中考数学易错知识点

2022-09-11

第一篇：中考数学易错知识点

中考物理易错知识点归纳

---(针对20个选择题80个选择项判断题)

声学

1、()课堂上能听到老师讲课声，是由于空气能够传声

2、()用大小不同的力先后敲击同一音叉，音叉发生的音调会不同

3、()“闻其声而知其人”主要是根据音色来判断的

4、()根据音色可以辨别不同乐器发出的声音

5、()公路旁安装隔音墙是为了在传播途径上减弱噪声

6、()物体振动停止了，声音也停止了

7、()声音在空气中的传播速度比在固体中的大

8、()调节用手指按压二胡的不同琴弦，目的是为了改变响度

9、()能用超声测出到月球的距离

10、()探究声音的传播条件时用的是实验加推理法，即是逐渐逼近法

光学

11、()人看到物体成的虚像时，并没有光线射入眼睛

12、()阳光透过树叶缝隙在地面形成的圆形光斑是太阳的像

13、()光线从空气斜射入水中时，折射角一定小于入射角

14、()在岸上看到水里的鱼比它的实际位置浅一些

15、()在发射和折射过程中，光路是可逆的，漫反射中入射角也等于反射角

16、()反射角、折射角、入射角等都是它们与法线(虚线)的夹角

17、()一束绿光照到红色的花上，被照到花成绿色

18、()近视眼成像在视网膜的后面，应佩戴凹透镜矫正

19、()探究光的反射定律和折射规律时用到的可折转的光屏是为了探究“三线”是否在一平面上

20、()黑板反光导致一些同学看不到字是由于黑板发生了漫反射

热学

21.()炎热的夏天，雪糕周围出现的“白气”是雪糕冒出的水蒸气液化形成的

22.()在房间抽烟时，整个房间都油烟味，说明分子在不停地做无规则运动

23.()打扫卫生时房间内尘土飞扬，这种现象说明分子在不停地做无规则运动

24.()糖放水中，过一段时间后整杯水都变甜了，表明分子在不停地做无规则运动

25.()长时间压在一起的铅板和金板互相渗入，这种现象是扩散现象 26.()扩散现象说明物质的分子在永不停息地做无规则运动 27.()铁丝很难被拉断，说明分子之间只存在引力

28.()塑料吸盘能牢牢地吸附在玻璃上，主要是由于分子间存在着引力 29.()铁块很难被压缩，是因为分子间存在着斥力 30.()0℃的冰没有内能，分子不运动 31.()物体的温度越高，所含的热量越多

2 32.()物体温度降低，一定是物体放出了热量 33.()物体温度不变，它的内能一定不变 34.()热值大的燃料，完全燃烧放出的热量多 35.()摩托车上的热机工作时提供动力的是做功冲程 36.()在“摩擦生热”的过程中，内能转化为机械能 37.() 同种物质的比热容随物态变化而发生改变

38.()用水作汽车发动机散热器的冷却剂，其原因之一是水的比热容较大 39.()水壶里的水沸腾时，水蒸气把壶盖顶起，内能转化为机械能 40.()用锯条锯木板，锯条的温度升高，是由于锯条从木板吸收了热量

力学

41.()做功快的机械，其械效率一定大

42.()蹦床运动员在比赛中从蹦床弹向空中，在下落到最低点时运动员的动能最小

43.()跳伞运动员从空中匀速下落过程中，他的重力势能减小，机械能不变

44.()做匀速直线运动的汽车受到的合力一定为零 45.()误差就是测量中产生的错误

46.()特技演员驾车冲向空中，在空中减速上升时，演员和车的惯性小于重力

47.()热机在做功冲程将机械能转化为内能

49.()用桨向后划水船会前行，说明物体间力的作用是相互的

3 50.()踢向空中的足球，不考虑空气阻力，球只受重力作用 51.()在空中下落的排球，运动得越来越快，是因为排球具有惯性 52.()将锤柄在石墩上撞击几下，松动的锤头就紧套在锤柄上，这是利用了锤柄的惯性

53.()人用水平方向的力推桌子，桌子没动是因为推力小于摩擦力 54.()竖直向上抛出的小球，考虑空气阻力，则上升时受到的合力大于下降时受到的合力

55.()鸡蛋掉到地板上摔破了，地板对鸡蛋的作用力大于鸡蛋对地板的作用力

56.()人躺在“死海”水面上看报，海水给人的浮力大于重力

57.()做引体向上静止不动时，人对单杠的拉力和单杠对人的拉力是一对平衡力

58.()物体的运动状态发生改变，该物体一定受到力的作用 59.()一个物体受到力的作用，它的运动状态一定改变 60.()有用功一定时，额外功少的滑轮组机械效率一定高

电学

61.()金属导体中的电流方向与其中自由电子定向移动方向相反

62.()电炉子工作时，电炉丝热得发红，而连接电炉子的导线并不太热，是因为导线的电阻比电炉丝的电阻小

63.()在家庭电路中，同时工作的用电器越多，总电阻越小，消耗的总功率越大

4 64.()家庭电路中总电流过大，一定是由于电路中用电器的实际功率过大引起的

65.() 不可以靠近落在地上的高压线

66.()更换灯泡时，先断开开关

67.()发现有人触电，要立即用手把人拉开 68.() 通电导体在磁场中一定受到力的作用

69.()发电机是利用电磁感应现象制成的，工作时将电能转化为机械能 70.()磁体具有磁性，磁极是磁体上磁性最强的部分

71.()看不见的磁场是客观存在的

72.()磁场是由疏密不同的磁感线组成的 73.()磁体之间的相互作用是通过磁场发生的

74.() 磁场中某点的磁场方向是由放在该点的小磁针决定的

75.()中国古代四大发明之一的指南针，静止时其N极指上地理的南极 76.()在磁场中，小磁针静止时北极所指的方向为该点的磁场方向 77.() 奥斯特实验说明了电流周围存在磁场 78.() 放在磁场中的导体一定受到磁场力的作用

