考研音乐史题库

考研音乐史题库（通用4篇）

篇1：考研音乐史题库

马克思主义哲学原理题库

（二）一、不定项选择题(每小题2分，共20分)

1、哲学的党性是指()A、唯物主义和唯心主义的斗争 B、辩证法和形而上学的斗争 C、可知论和不可知论的斗争 D、一元论和二元论的斗争 E、主观唯心主义和客观唯心主义的斗争

2、一切唯物主义都认为()A、物质第一性，意识第二性 B、物质世界是多样性的统一 C、思维和存在具有同一性 D、世界的真正统一性在于物质性 E、意识是物质的产物

3、阶级产生于()A、生产力的充分发展 B、暴力 C、社会分工的发展 D、剩余产品的出现 E、生产资料私有制的出现

4、社会的经济结构是指()A、社会生产力结构 B、社会经济形态 C、同一定生产力相适应的生产关系的总和

D、由生产、分配、交换和消费所构成的生产关系结构 E、生产资料所有制结构

5、推翻形而上学绝对时空观的科学理论有()A、罗巴切夫斯基几何学 B、欧几里德几何学 C、黎曼几何学 D、牛顿力学 E、爱因斯坦的相对论

6、马克思主义哲学的直接理论来源()A、赫拉克利特的辩证法 B、黑格尔的辩证法

C、狄德罗的唯物主义 D、费尔巴哈的唯物主义 E、康德的先验论

7、从意识活动的实现过程来看意识可区分为()A、个体意识和群体意识 B、潜意识和显意识

C、对象意识和自我意识 D、社会心理和社会意识形成 E、传统意识、现实意识和未来意识

8、最基本的实践形式是()A、生产实践 B、调整和处理社会关系的实践

C、阶级斗争 D、科学实验 E、社会革命和社会改革

9、正确把握事物的质的意义在于()A、是划清事物之间界线的前提和基础 B、是认识事物的起点

C、是定性分析方法的理论依据 D、是定量分析方法的理论依据 E、是认识事物深化和精确化的标志

10、质和属性的区别在于()A、质是内在的，属性是外在的

B、质和事物是直接同一的，量和事物不是直接同一的 C、质决定着属性，属性表现着质 D、质是全体，属性是部分 E、质和属性同事物紧密相连

二、原理概括题（简要说明下列每段材料所包含的哲学道理，每小题6分，共18分）

1、“一切从实际出发，最根本的就是一切从社会主义初级阶段这个最大和实际出发。我们的全部理论和活动只有符合这个实际，才能取得胜利。”

2、“身体的各个部分只有在其联系中才是本来应当的那样。脱离了人的手，只是名义上的手。”

3、“我们的政策是让一部分人，一部分地区通过诚实劳动和合法经营先富起来，然后逐步扩展，实现共同富裕的目标。”

三、判断分析题（每小题8分，共24分）

1、实践是主观世界和客观世界分化瓦解和统一的现实基础。

2、质和事物是直接同一的，量和事物不是直接同一的。

3、人虽然不能自由地选择生产力，但可以自由地选择生产关系。

四、简述题（每小题7分，共21分）

1、简述哲学的基本问题及其理论意义和实践意义。

2、从意识的起源，本质和作用说明物质对意识的决定作用。

3、简述联系的条件性及其方法论意义。

五、论述题（17分）

试用意识形态的特点和功能原理论述用马克思主义占领思想文化阵地的重要性。

篇2：考研音乐史题库

1．传播

传播是在一定社会关系条件下传递和交换信息的过程。理解这个概念应注意以下几个方面:第一、传播播是一个信息共享过程，即把一个或少数人独有的信息化为两个人或更多人共有的过程。第二、传播是在一定社会关系和文化条件下进行的，传播发生在一定社会关系中，又是社会关系的体现；传播得以实现的另一前提条件是双方要有共同的语义空间，即拥有共同的文化背景和对符号含义的共同理解。第三、传播是一个相互作用的过程。在传播过程中，传播者通常处于主动地位，但受传者也不是完全被动的，他可以通过信息反馈来影响传播者。传播，即“通过讯息而进行的社会互动”。第四、传播不是静态的，而是动态的，是一个信息或态度、感情的流动过程。

2．内向传播

也称人内传播或内在传播，即个人接受外部信息并在人体内部对信息进行处理的过程。从传播学角度来看，人体本身就是一个完整的信息传播系统；既有接收装置（感官系统），又有传递装置（神经系统）；既有处理装置（记忆、思维系统），又有输出系统（语言、动作、表情）。内向传播是个人的知觉、思维和思维活动，它的特点是在同一人体内进行，是一个主我和客我的交流活动；从不受外部势力干涉而言，它是一种最自由的传播活动。

3．人际传播

人际传播是个人与个人之间的信息、意见、感情的交流与沟通行为。人际传播，特别是面对面人际传播有两个特点：1）传递和接收信息的渠道多。传受双方不仅可以使用语言，而且能用动作、表情、眼神等多种手段传递信息，方法灵活；2）传播过程的双向性强，反馈及时，它以一来一往的形式进行，双方可随时根据双方的反应来把握自己的传播效果，对传播内容进行修正、补充或改换传播方法。因而，人际传播是一种高质量的传播，尤其在说服或沟通感情方面，其效果要好于其他形式的传播活动。人际传播是一种基本的社会互动形态，对个人的社会化具有重要影响，同时，对大众传播的效果也起着中介和过滤作用。

4．组织传播

组织指的是具有明确目标、成员之间有着严格的分工合作关系的有机整体。组织传播指的是组织内的信息传播活动，包括纵向和横向的联系与沟通，组织传播的功能在于维持组织的秩序，提高组织的运作效率，形成组织内共识，收集、处理外部信息以适应环境变化。组织传播的最大目的是促进组织目标的实现。

