初中化学实验归纳总结

总结对于个人的成长而言，是我们反思自身、了解自身、明确目标的重要方式，通过编写的总结报告，我们可以在工作回顾中，寻找出自身的工作难点，掌握自身的工作优势，更加明确自身的发展方向。今天小编给大家找来了《初中化学实验归纳总结》，供需要的小伙伴们查阅，希望能够帮助到大家。

第一篇：初中化学实验归纳总结

初中化学基础知识点总结归纳

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学

(化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)

②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高

(3)检验产物

H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

(二)测容器--量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

(三)称量器--托盘天平

(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)

注意点：(1)先调整零点

(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(3)称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)

(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

(四)加热器皿--酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

1 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

(五)夹持器--铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住

(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

第2单元 化学实验基本操作

(一)药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO

2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO

2、NO

2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

(4)目前环境污染问题:

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)

温室效应(CO

2、CH4等)

酸雨(NO

2、SO2等)

白色污染(塑料垃圾等)

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同

物理变化)

实验室制氧气原理

2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4

MnO2 O2↑

2KClO3MnO22KCl3O2↑

(4)气体制取与收集装置的选择

△

发生装置：固固加热型、固液不加热型

收集装置：根据物质的密度、溶解性

(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸 (如潜水、医疗急救)

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻

③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：

保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：①都是氧化反应 ②都放热

第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：

2H2O=== 2H2↑ O2↑

产生位置

负极

正极

3 体积比

2 ：1 质量比

1 ：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义

H2O

①表示一种物质

水这种物质

②表示这种物质的组成

水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子

一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解

2H2O=== 2H2↑O2↑

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于

1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是

H2O

，最多的金属元素是

Na ，最多的元素是 O 。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少

。

(2)水污染

A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水

A.定义

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO45H2O = CuSO4•5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

2、化学性质：

(1) 可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)

2H2O2====2H2O

点燃前，要验纯(方法?)

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

(2) 还原性(用途：冶炼金属)

H2 + CuO === Cu H2O

氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

(小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H

2、C、CO)

3、氢气的实验室制法

原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

4、氢能源

三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质(纯净物)由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成

分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H

2、O

2、N

2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl-)构成

混合物(多种物质)

分类

单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物

(一种元素)

(一种物质) 化合物：

有机化合物 CH

4、C2H5OH、C6H12O

6、淀粉、蛋白质(多种元素)

氧化物

H2O CuO CO2

无机化合物

酸

HCl H2SO4 HNO3

碱

NaOH Ca(OH)2

KOH

盐

NaCl CuSO4

Na2CO3

第四单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

(3)原子的质量主要集中在 原子核

上

(5)

决定元素化学性质 最外层电子数 ; 决定元素种类 质子数(核电荷数);决定原

5 子的质量 原子核

(4)相对原子质量≈质子数中子数

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

2、元素

(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O

2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发

现：门捷列夫

*排列依据

*注：原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe

细胞：O、C、H

3、离子：带电的原子或原子团

(1)表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

*原子数≠电子数为离子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

粒子的种类 原

子 离

子

阳离子 阴离子

区

别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数

粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性

符

号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为2价

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为2价

b、几种数字的含义

Fe2 每个亚铁离子带两个单位正电荷

3 Fe2：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子，

每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

(1)写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、

6 氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O

2、H

2、N

2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

(2)意义：如化学式H2O的意义：4点

化学式 Fe的意义：3点

(3)计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

(3)可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据

② 遵守质量守恒定律

2、书写：

(注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )

3、含义

以2H2O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子

每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比

个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H

2、C、CO)

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

第6单元

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : CO2点燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2CO2点燃2CO

3、还原性：C2CuO 高温 2CuCO2↑

(置换反应)

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O33C高温4Fe3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集

CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法

CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3高温CaOCO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

8 H2CO3 == H2O CO2↑

碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应：

CCO2高温2CO

(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: (H

2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

1)可燃性：2COO2点燃2CO2

(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H

2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

(水煤气：H2与CO 的混合气体

C H2O高温

H2 CO)

2)还原性： COCuO △

CuCO2 (非置换反应)

应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O33CO高温2Fe3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

CO22NaOH==Na2CO3H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

COCuO △

CuCO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

CaCO3高温CaOCO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

第7单元

燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物

(2)氧气(或空气)

(3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物

(2)隔绝氧气(或空气)

(3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物：SO

2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

(1)沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4

(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

可燃性

CH42O2点燃CO22H2O (发出蓝色火焰)

(2)乙醇

(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质:

可燃性

C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

(1) 放热反应：如所有的燃烧

(2) 吸热反应：如CCO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?

② 如何安全地运输、贮存氢气?

第八单元知识点

一、金属材料

纯金属(90多种)

合金

(几千种)

2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬：硬度最高的金属

(6)钨：熔点最高的金属

(7)汞：熔点最低的金属

(8)锇：密度最大的金属

(9)锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等;

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属

生铁 钢 黄铜 青铜:

10 成分 含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金 铜锡

合金 铅锡

合金 钛镍合金

备注 不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点

(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属

酸 → 盐

H2↑

3、金属

盐 → 另一金属

另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe

CuSO4 == Cu

FeSO4

(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2 (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与O

2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)

(铜生铜绿的条件：铜与O

2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

11 意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元

《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4为蓝色

FeSO4为浅绿色

Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量

溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积

溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断

有水，水为溶剂

液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液

无水，量多的为溶剂

(1)概念：

(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

(2)溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)

②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

12 (4)溶解度曲线

例：

(1)t3℃时A的溶解度为

80g

(2)P点的的含义

在该温度时，A和C的溶解度相同

(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液

，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

(6)从A溶解度是

80g 。

(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有

C

，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

A

(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素：

①气体的性质

②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法：分离可溶物

难溶物

(2)结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法

蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=

× 100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=

× 100%(C < S)

3、配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物

如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色(含Fe3) 无色粘稠、油状液体

13 气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性

脱水性

强氧化性

腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H)

(1)与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属

酸 → 盐

氢气

(3)金属氧化物

酸 → 盐

水

(4)碱

酸 → 盐

水

(5)盐

酸 → 另一种盐

另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

试剂

Cl- AgNO3 及HNO3

SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物碱 → 盐水

(3)酸碱 → 盐水

(4)盐碱 → 另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物 金属氧化物

化学性质 (1)大多数可与水反应生成酸

CO2H2O== H2CO3 SO2H2O== H2SO3

SO3H2O== H2SO4 (1)少数可与水反应生成碱

Na2O H2O== 2NaOH

K2O H2O== 2KOH

可溶

BaO H2O== Ba(OH)2

性碱

CaO H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物碱 → 盐水

CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O

(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物酸 → 盐水

Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O

注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2加 热CuO H2O

2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O

五、中和反应

溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：OH-H== H2O

3、应用：

(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)0

7

14 酸性增强

中性

碱性增强

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸碱性与酸碱度关系：

指示剂 pH值 石蕊 酚酞

酸性 <7 变红色 无色

中性 =7 紫色 无色

碱性 >7 变蓝色 变红色

(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨

第十一单元

《盐 化肥》知识点

一、常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

(1)作调味品(2)作防腐剂

(3)消除积雪(降低雪的熔点)

(4)农业上用NaCl溶液来选种

(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)

Na

维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3 小苏打 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

15 备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

(无水氯化钙可用作干燥剂)

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变化)

3、2Na H CO3 △

Na2CO3 H2O CO2↑

NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、 盐(可溶) 金属1 → 金属2 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

2、 盐

酸 → 新盐

新酸(满足复分解反应的条件)

3、 盐

碱 → 新盐

新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

4、 盐

盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

生成气体：H与CO32- ;

NH4与OH- 生成水：H与OH-

③反应实质：离子结合成H2O：H与OH-

↑：H与CO32-;NH4与OH-

↓：Ag与Cl-;CO32-

Ba2 与CO32-;SO42-

Ca2与CO32-

„„

Mg2与OH-„„

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO

4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO

4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H

1、指示剂;

2、活泼金属;

3、金属氧化物;

4、碱;

5、某些盐：CO32-盐

OH-

1、指示剂;

2、非活泼金属;

3、碱;

4、某些盐：Fe

3、Cu2盐

Cl-

用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

SO42-

用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2 CO32-

用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体

Fe3

用OH-能生成红褐色沉淀

Cu2

用OH-能生成蓝色沉淀

NH4

用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Mg2

用OH-

能生成白色沉淀

Ca2

用CO32-

能生成白色沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)

(1)氮肥

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。

缺氮：叶黄a、常用氮肥：

含N量 使用注意事项

NH4HCO3

17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用

NH4NO3

35% 易爆，结块不可用铁锤砸

(NH4)2SO4

21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl

26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结

CO(NH2)2

46.7% 含氮量最高的氮肥(有机物)

NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑

NaNO3

b、NH4的检验

试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸

NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

(2)钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾：叶尖发黄

KCl

常用钾肥

草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

(3)磷肥

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥

磷矿粉

Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4

不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2

如草木灰、熟石灰

(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4

不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4

3、使用化肥、农药对环境的影响

(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染：N2O、NH

3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥

2、农家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮

肥 钾

肥 磷

肥

看外观 白

色

晶

体 灰白色粉末

加

水 全

部

溶

于

水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声

加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑

17 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是(

)

A.SO42-、Cl-、Na、H

B.K、SO42-、Cu

2、N03- C.Cl-、K、SO42-、Na

D.Ca

2、Cl-、CO32-、Na

2、除杂质：(所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。)

例：NaOH (Ba(OH) 2)

Na 2SO4

(Na2CO3)

K2SO4

(CuSO4)

KNO3

(CuSO4)

3、区分物质：找物质间的不同点(通常用特殊离子鉴别法)。

例：NaOH与Ca(OH) 2

H 2SO4与HCl

NaCl、HCl与Na2CO3

NaOH与Na2CO3

找颜色;无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是(

)

