成都七中教师夏雪

第一篇：成都七中教师夏雪

成都七中岗位任职条件

附件一

成都七中岗位任职条件

依照上级有关文件精神，根据学校的实际情况制定，设定的各个岗位分为基本条件和具体条件。

(一)、适用范围

本《岗位任职条件》适用于成都七中的管理岗位、专业技术岗位、工勤技能岗位的所有类别。

(二)、各岗位任职基本条件

1、遵守宪法和法律，遵守学校的各项规章制度;

2、具有良好的品行和职业道德;

3、具备岗位所需的专业、能力或技能条件;

4、适应岗位工作要求的身体条件;

5、服从学校工作安排，工作积极主动;

6、学历依照各岗位的学历要求。

(三)、新参加工作人员任职条件：

参加工作人员见习、试用期满后，管理人员按照《实施意见》规定确定相应的岗位等级;专业技术人员按照岗位条件要求确定岗位等级;工勤技能人员通过初级工技术等级考核后，可确定为工勤技能技术工五级岗位。

(四)、管理岗位任职条件

管理岗位应具有大学专科以上学历，其中，六级以上职员岗位应具有大学本科以上学历。新招聘参加工作的管理人员应具有大学本科以上学历。

1、管理岗位五级职员任职条件(岗位数量：2个) ①须在六级职员岗位上任职满2年以上; ②符合岗位的基本任职条件;

③贯彻执行党的路线、方针、政策，热爱本职工作，负责学校全面工作，能模范地履行岗位职责，服务意识强;

④从事学校领导管理工作，熟悉与岗位相关的政策法规，能有效地、创造性地开展工作，有良好的工作作风和开拓进取精神;

⑤对教育事业的发展进步有较大贡献;

⑥身体健康，精力充沛，在本职岗位上无重大责任事故。

2、管理岗位六级职员任职条件 (岗位数量：5个) ①须在七级职员岗位上任职满3年以上; ②符合岗位的基本任职条件;

③遵守学校的各项规章制度，事业心和责任感强，有良好的职业道德; ④熟悉学校各个环节的工作内容和程序，具备一定的管理知识和经验; ⑤熟悉与岗位相关的政策法规，能有效地、创造性地开展工作，有良好的工作作风和开拓进取精神;

⑥身体健康，精力充沛，在本职岗位上无重大责任事故;

⑦近五年年度考核等次必须在称职以上。

⑧在教育教学管理岗位上的人员，应直接从事部分教学工作。

3、管理岗位七级职员任职条件 (岗位数量：10个) ①须在八级职员岗位上任职满3年以上。 ②符合岗位的基本任职条件;

③遵守学校的各项规章制度，事业心和责任感强，有良好的职业道德; ④具备较强的组织协调能力、事务处理能力，能独立承担专项管理工作，顾全大局，有良好的工作作风和开拓进取精神;

⑤具备一定的计算机使用与操作能力; ⑥近五年年度考核等次必须在称职以上。

⑦身体健康，精力充沛，在本职岗位上无重大责任事故;

4、管理岗位八级职员任职条件 (岗位数量：4个) ①须在九级职员岗位上任职满3年以上。 ②符合岗位的基本任职条件;

③遵守学校的各项规章制度，事业心和责任感强，有良好的职业道德;

④具备较强的组织协调能力、事务处理能力，能独立承担专项管理工作，顾全大局，有良好的工作作风;

⑤具备一定的计算机使用与操作能力和教育管理能力; ⑥近五年年度考核等次必须在称职以上。

⑦身体健康，精力充沛，在本职岗位上无重大责任事故;

5、管理岗位九级职员任职条件(岗位：2个) ①忠诚党的教育事业，热爱本职工作,能模范地履行岗位职责，服务意识强; ②符合岗位的基本任职条件;

③熟悉与岗位相关的政策法规，熟悉学校工作的流程、环节和特点，并能有效地、创造性地开展工作;

④能全面、模范地履行岗位职责，服务意识强;

⑤坚持原则,热爱学校，能较好地使用计算机进行辅助工作; ⑥考核等次必须在称职以上;

⑦适应本岗位工作，身体健康，精力充沛，在本职岗位上无重大责任事故。

(五)专业技术岗位任职条件

专业技术岗位的基本任职条件按照国家和四川省现行专业技术职务评聘的有关规定执行。五至十二级岗位，须分别在下一级岗位上任职满2年以上。

专业技术五级、六级、七级岗位必须具有副高级(中学高级教师)专业技术职务资格，

八、

九、十级岗位必须具有中级(中学一级教师)专业技术职务资格，十

一、十二岗位必须具有初级(中学二级教师)专业技术职务资格;并具有高级中学教师资格证，年度考核均在合格及其以上。

在同等条件下，符合任职年限等基本规定，具备以下条件者可优先聘用到同职级高一等岗位：

(1)师德高尚，业绩突出，得到教职工公认; (2)近五年来，年度考核累计三年优秀者;

