第一篇：走进化学实验室第1课
1.3.走进化学实验室
课题3 走进化学实验室 学案 Xzy
【一】学习目标
1、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。(A)
2、熟悉初中化学实验常用仪器和药品取用规则。(C)
3、能进行药品的取用、加热、称量、洗涤玻璃仪器等基本实验操作。(C)
【二】基础知识
一、初中化学实验常用的仪器和药品取用规则：自学课本P150附录Ⅰ，然后从桌面上挑出一种仪器，然后说明其使用方法及注意事项。在下面的空格上填写适当的仪器名称。
1、实验室中最常用的玻璃仪器是 ,该仪器可用作 的反应容器。
2、用来夹持试管的仪器是 ，使用时从试管的底部向上套，夹在距管口约 。
3、用于搅拌、过滤时引流或者转移固体用的仪器是 。
4、 用于吸取和滴加少量液体，使用时注意： ① 竖直、悬空置于容器上方，逐滴加入; ②吸取液体后的胶头滴管不能平放，更不能倒置;
③独立使用的胶头滴管，用完后立即清洗，然后才能吸取其他的液体; ④跟滴瓶配套使用的滴管，用完后立即放回原滴瓶，不得清洗。
5、用作配制溶液和较大量试剂的反应容器是 ，在常温或加热时使用，加热时应放在_ 上，使 。
6、通常量取液体使用的仪器是 ，该仪器不能 ，不能作 ， 使用时首先 ，视线与 。
7、用于收集或贮存少量气体的仪器是 。
8、 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
二、化学实验基本操作：
(一) 药品的取用：
强调说明：(1).固体药品盛放在 中，取用粉末状药品用 ，取用块状药品用_ 或 。
(2).无论固体液体，如果不说明用量，通常取用 。即固体只需 ，液体 。
1、固体的取用：
① 如何向试管中装入粉末状药品?一斜二送三直立
先将试管 ，把盛有粉末状药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后将试管 ,让药品全部 试管底部。 ② 如何向试管中装入块状药品?一横二放三慢立
先将试管 ，将块状固体放入 以后，将试管慢慢地 ，让块状固体缓缓地 试管底部。
2、液体药品的取用：
(1)液体的倾倒：液体药品盛放在细口瓶中，取用不定量的液体时可以直接倾倒，需要添加 少许液体药品时常用 ，量取一定量的液体药品要用 和 。 如何向试管中倾倒液体?① 取下瓶塞， ;(为什么?)② 试管 ; ③ 瓶口 试管口;④瓶上的标签朝向手心，让液体沿试管内壁缓缓流下。 ⑤倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 (2)液体的量取：
取液时，选择合适量程的量筒，先倾倒液体，接近所需量时，将量筒放平，改用胶头滴管滴加。读数时，视线要与液体的凹液面的最低处保持水平。
如果量取5ml水加热，则需要的仪器是 。
(二) 物质的加热： 1. 酒精灯的使用方法： 点燃前：①检查灯芯是否平整;
②检查酒精灯内的酒精量是否合适;(不得超过酒精灯容积的 ,不得少于 ) 点燃后：③绝对禁止 ;(以免失火) ④ 绝对禁止 ; ⑤ 给物质加热时要用酒精灯火焰的 ;
用完熄灭时：⑥必须用 盖灭，不可 。
平时不用时：必须将灯帽盖好。(为什么?)
意外事故的处理：如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应该 。 2. 给物质加热：
可以直接加热的容器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙;
可以垫在石棉网上加热的容器：烧杯、烧瓶;不能用于加热的容器：量筒、集气瓶 (1)给试管内的固体加热：
① 试管口应略向下倾斜(防止有水生成后在管口冷凝流回管底，使试管炸裂) ② 试管夹(或铁夹)从试管底部往上套，夹在距管口约1/3处。 ③ 加热前须将试管外壁的水擦干。
④ 加热时首先进行预热，然后再固定加热。
⑤ 必须用酒精灯火焰的外焰，不能用内焰，更不要触及灯芯。 (2)给试管里的液体加热，应注意：
① 液体体积最好不要超过试管容积的1/3;
② 加热时使试管倾斜约45°，并不时移动试管。
③ 另外加热时切不可让试管口对着自己和有人的方向，以免液体沸腾喷出伤人。
(三) 检查装置气密性：
连接好仪器，一定要先把导管的一端浸在水里，然后两手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。(注意先后顺序!)
