利用氢氧化钠范文

2022-05-29

第一篇：利用氢氧化钠范文

氢氧化钠

氢氧化钠的化学性质

(1)碱遇石蕊变蓝色，遇酚酞变红

(2) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O

3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

(3)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应，复分解反应)

1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

2. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

(4)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 (复分解反应)

1.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓ + 3NaCl1

第二篇：氢氧化钠复习

氢氧化钠的有关题目

1、写出氢氧化钠溶液中通入二氧化碳所发生的反应的化学方程式：

_____________。

2、联系课本上所学的知识，你能说出实验

室中固体氢氧化钠必须密封保存的原因吗?① ____________;②

__________。

3、写出石灰水中通入二氧化碳所发生反应的化学方程式： _____________。

4、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是石灰水，如何

进行鉴别?例：取两瓶待鉴别的溶液各1—2ml，分别通入CO2，若有白色沉

淀生成的，原溶液是石灰水，无明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液。

答：

5、如何证明NaOH溶液与CO2确实发生了反应：(证明氢氧化钠变质)

思路一：从反应物CO2的减少(压强减小)来判断反应的发生

从反应物CO2的减少(压强减小)来判断反应的发生

6那么，怎样改进和完善你的实验方案，才能证明NaOH溶液与CO2确实发生了反应?

还有哪些试剂之间的反应也能产生与NaOH溶液和CO2 反应相类似的现象?

1、氯化氢气体和水;

2、氨气和水;

3、SO3和NaOH溶液;

4、 CO2和KOH溶液等。

思路二：从生成物Na2CO3的存在来判断反应的发生(证明变质)

你能选用不同类别的物质来鉴定NaOH溶液与CO2确实发生了反应吗? 酸：碱：盐：酸：稀盐酸、稀硫酸碱： Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2溶液

盐： CaCl2 溶液、 BaCl2 溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液证明NaOH溶液与CO2发生反应的方法：

1、利用压强原理;

2、通过化学反应鉴定 Na2CO3的存在。

三、上述三类反应中，哪一类既能证明NaOH溶液已与CO2反应变质，同时又能

除去Na2CO3杂质?(除去变质氢氧化钠中的杂质)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2 NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NaOH

答：取待鉴别的溶液少许，滴加适量的 Ca(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，则证

明原溶液已变质，同时也除去了杂质。

四、某同学欲证明变质的NaOH溶液中还存在NaOH(证明未完全变质)，请你帮

助他完成以下探究方案：

把一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，使CO2恰好与NaOH完全反应，测得反

应后溶液的质量为88.8g，若把溶液蒸干可得到21.2g无水碳酸钠。求NaOH溶液的溶质质量分数。解、设生成21.2g碳酸钠需NaOH的质量为x，需 CO2的质量为y2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O8044106Xy21.2g80：106=x：21.2gNaOH溶液的溶质质量分数 16g/(88.8g-8.8g)

X100%

x=16g=20%

44：106=y：21.2g y=8.8g答：略仔细思考为什么求CO2质量?

第三篇：氢氧化钠的变质

氢氧化钠的变质问题浅析

氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.检验是否变质,就相当于检测是否有Na2CO3了。

氢氧化钠的变质存在这样三中情况：

(1)没有变质;(成分NaOH)

(2)部分变质;(成分NaOH 和Na2CO3)

(3)完全变质。(成分Na2CO3)

一、证明变质：

取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中;可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。

(1)取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑;

NaOH+HCl== NaCl+H2O

(2)取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH;NaOH+ Ba(OH)2≠

(3)取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液(或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液)，如果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl;NaOH+ Ba Cl2≠

二、确定成分

1. 没有变质(成分NaOH)的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质;Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl ;NaOH+ Ba Cl2≠

2. 部分变质(成分NaOH 和Na2CO3)的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质;Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

3. 完全变质(成分Na2CO3)的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

注意：氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应;不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

