总结是在项目、工作、时期后,对整个过程进行反思,以分析出有参考作用的报告,用于为以后工作的实施,提供明确的参考。所以,编写一份总结十分重要,以下是小编整理的关于《初三下化学知识点总结》仅供参考,希望能够帮助到大家。
第一篇:初三下化学知识点总结
初三化学下学期教学总结
2015—2016学下学期九年级化学教学工作总结
姓名:尹富容
本期以来,我担任九年级四个班的化学教学工作,经过一学期紧张、有序的教学,注意激发学生的学习化学的兴趣和学习积极性,注重夯实学生基础,提高了学生的学习成绩,收到了较好的教学效果,到期末已经完成本期的教学任务,现就本期的教学工作做如下总结。
一、本期开展的主要工作
1、对九年级的学生而言,本期学习任务重,时间紧,是提高学习成绩的关键时期。开学初,学校领导、教研组成员深入课堂听课、评课,提出许多宝贵意见,使教者教学水平有了较大提高,为顺利完成本期教学任务奠定了坚实基础。
2、为了进一步提高化学课优秀率、平均分,完成学校下达的教学任务,教者自知任务艰巨,长期以来,对工作扎扎实实,兢兢业业,坚持超前3课时备写教案,做到备课充分、实用高效、教法学法灵活。为此,教者树立奋斗目标,确立推进对象,从课堂教学入手,认真细致的备好课,确保上好每一节课。落实课堂教学环节,讲授知识重点、难点突出,努力实践学校提出的“先学后教,当堂训练”的教学模式,在教学过程中积累了一定的教学经验。
3、考点训练及时、准确,单元过关检测落得实,坚持以学生为主体,充分调动学生的积极性,进一步优化课堂教学,在课堂教学中突破重点、考点,严抓训练,做到教师精讲,学生多练,进一步突出合作学习的地位和作用。
4、本期以来,教者完成化学下剩4单元的新授课内容,同时对教材进行了系统的复习,完成5个专题训练及会考模拟训练题。
二、教学工作取得的成绩
1、注重常规教学,提高教学效率。
本期以来,教者按授课计划进行授课,顺利完成化学下册新授课的全部内容及复习内容。学校先后举行三次质量检测考试,教者所任班级成绩稳步提高,同时,教者认真分析,寻找差距,及时解决教学中存在的问题,对学困生多鼓励、多指导、多检查,做到抓两头促中间,利用好现有资料,对习题进行精选,使全体学生的学习成绩有较大的提高。对学生作业坚持当天批改,严格控制作业数量和质量。在课堂教学结构全面改革的情况下,教者积极探索,学习新理念,结合自己的教学实际,有力的促进了教学成绩的提高。
2、 注重提高学生学习化学的兴趣,调动学生的学习积极性。
在教学过程中,注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段,以吸引学生。在教学中多思考多动脑筋,多留心多做好准备课前的工作,精心备课,不仅要备知识备教材,更要备学生的学情,以饱满的热情走上讲台,以激情的演讲吸引学生,以精彩的表演感动学生,让学生渴望上化学课,学生学习化学的积极性就被调动起来了,学习化学的兴趣浓厚了,学习成绩也就提高了。
3、注重“双基”教学,夯实学生的学习基础。
重视“双基”教学,夯实学生基础,让学生从基础着手,不断提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学,使学生能掌握本学期化学课本的知识内容,并能运用所学知识,解决具体的实际问题,使知识转化为技能技巧,以提高学生分析问题和解决问题的能力。在教学过程中,教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。
