身边化学知识竞赛试题

2023-02-13

第一篇：身边化学知识竞赛试题

化学知识竞赛试题

第一题单项选择题(共25题)

1 .下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 (

) [A]. PbCrO4

[B].Ag2CrO4

[C].BaCrO4

[D].CaCrO4

2 .向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 (

) [A].未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色

[B].未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色

[C].未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解

[D].因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀

3 .实验室配制洗液，最好的方法是 (

) [A].向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸

[B].将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸

[C].将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸 [D].将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热

4 .滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 (

) [A].Na3PO4

[B].Na2HPO4

[C].NaH2PO4

[D].以上三种溶液均可

5 .从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 (

)

[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

7 .实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 (

)

[A].饱和氯化钠和浓硫酸

[B]浓硫酸和饱和氯化钠

[C]氢氧化钙固体和浓硫酸

[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体

9 .能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子分离的溶液是 (

)[A].NaOH

[B].NH3·H2O

[C].Na2CO3

[D].NaHCO3

10 .下列配制溶液的方法中，不正确的是 (

)

[A].SnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒

[B].FeSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉

[C].Hg(NO3)2 溶液：将 Hg(NO3)2 溶于稀硝酸后加入少量 Hg

[D].FeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸

11 .由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 (

)

[A].王水 + KCl

[B].Cl2 + KCl

[C].浓 H2SO4 + KClO3

[D].KOH + KClO3

12 .向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 (

) [A].NaOH 溶液

[B].KI 溶液

[C].稀 HNO3

[D].NaClO 溶液 13 .将少量 KMnO4 晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 (

)

[A].粉红

[B].紫色

[C].绿色

[D].黄色

14 .将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 (

) [A].Fe(OH)2

[B].Ni(OH)2

[C].Mn(OH)2

[D].Co(OH)2

15 .与浓盐酸作用有氯气生成的是 (

)

[A].Fe2O3

[B].Pb2O3

[C].Sb2O3

[D].Bi2O3

16 .向 Hg2(NO3)2 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 (

) [A].棕色

[B].灰黑色

[C].白色

[D].黄色

17 .下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是 (

)

[A].Cu(NH3)42+

[B].Co(NH3)62+

[C].Ni(NH3)62+

[D].Co(SCN)42-

18 .向 K2Cr2O7 溶液中通入过量 SO2 ，溶液的颜色是 (

)[A].蓝色

[B].紫色

[C].绿色

[D].黄色

19 .下列化合物中，在 6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 (

) [A].Mg(OH)2

[B].Mn(OH)2

[C].Fe(OH)2

[D].Cu(OH)2

20 .向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是 (

) [A].Na2S2

[B].S

[C].Na2S3

[D].SCl4

22 .将浓硫酸与少量 KI 固体混合，还原产物主要是 (

) [A].SO2

[B].H2SO3

[C].H2S

[D].I2

23 .下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是 (

) [A].Zn(OH)2

[B].Cu(OH)2

[C].Co(OH)2

[D].Fe(OH)2

24 .下列试剂不能鉴别 SnCl2 和 SnCl4 溶液的是 (

) [A].HgCl2

[B].溴水

[C].NaOH

[D].(NH4)2S

25. 向 Ag(S2O3)23- 中通入过量的 Cl2 ，生成的沉淀是 (

)

[A].S

[B].Ag2SO4

[C].AgCl

[D].Ag2S2O3 第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC 第二题单项选择题(共23) 1 .体积比为1∶2的 HCl 其摩尔浓度为 (

) [A]. 2 mol·L-1

[B].6 mol·L-1

[C].4 mol·L-1

[D].3 mol·L-1

2 .Fe(OH)3 沉淀完后过滤时间是 (

)[A].放置过夜

[B].热沉化后

[C].趁热

[D].冷却后

3 .在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是 (

)

[A].冷水

[B].含沉淀剂的稀溶液

[C].热的电解质溶液

[D].热水

4 .重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是 (

) [A].慢速定量滤纸

[B].快速定性滤纸

[C].慢速定性滤纸

[D].快速定量滤纸

5 .用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 (

)

