20%硫酸水溶液

2024-05-07

20%硫酸水溶液（精选三篇）

20%硫酸水溶液篇1

1治疗方法

将从盖州市万福兽医诊疗中心购买的KAl (SO4) 2·12H2O配制成3%的水溶液, 配制3000m L/d, 分早、中、晚3次在进食前让仔猪自由饮用, 1000m L/次;连续3d为一个疗程。对发病日程较长饮水量极度减少的3头仔猪采用直肠深部灌服给药法, 灌入剂量为100~150m L/次, 给药2次/d, 连用3d。

2结果

灌服24~36h后, 病仔猪排便次数明显减少, 且3头仔猪全部进食, 3d后灌肠及饮水仔猪全部正常, 无腹泻症状, 无仔猪死亡, 原未发病的仔猪未再出现腹泻现象。说明对无病原体感染的断奶仔猪采用直肠灌服3%的KAl (SO4) 2·12H2O水溶液对症治疗仔猪腹泻切实可行, 值得临床参考。

3讨论

3.1对动物给药有多种方法, 直肠灌药法有时发挥的是药物的局部作用, 有时发挥的是药物的全身作用, 此次用药是应用药物的全身作用, 也称吸收作用, 是指将药物通过直肠吸收后进入到血液中再流到相邻部位而产生药效的一种作用方式。但对仔猪进行直肠灌药时的方法应正确, 治疗者切忌粗暴, 强行硬插, 以防止造成肠道黏膜损伤, 而使仔猪由于外界因素而病情加重。

3.2本养殖场对发病仔猪使用抗生素及抗病毒药进行3d治疗, 却未见效果。且发病仔猪大部分饮食正常, 只有3头仔猪由于发病日程较长饮食量减少, 但当采用2%的KAl (SO4) 2·12H2O水溶液对症治疗后收到良好的效果, 说明此疾病并不是由于病原体感染而引起发病。对发病原因进行调查, 仔猪在断奶前使用开食料6d遂即断奶转成仔猪料饲喂, 可能是仔猪从断乳至开食料、仔猪料饲喂时间间隔过短所至, 仔猪胃、肠消化、吸收机能尚未健全, 所以在对仔猪进行断奶时饲喂开食料、仔猪料的时间应严格把握, 以防止胃、肠应激而引起腹泻病的发生。发病后虽采用整肠生制剂进行治疗, 但未见效果, 说明此时段的仔猪对整肠生制剂的吸收利用还不够充分。

3.3 KAl (SO4) 2·12H2O水溶液俗称明矾, 为硫酸盐制剂的复合物, 极易溶解于水, 水溶液呈酸性。由硫酸铝和硫酸钾组成, 其中硫酸铝为主药, 硫酸钾为辅助药, 治疗机制是:硫酸钾在水中可电离出K+, 硫酸铝在水中可电离出Al3+, Al3+极易水解生成胶状的氢氧化铝Al (OH) 3, 胶状的氢氧化铝会与各肠管内的蛋白结合生成铝蛋白而产生收敛作用, 同时铝蛋白也能使大肠蠕动明显受到抑制, 对大肠肠管内的病原微生物产生一定程度的凝固和沉淀作用, 使其致病力减弱或丧失。

3.4因KAl (SO4) 2·12H2O是含有结晶水的复盐制剂, 水溶液呈酸性。所以采用明矾水溶液对症治疗仔猪腹泻时浓度不宜过高或过低, 治疗时以3%~4%为宜。因浓度过低起不到收敛止泻的作用, 浓度过高则会刺激肠黏膜导致肠黏膜损伤, 使肠黏膜表层的组织蛋白发生凝固变性乃至坏死。

铝与硫酸铜溶液反应的适宜条件探究篇2

关键词：铝；硫酸铜溶液；反应条件探索；演示实验改进

文章编号：1005–6629（2015）8–0054–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

人民教育出版社（2007年版）普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）P46图3-2有关金属化学性质的一些实验图片中，第一幅为铝与硫酸铜溶液反应的效果图[1]：铜树美观大方，溶液界面清晰。看似简单的实验，成功率应该很高，但无论在文献上，还是教学实际中均有该实验现象不明显甚至失败的报道。笔者对该实验进行了深入细致的实验探究，获得了较满意的实验效果。