5．群体传播

群体指的是由共同的利益、观念、目标、关心等因素相互联结，存在着相互影响作用关系的个人的社会集合体。群体传播即群体内部成员之间的信息传递和交流活动。在社会活动中，群体传播起着重要的作用。1）群体是个人的信息来源；2）群体是个人实现其价值目标的场所与手段；3）群体归属和群体规范对个人的态度起着影响和制约作用；4）群体传播是大众传播效果形成的重要中介和制约因素之一。

6．大众传播

大众传播是由专业化的传播机构运用复杂的技术手段面向不定量多数的受众进行的大面积传播活动。同其他传播活动相比，它有以下几个特点：1）它是由专业化的传播机构从事的有组织的传播活动，这些机构包括报社、电台、电视台等；2）传播对象是广泛而分散的，不定量多数的受众；3）采用现代化的机器大量复制信息；4）传播内容是公开的，有别于私下和内部的传播活动；5）传播过程的单向强，反馈迟延

大众传播的上述特点，使得它拥有其他形态的传播活动所不可比拟的巨大社会影响力。在现代社会中，大众传播是人们获得外部信息的重要手段；是实现国家和社会目标的重要手段，是社会上个利益集团争取和维护自身利益的工具，又是社会文化和娱乐的提供者。

7．传播过程

传播者选择加工信息，通过某种渠道传递给受传者并引起反应的过程。船舶是一个多因素、多环节的过程。美国传播学家拉斯韦尔提出过著名的“5W”过程模式，即认为传播过程由传播者、传播内容、传播渠道、受传者和传播效果5个要素和环节组成。此外还有数学家香农和韦弗提出过的电子信号传输过程的直线模式，传播学家施拉姆和奥斯古德提出了

社会传播过程的循环模式等。

8．单向传播

指缺乏反馈或互动机制的传播，即信源发出的信息，经过传播渠道而抵达信宿的单向过程。在单项传播中，传播者与受传者只是单方面的“给予”和“接受”关系。在现实社会生活中，纯粹的单向传播是少见的。一般来说，人类给中传播活动都是具有双向性和互动性，但这种双向性和互动性有强弱之分，大众传播由于缺乏反馈的及时性和灵活性，属于一种单项

性较强的传播活动。

9．双向传播

指存在着反馈和互动机制的传播活动。在双向传播过程中，传受双方相互交流和共享信息，保持着相互影响和相互作用的关系。一般来说，人类的传播活动均具有双向性，但这种双向性有强弱之分。对话、打电话或计算机通信等属于双向性较强的传播活动，而报刊、广播、电视等大众传播活动的双向性较弱。

10．传播媒介

传播媒介有两层含义：一是指传递信息的工具或手段，如电话、计算机及其网络，报纸、广播、电视等与传播技术有关的媒体；二是指从事信息的采集、选择、加工、制作和传输的组织或机构，如报社、电台和电视台等。这两个方面是传播学研究的重要内容。一方面，作为技术手段的传播媒介的发达程度如何决定着社会传播的速度、范围和效率；另一方面，作为组织机构的传播媒介的制度，所有制关系，意识形态和文化背景如何，决定着社会传播的内容和倾向性。

11．受众

指大众传播的信息接受者，包括报刊、书籍的读者以及广播电视的听众和观众。受众的特点是：1）规模的巨大性，在人数上超过大部分社会群体；2）分散性，广泛分布于社会各个阶层；3）异质性，即具有不同的社会属性。受众既是大众传播媒介影响的对象，对传播过程起着重要的制约作用。受众的需求，受众对媒介信息内容的选择性接触活动等，都

对大众传播的效果发挥着重要的影响。

12，传播效果

效果是人的行为产生的有效结果，传播效果具有下述两种含义1)在狭义上,它指具有宣传或说服目的的传播行为在传播对象身上引起的心理、态度和行动的变化，通常意指传播行为在多大程度上实现的传播者的意图；2）在广义上，指报刊、广播、电视等大众传播媒介的活动对受众和社会产生的一切影响和结果的总和，不管这些影响和结果是有意的还是无意的，直接的还是间接的，现在的还是潜在的。上述两种含义又构成了传播效果研究的两个基本方面：其一是对个人效果产生的微观过程分析；其二是对社会效果产生的宏观过程分析。

13．传播技法

传播技法指的是唤起传播对象的注目、引起他们特定的心理和行动反应，从而实现说服或宣传之预期目的策略方法。传播技法包括内容提示法（如一面提示和两面提示），说理法（如“明示结论”与“不明示结论”），诉求法（如“诉诸理性”与“诉诸感情”）等等，传播技

法是影响传播效果的重要因素。

14．前馈

受传者事前对传播媒介的希望与要求，如要求报纸刊登某些方面的内容，希望电视台看板某类节目等。近年听众点歌，预约电视等等，也都是在获得受众前馈的基础上开办的节目。获得受众前馈，可以提高传播活动的计划性和针对性，对改进传播效果，提高媒介企业的效益有重要意义。

15．反馈

传播学中的反馈指的是受传者对传播者发出的信息的反应。受传者回传给传播者的信息成为反馈，获得反馈信息，是传播者改进传播效果的重要手段。在人际传播中，反馈是直接，及时，灵活的；而大众传播的反馈则是具有间接性，迟延性和制度性等特点。因此，改进反馈渠道，对大众传播媒介来说尤为一项艰巨而重要的任务。

16．信源

指信息的提供者或新闻发布者和报道者，传播过程第一个环节。由于人们一般是根据信源的可信性来判断信息价值的，所以心愿的可行性如何对传播效果具有重要影响。信源的可信性包括两个条件：一是信誉条件，即是否城市、客观和公正；二是资格条件，即是否了解详情，是否具备合理、合法的发言权等。

