会计易错知识点总结

2022-08-14

叹岁月流逝太快，转眼间便到了年底，一年的辛苦工作中，我们留下了太多的难忘时刻，也在不断的工作积累中，成长为更好的自己。为了记录这一年的工作成长，我们需要写一份总结，以下是小编收集整理的《会计易错知识点总结》，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助！

第一篇：会计易错知识点总结

会计易错知识点总结2

1. 明细账中，一般采用三栏式明细分类账的有应付账款明细账和实收资本明细账。

2. 各种账务处理程序的主要区别是登记总账的依据不同，记账凭证账务处理程序根据记账凭证逐笔登记总分类账，汇总

记账凭证账务处理程序根据汇总记账凭证登记总分类账，科目汇总表账务处理程序根据科目汇总表登记总分类账。

3. 科目汇总表减轻了登记总账的工作量，并可做到试算平衡，但不能反映账户对应关系，不便于查对账目。它适用于经

济业务较多的单位。

4. 负债是指企业过去的交易或者事项形成的，预期会导致经济利益流出企业的现时义务。

5. 汇总记账凭证账务处理程序的优点：减轻了登记总分类账的工作量，便于了解账户之间的对应关系。

6. 资产负债表中“固定资产”项目应根据“固定资产”账户余额减去“累计折旧”、“固定资产减值准备”等账户的期末余额后

的金额填列。

7. 现金收款凭证上的日期填写的是编制本凭证的日期。

8. 原始凭证的基本内容中包括原始凭证名称和经办人员签名或者签章。

9. 明细分类账的登记方法规定，固定资产、债权、债务等明细账应逐日逐笔登记;库存商品、原材料明细账以及收入、

费用明细账可以逐笔登记，也可定期汇总登记。

10. 备查账可以连续使用;会计账簿由本单位财务会计部门保管1年后，交由本单位档案管理部门保管。

11. 记账凭证账务处理程序的优点：直接根据记账凭证登记总账，简单明了、易于理解，总分类账可以较详细地反映经济

业务的发生情况。

12. 资产负债表正表的格式，国际上通常有账户式和报告式。

13. 属于资产负债表项目的有工程物资、实收资本、未分配利润，营业成本属于企业的利润表项目。

14. 注意“记错方向，把借方计入贷方”的结果导致贷方两次计入数据，而借方没有计入数据，贷方余额大于借方余额，影

响借贷双方的平衡关系。

15. 会计科目按提供核算指标详细程度及其统驭关系不同，分为总分类科目和明细分类科目。

16. 发生额试算平衡是根据本期所有账户的借方发生额合计等于贷方发生额合计的关系，检验本期发生额记录是否正确的

方法。

17. 汇总记账凭证账务处理程序的缺点是：按每一贷方科目编制汇总转账凭证，不利于会计核算的日常分工，当转账凭证

较多时，编制汇总转账凭证的工作量较大。

18. 差旅费发生时直接计入当期管理费用，不构成固定资产的入账价值。

19. 收入是指企业在日常活动中形成的、会导致所有者权益增加的、与所有者投入资本无关的经济利益的总流入。营业外

收入不是企业日常活动中形成的，所以不属于收入。

20. 明细分类账的格式中不包括订本式。

21. 复式记账的记账基础是会计等式“资产=负债+所有者权益=权益”。

22. 企业的利润总额=营业利润+营业外收入-营业外支出。

23. 包装物是流动资产(周转材料)。

24. 订本式账簿主要适用于总分类账和银行存款日记账。

25. 会计主体与法律主体并不是对等的概念，法律主体可作为会计主体，但会计主体不一定是法律主体。

26. 在科目汇总表账务处理程序下，可以根据记账凭证登记库存现金日记账，登记明细分类账，编制科目汇总表。

27. 注意：在“本年累计”下面不一定划双红线，只有在12月末的“本年累计” 下面才划双红线，因为12月末的“本年累计”