三、除去杂质

取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH

注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质;不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑;

NaOH+HCl== NaCl+H2O

Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl

四、测定纯度

取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或沉淀的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。

五、相应考题：

1、2009年河南中招23题(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。

②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提供的信息，将下表填写完整。

解析：

第(3)小题①考查碱的化学性质和分析推理能力，NaOH变质是NaOH和空气中的CO2作用，生成了Na2CO3和H2O，检验NaOH是否变质实际上是检验NaOH中是否含有Na2CO3，酸可以选用HCl，H2SO4等;第(3)小题②要想探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，根据下表实验步骤，必须先除去碳酸钠，再检验是否还有未变质的氢氧化钠。因此，题目综合分析难度稍高，隐藏了先除杂后检验信息。除去碳酸钠，即把碳酸根转化成气体或沉淀。根据本题情况，若加入酸，把碳酸根转化成气体，会影响下一步对氢氧化钠的检验，所以只能设法把碳酸根转化成沉淀。根据物质的溶解性表信息知，可以加入氢氧化钡或可溶性钡盐。但加入氢氧化钡影响下一步对氢氧化钠的检验，因此只可加入硝酸钡或氯化钡溶液。(注：此题物质的溶解性表中没有钙离子，实际上可溶性钙盐也可以)。

氢氧化钠固体变质

氢氧化钠固体置于空气中既能吸收水分而潮解，又能与空气中二氧化碳反应而变质，探究有关氢氧化钠变质的问题，由于对学生思维能力及知识综合运用能力要求较高，大多数学生解答此类问题往往比较困难，本文将从以下三个方面展开探究：

探究一：氢氧化钠能否与二氧化碳反应：

氢氧化钠与二氧化碳反应时，并无明显现象说明反应的发生，所以探究上述反应能否发生，成为同学们较难掌握的知识点之一，此类探究实验常见方法如下：

方法1：取少量纯净的氢氧化钠溶于水，向其中通入二氧化碳气体后，再向所得溶液中滴入足量的稀盐酸，如有气泡产生，则说明氢氧化钠能和二氧化碳反应。

分析：如果氢氧化钠不与二氧化碳反应，则滴入的稀盐酸将与氢氧化钠反应，化学方程式如下： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

根据上述反应推测，应无气泡产生。

气泡的产生是因为如下反应的发生：

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

而反应物中的碳酸钠正是由于氢氧化钠和二氧化碳反应产生的，即：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

方法2：在两个体积相同的软塑料瓶中分加充满二氧化碳气体，再分别向其中滴入等体积的水和和氢氧化钠溶液，振荡，观察到滴加氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度比加水的塑料瓶大，说明氢氧化钠能和二氧化碳反应。

分析：我们知道，二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，二氧化碳的上述性质往往对证明氢氧化钠能否与二氧化碳反应造成一定的干扰，通过上述对比实验则较好解决了这一难题。

点拨：证明一个无明显现象的化学反应的发生，思路如下：①根据化学反应的本质，证明有某种新物质生成(如方法1);②证明某种反应物量的减少或完全消失(如方法2)。

另由于生成的碳酸钠溶液呈碱性，所以不宜用指示剂来证明氢氧化钠能否和二氧化碳反应。

探究二：氢氧化钠固体是否变质：

根据“探究一”的学习，不难看出探究此类问题的重点是证明样品中是否有碳酸钠，常见方法如下：方法1：取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴入过量的稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠固体已变质。

分析：将固体溶于水，是利用溶液中进行的化学反应速度比较快;加入过量的稀盐酸是为了避免可能存在的氢氧化钠的干扰，因为盐酸也能和氢氧化钠反应，并且当溶液中同时存在氢氧化钠和碳酸钠时，往往中和反应先发生，原因如下：如盐酸和碳酸钠先反应，则反应生成的二氧化碳还能与溶液中的氢氧化钠反应又生成碳酸钠。