(四) 连接仪器装置：
将玻璃导管和胶皮管连接时，先将导管的一端润湿，然后轻轻地转入胶皮管内。
(五)过滤：
1.过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。 2.操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：①滤纸的边缘稍低于漏斗 ② 液面要低于滤纸的边缘。
三靠：① 烧杯口紧靠玻璃棒
② 玻璃棒下端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边。
③ 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。
3. 过滤时玻璃棒用途为引流，注意过滤时不可用玻璃棒搅拌。
(六)蒸发。
1.蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。 2.操作注意点
① 加热时，用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 。
②当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
(七)洗涤仪器。利用试管刷
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既 (即形成水膜)，则表明仪器已经洗涤干净。
(八)废液的处理
1.化学实验过程中的废液，应该倒入指定的容器中集中处理;
2.取用过多的药品，不能放回试剂瓶，应该放入回收瓶中，集中处理。
三、实验室药品取用规则：(课本P152)
【三】即学即练
1、下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是( )
A、烧杯 B、试管 C、量筒 D、集气瓶
2、判断玻璃仪器已经洗净的标准，是观察器壁上( )
A、附着的水能聚成水滴 B、附着的水能成股流下
C、一点水都没有附着 D、附着的水既不聚成水滴也不成股流下
3、下列有关取用固体药品的说法中，不正确的是( )
A、取用固体药品一般用钥匙 B、若实验中没有说明用量，固体只需盖满试管底部即可 C、有些块状固体药品可用镊子夹取 D、为了节约药品，实验中剩余的药品应放回原瓶
4、进行化学实验时，如果没有说明用量，应取少量，液体药品的取用量为( ) A、0.5ml B、1～2滴 C、1～2ml D、5～6滴
5、有关仪器刻度位置的叙述中正确的是( )
A、量筒上端的刻度数比下端的刻度数小 B、量筒上端的刻度数比下端的刻度数大 C、托盘天平标尺的“0”刻度 在中间 D、托盘天平标尺的“0”刻度在右边
6、下列使用托盘天平的操作中，错误的( )
A、称量前先把游码放在标尺的“0”刻度处，检查天平是否平衡 B、称量时，称量物放在右盘，砝码放在左盘 C、易潮解的药品放在玻璃器皿里称量 D、称量时，添加砝码的顺序是由大到小
7、某同学用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置颠倒了，待平衡时，所得药品质量为10.5g(游码度数为0.5g)则药品实际质量应为 g.
8、将细口瓶中液体倾倒到试管中时，应注意的事项是： (1)细口瓶的塞子应 在桌上;
(2)倾倒液体时，标签应 ，瓶口要挨着试管口，缓慢地倒。
9、酒精灯的火焰由 、 、 三部分组成，其中 温度最高。给物质加热时，应用酒精灯的 加热。灯内酒精的量不可超过灯容积的 。熄灭酒精灯时，应从火焰的侧面用 盖熄。如果遇到燃着的酒精灯翻倒，酒精外溢时，应及时用 或 扑灭火焰，不能用水浇灭。
10、啤酒(或可乐、雪碧等)是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质。请你设计两种方法检验瓶装啤酒(或可乐、雪碧等)中得二氧化碳(写出必要地实验步骤和实验现象) 方法一： ;
方法二： 。
【四】点击中考
11、把碳酸钠粉末装入试管时用( )
A、镊子 B、玻璃棒 C、钥匙或纸槽 D、直接倒
12、某同学用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，第一次仰视凹液面最低处，度数为18ml，倒出部分液体后，有俯视凹液面最低处，读数为10ml。该同学倒出的液体体积是( ) A、8ml B、>8ml C、<8ml D、无法判断
13、给试管里的液体物质加热时，不正确的操作是( )
A、试管口向上倾斜 B、使用试管夹夹持试管
C、试管口对着他人或自己 D、需加热的部分放在酒精灯外焰
14、某同学用托盘天平称量5.5gKCl晶体(1克以下用游码)，称量时误将药品与砝码的位置颠倒。该同学所称量的KCl晶体的实际质量是( )
A、6g B、5.5g C、5.0g D、4.5g
15、实验操作题
(1)量取15ml液体，选择 的量筒(A、10ml，B、20ml，C、50ml)。量取时，量筒必须 ，视线要跟量筒内液体的 保持水平。 (2)吸取和滴加少量液体时，所用的仪器是 。
第二篇：第1单元 走进化学世界
《第1单元 走进化学世界》单元测试卷
一、选择题(共10小题，每小题2分，满分20分)
1.请你判断下列叙述中，不属于化学学科研究的问题是( )
A.研发氢能源
C.合成新材料
2.下列不符合近代化学观点的是( )
A.物质是由原子和分子构成的
B.分子在化学变化中不会破裂
C.化学变化中原子不会破裂
D.化学变化中分子分成原子、原子重新组合成新分子
3.下列各图所示变化属于物理变化的是( ) B.煤炭是由什么组成的 D.编写电脑程序
A.