A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4

B.Na2CO3 K2SO4 BaCl2

HCl C.KNO3 HCl FeCl3

NaOH

D.KNO3 H2SO4 NaOH

BaCl2

5、制取物质：

2HCl

=2NaCl

↑

Na2CO3

= 2NaOH

↓

CO2

=

CaCO3↓

NaOH

==

H2O

6、推断题：

(1)叙述型：找关键词;(2)框图型：找题眼;(3)表格型：两两反应，找现象;

(4)密码型：找特殊性质;(5)连线型：找反应种类，代入

第十二单元

化学与生活

课题1

人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收)

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子(如花生、大豆)

3、构成：由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成

4、人体蛋白质代谢

摄入

胃肠道

尿素CO2H2O，放出热量

蛋白质

人体

氨基酸

水解

人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

(1)血红蛋白：由血红素(含Fe2)和蛋白质构成

作用：运输O2和CO2的载体

血红蛋白 O2

氧合血红蛋白

CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等

(2)酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶

麦芽糖酶

例 ：淀粉(能使碘变蓝)

麦芽糖

葡萄糖(人体可直接吸收的糖)

6、蛋白质的变性(不可逆)：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba

2、Hg

2、Cu

2、Ag等)等

应用：用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类

是生命活动的主要供能物质(60%—70%)

1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

(1)淀粉(C6H10O5)n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

(C6H10O5)n

C6H12O6

血糖

淀粉(肌肉和肝脏中)

水

(2)葡萄糖C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖)

呼吸作用：C6H12O66O2

6CO26H2O

15.6KJ/g

供机体活动和维持体温需要

光合作用：6CO26H2O

C6H12O66O2 (3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油

动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量

39.3KJ/g

每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素

多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺VA ：夜盲症

缺VC ：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素

50多种

常量元素(11种)

在人体中含量>0.01%

O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素

在人体中含量<0.01%

Fe、Zn、Se、I、F等

二、人体中的常量元素

1、钙

99%在于骨骼和牙齿中

(1)成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在

(2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

(3)钙

过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年

佝偻病、发育不良

老年人

骨质疏松

(4)补钙产品：钙中钙;葡萄糖酸钙;

2、钠和钾

(1)Na 存在于细胞外液

人体内含钠80g—120g K

存在于细胞内液

成人每千克含钾约2g

(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)

三、人体中的微量元素

必需元素(20多种)

Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素

Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

19 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素

无机化合物

有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO

3、CaCO3等碳酸盐)

1、生活中常见的有机物

CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、

CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、

有机物

有机小分子

如：CH

4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等

(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、

有机高分子材料

(1)分类

天然有机高分子材料

如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料

塑料

(三大合成材料)

合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶

合成橡胶

(2)高分子材料的结构和性质

链状结构

热塑性

如：聚乙烯塑料(聚合物)

网状结构

热固性

如：电木

(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品)：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

(4)鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线;

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

(1)危害： ①破坏土壤，污染地下水

②危害海洋生物的生存;

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

(2)解决途径

①减少使用不必要的塑料制品;

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各种废弃塑料

(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

第二篇：人教版初中化学知识点总结归纳

一、基本概念

1. 物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

(2)元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

5. 溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均

一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液 不饱和溶液

(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB 7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变) 9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。) 11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH- Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH- 盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl- 13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O 27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO

2、.H2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

4.常见的酸根或离子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5.化学式和化合价

(1)化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ②微观意义

a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律

①每层最多排2n2个电子(n表示层数) ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

第三篇：最新初三九年级中考必背初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;

二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全;

锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变;

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团(根)的化合价

元素和根的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

元素和根

的名称

元素和根

的符号

常见的

化合价

钾

K

+1

氯

Cl

-1

+1

+5

+7

钠

Na

+1

溴

Br

-1

银

Ag

+1

氧

O

-2

钙

Ca

+2

硫

S

-2

+4

+6

镁

Mg

+2

碳

C

+2

+4

钡

Ba

+2

硅

Si

+4

铜

Cu

+1

+2

氮

N

-3

+2

+3

+4

+5

铁

Fe

+2

+3

磷

P

-3

+3

+5

铝

Al

+3

氢氧根

OH

-1

锰

Mn

+2

+4

+6

+7

硝酸根

NO3

-1

锌

Zn

+2

硫酸根

SO4

-2

氢

H

+1

碳酸根

CO3

-2

氟

F

-1

铵根

NH4

+1

2、初中常见物质的化学式

(1)非金属单质：

氢气

碳

氮气

氧气

磷

硫

氯气

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

(2)

金属单质

钠

镁

铝

钾

钙

铁

锌

铜

钡

钨

汞

Na

Mg

Al

K

Ca

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

(3)常见的氧化物

物质名称

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化钠

二氧化氮

二氧化硅

化学式

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

物质名称

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化镁

氧化铜

氧化亚铜

氧化亚铁

化学式

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

Cu2O

FeO

物质名称

三氧化二铁

四氧化三铁

三氧化二铝

氧化银

二氧化锰

化学式

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

Ag2O

MnO2

(4)

常见的酸

物质

硫酸

盐酸

硝酸

磷酸

硫化氢(氢硫酸)

溴化氢(氢溴酸)

碳酸

化学式

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

(5)

常见的盐

物质

氯化钾

氯化钠(食盐)

氯化镁

氯化钙

氯化铜

氯化锌

氯化钡

化学式

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

物质

氯化铝

氯化亚铁

氯化铁

氯化银

硫酸铜

硫酸钡

硫酸钙

硫酸钾

化学式

AlCl3

FeCl2

FeCl3

AgCl

CuSO4

BaSO4

CaSO4

K2SO4

物质

硫酸镁

硫酸亚铁

硫酸铁

硫酸铝

硫酸氢钠

硫酸氢钾

亚硫酸钠

化学式

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

Na2SO3

物质

硝酸钠

硝酸钾

硝酸银

硝酸镁

硝酸铜

硝酸钙

亚硝酸钠

化学式

NaNO3

KNO3

AgNO3

Mg(NO3)2

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO2

物质

碳酸钠

碳酸钙

碳酸镁

碳酸钾

化学式

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

K2CO3

(6)常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化钾

氢氧化铝

氢氧化亚铁

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

Fe(OH)2

(7)常见的有机物

物质

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

甲醛

化学式

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

CH2O

(8)

常见化肥

物质

尿素

硝酸铵

硫酸铵

碳酸氢铵

磷酸二氢钾

硝酸钾

化学式

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

KNO3

(9)常见沉淀

红褐色沉淀

浅绿色沉淀

蓝色沉淀

淡黄色沉淀(水溶液中)

氢氧化铁Fe(OH)3

氢氧化亚铁Fe(OH)2

Cu(OH)2

S

白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl

(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)

微溶于水：Ca(OH)2

、CaSO4、Ag2SO4

3、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨：C

(2)水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5))盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)

纯碱、苏打：Na2CO3

碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O

(11)

碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3

(12)

胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

(13)

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)

甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡

)：CH3OH

(15)

酒精、乙醇：C2H5OH

(16)

醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—

醋酸根离子)

(17)

氨气：NH3

(碱性气体)

(18)

氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)

亚硝酸钠：NaNO2

(工业用盐、有毒)

4、常见物质的颜色

(1)

固体物质颜色

A

、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、

白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

B

、黄色固体：硫粉(S)

C、

红色固体：红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO)

D、

蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O

E、

黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、

F

、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

、锰酸钾K2MnO4

G、

紫黑色固体：高锰酸钾

H

、无色固体：冰，干冰，金刚石

I

、

银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。

(2)生成沉淀的颜色

A

、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4

不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3

B

、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3

C

、蓝色沉淀：氢氧化铜

Cu(OH)2

(3)

溶液的颜色

A

、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2

、氯化铜CuCl2

B

、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3

C

、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2

D、

无色液体：水，双氧水

E

、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

、石蕊溶液

(4)气体的颜色

A、

红棕色气体：二氧化氮

B

、黄绿色气体：氯气

C

、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

(5)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

注意：

A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

B、有毒的气体：CO

;

有毒的液体：CH3OH

(甲醇);

有毒的固体：NaNO2

、CuSO4

(可作杀菌剂

，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

5、物质的溶解性

(1)盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4

不溶于水，其他都溶于水;

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

(2)碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸);大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

6、化学之最

1)地壳中含量最多的金属元素是铝。

2)地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3)空气中含量最多的物质是氮气。

4)天然存在最硬的物质是金刚石。

5)最简单的有机物是甲烷。

6)金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7)相对分子质量最小的氧化物是水。

8)相同条件下密度最小的气体是氢气。

9)导电性最强的金属是银。

10)相对原子质量最小的原子是氢。

11)熔点最小的金属是汞。

12)人体中含量最多的元素是氧。

13)组成化合物种类最多的元素是碳。

14)日常生活中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1)构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2)还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3)氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4)构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5)黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6)构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7)铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)

Fe3O4。

8)溶液的特征有三个：(1)均一性

(2)稳定性

(3)混合物。

9)化学方程式有三个意义：

(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质;

(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;

(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：(1)以客观事实为依据

(2)遵循质量守恒定律

(3)化学式书写正确。

10)生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11)碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12)常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13)炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14)常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15)饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16)收集气体一般有三种方法：(1)排水法(不溶于水、也不与水反应)

(2)向上排空法(密度比空气大)

(3)向下排空法(密度比空气小)。

17)水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18)通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19)固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;

(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20)CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21)单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22)当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23)应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24)氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25)教材中出现的三次淡蓝色：(1)

液态氧气是淡蓝色

(2)

硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰

(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26)与铜元素有关的三种蓝色：(1)

硫酸铜晶体;(2)

氢氧化铜沉淀;(3)

硫酸铜溶液。

27)过滤操作中有“三靠”：(1)

漏斗下端紧靠烧杯内壁;

(2)

玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;

(3)

盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28)三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29)酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。

30)取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;

(3)不尝药品的味道。

31)古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32)工业三废：废水、废渣、废气。

33)可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

34)质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35)与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4

(任何可燃性气体和粉尘)。

36)煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37)浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

38)使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39)溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

