生物化学复习资料整理

第一篇：生物化学复习资料整理

中考生物复习单项选择题3（整理）

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101.生物学是研究生命现象和生命活动规律的科学，下列叙述中不正确的是 (

)

有的

103.下面哪一项是一个生态系统?

A.一个果园中的全部果树 C.一个池塘中的所有鱼类

B.一片森林

D.一片森林中的全部红松

(

)

(

) A.地球上森林在减少，海洋、河流、湖泊受到污染，大气中的二氧化碳增加等一系列

问题的解决需要生物学发挥作用

B.袁隆平爷爷培育出举世闻名的杂交水稻是利用了生物科学技术 C.从小到大我们通过接种来预防各种危害健康的疾病，这与生物学无关 D.完成人类基因组计划是人类用生物技术认识人体自身奥秘的重要工作

(

)

A.生物圈是指地球上的生物及其生存环境的总称B.生物圈包括大气圈、水圈、和岩石圈 102.下列关于生物圈的叙述正确的是

C.生物圈只为生物的生存提供了水和空气D.温度和空间不是生物圈为生物提供的生存条件，而是自古就104.地衣生活在岩石上，可以从岩石中得到所需要的营养物质;地衣又能够分泌地衣酸，对

岩石有腐蚀风化作用。这一事实说明

A.生物能够适应自己所生活的环境

B.生物能够对自己所生活的环境造成影响

C.生物能够影响环境，或者环境能够影响生物 D.生物既能够适应环境，也能够影响环境 调查员，要求他们与被调查人面对面谈话，并做好笔录。这样的人口普查属于(

)

A.重点调查

B.典型调查

C.抽样调查

B.钟乳石在慢慢长大 D.馒头上长的“白毛”

C.能生长繁殖

(

) (

)

D.能进行光合作用 D.直接调查

(

) 10

6、下列属于生物的是 105.2000年，我国开展了第五次全国人口普查。为了准确了解人口状况，这次普查抽调和培 训了大量A.弹钢琴中的“机器人” C.火山爆发时岩浆喷出 A.能进行呼吸

B.需要营养物质 107.下列哪一特征不是所有生物都有的 108.下列说法错误的是

A.DNA上的一些具有特定遗传信息的片段叫基因 B.细胞核是遗传信息库 C.每种生物的细胞内，染色体的数量是一定的

D.染色体由DNA和核酸组成

(

) 109.近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中某些微小浮游生物大量繁殖，使

水体呈红、紫等颜色，并对其他生物造成危害。下列说法不正确的是

A.赤潮是水体富营养化的结果

B.含磷的洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因 C.在封闭的海湾更易发生赤潮

D.赤潮的发生是与人类生活无关的自然现象

(

)

A.细胞质先发生分裂，由一份分成两份

B.细胞核先发生分裂，由一个分成两个 C.细胞核分裂时，染色体的变化最明显

D.新细胞与原细胞的染色体形态和数目相同

D.葫芦藓 (

)

(

)

A.毛竹

B.柳树

C.仙人掌 B.细胞分化的结果 D.细胞生长的结果

C.争夺者

D.寄生者

(

) (

) 110.下列关于细胞的叙述中，错误的是

111.某地高温、干燥、少雨，下列哪种植物能在该地生活

112.人体的神经细胞与肌肉细胞在形态上完全不一样，这主要是因为

A.细胞不断分裂的结果 C.细胞自身改变的结果 A.生物因素

B.非生物因素 113.“草盛豆苗稀”，草是影响豆苗生长的 114.细胞分化的过程，大致可以概括为

A.细胞分裂→细胞分化→细胞生长

B.细胞生长→细胞分裂→细胞分化

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C.细胞分裂→细胞生长→细胞分化

D.细胞分化→细胞分裂→细胞生长

(

) 115.栽培于土壤中的农作物，能吸收土壤中的氮、磷、钾等营养物质，而又能抑制有害物质进入植物体，主要是由于

A.细胞壁具有保护细胞的功能 C.细胞壁有控制物质进出细胞的功能 A.洋葱鳞片叶

B.西瓜瓤

B.细胞膜具有保护细胞的功能 D.细胞膜有控制物质进出细胞的功能

C.蚕豆叶的表皮

D.橘瓣上的丝络

(

) (

) 116.下列各项中，属于营养组织的是

117.用显微镜观察洋葱表皮装片时，先后用15×的目镜和10×的物镜与10×的目镜和45×

的物镜观察洋葱表皮的同一部位，比较两次看到的结果是

A.都是倒像，视野由亮变暗，细胞数目由少变多B.都是倒像，视野由亮变暗，细胞数目由多变少 C.都是正像，视野由暗变亮，细胞图像由大变小D.都是正像，视野由亮变暗，细胞图像由小变大

(

)

A.农药用量少 C.鸟类大量减少 A.胃

B.脑

B.农药施用不及时 D.害虫、鼠类繁殖太快了

C.皮肤

B.大气污染的结果

D.固体废弃物污染的结果

(

) D.肠 (

) 118.某地区的农林虫害和鼠害非常严重，最可能的一个原因是

119.人体内最大的器官是

120.近年来，我国北方多次发生扬尘沙天气，造成这一现象的主要原因是

A.全球气候变暖的结果 C.植被遭到破坏的结果

“不必说碧绿的菜畦，光滑的石井栏，高大的皂荚树，紫红的桑椹;也不必说鸣蝉在树叶里长吟，肥胖的黄蜂伏在菜花上，轻捷的叫天子忽然从草间直蹿向云霄里去了。”回答121到125题。 121.在上文中提到的几种生物中，数量最多的是 A.蔬菜及皂荚树

