硫酸的教学设计范文

2022-06-13

第一篇：硫酸的教学设计范文

浓硫酸与蔗糖反应的实验改进与教学策略

现行人教版高中化学教材第一册第143页,[实验6-4]蔗糖与浓硫酸的反应(如图1所示),

( 图1)

是高中化学常见实验，教材中实验设计为：在200毫升的烧杯中放入20克蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15毫升溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。这是一个非常有趣的实验。课本上对现象的描述：可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成一种海绵状的炭。虽然方法简单,现象明显, 能很好地激发学生的学习兴趣。但因蔗糖与浓硫酸反应产生大量刺激性的二氧化硫等有毒气体,污染室内环境, 危害师生身心健康影响师生健康,不利于培养学生的环保意识，对激发学生的学习兴趣有一定的负面效应。为此，以绿色化学思想和优化化学实验教学为教学理念，采用密封装置，进行多次实验研究和教学实践。对该实验做了以下改进。一.实验改进

(一)实验目的

改进蔗糖与浓硫酸反应的实验装置，避免二氧化硫的排放，检验气体产物，进一步验证硫酸的脱水性和强氧化性，并探究二氧化硫的还原性。

(二)实验设计思路和原理

蔗糖和浓硫酸反应包括蔗糖的碳化和浓硫酸与碳的反应，为防止二氧化硫散逸在空气中，采用了密封装置，同时为检验气体产物和探究二氧化硫的性质，最终设计的实验装置如图。(如图2所示) 浓硫酸

蔗糖

品红1

KMnO4溶液品红2 澄清石灰水 NaOH溶液

(图2)

(三)实验仪器和药品

铁架台、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、双孔橡胶塞、导管。浓硫酸、蔗糖、品红、酸性高锰酸钾、澄清石灰水、氢氧化钠溶液

(四)实验步骤

1.连接好实验装置并检查装置气密性

2.在圆底烧瓶中放入20g蔗糖，并滴入几滴水是蔗糖湿润，在分液漏斗中加入浓硫酸，按从下到上、从左到右的顺序连接好仪器，并在第一个洗气瓶中装入品红溶液，第二个洗气瓶中装入酸性高锰酸钾，第三个洗气瓶中装入品红溶液，第四个洗气瓶装入澄清石灰水，最后将导管伸入氢氧化钠溶液中。(如图2所示) 3.将浓硫酸缓慢的从分液漏斗放入圆底烧瓶中，是浓硫酸与蔗糖充分混合。

(五)实验现象加入浓硫酸后现象为：

1.蔗糖开始先是变黄，再变黑，黑色物体体积迅速膨胀充满整个烧瓶，同

时产生大量气体。

2. 气体通过导管依次进入4个洗气瓶的现象：品红1褪色、高锰酸钾溶液褪色、品红2溶液无色、澄清石灰水变浑浊。

(六)实验结论

1.浓硫酸使蔗糖炭化变黑，证明浓硫酸有脱水性。

2. 品红1褪色(验证有SO2产生)、高锰酸钾溶液褪色(除去SO2)、品红2溶液无色(验证SO2除干净)、澄清石灰水变浑浊(验证有CO2产生)。 3.浓硫酸和蔗糖反应生成了SO2和CO2，浓硫酸中+6价的被还原为SO2中的+4价，浓硫酸有氧化性。

(七)改进实验的应用前景

本实验改进时，保留了该实验原有的现象明显的特色，不仅能使学生看到“黑面包”，而且本实验室在密封的状态下进行，装置的最后用氢氧化钠溶液消除了实验产生的SO2造成的空气污染，增强了学生环保的意识。还有助于学习SO2的还原性、漂白性以及SO2与CO2的鉴别。在实际的教学中，利用此实验可增强实验的演示效果，同时，大幅度减少了有害气体的生成量，渗透绿色化学理念。我对单一操作的化学实验进行改进，大大增强了丰富了教学效果。二.教学策略

一般我们用这个实验来验证了浓硫酸的脱水性。而我在通过做实验及教学中，发现这个实验的意义远远不止如此。

首先在加入浓硫酸后，发现蔗糖先是变黄，再变黑，会发现烧杯里的黑色固体迅速膨胀，并有刺激性气味的气体产生。这个实验非常吸引学生的眼球。当做完这个实验后，教室里气氛空前活跃。趁此机会，我向学生

提出问题：

一、提出问题

问题

一、蔗糖为什么会变黑?为什么固体的体积会发生膨胀?验证了浓硫酸具有怎样的性质?