79.() 导体在磁场中做切割磁感线运动，导体中一定会有感应电流通过 80.()电磁波传播的速度是3×108m/s

5 初中物理60个重要知识点总结：

1.匀速直线运动的速度一定不变，是一个定值，与路程、时间不成正比。 2.平均速度不是速度的平均值，只能是总路程除以这段路程上花费的所有时间，包含中间停的时间。

3.密度不是一定不变的。密度是物质的特性，和质量、体积无关，但和温度有关，尤其是气体密度跟随温度的变化比较明显。

4.天平读数时，游码要看左侧，移动游码相当于在天平右盘中加减砝码。

5.受力分析的步骤：确定研究对象;找重力;找接触物体;判断和接触物体之间是否有压力、支持力、摩擦力、拉力，阻力，电磁吸引力等其它力。

6.平衡力和相互作用力的区别：平衡力作用在一个物体上，相互作用力作用在两个物体上。

7.物体运动状态改变，一定受到了力;受力，运动状态不一定改变。力是改变物体运动状态的原因。受力也包含受平衡力，此时运动状态就不变。

8.惯性大小和速度无关。惯性大小只跟质量有关。速度越大只能说明物体动能大，能够做的功越多。

9.惯性是属性不是力，惯性是物体的固有属性。不能说受到惯性，只能说具有惯性。

10.物体受平衡力作用(即合力为零)，，物体处于平衡状态(静止或匀速直线运动)。物体受非平衡力(即合力不为零)，运动状态一定改变。

11.电动机原理：通电线圈在磁场中受力而转动，或磁场对电流的作用，把电能转化成机械能。外电路有电源，例如，电动机、动圈式扬声器等。发电机原理：电磁感应，把机械能转化成电能，外电路无电源，例如，发电

6 机、动圈式话筒，变压器等。

12.月球上弹簧测力计、天平都可以使用，太空失重状态下天平不能使用，而弹簧测力计还可以用，例如用测拉力等除重力以外的其它力。

13.滑动摩擦力跟压力有关，但静摩擦力只跟和它平衡的力有关，拉力多大摩擦力多大。

14.两个物体接触不一定发生力的作用。还要看有没有挤压，相对运动等条件。

15.摩擦力和接触面的粗糙程度有关，压强和接触面积的大小有关。

16.画力臂的方法：一找支点(杠杆上固定不动的点，杠杆绕着转动的点)，二画力的作用线(把力延长或反向延长)，三连距离(过支点，做力的作用线的垂线)、四标字母。

17.求作最小动力，力臂应该最大。力臂最大作法：支点到力的动力作用点的长度就是最大力臂。

18.液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的深度有关。深度是被研究的点液体的自由表面(与空气的接触面)的竖直距离，不是高度。 (1)固体压强先找到压力，再运用p=F/S计算压强;

(2)液体压强先运用p=ρgh计算压强，再运用F=pS计算压力。 (3)特殊固体可用p=ρgh计算，特殊液体可用p=F/S算。

19.托里拆利实验水银柱的高度差和管子的粗细、倾斜等因素无关，只跟当时的大气压有关。

20.浮力和深度无关，只跟物体浸在液体中的体积有关。求浮力

7 (1)要首先确定物体的运动状态。

(2)若漂浮或悬浮则直接根据F浮=G物计算

(3)若有弹簧测力计测可以根据F浮=G物—F拉来测。

21.有力不一定做功。有力有距离，并且力、距离要对应才能做功。 22.机械效率不是固定不变的。也不是越省力的效率越高，效率越高的功率不一定大。滑轮组的机械效率

(1)同一滑轮组的机械效率除了跟动滑轮的重力有关外还跟所提升物体的重力有关，物体越重，拉力也越大，机械效率越高。

(2)不同滑轮组的机械效率，如果所提升物体的重力相同，机械越重，效率越低。在不变中寻找变化的量的影响是关键。

23.物体匀速水平运动时，动能和势能不一定不变。此时还要考虑物体的质量是否发生变化，例如洒水车，投救灾物资的飞机，他们的机械能在减小。 24.机械能守恒时(机械能没有转化为其他形式的能，其他的能也没转化为机械能)，动能最大，势能最小。可以由容易分析的高度和形变大小先判断势能，再判断动能的变化。

25.分子间的引力和斥力是同时存在，同时增大和减小。只是在不同的变化过程中，引力和斥力的变化快慢不一样，导致最后引力和斥力的大小不一样，最终表现为引力或斥力。

26.分子间引力和大气压力的区别：分子力凡是相互吸引的都是因为分子间有引力，但如果伴随着空气被排出或大气压强的变化则说明是大气压力。例：两块玻璃沾水后合在一起分不开是大气压力，水面上提起玻璃弹簧测

8 力计示数变小是因为分子间有引力。

27.物体吸热内能增大时，温度不一定升高(晶体熔化、凝固，液化沸腾);物体内能增加，不一定是热传递(还可以是做功)。改变物体能能的两种方法：做功和热传递。

28.内能和温度有关，机械能和物体机械运动情况有关，它们是两种不同形式的能。物体一定有内能，但不一定有机械能。

29.热量只存在于热传递过程中的，离开热传递说热量是没有意义的。热量对应的动词是：吸收或放出。不能说物体具有、或含有热量。

30.比热容是物质的一种属性，是固定不变的。比热容越大：吸收相同热量，温度变化量小(用人工湖调节气温);升高相同温度，吸收热量多(用水做冷却剂)。比热容大的升温或降温都难。

31.内燃机一个工作循环包括四个冲程，曲轴转动二周，对外做功一次，有两次能量转化，1：4:1:2:2:2 32.太阳能电池是把太阳能转化为电能。并不是把化学能转化为电能。 33.核能属于一次能源，不可再生能源，当前人们利用的主要是可控核裂变(核反应堆)。太阳内部不断发生着核聚变。

34.音调一般指声音的高低，和频率有关，和发声体的长短、粗细、松紧有关。

响度一般指声音的大小和强弱，和振幅有关，和用力的大小和距离发声体的远近有关。

音色是用为区别不同的发声体的，和发声体的材料和结构有关(生活中也有些用高低来描述声音的响度的，要特别注意，如：不敢高声语，高指的

9 是响度。小沈阳：“起高了”高指音调)。 35.回声测距要注意除以2. 36.光线要注意加箭头，要注意实线与虚线的区别。实像的光线是实线。法线、虚像光线的延长线是虚线。