A.组织

122.树叶和桑椹属于

B.器官

C.系统

B.呼吸

D.对外界的刺激能够作出反应 C.蒸腾作用

C.消费者

D.扩散作用

D.分解者

(

) (

)

(

)

D.植物体

(

) (

)

B.黄蜂

C.鸣蝉

D.叫天子

123.下列哪项不是皂荚树、蝉、叫天子等生物的基本特征

A.需要现成的有机物

C.生长和繁殖

A.光合作用 A.非生物成份

B.呼吸作用 B.生产者 124.皂荚树利用光能，把二氧化碳和水在叶绿体中合成淀粉等有机物并储存能量过程叫(

) 125.如果这是一个生态系统，从生态系统的组成来看，还缺少

126.植物体由小长大的主要原因

A.细胞生长、细胞分化

C.细胞分裂、细胞生长

B.细胞分化、液泡长大 D.细胞分裂、液泡长大

(

) 127.被虫蛀过的种子，一般都不能萌发成幼苗，其原因往往是

A.种子感染了病毒，失去了萌发能力 B.萌发时外界条件不适宜 C.种子的胚被虫子破坏

D.种皮被破坏，失去了保护作用 128.下列关于病毒的叙述不正确的是

(

)

A.病毒比细菌小得多B.病毒的形状多样，有球形的、杆形的、蝌蚪形的等 C.病毒都没有细胞结构D.病毒对人类都有害

129.将泡过的玉米种子切开，在断面滴一点碘液，这时的现象是

A.胚变成蓝色

B.胚乳变为蓝色

C.子叶变成蓝色 130.克隆羊“多莉”长得像

(

)

(

)

D.种皮变为蓝色

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A.提供细胞核的母羊

C.代孕母羊

B.提供细胞质的母羊 D.三种羊的一部分

131.一绿色植株在黑暗中放置24小时，选择一片绿叶，

把主叶脉剪断(如图所示)，然后将植株放在阳光下照 射2～4小时，发现B区不能正常制造淀粉，其中原 因是B区叶片缺少 A.叶绿素

C.二氧化碳

132.把一刚摘下的果树枝装在小瓶中，如图所示，用弹簧

秤测得重为5牛，光照6小时后，测得重为4.8牛。 其重减少的主要原因是

(

) A.蒸腾作用

B.运输作用 C.呼吸作用

D.光合作用

133.草原中存在着“牧草→兔→狐→狼”的食物链，如果牧

草受到DDT的污染，那么下列生物中DDT含量最多的 是

(

)

A.牧草

B.兔

C.狐

D.狼

134.据报道，科学家发明了一类无色透明塑料、低粘性蜡等物质，在移栽植物时，若将其喷

到叶面上，则能结成一层二氧化碳可以通过而水分不易通过的薄膜，能大大提高植株的 成活率。这主要是因为薄膜

A.增强了植物的光合作用

C.减弱了植物的蒸腾作用 A.光合作用增强

C.植物生长迅速

标是

A.开展生态旅游

B.发展畜牧业

(

)

B.增强了植物的蒸腾作用 D.减弱了植物的呼吸作用

(

)

B.水中氧的浓度增加 D.植物死亡

C.增加木材产量

(

) D.改善生态环境

(

)

B.光 D.水

(

)

135.将密封的小生态鱼缸中的鱼去掉，下列情况最先发生的是

136.在我国西部大开发战略中“保护天然林”和“退耕还林”是两项重要内容，采取这两项措施的首要目137.在严寒的冬天，利用温室进行蔬菜种植，可以提高经济效益，但需要调节好温室的光照、

温度、湿度和气体等条件，以提高产品的质量和品质，下列方法错误的是 A.温室内温度尽量保持恒定

B.及时擦干温室薄膜(玻璃)上的水膜，以防止透光降底 C.适当增加光照时间，以补充冬季阳光不足

D.向温室内定期释放二氧化碳，以增加光合作用强度。 138.葡萄、番茄的可食用部分分别属于

A.果实、果实

B.果实、果皮

C.果皮、果实

D.种皮、果皮

(

)

139.竹子的茎生长到一定程度后就不会继续长粗，下列解释正确的是(

)(

)

A.因为茎内没有维管束

B.因为茎内的维管束随着生长而退化 C.因为茎内维管束没有活跃的形成层

D.因为形成层产生的韧皮部和木质部细胞随茎的生长而退化

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140.造成温室效应的主要原因和缓解全球温室效应危机的重要措施分别是

A.煤、石油、天然气大量燃烧;营造森林绿地

B.二氧化硫等有毒气体的大量产生;种植苔藓类植物吸收二氧化硫 C.人造含氟制冷剂的泄露;采用无氟制冷剂

D.汽油和工厂排放的废气和烟尘;收取排污费，限令整改

生物参考答案

10

1、C10

2、A 10

3、B 10

4、D 10

5、D 10

6、D 10

7、D 10

8、D 10

9、D

110、A 1

11、C 1

12、B 1

13、A 1

14、C 1

15、D 1

16、B 1

17、B

1

18、C

1

19、C

120、C1

21、D1

22、B 1

23、A1

24、A1

25、D 1

26、C1

27、C 1

28、D1

29、B 130、A1

31、D 1

32、A 1

33、D 1

34、C 1

35、B 1

36、D 1

37、A

1

38、C

1

39、C 140、A

(

)