问题

二、你们能猜想能是品红1溶液退色的原因吗?高锰酸钾溶液褪色起怎样的作用?为什么要用品红2溶液?使澄清石灰水变浑浊的气体是SO2吗?通过一系列的现象说明了什么

问题

三、我们为什么要加水?为什么加水前固体体积不膨胀，当加入水后固体的体积马上会发生膨胀?

二、讨论问题

学生们积极思考起来并回答。

1.对于第一个问题他们认为这种黑色固体是炭，是蔗糖经脱水后变成了炭。生成了气体所以黑色固体体积膨胀。第一个问题证明了该实验证明浓硫酸有脱水性。

2.对于对二个问题。学生们认为通过一系列现象证明有SO2和CO2生成(上节课刚学习)。

(1)追问：二氧化硫中的硫只可能来自什么物质?学生从微粒的角度思考，回答：来自浓硫酸。

(2)追问：是浓硫酸与什么反应后得到的?是直接与蔗糖吗?学生回答：是与脱水后的炭反应。

(3)我请大家运用氧化还原的知识试着写出反应的方程式。通过这个方程式，我引出了该实验还证明浓硫酸有强氧化性。

3.对于第三个问题。学生们首先考虑的是水是否参加了反应。结合上面浓

硫酸与炭反应的方程式，

(1)提问：在这个反应我们另外地提供了热量没有?学生说：没有。 (2)反问：那么，这反应的热量来自何处?学生这时想到：浓硫酸溶于水是放热的。

我就此引入了该实验还说明浓硫酸有吸水性。并指出浓硫酸的吸水是放热的反应。

三、总结归纳

浓硫酸与蔗糖的反应的实验可以同时证明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性。

四、展开教学

对于这个实验，课本上设计是非常好的。我仅做了小小改进。解决了一些问题。浓硫酸这节课，我以此实验为基础设计了我整节课的内容。以此为基础引出了后面的内容。深入的展开讨论除了在该实验中体现出浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，还有哪些方面能够体现浓硫酸的三的特性呢?本堂课就围绕着讨论浓硫酸的三大特性展开了。

【参考文献】：

1.人教版《高中化学教材第一册》第143页,《硫酸》; 2.《志鸿优化设计》教师用书，《硫酸》习题;

论文题目：浓硫酸与蔗糖反应的实验改进与教

学策略

单位：西宁市虎台中学生化组

作者：胡生昌

联系电话：0971-6311962

第二篇：第四节硫酸教学设计

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一、教学流程图：

二、教案

课题硫酸授课人向太平学校

教学目标

(一)知识目标：

使学生掌握浓硫酸的特性。

(二)能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力;能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力;学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

(三)情感目标：

对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育;激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识;及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。重点

浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。难点

浓硫酸的强氧化性教学方法

启发——实验探究式教学法、多媒体辅助法仪器、用品

浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。教师活动学生活动设计意图【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有+

4、+6两种价态。前面我们学习了So2中+4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中+6价硫的性质。H2So4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。今天我们就来探究硫酸的性质。【板书】第三节

硫酸回忆倾听。

明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。

【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

【板书】

一、硫酸： 1.

稀硫酸具有酸的通性：

【提问】酸的通性表现在哪些方面?