40)生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。

41)原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

8、基本反应类型特点

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：单质换单质

复分解反应：互换离子、价不变

9、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

10、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

11、电解水的实验现象：

“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;

氧气与氢气的体积比为1：2。

质量比为氧气：氢气=8:1。

12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;

得或失电子数=电荷数=化合价数值。

13、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

14、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

(按顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。

15、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。

16、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

17、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

18、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

19、催化剂：一变二不变

(改变(加快或减慢)物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。

20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

21、长进短出还是短进长出

(1)用洗气瓶除杂的连接：长进短出

(2)用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

(3)用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。

23、几个常见的分解反应

(1)水在直流电的作用下分解：2H2O

2H2↑+

O2

↑

(2)加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2↑

(3)加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3

2KCl

+

3O2

↑

(4)加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

(5)碳酸不稳定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2↑

(6)高温煅烧石灰石：CaCO3

CaO

+

CO2↑

24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途(括号内为相对分子(原子)质量)

物质

俗称

性质

用途

S(32)

硫磺

淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)

P(31)

赤磷

白磷

燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)

用物制烟雾弹

C(12)

金刚石、

石墨、

活性炭

金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂(物理变化)

金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔

Fe(56)

化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

各种铁制品、合金等

P2O5(142)

白色固体、易吸水

用作干燥剂

CO2(44)

干冰、碳酸气

易溶于水、水呈酸性、比空气重

人工降雨、工业原料

SO2(64)

密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3

SO3(80)

密度比空气大，其水溶液为H2SO4

CH4(16)

沼气

坑气

密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。

C2H5OH(46)

酒精

易燃烧

用于燃料、消毒(70%~75%)

CH3OH(32)

甲醇

与乙醇相似;

有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧

CH3COOH(60)

醋酸、水醋酸

有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

CaO(56)

生石灰

白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2

用于干燥剂

Fe3O4(232)

磁铁矿主要成分

黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解

用于治炼金属铁

Fe2O3(160)

磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分

红褐色难溶物质、可用酸来溶解

用于治炼生铁

CuO(80)

黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解

用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4(160)

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来

用于检验物质中是否含有水

CuSO4•5H2O(250)

胆矾

蓝矾

蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：

CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O

KMnO4(158)

高锰酸钾

紫黑色易溶水，其水溶液为红色

用于制氧气

KClO3

氯酸钾

白色物质易溶于水

在MnO2催化下制氧气

Cu2(OH)2CO3

孔雀石

绿铜

绿色难溶于水有毒物，加热变成

CuO、H2O、CO2

用在鉴别题中

AgCl(143.5)

白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它

用于检验Ag+及CI—

BaSO4(233)

钡餐

白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它

用于检验Ba2+及SO42—

CO(28)

一氧化碳

难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体

用作还原剂、治炼金属

CaCO3(100)

石灰石、大理石

白色难溶于水、易溶于酸的固体

用于制CO2及制生石灰CaO

HCl(36.5)

盐酸

无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。

用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质

H2SO4(98)

硫酸

无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应

稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质

HNO3(63)

硝酸

无色、无味的一种酸;具有挥发性，能与多种物质反应

NaOH(40)

火碱、烧碱

白色固体

25、常见气体鉴别方法

O2

燃烧更旺：O2

H2

木条熄灭：CO2

分别往集

变红：CO2

CO2

NH3

气瓶中滴少

变蓝：NH3

CO

燃着木条分别

N2

许石蕊试液

不变：N2

CH4

伸到各集气瓶内

H2

NH3

有水珠

N2

被点燃气体：H2

于火焰上方

CH4

CO

罩干冷烧杯

CH4

无水珠：CO

产生气体

变浑：CH4

通入石灰水中

不变浑：H2

26、常见反应方程式

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.

镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

2MgO

2.

铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

Fe3O4

3.

铜在空气中受热：2Cu

+

O2

2CuO

4.

铝在空气中燃烧：4Al

+

3O2

2Al2O3

5.

氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

2H2O

6.

红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P

+

5O2

2P2O5

7.

硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

SO2

8.

碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

CO2

9.

碳在氧气中不充分燃烧：2C

+

O2

2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

+

O2

2CO2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

(3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验：

2HgO

Hg+

O2

↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑(实验室制氧气原理))

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2

2H2O+

O2

↑(实验室制氧气原理))

16.加热氯酸钾：2KClO3

2KCl

+

3O2↑(实验室制氧气原理)

二、自然界中的水：

17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O

2H2↑+

O2

↑

18.生石灰溶于水：CaO

+

H2O

==

Ca(OH)2

19.二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

20.镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

2MgO

21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu

22.氢气还原氧化铜：H2

+

CuO

Cu

+

H2O

23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

CO2

↑

+

H2O

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

24.木炭还原氧化铜：C+

2CuO

2Cu

+

CO2↑

25.焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C

+

O2

CO2

27.煤炉的中层：CO2

+

C

2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

+

O2

2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应(实验室制

CO2)：

CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3

==

H2O

+

CO2↑

31.二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2==

H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3

CaO

+

CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

Ca(OH)2

+

CO2

===

CaCO3

↓+

H2O

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

Cu

+

CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

39.

氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

2H2O

六、金属

(1)43.

铝在空气中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。

(2)金属单质

+

酸

--------

盐

+

氢气

(置换反应)

44.

锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

45.

铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

46.

镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

47.

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3

H2↑

48.

锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2↑

49.

铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2↑

50.

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

==

MgCl2

+

H2↑

51.铝和稀盐酸2Al

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3

H2↑

(3)金属单质

+

盐(溶液)

-------

新金属

+

新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

53.

锌和硫酸铜溶液反应：Zn

+

CuSO4

==ZnSO4

+

Cu

54.

铜和硝酸汞溶液反应：Cu

+

Hg(NO3)2

==

Cu(NO3)2

+

Hg

铜和硝酸银溶液反应：Cu

+2AgNO3==

Cu(NO3)2

+2Ag

(3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

(1)酸

+

金属

--------

盐

+

氢气(见上)

(2)酸

+

金属氧化物--------

盐

+

水

56.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

==2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+

3H2SO4

==

Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+

2HCl

==CuCl2

+

H2O

59.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+

H2SO4

==

CuSO4

+

H2O

60.

氧化镁和稀硫酸反应：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O

61.

氧化钙和稀盐酸反应：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O

(3)酸

+

碱

--------

盐

+

水(中和反应)

62.

盐酸和烧碱起反应：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

63.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

64.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

65.

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+

2NaOH

==

Na2SO4

+

2H2O

(4)酸

+

盐

--------

另一种酸

+

另一种盐

66.大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

==

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

67.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

68.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

69.

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl

2、碱的化学性质

(1)

碱

+

非金属氧化物

--------

盐

+

水

70.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

+

CO2

==

Na2CO3

+

H2O

71.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

+

SO2

==

Na2SO3

+

H2O

72.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

+

SO3

==

Na2SO4

+

H2O

73.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+

CO2

==

CaCO3

↓+

H2O

74.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

==

CaSO3

↓+

H2O

(3)碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

75.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3↓+

2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)

+

金属单质-------

另一种金属

+

另一种盐

76.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

==

FeSO4

+

Cu

(2)盐

+

酸--------

另一种酸

+

另一种盐

77.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl==

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

(3)盐

+

碱

--------

另一种碱

+

另一种盐

78.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

==

CaCO3↓+

2NaOH

(4)盐

+

盐

-----

两种新盐

79.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

+

AgNO3

==

AgCl↓

+

NaNO3

80.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4↓

+

2NaCl

27、1—20号元素元素符号

元素

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

符号

氢

氦

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩

钾

钙

常用的相对原子质量：

元素

H

C

N

O

Na

Mg

Al

S

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

相对原子质量

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

55

56

64

65

108

1—18号元素核外电子分布图

28、初中反应方程式现象大全及应用(着重看黑色字体的方程式)

化学方程式

反应现象

应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO

银白液体、生成红色固体

拉瓦锡实验

2Cu+O2点燃或Δ2CuO

红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3

银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

C+O2

点燃CO2

剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2

点燃SO2

剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2

点燃2H2O

淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)

高能燃料

4P+5O2

点燃2P2O5

剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体

证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2

蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2

蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)

氧炔焰、焊接切割金属

2KClO3MnO2

Δ2KCl

+3O2↑

生成使带火星的木条复燃的气体

实验室制备氧气

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑

紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体

实验室制备氧气

2HgOΔ2Hg+O2↑

红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体

拉瓦锡实验

2H2O通电2H2↑+O2↑

水通电分解为氢气和氧气

电解水

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑

绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

铜绿加热

NH4HCO3ΔNH3↑+

H2O

+CO2↑

白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体

碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解

实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2

Δ

2Fe+3H2O

红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2

Δ3Fe+4H2O

黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体

冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2Δ

W

+3H2O

冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2

ΔMo

+3H2O

冶炼金属钼、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl

剧烈燃烧、黄色火焰

离子化合物的形成、

H2+Cl2

点燃或光照

2HCl

点燃苍白色火焰、瓶口白雾

共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液

质量守恒定律实验

2C

+O2点燃2CO

煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2C

O+O2点燃2CO2

蓝色火焰

煤气燃烧

C

+

CuO

高温2Cu+

CO2↑

黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

2Fe2O3+3C

高温4Fe+

3CO2↑

冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe

+

2CO2↑

冶炼金属

C

+

CO2

高温2CO

CO2

+

H2O

=

H2CO3

碳酸使石蕊变红

证明碳酸的酸性

H2CO3

ΔCO2↑+

H2O

石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2=

CaCO3↓+

H2O

澄清石灰水变浑浊

应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2

=

Ca(HCO3)2

白色沉淀逐渐溶解

溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ

CaCO3↓+H2O+CO2↑

白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

水垢形成.钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

小苏打蒸馒头

CaCO3

高温

CaO+

CO2↑

工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+

H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO

+COΔ

Cu

+

CO2

黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

冶炼金属

Fe2O3+3CO高温

2Fe+3CO2

冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温

3Fe+4CO2

冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

银白色金属表面覆盖一层红色物质

湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4=

Fe+

MgSO4

溶液由浅绿色变为无色

Cu+Hg(NO3)2=Hg+

Cu

(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+

Cu(NO3)2

红色金属表面覆盖一层银白色物质

镀银

Zn+CuSO4=

Cu+ZnSO4

青白色金属表面覆盖一层红色物质

镀铜

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

白色固体溶解

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HCl=MgCl2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HCl=CaCl2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HCl=NaCl+

