化学类专业面试题

化学类专业面试题（精选6篇）

篇1：化学类专业面试题

笔试题（化学类）

1. 画分子轨道.名词解释.

3. 结构化学

4. 物化. 根据不可逆过程熵增,证明一定温压下dG<=0.

证明达到平衡的`两个物相Gibbs函数相等.

5. lanthanide contraction???

2A族氟化物和氯化物的水溶性变化趋势,解释.

举出负二价,负一价,正一价(O2 2是下标)的例子?

篇2：化学类专业面试题

一、分析判断型（1）第三周期11--18号元素原子最外层电子数变化的趋势是 例1（2012•青岛）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（）。A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子B．溶液具有均

一、稳定的特征，所以均

一、稳定的物质一定是溶液结构上分析其原因C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质。D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。专题------陈述类试题

例2（2011•上海）有关化学性质推断正确的是（）A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素

二、归纳总结型 例3（2011•沈阳）比较、分析、归纳是学习化学的重要方法．通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应．请参照示例归纳反应规律：

例4 图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。

在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因。

三、生活应用型 例5（2010•辽宁宽甸）据《焦点访谈》报道，2010年5月22日，北京市有多家居民发生煤气中毒事件，造成人员伤亡。请回答问题：（1）煤气的主要成分是什么？（2）煤气中毒的原理是什么？

（3）据民警调查，居民发生煤气中毒多数是由于使用了“土暖气”（即在室内用煤炉取暖）。在使用煤炉取暖时，为避免煤气中毒，请你提出一条合理建议。

例6（2012•大连）如图所示，某河流上游的造纸厂和小型石灰厂，向 河中非法排放废液和废渣．通过检测发现：造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠；石灰厂排放的废液显碱性，附近的河水浑浊且水温偏高．（1）河水温度偏高对水质的直接影响是什么？为什么？

（2）在P处取一定量河水，静置后过滤出白色固体；取少量白色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体．据此能否确定该白色固体的成分？若能，说明理由；若不能，设计实验确定其成分．

（3）为尽可能减轻河水污染，除了将石灰厂的废渣回收外，还需将两厂的废液集中处理后再排放．简述将两厂废液混合之后还应进行的操作及目的。

过关演练

一、选择题 001．（2012•河北）我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是（）

A．衣料中的棉、羊毛都属于合成有机高分子材料

B．食用加碘食盐和强化铁酱油都可补充人体必需微量元素 C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金 D．宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染

002.（2011•江西）类推是常用的思维方法。以下类推成立的是（）A．分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C．常温下，酸溶液的pH小于7，所以柠檬酸溶液的pH一定小于7 D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

003.（2011•甘肃兰州）化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法正确的是（）A．铁元素是人体必需的常量元素，主要存在血液中

B．熟石灰可以改良酸性土壤，但不能和硫酸铵混合使用

C．塑料都有热塑性，可以反复加工，多次使用，不会造成“白色污染” D．木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定，而与氧气的浓度无关

004.（2010•山东潍坊）化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l=2”的事实是（）

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液 005.（2012•江苏泰州）下列各组叙述中，有错误的是（）

A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质

B．使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风

C．用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度

D．氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；KNO3、CO（NH2）2都是常用的复合肥料 006.（2011•湖北黄冈）下列说法中正确的是（）

A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质

C．碳酸盐和稀盐酸反应生成气体，所以与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 D．溶液时由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物

007.（2012•广东佛山）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理中合理的是（）

A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H

C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

008.（2012•山东菏泽）认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．以下分析你认为合理的是（）

A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类

B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥 C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 D．将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性 009.（2010•辽宁鞍山）下列叙述不正确的是（）A．酶是生物催化剂，能催化生物体内所有的反应

B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染

C．活性炭具有很强的吸附能力，水净化过程中，可用活性炭吸附水中的杂质和异味 D．铁锅是有益于人类健康的理想炊具，因为烹调的食物中会留有人体需要的铁元素 010.（2012•山东日照）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 011.（2012•江苏连云港）下列做法或说法中不合理的是（）A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水

B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂

C．废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用

D．将10g 98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸

012.（2012•宁夏）下表某同学对一些知识的归纳总结，其中有错误的是（）

产生错误的结论。下列类推结论正确的是（）

A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中不能再分

B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化 C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸 D．CuO不能与水反应，则CaO也不能与水反应

014.（2011•宜昌）下列知识归纳，完全正确的一组是（）

015.（2011•湖南娄底）善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）

二、填空题

016.（2012•湖北黄冈）对所学的知识进行自己的理解与建构，并能结合具体示例进行说明是一种很好的学习方法，请仿照示例在“判断与解释”栏中回答有关问题。

017.（2012•长沙）

2012年5月18日第七届“中博会”在湖南举行，5月17日在长沙举行了盛大的焰火晚会，璀璨夺目的焰火震撼全场，长沙市民深感自豪，作为一名中学生，请你为长沙的可持续发展献计献策，你认为烟花燃放可能造成哪些污染？；（至少答两点）。为了改善城市环境，你对烟花燃放有何建议？（至少答一点）。

018.（2011•福建龙岩）生活中许多常用器具都是搪瓷器具．搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。（1）搪瓷属于

A．金属材料 B．无机金属材料 C．合成材料 D．复合材料

（2）发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，破损后露出的坯体易生锈，为延长破损搪瓷器具的使用寿命，可采用的一条补救措施是

（3）酸菜鱼（汤汁显较强的酸性）是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是

019.（2010•辽宁宽甸）据报道“某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引发爆炸，并引发邻近一串氢气球爆炸。迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼伤20多人的皮肤。”某化学兴趣小组的同学将这则新闻拿到班级让同学们进行分析，并提出了新的方案。请你简要回答下列问题：（1）以上事实说明氢气具有什么化学性质（2）新的方案是：用氦气作为大型庆典中充填升空气球的气体。其理论依据是：①，②

020.（2011•广东佛山）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是．①；（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为②g．．（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是．（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是（Cu2O）冶炼铜． 实验室可用如（5）反思：白磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是． 图所示装置进行实验． 021.（2011•湖南湘潭）葡萄糖（C6H12O6）、醋酸（C2H4O2）、乳酸（C3H6O3）三种物质与我 当硬质玻璃管中的反应结束时，们的生活密切相关．它们都能在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水． 应进行的实验操作（1）这三种物质都属于（填“无机化合物”或“有机化合物”）． 是；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，（2）比较归纳是学习化学的重要方法，上述三种物质的共同特点有其原理是（写出一点即可）．．（3）醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为．（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：（4）现有两份质量均为100g的混合物：①葡萄糖和醋酸的混合物，②葡萄糖和乳酸Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化的混合物．如果将它们完全燃烧，生成二氧化碳的质量（填“相同”或“不硫； 相同”），你的判断依据是． Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅022.（2012•烟台）2011年11月3日凌晨，我国载人航天器“天宫一号”与“神州八烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫． 号”飞船对接成功，使中华民族建立空间站的梦想迈出了坚实的一步． 结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．

（1）发射“天宫一号”和“神州八号”的“长征二号”运载火箭，使用的燃料是

三、简答题 液态偏二甲肼（化学式C2H8N2），同时用液态四氧化二氮为氧化剂，两者混合后点燃便024.（2012•大连）过滤是化学实验的基本操作。会剧烈燃烧，除了产生二氧化碳和水外，还产生一种空气中含量最多的气体．该反应（1）做过滤实验时，发现过滤后滤液仍然浑浊。其原因可能是什么？（说出一种即可）的化学方程式为通过此反应谈谈你对燃烧的概念有什么新的认识？（2）举出生成生活及实验中使用过滤的一个实例。

