化学初三知识点总结

总结是记录某个时期的学习或工作情况，通过系统性分析的方式，编写出详细的书面报告，通过这份报告的内容，可让我们更加了解工作情况。那如何写出科学合理的总结呢？以下是小编整理的《化学初三知识点总结》，希望对大家有所帮助。

第一篇：化学初三知识点总结

初三上册化学知识点总结

专题2初三化学上册知识点

润禾教育 2011.11.23

(一)知识点概述

1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2. 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3. 物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4. 化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 5. 空气

(1) 空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺等代替)燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。 (2) 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

(3) 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 (4) 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

(5) 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO

2、CO、NO2，O3。SO

2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 6. 氧气的性质

(1) 通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的 (2) 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 7. 分子和原子、元素

(1) 分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。 (2) 分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

(3) 物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故

8. 原子是化学变化中的最小粒子

(1) 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 (2) 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数 (3) 相对原子质量=质子数+中子数

(4) 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的 (5) 构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切(6)原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

(6) 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

(7) 原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。 9. 纯净物、混合物、化学式

(1) 由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

(2) 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

(3) 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

(4) 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同(区分时可写出分子式，判断是一种还是多种)。 (5) 单质和化合物的区别是元素的种类不同。

(6) 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

(7) 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子

(8) 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。CO2表示 1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分(9) ○子。

(10) 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。注意稀有气体单质的写法 He (11) 由分子直接构成的：非金属气体单质如H

2、O

2、N

2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。

10. 决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH

3、CH4。 11. 质量守恒定律

(1) 在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

(2) 在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数目 ⑥原子的质量;一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态

(3) 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 12. 气体的实验室制取

(1) 反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。 (2) 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

(3) 密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。

(4) CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13. 实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物

化学方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑ ③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事项

(1) 用第一种药品制取时要注意

a. 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) b. 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

c. 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) (2) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管) (3) 用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下 工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

原理：利用N

2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。 14. 实验室制取CO2

(1) 药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集;不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯) (2) 反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O (3) 发生装置：固+液 不加热型

(4) 收集装置：向上排空气法 15. 水

(1) 电解水：正氧气;负氢气;氢气和氧气的体积比=2：1 电解水的实验可以得出的结论：

a. 水是由氢元素和氧元素组成的;

b. 分子在化学反应中可以再分原子不可以分。 (2) 水的组成的正确表述： a. 水是由氢元素和氧元素组成; b. 水由水分子构成;

c. 水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);

d. 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数) (3) 水的净化：

a. 自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)

b. 净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀 (4) 硬水和软水

a. 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;

b. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水; c. 区分硬水和软水的方法：

①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)

②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。 d. 降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度) (5) 蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。 16. 二氧化碳和一氧化碳 (1) 二氧化碳的性质

a. 物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大;在一定条件下能变成固体，二氧化碳固体叫干冰 b. 化学性质：

①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸; ②能和水反应 CO2+H2O 生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3 ③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 ④能和碳反应：CO2+C (2) CO2的检验：

①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳; ②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳;

③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。 (3) 证明CO2验满的方法

①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满

②将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满 (4) 二氧化碳的用途

a. 灭火 (不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大)

b. 气体肥料 (在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气)

c. 制汽水等饮料 (能溶于水，与反应生成碳酸)

d. 干冰作制冷剂、人工降雨 (干冰升华吸热，使环境温度降低) (5) CO的性质：

①可燃性：CO+O2

②还原性：CO+CuO;CO+Fe2O3;CO+Fe3O4 (6) 一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤气的主要成分(利用CO的可燃性) ②冶炼金属 用于炼铁(利用CO的还原性) (7) 二氧化碳对人类不利的一面

①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。 ②导致温室效应

注意：臭气(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。 (8) 温室效应的可能后果：

①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市;②土地沙漠化;③农业减产。 (9) 大气中二氧化碳含量升高的原因：

(10) ①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;②人和动植物的呼吸;③森林火灾; (11) 怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源;③大力植树造林，严禁乱砍滥伐

(12) CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。

燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒;以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风 17. 碳单质

(1) 金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 (2) 金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高

