初三化学沪教版下册

第一篇：初三化学沪教版下册

沪教版下学期初三化学教学计划

一、学期教学目标：

(一)知识与技能目标.

〈一〉知识目标

⑴、学习有关溶液的知识`;

⑵、知道酸、碱、盐、氧化物等化合物;

⑶、学习化学元素与人体健康的简单知识;

⑷、认识化学与材料、化学与社会、化学与环境;

〈二〉技能目标

1、自主能力：能联系旧知识自主学习新课，能自主解决学习中遇到问题;

2、综合能力：综合运用各种学习方法进行学习，联系各科知识综合解决问题;

3、拓展能力：由所学知识拓展到相关学科和生活生产实际;

4、创新能力：改进演示实验和学生实验，进行小发明和小制作等科学探究，实施快乐学习。

(二)过程与方法目标：

1、培养学生自学的方法，学会预习、复习、练习的方法;

2、培养学生积极、主动、勤学、好问的良好学习习惯。

3、根据课程标准的能力要求来辅导学生，让学生理解基本原理。了解有关知识的来源和推理过程以及生活中有关的化学知识。初步掌握实验操作的基本技能，了解物质构成的奥秘，了解溶液、酸、碱、盐等物质。

(三)情感态度价值观目标：

1、学习科学家们刻苦钻研、勇于探索、持之以恒的科研精神;

2、培养不怕挫折、不怕失败、敢于面对错误的意志品质。

3、通过学习力争让全部学生顺利毕业，成为合格的初中毕业生。

4、提高学生各种能力，主要包括动手操作能力、实验观察能力、综合运用课本知识解决问题的能力和创新能力。

5、通过学习提高学生的逻辑思维和发散思维。

二、学生基本情况分析：

初三两个班共有学生近百人。下面就从学生的学习习惯、各班不同层次学生的知识水平、学生的学习纪律、学习态度与学习方法等几个方面简要地分析一下：

(一)知识基础：

学生在上学年的学习中有了一定的化学知识基础，但从化学知识系统的总体上来说，只是学习了水、氧气、空气、二氧化碳等基础学科中最基础、最基本的化学知识，所学的知识是零碎的，支离的，就是从化学观方面去分析，学生对自然界和身边的化学现象的认识也是浅显的。

(二)技能和能力发展水平：

我校初三学生水平不一样，学生的知识结构不均衡，总体上有两极分化倾向，在具体教学中应注意纠正这种倾向。另外，学生虽然有一定的基础，对这门课程了解不深，应加强引导，提高学生的学习兴趣，把学生引入化学世界。

(三)学习方法水平：

大凡理科知识的掌握，着重于理解，化学知识的学习和掌握，表现得尤其突出，大部分学生已经掌握了较正确的化学学习方法，能够掌握学习规律，识物达理，并能充分利用所学的化学知识和规律解释各种自然现象，在具体教学中，应避免学生“死学知识，学死知识”，引导学生探究、讨论、实验进行探究性学习，使学生走上活学活用的轨道上来。

(四)、学习态度与习惯及学习兴趣的分析

多数同学具备了良好的学习方法，他们能够通过记笔记、建立问题记录本等方法帮助学习，而且养成了良好的学习习惯;具有了科学的学习态度。但仍有一部分同学局限于死记硬背，不能举一反三，影响了学习成绩的提高和能力的发展。

三、教材分析：

(一)编排体系

本学期化学课讲授内容为上海教育出版社义务教育课程标准实验教科书化学九年级下册，共四章。

第六章：溶液现象

第七章 ：应用广泛的酸、碱、盐

第八章：食品中的有机化合物

第九章：化学与社会发展

在新教材中设计了以下栏目：

“活动与探究” 即同学们自己动手、动脑探究科学规律，体会自然科学研究的方法。

“拓展视野”等 增加有关科学知识的扩展性内容，增加同学们的知识视野。

“联想与启示” 即课堂教学的一种延伸活动。

培养学生研究的兴趣和创造能力，鼓励学生对已有的实验方法、实验器材进行改进，鼓励学生在学习的基础上进行了发明创造。

(二)教材编排体例及特点：

本教材以义务教育、素质教育的要求为准则，以学生的全面发展为目标，以体现“三个面向”的精神为努力方向，在内容编排上，注意处理学生认知规律和化学知识结构的关系，注意体现学生的主体地位，注意体现以探究性实验为基础的学科特点。