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第二篇：药物化学学习心得（整理）

药物化学学习心得

药物化学是一门发现与发明新药，合成化学药物，阐明药物化学性质，研究药物分子与机体细胞之间相互作用规律的综合性学科，是药学领域中重要的带头学科。

药物化学的任务主要是研究药物的化学结构，理化性质，作用靶点，作用与副作用，合成与其在机体内的代谢以及构效关系。

药物化学在学习过程中是以药物作用为分类进行学习的，中枢神经系统药物按照治疗的疾病分类为：镇静催眠药，抗癫痫药，抗精神病药，抗抑郁药，镇痛药和中枢兴奋药，这些药物对中枢神经活动分别起到抑制或兴奋的作用，用于治疗相关的疾病。

外周神经系统药物：主要是根据交感神经节前纤维，副交感神经节后纤维，运动神经纤维都以乙酰胆碱为神经递质，交感神经节后纤维主要以去甲肾上腺素为神经递质，是肾上腺素能神经。因此外周神经系统药物主要是以结构类似物的竞争抑制为主，按结构分类可分为：拟胆碱药，抗胆碱药，拟肾上腺素药和抗肾上腺素药，以及组胺受体H1拮抗剂。

循环系统药物：细血管系统药物种类繁多，它不仅需要对冠心病，脑卒中或脑栓塞等疾病本身进行药物治疗，而且与这些疾病有关的症状如高血压，心律不齐，心衰，心绞痛等以及形成这类疾病的病因，如高血脂，动脉粥样硬化等因素也需要用药物治疗，主要分为β-受体阻滞剂，钙拮抗剂，血管紧张素1转化酶抑制剂等。

抗生素是微生物的此生代谢产物或合成的类似物，在体外能抑制微生物的生长和存货，而对宿主不会产生严重的毒副作用。在临床应用上，多数抗生素是抑制病原菌的生长，用于治疗细菌感染性疾病。除了抗感染外，某些抗生素还具有抗肿瘤活性，用于肿瘤的化学治疗，有些抗生素还具有免疫抑制和刺激植物生长的作用。

激素药物主要用于治疗由于内分泌失调引起的疾病，在人体内以发现的激素种类很多，但它们中许多尚不能成为药物，在结构尚未阐明之前，经常把它们称为活性因子，只有那些性质相对稳定，有治疗价值且能工业生产的才有可能成为激素药物。

学习过程中虽然对各种类型的药物有了基本的了解，但是却对新药设计与开发的内容知之甚少，而且对于各种药物在市场上的商业价值以及走向等都鲜有提及，希望能在以后的学习中进一步掌握这些知识。

第三篇：苏教版化学必修二整理

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律

(1)元素周期表的结构 A. 周期序数=电子层数

B. 原子序数=质子数

C. 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数

E. 周期表结构

(2)元素周期律(重点)

A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)

B. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)

D. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子

b. 原子与其离子

c. 电子层结构相同的离子

(3)元素周期律的应用(重难点)

A. “位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

B. 预测新元素及其性质 3. 化学键(重点)

(1)离子键：

A. 相关概念：

B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C. 离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)

(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

(2)共价键：

A. 相关概念：

B. 共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)

C. 共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)

(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2) D 极性键与非极性键 (3)化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量 1. 化学能与热能

(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2

D.Q1+Q2=Q3 (4)常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应;

E. 物质的缓慢氧化 (5)常见的吸热反应： A. 大多数分解反应;

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 (6)中和热：(重点)

A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。 2. 化学能与电能 (1)原电池(重点)

A. 概念：

B. 工作原理：

a. 负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应

b. 正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应

C. 原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路

D. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低

E. 金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;

c. 原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属

F. 原电池的电极反应：(难点)

a. 负极反应：X-ne=Xn-

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 (2)原电池的设计：(难点)

根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)

A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)

B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质) (3)金属的电化学腐蚀

A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

B. 金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)

c. 电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法 (4)发展中的化学电源

A. 干电池(锌锰电池)

a. 负极：Zn -2e4e- → 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 3. 化学反应速率与限度 (1)化学反应速率

A. 化学反应速率的概念：

B. 计算(重点)

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 =化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)

(2)影响化学反应速率的因素(重点)

A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)

B. 外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率

c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e. 固体表面积越大，反应速率越快

f. 光、反应物的状态、溶剂等 (3)化学反应的限度

A. 可逆反应的概念和特点

B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变 ↓

正反应速率=逆反应速率

↓

消耗A的速率=生成A的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变; (3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化; (4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

【典型例题】

例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于( D )

A. 只存在于氧气中

B. 只存在于O2和SO3中

C. 只存在于SO2和SO3中

D. SO

2、SO

3、O2中都有可能存在

例2. 下列各项中，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是( BDE

)

A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI

B. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂

C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆

正向

v正.< v逆

逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之„

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动

反之„ 催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

第三章

烷烃 CnH2n+2 饱和链烃

烃 烯烃 CnH2n(n≥2) 存在C=C 炔烃 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C 芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象

(2) 有机物:多数含碳的化合物

(3) 烃:只含C、H元素的化合物

第一节 甲烷

1、甲烷的空间结构：正四面体结构

2、性质：

物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气(坑气)和石油气的主要成分

化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：

(1)可燃性 (2)取代反应(3)高温分解

CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl4

3、用途：很好的燃料;制取H

2、炭黑、氯仿等。

4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后，会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______，试管内壁有________出现;取出试管，往管内溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__