17．噪音

原为无线电通信领域的用语，指电波载传输过程中遇到的各种物理干扰。噪音的存在会使传播的信息发生衰减或失真现象，如电视节目信号播出后发生图像扭曲、声音段续等现象。社会传播的过程中也有噪音干扰现象，如虚假、捏造、歪曲的信息等，社会传播中消除噪音干扰的主要做法有加大正面信息的传播量和传播次数、揭露虚假信息等等。

18．信宿

信息抵达的终端、目的地或对象。在大众传播学中，信宿和受众是同义语。

19．说服

又称劝服，指的是传播者试图通过传递某种信息，来影响和改变受传者态度、观念、价值和行为的传播活动。个人之间的劝说、企业的广告公关、大众传播俄宣传等，都属于典型的说服性传播活动。说服性传播活动具有意图性和目的性。说服效果是传播学研究的一个重要内容。信源的可信性、传播内容、传播方法和技巧，受传者的个人和社会属性是影响说

服效果的重要因素。

20．两极传播

美国传播学家拉扎斯菲尔德等在40年代在“人民的选择”中提出的理论假说。两级传播理论认为，大众传播的信息和影响不是直接流向一般受众的，而是要经过意见领袖的中介，即大众传播—意见领袖—一般受众。意见领袖指的是那些对大众媒介保持较多接触，在特定领域能够对他人发挥个人影响的人。两级传播理论的母鸡在于揭示大众传播过程中的人际影响，强调大众传播的效果受到人际传播的制约。

21．N级传播

对两级传播观点的修改和补充，也称多级传播。拉扎斯菲尔德等人在“人民的选择”中提出两级传播假说之际只注意到了一层意见领袖的存在，后来拉氏和卡兹在“人际影响”中对此做了补充，提出意见领袖事多层次的。社会学家罗杰斯在考察农村革新事物的普及过程时，把大众传播区分委“信息流”和“影响流”，认为信息的传播可以是“一级”的，即媒介信息可以直接抵达一般受众；而影响的传播则是“N级”（多级）的，其间经过大大小小的意见领袖的中介。这样，两级传播假说便发展成“N级传播”假说。

２２．意见领袖 意见领袖指活跃在人际传播网络中，经常为他人提供信息，观点或建议并对他人施加个人影响的人物．意见领袖不同于舆论领袖，意见领袖的一般特点是：１）与被影响者处于平等关系而非上下级关系；２）广泛分布于社会各个阶层；３）影响领域分为＂单一型＂和＂综合型＂；４）社交范围广，信息渠道多，对大众传播信息接触量大．意见领袖在大众传播效果性成过程中起着重要的中介和过滤作用，传播媒介要想取得良好的传播效果，必须重视

意见领袖的存在．

２３．社会雷达

对传播的环境监控功能的一种形象比喻，由美国传播学家施拉姆提出．在４０年代，政治传播学家施拉姆最早概括了传播的三种基本社会功能，即环境监控，社会协调和文化传承．传播的环境监控功能，指的是传播在帮助人类察知内外环境变化并及时调节环境适应行为方面所起的重要的作用．这种作用，与雷达收集和处理信息的活动具有类似性，因而是施拉姆将之称为＂社会雷达＂，在现代社会，大众传播执行着重要的社会雷达功能．

２４．编码和释码

信息内容是通过一定的符码（文字，图像，音声等）表现出来的．传播者将特定的内容以一定的符码形式表现出来的过程，即编码活动，亦即信息的采集，筛选，加工和制作活动．另一方面，受传者在接收到传来的符码以后，必须经过对符码的阐释和理解才能从中得到意义；因此，受传者对符码的理解和阐释过程，即释码活动，英国批判学派中＂文化研究＂流派的代表学者S.霍尔认为，在现代资本主义社会，大众媒介的信息采集，加工，筛选和制作活动是一种最普遍的编码活动，这种活动主要本质是为占统治地位的意识形态，文化和利益服务的；而释码活动则是更体现了社会的多样性，因为受众有不同的政治，经济背景，属于不同的文化群体，他们的释码活动必然受到其社会地位和文化背景的影响．受众对大众传媒信息的释码活动主要有三种形态：一是同向性释码，二是妥协性释码，三是对抗性释码．这种状况，反映了资本主义社会占统治地位的文化与各种亚文化之间的矛盾和冲突．

２５．选择性接触

受众在接触大众传播活动之际，并不是不加区别地对待任何媒介和内容，而是更倾向于接触与自己的既有立场，观点，态度一致或接近的媒介或内容加以接触，而有意无意地回避那些与自己既有倾向相左的媒介或内容．这种倾向，成为选择性接触．选择性接触行为更容易在强化受众既有立场和态度的方向上起作用，而不是导致它们的改变．这个概念，是美国传播学家拉扎斯菲尔德等人在＂人民的选择＂中提出的．

２６．选择性认知

受众在处理信息之际的一种选择性倾向，它的含义是，在大众传播的大量信息中，受众所感知到得往往是那些与自己的既有兴趣，习惯，需求等一致或接近的部分，心理学家奥尔波特等人的实验研究证明了这种选择性认知倾向，选择性认知一样，都是制约传播效果的重要因素。

２７．选择性记忆

受众在处理信息之际的选择性倾向之一，即受众在接触信息后，保留在记忆中的往往是那些与自己的既有兴趣，需求，立场，态度或观点一致或接近的内容，选择性记忆的倾向，在实验心理学中也得到了证明．它与选择性接触，选择性认知一样，都是制约传播效果的重

要因素．

２８．大众报纸

也称廉价报纸．近代报刊出现后经历了政党报刊和＂黄色报刊＂时代．１９世纪３０年代出现了＂人人都看的报纸＂――大众报纸，大众报纸的特点是：１）内容以报道新闻，社会事件和提供娱乐为主；２）发行量大，一般为几万，几十万份；３）读者不限于特定的社会群体，而是面向分散的，异质的，不定量多数的受众；４）广告收入成为报纸经营的主要财源．大众报纸的出现，标志着人类开始进入大众传播时代．