（2）“天宫一号”资源舱舱段使用了铝--锂合金代替传统材料，不但使舱段减重 10%，而且增加了舱段的强度．这种性能上的改变是由于合金内部的发生025.（2011•辽宁大连）现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇了改变．铝制品在空气中具有很好的抗腐蚀性能，这是因（C2H5OH）．通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，为． 解释原理．

（3）“神八”此次太空之行还进行了多项试验．①“神八”返回后，科学家打开返回舱中的试验箱，看到装在毛细管中的鸡蛋清溶026.（2012•湖南常德）洁净的空气对人类和其他动物都是非常重要的。但是，随着工菌酶（一种蛋白质）在太空中低温下形成了“钻石”状的结晶体．鸡蛋清溶菌酶的溶业的发展，排放的有害气体和烟尘对空气造成了污染。请说出被污染的空气对人类及解度受温度变化影响不大．它在太空中的结晶方式是鸡蛋清溶环境的三种危害。菌酶可以用氯化钠溶液溶解，但不能用硫酸铜溶液溶解，原因是

②如果在失重状态下的太空空间站中进行以下实验，其中最难完成的 是． 027.（2010•河南）许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明

（A）闻酒杯中酒的气味（B）将牛奶加入水中混合 在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比（C）将食盐溶于水（D）用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙． 在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率． 023.（2012•大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速． 抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的稀盐酸，前者先反应完．

028.（2013•临邑县二模）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．。

030.（2011•河南）氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体．氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验．

根据上述实验，回答下列问题：

（1）实验A是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？写出白磷燃烧的化学方程式

（2）实验B中，植物油试管的实验目的是什么？

（3）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。

四、实验题

029.（2012•河南）下图是实验室制取气体的部分装置。

（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？

（2）写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式．（提示：HClO+NaOH=NaClO+H2O）（3）图中实验的现象为：B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象．

（1）仪器X的名称是。

（2）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。

（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。

篇3：化学类专业面试题

《普通高中化学课程标准》实验部分中有如下表述:1.获得有关化学实验的基础知识和基本技能, 学习实验研究的方法, 能设计并完成一些化学实验。2.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。随着素质教育、创新教育的开展和推进, 让学生自己提出问题、制定实 验方案、处理实验数据、写出相应的实验报告和评价等, 将是高考命题的重要方向。现通过典型例题分析、阐述该类试题的命题规律、解题策略及思想等。

一、高考化学实验设计型试题考查内容

高考化学实验设计型题目所考查的内容主要有下面所列的一个或几个方面:

1.确定实验原理。要求学生在认真审题、明确实验目的的基础上, 综合运用学过的知识, 通过类比、迁移、分析, 从而确定 (选择或拟出) 实验原理。

2.选择实验用品。根据实验目的和原理, 以及反应物和生成物的性质、反应条件等, 合理选择实验所需的仪器和药品。

3.设计装置步骤。根据实验目的和原理, 以及选用的实验仪器和用品, 设计合理的实验装置和实验操作步骤, 并绘制或识别相应的实验装置图。

4.观察现象和数据。根据实验目的、实验原理和过程, 预测实验将观察到的现象, 以及实现实验目的将要记录哪些数据等。

5.分析得出结论。根据实验观察得到的现象和数据, 通过分析或计算、审读图表、推理论证等处理, 得出正确的实验结论。

6.对实验方案作出评价。根据题目所要求的实验目的, 对实验所采取的原理、实验装置、实验现象、实验过程、实验结果等作出优与劣、好与坏等的分析和评价, 并在评价的基础上作出改进等。

二、实验设计与评价试题的类型

(一) 物质制备实验方案的设计

【例1】孔雀石主要含Cu2 (OH) 2CO3, 还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3。

步骤如下:

请回答下列问题:

(1) 溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂1为________ (填代号) , 检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为_________ (填代号) 。

a.KMnO4b. (NH4) 2S

c.H2O2d.KSCN

(2) 由溶液C获得CuSO4·5H2O, 需要经过加热蒸发、______、过滤等操作。除烧杯、漏斗外, 过滤操作还用到另一玻璃仪器, 该仪器在此操作中的主要作用是__________。

(3) 制备CaCO3时, 应向CaCl2溶液中先通入__________ (或先加入) (填化学式) 。若实验过程中有氨气逸出, 应选用下列__________装置回收 (填代号) 。

(4) 欲测定溶液A中Fe2+的浓度, 需要用容量瓶配 制某标准 溶液, 定容时视 线应__________, 直到__________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用__________滴定管 (填“酸式”或“碱式”) 。

参考答案: (1) cd

(2) 冷却结晶引流

(3) NH3 (或 NH3·H2O) b

(4) 平视凹液面 (或平视刻度线) 凹液面的最低处与刻度线相切酸式

启示:制备实验方案的设计, 对巩固元素化合物知识和掌握各类有机物之间的相互转化关系, 全面训练实验技能, 培养分析问题和解决问题的能力是非常有益的。

制备实验方案的 设计, 应遵循以 下原则:1条件合适, 操作方便;2原理正确, 步骤简单;3原料丰富, 价格低廉;4产物纯净, 污染物少。即从多种路线中选出一种最佳的制备途径, 合理地选择化学仪器与药品, 设计合理的实验装置和实验操作步骤。

(二) 物质性质实验方案的设计

【例2】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜, 用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题:

(1) A中加入的物质是__________, 发生反应的化学方程式是__________。

(2) B中加入的物质是__________, 其作用是__________。

(3) 实验时在C中观察到 的现象是__________, 发生反应的化学方程式是__________。

(4) 实验时在D中观察到 的现象是__________, D中收集到的物质是__________ , 检验该物质的方法和现象是__________。

参考答案: (1) 固体NH4Cl和Ca (OH) 2

(2) 碱石灰 (或CaO) 除去NH3气流中的水汽 (或干燥NH3)

(3) 黑色粉末部分逐渐变为红色

(4) 出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验, 试纸变蓝;用无水CuSO4粉末检验, 无水CuSO4变蓝

启示:对于物质性质实验方案的设计, 主要是从物质的结构特点或从物质的属类去推测物质可能具有的一系列性质, 而后据此设计出合理的实验方案, 去探索它可能具有的性质。该类试题的关键是设计出简洁的实验方案, 要求操作简单, 简便易行, 现象明显, 且安全可行。

解答物质性质实验方案的设计题的基本流程为:研究物质结构→预测可能性质→设计实验方案 (方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等) →实施实验→结论。其基本思路如下图所示:

(三) 物质 (离子) 检验探究实验方案的设计

【例3】三草酸 合铁酸钾 晶体K3[Fe (C2O4) 3]·3H2O可用于摄 影和蓝色 印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解, 对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1) 将气体产物依次通过澄清石灰水 (A) 、浓硫酸、灼热氧化铜 (B) 、澄清石灰水 (C) , 观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊, B中有红色固体生成, 则气体产物是__________。

(2) 该小组同学查阅资料后推知, 固体产物中, 铁元素不可能以三价形式存在, 而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是__________, 现象是__________。

