初中化学综合练习解析

第一篇：初中化学综合练习解析

初中化学教学案例解析

——质量守恒定律教学思路

潜江市泰丰办事处莫市中学：易仁义

主 题 词：案例、解析

案例摘要：九年级化学教学中重要的理论教学课之一是«质量守恒定律»,实验在本节课的教学中起着重要的作用.如何利用实验将理论教学引向深入，引导学生在实验中不断总结，反思是本节教学设计重点。为此，教学过程中不断创设情景，促使学生在学习中体会、认识、分析、完善，从而深入理解质量守恒定律的含义。质量守恒定律是初中化学教学中重要的理论内容，应用质量守恒定律分析实验现象、计算在化学反应中的物质质量关系是九年级学生必备的学科能力，在本节课前，学生学习了分子和原子的初步知识，对化学反应中物质微观层面的变化有了一定的认识.同时学习了元素符号和化学式，为本节课学习打下了一定基础。 一 指导思想

九年级化学教学中重要的理论教学课之一是«质量守恒定律»,实验在本节课的教学中起着重要的作用.如何利用实验将理论教学引向深入，引导学生在实验中不断总结，反思是本节教学设计重点。为此，教学过程中不断创设情景，促使学生在追索中体会、认识、分析、完善，从而深入理解质量守恒定律的含义。 二 教学背景

质量守恒定律是初中化学教学中重要的理论内容，应用质量守恒定律分析实验现象、计算在化学反应中的物质质量关系是九年级学生必备的学科能力，在本节课前，学生学习了分子和原子的初步知识，对化学反应中物质微观层面的变化有了一定的认识.同时学习了元素符号和化学式，为本节课学习打下了一定基础。

学生在空气、水两单元学习中接触了具体化学反应，但都是定性观察、描述、体会反应，从未定量研究化学反应，从定性学习引到定量研究有一定梯度，因此从熟悉反应入手引入，减少陌生度，对第一次接触反应从规范描述现象开始，并将分析结果及时记录以降低学习难度。

学生对质量守恒字面含义理解与定律的科学含义有差距，对定律应用范围、计算对象等都很模糊，需要设计情景使学生不断追索，以克服前概念的负面影响。 三 教学目标 １. 知识与技能

认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭 ,深入认识理解定律，在此基础上严谨叙述质量守恒定律 ２. 能力目标：

提高观察能力，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并进行深入分析,增强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理能力提高学生概念辨析以及严谨表述问题能力 ３. 情感态度目标：

通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素，用“疑问” 、“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态。 四 教学过程与教学资源设计：

1.教学过程

第一阶段：化学史介绍

教师：我们首先回顾化学发展史，人类从生产生活中认识具体物质的反应开始，随着经验积累，我们发现物质性质变化是有一定规律的，从个别到一般，是认识发展的一般规律，化学发展也是如此。从另一思路分析，科学发展都是从定性到定量。能不能反应是定性分析，反应中量如何变化是定量分析。

投影：1756年俄国化学家罗蒙诺索夫将银白色锡放在密闭的容器里煅烧，生成白色的氧化锡但容器和容器里的物质的总质量没有发生变化，

教师：问题根据以上叙述，得出哪些结论？依据是什么？ 学生：反应了，因为从银白色变成白色，质量没变。

教师：但这在当时没有在科学界引起关注，1774年拉瓦锡做了空气组成实验，不仅得出空气至少含有两种气体结论，还将物理学定量方法引入到了化学研究中来，用较精密仪器测定了反应中各物质质量，发现质量不变，这在当时科学界得到了普遍认同，但也有质疑声音，是不是有变化但仪器精度不够测不出呢？1908年德国化学家朗道尔特和1912年英国化学家莱曼分别做了有关反应中质量实验，所用仪器精度高，最后发现，质量变化小于一千万分之一 ，应在允许的误差范围，至此质量守恒定律得到科学界公认，一直到现在。我们今天来学习质量守恒定律相关内容

2.板书： 第五单元

化学方程式

课题一 质量守恒定律 第二阶段：实验验证质量守恒定律

教师：首先我们用实验验证质量守恒定律，

实验一：引导学生观察铁和硫酸铜溶液，称量，反应，观察产物状态颜色，展示提前准备的充分反应后的一组反应产物，用无色水对比观察产物溶液颜色，请学生描述实验现象。现象是溶液变色，铁定钉表面生成红色物质

教师：以上现象证明发生了什么变化，考虑到实验目标，还应补充哪些观察结果？

学生：发生了化学反应，反应前后天平指针不偏转，证明质量不变 板书：现象与结论，与学生一起完成反应文字表达式

教师：实验证明了质量守恒定律正确，但有些实验却“不守恒” 投影：蜡烛燃烧质量下降，镁燃烧质量上升，为什么？ 学生：讨论表达。

教师：引导学生书写反应文字表达式，观察哪些物质未经过称量，实验设计漏洞何在，应如何优化？

学生：表达讨论结果：问题是未称量全部物质， 教师：哪类物质未称量？该怎么办？

学生：气态物质，应采用密闭装置。展示实验图 教师：如何解释镁燃烧固体质量上升 学生：因为没测气体质量；

教师：学习了质量守定律，可否从该定律出发清晰表述？ 学生：列出等式推出不等式

教师：从以上两个不守恒实例，你获得哪些启发？

小结：有气态物质参加或生成的反应，设计实验证明了质量守恒定律应注意实验装置气密性。解释反应中质量变化从等式出发推出不等式。既要相信实验，也要批判看待实验，不断发展实验，使之更科学，更有说服力。