37.反射和折射总是同时发生的，漫反射和镜面反射都遵守光的反射定律。因为都是反射。

38.平面镜成像：一虚像，要画成虚线，二等大的像。人远离镜，像大小不变，只是视角变小，感觉像变小。

39.(1)照像机的物距：物体到镜头的距离。像距：底片到镜关的距离或暗箱的长度，底片是不能动的，所以调整相距是通过伸缩镜头完成的。 (2)投影仪的物距：胶片到镜头的距离，像距：屏幕到投影仪的距离。 40.照相机原理：u>2f，成倒立、缩小的实像;投影仪原理：2f>u>f，成倒立、放大的实像。

41.(1)透明体的颜色由透过的色光决定，和物体顔色相同的光可以透过，不同的色光则被吸收。

(2)不透明物体只反射与它相同的色光，其他不同的色光则被吸收。 42一定要区分开：

(1)液化：雾、露、雨、“白气”。 (2)凝华：雪、霜、雾淞。

(3) 凝固：冰雹，房顶的冰柱。都是放热。

43.(1)汽化的两种方式：蒸发(任何温度下进行)和沸腾(一定温度下进行)。

10 (2)液化的两种方法：降低温度(高温的水蒸气遇冷温度降低液化，不是遇热液化)

和压缩体积(气体打火机，液化石油气)。

44.(1)沸腾时，气泡上升变大(变浅液体压强减小，体积变大)， (2)沸腾前，气泡越往上越小(温度降低，遇冷液化)。 45(1)晶体有熔点(海波，冰，石英，水晶和各种金属)。 (2)非晶体没有熔点，(蜡、松香、沥青、玻璃)。

46.六种物态变化。由硬变软要吸热(固→液→气)，反之要放热。 47.晶体熔化和液体沸腾的两条件： (1)达到一定的温度(熔点和沸点); (2)继续吸热。

48.金属导电靠自由电子，自由电子移动方向和电流方向相反。 49.串联和并联是针对用电器与电源的关系。串联电路电流只有一条路径，没有分流点，并联电路电流多条路径，有分流点。

50.判断电压表测谁的电压可用圈法：把要分析的电压表当作电源，从一端到另一端看圈住谁就测谁的电压。

51.连电路时，(1)开关要断开，(2)滑片放在接入阻值最大的位置，(3)电流表、电压表的量程选择要合理，(4)滑动变阻器要一上一下，并且要看题目给定的条件确定，(5)电压表一定要放在最后再并在所测用电器的两端。(6)电流表相当于导线，电压表相当于开路。

52.电路中有电流一定有电压，但有电压不一定有电流(电路还得闭合)。

53.电阻是导体的属性，一般是不变的(尤其是定值电阻)，但它和温度有

11 关，温度越高电阻越大，灯丝电阻与温度的关系表现最为明显。

54.(1)串联分压：电压与电阻成正比，也就是电阻大，分得电压大，电阻大的功率也大。

(2)并联分流：电流和电阻成反比，也就是电阻大，电流小，电功率也小。

55.测电阻和测功率的电路图一样，实验器材也一样，但实验原理不一样(分别是R=U/I和P=UI)。(1)测电阻需要多次测量求平均值，减小误差。(2)测功率时功率是变化的，求平均值没有意义。

56.电能表读数是两次读数之差，最后一位是小数。可用电能表与钟表测用电器实际电功率。

57.额定功率和额定电压是固定不变的，但实际电压和实际功率是变化的。但在变化时，电阻可以认为是不变的。可根据R=U2/P计算电阻，建立联系，公式用的非常多。

58.家庭电路中开关必须和灯串联，开关必须连在火线御用电器之间，灯口螺旋要接零线上，保险丝只在火线上接一根就可以了，插座是左零、右火、上接地。

59.磁体上S极指南(地理南级是地磁北极，平常说的是地理的两极)N极指北。

60.奥斯特发现了电流的磁效应(通电导体周围有磁场)，制成了通电螺线管(安培定则)→电磁铁。法拉第发现了电磁感应现象，制成了发电机。通电导体在磁场中要受到力的作用制成了电动机。沈括发现了磁偏角。汤姆生发现了电子。卢瑟福建立了原子核式结构模型，贝尔发明了电话。

12 初中物理常用探究思维方法：

一、考试中高频内容

1、控制变量法。

2、转换法(放大现象法)。

3、等效替代法(并联电阻、合力)。

4、类比法(电流类比水流)。

5、图像法。

6、实验推理法。

7、模型法(光线，磁感线，力的示意图，杠杆，原子核式结构)。

8、累积法 (测一张纸的厚度)

二、其他的：

归纳法、比较法(汽油机和柴油机，电流表和电压表)、分类法(晶体和非晶体)、观察法(马德堡半球试验)、比值定义法(密度、压强等)、多因式乘积法、逆向思维法、极端思维法等

第二篇：2018年2018中考物理易错知识点

(三)

?21.液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的深度有关。深度是指液面到液体内某一点的距离，不是高度。

固体压强先运用F=G计算压力，再运用P=F/S计算压强，液体压强先运用P=ρg h计算压强，再运用F=PS计算压力(注意单位，对于柱体则两种方法可以通用)

22.托里拆利实验水银柱的高度差和管子的粗细倾斜等因素无关，只跟当时的大气压有关。

23.浮力和深度无关，只跟物体浸在液体中的体积有关。浸没时V排=V物，没有浸没时V排

求浮力要首先看物体的状态：若漂浮或悬浮则直接根据F浮 = G计算，若有弹簧测力计测可以根据F浮 = G-F拉计算，若知道密度和体积则根据 F浮=ρg v计算。

24.有力不一定做功。有力有距离，并且力距离要对应才做功。 25.简单机械的机械效率不是固定不变的。滑轮组的机械效率除了跟动滑轮的重力有关外还跟所提升物体的重力有关，物体越重，拉力也越大，机械效率越高，但动滑轮的重力不变。