【板书】1.1 与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2So4=2H++So42-

【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢? 【板书】1.2 与活泼金属反应生成H2(弱氧化性)：思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。

回忆、思考、讨论、回答：与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。

思考、讨论得出结论，回答：可以变，与活泼金属反应生成零价的氢气。

复习稀硫酸的化学性质。

复习氧化还原反应知识，为后面与浓硫酸的强氧化性比较埋下伏笔。

【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和So42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2So4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。

【展示、讨论】展示两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别?

【板书】

2、纯硫酸的物理性质：

【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84g/cm3，沸点为338℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。

【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢?

回忆、倾听。

观察、讨论、上台探究、回答(1)拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。(2)摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。(3)分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。倾听。

回忆、回答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

明白物质的存在形式决定性质。明确学习任务，激发学生继续学习的积极性。培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。

激活旧知识，落实新知识。

【强调】稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，

由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。【投影】播放FLSAH动画。

倾听，领悟。

观看、领悟。

解释原因，强调实验安全。

用FLSAH动画，增加直观印象，活跃气氛。

【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢? 【板书】

3、浓硫酸的特性：【演示实验】在试管中加入一些胆矾，再加入3-4ml浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。【提问】生成的灰白色物质是什么?

【提问】回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象?

【展示】长时间放置后的标本。最终蓝色物质呈白色。【投影】用FLASH动画模拟改进实验，加深对浓硫酸吸水性的认识。

【讲解】胆矾失去了结晶水，结晶水与浓硫酸分子形成了硫酸水合物。说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。【小结、板书】3.1 吸水性(干燥剂)

【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢?不能干燥哪些气体呢?

【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥?欲知原因，我们继续学习。

倾听、讨论。

观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。思考。

回忆、回答：蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。分析比较说明浓硫酸体现了吸水性。观看，领会。

倾听，领会。

【引导学生归纳】通常可用浓硫酸干燥的气体有：H

2、o2，N

2、co、co

2、cH

4、So

2、Hcl、c12等：

师生共同小结：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH

3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。

培养观察能力。

激疑。

回忆对比旧知识，明确内在联系。

用FLSAH动画模拟的原因：该实验所需时间较长，约为二天;浓硫酸未与硫酸铜晶体接触。更能说明浓硫酸只体现了吸水性。

明了浓硫酸的吸水性。

激发学生的求知欲，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。

【投影、介绍】介绍某学生用硫酸残害北京动物园黑熊事件。展示材料和图片。

【设疑】为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害的呢? 【学生分组实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含c、H、o等元素。

【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了。【提问】我们做了这么多实验，一定饿了，下面我们来做一个“黑面包”实验。请同学们想想生活中面包是如何制作的?与我们的实验有什么异同? 倾听、讨论，惊奇。

讨论，迷惑不解。

学生上台实验后，各自回答：三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。

讨论，面包制作用面粉、水、加发酵粉(小苏打)后，加热。

引起学生兴趣，调动学生积极性。激疑、探索。

培养学生实验动手能力，探索能力。明了浓硫酸的脱水性。

激发学生兴趣，活跃气氛。

【实验6-4】学生分组。分别用稀硫酸、不加水用浓硫酸、加水后再加浓硫酸来进行对比探究实验，明确“黑面包”实验发生的条件。

【演示】演示“黑面包”实验：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

动手，进行探究，归纳小结“黑面包”实验发生的条件。观察并描述：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质;有大量气体冒出;有刺激性气味的气体生成。培养学生探究分析实验发生的条件。培养观察能力与描述现象的能力。

【提问】生成的黑色固体是什么物质?引导学生写出化学反应方程式。

通过试剂瓶的标签给出蔗糖的化学式：c12H12o22 【小结板书】3.2 脱水性(炭化)

【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办?