[A].混晶共沉淀杂质

[B].包藏共沉淀杂质

[C].吸附共沉淀杂质

[D].后沉淀杂质

6 .现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择(

) [A].邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4) [B].草酸(H2C2O4·2H2O) [C].苯甲酸(C6H5COOH)

[D].甲酸(HCOOH)

7 .称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是 (

) [A].容量瓶绝对校准[B].容量瓶和移液管相对校准[C].移液管绝对校准[D].不用校准

8 .碘量法测定铜主要误差来源是 (

) [A].I-的氧化和I2的挥发 [B].淀粉强烈吸附I2

[C].I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察

[D].KSCN加入过早

9 .定量分析中，基准物质是 (

) [A].纯物质 [B].标准参考物质

[C].组成恒定的物质

[D].组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质

10 .配制KMnO4溶液时应选择的方法是 (

)

[A].称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中

[B].称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中 [C].称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许 Na2CO3 贮存于棕色瓶中 [D].称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中

11 .用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是 (

)

[A].水洗后干燥

[B].用被滴定的溶液洗几次[C].用被滴定溶液洗几次后干燥

[D].用蒸馏水洗几次

12 .重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是 (

) [A].过失误差

[B].操作误差

[C].系统误差

[D].随机误差

13 .某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知 V1

) [A].NaOH-Na2CO3

[B].Na2CO3

[C].NaHCO3

[D].NaHCO3-Na2CO3

14 .用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 时，加入硫酸-磷酸混合酸的主要目的是 (

) [A].提高酸度，使滴定反应趋于完全

[B].提高计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色

[C].降低计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

[D].在有汞定铁中有利于形成 Hg2Cl2 白色沉淀

15 .碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是 (

)

[A]滴定开始时加入

[B]滴定一半时加入

[C]滴定至近终点时加入

[D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入

16 .碘量法测定铜时，加入KI的作用是 (

) [A]氧化剂配体掩蔽剂

[B]沉淀剂指示剂催化剂

[C]还原剂沉淀剂配体

[D]缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂

17 .在实验室里欲配制较为稳定的 SnCl2 溶液应采用的方法是 (

)

[A].将 SnCl2 溶于 Na2CO3 溶液中，并加入少量的锡粒

[B].将 SnCl2 溶于新煮沸并冷却的纯水中

[C].将 SnCl2 溶于 HAc ，并加入少许 Zn 粉

[D].将 SnCl2 溶于 HCl 中，并加入少量的锡粒

18 .标定 KMnO4 时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是 (

) [A].HCl

[B].H2SO4

[C].HNO3

[D].HAc

19 .用 K2Cr2O7 为基准物质标定 Na2S2O3 溶液时，I2 挥发了，对标定结果影响是 (

) [A].偏高

[B].偏低

[C].无影响

[D].无法判断

20 .以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是 (

) [A].偏低

[B].偏高

[C].无影响

[D].无法判断

21 .在光度分析中，选择参比溶液的原则是 (

)

[A].一般选蒸馏水

[C].根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择 [B].一般选择除显色剂外的其它试剂

[D].一般选含显色剂的溶液

22 .以下表述正确的是 (

)

[A].二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用

[B].二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用

[C].铬黑T只适用于酸性溶液中使用

[D].铬黑T适用于弱碱性溶液中使用

溶剂萃取法第二页答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB 第三题填空题(共23题) 1 .指出下列各级化学试剂标签的颜色：[A].优级纯__________ [B].分析纯__________ [C].化学纯__________

2 .氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。

3 .实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是__________ [A].1MΩ·cm

[B].18MΩ·cm

[C].10MΩ·cm

[D].0.2MΩ·cm 4 .若实验室电器着火，灭火方法是__________。

[A].立即用沙子扑灭[B]切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C].立即用水扑灭[D].切断电源后立即用 CO2 灭火器扑灭