4、密切联系社会生活实际,抓好知识的应用。
化学是一门实践性很强的学科,要与日常生活和社会热点问题联系起来,以增强学生的社会责任感和使命感。要强调和培养学生的发现问题,解决问题的能力,更重要的是培养学生对科学的热爱和自觉地运用科学,尊重科学规律的精神和思想,要着力于知识与生活的联系与结合。让学生产生对化学知识的贴近与亲切之感,也促进学生对化学知识与能力的提高。从这两年的试卷来看,试题中涉及的生活、生产实际中问题较多,从多种角度对学生的知识与能力进行考查。让学生有时间阅读课外科技知识,尽可能多地接触和认识社会,用科学视角去观察问题和分析问题,学以致用。学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法,去理解知识,分析许多实际问题。如有关环保问题、生态问题、资源的开发利用等等,同学们都能运用所学的化学知识进行分析和理解。
5、研究中考命题方向,讲究复习策略。
研究近几年中考试题,会发现试题均以新课程标准的目标、理念、内容为依据,全面体现了“知识与技能、过程与方法、情感态度价值观“三个维度的要求。在此基础之上,讲究复习策略,重视学生的个体差异,注重培养学生的良好学习兴趣、学习习惯。
三、教学中存在的问题
1、化学教学以实验为基础,但我校化学仪器及药品比较短缺,分组实验难以完成,加之教学时间紧,部分学生实验(酸碱盐的性质)只能在课堂上讲述,或者改成演示实验。
2、教材中的部分难点、重点对学生而言,理解掌握起来比较困难,比如有关溶液中溶质质量分数的计算,探究实验,计算等,而这些题目要求的能力较高,比较灵活,因此,一部分学生掌握起来有困难,导致成绩偏低。
3、部分学生学习态度欠端正,目的不明确,认为自己升学无望,有混天度日的现象,平时学习劲头不足,抄袭作业现象严重,有些同学上课不注意听课,学习不够扎实,成绩提高不大,面对诸如问题,教者严管学生,批评教育,耐心说服,加以引导,使学生从思想上有所认识。
4、对特殊的个体关心不够。由于学生个体之间存在差异,部分学生接受知识很快,一小部分学生接受知识较慢。对这些相对困难的学生尽管给予了不少的帮助,但关心的还不够,特别是一些自身很努力却没有能学好的同学,没有能给出更好的指导。
四、对今后教学工作的打算及措施
搞好九年级教学工作有十分重要的意义,在压力大、任务重的情况下,教者始终努力坚持工作,把教学质量放在首位,为了进一步搞好今后教学工作,教者打算采取以下措施:
1、认真细致的备写教案,钻研教材,研究教法,突破重点、难点,把握考点,抓好课堂教学,落实课堂教学环节。详细及时批改作业,深入教室及时跟班辅导,解决当天学习存在的问题。在教学过程中,严管学生、严抓训练,对学困生多鼓励,多指导,给予他们上进的信心和勇气。
2、培养学生学习化学的兴趣,把教材知识与生活实际联系起来,引导学生采用探究式、启发式、合作式的学习方法。教者在课堂上做好演示实验,培养学生观察、分析、解决问题的能力,对有条件的学生实验,教者应组织学生进入实验室完成。
3、虚心向别人学习,采取灵活多样的教法,调动学生的积极性,力求课堂教学高效化、优质化,进一步提高教学质量。
第二篇:初三化学上册知识点总结.