实验２白磷燃烧

教师：引导学生观察装置特点——气球和玻璃管并分析其作用，实验中将每步操作仔细说明，描述清楚，引导学生有目的观察，有方向思考。

问题：描述实验现象

教师：提示、点评。哪些现象证明反应了、哪些现象证明质量不变，气球反应前后有何不同，如果没有，有何不良后果，气球作用何在。

学生：讨论、回答、补充。

板书：实验现象，结论，反应表达式 实验3碳酸钠与稀盐酸反应

教师：引导学生观察反应物状态颜色，实验过程观察，纠正学生不规范表达， 学生：描述

教师：引导学生书写反应表达式。前两个实验质量等，这一个质量下降是否否定了定律正确？

学生：讨论回答：因为产生气体，未称量，所以质量下降。 小结：“不守恒”恰恰从侧面证明定律正确性。

教师：实验

1、2直接证明，实验3间接证明了质量守恒定律，我们看看定律是如何表述的。 板书：质量守恒定律

第三阶段：内涵理解、 投影习题：

1. 干燥密闭容器中有 1克氢气、8克氧气，点燃后恰好完全反应，生成水质量为 。

教师：分析1:8，与水中氢氧元素质量比一致，反推：应为氢气与氧气反应时质量比，所以有“恰好反应”。

学生：结果为9克

2 .干燥密闭容器中有 1克氢气、10克氧气，点燃后充分反应，生成水质量为 。

问题：你认为结果多少？ 学生：答案不一：9和11 学生：表达、争论，

学生：结论是9，按照1:8,10克氢气中有2克未反应，不能算作反应物。 教师：小结板书：参加反应的部分才是反应物，同理反应生成的才算是生成物。 3. 哪些变化中质量问题可以用质量守恒定律解释 学生：重读质量守恒定律表述，找出适用范围 教师板书：质量守恒定律适用范围：化学反应 五 学习效果评价设计

1用质量守恒定律解释下列现象

烧杯中有石灰水，放置一段时间后，烧杯中物质质量上升了。 2对质量守恒定律的解释，最确切的是 A、10克冰受热融化成10克水。

B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积。 C、反应物的质量等于生成物的质量

D、化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和。

第二篇：税务会计综合实训练习解析

业务1

增值税销项税额=668000元×17℅=113560

借：银行存款781560

贷：主营业务收入668000

应交税费—应交增值税(销)113560

业务2

购材料增值税进项税额=75000×13×17℅=165750

运费增值税进项税额=2500×7℅=175元

借：原材料979625应交税费—应交增值税(进)165925

贷：银行存款1145550 业务

3、

增值税销项税额=468000×17℅=79560

消费税=468000×30℅=140400

借：银行存款547560

贷：主营业务收入468000

应交税费—应交增值税(销)79560

借：营业税金及附加140400

贷：应交税费—应交消费税140400

业务

4、

增值税销项税额=1500×400×17℅=600000×17℅=102000 消费税=1600×400×17℅=640000×30℅=192000

借：应付账款750000

贷：主营业务收入60000

应交税费—应交增值税(销)102000

营业外收入48000

借：营业税金及附加192000

贷：应交税费—应交消费税192000

业务

5增值税进项税额=585000×13℅=76050

借：原材料508950

应交税费—应交增值税(进)76050

贷：银行存款585000

业务6

不含税销售额=430560÷(1+17℅)=368000元

增值税销项税额=368000×17℅=62560元

借：银行存款430560

贷：主营业务收入368000

应交税费—应交增值税(销)62560

业务7

购水泥价款、增值税款合计=338000+338000×17℅= 395460

借：在建工程395460

贷：银行存款395460

业务8

借：周转材料26600元

贷：银行存款26600元

业务9

(1)12月12日预收货款

借：银行存款200000

贷：预收货款—甲公司200000

(1)12月20日发货并开出增值税发票

增值税销项税额=1000000×17℅=170000元

消费税=1000000×30℅=300000元

借：银行存款970000

预收货款—甲公司200000

贷：主营业务收入1000000

应交税费—应交增值税(销)170000

借：营业税金及附加300000

贷：应交税费—应交消费税300000

同时，结转成本

借：主营业务成本500000

贷：库存商品—化妆品500000

业务10

增值税销项税额=259000×17℅=44030元

借：营业外支出240030

贷：库存商品196000

应交税费—应交增值税(销)44030

业务11

应交营业税=478000×5℅=23900元

借：银行存款478000

累计摊销336000

营业外支出29900

贷：无形资产820000

应交税费—应交营业税23900

业务12

组成计税价格=18600×(1+5℅)÷(1-30℅)=27900

增值税销项税额=27900×17℅=4743元

消费税=27900×30℅=8370元

借：应付职工薪酬32643

贷：主营业务收入27900

应交税费—应交增值税(销)4743

借：营业税金及附加8370

贷：应交税费—应交消费税8370

业务1

3应交营业税=98600×5℅=4930元

应交房产税=98600×12℅=11832元

借：银行存款98600

贷：其他业务收入98600

借：营业税金及附加4930

管理费11832

贷：应交税费——应交营业税4930

应交税费——应交房产税11832

业务14。

计提12月份城市维护建设税、教育费附加。

12月增值税=销项税(113560+79560+ 102000+ 62560+170000+ 44030+4743)

—进项税(165925+76050)=销项税576453—进项税241975=334478

12月消费税=140400+192000+300000+8370=640770

12月营业税=23900+4930=28830

12月份城市维护建设税=(334478+640770+28830)×5℅=1004078×5℅=50203.90元 12月份教育费附加=1004078×3℅=30122.34元

(二)企业所得税的预缴与年终汇算清缴

业务

1、

12月应预缴企业所得税=2290000×25℅—462500=572500—462500=110000

借：所得税费用110000

贷：应交税费—应交所得税110000

业务

2、年终汇算清缴

2、2011年3月20日，企业聘请从化德信税务师事务所对2010年度企业所得税进行汇算清缴。2010年企业工资薪金总额2600000元;营业收入总额22800000元(含主营业务收入、其他业务收入及视同销售收入);