方法2：取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴入饱和澄清石灰水，如溶液中产生白色沉淀，则氢氧化钠固体已变质。

分析：产生白色沉淀是因为发生了如下的反应：

Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+ 2NaOH

而溶液中可能存在的氢氧化钠对此现象无干扰，但由于氢氧化钙溶解性的原因，有时还会用氢氧化钡溶液，则会使上述现象更加明显。

方法3：取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，如溶液中产生白色沉淀，则氢氧化钠固体已变质。

分析：产生白色沉淀是因为发生了如下的反应：

Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl

由于氢氧化钙微溶于水，所以上述方法中氯化钙溶液浓度如果太大，则氯化钙和氢氧化钠反应生成的微溶于水氢氧化钙可能对实验造成一定的干扰，如用氯化钡溶液则可避免干扰。

点拨：解决此问题的思路是充分利用溶液中碳酸钠的化学性质：碳酸钠能与某些酸、碱、盐反应，当然还要考虑氢氧化钠的存在对探究的干扰。

探究三：探究氢氧化钠固体的变质程度：

根据“探究二”的学习，可解决探究氢氧化钠固体是否变质，但氢氧化钠是完全变质还是部分变质的探究则一般采用如下方法：

方法1：取少量固体样品溶于水后，再向所得溶液中滴加过量氯化钙溶液，充分反应后，将生成的沉淀过滤，再向滤液中再滴入几滴无色酚酞试液，如酚酞试液变为红色，则氢氧化钠固体部分变质;如酚酞试液不变色，则氢氧化钠固体完全变质。

分析：由于氯化钙与碳酸钠发生如下反应：

Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 ↓+ 2NaCl

过滤后，溶液中的溶质一定有生成的氯化钠和过量的氯化钙，而它们的水溶液都不能使酚酞试液变色，如酚酞试液变色，则过滤后的滤液中还有碱性物质，只能是氢氧化钠。

点拨：解决“探究三”问题的思路与解决“探究二”问题的思路正好相反：“探究二”是证明氢氧化钠固体中是否存在碳酸钠，而“探究三”则是证明碳酸钠固体中是否存在氢氧化钠。另不可用澄清石灰水代替氯化钙溶液，除因为过量石灰水对实验有干扰外，反应生成的氢氧化钠(化学方程式如下)对实验也有干扰。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3 ↓+ 2NaOH

方法2：取少量固体样品将其置于烘箱中将水分烘干，用天平称其质量,再取等质量的纯净的碳酸钠，分别放在两只烧杯中，再将盛有固体的烧杯放在左、右托盘上，将天平调至平衡，再向两只烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，至都无气泡产生为止，如果天平任处于平衡状态，则氢氧化钠固体完全变质;如果天平两边不平衡，则氢氧化钠固体部分变质。

分析：如氢氧化钠完全变质，则两边烧杯中的固体都是纯净的碳酸钠，它们与盐酸发生如下反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

通过计算不难得出产生的二氧化碳质量相等，所以天平任处于平衡状态;而如果天平两边不平衡，则两边产生的二氧化碳质量不等，即烘干后的样品中还有氢氧化钠。

点拨：定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多化学变化的重要规律。作为一名初中生如能掌握这一方法，往往会使同学们平时认为难以解决的问题迎刃而解，如区别碳酸钠和碳酸钾等。

一、氢氧化钠变质问题(NaOH与Na2CO3)

1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想1：全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2CO3;猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是反应的化学方程式是。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为b为，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。

2、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质?