5 .金属钠应储存在___________________中;黄磷应储存在_______________________中。

6 .对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是________________和_____

__。 7 .将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是_________________。

[A].氨水 + 醋酸

[B].氢氧化钠 + 醋酸

[C].氢氧化钠 + 盐酸

[D].六次甲基四胺 + 盐酸

8 .以下标准溶液可以用直接法配制的是_____________。[A].KMnO4

[B].K2Cr2O7

[C].NaOH

[D].FeSO4 9 .用重量法测定铁时，过滤 Fe(OH)3 沉淀应选用_________________________。

[A].快速定量滤纸

[B].慢速定量滤纸

[C].中速定量滤纸

[D].玻璃砂芯漏斗 10 .能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。

[A].增加平行测定次数

[B].称样量在0.2g以上

[C].用标准样品进行对照实验

[D].认真细心地做实验

11 .下列四种溶液，各以水稀释10倍，其 pH 变化最大的是________________________。 [A].0.1 mol·L-1 HAc + 0.1 mol·L-1 NaAc

[B].0.1 mol·L-1 HAc [C].0.01 mol·L-1 HAc + 0.01 mol·L-1 NaAc

[D].0.1 mol·L-1 HCl

13 .以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是____________。 [A].HCl 滴定弱碱 [B].EDTA 滴定 Ca2+ [C].Ce4+ 滴定 Fe2+ [D].AgNO3 滴定 NaCl

14 .在配位滴定中，用返滴法测定 Al3+ 时，在 pH=5～6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量 EDTA 的是___________________。

[A].Zn2+

[B].Mg2+

[C].Ag+

[D].Bi3+

15 .某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。 [A].邻二氮菲比色法 [B].磺基水杨酸光度法 [C].原子吸收光谱法 [D].K2Cr2O7 滴定法

16 .以重量法测定某样品中 Pb3O4 的含量，准确称量获得的称量形式 PbSO4 后，以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_________________。

[A].3M(PbSO4)/M(Pb3O4)

[B].M(PbSO4)/M(Pb3O4)

[C].M(Pb3O4)/3M(PbSO4)

[D].3M(Pb)/M(Pb3O4)

17 .常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积__________mL;应控制称样量_______g 。

18 .某溶液的pH=7.200，该值具有__________位有效数字;该溶液的氢离子活度[a(H+)]为_________。

19 .下列市售试剂的近似浓度为：

H2SO4 _________ mol·L-1

HNO3 ________ mol·L-1

HCl ________ mol·L-1

氨水 ________ mol·L-1

22 .某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 __________。

[A].Mg2+

[B].Na+

[C].Cl-

[D].SO42-

23 .用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积___________。 [A].等于25.00毫升 [B].大于25.00毫升 [C].小于25.00毫升 24 .下列盐中在水中溶解度最大的是______________。 [A].草酸锶 [B].草酸镁 [C].草酸钙 [D].草酸钡

25 .下列三个反应在同一溶液体系中进行：

① Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2

② Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2

③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- + 2IO3- + 12H+ 其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________。[A].①>②>③[B].①>③>②[C].③>②>①

26 .向 Sn2+ 溶液加入浓 NaOH 溶液，析出的沉淀的颜色为_______________。

[A].白色

[B].灰色

[C].黑色

[D].白色逐渐变黑色

[E].白色逐渐变黄色 27 .NH3，HCl，CO2，H2S，N2 等气体在水中的溶解度顺序是_______________。 [A].NH3 > HCl > CO2 > H2S > N2 [B].HCl > NH3 > CO2 > H2S > N2 [C].HCl > NH3 > H2S > CO2 > N2 [D].H2S > HCl > CO2 > NH3 > N2

28 .在高温(≥1000℃)下灼烧过的氧化铝_______________。

[A].可溶于浓盐酸

[B].可溶于浓硝酸

[C].可溶于氢氟酸

[D].在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶

第三页答案

1 .A 绿; B 红; C 蓝。

2 .氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。 3 .B。

4 .D。

5 .金属钠应储存在无水煤油中;黄磷应储存在水中。

6 .对 NaCN：每 200 毫升加 25 毫升 10% Na2CO3 及 25毫升 30%FeSO4 溶液，搅匀。或者用 NaOH 调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解;对Hg：用硫粉复盖。 7 B 8 B 9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 .20毫升;0.2克。 18 .3 位有效数字;6.31×10-8。