26.物体匀速水平运动时，动能和势能不一定不变。此时还要考虑物体的质量是否发生变化，例如洒水车，投救灾物资的飞机。

27.机械能守恒时，动能最大，势能最小。可以由容易分析的高度和形变大小先判断势能，再判断动能的变化。

28.分子间的引力和斥力是同时存在，同时增大和减小。只是在不同的变化过程中，引力和斥力的变化快慢不一样，导致最后引力和斥力的大小不一样，最终表现为引力或斥力。

29.分子间引力和大气压力的区别：分子力凡是相互吸引的都是因为分子间有引力，但如果伴随着空气被排出或大气压强的变化则说明是大气压力。例：两块玻璃沾水后合在一起分不开是大气压力，水面上提起玻璃弹簧测力计示数变小是因为分子间有引力。 30.物体内能增大，温度不一定升高(晶体熔化，液化沸腾);物体内能增加，不一定是热传递(还可以是做功);物体吸热，内能一定增加;物体吸热温度不一定升高(晶体熔化，液体沸腾);物体温度升高，内能不一定升高(还和物体的质量等因素有关);物体温度升高，不一定是热传递(还可以是做功)

第三篇：2018年中考政治易错易混知识点梳理汇总

1.生命是自然界最珍贵的财富。

2.每种生命都有其存在的意义和价值，各种生命共生共存，息息相关。

3.人的生命独特性突出表现在，人类的生命更具有智慧。

4.生命的意义不在于长短，而在于对社会的奉献。

5.集体往往对一个人的评价更全面、更客观。

6.过渡性是少年期学生心理发展的根本特征。

7.青春期心里充满矛盾是我们成长过程中正常的心理现象。

8.人的情绪是复杂多样的，最常见的是把情绪分成四大类：喜、怒、哀、惧。

9.情绪对人有积极影响和消极影响。

10.情绪与个人的态度是紧密相连的。我们可以通过改变自己的态度来控制自己的情绪。挫折和逆境对人生造成怎样的影响，关键是看采取什么态度应对。

11.学习有压力是正常的，学习压力常常与我们的内心感受和体验有关。

12.学习压力对我们有积极影响和消极影响，学习需要适度的压力。

13.明确学习的意义，培养学习的兴趣，是我们缓解学习压力的有效方法。

14.青少年具有好奇心和从众心理是正常现象。

15.自尊是获得尊重的前提。自信是成功的基石，自信是我们人生道路上最宝贵的财富。一个人只有能够自力才能自强，才能在社会中立足，才能成就伟业，实现人生目标。自强是进取的动力，是通向成功的阶梯。坚强意志是人们克服干扰、战胜挫折、实现人生目标的保障。

16.自尊的人最看重自己的人格。

17.发现自己的长处，是自信的基础。实力，才是撑起信心的最重要的支柱。

18.自立不是拒绝帮助，依靠不是依赖。

19.培养自立能力，最基本的就是要立足于自己当前的生活、学习中的问题，从小事做起，大胆地投身社会实践。

20.理想是自强的航标。战胜自我是自强的关键。扬长避短是自强的捷径。

21.挫折对人有消极影响和积极影响。

22.人们能否取得事业上的成功，在很大程度上取决于是否具有坚强的意志。

23.人与人之间的平等，集中表现在人格和法律地位上的平等。

24.尊重他人是自尊的需要，也是自我完善的需要，是我们的需要，也是我们的快乐。

25.尊重他人，就是尊重自己。想要赢得他人的尊重，首先要尊重他人。

26.尊重他人最基本的表现，就是对人有礼貌，尊重他人劳动、尊重他人的人格。

27.礼貌是尊重的具体表现。礼貌是文明的体现。

28.礼貌是尊重的具体表现。礼貌是文明的体现。

29.“己所不欲，勿施于人”，其实质，就是关心他人、尊重他人、理解他人。

30.换位思考的实质是对交往对象的切身关注，深入对方内心世界。

31.建立和谐的人际关系由理解开始。

32.尊重是理解的前提。

33.宽容是有原则的，不是盲目的。

34.诚信是为人处事的基本原则，是个人得以在社会立足、事业得以成功的保证。

35.诚信是获得信任的前提，信任的基础永远是诚实。

36.诚信的基础是尊重客观事实，实事求是地表达事物的本来面目是诚实守信的出发点。诚信的核心是善尊重自然的核心是保护环境。

37.对人守信，对事负责，是诚信的基本要求。

38.从根本上说，善意的谎言并不违背诚实的道德。

39.对我们来说，在家庭关系中，最主要的是与父母的关系。

40.孝敬父母最重要的是敬重和爱戴父母。

41.我们与父母进行沟通，彼此了解是前提，尊重理解是关键，理解父母的有效方法是换位思考，沟通的结果要求同存异。

42.新型的师生关系建立在民主平等的基础上。

43.化解与老师的误解、矛盾，增进与老师的感情，一切从主动沟通开始。

44. 竞争有利也有弊。

45.我们参与竞争的目的，在于超越自我，开发潜能，激发学习热情，提高工作效率，取长补短，共同进步。

46.任何一种竞争都应该是公平竞争，对每一个竞争者来说，应本着公平竞争的法则参与争。道德和法律，是我们在竞争中必须遵守的基本准则。

47.任何事业的成功，都需要良好的合作。

48.竞争中合作的真谛是相互促进，共同提高。

49.合作的核心是发扬集体主义精神。团队精神的核心是集体主义，是合作共享、乐于奉献，是个人的利益服从团队的利益。

50.竞争与合作相互依存，你中有我，我中有你。

51.竞争是一种有效的合作方式，优秀的竞争者往往是理想的合作者。

52.我国法律是人民意志和利益的体现。

53.我国法律和社会主义道德及有区别又有一致性。

54.任何一类违法行为都有其法律后果，都要承担相应的法律责任。 55.严重危害性，是犯罪的最本质特征，刑事违法性，是犯罪的法律标志，刑罚当罚性是犯罪严重危害性及刑事违法性的必然后果。