第二节 烷烃

1、 烷烃：

(1)结构特点：

烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷烃。

(2)烷烃的命名：

烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示

系统命名法：

1)找主链-----最长碳链; 2)编号码-----最近支链 3)写名称-----先简后繁

CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______ 名称2,3,3-三甲基-2-乙基丁烷 是否正确

(3)烷烃的通性：

①分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态(4碳原子或以下的是气态)

同分异构体熔沸点: 越正越高

② 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应

③ 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。

2、同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。

烃基： R-;-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基

3、同分异构体：

①定义：有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化合物。

②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种; C6H14有5种;C7H16有9种

概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素

对象 有机物 有机物 单质 原子

条件

实例 相差CH2 结构不同 结构不同 中子数不同

乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2和O3 11H、12H 第三节 乙烯 烯烃

1、乙烯结构特点：

①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。

②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂

2、性质：

物理性质：无色稍有气味，难溶于水。

化学性质：(1)加成反应 可使溴水褪色

(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟; 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯

3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。

4、工业制法：从石油炼制

实验室制法：

原料：酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集：排水集气法。

操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃

(1)结构特点和通式：CnH2n(n≥2)

(2)烯烃的通性：①燃烧时火焰较烷烃明亮

②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。

第四节 乙炔 炔烃

1、乙炔结构特点： ①2个C原子和2个氢原子处于同直线。

②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键

2、乙炔的性质：

(1)物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含PH

3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。

(2)乙炔的化学性质和用途：

①氧化反应：

1)可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟;乙炔在O2里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上)，可用来切割和焊接金属。

2)可被KMnO4溶液氧化

②加成反应：可使溴水褪色;

从乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

3、乙炔的制法：实验室制法：

药品：电石、水(通常用饱和食盐水) 原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 装置：固+液→气 收集：排水法

注意事项：①反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用饱和食盐水代替水，减缓反应速率。③排水法收集(不能使用排空气法，因其密度与空气接近。)

第五节 苯 芳香烃

芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃

1、苯的分子结构：

分子式：C6H6 结构简式：______ 或 ______

结构特点：①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。

2、苯物理性质

无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。

1)取代反应：

(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应) (2)苯的硝化反应：

2)加成反应： 苯与氢气的反应

3)可燃性：点燃→明亮火焰, 有大量黑烟

用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂

4) 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。

硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。

三硝基甲苯(TNT)：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。

4、苯的同系物

1) 苯的同系物通式：CnH2n—6(n≥6)

2) 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。

注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因发生化学反应褪色。 苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。

练：1.写甲苯与HNO3的反应式_________

2. 写C8H10的同分异构体：_______________ 第六节 石油 煤

石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。

一、石油的炼制

1、石油的成分(1)按元素:石油所含的基本元素是碳和氢(2) 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。

2、石油的分馏

(1)实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。

(2)温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)

(3)进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)

(4)分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物

3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃

4、裂解:在高温下裂化

二、煤的综合利用

1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物

2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解

3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污染

有机反应方程式

CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl

CH4+2O2 → CO2+2H2O

CxHy+(x + y/4)O2 → xCO2 + y/2 H2O C2H5OH --→ CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 --→CH3CH3

CH2=CH2+Br2(溴水)→ CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O--→ CH3CH2OH nCH2=CH2 --→ -[-CH2-CH2-]n-

CH3-CH=CH2+H2 --→ CH3-CH2- CH3 CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2-→-[-CH(CH3)-CH2-]n-

CaC2+2H2O → Ca(OH) 2+C2H2 CH≡CH+ H2--→CH2=CH2 CH2=CH2+H2--→ CH3CH3 CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr

CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2 CH≡CH+HCl(g)--→ CH2=CHCl

nCH2=CHCl --→-[-CH2-CHCl-]n- 聚氯乙烯(塑料)

+3H2--→

+ Br2(液) --→ -Br+HBr + Cl2(液) --→ -Cl+HCl

2 +15O2--→ 12 CO2+6H2O + HO-NO2--→ -NO2+H2O

甲烷 乙烯 乙炔 苯

分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH

电子式

结构特点 空间构型：正四面体结构

空间构型： 平面型

结构含 C =C 键 空间构型： 直线型

结构中含 C≡C 键 空间构型：平面型

结构中含: 苯环

同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) CnH2n-6(n≥6)

物理性质 无色、无味，不溶于水 无色，稍有气味，难溶于水 无色、无臭味，微溶于水 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水

实验室制法

(写反应式) 化学性质

(写反应式) ①取代

CH4+Cl2 → CH4+3Cl2 → ②分解

CH4 → ①加成

CH2=CH2+Br2 → CH2=CH2+H2O→

CH2=CH2+HCl →

②加聚CH2=CH2 → ①加成

CH≡CH + 2Br2→ CH≡CH + 2H2→ CH≡CH + HCl→ ①取代

卤代

硝化

②加成

燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰，有浓烟 明亮火焰，有浓烟

通入Br2水

中现象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色

通入KMnO4

中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色; 苯的同系物:KMnO4溶液褪色

第六章 烃的衍生物归纳

烃的衍生物：烃衍变成的

官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。

第一节 溴乙烷 卤代烃

一、溴乙烷

1.分子结构(四式)。

2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大

3.化学性质

(1)水解反应(是取代反应)

条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应

CH3CH2Br+ H2O -→CH3CH2OH + HBr [问题]

1、溴乙烷水解的条件是什么?

2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，为什么要先滴入HNO3酸化?

3、如何确定某卤代烃中的卤原子?