19 .18; 16; 12; 15。

20 .可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯;吸收池材料为玻璃;紫外分光光度计的常用光源是氢灯;吸收池材料为石英。21 .D。

22 .C。

23 .A。

24 .B。

25 .B。

26 . A。

27 . C。

28 . D。

无机部分(共25题)

2 .怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净? 3 .称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?(20分)4 .在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理?(10分) 5 .若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?(20分) 6 .分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?(10分)

7 .某人用 0.5000mol·L-1 浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?(20分)

8 .用 25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?(10分)

9 .为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?(20分)

10 .若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?(20分)

11 .怎样配制不含 CO32- 的 NaOH 水溶液?(30分) 12 .一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?(20分)

13 .实验室中，为什么不能用无水 CaCl2 干燥氨气? 14 .Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之(只用一种试剂)?(20分) 15 .乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?(10分)

16 .KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3 ? (20分)

17 .在 K2Cr2O7 水溶液中，加入少量的 AgNO3 水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?(20分) 18 .在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成? (20分)

19 .一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成?为什么? (30分) 20 .应如何配制和保存 Fe2+ 水溶液? (20分)

21 .在二只试管中各加入少量 FeCl3 溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? (10分) 22 .碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? (10分) 23 .怎样配制和保存 SnCl2 水溶液?(30分)

24 .金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢?(30分)

第四页无机部分答案

2 把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。 3 .此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。 4 .滴定失败，需重滴。

5 .选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。

6 .分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。

7 .不正确。应把 0.5000mol·L-1 的 HCl 稀释成 0.1000mol·L-1 的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。 8 .读取25.00毫升。

9 .NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起。 10 .先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。

11 .配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2 的蒸馏水配制。

12 .首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，过滤，即除去了Fe2+。

13 .虽然 CaCl2 不显酸性，但它能和 NH3 形成加合物。

14 .在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。 15 .乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。

16 .将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3 晶体。

17 .由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成，所以溶液的pH值变小。 18 .因为溶液会呈碱性，I2 歧化成IO3- 和 I-，所以无 I2 生成。

19 .在碱性条件下，二价的锡为 SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 还原为金属 Bi，SnO22- 成为锡酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。

20 .一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。 21 .没有加 NaF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+ 能把 I- 氧化成碘，但加入 NaF 后，由于生成稳定的 FeF63- 配离子，Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小，不能把 I- 氧化成碘。

22 .I2 可与 I- 生成 I3- 配离子，以 I3- 形式储备起来。 I3- 溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。

23 .一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L-1 盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。

24 .由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4 来检验和除去水。如果含水，白色的 CuSO4 则变蓝

分析部分(共20题) 一. 问答题

1 .体积比为 1∶2 的 H2SO4 溶液的浓度 c(H2SO4) 为多少?(10分)

2 .说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好?(30分)

5 .为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。(30分)

[1].取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量;

[2].直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液;

[3].分别量取

2、

4、

6、8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线;

[4].装 KMnO4 标准溶液进行滴定;

[5].量取蒸馏水配 500mL 0.10mol·L-1 NaOH 标准溶液。 6 .如何更正下列作法的错误之处:(20分)

[1].称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

[2].称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸 7 .在配位滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液?(20分)

9 .草酸、酒石酸等有机酸，能否用 NaOH 溶液进行分步滴定?(20分)

已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

酒石酸的 Ka1=9.1×10-4

Ka2=4.3×10-5 10 .用 KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。(20分) 11 .用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。(30分) 12 .下列实验应选择何种滤纸?(20分)

[1]. 重量法过滤 BaSO4;

[2]. 将 Fe(OH)3 沉淀与 Ca2+、Mg2+ 分离以测定 Ca、Mg。 13 .为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:(10分)