２９．社会共识

也称社会合意，即社会成员对社会事物及其相互关系的大体一致或接近的看法．社会要作为一个统一的整体存在下去，需要该社会成员对社会有一种＂共识＂，即对存在的事物，重要的事物，正确与错误，真善美与假恶丑的事物等等要有一致或接近的认识，只有在这个基础上，人们的判断和行动才会有共通的基础，社会生活才能实现协调．

提供这种共识是社会传播的一项重要功能，在传统社会，这一功能是由教育和宗教来承担的，而在现代社会则成了大众传播的一项主要任务．大众传播通过＂象征性事物＂选择，记录和传播向社会成员提供关于外部世界的信息，以作为人们的认识，判断和行动的基础．传统社会中的教育和宗教传播活动是在有限的规模和范围内进行的，而现代大众传播则把同样的信息内容和价值信念传达到社会的任何阶层和任何角落．因此，大众传播形成的社会共识

更具有普遍性．

３０．内容分析

内容分析是大众传播学的一个重要研究领域．内容分析的目的，是通过对大众传播内容的定量定性研究，来分析某一时期传播活动的重点，传播媒介对特定问题的态度，立场或倾向，或者传播内容在某个时期的变化等等．内容分析既是一个领域，也是一个研究方法．按照贝雷尔森的观点，＂内容分析即对传播内容进行客观，系统和定量描述的方法＂．它包括三个原则，一是客观性，要求分析人员坚持科学态度，排除个人的主观随意性，严格执行一定的调查分析程序；二是系统性，即把相关因素尽可能多地考虑进来，进行全面分析；三是定量性，使用数理统计方法，尽可能用数据说明问题．

３１．地球村

加拿大传播学家麦克卢汉在其代表性著作＂理解媒介：人的延伸＂中提出得概念，麦克卢汉把媒介看作是人类社会发展的基本动力和区分社会形态的标志．他认为，在原始社会，口语是主要的传播媒介，由于听力的物理限制，人们必须生活在近距离的部落群体中，互相保持密切联系．文字印刷媒介产生之后，人类由＂耳朵的社会＂进入了＂眼睛的社会＂；由于交往和传播能够不以物理空间的接近性为前提，人与人之间的联系变得疏远，部落社会便发生了解体．现代大众传播尤其是以电视为代表的电子媒介的出现和普及，把遥远的世界拉得很近，人与人之间的距离在感觉上大大缩短，人类在更大范围内重新＂部落化＂，于是整个世界变成了一个＂地球村＂，在跨过卫星电视，互联网络和信息高速公路飞速发展的今天，无论在国际政治，经济还是在跨文化交流领域，＂地球村＂已经成了形容当今世界的一个普

遍的概念．

３２．传播流

传播流指的是大众传播媒介发出的信息和影响，经过各种中间环节＂流＂向传播对象的社会过程．＂传播流＂可以区分为＂信息流＂和＂影响流＂，前者可以是一级的，即媒介信息可以直接抵达一般受众；后者是多级的，即媒介的影响需要经过各种意见领袖的中介才能对一般受众发生作用．＂传播流＂研究强调人际产播在大众传播过程中所起的作用，揭示了传播效果形成过程中的众多制约因素环节，对否定早期＂魔弹论＂的传播观起了重要作用，其代表学者是拉扎斯菲尔德，卡兹和罗杰斯等．

３３．＂假寐＂效果

美国实验心理学家霍夫兰等人提出的概念，霍夫兰等人在进行信源与说服效果的实验之际发现，信源的可信性对传播效果具有重要的影响，信源的可信度越高，说服效果越大；可信度越低，说服效果越小．但是，由可信性带来的说服效果并不是一成不变的，随着时间的推移，高可信度信源的说服效果会出现衰减，而低可信度信源的说服效果则有上升的趋势．霍夫兰根据艾宾斯的＂忘却曲线原理＂对这一现象作出了解释：在大脑忘却机制的作用下，人们对信息的记忆量随时间推移呈减少趋势，而忘却总是从信息的次要属性开始．不同信源发出的信息，由于人们对他们的信任或不信，其说服效果最初可能大于或小于内容本身的说服力；而随着人们记忆的淡漠，信源可信性的影响趋于减弱或消失，内容本身的说服力

才能客观真实地表现出来．

低可信度信源发出的信息，由于信源可信性的负影响其说服力不能马上得以发挥，处于＂休眠＂状态；经过一段时间，可信性的负影响趋于减弱或消失后，其说服效果才能充分表现出来，这种现象称为＂假寐效果＂．假寐效果的存在表明，信源的可信性对信息的短期效果具有极为重要的影响，而从长期效果来说，最终起作用的依然是内容本身的说服力．

３４．先有倾向

先有倾向指人们在接触媒介信息或宣传之前已有的立场和态度倾向，这个概念是拉扎斯菲尔德等人在＂人民的选择＂（１９４８）中提出的，他们在对１９４０年美国总统大选的研究中发现，在人们就选举或其他政治问题作出决定之际，这种决定并不取决于一时的政治宣传和大众传播，而是基本上取决于他们迄今为止所持的政治态度．后来的研究进一步证明，先有倾向的作用不仅仅止于政治问题领域，在时尚，生活方式以及娱乐等领域，人们对大众传播信息的态度都受到既有的关心，兴趣，信念，价值等先有倾向的制约．先有倾向作用的发现，对大众传播万能论是一种否定．

３５．IPP指数

政治先有倾向指数，在对１９９９年美国总统大选的研究中，拉扎斯菲尔德以社会经济地位，宗教，信仰，居住区域为变量，设计了一个显示调查对象的先有倾向的综和指标，即IPP指数．这个指数是根据当时美国政治势力的分布状况，以给具有支持共和党倾向者较低得分，给具有支持民主党倾向者较高得分的方法计算的．IPP指数分析的结果证明，人们的选举投票行动并不取决于大众传播和竞选宣传，而是基本上，取决于迄今为止所持的政治态度．IPP指数分别还导致了＂选择性接触＂＂补强效果＂等一系列理论假说的诞生．