带火星的木条复燃 B.
对着干冷玻璃片呼气
C. D.
硫在氧气中燃烧 将鸡蛋壳放入白醋中
4.在开展呼吸作用的实验研究之前，小雨根据生物学知识指出：“人体呼吸作用时，呼出的气体中可能比吸入的气体含较多的水蒸气”.这在科学研究中属于( )
A.猜想或假设 B.提出问题 C.制定计划 D.结论
5.北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8).下列关于丙烷性质的描述，属于化学性质的是()
A.无色气体
C.沸点为-42.1℃，易液化
6.以下有关的实验操作不正确的是( ) B.易燃烧 D.微溶于水，可溶于乙醇
A.熄灭酒精灯B.读取液体体积
D.
C. 称量氯化钠固体
加热液体
7.下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂三种用途的是( )
A.烧杯 B.量筒 C.集气瓶 D.试管 8.小军同学在做家庭小实验时，向热的大米粥中加入碘酒，发现未变蓝色.面对“异常”现象，他不应该采取的做法是( )
A.认为自己做错了，继续做其它实验
B.查找相关资料，探究原因 C.反复实验，并观察是否有相同现象
D.向老师请教
9.基本操作不正确的是( )
A.用药匙取用固体药品
B.用酒精灯的外焰部分给物质加热
C.使用天平时，用手直接拿砝码
D.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的
10.实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是( ) 1/
3A. B. C. D.
二、填空题(共8
小题，每小题1分，满分40分)
11.规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
(1)量取8mL稀硫酸，应选用的量筒.
(2)胶头滴管用过后应，再去吸取其他药品.
(3)实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫放.(4)玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段，然后稍稍用力转动插入.
12.在用托盘天平和量筒测定石块密度的实验中：
(1)用托盘天平称出石块的
(2)根据排水法用量筒测出石块的
(3)用公式计算出石块的密度.
13.请根据图回答问题
(1)按序号分别写出各仪器的名称：
①②③④
(2)可用于过滤的仪器是;用于收集气体的仪器是.(填序号)
14.指出右图中倾倒液体药剂时的错误：
(1)(2)(3)
15.指出下列错误的操作导致的后果.
(1)把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是：
(2)倾倒液体时，标签没有对着手心，后果是：
(3)量取液体时，视线没有与凹液面的最低处保持水平，后果是：
(4)使用胶头滴管后，未经清洗就吸取另的试剂，后果是：
(5)用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，后果是：
(6)加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是
16.在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：
(1)哪些是需要燃烧才能观察到的现象(填序号)
①自顶端起约1cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型;
②原料是半透明、微臭、无味白色固体;
③蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在;
④一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶1cm;
⑤形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出;
⑥烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色;
⑦吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失;
⑧质软，可用指甲刮出痕迹;
⑨若风吹至蜡烛一边;另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下;
⑩如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟.
(2)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会
结论:
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现.
结论：
17.据报道：某地发生了一起医疗事故，护士在给病人输液时，由于没有按医疗规程核对药瓶标签，误将酒精当做葡萄糖输入病人体内，造成严重的酒精中毒事件.以此为鉴，我们做化学实验时，应该注意什么?否则可能会造成什么后果?
