《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计（精选6篇）

篇1：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

一、教学目标

知识与技能目标

（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。

（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。

（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。

（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。

过程与方法目标

（1）学会从史料获取化学知识。

（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。

（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。

情感态度与价值观目标

（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。

（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。

（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。

（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的化学性质

2、教学难点：氯气与水的反应

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

演示法、启发法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程

[引入]浩瀚的海洋 自语昂的宝库

瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2 和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

[观看视频]氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。[板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[演示实验]铜丝在氯气中燃烧

[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。[学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质

[学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。[视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象，[学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？ [视频]观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触；

2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。

[总结]燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、发热的剧烈的氧化还原反应 [讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化？表现氯气的什么性质？

[回答]这些反应中，氯元素价态都从0价降低到-1价。氯气在反应中都作氧化剂。[展示]一瓶氯水溶液，学生闻氯水的气味。

[提问]氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ [学生]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提问]氯水是氯气简单的溶于水形成的吗？会发生什么样的反应？ [讲解]（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO [讨论]如何验证产物？

[学生讨论]（1）加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

（2）加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。

[学生实验] 实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。

实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl-存在。

[结论]氯水中有H+、Cl-。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢？ [学生猜想]（1）是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2）Cl2使紫色石蕊褪色？

[学生进行实验验证]将稀盐酸滴入紫色石蕊试液中 [现象]变红，不褪色

[学生得出结论]盐酸不能使紫色石蕊试液褪色 [学生]设计实验判断氯气是否具有漂白性 [实验设计]如下图

[实验现象]a瓶中的纸条没有褪色，b瓶中纸条褪色了。

[学生]说明氯气没有漂白性，但将氯气溶于水之后的溶液具有漂白性。[提问]我们排出了盐酸、氯气具有漂白性，那么氯水为什么具有漂白性呢？ [学生] 因为Cl2+H2O=HCl+HClO，因此具有漂白性的就是HClO

[讲解]通过上述的探究实验，我们知道氯水的成分：Cl2 ； H2O ；HClO ；H Cl；

存在的离子由Cl-；H+；ClO-;OH-（少量）。[讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。[讲解] HClO还具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。

[板书]次氯酸的性质：不稳定性、弱酸性、强氧化性（杀菌、漂白）。[实验]氯水见光分解。

[板书]2HClO=2HCl+O2(反应条件：光照)[提问]新制氯水和久置氯水的成分

[学生] 随HClO的不断分解，Cl2不断与水反应，最终变成稀盐酸 久置氯水： H2O ；Cl-；H+；OH-（少量）

[学生总结]这节课我们主要学习了氯气与金属和非金属的反应、与水的反应。氯气的化学性质活泼，具有强氧化性。

[练习]：略

六、板书设计

[板书]第二节

富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气

1、氯气的物理性质

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 2.氯气的化学性质（1）与金属反应

Cu+Cl2= CuCl2产生棕黄色的烟 2Fe+3Cl2= 2FeCl3产生棕褐色的烟（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。（3）与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

篇2：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

（人教版 必修1 第四章 第二节）

宜宾县一中 陈欣

一、教学目标 知识与技能：

⑴了解氯气的物理性质；

⑵掌握氯气的主要化学性质，熟悉与钠、铁、铜、氢气等反应的实验现象、能书写相关的化学（或离子）方程式。⑶掌握氯离子的检验方法。过程与方法：

⑴通过案例分析，让学生自己总结出氯气的物理性质，掌握筛选有用信息的能力； ⑵通过原子结构的基本理论分析浅层的氯元素性质的并结合观察演示实验验证自己的分析：

⑶通过小组实验氯离子的检验，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力 情感态度与价值观：

⑴创设问题情境，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力； ⑵培养学生的环保意识和社会责任感；

二、教学重、难点

1、教学重点：氯气的氧化性；氯离子的检验。

2、教学难点：氯离子的检验。

三、教学内容

本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，第一课时安排学习氯气的性质以及氯离子的检验，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。

三、教学方法

问题导学法、实验探究法

四、教学手段

实验教具、多媒体

五、教学过程 一．活泼的黄绿色气体——氯气

【情境导入】引入一个词“氯气”并板书。百度“氯气”可以搜索到相关的网页有916，000个，搜索氯气“有用”的相关网页大约有787,000个。搜索氯气“有毒”有关的网页大约有5020,000个。氯气在生活中有广泛的用处，但在运输过程中往往发生氯气泄漏事件。具体看京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏的详细过程。