３６．传播和社会化

传播的影响与效果研究的主要领域之一．社会化指的是人出生后由一个＂自然人＂成长为＂社会人＂的过程．从个人角度而言，它指的是个人学习语言，技能，行为准则以适应社会环境的过程；从社会角度而言，它指的是社会成员形成大体一致的社会规范，从而使社会秩序和社会连续性得到维持的过程．传播在人的社会化过程中起着重要作用，其中包括基本群体中的传播（与父母，伙伴，老师，同学等的接触与交流），接触大众传播媒介等等，在现代社会，大众传播对青少年成长过程的影响问题尤其受到重视．

３７．＂镜中我＂

美国社会学家库利提出的概念，指的是从他人的态度中反映出来的自我形象．库利关心的一个重要问题是人际传播与个人的社会化问题，并提出了两个重要概念：一是＂基本群体＂，认为基本群体中的传播是社会化的基础；二是＂镜中我＂，这个概念说明个人的行为在很大程度上取决于对自我的认识，而这种认识主要是通过与他人的相互作用形成的，他人对自己的态度，评价是反映自我的一面＂镜子＂．在库利看来，传播是＂镜中我＂形成的主要机制，它不仅是个人社会化的手段，而且是将社会连结在一起的纽带．

３８．刻版印象

李普曼在他的代表作＂舆论＂中提出的概念，又称刻版成见．所谓刻版印象，指的是人们对特定事物所持的固定化，简单化的观念和印象．这种观念或印象通常伴随着对该事物的价值评价和好恶的感情，刻版印象可以为人们判断事物提供简便的参考标准，但也阻碍人们对新事物的接受．个人有个人的刻版印象，一个社会也有其社会成员广泛接受的，通行的刻版印象，因此，它也是社会控制的一种手段．

３９．拟态环境

李普曼关于大众传播的社会影响与效果俄一个重要概念，拟态环境，即由大众传播活动形成的信息环境．李普曼认为，人必须根据对环境的认识和判断来调节自己的环境适应行为．在传统社会里，由于环境比较狭小，人们与周围事物保持着的经验性接触，所以这种认识和判断大多是根据第一手材料作出的．但在现代，由于社会变得越来越巨大化和复杂化，现代人困于活动范围，精力和注意力的有限性，不可能对于他们有关的整个外部环境和众多事物都保持经验性接触．对超出自己的物理视界以外的事物，人们只能通过大众媒介去了解．因此，人的认识和判断（头脑中关于外部世界的图象）已不再是对客观环境的反映，而成了对传媒提示的某种＂拟态环境＂的反映．＂拟态环境＂是传播媒介通过新闻和信息的选择，加工和报道活动来形成的，而传播媒介大多具有特定的倾向性，因而＂拟态环境＂并不是客观环境的再现，只是一种＂象征性的环境＂．＂拟态环境＂概念不仅指出了大众传播媒介的巨大社会影响，而且揭示了现代环境的双重性．

４０．信息格差与知识格差

关于大众传播活动带来的社会分化后果的一种理论假说，其代表学者是美国的传播学家蒂奇诺等．该假说的基本观点是：在现代信息社会里，＂由于社会经济地位高者通常能比社会经济低者更快更有效地获得和利用信息，因而，大众传播媒介传送的信息越多，这两者之间的信息格差和知识格差也就越有扩大的趋势＂．也就是说，现存的贫富分化的经济结构决定了信息社会中必然存在两种人，一种是信息富有阶层，一种是信息贫困阶层．由于经济贫困者在已有知识的存储量上，在获得最新传播技术等方面处于明显劣势，随着时间推移他们与富有者之间的信息格差必然越来越大，而信息格差必然会变成知识格差．知识格差最初表现为学龄前教育程度的差异，进而表现在校学习成绩的差异和高等教育升学率上的差异，最终会表现为职业，收入和社会地位上的差异．信息格差和经济格差理论认为，现代资本主义社会大众传播的内容和形式更有利于经济富有阶层，而不利于贫困阶层．因而大众传播越普及，传达的信息越多，两者之间的信息，知识和社会地位上的差距也就越大，而不是缩小

这些差距．

４１．上限效果

信息格差与知识格差假说的反命题，美国学者艾蒂玛和克莱因认为，个人对特定知识的最求不是无止境的，达到某一＂饱和点＂（上限）后知识量的增加就会减慢乃至停止下来．经济富有者获得知识的速度快，其＂上限＂到来也会早。经济贫困者虽然知识增加的速度慢，但随着时间推最终能够在“上限”上赶上经济富有者。他们认为，大众媒介传播的多是普及性知识，无论富有者还是贫困者从大众媒介那里得到的都不能超出这个范围，因此大众传播带来的结果不是社会知识格差的扩大而是它的缩小． 应该承认，艾蒂玛等人指出的＂上限＂在个人追求特定知识的过程中是存在的，但在人的一生追求知识的总过程中是否存在则是个疑问．因为，尽管个人对特定知识的追求在一定阶段上会出现＂饱和＂现象或知识量增加的停顿,但在此同时他们也就会开始另一种新知识的追求过程．此外，考虑到知识的老化和更新等因素，社会经济地位低者即使后来在某个＂上限＂上赶上了社会经济地位高者，那么此时这种知识的价值也早已大大打了折扣。因此，“上限效果”假说认为通过大众传播的“知识平均化”效果可以消除社会各阶级，阶层间的“知