(3) 固体产物中铁元素存在形式的探究。

1提出合理假设

假设1:__________ ;

假设2:__________ ;

假设3:__________ 。

2设计实验方案证明你的假设__________。

3实验过程根据2中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

参考答案: (1) CO2和CO

(2) 焰色反应透过蓝色钴玻璃, 观察到紫色火焰

(3) 1假设1:铁元素的存在形式为Fe单质

假设2:铁元素的存在形式为FeO

假设3:铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合

3

启示:解物质 (离子) 检验实验方案的设计试题的思维程序如下: (1) 先对试样进行外观观察, 确定其颜色、气味、状态等。 (2) 准备试样, 并进行检验。当试样是固体时, 应先取少量配成溶液, 同时观察试样是否溶解, 在溶解时有无气体产生等, 以初步判断试样可能含有哪类物质。 (3) 根据实验现象得出结论。

(四) 综合探究实验方案的设计

【例4】乙二酸 (HOOCCOOH ) 俗称草酸。某研究小组为探究乙二酸的部分 化学性质, 进行了下述实验:

(1) 向盛有少量乙二酸的饱和溶液的试管内滴入用稀硫酸酸化的KMnO4溶液, 振荡, 观察到的现象为溶液紫红色褪去, 说明乙二酸具有________ (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”) 。

(2) 向图甲的A试管中加入一定量的乙二醇、浓硫酸和乙二酸, 用酒精灯小火均匀加热该试管3~5 min, 在B试管中有油状液体产生, 若反应中生成了六元环状化合物, 该反应的化学方程式为________, 其中B试管中的导管不伸入液面下的原因是_________, 饱和碳酸钠溶液的作用是________。

(3) 已知:草酸在约157℃时升华, 在175℃时受热分解可生成H2O、CO2和CO;草酸钙是难溶于水的白色固体。该研究小组设计了一套验证草酸受热分解并检验产物中有CO2的实验装置, 如图乙所示。请回答:

1从环境保护的角度看, 应增加尾气处理装置, 你如何进行尾气处理_______。2依据题给数据, 请分析根据D试管中澄清石灰水变浑浊的现象, 能否确定草酸分解产物中有CO2________ (填“能确定”或“不能确定”) , 理由是_________。

参考答案: (1) 还原性

(2) 防止加热不均匀而使碳酸钠溶液倒吸入加热的A试管中除去酯中混有的乙二酸和乙二醇, 同时减小酯在水中的溶解度, 便于酯分层析出

(3) 1在装置的尾端放一个点燃的酒精灯 (其他合理答案均可)

2不能确定因草酸升华后可能有部分进入D试管, 与澄清石 灰水反应 生成草酸 钙沉淀, 从而对CO2的检验造成干扰

启示:对于综合探究实验方案的设计类试题, 其解题思路一般为:

(1) 巧审题, 明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题的核心, 是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情境 (或题首所给实验目的) 并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上, 遵循可靠性、简洁性、安全性的原则, 确定符合实验目的、要求的方案。

(2) 想过程, 理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所确定的实验方案中的实验过程, 确定实验操作的方法步骤, 把握各步实验操作的要点, 理清实验操作的先后顺序。

(3) 看准图, 分析各项实验装置的作用。有许多综合探究实验题图文结合, 思考容量 大。在分析解答过程中, 要认真细致地分析图中所示的各项装置, 并结合实验目的和原理, 确定它们在该实验中的作用。

(4) 细分析, 得出正确的实验结论。实验现象 (或数据) 是化学原理的外在表现。在分析实验现象 (或数据) 的过程中, 要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因, 或从有关数据中归纳出定量公式, 绘制一定的变化曲线等。

根据对以上试题的分析可知, 解化学实验设计方案类试题时必须特别注意以下几方面: (1) 原理恰当; (2) 效果明显; (3) 装置简单; (4) 操作安全; (5) 节约药品; (6) 实验步骤简单; (7) 误差较小等。换句话说, 就是要符 合“绿色化学”的要求 (注:“绿色化学”研究的中心问题是使化学反应以及其产物具有以下特点———采用无毒、无害的原料;在无毒、无害的反应条件下进行;减量、循环、重复 使用;具有“原子 经济性”, 即反应具有高选择性、极少副产物、甚至实现零排放;产品应是对环境友好的;满足价廉物美的传统标准) 。以上几个方面不仅在实验设计过程中必须充分注意, 同时这些标准也是对实验设计优劣进行评价的相关要素。

三、常用解题策略及思想

(一) 类比思想

不同物质的属类、结构、性质、制备等诸方面可能有某些相似甚至相同之处。类比是学习中常用的一种科学思维方式, 可将不同物质进行由此及彼的联系, 可以简化思维过程, 提高思维效率。

【例5】某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后, 为了解Cu的常见化合物性质, 运用类比学习的思想提出如下问题, 进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】

1Cu的金属活泼性小于 Al, Al (OH) 3具有两性, Cu (OH) 2也具有两性吗?

2通常情况下, +2价Fe的稳定性 小于+3价Fe, +1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?

3CuO 能被 H2、CO 等还原, 也能被 NH3还原吗?

【实验方案】

(1) 解决问题1需用到的药品有CuSO4溶液、_________ (填试剂) , 同时进行相关实验。

(2) 解决问题2的实验步骤和现象如下:取98gCu (OH) 2固体, 加热至80~100℃时, 得到黑色固体粉末, 继续加热到1000℃以上, 黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量, A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸, 得到蓝色溶液, 同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得, A的化学式为__________。

(3) 为解决问题3, 设计的实验装置为 (夹持及尾气处理装置未画出) :

实验中观察 到CuO变为红色 物质, 无水CuSO4 变蓝色。同时生成一种无污染的气体。

【实验结论】

(1) Cu (OH) 2具有两性。证明Cu (OH) 2具有两性的实验现象是________。

(2) 根据“实验方案 (2) ”, 得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大 小的结论 是________;_________。

(3) CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为__________。

【问题讨论】

有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu, 也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A:_________。

解析: (1) 类比Al (OH) 3的实验室制法和两性的检验方法, 可以利用CuSO4溶液和适量的NaOH溶液制得Cu (OH) 2, 把制得的Cu (OH) 2分成两份, 一份加盐 酸, 另一份加NaOH溶液, 观察蓝色沉淀是否溶解。

(2) 98gCu (OH) 2 固体受热分解可以 得到80gCuO, CuO在高温条件下继续受热分解如果全部生成Cu, 应得到64gCu, 但实验中A的质量为72g, 且加入硫酸溶液变蓝, 说明有Cu2O的存在, Cu2O在酸性条件下发生反应生成Cu2+和Cu, 由此证明A应为Cu2O, 质量恰好为72g。该实验说明在高于1000℃时, +1价Cu比+2价Cu稳定;在溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定。

(3) NH3通过加热的CuO应生成无污染的氮气和水蒸气;CuO被还原, 还原产物可以根据 (2) 的实验现象进行验证。

参考答案:

【实验方案】 (1) 盐酸、NaOH溶液

(2) Cu2O

【实验结论】 (1) Cu (OH) 2既能溶于盐酸, 又能溶于NaOH溶液

(2) 在高于1000℃时, +1价Cu比+2价Cu稳定;在溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定

【问题讨论】取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许, 加入稀硫酸, 若溶液出现蓝色, 说明红色物质中含有A, 反之则无