(三)基本技能和创新能力培养：

1、有关溶液的知识;

2、中和反应等有关酸碱盐的实验;

3、化学元素与人体健康的简单认识;

4、化学与社会发展等有关知识

(四)教学重点与难点：

1、重点：

溶液的组成及溶质质量分数;酸碱盐的性质;化学与环境保护

2、难点：

溶液度的知识及溶质质量分数的计算;学习酸碱盐的性质和有关性质及计算

四、教学措施：

1、加强自身的业务理论学习，认真学习有关素质教育的理论，学习市教研室“自主、综合、拓展、创新”课题实验和“先学后教”精神和“快乐教育”理念。

2、通研大纲、教材，熟知大纲对知识、能力等的要求，把握教材内容的重点、难点，把握教材的编排体例、体系及知识结构，找出知识间的内在联系;

3、认真备课，精心设计每一个教学案，充分利用课堂40分钟，向40分钟要效益;使课堂充满快乐。

4、转变教学观念，更新教育观念，应用新的教学方法，积极参与教师换脑工程，以适应素质的要求;改变过去那种“教师讲，学生听”的传统教学模式，坚持“四为主原则”，真正让学生成为课堂的主人，让活动成为课堂的中心;

5、面向全体学生，大面积提高教学质量，要将教学目标定位于最后一名学生，不放弃最后一名学生，让每一个学生都能感受到教师的关爱;

6、积极学习现代化的教育教学技术，在教学中充分利用投影、录像、录音、多媒体等辅助教学手段，来优化课堂教学，提高授课效率，争取计算机达到高级水平;

7、做好特长生培养工作。在教学中，注意发现特长生，并积极做好特长的培养，使之成为合格加特长的学生;

8、建立健全成绩检查评价制度。精选习题，认真批改作业，在作业批改中坚持使用激励性评语，激发学生的积极性，增强学生的信心;

9、加强对学生学习方法的指导。指导学生建立“问题记录本”，要求学生人人做到每日一问;建立“错题记录本”，做到不放过任何一个错题;建立“典型题目集锦本”，做到聚集精华，举一反三。并指导学生预习、复习、解题的思路和能力;

10、积极开展化学兴趣小组的活动，开辟学习的第二课堂，让学生走向社会，理论联系实际，在实践中验证知识、应用知识、获取知识;实现快乐教育

11、在学生组织学习互助小组，发挥优等生的“小老师”作用，“一帮

一、一帮多、多帮一”，做好学习后进生的转化工作;

12、认真听取学生的意见和建议，集思广议，指导教学，改进教学方法，争取大面积提高教学质量。寓教与乐。

第二篇：沪教版初三化学水的净化教案

水的净化教案

一、教材分析

水是继学生学习了空气、氧气等气体性质后，学习的另一种生活中离不开的物质。本课题以水为载体，探讨了常用净化水的方法与技能;区分硬水与软水的方法等。其中过滤是初中化学中重要的实验操作技能，也是本课题中重点学习的内容。本课题结合生活实际，使学生了解生活用水的简单处理过程，判断健康水质的简单方法，掌握过滤操作，为后面粗盐的提纯打下扎实的基础。

二、教学目标

知识与技能

1.初步了解纯净水和自然水的区别。 2.知道沉淀、吸附等常用的净化水的方法。 3.初步学会过滤的操作。 过程与方法

1.通过过滤实验，培养学生的观察能力和动手操作能力。 2.通过本节课的学习，能够用对比的学习方法区分软、硬水的区别。 情感态度与价值观

1.通过本节课的学习，增强学生节约用水和爱护水资源的意识。 2.保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3.把学到的知识用以解决生活中的一些问题，缩短理论与实践之间的距离。

三、教学重点及难点

教学重点：水净化的方法;硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 教学难点：过滤的操作方法和注意事项;硬水软化的方法。