56.违法行为不一定是犯罪，犯罪一定是违法行为，犯罪是严重违法行为，是刑事违法行为。

57.维护合法权益的最有力的武器是法律。诉讼是我们维护合法权益最正规、最权威、最有效的一种手段，是保护我们权益的最后屏障。非诉讼手段是我们维护合法权益常用的有效手段。

58.我国的民事法律，是保护公民合法财产及其所有权的重要武器。我国的刑事法律，是保护公民合法财产及其所有权的锐利武器。

59.人身权利是公民最基本、最重要的权利。人身自由是一项重要的人身权利，人身自由是我们参加各种活动，充分享受其它各种权利的基本保障。人身自由是人们一切行动和生活的前提条件，是公民人身权利的重要内容，是公民基本权利之中最基本的权利之一。

60.生命健康权是公民首要的神人权利，是公民最根本的人身权利。生命健康权是公民参加一切社会活动，享有其他一切权利的基础。生命健康权是每个人的最高人身权利。 61.人格尊严权具体体现为名誉权、肖像权、姓名权、隐私权等。

62.名誉集中体现了人格尊严，姓名是每个人人格的基本标志。

63.受教育既是公民的权利又是公民的义务。

64.义务教育的显著特征，具有强制性、公益性、统一性。

65.在我国现阶段，多数继承采用的是法定继承。

66.遗嘱继承的最大优点在于被继承人能够充分按照自己的意愿处分财产。

67.第一顺序继承人包括：配偶、子女、父母。第二顺序继承人包括：兄弟姐妹、祖父母、外祖父母。继承开始后，由第一顺序继承人继承，第二顺序继承人不继承。

68.通过继承的方式获得财产的所有权，是未成年人获得财产的主要形式。

69.在我国，公民的权利和义务具有一致性。公民的权利与义务是相互依存、密不可分的。没有无义务的权利，也没有无权利的义务。共鸣的权利与义务是相辅相成的、相互促进的。

70.公平是在比较中产生的。公平总是相对的，无论我们如何努力，都不可能达到绝对公平。

71.公平与否的判断，受到个人价值观念、思维方式的制约。

72.社会需要合作，合作要以公平为基础。

73.公正的对待，必须要以正义的制度来保证。公平的获得需要正义的制度作为支撑，没有正义的制度就没有真正的公平。

74.制度的正义性在于，它的程序和规则是为维护所有社会成员的利益制定的，它的程序和规则是面向每一个社会成员的。

75.实施正义的行为，不做非正义的事，是做人的基本要求。

76.正义要求我们尊重人的基本权利，尤其要尊重人的生命权，公正的对待他人和自己。

77.责任产生于社会关系之中的相互承诺。 78.不同的身份承担不同的责任。

79.作为学生，遵守学校纪律、完成学习任务是我们的责任。

80.一个人首先要自己对自己负责。

81.集体利益和个人利益是相互依存的。

82.履行社会责任，不言代价与回报，这种奉献精神是社会责任感的集中表现。

83.国家处在困难时刻，最能考验公民的责任意识。

84.我国的根本政治制度是社会主义制度。

85.我国的根本政治制度是人民代表大会制度。

86.我国的基本政治制度包括：中国共产党领导的多党合作和政治协商制度、民族区域自治制度以及基层群众自治制度等。

87.公有制为主体，多种所有制经济共同发展，是我国社会主义初级阶段的基本经济制度。

88.按劳分配为主体，多种所有制方式并存，是我国社会主义初级阶段的分配制度。

89.我国国家的性质：中华人民共和国是工人阶级领导的、以工农联盟为基础的人民民主专政的社会主义国家。

90.党的基本路线的核心内容是：以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，即一个中心，两个基本点。

91.中国共产党是中国特色社会主义的领导核心。

92.中华民族精神的核心：爱国主义。时代精神的核心：改革创新。

93.加强社会主义思想道德建设，要坚持以为人民服务为核心，以集体主义为原则，以增强诚信意识为重点。

94.建设中国特色社会主义的总任务是：实现社会主义现代化和中华民族伟大复兴。

95.加强社会主义精神文明建设的根本任务：提高全民族的思想道德素质和科学文化素质，培养一代又一代有理想、有道德、有文化、有纪律的公民。

96.至20世纪末，我们已实现了现代化建设“三步走”战略的第一步、第二步目标，人民生活总体上达到小康水平，但达到的小康是低水平的、不全面的、发展不平衡的。

97.我国现代化建设“三步走”战略的第三步：到21世纪中叶，人均国民生产总值达到中等发达国家水平，人民生活比较富裕，基本实现现代化。

98.建党100年(2020年)目标：全面建成小康社会。(建成惠及十几亿人口的更高水平的小康社会)

99.建国100年(21世纪中叶)目标：建成富强、民主、文明、和谐的社会主义现代化国家，实现中华民族的伟大复兴。(人均国内生产总值达到中等发达国家水平，基本实现现代化)