(1)。

应提取“三项经费”=工资薪金总额2600000×(14℅+2.5℅+2℅)=481000元 实际提取395000+70000+60000=525000

多提取=525000—481000=44000

应调增应纳税所得额44000元

(2)

新产品研发费用加计扣除额=585000×50℅=292500元

应调减应纳税所得额292500元

(3)

广告费支出扣减限额=营业收入总额22800000×15℅=3420000元

多支出广告费=3520000—3420000=100000元

应调增应纳税所得额100000元

(4)

158000×40℅=63200

广告费支出可扣减的最高限额=营业收入总额22800000×5‰=111400 158000×60℅=94800，没有超过可扣减的最高限额。

应调增应纳税所得额63200元

(5)

应调减应纳税所得额118000元

(6)

应调增应纳税所得额=310000—(利润总额2290000×12℅)+118000=153200元

(7)

应调增应纳税所得额50000元

(8)

应调增应纳税所得额180000元

(9)

企业本年应纳税所得额=会计报表利润总额+纳税调增额—纳税调减额=

2290000+44000+100000+63200+153200+50000+180000—292500—118000=2469900应纳所得税额==2469900×25℅=617475元

应补缴所得税额=617475—572500=44975元

3、2010年3月30日，进行纳税申报，编制企业所得税纳税申报表

第三篇：初中化学个性化教育练习

《个性化教学策略研究》练习

第二章

一、我会选择(本大题共30分，每小题2分。每小题只有一个正确选项)

A.植物光合作用B.食物腐败 C.钢铁生锈D.河水结冰

2.下列物质中属于纯净物的是()

A、稀有气体B、氮气C、人呼出的气体D、净化后的空气

3.在世界范围内, 污染空气的主要气体是()

A.氮气B.稀有气体、二氧化碳

C.水蒸气D.一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮

4.给液体加热, 不能选用的仪器是()

A.试管B.量筒C.烧杯D.蒸发皿

5.下列物质属于氧化物的是 ()

A、空气B、氧化铝C、红磷D、铝箔

6.化学反应的基本特征是()

A、有新的物质生成B、有气体放出

C、放热、发光D、有颜色变化

7. 某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体(体积比为4：1)，采用燃烧法要除去氧气而得到较纯净的氮气，选用的试剂最好是()

A.铝箔B.红磷C.木炭D.硫黄

8.小明将带火星的木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，该气体一定是()

A.空气B.氧气C.氮气D.二氧化碳

9.蜡烛(主要成份是石蜡)燃烧时，发生的变化()

A.只有物理变化B.只有化学变化

C.既有物理变化又有化学变化D.只是状态发生了变化

10.下列变化中，属于化学变化的是()A.氧气在一定条件下变为淡蓝色液体B.汽油挥发C.气球冲气体积膨胀D.铝箔燃烧

11.用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是()

A、不放出氧气B、放出氧气速率慢

C、放出氧气总量会减少D、放出氧气速率不变

12.下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是 ();

属于分解反应的是()

A.碳+氧气点燃→二氧化碳B.石蜡+氧气 点燃→二氧化碳+水

C.氧化汞加热→氧气+汞D.铝+氧气 点燃→氧化铝

13.实验室制氧气的主要实验操作有6步①熄灭酒精灯;②用排水集气法收集氧气;③将药品混合物加入试管中，用带导管的塞子塞紧固定在铁架上;④点燃酒精灯，给试管加热;⑤检验装置的气密性;⑥实验结束，把导气管从水槽中取出。正确的操作顺序是()

A、⑤④③②①⑥B、③⑤④②①⑥

1 1. 我们生活在物质的世界里，物质在不断地变化。以下属于物理变化的是()

C、⑤③④②⑥①D、③⑤②④⑥①

14.医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于该装置，下列说法中不正确的是()

A.b导管连接供给氧气的钢瓶

B.b导管连接病人吸氧气的塑料管

C.使用该装置用来观察是否有氧气输出

D.使用该装置用来观察氧气输出的速率

二、我会填空：(本大题共33分，除19.(1)每空1分，其余每空2分)

19.根据下列仪器，回答问题：

⑴写出仪器的名称：ABCDE

⑵用上述仪器的编号填写：

①用来溶解物质的容器是;

②加热试管内的液体物质时，用来夹持试管的仪器是;

③将硫粉放入集气瓶中燃烧，所用的仪器是;

④吸取和滴加少量的液体需要用;

⑤量取一定体积液体时所用的仪器是。

20.色的硫粉在空气中燃烧火焰呈色。而在氧气中燃烧，发出________色火焰，且生成无色___________气味的气体。该反应的文字表达式为：;用符号表示

为：。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶里预先要装， 该反应的文字表达式为：

。符号表达式为：。

三、我会实验与探究：(本大题共34分，除反应表达式2分，其余每空1分)

21.某同学要对化学实验室中空气质量进行检测，需要对室内气体取样，怎样用简单的方法从室外带仪器进入实验室中取出化学实验室里的气体样品?所需的用品为：

操作方法是。

22.实验室里用加热高锰酸钾并用排水法制取、收集氧气，回答下列问题：

(1) 试管口塞一团棉花的目的是;

(2) 用排水法收集气体时，当气泡时再开始收集。

(3) 用排水法收集氧气时，你是怎样确定集气瓶已收集满气体?

