高中必修一知识点总结

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第一篇：高中必修一知识点总结

高中必修一历史知识点总结

有知识不等于有智慧，知识积存得再多，若没有智慧加以应用，知识就失去了价值。了解你自己在做什么事，知道热爱做什么样的事，知道能把什么事做成什么样，这就是智慧。下面小编给大家分享一些高中必修一历史知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中必修一历史知识点1

一、分封制

目的：巩固国家政权

内容：①分封对象——王族、功臣、先代的贵族，②受封者义务——服从周王的命令、镇守疆土、随从作战、交纳贡赋、朝觐述职。③受封者权利——职位世袭、设置官员、建立武装、征派赋役。

作用：①加强了周天子对地方的管辖。②扩大了统治区域，开发了边远地区;③形成对周王室众星捧月一般的政治格局;④周成为一个延续数百年的强国。但诸侯国有相当大的独立性，埋下分裂割据的隐患。

二、宗法制

定义：宗法制是依据父系血缘关系的亲疏来维系政治等级、巩固统治的一种社会制度。

特点：嫡长子继承制

宗法制与分封制的关系：分封制和宗法制是西周政治制度的两大支柱，互为表里。

影响：宗法制保证了贵族在政治上的垄断和特权地位，也有利于统治集团内部的稳定和团结。

中国早期政治制度特点：以宗法制为核心，带有浓厚的部族色彩。

三、秦的统一

公元前221年，秦灭六国，秦王嬴政建立了中国历史上第一个统一的、封建专制主义中央集权的国家——秦朝。

四、秦朝专制主义中央集权政治制度的形成

内容：①建立“皇帝”称号，确立皇帝制度。全国的政治、经济、军事大权由皇帝总揽，从中央到地方的主要官吏由皇帝任免。②设置三公九卿中央官制：丞相——帮助皇帝处理全国政事;御史大夫——监察百官;太尉——负责全国军务。③在地方推行郡县制：郡县的长官均由皇帝直接任免。

影响：巩固了国家的统一，促进了社会的安定和经济文化的发展，奠定了中国两千多年政治制度的基本格局，对中华民族的形成起了重要的作用。

消极作用：加强对人民的压榨，容易导致暴政，造成阶级矛盾的激化。

五、汉武帝加强中央集权

背景：汉初郡国并行，出现王国问题

措施：汉景帝平定“七国之乱”;汉武帝实行推恩令

作用：解决了王国问题，加强中央集权，巩固和发展了大一统局面。

六、宋初中央集权的强化

背景：唐末至五代出现了藩镇割据混乱局面

措施：①军事上收精兵：杯酒释兵权，解除朝中大将和地方节度使的兵权;加强禁军、强干弱枝。②行政上削实权：派文臣任地方长官;设通判负责监督。③经济上制钱谷：地方赋税一小部分作为地方开支，其余全部由中央掌控。

影响：①加强了中央对地方的控制，消除了藩镇割据现象。②造成冗官、冗兵、冗费，埋下了“积贫积弱”的祸根。

七、唐实行三省六部制

唐朝中央设中书省、门下省和尚书省，分别负责决策、审议和执行。三省的长官都是宰相，分散了相权，强化皇权。尚书省下设吏、户、礼、兵、刑、工六部，确立并完善了三省六部的管理体制。

八、元朝实行行省制度

背景：疆域空前扩大

概况：中央设中书省;地方设十个行省和宣政院辖区

意义：加强了对全国的管辖;加强了中央集权，巩固了统一。是中国行省制的开端。

九、明清君主专制的加强

明加强皇权：①太祖废丞相，设六部;废行省。②成祖内阁的创立。实质：是君主专制强化的产物。

清朝：雍正帝设军机处(上传下达)——君主专制制度发展到顶峰

十、选官、用官制度的变化

西周——世卿世禄制

战国-秦——军功爵制，汉代——察举制，魏晋南北朝——九品中正制，隋唐宋—清朝——科举制

监察制度的演变

秦代——御史大夫监察百官，汉代——出现刺史监察地方，宋代——通判监察地方,

明清——厂卫、六科给事中和按察使司

高中必修一历史知识点2

一、马克思主义的诞生

1.背景：资本主义的迅速发展，促使社会矛盾日益激化。1825年开始的周期性资本主义经济危机。

19世纪三四十年代，法国、英国和德意志爆发了大规模工人运动，工人阶级开始独立的政治斗争，登上政治舞台。

马克思、恩格斯批判地继承了德意志的古典哲学、英国的古典政治经济学和英法的空想社会主义

2.诞生：1848年《共产党宣言》的发表，标志着马克思主义的诞生。从此无产阶级的斗争有了科学理论的指导，社会主义运动更加蓬勃地发展起来。

3.实践：1871年3月18日，巴黎革命爆发。巴黎公社是无产阶级建立政权的第一次伟大尝试。

二、俄国十月革命

过程：1917年3月，俄国发生“二月革命”，推翻了沙皇专制统治。

二月革命后，俄国出现了苏维埃和资产阶级临时政府两个政权并存的局面。

在列宁的领导下，1917年11月7日，俄国爆发十月革命，推翻临时政府，全部政权转归苏维埃，建立了世界上第一个无产阶级专政的国家。

意义：十月革命是人类历史上第一次取得胜利的社会主义革命，标志世界现代史的开端。

高中必修一历史知识点3

一、两次鸦片战争

鸦片战争爆发的根本原因：英国资本主义发展的需要，要求扩大海外市场和大量掠夺原料。

第一次鸦片战争：1840-1842年，《南京条约》内容：割香港岛给英国;赔款2100万元;开放广州、厦门、福州、宁波、上海为通商口岸;协定关税。鸦片战争使中国开始沦为半殖民地半封建社会。

第二次鸦片战争：1856年—1860年，1860年英法联军洗劫和焚毁圆明园;签订1858年《天津条约》，1860年《北京条约》

英国侵占我国领土香港地区(条约及地图)经过：1842年，中英《南京条约》割占香港岛;1860年中英《北京条约》割占九龙司地方一区;1898年强行租借新界。

二、太平天国运动

过程：1851年洪秀全发动金田起义，永安建制初步建立政权，1853年太平天国定都天京，正式建立与清廷对峙的政权。通过北伐、西征，1856年太平天国在军事上达到全盛时期。1856年发生天京内讧。1864年曾国藩指挥湘军攻陷天京，太平天国运动失败。

纲领：《天朝田亩制度》是太平天国的建国纲领，反映了农民要求获得土地的强烈愿望，体现的绝对平均主义思想，严重脱离实际，根本无法实现。

洪仁玕著《资政新篇》：是先进的中国人首次提出了在中国发展资本主义的设想

三、甲午中日战争

过程：1894年甲午战争爆发，主要战役有平壤战役、黄海战役(邓世昌牺牲)、辽东战役、威海战役(北洋舰队全军覆没)。

1895年中日《马关条约》：①割辽东半岛、台湾及其附属岛屿、澎湖列岛给日本。②赔偿日本军费白银二亿两。③开放沙市、重庆、苏州、杭州为商埠。④允许日本在通商口岸开设工厂，产品运销中国内地免收内地税。

影响：列强争相在中国划分“势力范围”，掀起瓜分中国的狂潮。中国半殖民地化的程度大大加深，中国各阶层开展救亡图存的运动。

四、八国联军侵华

1900年八国联军侵华，攻入紫禁城，第二次火烧圆明园。《辛丑条约》1901年签订。

总之，《辛丑条约》的签订，使清政府完全成为帝国主义统治的工具，标志着中国完全沦为半殖民地半封建社会。

五、辛亥革命

1.中国国同盟会的成立(时间、地点、性质、纲领)：1905年在东京成立。是第一个全国性的资产阶级革命政党。其政治纲领是“驱除鞑虏，恢复中华，创立民国，平均地权”，后来孙中山把它阐发为“民族”、“民权”、“民生”三大主义。

2.革命开始：1911年10月10日武昌起义

3.1912年元旦中华民国成立，定都南京，孙中山担任临时大总统

《中华民国临时约法》的颁布时间、性质：1912年春，是中国历史上第一部资产阶级性质的民主宪法。(分析其体现的民主精神：主权在民;确立公民的基本权利;三权分立;建立责任内阁，确立议会共和制政体)

4.1912年2月12日清朝结束

1912年3月袁世凯在北京就任临时大总统——辛亥革命失败的标志

5.辛亥革命的功绩：①是伟大的资产阶级民主革命。②推翻了清王朝，结束了中国2000多年的封建君主专制制度，建立起资产阶级共和国，使民主共和的观念深入人心。③客观上打击了帝国主义侵略势力。④为中国民族资本主义的发展创造了条件

六、新民主主义革命

1.五四运动：

五四运动导火线：巴黎和会外交失败

五四运动的爆发时间、口号、中心、主力：1919和5月4日;“外争国权，内惩国贼”、“废除二十一条”、“拒绝在和约上签字”;第一阶段的中心在北京，主力是学生，第二阶段的中心在上海，主力是工人。

五四运动的历史意义：①是彻底的反帝反封建的革命运动(性质)。②青年学生是先锋;工人阶级是主力军;五四运动的历史意义：①是彻底的反帝反封建的革命运动(性质)。②青年学生是先锋;工人阶级是主力军;先进的知识分子开始在工人中宣传马克思主义，起了指导作用。③成为中国新民主主义革命的开端。

2.中国共产党的成立：

标志：1921年7月23日，在上海召开中共一大。

3.国民大革命：

1923年中共三大决定同国民党合作;1924年国民党一大召开，标志着国共合作形成。

广州国民政府北伐的开始时间、主要对象：1926年;吴佩孚、孙传芳、张作霖。

1927年蒋介石在上海发动“四一二”反革命政变，汪精卫在武汉发动“七一五”反革命政变。

大革命失败的原因：①国民党右派叛变革命;②中外反动势力联合绞杀;③陈独秀犯右倾机会主义错误。

4.国共的十年对峙：

①南昌起义：时间：1927年8月1日;领导人：周恩来、贺龙;意义：打响了武装反抗国民党反动统治的第一枪，标志着中国共产党独立领导武装斗争、创建人民军队和武装夺取政权的开始。