识格差”的观点是很幼稚的。

４２．议程设置

大众传播的重要社会功能和效果之一．７０年代，美国传播学者麦库姆斯和肖通过实证研究发现，在公众对社会公共事务中重要问题的认识和判断与传播媒介的报道活动之间，存在着一种高度对应德关系，即传播媒介作为＂大事＂加以报道的问题，同样也作为大事反映在公众的意识中；传播媒介给予的强调越多，公众对该问题的重视程度越高．根据这种高度对应的相关关系，麦库姆斯和肖认为大众传播具有一种形成社会＂议事日程＂的功能,传播媒介以赋予各种议题不同程度＂显著性＂的方式，影响着公众瞩目的焦点和对社会环境的认知．后来也有一些研究对报纸，广播电视媒介等不同媒介的议程设置功能的特点进行了探

讨．

43．培养分析

研究大众传播潜移默化的社会效果的一个领域，以美国批判学者格布纳为代表。“培养分析”最初研究的焦点是电视的暴力内容的社会影响问题，后来扩展为考察大众媒介提示的“象征性现实”与人们的现实观之间的相互关系。“培养”理论认为，在现代资本主义社会，大众传播对人们认识现实世界发挥着重大影响，由于传播媒介意识形态和价值的倾向性，人们对现实的认识和信念与实际存在的客观现实之间发生着很大的乖离，它们更接近于媒介的“象征性现实”而非客观现实。传播媒介对人们现实观的影响是一个“培养”过程，即通过象征事物的选择，记录和传播活动，潜移默化地提供关于美国资本主义制度的共识。“培养”理论特别强调“描述日常生活的电视剧”所产生的“培养效果”。

44．信息环境的环境化

信息环境即由个人或群体接触可能的信息及其传播活动的总体的构成环境。形成信息环境的传播渠道是多样的，包括人际的、组织的、群体的等等，但在现代社会、大众传播是信息环境的主要营造者。信息环境一词，一是人们周围的客观环境，二是大众传播的新闻报道和信息传播活动提示的“拟态环境”。1968年，日本学者藤竹晓提出了“拟态环境的环境化”问题，认为大众传播提示的虽然是“拟态环境”，与客观环境有很大差异，但由于现代社会中人们在很大程度上是根据大众媒介的信息来判断和采取环境适应行动的，这些行动的结果作用于现实环境，便使得现实环境越来越带有了“拟态环境”的特点，以至于人们很难在两者之间做出明确的区分。在现代社会中，“拟态环境”（大众环境营造的信息环境）的环境化市一个明显的趋势。例如时尚领域中的“流行色”，本是国际流行协会指定的，但由于这种信息是通过传播媒介广泛报道出来的，许多人便认为这是现实的“时代潮流”而纷纷效仿，于是预言的“流行色”也就变成了现实的流行色。“信息环境的环境化”倾向在社会生活（包括生活方式、价值观等）各个方面都有明显的表现。

４５．预言的自我实现

传播心理学用语，用来描述信息环境对人的行为的影响。试举一例：某考生准备考大学，如果他处于一种积极的信息环境中（如周围的人热心支持鼓励），本人是亦能抛弃顾虑集中精力备考，其考上的概率也会较高；相反，如果处于消极的信息环境中（周围的人冷嘲热讽或贬低其能力），则会使该考生分散精力，用于担忧的时间比用于备考的时间还多，其结果考上的概率也就会低。这时，周围人考前的“预言”也就变成了现实。“预言的自我实现”原理说明信息环境对一个人的行为及其结果具有重要的影响，它也是阐述“信息环境的环境

化”问题的一个依据。

４６．地位赋予功能

指的是大众传播具有使个人、群体和事物合法化，提高其社会声誉和地位，扩大其社会影响的作用。最早由传播学奠基人之一拉扎斯菲尔德提出。例如，传播媒介的广泛报道可以使一个普通人成为社会名人，一种小规模的活动可以成为全社会的活动；一种特定的意见经传媒的提示和强调可以获得公开性、显著性和权威性，最终成为社会舆论等等。

４７．“主流化”效果

大众传播媒介通过对某种事物、观念或价值体系的经常、大量和反复的报道，使其成为社会主流的效果。“培养分析”的代表学者格布纳提出的概念。培养分析认为，美国大众传媒的活动对人们的现实观有一种潜移默化的“培养效果”，其作用主要是提供关于美国资本主义制度的共识，按照统治阶级的利益，核心价值和意识形态形成当代现实观和社会意识的“主流”，这一“主流化”过程有使现存的社会结构以及统治与被统治关系固定化的倾向。

48．“把关人”

“把关人”是传播学四位奠基人之一卢因在研究群体中信息流通渠道时提出的一个概念。50年代，怀特将这个概念应用于新闻研究，提出了新闻传播的“把关”过程模式，怀特认为，新闻媒介的报道活动不是、也不可能是“有闻闭录”，而是对众多的新闻素材进行取舍选择和加工的过程，在这个过程中，传播媒介形成一道关口，通过这个关口传达给受众的新闻或信息只是少数。“把关人”既可以指个人，如信源、记者、编辑等，也可以指媒介组织。

４９．“把关”过程的本质

关于“把关”过程的一个争论问题，即新闻媒介的报道活动在本质上属于个人的把关活动还是组织的把关活动。一些西方学者强调个人（记者、编辑、作者等）的作用，将“把关”看作是按照个人的信念、价值和或者是受众兴趣来对新闻进行取舍选择的过程，这种观点掩盖了把关过程的本质。从马克思主义唯物论的观点出发，我们可以从下述三个方面来把握“把关”过程的本质：第一、媒介的新闻报道和传达活动不是“有闻必录”，而是根据媒介的立场，报道方针和价值标准进行的一种有目的的取舍选择和加工活动；第二、信息和新闻的筛选受到社会文化和受众需求等多种因素的制约，但与媒介的利益和方针一致或相符的内容更容易有优先入选，优先得到传播；第三，媒介的把关是一个多环节，有组织的活动，其间虽有记者编辑个人的活动，但“把关”过程及其结果在总体上依然是媒介组织的立场与方针的体现。

