2019九下历史复习提纲

2019九下历史复习提纲（共2篇）

篇1：2019九下历史复习提纲

九下化学复习提纲

化学总复习资料 基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团 化学知识点的归纳总结。

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

七、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石。

10、最早利用天然气的国家是 中国。

11、地壳中含量最多的元素是 氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。

13、空气里含量最多的气体是 氮气。

14、空气里含量最多的元素是 氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化学方程式：

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

篇2：2019九下历史复习提纲

四年级科学上册复习提纲

第一单元 天气

1、天气（总是）在发生变化，我们每天都能感觉到天气带来的变化，它影响着我们的（活动），也影响着地球上所有（生物）。天气变化是可以（观测）和（预测）的。水滴）或（冰晶）组成的。通常根据云高度和形状把云分成（积云）、（层云）、（卷云）三类。

20、靠近地球表面形成的扁平状云是（层云），看上去像棉花堆一样的云叫（积云），纤细的雨状云是（卷云）。

21、靠近地球表面的扁平层状云是（层云），它通常是（灰色）的。层云变厚，就是（雨层云），将会出现（毛毛雨）、2、天气是指（我们居住的地区），在某个时间的（大气状况）。

3、（云量）、（降水量）、（气温）、（风向）和（风速）是天气的重要特征，是天气中观察的重要数据。

4、（天气日历）是记录每天各种天气现象的表格，可以使用一些天气符号来记录（云量）、（降水量）、（风速）、（风向）。（温度）是“天气日历”中重要的记录数据。一天中（清晨）温度最低，（中午）的温度最高。

5、在我们的天气日历中，一般要记录（日期和时间）、（云量）、（降水情况），（气温）、（风向和风速）。如果有（云），还要记录云的类型。

6、观察天气应该在每天的（同一时间）、（同一地点）。

7、使用温度计时，要等到温度计里的液柱（停止上升或下降）后，才能读数。

8、气温是指（室外阴凉通风地方的温度），这个地方的温度才能反映当地的气温。

9、测量气温要选择（室外）、（阴凉）、（通风）的地方。通常情况下，一天中（中午）的气温最高。

10、风可以通过自然界中的事物来感知，可以用（风向）和（风速）来描述。

11、风向是指风（吹来）的方向。由北向南吹来的是（北风），由西南向东北吹来的是（西南风）。当红旗飘向东南时，吹的是（西北风）。

12、风向可以用（风向标）来测量，（风向标）是测量风向的仪器。风向标箭头所指的方向就是风向。风向标的箭头指向风（吹来）的方向。如风向标的箭头指向西北，就是（西北）风。

13、风的速度是（以风每秒行进多少米）来计算的。（风速仪）是测量风速的仪器。气象学家把风速记为（13个）等级。在我们的天气日历中可以用简化的风速等级来划分风速。

14、、我们可以用（八个）方位来描述风向。

15、（降水）是天气的一个基本特征，测量记录降水量的单位是（毫米）。

16、降水的形式很多，常见的有（雨、雪、冰雹）等。

17、（雨量器）是测量（降水量）多少的装置。雨量器的（集水漏斗）用来收集雨水，容器中雨水的（高度值）就是降水量。我们可以用（直筒透明杯子）来做雨量器。

18、气象学家根据一天（24小时）的降水量确定下雨等级。如小于（10毫米）是小雨，10～25毫米是（中雨），25～50毫米是（大雨），50～100毫米是（暴雨），100～200毫米是（大暴雨），大于200毫米是（特大暴雨）。

19、（云）可以看作是天上的（雾），是由千千万万的（小

（大雨）或（雪）。

22、高于云层，看上去像棉花堆一样的云叫做（积云）。积云发展成（积雨云），形成（雷阵雨）。

23、纤细的羽状云是（卷云），卷云是由（微小的冰晶）组成。

24、云在天空中是会变化的，不同的云预示着即将来临的不同天气，（云量的多少）是区分晴天、多云和阴天的标准。

25、人们根据（云量的多少）区分（晴天）、（多云）、（阴天）。当天空中的云量不超过四分之一是（晴天），云量不超过四分之三是（多云）。（阴天）时，云量会超过整个天空的（四分之三）。