九年级化学上册知识点总结 第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。 区别:是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质:不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、
沸点、挥发等。
化学性质:需要经过化学变化才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、
稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体:氧气多呼出气体:二氧化碳、水多 结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
6、各种常见仪器: (1固体药品的取用:①存放:广口瓶。
②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立 块状—镊子(一横二放三慢滑 (2液体药品的取用:①存放:细口瓶。
②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小 (4酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须
用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高、内焰、焰心(温度最低 对物质加热用外焰 (5给物质加热的方法: 对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3,试管口向上与桌面成45°,先预
热再加热,加热用外焰,试管口不可对人。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。 (6玻璃仪器洗涤干净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶 不能加热的仪器:量筒、集气瓶
(8取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻
未说明药品用量时:液体一般取1~2毫升,固体只需盖满试管低部即可。 第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成:氮气(78%、氧气(21%、稀有气体(0.94%、二氧化碳(0.03%、其他
气体及杂质(0.03%
2、 空气中氧气含量的测定:(1药品:红磷
(2步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再 打开弹簧夹。 物质的分类
3、 氧气
(1 物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水; (2 化学性质:①能使带火星木条复燃; 制取氧气:制取方法: ②收集方法:向上排气法:排水法: ③装置:固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气固液不加热型(过氧化氢制
氧气
④验满:利用排水法:水面有大量气泡说明已收集满:利用向上排气法:带火星木条放在集气瓶
口,木条复燃则满。
⑤气密性检查:连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气
密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:查装定点收离熄
根据实验回答以下问题: (a 、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管; (b 、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花? 防止高锰酸钾粉末进入导管 物质 纯净物 混合物 (按物质种类 单质 化合物 (按元素种类
(c、停止加热时为什么先把导管移出水面? 防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应:特点:“多变一”字母表示:A+B→AB 分解反应:特点:“一变多”字母表示:AB→A+B 氧化反应:物质与氧发生的反应。
4、催化剂:特点:“一变两不变”
一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②(黄色S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。
③(红色或白色P和O2反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。(用于发令枪
④(银白色Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。(用于照明弹等
⑤(银白色Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 第三单元自然界的水
1、水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。 (1水电解实验:化学反应: 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比:1 :8 “正氧负氢,氢二氧一”
检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2过滤操作要点:“一贴二低三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; 三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边; 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。
△ 过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用:引流。
(3硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B .鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C .硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
D .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使
管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H 2 (
1、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法;难溶水(排
水法
(
2、化学性质: ①可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属
点燃前,要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生
还原性(用途:冶炼金属 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (
3、氢气的实验室制法 原理: 装置:固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同 收集方法:向下排气法:排水法: (
4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 {了解}
4、爱护水资源:节约用水,防止水体污染
A 、水污染物来源:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B 、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 第四单元 构成物质的微粒 知识点
1、 原子的构成
(1质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 原子的质量主要集中在原子核上。 (2相对原子质量 原子 原子核(+ 核外电子(- 质子(+ 中子(不带电
①、定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意:它不是原子的真实质量。
3、没有单位
2、元素
(
1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数的一类原子的总称
(
2、决定因素:核电荷数或质子数 (
3、特点:只讲种类,不讲个数
(
4、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙 (
5、元素符号的意义:宏观:表示一种元素; 有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体 微观:表示一个原子
例如:H:表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原子 C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子
★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子 (3原子和元素的比较 原子元素
概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征表示具体的粒子,也表示种类。既讲种类 也讲个数。
表示种类,不是针对具体 的某个粒子而言。只具有 宏观含义
(4我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子
3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右图。 右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13,核外第一电子层上有2个电子,第二电子层上有8个电子,第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律: (
1、第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(
2、最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子的结构,属于相对稳定结构。金属元素
最外层电子一般少于 4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于 4个, 在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是 8个电子(氦为 2个,属于相对稳定结构。
二、离子
1. 离子是带电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示(数字“ 2”的意义。 2. 原子和离子的比较
4 化学式与化合价
一、化合价 掌握元素的化合价,请注意以下几点: (1记住常见元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:①在化合物中,通常氢显 +1价;氧显 -2价;②单质里元素的化合价为零;③一些元素有变价,其化合价的确定,可以通过不 变价元素按化合价规则求得。
(2使用化合价的规则是:在化合物里,元素正负化合价的代数和为零。 (3掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团,又叫做根。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根,正一价的是铵根。
二、化学式的意义和书写 1. 化学式的意义
①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质 的一个分子及该分子的构成。
2. 化学式的书写
①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原 子分子,要在其元素符号的右下角加 2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写 在右边; 正负价总数的代数和为 0; ③含有原子团的物质, 可将原子团看成是一个原子来书写化学 式,如氢氧化镁〔
〕。
三、关于化学式的计算
利用化学式可进行下列各种计算: ①相对分子质量; ②物质组成元素的质量比; ③物质中某元素的质量分数。公式为
四、根据化合价写化学式
正价在左,负价在右
1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如 P 为 +5价,氧为 -2价,交叉后为 P 2O 5
2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子 数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为 X , 再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。 求得的 X 的值就是 化合价。如求 CO 2中 C 的化合价, X*1+(-2 *2=0 求得 X 的值为 4,则 C 的化合价为 +4 第五单元:质量守恒定律
一、质量守恒定律 : 1 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”。
3、化学反应前后 (1一定不变 宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变 微观:原子的种类、数目、质量不变
(2一定改变 宏观:物质的种类一定变 微观:分子种类一定变
(3可能改变:分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等
3、含义:以 2H2+O2为例
①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:表示反应物和生成物之间分子 个氢分子与 1个氧分子化合生成 2 (或原子个数比 个水分子
(对气体而言,分子个数比等于体积之比
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全化合 生成 36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物;②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物;④ 参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算 第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C 是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C 是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、 电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。 H 代表 Hard ,坚
硬的; B 代表 Black ,黑的。 6B 最软,颜色最深; 6H 最硬, HB 软硬适中。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 :焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色, 防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎 的耐磨性。
4、 C 60是一种由 60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO 和 CO 2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同 !