[1]. 煮沸水后所用烧杯上的污垢;

[2]. 盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。

14 .Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质?为什么?(20分)已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

二. 选择或填充题

1 .判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)?(40分) [1].标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 [2].标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水

[3].以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠

[4].以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，部分 I2 挥发了 2 .欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正(滴定管已校正过，请填A、B、C、D)?[A].移液管绝对校正

[B].容量瓶绝对校正

[C].移液管与容量瓶相对校正 [D].移液管与容量瓶均不需校正

[1]. 称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中，量取 25mL 用以标定 NaOH (

)

[2]. 称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl (

)

[3]. 称取一定量 K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度 (

)

[4]. 称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液，用 NaOH 标液滴定 (

) 34 .50mL 滴定管的最小分度值是__________mL，如放出约 5mL 溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对误差为__________。若使相对误差≤0.1%，则滴定体积至少为_________mL。(30分) 5 .下列实验应选择何种规格的试剂：(30分) [A].分析纯试剂;[B].基准试剂;[C].工业纯试剂 [1]. 标定 KMnO4 溶液所用 H2C2O4·2H2O (

)

[2]. 配制铬酸洗液所用 H2SO4

(

) [3]. 配制铬酸洗液所用

K2Cr2O7

(

)

[4]. 配制 Na2S2O3 标准溶液

(

) 6 .滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种，它们分别用_________、_________、_________色带标志出来?(20分) 三. 第四页分析部分答案

1 .6mol·L-1。2 .75～85℃为宜。温度过高 C2O42- 在酸性溶液中易分解，温度过低 KMnO4 与 C2O42- 的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的 MnO4- 还来不及与 C2O42- 反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。

5 [1].25.00mL 移液管 [2].500mL 容量瓶[3].用

2、

4、

6、8mL吸量管或10mL吸量管[4].酸式滴定管[5].量筒。 6 .[1].称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。

[2]. 称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸。

7 .因 EDTA 和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。

8 .不溶物为 MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2 与 HNO3 的混合液洗。

9 .不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。 10 .自身指示剂，由无色变为微红色。

11 .淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。 12 . [1]. 慢速定量滤纸;

[2]. 快速定性滤纸。

13 .均用HCl。 14 .不能作为酸碱滴定的基准物质。因为 Kb1 小于 10-8 不能进行酸碱滴定。选择或填充题：

1 .偏低、偏低、偏高、偏高。 2 .C、D、B、A。 3 .C。 4 .0.1mL，3位有效数字，0.4%;20mL。 5 .B、C、C、A。 6 .定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。

一、选择题(选择题为单项选择，每题1分，共70分)，请将答案填入答题卡中

1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是(

)。

A、用大量水冲洗即可

B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油

C、直接在烫伤处涂上碘酒

D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油

2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是(

)。

A、用大量水冲洗即可

B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可

D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗

3、被碱灼伤时的处理方法是 (

)。

A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗

B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗

C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗

D、涂上红花油，然后擦烫伤膏

4、停止减压蒸馏时，正确的操作顺序是 (

)。

A、通大气、关泵后停止加热

B、边通大气、边关泵后停止加热

C、边通大气、边关泵、边停止加热

D、停止加热后再通大气、最后关泵

5、在玻璃真空系统中安置稳压瓶的作用是(

)。

A、加大系统的真空度

B、降低系统的真空度

C、减小系统真空度的波动范围

D、便于实验操作

6、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速(

)。

A、首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火

B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火

C、切断电源后，用水灭火

D、切断电源后，用CO2灭火器灭火

7、有关气体钢瓶的正确使用和操作，以下哪种说法不正确?(

)。

A、不可把气瓶内气体用光，以防重新充气时发生危险 B、各种压力表可通用

C、可燃性气瓶(如H

2、C2H2)应与氧气瓶分开存放

D、检查减压阀是否关紧，方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止

8、氧化剂要与(

)之类的化学品分隔开来存放。

A、还原剂

B、腐蚀性物料

C、易燃性液体

D、有机溶剂

9、恒温槽中的水银触点温度计的作用是(

)。

A、既作测温使用，又作控温使用

B、只能用于控温

C、只能用于测温

D、控制搅拌器马达的功率

答案：BDADC

DBAB

第二篇：化学知识竞赛

一、选择题

1、烟草烟雾中含有的有害物质是：(

)