新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

[提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。[板书]

1、氯气的物理性质

[展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。[学生作答]同时课件展示

颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒

[学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。[讲授]探究物质化学性质的方法是

1、结构分析 预测性质

2、实验探究验证

3、解释与结论

[学生活动]请画出氯原子的结构示意图，试分析推导氯气可能具有的的化学性质？

[学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼，具有氧化性。

[讲解]大家经过讨论分析出氯气具有氧化性，那氯气能氧化哪些金属呢？ [学生作答]钠、铜等。

[教师分析]在金属活动性顺序表中，越靠前的金属就越最活，就越容易失去电子而被氧化，那么我们从左到右我们选择三种进行实验验证，若靠后面的金属都能被氯气氧化，那么前面的金属是不是自然能被氧化了！

【实验探究一】：氯气与金属的反应 [板书]2.氯气的化学性质（1）与金属反应

[播放实验]钠、铁丝、铜丝分别在氯气中燃烧。[学生活动]观察反应的现象，写出对应反应化学方程式。

[提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？

[学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。

[总结] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价金属与氯气反应生成高价的金属氯化物。

[过渡]氯气能氧化金属反应，能不能氧化非金属反应呢？

【实验探究二】播放视频:观察H2在Cl2中燃烧的现象，写出反应化学方程式。[学生活动]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。[板书]（2）与非金属反应

H2+Cl2=2HCl [复习]初中时讲燃烧的条件：1．可燃物要与氧气接触； 2．要使可燃物达到或超过着火点

[提问] P77思考与交流：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？

[学生]燃烧时不一定需要氧气，只要有发光发热的现象。[总结]燃烧的本质：任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应。

[讲解]进入高中学习后，有些初中学习的概念就变得狭隘，我们在更宽的角度重新理解。

【过渡】你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？ [学生集体]氯自来用氯气消毒。

[教师]氯气会和水反应吗？是不是也像氯气和其他金属或者非金属反应一样，氯气体现氧化性自身被还原为氯离子呢？

学生猜测有，顺势引导学生自己动手进行实验验证。【科学探究三】小组实验：P74实验4-6

二．氯离子的检验

填写表格

[课件展示]学生根据判断提示总结出氯离子的检验方法。判断下列检验方法是否正确：

1.向待测液中加入硝酸银，有白色沉淀产生，则待测液中含有Cl-。

2.向待测液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则待测液中含有Cl-。

3.在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。

二、氯离子的检验（板书）（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸

[讲解] 稀硝酸—排除干扰离子CO32-、SO42-等（2）方法和结论：

在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。[新知巩固] 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属反应

B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

2、下列说法中错误的是（）

A．燃烧一定伴有发光放热现象 B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定要有氧气参加 D．燃烧一定是化学反应

3、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）（两个选项）A．FeCl3 B．CuCl2 C．CuCl D．FeCl2

4、不法商贩用自来水冒充纯净水，如何检验是否造假，选择的溶液是（）A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH 【自主总结】分别从掌握了什么知识、学到了什么方法、懂得了什么道理进行总结。

【作业布置】1.预习并思考氯气与水反应后除了生成Cl-还可能生成什么物质，推测氯水中的粒子种类。

2.并完成练习册第一课时内容。【板书设计】

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、氯气

1．物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒 2．化学性质： 点燃

a．与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl

点燃

2Fe+3Cl2===2FeCl3

点燃

Cu+Cl2===CuCl2 b．与非金属反应 点燃

Cl2+H2===2HCl

二、氯离子的检验

（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸（2）方法和结论：

篇3：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

(一)教材分析

本节是人教版《化学1》(必修)第四章节的第二节,主要学习氯气的物理性质、化学性质、用途、实验室制法和氯离子的检验, 是全章教材的重点之一,氯不仅是卤素中最具代表性的元素,还是最典型的非金属元素。教材对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的 学习和研究,这对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法以及对非金属元素的学习具有重要的作用;氯气的化学性质也是对第二章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固; 在教材中对氯气性质的认识,是通过实验探究的方法完成的,这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力提供了一个极好的机会。