(3)获得国务院政府特殊津贴人员、省(部)级有突出贡献的专家、省学术和技术

带头人、省中小学特级教师，可直接聘用到相应专业技术职务所对应的最高等级岗位。获得成都市特级教师(校长);省市师德标兵;市学科(管理、专业技术)带头人荣誉称号者，可聘用到相应专业技术职务所对应的高一等级岗位。其中省、市特级教师、市学科(管理、专业技术)带头人须承担相应的师徒牵手工作任务;

(4)完成支援民族地区、地震极重灾区、农村学校任务，服务期满一年且考核合格者。

中学高级教师设专业技术

五、

六、七级岗位，各级设置比例为二四四。

1、五级岗位任职条件(岗位数量：20个)

具有中学高级教师专业技术资格，主动承担学校安排的课程，完成满工作量或超工作量的教学任务;有较坚实的学科理论知识和丰富的教学经验;教学、科研有成果，教学质量高，师生反映良好;指导青年教师有一定成效。 (1)直接聘用条件

已聘任副高级专业技术职务，具备下列条件之一，符合任职年限(4年)，可直接聘用专业技术五级岗位：

① 获得国务院政府特殊津贴人员; ② 省(部)级有突出贡献的专家; ③ 省学术和技术带头人; ④ 省中小学特级教师; (2)任职年限条件

竞聘专业技术五级岗位一般应在副高岗位上任职满4年以上。(在现任等级岗位上获得国家、省部级科技成果奖励主研人员任职年限可放宽1—2年) (3)业绩条件(具有下列条件之一)

① 省部级以上荣誉称号;省市有突出贡献的中青年专业技术人才;

② 任职以来，业绩突出，在本专业领域教育教学水平较高，在本校教育教学质量综合评估中名列前茅;

③成都市特级教师(校长);市学科(管理、专业技术)带头人。

2、六级岗位任职条件(岗位数量：41个) 具有中学高级教师专业技术资格，主动承担学校安排的课程，完成满工作量或超工作量的教学任务;有较坚实的学科理论知识和丰富的教学经验;教学、科研有成果，教学成绩好，师生反映良好;指导青年教师有一定成效。 (1)可优先聘用条件

已聘任副高级专业技术职务，具备下列条件之一，符合任职年限，可优先聘用到专业技术六级岗位：

①成都市特级教师(校长); ②省市师德标兵;

③市学科(管理、专业技术)带头人。 (2)任职年限条件

竞聘专业技术六级岗位一般应在专业技术七级岗位任职满2年以上。

(3)业绩条件(具备下列条件之一)

①市级以上荣誉称号;

②任现职以来，连续三年年度考核，被评为“优秀”者;

③在七级岗位上任职2年以上，工作兢兢业业，在本专业领域有一定知名度。任期内年度考核至少一年优秀者;

④任现职以来，业绩较突出，在本校本学科教育教学水平较高。

3、七级岗位任职条件(岗位数量：41个) 具有中学高级教师专业技术资格且已被我校聘为高级岗位，主动承担学校安排的课程，完成满工作量或超工作量的教学任务;有较坚实的学科理论知识和丰富的教学经验;教学、科研有成果，教学质量较好，师生反映良好;指导青年教师有一定成效。年度考核连续五年合格或优秀，单位有空岗，并在结构比例范围内被单位聘用。

中学一级教师设专业技术

八、

九、十级岗位，各级之间比例为三四三。

1、八级岗位任职条件(岗位数量：44个) 具有中学一级教师专业技术资格，具有组织和指导教学研究的能力并承担一定的教

学研究任务;对所教学科具有比较扎实的基础理论和专业知识，独立掌握所教学科的教学大纲、教材、教学原则和教学方法，正确传授知识和技能，并结合教学开展课外活动，发展学生的智力和能力，教学效果好;具有正确教育学生的能力，能根据中学生的年龄特征和思想实际，进行思想政治教育和品德修养教育，教育效果好。 (1)优先聘用条件

已聘任中级专业技术职务，具备下列条件之一者，可优先聘用专业技术八级岗位：

①已具有中学高级教师专业技术资格，但未被我校聘为高级岗位; ②市级以上荣誉称号; ③市优青、教坛新秀。 (2)任职年限条件

竞聘八级岗位一般应在中级岗位上任职4年以上。 (3)业绩条件(具备下列条件之一)

①任现职以来，业绩突出，在本专业领域教育教学水平造诣较高的; ②在本校教育教学质量综合评估中名列前茅，教育教学水平较高。 ③任现职期间，连续三年年度考核被评“优秀”等次者。

2、九级岗位任职条件(岗位数量：58个) 具有中学一级教师专业技术资格，具有组织和指导教学研究的能力并承担一定的教学研究任务;对所教学科具有比较扎实的基础理论和专业知识，独立掌握所教学科的教学大纲、教材、教学原则和教学方法，正确传授知识和技能，并结合教学开展课外活动，发展学生的智力和能力，教学效果好;具有正确教育学生的能力，能根据中学生的年龄特征和思想实际，进行思想政治教育和品德修养教育，教育效果好。

(1)优先聘用条件

已聘任中级专业技术职务，具备下列条件之一者，可优先聘用专业技术九级岗位： ①取得副高任职资格，年度考核合格以上，教育教学水平较高; ②任现职期间，连续三年年度考核被评为“优秀”等级者。 (2)任职年限条件