③红军长征的起止时间：1934年10月江西瑞金——1936年10月甘肃会宁

5.抗日战争

①1931年日本发动九一八事变，侵占中国东北。

②1937年卢沟桥事变标志着全国抗日战争开始。面对日本全面侵华战争的威胁，国共两党停止内战，组成抗日民族统一战线。

③国民政府在正面战场组织了淞沪会战、太原会战、徐州会战、武汉会战等多次重大战役。

④共产党在敌后战争开展游击战：彭德怀指挥的百团大战，是抗日战争中，中国军队主动出击日军的一次大规模战役。

⑤1945年8月15日，日本宣布无条件投降，中国抗战取得完全胜利，收复台湾。

抗战胜利原因：国共合作，抗日民族统一战线建立，中国实行了全民族抗战(根本原因)

6.解放战争

②内战经过：1946年全面内战爆发;1947年6月，刘邓大军挺进大别山，揭开了战略反攻的序幕与国民党的战略决战:三大战役：辽沈战役、淮海战役、平津战役;1949年4月23日南京解放，统治中国22年的国民政府覆灭

③新中国成立：1949.10.1

高中必修一历史知识点4

一、英国君主立宪制的建立

过程：光荣革命：1688年，资产阶级取得统治地位;

《权利法案》：1689年，确立君主立宪制，议会主权，国王受限

责任内阁制：国王统而不治，首相事实上成为国家政治生活中的最高决策者和领导者

特点：①保留国王，实际上“统而不治”的地位，作为国家的象征而存在。②国家的最高权力在议会，实行代议制。议会是国家最高立法机关，内阁掌握行政权并对议会负责。

二、美国共和政体

背景：1776年，英属北美13个殖民地独立，美国诞生，实际上是13个州的松散联盟(即邦联)

确立：1787年在费城召开制宪会议通过了一部联邦宪法，贯彻分权与制衡，包括联邦制原则、三权分立原则、人民主权原则

评价：①是世界上第一部较完整的资产阶级宪法，确立美国为联邦制总统共和政体。②促进美国近代化的发展。

局限性：承认黑人奴隶制，印第安人没有公民权，妇女地位低下。

发展：1789年联邦政府成立，华盛顿当选为美国第一任总统。19世纪中期，美国形成民主党、共和党轮流执政的格局

三、法兰西共和政体的最终确立

背景：(艰难之路)1789年法国大革命和第一共和国的建立;1870年第三共和国的确立。

确立：1875年初，国民议会通过了法兰西第三共和国宪法。

意义：从法律上正式确立了共和政体(议会制共和国)，标志着法兰西共和政体的最终确立

四、德意志的二元制君主立宪制

背景：俾斯麦领导下，普鲁士通过三次王朝战争，完成了德国统一。1871年，建立了德意志帝国。

确立：1871年《德意志帝国宪法》

特点：皇帝不是虚位，而是握有实权。皇帝和首相掌握国家的大权。议会对政府没有监督权。

高中必修一历史知识点5

一、希腊的政治制度

古希腊民主政治产生的原因：① 独特的地理环境与小国寡民的国情;② 海外贸易和工商业的发达。

城邦的基本特征是：小国寡民和独立自主

雅典民主政治的确立历程：梭伦改革——为雅典民主政治奠定基础;克利斯提尼改革——确立雅典民主政治;伯利克里改革——把雅典民主政治推向顶峰。

雅典民主政治的特点：人民主权、轮番而治。

雅典民主政治的评价：

积极方面：①实行民主政治，社会相对公正一些,有利于社会安定。②促成了雅典政治、经济和文化的高度繁盛。③为后来欧美资产阶级建立民主政治提供了一定的借鉴。

消极方面：①妇女、奴隶和外邦移民没有政治权力，真正能够享受到民主的只是少数男性公民，实质是奴隶主阶级的民主。②过于泛滥的民主，容易导致无政府主义的泛滥。

二、罗马法

1.罗马法的起源和发展历程：

早期的罗马国家只有习惯法，没有成文法。成文法诞生标志是《十二铜表法》的颁布。

6世纪，《民法大全》标志罗马法体系的最终完成。

2.罗马法的评价

积极方面：①罗马法的制定和实施维系了帝国的统治，稳定了社会秩序。②罗马法是欧洲历史上第一部比较系统完备的法典，极大影响了近代欧美资本主义国家的立法司法制度;是近代资产阶级反封建的有力武器。

局限性：维护奴隶制度。

高中必修一历史知识点总结

第二篇：高中地理必修一知识点总结

高中地理必修一知识点总结你知道有哪些吗?高一地理是一门文科。它和文科有很多共同点，有很多知识点需要背诵，一起来看看高中地理必修一知识点总结，欢迎查阅!

高一地理知识点总结

1.经度的递变：向东度数增大为东经度，向西度数增大为西经度。

2.纬度的递变：向北度数增大为北纬度，向南度数增大为南纬度。

3.纬线的形状和长度：互相平行的圆，赤道是最长的纬线圈，由此往两极逐渐缩短。

4.经线的形状和长度：所有经线都是交於南北极点的半圆，长度都相等。

5.东西经的判断：沿著自转方向增大的是东经，减小的是西经。

6.南北纬的判断：度数向北增大为北纬，向南增大为南纬。

7.东西半球的划分：20°W往东至160°E为东半球，20°W往西至160°E为西半球。

8.东西方向的判断：劣弧定律(例如东经80°在东经1°的东面，在西经170°的西面)

9.比例尺大小与图示范围：相同图幅，比例尺愈大，表示的范围愈小;比例尺愈小，表示的范围愈大。

10.地图上方向的确定：一般情况，“上北下南，左西右东”;有指向标的地图，指向标的箭头指向北方;

经纬网地图，经线指示南北方向，纬线指示东西方向。

11.等值线的疏密：同一幅图中等高线越密，坡度越陡;等压线越密，风力越大;等温线越密，温差越大

12.等高线的凸向与地形：等高线向高处凸出的地方为山谷，向低处凸出的地方为山脊。

13.等高线的凸向与河流：等高线凸出方向与河流流向相反。

14.等温线的凸向与洋流：等温线凸出方向与洋流流向相同。

第二单元 地球运动专题

1、天体的类别:星云、恒星、流星、彗星、行星、卫星、星际空间的气体、尘埃等。

2、天体系统的层次:总星系——银河系(银河外星系)——太阳系——地月系

3、大行星按特徵分类：类地行星(水金地火)、巨行星(木土)、远日行星(天、海)。

4、月球：(1)月球的正面永远都是向著地球，也有昼夜更替。

(2)无大气，故月球表面昼夜的温差大，陨石坑多，无声音、无风，

(3)月球表面有山脉、平原(即月海)、火山。

5、地球生命存在的原因: 稳定的光照条件、安全的宇宙环境、适宜的大气和温度、液态水。

6、太阳外部结构及其相应的太阳活动：光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。

7、太阳活动--黑子(标志)、耀斑(最激烈)，太阳黑子的变化周期11年。

8.太阳活动的影响：黑子--影响气候，耀斑--电离层--无线电通讯，带电粒子流――磁场――磁暴

9、太阳辐射的影响：①维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动和变化的主要动力。

②太阳能是我们日常所用能源。

10.自转 方向：自西向东，北极上空俯视呈逆时针方向、南极上空俯视呈顺时针方向

速度：①线速度(由赤道向两极递减至0) ②角速度(除两极为0外，各地相等)

周期：①恒星日(23h56m4s真正周期) ②太阳日(24时，昼夜更替周)

意义：①昼夜更替 ②不同经度不同的地方时 ③水准运动物体的偏移(北右南左)

11、晨昏线：沿自转方向，黑夜向白天过渡为晨线，白天向黑夜过渡为昏线(晨昏线上太阳高度角为0度)。

12、晨昏线与经线：晨昏线与经线重合-----春秋分;晨昏线与经线交角最大----夏至、冬至

13、时间计算：所求时间=已知时间±区时差+ 途中时间

14、时区=经度/15°(若不整除，则四舍五入) 区时差=时区差

15、世界时：以本初子午线(0°)时间为标准时，也称为格林尼治时间，也是零时区的区时。

16、日期分割：零点经线往东至日界线(180°)为地球上的“今天”，往西至日界线为“昨天”。

17、日界线：自西向东越过日界线(不完全经过180°经线)日期减一天，自东向西越过日期加一天。

18、卫星发射基地的区位选择：

自然因素(①气象条件需要天气晴朗 ②地球自转的初速度：取决於纬度和地势 ③地形平坦开阔);

人文因素(地广人稀，交通便利，符合国防安全需要)。

①太原：技术力量强; ②酒泉：大陆性气候，晴天多; ③西昌纬度低，发射初速度大;

④海南文昌：纬度低，发射初速度大;海运便利。

19、公转 速度：1月初--近日点—速度快，7月初--远日点—速度慢;

意义：①昼夜长短的变化 ②正午太阳高度的变化 ③四季的更替 ④五带的形成

20、公转与自转形成了黄赤交角(23°26′)：

①黄赤交角存在---太阳直射点的移动---昼夜长短和正午太阳高度的变化---四季

黄赤交角存在---太阳直射点的移动—气压带风带的季节移动—地中海气候、热带草原气候的形成

②五带的划分界线：南北回归线之间为热带、回归线极圈之间为温带、极圈极点之间为寒带

③若黄赤夹角变大，热带和寒带变大，温带变小;若黄赤夹角变小，热带和寒带变小，温带变大

若黄赤交角为零，太阳永远直射赤道，全球昼夜平分，地中海气候、热带草原气候消失。

21、正午太阳高度变化规律：①由直射点向南北两侧递减

②正午太阳高度的计算=90°—△(直射点与所求点的纬度间隔)