1 实验药品及实验仪器

直径2.5mm的粗铝制导线或0.5mm厚的铝条、饱和硫酸铜溶液、稀盐酸、食盐、试管、水浴锅、砂纸

2 实验方法及步骤

（1）在20mL规格的大试管中加入约2/3体积（12mL）的饱和硫酸铜溶液，控制溶液温度30～40℃（可用水浴锅加热），再加入约2g食盐，振荡，使之完全溶解并混合均匀。

（2）用砂纸打磨好铝制导线或铝条，并弯成螺旋状。然后把螺旋状铝制导线或铝条伸入到盐酸溶液中，待看到铝制导线或铝条上有气泡冒出时，取出并立即插到事先准备好的饱和硫酸铜溶液中。

3 实验现象

铝制导线或铝条表面可在十分钟内形成铜树，溶液界面清晰，几乎达到课本图片的效果（如图1、图2所示）。

（2）加食盐是本实验成功的关键之二。其作用可以视为Cl-的催化作用，即Cl-有加速金属由原子变为离子的催化作用。

一般说来，稳态和亚稳态的金属表面总是或多或少地处于一种钝态，Cl-能使这些处于钝态的金属表面重新活化，使它成为能发生氧化还原反应的活性中心。从微观角度讲，NaCl、KCl等可溶性盐酸盐的溶解性好，Cl-的浓度大，数量多，离子体积小，它能穿过金属表面的氧化膜（或称钝化膜），并能被吸附在氧化膜上，进而取代氧化膜中的氧原子，使具有保护作用的氧化膜变为可溶性的氯化物，从而向反应溶液提供大量的金属表面活性中心，促进了金属在电解质溶液中的阳极氧化过程。因此，但凡在有金属参与的化学反应中，只要向反应溶液添加少量的盐酸或可溶性盐酸盐，即提供一定量的Cl-，实际上就成为活化金属表面的一种方法，起到加快金属氧化反应速度的作用[2]。

如果直接选用CuCl2来做这个实验，CuCl2溶液的浓度不能太大，否则由于CuCl2与Al的反应速率过快，生成的Cu不易附着在铝条上；另一方面，反应放出的热会促进反应CuCl2+Cu=2CuCl的发生，使CuCl（难溶）微粒分散在CuCl2溶液中，形成深棕黑色溶液；其次NaCl比CuCl2售价低，经济效益好。这几点也是笔者认为课本实验没有选用CuCl2的原因。

（3）铝材的选择也影响实验效果。本实验用铝制导线比铝条效果好。由于实验室的铝条太薄，在实验过程中会形成铝铜原电池，导致中途铝条断裂，使实验失败（如图3所示）。若用0.5mm厚的铝条进行实验，最好用细线把铝条悬挂在饱和的硫酸铜溶液中（注意铝条要完全浸没在溶液中），也可以取得同样的效果。

5 实验评价

本实验通过对铝与硫酸铜溶液反应形成铜树的反应条件的控制，缩短了反应时间，方法简单，效果明显，值得推广。

参考文献：

[1]人民教育出版社等编著.普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007：46.

[2]刘怀乐.食盐在化学实验中的几处妙用[J].化学教学，2005，（11）：4～5.

硫酸溶液标定结果的不确定度评估篇3

1 方法概要

称取270℃~300℃灼烧恒重的国家基准试剂无水碳酸钠1.9 g, 用甲基红-溴甲酚绿做指示剂, 用硫酸溶液滴定至暗红色, 煮沸冷却2 min, 继续滴定, 至再次呈暗红色。同时做空白试验[2]。

2 数学模型

式中:C为硫酸溶液的物质的量浓度, 单位为摩尔每升 (mol/L) ;m为无水碳酸钠的质量的准确数值, 单位为克 (g) ;V1为硫酸溶液的体积的数值, 单位为毫升 (mL) ;V2为空白试验硫酸溶液的体积的数值, 单位为毫升 (ml) ;M为无水碳酸钠的摩尔质量的数值, 单位为克每摩尔 (g/mol) ;1000为ml与L的换算系数。