(4) 集满氧气的集气瓶应盖上，放出实验桌上。

(5) 加热过程中试管破裂，发生这种情况的可能原因：(写二条)

、;实验结束时试管破裂，可能原因是(写一条)：;

(6) 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式：

23.通过实验现象和题给信息，按要求填空。为测定空气的成分按下图进行实验：

⑴将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中，能观察到的现象是，反应的文字表达式是： ______。

⑵反应后冷却打开止水夹，烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的。

⑶此实验说明集气瓶中有，大约占体积，剩余气体主要是气。

⑷已知：镁+氧气点燃→氧化镁(固体)，镁+氮气点燃→氮化镁(固体)

根据上述反应，能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数?(填“能”或“不能”)

24. 为了探究酒精燃烧的现象，点燃酒精灯后，取一根火柴梗平放在酒精灯的火焰中(如图)，约1 s～2 s后取出，请你继续帮忙完成下列实验报告：

实验步骤 实验现象 结 论

点燃酒精灯，将一根火柴横在火焰上方; 火柴梗两端最先烧焦。 酒精灯的火焰分为_______、_______、 ________。________的温度最高。

将一只干冷的烧杯罩在火焰上方; 烧杯内壁出现水雾。 说明酒精燃烧生成了用手触摸上一步骤中的烧杯底部; 感觉到热。 说明酒精燃烧时有放出。

将一只内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方。石灰水变。 说明酒精燃烧还生成

25.四个集气瓶中分别充满了空气、氮气、二氧化碳和氧气，试用简单的方法加以鉴别。

答：分别用燃烧的木条伸入四个集气瓶中，能使木条燃烧更旺的那瓶气体是;能使燃烧的木条熄灭的那瓶气体是和;木条燃烧没有明显变化的那瓶气体是;向使木条熄灭的两瓶气体中分别倒入澄清石灰水，振荡，能使澄清石灰水明显浑浊的那瓶气体是，不能使澄清石灰水变浑浊的气体是。

四、我会计算(本大题3分)

26.如果空气中氧气的体积含量为1/5，假设一个成年人每分钟呼吸15次，每次吸入空气1L，那么一个成年人每天(24小时)呼吸所消耗氧气的体积是多少升(L)?即为多少立方米(m3)?〔已知1cm3(立方厘米)=1ml(毫升)〕

第四篇：初中化学课堂练习作业的优化设计

摘 要：优化课堂作业设计，提高课堂教学的有效性，减轻学生的课业负担，首先要做到精心选题，要理解教材，要尊重学生的个体差异，要选择生活化的练习;其次要做到精心设计;最后还要选择合适的练习方式。让学生觉得学习化学是有用的，提高学生对化学学习的兴趣。

关键词：初中化学;课堂练习作业;优化设计

新课改如火如荼，创新的化学教育思想，前瞻性的化学教学理念，新的教学策略在引领我们不断探索和研究课堂教学，作业是课堂教学的重要组成部分，如何优化初中化学课堂练习作业设计，提高教学的有效性，减轻学生的课业负担，成了我们初中化学教师急需解决的问题。

初中化学课堂作业的设计要开放而有活力，既要注重基础知识和技能的训练，又要优化学生学习的过程与方法;既要重视学生化学实践能力的提高，又要突出学生化学素养的形成过程。在初中化学教学中，我们首先应根据新课程标准，根据教学内容的特点和学生的实际，有创造性地精心设计练习题即精心选题。所谓精心选题，就是在大量的教学资料中选择适合课堂教学的例题、练习题、反馈题等。教师要选择具有时代特色、思维训练有效、方法灵活、典型且有代表性的题目，而不是不分题目的特点、时代性，一股脑地搬到课堂上来。因此精心选题，科学地选编作业题，要注意三点。

一、精心选题

1.要理解教材

只有理解了教材，掌握教材的系统性及其重点和难点，做到彻底掌握，融会贯通，我们才能分清哪些题目是基础题，哪些题目是拓展题，哪些题是探究题。还有教师必须深入实际，了解自己所教学生的基础知识、接受能力、思维习惯，以及学习中的困难和问题等。有针对性地设计课堂练习，恰当地把握练习的难易度，使得练习更加有效。只有做到这样，才能更大限度地提高教学质量。

例如，在讲到化学变化与物理变化的区别时，我选择了这样一组练习：

(1)宏观上怎样认识化学变化与物理变化以及它们的区别(有没有新物质生成)?

(2)微观上怎样解说化学变化与物理变化以及它们的区别(分子有没有变化)?

(3)结合宏观与微观认识，如何通过质量守恒定律，定量认识化学反应?

围绕这些问题，把化学变化、物理变化、分子、原子、元素、物质的组成与构成、质量守恒定律等知识点综合起来考虑。

2.要尊重学生的个体差异

学生的知识背景不同，思考问题的方式也可能不同，他们对同一个问题的认识角度和认识水平也存在差异，教师要根据本班学生的知识水平来练习，使“不同的学生在教学中有不同的发展”。既要让差生“吃好”，又要让优等生“吃饱”，因此在选题时还应使题目有一定的梯度。练习有梯度的题目，使学生犹如攀峰，从基础题开始逐渐提高，不仅理解了新的知识，还锻炼了解决新问题的能力。

例如，在讲到第三章中的利用化学式计算时，我选择了这样一组练习：硝酸铵受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药。又因其含氮量比较高，也用作化学肥料。试计算：

(1)硝酸铵中各元素的质量比。

(2)硝酸铵中氮元素的质量分数。

(3)100克硝酸铵中含氮元素的质量。

(4)多少克硝酸铵中含氮元素70克。

(5)多少克硫酸铵中的氮元素与100克硝酸铵中氮元素的质量相等?