四、学情分析

学生对于饮用水的来源有一定的认识，知道生活用水来自自来水厂，但不了解自来水厂的具体生产过程。对于水质和水污染是有一定的了解，知道一些生活中净化水的方法。学生在生活中接触到过滤，但不清楚过滤能除去水中的难溶性固体以及过滤的具体操作及注意事项。在本课学习中可能会遇到在过滤操作中，学生容易违规操作导致实验失败的问题。教学过程中应注重对学生可能出现的问题及时的启发引导。

五、教学方法

实验学习法，课堂讨论法

六、教学过程

【课件展示】生活中常见的水图片

【提问】它们都是纯净物吗?能直接饮用吗?

【讲解】只有蒸馏水是纯净物，矿泉水、蒸馏水、纯净水可以直接饮用。

【过渡】由于种种原因，天然的水里混有泥沙、细菌和病毒等多种杂质通常不适合直接饮用。如何把河水、井水、湖水等含有杂质的 天然水变成可供给我们饮用的水呢?通过这节课的学习就可以知道。 【课件展示】自来水的净水过程图

【讲述】从图上可以总结自来水厂的净水步骤 【板书】自来水厂净水步骤：

沉淀、过滤、吸附、消毒

【讲解】细说一下这个过程，首先从水库取水，取出的水里加絮凝剂，目的是吸附水中悬浮的杂质，然后到沉淀池沉降杂质，再到过滤池除去不溶性杂质，然后是通过活性炭吸附池除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，颜色、异味等，最后到清水池进行消毒，消毒后就得到了自来水，可以配给千家万户使用。

【提问】自来水厂用到的主要的净水方法有哪些? 【过渡】下面我们来一一分析一下

【讲述】大家想想，看看自己有没有这样一种经历，一杯浑浊的水， 如果我们把它放置着，等待一会，会有什么现象?

我们就把这种沉淀的方法就叫做静置沉淀法，目的是让部分不溶性杂质因为重力的原因而沉降下来，缺点是不能去除悬浮在水中及浮于水面的固体物质。

【过渡】那么沉降下来的这些不溶性的杂质我们要如何将它们分离出来呢?是过滤。

【讲述】同学联想下茶杯的滤网 ，茶杯中滤网的目的是什么，是不是为了喝茶的时候只喝茶水不喝茶叶啊?那么大家思考一下，茶叶是一种固体，而茶水是一种液体，所以过滤的目的是什么? 【讲述】过滤的目的是为了分离固体和液体 【课件展示】过滤的操作要点

【讲述】自来水厂净化水的第三种方法是吸附。如果我们用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，来除去臭味。比如活性炭，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解性的杂质，如:颜色,异味。如冰箱常用的除味剂。

【提问】是不是经过沉淀、过滤和吸附等净化处理后的水就是纯水 呢?

【讲述】通过沉淀、过滤的方法只除去不溶性杂质，水中还有许多溶解性的杂质。生活中我们可能有这样的经验，经常用来烧水的水壶或装水的开水瓶结有一层黄色物质——水垢。

这是因为水中溶有可溶性钙和镁的化合物，加热或放久了，这些化合物便会生成沉淀——水垢，加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。

【板书】硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

【提问】生活中用水用软水好还是硬水好?硬水有何危害? 【课件展示】硬水的危害

【过渡】既然硬水有那么多危害，那我们就要学习一下如何来区分硬水和软水。

【课件展示】硬水软水检验方法 【板书】用肥皂水 【提问】那么硬水如何转化为软水? 【讲述】之前说到的水壶里的水垢，硬水长时间放置或在加热的条件下，可溶性的钙镁化合物就会析出，天长日久就会附着在容器内壁上形成水垢，所以我们说在日常生活中常用的硬水软化的方法就是加热煮沸。

加热煮沸这种方法可以使硬水软化但是却不能是自来水转变为纯净物，在实验室由于需要就有一种方法就可以使硬水软化为纯净物，这种方法就是蒸馏。它也是净化水的第四种方法。 【板书】煮沸、蒸馏 【课件展示】蒸馏水制法图

【总结】常用的净水方法，硬水和软水

【过渡】刚刚讲的内容啊，我们知道自来水的生产是一个极其复杂的过程，当中耗费了大量的人力物力，所以洁净的水来自不易。我们也知道水资源是有限的。

【课件展示】可供人类利用的淡水 【提问】水资源短缺的原因是什么? 【课件展示】水体污染、水体浪费

【讲述】爱护水资源，我们应该采取什么措施? 【学生讨论】......