竞聘专业技术九级岗位一般应在专业技术十级岗位任职满两年以上。

(3)业绩条件(具备下列条件之一)

①任现职以来，业绩突出，在本校本学科教育教学水平较高;

②在十级岗位上，任职两年以上，工作兢兢业业，在本专业领域有一定知名度。 ③任期内年度考核至少一次优秀

3、十级岗位任职条件(岗位数量：44个) 具有中学一级教师专业技术资格，具有组织和指导教学研究的能力并承担一定的教学研究任务;对所教学科具有比较扎实的基础理论和专业知识，独立掌握所教学科的教学大纲、教材、教学原则和教学方法，正确传授知识和技能，并结合教学开展课外活动，发展学生的智力和能力，教学效果好;具有正确教育学生的能力，能根据中学生的年龄特征和思想实际，进行思想政治教育和品德修养教育，教育效果好。单位有空岗，年度考核连续五年合格或优秀，并在结构比例范围内被单位聘用。

中学二级教师设专业技术十一级、十二级岗位，各级设置比例五：五。

1、十一级岗位任职条件(岗位数量：22个) 具有中学二级教师专业技术资格，基本掌握教育学、心理学和教学法的基础理论知识;具有从事中学一门学科教学所必须具备的基础理论和专业知识，胜任中学教学工作，教学效果较好;基本掌握教育中学生的原则和方法，胜任班主任工作，教育效果较好。单位技术骨干，年度考核连续五年合格或优秀，单位有空岗并被单位聘用。

(1)任职年限条件

一般应在十二级岗位上工作两年以上。

(2)业绩条件

①能胜任和履行岗位职责;

②年度考核合格以上，教育教学水平较高。

2、十二级岗位任职条件(岗位数量：21个) 具有中学二级教师专业技术资格，基本掌握教育学、心理学和教学法的基础理论知识; 具有从事中学一门学科教学所必须具备的基础理论和专业知识，胜任中学教学工作，教学效果较好;基本掌握教育中学生的原则和方法，胜任班主任工作，教育效果较好。

能正常履职，年度考核合格或优秀，单位有空岗并被单位聘用。

工勤技能岗位任职条件

二级工勤技能岗位(岗位数量：1个) 三级工勤技能岗位(岗位数量：1个) 四级工勤技能岗位(岗位数量：4个) 五级工勤技能岗位 (岗位数量：1个)

1、二级工勤技能岗位(岗位数量：1个) ①须在本工种下一级工勤技能岗位工作满5年; ②通过技师技术等级考评;

③能履行岗位职责，完成工作任务，解决岗位工作中的技术业务问题; ④能注重工作安全，群众满意度高; ⑤年度考核合格或优秀; ⑥高中以上学历。

2、三级工勤技能岗位(岗位数量：1个) ①须在本工种下一级工勤技能岗位工作满5年; ②通过高级工技术等级考核;

③能履行岗位职责，完成工作任务，解决岗位工作中的技术业务问题; ④能注重工作安全，群众满意度高; ⑤年度考核合格或优秀; ⑥高中以上学历。

3、四级工勤技能岗位(岗位数量：4个) ①须在本工种下一级工勤技能岗位工作满5年; ②通过中级工技术等级考核;

③能履行岗位职责，完成工作任务，解决岗位工作中的技术业务问题; ④能注重工作安全，群众满意度高; ⑤年度考核合格或优秀;

⑥高中以上学历。

4、五级工勤技能岗位 (岗位数量：1个) ①通过初级工技术等级考核;

②能履行岗位职责，完成工作任务，解决岗位工作中的技术业务问题; ③能注重工作安全，群众满意度较高; ④年度考核合格; ⑤高中以上学历。

说明：新招聘参加工作的工勤技能人员试用期(学徒期、熟练期)满，并通过初级工技术等级考核后，可以确定为五级工勤技能岗位。

成都市第七中学 2010年12月8日

第二篇：成都七中学习方法值得借鉴

学习方法值得借鉴

作为国内著名、国际知名的著名学府——成都七中，其学生的学习方法值得广大的中学生学习和参考!