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有 4个电子,既 不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨 水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个 原理。】
2、可燃性 : 完全燃烧 (氧气充足 , 生成 CO 2 : C+O2 不完全燃烧 (氧气不充足 , 生成 CO :2C+O2点燃 2CO
3、还原性:2↑ (置换反应 应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3+3C2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验 (1发生装置:由反应物状态及反应条件决定: 反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制 O 2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制 H 2的发生装置。 (2收集方法:气体的密度及溶解性决定: 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和过氧化氢制氧气(制氢气相同的发生装置 3气体收集方法:向上排空气法
4验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石: CaCO 2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2】
5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集
将固体药品放入锥形瓶
检查装置的气密性 收集二氧化碳 从长颈漏斗处加入酸
6、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项 (1在实验前要检验装置的气密性 (2先放石灰石,后加稀盐酸 (3长颈漏斗应伸入液面以下 (4导气管不能伸入太长 (5应用向上排空气法收集 (6在集气瓶口盖玻璃片 (7集气瓶中导管应伸到集气瓶底 (8不能用稀硫酸代替稀盐酸
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 ----干冰
2、化学性质 : 1 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供给呼吸
2 与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H 2CO 3 == H 2O+ CO2↑ 碳酸不稳定 , 易分解
3 能使澄清的石灰水变浑浊:CO 2+Ca(OH2==CaCO3↓ +H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4与灼热的碳反应: C+CO(吸热反应, CO 2是氧化剂, C 是还原剂
3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。 温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应 —— 原因:过多的 CO
2、 O
3、 CH
4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、化学性质 : (H
2、 CO 、 C 具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性 1可燃性:2CO+O2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度 【 H 2和 O 2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰; CO 和 O 2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰; CH 4和 O 2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】
2还原性:2 【非置换反应】 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。
3有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可
(1可燃物 (2氧气(或空气 (3温度达到着火点
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可 (1消除可燃物 (2隔绝氧气(或空气 (3 降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件: (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火 种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) (1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:SO
2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等 (2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素); 汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 (3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:沼气、乙醇 (1)沼气的主要
成分:甲烷 甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O (发出蓝色火焰) (2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化 (1) 放热反应:如所有的燃烧 (2) 吸热反应:如一般条件为“高温”的反应
4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料: (1优点:资源丰富,放热量多,无污染。 (2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气 11 化学方程式总结
一、物质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 点燃 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 2CO2 CO2 + 2H2O 点燃 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 二.分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2CO2 + 3H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) :2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 17. 高温煅烧石灰石:CaCO3 三.氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 加热 高温 CaO + CO2↑ Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温 高温 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 加热 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4
四、其他反应 3Fe + 4CO2 26 实验室制 CO2 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑ 27. CO2 与水反应:H2O + CO2 === H2CO3 28 检验二氧化碳的方法:Ca(OH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 29. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 12