100.现阶段我国各族人民的共同理想是：把我国建设成为富强民主文明和谐的社会主义现代化国家。

101.中国梦：实现中华民族伟大复兴。 102.我们的最高理想是共产主义。

103.我过要建设：资源节约型、环境友好型社会、全面小康社会、社会主义和谐社会、自主创新型国家、社会主义新农村。

104.我国正处于并将长期处于社会主义初级阶段，是我国的基本国情，是中国最大的“实际”。

105.我国是世界上人口最多的国家，这是我国社会主义初级阶段的重要国情之一。

106.我国的自然资源总量大、种类多，但人均占有量少、开发难度大，这是我国的又一个重要国情。

107.以经济建设为中心，就是在整个社会主义初级阶段，要把集中力量发展社会主义生产力摆在首要地位。

108.在整个社会主义现代化建设的过程中，始终坚持教育优先发展的战略地位。

109.中国是社会主义国家，也是世界上最大的发展中国家。当今世界，中国是发展最快、变化最大的国家之一。

110.宪法是国家的根本大法。宪法规定国家生活中的根本问题。宪法具有最高的法律效力。宪法是一切组织和个人的根本活动准则。

111.宪法是其他法律的立法基础和立法依据。普通法律是根据宪法制定的，是宪法的具体化。宪法是母法，普通法律是子法。同普通法律相比，宪法制定和修改的程序更为严格。

112.社会主义初级阶段的基本经济制度的确立，是由我国的社会主义性质和初级阶段的国情决定的。

113.公有制是我国社会主义经济制度的基础。公有制经济是国民经济的主体，国有经济是国民经济的主导力量。

114.集体经济是公有制经济的重要组成部分。非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分。

115.在我国，必须毫不动摇地巩固和发展公有制经济;必须毫不动摇地鼓励、支持和引导非公有制经济的发展。

116.在当代中国，发展先进文化就是建设社会主义精神文明。社会主义精神文明建设的内容：一是思想道德建设，二是教育科学文化建设。

117.思想道德建设是发展先进文化的重要内容和中心环节，发展教育科学是先进文化建设的基础工程。

118.社会主义核心价值体系是兴国之魂，是社会主义意识形态的本质体现。

119.以经济建设为中心是兴国之要，是我们党和国家兴旺发达和长治久安的根本要求。

120.四项基本原则是立国之本，是我们党和国家生存发展的政治基石。

121.改革开放是强国之路，是我们党和国家发展进步的活力源泉。

122.科学技术成为生产力中最活跃的因素，科学技术是第一生产力。

123.国际竞争的实质是以经济和科技实力为基础的综合国力的较量。各国之间激烈的经济竞争和科技竞争，归根结底是教育的竞争、人才的竞争。

124.科技创新能力已越来越成为综合国力竞争的决定性因素，而要提高科技创新能力，首要的是提高交易创新能力。

125.从一定意义上来说，教育决定一个国家和名族的未来，是民族振兴和社会进步的基石。发展科技和教育，是实现经济振兴和社会主义现代化的根本大计。

126.公民基本道德规范：爱国守法、明礼诚信、团结友善、勤俭自强、敬业奉献。

127.中华民族精神内容：以爱国主义为核心，团结统一，爱好和平，勤劳勇敢，自强不息。

128.牢牢把握先进文化的前进方向，最根本的就是必须坚持马克思列宁主义、毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系在意识形态的指导地位。

129.发展观：科学发展观。

130.一面旗帜：中国特色社会主义伟大旗帜。

131.一条道路：中国特色社会主义道路。

132.一个理论体系：中国特色社会主义理论体系。

133.一种精神：民族精神(以爱国主义为核心的团结统一，爱好和平，勤劳勇敢，自强不息的民族精神)

135.社会主义的根本原则：共同富裕。共同富裕不等于同步富裕、同等富裕。

136.我国的基本国策：对外开放、计划生育、节约资源、保护环境。

137. 我国的战略：可持续发展战略科教兴国战略人才强国战略。

138. 面对人口、资源、环境方面的国情，我们必须实施可持续发展战略;面对我国科技、文化方面的国情，我们必须实施科教兴国战略和人才强国战略。

139. 我国现阶段的主要矛盾是人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾。

140. 我们之所以取得一切成绩和进步的根本原因，最根本的一条，就是因为毫不动摇地坚持党在社会初级阶段的基本路线。

141. 改革开放以来，我们取得一切成绩的进步的根本原因，归结起来就是开辟了中国特色社会主义道路，形成了中国特色社会主义理论体系，确立了中国特色社会主义制度。

142. 社会主义初级阶段，是建设中国特色社会主义的总依据。

143. 新型民族关系：平等、团结、互助、和谐。处理民族关系的原则是：民族平等、民族团结、各民族共同繁荣。

144. 解决台湾问题，实现祖国统一的方针：和平统

一、一国两制。坚持一个中国原则，是两岸关系和平发展的政治基础。。

145. 我国人口现状的基本特点：人口基数大、新增人口多、人口素质偏低。

146. 从本质上讲，人口问题、环境问题和资源问题，都是发展问题，保护和改善环境也是保护和发展生产力。

147. 我国在经济社会发展中遇到的许多问题，都与人口基数大、增长快有直接关系。

148. 行计划生育的目的：控制人口数量，提高人口素质。实行计划生育的具体要求：提倡晚婚、晚育、少生、优生。

149. 在我国，一切权力属于人民。人民行使当家做主权力的机关是全国人民代表大会和地方各级人民代表大会(或人民代表大会)。全国人民代表大会是最高国家权力机关。

150. 伟大的民族精神始终是鼓舞我们民族迎难而上、团结互助、战胜强敌与困难的不竭力量之源。

151. 华文化的特点：源远流长、博大精深。世界文化的特点：丰富多样。

152. 文化的多样性和丰富性，通过各具特色的文化习俗表现出来。

153. 语言是一种文化，语言有差别，但没有优劣。

154. 在全球化过程中，各个国家和民族的文化，相互融合、相互促进，呈现出多元和谐的发展局面。

155. 对待各国不同的文化，不能全盘否定、一概抛弃，也不能全盘肯定、照抄照搬。要批判地吸收，取其精华，弃其糟粕。

156. 对待我国的民族文化，不能全盘否定、一概抛弃，也不能全盘肯定、全部吸收。要批判地继承，取其精华，弃其糟粕。

157. 艰苦奋斗集中表现为创业精神。艰苦创业，不同的时代有不同的内容。

158. 通向理想的道路是脚踏实地、全力以赴、艰苦奋斗。

第四篇：中考化学易错易漏知识强化记忆小结

一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰

二氧化碳

CO2

沼气天然气

甲烷

CH4 盐酸

氢氯酸

HCl

大理石石灰石

碳酸钙

CaCO3 纯碱苏打

碳酸钠

Na2CO3

小苏打

碳酸氢钠

NaHCO3 食盐

氯化钠

NaCl

生石灰

氧化钙

CaO 澄清石灰水

氢氧化钙溶液

Ca(OH)2

熟石灰消石灰

氢氧化钙

Ca(OH)2 火碱烧碱苛性钠

氢氧化钠 NaOH

水银

汞

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。----把水转化为氢氧根的方法

4、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性

5、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)

6、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是(二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液)