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称) 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

3、某中学九年级的同学在探究酸碱盐的性质实验中。小骆同学用紫色石蕊来检测碳酸钠、氢氧化钠、硫酸和食盐水的酸碱性。实验结束后将废液先后倒入废液缸后发现整缸废液显示蓝色。(全部填化学式) ⑴请同学们帮小骆判断一下废液中一定含有物质。(酸碱指示剂与水不用考虑)

⑵为了进一步确定废液的组成，小骆继续设计了后续实验(见下图)

若本次实验中，小骆选用的试剂A为Ca(NO3)2溶液，则最终可以确定废液组成是。

⑶若本次实验中，小骆选用的试剂A为Ba(OH) 2，请你预测实验最终的现象

4、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性;②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;③准确称得6g纯碱样品放入容器b中;④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止;⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

(1)若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__(填“偏大”或“偏小”);

(2)鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___;

(3)若没有C装置，则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”);

(4)E装置的作用是___________________________________;

(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______(计算结果保留一位小数)。

二、生石灰变质问题[CaO、CaCO3与Ca(OH)2]

1、刘军同学发现了一个在空气中敞口放置了很长一段时间的盛放CaO的广口瓶.他对该瓶中物质产生了浓厚的兴趣，希望通过实验的方法弄清楚其成份：

(1)【提出问题】该瓶中的物质可能是什么物质呢?

(2)【建立假设】刘军同学认为有7种可能：①全部是CaO;②全部是Ca(OH)2;③全部是CaCO3;

④是CaO与Ca(OH)2的混合物;⑤是Ca(OH)2与CaCO3的混合物;⑥是CaO与CaCO3的混合物;⑦是CaO、Ca(OH)2与CaCO3的混合物.

但是，其中有些假设是不合理的，例如“②全部是Ca(OH)2”的假设就不合理，你认为它不合理的原因是。

(3)【收集证据】

①查阅资料，氧化钙是一种常用的食品干燥剂，与水反应的过程中会放出大量的热.为了证明该物质中含有氧化钙，刘军同学设计了如下的实验方案：

取适量广口瓶中物质样品到烧杯中，加入足量的水，搅拌后静置，在烧杯中上层清液里滴入2滴无色的酚酞试液，观察现象.

结论：烧杯中液体变成红色，证明该样品中含有氧化钙

你认为他设计的实验方案合理吗?理由是什么?

，

②请写出你设计的实验方案：

③为了验证该物质中含有CaCO3，可以选择稀盐酸，可以取适量的样品到试管中，再向试管中加入适量的稀盐酸，观察现象.如果该样品中含有CaCO3，观察到的现象为，发生反应的化学方程式为：。

2、刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”.她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液.

(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是。

(2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：

假设l是CaO和CaCO3的混合物

假设2是Ca(OH)2和CaCO3的混合物

假设3只有CaCO

3假设4只有Ca(OH)

2其中假设不合理。

(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：

①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：。由此可否定假设。

②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设合理。

3、小明同学在家吃饼干时，发现包装袋内有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内白色颗粒黏在一起成为块状固体B。请你与小明一起对块状固体B进行探究。

(1)猜想：块状固体B中可能含有的物质是：。

(2)探究实验一：小明把固体B的粉末加入盛有少量水的试管中，振荡、静置，得到上层清夜C和白色固体D。小明拿住吸管往C中吹气，发现溶液变浑浊，他由此认定B中肯定有氢氧化钙。你认为他的判断对吗?请说明理由。

(3)探究实验二：为弄清D的组成，小明取一些D加入醋酸中，发现固体溶解，同时有气体产生，他由此判断D的成分为碳酸钙。你认为他的判断对吗?

请说明理由：。

(4)你认为要弄清楚固体D的组成还需要做什么实验?请说明操作方案、现象与结论。

A.操作方案

B.现象与结论：。

第四篇：氢氧化钠考点聚焦

2011-03-22 13:00:05|分类： 2011化学教学 |标签： |字号大中小订阅

氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。关于氢氧化钠的知识一直是综合性考查的热点。

一、验证二氧化碳与氢氧化钠反应的发生

探究题1.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是()