26、不同的天气状况怎样划分呢？一种简单的方法是：把（天空当做一个圆），平均分成（4份），把看到的云量填充到这个圆里，按照云在天空中所占的多少进行区分。

27、对天气信息进行（整理）、（总结）和（分析），可以帮助我们认识天气的某些特征，了解天气变化的一些规律。

28、一个月的天气变化（不能）代表这一年的气候特点。

29、动植物也能预报天气，如：（1）松果在干燥晴朗的日子鳞片会打开，相反，如果松果的鳞片紧闭，则表示即将下雨。（2）蜻蜓要下雨时会低飞。（3）蚂蚁要下雨时会搬家。

30、我们是怎样描述天气的？

我们用云量、降水量、气温、风速和风向来描述天气。

31、在云的观测过程中，我们会产生哪些联想呢？ 云千姿百态，并且不断地变化，不同的云预示着不同天气的来临。

32、秋季里人们的生活、生产有什么特点？这些特点与天气的变化有关吗？

秋季里，人们开始收获庄稼，开始穿秋衣、秋裤。这些特点与天气的变化有很大的关系。

33、哪的气温可以反应当地的气温？

室外阴凉、通风处的温度更能反应当地的气温。

34、说一说，气象学家是根据什么对云进行分类的？ 气象学家是根据云的多少，云的高度和云的形状给云分类的。

第二单元

溶解

1、溶解是指物质在水中变成（肉眼看不见的微粒）、（均匀）地分布在水中，不能用（过滤）或（沉淀）的方法分离。

2、物质在水中的溶解速度跟（颗粒大小）、（水的温度）、（是否搅拌）有关。

3、通过（搅拌）、（研碎）、（加热）等方法可以加快溶解。

4、食盐在一定量的水中溶解的量是（一定）的，并（不能无限量）地溶解下去。

5、物质在水中的溶解是有一定（限度）的。

6、溶解现象发生在（液体）与（固体）之间，还发生在（液体）与（液体），以及（液体）与（气体）之间。如水里的动植物就呼吸溶解在水里的空气。

7、用（蒸发）的方法可以分离出溶解在水中的盐，这种方法被广泛应用于生活中。

8、不同物质在水中的溶解能力是（不同的），食盐的溶解能力比小苏打（弱）。

9、汽水中的气体是通过（加压）或（化学方法）溶解的。离出来。

24、给杯子中的盐水加热，可以分离食盐和水，需要的材料有：（蒸发皿）、（石棉网）、（酒精灯）、（三脚架）、（火柴）、（湿抹布）。

25、酒精灯的火焰分为（外焰）、（内焰）、（焰心）三个部分，（外焰）的温度最高，（焰心）的温度最低，我们用酒精灯的（外焰）进行加热。

26、点燃酒精灯时一定要用（燃着的火柴），决不能用（燃着的酒精灯对火）。加热完毕需要熄火时，可用（灯帽盖灭），盖灭时需（再重盖一次），以避免以后使用时灯帽打不开，绝对禁止（用嘴吹灭火）！

27、盐能够（溶解）在水中，也能从水中（分离）出来，10、水除了能溶解（固体）和（液体）外，还能少量地溶解（氧气）、（二氧化碳）等气体。

11、水中的动植物是靠溶解在水中的（氧气）进行呼吸的。

12、溶解在水里的食盐可以用（蒸发）的方法进行分离。

13、过滤实验中用到的器材有：（铁架台）、（漏斗）、（过滤纸）、（玻璃棒）、（烧杯）。

14、过滤时，漏斗下端的管口要（紧贴）烧杯的内壁，漏斗里液体的液面要（低于）滤纸的边缘。

15、做过滤实验时，要注意“一贴、两低、三靠”。一贴：滤纸（紧贴）漏斗内壁。两低：滤纸（低于）漏斗边缘，滤液（低于）滤纸边缘。三靠：倾倒滤液的烧杯（紧靠）玻璃棒，玻璃棒（紧靠）三层滤纸，漏斗末端（紧靠）承接滤液的烧杯内壁。

16、高锰酸钾是（紫黑色）的固体小颗粒，常被用来（消毒）和（防腐），但不能用手直接取，需要用（小匙）来取。

17、高锰酸钾进入水中时的状态：（少数）溶解，大部分沉入水底。轻轻摇晃杯子以后：水底的高锰酸钾减少了，杯中的液体变成紫色。充分搅拌高锰酸钾后：全部溶解，变成了（均匀分布）、（紫色透明）的高锰酸钾溶液。