思考、回答：黑色物质是碳单质。分析讨论写出化学方程式： c12H12o22

2c+11H2o

讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗，然后在患处涂上3%~5%的NaHco3。揭示反应本质。

从标签上学生获得有用信息。

加深浓硫酸具有脱水性的认识，学会处理偶发事故，消除恐惧心理。

【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性又具有脱水性，一字之差，请分析比较。

【师生共同小结】①吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。②脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成(2:1)脱去，生成水分子。

【设疑】蔗糖碳化后，为什么能形成海绵状的碳，并有刺激性气味的气体产生?要解决这个问题，必须学习硫酸的另外一个非常重要的特性——强氧化性。

【过渡】稀硫酸具有弱的氧化性，能与活泼金属反应生成氢气。浓硫酸是否也能与金属反应呢?是否也生成氢气呢?启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。分析讨论，学生发言小结。作笔记。

回忆、思考。

分析、讨论、猜想。能与金属反应。因为微粒存在形式不一样，如有氧化性，肯定不一样。

培养学生概念间的比较能力，认清本质。

激发学生的求知欲。

培养对比分析能力。

【提问】铜能与稀硫酸反应吗?为什么?

【设问】铜能与浓硫酸反应吗?

【演示改进实验6-5】浓硫酸与铜反应，

要求学生注意反应现象。

推理并回答：不能。因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面。猜想：不能。

观察、描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。

激活旧知识。

激发好奇心。

培养观察能力、叙述能力。

【强调】生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液吸收尾气。【讲解】实验中的灰黑色物质是副产物cuS等，是铜过量的原因，因为时间的关系，这个问题留到我们学生实验时来进行细致的探究。

【展示】浓硫酸与铜反应后的溶液长时间冷却后的现象，观察。

【引导讨论】

1、铜片与浓硫酸能否反应?反应的条件是什么?

2、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么?写出反应方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质?

3、稀硫酸与浓硫酸的氧化性有什么不同?

启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应来进行分析。

回答：有白色晶体析出。

分析思考并回答：

1、

加热能反应。

2、

能使品红溶液褪色，具加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫;溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。且长时间冷却后有白色晶体析出证明生成的产物是硫酸铜。化学方程式：cu+2H2So4

cuSo4+So2↑+2H2o，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。

对比讨论出：稀硫酸的弱氧化性表现在它电离的H+，而浓硫酸的强氧化性表现在硫酸分子中+6价的硫上。注意环保。

为后面研究性学习提出问题，以有利于学生的可持继性发展。培养学生不仅要注意实验过程，也要注重结果。树立对化学现象与化学本质的辩证认识。

使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的本质。【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢?

【演示实验】把铝片放入盛有浓硫酸的试管中，观察现象。加热观察。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而活泼的铝放入其中无明显现象呢?

【讲解】对。若加热就会发生反应。但是没加热就真的没发生反应吗?不是的，这是因为浓硫酸具有强氧化性，它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。解释“钝化”现象。

【展示图片】运输浓硫酸的槽车图片。

【板书】浓硫酸与金属活动顺序氢以前的金属反应是否也生成氢气呢?为什么? 推理并回答：能。

观察无明显现象。加热有气体产生。

陷入沉思，猜想：没加热。

倾听，领悟，形成正确认识。

推理并回答：不能。因为浓硫酸的强氧化性表现在+6的硫上。

培养逻辑思维能力。激疑。

激发求知欲。

解惑，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。理解性质决定用途。

培养推理综合运用知识的能力。

【小结、板书】3.3 强氧化性

3.3.1 氧化大多数金属反应(除Pt、Au不反应) kca ……Pb

cuHgAg。常温：反应(除Fe、Al钝化)。

不反应。

加热：反应，不放出H2。

反应，放出So2。归纳并总结。

学会总结，将知识及时总结成规律，便于识记。

【回忆设疑、过渡】在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，如同一个“黑面包”，这又体现浓硫酸的什么性质呢?