(二) 控制变量思想

控制变量法是化学实验设计类试题中的一种常用思想方法。当影响实验某项内容的变量有多方面 (个) 时, 往往先控制某些变量不变化, 而只改变某个变量, 弄清在其他几个量不变的情况下, 这个变量对实验结果的影响, 进而总结出相关规律, 然后再确定另一个变量, 重新进行相关分析。

【例6】某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe (NO3) 3溶液可以蚀刻银, 制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原理进行 了如下探究:

【实验】制备银镜, 并与Fe (NO3) 3溶液反应, 发现银镜溶解。

(1) 下列有关制备银镜过程的说法正确的是_________ (填序号) 。

a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管, 边滴入2%的氨水, 至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制备银镜时, 用酒精灯的灯焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中, 溶液的pH增大

【提出假设】

假设1:Fe3+具有氧化性, 能氧化Ag。

假设2:Fe (NO3) 3溶液显酸性, 在此酸性条件下NO-3能氧化Ag。

【设计实验方案, 验证假设】

(2) 甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2+, 验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:_______。

(3) 乙同学设计实验验证假设2, 请帮他完成下表中内容 (提示:NO-3在不同条件下的还原产物较复杂, 有时难以观察到气体产生) 。

【思考与交流】

(4) 甲同学验证了假设1成立, 若乙同学验证了假设2也成立, 则丙同学由此得 出结论:Fe (NO3) 3溶液中的Fe3+和NO^{3都氧化了Ag。}

你是否同意丙同 学的结论, 并简述理 由:_________。

解析:本题是一道探究类试题, 以日常生活中的蚀刻银制 作美丽的 银饰为情 境, 以探究Fe (NO3) 3溶液中何种因素蚀刻银为研究课题, 考查学生运用相关化学反应原理、元素化合物知识及化学实验基本知识, 并运用控制变量思想进行实验设计的能力, 同时也考查了对实验现象和结果进行分析、解释和科学举证的能力, 以及用正确的化学术语及文字进行表述的能力。

第 (3) 问, 考查学生运用控制变量的科学方法设计实验, 是该题的核心。本题中有两个变量, 如下表所示:

由于NO-3的氧化能力随着溶液pH的变化而变化, 那么在验证假设2即Fe (NO3) 3溶液中的NO-3能氧化Ag时, 就要求学生必须严格控制溶液的pH进行实验, 这是考查单一变量控制法。解决本题的关键就是需测定上述实验用的Fe (NO3) 3溶液的pH, 然后配制 相同pH的稀硝酸溶液, 再将此溶液加入有银镜的试管内。显然, 这是该实验的最佳设计方案。

参考答案: (1) ade

(3)

(4) 不同意。甲同学检验出了Fe2+, 可确定Fe3+一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO-3能氧化Ag, 但在硝酸铁溶液氧化Ag时, 由于没有检验NO-3的还原产物, 因此不能确定NO-3是否氧化了Ag

变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力, 因而在高考试题中屡屡出现。解答此类题时, 要认真审题, 弄清实验目的, 弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析 题给图表, 确定一个变化的量, 弄清在其他几个量不变的情况下, 这个变化量对实验结果的影响, 进而总结出规律。然后再确定另一个变量, 重新进行相关分析。但在分析相关数据时, 要注意题给数据的有效性。

(三) 分析、推理思想

当实验设计类试题 涉及结构 与性质的 关系, 特别是利用有关化学反应原理 (如氧化还原反应、离子反应、酸碱反应、水解等反应原理) 来解释有关过程或现象时, 我们可利用相关原理进行分析、推理得出相关结论。

【例7】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质, 加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:

(1) 某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐 (可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+) , 用适量蒸馏水溶解, 并加稀盐 酸酸化, 将所得试液 分为3份。第一份 试液中滴 加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体, 溶液显淡黄色, 用CCl4萃取, 下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后, 滴加淀粉试剂, 溶液不变色。

1加KSCN溶液显红 色, 该红色物 质是__________ (用化学式表示) ;CCl4中显紫红色的物质是_________ (用电子式表示) 。

2第二份试液中加入足量KI固体后, 反应的离子方程式为_________、__________。

(2) KI作为加碘剂的食盐在保存过程中, 由于空气中氧气的作用, 容易引起碘 的损失。写出潮湿环 境中KI与氧气反 应的化学 方程式:。

将I2溶于KI溶液, 在低温条件下, 可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?_________ (填“是”或“否 ”) , 并说明理 由____________。

(3) 为了提高加碘盐 (添加KI) 的稳定性, 可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是__________。

A.Na2S2O3B.AlCl3

C.Na2CO3D.NaNO2

(4) 对含Fe2+较多的食 盐 (假设不含Fe3+) , 可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案, 检验该加碘盐中的Fe2+:________。

解析: (1) 1加KSCN溶液后显红色的是Fe3+, 它与SCN-的配合物有多种, 中学阶段一般写Fe (SCN) 3;I2的CCl4溶液显紫红色。

2应用信息“氧化性:IO-3>Fe3+>I2”, 说明IO-3和Fe3+均能氧化I-生成I2, 由题意, 加碘盐中可能含 有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+杂质, 故此处反应有两个。

(2) 据题意“由于空气中氧气的作用, 容易引起碘的损失”则可推断KI被潮湿空气氧化, 但反应不能写成“I-+O2+H+→…”形式 (因此处没有酸性环境) 。若联系金属吸氧腐蚀的电极反应, 则能顺利写出有关反应。

KI3·H2O作加碘剂问题, 可由题中“加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的”进行分析推理。因为加碘盐受热时, KI3·H2O不稳定生成KI和I2 (这一性质可从题中“将I2溶于KI溶液, 在低温条件下, 可制得KI3·H2O”分析推得) , KI被氧气氧化, I2受热易升华。

(3) 根据信息“还原性:S2O23>I-”, 可判断Na2S2O3 能作稳定剂;C中Na2CO3 水解呈碱性, 能实现“I2+OH-→I-”的变化, 故也可作稳定剂。B中AlCl3水解呈酸性, 使I-易被氧气氧化, D中NaNO2能氧化I-。

(4) 实验方案简答要注意规范性。

本实验中I-对Fe2+的检验有干扰 (因还原性:I->Fe2+, 加氧化剂时应先氧化I-, 所以应加入适量氧 化剂 ) , 因过量氧 化剂可能 氧化SCN-, 所以后加的检验试剂KSCN溶液应加至过量。

(3) AC

(4) 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中, 用盐酸酸化, 滴加适量氯水 (或H2O2) , 再滴加KSCN溶液, 若显血红色则该加碘盐中存在Fe2+

综上所述, 化学实验方案设计的一般方法或思路为:

(1) 明确目的原理

首先必须认真审题 (如要求采用最简单或最佳的方案, 制取纯净的某物质等) , 明确实验目的要求。弄清题目有哪些新的信息, 综合已学过的知识, 通过类比、迁移、分析, 从而明确实验原理。

(2) 选择仪器药品

根据实验的目的和原理, 以及反应物和生成物的性质、反应条件, 如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器或橡皮, 反应是否加热及温度是否控制在一定范围, 给出的药品、仪器或装置是否足够, 需要补充还是筛选, 仪器药品的规格等。从而选择合理的化学仪器和药品。

