O2

③HClO

④H2O2

⑤Cl2

⑥NaClO

⑦O3

七种物质都具有强氧化性。请答复以下问题:

〔1〕上述物质中互为同素异形体的是________

（填序号,下同)。

〔2〕含非极性键的共价化合物是________。

〔3〕属于离子化合物的有________种。

〔4〕Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。

①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,用电子式表示HCl的形成过程________。

②写出Na2O2与H2O反响的方程式并标出电子转移方向和数目________。

③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。假设6.8

g

H2O2参加反响,那么转移电子数目为________，生成标准状况下O2体积为________L。

17.〔1〕Ⅰ.以下物质中：

互为同分异构体的有________

〔2〕互为同素异形体的有________

〔3〕属于同位素的有________

〔4〕属于同一种物质的有________。(填序号)

①液氯和氯气

②白磷和红磷

③

和

④3717Cl和3517Cl

⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3

⑥

CH4和CH3CH2CH3

〔5〕Ⅱ.现有6种物质：①MgCl2

②HCl

③SO2

④K2CO3

⑤CaO

⑥NaOH。请根据以下标准，对上述物质进行分类(填序号)：

属于共价化合物是________。

〔6〕含共价键的离子化合物是________。

18.有A，B，C，D，E，F

六种短周期元素，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如下图。E的单质可与酸反响，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6

L

H2，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，答复以下问题：

〔1〕元素的名称：B________；

〔2〕画出C离子的结构示意图：________；

〔3〕写出D元素在周期表中的位置：________；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：________，漂白粉的有效成分是________；

〔4〕B的同族上一周期元素的氢化物为________(化学式)，实验室制取该物质的方程式为________，制取该气体时用________做枯燥剂。

19.观察以下A，B，C，D，E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，用化学用语答复以下有关问题。

〔1〕其中属于阴离子的是________；

〔2〕其中化学性质最稳定的是________；

〔3〕A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是________；

〔4〕某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为________。

参考答案

1.C

2.C

3.A

4.C

5.A

6.A

7.A

8.B

9.D

10.D

11.A

12.B

13.D

14.A

15.B

16.〔1〕②⑦

〔2〕④

〔3〕2

〔4〕；；1.204x1023或0.2NA

；2.24

17.〔1〕③⑤

〔2〕②

〔3〕④

〔4〕①

〔5〕②③

〔6〕④⑥

18.〔1〕磷

〔2〕

〔3〕第三周期第ⅦA族；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Ca(ClO)2

〔4〕NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl

△__

CaCl2+2NH3

↑+2H2O；碱石灰

19.〔1〕O2-

〔2〕Ne

〔3〕35Cl

篇5：高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.2 物质的转化学案苏教版必修

微粒间作用力与物质性质》单元检测题

一、单选题

1．下列说法中，正确的是

A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力

B．冰融化时，分子中键发生断裂

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

2．下列事实能说明刚玉(α—Al2O3)是一种共价晶体的是

①Al2O3是两性氧化物；②硬度很大；③熔点为2045℃；④几乎不溶于水；⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石

A．①②③

B．②③④

C．④⑤

D．②⑤

3．下列说法不正确的是

A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B．并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键