(3) 金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿坚硬的岩层。

(4) 石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高

(5) 石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性(物理变化) (6) 活性炭的用途：

①防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气 ②冰箱的除味剂 ③制糖工业的脱色剂

(二)药口与仪器概述

18. 药品的取用原则

使用药品要做到“三不”： ①不能用手直接接触药品

②不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 ③不得尝任何药品的味道。

19. 如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 20. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 21. 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。 22. 固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 23. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 24. 液体药品(存放在细口瓶)的取用

(1) 少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

(2) 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 25. 量筒的使用

(1) 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 (2) 量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

(3) 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 26. 酒精灯的使用

(1) 酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

(2) 酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

27. 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

28. 给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，不能将试管口对着自己或别人 29. 洗涤仪器：

(1) 用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 (2) 仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二篇：初三上册化学知识点总结

专题2初三化学上册知识点

润禾教育 2011.11.23

(一)知识点概述

1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2. 化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放

出气体、生成沉淀等现象。

3. 物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4. 化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等

5. 空气

(1) 空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺等代替)燃烧时有大量白烟生成②冷却后打开

止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。

(2) 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温

就打开弹簧夹。

(3) 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

(4) 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它

气体和杂质为0.03%。

(5) 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO

2、CO、NO2，O3。SO

2、CO、

NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

6. 氧气的性质

(1) 通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的

(2) 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

7. 分子和原子、元素

(1) 分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

(2) 分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度

越高，分子间隔越大。

(3) 物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时

缩小的缘故

8. 原子是化学变化中的最小粒子

(1) 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，

汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

(2) 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数

(3) 相对原子质量=质子数+中子数

(4) 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的

(5) 构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切(6)原子都有质子、

中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

(6) 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对

分子质量的单位是“1”，一般不写。

(7) 原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

9. 纯净物、混合物、化学式

(1) 由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是

化合物。)

(2) 由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

(3) 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不

同种元素组成的。

(4) 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同(区分时可写出分子式，判断是一种还是多种)。

(5) 单质和化合物的区别是元素的种类不同。

(6) 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定

是氧化物。

(7) 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子

(8) 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个

分子的原子构成。CO2表示

1二氧化碳这种物质○2表示一个二氧化碳分子○3表示二氧化碳由C元素和O元素组成○4表示一个二氧化碳分(9) ○

子。

(10) 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。注意稀有气体单质

的写法 He

(11) 由分子直接构成的：非金属气体单质如H

2、O

2、N

2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离

子直接构成的：如NaCl。

10. 决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不

同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH

3、CH4。

11. 质量守恒定律

(1) 在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，

所以反应前后各物质的质量总和相等。

(2) 在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和 ②元素的种类 ③元素的质量 ④原子的种类 ⑤原子的数

目 ⑥原子的质量;一定改变的是：①物质的种类 ②分子的种类; 可能改变的是 ①分子的数目 ②物质的状态

(3) 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两

边各原子的数目必须相等。

12. 气体的实验室制取

(1) 反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。

(2) 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。

(3) 密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，

密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。

(4) CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集; CO、N2

注意NO只能用排水法收集。

13. 实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混

合物

化学方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事项

(1) 用第一种药品制取时要注意

a. 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

b. 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

c. 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)

(2) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管)

(3) 用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下

工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

原理：利用N

2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

14. 实验室制取CO2

(1) 药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集;不用浓

盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)

(2) 反应原理：CaCO3+2HCl===CaCl+CO2+H2O

(3) 发生装置：固+液 不加热型

(4) 收集装置：向上排空气法

15. 水

(1) 电解水：正氧气;负氢气;氢气和氧气的体积比=2：1

电解水的实验可以得出的结论：

a. 水是由氢元素和氧元素组成的;

b. 分子在化学反应中可以再分原子不可以分。

(2) 水的组成的正确表述：

a. 水是由氢元素和氧元素组成;

b. 水由水分子构成;

c. 水分子由氢原子和氧原子构成(都不讲个数);

d. 一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(都讲个数)

(3) 水的净化：

a. 自来水厂的净水过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(没有蒸馏)

b. 净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀

(4) 硬水和软水

a. 硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水;

b. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水;

c. 区分硬水和软水的方法：

①向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣)

②把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。

d. 降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度)

(5) 蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性;在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。

16. 二氧化碳和一氧化碳

(1) 二氧化碳的性质

a. 物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大;在一定条件下能变成固体，二氧

化碳固体叫干冰

b. 化学性质：

①不能燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸;