在学习过程中，掌握科学的学习方法是提高学习成绩的重要条件。为此，这里我把《学习方法(二十条)》，供同学们在学习过程中运用。 第一章 预习

预习，一般是指在老师讲课以前，自己先独立地阅读新课内容，做到初步理解，做好知识上的准备工作。所以，预习实际上是学生进行课前自学的一种良好形式。要做到：

第一条 通览教材，初步理解教材的基本内容和思路。

第二条 预习时，如果发现与新课相联系的旧知识掌握得不好，就回过头来查阅旧知识，补习旧知识，给学习新知识打好牢固的基础。

第三条 在阅读新教材过程中，注意划出自己难以掌握和理解的地方，以便在听课时特别注意，达到听懂、学会。

第四条 做好预习笔记。预习的结果，要认真记在预习笔记上。预习笔记应记载：教材的主要内容;自己没有弄懂、需要在听课时着重解决的问题;查阅的旧知识等。 第二章 上课

课堂教学是教学过程中最基本的环节。不言而喻，听课也应是同学们学好功课、掌握知识、发展能力的决定性一环。要做到：

第五条 三分铃一响，立即进入教室，准备好上课所需的课本、笔记本和其他文具，并回忆或复习一下上节课所学的内容。希望上课时能向老师学到些新知识，解决些新问题。

第六条 要带着强烈的求知欲上课。

第七条 上课时要集中精力听讲。上课铃一响，就要迅速进入积极的学习状态，排除分散注意力的各种内外因素。眼睛盯着老师的一举一动，专心致志地聆听老师的每一句话。

第八条 听课要抬起头来，要紧紧抓住老师的思路，注意老师叙述问题的逻辑性，问题是怎样提出来的，以及分析问题、解决问题的方法步骤。 第九条 上课时，如果遇到某一个问题没有听懂，不要在课堂上死钻“牛角尖” ，而要先记下来，接着往下听讲，不懂的问题放到课后再去钻研或向老师请教。

第十条 要当课堂的主人。要认真思考老师提出的每一个问题，要认真观察老师的每一个演示实验，要大胆举手发表自己的看法，积极参加课堂讨论。 第十一条 要注意老师讲课的开头和结尾。老师上课的“开场白”往往是概括上节的内容，引出本节的新课题，并提出本节课的目的要求和讲述的中心问题，起着承上启下的作用。老师的课后总结，往往是一节课的精要提炼和复习的提示，是一节课的高度概括和总结。

第十二条 要养成笔记的习惯。记笔记要一边听、一边记，当听和记发生矛盾时，要以听为主，下课后再补上笔记。记笔记要有重点，要把老师板书的知识提纲，补充的课外知识，典型题目的解题步骤，课堂上没有听懂的问题笔记下来，供课后复习时弄懂。 第三章 作 业

作业是学习过程中一个重要的环节。通过作业，不仅可以及时巩固当天所学的知识，加深对知识的理解，更重要的是把学过的知识加以运用，以形成技能技巧，有利于发展智力和培养能力。必须做到：

第十三条 先看书、后作业，看书和作业相结合。只有先弄懂课本的基本原理、法则，才能顺利地完成作业，减少作业中的错误，也可以巩固知识的目的。要搞清题目中所给予的条件，明确题目的要求，应用所学的知识， 第十四条 注意审题。 找到解决问题的途径和方法。

第十五条 态度要认真，推理要严谨，养成“言必有据”的习惯。准确运用所学过的定律、定理、公式。作业之后，认真检查验算，避免不应有的错误的发生。

第十六条 作业要独立完成。要经过自己动脑思考，动手操作，只有这样，才能促进自己对知识的消化、理解，才能增强自己的刻苦钻研的精神，才能培养锻炼自己的思维能力，也能检验自己掌握的概念是否准确，在知识上是否有漏洞，从而克服自己学习上的薄弱环节，使自己有一个比较扎实的知识基础。

第十七条 认真更正错误。作业经老师批改后，要认真看一遍，对于作业中出现的错题，要认真更正。题目出错的地方，正是暴露自己的知识和能力的弱点所在。经过更正，就可以及时弥补自己知识上的缺陷。

第十八条 作业要规范。解题时，不要轻易落笔，要在深思熟虑后，一次写成，切忌写了改，改了又擦，使作业上涂改过多。书写要工整，解题步骤既要简明、条理，又要完整无缺。作业时各学科都有各自的格式。要按照各学科的作业规范去做。

第十九条 作业要保存好，要定期的将作业分门别类的保存起来，到复习时，可随手拿来参考。 第四章 复 习

复习是学习过程中的一个重要环节。复习的主要任务是在复习过程中达到对知识的深入理解和掌握，在理解和掌握的过程中，提高运用的技能技巧，进而在运用的过程中，使知识融会贯通，举一反三。并且通过归纳、整理达到系统化，使知识真正被消化吸收，成为自己 知识链条的一个有机组成部分。从而达到开阔的，扩展知识领域，总结掌握学习规律，为进一步向新知识高峰攀登创造条件。要做到：

第二十条 当天的功课当天复习。对讲课的主要内容应全面复习，并且要同时复习头一天学习和复习过的内容， 使新旧融会贯通!

东宝中学教务处

2 015. 3. 9

第三篇：成都七中高三期中模拟测试卷2016资料

成都七中高三七中模拟测试真题

1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C.草木灰可与铵态氮肥混合施用

D.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 【答案】B 【解析】

试题分析：A. 镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源， 错误;B. 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要强，可以和次氯酸钙反应生成更多的次氯酸，

+漂白速率加快，正确; C. 铵态氮肥是含有铵根(NH4)的化肥,而草木灰(主要成分

+-+K2CO3)水解显碱性，产生大量氢氧根，NH4 +OH==NH3+H2O，会把化肥中的NH4变成氨气，降低肥效，错误; D.氢氧化钠、碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，错误。

考点：考查化学与生产、生活、社会等知识

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

-C.常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

-1D.将100mL0.1mol·L 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 【答案】A 【解析】

试题分析：A. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移的电子总数为0.1NA，正确;B. 未说明是否标况无