解析：二氧化碳与碳酸钠溶液反应，没有明显的现象出现。装置B中，取下橡皮塞，试管中的液面上升。但是此装置所做实验不能很好地证明二氧化碳与氢氧化钠反应。因为，二氧化碳气体能溶于水。通常状况下，1体积水中能溶解1体积二氧化碳，水槽中的水完全可以溶解试管中的全部的二氧化碳气体。A、C、D三个装置中所用氢氧化钠溶液中含有水的质量相比较少，A装置中鸡蛋被吸入瓶子里，C装置中气球胀大，D装置中塑料瓶变扁了，这些现象的出现主要是因为二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生了化学反应，导致瓶内气压显著减小，而不仅仅是二氧化碳气体溶于极少量的水中。如果要证明B装置中的确发生了二氧化碳与氢氧化钠的反应，那么该怎么办呢?

解决的方案有一下几类：

方案一，我们可以将水槽中的氢氧化钠溶液换成水做对比实验。如右图所示。在以上对比实验中，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，不如，在氢氧化钠溶液中，试管中液面显著上升。

方案二，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入过量的稀盐酸，如果产生大量气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠反应了，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

方案三，取少量倒入二氧化碳后水槽中的液体，加入氯化钙溶液，如果溶液变浑浊，表明二氧化碳与氢氧化钠反应了，CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。

所以，不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是装置B

二、检验氢氧化钠是否变质

氢氧化钠久露于空气中，不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳气体发生化学反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠变质。

探究题2：四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质(含有Na2CO3)

①加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3;

②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3;

③加少量CaCl2溶液，有沉淀生成则一定含有Na2CO3;

④加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。

其中探究方法和结论都正确的是()

A、①②B、①②③C、②④、①②③④

解析：检验NaOH溶液是否变质，大致有以下几种方案：

方案

一、选择一种酸溶液，如盐酸。但是，实际操作时必须注意到，当向待测溶液中加入少量稀盐酸时，有时即使NaOH已经变质生成Na2CO3，也可能无气泡产生。因为当Na2CO3的质量较多，而盐酸的质量较少时，可能发生如下化学反应：Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，此时并没有产生气泡。等盐酸的量比较多时会进一步发生如下反应：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。所以如果用盐酸来检验时，一定要注意，所取的盐酸的量必须是过量，否则就不可以确定NaOH是否变质。举例说明如下：

探究题3.向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生;向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明()

A、Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl

B、Na2CO3跟盐酸不反应

C、盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

D、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体

解析：结合上题的分析，我们不难发现，向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生。这是因为，Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl。向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

本题答案：A、C

方案

二、选择一种碱溶液，如Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，向待测溶液中加入以上的适量溶液后，如果有白色沉淀生成，则待测液中含有Na2CO3，这是因为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH，此方案的灵敏度比较高。

需要进一步说明的是，有时会出现要求我们设计具体的方案来验证CO2与NaOH溶液的是否确实发生了化学反应，而不是CO2溶解在NaOH溶液中。这种情况下，我们就不可以选取此类碱溶液来验证。因为CO2本身就可以溶于水中，形成H2CO3，H2CO3遇到Ca(0H)2或Ba(OH)2时，会生成白色沉淀，使得溶液变浑浊，因此不能充分说明CO2与NaOH反应了，也可能是CO2溶解在NaOH溶液中。而应该从CO2与NaOH反应产物的角度来验证，可以取通入CO2后液体，通过检验所取液体中是否存在Na2CO3，来确定它们之间有没有发生化学反应。具体的方案是，向所取液体里加入足量的稀盐酸(或适量CaCl2溶液)，充分振荡后，观察现象。如果产生气泡(或产生白色沉淀)，表明产物中有Na2CO3，说明CO2与NaOH的确反应了，而不是CO2仅仅溶于NaOH溶液中。

