化学易错知识点总结

总结是在项目、工作、时期后，对整个过程进行反思，以分析出有参考作用的报告，用于为以后工作的实施，提供明确的参考。所以，编写一份总结十分重要，以下是小编整理的关于《化学易错知识点总结》，仅供参考，大家一起来看看吧。

第一篇：化学易错知识点总结

高三化学易错知识点

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

正确

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

错误,比如水

12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

错误,分子晶体许多是单质

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

正确

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

正确,注意n不是周期序数

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

正确

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

正确

19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

正确,均为10-100nm

20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH--4e-=2H2O+O2↑

21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

正确,建议从电荷守恒角度来理解

22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1

正确

23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

错误,乙烯不水解

25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

错误,过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O-,石英中存在杂质

26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

错误,NO2会部分双聚为N2O4

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

错误,SiO2中没有分子

28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

错误,胶体带有电荷

30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

错误,没有说明体积

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

错误,溶液中阴离子以水合形式存在

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

正确

33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质

错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

正确,比如Hg常温为液态

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

错误,有12个

38.用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

错误,HF和SF6都不满足

40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

错误,比如Ag和Ca

"有机化学"知识模块

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

错误,麦芽糖和纤维素都不符合

3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

正确

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍

错误,应该是10-4

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

错误,加上HCl一共5种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确,6种醚一种烯

8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

正确

9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

正确

10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

错误,单体是四氟乙烯,不饱和

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

正确,1,21,43,4三种加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

错误,会得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

正确,取代后分液

20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

错误,应当是分馏

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

错误,丙烯酸与油酸为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

正确

24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

错误,苯酚常温难溶于水

25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

错误,没有苯炔这种东西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

"化学实验"知识模块

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O

硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(红色)]

20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

错误,应当盐析

2

学好高中化学的方法是什么

上课认真听讲

我们在高中学习的化学，其实最主要的也是把老师讲的内容听懂，这就需要我们在上课的时候集中精力听老师讲课，我们听化学课的同时，还要学会记化学笔记，把老师讲的重点内容都记下来，但是我们不要为了记化学笔记，而不听老师讲课，我们一定要跟着老师的思路走。

兴趣

我们在学习化学的时候，一定要培养自己的兴趣，这样我们才能喜欢研究化学，遇到不懂的问题会专研，如果你没有兴趣的话，可能遇到不会的问题，就不管了，听老师讲一下就可以了，这样我们的记忆是不深刻的，可能下次再出现的时候，我们还是不会。

做题

化学是理科，所以计算题也是非常多的，学好化学多做题是很重要的，这样能够锻炼我们的计算能力，我们可以把我们化学当中不会的问题都写在错题本上，每周在看一下错题本上的题，这样我们在遇到同种类型的题，就会有思路，我们的化学成绩也能够提高。

第二篇：高三化学必记(高考热点,易错知识点)

1、常温常压下，22.4L O2所含的原子数为2NA .(错，<2NA)

2、常温常压下，3.2g O3所含的氧原子数为0.2NA.(对)

3、常温常压下,1molHe所含原子数为NA .(对)

4、标准状况下,2.24L H2和C2H2的混合气体所含气体分子数约为0.1NA .(对)

5、标准状况下，8gSO3所含原子数为0.4NA .(对)

6、标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA . (错，溶于水不等于与水反应)

7、标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA.(标准状况下HF是液体)

8、标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA(错，0.1NA)

9、7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子0.2NA(错，0.1NA )

10、标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)

11、3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA(错，0.1NA )

12、2.4g Mg无论与O2还是N2反应，转移电子都是0.2NA(对)

13、5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子0.2NA(错，0.3NA )

14、6.4g Cu 与S完全反应，转移电子0.2NA(错，0.1NA )

15、3.1g白磷中含P-P键0.15NA(对)

16、1mol白磷分子中含有P-P键为1.5NA(错，6NA )

17、12g金刚石中含C-C键4NA(错，2NA )

18、12g石墨中含C-C键1.5NA(对 )

19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA对共用电子对(对 )

20、1mol C17H36含有共价键总数为52NA(对 )

21、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键(错，0.4NA )

22、6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子(对)

23、1L 1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO—CH3COOH的总数为NA(对)

24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA(错，< NA)