元素符号及化学式: 元素符号: 气态非金属元素: 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固态非金属元素: 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金属元素:钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt 稀有气体元素:氦 He 氖 Ne 氩 Ar 原子团:硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 离子:硫酸根离子 SO4 2- 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn 银 Ag 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4 2- 碳酸根 CO3 氢氧根 OH铵根 NH4 + 物质的化学符号: 单质:氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe 氧化物: 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧 化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三 氧化二铝 Al2O3 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 化合物:氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜 CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精 C2H5OH 甲烷 CH4 氯化钙 CaCl2 etc 13
第三篇:初三化学《制取氧气》知识点总结
氧气的制法(重难点) (1)实验室制法
①原理:2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ (a)
2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑ (b) 2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ (c)
②发生装置的选择
选择发生装置的依据是:反应物的状态和反应条件等。
若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放
a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是:该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性,能否与空气或水反应等。
排水法:适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净,但含有水蒸气。
向上排空气法:适用于相同状况下,密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。同时,应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥,但纯度较低。 向下排空气法:适用于相同状况下,密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥,但纯度较低。
由于氧气不易溶于水,且不与水反应,所以可以用排水法收集;又由于氧气的密度比空气略大,且不与空气中任何成分发生反应,因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集的氧气比较纯净,而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
b.检验:将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气. c.验满和存放:用排水法收集气体时,当有气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满。用向上排空气法收集氧气时,将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,表明气体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。
④实验步骤
若选用原理(a)或(b)的反应,用排水法收集氧气,其实验步骤可以概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”个字,可用谐音记忆:“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。
若选用原理(c)的反应,用排水法收集氧气,其实验步骤为: 连接仪器; 检查装置的气密性; 加入药品;
收集、检验、验满、存放。
制取任何气体之前,都应先检查装置的气密性,原理是利用气体受热膨胀,遇冷收缩,在装置内外产生压强差。
操作方法是:先连接好仪器,然后把导管的一端浸入水里,两手紧贴容器的外壁,如果装置不漏气,里面的空气受热膨胀,导管口有气泡冒出。松开两手,冷却后,导管中形成一段水柱。
不能先装入药品再检查装置的气密性。 ⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项
a.试管口要略向下倾斜。防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂。
b.试管内导管稍微露出橡皮塞即可,便于气体排出。 c.药品要斜铺在试管底部,以增大受热面积。 d.铁夹要夹在离试管口1/3处。
e.要用酒精灯的外焰对准药品部位加热;加热时要先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准放药品部位加热。
f.用排水法收集氧气时,集气瓶充满水后倒置于水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集氧气时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。 g.用排水法时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。当集气瓶瓶口有气泡冒出时,证明气体已集满。
h.停止反应时,应先把导管从水槽里拿出,再熄灭酒精灯 (防止水倒流到试管中导致试管炸裂)。
i.用高锰酸钾制取氧气时,试管口应放一团棉花。 ⑥实验室用过氧化氢制取氧气时的注意事项
a.用长颈漏斗时,其末端伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 b.导气管只需略微伸出橡胶塞。
c.装药品时,先装固体后装液体。固体药品放在试管、烧瓶、锥形瓶、广口瓶等容器中,液体从长颈漏斗(或分液漏斗)加入。
d.在加热过氧化氢(双氧水)的实验中,由于5%过氧化氢溶液加热时有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出,带火星的木条比较难复燃,可将制得的气体先干燥,再检验。
(2)工业制法——分离液态空气 实验室制取氧气,要求反应快、操作简便、便于收集等,但成本高,无法大量生产。工业制取氧气,要求原料廉价易得、成本低廉、能够大量生产、对环境无污染等。
①方法:分离液态空气法 ②原料:空气
③原理:根据氧气、氮气的沸点不同,将空气降温加压,使其液化,然后蒸发,得到氮气和液态氧。在该变化前后,没有新物质生成,属于物理变化。
④贮存:加压到1.5×104 kPa,并贮存在蓝色的钢瓶中。
除分离液态空气外,工业上还可以用膜分离技术得到含氧90%以上的富氧空气,广泛应用于医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等。
(3)自然界中氧气的主要来源——绿色植物的光合作用 二氧化碳+水 葡萄糖+氧气
绿色植物的光合作用维持着自然界中氧气的平衡。
第四篇:初三化学(下册)重点知识点总结
第8单元
金属和金属材料 课题1 金属材料
一、金属和合金
1、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。
2、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)
(2)合金的性能与纯金属不同,硬度和强度一般比纯金属更高,抗腐性也更强。 (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应,但剧烈和难易程度不同)
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜,能阻止铝被进一步氧化,所以铝具有很好的抗腐蚀性能)
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸),能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金属和盐(可溶性盐)的反应 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点:
①金属位置越靠前,活动性越强;反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢,氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2、置换反应:单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)