(二)教学目标分析

⒈知识与技能目标

(1)知道氯气的物理性质;掌握氯气的化学性质和实验室制法以及氯离子的检验;了解氯气的用途;认识氯气在生产中的应用和对生态环境的影响。

(2)通过实验培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力。

⒉过程与方法目标

(1)在教师的指导下完成一系列探究实验。

(2) 引导学生自主学习、探究氯气 的性质、用途以及氯水的成分。

⒊情感态度和价值观目标

(1)通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦,逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。

(2)通过对Cl2化学性质的学习 ,培养学生辩证唯物主义的观点,并树立学生实事求是的科学态度。

(三)教学重、难点分析

(1)重点:氯气的化学性质及氯离子的检验。

(2)难点 :氯气与水、碱的反应和氯水的成分。

(四)教学课时安排

(1)探究氯气的物理性质及化学性质中的氯气与金属反应、氯气与非金属反应。 (1课时)

(2)通过实验重点探究氯气与水的反应、氯气与碱的反应以及氯离子的检验方法。 (1课时)

二、说教法

本节教学以创设特定情景→引入问题→指导阅读→实验探究→比较分析→总结归纳为主线,引导学生积极参与探究过程,从而获得知识和体验。实验设计上合理安排、台阶清晰、层层展开,并初步体现定量实验的思想。

三、说学法

(一)学情分析

从学生知识角度来看,学生已经学习了氧化还原反应的知识,能够从化合价变化角度分析氧化还原反应的各要素,能从电子转移角度理解氧化还原反应的实质;并且在金属钠的学习中已经了解了元素及其化合物知识的一般方法。在能力上学生已经初步具备了实验 观察能力,实验操作能力,能够通过实验现象初步推测反应产物。

(二)学法指导

(1)采用先从氯的结构和化合价来理性推测氯气可能具有的性质,然后通过实验来验证和进一步探究氯气的性质,使学生有一种成功感、喜悦感。

(2)加强实验指导,实验前阐明实验目的和要求,实验过程中深入到学生中指导他们规范操作, 及时纠正错误,仔细观察,认真分析,认真小结,并同时利用一些富有启发性的问题来活跃他们的思维,激发他们的兴趣,培养学生的实验能力和正确认识事物的方法。

四、说教学程序

(一)课前准备

1. 素材和课件准备

①氯气与水的反应(录像文件); ②氯水的化学性质(录像文件);③次氯酸漂白性(录像文件); ④氯气与碱的反应 (Flash动画)。

2.实验准备

课堂演示实验(与金属反应、与非金属反应)仪器药品准备,分组实验(与水反应、氯水的成分)仪器的准备。

3. 准备课堂学案及选择课堂练习

(二)教学过程

1.情景设置导入

教师通过报道“氯气泄露级处理事件”提出问题,激活学生的学习思维,导入新课; 引导学生自主学习教材中的“科学史话”, 增强学生探究氯气的欲望。

2.性质猜猜猜

(1) 教师展示一瓶氯气 , 让学生观察、动手做实验,并结合报道的材料找氯气的影子, 归纳出氯气的物理性质; (本活动旨在培养学生观察、归纳能力)

(2)教师从“氯原子的结构”和“氯元素的化合价”两个方面引导学生分析氯气的化学性质。 (本活动旨在培养学生知识迁移应用能力和科学学习态度。 )

3.实验探究

探究一:与金属反应

通过教师演示实验“铁丝在氯气中燃烧”,让学生观察实验现象,总结后写出化学方程式。然后,让学生分组讨论, 采用类比、归纳、总结的方法,写出氯气与钠、铜的反应方程式,并猜测实验现象。 (本活动旨在培养学生科学的学习方法。 )

探究二:与非金属反应

通过教师演示实验“氢气在氯气中燃烧”,让学生观察实验现象,并写出反应方程式,学生讨论思考与交流,引出燃烧的定义。 (本活动旨在培养学生合作学习和迁移应用的扩散思维能力。 )

探究三:与水反应

通过媒体再现“氯气泄露后的处理”图片和“用氯气消毒游泳池”事件报道,让同学们提出假设,设计实验方案来探究: 氯气与水反应及产物是什么? 从而引出次氯酸, 总结出次氯酸的性质。 (本活动旨在培养动手动脑及合作探究能力,提高学习化学的兴趣。 )

探究四:氯水的成分

(1)让学生分析氯气与水反应的化学方程式, 并根据提供的实验药品,思考实验方案并实施分组实验,教师巡视指导。 (本活动旨在开发学生横向、纵向思维,培养学生合作动手能力。 )

