碱的通性周末练习（通用5篇）
篇1：碱的通性周末练习
碱的通性 []
1．下列几种碱的命名中不正确的是A．一定是碱溶液B．显中性C．显碱性[] D．是酸溶液 A、Mg(OH)2氢氧化镁 B、Cu(OH)2氢氧化铜 C、*11．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲
洗再涂上[] Fe(OH)2氢氧化铁 D、Ca(OH)2氢氧化钙
A．醋酸B．稀盐酸C．硼酸D．3%～
2．下列各组气体中不能用氢氧化钠作干燥剂的是
[]
A．HCl、CO2B．H2、O2C．N2、COD．CH4、H2
3．下列物质盛放在敞口容器中，溶液的质量会慢慢增加的是[]
A.浓盐酸B．澄清石灰水C．食盐水D．氢氧化钠溶液
4．下列物质名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是[]
A．熟石灰、消石灰、CaOB．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．烧碱、火碱、NaOHD．生石灰、消石灰、Ca(OH)2
5．下列各反应没有表现出碱的通性的是[]
A．NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O B．Ca(OH)2＋CO2
＝CaCO3↓＋H2O
C．CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
D．Cu(OH)2 ==CuO＋H2O
6．现有①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④Na2CO3
溶液⑤石蕊试液，能用来鉴别稀H2SO4、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的一组试剂是[] A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①④⑤ 7．下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是[] A．BaCl2、KNO3、Ca(OH)2B．NaCl、CuSO4、HCl
C．Na2CO3、NH4Cl、CaCl2D．CaO、CO2、HNO3
8．某工厂排出的废液，含有大量铜离子，且该废液的pH小于4，对人畜及农作物十分有害，下列
方法中能回收铜，并能消除危害的是[]
A往废液中加入过量的烧碱B往废液中加入适量的铁粉后，再加入适量的熟石灰
C．加入过量的石灰石粉末后过滤D．往废液中通入足量的二氧化碳
9．把下列物质溶于水，其水溶液能使酚酞试液变红的是[]
A．Fe(OH)3B．浓硫酸C．生石灰D．二氧化碳
10．某溶液的pH＝8，该溶液
5%的NaHCO3溶液
12．盛放石灰水的试剂瓶内壁一层白色固体(CaCO3)，要洗去该加入 []
A．NaCl溶液B．盐酸C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液
13．下列试剂中，将其分别滴入氢氧化钾溶液、石灰水和稀盐酸中能产生三种不同现象的是[]
A．CuSO4溶液B．KCl溶液C．紫色石蕊试液D．Na2CO3溶液
14．下列物质中，常用来改良酸性土壤的是[]
A．石灰石B．熟石灰C．干冰D．烧碱 15．下列物质是红褐色的是[]
A．FeCl3B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Cu(OH)2
16．在下列物质中加入稀硫酸，反应过程中必须
加指示剂才能说明反应[]
A．Fe2O3B．Cu(OH)2C．BaCl2D．NaOH17．氢氧化钠俗名苛性钠，这是因为它有强烈的．氢氧化钠必须密封保存，因为它能吸收空气里的，并能跟空气里的________起反应． 18．久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3，其检验方法是取少量置于试管中，加入
________可证明NaOH变质，写出发生反应的化学
方程式，①变质原因_______②检验原理_______．若除去已变质的Na2CO3应进行下列的操作，先溶解，再加入适量的________试剂，过滤、蒸
发、结晶，其反应化学方程式________．
19．(1)将臭氧(O3)通入滴入酚酞试剂的碘化钾(KI)无色溶液中，反应后溶液变为红色，同时发现生成碘(I2)和一种能使带火星的木条燃烧的气
体．该反应的化学方程式为：________
20．20g20%的NaOH溶液，恰好跟80g CuSO4溶液
完全反应，可生成氢氧化铜多少克？硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？
篇2：碱的通性周末练习
1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。(例如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O)
3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水。(例如：H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O)
4、碱溶液能与盐发生反应，生成新碱和新盐。(例如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH)
5、碱溶液能与酸发生反应，生成盐和水。(例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O)
篇3：碱的通性周末练习
1、易错点。
干燥剂:常用干燥剂是浓硫酸 (可干燥H2、O2、CO、CO2、CH4、HCl等) 和氢氧化钠 (可干燥H2、O2、CO、NH3、CH4等) 。有的同学在做干燥气体类题目时常常出错, 其主要原因是不知道干燥剂不能与被干燥气体发生反应。如误用浓硫酸干燥氨气, 用氢氧化钠干燥二氧化碳、氯化氢气体等 。
酸性溶液和碱性溶液:众所周知酸溶液显酸性, 碱溶液显碱性, 但常误认为酸性溶液一定是酸溶液, 碱性溶液一定是碱溶液。如Na2CO3 溶液显碱性, 但不是碱溶液;NaHSO4溶液显酸性, 但不是酸溶液。
溶液加水稀释PH值会变化:酸溶液加水, 酸性减弱, PH值增大 (只能接近7) ;碱溶液加水, 碱性减弱, PH值减小 (只能接近7) 。而有的同学常误认为酸溶液加水稀释PH值减小, 碱溶液加水稀释PH值增大。
不同PH值的两溶液混合:误认为两溶液的PH值相加即得混合后所得溶液的PH值。
例1 下列PH的两种溶液混合后, PH值可能等于7的是 ( ) 。
A.PH=7, PH=11; B.PH=10, PH=3;
C.PH=2, PH=5; D.PH=5, PH=7.