方案

三、选择一种盐溶液，如BaCl2溶液，向待测溶液中加入适量的BaCl2溶液后，如果待测溶液中出现了浑浊现象，可以判断待测液中含有Na2CO3，因为BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl。有时，同学们常用CaCl2溶液代替BaCl2溶液检验NaOH是否变质。这种方案不太完善，存在一定的缺陷。因为向待测溶液中加入CaCl2溶液后，即使NaOH固体没有变质，也可能会有白色浑浊出现。原来是，当加入的CaCl2溶液中的Ca2+与NaOH中的OH--的浓度比较大时，也会因为一定温度下Ca(OH)2的溶解度相对比较小，而有部分Ca(OH)2晶体析出，使得溶液中出现浑浊现象，导致判断结果错误。所以关于盐的选择，最好选取BaCl2，不宜用CaCl2。

综上所述，探究题2中②加少量澄清石灰水和④加少量BaCl2溶液的方案可以检验NaOH溶液是否已经变质含有Na2CO3，探究题2答案： C

三、探究氢氧化钠的变质程度

保存氢氧化钠不当，易变质。那么如何确定氢氧化钠的变质程度呢?

探究题4：某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学对暴露在空气中的氢氧化钠是否全部变质进行了探究：

甲同学，取样品加入盐酸，有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠，认为样品全部变质。

乙同学，取样品加水溶解，滴加无色酚酞试液变红色，认为样品没有全部变质。

请你对甲、乙两同学的探究进行评价

丙同学，取样品加水后溶解，先加入过量的A溶液，过滤后在滤液中加入B溶液，通过观察现象得出正确结论：A为B为。得出正确结论的理由为。

解析：该实验的主要目的是探究NaOH的变质程度。如果样品是部分变质，其中应含有NaOH、Na2CO3;如果样品是全部变质，则其中只含有Na2CO3。甲同学的实验方案不正确，因为样品部分变质时，NaOH与盐酸反应也会生成NaCl。样品全部变质时，其中所含有Na2CO3与盐酸反应也会生成NaCl。乙同学的实验方案也不正确，因为无论样品全部变质，还是样品部分变质，所得溶液都呈碱性。样品变质后生成的Na2CO3溶于水，也能使无色的酚酞试液变红色。

想一想，我们会发现，检验变质程度的关键在于确定样品中是否存在NaOH。在检验NaOH的过程中，所采取的方案要优化，要想方设法排除Na2CO3对检验结果的干扰。怎么排除呢?加酸溶液不可行，加碱溶液也不可行。我们可以加入能够使CO32-沉淀的盐溶液，比如，BaCl2溶液、CaCl2溶液。

丙同学的实验是这样做的，他取样品溶于水后，先加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，观察滤液是否变红色。若滤液变红色，则说明样品是部分变质;若滤液没有红色，则说明样品已经全部变质了。

本题答案：甲同学的方案不正确。因为无论样品变质程度如何，加入盐酸后都会有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠，无法判断样品的变质程度。乙同学的方案不正确。因为向所取样品的溶液中，滴加无色酚酞试液都会出现变红色的现象，也无法判断样品的变质程度。丙同学的方案是：取样品加水后溶解，先加入过量的BaCl2溶液充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴无色酚酞试液，观察滤液是否变红色。若滤液变红色，则说明样品是部分变质;若滤液没有红色，则说明样品已经全部变质了。

四、除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质

当我们明确知道NaOH中已经出现了Na2CO3杂质，在探讨如何除去杂质时，可以这样考虑：变质后的NaOH溶液中会有较多的CO32-，可以加入含Ca2+或Ba2+的溶液，与CO32-结合成沉淀，通过过滤而除去。为了不再引入新的杂质，考虑到原来NaOH溶液中存在OH-，所以可以加入适量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液就可以除去其中的Na2CO3杂质了。Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

此时选用Ba(OH)2溶液的效果比较好。因为，一定温度下Ca(OH)2溶液的质量分数相对比较小，溶液相对比较稀，除去杂质的效果远远不如用Ba(OH)2溶液好。