单元3 金属资源的利用和保护
一、金属矿物:
1、金属在自然界的存在方式:以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物:磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)
二、金属的冶炼:(以CO还原Fe2O3为例)
1、实验原理: Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)
三、金属资源的保护
1、铁生锈条件:铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。
2、防止铁生锈的措施:在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施:①防止金属腐蚀;
②回收利用废旧金属; ③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品; 第九单元
溶液 课题1 溶液的形成
一、溶液的形成
1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均
一、稳定的混合物,叫做溶液。
①均一:各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定:当水分不蒸发、温度不变化时,溶液不分层、不沉淀。 溶质:被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。
溶剂:能溶解其它物质的物质(常见的溶剂:水、酒精、汽油;溶液中有水存在时,一般把水作为溶剂;)
2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如:碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。
4、知道生活中的一些常见的乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)
生活中常见的乳化现象:如:肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。
2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换: ①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;
①增加溶剂;②升高温度;
结晶:已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象,叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法:蒸发结晶和降温结晶)
三、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水,放出热量,温度上升;如:硫酸、氢氧化钠等。 ⑵绝大多数的盐溶于水,吸收热量,温度下降;如:硝酸钾、氯化铵等。 ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2 溶解度
一、溶解度
1、 概念:在一定的温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点:①指明温度:一定的温度;②溶剂量:100克;③状态:饱和;④单位:克。
3、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
3、 该曲线可表示如下信息: ① 某物质在某一温度下的溶解度; ② 同种物质在不同温度下的溶解度; ③ 不同物质在同一温度下的溶解度;
④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如:KNO
3、NH4Cl、NH4NO3等; 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2; 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。
5、气体的溶解度:指在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关:随温度升高而减小,随压强增大而增大。
二、溶质的质量分数
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即: (变式:溶质质量=溶液质量×质量分数)
2、有关计算:
①已知溶质及溶剂的质量,求溶质的质量分数;
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶液和溶剂的量; ③稀释溶液的计算(稀释前后,溶质的质量分数不变); m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ⑶ 计算:计算溶质和溶剂的质量; ⑷ 称量:用天平称量所需溶质倒入烧杯中;
⑸ 量取:用量筒量取所需的水,倒入烧杯,用玻璃棒搅拌; ⑹ 溶解:把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元
酸和碱 课题1
常见的酸和碱
1、H2SO4 、HCl 、HNO
3、 H2CO3
等。 酸:由H+和酸根离子构成的化合物。如:
2、KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)
2、
Al(OH)3碱:由OH-和金属离子构成的化合物。如:等。
3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸(HCl):①物性:无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途:除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(H2SO4): ①物性:无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈
③腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分,生成黑色的碳。
④稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
二、酸的通性(酸的化学性质)
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色,酚酞遇酸不变色)
2、和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
①物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。 ②俗名:火碱、烧碱、苛性钠。③用途:干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙:Ca(OH)2 ①物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 ③制取:CaO +
H2O= Ca(OH)2
四、碱的通性(碱的化学性质)
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH 必须密封保存,否则将变质生成Na2CO
3、质量增加) ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法)
课题2 酸和碱之间发生的中和反应
1、概念:酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。(属于复分解反应)
2、中和反应在生活中的应用 ①改良土壤;
②处理废水;
③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸
3、溶液酸碱度的表示方法--PH ①酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。
②PH的范围在0-14之间(PH越小,酸性越强;PH越大,碱性越强) 酸性溶液:PH<7;中性溶液;PH=7;碱性溶液:PH>7。 ③测定方法:用PH试纸。
第11单元
盐
化肥
一、
生活中常见的盐
※Ⅰ、氯化钠(NaCl):白色晶体、易潮解、易溶于水
1、用途:调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。
2、氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中。
3、粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐,使水蒸发,析出NaCl晶体--粗盐。
4、粗盐提纯 (1)方法与步骤:
①溶解(用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧杯,用玻璃棒搅拌) ②过滤(注意一贴、二低、三紧靠)