分析:误认为两溶液混合后的PH值为两溶液相加所得而错选C项。而要使两种溶液混合后PH=7, 只可能是两种中性溶液混合或一种酸性溶液与一种碱性溶液混合。故应选B项。
书写化学方程式:因不清楚生成物而写错化学式 (铁与稀酸反应时生成物中铁元素显+2价, 金属氧化物与酸反应时反应前后各元素化合价不变) 。
如:undefined错误写成:
2、易混淆点。
指示剂变色:显酸性的溶液 (不仅是酸溶液) 能使紫色石蕊试液变红, 但不能使酚酞试液变色;显碱性的溶液 (不仅是碱溶液) 能使紫色石蕊试液变蓝, 且能使酚酞试液变红。为避免记错可巧记为 “酸石红, 酸酚无;碱石蓝, 碱酚红”。
例2 向某溶液中滴入酚酞试液后不显色, 向该溶液中滴入紫色石蕊试液则 ( ) 。
A.一定显红色; B.可能仍为紫色, 也可能显红色;
C.可能显蓝色; D.一定显无色。
分析:滴入酚酞试液不变色, 说明该溶液可能显酸性, 也可能呈中性, 所以选B.
酸、碱是否恰好完全反应:酸与碱反应后形成的溶液是呈中性、酸性还是碱性, 取决于它们是否恰好完全反应。如果完全反应, 则呈中性;如果反应中酸剩余, 则显酸性;如果反应中碱剩余, 则显碱性。
例3 质量分数都是10%的氢氧化钠溶液和盐酸等质量混合后, 下列情况正确的是 ( ) 。
A.滴入紫色石蕊试液变红 ;
B.滴入紫色石蕊试液不变色;
C.滴入酚酞试液变蓝色;
D.滴入酚酞试液变红色 。
分析:因误认为质量分数相同的酸和碱等质量混合后能恰好完全反应使所得溶液呈中性而错选B项。然而在undefined的反应中, NaOH与HCl的质量比为40∶36.5.
所以质量分数为10%氢氧化钠溶液和盐酸等质量混合后, 反应后因盐酸有剩余, 导致所得溶液显酸性。故应选A.
强化练习
1、混有水蒸气的下列气体, 不能用氢氧化钠固体干燥的是 ( ) 。
A.CO; B.CO2 ; C.O2 ; D.H2.
2、下列化学方程式正确的是 ( ) 。
3、浓硫酸敞口放置一段时间后, 溶液的PH值 ( ) 。
A.变大; B.不变 ; C.变小 ; D.PH=7.
4、质量分数都是10%的氢氧化钠溶液和硫酸溶液等质量混合后, 下列情况正确的是 ( ) 。
A.滴入紫色石蕊试液变红;
B.滴入紫色石蕊试液不变色;
C.滴入酚酞试液变蓝色;
D.滴入酚酞试液变红色。
5、向某溶液中滴入酚酞试液后变红色, 向该溶液中滴入紫色石蕊试液则 ( ) 。
A.一定显红色;
B.可能仍为紫色, 也可能显红色;
C.一定显蓝色;
D.可能无明显变化。
6、下列PH值的两种溶液混合后, PH值可能等于7的是 ( ) 。
A.PH=7, PH=11; B.PH=8, PH=4;
C.PH=3, PH=4; D.PH=6, PH=7.