这样从易到难逐步提高难度，使学生有一个知识慢慢提升的过程。

3.要选择生活化的练习

化学源于生活，又高于生活。化学练习的设计一定要充分考虑化学发展进程中人类的活动轨迹，联系生活实际进行练习设计，可展现化学的应用价值，让学生体会生活中处处有化学，化学就在自己身旁，从自己身边的情境中可以看到化学问题，运用化学可以解决实际问题，让学生觉得学习化学是有用的，使他们对学习化学更感兴趣。

例如，在讲应用广泛的酸碱盐时，我选了这样的一组练习：

(1)开水壶或热水瓶内水垢的主要成分是碳酸钙，可以用温热的食醋(或稀盐酸)浸泡清洗。问铝壶内的水垢能否用温热的食醋长时间浸泡清洗?为什么?

(2)用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面，这是为什么?

(3)稀硫酸可以用于金属表面除锈，这是什么原理呢?

(4)在发酵面团中加入碳酸钠溶液糅合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，这是为什么?

(5)“波尔多液”能杀死葡萄、柑橘表皮的寄生虫，它是用硫酸铜溶液与石灰水混合而成的，在用“波尔多液”喷洒不久就采摘的柑橘、葡萄表皮上常会残留一些水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点可以用厨房中的食醋浸泡洗去，这是什么原理呢?

这样选择一些跟生活有关的练习，可以提高学生对化学学习的兴趣。

二、精心设计

所谓精心设计就是对精心选出的题目进行合理的设计，哪些题目适合作为例题，哪些题目适合作为课堂练习，哪些题目适合作为课堂反馈，同时还要设计课堂教学中如何导入、如何引导学生思考、如何引导学生探究、如何区分类似的题目，甚至包括哪个题目先做哪个题目后做等等。练习设计要相互衔接，由易到难，循序渐进。

三、选择合适的练习方式

我认为，仅从“教”的角度来设计好的练习内容是远远不够的，教师还应从“学”的角度来安排好的练习方式，只有合适的练习方式才能对学生的学习状态和结果产生良好的影响。还有针对不同的教学内容，选择适当的练习方式，要有灵活性。例如，元素符号本是初中化学第三章第三节的内容，如果到讲第三节时让学生在一节课全部记住是不现实的，笔者在讲完第一节课进行课堂练习时就开始教学生记元素符号，默写元素符号，下一堂课再测验一次。到讲完第二章第二节内容时，学生已记住一大半元素符号了。这样采用了分散、少量、多次练的方法，效果较好。

在课前的准备中要精心选题，对所选题目要进行精心设计，选择合适的练习方式，这是优化化学课堂作业，提高化学课堂练习有效性的前提。通过课堂练习作业的优化设计可以让学生通过作业提高自己对知识的巩固识记、理解运用;还可以让教师通过学生作业，了解学生在学习中存在的问题，并能对症下药，提高教学的有效性。

参考文献：

[1]仲雷.优化化学作业设计，减轻学生负担.新课程学习，2010(12).

[2]杨强.新课改背景下的初中化学作业设计.宁德师范学院学报：自然科学版，2007(02).

第五篇：《无机与分析化学》综合练习题

一、选择题

1.

与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为(

)

A：溶质的本性

B：溶液中溶质的粒子数

C：溶剂的体积

D：溶液的体积

2.

高原地区水的沸点一般(

)

A：等于100℃

B：高于100℃

C：低于100℃

D：无法确定

3.

在常压下，海水的沸点一般(

)

A：等于100℃

B：高于100℃

C：低于100℃

D：无法确定

4.

在常压下，海水的凝固点一般(

)

A：等于0℃

B：高于0℃

C：低于0℃

D：无法确定

5.

溶液的凝固点总是(

)纯溶剂的凝固点。

A：等于

B：高于

C：低于

D：无法确定

6.

静脉注射时，注射液应于血液是(

)

A：等渗溶液

B：高渗溶液

C：低渗溶液

D：无法确定

7.

常量分析的称量一般在(

)

A：0.1g以上

B：10g以上

C：0.01-0.001g

D：1-10g

8.

确定样品中各组分的相对含量属于(

)

A：定性分析

B：定量分析

C：结构分析

D：滴定分析

9.

对微量成分进行分析一般采用(

)

A：滴定分析

B：重量分析

C：气体分析

D：仪器分析

10.

下列叙述错误的是(

)

A：方法误差属于系统误差

B：系统误差呈正态分布

C：系统误差具有重现性

D：系统误差包括操作误差

11.

下列(

)种情况可引起系统误差。

A：天平零点突然有变动

B：看错滴定管读数

C：加错试剂

D：使用的蒸馏水不纯

12.

减少偶然误差的方法为(

)

A：空白试验

B：对照试验

C：校正仪器

D：取多次测得值的平均值

13.

偶然误差产生的原因不包括(

)

A：室内温度突然变化

B：气压变化

C：仪器性能的微小变化

D：滴定分析仪器刻度不准

14.

滴定管读数的绝对误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为

(

)。

A：±0.1%

B：±0.2%

C：±1%

D：±0.01%

15.

在标定氢氧化钠准确浓度时，某同学四次测定结果分别为0.1022mol/L、0.1023mol/L、

0.1022mol/L、0.1024mol/L。而实际结果应为0.1098mol/L，该同学的测定结果(

)

A：系统误差小，偶然误差大

B：准确度高，精密度也高

C：准确度高，但精密度低

D：准确度较低，但精密度较高

16.

下列叙述正确的是(

)

A：精密度高，准确度一定高

B：分析工作中，要求分析误差一定为零

C：准确度高一定需要精密度高

D：精密度高表明系统误差小

17.

下列有关偶然误差的叙述不正确的是(

)

A：偶然误差在分析中是不可避免的

B：偶然误差正、负误差出现的机会相等

C：偶然误差为负误差

D：偶然误差是某些难以控制的偶然因素造成的

18.

一个分析工作者获得三个重复测定的结果极相近，可能得出(

)结论。

A：偶然误差很小

B：系统误差很小

C：所用试剂很纯

D：准确度很高

19.