③夏至日北回归线以北地区正午高度角一年中最大值, 南半球一年中最小值;

冬至日南回归线以南地区正午高度角一年中最大值，北半球一年中最小值。

④南北回归线之间的地区-----有两次直射机会---两次最大值

⑤纬度越高，正午太阳高度角越小，楼房间距越大。

22、昼夜长短的时间分布：

①太阳直射点在哪个半球，哪个半球昼长夜短，北半球夏季，太阳直射点在北半球，北半球的昼长夜短。

②太阳直射点向哪个半球移动，这个半球的昼就渐长，北半球6月22日昼最长，12月22日最短。

③南北回归线之间昼长最大值与正午太阳高度角最大值不在同一天出现，如海口市。

23、昼夜长短的纬度分布：

北半球夏半年，昼长夜短，越向北白昼越长(日出越早日落越晚)，如北京>上海>广州

北半球冬半年，昼短夜长，越向南白昼越长(日出越早日落越晚)。如海口>广州>上海，

24、昼长=日落时间—日出时间;昼长=24小时—夜长

日出时间=12：00-昼长/2(或0：00+夜长/2);赤道上的点的日出时间是6：00

日落时间=12：00+昼长/2(或24：00-夜长/2);赤道上的点的日落时间是18：00

25、地球是个不发光、不透明球体—-昼夜现象出现

地球自转的球体—-昼夜更替(自转速度周期影响昼夜温差变化)

地球倾斜的公转的球体—-直射点的移动、正午太阳高度、昼夜长短的变化―四季五带

26、典型的季节现象

地理现象 时间季节

北半球夏半年 北半球冬半年

地球公转 七月初，远日点附近，地球公转角速度、线速度最慢 一月初，近日点附近，地球公转角速度、线速度最快

正午太阳高度 6月22日左右，北回归线以北地区达最大，赤道及南半球达最小 12月22日左右，南回归线以南地区达最大，赤道及北半球达最小

昼夜长短 昼长夜短，北极圈以内出现极昼 昼短夜长，北极圈以内出现极夜

等温线 陆地等温线均向北凸出 陆地等温线均向南凸出，海洋相反

气压带、风带 随太阳直射点北移 随太阳直射点南移

雪线 雪线上升 雪线下降

北印度洋洋流 受西南季风的.影响，洋流呈顺时针流动 受东北季风的影响，洋流呈逆时针流动

我国的降水 夏李风影响，降水多 冬李风影响，降水少

我国的河流 内流河因高温导致冰雪融水多，外流河受夏季风影响，大部分河流进入汛期，东北地区分春汛、夏汛大部分进入枯水期，秦岭淮河以北的河流有结冰期，部分河流有断流现象

我国的季风 全国大部分地区受来自海洋的夏季风影响，高温多雨 全国大部分地区受来自大陆的冬季风影响，寒冷少雨

我国的农业生产 全国普遍高温，农作物进入生长期，作物熟制自南向北由一年三熟逐渐过渡到两年三熟至一年一熟北方大部分地区农作物处於越冬期，南方热带地区水热充足，可生产反季节蔬菜、瓜果

气象灾害 旱涝(华北春旱、长江伏旱)、暴雨、台风(表现：强风、暴雨、风暴潮) 寒潮、沙尘暴、乾旱、暴雪

地质灾害 滑坡、泥石流较多 较少

第三单元 大气专题

1、对流层的特点：①随高度增加气温降低;②大气对流运动(12km)显著;③天气复杂多变。

2、平流层的特点：①随高度增加温度升高;②大气平稳，以水准运动为主，有利於高空飞行。

3、大气的热力过程：太阳辐射--地面增温--地面辐射--大气增温--大气(逆)辐射--大气保温

4、大气对太阳辐射的削弱作用：吸收、反射、散射。

5、太阳辐射(光照)与天气、地势关系：晴朗的天气、地势高空气稀薄，光照越强;

我国太阳能的分布青藏高原最高，四川盆地最低。

6、大气的保温效应：强烈吸收地面长波辐射，并通过大气逆辐射把热量还给地面。

7、气温与天气：白天多云，气温不高(云层反射作用强);夜晚多云，气温较高(大气逆辐射强)。

8、气温的垂直分布：对流层气温随高度的增加而递减

9、气温的水准分布：①纬度分布：纬度越高，气温越低，我国热量最丰富的地区：海南岛

②海陆分布：夏季陆地>海洋，冬季海洋>陆地;

③气温高的地方，等温线向高纬凸出，反之，气温低的地方，等温线向低纬凸出。

10、气温年较差：①影响因素：海陆热力性质;地表植被水分状况;云雨多少。

②变化规律：内陆>沿海，大陆性气候>海洋性气候，裸地>草地>林地>湖泊，晴天>阴天。

11、热力环流的性质特点

(1)水准方向相邻地面热的地方——垂直气流上升――低气压(气旋)——阴雨

(2)水准方向相邻地面冷的地方——垂直气流下沉――高气压(反气旋)——晴朗

(3)垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。

(4)来自低纬的气流——暖湿 (5)来自高纬的气流——冷干

(6)来自海洋的气流——湿 (7)来自大陆的气流(离陆风)——干

(8)两种性质不同的气流相遇——锋面——阴雨、风

12、水准方向气压与气温：近地面，气温高，空气膨胀上升，地面形成低压;反之，气温低，近地面的空气收缩下沉，地面形成高压。

13.风的形成：大气的水准运动叫风，水准气压梯度力是形成风的直接原因，等压线愈密风速愈大。

14、风向：(1)风向-—风的来向;

(2)根据等压线的分布确定风向：以右图为例画A点的风向及其受力

①确定水准气压梯度力的方向：垂直於等压线并且由高压指向低压

②确定地转偏向力方向：与风向垂直，北半球右偏，南半球左偏

③近地面受磨擦力(方向与风向相反)的影响，风向与等压线斜交

高一地理必修一知识点归纳

地球知识

1、天体的类别:星云、恒星、流星、彗星、行星、卫星、星际空间的气体、尘埃等。

2、天体系统的层次:总星系--银河系(银河外星系)--太阳系--地月系

3、大行星按特徵分类：类地行星(水金地火)、巨行星(木土)、远日行星(天、海)。

4、月球：

(1)月球的正面永远都是向著地球，也有昼夜更替。

(2)无大气，故月球表面昼夜的温差大，陨石坑多，无声音、无风，

(3)月球表面有山脉、平原(即月海)、火山。

5、地球生命存在的原因:稳定的光照条件、安全的宇宙环境、适宜的大气和温度、液态水。

6、太阳外部结构及其相应的太阳活动：光球(黑子)、色球(耀斑)、日冕(太阳风)。

7、太阳活动--黑子(标志)、耀斑(最激烈)，太阳黑子的变化周期11年。

8、太阳活动的影响：黑子--影响气候，耀斑--电离层--无线电通讯，带电粒子流?磁场?磁暴

9、太阳辐射的影响：

①维持地表温度，促进地球上水、大气、生物活动和变化的主要动力。

②太阳能是我们日常所用能源。

10、自转方向：自西向东，北极上空俯视呈逆时针方向、南极上空俯视呈顺时针方向

速度：①线速度(由赤道向两极递减至0)②角速度(除两极为0外，各地相等)

周期：①恒星日(23h56m4s真正周期)②太阳日(24时，昼夜更替周)

意义：①昼夜更替②不同经度不同的地方时③水准运动物体的偏移(北右南左)

一、地球内部

1、地壳

(1)分层

A硅铝层：以氧、硅、铝为主，钠、钾较多

B硅镁层：以氧、硅、铝为主，镁铁钙增多

(2)结构特征

地壳厚度不均和硅铝层不连续分布

2、地幔

3、地核

二、岩石圈

1、范围

2、组成

岩浆岩：花岗岩、玄武岩

沉积岩：石灰岩、页岩、砂岩

变质岩：大理岩、板岩、石英岩

三、地质作用

1、内力作用

(1)类型：变质作用、地壳运动、岩浆活动

(2)地质构造：褶皱：背斜和向斜;断层：

2、外力作用

风化、侵蚀、搬运、堆积、重力、化学作用

高一地理必修一学习方法

1.抓“概念”重“消化”

复习时，要十分重视概念，要对所有的地理概念一一理解、消化、吸收，不留夹生饭。只有概念清楚了，判断、推理问题时才能正确无误。要把那些特别容易混淆的概念罗列出来，一一对比其差异。诸如：天体、天球;日冕、日珥;近日点、远日点;角速度、线速度;时区、区时;短波辐射、长波辐射;气旋、气团;天气、气候;寒潮、寒流;矿产、矿床;岩溶、熔岩;生态系统、生态平衡;地质作用、地质构造;国土、领土等等。当然，概念教学不是孤立的，要在分析问题中进行。老师重视概念教学，学生对概念就特别留心，“扣”得很严。经过长期训练后，学生分析、回答问题时就严密多了。

2.抓“原理”重“理解”

从基础知识抓起，扎扎实实，一步一个脚印地过“地理原理”关。如：地球表面热量分布不均的原因;四季、五带的产生和划分的依据;海陆热力差异形成的季风与季风气候;气温与气压的关系;海拔与气温、气压的关系;空气的水平运动与垂直运动的成因;水循环的动力及其过程;内力作用与外力作用的发生及其变化机制;生态平衡的条件：光、热、水、土对农业生产的影响;影响工业布局的因素;人类与环境的对立统一等等。掌握了这些原理、法则，分析事物就有了说服力。

3.抓“综合”重“联系”

综合性即地理环境的整体性、统一性，就是地理环境各要素之间的内在联系及其相互影响、相互制约的关系。例如：为什么亚马孙河流域成为世界最大的热带雨林区?这不仅仅是纬度位置决定的，与大气环流(气压带、风向)、地形结构、洋流影响也有密切关系。西欧为什么成为典型的温带海洋性气候?影响因素也是多方面的。在多角度、多层次、全方位、综合性分析问题上，要作如下努力：