(2)学生小组汇报实验方案及结果 , 学生互评,教师点评。 (本活动旨在让学生体验学习乐趣, 提高学习化学的兴趣。 )

(3)播放“氯水的化学性质实验”视 频,小结氯水的成分和性质。 (本活动旨在培养学生科学严谨的学习态度。 )

探究五:氯离子的检验

演示实验: 向分别盛有稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的三支试管里加入几滴硝酸银溶液, 观察发生的现象, 再滴入几滴稀HNO3, 有什么变化? 然后得出氯离子的检验方法。 (本活动旨在培养学生科学严谨的学习态度。 )

探究六:与碱反应

(1)通过媒体展示“消防人员向液氯泄露的小河里撒石灰”图片提出问题, 学生思考;(本活动旨在培养学生良好的学习思维习惯。 )

(2) 播放视频“氯气与氢氧化钠反应”, 让学生根据氯气与水反应原理书写化学方程式并总结;(本活动旨在培养学生科学严谨的学习态度。 )

(3)练习书写氯气与氢氧化钙反应方程式,讲解漂白粉。 (本活动旨在培养学生迁移应用的扩散思维能力。 )

4.学以致用

学生通过积极参与到典型习题中, 及时的反馈和重现自己对所学知识点的掌握程度,进而调整自己对知识深广度的把握,同时对学习化学的兴趣提高也起到一种事半功倍的效果。

5.我思我获

篇4：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C. 浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HCl（浓）[△]Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

2. 下列叙述中，不正确的是（ ）

A. 颜色深浅：AgI>AgBr>AgCl

B. 还原性：HI>HBr>HF

C. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF

D. 沸点：HF>HCl>HBr>HI

3. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

[Ⅰ][Ⅱ][Ⅲ][Ⅳ][浓盐酸][甲烷与Cl2][MnO2][NaOH溶液][饱和

食盐水][NaOH溶液][Cl2][Cl2][Cu丝][H2O][干燥的有色布条 湿润的有色布条]

下列说法正确的是（ ）

A. 图Ⅰ中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B. 图Ⅱ中：量筒中发生了加成反应

C. 图Ⅲ中：生成蓝色的烟

D. 图Ⅳ中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯至溶液显酸性，结果有Cl2生成

4. 下列说法正确的是（ ）

A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B. 石灰乳与Cl2反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 电解NaCl溶液时，NaOH在阳极区生成

D. 以CO2、NH3、饱和食盐水为原料，制备纯碱的工艺中涉及到氧化还原反应

5. 下列叙述中，正确的是（ ）

A. 溴化碘为共价化合物

B. 把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br-和I+浓度均为0.2 mol·L-1

C. IBr与水的反应为氧化还原反应

D. HIO的结构式为H—I—O

6. 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图，请你参与分析讨论：

[A][B][C][D][温度计b][温度计a][工业溴][热水浴][填料][冷却水][玻璃棉][冰][NaOH浓溶液]

（1）图中仪器B的名称： ；

（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为： ；

（3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ；

（4）C中液体产物颜色为 ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。

7. 为了测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图所示的装置（可重复），请回答：

[浓盐酸][漂白粉][无水氯化钙][干燥有色布条][b][a][c][d][e][f][g][h]

（1）请用字母填写装置的连接顺序： ；

（2）洗气瓶所装液体是 ；

（3）制氯气前，必须进行的一步操作是 ；

（4）某同学在实验时发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 ， ， 。

8. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。根据实验步骤和实验现象回答问题：

（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C ；

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ；

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： ；

（4）写出上图所示转化关系中属于化合反应的化学方程式： 。

篇5：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

1.本节课的特点

这是人教版高中化学必修一第四章第二节的第一课时，是一节以氯气性质为探究重点的常规课，教学力图突出：（1）整体认识氯气的化学性质。学会从氯的原子结构示意图和氯气的类别切入，采取比较研究、分类研究、实验研究的方法整体认识氯气的性质。

（2）渗透绿色化学的思想，提高环保的意识。实验量很大，为了防止氯气逸散污染环境，采取教师演示实验、实验录像、微型实验相结合的方式进行实验探究，渗透绿色化学思想。

（3）重点提高学生观察、记录、整理、分析、小结的能力。科学探究包括多种多样的活动，如提出问题、预测、设计、实验、观察、记录、数据分析、反思等等。本节课重点在观察记录、整理分析小结。