18、观察和区别“物质在水中是否溶解”的方法有：（颗粒大小）的变化、在水中是否（均匀分布）、是否有（沉淀）、能否用（过滤）的方法分离。

19、胶水或洗发液进入水中的状态：先浮在水面，再下沉，然后一缕缕的扩散，轻轻搅拌部分溶解，充分搅拌全部溶解，最后变成（胶水或洗发液）（溶液）。

20、食盐、小苏打、高锰酸钾、胶水、洗发液、醋、酒精都能溶解在水中，形成了（透明）、（稳定）的（溶液），沙、面粉、食用油（不能溶解）在水中，形成的是（混合物）。

21、轻轻开启一瓶汽水，用注射器吸出约1/3管汽水，再用橡皮帽封住管口，向外拉注射器的活塞,看到注射器里的气泡变大，变多了，向下推注射器活塞，看到注射器里的气泡变小，变少了。

22、在100毫升水中，食盐溶解的量是有限度的，大约是（36）克。

23、溶解在水中的食盐能用（蒸发）的方法把食盐和水分

人们就是利用了盐的这个特点，把海水引进盐田，用太阳的（热量）使海水中的水分（蒸发），最后析出盐的结晶。

28、酒精是容易（挥发）和（燃烧）的液体，万一有洒出的酒精在灯外燃烧，不要惊慌，可用（湿抹布）或（沙土）扑灭。

29、怎样辨别某种物质是否可以溶解在水中？

可以通过过滤的方法来判断，经过过滤，如果滤纸上有这种物质，说明它不能溶解在水中，如果没有，说明能溶解在水中。

30、物质是否在水里溶解了，我们是怎样观察和区别的呢？

物质在水中变成了肉眼看不见的微粒，均匀地分散在水中，且不能用过滤的方法分离出来，说明这种物质已经溶解了。反之，没有溶解。

四、问题解答

1、我们怎样来理解溶解，（物质是否在水里溶解了，我们是怎样观察和区别的）？

答：溶解是指物质均匀地稳定地分散在水中，不会自行（沉降），不能用过滤的方法把物质分离出来。

2、把食用油倒入水中充分振荡后，再静置一会，我们会观察到什么现象?再倒入洗涤剂，振荡后会怎样呢? 答：会出现油在上，水在下的分层现象；倒入洗涤剂振荡后，油水分层消失，油可以溶解在洗涤剂中。

3、先摇晃一下汽水瓶，再打开汽水瓶盖会看到什么现象？为什么会出现这种现象？

答：有气体从瓶中溢出。因为汽水中的气体是通过加压或化学的方法溶解的。打开瓶后，条件变了，气体溢出了。

4、水果糖溶解的快与慢与什么有关？怎样使水果糖块溶解得快？

答：与糖块的大小、水的温度和是否搅拌有关，把糖块研碎放到热水里搅拌，溶解的快。

5、盐是否能任意多的溶于水？我们怎样做才能溶解更多的盐？

答：不能。用更大的杯，放更多的水才能溶解更多的盐。

6、如果杯中的水全部蒸发了，原先溶解在水中的食盐会怎样呢？

当杯中的水完全蒸发后，原来溶解在水中的食盐会变成固

体，留在杯底。第三单元

声音

1、一个物体比如（音叉、钢尺、橡皮筋、铁钉等）在力的作用下，不断重复地做（往返）运动，这个物体就是一个（振动）的物体。声音是由物体（振动）而产生的。

2、声音是由于（物体振动）产生的。声音有（大小）、（高低）的不同。可以借助其他物体的变化观察到物体的振动。人说话时能发出声音是靠（声带）振动发出声音。

3、物体振动的（幅度大小）决定了声音的（强弱）。声音的（强弱）可以用（音量）来描述。声音是可以被（控制）的，在许多场合和环境，我们应当控制自己发出的声音。这说明（振动）是可以传播。