篇4：专题复习：酸和碱的通性
1.知识与技能
（1）知道酸和碱各自的通性。
（2）能设计简单的探究方案。
（3）能用所学知识解决日常生活中常见的问题。
2.过程与方法
（1）通过实验探究活动，复习巩固酸和碱的通性，进一步认识与体验科学探究的过程。
（2）通过讨论、练习与交流，培养学生勤于思考、严谨求实的科学精神。
3.情感态度与价值观
（1）发展学生善于合作、勤于思考的科学精神。
（2）培养学生勇于创新和实验的科学精神。
（3）培养学生勇于从生活中发现化学并将所学知识服务于生活。
二、教学重点
理解酸和碱的通性，能设计简单的探究方案。
三、教学难点
培养学生自主进行探究。
四、教学方法
引导、探究、合作、讨论、交流、练习。
五、教学过程
〔引入〕播放化学版（青花瓷），边欣赏、边思考歌曲中涉及了哪些酸和碱。
教师点评并在黑板上书写。
学生活动：倾听、发言。
〔过渡〕在新课中通过对盐酸和硫酸的学习归纳出了酸的通性，同样通过对氢氧化钙和氢氧化钠的学习归纳出了碱的通性，那么我们本节课重点复习酸和碱的通性，请看第一大板块“活动与探究”。
教师活动：〔活动与探究〕现有两杯无色溶液，分别是酸和碱溶液，你有多少种办法区分它们？（并在烧杯的标签上注明）〔提示〕：让学生设计实验方案并完成实验。
学生活动：学生分组讨论设计实验方案并完成实验。
教师活动：〔引导〕学生正确描述自己设计的实验方案并展示成果〔点评〕对实验方案达成共识。
学生活动：代表发言，相互补充，完善方案：
方案一：石蕊 方案二：酚酞 方案三：镁条 方案四：石灰石 方案五：生锈的铁钉 方案六：碳酸钠溶液 方案七：硫酸铜溶液 方案八：氯化铁溶液
〔过渡〕为了区别这两种无色溶液，你们设计了这么多种实验方案，那么每种方案应用了酸和碱的什么通性？
学生活动：学生思考发言。
教师活动：PPT展示酸的五个通性和碱的四个通性。
学生活动：学生小结得出酸和碱的通性
〔过渡〕那么同学们除了学习在放松的时候看过喜羊羊与灰太狼没有？接下来我们进入第二大板块请看
情景一：喜羊羊是HCl
情景二：喜羊羊是NaOH
〔提问〕喜羊羊选择那条路才不会遇到灰太狼安全到家呢？
学生活动：学生交流回答并完成相关的化学方程式。
教师活动：通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？
学生活动：思考回答，畅谈收获。
教师活动：〔小结〕
一、酸的通性
二、碱的通性
三、能设计简单的实验探究
四、能用化学知识解决生活中常见的问题
学生活动：观看聆听。
篇5：《第四节碱的通性》的教学设计
[教学目标]
1.认知目标：掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理性质，了解用途，了解碱的通性和碱的命名。
2.技能目标：进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。
3.情感目标：培养学生严谨求实、认真仔细的优良品质。
[教学重点]氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。科学方法的运用。
[教学难点]氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。
[教学方法]实验归纳法
[教学程序设计]
[复习]什么是碱?写出氢氧化钠、氢氧化钙的`电离方程式?
[引入]我们已经通过实验认识了几种常见的酸，今天我们同样通过实验来认识几种常见的碱氢氧化钠。
[板书]
一、氢氧化钠
1、组成：化学式NaOH，溶于水电离：NaOH = Na+ + OH-
俗名：苛性钠，火碱，烧碱。(腐蚀性)
[实验] 展示氢氧化钠固体，观察颜色、状态、潮解现象。
将氢氧化钠溶解于水，观察放热情况。
[归纳板书]
2、物理性质：
(1)白色固体
(2)极易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分，表面潮湿，而逐步溶解，这种现象叫潮解，因此氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
[设疑] 氢氧化钠是碱，它能使酸碱指示剂发生什么变化?
[实验] 氢氧化钠溶液分别与紫色石蕊试液、酚酞试液作用
[板书]
3、化学性质：
(1)紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝，无色酚酞试液遇氢氧化钠变红。
[实验] 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，观察现象
[板书]
(2)与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
[设问] 它是否属于基本反应类型复分解反应?
[讲解] 由于NaOH在空气中可以吸水，还可和CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
[复习] 在学习酸的通性时，我们就已经了解到酸和碱可以发生中和反应。
[板书]
(3)与酸起中和反应
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
[演示实验] 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，观察现象
[设问] 看到什么现象，蓝色沉淀是什么?尝试写出化学方程式
[板书]
(4)与某些盐发生复分解反应
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4