(1)有计划地做一批综合性典型训练题，学习从自然因素到经济因素全面考虑问题的方法。如，上海为什么能发展成为我国最大的综合性工业城市?这要从地理位置、交通条件、所处地形区、农业基础、原料来源、历史因素、技术力量等方面综合评估。

(2)地理环境是一个整体，各要素之间有密切的内在联系，往往是一个环节出问题，就会引起连锁反应，破坏生态环境。这是从另一个角度来证实地理环境的综合性特点。如：森林、草原遭到破坏，就会引起水蚀、风蚀，加剧水土流失，导致气候恶化。这些变化又会影响植被的恢复。这一恶性循环就是大自然对人类的惩罚，也足以证实地理环境的整体性、综合性的特点。

掌握了全面分析问题的方法后，就可避免观察事物时的单一性、片面性、简单化，从而认识地理事象的复杂性、整体性、内在联系性。

4.抓“共性”重“个性”

地理事物既有共性，更具个性。每一区、一地都有自己的鲜明特色，就是同一区域内部也不会一模一样。

如：为什么欧洲有温带海洋性气候，亚洲却没有?为什么亚洲季风盛行而欧洲却没有形成?这一问题要从海陆位置、气压差异和所处的气压带、风带上去思考，也只有从这里入手分析才能切中事物的要害。像这类“个性”问题还有很多，如：为什么地处北极圈的摩尔曼斯克港终年不冻?为什么地处副热带高气压带的乞拉朋齐成为“世界雨极”?为什么纬度较高的吐鲁番盆地成为全国夏季温度最高的地方?

5.抓“归纳”求“规律”

这是归纳推理的思维形式，从特殊性的地理事物中，归纳出普遍性的规律。如通过观察，分析太平洋、大西洋和印度洋三大洋的洋流系统后，根据分布和成因，可归纳出：(1)每个大洋都有完整的洋流系统;(2)除印度洋北部外，各洋流在北半球热带、副热带海区呈顺时针方向运动，南半球呈反时针方向运动;(3)每个环流系统的西部都是暖流，东部都是寒流。上述结论，就是通过对三大洋流的分析后，推及出来的普遍规律。

6.抓“一般”推“特殊”

这是一种演绎推理的思维形式。摸透了地理事象变化、发展的一般规律后，就可推知个别的、特殊性地理事物的特征。如，从气压带、风带和世界气候图上，可找出这样一条规律：凡是南北纬40°—60°的大陆西岸，都属于温带海洋性气候。由此可知，英国、法国西部、美国和加拿大西部北纬40—60°的大陆西岸，同属于温带海洋性气候。智利西部南纬40°—60°的地带，同样为温带海洋性气候。

7.抓住“对比”找“异同”

用比较法学习地理是一种常见而且有明显效果的方法。比较的范围可大可小，比较的内容可多可少。即可综合比较，也可单项比较;既可从自然条件方面比较，也可从经济条件方面比较;既可进行纵向比较，又可进行横向比较;既可对同类事象比较，又可对相关而不同的事象比较。通过比较找出它们的异同点。

8.抓“运算”促“智能”

地理计算在“双基”中是一种不可忽视的能力。从各种考卷中，发现仍有不少学生计算不过关，因粗心大意或基础太差，失误很多，影响成绩。

为了培养、提高学生的地理运算能力，要作以下分类练习：

(1)比例尺与图距、实距换算。

(2)地方时与区时的计算。

(3)绝对高度、相对高度与等高线的计算。

(4)垂直气温的计算。

(5)太阳高度角的计算。

(6)恒星日与太阳日的换算。

(7)昼夜长短的计算。

(8)人口密度与人口自然增长率的计算。

(9)各种百分比的计算，等等。

通过反复练习，使学生熟练地掌握计算技巧。从计算的结果中，阐明地理事物的性质、特征及其变化规律。

9.抓“读图”明“空间”

地图具有形象、直观的作用，可以培养观察力、想象力，发展思维能力和记忆能力，可以进一步明了地现事物的空间分布、空间联系、空间组合。

为培养查阅、填画地图习惯，要求：

(1)书上的图必须一一理解，学会分析、应用。

(2)充分利用填图册，按要求和规格填写地理事物。

(3)无论是平面图、立体图，还是示意图、景观图，要求学生会勾画轮廓，以加深印象和记忆。

(4)对于老师来说，讲课时要做到边讲边画。

10.抓“新知”拓“视野”

每年高考都要涉及一些教材以外的新知识。所以，对报刊上的“新闻”不可不留神。诸如：

(1)国内外发生的重大事件。

(2)国内外重大经济建设项目的开工和竣工。

(3)国内外严重的自然灾害。

(4)国内外新开辟的自然保护区和旅游胜地。

(5)地学新理论、新探索。

(6)人类面临的问题——资源、人口、环境。这些信息极大地拓宽了学生的视野，对他们灵活掌握地理知识很有帮助。

第三篇：高中化学必修一知识点总结

必修1全册基本内容梳理

从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯

蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上

1 的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子 所加试剂 现象 离子方程式

Cl AgNO

3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl＋Ag＝AgCl↓ SO4 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO4+Ba=BaSO4↓ 四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10mol叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g·mol

-1

2

3-1232-2-2＋－

－

＋(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol

七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸有否丁达尔

3 效应实例

溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液 胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应） （3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应

2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状

4 态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 ④非金属氧化物（SO

2、SO

3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba和SO

4、Ag和Cl、Ca和CO

3、Mg和OH等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和CO3HCO3,SO3，OH和NH等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH、CH3COO，OH和HCO3等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe，Fe、Cu、MnO

4＋

-2＋

3＋

2＋

---＋

---2--4＋

＋

2-，2-2＋-2＋

2-＋

-2＋等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH）。（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 ；

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）

金属及其化合物

一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解

6 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO3＋H＋ HCO3 HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O HCO3＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO3与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3＋OH H2O＋CO3

与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO3＋H2O＋CO2 HCO3 不反应

与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca＋CO3 CaCO3↓ 不反应

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系

六、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

7 2＋2—2———

－

2—2———2—

—Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

8

四、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成 氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳

9 －定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO

3、SO3） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl＋Ag == AgCl ↓

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2 ===(点燃) SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O =H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。

10 －＋

2－

2－

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ====(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十

一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

11 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十

二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十

三、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，－会分解，受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用

12 作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑

NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 ②化学性质：Al—3e-==Al

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2+3H2↑) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以

-3+d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物) a、与酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O ②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al+2SO4，Al会水解：Al+3H2O Al(OH)3+3H

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁Fe ①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：如CuCl

2、CuSO4等，Fe+Cu==Fe+Cu Fe和Fe离子的检验： ①溶液是浅绿色的

14 2+3+

2+

2+

+

2+3+

2-3+

3+

+--+

3+3+

+

+

3+

-Fe ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 Fe ①与无色KSCN溶液作用显红色 ②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物 Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

15 3+2+③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展

1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl

2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒

拓展

2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

+

--- 拓展

3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

溴 碘

物理性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大 ②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸

17 电离情况H2SO4==2H+SO4 主要微粒 H2SO4 H、SO

4、(H2O) 颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体 性质 四大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 、 H2SO3 、 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

19、氮及其化合物 Ⅰ、氮气(N2)

18 +

2-+2- a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% b、分子结构：分子式——N2，电子式—— ，结构式——N≡N c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3

②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO

2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO

3Ⅱ、氨气(NH3) a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 b、分子结构：分子式——NH3，电子式—— ，结构式——H—N—H c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH，所以氨水溶液显碱性 ②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

- 干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(NH4)和酸根离子(如Cl、SO

4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4的检验：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。 20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 +

+

-+

-+

-2-2-c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

20 ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律 ①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 ③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数—电荷

带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表结构

短周期(第

1、

2、3周期，元素种类分别为

2、

8、8) 元周期(7个横行) 长周期(第

4、

5、6周期，元素种类分别为

18、

18、32) 素

21 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3列) ⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素) 判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极） 判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

22 注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键 极性键 化学键 非极性键

离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t ②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

23 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置 ②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液 c、形成闭合回路

24、烃

①有机物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO

2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键 ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火) ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) ②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表) ③烷烃：

a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

24 c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上) d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷) 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 结构式 不作要求 结构简式 CH4

CH2=CH2 或电子式不作要求

空间结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键) 物理性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒 化学性质 ①氧化反应： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反应：

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反应：

25 a．能使酸性高锰酸钾褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反应：

CH2=CH2+Br2 ③加聚反应：

nCH2=CH2 —CH2—CH2—

产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应： a．不能使酸性高锰酸钾褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反应：

a．与液溴反应： +Br2 +HBr b．与硝酸反应： +HO-NO2 +H2O ③加成反应： +3H2 (环己烷) 用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。

25、烃的衍生物 ①乙醇：

26 a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：

a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用) d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%) ③酯：

a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b、化学性质：水解反应

ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

27

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2) ③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)

27、常见物质或离子的检验方法 物质(离子) 方法及现象

Cl 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO3 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)

28 2-2-4-Al 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe(★) 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色

NH4(★) 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味+3+3+的气体(NH3) Na+ 焰色反应呈黄色

K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味

29

第四篇：高中生物必修一知识点总结（大全）

必修一

第一章

走近细胞

第一节

从生物圈到细胞

病毒是无细胞结构的生物，寄生在活细胞中，利用细胞里的物质结构基础生活，繁殖。 细胞是生物体结构和功能的基本单位。 a. 生命活动离不开细胞

生物圈中存在着众多的单细胞生物，单个细胞就能完成各种生命活动。许多植物和动物是多细胞生物，他们依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动。Eg：以细胞代谢为基础的生物与环境之间物质和能量的交换;以细胞增殖、分化为基础的生长发育;以细胞内基因的传递和变化为基础的遗传与变异。 b. 生命系统的结构层次