【讲解、组织讨论】是的，“黑面包”实验中是发生了浓硫酸与“面包渣”碳的反应，请根据现象分析生成物是什么?写出反应方程式。【板书】3.3.2

氧化某些非金属单质(c、S) c+2H2So4(浓)co2↑+2So2↑+2H2o 【组织讨论】通过刚才的学习我们了解浓硫酸具有强的氧化性，请利用氧化还原反应规律分析为什么浓硫酸作干燥剂时不能干燥H2S、HI、HBr气体?写出化学反应方程式。讨论、释疑：蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸吸水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，有大量气体产生，生成的刺激性气味的气体是浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。这体现了浓硫酸的氧化性。

推理、思考并回答：浓硫酸具有强氧化性，将碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时有水生成。

恍然大悟，讨论写出反应的化学方程式： H2S+H2So4(浓)=S↓+So2↑+2H2o 2HI+H2So4(浓)=I2+So2↑+2H2o 回忆前面的实验现象，激发学生继续探索。培养分析解决问题的能力。

培养综合运用知识能力。

前后呼应，加深对浓硫酸的强氧化性的认识。学会辩证的认识问题。

【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差异，表现在什么地方?为什么不同?

【师生小结】稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现;

浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成So2——氧化性由S体现。【讲述】硫酸是最重要的化工产品之一。掌握它的性质可以更好的认识它在工业生产和国防上的重要用途。讨论小结，得出结论。

倾听。

进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。

渗透性质决定用途的思想。

【板书】4

硫酸的用途: 【指导阅读】阅读教材，了解硫酸的用途。

1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥;可除锈;可制硫酸盐。2.利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。

4.利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。

阅读课文，归纳用途。培养自学能力。

【本节小结】这节课我们重点探究的浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。回忆倾听、领悟。

学会小结，将课本由厚变薄。【作业】P13

4三、四

研究性学习：利用学生实验七中铜与浓硫酸的学生实验，对以下问题进行探究性学习：

⑴.铜(足量)与浓硫酸反应过程后，铜片上的黑色物质是什么?能否与浓盐酸反应?体现了浓硫酸的什么性质? ⑵.反应完后，观察溶液的冷却过程，将你观察的现象记录下来，加以分析。试分析该实验反应步骤。

⑶.足量铜与浓硫酸反应完后，硫酸是否有剩余?为什么?为使现象更为明显，硫酸浓度多大最为适宜?课本演示实验能否进一步进行改进?如何改进。【板书设计】第三节

硫酸

一、硫酸：

1、稀硫酸具有酸的通性：

①、与碱、碱性氧化物、指示剂作用： ②、与活泼金属反应生成H2(弱氧化性)：

2、纯硫酸的物理性质：

3、

浓硫酸的特性：

(1)、吸水性(干燥剂)：物理变化。 (2)、脱水性(炭化)：c12H12o2212c+11H2o (3)、强氧化性：

①、氧化大多数金属反应(除Pt、Au不反应): cu+2H2So4cuSo4+So2↑ ②、氧化某些非金属单质(c、S)等： c+2H2So4co2↑+2So2↑+2H2o

4、硫酸的用途：

第三篇：_硫酸_教学设计方案

_硫酸_教学设计方案.txt24生活如海，宽容作舟，泛舟于海，方知海之宽阔;生活如山，宽容为径，循径登山，方知山之高大;生活如歌，宽容是曲，和曲而歌，方知歌之动听。本文由草原々孤狼贡献

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优秀课例评析

EDU CA T I ONAL PRA CT ICE & R ESEA RCH 《硫酸》教学设计方案

李昭敏

( 沧州市第一中学, 河北沧州 061000) 摘要: 以实验为基础的探究式教学方法是培养创新能力的重要途径, 本文以一节高中化学课为例, 展示了为培养学生实验设计能力、敏锐的观察力和求实的科学品质而进行的教学方案设计。关键词: 高中化学; 教学方案; 实验探究法中图分类号: G63318 文献标识码: A 文章编号: 1009- 010X ( 2004) 06- 0061- 02 用和教师的主导作用。【板书】硫酸的化学性质:

二、浓硫酸的特性: 物质。【结论】浓硫酸具有吸水性。【板书】吸水性。一个蘸有澄清石灰水的小烧杯。让学生观察、叙述实验现象。【讨论】 + +

一、教学目标

使学生掌握硫酸的性质, 理解稀硫酸和浓硫酸的性质差异及其原因; 通过实验, 培养学生实验设计能力、敏锐的观察量变引起质变、现象到本质的辩证唯物主义观点教育。

二、本节课重点、难点浓硫酸的强氧化性。

三、本节课教学方法:

四、教学过程

一、酸的通性: H 2 SO 4 = 2H + + SO 24 能力及严谨求实的科学品质, 同时, 对学生进行内因与外因、

【讲解】浓硫酸中水较少, 硫酸主要以分子的形式存在。【提问】浓硫酸有什么性质? 和稀硫酸有什么不同? 【点评】这样引入的目的, 在于探明稀、浓硫酸存在性质

差异的原因, 而且为学生体会量变引起质变, 内因是物质变化的根据等辩证唯物主义观点打下基础。

以实验为基础的探究式的教学方法。

【复习】盛有浓硫酸的洗气瓶, 浓硫酸可干燥 H

2、 2 等 CO 【引入】硫酸是实验室常用的三大强酸之一, 除了具有酸【板书】第三节硫酸观察有无变化。

性之外, 它还有什么性质呢? 这是这节课我们要探讨的内容。【展示】装有浓硫酸的试剂瓶, 让学生观察; 打开瓶盖, 再【学生归纳】硫酸的物理性质。易溶于水, 溶解时放出大量的热。

【实验】小烧杯中加蔗糖 (C 12H 22O 11 ) , 滴几滴水, 再加入 98% 的浓硫酸, 搅拌。 “黑面包” 在生成的瞬间, 于其上方倒置

【板书】物理性质: 无色油状液体, 密度大于水, 难挥发, 【复习】稀硫酸的化学性质—— 酸的通性

【现象】蔗糖变黑; 烧杯变得很热; 体积膨胀, 形成黑色疏

松物质; 同时伴有刺激性气味; 烧杯内壁变得模糊。 ( 1) 蔗糖变黑, 为什么? 说明了什么? ( 2) 体积膨胀, 为什么? ( 3) 出现刺激性气味, 生成了什么物质? 让学生总结酸的通性, 并以稀硫酸为例写出化学方程式及离子方程式, 最后讨论: 酸的通性的实质是什么? 【总结】酸的通性是因为酸都能够电离出 H , 是 H 性质的表现。硫酸是强电解质, 在水分子的作用下, 电离成为 H 和 SO + 24 。

( 4) 烧杯内壁变得模糊, 为什么? 又说明了什么? 【点评】这样处理, 通过电离理论认识酸的通性的实质, ( 5 ) 从化合价角度看, 反应过程中哪些元素的化合价变 ( 6) 通过上述分析, 又发现浓硫酸还具有什么性质? 旧知识赋予其新内容, 充分体现出理论对元素化合物教学的

化了? 如何变化的? 指导作用, 也为探讨稀、浓硫酸性质差异的原因作好铺垫。这

个过程由教师设计、学生完成, 体现出教学中学生的主体作

【引导】从蔗糖和浓硫酸的化学式出发, 让学生明确: 蔗 61 200416 糖变黑是浓硫酸使之脱水炭化, 产生的刺激性气体二氧化硫来自硫酸。【归纳】浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑, 表现了它的脱水性。浓硫酸又与部分碳发生了氧化还原反应, 反应中有刺激性气味气体二氧化硫生成, 硫酸的化合价从 + 6 价变为 + 4 价, 做了氧化剂; 碳则被氧化为二氧化碳。二氧化硫、二氧化碳逸出时, 使固体体积膨胀, 得到了疏松多孔的炭 ( 人们形象地称之为 “黑面包”该实验则被称为 , “黑面包” 实验) , 也使内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯变得模糊。【结论】浓硫酸不仅具有吸水性、脱水性, 还具有强氧化性, 且其强氧化性表现在+ 6 价的硫上。【板书】1 脱水性。 C 12H 22O 11 2 + 4 - 2 的小烧杯中, 再观察。最后, 写出反应的化学方程式, 并标出电子转移的方向和数目。【板书】 Cu+ 2H 2 SO 4 ( 浓) △

CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O 【结论】浓硫酸具有强氧化性, 且表现在+ 6 价的硫上。【提问】试管内除了蓝色的硫酸铜溶液外, 还有什么物质? 该问题留作课下研究性课题。【点评】学生经过设计、操作、分析实验, 既培养了实验设计能力、思维的发散能力, 又培养了严谨求实的科学品质。同时, 学生在探索的过程中留下悬而未解的问题, 可激励他们继续探索、不断研究。也使学生感受到, 实验是研究化学的基本方法。最终, 使本节课的重点、难点在学生自己的活动中得以解决。【说明】加热时, 可与绝大多数金属反应, 但不产生氢气; 常温下, 浓硫酸能使铝、铁等金属钝化。【讨论】上不慎沾上浓硫酸如何处理? 使皮肤灼伤。 11 为什么说浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀性? 皮肤 ( 1) 人体细胞失水 ( 吸水性) , 浓硫酸吸水时放出大量热, ( 2) 破坏有机组织 ( 脱水性、强氧化性) ( 点评: 河北沧州一中高级教师尹爱梅)

浓硫酸 △

12C + 11H 2O CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ + 2H 2O 【点评】 “黑面包” 由于实验集中体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性, 其现象也新奇独特。而教材上只分析了它的强氧化性, 但在教学中发现, 演示这个实验时, 学生不仅对蔗糖变黑感兴趣, 对黑色物质的膨胀更为关注。此时, 正是激发他们探索欲望的好时机。利用这个机会, 让他们对这个实验做进一步的探究, 就能用这个实验把浓硫酸的三大特性全部引出来。为了增强学生对反应中产生了二氧化碳、二氧化硫的认

识, 对实验稍加改进: 在教材实验的基础上, 增加了一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯。应, 生成什么产物? 【提问】稀硫酸和铜不反应, 浓硫酸呢? 为什么? 如果反【引导】根据氧化还原反应规律: 浓硫酸起氧化作用, 化合价降低, 可能生成 S 、、 , Cu 做还原剂, 可能生成Cu。产 S S 物中可能有: SO

2、、 S CuSO

4、、、 2 S 等。 CuO CuS Cu 【提问】生成物中若有 SO 2 , 如何检验?

如何确定是否有 S、 CuSO 4 生成? 【说明】、 2 S 均为黑色难溶于水, 也难溶于硫酸的 CuS Cu 固体。【实验】学生设计实验, 选择仪器、药品, 组装仪器, 进行实验以确定产物。教师先展示学生组装的不同实验装置, 让学生点评, 确 + 2 定出比较合理的装置后, 学生进行实验。【提问】观察到了什么现象? 推断产生了什么物质? 【指导】让学生将反应后试管中的物质缓缓倒入盛有水 31 强氧化性。 2H 2 SO 4 ( 浓) + C 皮肤上沾上浓硫酸时, 要用干布迅速拭去, 再用水冲洗。方案。 21 某工厂欲用 Cu 和浓 H 2 SO 4 为原料制取胆矾, 请设计

可引导学生从铜与浓、稀硫酸反应情况, 原料利用率及环保等角度思考。【点评】通过所学知识与实际应用的巧妙结合, 既复习了本节课的主要内容: 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性, 又加深了学生对本节课的重点和难点内容: 浓硫酸的强氧化性他们的学习兴趣。

的认识。同时, 又让学生感到自己学有所用, 从而大大提高了

【小结】硫酸不仅是实验室常用的化学试剂, 也是重要的化工原料。这节课在实验的基础上更加深刻地认识了硫酸, 它既有酸性, 又有一定的特性—— 吸水性、脱水性和强氧化性。通过对硫酸的学习, 使学生体会到实验是研究化学的基本手段, 科学理论对学习化学的指导作用以及实事求是是探究化学问题的最基本的思想。 62 1