５０．传播学四位奠基人

在２０世纪上半叶，有四位学者的研究活动对传播学的建立产生了直接的影响，他们

是：

１）Ｈ拉斯韦尔。拉斯韦尔在１９２７年写了“世界大战中的宣传技巧”一书，对一次大战中的宣传策略及其效果进行了分析，成为研究宣传研究的权威。他对传播学的许多基本问题进行了探讨，最早概括了传播的三项基本社会功能，并提出了传播过程的“5W”模式，对形成传播学的理论体系和主要研究领域做出了重要贡献。２）K卢因。卢因在主要研究领域是群体传播的渠道，他的一个重要贡献是提出了“把关人”概念，卢因本人对传播系统中的“把关”问题进行过理论化尝试，后来他的学生将“把关”理论广泛应用于新闻的筛选加工过程研究。

３）C.I.霍夫兰。霍夫兰最早把心理实验法引入传播学研究领域，他主要关心传播的说服效果，即传播引起的态度改变问题。从二次大战期间到60年代初，霍夫兰从信源的可信性，传播技法和受众属性等方面影响说服效果的因素进行了大量实验考察，揭示了传播效

果形成的复杂性和条件性。

４）P.F.拉扎斯菲尔德。他最早将社会调查法系统地应用于受众研究，他和卡兹以“人民的选择”（1948）为题发表的伊里研究调查报告时传播学研究史上的一个里程碑，该书提出了“先有倾向”假说，“选择性接触假说”，“意见领袖与两级传播”等著名的理论观点。拉扎

斯菲尔德是传播学经验学派的创始人。

51．传播的基本形态

人类传播的形态是多种多样的，根据传播学家大体一致的看法，传播的基本形态有以下5种：1）人内传播，2）人际传播，3）群体传播，4）组织传播，5）大众传播。人类的社会传播活动是一个综合的过程，各种不同形态的传播活动相互交织，相互连接和相互影响。因此，上述各种形态都不是孤立的活动，不能完全分割开来。例如，在大众传播过程中，同样也存在着其余4种形态的传播活动的影响。

52．人类传播的发展阶段

人类传播活动的发展经历了漫长的历史。根据各时期使用的主要媒介不同，人类传播的发展史可大致分为以下五个阶段：

１）记号和信号时代。在这个时代，人类传播与动物社会并无多大区别，主要靠动作、表情或简单的音节来传递信息，协调狩猎活动。

２）口语时代。语言的产生是人类摆脱动物社会状态的决定性一步。语言最初是将声音与周围事物联系起来的符号，后来逐渐提高了抽象能力，成为能够表达复杂意义的音声体系。语言的产生不仅提高了人类传播的效率，而且促进了人类思维能力的发达。３）文字时代。口语的传播受到物理空间和时间的限制。记录性较差；为了使转瞬即逝的音声语言及其含义能够传达到更远的时间和空间，人类在漫长的岁月中又发明了文字。文字是从早期的图形记号中产生的，经过世世代代的整理，成了规范化的文字符号体系。文字的产生使人类历代的知识和智慧得到积累和传承，扩大了人类的相互交流。

４）印刷时代。文字产生后人类经历了手抄传播阶段。手抄传播规模小，成本高，效率低，印刷术史中国的一大发明，后传到欧洲。1450年，德国人谷登堡在中国活字印刷和油墨技术的基础上创造了金属活字和印刷机，此后，报纸和印刷品开始在社会生活和社会变

革中扮演重要角色。

５）大众传播时代。报纸诞生后经历了“政党报刊”和“黄色报刊”时代，19世纪30年代出现了大众报纸。19世纪末20世纪初，随着大众报刊的普及和电影、广播等电子媒介的出现，人类开始进入大众传播时代。40年代，家用电视机问世，经过二次大战后半个多世纪的发展，人类社会已进入了一个报刊、广播、电视等大众传媒高度普及，卫星通信，多媒体，互联网络等新的电子传播技术飞速发展的信息时代。

53．传播的基本社会功能

传播对人类社会发挥着重要的作用。1948年，传播学家拉斯韦尔概括了人类传播的三项基本社会功能：1）环境监控功能。自然和社会环境是在不断变化的，人类必须及时了解和把握环境的变化，以便调节自己的行为来适应这些变化。传播起着一种“瞭望哨”的作用，帮助人类及时收集和提供关于环境变化的信息。2）社会协调功能。社会是一个建立在分工与协作基础上的有机体，只有实现了社会各部分的沟通、协调与统一，才能作为一个整体有效地适应内外环境的变化。传播是社会的“神经系统”，有了这个系统，社会才能实现正常运转。3）文化传承功能。有了高度发达的传播系统，前人的文化遗产、经验、智慧、知识才能被记录、积累、流传下来，后人才能在前人的基础上进一步发展，传播对维持人类社会、国家和民族的存续和发展起着重要作用。

在拉斯韦尔概括的三种功能的基础上，传播学家赖特在1959年又补充了第四项功能，即“提供娱乐”，并称为“传播的四项基本社会功能”。施拉姆又在此基础上指出了传播的经济

功能，指出大众传播能够开创经济行为。

５４．语义空间 即语言意义的世界，一般来说，信息是意义和符号的统一体，内在的意义只有通过一定的外在形式（动作、表情、文字、音声、图画、影像等符号）才能表达出来。因此，每一种符号体系在广义上都是传达意义的语言，它们所表达的意义构成了特定的语义空间。传播既是在社会空间进行的，也是在语义空间中进行的；传播得以实现的一个前提条件就是传受双方必须要有共通的语义空间，即对符号含义的共同理解或拥有共同的文化背景，否则传播过程本身便不能成立，或传而不通，或招来误解。因此，语义空间也是传播效果研究的一个