3 标准物质、计量器具、仪器设备

(1) 标准无水碳酸钠, 纯度1.0000, ±0.0004; (2) 精密天平, 0~220 g, 线性±0.2 mg; (3) 滴定管A级, 体积50 ml, ±0.05 ml; (4) 温度计, (0~100) ℃, 分度值1℃;

4 不确定度识别、分析、量化

根据数学模型, 不确定度来源有六: (1) 测量重复性u0 (c) ; (2) 无水碳酸钠的纯度w0的标准不确定度u1 (w0) ; (3) 无水碳酸钠质量的m的标准不确定度u2 (m) ; (4) 无水碳酸钠物质的量的质量M标准不确定度u3 (M) ; (可忽略) ; (5) H2SO4溶液体积V的标准不确定度u4 (V) ; (6) 二人八平行测定的硫酸溶液的浓度平均值的修约误差引起的相对标准不确定度u5 (r) 。

4.1 测量重复性u0 (c)

二人八平行测定硫酸物质的量浓度 (mol/L) 为:1.0181;1.0190;1.0182;1.0197;1.0192;1.0181;1.0185;1.0192。

代数得s (ci) =0.0006。

因为是8次实验的平均值作为结果, 所以标准溶液平均值的A类相对标准不确定度分量。

4.2 无水碳酸钠的纯度w0的标准不确定度u1 (w0)

证书给出无水碳酸钠的纯度为w0=1.0000±0.0004, 假定为矩性分布, k=31/2。

4.3 无水碳酸钠质量的m的标准不确定度u2 (m)

天平证书提供的天平线性为±0.2 mg, 矩性分布, k=31/2。

一次称量0.2/31/2=0.1155 mg, 两次减量称量:u2 (m) = (0.1 1 5 52+0.1 1 5 52) 1/2=0.1 6 3 3 mg, 则u2 r e l (m) =0.1 6 3 3 m g/2 g=0.000082。

4.4 无水碳酸钠物质的量的质量M标准不确定度u3 (M)

可以忽略不计, 故u3 (M) =0。

4.5 H2SO4溶液体积V的标准不确定度u4 (V)

u4 (V) 中包括滴定管的校准u4 (V1) 、温度影响u4 (V2) 、终点检测的影响u4 (V3) 三项。

4.5.1 滴定管的校准u4 (V1)

50 ml滴定管的准确性范围为±0.05 ml, 三角分布, k=61/2;u4 (V1) =0.0 5/61/2=0.02 ml。

4.5.2 温度影响u4 (V2)

滴定管在20℃校准, 滴定时温度与20℃不同引起的体积变化, 滴定管体积变化忽略不计, 只考虑溶液 (主要成分为水) 体积变化;考虑全年实验室室温的变化, 全年室温控制在20±7℃, 矩性分布, k=31/2;查手册水的体积膨胀系数为2.1×10-4/℃, 则u4 (V2) =35×7×2.1×10-4/31/2=0.029 ml。

4.5.3 终点检测的影响u4 (V3)

由于是强酸滴定强碱, , 加热后排除了CO2的影响, 终点检测的影响u4 (V3) 可忽略。

4.5.4 合成u4 (V1) 和u4 (V2)

4.6 二人八平行测定的硫酸溶液的浓度平均值的修约误差引起的相对标准不确定度u5rel (r)

假设矩性分布, k=31/2;

式中:a为二人八平行测定的硫酸溶液的浓度平均值的修约区间半宽, 单位为摩尔每升, (mol/L) ;为二人八平行测定的硫酸溶液的浓度平均值, 单位为摩尔每升, (mol/L) ;u5rel (r) ==0.000028

5 计算Uc (c)

6 计算U (C)

7 结果

硫酸标准滴定液的物质的量浓度为C=1.0 18 8 mol/L, U (C) =0.00 18 mol/L, 。

摘要：实验结果的不确定度评估越来越受到重视, 且要求的范围也越来越广。本文详细介绍了用基准试剂无水碳酸钠标定硫酸 (H2SO4) 溶液, 标定结果不确定分量的来源和个分量的计算。

关键词：不确定度评估,硫酸溶液,标定结果