(2)消去反应: 有C=C或C≡C生成

条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热

CH3CH2Br+ NaOH-→CH2=CH2+H2O+NaBr 解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。

二、卤代烃

1.定义:

2.物理性质：

(1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。

(2)沸点：相同碳原子数：支链越少，沸点越高

不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。

(3)密度：碳原子数越多，密度越小

CH3Cl,CH3CH2Cl是气态;其余是液体(密度大于水)或固体

3.化学性质：水解反应和消去反应。

4. 氟里昂对环境的影响。

第二节 乙醇 醇类

一、乙醇

1.分子结构 分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 结构式： 电子式：

2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%) 3.化学性质

(1)与钠反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇羟基中的氢原子不如水分子的氢原子活泼

(2) 氧化反应

①燃烧:CH3CH2OH+ 3O2-→2CO2 +3H2O ②催化氧化——生成乙醛。

2CH3CH2OH+ 2O2-→CH3CHO +2H2O (3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。

CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O

(4)取代反应——分子间脱水，生成乙醚。

2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O (5) 与HX取代反应

CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O

[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

1)与金属钠反应时_____键断裂

2)与浓H2SO4共热至170℃时________键断裂

3)在催化氧化反应时_________________键断裂

4)与浓H2SO4共热至140℃时________键断裂

4. 乙醇的工业制法：(1)乙烯水化法 (2)发酵法

二、醇类

1.定义：链烃基与结合羟基的物质

2.分类 按羟基数目分(一元醇、多元醇) 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH 3.化学性质:与乙醇相似

1)与金属Na作用→H2

2)催化氧化反应→生成醛或酮

3)消去反应(分子内脱水)→C=C

4)分子间脱水→醚

5)与HX作用→R-X

①消去反应的条件：与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。

②催化氧化条件: 与—OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。

4.几种重要醇

甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒;乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)还有护肤作用。

第四节 苯酚

醇:链烃基与羟基相连的物质C6H5-CH2-OH 酚:苯环与羟基直接相连的物质C6H5-OH

一、苯酚分子结构与物理性质：

分子式：________, 结构简式：____________

物理性质：无色晶体(因被部分氧化而呈粉红色)、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小，高于65℃时与水混溶。但易溶于乙醇。

苯酚浓溶液浑浊→高65℃变澄清→冷却变浑浊

二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连

1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。

C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O

C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 (强调不能生成Na2CO3)

苯酚浓溶液浑浊→加入NaOH变澄清→通入CO2变浑浊 2.取代反应—常于苯酚的定性检验和定量测定

C6H5OH+3Br2(浓溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr 苯酚溶液，滴加浓溴水 现象：白色沉淀

3.显色反应——苯酚溶液遇FeCl3显紫色

第五节 乙醛

一、乙醛 1.分子结构

分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____

官能团: 醛基 —CHO

2.物理性质：无色、刺激性气味液体，易挥发，能与水、乙醇、氯仿互溶，ρ<ρ水

3.化学性质

有机反应中，氧化反应: 加氧或去氢的反应

还原反应: 加氢或去氧的反应

(1) 还原反应(与H2加成反应)：

CH3CHO+H2——→CH3CH2OH (2)氧化反应:

2CH3CHO+O2——→2CH3COOH

①银镜反应—检验醛基

银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的_____溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入______，至最初产生的沉淀恰好______为止

Ag+ + NH3•H2O = AgOH↓ + NH4+

AgOH + 2NH3•H2O = Ag (NH3)2OH + 2H2O 氢氧化银氨

CH3CHO +2Ag(NH3)2OH ——→ 2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3

②与新制的Cu(OH)2反应产生红色↓—检验醛基

CH3CHO+2Cu(OH)2→ CH3COOH+Cu2O↓+3H2O 此实验成功的关键是什么?_______________

二、醛类

1.定义: R-CHO

2.饱和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO

3.甲醛HCHO(又名蚁醛)：无色、刺激性气味、气体、易溶于水，水溶液又叫福尔马林，用于制酚醛树脂和杀毒、防腐

4.醛类的化学性质: 与乙醛相似

练习:写出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互转化的反应式。

第六节 乙酸 羧酸

一、乙酸

1.结构:是由甲基和羧基组成。羧基是由羰基(C=O)和羟基组成

分子式:_____, 结构简式:_____ 结构式:_____ 官能团: 羧基 —COOH

2.物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇

3. 化学性质

(1) 弱酸性：CH3COOH ≈ CH3COO- +H+

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 酸性:H2O

回答下列问题：1.实验中为何要加入碎瓷片?

2.导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中?

为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸

3.为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯?

乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，容易分层析出;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应,它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯。

注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。

二、酯

1.定义:羧酸和醇反应.脱水后生成的物质叫酯

2.通式：RCOOR‟ 或 CnH2nO2

3.物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。

4.水解反应：注意断键位置和反应条件。 RCOOR„+ NaOH→ RCOONa + R„OH 加碱为什么水解程度大?(中和酸，平衡右移) 注:甲酸某酯有醛的还原性 如HCOOC2H5

三、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。

1.定义:像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物，统称为羧酸，

2. 按羧基数目分类：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸

按烃基类别分类：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH)

按含C多少分类: 低级脂肪酸(如丙酸)、类 高级脂肪酸(如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH)

3.饱和一元酸：CnH2n+1COOH

(1)通式：R—COOH或CnH2nO2

(2)羧酸性质：弱酸性、能发生酯化反应。

醇 酚 醛 羧酸 酯

分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2 结构通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R‟