18.究一食品包装袋内的气体成分(可能是氮气，可能是二氧化碳)
(1)提出假设：
(2)实验方法：
(3)实验现象：
(4)实验结论：
第三篇：初中化学知识点总结1 第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品②核心:利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述风格化现象时不可出现产物名称 (1火焰:焰心、内焰(最明亮、外焰(温度最高
(2比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
(3检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气,点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学
一、常用仪器及使用方法
(一用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。 注意点:(1先调整零点
(2称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠,放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿中称量。
(4砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小
(5称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四加热器皿--酒精灯
(1酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作 (一药品的取用
1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜, (2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO
2、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO
2、NO
2、O3和可吸入颗粒物等。
(3空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等
(4目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等温室效应(CO
2、CH4等 酸雨(NO
2、SO2等白色污染(塑料垃圾等 6.氧气
(1氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸 (2氧气与下列物质反应现象 物质现象
碳在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铝
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4 石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。 (3氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化 实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ (4气体制取与收集装置的选择△
发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气 ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 (6氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途: ①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救 支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊
②氮气:惰性保护气(化性不活泼、重要原料(硝酸、化肥、液氮冷冻 ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称: 保护气、电光源(通电发不同颜色的光、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:物质与氧(氧元素发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:①都是氧化反应②都放热 第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成: (1电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应:2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置负极正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8
F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 (2结论:①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中,分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
(1通电分解2H2O=== 2H2↑+O2↑
(2水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱,例如:H2O + CaO==Ca(OH2 (3水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染: (1水资源
A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是O 。
C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。 (2水污染
A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气;农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3爱护水资源:节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法,其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法;难溶于水(排水法
2、化学性质: (1可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属 2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯(方法? 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 (2还原性(用途:冶炼金属
H2 +CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归” 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质H
2、C、CO
3、氢气的实验室制法
原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性; 不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子 分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。 性质体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H
2、O
2、N
2、Cl2 离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+氯离子(Cl-构成 混合物(多种物质
分类单质:金属、非金属、稀有气体 纯净物(一种元素
(一种物质化合物:有机化合物CH
4、C2H5OH、C6H12O
6、淀粉、蛋白质(多种元素
氧化物H2O CuO CO2 无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3
碱NaOH Ca(OH2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四篇：第1单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
错误!未找到引用源。四特点P6(原料、条件、零排放、产品)错误!未找到引用源。核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精;用火柴从侧
面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用
湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，
白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