第四篇：4_硫酸、硝酸和氨_教学设计_教案

教学准备

1. 教学目标

教学目标

1.掌握氨和铵盐的性质、用途 2.学会氨的实验室制法

2. 教学重点/难点

教学重点：氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

3. 教学用具

多媒体

4. 标签

硫酸、硝酸和氨

教学过程新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]

二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? [板书]

2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： [分析]

其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O [板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书](2)NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么? [板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO

3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O

2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 [板书](3)NH3与O2的反应：

4NH3+5O2 == 4NO+6H2O [演示实验]实验室制取氨气： [板书]

3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。 [提问]：

1 能否浓硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO

3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么? 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 [板书]

4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：

[板书](1)铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?

[板书]化学方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、

NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O [板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O [强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。 [注意事项]：实验条件：浓溶液或固体，加热。较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。 [板书]5.NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。 [思考交流]自然界中氮的循环：

课堂小结。

课后习题

1下面能实现人工固氮的是( ) A.豆科植物根瘤菌

B.用烧碱溶液吸收NO2 C.合成氨车间

D.闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H2==2NH3，属于人工固氮，C正确。 2.下列不属于铵盐的共同性质的是( ) A.易溶于水

B.与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体

D.受热分解都产生NH3 解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-==NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( ) A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B.N2+3H2==2NH3，用烧碱进行干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

板书。

第五篇：高中化学第4节氨硝酸硫酸教学设计[最终版]

第四章非金属及其化合物第四节硫酸硝酸和氨

一、教材分析

本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

二、教学目标 1.知识目标：

(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;

(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理; (3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途 2.能力目标：

通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 3.情感、态度和价值观目标：

(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养

(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.

三、教学重点难点

重点：

1、氨的性质与制法;

2、硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性

四、学情分析

对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。

五、教学方法

1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

六、课前准备

学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论

七、课时安排：3课时

八、教学过程

一、浓硫酸的特性

1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结

用心

爱心

专心 1 论____________。

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?

2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象①_____②_____③____。

蔗糖变黑的本质:

【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办? 【比较】

3、浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸与金属铜反应探究

【探讨 1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗? 【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么? 【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2 溶液显酸性,如何改进实验装置?画出简图。

(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应

【思考】根据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗? (3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

二、硝酸的氧化性

1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。

2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。

3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化:

用心

爱心

专心 2 钝化原因分析: 浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面。

钝化的本质____________________________________________。

【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?

三、氨

1、氨的物理性质:_____________________________。

氨溶于水的喷泉实验现象的解释:______________________。

2、氨的化学性质

(1)NH3与水的反应：------------------------

NH3·H2O很不稳定,受热会分解 ----------- 【液氨与氨水的比较】

(2)NH3与酸的反应:氨与氯化氢的反应的化学方程式。上述反应的现象是______________________,为什么?____________________ 【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验

氨与硫酸的反应化学方程式

【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么?

四、铵盐的性质

1、铵盐受热易分解

写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________。

写出碳酸氢铵受热分解的方程式_______________________。

【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应么?________________________。

2、铵盐与碱的反应

?为什

用心

爱心

专心 3 写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式__________________。

写出上述反应的离子方程式________________________。

【思考】实验室如何检验铵盐?

五、氨的实验室制法

1、反应原理__________________。

2、装置:" + "加热装置;发生装置与制相似。

3、收集: 法;收集的试管口塞上棉团,作用是。

4、干燥: 。

5、检验:(1) 。(2)

6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?为什么?______________________

7、实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合【例1】对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性. B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定. C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应. D.溶于水,也不溶于稀硫酸. 解析:A.解释正确.浓硫酸具有脱水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出,所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑,此过程又叫蔗糖的碳化. B.解释正确.浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为硝酸见光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因,是因为其中含有Fe3+。

C.解释错误.正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化,在金属表面形成致

用心

爱心

专心 4 密的氧化膜. D.解释正确.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物质,中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO

4、AgCl等。

选C。

【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________(填序号)。

①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3 【例3】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为

A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定

用心

爱心

专心 5