七、板书设计

§2.3.2水的净化

一、自来水厂净水步骤： 沉淀、过滤、吸附、消毒

二、硬水与软水

1.定义

硬水：含有较多可溶性钙和镁化合物的水

软水：不含或含有较少可溶性钙或镁化合物的水

2. 硬水的危害

3.检验硬水的方法：用肥皂水检验

4.硬水软化的方法：煮沸、蒸馏

第三篇：九年级化学(沪教版)下册教学工作计划

九年级化学教学工作计划

(2014—2015学年度第二学期)

一、学期教学目标：

(一)知识与技能目标. 学习有关溶液的知识;知道酸、碱、盐、氧化物等化合物;学习化学元素与人体健康的简单知识;认识化学与材料、化学与社会、化学与环境;能联系旧知识自主学习新课，能自主解决学习中遇到问题;改进演示实验和学生实验，进行小发明和小制作等科学探究，实施快乐学习。

(二)过程与方法目标：

培养学生自学的方法，学会预习、复习、练习的方法;培养学生积极、主动、勤学、好问的良好学习习惯。根据课程标准的能力要求来辅导学生，让学生理解基本原理。了解有关知识的来源和推理过程以及生活中有关的化学知识。初步掌握实验操作的基本技能，了解物质构成的奥秘，了解溶液、酸、碱、盐等物质。

(三)情感态度价值观目标：

学习科学家们刻苦钻研、勇于探索、持之以恒的科研精神;培养不怕挫折、不怕失败、敢于面对错误的意志品质。通过学习力争让全部学生顺利毕业，成为合格的初中毕业生;提高学生各种能力，主要包括动手操作能力、实验观察能力、综合运用课本知识解决问题的能力和创新能力;通过学习提高学生的逻辑思维和发散思维。

二、学生基本情况分析：

本学年我担任九年级化学教学工作。下面就从学生的学习习惯、不同层次学生的知识水平、学生的学习纪律、学习态度与学习方法等几个方面简要地分析一下：

(一)知识基础：

学生在上学年的学习中有了一定的化学知识基础，但从化学知识系统的总体上来说，只是学习了水、氧气、空气、二氧化碳等基础学科中最基础、最基本的化学知识，所学的知识是零碎的，支离的，就是从化学观方面去分析，学生对自然界和身边的化学现象的认识也是浅显的。

(二)技能和能力发展水平：

我校九年级学生水平不一样，学生的知识结构不均衡，总体上有两极分化倾向，在具体教学中应注意纠正这种倾向。另外，学生虽然有一定的基础，对这门课程了解不深，应加强引导，提高学生的学习兴趣，把学生引入化学世界。

(三)学习方法水平：

大凡理科知识的掌握，着重于理解，化学知识的学习和掌握，表现得尤其突出，大部分学生已经掌握了较正确的化学学习方法，能够掌握学习规律，识物达理，并能充分利用所学的化学知识和规律解释各种自然现象，在具体教学中，应避免学生“死学知识，学死知识”，引导学生探究、讨论、实验进行探究性学习，使学生走上活学活用的轨道上来。

(四)、学习态度与习惯及学习兴趣的分析

多数同学具备了良好的学习方法，他们能够通过记笔记、建立问题记录本等方法帮助学习，而且养成了良好的学习习惯;具有了科学的学习态度。但仍有一部分同学局限于死记硬背，不能举一反三，影响了学习成绩的提高和能力的发展。