(3) 设计装置步骤

根据上述实验目的和原理, 以及所选用的实验仪器和药品, 设计出合理的实验操作步骤、实验装置。学生应具备识别和绘制简单的实验装置图的能力, 实验步骤应完整而又简明。

(4) 记录现象和数据

根据观察, 全面准确地记录实验过程中的现象和数据。

(5) 分析得出结论

根据实验观察的现象和记录的数据, 通过分析、计算、图表、推理等 处理, 得出合理 的结论。

(6) 问题讨论或装置改进

篇4：中考化学实验探究类试题归类解析

一、验证类探究

例1（2007年赣州考题）某研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置。请你根据图示实验分析回答下列问题：

（1）闭合电源开关，可观察到白磷，白磷所发生反应的化学方程式为：；

（2）装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面；

（3）通过这个实验得出的结论是。

解析：关闭电源开关，电阻丝放热，使白磷燃烧，并产生大量的白烟；由于白磷燃烧消耗了管内氧气，管内压强小于外界大气压，所以U型管内左侧液面上升一格；本实验得出的结论是空气中氧气体积约占。

答案：（1）燃烧，产生大量的白烟；4P+5O2 2P2O5；（2）上升；（3）氧气约占空气气体体积的。

點拨：验证类探究题是以课本中的重要知识点或重要实验为基础，进行知识的重组与探究，考查同学们对知识的掌握程度，解题的关键是熟悉教材、熟悉实验、熟悉知识点，以不变应万变。

二、设计类探究

例2（2007年海门考题）在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化钙。白色粉末是哪种物质呢？请你提出猜想并设计实验进行探究。

解析：本题以一瓶失落标签的白色粉末为背景，考查了对碳酸钠与氢氧化钙分别进行验证的实验设计。本题在解答上是开放的，可以有多个不同的实验方案。

碳酸钠可以用稀盐酸检验，观察是否有气体产生；或者加入氢氧化钙溶液（或氯化钙溶液），观察是否有白色沉淀来验证。氢氧化钙可以加入碳酸钠溶液，观察是否有白色沉淀产生；或者加入硫酸铜溶液，观察是否有蓝色沉淀产生；或加入氯化铁溶液，观察是否有红褐色沉淀产生来验证。

答案：（其他合理答案均可）

点拨：设计实验是开放性的，不同的同学会有不同的实验方案，关键要看所设计的实验方案是否具有科学性、可行性。另外，在设计实验时，要注意实验过程的叙述完整，实验现象与所选择试剂的对应性。

三、发现类探究

例3（2007年南昌考题）小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。

【发现问题】菠菜为什么不能与豆腐同食？

【查阅资料】a.制作豆腐需要加入石膏（主要成分：CaSO4）；b.菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；c.草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。

【提出猜想】菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。

【设计实验】

实验步骤：①将菠菜在少量开水中煮沸2~3min，取l~2ml滤液于试管中，并滴加少量 溶液；②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸。

实验现象：①产生白色沉淀；②沉淀部分溶解，且产生气泡。

实验结论：①有草酸钙生成；②被溶解的沉淀一定不是 。

【发现新问题】被溶解的沉淀是什么？产生气体又是什么？

于是她又设计如下实验进一步探究：

实验步骤：③将步骤②产生的气体通入 中。

实验现象：。

实验结论：步骤②产生的气体是 ；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙。

【反思与应用】

（1）家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪，其目的是；

（2）联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的新问题：。

解析：根据查阅的资料可知，菠菜中含有草酸、草酸盐等成分，豆腐中含有石膏（主要成分：CaSO4），草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体。在实验①中猜想有草酸钙生成，所以是加入硫酸钙与菠菜反应；但在沉淀物中加入过量醋酸，沉淀部分溶解，且产生气泡，沉淀一定不是草酸钙；将实验②中产生的气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，则该气体是二氧化碳；家庭中常常将菠菜放在开水中煮沸2~3min捞出后再烹饪，其目的是除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等；人体胃液中含有盐酸，我们可以猜想草酸钙能否溶于盐酸，或草酸钙在胃部会不会形成结石等。

答案：

【设计实验】①硫酸钙（或氯化钙等）；②草酸钙；③澄清石灰水[或Ca（OH）溶液]，产生白色沉淀，二氧化碳（或CO2）。

【反思与应用】（1）除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等；（2）草酸钙能否溶于盐酸（或草酸钙在胃部会不会形成结石）。（其他合理答案均可）

点拨：从生活、自然和实验现象中发现有价值的问题。解答此类试题关键是学会观察、分析、联想，提出的问题要有探究价值，有利于设计实验方案，有利于现象的观察与描述。

四、意外类探究

例4（2007年江西考题）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？

【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是

；

【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；

【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能；

【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式。

【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？

解析：本题是对镁在空气中燃烧的实验探究，考查了物质的判断、化学方程式的书写、实验方案的设计以及实验评价等内容。

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，空气中不含氯元素，所以不可能有MgCl2；生成物中夹杂着少量淡黄色固体，而Mg3N2呈淡黄色，所以可能是镁与空气中的N2反应生成的。设计实验来证实镁能与N2反应，最好的方案就是将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体。通过本次实验探究镁能与N2反应，所以燃烧不一定要有氧气参加。

答案：空气的成分中不含氯元素；氮气（或N2）；将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；2Mg＋O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；燃烧不一定要有氧气参加（答案合理均可）。

点拨：对实验中的一些意外现象不可轻易放过，而应该用科学的态度与精神来探究、解决疑惑。这需要我们具备扎实的基础知识，紧密联系实际，学会运用基础知识和基本技能分析、解决实际问题。

五、自主类探究

例5（2007年温州考题）现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠3种无色溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。

要求：①选择试剂时，同類物质在鉴别中只能使用一次；

②每次鉴别一步完成；

③有微溶物生成的，不按沉淀处理。请回答：

（1）你认为鉴别方法最多的两种溶液是： ；

（2）鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是（最少写4种）： ；

（3）用你所选择的任意一种试剂鉴别这两种溶液，并填写下列实验报告：

解析：本题是一道综合鉴别实验题，关键是理解题目的要求，熟悉盐酸、氢氧化钙、碳酸钠3种溶液的各自鉴别方法。通过比较，鉴别方法最多的两种溶液应该是盐酸和碳酸钠.

盐酸可用①紫色石蕊试液，②金属单质（锌、铁等），③金属氧化物（氧化铜、氧化铁等），④某些碱（氢氧化铜等），⑤某些盐（碳酸钙等）等来鉴别；碳酸钠溶液可用①无色酚酞试液，②硫酸，③氢氧化钙溶液，④氯化钙溶液等来鉴别。解答时任写4种皆可。