H2O

白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

白色固体溶解

胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3=

AgCl↓+HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4=

Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈溶解、溶液呈黄色

铁器除锈

Al2O3+3H2SO4=

Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

白色固体溶解

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

白色固体溶解

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ba(OH)2+

H2SO4=BaSO4↓+2H2O

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

BaCl2+

H2SO4=BaSO4↓+2HCl

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

检验SO42—的原理

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O

白色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

黑色固体溶解、溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+

H2O

白色固体溶解

NaOH+HNO3=NaNO3+

H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O

白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

3NaOH

+

H3PO4=3H2O

+

Na3PO4

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2O

吸收CO、O2、H2中的CO2

2NaOH+SO2=Na2SO3+

H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+

H2O

处理硫酸工厂的尾气(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH

=

Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH

=

Cu(OH)2↓+2NaCl

溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CaO+

H2O

=

Ca(OH)2

白色块状固体变为粉末、

生石灰制备石灰浆

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+

H2O

有白色沉淀生成

初中一般不用

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成

工业制烧碱

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

有白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓

+2KOH

有白色沉淀生成

CuSO4+5H2O=

CuSO4·H2O

蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4·H2OΔ

CuSO4+5H2O

白色粉末变为蓝色

检验物质中是否含有水

AgNO3+NaCl

=

AgCl↓+NaNO3

白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)

应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2

+

Na2SO4

=

BaSO4↓+2NaCl

白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)

应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3=

CaCO3↓+2NaCl

有白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓

有白色沉淀生成

MgCO3+2HCl=

MgCl2+H2O+

CO2

↑

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+

KOH=

KCl+NH3↑+H2O

生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

29、

空气的成分

(1)空气的成分按体积计算：

成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

(2)空气中各成分的性质与用途

气体

性质

用途

氧气

通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色

供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空;能支持燃烧，用于气焊、炼钢

氮气

无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小;化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧

制取化肥;用作保护气，防止食品腐烂

稀有气体

都是无色无味的气体，难溶于水;化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应

用作保护气;制作霓虹灯，用于医疗麻醉

(3)

空气污染物

有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)

主要污染源：A、化石燃料的燃烧

B、工厂排放的废气

C、汽车尾气

保护空气措施：A、加强对空气质量的监测

B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源;减少工厂废气排放

C、植树造林、种花种草

(4)

引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等;

导致酸雨的气体：SO2、HCl等

植物光合作用需要的原料：CO2

天然气的主要成分(最简单的有机物)：CH4

30、

常见的化肥

植物的肥料可分为：氮肥(化学式中含氮元素)、磷肥(含磷元素)、钾肥(含钾元素)、复合肥(同时提供2种或2种以上的肥料)。

化肥种类

常用化肥

主要作用

缺乏时表现

氮肥

尿素CO(NH2)2、氨水(HN3H2O)、NH4HCO3、NH4Cl等

促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质

植物叶片发黄

磷肥

Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2

促进生长、增强抗旱、抗寒能力

产量下降

钾肥

K2SO4、KCl

增强抗病虫害能力、抗倒伏能力

茎秆软弱

复合肥

NH4H2PO4、KNO3

铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效;硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结;使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。

区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味;氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气;磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。

31、

营养物质

(1)六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

(2)主要含蛋白质的物质：动物的肌肉(猪肉、牛肉等)、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。

(3)酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。

(4)甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。

(5)蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。

(6)糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖类的物质：谷物(大米)、豆类、马铃薯等。

(7)霉变食品不能吃。

(8)常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。

(9)缺乏维生素A，会导致夜盲症;缺乏维生素C会引起坏血病;维生素主要通过蔬菜、水果获得。

(10)人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧;含量最多的金属元素是钙。

钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病;钠、钾维持人体内的水分和体液恒

定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛;缺铁引起贫血;缺锌引起食欲不振、发育不良;缺碘引起

甲状腺肿大;缺缺氟易产生龋齿。

32、有机合成材料

(1)含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。

常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸;甲烷是最简单的有机物。

大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。

(2)不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。

(3)有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料;塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。

(4)合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。

(5)三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

塑料分为：热塑性材料(聚乙烯)、热固性材料(电木)。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用;电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同(玻璃主要含无机物)。

(6)棉、麻、丝、毛属于天然纤维;涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀;但比天然的纤维吸水性、透气性差。

(7)区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：

纤维种类

燃烧情况

气味

灰烬

棉纤维

易燃，直接燃烧

烧纸的味道

灰色，细软

羊毛纤维

起泡成球，不延续燃烧

烧毛发的味道

黑褐色小球，易碎

合成纤维

先融化再燃烧

特殊气味

黑色硬块

(8)

白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。

解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重复使用塑料制品

C、回收废弃塑料

D、使用可降解的塑料。

33、

碳的几种单质

(1)碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：

金刚石

石墨

C60

外观

无色、透明

深灰色、不透明、有金属光泽

有金属光泽、粉末呈黄色

硬度

天然存在最硬的物质

很软

脆

导电性

几乎不导电

良好

不导电

导热性

很差

良好

很差

用途

钻探机钻头、玻璃刀刀头

铅笔芯、电极

超导体

物理性质不同的原因

碳原子的排列方式不同

(2)

石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。

(3)

一种元素可以组成不同的单质。

34、

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或

用来吸附有异味的物质，属于物理性质。

35、

碳与炭的区别

“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”;

“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。

常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。

碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。

36、

木炭还原氧化铜

(1)反应方程式

C

+

CuO

高温2Cu+

CO2↑;

实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

(2)实验注意事项：

A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管

B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜

C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。

37、

物质的分类

物质

38、正确的书写化学方程式

(1)要按照客观实际来进行书写;如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3

，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2(SO4)3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

(2)不能把反应条件漏写

(3)不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3

(4)要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平

(5)不要忘记打气体符号↑，和沉淀符号↓。

(6)书写化学方程式口诀：

左写反应物，右写生成物;写准化学式，系数要配平;

中间连等号，条件要注明;生成沉淀气，箭头来注明(↓↑)。

39、常见物质的酸碱性

物质

食盐水

纯水

H2SO4

肥皂水

牛奶

洗洁精

氢氧化钠

酸碱性(pH)

中性

7

中性

7

强酸性

1

弱碱性

8

弱酸性

6—7

弱酸性

6—7

强碱性

13

40、

分子、原子、离子

(1)分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。

(2)分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。

(3)分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔(隙)较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。

(4)分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成(如金属单质和稀有气体)，大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。

(5)分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

(6)分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒;原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。

41、水

1、水资源缺乏的原因：(1)人类生活、生产的用水量不断增加

(2)未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。

2、爱护水资源：节约用水要做到(1)防止水资源的浪费

(2)提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。

节水措施：(1)农业和园林由浇灌改为滴灌

(2)

洗菜水用来浇花或者冲厕所。

3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。

自来水的净化过程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水。

常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。

4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。

硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。

5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。

电解水的实验结论：

(1)水是由氢氧两种元素组成

(2)水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成

(3)原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。

42、

CO2和CO

(1)CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。

(2)CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。

(3)在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。

(4)检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊;吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。

(5)CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒;CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰;CO还具有还原性，CO2不具有还原性;CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。

43、

燃烧

1、燃烧的条件：(1)物体要能燃烧，即具有可燃性

(2)可燃物要与空气(氧气)充分接触

(3)温度要达到着火点以上。

以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。

2、灭火原理：(1)清除可燃物或隔离可燃物

(2)隔绝空气(氧气)

(3)降低温度到可燃物着火点以下。

3、灭火方法：(1)用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。

(2)清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。

(3)隔绝空气(或氧气)，如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。

44、燃料的合理利用

(1)化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

(2)化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。

(3)煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”;

通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。

(4)石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化;

石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等;

液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。

(5)天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷(CH4)，甲烷极难溶于水，密度比空气小，

具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O

(6)燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气(或氧气)B、燃料要和空气(或氧气)充分接触。

(7)乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。

(8)氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。

氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富;热值大;燃烧生成水，无污染。

45、质量守恒定律

(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。

B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。

C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。

D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。

(2)设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。

(3)任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：

A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中

B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。

46、

化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”

47、

化学方程式的意义与读法

(1)

意义与读法

意义

实例(2H2+O22H2O)

读法

物质方面：

表示反应物、生成物

反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃

氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水

量的方面：

(1)表示反应物、生成物之间的质量比。

各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数

(2)表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即各物质前面的化学计量数之比)

(1)2H2

+

O2

2H2O

(2×2)：

(32×1)：

(18×2)

即4:32:36

(2)2H2+

O2

2H2O

2:

1:

2

(1)

每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水

(2)

每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子

(2)

化学方程式提供的信息：

A、哪些物质参加了反应(谁是反应物)

B、通过什么条件发生反应

C、反应后的生成物是什么

D、参加反应的各粒子的相对数量

E、反应前后质量守恒

F、化学反应的基本类型

48、

根据化学方程式计算的步骤与书写格式

(1)设：根据题意设未知量

(2)写：正确书写化学方程式

(3)找：找出已知量与未知量的关系。

①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，

②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。

(4)列：列出比例式，求解

(5)答：简明的写出答案。

例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?