生命系统：能独立完成生命活动的整体。

系统：指彼此间相互作用、相互依赖的组分有规律地结合而形成的整体。 细胞→组织→器官→系统→个体→种群/群落

PS：单细胞生物无组织、器官、系统，单细胞生物是个体;植物没有系统。 生态系统包括所有生物和无机生物。 生物圈是最大的生态系统。 细胞是最基本的生物系统。

第二节 细胞的多样性和统一性

细胞的统一性：动植物细胞基本相似结构，都具有细胞膜、细胞质、细胞核(哺乳动物、成熟的红细胞没有细胞核)。 使用高倍显微镜： ① 转动反光镜使视野明亮。(对光) ② 在低倍镜下观察清楚后，把放大观察的物象移至视野中央。 ③ 转动转换器，换成高倍物镜。(视野变暗：调遮光器使光圈变大或把反光镜换成凹面镜) ④ 观察并用细准焦螺旋调焦。 a. 原核细胞和真核细胞

科学家根据细胞内有无核膜为界限的细胞核，把细胞分为真核细胞和原核细胞两大类。 原核生物：细菌(球、杆、螺旋、弧菌、乳酸菌)、衣原体、蓝藻、支原体(没有细胞壁，最小的细胞生物)、放线菌

真核生物：植物、动物、真菌(蘑菇、酵母菌、霉菌、大型真菌) 病毒非真非原。

蓝藻：发菜、颤藻、念珠藻、蓝球藻

蓝藻没有成型的细胞核，有拟核——环状DNA分子。 蓝藻细胞质：蓝藻素和叶绿素(物质基础)，能进行光合作用(自养生物);核糖体 细菌中的绝大多数种类是营腐生或寄生生活的异氧生物。 原核细胞具有与真核细胞相似的细胞膜和细胞质，没有有核膜包被的细胞核，也没有染色体，但有一个环状的DNA分子，位于细胞内特定的区域，这个区域叫拟核。 b.细胞学说的建立过程

对动植物细胞的研究而揭示细胞的统一性和生物体结构统一性。 建立者：施莱登(德国)，施旺(德国)

其中3.新细胞可以从老细胞中产生应改为细胞通过分裂产生新细胞。 第二章 组成细胞的分子

第一节 细胞中的元素和化合物

生物体总是和外界环境进行着物质交换，归根结底是有选择的从无机自然界获取各种物质来组成自身。

生物与非生物界具有统一性(元素种类)和差异性(元素含量)。 a. 组成细胞的元素(常见20多种) 种类：大量元素：C H O N P S K Ca Mg

微量元素：Fe Mn Cu Zn B Mo

含量最多的4种(基本元素)：C H O N C是构成细胞的最基本的元素 b. 组成细胞的化合物 无机化合物：水，无机盐

有机化合物：糖类，脂质，蛋白质，核酸 (可以提供能量)

实验：检测生物组织中的糖类、脂质和蛋白质

实验原理：某些化学试剂能够使生物组织中的有关有机化合物产生特定的颜色反应。

糖类中的还原糖(如葡萄糖、果糖、麦芽糖)与斐林试剂发生作用，生成砖红色沉淀。脂肪可以被苏丹红Ⅲ染成橘黄色(或被苏丹红Ⅳ染液染成红色)。淀粉遇碘变蓝色。蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应。

第二节 生命活动的主要承担着——蛋白质(生物大分子) 蛋白质是组成细胞的有机物中含量最多的。 元素组成：C H O N(有的含N P S Fe等) 基本单位：氨基酸 a. 氨基酸及其种类

氨基酸是组成蛋白质的基本单位。 种类：约20种 通式：

有8种氨基酸是人体细胞不能合成的(婴儿有9种)，必须从外界环境中直接获取，叫必需氨基酸。

另外12种氨基酸是人体能够合成的，叫非必需氨基酸。 b. 蛋白质的结构极其多样性

氨基酸分子相互结合的方式是：一个氨基酸分子的羧基(—COOH)和另一个氨基酸分子的氨基(—NH2)相连接，同时脱去一分子水，这种结合方式叫做脱水缩合。连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—)叫做肽键。有两个氨基酸分子缩合而成的化合物，叫做二肽。 公式：肽键数=失去H2O数=aa数-肽链数(不包括环状) 肽链能盘曲、折叠、形成有一定空间结构的蛋白质分子。 每种氨基酸的数目成百上千，氨基酸形成肽链时，不同种类氨基酸的排列顺序千变万化，肽链的盘曲、折叠方式及其形成的空间结构千差万别，因此，蛋白质分子的结构是极其多样的。这就是细胞中蛋白质种类繁多的原因。

蛋白质分子的空间结构遭到破坏，引起变性。 c. 蛋白质的功能 ① 构成细胞核生物体结构的重要物质，称为结构蛋白。 ② 催化。绝大多数酶都是蛋白质。 ③ 运输载体。 ④ 信息传递，调节机体的生命活动。 ⑤ 免疫功能。人体内的抗体是蛋白质。

一切生命活动都离不开蛋白质，蛋白质是生命活动的主要承担者。

第三节 遗传信息的携带者——核酸 细胞生物含两种核酸：DNA和RNA 病毒只含有一种核酸：DNA或RNA 核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸;一类是核糖核酸。核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用。 a.核酸在细胞中的分布

实验：观察DNA和RNA在细胞中的分布

DNA主要分布在细胞核内，RNA大部分存在于细胞质中。甲基绿使DNA呈绿色，吡罗红使RNA呈现红色。盐酸能够改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色质中的DNA与蛋白质分离。

结论：真核细胞的DNA主要分布在细胞核中。线粒体、叶绿体内含有少量的DNA。RNA主要分布在细胞质中。

b.核酸是由核苷酸连接而成的长链(C H O N P) 核酸初步水解成许多核苷酸。一个核苷酸是由一分子含氮的碱基，一分子五碳糖和一分子磷酸组成的。根据五碳糖的不同，可以将核苷酸分为脱氧核糖核苷酸(简称脱氧核苷酸)和核糖核苷酸。

DNA由两条脱氧核苷酸链构成。RNA由一条核糖核苷酸连构成。 DNA：胸腺嘧啶(T) 腺嘌呤(A) 鸟嘌呤(G) 胞嘧啶(C) RNA：尿嘧啶(U)腺嘌呤(A) 鸟嘌呤(G) 胞嘧啶(C)

第四节 细胞中的糖类和脂质 糖类是主要的能源物质。 a. 细胞中的糖类(C H O) 单糖：葡萄糖是细胞生命活动所需要的主要能源物质。葡萄糖不能水解，可直接被细胞吸收。 二糖：由两分子单糖脱水缩合而成，二糖必须水解成单糖才能被细胞吸收。

Eg：麦芽糖(植物)

蔗糖(植物)

乳糖(人和动物)

多糖：淀粉：植物通过光合作用产生淀粉，作为植物体内的储能物质存在与植物细胞中。

糖原：分布在人和动物的肝脏和肌肉中。

纤维素：植物细胞的细胞壁。

构成他们的基本单位都是葡萄糖分子。 b. 细胞中的脂质(C H O有的还含有P N ) 通常不溶于水，溶于脂性有机溶剂。 脂肪：只含有C H O，是细胞内良好的储能物质，还是一种很好的绝热体。还具有缓冲减压的作用，可以保护内脏器官。

磷脂：是构成细胞膜的重要成分，也是构成多种细胞器膜的重要成分。

固醇：包括胆固醇，性激素和维生素D等。胆固醇是构成细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输;性激素能促进人和动物生殖器官的发育以及生殖细胞的形成;维生素D能有效地促进人和动物倡导对钙和磷的吸收。 c. 生物大分子以碳链为骨架

每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架，由许多单体连接成多聚体。

第五节 细胞中的无机物 a. 细胞中的水

自由水与结合水的关系：①在一定条件下可以相互转化 ②两者的相对含量(自由水/结合水)影响生物组织细胞的代谢速率→代谢旺盛：结合水转换为自由水;代谢缓慢：自由水转换成结合水。

自由水是细胞体内的良好溶剂;细胞内的许多生物化学反应也都需要水的参与;多细胞生物体的绝大多数细胞，必须浸润在以水为基础的液体环境中;可以把营养物质运送到各个细胞，同时也把各个细胞在新陈代谢中产生的废物，运送到排泄器官或者直接排出体外。一切生命活动都离不开水。 b. 细胞中的无机盐

细胞中大多数无机盐以离子的形式存在。

无机盐对于维持细胞核生物体的生命活动有重要作用。维持细胞的酸碱平衡。

细胞是多种元素和化合物构成的生命系统。C、H、O、N等化学元素在细胞内含量丰富，是构成细胞中主要化合物的基础;以碳链为骨架的糖类、脂质、蛋白质、核酸等有机化合物，构成细胞生命大厦的基本框架;糖类和脂质提供了生命活动的重要能源;水和无机盐与其他物质一道，共同承担起构建细胞、参与细胞生命活动等重要功能。活细胞中的这些化合物，含量和比例处在不断变化之中，但又保持相对稳定，以保证细胞生命活动的正常进行。

第三章 细胞的基本结构

第一节 细胞膜——系统的边界 a. 细胞膜的成分

实验：体验制备细胞膜的方法 动物细胞没有细胞壁。

把细胞放在清水里，水会进入细胞，把细胞涨破，细胞内的物质流出来，这样就可以得到细胞膜了。

怎样把细胞膜与细胞器膜分开?用人和其他哺乳动物成熟的红细胞。 怎样得到较纯的细胞膜?差速离心法

细胞膜主要由脂质和蛋白质组成。还有少量糖类。磷脂最丰富。功能越复杂的细胞膜，蛋白质的种类和数量越多。 b. 细胞膜的功能 ① 将细胞与外界环境分隔开。细胞膜保障了细胞内部环境的相对稳定。 ② 控制物质的进出细胞 ③ 进行细胞间的信息交流：