官能团 -OH -OH -CHO -COOH -COO-

结构特点 -OH直接跟链烃基相连 -OH直接与苯环相连 >C═O有不饱和性 COOH能部分电离，产生H+ RCO和OR‟间键易断

代表物简式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5

代表物物性 俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸，(纯净)无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20℃水里溶解度不大,T>65℃时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶. 强刺激性气味液体,T<16.6℃时,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低级酯是有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中.难溶于水, 易溶于有机溶剂,р<1

化学性质

(文字表述) ①+Na(醇钠,H2)②可燃③消去(170℃分子内脱水→乙烯);④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(卤代) ①弱酸性(石蕊不变色) ②取代 (浓溴水→三溴苯酚,白↓)

③+FeCl3显紫色 ①还原：加氢加成→醇

②氧化：弱氧化剂→羧酸(银镜;新制Cu(OH)2) ①酸类通性

②酯化反应

①水解→羧酸和醇

检验方法 加入Na有H2↑;

酯化有芳香味 加入FeCl3显紫色;加入浓溴水白↓ 加入银氨溶液加热有银镜;加Cu(OH)2加热有Cu2O红色↓ 加入指示剂变色;加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻;加入强碱，加热香味消失

有机知识归纳： 1

1.需要水浴加热的反应有：制硝基苯，银镜反应

2.需要温度计的反应有：制乙烯,石油分馏 6 7 8 9 3.含-CHO基的有机物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13

第七章 糖类 油脂 蛋白质

第一节 葡萄糖 蔗糖

一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖类

3.分类：单糖(不能水解的糖)、低聚糖和多糖

二、葡萄糖：

1.物理性质：白色晶体，有甜味，能溶于水

2.组成和结构 分子式C6H12O6, 结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO

3.化学性质：含-CHO具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应

三、蔗糖和麦牙糖

1.蔗糖：分子式：C12H22O11

物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味

化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖

2.麦芽糖: 分子式: C12H22O11

物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (与蔗糖同分异构)

化学性质:(1)有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.(2)水解反应: 产物为2分子葡萄糖

四、食品添加剂 要按规定使用

第二节 淀粉 纤维素

一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质：(1)淀粉遇碘变蓝色(2)水解反应：产物是葡萄糖

4.用途：是人体的重要能源，制葡萄糖和酒精。

二、纤维素1.化学式：(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖

第三节 油脂

高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂

一、油脂的结构

二、油脂的性质

1.物理性质：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。

2.化学性质(1)油脂的氢化——油脂的硬化

(2)油脂的水解①酸性水解

②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)

三、肥皂和洗涤剂1.肥皂的制取(什么叫盐析)

2.去污原理 亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内

3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染

第四节 蛋白质

一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。

二、蛋白质的性质： 1.盐析——是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2.变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物 3.颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用

第八章 合成材料

高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 单体:CH2=CH2 链节:-CH2-CH2- 聚合度:n

线型高分子能溶于适当的溶剂(如聚乙烯)，而体型高分子则不易溶解(如电木)。

第二节 合成材料

一、塑料1.分类：(1)热塑性塑料(线型塑料)

(2)热固性塑料(体型塑料)

2.常见塑料的性能和用途

二、合成纤维 1.纤维的分类2.合成纤维

三、合成橡胶

1.橡胶分类：天然橡胶和合成橡胶

2.合成橡胶(1)原料：石油、天然气

(2)单体：烯烃和二烯烃

(3)性能：高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。

四、合理使用合成材料，注意环境保护。

第三节 新型有机高分子材料

一.功能高分子材料1.特点：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分离膜(2)医用高分子材料

二、复合材料

1.定义：复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。

2.性能：一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。

3.用途:用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康

第四篇：九年级化学方程式整理小结

一、化合反应: 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 1.镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2.铁丝燃烧3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ; 3.铜丝加热： 2Cu + O2 === 2CuO ; 4.氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 5.碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO点燃 2(完全燃烧)

点燃 △ 点燃 点燃

6.硫的燃烧：S + O2 === SO2 点燃 7.磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 8.二氧化碳与碳：C + CO2 === 2CO 9.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 10.二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 点燃

高温

二、分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。 1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解)：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5.电解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6.碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7.碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三、置换反应: 一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

1.铝与盐酸、硫酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2.镁与盐酸、硫酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;

Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 3.铁与盐酸、硫酸反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 4.锌与盐酸、硫酸反应Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

通电

高温 通电

△

△ △

MnO2

四、复分解反应：：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

1.酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O;

Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金属氧化物与酸反应：

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸盐与酸反应：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4.盐溶液与碱溶液反应：

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO

4CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6.Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl

五.其他反应类型：

1.非金属氧化物与碱溶液反应：

CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 2.有机物燃烧：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O

2===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O

常见物质的颜色

黑色固体：二氧化锰、木炭、四氧化三铁、氧化铜、铁粉 蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁

多数溶液都是无色的;含有下列离子的溶液有颜色：

Fe3+—黄色

Fe2+—绿色

Cu2+—蓝色

MnO4-—红色

点燃 点燃

点燃

常见物质的颜色总结

第五篇：化学危险品事故应急预案（整理）

化学危险品事故应急预案

为了进一步增强应对和防范我公司危险化学品事故风险和事故的能力，最大限度地减少事故灾难造成的人员伤亡和财产损失。公司本着“以人为本,安全第一”的方针。始终把保障人民群众的生命安全和身体健康放在首位，切实加强应急救援人员的安全防护，特制定本应急预案。