②能和水反应 CO2+H2O

生成的碳酸不稳定，容易分解H2CO3

③能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2

④能和碳反应：CO2+C

(2) CO2的检验：

①把产生的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳;

②把燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，证明是二氧化碳;

③把产生的气体通入紫色石蕊试液中，如果紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。

(3) 证明CO2验满的方法

①将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满

②将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满

(4) 二氧化碳的用途

a. 灭火 (不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大)

b. 气体肥料 (在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气)

c. 制汽水等饮料 (能溶于水，与反应生成碳酸)

d. 干冰作制冷剂、人工降雨 (干冰升华吸热，使环境温度降低)

(5) CO的性质：

①可燃性：CO+O2

②还原性：CO+CuO;CO+Fe2O3;CO+Fe3O4

(6) 一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤气的主要成分(利用CO的可燃性)

②冶炼金属 用于炼铁(利用CO的还原性)

(7) 二氧化碳对人类不利的一面

①二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最后死亡。

②导致温室效应

注意：臭气(O3)、甲烷(CH4)、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。

(8) 温室效应的可能后果：

①两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海城市;②土地沙漠化;③农业减产。

(9) 大气中二氧化碳含量升高的原因：

(10) ①煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;②人和动植物的呼吸;③森林火灾;

(11) 怎样控制温室：①减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧，②开发和利用太阳能、风能、地热新能源;③

大力植树造林，严禁乱砍滥伐

(12) CO有毒，原因是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最后死亡。

燃烧含碳燃烧要注意通风，防止CO中毒;以煤等含碳物质作燃烧时，一定要装烟囱，并且保持通风

17. 碳单质

(1) 金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方式不同

(2) 金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高

(3) 金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿

坚硬的岩层。

(4) 石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高

(5) 石墨的用途①润滑剂 ②铅笔芯 ③作电极木炭、活性炭具吸附性(物理变化)

(6) 活性炭的用途：

①防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气

②冰箱的除味剂

③制糖工业的脱色剂

(二)药口与仪器概述

18. 药品的取用原则

使用药品要做到“三不”：

①不能用手直接接触药品

②不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味

③不得尝任何药品的味道。

19. 如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

20. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

21. 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

22. 固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

23. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

24. 液体药品(存放在细口瓶)的取用

(1) 少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器

中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

(2) 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或

仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

25. 量筒的使用

(1) 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

(2) 量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

(3) 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热

的液体，不宜加热。

26. 酒精灯的使用

(1) 酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外

焰部分。

(2) 酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去

吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

27. 可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧

瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

28. 给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试

管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，不能将试管口对着自己或别人

29. 洗涤仪器：

(1) 用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

(2) 仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第三篇：初三化学上册知识点重点总结 -

绪言

化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

第一章

走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、 腐蚀性、毒性等。 它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质 表 手机上

课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象 结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 ⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态 ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 ⒊ 点 燃 蜡 烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰

火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分先变黑 外焰温度最高

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

烧杯内壁有水雾，石灰

实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象 结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 ⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 ⒊ 点 燃 蜡 烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰

火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分先变黑 外焰温度最高

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋ 熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟

白烟是石蜡的蒸汽。蜡烛燃烧时

先由固态转变成液态，再汽化，而后蒸汽燃烧 ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理： ①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性)，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 ②、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。

2、现象和结论：

①.把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

②.燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③.放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳; 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出科学问题;B、假想和猜测; C、制定计划; D、进行实验; E、收集证据; F、解释与结论; G、反思与评价; H、表达与交流。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质

2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

课题3 走进化学实验室

一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

(一)初中化学实验常用仪器

反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时，需加石棉网) 常 存放药品的仪器：广口瓶(装固体)、细口瓶(装液体)、滴瓶(装少量液体)、集气 瓶(装气体) 用 加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积) 仪 分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙(用来取粉末或小颗状固体)、镊子(用来取块状或较大颗粒固体)、 胶头滴管(用来取少量液体)

器 夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶

1、 试管 (1)、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。 ③收集少量气体的容器 ④用于装配成气体的发生器。 (2)、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热， 然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。试管夹应夹在的中上部(铁夹应夹在离试管口的1/3处)。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面 约成45°的角度，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。

2、 烧杯 (1)、用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应 (2)、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂)，加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器 注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3