A.尼古丁 B.煤焦油 C.CO D.以上三者都有

2、为预防和控制高血压，WHO建议每人每天食盐摄入量应少于 (

) A 10g B 8g C 5g D 6g

3、下列哪项不是引起高血压的饮食因素 (

) A 高盐 B 高蛋白 C 高脂肪 D 高胆固醇

4、在关闭的教室中，上课时间长，学生会感到头昏脑胀，是因为：(

) A、室内的CO2浓度过高 B、室内的氧气浓度过低 C、室内的温度和湿度过高 D、室内的光线不足

5、发生化学灼伤，首先应该做的是(

) A、送往医院 B、用清洁的水进行冲洗 C、做人工呼吸 D、包扎

6、.经常性牙龈出血、流鼻血，可能与缺乏哪种维生素有关? (

) A、维生素A B、维生素C C、维生素E D、维生素K

7、八大公害事件中发生最多的国家是(

) A、美国 B、日本 C、英国 D、比利时

8、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是 (

)

A 野火烧不尽，春风吹又生

B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C 只要工夫深，铁杵磨成针

D 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

9、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是(

) A . 分子很小

B . 分子是可分的

C . 分子之间有间隙

D. 分子在不断地运动

10、特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是( ) A、生石灰 B、明矾

C、绿矾 D、漂白粉

11、误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是( ) A. 服大量鸡蛋清

B. 服用豆浆

C. 喝大量牛奶

D. 喝食盐水

12、炒菜时，食油加热到250后会产生大量的油烟，其中含有危险的( ) A、煤焦油 B、脂肪 C、CO和CO2 D、致癌物

13、在医院，为酸中毒病人输液不应采用液体是( ) A. 0.9%的氯化钠溶液 B. 0.9%的氯化铵溶液

C. 1.25%的碳酸氢钠溶液 D. 5%的葡萄糖溶液

14、阿司匹林的应用范围一直在扩大,人们不断发现它的新作用，如 ( ) A. 防止心脏病发作 B. 治疗爱滋病

C. 治疗癌症 D. 治疗脑膜炎

15、胃穿孔不能服用含哪种主要成分的抗酸药( ) A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Al(OH)3 D. Mg(OH)2

16、可致使便秘的抗酸药是( ) A. 氢氧化钠 B. 氢氧化铝

C. NaHCO3 D. CaCO3

17、烧菜时，又加酒又加醋，菜就变得香喷喷的，这是因为( ) A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成

C. 有醇类物质生成 D. 有酯类物质生成

18、在饮料和果酱的生产中，为了增加酸味和控制，常要加入酸味剂，下列物质中常用作食品酸味剂的是( ) A. 盐酸和磷酸 B. 柠檬酸和乳酸

C. 甲酸和磷酸 D. 硫酸和硝酸

19、铁在人体血液输送过程中起着交换氧的重要作用，它的存在形态应是 ( ) A. fe(0) B. fe (ⅱ) C. fe (ⅲ) D. fe (ⅶ)

20、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是(

) A. 滴加浓硝酸 B. 滴加浓硫酸

C. 滴加酒精 D. 火焰上灼烧

21、从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的。请选出水俣病是由下列哪种元素引起的 ( )

A.铅 B.镉 C.铁 D.汞

22、如何鉴别牛奶中是否掺入了米汤(

)

A.品尝味道 B.加入碘水看是否变蓝

C.看两种物质是否分层 D.鉴别不出来

23、下列发光为化学发光的(

)