就是全年累计发生额。

28. 属于反映企业经营成果要素的有利润和收入。

29. 三种账务处理程序均可以根据原始凭证、汇总原始凭证和记账凭证，登记各种明细分类账。

30. 利润表中的“营业收入”项目是当期“主营业务收入”的发生额与“其他业务收入”的发生额之和。

31. 账簿中书写的文字和数字上面要留有适当空格，不要写满格，一般应占格距的1/2;按照红字冲账的记账凭证，冲销

错误记录可以用红色墨水记账;各种账簿应按页次顺序连续登记，不得跳行、隔页。如果发生跳行、隔页，应当将空行、空页划线注销，或者注明“此行空白”、“此页空白”字样，并由记账人员签名或者盖章。对订本式账簿，不能任意撕毁账页，对活页式账簿也不得任意抽换账页。

32. 资产负债表中，“预收款项”项目应根据“预收账款”和“应收账款”总分类账户所属各明细分类账户期末贷方余额合计填

列。

33. 对已确认为坏账的应收账款，并不意味着企业放弃了追索权，一旦重新收回，应及时入账。

34. 卡片账也是一种活页账，在我国，一般只对固定资产明细账采用卡片账形式。

35. 外来原始凭证多是一次凭证，自制原始凭证绝大多数是一次凭证。

第二篇：高三化学易错知识点总结

一、基本概念

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物 2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12 g/mol 10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L

数目为0.2NA

11.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的

12.常温常压下，32 g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

二、基本理论

1.原子量是原子质量的简称

2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径

3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

4.在HF、PCl

3、CO

2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

7.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

8.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物;溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物

9.离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物;共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物;极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中

10.气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是N

11.反应物的结构和性质才是影响化学反应速率的最主要原因

12.改变压强一定能增大化学反应速率

13.颜色、M、P、ρ、T等物理量不变，则反应达到平衡状态

14.各物质的反应速率之比=化学计量数之比;各物质的物质的量或浓度之比=化学计量数之比;都是化学状态的标志

15.勒夏特列原理的研究对象是可逆反应;v正增大则平衡一定向正反应方向移动

16.纯固体或纯液体的浓度不列入平衡常数的表达式中;任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配，对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变;影响平衡常数的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关

17.研究化学反应速率和化学平衡的图像中的交点就是平衡点

18.判断某一反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变与熵变;反应的自发性不仅能用于判断反应的方向，还能确定反应是否一定会发生以及反应发生的速率

19.水、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

20.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

21.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

22.一般情况下相同电解质溶液的浓度越小，电离程度越小

23.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

24.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

25.酸和碱对水的电离起抑制作用且等效;能水解的阳离子和阴离子对水的电离起促进作用且等效;c(H+)水、c(OH-)水和溶液的pH的互相推导都是一对二的关系;等体积等浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱，强酸、强碱电离出的c(H+) 和c(OH-)大，但最终能提供的H+ 和OH-的物质的量相同;等体积等pH的强酸和弱酸或强碱和弱碱，酸起始c(H+) 和碱的起始c(OH-)相同，但最终弱酸能提供的H+ 和弱碱能提供的OH-物质的量大

26.pH=10的NaOH和pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于

27.同体积同物质的量浓度的Na2SO

3、NaHSO

3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

28.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

29.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S

3、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

30.一定温度下，1L0.50mol·L -1NH4Cl 溶液与2L0.25mol·L -1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同

31.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强;用惰性电极电解电解硫酸铜溶液一段时间后加适量Cu(OH)2能复原

32.镀铜和铜的精炼过程中电解质溶液中Cu2+的浓度都保持不变

33.电解饱和硫酸钠溶液一段时间，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

34.用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出)，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上应析出银的质量是54mg

35.可充电电池在充电的时候正极接电源的负极

三、有机化学

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

4.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

5.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

6.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

7.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

8.应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

9.苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

10.甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

11.裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色

12.苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应

13.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

14.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类

18.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

—

19.氨基、NH2的质子数、电子数均不相同

20.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

21.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

22.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA

23.滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键

24.将乙醇和18.3mol/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯

25.重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色

26.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

27.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

28.煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化

【答案解析】

一、基本概念

5、

6、

7、

8、

9、

12、

13、17正确

2.解析：二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物

4.解析：盐和碱的反应特例就是酸式盐与碱生成正盐与水，不符合生成新盐和新碱的一般规律。酸和碱反应若从氧化还原反应角度考虑，可以是氧化性酸与还原性较强的碱的反应，如硝酸与氢氧化亚铁可发生氧化还原反应，有含氮的还原产物生成。