用万分之一的电子天平称量试样时，以g为单位结果应记录到小数点后(

)

A：一位

B：二位

C：三位

D：四位

20.

下列是四位有效数字的是(

)

A：1.1050

B：0.100

C：0.50000

D：pH=12.00

21.

用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00ml

0.1000mol/L

NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的

体积正确的是(

)

A：18ml

B：18.0ml

C：18.00ml

D：18.000ml

22.

下列不是滴定分析反应条件的是(

)

A：反应必须定量完成

B：反应必须有合适的方法确定终点

C：反应必须无干扰杂质存在

D：物质组成应与化学式相符合

23.

在滴定分析中，一般用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为(

)

A：化学计量点

B：滴定终点

C：滴定误差

D：滴定分析

24.

直接法配制标准溶液必须使用(

)

A：基准物质

B：化学纯试剂

C：分析纯试剂

D：优级纯试剂

25.

化学计量点和滴定终点的关系正确的是(

)

A：相差越大误差越小

B：相差越小误差越大

C：相差越大误差越大

D：两者必须一致

26.

用重铬酸钾标准溶液测定Fe2+的方法属于(

)

A：返滴定法

B：直接滴定法

C：置换滴定法

D：间接滴定法

27.

硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的准确浓度，滴定时若锥形瓶中残留蒸馏水，则对

所标定盐酸溶液浓度的结果(

)

A：偏高

B：偏低

C：无影响

D：不能确定

28.

欲配制1000ml

0.1mol/LHCl溶液，应取质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3的浓盐酸

(

)。

A：8.4ml

B：0.84ml

C：1.84ml

D：18.4ml

29.

可用来标定氢氧化钠溶液，也可用作标定高锰酸钾溶液的物质为(

)。

A：HCl

B：H2SO4

C：H2C2O4·2H2O

D：NaCl

30.

用0.1000

mol/L

HCl溶液滴定20.00ml

等浓度NaOH溶液时滴定的突跃范围为9.7~4.3，

若标准溶液的浓度都变为原浓度的1/10，则滴定的突跃范围为(

)

A：10.7~3.3

B：8.7~5.3

C：7.7~6.3

D：11.7~2.3

31.

甲基红指示剂的变色范围(

)

A：3.1~4.4

B：4.4~6.2

C：8.0~10.0

D：1.2~2.8

32.

酚酞指示剂的酸式色(

)

A：无色

B：红色

C：黄色

D：橙色

33.

在高锰酸钾法中，调节溶液酸性使用的是(

)

A：盐酸

B：硝酸

C：硫酸

D:醋酸

34.

高锰酸钾法中所用的指示剂是(

)

A：酸碱指示剂

B：吸附指示剂

C：自身指示剂

D：金属指示剂

35.

用台秤称取35.8gNaCl，又用电子天平称取4.5162g

NaCl，合并溶解稀释至1000ml，该溶液物质的量浓度用有效数字运算表示为(

)

A：0.689mol/L

B：0.7mol/L

C：0.69mol/L

D：0.0069mol/L

36.

用硝酸银标准溶液滴定水中Cl-时，若以铬酸钾为指示剂，则终点时沉淀物的颜色为

(

)。

A：白色

B：黄色

C：砖红色

D：紫色

37.

下列社和佛尔哈德法条件的是(

)

A：以铬酸钾为指示剂

B：以铁铵矾为指示剂

C：以铬黑T为指示剂

D：pH=6.5~10.5

38.

用莫尔法测定Cl-的含量，如果溶液的pH=4，将使测定结果(

)

A：偏高

B：偏低

C：无影响

D：忽高忽低

39.

某滴定的突跃范围pH在4.3~7.7之间，应选用的指示剂为(

)

A：甲基红

B：邻菲啰啉

C：铬酸钾

D：铬黑T

40.

EDTA与金属离子形成的配合物的配位比一般为(

)

A：1:1

B：1:2

C：2:1

D：1:3

41.

人眼看到的光称为可见光，其波长范围为(

)

A：400~760nm

B：200~400mm

C：400~760pm

D：400~760cm

42.

硫酸铜溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的(

)

A：蓝色光

B：绿色光

C：黄色光

D：青色光

43.

高锰酸钾溶液呈现紫色是由于它吸收了白光中的(

)

A：蓝色光

B：绿色光

C：黄色光

D：青色光

44.

某有色溶液的透光率为0.50，则对应的吸光度为(

)

A：lg2

B：lg5

C：lg6

D：lg3

45.

在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为(

)

A：0.2~0.7

B：0.1~0.3

C：0~0.2

D：0.3~1.0

46.

电子天平的称盘上游灰尘，应用(

)

A：毛刷清扫

B：湿抹布擦净

C：水洗净

D：口吹气吹除

47.

下列仪器能直接加热的是(

)

A：量筒

B：烧杯

C：容量瓶

D：移液管

48.

滴定管内如果有明显的油污，则(

)

A：只用自来水冲洗

B：只用蒸馏水冲洗

C：只用待测液洗

D：先用铬酸洗液浸泡再用自来水蒸馏水洗

49.

下列不能用酸式滴定管盛装的是(

)

A：KMnO4溶液

B：HCl溶液

C：NaOH溶液

D：K2Cr2O7溶液

50.

如果容量瓶的瓶底事先存有少量的蒸馏水，则配制成溶液的浓度(

)

A：偏高

B：偏低

C：无影响

D：无法确定

二、填空题

1.

分析化学包括__________________和__________________两部分。根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为______________________和______________________。按照测定方法的不同，化学分析法可分为_______________、_______________等。根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为______________、________________、__________________、_________________。

2.

一个定量分析过程包括的步骤有______________、______________、_____________、______________、_________________。

3.