在设计实验方案时，要注意实验现象与所加试剂的对应关系，在解答时还要注意语言的叙述与实验操作的规范。

答案：（1）盐酸和碳酸钠；（2）紫色石蕊试液、盐酸、碳酸钠、澄清石灰水等；（3）

篇5：新闻类专业试题

、、。

2、新闻工作者的素质包括

和。

3、新闻事业的基本方针是

、。

4、新闻媒介主要有、、、、、、六种类型。

5、马克思主义新闻观认为事实是新闻的，新闻是事实的反映（或报道）。

6、是社会主义道德建设的核心，是社会主义道德建设的集中体现，也是我国新闻工作者的根本宗旨。

7、是记者特有的职业能力。

8、社会主义新闻事业必须坚持

、。

9、在报纸版面中自成格局，由若干具有共同性的稿件所组成的集合形式是。

10、我们在新闻实践中宣传党的路线、方针、政策时要做到坚持辩证法，防止。

二、单项选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。

1、第一个明确提出“政治家办报”思想的人是______。A、马克思；

B、列宁；

C、毛泽东

D、邓小平。

2、为社会提供真实可靠的信息，以正确的舆论引导人，求“新”与求“真”，是记者这一职业的______。

A、重要特色；

B、最基本的价值取向与目标追求； C、阶级属性的体现；

D、全部内涵。3．播发虚假新闻需要承担的责任是______。

A、没有任何责任；

B、只有纪律责任，没有法律责任； C、如果损害他人名誉承担民事侵权责任，除此没有其他法律责任； D、除了民事法律责任还可能导致行政法律责任。4．关于当前新闻改革，错误的说法是______。

A、新闻改革势在必行；

B、新闻改革要强化新闻事业作为党、政府和人民耳目喉舌作用； C、新闻改革重在提高新闻舆论引导水平；

D、新闻改革的最大障碍是党性原则。

5、广播电视中播出时间、名称、内容范围相对固定的信息传播单元，即______。A．片头

B．评论

C．专题

D．栏目

6.运用电子编辑设备对前期摄录的音响、影像素材进行选择、剪裁、组合等处理，配以解说词、字幕、音响效果、音乐等而制作成一个完整的节目的过程叫做______。

A．音像编辑合成B．栏目编排

C．录制播出

D．修改稿件

7.按照编排好的顺序，加上播音员或主持人的播音与串联，把分散的节目、稿件录制合成为完整的播出带，以备按时播出，这种播出方式就叫做______。A．录播

B．录像

C．播出

D．直播

8.说、听双方处于平等交流的位置，以谈话的方式展开的新闻评论，叫做______。A．广播评论

B．广播漫谈

C．编后话

D．谈话类评论

9.记者在采访中要规避的禁区主要有国家机密、未成年人犯罪、隐私和______。

A、商业机密；

B、批评性报道；

C、政府会议；

D、法庭报道。10．最早将党性与党的新闻工作联系起来，要求党报编辑增强党性的无产阶级领袖是______。A、马克思；

B、恩格斯；

C、列宁；

D、毛泽东。

三、名词解释（本大题共2小题，每小题4分，共8分）

1、新闻真实

2、党性原则

四、简答题（本大题共3小题，每小题4分，共12分）1.新闻的基本特点是什么？ 2.新闻价值的要素有那些？

3、什么是新闻的六要素？

五、请按照广播电视新闻编辑的规律和特点，将下面提供的新闻编排成一期社会新闻栏目（编排题号即可），并阐明编排理由。（本大题10分）

1、小区内建起了“淘宝网”：某小区的居民发出倡议，并设立了二手物资信息台。不管您家是有淘汰的旧货，还是想求购点东西，都可以来登记，由居委会统一调配，在小区内消化旧货。

2、无障碍通道有障碍：盲人杨大姐反映，北京的无障碍通道障碍实在大多了，给残疾人带来了很多不便。

3、北京市交通管理局交通违法告知通知书开始投递发放。

4、京郊农村赤眼蜂成了害虫的克星。

5、平谷大峡谷景区今年夏天接待游人创新高。

6、石景山区发放帮困助学金。

7、北京启用车辆动态称重检测系统，车辆经过不停车，就可测出是否超载。

8、背景：赤眼蜂灭害有原理。

9、昌平区长出酷似葫芦的柿子。

10、某小区居民反映，物业在大热天就收取暖费。

11、延庆观众反映，延庆两条公交车线路莫名其妙停运，给居民生活带来不便。

12、小区旁建起加油站，带来安全隐患。

六、请为2009· 中国· 额济纳国际金秋胡杨生态旅游节作出一个宣传报道策划方案。（本大题共10分）

七、分析下列新闻素材，设计2条不同的导语。（本大题共10分）

国际女子象棋世界冠军赛第十五局比赛1999年8月22日在沈阳举行。中国国际象棋特级大师谢军与俄罗斯选手加里亚莫娃对局。这是谢军第四次参加国际女子世界冠军赛。1991年她在马尼拉以8.5:6.5的比分把保持世界冠军13年之久的前苏联棋手奇布尔达尼泽拉下马，进入了欧洲人的世袭领地，成为亚非拉人中的第一位世界棋后。两年后，她在摩纳哥以较大的优势击败格鲁吉亚棋手谢里尼娃，轻松卫冕。1996年她在西班牙哈恩提前负于大波尔加，卫冕失利。在以后的3年中，谢军卧薪尝胆，苦练棋艺，从没有放弃重新夺回“棋后”宝座的努力。在这次冠军赛中她的对手最后确定为加里亚莫娃。这位俄罗斯棋手攻击性很强，因而在前14局比赛中，谢军与她的每盘棋时间都下得很长。尤其到第14局时，仅领先1分的谢军随时都有被对手逼和的可能。这样，经过近一个月的14局比赛之后，在今天的比赛里只要打平，谢军就将夺冠。今天的这局棋双方共用5个半小时，激战了65个回合。加里亚莫娃执白先行，她一反常态运用英国式开局，力争将战线拉长，旨在趁乱取胜。执黑的谢军作战思想非常明确：多兑子，追求局势的简单，平稳求和。最后谢军沉着地以出色的防御逼和对方，从而以8.5:6.5的比分夺得冠军。看到谢军圆梦，中方教练叶江川露出了几天来难得一见的笑容。他认为这是谢军夺冠路上“最激烈、最难打的一次比赛，从头到尾都充满了战斗精神”。中国国际象棋协会副秘书长林峰说，自1958年以后，还没有一位女棋手收复过失去的冠军，即使男棋手，从1961年以来也没有人在皇冠落地后复得。因此，谢军这次夺冠的意义重大，不仅将再次带动国际象棋在中国的普及与发展，还创造出女子国际象棋的“中国时代”。

八、阅读写作题（本大题共2小题，每小题15分，共30分）（请将写作内容答在答题纸上）材料：

今年春节，江西红色旅游景区异常火爆，井冈山接待游客2.1万人次，1.2万名党员到瑞金革命旧居旧址参观学习，增强对党的先进性的理解，提高对“三个代表”重要思想的认识和把握，红色旅游为先进性教育活动提供了生动活泼的社会课堂。

江西自2001年开始，投入10多亿元，以加快爱国主义教育基地建设、加强革命文物保护工作和红色景区接待设施的建设，对井冈山、瑞金和南昌八一起义等30多处重要的革命旧址遗迹、纪念设施进行修缮复原，在井冈山修建了“井冈山烈士陵园”、“黄洋界保卫战胜利纪念碑”，投入4400万元修建以声光电为主要展示手段的“井冈山革命斗争史全景画展示馆”。在安源路矿工人运动纪念馆新建了毛泽东、刘少奇、李立三塑像；省政府投资1.7亿元新建的省博物馆中专设革命馆；各级党委、政府还筹集资金1000多万元，征集革命文物、维修革命旧址和更新文物陈列工作等等。