5、胶头滴管 用途：吸取和滴加少量液体。 注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾 上其他试剂) ③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头; ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取

别的试剂(防止试剂相互污染。) ⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。

6、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。 注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热 。 ② 也不能在量筒里进行化学反应

操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差);读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

7、托盘天平：称量仪器，精确到0.1克。

8、集气瓶：(瓶口上边缘磨砂，无塞 ) 用途：①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。

9、广口瓶 用途：用于盛放固体试剂

10、细口瓶 用途：用于盛放液体试剂

11、漏斗 用途： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

12、长颈漏斗 用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下(防止气体从长颈漏斗中逸出)

13、试管夹 用途：用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部(或夹在距管口1/3)

② 手握长柄，不要把手指按在短柄上。

14、铁架台 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

15、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项： ① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。 ② 使用前检查并调整灯芯(保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度)。 ③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。 ④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)

⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。 ⑥ 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻 璃器皿接触(以防玻璃器皿炸裂) ⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内) ⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费 酒精而且再用时不易点燃)

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火 焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

16、玻璃棒 用途：搅拌(加速溶解)、引流(过滤或转移液体)。 注意事项：① 搅拌时不要碰撞容器壁 ② 用后及时洗干净

17、药匙 用途：取用粉末或小颗粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。 即： ①不准尝药品的味道 ②不准用手接触药品 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

2、用量原则：严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用

工具：块状或较大颗粒的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立 起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。(一横二送三直立)

步骤：先把试管横放，用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来， 让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。 工具：量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。 步骤：

①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品); ②倾倒液体时，应使标签向着手心(防止残留的液体流下腐蚀标签)，

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落); ④倒完液体后，应立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染)，标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。

注意事项：使用量筒时，要做到：① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴 ② 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平 ③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积>读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积<读数

五、 固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克) 步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小;称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数 - 游码读数

② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热仪器，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯;给固体加热可使用干燥的试管。 ⒈ 液体： ①、用干抹布擦拭试管的外壁， ②、管口不能对着自己和旁人， ③、试管夹从管底套上和取下， ④、试管与桌面成45度

⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下倾斜(防止冷凝水倒流炸裂试管)，先预热后集中在药品部位加热。

注意 ：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂; ②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

七、简易装臵气密性检查：步骤：①连接好装置; ②将导管的一端浸入水中; ③用手紧握试管;④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法(即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

十、物质的溶解：

1.少量固体的溶解(振荡溶解) 手臂不动、手腕动 2.较多量固体的溶解(搅拌溶解) 仪器：烧杯、玻璃棒 十

一、气体的制取、收集

1、常用气体的发生装置

①、固体与固体之间反应，需要加热，用制O2装置;一定要用酒精灯。 ②、固体与液体之间且不需要加热，用制CO2装置;一定不需要酒精灯。

2、常用气体的收集方法：(一般有毒排水、无毒排空)

①、排水法 适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满(当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满)。 ②、排空气法： 导管应伸入瓶底。需要验满。 A：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体。 B：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。 十

二、气体的验满：

O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。 第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气

一、空气成分的研究史

法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装臵图(见书P27)

2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟 ②、(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷(P) + 氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5) 化学方程式： 4P + 5O2 点燃

2P2O5 点燃

人教版九年级化学上册单元知识总结 第 8 页 共 28 页

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶(装臵)冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好(否则测量结果偏小) D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。 思考：可否换用木炭、硫等物质?

答：不能用木炭或硫(因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小)。

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足;B装置气 密性差;C未冷却至室温就打开弹簧夹

三、空气的主要成分(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。 氧气的用途

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气的用途 ①作保护气②食品充氮作防腐剂等 稀有气体的用途 ①作保护气②制多种用途的电光源等

六、空气的污染及防治。

1、 造成空气污染的物质：有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。

课题2 氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)

3、溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)，

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质(很活泼)

(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

1、木炭(黑色固体)燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳(C)+ 氧气(O2) 二氧化碳(CO2)

化学方程式 C + O2 CO2

2、硫粉(淡黄色)燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气 体。

在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫(S) + 氧气(O2)

二氧化硫(SO2)

化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。

3、红磷(暗红色固体)的燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷(P)+ 氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5)

化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体

(二)与金属(镁、铁)的反应

1、镁带(银白色固体)燃烧

实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2)氧化镁(MgO)