③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出) ④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较,算出产率) (2)玻璃棒在提纯过程中的作用: ①溶解时:搅拌,加速食盐溶解;
②过滤时:引流,防止液体溅出;
③蒸发时:搅拌,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅; ④计算产率时:把固体转移到纸上。
※Ⅱ、碳酸钠(Na2CO3)
1、俗名:纯碱、苏打(纯碱不是碱,而属于盐类);
2、用途:制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠(NaHCO3)
1、俗名:小苏打;
2、用途:焙制糕点、治疗胃酸; ※Ⅳ、碳酸钙(CaCO3)
1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;
2、用途:重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。
二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)
1、盐+酸=新盐+新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)
2、盐+碱=新盐+新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐+盐=新盐+新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
三、复分解反应
1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2、发生的条件:①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成(三者之一)
3、碳酸盐的检验:(含CO32-或HCO3-)
向样品中加入稀盐酸,若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成,则样品是碳酸盐。
四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)
1、氮肥:①种类:尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 ②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
2、磷肥:①种类:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 ②作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力; ③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥:①种类:硫酸钾、氯化钾;
②作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力; ③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。
五、化肥的简单鉴别方法:
①看外观;②看溶解性;③灼烧;④加熟石灰研磨。
六、有关计算:会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。
※ 酸碱盐溶解性的识记方法:(口诀)
钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3,碱类可溶是钙钡。 ⑴K、Na、NH
4、NO3盐全溶;
⑵盐酸盐:除AgCl不溶,其他全溶; ⑶硫酸盐:除BaSO4不溶,其他全溶;
⑷碳酸盐:除MgCO3微溶,其他不溶; ⑸碱类:K、Na、NH
4、Ca、Ba溶,其他不溶。
第十二单元
化学与生活
一、人类重要的营养物质
六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。
1、蛋白质:①作用:促进机体生长及修补受损组织。 ②存在:肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等;
③CO中毒机理:CO与血红蛋白结合,造成人体缺氧。
2、糖类:①由C、H、O三种元素组成;
②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用:放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。
3、油脂:是重要的供能物质,是维持生命活动的备用能源。
4、维生素:
①作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 ②存在:水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。 ③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。
二、化学元素与人体健康
1、人体中含量较多的元素有11种,最多的是氧,最多的金属元素是钙。
2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在,其他元素以无机盐形式存在;
3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。
4、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH,是人体维持生命活动的必要条件。
三、有机合成材料
1、有机化合物:含碳元素的化合物。(不含CO、CO
2、H2CO
3、碳酸盐)
2、无机化合物:不含碳元素的化合物。(含CO、CO
2、H2CO
3、碳酸盐)
3、天然高分子材料:棉花、羊毛、天然橡胶等。
4、三大合成材料:塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。
5、白色污染:废弃塑料对环境造成的污染。
治理措施:①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用。
第五篇:初三化学《酸碱盐》知识点总结
酸碱盐知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸
3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
12(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
31
12、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2 2O2Fe(OH)2O3+3H2O
②常见沉淀↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(
11
4(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
2二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、
Na除外)
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO
4、CaSO4微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注:BaSO
4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄
a、常用氮肥尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%
b、NH4+的检验
试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 (2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。缺钾:叶尖发黄
常用钾肥KCl
草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3), 呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)
2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO 不能与碱性物质混合施
用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种
KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染:N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥
2、农家肥和化肥合理配用
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