江西省先后推出了红色文化研习游、革命摇篮体验游、红色故都寻访游、长征之路觅踪游、人民军队寻根游、工人运动探源游、秋收起义访习游等产品，形成了 “上海-嘉兴-南昌-井冈山-瑞金-长汀-高州-遵义-延安-西柏坡-北京”的红色旅游概念线路，“南昌-井冈山-赣州-瑞金” 金牌线路、“南昌或井冈山-萍乡-韶山-长沙” 等精品线路。

江西下大力气进行旅游交通基础设施建设和出台扶持旅游的优惠政策。近年，南昌昌北国际机场正式开辟了国际航线；井冈山军用机场改扩建为旅游机场，现已开通了至北京、上海、广州、深圳等航线；江西高速公路建设更是突飞猛进，三年增加1000多公里，实现了省会南昌至各设区市道路全部高速化，使井冈山、南昌、瑞金、安源、上饶等红色旅游景区都在高速公路网络连接中；在“京九”线上，设置了“井冈山火车站”，修建了“泰井”高速公路；瑞金修通了“京福”高速公路江西段、“昌厦”一级公路江西段和赣州到瑞金二级公路，并将建成赣州至龙岩的铁路等。旅游交通基础设施的改善，为红色旅游的大发展奠定了坚实的基础，为吸引游客创造了良好的环境。新近出台的《2004—2010年全国红色展规划纲要》向全国旅游业发出了一个强烈信号：提升景区产业素质已成为当务之急。

根据规定，国家为将获得重点扶持的红色经典旅游景区设下了较高的门槛----80%以上必须为国家3A级旅游区，其中4A级以上景区要达到40%，而江西省目前4A级景区仅为9家，5A级景区数目为零。

2005年2月21日，国家发改委、中宣部、国家旅游局等13家单位首次联合公布了《全国红色旅游精品线路录》，和《全国红色旅游经典景区名录》，在全国红色旅游30条精品线路和123个经典景区名录中，江西有“四线五景”榜上有名。4条精品线路分别是南昌---吉安---井冈山线；赣州---金---于都---会昌---长汀---上杭---古田线；井冈山---永新---茶陵---株洲线；黄山---婺源---上饶---弋阳---武夷山线。

在全国红色旅游123个经典景区名录中，江西占5个，即江西的南昌市红色旅游系列景区（点），萍乡市红色旅游系统景区（点），井冈山红色旅游系统景区（点），赣州市、吉安市、抚州市中央苏区政府根据地红色旅游系统景区（点），上饶市上饶集中营革命烈士陵园。

1、请根据以上材料，以2005年2月21发稿时间，撰写一篇不超过300字，适合在江西人民广播电台播出的新闻稿。(15分)

2、请为撰写的新闻撰写一篇字数不超过300字的编后话。（15分）

事业单位招录考试试卷（新闻类）答案

一、填空题：（每空0.5分，共10分）

1、贴近实际、贴近生活、贴近群众

2、政治素质、业务素质

3、为社会主义服务、为人民服务

4、广播、电视、报纸、通讯社、网络、手机

5、本源

6、社会公德

7、新闻敏感

8、正确的舆论导向

9、专栏

10、片面性

二、选择题：（每题1分，共10分）

1、C

2、B

3、D

4、D

5、D

6、A

7、A

8、D

9、A

10、C

三、名词解释（每题4分，共8分）

1、新闻真实：新闻真实的本质是新闻报道与相应的新闻事实的符合性。就具体的新闻报道而言，新闻真实包含两个层面的意思：一是新闻报道的对象是实际存在的或存在过的：二是新闻对新闻事实的反映是全面的、正确的。就整个新闻传播界来说，面对的是两方面的真实：一方面是具体真实，即某一具体报道的真实；另一方面是整体真实。

2、党性原则：新闻业的党性原则，就是一定政党在新闻业上的党性规范、原则和要求。新闻业的党性，是一定政党的阶级利益、意志和思想、感情通过新闻手段的集中表达和体现。它是指传播者站在一定政党的立场上，以该政党的利益和主张作为选择和评价新闻事实的标准，以维护本党的利益和要求。在中国，新闻业是中国共产党事业的一部分，是党的喉舌，因此，党性原则是新闻工作的根本性问题，可以说是中国新闻业的第一原则，生命原则。

四、简答题（每题4分，共12分）

1、新闻的基本特点是什么？

（1）新闻是一种真实的信息（2）新闻是一种新鲜的信息（3）新闻是及时传播的信息（4）新闻是公开传播的信息

2、新闻价值的要素有哪些？

新闻价值的要素主要包括：时新性、重要性、显著性、接近性、趣味性。

3、什么是新闻六要素？即何时、何地、何人、何事、何故、如何。

五、请按照广播电视新闻编辑的规律和特点，将下面提供的新闻编排成一期社会新闻栏目（编排题号即可），并阐明编排理由。（10分）

1、编排（5分）

2、阐明理由（5分）

六、请为2009· 中国· 额济纳国际金秋胡杨生态旅游节作出一个宣传报道策划方案。（10分）评分标准：

1、宣传报道主题鲜明。

2、方案可操作性强。

1、胡杨节的安排部署

2、筹备工作的进展情况

3、各部门围绕节庆活动开展的工作

4、老百姓的反映

5、节庆活动的宣传报道

七、分析下列新闻素材，设计3条不同的导语。（10分）

要求：语言通顺、简明扼要说明全文的目的或结论。提出新闻的精髓。

八、阅读写作题：（30分）

1、新闻稿要求：

（1）导语简明扼要，突出新闻时效和事实重点。（2）材料取舍得当，（3）合理分段

2、编后语要求：

篇6：师范类化学专业实习总结

我们开始了将近两个月的实习生活。时间过的很快，但在这两个月的时间里，我受益匪浅。带领我的班主任，也是化学老师，是位非常优秀的老师。我们班团结互助，负有责任感。而我在这两个月的时间里，从我们班主任身上学到很多。我学会了如何教学，学习了如何应对学生之间的各种突发的事件，更重要的是让我感受到了教师这个职业的神圣重任，体会到了教师工作的辛苦，特别是班主任就比一般的任课老师付出的心血多一倍。在实习过程中，我对比自己的学生时代，感受着差别，90后学生的能力一代比一代强，信息接收面广。这对老师也提出了越来越高的知识要求。

这次的个人总结，就作为一名在这实习化学的师范生——我自己来说说谈谈我在化学教学这个方面最深的体会，这些将引导我更好地步入以后的教坛的难得的人生财富。现将总结报告如下：

一、学校简介

学校坚持以“自强、弘毅、求实、拓新”为校训，以“健体、明德、博学、睿智”的办学理念，围绕“打造人民满意教育”的办学目标，脚踏实地，走文明建校、依法治校、素质立校、科研兴校、特色强校之路。持续扎实开展“科研先导，研训一体”工作，引领教师前进。

学校秉承“守则、勤学、向上”的学风，“厚德、专业、思进”的教风，坚持以德为先，在日常行为规范管理中注重学生行为习惯养成教育，通过行规达标、班级竞赛、学生个人德育考核、文明寝室竞赛、值周班评比等形式督促学生培养文明素养，塑造学生美好心灵，促进学生健全人格。并致力于探索适合每位学生健康成长的教育模式，以素质教育为主旋律，以提高教学质量为重点，以提高办学效益为目标，积极开展新课程教学改革。