定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为_____________和______________两类。由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于__________________。

4.

系统误差包括_____________、______________、_______________、_______________。

5.

减少系统误差的方法有_________________、__________________、__________________、

______________________、_______________________。

6.

分析结果的准确度常用_____________表示，分析结果的精密度常用______________表示。

7.

数据0.40%、1.86×10-5、pH=8.25分别为_________、__________、________位有效数字。

8.

将数据10.06501处理成4位有效数字的结果为_____________________。

9.

滴定分析法常用于__________组分的测定，仪器分析法适合于____________组分的测定。

10.

有效数字是指在分析工作中____________________________，它包括______________和_________________。

11.

适合滴定分析的化学反应必须具备的条件是_________________、__________________、_____________________。

12.

滴定分析法主要的滴定方式有____________、____________、_____________、______________。

13.

基准物质是指__________________________________。基准物质应具备的条件是________________、_______________、_________________、_____________________。

14.

标准溶液的配制方法有____________________和______________________两种。标定盐酸溶液常用的基准物质有________________和_________________;标定氢氧化钠溶液常用的基准物质有________________和__________________。

15.

按照酸碱质子理论，H2O的共轭酸为_____________，H2O的共轭碱为_____________，HCO3-的共轭碱为________________，HCO3-的共轭酸为__________________。

16.

缓冲溶液是指_________________________________________。配制pH=4-6的缓冲溶液，可用_____________混合液;配制pH=6-8的缓冲溶液，可用______________混合液;配制pH=9-11的缓冲溶液，可用______________混合液。

17.

酸碱指示剂变色的内因是_________________________，外因是_____________________。影响指示剂变色范围的因素有______________、_________________、_________________、_________________。

18.

在分析化学中，将_______________________________________________称为滴定曲线的突跃范围。选择指示剂的依据是指________________________________________。滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在_______________________________之间。

19.

根据所选用的氧化剂的不同，氧化还原滴定法主要分为______________、______________、_________________。

20.

在强酸性条件下，KMnO4中的锰被还原成_______________;其半反应式为_________________________________________。

21.

沉淀滴定法中的莫尔法所用的指示剂是________________，滴定适宜在______________溶液中进行，pH为_____________。如果溶液中有氨存在，溶液的pH应控制在____________;佛尔哈德法所用的指示剂为______________，直接滴定法测定Ag+时，滴定所用的标准溶液是____________。为保护AgCl沉淀不被溶解，常加入的保护试剂是________________。

22.

沉淀滴定法主要是银量法，银量法根据指示剂的不同，按创立者的名字分为_______________、________________和_________________。

23.

配位化合物是中心离子和配位体以______________键结合成的复杂离子和分子。配位体分为______________和_______________，其中滴定分析用的EDTA标准同业属于________________。

24.

在pH为12时，用钙指示剂测定水中的离子含量，镁离子已转化为___________，故此时测得的是钙离子的单独含量。

25.

EDTA有____________个配位原子，几乎能与所有金属离子形成配合物。

26.

金属指示剂是利用______________和______________颜色的不同，通过在化学计量点时其颜色的变化指示终点的。

27.

在配位滴定法中，常用EDTA标准溶液的浓度为_________________________。

28.

配位滴定法中测定水中Ca2+、Mg2+的总量时，以_____________为指示剂，用____________作为标准溶液，用________________作为缓冲溶液，调节溶液的pH=10，滴定终点时溶液的颜色由________色变为________色。按滴定操作顺序分别写出各步反应式：

(1)

___________________________________(2)__________________________________

(3)

____________________________________(4)__________________________________。

29.

用配位滴定法测定水中的Ca2+含量时，应调节溶液的pH为______，用___________作指示剂，滴定终点时的颜色由________色变为________色。按滴定操作顺序分别写出各步反应式：(1)__________________________________(2)_________________________________

(3)

__________________________________。

30.

朗伯-比尔定律的数字表达式为_____________________________。

31.

用0.1000

mol/L

的氢氧化钠溶液滴定20.00ml

0.1000mol/L

的盐酸溶液，常选用________作为指示剂，终点颜色由________色变为________色。

三、判断题（正确的打√，错误的打×）

1.

高原地区由于空气稀薄，气压较低，所以水的沸点要高于100℃。(

)

2.

溶液的凝固点总是高于纯溶剂的凝固点。(

)

3.

静脉注射时，注射液应与血液是等渗溶液。(

)

4.

定量分析的任务是鉴定物质的组成。(

)

5.

定性分析的任务是测定各组分的相对含量。(

)

6.

在分析工作中，几次测定结果的精密度高，其准确度就高。(

)

7.

在同一操作中，使用同一种仪器，可以使仪器误差相互抵消，这是一种简易而有效的方法。(

)

8.

由于操作不细心，加错试剂而引起的误差，称为偶然误差。(

)

9.

几个数相加或相减时，其和或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准。(

)

10.

在滴定分析中，当加入的标准溶液与被测物质的摩尔质量相等时，即达到化学计量点。(

)

11.

滴定分析的化学计量点与滴定终点一般不能恰好一致。(

)

12.

标准溶液的配制有滴定法和分析法两种。(

)

13.

酸碱滴定法中常用的标准溶液有：NaOH、HCl、HAc、HCN、NH3·H2O。(

)

14.

在消除系统误差的前提下，增加平行测定的次数，可以减少偶然误差。(

)

15.

用高锰酸钾标准溶液测定Ca2+含量时，采用的是间接滴定法。(

)

16.

标定氢氧化钠溶液的准确浓度可用硼砂作为基准物质。(

)

17.

标定高锰酸钾溶液的准确浓度常用Na2C2O4作为基准物质。(

)

18.

测定Fe2+样品只能用高锰酸钾法测定。(

)

19.