-法判断转移的电子数，错误;C. 25℃pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离的OH离子

--13数目为0.1NA，由水电离的OH离子数为10 NA，错误;D. 100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数

3.常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.中性溶液中： B.pH<7的溶液中： C.加入金属镁能产生H2的溶液中： D. 的溶液中：

【答案】B 【解析】

3+-试题分析：A.Fe与ClO 双水解，不能大量共存，错误;B.pH<7的溶液显酸性，各

2+离子均不反应，正确;C. 加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液，硝酸与Fe反应，错误;D. 的溶液为碱性溶液，铵根离子和碳酸氢钙与氢氧根反应，错误。

【考点定位】离子共存

【名师点睛】离子共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都有判断离

试卷第1页，总8页 子共存问题的试题。这类问题都属于中等难度偏易题，但区分度高。原因是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识整理，使之网络化并进行有序的存储，也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰等因素造成。解答这类题目时，需充分考虑每个选项中对这一溶液的限定条件。 4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液： B.明矾净水： C.90℃时，测得纯水中 D.用热的纯碱溶液可以清洗油污： 【答案】C

--【解析】试题分析：A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I⇌AgI+Cl，

+3+ 2-3+正确;B.明矾电离KAl(SO4)2= K + Al+ 2SO4 ，而Al很容易水解，生成胶状的氢氧3++化铝Al(OH)3，Al+3H2OAl(OH)3+ 3H，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。C.90℃时水的离子积常数大于常温下水的离子积常数,说明水电离是吸热反应,焓变大于0，错误;D.用热的纯碱溶液可以清洗油污：

，正确。

考点：离子方程式的书写

5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。 ①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色;

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

下列分析正确的是 A. 在酸性溶液中可大量共存

B.实验②说明氧化性：

C.稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】

2-+2-3+试题分析：A、在酸性溶液中2CrO4 + 16H + 3S = 3S + 2Cr)+ 8H2O，不可以大量共存，错误;B、根据氧化性：氧化剂﹥氧化产物，，正确;C、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。稀释K2Cr2O7溶液+-时，c(H)减小，又因Kw不变，所以c(OH)增大，错误;D、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH++溶液，c(H)减小，平衡右移，溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入浓H2SO4，c(H)增大，平衡左移，溶液由黄色变为橙色。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色，是因为发生了氧化还原反应，与平衡无关。错误。 考点：化学平衡、氧化还原反应

6.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A.Q点时，Y的转化率最大

B.升高温度，平衡常数增大 C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

试卷第2页，总8页 D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】

试题分析：A、从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点Y的转化率最大，正确;B、从Q到M点升高温度，平衡向左移动，该反应△H<0，升高温度，平衡常数减小，错误;C、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，错误;D、因为该反应前后气体体积不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，错误。

【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数 【名师点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等。题中温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等。 7.下列关系式中，正确的是

-+A.等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH )=c(H)+c(CH3COOH)

-1B.常温下，0.1 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液+-+中一定存在：c(Na)=c(A )>c(OH )=c(H)

-1-+-C.常温下，0.1 mol·L Na2S溶液中存在：c(OH )=c(H)+c(HS )+c(H2S) -1D.常温下，将0.1 mol·L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，-溶液中c(CHCOO)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 【答案】D 【解析】

++--试题分析：A、混合液中电荷守恒关系为：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)，物

+-+料守恒关系为：2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，根据以上两个关系可得：2c(H)

--+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)，错误;B、混合溶液中溶质为NaA，如果HA是

-+强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c(OH)≥c(H)，错

-+-误;C、根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)，错误;D、醋酸的电离平衡常数为：K= ，所以：=，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，与氢离子浓度

，则成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的的值增大到原来的100倍，正确。

【考点定位】离子浓度大小比较

【名师点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。本题中C项需要根据平衡常数的表达式进行转化，比较容易出错。

试卷第3页，总8页 8.(本小题满分15分)

+ - -2+2+2-某废液中含有大量的 K、Cl、Br ，还有少量的 Ca 、Mg 、SO4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：

可供试剂 a、试剂 b(试剂 b代表一组试剂)选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3

++溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、 稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

(1)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。 (2)操作①②③④⑤的名称是_____________(填字母)。 A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

(3)试剂a应该选用_____________，反应的离子方程式为_________________。

2+2+2-(4)除去无色液体Ⅰ中的Ca 、Mg 、SO4 ，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________(填化学式)。

(5)调节pH的作用是_____________，涉及的化学方程式有_____________、_____________。

-+【答案】(1)蒸发皿 (2)B(3)H2O2 H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O (4)KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液(满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可) (5)除去-2-过量的OH及CO3 K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O

【解析】

试题分析：(1)操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿;(2)由流

+-2+2+2-+程图知，无色液体Ⅰ中含有K、Cl、Ca、Mg、SO4，无色液体Ⅲ中只含有K、Cl-2+2+2-，则试剂b的作用是除去Ca、Mg、SO4。操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶。综上，

-答案B;(3)废液中含有Br，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以

-试剂a是H2O2;在酸性条件下，H2O2与Br反应生成溴单质和水，离子方程式为：-+2+H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O;(4)除杂时试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca，2+2-K2CO3溶液;除去Mg，用KOH溶液;除去SO4，用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶

2-液在饱和K2CO3溶液之前加入即可;(5)根据分析，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO3--2-和OH，需用盐酸调节pH来除去过量的OH及CO3，涉及的化学方程式有：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O。

考点：物质的分离、离子的检验、粗盐的提纯

试卷第4页，总8页 9.(本小题满分14分)

+-+2- I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H +HA ，HAH +A 。

(1)NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

(2)常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。

+++-14A.c(Na )>c(K ) B.c(H )•c(OH )=1×10

++++2- C.c(Na )=c(K ) D.c(Na )+c(K )=c(HA )+c(A ) (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

2+ 2- CaA(s) Ca (aq)+A (aq)

2+滴加少量Na2A固体， c(Ca )_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是______________。

2--3Ⅱ.含有Cr2O7 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10 mol/L 的Cr2O7 。为使废水能达标排放，作如下处理：

(1)该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。

3+(2)欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr，理论上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

-133+(3)若处理后的废水中残留的 c(Fe )=1×10mol/L ，则残留的 Cr 的浓度为

-38-31 ____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L )

+-+2--【答案】I.(1)c(Na)>c(HA)> c(H) >c(A)>c(OH)(2)AB(3)减小 加少量2-2+Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca)减小 Ⅱ(1)2-+2+3+3+-6-1Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O(2)166.8(3)1×10mol·L 【解析】

-+-试题分析：I.(1)因为钠离子不水解，HA既水解又电离，所以c(Na)>c(HA)，因为

-++NaHA溶液显酸性，所以HA 的电离大于水解，又因为水电离也能产生H，所以c(H) >c2--2--+-(A)，水的电离很微弱，OH浓度很小，所以c(A )>c(OH)。综上，c(Na)>c(HA)> +2--c(H) >c(A)>c(OH);(2)A、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于

++氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na)>c(K)，正确;B、水的离子积

+-14常数与温度有关，常温时，，水的离子积常数.c(H )•c(OH )=1×10，正确;C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液++中c(Na)>c(K)，错误;D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液

++-2-呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A)，2-错误。综上，答案AB。(3)加少量Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，2+2-2+所以c(Ca)减小。 Ⅱ(1)Cr2O7有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe有一定的还原

2-性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O7在酸性条2+3+3+件下将Fe氧化为Fe，自身被还原为Cr，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应

2-+2+3+3+有水生成，反应离子方程式为Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O;(2)根据关系式2-3+2-Cr2O7～2Cr～6FeSO4•7H2O，理论上需要加入n(FeSO4•7H2O)=6n(Cr2O7)-3=25L×4.00×10 mol/L×6=0.6mol，所以m(FeSO4•7H2O)=0.6mol×278 g/mol=166.8g。

-38-31 (3)根据Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10 mol/L和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L 可知

，所以当c(Fe)=1×10-6-

13+-1

3mol·L时，Cr的浓度为1×10

-13+mol·L。

【考点定位】弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、难溶电解质的溶解平

试卷第5页，总8页 衡

【名师点睛】离子浓度大小的比较是个重要的知识点，是难点之一，也是高考热点。对于这个知识点的许多概念，以及比较离子浓度大小的方法和技巧，很多同学掌握不好，需要从实质上总结归纳。

一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。 盐溶

-+液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH或H结合成难电离的弱碱或弱酸，使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略小。

二、要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小，首先要弄清混合溶液中，弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度谁占优势。 10.(本小题满分14分)

T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s) △H<0。部分实验数据如表格所示。

(1)前500s反应速率v(M)= _____________，该反应的平衡常数K=_____________。 (2)若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________(填序号)

A.X的消耗速率与M的消耗速率相等 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.v(Y)与v(M)的比值不变 D.固体的总质量不变

(3)该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。

A.Y的逆反应速率 B.M的体积分数

C.混合气体的平均相对分子质量 D.X的质量分数 (4)反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。 A.平衡不移动

B.重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C.重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D.重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等 E.重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

(5)若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

-3【答案】(1)1.8×10mol/(L·s) 6.75 (2)bd (3)b(4)CE (5)< 反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动

试卷第6页，总8页 【解析】

试题分析：(1)500s时n(X)=2.8mol则反应速率

-3v(X)=( 4.00mol-2.8mol)÷2L÷500s=1.2×10mol/(L·s)，由于v(X)：v(M)=2:3，-3所以v(M)= 1.8×10mol/(L·s);根据表格数据，该反应在1000s时达到平衡，列三段 2X(g) + Y(g) 3M(g)+ N(s)