二、化学教学历程

通过与班主任或班委的直接交流，我用了一个星期的时间了解了班上的每个学生以及他们学习的基本情况。同时，在第一个星期，因为刚来学校与学生了解不多，于是我的主要任务是认真听指导老师和别的老师上课。现场听课的感觉和以前完全不一样，以前听课是为了学习知识，现在听课是学习教学方法。目的不一样，上课的注意点就不一样。听过十几位老师的不同的授课方式，吸取了许多的经验，发现每个老师都会有各自不同的教学风格。让我明白了“教无定论”的真正含义。应该说这些听课，给我感触最深的不是具体详尽的教学模式，而是让塑造个性化教学的观念在我的头脑里越来越明显、清晰。化学是最富有人情味的学科，是一门艺术课。怎样上好它，每位化学老师应该根据个人的不同、学生的不同塑造并保持自我丰满的教学个性，以求得课堂教学效率的全面提高，学习更加主动的学习、自主的发展。

备课是上课的先导，要在课堂上发展学生的思维，培养学生的化学能力，首先要求教师把力量用在备课上。不仅要钻研教材，而且要把教师、教材、学生三者融合成一个有机的整体，从教材的难易程度和学生的实际水平出发，使备课为课堂上教师的循循善诱、学生的积极思维、由浅入深地认识事物打下良好的基础。我做的是详案，自己要说的每一字每一句都完完整整地记录下来，并背好。在备好课后，首先要把教案交给程老师修改，程老师给了我很大的帮助会告诉我哪些地方需要更多的加重，提醒哪些地方该更多的与学生互动，那些地方注意引导学生勾勒重点等等。在指导完初稿后，再次整理，整理后交给老师检查，然后才可以上讲台讲课。这一系列的环节我都非常认真地对待，以争取在讲台上发挥出更加好的效果。

到了第二个星期的星期五，我以一名老师的身份正式地站在了那神圣的七尺讲台上，开始我的第一堂授课。因为第一次上课，紧张的心一直跳个不停。不过很出乎我的意料，学生非常的配合，并且积极得回答问题。这堂课，上得比较不错，深受学生的欢迎和老师的好评。因为，在上课之前，我将学生该有的反应和他们有兴趣的方面都做了谨慎的考虑。而通过这堂课，我深刻地切身体会到教案和讲课是相辅相成的，是必须灵活变通的。而我的教案、我的课堂，学生的参与它们是一个不可忽略的极其重要的组成部分。

通过这次的上课，我了解到以自己的思维来揣度学生的思维是非常关键的。因为也许自己认为很简单的问题，对于刚刚涉及这一知识的学生来说很可能就会是一个无法理解的地方，这时候，我们以何种方式将此知识点向他们表达清楚就显得犹为重要了。并且，让学生能够参与，是课堂成为他们自己的舞台，也是至关重要的。于是，在以后的备课过程中，我非常侧重于如何将知识的来龙去脉向学生表达清楚，以及

想好学生的各个反应和学生有兴趣的方面。另一方面，提问也是一种学问，要紧扣课文，有一定的深度，能使学生抓住要害，想一想能说出一、二，毕竟学生是有好胜心的，是愿意思考问题的，关键在于老师要善于调动学生思维的积极性，要吃透教材，要了解学生。法国教育学家第惠多斯说过：教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞。那么，怎么去激励、唤醒、鼓舞听课者呢？让他们参与课堂，给予他们更多的机会，惟有这样，学生才会更加的融入课堂，惟有这样，学生的化学水平才会有所提高。这一举措果然收到了良好的效果，学生们听完课后，了解情况时一般都说比较理解了，这让我倍感欣慰和满足。

作为实习生，幸运的是每一次上课前与上课后都有老师的指导，我更是抓住这个难得的机会，做好课后的反思和总结，在实践中发现自己的不足，纠正错误，完善自己，才会得到发展。

都说，教师要给学生一杯水，自己必须有一桶水。特别在课改的今天，教师理当首先成为学习型的人，给学生做学习的榜样，让学生在熏陶感染、潜移默化中热爱学习、学会学习、最终成为学习型人才，正所谓师高弟子强。因而在空闲时，我还要阅读善于积累。还应把读书与思考相结合，只有厚积才能簿发。这样既充实了自己的文化底蕴和理论素养，又为教学广开了鲜活的源泉。学生已经能够明辨是非，已经能够懂得去热爱生活，珍爱身边的每一位亲人和朋友。但是有个别同学还是有几分年少的冲动，没有把握好友情和学习这些方面。对于个别同学我还在课下做了单独交流，即进行所谓的交心，心与心的交流，我们不仅仅是师生关系更是纯洁的朋友关系。作为老师不仅要有渊博的知识，满足学生的需求，而且要有博大的胸禁，宽容、关爱、理解学生，走进学生的心灵。

我相信，精诚所至金石为开。虽然我现在还只是初涉教坛，不管在知识储备还是经验积累上都甚为单薄。不过，我已经爱上了这份职业，我会努力。“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬身！”通过这次真枪实弹的课堂教学，我更加看清了自己，看清了未来的路。

原苏联教育家苏霍姆林斯基说过：“教育技巧的全部奥秘也就是如何爱护儿童”。作为一名实习生，我也同样要用爱的心灵、爱的行为去感动学生，去帮助启迪了学生。而这种高尚纯洁的热爱就是教师与学生心灵之间的一条通道，是开启学生心智的钥匙，是用以点燃照亮学生心灵的火焰。老师一次关切的目光，一句温暖的话语，一次耐心的辅导，会将师爱的滋养汇入学生的心田。

很多成功的教育证明，正是教师用尊重、信任、关心、用理解、宽容、期待，让我们的学生在温馨与幸福的道路上成长。

让我清楚地知道：教师的职责不仅仅是教书，更重要的是育人。老师的一言一行，使我想到了传统医学中“望、闻、问、切”四诊法。于是，我总结出四点：细心“望”其表；耐心“闻”其声；真心“问”其想；准确“切”其脉。所谓“望”，就是要具有一双善于发现的眼睛，望学生在学习生活中的表现和情绪变化，做到“见月晕而知风”，从而及时有效地开展教育工作；“闻”就是听，听学生的心声，听学生的内心世界。随时随地的同学生“心理换位”，想其所想，再晓之以理、导之以行，成为学生的“益友良师”。千万不要用老师习惯性的眼光遮住了隐藏在孩子们身上的“光环”；学生需要“爱心”。一次次真心实意的促膝长谈，一句句亲切入微的话语，一份份暖意融融的爱护，学生会产生对老师的亲近感与仰慕心理，将他所信任与爱戴的老师作为模仿的榜样；“切”准其脉对于后进生尤为重要。每个孩子都有自尊心，老师客观公正的评价，有助于后进生的转化。在消极因素中寻找积极成分，在失败中点燃希望之火。正如苏霍姆林斯基所说：“要让每一个学生都抬起头来走路。”

三、实习总结

在这两个月的时间里，我终于体会到了要做好一名教师，并不像想象中的那么容易，也明白了要做好一名人类灵魂的工程师的责任感和重要性。实习，也让我意识到了自己的不足，也让我深切地感受到：只要你用心做了，就会有进步，就会有提高。

这是我在教师舞台的第一次，我知道以后还会遇到很多可爱的学生，但是，他们——我所有教过的学生，见证了我一步步从幼稚慢慢的成长，他们也是我人生中的老师，叫我怎么学着做一个好老师，他们带给我的不仅仅是我的提高，更教会了我珍惜！