解题步骤

书写格式

(1)设：根据题意设未知量

设生成氯化氢气体的质量为x

(2)写：正确书写化学方程式

H2+

Cl2

2HCl

(3)找：找出已知量与未知量的关系

2

2(1+35.5)

10g

x

(4)列：列出比例式，求解

解得x=365g

(5)答：简明的写出答案

答：生成365克氯化氢气体

49、

化学式的意义

化学式含义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质的元素组成

水是由氢元素和氧元素组成的

微观

表示物质的一个分子

表示一个水分子

表示物质的分子构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

化学用语及其周围数字的含义如下图所示：

50、有关化学式的计算

(1)相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…

(2)化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax

By

A元素：B元素=B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量

(3)元素的质量分数=×100%

=×100%

(4)物质的质量分数=×100%

=×100%

(5)

A原子的个数：B原子的个数=x：y

例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3

铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8

铝元素的质量分数=

51、

溶液的相关计算

(1)溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量

(3)以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

①

==

②

=

③

溶质质量：溶剂质量：溶液质量=溶解度：100克：(100克+溶解度)

(4)溶质质量分数=×100%=×100%

(5)加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变(增加水的质量为m)

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

=(浓溶液质量+m)×稀溶液质量质量分数

52、

实验室制取氧气的反应方程式

(1)2KClO3

2KCl

+3O2↑

(2)2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)H2O2H2O+O2↑(不需加热)

(4)气体的收集方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2

、H2

、CH4

、CO等，排水法收集的气体较纯。

瓶口向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2

、O2

、HCl。

瓶口向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2、CH4

、NH3。

(5)向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。

(6)鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

53、实验室制取CO2

(1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(2)气体收集方法：向上排空气法

(3)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

(4)验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

(5)二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

(6)生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

54、化学实验

(1)实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

(2)固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

(3)取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

(4)试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;

加热固体时管口略向下倾斜。

(5)烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

(6)平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

(7)酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

(8)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶;

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。

(9)量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。

量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，

俯视读数比实际值大。

(10)托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

(11)胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不

能倒置。

(12)检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。

(13)连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿(以便能简便、轻松的连接)，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去(易造成容器底部破裂)。

(14)蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

55、四大基本反应类型

(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

(2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

(4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

56、常见物质及离子的检验

气体

检验方法

现象

O2

用带火星的木条

木条复燃

CO2

通入澄清石灰水中

澄清的石灰水变浑浊

H2

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，

再向小烧杯中倒入石灰水

淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜

黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝

CO

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊

依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水

黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊

CH4

点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡

发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊

HCl

通入水里，滴入硝酸银溶液和

稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

NH3

用湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸变蓝

离子

使用试剂

现象

H+

1)

紫色石蕊试液

4)金属氧化物

2)pH试纸

5)碳酸盐

3)加入锌粒

6)不溶性碱

1)变红

4)

固体溶解

2)pH<7

5)有气泡产生

3)有气泡产生

6)固体溶解

OH-

1)紫色石蕊试液

2)pH试纸

3)无色酚酞试液

4)硫酸铜(或氯化铁)溶液

变蓝

pH>7

变红

生成蓝色沉淀(或红褐色沉淀)

CO32-

盐酸和澄清石灰水

产生使澄清石灰水变浑浊的气体

SO42-

1)硝酸钡溶液和稀硝酸

2)先稀盐酸，后氯化钡溶液

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀

Cl-

硝酸银溶液和稀硝酸

生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

NH4+

加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝

57、

金属

(1)金属材料包括纯金属和合金两类。

(2)金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、

导热性、延展性。

(3)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。

还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。

(4)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质)。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。

合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。

(5)铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。

(6)除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨

B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。

防止铁制品生锈的方法：

A、保持铁制品表面的清洁干燥

B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属

C、制成耐腐蚀的合金，如不锈钢

D、避免与酸等易于金属发生反应的物质接触。

第四篇：初中科学--化学部分知识点归纳

九年级化学知识点归纳

一、概念剖析：

1、 酸

定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。

组成——氢离子+酸根离子

种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。

注：HCl只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。

2、 碱

定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。

组成——金属离子(铵根离子)+氢氧根离子

种类：强碱：KOH、NaOH，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH3·H2O

3、 盐

定义：指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物

组成金属离子(铵根离子)+酸根离子

酸根离子：某种酸电离产生的阴离子

种类：正盐：NaCl酸式盐：NH4HSO4碱式盐：Cu2(OH)2CO

34、 复分解反应

定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。即：

AB+CD=AD+CB

范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间

特例： 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

同向拓展：四大基本反应类型

化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。(转化率最高的反应)

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。

置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。(化合价一定发生变

化的反应)

复分解反应：(化合价一定不发生变化的反应)

氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。如：CuO+COCu+CO2------“四不像” -

关系图：

5、 酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析

酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。

非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。如CO

2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属

氧化物是酸性氧化物 ，如：Mn2O7。

碱性氧化物：指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。

金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金属氧化物是酸性氧化物 ，如：Mn2O7。

6、使产生的热量迅速

地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

7、 物理变化和化学变化及物理性质和化学性质

本质区别：是否有新物质生成;

联系：化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随着化学变化;

物理变化：浓硫酸的吸水性

潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶

液。如：氢氧化钠固体在空气中潮解。

化学变化：浓硫酸的脱水性

风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末

如：CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O(若加热的情况除外)

二、常见的吸热反应和放热反应归类(常作为实验题中的隐藏条件)

1、放热反应

(1)大多数的化合反应：CaO + H2O =Ca(OH)2;

(2 ) 酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O ;

(3)活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H

2(4)一些物质的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解;

(5)含碳燃料的燃烧：

CO+O2CO2

2、吸热反应

(1)大多数的分解反应：CaCO3 CaO+ H2O ;

(2)一些物质的溶解：硝酸铵的溶解;

(3)几个常见的反应

C+H2OCO+H2(水煤气); 

三、需熟记的口诀：

化合价口诀：(正价)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝、四硅、五氮磷。

二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见;

原子团的化合价

负一价：氢氧根(OH-)，硝酸根(NO3-)，氯酸根(ClO3-)，高锰酸根(MnO4-);

负二价：硫酸根(SO42-)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32-)，锰酸根(MnO42-);

负三价：磷酸根(PO43-);

正一价：铵根(NH4+)。

化学式书写的口诀：

一排序，二标价，绝对值角标来交叉，能约约成最简比，化学式规则来检查。

注：排序：正前负后，特例：NH3，CH4;不能约简的特例：N2O4，Na2O

2四、溶解性表：

(1) 大多数酸可溶(HCl、HNO

3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)

(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

(3) 盐的溶解性：

钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)

盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。)

再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)

其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)

只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 (氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)

(4)气体的水溶性

O21：0.03CO21：1SO21：40HCl1：500NH31：700

理解：O21L：0.03L(即30mL)

五、常见化学反应方程式归纳：

(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变成浅绿色。(生成的是二价铁而非三价铁)

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液变成蓝色。

(二)碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O(SO2溶于水生成亚硫酸)

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O(SO3溶于水生成硫酸)

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (使澄清石灰水变浑浊)

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)

2(三)盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。KCaNa

能置换酸中的氢。

2、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

3、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(相隔的越远先反应)。

4、依据四个反应方程式：

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑

24732657

32Fe+ 2HCl ═ FeCl2+ H2↑2Al+ 6HCl== 2AlCl3+ 3H2↑

56732542196

可知只有Al失去电子数与其他金属失去的不同，若也让Al失去两个电子，则该反应的化学方程式变形为2/3Al+ 2HCl== 2/3AlCl3+ H2↑(即Al的相对原子质量为18)

18732

此时，进行比较可知，

(1)去等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al >Mg> Fe> Zn(即相对原子质量越小，产生的H2越多)

(2)四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量H2，则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是：Al

(3)四种金属与等质量，等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生的H2一定相等(因为等质量的稀盐酸反应后产生的H2相等);同时可知，金属的相对原子质量越小，剩余的质量越多，即金属剩余量Al >Mg> Fe> Zn。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件——

3、在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。

4、金属跟盐反应的条件——

(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO熟石灰——Ca(OH)

2石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH纯碱、苏打——Na2CO

3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O

3赤铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C

干冰——CO2冰—— H2O

天然气(甲烷)——CH4酒精(乙醇)—— C2H5OH

醋酸(乙酸)——CH3COOH蓝矾 —— CuSO4·5H2O

绿矾——Fe SO4·7H2O明矾 ——KAl(SO4)2·12H2O

铜绿——Cu2(OH)2CO3氨水——NH3·H2O

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O

4、FeO、MnO2铁粉

白色的固体——KClO

3、P2O

5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl、铁等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S

蓝色的固体——CuSO4·5H2O蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO

4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO

3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)

2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO

4、CuCl

2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液——FeSO

4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl

3、Fe2(SO4)

3、Fe(NO3)3等含Fe3溶液 +

九、物质的检验和鉴别：

1、 检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白

色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白

色沉淀产生。

3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产

生。

4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸

变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色

沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体(或

各滴入几滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是NaOH。 ◎补充下列反应方程式：

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。

0123456789101112131

4中性

← 酸性增强碱性增强 →

紫色石蕊无色酚酞

pH<7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显红色

pH>7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO

2、SO

2、SO

3、NO

2、HCl、)

中性气体(如：H

2、O

2、N

2、CO) 不能干燥碱性气体(如：NH3)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：NH3)中性气体(如：H

2、O

2、N

2、CO)

不能干燥酸性气体(如：CO

2、SO

2、SO

3、NO

2、HCl、)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

第五篇：天然药物化学 总结归纳

第一节 总论

一、绪论

1.天然药物化学研究内容:结构特点、理化性质、提取分离方法及结构鉴定 ⑴有效部位：具有生理活性的多种成分的组合物。 ⑵有效成分：具有生理活性、能够防病治病的单体物质。 2.天然药物来源：植物、动物、矿物和微生物，并以植物为主。 3.天然药物化学在药学事业中的地位： ⑴提供化学药物的先导化合物; ⑵探讨中药治病的物质基础;