化学方程式：2Mg + O2 2MgO

2、铁丝(银白色固体)燃烧

实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁(Fe) + 氧气(O2)四氧化三铁(Fe3O4) 化学方程式：3Fe + 2O2 点燃

Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。

(三)其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放 出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。

2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小 成正比;

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生;固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟;

4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。

三、氧气的用途 (1)、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;(2) 、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

四、反应类型： ①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。(简称“多合一”) ②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(简称：“一变多”) ③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。(注意：是“氧”而不只是限于“氧气”)有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。

课题3 实验室制取氧气

一、氧气的工业制法(分离液态空气法)

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化 具体过程:

二、氧气的实验室制法(是化学变化)

1、过氧化氢溶液(俗名：“双氧水”)制取氧气

A、药品：过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2) B实验原理： 表达式：过氧化氢(H2O2) 水(H2O) + 氧气(O2)

化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

第四篇：化学初三上册知识点总结大全

知识是智慧的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;知识是春耕的犁铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面小编给大家分享一些化学初三上册知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

化学初三上册知识总结1

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质：

1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.

2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.

二、基本实验操作：

1.药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.

2.物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄.

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.

化学初三上册知识总结2

第二单元我们周围的空气

一、空气的成分和组成

1.空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78!%0.94%0.03%0.03%

2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

反应的化学方程式：

4P5O2点燃4P2O5;

结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3.空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.

二、氧气的化学性质

1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.

3.氧气的制取

(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于

物理变化.

(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑

(3)发生装置

收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;

向上排空气法,因为氧气密度比空气大.

(4)操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;

④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂

(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.

氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.

4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

在反应前后都没有改变的物质

三、反应类型

1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

2.氧化反应：物质与氧发生的反应

(1)剧烈氧化：如燃烧

(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等

他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.

四、物质的分类：

1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;

2.纯净物：只含有一种物质

①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;

②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.

化学初三上册知识总结3

物质构成的奥秘

一、原子的构成

1.原子的结构：

2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.

3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);

②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;

二、元素

1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.

2.表示的意义：

(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.

注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.

3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同

4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.

5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;

(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;

(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(He为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.

三.元素周期表规律：

1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,

最外层电子数逐渐增加;

2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.

注：原子序数=核电荷数(质子数)

四.离子：

1.带电的原子或原子团.

2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子;2SO42-表示2个硫酸根离子

3.原子和离子：

(1)

(2)同种元素的原子和离子

①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)

4.原子和离子的区别和联系：

粒子的种类原子离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数

粒子电性不带电性显正电显负电

符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-

五、化合价

1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.

2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显n价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3

价,表示为Al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.

六、化学式

1.意义：(以H2O为例)

(1)宏观：①表示一种物质(表示水)

②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)

(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)

②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)

写出下列物质的化学式

氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;

铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3;

氢氧化钠NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸镁MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸钾KNO3;

硝酸银AgNO3;硝酸铜Cu(NO3)2;天然气主要成分—甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾KClO3;氯化钾KCl;高锰酸钾KMnO4;

锰酸钾K2MnO4;盐酸HCl;硫酸H2SO4

化学初三上册知识点总结

第五篇：初三化学复习 知识点的总结

初三化学知识点总结

1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、充作气球、干冰升华，潮解等;

化学变化：氮气用作保护气、具有可燃性、变质、食物腐败等。

2、纯净物：由同一物质组成;例：冰水混合物、胆矾等。

混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。

3、单质：由同种元素组成的纯净物;

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

注意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物;

由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。

4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO2

5、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子也能保持物质的化学性质);原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;

保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子;

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

二、空气

1、空气的成分以和为主，属于混合物。

2、空气中氧气含量的测定：

实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成;

红磷燃烧：(为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替?)