5.解析：得电子能力强的物质吸引电子能力强，因此失电子能力一定弱。但是若某物质失电子能力弱，不能说明该物质得电子能力一定强，因为该物质可能是稀有气体，已经达稳定结构，既不容易失电子，又不易得电子。

13.解析：物质体积等于该物质质量比该物质密度，因此同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比，即使温度压强不同上述说法依然正确。

二、基本理论

2、6⑴⑵⑶⑺、

8、

10、

11、

16、

27、

29、30、

33、34正确

6.解析：⑴中互称同位素的两种原子的电子数、质子数一定相同，中子数不同，因此正确⑴;氩原子、氟单质、过氧化氢、乙烷分子等的电子数、质子数一定相同，⑵⑶正确;铵根离子、钠离子的电子数、质子数相同，⑺正确

15.解析：平衡移动方向必须比较正、逆速率的关系，正速率大于逆速率时平衡一定向正反应方向移动。v正增大时，若v逆增大程度更大，则平衡逆向移动。例如放热反应达平衡后，其他条件不变升高温度，则v正增大，平衡逆向移动;对于任意可逆反应达平衡，加入催化剂，v正增大，平衡不移动。

17.解析：化学反应速率图像中的若出现正、逆速率交点，则该点为平衡点。在化学平衡的图像中因坐标系不同，可以表示不同的过程，例如纵坐标为浓度，则该图像交点表示反应物与生成物中的某物质浓度相同，则该点不是平衡点。

21.解析：难溶盐是强电解质，在离子方程式中不能写成离子形式。可溶的强电解质在离子方程式中才写成离子的形式

三、有机化学

1、

8、

12、

21、24正确

(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;

(2)量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式; (3)第VIII、第IVA等容易写错;

(4)热化学方程式不注明状态，△H单位“kJ/mol”、放热为“—”、吸热为“+”不写;

(5)书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号;

(6)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号;

(7)离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆;

(7)有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失;缩聚、加聚反应时反应条件和n不写;

特别强调：只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对自己的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考成绩而过度地焦虑。

附：中学化学应试易错点整理

1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。

2. 思考问题过于理想化，不从实际出发： (1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;

(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-只存在HSO4-;(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;

3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻

(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环; (2)SO3在常温下是一种晶体，不是气体; 4. 规范书写：

(1)量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式; (2)第VIII、第IVA等容易写错，

(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”;有机化学方程式书写时用“→”，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;

(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;

(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;

(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;

(7)常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐; (8)在银氨溶液中，Ag(NH3)2OH是以Ag(NH3)2+ 和OH―存在的; (9)简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘; (10)醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH

3、-COOH”; 5.几个容易忽视的概念：

a.燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物” b.中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”

c.物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积;

d.同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”;也要注意：

它们就不属于同系物;

e.结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：

f.计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间;

g.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应;

h.CaCO

3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质;

i.固体物质溶解是一个复杂的物理(扩散)化学(水合)变化，不是单纯的物理变化; 6.PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7 7.其它易错点：

(1)涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解

(2)求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关;

(3)离子方程式和化学方程式容易混淆;求物质的质量和物质的物质的量容易混淆;A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式;

(4)有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理;可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸;

(5)填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄;

(6)要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连;

(7)Al2O

3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解;

(8)NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性;

(9)做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容;

(10)检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;检验氧化性物质常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或试纸、FeCl2等(外加SCN-);

(11)合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大; (12)强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同; (13)氢键通常存在于HF、H2O、NH

3、CH3CH2OH分子间; (14)牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应;

(15)Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化;

(16)物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样;过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑;

克服易犯的毛病：

1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写计量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol。

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量;要求写出元素名称，你却写了元素符号;要求写分子式，你却写了结构简式;要求写离子方程式，你却写了化学反应方程式;要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。

3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

4、解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有效数字的要求。建议大家尽量分步列式计算，因评分标准往往是分步给分的，你若列总式计算，结果正确倒无所谓，但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。另外，有几问，应分开回答，例：“求混合物的组成及其物质的量之比”，推算结果“混合物的组成”是CuO与Cu2O，物质的量之比为n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同学推算后写成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答错了，可能1分都拿不到。