⑶为中药炮制的现代科学研究奠定基础; ⑷为中药、中药制剂的质量控制提供依据; ⑸开辟药源、创制新药。

二、中草药有效成分的提取方法

1.溶剂提取法：据天然产物中各成分的溶解性能，选用对需要的成分溶解度大而对其他成分溶解度小的溶剂, ⑴常用的提取溶剂：

各种极性由小到大的顺序如下：

石油醚﹤苯﹤氯仿﹤乙醚﹤二氯甲烷﹤乙酸乙酯﹤正丁醇﹤丙酮﹤乙醇﹤甲醇﹤水亲脂性有机溶剂⑵各类溶剂所能溶解的成分：

1)水：氨基酸、蛋白质、糖类、生物碱盐、有机酸盐、无机盐等 2)甲醇、乙醇、丙酮：苷类、生物碱、鞣质等极性化合物

3)氯仿、乙酸乙酯：游离生物碱、有机酸、蒽醌、黄酮、香豆素的苷元等中等极性化合物

石油醚：脱脂，溶解油脂、蜡、叶绿素等小极性成分;正丁醇：苷类化合物。 ⑶溶剂提取的操作方法：

1)浸渍法：遇热不稳定有效成分，出膏率低，(水为溶剂需加入适当的防腐剂) 2)渗漉法：

3)煎煮法：不宜提取挥发性成分或热敏性成分。(水为溶剂) 4)回流提取法：不适合热敏成分;(乙醇、氯仿为溶剂) 5)连续回流提取法：不适合热敏性成分。

6)超临界流体萃取技术：适于热敏性成分的提取。超临界流体：二氧化碳;夹带剂：乙醇;

7)超声波提取技术：适用于各种溶剂的提取，也适用于遇热不稳定成分的提取 2.水蒸气蒸馏法：挥发性、能随水蒸气蒸馏且不被破坏的成分。(挥发油的提取。) 3.升华法：具有升华性的成分(茶叶中的咖啡因、樟木中的樟脑)

三、中草药有效成分的分离与精制 1.溶剂萃取法: ⑴正丁醇-水萃取法使皂苷转移至正丁醇层(人参皂苷溶在正丁醇层，水溶性杂质在水层)。 ⑵乙酸乙酯-水萃取法使黄酮苷元转移至乙酸乙酯层 2.沉淀法: ⑴溶剂沉淀法：

1)水/醇法：多糖、蛋白质等水溶性大分子被沉淀; 2)醇/水法：除去树脂、叶绿素等脂溶性杂质。 ⑵酸碱沉淀法：

1)碱提取酸沉淀法:黄酮、蒽醌、有机酸等酸性成分。 2)酸提取碱沉淀法:生物碱。

⑶盐析法：三颗针中提取小檗碱就是加入氯化钠促使其生成盐酸小檗碱而析出沉淀的。

第二节 苷类

1.定义：苷类(又称配糖体)：是指糖或糖的衍生物端基碳原子上的羟基与非糖物质脱水缩合而形成的一类化合物。

亲水性有机溶剂苷键：苷元与糖的连接键;苷键原子：苷键上的原子;苷元：非糖部分

一、苷的分类与典型的代表化合物 1.分类：

①按苷在植物体内的存在状况分类：

⑴原生苷：原存在于植物体内的苷;如苦杏仁苷;

⑵次生苷：提取分离过程水解失去部分糖的苷。如苦杏仁苷水解后失去一分子葡萄糖而形成的野樱苷。

②按成苷键的原子分类：O-苷、S-苷、N-苷和C-苷，其中最常见的是O-苷 ⑴氧苷：苷键原子为氧，包括醇苷、酚苷、氰苷、酯苷和吲哚苷

1)醇苷：是通过醇羟基与糖端基羟基脱水缩合而成的苷。(可以改善心脏功能，治疗老年冠心病有良效的红景天苷) 2)酚苷：通过酚羟基而成的苷，(天麻苷具有镇静催眠、镇痛作用，治疗眩晕症、神经性头痛、面瘫症有显) 3)氰苷：是指一类α-羟腈的苷，易水解，尤其在酸和酶催化时水解更快，(苦杏仁苷) 4)酯苷：以羧基和糖的端基碳相连接。(具有抗真菌活性的山慈菇苷A) ⑵硫苷：苷键原子为硫。(黑芥子苷具有抗炎、止痛作用)

⑶氮苷：苷元氮原子与糖或糖的衍生物的端基碳直接连接而成的苷。(巴豆苷、鸟苷、腺苷) ⑷碳苷：苷元碳原子与糖或糖的衍生物端基碳直接连接而成的苷。(具有泻下作用的芦荟苷、芒果苷)

二、苷的理化性质

1.性状：有苦味，如龙胆苦苷;也有非常甜的，如甜菊苷。

2.旋光性：多数苷类呈左旋，但水解后，由于生成的糖常是右旋，因而使混合物呈右旋。 3.溶解性：

⑴苷类：可溶于甲醇、乙醇、含水的丁醇中; ⑵大分子单糖苷：可溶于低极性有机溶剂; ⑶苷元：一般易溶于亲脂性有机溶剂; 4.苷键的裂解：

⑴酸催化水解：苷键具有缩醛结构;水或稀醇溶液中进行;常用盐酸作催化剂 酸水解的易难顺序为：N-苷>O-苷>S-苷>C-苷。 ⑵酶催化水解：

①转化糖酶水解：β-果糖苷键; ②麦芽糖酶水解：α-葡萄糖苷键; ③杏仁苷酶水解: β-葡萄糖苷键; ④纤维素酶水解：β-葡萄糖苷键。 ⑶碱催化水解：酯苷、酚苷

5.苷的检识:Molisch反应：α-萘酚乙醇+浓硫酸=紫色环。[糖类]

三、提取

1.原生苷的提取:抑制或破坏酶的活性，采用水、甲醇、70%以上乙醇提取，尽量勿接触酸和碱，以免苷键被水解。 2.次生苷的提取：利用酶活性，有水，30～40℃发酵的办法，根据苷类的极性大小，选择合适的溶剂进行提取。

第三节 香豆素类

1.香豆素定义：具有苯骈α-吡喃酮母核的天然产物的总称

2.香豆素结构特征：是顺式邻羟基桂皮酸分子内脱水而成的内酯。 .

一、香豆素的分类与典型的代表化合物

1.简单香豆素类：苯环上有取代基;C-7位有含氧基团，故伞形花内酯常可视为香豆素类的母体。 (有抗菌、消炎、止咳、平喘作用的七叶内酯和七叶苷，是治疗痢疾的主要有效成分) 2.呋喃香豆素类：异戊烯基与邻位酚羟基环合成呋喃环，

(光敏物质补骨脂素，以其与长波紫外线联合使用可以治疗银屑病和白癜风)

3.吡喃香豆素类：C-6或C-8位上异戊烯基与邻位酚羟基环合成2，2-二甲基-α-吡喃环结构， (花椒内酯具有细胞毒和抗菌和解痉作用)

二、香豆素理化性质 1.性状：

⑴游离香豆素：完好结晶，多具香味;

⑵小分子香豆素：挥发性，随水蒸气蒸馏，能升华; ⑶香豆素苷：多数无香味和挥发性，也不能升华。 2.溶解性：

⑴游离香豆素：可溶于沸水，

⑵香豆素苷：极性增大能溶于水、甲醇、乙醇，难溶于乙醚、苯等极性小的有机溶剂。

3.与碱的作用：具有内酯结构，稀碱液→顺式邻羟基桂皮酸盐→溶于水，酸化→游离香豆素→难溶于水

三、香豆素显色反应 1.荧光性质：

⑴紫外光下大多具有荧光 ⑵碱液中荧光增强 ⑶香豆素母核无荧光 ⑷C-7-OH呈强烈的蓝色荧光

2.异羟肟酸铁反应：内酯结构→碱性+盐酸羟胺→异羟肟酸→酸性+三价铁离子→显红色。

四、香豆素的提取 1.溶剂提取法：

⑴游离香豆素：乙醚、醋酸乙酯等提取; ⑵香豆素苷：水、醇等加热提取。

2.碱溶酸沉法：具有内酯环，不宜用此法提取的香豆素：8-酰基的香豆素、5-羟基的香豆素 3.水蒸气蒸馏法：小分子游离香豆素具有挥发性

第四节 蒽醌类化合物

1.蒽醌类：是一类比较重要的活性成分，天然蒽醌类的基本母核是蒽的中位羰基衍生物。

一、蒽醌的分类及典型的代表化合物 1.羟基蒽醌类: (大黄和虎杖中具有抗菌作用的大黄素、大黄酸、大黄酚、大黄素甲醚、芦荟大黄素均属于该类型; 茜草中的有效成分为茜草素) 2.蒽酚或蒽酮类:蒽醌在酸性下易被还原的互变异构体。 (杀灭真菌作用的柯桠素，是治疗疥癣等皮肤病有效的外用药) 3.二蒽酮类:以苷的形式存在;

(二蒽酮类成分番泻苷A、B、C、D等为大黄及番泻叶中致泻的有效成分)

二、蒽醌类理化性质

1.一般性状:黄色至橙红色固体，游离蒽醌：完好的结晶形状;蒽醌苷：多是粉末状。 2.升华性: ⑴游离蒽醌具有升华性，蒽醌苷类无升华性。 ⑵升华物常具一定的晶型，可用做蒽醌的鉴别， (大黄蒽醌的升华物为羽毛状结晶) 3.溶解性: ⑴游离蒽醌：亲脂性强;微溶或不溶于水。

⑵蒽醌苷：极性增大，易溶于乙醇、甲醇中，热水中溶解度增大;几乎不溶于亲脂性有机溶剂。 ⑶羟基蒽醌苷及苷元：有酚羟基，溶于碱性溶液中，酸化后又可析出沉淀，该性质可用于提取分离。 4.酸性:有羧基、酚羟基; 酸性强弱有以下规律：