方式一：内分泌细胞产生激素，随血液到达全身各处，与靶细胞的细胞膜表面的受体结合，将信息传递给靶细胞。

方式二：相邻的两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另一个细胞。例如，精子和卵细胞之间的识别和结合。

方式三：相邻的两个细胞之间形成通道，携带信息的物质通过通道进入另一个细胞。例如，高等植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用。 植物细胞在细胞膜的外面还有一层细胞壁，它的化学成分主要是纤维素和果胶。细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。

第二节 细胞器——系统内的分工合作 分离各种细胞器的方法：差速离心法 a. 细胞器之间的分工

线粒体：细胞进行有氧呼吸的主要场所。双层膜(内膜向内折叠形成脊)，分布在动植物细胞体内。

叶绿体：进行光合作用，“能量转换站”，双层膜，分布在植物的叶肉细胞。 内质网：蛋白质合成和加工，以及脂质合成的“车间”，单层膜，动植物都有。

高尔基体：对来自内质网的蛋白质进行加工、分类和包装，单层膜，动植物都有，参与了植物细胞壁的形成。

核糖体：生产蛋白质，无膜。

溶酶体：内含有多种水解酶，能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌，单层膜。

液泡：主要存在与植物细胞中，内有细胞液，含糖类、无机盐、色素和蛋白质等物质，可以调节植物细胞内的环境，充盈的液泡还可以使植物细胞保持坚挺。单层膜。

中心体：动物和某些低等植物的细胞，由两个相互垂直排列的中心粒及周围物质组成，与细胞的有丝分裂有关，无膜。

八大细胞器：内质网，液泡，线粒体，高尔基体，核糖体，溶酶体，叶绿体，中心体 光镜能看到：细胞质，线粒体，叶绿体，液泡，细胞壁

在细胞质中，除了细胞器外，还有呈胶质状态的细胞质基质。 实验：用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体

健那绿染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料，可以使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色。 材料：新鲜的藓类的叶 b. 细胞器之间的协调配合

实验：分泌蛋白的合成和运输：(同位素标记法)

有些蛋白质是在细胞内合成后，分泌到细胞外起作用，这类蛋白叫分泌蛋白。如消化酶(催化作用)、抗体(免疫)和一部分激素(信息传递)

分泌蛋白从合成至分泌到细胞外，经过了哪些细胞器活细胞结构? 答：附和在内质网的核糖体→内质网→高尔基体→细胞膜

PS：内质网鼓出由膜形成的囊泡，包裹着要运输的蛋白质，离开内质网到达高尔基体，与高尔基体膜融合，成为高尔基体膜的一部分。 c. 细胞的生物膜系统

细胞器膜和细胞膜、核膜等结构，共同构成细胞的生物膜系统。 细胞膜不仅使细胞具有一个相对稳定的内部环境，同时在细胞与外部环境进行物质运输、能量转换和信息传递的过程中起着决定性作用;许多重要的化学反应都在生物膜上进行，这些化学反应需要酶的参与，广阔的膜的面积为多种酶提供了大量的附着位点;细胞内的生物膜把各种细胞器分隔开，能够同时进行多种化学反应，而不会互相干扰，保证了细胞生命活动高效、有序的进行。

第三节 细胞核——系统的控制中心

除了高等植物成熟的筛管细胞和哺乳动物成熟的红细胞等极少数细胞外，真核细胞都有细胞核。绝大多数只有一个核。

细胞核控制着细胞的代谢和遗传。细胞核控制细胞的分裂、分化。 a. 细胞核的结构

核膜(双层膜，把核内物质与细胞质分开)

染色质(主要由DNA和蛋白质组成，DNA是遗传信息的载体) 核仁(与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关) 核孔(实现核质之间频繁的物质交换和信息交流)

细胞分裂时，细胞核解体，染色质高度螺旋化，缩短变粗，成为光学显微镜下清晰可见的圆柱状或杆状的染色体。分裂结束时，染色体解螺旋，重新成为细丝状的染色质。染色质(分裂间期)和染色体(分裂时)是同样的物质在细胞不同时期的两种存在状态。 细胞核具有控制细胞代谢的功能。

细胞既是生物体结构的基本单位，又是生物体代谢和遗传的基本单位。

第四章 细胞的物质输入和输出 第一节 物质跨膜运输的实例 渗透作用条件：①半透膜 ②浓度差 a. 细胞的吸水和失水

当外界溶液的浓度比细胞质的浓度低时，细胞吸水张破 当外界溶液的浓度比细胞质的浓度高时，细胞失水皱缩

当外界溶液的浓度与细胞质的浓度相同时，水分进出细胞处于动态平衡。 细胞内的液体环境主要指的是液泡里面的细胞液。

细胞膜和液泡膜以及两层膜之间的细胞质成为原生质层。 植物细胞的原生质层相当于一层半透膜。 由于原生质层比细胞壁的伸缩性大，当细胞不断失水时，原生质层就会与细胞壁逐渐分离下来，也就是逐渐发生了质壁分离。 b. 物质跨膜运输的其他实例

细胞的吸水和失水是水分子顺相对含量的梯度跨膜运输过程。物质跨膜运输并不都是顺向对含量梯度的，而且细胞对于物质的输入和输出有选择性。可以说细胞膜和其他生物膜都是选择性透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子不能通过。

第二节 生物膜的流动镶嵌模型 a. 对生物膜结构的探索历程

膜是由脂质组成的。膜的主要成分是脂质和蛋白质。 磷酸头部亲水，脂肪酸尾部疏水。

罗伯特森→暗亮暗→蛋白质—脂质—蛋白质→静态统一结构 桑格和尼克森提出流动镶嵌模型。细胞膜具有流动性。 b. 流动镶嵌模型的基本内容

磷脂双分子层构成了膜的基本支架，不是静止的，磷脂双分子层是轻油般的流体，具有流动性，蛋白质分子有的镶在磷脂双分子层表面，有的部分或全部嵌入磷脂双分子层中，有的贯穿于整个磷脂双分子层，大多数蛋白质分子也是可以运动的。

细胞膜的外表有一层由细胞膜上的蛋白质与糖类结合形成的糖蛋白，叫做糖被。有保护和润滑的作用;糖被与细胞表面的识别有密切关系。 细胞膜表面还有糖类和脂质分子结合成的糖脂。

第三节 物质跨膜运输的方式

物质进出细胞顺浓度梯度扩散统称为被动运输;逆浓度梯度的运输称为主动运输。 a. 被动运输(高→低，不需要消耗能量)

物质通过简单的扩散作用进出细胞，叫做自由扩散。(水，气体小分子，脂溶性有机小分子，脂肪酸，胆固醇，性激素，维D)

进出细胞的物质借住载体蛋白的扩散，叫做协助扩散。(葡萄糖进入红细胞) b. 主动运输(更重要 ，低→高) 低→高，需要载体蛋白的协助，同时需要消耗细胞内化学反应所释放的能量，叫做主动运输。 保证了活细胞能够按照生命活动的需要，主动选择吸收所需要的营养物质，排除代谢废物和有害物质。

大分子的运输(eg蛋白质)：胞吞胞吐(体现膜的流动性，需要消耗能量)

第五章 细胞的能量供应和利用 第一节 降低化学反应活化能的酶 一..酶的本质和作用

细胞中每时每刻都在进行着许多化学反应，统称为细胞代谢。 a. 酶在细胞代谢中的作用

细胞代谢是细胞生命活动的基础

控制变量的原则：①对照 ②单一变量

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 机理：降低活化能

实质：降低活化能的作用更显著，因而催化效率更高。 酶与一般催化剂的共同点： ① 改变化学反应速率，本身不被消耗。 ② 只能催化已存在的化学反应。 ③ 降低活化能，使反应速率加快。 ④ 加快化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡点。 b. 酶的本质

酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质。 二.酶的特性

①高效性 ②专一性 ③作用条件温和(最适温度，最适pH)

第二节 细胞的能量“通货”——ATP 直接给细胞的生命活动提供能量的有机物——ATP a. ATP分子中具有高能磷酸键

ATP是三磷酸腺苷的缩写，结构式可简写成A—P～P～P，A代表腺苷，P代表磷酸集团，～代表高能磷酸键。 ATP可以水解(高能磷酸键水解)，远离A的～易断裂(释放能量);易形成(储存能量)。 b. ATP和ADP可以相互转化(酶的作用)

ATP和ADP的相互转化时时刻不停的发生并且处于动态平衡之中。

c. ATP的利用

吸能反应一般与ATP水解相联系;放能反应一般与ATP的合成有关。 1mol葡萄糖彻底氧化分解后，释放出2870kj的能量。

第三节 ATP的主要来源——细胞呼吸

呼吸作用的实质：细胞内有机物的氧化分解，并释放能量。 细胞呼吸是指有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，生成二氧化塘或其他产物，释放能量并生成ATP的过程。 a. 细胞呼吸的方式

实验：探究酵母菌细胞呼吸的方式

材料：新鲜的食用酵母菌(生殖快，细胞代谢旺盛，实验效果明显。)

检测酒精的产生：橙色的重铬酸钾溶液，在酸性条件下与乙醇发生化学反应，变成灰绿色。 b. 有氧呼吸

有氧呼吸的主要场所是线粒体。

线粒体的内膜上和基质中含有许多种与有氧呼吸有关的酶，少量的DNA。

一般地说，线粒体均匀的分布在细胞质中，肌质体是由大量变性的线粒体组成的。 有氧呼吸最常利用的物质是葡萄糖，反应方程式可以简写成：

第一阶段 C6H12O6酶→细胞质基质=2丙酮酸(C3H4O3)+4[H]+能量(2ATP)

第二阶段 2丙酮酸(C3H4O3)+6H2O酶→线粒体基质=6CO2+20[H]+能量(2ATP)