20、从听诊器中听到的声音,是通过（空气）和（橡胶管）传播的。

21、正在游泳的人引起水的（振动）而发声，这主要是因为（水）能传播声音。

22、声音在（空气）中传播的速度是每秒（340）米, 声音在（水）中传播的速度是每秒（1450）米。声音在（铁）中传播的速度是每秒（5000）米。

23、我们怎么听到声音的？

一个振动的物体会使它周围的空气发生（振动），振动的空气到达我们的耳朵，敲打（鼓膜），并使它（振动）。

4、物体振动的（快慢）决定了声音的（高低），声音的（高低）可以用（音高）来描述。利用这一原理我们可以自己制造小乐器。音高的单位是（赫兹），它表示的是物体（一秒钟）振动的次数。

5、物体振动幅度越大，声音越（强），振动幅度越小，声音越（弱）。

6、物体振动越快，声音越（高），振动越慢，声音越（低）。

7、我们可以用（高）、（低）、（强）、（弱）对声音进行分类、描述和记录。

8、声音以（波）的形式传播，当（声波）遇到物体时，会使物体产生（振动），声音就是这样通过各种物质，从一个地方传播到另一个地方的。它能在（气体）、（液体）、（固体）中传播，声音的传播离不开（物质）。

9、音叉是一种（发声）仪器，用来调试乐器和测试（音高）。

10、声音能在（固体）、（液体）、（气体）中传播，不同物体中传播声音的本领（不同），声音不能在（真空）中传播。

11、（空气）是传播声音的重要物质，在月球上，因为没有（空气），所以两个人相隔不远，也不能互相通话。

12、用相同的力敲打盛水的玻璃杯子的杯口，水越（满），听到的声音越（低）。

13、有一根橡皮筋，用相同的力弹拨，橡皮筋拉的紧，声音（高），拉得松，声音（低）；当橡皮筋拉得一样长短时，用力拨橡皮筋，声音（强），轻轻拨，声音（弱）。

14、用相同的力拨动伸出桌面4厘米和8厘米的钢尺，伸出桌面短，听到声音（高），伸出桌面长，听到声音（低）；把钢尺伸出桌面8厘米，轻轻拨动时声音（弱），用力拨动时声音（强）。

15、尺子伸出桌子的（长度）与（音高）变化有关系。

16、在拨动钢尺或塑料尺的实验中，我们已经知道了尺子振动（幅度）和（音量）之间的关系。

17、如果把玻璃罩里的空气抽掉,里面就成了（真空）。由于缺少声音传播所需要的（物质），所以听不到声音。

18、在月球上，没有（空气），即没有传播振动的（物质），宇航员即使相隔不远，也不能互相通话，必须使用（无线电）设备。

19、击打过的音叉，轻轻触及水面时，会引起水的（振动），耳朵中的（听小骨）再将振动传到充满液体的（内耳），引起液体的（振动）。大脑接受了（听觉神经）传过来的信号，我们便感觉到了声音。

24、人的耳朵有一个（鼓膜），当声音碰到它时它会（振动）；（鼓膜）是人们身上的一个非常灵敏、可以感受振动的器官。耳朵和大脑会把这些振动转换成声音的感觉。

25、耳朵是我们的（听觉器官），能将声波转化为振动的是耳朵中的（鼓膜）。

26、鼓膜很（薄）而且有（弹性），即使是很轻的声音，它都会（产生振动）。如果外界声音特别大时,会使鼓膜（穿孔）。声音大时，鼓膜振动得（快）。声音小时，鼓膜振动得（慢）。

27、我们的耳朵可分为（外耳）、（中耳）、（内耳）三部分。

28、耳廓的作用（收集声音），耳道的作用（传递声音），鼓膜的作用（引起振动），听觉神经的作用（向大脑报告信息）。

29、耳朵是我们的（听觉器官），需要（精心呵护）。30、过高或过强的声音有可能（损伤我们的听力），所以我们要尽量（远离）这些声音，有时需要（捂住耳朵）或（戴上保护装置）。