（4）通过创设含氯元素物质使用过程中带来问题的情景，联系氯气的毒性及其广泛用途，引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。2.学生的感受

课后通过调查，获得以下信息：

大部分学生认为氯气很有用，但要科学使用，初步达到了预期“帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，不惧怕氯元素“的目的。所有的学生都愿意思考并与同学讨论，大部分学生在课堂都有与同学交流或者争论的欲望，想把自己的想法告诉老师或同学，达到了“激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主动，深层次的参与学习的过程”的目的。3.教师的感受和不足之处

本节课的教学基本达到了教学目标，突出重点，突破难点。问题情景也达到了预期效果，学生不再捂着鼻子、皱着眉头听课了，而是以满腔的学习热情，积极主动的参与到学习活动中去。

篇6：《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计

1.教学目标

教学目的：

1、通过探究实验了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物质

2、掌握氯气与水的反应，氯气与碱的反应以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通过对氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次体会到实验是学习和研究物质化学性质的重要方法，并能运用初步形成的观察方法进行全面观察；通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力

情感目标

在科学探究过程中通过比较、判断、不断地揭示矛盾和解决矛盾，激发学生强烈的求知欲，同时开发学生智力

2.教学重点/难点

教学重点：氯气与水反应，氯气与碱反应以及漂白粉的制取与漂白原理 教学难点：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

3.教学用具

教学用具：氯气、蒸馏水、NaOH溶液、集气瓶、干燥的红纸、紫色石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3探究实验：①往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察氯水的颜色 ②往盛有氯气的集气瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，观察现象 ③往盛有氯气的集气瓶中滴加紫色石蕊试液，观察现象，探究其成分及其作用 ④分别将干燥的和湿润的红纸条放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，观察现象，探究氯水中具有漂白性的物质 ⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯气的集气瓶中，观察现象，体会Cl2与 NaOH溶液的反应

4.标签

氯

教学过程 教学过程：

一、复习氯气的物理性质、氯元素的原子结构、氯气与非金属和金属的反应 导入新课：利用一则报道，消防员用水驱散泄漏的氯气的事实引入新课

二、氯水成分、漂白性物质的探究和Cl2与H2O的反应

1、实验探究

实验（1）：往盛有氯气的集气瓶中注入少量蒸馏水，观察其颜色变化 实验现象：氯水颜色变浅，呈浅绿色

实验结论：氯气少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

实验（2）：往盛有氯水的试管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，观察现象

实验现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 实验结论：氯水中含有Cl-实验（3）：往盛有氯水的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象 实验现象：溶液出现红色，但后来红色又褪去 实验结论：氯水中含有H+和漂白性物质

实验（4）：分别将干燥的和湿润的红纸条放进盛有干燥氯气的集气瓶中，观察现象

实验现象：干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸条褪色

实验结论：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2与H2O反应生成了漂白性物质

2、Cl2与H2O反应的分析

化学反应方程式 Cl2+H2O===HCl+HClO

分析氯元素化合价的变化，指出氧化剂、还原剂 HClO的性质和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性还弱

b、有强氧化性，具有漂白性，可用于漂白、杀菌、消毒 c、不稳定，容易分解放出氧气

总结：氯水的的成分（三分四离）：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO 思考：实验室为什么用棕色瓶盛装氯水？

三、氯气与碱的反应

1、补充实验：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集气瓶中，观察其变化 实验现象：黄绿色全部消失，所得溶液为无色

2、从Cl2与H2O的反应来分析、理解Cl2与NaOH的反应 化学反应方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、从Cl2与NaOH的反应，写出Cl2与Ca(OH)2的化学反应方程式 Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业制备漂白粉的原理）漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2 总结氯气与碱反应的规律：氯气+碱====氯酸盐+次氯酸盐+水

思考：（1）次氯酸具有漂白作用，为什么不直接用次氯酸漂白，而要将氯气转换成次氯酸盐制成漂白粉来漂白？

（2）制成的漂白粉进行漂白时，如何体现漂白性？ 漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO（家庭漂白粉的漂白和失效的原理）Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO（工业上漂白粉的漂白原理）思考：漂白粉应怎样保存？

四、氯气的用途

根据氯气的性质，结合课本阅读、总结氯气的用途

五、小结

六、学生练习