25、1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个(错，< NA)

26、10g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA(错，还要考虑水，应为1.2 NA )

27、1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO—小于NA(错，无体积不能确定)

28、1mol-OH中所含电子数为9NA(对)

29、1molCH3+所含的电子数为8NA(对)

30、2 gNO2和 44g N2O4的混合气体所含原子数为3NA(对)

31、25℃ 1mLH2O中所含OH-为10-10NA(对)

32、2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA(错，0.01NA)

33、2molSO2和1molO2混合，在一定条件下密闭容器中充分反应，反应后分子数大于2NA(对)

34、T℃1LPH=6的纯水中含10-6NA个OH-(对)

35、18gD2O所含的电子数为10NA(错)

36、过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA(错，0.2NA)

第三篇：中考化学易忘易错易漏知识强化记忆小结

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中考化学易忘易错易漏知识强化记忆小结

一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4 盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3 纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO 澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。----把水转化为氢氧根的方法

4、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性

5、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)

6、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是(二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液)

7、能溶于水的金属氧化物有氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙

三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅黄色粉末是：硫 ，红色(或紫红色)固体是金属铜

3、紫黑色固体是高锰酸钾 ，紫红色固体是红磷

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

7、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水

8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3

9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3)

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白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸

13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁(红褐色或黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外其余物质

固体是白色，溶液是无色，

16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应; ②还原剂和金属氧化物反应。

四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;ⅱ、装置气密性不好; ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温; ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。

2、氧气的实验室制法

①导气管应只引入少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度; ③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥收排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制反应的发生和停止;

4、一氧化碳碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验

①实验前，一氧化碳和氢气都要先检验纯度-------知识点：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳或氢气------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳或氢气至冷却-----为什么?防止铜又被氧化

④不同点，一氧化碳装置还有一个尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环中国最大的教育门户网站

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境，防止中毒，处理方法----燃烧掉

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6、白磷的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

五、几个重要的活动探究：

1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上

2、粗盐的提纯：步聚：①溶解②过滤③蒸发 注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：(滤纸紧贴漏斗内壁)二低：(滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘)三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤低;漏斗下端口紧靠烧杯内壁)⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀. 中国最大的教育门户网站

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第四篇：初三化学易忘易错易漏知识强化记忆小结

一、常见物质的俗称、名称、化学式

干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4 盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3 纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO 澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg

二、酸、碱、盐易漏化学性质

1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因

2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因

3、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。----把水转化为氢氧根的方法

4、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性

5、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判断方法)

6、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是(二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液)

7、能溶于水的金属氧化物有氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙

三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁

2、浅黄色粉末是硫;红色(或紫红色)固体是金属铜

3、紫黑色固体是高锰酸钾;紫红色固体是红磷

4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳

5、能使带火星木条复燃的气体是氧气

6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭

7、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水

8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3

9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3

10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3)

白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)

12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸

13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应

14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。

15、碱和盐中，除三价铁(红褐色或黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外其余物质

固体是白色，溶液是无色，

16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应; ②还原剂和金属氧化物反应。

四、一些重要实验的注意事项

1、空气中氧气的测定：

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ;ⅱ、装置气密性不好; ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温; ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。

2、氧气的实验室制法

①导气管应只引入少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度; ③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸;⑥收排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3、二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制反应的发生和停止;

4、一氧化碳碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验

①实验前，一氧化碳和氢气都要先检验纯度-------知识点：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳或氢气------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳或氢气至冷却-----为什么?防止铜又被氧化

④不同点，一氧化碳装置还有一个尾气处理装置----为什么? 因一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧掉

5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气=2:1 ③生成物的质量比为氢气：氧气=1:8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的

6、白磷的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化

7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解

8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌

五、几个重要的活动探究：

1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上

2、粗盐的提纯：步聚：①溶解②过滤③蒸发 注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：(滤纸紧贴漏斗内壁)二低：(滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘)三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤低;漏斗下端口紧靠烧杯内壁)⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀

第五篇：会计易错知识点总结

1. 企业收回前欠货款，银行存款增加，计入“银行存款”账户借方。应收账款减少，计入“应收账款”账户贷方。

2. 会计科目的计算：期末余额=期初余额+本期增加额-本期减少额。

3. 交易性金融资产的核算：我国现行企业会计准则规定，交易性金融资产在资产负债表日应按照公允价值计量。

4. 科目汇总表账务处理程序的一般程序：科目汇总表账务处理程序下，期末现金日记账、银行存款日记账和明细

分类账的余额同有关的总分类账进行核对。

5. 会计科目的计算：“实收资本”科目属于所有者权益类科目，期末余额=期初余额+本期贷方发生额-本期借方

发生额。

6. 一种账务处理程序区别于另一种账务处理程序，主要在于登记总分类账的程序和方法不同。

7. 利润是反映企业经营成果的动态要素。

8. 交易性金融资产的核算：实际支付的价款中包含已宣告尚未派发的现金股利或已到付息期但尚未领取的债券利

息应作为“应收股利”或“应收利息”单独核算;支付的相关费用应计入投资收益，取得的现金股利确认为投资收益。

9. 会计档案的保管、查阅和销毁：会计档案的保管期限根据其特点分为永久和定期两种。会计档案的定期保管期

限分为：3年、5年、10年、15年、25年5种。

10. 营业外支出的核算内容：计提的固定资产减值损失应该计入资产减值损失。

11. 原始凭证不得外借，其它单位如有特殊原因确实需要使用时，经本单位会计机构负责人、会计主管人员批准，

可以复制。

12. 资产是指企业过去交易或者事项形成的、由企业拥有或者控制的、预期会给企业带来经济利益的资源。

13. 发生额试算平衡是根据本期所有账户的借方发生额合计等于贷方发生额合计的关系，检验本期发生额记录是否

正确的方法。

14. 银行存款余额调节表不可以作为调整账簿记录的原始凭证。而实存账存对比表可以作为调整账簿记录的原始凭

证。

15. 企业为取得交易性金融资产发生的交易费用应记入“投资收益”科目。

16. 记账凭证账务处理程序的优点：直接根据记账凭证登记总账，简单明了，易于理解，总分类账可以较详细地反

映经济业务的发生情况。

17. 银行存款的清查:银行存款双方余额调节相符后，对未达账项一般暂不作账务处理，对银行已入账而企业未入账

的各项经济业务，不能根据银行存款余额调节表来编制会计分录，作为记账依据，而必须在收到银行转来的有关原始凭证后方可入账。

18. 会计科目的设置:根据实用性原则，企业在合法性的基础上，可以根据实际情况增设、分拆、合并会计科目。

19. 会计要素的概念:资产、负债和所有者权益为静态会计要素，收入、费用和利润为动态会计要素。

20. 现金日记账是比较重要的账簿，属于特种日记账，应该采用订本账，以避免账页的散失和抽换。

21. 交易性金融资产的核算:实际支付的价款中包含已宣告尚未派发的现金股利或已到付息期但尚未领取的债券利

息应作为“应收股利”或“应收利息”单独核算;支付的相关费用应计入投资收益，取得的现金股利确认为投资收益。

22. 在汇总记账凭证账务处理程序下，期末，库存现金日记账和明细分类账的余额同有关总分类账的余额核对相符。

23. 注意：在“本年累计”下面不一定划双红线， 只有在12月末的“本年累计” 下面才划双红线，因为12月末

的“本年累计”就是全年累计发生额。

24. 贷方表示负债、所有者权益的增加。

25. 原始凭证的划分:银行存款余额调节表不可以作为调整账簿记录的原始凭证。而实存账存对比表可以作为调整账

簿记录的原始凭证。

26. 对于变动较小的明细账，可以连续使用，不必每年更换。

27. 合法性原则要求企业所使用的会计科目符合国家统一会计制度的规定，相关性要求设置的会计科目应该为提供

有关各方所需用的会计信息服务，满足企业有关方面对其财务报告的要求。

28. 已经登记入账的记账凭证，在当年内发现填写错误时，可以用红字填写一张与原内容相同的记账凭证，同时再

用蓝字重新填写一张正确的记账凭证。发现以前记账凭证有错误的，不必用红字冲销，直接用蓝字填制一张更正的记账凭证。

29. 原始凭证的保管年限为15年。