31、经常使用耳塞听音乐会使听觉器官产生（疲劳）或（造成损伤），从而导致（听力下降）。

32、一旦听力严重下降,通常需要配戴（助听器），这种小的电子扩音器能帮助人们使声音（放大）。

33、在塑料罐里放几粒豆子，做成一个发声装置（发声罐）。

34、当别人咀嚼脆饼时，你听到的声音很小，而你自己咀嚼时听到的声音大，这是因为前者的声音靠（空气）传播，后者的声音靠（固体）传播，固体传播声音（较强）。第四单元

我们的身体

1、从外形上看，人的身体一般可以分（头、颈、躯干、四肢）四个部分。

2、我们的身体里有一个支架，这就是（骨骼），它（支持）我们的身体，保护我们的（内脏器官），使我们能进行（各种各样的活动）。骨骼（不能）独立运动。

3、人体的每一个部分都有（特殊的）功能。在进行生命活动时，各个部分是互相（密切配合）（协同工作）的。

4、身体的肢体运动由（骨骼）、（关节）和（肌肉）共同完成，不同的运动形式会涉及不同的骨骼、关节和肌肉。骨骼、关节和肌肉的（组合形式）也不同。骨骼与（关节）、（肌肉）协调工作，我们才能运动。

5、身体能够做很多工作，工作时总是由多个部位（同时参与）、（共同完成）。

6、人体的外部特点可以（直接观察），内部特点可以（借助一些工具），可用（看、听、闻、摸）的方法感觉。

7、经常参加体育锻炼，能使我们的（骨骼）粗壮，（肌肉）发达，（关节）灵活，（肺活量）增大，（心脏）强健。能为身体提供更充足的（氧气）。

8、人的呼吸实际上是在进行着（气体）交换，使（氧气）

23、人的一切活动都需要依靠身体各个（器官）的（协同工作）才能完成。

24、人体活动需要的能量来自于我们每天所吃的（食物）。

25、人体的每个（消化器官）都有各自的（功能），都需要我们（爱护）。我们跳动起来后，我们的（呼吸）和（心跳）都会增加。

26、虽然食物有不同种类，但它们都是由若干种基本（营养成分）组成的。食物中含有的主要营养成分包括一下几种：米饭、面条、面包等淀粉类食物含有丰富的（碳水化合物），可供给我们（能量），支持我们的活动。鱼、肉、蛋、奶、豆类含有丰富的（蛋白质），是我们长身体的（营进入血液，同时排出（二氧化碳）。呼出的气体和吸入的气体相比，（氧气）减少了，（二氧化碳）和水蒸气增加，但（氮气）不变。

9、人体需要的氧气由（肺）吸入后进入（血液），再由（心脏）通过血管输送全身各处，同时收集（二氧化碳）等废物，再排出体外。

10、伴随身体运动量的增加，人需要更多的（氧气），心跳也逐渐加快，以便（输送）出更多的（血液）。

11、为什么运动时呼吸会加快？因为人体运动的过程中，需要消耗大量的（氧气），所以呼吸的次数要比平时（多），以便呼出和吸入比平时（多）的气体。

12、经常锻炼身体，会提高我们的（呼吸）能力，增大（肺活量），获得更多的（氧气）。

13、肺活量是指（一次尽力吸气后，再尽力呼出的气体总量）。

14、人的呼吸器官有（鼻腔、气管、支气管、肺、横膈膜）等。

15、心脏的心肌收缩，血液（流出）心脏，心肌舒张，血液（流回）心脏。

16、人体运动需要的能量来自（消化器官）对食物中（营养）的吸收，人体的消化器官主要有（口腔、食道、胃、小肠、大肠）。食物被（食管）运输到（胃）里，在胃里被进一步（磨碎）和（分解）的，在（小肠）被吸收。

17、人在运动过程中要消耗大量（能量），心脏需要向全身输送更多（氧气），需要的能量来自（小肠）对食物的消化和吸收。

18、口腔是食物消化开始的地方，是由（牙齿）、（舌头）、（唾液）共同完成的。牙齿是我们身体重要的（消化工具），牙齿按形状给牙齿分类，可分为（门齿）8个、（犬齿）4个、（臼齿）20个。

19、口腔里的牙齿能（磨碎食物），舌头能（搅拌），唾液可以（消化食物中的淀粉）。

20、如果食物在体内消化得好，我们就会吸收更多的（营养），为（骨骼）、（肌肉）的生长提供养料。

21、老人们常说“细嚼慢咽”的道理是牙齿将食物（磨碎），以利于食物在体内（消化）。

22、如果牙齿不好，（消化）就会受到影响，还会影响（整个身体）的运动。