第三阶段 24[H]+6O2酶→线粒体内膜=12H2O+能量(34ATP)

总反应式 C6H12O6+6H2O+6O2酶→6CO2+12H2O+大量能量(38ATP)

概括的说，有氧呼吸是指细胞在氧的参与下，

通过多种酶的催化作用，把葡萄糖等有机物彻底氧化分解，产生二氧化碳和水，释放能量，生成大量ATP的过程。

c. 无氧呼吸

无氧呼吸的全过程可以概括为两个阶段，需要不同酶的催化，都在细胞质基质中进行。

C6H12O6(酶)→2C3H6O3(乳酸)+少量能量 C6H12O6(酶)→2C2H5OH(酒精)+2CO2+少量能量

d. 细胞呼吸的原理的应用

第四节 能量之源——光与光合作用 一. 捕获光能的色素和结构 a. 捕获光能的色素

实验：绿叶中色素的提取和分离

提取色素的原理“在层析液中的溶解度不同，溶解度高的随层析液在滤纸上扩散的快;反之则慢。

色素能溶解在有机溶剂无水乙醇中，可以用无水乙醇提取绿叶中的色素。 二氧化硅有助于研磨的充分，碳酸钙可防止研磨中的色素被破坏。 不能让滤液细线触及层析液。 绿叶中的色素有4种，他们可以归纳为两大类： 叶绿素(约占3/4)：叶绿素a(蓝绿色)

叶绿素b(黄绿色) 类胡萝卜素(约占1/4)：胡萝卜素(橙黄色)

叶黄素(黄色)

叶绿素a和叶绿素b主要吸收蓝紫光和红光，胡萝卜素和叶黄素主要吸收蓝紫光。因为叶绿素对绿光吸收最少，绿光被反射出来，所以叶片呈绿色。 b. 叶绿体的结构

吸收光能的四种色素和光合作用有关的酶，就分布在类囊体的薄膜上。类囊体在基粒上。

叶绿体是进行光合作用的场所。它内部的巨大膜表面上，不仅分布着许多吸收光能的色素分子，还有许多进行光合作用所必须的酶。 二. 光合作用的原理和应用

光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程。

a. 光合作用的探究历程(同位素标记法) 植物更新空气。

植物进行光合作用时，把光能转化成化学能储存起来。 光合作用的产物除氧气外还有淀粉。 光合作用释放的氧气来自水。

CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中的碳的途径，这一途径称为卡尔文循环。 b. 光合作用的过程

CO2+H2O( 光照、酶、 叶绿体)==(CH2O)+O2

光反应阶段必须有光才能进行，在类囊体薄膜上进行的。

暗反应阶段有没有光都可以进行，在叶绿体内的基质中进行的。 实质：

物质变化：无机物→有机物

能量变化：光能→糖类等有机物中的化学能 c. 光合作用原理的应用

实验：环境因素对光合作用强度的影响

影响因素：空气中二氧化碳的浓度，土壤中水分的多少，光照的长短与强弱，光的成分以及温度的高低

注意：避开大的叶脉。 d. 化能合成作用

绿色植物属于自养生物，人，动物，真菌以及大多数细菌，只能用环境中的有机物来维持自身的生命活动，属于异氧生物。少数细菌能利用体外环境中的某些无机物氧化时所释放的能量来制造有机物，这种合成作用叫做化能合成作用，这些细菌也属于自养生物。Eg：硝化细菌。

2NH3+3O2=亚硝化细菌=2HNO2+2H2O+能量(1)

2HNO2+O2=硝化细菌=2HNO3+能量(2) 6CO2+6H2O=能量(1)(2) 酶=C6H12O6+6O2

第六章 细胞的生命历程 第一节 细胞的增殖

器官大小主要决定于细胞数量的多少。 a. 细胞不能无限长大

细胞体积越大，其相对表面积越小，细胞的物质运输的效率就越低。细胞表面积与体积的关系限制了细胞的长大。细胞核控制范围(核质比)大→cell小。 b. 细胞通过分裂进行增殖

意义：单细胞生物通过细胞增殖而繁衍。

细胞增殖是重要的生命活动，是生物体生长、发育、繁殖、遗传的基础。 真核细胞的分裂方式：有丝分裂、无丝分裂、减数分裂。 a. 有丝分裂

有丝分裂是真核生物进行细胞分裂的主要方式。具有周期性。即连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成为止，为一个细胞周期。 习惯上按先后顺序划分为间期、前期、中期、后期和末期五个时期。

有丝分裂间期，染色质没有高度螺旋化形成染色体，而是以染色质的形式进行DNA(即脱氧核糖核酸)单链复制。有丝分裂间期是有丝分裂全部过程重要准备过程。 间期细胞进入有丝分裂前期时，核的体积增大，由染色质构成的细染色线逐渐缩短变粗，形成染色体。核仁在前期的后半渐渐消失。而于核膜破裂后终于形成两极之间的纺锤体。自核膜破裂起到染色体排列在赤道面上为止。核膜的断片残留于细胞质中，与内质网不易区别，在纺锤体的周围有时可以看到它们。

中期染色体在赤道面呈放射状排列，这时它们不是静止不动的，而是处于不断摆动的状态。中期染色体浓缩变粗，显示出该物种所特有的数目和形态。因此有丝分裂中期适于做染色体的形态、结构和数目的研究，适于分析。中期时间较短。

后期每条染色体的两条姊妹染色单体分开并移向两极。分开的染色体称为子染色体。子染色体到达两极时后期结束。染色单体的分开常从着丝点处开始，然后两个染色单体的臂逐渐分开。当它们完全分开后就向相对的两极移动。子染色体向两极的移动是靠纺锤体的活动实现的。

末期的主要过程是子核的形成和细胞体的分裂。到达两极的子染色体首先解螺旋而轮廓消失，全部子染色体构成一个大染色质块，在其周围集合核膜成分，融合而形成子核的核膜，随着子细胞核的重新组成，核内出现核仁。缢束逐渐加深使细胞体最后一分为二。

高等植物细胞的胞质分裂是靠细胞板的形成。在末期，纺锤丝首先在靠近两极处解体消失，但中间区的纺锤丝保留下来，并且微管增加数量，向周围扩展，形成桶状结构，称为成膜体。与形成成膜体的同时，来自内质网和高尔基器的一些小泡和颗粒成分被运输到赤道区，它们经过改组融合而参加细胞板的形成。细胞板逐渐扩展到原来的细胞壁乃把细胞质一分为二。 参与的细胞器：

间期：核糖体，中心体

前期：中心体(复制形成纺锤体) 末期：高尔基体(细胞壁的合成) 线粒体全过程。

有单体出现时，DNA与染色体数目相同，单体消失时，DNA数目为染色体的2倍。 b. 无丝分裂

没有出现纺锤丝和染色体的变化，但是有遗传物质的复制和平均分配。Eg：蛙的红细胞。

第二节 细胞的分化 a. 细胞分化及其意义

在个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态，结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，叫做细胞分化。

细胞分化特点：稳定性、持久性、不可逆性 分裂结果：增加细胞的数目 分化结果：增加细胞的种类

细胞分化是生物个体发育的基础。使多种生物体中的细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能的效率。基因进行选择性表达。 b. 细胞的全能性

特点：①高度分化

②基因没改变 已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体的潜能。少数具有分裂和分化能力的细胞角干细胞。

细胞全能性的原因：已分化的细胞一般都有一套和受精卵相同的遗传物质。

第三节 细胞的衰老和掉网 a. 个体衰老与细胞衰老的关系

对于单细胞生物来说，细胞的衰老或死亡就是个体的衰老或死亡;但对多细胞生物来说，细胞的衰老和死亡与个体的衰老和死亡并不是一回事。多细胞生物体内的细胞总是在不断更新着。从总体上来看，个体衰老的过程也是组成个体的细胞普遍衰老的过程。 b. 细胞衰老的特征

生理状态和化学反应发生复杂变化的过程，最终表现为细胞的形态、结构和功能发生变化。 特征：水分减少;多种酶的活性降低;某些色素会随着细胞衰老而逐渐积累;呼吸速率减慢，细胞核的体积增大;细胞膜的通透性改变，物质运输功能降低。 c. 细胞的凋亡

由基因所决定得细胞自动结束生命的过程，叫细胞的凋亡。受到严格的有遗传机制决定的程序性调控，所以也被称为细胞编程性死亡。

意义：细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除，也是通过细胞凋亡完成的。完成正常发育，维持内部环境的稳定，抵御外界各种因素的干扰起着重要作用。 细胞坏死是在种种不利因素影响下，由于细胞正常代谢活动受阻或中断引起的细胞损伤和死亡。

第四节 细胞的癌变 外因：致癌因子

内因：遗传物质发生变化

不受集体控制的、连续进行分裂的恶性增殖细胞叫癌细胞。 a. 癌细胞的主要特征

适宜的条件下，无限增殖;形态结构发生显著变化;表面发生变化，糖蛋白等物质减少，黏着性显著降低，容易在体内分散和转移;游离核糖体增多。 b. 致癌因子

分三类：物理致癌因子、化学致癌因子、病毒致癌因子

原癌基因主要负责调节细胞周期，控制细胞生长和分裂的进程。 抑癌细胞主要是阻止细胞不正常的增殖。

第五篇：【期末干货】高中生物必修一知识点总结

1、生命系统的结构层次依次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统

细胞是生物体结构和功能的基本单位;地球上最基本的生命系统是细胞

2、光学显微镜的操作步骤：

对光→低倍物镜观察→移动视野中央(偏哪移哪)→高倍物镜观察：①只能调节细准焦螺旋;②调节大光圈、凹面镜

3、原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核

①原核细胞：无核膜，无染色体，如大肠杆菌等细菌、蓝藻

②真核细胞：有核膜，有染色体，如酵母菌，各种动物

注：病毒无细胞结构，但有DNA或RNA

4、蓝藻是原核生物，自养生物

5、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质

6、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折

7、组成细胞(生物界)和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同

8、组成细胞的元素

①大量无素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg

②微量无素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu ③主要元素：C、H、O、N、P、S

④基本元素：C

⑤细胞干重中，含量最多元素为C，鲜重中含最最多元素为O

9、生物(如沙漠中仙人掌)鲜重中，含量最多化合物为水，干重中含量最多的 化合物为蛋白质。

10、(1)还原糖(葡萄糖、果糖、麦芽糖)可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀;脂肪可苏丹III染成橘黄色(或被苏丹IV染成红色);淀粉(多糖)遇碘变蓝色;蛋白质与双缩脲试剂产生紫色反应