A.荧光 B.霓虹灯

C.火焰

D.萤火虫

24、木糖醇在人体代谢后不会提高血糖的浓度，因而成为糖尿病患者的理想甜味剂。请分析木糖醇在人体内的代谢作用与( )肯定无关

A. 甲状腺激素 B. 生长激素

C. 胰岛素 D. 肾上腺素

25、宇宙飞船中的饮用水是从哪里来的( ) A.从空中收集的雨水 B.从地球上带去的水

C.利用氢氧燃料电池制出的 D.利用火箭送水

26、冬天，为了防止皮肤干裂，可以配制一定浓度的下列哪种物质的水溶解来擦手( ) A.丙三醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.甲醇

27、政府规定在食盐中添加KIO3,碘是合成下列哪种激素的重要原料之一 ? A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素

28、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是： A、用手电筒照明 B. 用炸药爆破

C. 将人造卫星送入太空 D. 用火烤熟食物

29、下雷雨时可以增加土壤中的(

)

A. 磷肥 B. 有机肥 C. 钾肥 D. 氮肥

30、将发亮的银匙插到煮熟的蛋白中数分钟后，插入部分会变黑，这表明蛋白中含有( ) A. 碳 B. 磷 C. 氧 D. 硫

DDBAB BBCDD DDBAA BDBBD DBCCC ABDDD

第三篇：化学知识竞赛

「文化品牌」实践赋予真知——化学化工学院第

六届化学竞赛圆满落幕

为深入贯彻落实《关于推进实践教学改革的指导意见》，完善实践教学体系，提高学生实际动手能力，同时为提高大学生的科普知识，让更多的人走近化学，了解化学，感受化学，提高综合运用化学知识解决生活中的实际问题的能力，5月9日早9:00，化学化工学院于格理楼

4310、4312举行第六届化学知识竞赛决赛。我院副院长丁世敏和部分实验教师担任此次竞赛的评委。

据悉，此次竞赛分为专业组与非专业组，专业组分为理论考试与实验操作两个赛程，非专业组则只进行理论考试。通过前期理论考试晋级决赛的选手将随机分组进行实验，旨在考察学生动手及团结协作的能力。

胆大心细探真知

整个赛场，充斥着一种争分夺秒的紧迫感，无形中又产生一股竞争的氛围。同学们在操作上表现的尤为谨慎和专注，高年级的学生表现得更为稳重和熟练，都充分展现胆大心细的实验作风。称量时耐心的敲打，洗涮时水与玻璃的和鸣„„一个又一个精彩的画面定格在我们脑海中。虽然有些同学在操作过程中显得有点紧张，但指导老师面对学生的失误表现得尤为耐心，还鼓励大家完善不足，各小组选手小声商讨，精诚合作，怀着严谨的科学态度，认真细致，都圆满地完成实验。看着自己的实验成果，同学们都体验到了实践的意义在于既不断探求索取又胆大心细。

师生同场共进退

决赛操作期间，我院副院长丁世敏亲临考试现场为参赛选手加油鼓气，并在巡视过程中看见部分参赛选手错误操作时都耐心指导，以防发生意外事故。在看到同学们正确使用各种仪器、专心致志于实验时，脸上不由得露出了满意的微笑。

同时，监考老师严格考核选手的能力，对操作技能的熟练程度、基础知识的掌握等进行公正评分。他们耐心的指导也为竞赛的有序进行创造了有利的条件。

赛后感动亦收获

实验带给选手们的不仅是成长，更是感动，为这次历练的成长而感动，为背后默默工作的老师们而感动。实验之后同学们都说到：老师给他们讲了许多实验应该注意的问题，自己做了那么多实验了，从没有注意的细节，都被老师指出了，错误的操作不去改正的话，一再反复，习惯了就成了终身的错误，做什么都要认真对待!完善自己的缺点!我们收获的不只是比赛结果，而是整个竞赛的点点滴滴。

至此，第六届化学知识竞赛圆满落幕。我院一直秉持着“从生活走进化学，从化学走向社会”的教学理念，旨在提高学生的综合素质和专业素养。为培养学生的专业兴趣和专研精神，一直不断的为学生打造更高的平台。此次竞赛的成功举办充分展示了我院学生敢于实践超越的风貌，同时也对提高学生实践应用能力，激发学生学习化学的积极性具有重要意义。