起始量(mol) 4 2 0 0 变化量(mol) 2 1 3 1 1000s末(mol)2 1 3 1

则该反应的平衡常数K= = =6.75;(2)A.平衡时X的消耗速率与M的消耗速率等于系数比，错误;B.该反应前后气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，正确;C.v(Y)与v(M)的比值始终不变，不能说明达到了平衡状态，错误;D. 该反应是固体的总质量增加的反应，所以固体的总质量不变能说明达到了平衡状态，正确;(3)A.反应速率随温度的升高是而增大的，与图像不符，错误;B.该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，M的体积分数减小，正确;C. 反应前后气体的总物质的量不变，升高温度平衡逆向移动，气体质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，与图像不符，错误;D. 升高温度平衡逆向移动，X的质量分数增大，与图像不符，错误;(4)A.反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，平衡左移，错误;B. N是固体，所以再加入3.00molM，3.00molN达到的新平衡与原平衡是等效的，M的体积分数等于50%，错误;C. 恒温恒容下，新平衡与原平衡是等效的，各组分的物质的量浓度等比例变化，正确;D.重新达平衡后，各组分的物质的量浓度增大，Y的平均反应速率与原平衡不相等，错误;E重新达平衡后，X物质的量浓度变大，所以用X表示的v(正)比原平衡大，正确;(5)该反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动，M的物质的量浓度小于1.5mol/L。 考点：化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素 、等效平衡等

【名师点睛】本题考查内容涉及化学反应速率计算、图像、平衡常数的计算、平衡状态判断、等效平衡等，难度较大。化学平衡状态的判断是高考常考知识点, 比较抽象, 理解困难，必须全面透彻的理解化学平衡状态的含义及其基本特征。常见判据：

1、同一物质的生成速率和分解速率相等

2、反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数，质量分数,物质的量分数不再改变

3、同一物种化学键的断裂和形成数目相等

4、有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等的时候 ,气体的平均相对分子质量,密度,压强不变

5、若反应为绝热体系,反应体系温度一定

6、转化率相同

7、若反应有颜色的改变,则颜色不变时平衡。 11.(本小题满分15分)

参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____________(填“增大”、“减小”、“不变”)，反应热△H的变化是_____________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____________。

试卷第7页，总8页

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol又知H2O(g) H2O(l) △H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

(3)以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①CH3OH燃料电池放电过程中，通入 O2的电极附近溶液的pH_____________，负极反应式为_____________。

②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____________。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____________mol。 【答案】(1)减小 CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) △H=+(a-b)kJ/mol; (2)2CH3OH(g)+3O2(g) 2 CO2(g)+4 H2O(l) △H=-(4a-4b-6c-4d)kJ/mol(3)--2---+①增大CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O ②Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H ③1mol 【解析】

试题分析：(1)催化剂能降低反应的活化能，不改变反应的反应热，所以若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a减小，反应热△H不变;根据示意图CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) △H=+(a-b)kJ/mol;(2)已知CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) △H=+(a-b)kJ/mol①，CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=c kJ/mol②，H2O(g) H2O(l) △H=d kJ/mol③。根据盖斯定律②×6-①×4+③×4得，2CH3OH(g)+3O2(g) 2 CO2(g)+4 H2O(l) △H=-(4a-4b-6c-4d)kJ/mol;(3)①放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反

--2-应的电极是负极，电极反应式为CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O，阳极电极反应式为--O2+2H2O+4e=4OH，O2的电极附近溶液的pH增大;②氯离子放电生成ClO2，由元素守恒

--+可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H;③+---+在阴极发生10H+10e=5H2↑，阳极2Cl-10e+4H2O=2ClO2↑+8H，标准状况下，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 0.36mol时，设阴极生成H2 x mol，阳极生成ClO2 y mol，则，x-y=0.3 , x/y=5/2 解得，x=0.5mol，y=0.2mol，在阴极上消耗+1mol H，所以就有1mol阳离子通过阳离子交换膜。 考点：燃料电池、电解原理应用及相关计算

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第四篇：成都七中嘉祥外国语学校报名条件

外国语学校是一类以外语教学为特色的中小学校。以下是小编为大家整理成都七中嘉祥外国语学校报名条件相关内容，仅供参考，希望能够帮助大家!