各项目部在施工阶段因化学品容易产生泄漏、火焰辐射热、爆炸。所以项目部要指定区域对化学危险品进行存放，并有标识注明。 提供相关的预案、应急救援队伍、装备、物资等。根据危险化学品事故可能造成的后果，将危险化学品事故分为：火灾事故、爆炸事故、易燃、易爆或有毒物质泄漏事故。一但发生事故发生后，启动应急预案;

一、 事故现场具体处理措施

1、隔离事故现场，建立警戒区。并在通往事故现场的主要干道上协助交警实行交通管制。

2、立即进行人员疏散把可能受到威胁的人员从危险区域转移到安全区域。应选择安全的撤离路线，一般是从上风侧离开，，必须有组织、有秩序地组织工人撤离危险区域。避免横穿危险区域。进入安全区域后，应尽快去除受污染的衣物，防止继发性伤害。

3、现场控制针对不同事故，开展现场控制工作。应急人员应根据事故特点和事故引发物质的不同，采取不同的防护措施。

4、各项目部应急救援人员根据危险化学品事故的特点及其引发物质的不同以及应急人员的职责，采取不同的防护措施：应急救援指挥人员、医务人员一般配备过滤式防毒面罩(包括人员、设备、设施和场所等)。如无防毒面罩应组织工人就地取材(如毛巾、湿布、口罩等)，采用简易有效的防护措施保护自己。

5、交通车辆：除公司和项目部运输车辆外，还可组织社会车辆参与救援体系。

二、事故发生后的报告程序

1、发生事故后项目部项目经理、安全员应当日向公司安全生产办公或公司领导室作书面报告，并对伤员及时救治。并写出事故经过和调查处理意见。

三、应急小组成员名单：

贵州建工集团第八建筑工程公司

二、事故调查处理程序

1、公司安全生产办公室接到项目重大事故报告后，立即组织有关人员到现场指挥排除险情，保护好事故现场并进行相关取证工作。

2、轻、重伤事故，公司安全生产办公室接到报告后赶赴施工现场协助项目对伤员进行救治。

3、公司对重大伤亡事故，立即向上级主管部门及政府有关部门进行报告。

4、在上级主管部门及当地政府有关部门组成的事故调查组的指导下，公司安全生产办公室协助开展对事故的调查、取证工作。

5、公司安全生产办公室和工会、人力资源部、政工部协助项目部对事故死亡人员进行善后、安抚处理。调查、取证工作完成，公司安全生产办公室协助调查组编写事故调查报告。

6、按事故调查组规定时间，召开事故分析会，对事故原因进行分析，对责任人按责任大小进行经济的、行政的处分，触及刑律的要追究刑事责任。

5、 群众的安全防护根据不同危险化学品事故特点，组织和指导群众根据实际情况，制定切实可行的疏散程序(包括疏散组织、指挥机构、疏散范围、疏散方式、疏散路线、疏散人员的照顾等)。

4.9 事故分析、检测与后果评估当地和支援的环境监测及化学品检测机构负责对水源、空气、土壤等样品就地实行分析处理，及时检测出毒物的种类和浓度，并计算出扩散范围等应急救援所需的各种数据，以确定污染区域范围，并对事故造成的环境影响进行评估。事故发生地化学品登记办公室、区域化学事故应急救援抢救中心和安全监管总局建立联系，共享危险化学品事故应急救援相关信息，主要包括现场数据监测、应急救援资源分布信息、气象信息、化学品物质安全数据库、重大危险源数据库等。危险化学品事故应急救援相关信息可通过传真、电话等传输通道进行信息传输和处理。

5.0指挥和协调危险化学品事故现场救援指挥坚持属地为主的原则。事故发生后，发生事故的企业应当立即启动企业预案，组织救援，按照分级响应的原则由当地政府成立现场应急救援指挥部，按照相关处置预案，统一协调指挥事故救援。本预案启动后，安全监管总局协调指挥的主要内容是：

(1)根据现场救援工作需要和全国安全生产应急救援力量的布局，协调调动有关的队伍、装备、物资，保障事故救援需要;

(2)组织有关专家指导现场救援工作，协助当地人民政府提出救援方案，制定防止事故引发次生灾害的方案，责成有关方面实施;

(3)针对事故引发或可能引发的次生灾害，适时通知有关方面启动相关应急预案;

(4)协调事故发生地相邻地区配合、支援救援工作;

(5)必要时，商请部队和武警参加应急救援。

5.1 通信与信息保障有关人员和有关单位的联系方式保证能够随时取得联系，有关单位的调度值班电话保证24 小时有人值守。

通过有线电话、移动电话、卫星、微波等通信手段，保证各有关方面的通讯联系畅通。安全监管总局开发和建立全国重大危险源和救援力量信息数据库，并负责管理和维护。省级应急救援机构和各专业应急救援指挥机构负责本地区、本部门相关信息收集、分析、处理，并向安全监管总局报送重要信息。

5.2 应急支援与装备保障

(1)救援装备保障。危险化学品从业单位按照有关规定配备危险化学品事故应急救援装备，有关企业和当地政府根据本企业、本地危险化学品事故救援的需要和特点，建立特种专业队伍，储备有关特种装备(泡沫车、药剂车、联用车、气防车、化学抢险救灾专用设备等)。依托现有资源，合理布局并补充完善应急救援力量;统一清理、登记可供应急响应单位使用的应急装备类型、数量、性能和存放位置，建立完善相应的保障措施。

(2)应急队伍保障。危险化学品事故应急救援队伍以危险化学品从业单位的专业应急救援队伍为基础，以相关大中型企业的应急救援队伍为重点，按照有关规定配备人员、装备，开展培训、演习。各级安全生产监督管理部门依法进行监督检查，促使其保持战斗力，常备不懈。