(2)还原糖鉴定材料不能选用甘蔗

(3)斐林试剂必须现配现用(与双缩脲试剂不同，双缩脲试剂先加A液，再加B液)

11、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式为NH2—C—COOH，各种氨基酸的区别在于R基的不同

12、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—)叫肽键

13、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数

14、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别

15、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因

16、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA;一类是核糖核酸，简称RNA，核酸基本组成单位核苷酸

17、蛋白质功能：

①结构蛋白，如肌肉、羽毛、头发、蛛丝

②催化作用，如绝大多数酶

③运输载体，如血红蛋白

④传递信息，如胰岛素

⑤免疫功能，如抗体

18、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基(—COOH)与另一个氨基酸分子的氨基(—NH2)相连接，同时脱去一分子水，如图：

HOHHH

NH2—C—C—OH+H—N—C—COOH H2O+NH2—C—C—N—C—COOH

R1HR2R1OHR2

19、DNA与RNA的区别：

20、主要能源物质：糖类

细胞内良好储能物质：脂肪

人和动物细胞储能物：糖原

直接能源物质：ATP

21、糖类：

①单糖：葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖

②二糖：麦芽糖、蔗糖、乳糖

③多糖：淀粉和纤维素(植物细胞)、糖原(动物细胞)

④脂肪：储能;保温;缓冲;减压

22、脂质：磷脂(生物膜重要成分)

胆固醇、固醇(性激素：促进人和动物生殖器官的发育及生殖细胞形成)

维生素D(促进人和动物肠道对Ca和P的吸收)

23、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，组成单位依次为：单糖、氨基酸、核苷酸。

生物大分子以碳链为基本骨架，所以碳是生命的核心元素。

24、细胞内水的存在形式为结合水和自由水

自由水(95.5%)：良好溶剂;参与生物化学反应;提供液体环境;运送营养物质及代谢废物;绿色植物进行光合作用的原料

结合水(4.5%)：组成细胞的成分之一

25、无机盐绝大多数以离子形式存在。哺乳动物血液中Ca2+过低，会出现抽搐症状;患急性肠炎的病人脱水时要补充输入葡萄糖盐水;高温作业大量出汗的工人要多喝淡盐水。

26、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;细胞膜基本支架是磷脂双分子层;细胞膜具有一定的流动性和选择透过性。将细胞与外界环境分隔开

27、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流

28、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用

29、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜

30、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜

线粒体：有氧呼吸主要场所;双层膜

核糖体：生产蛋白质的细胞器;无膜

中心体：与动物细胞有丝分裂有关;无膜

液泡：调节植物细胞内的渗透压，内有细胞液

内质网：对蛋白质加工

高尔基体：对蛋白质加工，分泌

31、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。

32、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。

维持细胞内环境相对稳定生物膜系统功能许多重要化学反应的位点把各种细胞器分开，提高生命活动效率

核膜：双层膜，其上有核孔，可供mRNA通过结构核仁

33、细胞核由DNA及蛋白质构成，与染色体是同种物质在不同时期的染色质两种状态容易被碱性染料染成深色

功能：是遗传信息库，是细胞代谢和遗传的控制中心

34、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液

原生质层指细胞膜，液泡膜及两层膜之间的细胞质

植物细胞原生质层相当于一层半透膜;质壁分离中质指原生质层，壁为细胞壁

35、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜

自由扩散：高浓度→低浓度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯

协助扩散：载体蛋白质协助，高浓度→低浓度，如葡萄糖进入红细胞

36、物质跨膜运输方式主动运输：需要能量;载体蛋白协助;低浓度→高浓度，如无机盐、离子、胞吞、胞吐：如载体蛋白等大分子

37、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。

38、酶的本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA

酶的特性：高效性、专一性(每种酶只能催化一种成一类化学反应)

酶作用条件温和，影响酶活性的条件：温度、pH等。最适温度(pH值)下，酶活性最高，温度和pH偏高或偏低，酶活性都会明显降低，甚至失活(过高、过酸、过碱)

功能：催化作用，降低化学反应所需要的活化能

结构简式：A—P~P~P，A表示腺苷，P表示磷酸基团，~表示高能磷酸键

全称：三磷酸腺苷

39、ATP与ADP相互转化：A—P~P~PA—P~P+Pi+能量

功能：细胞内直接能源物质

40、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程

41、有氧呼吸与无氧呼吸比较：

不同点比较：

相同点比较：

42、细胞呼吸应用：包扎伤口，选用透气消毒纱布，抑制细菌有氧呼吸

酵母菌酿酒：选通气，后密封。先让酵田菌有氧呼吸，大量繁殖，再无氧呼吸产生酒精

花盆经常松土：促进根部有氧呼吸，吸收无机盐等

稻田定期排水：抑制无氧呼吸产生酒精，防止酒精中毒，烂根死亡

提倡慢跑：防止剧烈运动，肌细胞无氧呼吸产生乳酸

破伤风杆菌感染伤口：须及时清洗伤口，以防无氧呼吸

43、活细胞所需能量的最终源头是太阳能;流入生态系统的总能量为生产者固定的太阳能

44、叶绿素a和b主要吸收红光和蓝紫光，绿叶中叶绿素和类胡萝卜素含量不同，乙醇提取的叶绿素只要结构没有被破坏，仍是可以吸收光能的。

45、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。

46、18C中期，人们认为只有土壤中水分构建植物，未考虑空气作用

1771年，英国普利斯特利实验证实植物生长可以更新空气，未发现光的作用

1779年，荷兰英格豪斯多次实验验证，只有阳光照射下，只有绿叶更新空气，但未知释放该气体的成分。

1785年，明确放出气体为O2，吸收的是CO2

1845年，德国梅耶发现光能转化成化学能

1864年，萨克斯证实光合作用产物除O2外，还有淀粉

1939年，美国鲁宾卡门利用同位素标记法证明光合作用释放的O2来自水

47、(1)条件：一定需要光

光反应阶段场所：类囊体薄膜，

产物：[H]、O2和能量

过程：①水在光能下，分解成[H]和O2;

②ADP+Pi+光能ATP (2)条件：有没有光都可以进行

暗反应阶段场所：叶绿体基质

产物：糖类等有机物和五碳化合物

过程：

①CO2的固定：1分子C5和CO2生成2分子C3

②C3的还原：C3在[H]和ATP作用下，部分还原成糖类，部分又形成C5

联系：光反应阶段与暗反应阶段既区别又紧密联系，是缺一不可的整体，光反应为暗反应提供[H]和ATP。

48、空气中CO2浓度，土壤中水分多少，光照长短与强弱，光的成分及温度高低等，都是影响光合作用强度的外界因素：可通过适当延长光照，增加CO2浓度等提高产量。

49、自养生物：可将CO

2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，如绿色植物，硝化细菌(化能合成)

异养生物：不能将CO

2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，只能利用环境中现成的有机物来维持自身生命活动，如许多动物

50、细胞表面积与体积关系限制了细胞的长大，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖遗传的基础

51、真核细胞的分裂方式减数分裂：生殖细胞(精子，卵细胞)增殖

52、有丝分裂：体细胞增殖

分裂间期：完成DNA分子复制及有关蛋白质合成，染色体数目不增加，DNA加倍。

分裂期：

前期：核膜核仁逐渐消失，出现纺缍体及染色体，染色体散乱排列

中期：染色体着丝点排列在赤道板上，染色体形态比较稳定，数目比分裂期较清晰便于观察

后期：着丝点分裂，姐妹染色单体分离，染色体数目加倍

末期：核膜，核仁重新出现，纺缍体，染色体逐渐消失

无丝分裂：蛙的红细胞。分裂过程中没有出现纺缍丝和染色体变化

53、动植物细胞有丝分裂区别：

54、有丝分裂特征及意义：将亲代细胞染色体经过复制(实质为DNA复制后)，精确地平均分配到两个子细胞，在亲代与子代之间保持了遗传性状稳定性，对于生物遗传有重要意义

55、有丝分裂中，染色体及DNA数目变化规律

56、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。

57、细胞分化举例：红细胞与肌细胞具有完全相同遗传信息，(同一受精卵有丝分裂形成);形态、功能不同原因是不同细胞中遗传信息执行情况不同

58、细胞全能性：指已经分化的细胞，仍然具有发育成完整个体潜能

高度分化的植物细胞具有全能性，如植物组织培养因为细胞(细胞核)具有该生物

生长发育所需的遗传信息高度分化的动物细胞核具有全能性，如克隆羊

59、细胞衰老特征：

细胞内水分减少，新陈代谢速率减慢

细胞内酶活性降低，细胞衰老特征细胞内色素积累

细胞内呼吸速度下降，细胞核体积增大

细胞膜通透性下降，物质运输功能下降

60、细胞凋亡指基因决定的细胞自动结束生命的过程，是一种正常的自然生理过程，如蝌蚪尾消失，它对于多细胞生物体正常发育，维持内部环境的稳定以及抵御外界因素干扰具有非常关键作用

61、癌细胞特征：能够无限增殖;形态结构发生显著变化;癌细胞表面糖蛋白减少，容易在体内扩散，转移

62、癌症防治：远离致癌因子，进行CT，核磁共振及癌基因检测;也可手术切除、化疗和放疗