7、能溶于水的金属氧化物有氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙

三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅黄色粉末是：硫

3、红色(或紫红色)固体是金属铜

4、紫黑色固体是高锰酸钾，紫红色固体是红磷

5、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

6、能使带火星木条复燃的气体是氧气

7、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

8、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水

9、红褐色沉淀(或红褐色絮状沉淀)肯定是：Fe(OH)3

、

注：浅绿色沉淀是：Fe(OH)

210、蓝色沉淀(或蓝色絮状沉淀)是Cu(OH)2

11、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

、

注：微溶于水的是Ca(OH)2 或CaSO4

12、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(_______CO3) 白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(________OH)

13、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸

14、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应

15、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

16、碱和盐中，除了三价铁(红褐色----Fe(OH)3或黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外其余物质固体是白色，溶液是无色，

17、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应; ②还原剂和金属氧化物反应。

四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;ⅱ、装置气密性不好; ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温; ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。

2、氧气的实验室制法

①导气管应只引入少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度; ③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥收排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制反应的发生和停止;

4、一氧化碳碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验

①实验前，一氧化碳和氢气都要先检验纯度-------知识点：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳或氢气------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳或氢气至冷却-----为什么?防止铜又被氧化 ④不同点，一氧化碳装置还有一个尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧掉

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6、白磷的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

五、几个重要的活动探究：

1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上

2、粗盐的提纯：步聚：①溶解②过滤③蒸发注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：(滤纸紧贴漏斗内壁)二低：(滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘)三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤低;漏斗下端口紧靠烧杯内壁)⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀.

中考化学方程式及其相关知识点总结 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

相关知识点：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。 3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性 4.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热 5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快反应速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C+O2=CO

2 不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭还原氧化铜(置换反应)

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂 12.氢气还原氧化铜(置换反应)

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

高温煅烧石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰 15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

2CO+O2=2CO2

现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO=Cu+CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂 17.甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2=CO2+2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸(化合反应)

H2+Cl2=2HCl

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气(置换反应)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)

C+CO2=2CO

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)

CO2+H2O=H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。 22.碳酸不稳定分解(分解反应)

H2CO3=H2O+CO2↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑

灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的. 24.金属和水的反应(置换反应)

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水与非金属的反应(置换反应)

C+H2O=CO+H2↑

26.水与氧化物的反应(化合反应)

①SO3+H2O=H2SO

4 ②Na2O+H2O=2NaOH 27.碳酸氢铵受热分解(分解反应)

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生 30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀 31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象：固体溶解，产生气泡

相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

常考知识：

一、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO

4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO

3 的物质只有K2CO

3、Na2CO

3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 、 CaCO3 、BaCO3 、Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

二、规律

1、实验中的重点规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

2、反应规律：置换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O ③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱

3、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

4、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它

5.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O

Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH 。

写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 ：________________________________________。 6.常看见的盐：a.氯化钠(NaCl食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓

。粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯。 b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2 CO3类别：盐，不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 、2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ 、CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ 、BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ 。c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾) ①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O 、 CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O 。硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4 。置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 、Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu。

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O

43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O

35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O

57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO

28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2

MnO2 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)

218.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO

3三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO

2(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO

332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应：

40. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O

442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 47. 48. 49. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，方程式见上)

(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

第五篇：2021年历年高考数学易错知识点总结

撰写人：___________

日

期：___________

2021年历年高考数学易错知识点总结

易错点：遗忘空集致误

错因分析：由于空集是任何非空集合的真子集，因此，对于集合B，就有B=A，φ≠B，B≠φ，三种情况，在解题中如果思维不够缜密就有可能忽视了B≠φ这种情况，导致解题结果错误。尤其是在解含有参数的集合问题时，更要充分注意当参数在某个范围内取值时所给的集合可能是空集这种情况。空集是一个特殊的集合，由于思维定式的原因，考生往往会在解题中遗忘了这个集合，导致解题错误或是解题不全面。

易错点：忽视集合元素的三性致误

错因分析：集合中的元素具有确定性、无序性、互异性，集合元素的三性中互异性对解题的影响最大，特别是带有字母参数的集合，实际上就隐含着对字母参数的一些要求。在解题时也可以先确定字母参数的范围后，再具体解决问题。

3易错点：四种命题的结构不明致误

错因分析：如果原命题是“若A则B”，则这个命题的逆命题是“若B则A”，否命题是“若┐A则┐B”，逆否命题是“若┐B则┐A”。

这里面有两组等价的命题，即“原命题和它的逆否命题等价，否命题与逆命题等价”。在解答由一个命题写出该命题的其他形式的命题时，一定要明确四种命题的结构以及它们之间的等价关系。

另外，在否定一个命题时，要注意全称命题的否定是特称命题，特称命题的否定是全称命题。如对“a，b都是偶数”的否定应该是“a，b不都是偶数”，而不应该是“a，b都是奇数”。

4易错点：充分必要条件颠倒致误

错因分析：对于两个条件A，B，如果A=B成立，则A是B的充分条件，B是A的必要条件;如果B=A成立，则A是B的必要条件，B是A的充分条件;如果A=B，则A，B互为充分必要条件。解题时最容易出错的就是颠倒了充分性与必要性，所以在解决这类问题时一定要根据充要条件的概念作出准确的判断。

5易错点：逻辑联结词理解不准致误

错因分析：在判断含逻辑联结词的命题时很容易因为理解不准确而出现错误，在这里我们给出一些常用的判断方法，：

p∨q真=p真或q真，

p∨q假=p假且q假(概括为一真即真);

p∧q真=p真且q真，

p∧q假=p假或q假(概括为一假即假);

┐p真=p假，┐p假=p真(概括为一真一假)。

函数与导数

6易错点：求函数定义域忽视细节致误

错因分析：函数的定义域是使函数有意义的自变量的取值范围，因此要求定义域就要根据函数解析式把各种情况下的自变量的限制条件找出来，列成不等式组，不等式组的解集就是该函数的定义域。

在求一般函数定义域时要注意下面几点：

()分母不为0;

()偶次被开放式非负;

(3)真数大于0;