公安、武警消防部队是危险化学品事故应急救援的重要支援力量。

其他兼职消防力量及社区群众性应急队伍是危险化学品事故应急救援的重要补充

(3)交通运输保障。安全监管总局建立全国主要危险化学品从业单位的交通地理信息系统。在应急响应时，利用现有的交通资源，协调铁道、民航、军队等系统提供交通支持，协调沿途有关地方人民政府提供交通警戒支持，以保证及时调运危险化学品事故灾难应急救援有关人员、装备、物资。

事故发生地省级人民政府组织对事故现场进行交通管制，开设应急救援特别通道，最大限度地赢得救援时间。

地方人民政府组织和调集足够的交通运输工具，保证现场应急救援工作需要。

(4)医疗卫生保障。由事故发生地省级卫生行政部门负责应急处置工作中的医疗卫生保障，组织协调各级医疗救护队伍实施医疗救治，并根据危险化学品事故造成人员伤亡的特点，组织落实专用药品和器材。医疗救护队伍接到指令后要迅速进入事故现场实施医疗急救，各级医院负责后续治疗。

必要时，安全监管总局通过国务院安委会协调医疗卫生行政部门组织医疗救治力量支援。

(5)治安保障。由事故发生地省级人民政府组织事故现场治安警戒和治安管理，加强对重点地区、重点场所、重点人群、重要物资设备的防范保护，维持现场秩序，及时疏散群众。发动和组织群众，开展群防联防，协助做好治安工作。

(6)物资保障。危险化学品从业单位按照有关规定储备应急救援物资，地方各级人民政府以及有关企业根据本地、本企业安全生产实际情况储备一定数量的常备应急救援物资;应急响应时所需物资的调用、采购、储备、管理，遵循“服从调动、服务大局”的原则，保证应急救援的需求。

国家储备物资相关经费由国家财政解决;地方常备物资经费由地方财政解决;企业常备物资经费由企业自筹资金解决，列入生产成本。

必要时，地方人民政府依据有关法律法规及时动员和征用社会物资。跨省(区、市)、跨部门的物资调用，由安全监管总局报请国务院安委会协调。

5.3 技术储备与保障安全监管总局和危险化学品从业单位要充分利用现有的技术人才资源和技术设备设施资源，提供在应急状态下的技术支持。

应急响应状态下，当地气象部门要为危险化学品事故的应急救援决策和响应行动提供所需要的气象资料和气象技术支持。

根据重大危险源的普查情况，利用重大危险源、重大事故隐患分布和基本情况台帐，建立重大危险源和化学品基础数据库，为危险化学品事故应急救援提供基本信息。根据危险化学品登记的有关内容，利用已建立的危险化学品数据库，逐步建立危险化学品安全管理信息系统，为应急救援工作提供保障。

依托有关科研单位开展化学应急救援技术、装备等专项研究，加强化学应急救援技术储备，为危险化学品事故应急救援提供技术支持。

4、事故原因分析：

(3)所需的泄漏应急救援处置技术和专家;

(4)确定泄漏源的周围环境(环境功能区、人口密度等);

(5)确定是否已有泄漏物质进入大气、附近水源、下水道等场所;

(6)明确周围区域存在的重大危险源分布情况;

(7)确定泄漏时间或预计持续时间;

(8)实际或估算的泄漏量;

4、火灾事故处置方案

⑤派有关人员和专家赶赴事故现场指导救援;

⑥，组织专家咨询。

(2)确定引起火灾的物质类别(压缩气体、液化气体、易燃液体、易燃物品、自燃物品等);

(3)所需的火灾应急救援处置技术和专家;

(4)明确火灾发生区域的周围环境;

(5)明确周围区域存在的重大危险源分布情况;

(6)确定火灾扑救的基本方法;

(7)确定火灾可能导致的后果(含火灾与爆炸伴随发生的可能性);

(8)确定火灾可能导致的后果对周围区域的可能影响规模和程度;

(9)火灾可能导致后果的主要控制措施(控制火灾蔓延、人员疏散、医疗救护等);

(10)可能需要调动的应急救援力量(公安消防队伍、企业消防队伍等)。

4.6.3 爆炸事故处置方案要点

(1)确定爆炸地点;

(2)确定爆炸类型(物理爆炸、化学爆炸);

(3)确定引起爆炸的物质类别(气体、液体、固体);

(4)所需的爆炸应急救援处置技术和专家;

(5)明确爆炸地点的周围环境;

(6)明确周围区域存在的重大危险源分布情况;

(7)确定爆炸可能导致的后果(如火灾、二次爆炸等);

(8)确定爆炸可能导致后果的主要控制措施(再次爆炸控制手段、工程抢险、人员疏散、医疗救护等);

(9)可能需要调动的应急救援力量(公安消防队伍、企业消防队伍等)。

4.6.4 易燃、易爆或有毒物质泄漏事故处置方案要点

(1)确定泄漏源的位置;

(2)

(9)气象信息;

(10)泄漏扩散趋势预测;

(11)明确泄漏可能导致的后果(泄漏是否可能引起火灾、爆炸、中毒等后果);

(12)明确泄漏危及周围环境的可能性;

(13)确定泄漏可能导致后果的主要控制措施(堵漏、工程抢险、人员疏散、医疗救护等);

(14)可能需要调动的应急救援力量(消防特勤部队、企业救援队伍、防化兵部队等)。