第四篇：初中化学趣味知识竞赛试题

一、选择题

1.引起煤矿矿井发生“瓦斯”爆炸的气体主要是（）

A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．甲烷 D．氢气

2.医用生理盐水的质量分数是（）

A．0.09% B．0.9%C．3% D．5%

3．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起杀菌、消毒作用的是（）

A．生石灰 B．明矾C．绿矾 D．漂白粉

4．下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是（）

A．酒精 B．食盐 C．醋酸 D．硝酸钾

5．误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是（）

A．服大量鸡蛋清 B．服用豆浆

C．喝大量牛奶 D．喝食盐水

6．炒菜时，食油加热到250℃后会产生大量的油烟，其中含有危险的（）

A．煤焦油 B．脂肪 C．CO和CO2 D．致癌物

7．家用冰箱中，可用来做为除臭剂的是（）

A．活性炭 B．石灰水 C．酒精 D．食盐

8．某些不合格的建筑材料会缓慢释放出对人体有害的气体，这些气体中最常见的是（）

A．NO2B．SO2C．COD．甲醛

9．从1950年开始，日本水俣镇发现了水俣病，原因是由海水污染造成的．请选出水俣病是由下列哪种元素引起的（）

A．铅 B．镉 C．汞 D．铁

10．理发吹风前，在头上喷一点（），洗烫的发式样能长久保持．

A．盐 B．醋 C．酒精 D．酱油

二、判断题（用√或×表示）：

11．当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用（）

12．镜子背后的涂层不是水银（）

13．炒鸡蛋加味精味道会更鲜美（）

14．把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净（）

15．冰糖是用白砂糖做的（）

16．玻璃钢是一种金属（） 17 . 经常使用铅笔写字会导致铅中毒（）

18. 在生活中，我们可以用食醋除热水瓶的水垢（）

三、化学谜语

19．水上作业（打一化学元素）．（）

20．杞人忧天．（打一化学操作）．（）答案

1C2B3D4B5D6D7A8D9C10B

11× 12 √13× 14√ 15 √16× 17× 18 √19 汞20过滤

第五篇：生活与化学知识竞赛试题

1.最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是： A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素

2.据报道上海某医院正在研究用放射性同位素碘125 53I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子与核外电子数之差是：

A.72

B.19

C.53

D.125 3.1999年美国科学家从火星着陆器带回的火星地样中分离出几种新元素，并预测出该星体上可能存在原子核较大的原子。倘若某原子核内质子数为179，请推算此元素在周期表

(n1)2(n2)2中的周期数。已知，第n周期元素个数为(整数)：或。

22A.7

B.8

C.9

D.不能确定

4.VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化从而记录储存信号。碲的某种化合物是常见的一种VCD光记录材料，下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是： A.单质碲是一种银白色的固体

B.Te元素位于元素周期表中第五周期VIA族 C.H2TeO4的酸性比H2SeO4强 D.H2S比H2Te稳定

5.材料是人类赖以自下而上和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。没有( )材料就没有现代光通讯：

A.光导纤维

B.半导体

C.橡胶

D.化纤

6.新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会上传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中;据测定每0.1m3固体“可燃冰”可释放出20m3的甲烷气体。由此可判断下列说法中正确的是： A.“可燃冰”将成为人类新的后继能源 B.“可燃冰”是水变油，属于化学变化

C.“可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点 D.青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰”

7.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是： A.二氧化硫

B.氮氧化物 C.二氧化碳

D.悬浮颗粒 8.下列广告用语在科学性上没有错误的是： A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命

9.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是： A.K

B.Ca

C.Na

D.Fe 10.将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化，这种方法可以测定空气中污染

1 物的含量。如测定硫化氢，用硫酸铜溶液吸收，可测定很大浓度范围的硫化氢，但电导变化不大;用溴水吸收，仅适用于低浓度范围，但有很高灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则最好选用的吸收剂是：

A.KI溶液

B.溴水