⑴羧基酸性较强:具有芳香酸的通性，能溶于碳酸氢钠溶液中。 ⑵蒽醌苯环上β-OH酸性>α-OH酸性 ⑶酚羟基数目增多则酸性增强：

羟基蒽醌类酸性强弱顺序及可以溶的碱液如下：用于提取分离羟基蒽醌类化合物

5.碱性:羰基上的氧原子有微弱的碱性+浓硫酸=盐→阳碳离子

⑴大黄酚为暗黄色，溶于浓硫酸转为红色， ⑵大黄素为橙红色，溶于浓硫酸变为红色， ⑶其他羟基蒽醌在浓硫酸中一般呈红至红紫色。

三、蒽醌类化合物的显色反应 1.菲格尔反应 2.碱色呈色反应

四、蒽醌类化合物的提取

1.有机溶剂提取法：游离蒽醌，可用极性较小的有机溶剂(氯仿、苯)，提取

第五节 黄酮类化合物

1.黄酮类化合物：泛指两个苯环(A-环与B-环)通过中央三碳链相互连接而成的一系列化合物。 2.黄酮类结构特征：具有C6-C3-C6的基本骨架，多数黄酮类化合物以2-苯基色原酮为基本母核。

一、黄酮的结构分类及典型代表化合物

分类依据：中央三碳链的氧化程度、B环连接位置(C-2或C-3位)、三碳链是否成环。 1.黄酮类：2-苯基色原酮为基本母核，C-3位无氧取代基。

(黄芩苷是黄芩中主要抗菌、消炎有效成分，双黄连注射液的主要活性成分。 2.黄酮醇类：2-苯基色原酮为基本母核，C-3位有含氧取代基。

(槐米中的槲皮素及其苷(芦丁)，后者具有维生素P样作用，用作高血压的辅助治疗剂) (银杏叶中的山柰酚、槲皮素是黄酮醇类，具有扩张冠状血管和增加脑血流量作用) 3.二氢黄酮(醇)类:C-

2、C-3位双键被还原物质。

(陈皮中的橙皮苷，有维生素P样作用，用于治疗冠心病)(水飞蓟宾具有保肝、提高肝脏解毒能力的作用) 4.异黄酮类:B环连接在C-3位上

⑴葛根总异黄酮有增加冠状动脉血流量及降低心肌耗氧量等作用;

⑵葛根主要成分大豆素、大豆苷及葛根素等，均能缓解高血压患者的头痛症状，大豆素具有雌激素样作用。 5.查耳酮类:两个苯环之间的三碳链为开链结构(红花中红花黄色素，具有治疗心血管疾病的作用) 6.花色素类(花青素):水溶性色素，多以苷的形式存在。 7.黄烷醇类(儿茶素):儿茶的主要成分(+)儿茶素。

二、黄酮类化合物的理化性质 1. 旋光性：二氢黄酮、黄烷醇

黄酮呈色原因：分子有交叉共轭体系及助色团(OH、OCH3等)。 各类黄酮的颜色特点：

①黄酮、黄酮醇及其苷：灰黄至黄色， ②查耳酮：黄至橙黄色， ③二氢黄酮不显色 ④异黄酮类显微黄色 2.溶解性: ⑴游离苷元：易溶于有机溶剂及稀碱水溶液中。 1)黄酮、黄酮醇、查耳酮：平面性分子，难溶于水;

2)二氢黄酮及二氢黄酮醇：非平面分子，有利于水分子进入，水溶度稍大。 3)花色素苷元(花青素)：离子形式存在，具有盐的通性，水溶度较大。 ⑵黄酮苷：水溶性相应加大,易溶于甲醇、乙醇，难溶于亲脂性有机溶剂 3.酸性:有酚羟基;

酸性强弱顺序依次为：(黄酮为例——7,4’-二OH > 7或4’-OH > 一般酚OH > 5-OH)

三、黄酮类化合物显色反应 1.盐酸-镁粉(或锌粉)反应：

⑴黄酮、黄酮醇、二氢黄酮(醇)：橙红至紫红色; ⑵查耳酮、儿茶素:不显色反应; ⑶异黄酮类：除少数例外，也不显色。 2.四氢硼钠(钾)反应：

⑴二氢黄酮(醇)类：显红色至紫色 ⑵其他黄酮类化合物：均不显色。 3.三氯化铝反应：显黄色并有荧光。

四、黄酮类化合物提取

1.溶剂提取法：提取溶剂为乙醇和甲醇。 2.碱提酸沉法：芦丁、橙皮苷、黄芩苷均用此法

第六节 萜类与挥发油

1.萜类化合物的定义：是概括所有异戊二烯聚合物及其含氧衍生物的总称。

2.挥发油：是存在于植物中的一类具有芳香气味、可随水蒸气蒸馏出来，与水不相混溶的挥发性油状成分的总称。

一、萜类化合物

1.单萜:由两个异戊二烯单元聚合而成的化合物及其衍生物,是挥发油的主要组分; ⑴薄荷油具有镇痛、止痒、局部麻醉作用的，其主要成分薄荷醇属于单环单萜;

⑵辣薄荷酮(胡椒酮)具有松弛平滑肌的作用，是治疗支气管哮喘的有效成分，也属于单环单萜; ⑶龙脑(俗名冰片)具有发汗、止痛、镇痉和防虫腐作用，为双环单萜; ⑷梓醇苷属于环烯醚萜类，是地黄中降血糖的有效成分。

2.倍半萜:3个异戊二烯单元聚合成的化合物及其衍生物,是挥发油的主要组分;

①青蒿素：单环倍半萜内酯，抗恶性疟疾;临床应用药物：青蒿素及其衍生物青蒿素琥珀单酯、蒿甲醚。 ②莪术醇：双环倍半萜，来源于莪术、郁金，具有抗肿瘤作用。 ③莪术油：具有抗病毒作用，其注射剂已经应用于临床。 3.二萜:4个异戊二烯单元聚合而成的化合物及其衍生物。

①穿心莲内酯：双环二萜类，具有抗菌、抗炎作用上用于治疗感冒、流感病毒引起的上呼吸道感染、支气管炎症等。 ②银杏内酯：二环二萜，治疗心血管疾病银杏制剂的有效成分之一;

③紫杉醇：三环二萜类，具有抗癌活性的多种制剂已应用于临床，是目前临床上抗肿瘤效果最好的药物;

④甜菊苷：四环二萜类，其甜度为蔗糖的300倍，广泛应用于医药与食品行业，作为糖尿病患者用药与食品添加剂。

二、挥发油

1.挥发油化学组成：

⑴萜类成分：主要是单萜和倍半萜类。氧衍生物是挥发油芳香气味的主要组成成分。

(樟脑油中樟脑(50%)，桉叶油中桉油精(70%)) ⑵芳香族化合物：挥发油中芳香族化合物多为苯丙素类含氧衍生物， (丁香油中抑菌、镇静作用的丁香酚，桂皮油中的桂皮醛) ⑶脂肪族成分：挥发油中的脂肪族成分多为一些小分子化合物; (鱼腥草挥发油中的癸酰乙醛，亦称鱼腥草素，具有抗菌活性) 2.挥发油的一般性质(通性) ⑴性状：

1)颜色：挥发油大多为无色或淡黄色液体，有些挥发油溶有色素因而显特殊颜色。

2)液体：常温下为透明液体，挥发油所含主要成分可析出结晶，习称为“脑”;滤去析出物的油称为“脱脑油”。 3)气味：挥发油大多为香味。少数挥发油具有异味，(鱼腥草挥发油有鱼腥味) ⑵挥发性：均具有挥发性，可随水蒸气蒸馏，该性质可用于区别脂肪油和提取。

⑶溶解性：溶于高浓度乙醇，易溶于乙醚、二硫化碳、石油醚亲脂性有机溶剂，难溶于水 ⑷物理常数：挥发油的物理常数有以下几种

1)比重：多数挥发油比水轻，习称为“轻油”;少数挥发油比水重，习称为“重油”。(丁香油、桂皮油均为“重油”) 2)折光性：一般在1.43～1.61之间。 3)旋光性：比旋度一般在+97°～+117°的范围内。 4)沸点：一般在70～300℃之间。

⑸不稳定性：应置入棕色瓶内，密塞，低温保存。

3.挥发油的检识:气味、挥发性、物理常数均可作为挥发油质量检查的指标。 ⑴一般检查：挥发性(如油斑能挥散，可能含有挥发油;如油斑不消失，可能含油脂) ⑵物理常数测定：折光率、比旋度、相对密度是鉴定挥发油常用的物理常数。

⑶薄层层析检识：香草醛-浓硫酸试剂、香草醛-浓盐酸试剂+105℃加热→显示不同颜色。 4.挥发油的提取: (1)水蒸气蒸馏法

(2)超临界流体萃取法：用CO2超临界流体提取植物的挥发油;

第七节 甾体及其苷类

1.强心苷定义：是生物界中存在的一类对心脏具有显著生物活性的甾体苷类。

2.皂苷：是一类结构比较复杂的苷类化合物。因其水溶液振摇后能产生大量持久似肥皂样的泡沫，故而得名。

一、强心苷类

1.强心苷的结构及典型代表化合物： ⑴强心苷元的取代基特点：

①甾体母核中C

3、C14位常各有一个羟基 ②C3位羟基与糖结合成苷。

③甾核C

10、C

13、C17位上有三个侧链; ④C17位侧链为不饱和内酯环。

根据内酯环的不同，强心苷苷元有甲型、乙型强心苷元两类：

1)甲型强心苷元：C17侧链为五元不饱和内酯环的称为甲型强心苷元，又称强心甾烯型。(洋地黄毒苷元) 2)乙型强心苷元：C17侧链为六元不饱和内酯环的称乙型强心苷元，又称海葱甾烯型或蟾酥甾烯型 ⑵强心苷中常见的糖：葡萄糖，6-去氧糖，2，6-去氧糖，(D-洋地黄毒糖、D-加拿大麻糖、D-地芰糖) ⑶强心苷分类及典型代表化合物：