5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，写错反应热的单位等。

6、化学反应方程式不配平，漏写反应条件，不写“↑”“↓”，可逆反应符号不写。

7、写有机化学方程式未用“→”，而用了“=”，漏写反应条件。酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。

第三篇：临床执业医师易错知识点总结

生理学名词术语较多，应在充分理解的基础上记住。表述时应科学、严谨、简练，不宜自由发挥来源：海天医考网。

1、内环境：指细胞所生存的环境即细胞外液。(不是内液)

2、心动周期：指心室或心房每收缩和舒张一次指细胞所生存的环境即细胞外液„„(“或”、“和”不能换位)

3、胸内压：指胸膜腔内的压力。(“膜”不能少)

4、肺内压：指肺泡内压力。(不是指肺脏)

5、心肌自动节律性：指特殊传导组织的心肌细胞(结区除外)，在没有外来刺激的条件下，自动产生节律性兴奋的特性。(不是指节律性收缩)

6、阈电位：指在刺激作用下，静息电位从最大值降低到将能引起扩布性动作电位时的临界膜电位。(最大值降低是就绝对值而言，不是指的实际情况。应与阈值或阈刺激区别：阈电位是对膜电位而言，而阈刺激则针对于外来刺激的某种强度。)

7、通气/血流比值：指每分钟肺泡通气量与每分钟肺血流量之比。(不是指肺通气量)

8、血型：是根据红细胞表面所具有的凝集原(抗原)的不同与有无来划分血液的类型。(抗原在红细胞表面，抗体在血清中，根据抗原来定血型，而不是根据抗体。)

9、容受性舒张：定义见书。(需注意：迷走神经促进胃肠平滑肌运动、胃肠腺体分泌。但此处是通过迷走抑制纤维实现，其末梢释放的是血管活性肠肽而不是ACH)。

10、胃粘膜屏障：定义略。(应与胃粘液屏障区别)

11、肾糖阈：指尿中开始出现葡萄糖时的最低血糖浓度。(不是指肾小管内的糖浓度)。

12、突触后电位：定义见书。(发生在后膜，是一种局部电位，而不是AP，包括EPSP和IPSP)

13、突触前抑制：一个神经元释放的递质(如r-氨基丁酸)，作用到突触前轴突末梢，使其末梢去极化，动作电位减小，释放的兴奋性递质量减少，从而产生的兴奋性突触后电位减小。(使突触前膜去极化，而不是超极化;使前膜释放兴奋性递质减小，而不是释放抑制性递质。来源：海天医考网)

14、牵涉痛：指内脏疾病往往引起体表部位发生疼痛或痛觉过敏。(不能写内脏疼痛)

第四篇：高中生物必修1易错知识点总结（小编推荐）

高中生物必修1易错知识点总结

第一章

走近细胞

1. 细菌，支原体，衣原体，放线菌，蓝藻等属于原核生物;单细胞原生生物，动植物，真菌属于真核生物(错误原因：，未准确识记) 2. 植物没有组织这一生命系统

3. 种群和群落的区别(错误原因：对二者的定义掌握不熟) 4. 原核细胞：无核膜真核细胞：有核膜 5. 细胞学说的内容(错误原因：不注重细节) 第二章

组成细胞的分子

1. 细胞中常见的化学元素(大量元素，微量元素，主要元素，基本元素，最基本元素) (错误原因：易混杂)

2. 蛋白质占细胞干重的质量分数最大，水占细胞鲜重的质量分数最大 3. 脂肪被苏丹Ⅲ染色为橘黄色，被苏丹Ⅳ染色为红色

4. 关于蛋白质及肽链、肽腱的计算(错误原因：对氨基酸分子互相结合的方式了解不清，对蛋白质的结构特点了解不清)

5. 核酸在细胞中的分布(错误原因：易忽略细胞质RNA，叶绿体DNA和线粒体DNA)

6. 甲基绿将DNA染为绿色，吡罗红将RNA染为红色

7. 核苷酸的个数，核算的个数，含氮碱基的个数(易混，错误原因：对核酸的结构不了解)