成都七中嘉祥外国语学校报名条件

1、必须是参加2020年中考的应届初中毕业生，中考成绩达到学校招生条件规定分数的学生方可到校报名。

2、报名时带好准考证(报名号和考号)、中考成绩单、身份证(或户口薄)复印件。

成都七中嘉祥外国语学校报名流程

1、请在市县城区参加中考的考生携带户口簿原件、准考证及中考成绩单来校或校设立在成都七中嘉祥外国语学校的招生咨询点进行咨询登记。以第一志愿填报我校录取机会更大。

2、省内各地、市、州、区、县中考成绩前十名的考生，学校将按照相关政策免试录取，成绩特别优秀的.考生将有机会进入理科(或文科)实验班。名额有限，录满为止。

3、参加我省著名中学自主招生考试成绩优异者，可到校进行登记，学校将按照相关政策面试录取，成绩特别优秀的考生将有机会进入理科(或文科)实验班。名额有限，录满为止。

成都七中嘉祥外国语学校注意事项

1、中考返分后,在我校录取分数线内,请持有排位卡的学生优先录取，(额满为止)。

2、请家长注意，学校不在校外任何地方设报名点、咨询点、中途不设接待站。报名、咨询、交费请直接到学校招生办公室。

3、家长咨询可登录成都七中嘉祥外国语学校官方网站(www.cdqzjxwgyxx.com)，除官网之外不要相信其他任何网络信息。

第五篇：成都七中万达学校学生代表大会章程

目 录

第一章 总则 第二章 组织成员 第三章 组织机构 第四章 工作方式 第一章 总 则 第一条 名称

本会全称“成都七中万达学校学生代表大会”，简称“学代会” 第二条 性质

是在学工部指导下的开展学生参与管理学校，培养学生参政议政能力的自治组织。本会的一切活动在国家宪法、法律、法规和校纪、校规所允许的范围内开展。 第三条 组织宗旨

培养公民能力，自我管理、自我提高，服务学校发展 第四条 组织文化

工作理念：讲认真、讲负责;讲创新、讲发展。 组织使命：培养有公民意识的学生代表团队。 行动口号：做优秀代表,创优质服务。 第五条 主要工作

(一) 决定学生类及与之相关的重大事项;

(二) 积极联系所代表的同学，反馈所代表群体正当合理的意见;

(三) 学会撰写调查报告，并依据调查结果对班级、学校、社会的发展提出建设性意见;

(四) 出席每学期两次(特殊情况可临时组织召开)的学生代表大会; 第二章 组织成员

第六条 “学代会”由以下两部分构成：

(一) 各班民主推选一名代表;

(二) 学生会优秀代表(2名);

(三) 志愿者优秀代表(2名);

(四) 校团委优秀代表(2名) 第七条 “学代会”成员条件

(一) 参政议政愿望强烈，能最大限度的代表班级同学发言;

(二) 思想上追求进步，表现优异，成绩中等以上; 第八条 成员的基本权利：

(一) 选举权和被选举权，有权推荐候选人或自荐承担本会的组织管理工作;

(二) 对本会的工作有监督、讨论、咨询和建议权;

(三) 有参加本会组织的各项活动的权利;

(四) 有权要求本会维护成员的合法权益，有权按照条件参加本会内部人员培训、竞聘、考核和评优;

第九条 成员的基本义务

(一) 严格遵守学校规章，尊敬教职工，团结同学，自觉维护学校声誉、“学代会”名誉，能自觉加强思想道德修养，关心国家大事，遵守国家法律;

(二) 刻苦学习，创造性地完成各种任务，

(三) 支持和配合本会开展各种活动;

(四) 遵守本会章程，执行本会决议，认真完成本会交给的各项任务; 第十条 成员的退出和除名

(一) 学生毕业离校，自动退出“学代会”。

(二) 根据本人自愿原则，经本人提出书面申请，经同意即可退出本组织，取消组织成员资格。

(三) 有严重影响“学代会”名誉行为的成员，违反工作制度以及违法乱纪等破坏学校名誉、触犯法律的组织成员立即除名。

(四) 不服从组织安排，工作不积极主动的成员，经“学代会”大会研究可予以开除;

(五) 凡退出“学代会”组织的，由推荐机构重新推选; 第三章 组织机构

第十一条 “学代会”下设秘书长、主席团，统筹“学代会”工作。 第一节 秘书长

第十二条

“学代会”设秘书长一名，由学工部老师担任。 第十三条

秘书长负责指导主席团工作，对主席团工作进行监督和协调，接受主席团的工作汇报。

第二节 主席团

第十四条 主席团是“学代会”的常设机关，由竞聘产生并接受学工部的领导、秘书长的指导。主席团对秘书长负责并报告工作，同时主持“学代会”的日常工作。

(一) 凡当选为“学代会”的成员均可参与主席团竞聘;

(二) “学代会”设主席一名、副主席二名，其他成员六名(每个年级1名，学生会、志愿者、校团委1名，国际部1名)。

第十五条 主席全面负责“学代会”工作，牵头制定和修改各项规章制度，组织学代会内部人员的选拔、培养、管理、考核和评优及对外联络等。

第十六条 副主席协助主席工作。

第十七条 主席、副主席行使职权到下届竞聘选出的主席、副主席就职为止。 第十八条 每月召开一次主席团会议。 组织架构图：

秘书长

主席团

各班代表

学生会、校团委、志愿者代表

第四章 工作方式

第十九条 班级的民主管理

各“学代会”的代表日常工作是保管整理好班级的《民主管理薄》，收集班上同学意见、建议并作好详细记载,并将学生反映的不违反法律、校规校纪及符合学生个体或班级发展的问题反馈给班主任或科任老师，由班主任或科任老师做出调整或解释。各代表针对班级的问题也可在班主任的指导下召集班委开会形成改进意见或达成一致。

第二十条 学校其它事务的民主管理 各代表收集同学意见所代表成员关于学校、社会发展的意见、建议并作好详细记载,并将学生反映的问题反馈给主席团成员。

第二十一条 “学代会”成员对于所征集到的意见或建议向本年级主席团的成员提出，由各主席团成员向秘书长提出。

第二十二条 主席团成员在每月“学代会”召开前负责组织小组成员讨论意见、方案，并在会前向秘书长反馈结果。

第二十三条 针对各代表提出的有建设性的建议、方案经全会讨论通过后由秘书长向学校协调、反馈或组织实施;对其它意见、建议由秘书长或学校领导向与会代表作出说明或解释。