三、教材分析：

(一)编排体系

本学期化学课讲授内容为上海教育出版社义务教育课程标准实验教科书化学九年级下册，共四章。

第六章：溶解现象

第七章 ：应用广泛的酸、碱、盐 第八章：食品中的有机化合物 第九章：化学与社会发展 在新教材中设计了以下栏目：

“活动与探究” 即同学们自己动手、动脑探究科学规律，体会自然科学研究的方法。

“拓展视野”等 增加有关科学知识的扩展性内容，增加同学们的知识视野。 “联想与启示” 即课堂教学的一种延伸活动。

培养学生研究的兴趣和创造能力，鼓励学生对已有的实验方法、实验器材进行改进，鼓励学生在学习的基础上进行了发明创造。

四、教学措施：

1、加强自身的业务理论学习，认真学习有关素质教育的理论，学习市教研室“自主、综合、拓展、创新”课题实验和“先学后教”精神和“快乐教育”理念。

2、通研大纲、教材，熟知大纲对知识、能力等的要求，把握教材内容的重点、难点，把握教材的编排体例、体系及知识结构，找出知识间的内在联系;

3、认真备课，精心设计每一个教学案，充分利用课堂40分钟，向40分钟要效益;使课堂充满快乐。

4、转变教学观念，更新教育观念，应用新的教学方法，积极参与教师换脑工程，以适应素质的要求;改变过去那种“教师讲，学生听”的传统教学模式，坚持“四为主原则”，真正让学生成为课堂的主人，让活动成为课堂的中心;

5、面向全体学生，大面积提高教学质量，要将教学目标定位于最后一名学生，不放弃最后一名学生，让每一个学生都能感受到教师的关爱;

6、积极学习现代化的教育教学技术，在教学中充分利用投影、录像、录音、多媒体等辅助教学手段，来优化课堂教学，提高授课效率，争取计算机达到高级水平。

第四篇：上教版（沪教版）九年级化学补充习题（上下册）参考答案

第一章 第一节

1-5C D D D B

6、45.6 吸烟的危害有：会引起肺癌和心血管疾病。并且生活在自己周围的亲人有吸二手烟的风险 课外拓展

现象：白色固体逐渐减少，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，同时生成一种有刺激性气味的气体;碳酸氢铵固体发生了分解生成了水、二氧化碳和氨气

7、略

第二节

1-6C C B D B B ⑤⑥⑩ ①②③④⑦⑧⑨

8、D

9、氧气 二氧化碳 水蒸气 红磷量不足 水的量不足 没有等到冷却到室温就读数 课外拓展

10、不一定 如电灯泡也发光放热，但这是物理变化

第三节

1-5C A C B C

6、d c a b e f

7、H O C H2O CO2

8、先用止水夹夹紧橡皮导管，然后向长颈漏斗中加水，若水没有持续流下，则说明该装置气密性良好 单元训练

一、选择题

B B C C C A C C B

二、填空题

10、绿色固体逐渐变为黑色，试管内壁出现小水珠，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体;绿色固体逐渐消失 冒气泡 易分解 能与盐酸反应 绿色固体

11、残流液腐蚀标签 烫坏桌面 试管炸裂

12、物理性质 化学变化物理性质化学变化物理性质化学性质化学变化

13、①②③④⑥ ⑤⑦ 水蒸气液化时能放出大量热量 水能与二氧化碳的反应生成碳酸

三、简答题

14、水既不聚成水滴也不成股流下

15、不正确 应该左物右码 实际质量为9.5克

16、量筒 分流漏斗 集气瓶

第二章参考答案

第一节性质活泼的氧气 1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧气 氮气 液氧

8.(1)酒精灯、试管、导管、水槽、集气瓶、铁架台 (2)排水集气法 向上排空法 (3)接触药品，堵塞导管

9. 都有氧气参与反应，都为氧化反应;都为放热反应;都为化合反应;都发光 10.⑪过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 ⑫③ 不需加热 除去CO2 11.应用：供呼吸，助燃 隔绝： 灭火，食物保鲜

第二节奇妙的二氧化碳

1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤ 7.燃烧 呼吸 腐烂等等 8.石灰水和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 稀盐酸 9.先做灯火实验