用剩的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，
若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停
片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(
(六)仪器的洗涤：
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物;O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO
2、氮的氧化物)和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO
2、NO
2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过
后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO
2、CH4等)
酸雨(NO
2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)
3.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理过氧化氢水+氧气
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾 氯化钾+氧气
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化
学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
供呼吸 (如潜水、医疗急救)
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第五篇：化学九年级上册 第一单元 走进化学世界《课题2 化学是一门以实验为基础的科学》教案1
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1(第一课时)
【教学目标】
1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动(或实验)报告的方法。
2、能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
【教学重点】
培养学生对实验现象的观察和分析能力，并能明确地表述探究所得到的结论。 【教学难点】激发学生探究的情趣。 【实验准备】
教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。 学生准备：蜡烛、火柴 【课时安排】一课时 【教学设计】
引入：观察是一种重要的学习方法，学会观察化学实验现象，在化学科学中具有重要作用。一般来说，我们可以利用人体感觉器官一视、听、嗅、触来进行观察体验。下面我们对蜡烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。
实验探究：
点燃蜡烛“前”
教师引导学生根据已有的物理知识进行开放性的探究
学生观察蜡烛的结构、颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，用小刀切一小块石蜡放入水里看是否沉入水底
点燃蜡烛“中” 教师巡回指导 学生观察燃烧过程
1、取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。
2、取一只干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁的现象，取下烧杯，迅速倒入小量澄清石灰水振荡，观察现象。
学生猜测蜡烛燃烧后的产物、交流观察到的现象及得出的结论：
发出明亮火焰有浊泪，外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低，杯壁有水滴，澄清的石灰水变浑浊。
教师演示：从蜡烛火焰中，可以引出一缕白烟 学生观察
结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕 熄灭蜡烛“后” 教师指导
学生观察发生的现象。
学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。
分析、交流及得出结论：蜡烛熄灭后有白烟产生白烟能燃烧 交流汇报探究过程及结果
教师 比较谁观察到的现象多，谁的描述更细致、更准确?与同学交流进行观察和描述的体验。
各小组交流实验结果及体验
再探究
教师：对于有的组在交流中提出“异常情况”，请同学们各抒已见 学生
1、对图1-17操作的改进。
〔1〕 用冷、干燥的玻片，在火焰外不同距离可观察到不同的现象。 〔2〕用石灰水润湿烧杯内壁。如图1-17罩在火焰上方„„
2、对用火柴梗实验的异议。
改用洗净干燥的“雪糕”木片削成细木条来代替火柴梗。
结论：
1、有的组，由于操作不当引起烧杯内气体扩散，使石灰水变浑不明显。
2、火柴梗短不安全，有的同学未去掉火柴头就更不安全。
填空实验报告
课本P9探究活动报告，仅供同学们参考。 学生自己设计完成实验报告。 课后作业(弹性)：
1、 同学们有兴趣的话，可围绕今天的探究实践，写一篇关于蜡烛的习作。
体裁不限：综合报告、科技小论文、科普小小说、科幻故事„„题目自拟：如“蜡烛自述”、“烛光探秘”、“小小蜡烛知多少”„„
2、可尝试将自己的习作向有关报刊投稿，投稿地址可向老师咨询。
执教：湖北省枝江市江口中学
樊铁芹
【点评】
本节课是学生正式接触化学实验的第一课，教师抓住蜡烛燃烧的“前”、“中”、“后”三个环节，让“观察”贯通始终，这样就将学习方法和观察能力的培养寓于“过程”之中。
本节课的另一特点是教师对学生汇报交流中的“异常情况”，组织了再探究，其再探究的内容有力地淡化了“书本权威”，而强化了学生主体。课后弹性作业更是别具一格，可谓化学实验教学的一个亮点。
点评：湖北省枝江市教学研究室
易章和
课题2 化学是一门以实验为基础的科学(第二课时)
【教学目标】
1、认识实验是学习化学的重要途径，能完成简单的探究实验，并写出实验报告。
2、学习对化学现象进行观察和分析的方法，培养发现生活中值得探究的问题和解决问题的能力。
3、体验化学探究学习活动的乐趣和学习成功的喜悦。 【教学重点】 认识科学实验可以获得有价值的探究结果。 【教学难点】 收集呼出气体的操作。 【实验准备】
教师：集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或细木条)、盛满氧气的集气瓶若干，盛满二氧化碳的集气瓶若干。
学生：利用玻璃杯、盆子、吸管、进行收集呼出的气体的操作训练。 【教学设计】 信息平台
学生回忆小学自然(或科学)课，
七、八年级生物学的相关知识。 教师演示学生当助手：
①向一瓶氧气中伸入燃着的细木条 ②向一瓶空气中伸入燃着的细木条 ③向一瓶二氧化碳中伸入燃着的细木条
④向一瓶二氧化碳中倾倒少量澄清石灰水,振荡观察 分析思考得出如下结论: A、氧气可以支持燃着的细木条燃烧，燃烧越旺，说明氧气相对含量越多。 B、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
C、二氧化碳可以使澄清石灰水变白色浑浊，出现的白色浑浊越多，说明二氧化碳越多。 【点评】
由于学生刚进入化学学习，实验操作能力有限，在此教师要求学生当助手的实验操作，为后面学生的实验探究作了一次直观的示范，通过对实验现象的分析，搭建了相关信息的平台
问题质疑
“呼吸”是生命现象的特征之一，在这司空见惯的现象中有什么科学的奥秘呢?人吸入的空气和呼出的气体有什么不同?
【点评】
“呼吸”常见的现象不平常
讨论交流
请提出你们的猜想，并设计实验进行验证?
活动探究
1、分别收集两瓶空气(A、B)、两瓶呼出的气体(C、D)向A、C中分别滴入澄清石灰水，盖上玻璃片振荡做好观察的记录。
2、另将燃着的木条分别插入B和D瓶气体中，观察木条燃烧的情况。
3、对着玻璃片呼气。 【点评】
注意实验仪器的编号标记，体现了教师的严谨作风
展示交流
交流分组实验的现象和结论。
评价整合
1、 对异常现象的分析：
①对C瓶内无浑浊现象的分析:a、滴入澄清石灰水后没有盖玻璃片就振荡，二氧化碳扩散后，瓶内量少。b、可能是没有进行深呼吸而收集的气体。
②对点燃的木条不是同时放入两集气瓶内，产生的实验现象评价。你认为怎样操作更简便?
【点评】
对异常现象的分析,能突破的本次探究的难点，结合生物学知识：呼出的气体是指经过肺部进行气体交换后的气体，而不是含一口气又吹出来的空气
2、对异常观点的分析：不对着玻璃片呼气，也可得出类似的结论。此说法是否有道理?为什么?
【点评】
对异常观点的分析也是本个案中的又一个亮点，因为呼出的气体中含有水蒸气的现象，通过平时的生活常识(如冬天嘴中冒出的白色)等途径可知道
反思小结
通过上述活动探究：
1、你对人吸入的空气和呼出的气体中所含哪些物质的多少有什么初步结论?
2、 通过对异常现象的分析，你有什么感受? 【点评】
科学实验要有科学的态度和严谨的作风，规范的操作
3、通过对异常观点的分析，你有什么感受?
4、在探究实验和交流反思的基础上完成实验报告。 成长记录
请将本节课你感受最深的情节或体验，记入你的成长记录中。
深化拓展
竹节在受热后由于节内气体膨胀炸裂。依据所学的生、化知识设计实验来探究竹节内的气体成分与空气成分有何异同?
【点评】
竹节为密闭结构，只有呼吸作用，而不能进行光合作用，因此竹节内气体中CO2含量比空气高。让学生设计实验去探究。将课堂探究内容迁移拓展,独具匠心。