C．离子键的实质是静电作用

D．静电作用只有引力

4．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。下列粒子之间存在化学键的是

A．质子与电子之间

B．水分子与水分子之间

C．氧分子中氧原子与氧原子之间

D．氯化钠中钠离子与钠离子之间

5．下列说法不正确的是

A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键

B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

D．离子化合物中一定不含有共价键

6．下列含有共价键的离子化合物是

A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．金刚石

7．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A．0.1

mol的11B中，含有0.6

NA个中子

B．标准状况下，2.24

L

CCl4含有的共价键数为0.4

NA

C．1mol

Fe溶于稀盐酸中反应，电子转移数为2

NA

D．常温常压下，44

g

CO2中所含C=O键数目为2

NA

8．下列说法正确的是

A．分子晶体中只存在非极性共价键

B．原子晶体中只存在共价键

C．物质溶于水时不会断裂化学键

D．含阳离子的晶体一定含有阴离子

9．下列有关比较不正确的是（）

A．熔点：Mg

B．晶格能：CaO>NaCl

C．晶体中阳离子配位数：CsCl

D．沸点：N2

10．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定

B．在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应

C．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量

D．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

11．下面的排序不正确的是

A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

12．下列关于Na2O2的说法中，正确的是

A．Na2O2属于碱性氧化物

B．Na2O2固体中既有离子键又有共价键

C．Na2O2在反应中只能作氧化剂

D．Na2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：1

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y

W

B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键

C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

二、填空题

14．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。

15．(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。

(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。

(3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。

三、元素或物质推断题

16．A、B、C、D、E、F是六种原子序数依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半径最小的；B元素的最外层电子数是内层的2倍；D元素的最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E与A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。请回答下列问题：

(1)F元素的名称________

(2)A、D、E形成的化合物的类型是______

(填“离子化合物”“共价化合物”)

(3)用电子式表示BD2的形成过程____________

(4)B、C的最高价氧化物的水化物的酸性________＞________(填化学式)

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为

。请回答下列问题：

(1)Z元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(2)X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于________

（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(3)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示）。

(4)写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________。

18．下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性。

（1）用化学用语按要求填空:

X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;A的电子式__________。

（2）写出反应②的离子方程式___________________________。

（3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________。

四、实验题

19．碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是_____。

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2

＝

4LiCl

+S

+SO2。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下，单质密度依次增大

B．从上到下，单质熔沸点依次升高

C．从上到下，原子半径依次增大

D．单质都可以与水反应

(6)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。

②B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。

③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。

20．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3

溶液滴入

CuSO4

溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是

CuCO3；乙同学认为沉淀可能是

Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是

CuCO3和Cu(OH)2的混合物．（查阅资料可知：CuCO3和

Cu(OH)2

均不带结晶水，且

CuCO3CuO+CO2↑、Cu(OH)2CuO+H2O）

Ⅰ．⑴按照甲同学的观点，发生反应的化学方程式为____________；

⑵在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________．

Ⅱ．

请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

⑴各装置连接顺序为________→________→_________（用字母代号填写）；

⑵能证明生成物中有

CuCO3的实验现象是___________________________．

五、计算题

21．K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式，不必计算出结果)。

参考答案

1．A

2．B

3．D

4．C

5．D

6．B

7．B

8．B

9．C

10．C

11．A

12．B

13．C

14．B

分子

1∶3

(，)

15．2

16．硫

离子化合物

++→

HNO3

H2CO3

17．三

VA

离子化合物

P>N>O

C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

18．离子键、共价键

先产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀

19．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-

2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑

CD

A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

打开活塞b，C中溶液滴入试管D中，关闭活塞b，取下试管D，振荡、静置，若溶液分层，且下层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘

20．Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+

Na2SO4

取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净

A；

C；

B

装置

B

中澄清石灰水变混浊

篇6：高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.2 物质的转化学案苏教版必修

A. 常温时，少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（H2SO4）溶液和盐（FeCl3）溶液

B. 设计方案②的同学取某种溶液，向其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+

C. 按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

D. 这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法

3. 所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成的“食用油”。制作过程：①捞去废油中的悬浮杂质；②加入双氧水进行漂白；③加入工业消泡剂（内含铅、砷等元素及苯环、杂环等化合物）；④高温炼制；⑤包装成成品油出售到不法的火锅店、饭店、工厂和学校餐厅。以下判断正确的是（ ）

A. “地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔沸点

B. “地沟油”可用作化工原料，如制作肥皂

C. “地沟油”在加入消泡剂后，消除了对人体健康的影响

D. “地沟油”中主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素

4. 下列叙述正确的是（ ）

A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化

B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体