10.⑪CO2 ⑫保护森林，减少CO2 ⑬不使用一次性筷子。 11.⑪蓝色 不能密度一样 ⑫CO2不纯等等。

12.⑪人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 ⑫氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 ⑬碳交换或物质交换

第四节自然界中的水

1.D 2.A 3.C 4.D 5.C 6.氢气 氧气 水== 氢气+氧气 7. 混合物 硬水 8.①②③④

9.⑪吸附 过滤 ⑫①②③④

⑬氢气+氧气点燃水 水通电氢气+氧气 二氧化碳+氢氧化钙-→碳酸钙+水 ⑭净化装置-→宇航员用水-→生活污水-→净化装置 单元训练

答案：1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.C 10.沉降、过滤、吸附、消毒 11 O2的溶解性比N2大。

12. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;瓶底未放少量水和沙子

13. ⑪燃烧，放出白烟⑫上升到刻度1⑬空气中氧气占1/5⑭不溶于水;不支持燃烧。 MnO2 14甲燃烧的更旺，乙燃烧的不旺。 说明氧气的密度大。.15. 16.⑪分液漏斗 试管 ⑫2H2O2==2H2O+O2 ⑬B,E

第三章参考答案

第一节

1-5BDDCC 6 2X3Y4 7 V2O5 44.0% 8 2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2O Al 9 7 10 (1) K2CO3 (2)Al2O3 (3) Fe(OH)2 (4)MgCl2 (5) (NH4)2SO4 (6)Fe(NO3)3 11 KOH BaSO4 AlPO4 12 176 3:4:3 9:1:12 课外拓展 13 SO2 14 过氧乙酸是由碳元素，氢元素，氧元素组成的

一个 过氧乙酸分子中有2个碳原子，3个氧原子，4个氢原子 一个 过氧乙酸分子中碳原子，氧原子，氢原子的个数比是2:3:4 15 氯化铵 单元检测

1-10 DCDBCDCDBB 11 3 24 6 15 12 +3 13 H2O NaCl H2 14 5 48.3% 15 +3 CH4 16 分子在不停地运动 温度越高，微粒运动地越快 17 24:1 14.76g 18(1)元素(2)4 49(3)2.53g

第四章参考答案 第一节

1. C 2. C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O (2)无污染 (3)1:1 8 9.(1)铜片上的白磷燃烧，其他都不燃烧 (2)燃烧的条件 (3)白磷燃烧产生的热，使红磷达到了着火点。 (4)白磷燃烧 够燃烧的三个条件。

第二节 1-9 CDDDCCCB 10 大于 符合 11 28 12 CH 0.6 1.8

第三节 1A 2.⑪A⑫E⑬B⑭C⑮D⑯F 3.C 4.(1)432 (2)1434 5.(1)2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

H2O

2、H2O、O2的质量比是17：9：8 (2)4P + 5O2 = 点燃=2P2O5 124 : 160 : 284 (3)NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O +CO2↑ 79 : 17 : 18 : 44

6.(1)0.64g(2)0.8g(3)0.062% 7.2CO+O2=2CO2 原子的重新排列 8.(1)二氧化氯 +4 (2)Cl2+2NaCl=2NaCl+2ClO2 9. TiO2+2C+2Cl2 = TiCl4+2C0 2Mg+TiCl4 =2MgCl2+Ti 10.③反应前后物质的相对原子质量不变 ④该反应是化合反应 ⑤反应前后镁的化合价升高，氧的化合价降低

11.(1)

三、四(2) 4.4g (3) 80%

单元检测

1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.C7.C8D9A 10. 最高的先灭，最低的后灭。燃烧消耗了O2，生成CO2，受热聚集在上方 11. Pd3O4 12.C4H8 13.22 14.(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 (3)CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2 15.(1)不能有明火 (2)会爆炸 16.可持续发展 17. A + B + C = D 15 30 25 x 15 50 所以B为：50-25-15=10 B与C的质量比：10/15=2/3