8. 单糖：五碳糖，六碳糖二糖：麦芽糖，蔗糖，乳糖多糖：淀粉，纤维素，糖原 9. 性激素属于脂质，其余激素均为蛋白质

10. 自由水和结合水的区别(易混，主要从功能，比值区分) 第三章

细胞的基本结构 1. 细胞膜——系统的边界 2. 毛细血管是单层细胞膜

3. 分离各种细胞器的方法——差速离心法

4. 单层膜：内质网，高尔基体双层膜：线粒体，叶绿体无膜结构：核糖体 5. 注意区分各种细胞器的作用

6. 合成蛋白质：核糖体，高尔基体，内质网，线粒体 7. 健那绿—活细胞中的线粒体—蓝绿色 .....8. 遗传物质的主要载体——染色质

次要载体——线粒体，叶绿体(错误原因：易忽略次要载体)

9. 染色质和染色体是同一物质在不同时期的状态(错误原因：易将二者当成不同物质)

10. 核膜在有丝分裂期间会出现周期性的消失和重建第四章细胞的物质输入和输出

1. 渗透作用的方向：低浓度溶液至高浓度溶液

2. 植物细胞的结构特点(错误原因：注意区分全透性和选择透过性) 3 .原生质和原生质层的区别

4. 只有活的，成熟的植物细胞才能发生质壁分离和复原，无液泡的细胞不发生.............质壁分离和复原，已发生质壁分离的细胞在死亡后无法复原(错误原因：易..忽略加点字) 5. 糖被有识别，保护，润滑剂，和免疫等作用 6. 蛋白质在细胞中的位臵是：镶嵌，覆盖，贯穿

7. 被动运输：由高浓度至低浓度，包括自由扩散和协助扩散主动运输：由低浓度至高浓度，包括主动运输(错误原因：易混)

8. 应注意区分几种运输方式所能运输的物质，是否消耗能量，是否需要载体蛋白和曲线图的含义

9. 胞吞胞吐需消耗能量，但不跨膜(错误原因：易忽略) 第五章细胞的能量供应和利用

1. 酶的化学本质：蛋白质或RNA(错误原因：易忽略RNA) 2. 酶可以降低活化能(错误原因：易误以为加速反应)

3. 酶的活性受温度，PH值，酶的浓度，底物的浓度等条件影响(做题时易忽略这些条件，导致出错)

4. 酶有专一性(错误原因：做题时易忽略) 5. ATP的能量储存在高能磷酸键中 6. ATP是一种物质，而不是能量

7. ATP和ADP可相互转换，但不是可逆反应 8. ATP不是唯一的直接能源物质 9. ATP和ADP的转化处于动态平衡之中 ..10. 酵母菌是一种单细胞真菌，在有氧和无氧的条件下都能生存，属于兼性厌氧菌(错误原因：易忽略)

11. 有氧呼吸不仅在线粒体中进行，也在细胞质中进行 12. 酶：低温——暂时失活

高温——破坏空间结构 13. 所有动物和高等植物的某些器官在无氧环境下生成乳酸e.g.乳酸菌，马铃薯块茎，甜菜块根，玉米胚芽细胞等(错误原因：易忽略该情况) 14. 叶绿素对橙光，黄光吸收较少，对绿光吸收最少，主要吸收红光和蓝紫光 15. 光，温度，矿物质元素是影响叶绿素形成的原因 16. 光反应和暗反应需都进行

17. 光反应产生的ATP仅供暗反应使用(错误原因：易误认为可用于生物体的其他活动)

18. 净光合强度+呼吸作用强度=实际光合作用强度(错误原因：总光合) 第六章细胞的生命历程 1. 细胞不能无限长大

2. 单细胞生物体积的增大——细胞的增大

多细胞生物的长大——细胞体积的增大和数量的增加 3. 有丝分裂：间期时间最长间—前—中—后—末 4. 应清楚有丝分列各时期染色体的形态

5. 细胞的分化：贯穿生物体整个生命过程，胚胎时达到最大限度 6. 细胞的全能性表现条件(错误原因：易忽略) 7. 高度分化的细胞，失去细胞分裂能力

8. 细胞衰老和死亡的区别及意义(错误原因：易搞混) 9. 细胞癌变的致癌因子

10. 细胞癌变的原因(原癌基因和抑癌基因)