(4)0的___次幂没有意义。

函数的定义域是非空的数集，在解决函数定义域时不要忘记了这点。对于复合函数，要注意外层函数的定义域是由内层函数的值域决定的。

7易错点：带有绝对值__函数单调性判断错误

错因分析：带有绝对值__函数实质上就是分段函数，对于分段函数的单调性，有两种基本的判断方法：

一是在各个段上根据函数的解析式所表示__函数的单调性求出单调区间，最后对各个段上的单调区间进行整合；

二是画出这个分段函数的图象，结合函数图象、性质进行直观的判断。

研究函数问题离不开函数图象，函数图象反应了函数的所有性质，在研究函数问题时要时时刻刻想到函数的图象，学会从函数图象上去分析问题，寻找解决问题的方案。

对于函数的几个不同的单调递增(减)区间，千万记住不要使用并集，只要指明这几个区间是该函数的单调递增(减)区间即可。

8易错点：求函数奇偶性的常见错误

错因分析：求函数奇偶性的常见错误有求错函数定义域或是忽视函数定义域，对函数具有奇偶性的前提条件不清，对分段函数奇偶性判断方法不当等。

判断函数的奇偶性，首先要考虑函数的定义域，一个函数具备奇偶性的必要条件是这个函数的定义域区间关于原点对称，如果不具备这个条件，函数一定是非奇非偶__函数。在定义域区间关于原点对称的前提下，再根据奇偶函数的定义进行判断，在用定义进行判断时要注意自变量在定义域区间内的任意性。

9易错点：抽象函数中推理不严密致误

错因分析：很多抽象函数问题都是以抽象出某一类函数的共同“特征”而设计出来的，在解决问题时，可以通过类比这类函数中一些具体函数的性质去解决抽象函数的性质。

解答抽象函数问题要注意特殊赋值法的应用，通过特殊赋值可以找到函数的不变性质，这个不变性质往往是进一步解决问题的突破口。

抽象函数性质的证明是一种代数推理，和几何推理证明一样，要注意推理的严谨性，每一步推理都要有充分的条件，不可漏掉一些条件，更不要臆造条件，推理过程要层次分明，书写规范。

0易错点：函数零点定理使用不当致误

错因分析：如果函数y=f(__)在区间[a，b]上的图象是连续不断的一条曲线，并且有f(a)f(b)0，那么，函数y=f(__)在区间(a，b)内有零点，即存在c∈(a，b)，使得f(c)=0，这个c也是方程f(c)=0的根，这个结论我们一般称之为函数的零点定理。

函数的零点有“变号零点”和“不变号零点”，对于“不变号零点”，函数的零点定理是“___为力”的，在解决函数的零点时要注意这个问题。

易错点：混淆两类切线致误

错因分析：曲线上一点处的切线是指以该点为切点的曲线的切线，这样的切线只有一条;曲线的过一个点的切线是指过这个点的曲线的所有切线，这个点如果在曲线上当然包括曲线在该点处的切线，曲线的过一个点的切线可能不止一条。因此求解曲线的切线问题时，首先要区分是什么类型的切线。

易错点：混淆导数与单调性的关系致误

错因分析：对于一个函数在某个区间上是增函数，如果认为函数的导函数在此区间上恒大于0，就会出错。

研究函数的单调性与其导函数的关系时一定要注意：一个函数的导函数在某个区间上单调递增(减)的充要条件是这个函数的导函数在此区间上恒大(小)于等于0，且导函数在此区间的任意子区间上都不恒为零。

3易错点：导数与极值关系不清致误

错因分析：在使用导数求函数极值时，很容易出现的错误就是求出使导函数等于0的点，而没有对这些点左右两侧导函数的符号进行判断，误以为使导函数等于0的点就是函数的极值点。

出现这些错误的原因是对导数与极值关系不清。可导函数在一个点处的导函数值为零只是这个函数在此点处取到极值的必要条件，在此提醒广大考生在使用导数求函数极值时一定要注意对极值点进行检验。

数列

4易错点：用错基本公式致误

错因分析：等差数列的首项为a、公差为d，则其通项公式an=a+(n-)d，前n项和公式Sn=na+n(n-)d/=(a+an)d/;等比数列的首项为a、公比为q，则其通项公式an=apn-，当公比q≠时，前n项和公式Sn=a(-pn)/(-q)=(a-anq)/(-q)，当公比q=时，前n项和公式Sn=na。在数列的基础性试题中，等差数列、等比数列的这几个公式是解题的根本，用错了公式，解题就失去了方向。

5易错点：an，Sn关系不清致误

错因分析：在数列问题中，数列的通项an与其前n项和Sn之间存在关系：

这个关系是对任意数列都成立的，但要注意的是这个关系式是分段的，在n=和n≥时这个关系式具有完全不同的表现形式，这也是解题中经常出错的一个地方，在使用这个关系式时要牢牢记住其“分段”的特点。

当题目中给出了数列{an}的an与Sn之间的关系时，这两者之间可以进行相互转换，知道了an的具体表达式可以通过数列求和的方法求出Sn，知道了Sn可以求出an，解题时要注意体会这种转换的相互性。

6易错点：对等差、等比数列的性质理解错误

错因分析：等差数列的前n项和在公差不为___时是关于n的常数项为0的二次函数。

一般地，有结论“若数列{an}的前N项和Sn=an+bn+c(a，b，c∈R)，则数列{an}为等差数列的充要条件是c=___”;在等差数列中，Sm，Sm-Sm，S3m-Sm(m∈N__)是等差数列。

解决这类题目的一个基本出发点就是考虑问题要全面，把各种可能性都考虑进去，认为正确的命题给以证明，认为不正确的命题举出反例予以驳斥。在等比数列中公比等于-时是一个很特殊的情况，在解决有关问题时要注意这个特殊情况。

7易错点：数列中的最值错误

错因分析：数列的通项公式、前n项和公式都是关于正整数__函数，要善于从函数的观点认识和理解数列问题。

但是考生很容易忽视n为正整数的特点，或即使考虑了n为正整数，但对于n取何值时，能够取到最值求解出错。在关于正整数n的二次函数中其取最值的点要根据正整数距离二次函数的对称轴远近而定。

8易错点：错位相减求和时项数处理不当致误