18. (1)化合反应 (2)催化剂 (3)20+(12-2)=30

第五章参考答案

第1节

1、A

2、B

3、B

4、D

5、C

6、C

7、Hg Ag W Cu

8、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑，排水法或向下排空气法。13克

9、67.5%

10、2Al+ Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3 属于置换反应

11、变小 变大

12、方案：(1)将相同的铁丝和铜丝分别放入相同的稀硫酸中，比较有无气泡冒出 (2)将铁丝放入硫酸铜溶液中

第2节

1、A

2、D

3、D

4、氧气，铁 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

5、铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强

6、钢

7、8400吨

8、(1)炉甘石中不含有金元素(2)锌、铜

9、(1)A 80% (2)没有进行尾气处理

10、黄铁矿冶炼时会生成有毒的二氧化硫，污染空气。

第3节

1、C

2、D

3、B

4、C

5、铁钉与氧气和水同时接触

6、缓慢 放热

7、 (1)铁钉没有与空气接触 (2)铁生锈需要水

(3)氧气、水‚破坏铁生锈的条件，隔绝氧气或水ƒ保持表面清洁、干燥，涂油漆

8、(1)Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑(2)C + O2 点燃 CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (3)FeSO4 NaCl 单元训练

1、C

2、C

3、B

4、D

5、(1)铜锌合金。硫酸锌(2)60%

6、(1)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 溶液由蓝色变为浅绿色 (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色 (3)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色

7、高炉 铁矿石、焦碳、石灰石、空气

8、(1)排尽装置中的空气，防止发生爆炸

(2)不需要，实验过程中会继续通氮气，不会倒吸 (3)偏大，空气中的二氧化碳也会与氢氧化钠反应 80% 13.8%

9、0.5克 14克 156.25吨

10、90%

11、80%

第六章参考答案 第一节 1-6 ABADBC 7. a 溶液各部分性质相同

8. 有自由移动的电子 氯化钠 硫酸 有自由移动的离子 蔗糖 酒精 没有自由移动的带电粒子

9. 温度 温度越高溶解越快 颗粒大小 颗粒越小溶解越快

10. (1)降低 (2)硝酸钾溶于水(3)温度降低(4)硝酸钾溶于水会使溶液温度降低 11. 取样溶于水，难容的是粉笔灰，溶于水溶液温度上升的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠

第二节

1—7 DABCACB 8.(1)错 –水 (2)错---盐酸 (3)错---碘酒 (4)错---可乐 9. 50 10. 1ml×1.84g/ml×98%/(1ml×1.84g/ml+5ml×1g/ml) 11. 4000 3800 硫酸钠含有杂质 转移时洒出部分硫酸钠 量取水时仰视 称量时指针偏右 12.方案1： 30克20%的氢氧化钠溶液和30克的水

方案2: 40克5%的氢氧化钠溶液4克氢氧化钠固体和16克水 13. 25% 0.05% 2000 14. 0.2kg 15. (1)83.3% (2)14.6% (3)19.96% 第三节 1-8 DCCDBABC 9.(1)B>C>A C

10.溶剂的种类(性质) 溶质的种类(性质) 温度 11.温度—温度越高气体的溶解性越差---烧开水 压强—压强越小气体的溶解性越差---打开汽水瓶 12.(1)晶体析出 温度降低溶解度变小 (2)塑料块下沉 密度变小浮力变小 单元训练 一.选择题

1----10 CCCBABBDCC 二填空题

11.氯化钠----水 碘-----酒精 酒精----水 氢氧化钙----水

12.(1)40g (2)甲>乙 (3)甲变少乙变多 氢氧化钠 13. 小于 14.B 10% 15.(1)烧杯，玻璃棒，胶头滴管 (2)计算 ，称氯化钠，量取水，溶解 (3)50 大于 三.简答题