30. 资产负债表项目的填列：“预收款项”项目根据“预收账款”和“应收账款”科目所属各明细科目的期末贷方

余额合计数填列。因此，“应收账款”科目所属明细科目如有贷方余额，应在资产负债表的“预收款项”项目中反映。

31. 记账凭证有误导致的账簿记录错误，并且属于金额少记，可采用补充登记法。

32. 车间用固定资产折旧与车间管理人员的工资应该计入“制造费用”，制造费用不属于企业的期间费用，所以不

计算在内;支付广告费计入“销售费用”;计提短期借款的利息计入“财务费用”;支付的劳动保险费计入“管理费用”。销售费用、管理费用与财务费用属于期间费用。

33. 会计核算和监督的内容是特定主体的资金运动。

34. 原始凭证金额有错误的，应当由出具单位重开，不得在原始凭证上更正。

35. 会计核算是指会计以货币为主要计量单位，通过确认、计量、记录、报告等环节，对特定对象(或称特定主体)

的经济活动进行记账、算账、报账，为各有关方面提供会计信息的功能。

36. 科目汇总表核算程序下，期末，库存现金日记账，银行存款日记账和明细分类账的余额同有关的总分类账进行

核对。

37. 会计的对象就是企业的资金运动，包括：资金投入、资金运用和资金退出。

38. 会计账簿按经济用途的不同，可以分为序时账簿、分类账簿、备查账簿。

39. 资产和费用类账户增加记借方，减少记贷方。

40. 需要对单位的财产进行全面清查的有：单位撤销、单位与国内企业联营、单位主要负责人调离工作。

41. 销售费用属于期间费用，和产品成本无关。

42. 会计档案的保管期限，从会计终了后的第一天算起。

43. 原始凭证是登记账簿的原始依据，而记账凭证是登记会计账簿的直接依据。

44. 在平行登记法下，总分类账和明细分类账要在同期内登记，不是同时间。

45. 数量金额式明细账适用于既要进行金额核算，又要进行数量核算的各种财产物资账户。而“制造费用”的明细

分类核算一般采用多栏式账簿。

46. 产品的生产成本中不包括销售费用。

47. 如果长期借款费用化的利息支出发生在筹建期间，则记入“管理费用”科目。

48. 企业可以根据自身的需要来设置明细科目，并不是所有总账科目都需要设置明细科目。

49. 预借差旅费，实际支付的时候应当冲减“其他应收款”科目。

50. 企业拔付给管理部门的备用金应通过“其他应收款”核算。

51. 利润表的格式主要有多步式利润表和单步式利润表两种。我国企业的利润表采用的是多步式。

52. 明细分类账的格式中不包括订本式。

53. 会计主体假设的主要意义在于：一是将特定主体的经济活动与该主体所有者及职工个人的经济活动区别开来;

二是将该主体的经济活动与其他单位的经济活动区别开来。

54. 盘亏、毁损的存货报经批准后处理时：先将残料价值、可收回的保险赔偿和过失人赔偿，借记“原材料”、“其

他应收款”等科目;剩余净损失中，属于非常损失部分，借记“营业外支出”科目;属于一般经营损失部分，借记“管理费用”科目;贷记“待处理财产损溢”科目。

55. 财务成果是指企业在一定时期内通过从事生产经营活动而在财务上取得的结果，具体表现为盈利或亏损。

56. 会计要素之间的关系：根据“资产=负债+所有者权益”这一会计等式，可以得出所有者权益=资产-负债。

57. 所有者权益包括实收资本(或股本)、资本公积、盈余公积和未分配利润，盈余公积和未分配利润又统称为留存

收益。

58. 数量金额式账簿的收入、发出和结存三大栏内，都分设数量、单价、金额三个小栏。

59. 记账凭证可以根据每一张原始凭证填制或根据若干张同类原始凭证汇总编制，也可以根据原始凭证汇总表填制。

60. 库存现金、原材料盘亏应当通过“待处理财产损溢”账户核算。发现账外固定资产按照《企业会计准则》规定

属于会计差错，应当通过“以前损益调整”科目核算。应收账款无法收回应确认为坏账，不通过“待处理财产损溢”科目核算。

61. 生产成本是成本类科目，利润分配是所有者权益类科目。

62. 会计账簿由本单位财务会计部门保管1年后，交由本单位档案管理部门保管。

63. 会计的监督职能是会计人员在进行会计核算的同时，对特定会计主体经济活动的合法性、合理性等进行审查。