1)按苷元结构特点分类：甲型强心苷;乙型强心苷。 2)按糖的种类及与苷元的连接方式分类：

Ⅰ型：(2，6二去氧糖)，毛花洋地黄苷C(毛花苷C)。 Ⅱ型：(6-去氧糖)，真地吉他林。 Ⅲ型：(D-葡萄糖)，如绿海葱苷。

毛花洋地黄与紫花洋地黄强心苷来源与作用特点： 1)洋地黄苷C为一级苷，其他强心苷多为次级苷。 2)洋地黄毒苷为次级苷

3)羟基洋地黄毒苷由于C16-OH，亲脂性低 4)异羟基洋地黄毒苷由于C12-OH，亲脂性降低，

5)去乙酰毛花洋地黄苷C比一级苷毛花洋地黄苷C少一个乙酰基，为一种速效强心苷。 2.强心苷的理化性质：

⑴性状：强心苷大多是无色结晶或无定形粉末，具有旋光性，味苦，对黏膜有刺激性。 ⑵溶解性：

原生苷：含糖多且有葡萄糖，可溶于水、醇等; 次生苷：亲水性减弱可溶于乙酸乙酯、含水氯仿等; ⑶水解性：强心苷苷键被酶、酸、碱水解。 1)强碱水解：使强心苷内酯环而水解或裂解。

2)稀碱水解：(碳酸氢钠(钾)、稀氢氧化钙)溶液等可使酰基脱去而内酯环不受影响。(毛花洋地黄苷丙c→西地兰) 3)酶(水)解：30～40℃的条件能水解糖链末端的葡萄糖，生成次生苷。

4)酸水解：由于糖结构不同，水解条件、水解程度、所得产物也有差异。(西地兰→地高辛) 3.强心苷的显色反应：苷元甾体母核、C17侧链五元不饱和内酯环及2，6-二去氧糖反应进行的。 ⑴甾体母核的显色反应： 1)醋酐浓硫酸反应 2)三氯醋酸反应 3)三氯化锑反应

⑵五元不饱和内酯环显色反应(甲型强心苷)：亚硝酰铁氰化钠反应：吡啶+亚硝酰铁氰化钠+氢氧化钠→深红色 ⑶2-去氧糖的鉴别反应：三氯化铁-冰醋酸反应：冰醋酸溶解+三氯化铁+浓硫酸→冰醋酸层为蓝色，界面处呈红棕色 4.强心苷的提取

二、皂苷类

1.皂苷的结构及典型化合物生物活性与用途： ⑴甾体皂苷：甾体皂苷属于甾体化合物;

(薯蓣皂苷与原薯蓣皂苷：二者是地奥心血康的主要成分，用以治疗冠心病、心绞痛) ⑵三萜皂苷：三萜皂苷是三萜类衍生物; 1)人参皂苷Rg1有中枢神经兴奋及抗疲劳作用

2)甘草酸、甘草次酸有促肾上腺皮质激素(ACTH)样活性;甘草酸单铵、甘草酸二铵(甘利欣)临床作为抗肝炎药

如：菝葜皂苷具显著的抗真菌作用;蜘蛛抱蛋皂苷具有较强的杀螺活性;心脑舒通为蒺藜果实中提取的总皂苷制剂，对扩冠、缓解心绞痛、改善心肌缺血有一定疗效。剑麻皂苷元：为甾体皂苷元，是合成激素原料。 2.皂苷的理化性质：

⑴性状：具苦味和辛辣味;对人体黏膜有刺激性。

⑵溶解性：皂苷：极性大，可溶于水，易溶于热水、稀醇;次级皂苷：水中溶解度降低，易溶于醇、丙酮等;甾体皂苷元：易溶于石油醚、氯仿、乙醚等。

⑶表面活性：分子内亲水性的糖和亲脂性的苷元部分达到平衡状态，降低水溶液表面张力。 ⑷溶血性：

1)溶血指数：最低皂苷溶液浓度

2)溶血现象应用：含有皂苷的药物不能制作注射剂供静脉注射

3.呈色反应：醋酐浓硫酸反应：醋酐溶解+醋酐浓硫酸：甾体皂苷：污绿色 三萜皂苷：红紫色或蓝色 4.皂苷的提取：

1)酸性皂苷提取：碱提酸沉法(甘草酸) 2)甾体皂苷元提取：酸水解有机溶剂提取法

第八节 生物碱

1.生物碱定义：含氮有机化合物+有较复杂的氮杂环结构+具碱性且能和酸结合生成盐+有较强的生物活性。

一、结构分类及典型化合物生物活性与用途 1.有机胺类：氮原子结合在侧链上

1)麻黄碱：平喘、收缩血管、兴奋中枢神经的作用;临床上有盐酸麻黄碱片、茶碱麻黄碱片，用于平喘; 2)秋水仙碱：氮原子在侧链成酰胺状态，治疗急性痛风，有抑制癌细胞生长的作用。 2.茛菪烷(颠茄烷类)衍生物：是由吡咯啶和哌啶骈合而成的杂环化合物。

莨菪碱为左旋体，消旋化后成为阿托品，两者均有解痉镇痛和散瞳、解有机磷中毒作用;东莨菪碱防晕和镇静药物。 3.异喹啉衍生物：

1)小檗碱：抗菌作用，

2)吗啡碱：有强镇痛以及可待因属于此类型。 4.喹啉类生物碱：

1)奎宁碱：具有抗疟作用;

2)喜树碱：有很强的抗肿瘤作用，其衍生物羟喜树碱注射剂临床上用于治疗多种肿瘤;

如：具有镇痛作用的乌头碱，具有抗癌作用的苦参碱，具有降压作用的利血平，具有中枢兴奋作用的咖啡因等。

二、生物碱的理化性质

1.性状：烟碱、槟榔碱：呈液态，麻黄碱：有挥发性，共轭体系及助色团：小檗碱呈黄色，苦参碱：苦味或辛辣感，甜菜碱：甜味 2.旋光性：多呈左旋，一般左旋体活性显著强于右旋体

3.碱性及表示方法：

⑴碱性来源：氮原子上有一孤对电子，能接受质子，表现出碱性，与酸结合成盐。 ⑵碱性的表示方法：pKa值越大，生物碱的碱性越强 ⑶生物碱的碱性强弱顺序： ①强碱：胍类、季铵碱类 ②中强碱：脂胺类、脂氮杂环类 ③弱碱：芳胺类、六元芳氮杂环类 ④近中性碱(极弱碱)：酰胺类、五元芳氮杂环类 4.溶解性：

⑴脂溶性生物碱：难溶于水，易溶于亲脂性有机溶剂中，特别在氯仿中溶解度最大，在甲醇、乙醇、丙酮中亦能溶解。 ⑵水溶性生物碱：易溶于水，可溶于极性大有机溶剂，难溶于亲脂性有机溶剂。(季铵类)

⑶两性生物碱：碱性氮原子,又具有酸性的羧基或酚羟基。(两性生物碱吗啡：即溶于酸水和又溶于碱水) ⑷生物碱盐：易溶于水，可溶于甲醇、乙醇，难溶于亲脂性有机溶剂。

无机酸盐水溶性>有机酸盐;无机含氧酸盐>不含氧酸盐;小檗碱生成盐酸盐后，水溶性明显减弱

三、生物碱的鉴别

1.生物碱沉淀试剂：最常用碘化铋钾试剂，产生橘红色沉淀。 2.沉淀反应的条件：是在酸水溶液中进行的。

四、生物碱的提取

1.酸水提取法：有机溶剂萃取法处理水溶性杂质

2.醇类溶剂提取法：甲醇或乙醇为常用溶剂 3.亲脂性有机溶剂提取法：氯仿为常用溶剂

第九节 其他成分

一、鞣质 (单宁)多元酚类化合物 1.结构与分类：

⑴可水解鞣质：酚酸与多元醇通过苷键和酯键形成的化合物。

组成基本单位：没食子酸。可被酸、碱和酶催化水解。(中药五倍子中五倍子鞣质) ⑵缩合鞣质：组成单元：黄烷-3-醇类，常见儿茶素。(肉桂鞣质A) 2.除鞣质的方法： ⑴热处理法：

⑵石灰沉淀法：鞣质+钙离子→不溶性沉淀 ⑶明胶沉淀法：

二、有机酸

1.结构与分类：芳香族有机酸、脂肪族有机酸和萜类有机酸。 ⑴芳香族有机酸：芳香酸主要是苯丙酸及其衍生物

1)绿原酸为3-咖啡酰奎宁酸：金银花抗菌和茵陈利胆有效成分。 2)水杨酸：其二乙胺盐或镁盐作为消炎镇痛非甾体抗感染药应用于临床。

3)马兜铃酸存在广防己、青木香等药材，可导致急性肾衰竭、急性肾小管坏死等严重毒副作用， ⑵脂肪族有机酸：柠檬酸、苹果酸、酒石酸、琥珀酸 ⑶萜类有机酸：甘草次酸、齐墩果酸 2.有机酸的提取： ⑴有机溶剂提取法 ⑵离子交换法

三、氨基酸、蛋白质 1.氨基酸：

⑴有效成分为氨基酸中药：天冬、玄参、棉根中的天门冬素具有镇咳和平喘作用;三七中的田七氨酸具有止血作用。 ⑵氨基酸性质：

1)为酸碱两性化合物，易溶于碱水和酸水; 2)能溶于水，难溶于亲脂性有机溶剂; 3)用茚三酮作为氨基酸检识的试剂。 2.蛋白质：

⑴有生物活性的蛋白质中药：

天花粉中的天花粉蛋白，临床用于中期妊娠引产; 半夏鲜汁中的半夏蛋白具有抑制早期妊娠作用。

⑵蛋白质溶解特点：多溶于水形成胶体溶液，加热煮沸变性凝固沉淀析出;不溶于有机溶剂。 ⑶除去中药制剂中蛋白质：水提醇沉法

四、多糖

1.多糖：十个以上单糖基通过苷键连接而成的聚糖。 2.作为有效成分的多糖：

1)黄芪多糖可增强机体的免疫功能;

2)香菇多糖、灵芝多糖等有抗肿瘤的作用;

3)昆布中的昆布素有治疗动脉粥样硬化的作用;

4)银耳多糖能有效地保护肝细胞。

3.多糖性质：无甜味，大多不溶于水、稀醇等有机溶剂。有的多糖可以溶于热水或碱水;多视为杂质除去。 4.提取或除去多糖：水提醇沉法。