16.(1)B的溶解度随温度变化较大 (2)T1时AB的溶解度相等

17.冬天捞碱-----降温结晶， 夏天晒盐------蒸发结晶 18.(1)葡萄糖 水 (2)50% 19.4600 6440

第七章参考答案

第一节：溶液的酸碱性

1.C.解释：pH值<7为酸性溶液，pH值越小，酸性越强。

2.A.解释：蚁酸是酸性物质，应该涂抹的东西就应该是碱性的，但是烧碱具有较强的腐蚀性，所以只能选择牙膏或肥皂水。

3.A.解释：原溶液是pH值=10的溶液，为碱性，所以 C和D答案是不正确的，加水稀释后溶液的碱性越来越弱，但是不可能为酸性，所以正确答案选择A。

4.C.解释：pH值=9，原溶液为碱性，若要使其变为中性，必须加入的是酸性溶液，水和食盐溶液都是中性的，所以正确答案选择C。 5.(1) > ; (2)白醋;

(3)紫色石蕊试液。 6.(1)否，用pH试纸测定的pH值应该为一个整数; (2)< ， CO2 + H2O = H2CO3 (3)是，增强 (4)一和三 一和二 7.(1)将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液涂在pH试纸上，显色后与标准比色卡进行比较，读出读数。

(2)第二步：测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH 第三步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH

第二节：常见的酸和碱

1.C.解释：浓硫酸具有吸水性，长期敞置，溶剂、溶液质量都会增大，溶质质量分数会减小。浓盐酸具有挥发性，长期敞置，溶质、溶液的质量都会减小，溶质质量分数也会减小。 2.D.解释：氢氧化钠溶液露置会和空气中的二氧化碳反应而变质，生成新物质碳酸钠，碳酸钠从物质的类别上来看属于盐，但是它的溶液显碱性，所以用指示剂应该无法检验是否变质。

3.C.解释：能和酸反应的含有铁元素的物质有：铁、氧化铁、氧化亚铁、氢氧化铁等，铁和酸反应生成亚铁离子;氧化铁和氢氧化铁与酸反应生成铁离子。而B和D两个选项的物质都不能和稀硫酸反应。 4.B.

5.A.解释：小气球若要膨胀，集气瓶中的压强必须减小，一是温度下降，一是气体被反应掉。四个选项中，只有A选项中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体。 6.D. 7.B. 8.C. 9.C 10. B中现象：试管内液面上升较多。

C中现象：水槽中的水沿着导管倒流入烧瓶中 D中现象：中间的装置中导管口有气泡冒出

E中现象：烧杯中的水沿着导管上升，形成喷泉。

11.生石灰可以和水反应;CaO + H2O =Ca(OH)2;Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3+H2O 12.(1)125 (2)温度升高时因为中和反应放热，温度下降是因为反应结束后继续加入稀盐酸起到冷却降温的作用。

(3)解：m=20ml*1.0g/ml*0.73%=0.146g 设氢氧化钠溶液中的溶质的质量为x NaOH +HCl =NaCl +H2O 40 36.5 x 0.146g 40/x=36.5/0.146g 解得：x=0.16g

第五篇：九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质?

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【板书】

第二节 常见的酸和碱

一、常见的酸

浓硫酸和浓盐酸的物理性质

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

(1)与指示剂反应

(2)活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)→盐+氢气

(3)某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)→盐+水

(4)碳酸盐+稀硫酸(盐酸)→盐+水+二氧化碳

第二课时 常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱?

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容 实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

【交流与讨论】

你知道石灰水能与哪些物质发生反应?

【活动与探究2】

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成

【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

(1)与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

(3)与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO

4【讨论】上述反应有何共同之处?复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质?

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存?

1、易吸收水而潮解

2、与空气中的二氧化碳反应

【板书】

二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

(1)与指示剂反应

(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)→盐+水

(3)与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO

4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三课时 酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色

玫瑰 粉色 粉色 绿色

页寿菊 黄色 黄色 黄色

大红花 粉色 橙色 绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为 。

2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中.

红的现象的各种假设 你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是 ，你得出的结论是 ;

实验②看到的现象是 ，说明Na+离子 ;

实验③看到的现象是 ，你得出的结论是 。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ;② 发生反应的化学方程式为：③ ;④ 。

5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B.X是C 2，Y是石灰水 C.X是HCl，Y是Na2C03溶液 D.X是C ，Y是石灰水

我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告.如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

(1)指出标明的仪器名称：①是 ，②是 。

(2)指出装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是 ;B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是 。

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ;② 。