②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完;

②装置漏气;

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

3、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应;

燃烧三要素：(1)有可燃物(2)与氧气接触(3)温度达到着火点(物质的着火点不能降低)。

三、水

1、氢气燃烧：

2、电解水实验：

(正氧负氢,

,

)

电解水中正极产生氧气(如何验满)，负极产生氢气，体积比为，质量比为。

氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。

四、O2、H2、CO2、CO、C

1、同素异形体：

;

(金刚石(C)、，石墨(C)、;

氧气、臭氧;红磷、白磷。)

2、(1)实验室制O2的方法是：

;

‚

。

工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)(利用N2、

O2的沸点不同)。

(2)实验室制CO2的方法是：

;

不能用浓盐酸(具有很强的挥发性，气体中含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。

启普发生器的原理和优点：

。

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3

。

(3)实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

Zn+H2SO4(HCl)

;

工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)。

(4)实验室发生装置和集气装置的选择依据：

。

3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

(1)C和O2反应：

;

现象：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

(2)S和O2反应：

;

现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。

(3)P和O2反应：

;

现象：冒白烟，生成白色固体。(用于发令枪)

(4)Mg和O2反应：

;

现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。(用于照明弹等)

(5)Fe和O2反应：

;

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

(6)CH4和O2反应：

;(发出明亮的蓝色火焰)

4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

(1)还原性

H2+CuO

黑色变成红色，同时有水珠出现;

氢气还原氧化铜实验的注意事项：

①先通氢气，后加热

防止氢气与空气混合加热时发生爆炸;

②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气

防止高温的铜与空气中氧气反应生成氧化铜。

(2)C+

CuO

黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体;

(3)CO+CuO

黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。

5、CO2

①与水反应：

CO2+H2O

(紫色石蕊变红色);

②与碱反应：

CO2+Ca(OH)2

(检验CO2的方程式);

③与灼热的碳反应：CO2+C

。

6、①除杂：CO[CO2]

通入氢氧化钠溶液

CO2+NaOH

;

CO2[CO]通过灼热的氧化铜

CO+CuO

;

CaO[CaCO3]只能煅烧

CaCO3

。

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸

CaCO3+

HC

。

五、溶液

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液

不饱和溶液

(熟石灰对温度例外)

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

2、溶质的质量分数(浓度)：

对于饱和溶液：

3、结晶方法：蒸发结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl);

‚降温结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾)

ƒ蒸发浓缩，冷却热饱和溶液。

4、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。

六、质量守恒定律

1、在化学反应前后：①原子的种类没有改变;

②原子的数目没有增减;

③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

一定不变的是：①各物质的质量总和;

②元素的种类和质量;

③原子的种类和数目。

一定改变的是：①物质的种类;

②分子的种类。

可能改变的是：分子的数目。

七、实验部分

1：常用的仪器

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

(1)胶头滴管

用于移取和滴加少量液体。

注意：

①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液

②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)

③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

(2)量筒

用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意：

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

(3)托盘天平

是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,

被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，

易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。

(4)集气瓶

①用于收集或贮存少量的气体

②也可用于进行某些物质和气体的反应。

(5)广口瓶

(内壁是磨毛的)

常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

(6)细口瓶

用于盛放液体试剂

，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

(7)长颈漏斗

用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)

(8)酒精灯

酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)

③酒精灯的外焰最高，

应在外焰部分加热

先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险)

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

2：基本操作

(1)

药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品

②不准用口尝药品的味道

③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

(2)物质的加热

试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热：

试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热

(3)

溶液的配制

A：物质的溶解

加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释

由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)

(4)过滤

是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”

指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸边

③漏斗末端紧靠烧杯内壁

(5)

蒸发与结晶

A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、

玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

(6)仪器的装配

装配时，

一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

(7)检查装置的气密性

先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁(现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

(8)玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

3、气体的制取、收集

(1)常用气体的发生装置

A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。

B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。

(2)常用气体的收集方法

A：排水法

适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(CO、N2、NO只能用排水法)

B：向上排空气法

适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)

C：向下排空气法

适用于密度比空气小的气体

排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥

一定先净化后干燥

(1)气体的净化(除杂)

H2(HCl)用NaOH溶液

CO(HCl)用NaOH溶液

CO(CO2)用NaOH

溶液

CO2(HCl)用NaHCO3溶液

CO2(H2、CO)用CuO

CO(O2)用铜网

O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸、碱石灰、固体氢氧化钠、氧化钙、无水硫酸铜;

酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂(NaOH

)不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;

除去水时，先除去杂质，再除去水

。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用

使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、地壳含量最多的元素是O、

Si

、Al

、Fe。

八、化学价口诀

钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价;

钙镁铜钡锌正二价,通常氧为负二价;

二三铁,二四碳,二四六硫，三铝四硅,单质化合价为零。