在酸碱滴定中只有指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内的指示剂才可用来指示终点。(

)

20.

用强酸滴定弱碱在化学计量点时的pH一定等于7。(

)

21.

用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。(

)

22.

滴定分析的相对误差一般要求为零。(

)

23.

所谓的终点误差是由于操作者终点判断失误造成的。(

)

24.

所谓的化学计量点和滴定终点时一回事。(

)

25.

当移液管将移取的溶液都放出后，必须用吸耳球将停留在管尖的少量液体吹出。(

)

26.

滴定结束后将滴定管内剩余的溶液全部倒回原来的试剂瓶中，可以继续使用。(

)

27.

有效数字是指在分析工作中实际能测量到的数字，它包括所有的准确数字和最后一位可疑数字。(

)

28.

对试样进行分析时，操作者读错数据，属于偶然误差。(

)

29.

分析结果与真实值之间的差值称为偏差。(

)

30.

多次测得值之间相接近的程度称为准确度。(

)

31.

系统误差可以通过增加平行测定的次数予以减少。(

)

32.

滴定分析法通常适合于常量组分的测定。(

)

33.

吸光光度法是基于物质对光的选择吸收而建立起来的分析方法。(

)

34.

高锰酸钾溶液吸收了白光中的黄色光而呈紫色。(

)

35.

硫酸铜溶液吸收了白光中的黄色光而呈蓝色。(

)

36.

配位化合物是以配位键相结合成的化合物。(

)

37.

用铬酸钾作指示剂的银量法称为莫尔法。(

)

38.

用铁铵矾作指示剂的银量法称为法扬司法。(

)

39.

高锰酸钾法通常选用1mol/L的硝酸进行酸化。(

)

40.

直接碘量法通常在强碱溶液中进行。(

)

41.

在酸碱滴定中，标准溶液的浓度增大，可减少滴定突跃的pH。(

)

42.

配制pH为9~11的缓冲溶液，可用HAc-NaAc的混合液。(

)

43.

临床常用质量分数为9%的生理盐水和质量分数为50%的葡萄糖高渗溶液。(

)

四、计算题与简答题

1.

何为渗透压?静脉注射时注射液与血液为何要等渗?

2.

利用溶液蒸气压下降和凝固点降低的原理，解释植物为何具有耐寒性和抗旱性。

3.

在常压下，为何海水的沸点要高于100℃?

4.

市售浓盐酸的密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%，用此盐酸配制250ml，0.1mol/L的HCl溶液，应取浓盐酸多少毫升?

5.

有一电子天平，称量绝对误差为±0.1mg。如称取试样0.05g，相对误差是多少?如称取1g，相对误差又是多少?这说明什么问题?

6.

计算下列平行测定值：17.16%，17.18%，17.17%的绝对平均偏差和相对平均偏差。

7.

某溶液经四次测定，其结果为0.1016、0.1012、0.1014、0.1025(mol/L)。其中0.1025的误差较大，问是否应该舍去?(=0.76)

8.

称取不纯烧碱试样20.00g，加蒸馏水溶解后配成250ml溶液，吸取25.00ml

该溶液放入锥形瓶中，加甲基红指示剂，用0.9918

mol/L的HCl溶液滴定至终点，用去HCl溶液20.00ml。求该烧碱试样中氢氧化钠的质量分数。

9.

用硼砂标定盐酸溶液。准确称取硼砂试样0.3814g于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，加甲基红指示剂，用待标定的盐酸滴定至终点，消耗盐酸20.00ml，计算盐酸溶液的准确浓度。

10.

用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液。用电子天平准确称取邻苯二甲酸氢钾4.0844g于小烧杯中，加蒸馏水溶解后，转移至250.0ml的容量瓶中定容。用移液管移取25.00ml放入锥形瓶中，再加2滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠溶液20.00ml，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。

11.

计算下列各溶液的[H+]

(1)0.1mol/L的HCl溶液;

(2)0.1mol/L的NaOH溶液;

(3)0.1mol/L的HAc溶液;

(4)0.1mol/L的NH3·H2O溶液;

(5)

在20.00ml

0.1000

mol/L

NaOH溶液中，加入20.02ml

0.1000

mol/L

HCl溶液;

(6)

在20.00ml

0.1000

mol/L

HCl溶液中，计入20.02ml

0.1000

mol/L

NaOH溶液。

12.

准确称取硫酸铵试样0.1355g于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加40%的中性甲醛溶液，加2滴酚酞指示剂，待反应完全后，用0.1000

mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.55ml，计算原铵盐样品中氮的含量。

13.

称取铁矿石试样0.3029g，溶解并预处理将Fe3+还原成Fe2+，以K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，共消耗0.01643mol/L

K2Cr2O7标准溶液35.14ml，计算试样中Fe的质量分数。

14.

将0.1121

mol/LAgNO3溶液20.00ml加到0.2266g的含氯试样中，再用0.1158mol/L

NH4SCN溶液返滴定过量的硝酸银溶液时，消耗6.50ml，计算试样中Cl-的质量分数。

15.

取100ml某水样，在pH=10的缓冲溶液中以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，用去0.01000mol/L

EDTA标准溶液28.66ml，另取相同水样，用NaOH调节pH为12，加钙指示剂，用0.01000mol/L

EDTA标准溶液滴定至终点，用去EDTA标准溶液16.48ml，计算该水样的总硬度以及Ca2+、Mg2+含量(mg/L)。

16.

有一高锰酸钾溶液，盛于1cm厚的比色皿中，测得透光度T=50%，如将其浓度增大1倍，其他条件不变，其吸光度为多少?

17.

如何配制0.1mol/L，250ml的氢氧化钠溶液并简述配制过程(包括计算、称量、溶解、配制等步骤)。