重要概念。

５５．人际影响

即群体内个人对个人的影响，拉扎斯菲尔德、卡兹在四、五十年代的研究表明，在人们就公共事务、购物、时尚等领域的具体问题作出自己的选择和决策之际，这些选择和决策与其说是接受了大众传播的影响，倒不如说是在更大程度上接受了群体内其他成员的个人影响。这些对其他成员施加个人的人物称为“意见领袖”。据此，拉扎斯菲尔德等人曾作出结论，认为大众传播在说服人么改变态度方面还不如人际传播更为有效。强调人际影响对大众传播效果的制约是正确的，但是我们也不能忽视大众传播本身的长期、累积的影响和潜移默化的作用。

56．“媒介即讯息”

这是加拿大传播学这麦克卢汉对传播媒介技术在人类社会发展过程中的地位和作用的高度概括。其含义是：媒介本身才是真正的讯息。也就是说，人类有了某种媒介才有可能从事与之相应的传播或其他社会活动。因此，真正有意义的讯息不是各个时代的传播内容，而是这个时代所使用的传播工具的性质，它所带来的可能性和造成的社会结果。在麦克卢汉看来，媒介是社会发展的基本动力，也是区分不同形态的标志，每一种新媒介的产生都创造了

人类交往和社会生活的新方式。

57．“热媒介”与“凉媒介”

麦克卢汉就媒介分类提出的两个概念。“热媒介”传递的信息比较清晰明确，接收者不需动员更多的感官和思维活动就能理解，它本身是“热”的，接收者在处理信息之际不必再进行“热身运动”。“凉媒介”则相反，传递的信息少而模糊，在理解之际需要动员较多的感官和思维活动。如一幅照片是清晰的，一目了然；而一幅漫画则比较模糊，需要联想和思考。前者属于“热媒介”，后者属于“凉媒介”。这种分类本身并没有实用价值，但也给人以重要启示：各种媒介作用于人的方式不同，引起的心理，行为反应也各具特点；对媒介的研究应把这些

因素考虑在内。

５８．“媒介－人的延伸”

麦克卢汉关于媒介作用的重要观点之一。麦克卢汉认为，媒介是人体感官能力的延伸和扩展。印刷媒介是视觉能力的延伸；广播是听觉能力的延伸；电视是视听觉能力的综合延伸。每种媒介的使用都会改变人的感觉平衡状态，产生不同的心理作用和社会行为方式。这个观点说明，不同的媒介具有不同的认知效果和社会影响。

５９．媒介技术决定论

对麦克卢汉媒介理论的一种批评。麦克卢汉认为，传播媒介是社会发展的基本动力，也是区分社会形态的标志。例如，原始社会的主要媒介是口语，由于听力的物理限制，人们只能生活在近距离的部落群体中；文字媒介的出现使得人类交往和传播不再以物理空间的接近性为前提，于是部落社会发生解体，人与人关系变得疏远起来；现代电子媒介尤其是电视的普及和发展，把遥远的外部世界拉得很近，人与人距离大大缩短，于是人类在更大范围内重新部落化，整个世界成了一个小小的“宇宙村”。麦克卢汉强调了传播媒介在人类社会发展演进过程中的作用，这一点无疑是正确的，但他把媒介技术看作是社会发展的唯一动力，使得他的理论带上了极端性和片面性。从历史唯物主义观点来看，传播工具和技术属于生产力的一部分，具有推动社会前进的巨大力量；但另一方面，由于媒介是人创造和使用的，人如何利用和控制媒介，媒介的社会占有结构，所用制关系如何，反过来也规定着媒介活动的特点和作用性质。麦克卢汉仅强调媒介巨大能动性的一面，而没有看到社会制度和所有制形式

对它制约的一面，因此其观点是片面。

６０．从众行为

指个人对群体规范或群体中多数意见的遵从行为。从众是个人的社会认知和社会适应的重要机制之一，其形态也是多种多样的：１）自发性遵从－遵从的规范或多数意见符合行为者的价值或目的；２）手段性遵从－遵从规范或多数意见会带来某些实际利益；３）满足性遵从－服从多数意见可以解脱因孤立而带来的心理不安感；４）回避性遵从－为回避群体制裁而对规范和多数意见采取遵从行为。遵从行为有积极和消极之分，大众传播的观点和意见由于具有公开性，权威性和传播的广泛性，也会在社会上引起广泛的遵从行为。因此，大众传播媒介应充分认识到自己的社会责任，正确发挥认知导向、价值导向和社会行为导向作

用。

６１．子弹论

也称魔弹论或皮下注射论，２０世纪初至３０年代关于大众传播的影响和效果的一种流行观点。这个时期是传播效果研究的初期阶段，也是大众报刊、电影、广播迅速发展，人们对它们的社会作用和影响力既寄予高度期待，又感到深深担忧的时期。这个时期的核心观点是：传播媒介的宣传与报道具有不可抗拒的强大威力，它们所传播的信息在受众那里就象子弹击中人体，针剂注入皮肤一样，可以引起直接速效的反应；大众传播能够直接改变人们的信念，甚至支配他们的行动。这种观点后来被人们形象地称为“子弹论”。

“子弹论”是错误的，其错误不仅在于它的唯意志论观点，而且在于它对传播效果的产生过程作了过于简单的理解：“一方是全能的媒介在发送信息，另一方面是分散的大众在等待着接受它，其间别无他物。”随着传播效果研究的深入和许多中介因素的发现，“子弹论”

观点在进入40年代后逐渐被人们抛弃。

62．有限效果论

20世纪40至60年代关于大众传播的效果和影响力的主流观点。“有限效果”理论是对早期“魔弹论”的否定，其主要观点是：大众传播没有力量直接改变受传者对事物的态度，在人们作出某种决定之际，许多其他因素起着重要的作用，其中包括个人的政治、经济、文化、心理的既有倾向受传者对信息的需求和选择性接触机制，群体归属关系和群体规范，大众传播过程中的人际影响等等，提出的理论假设主要有“先有倾向”假说，“选择性接触”假说，“补强效果”、“意见领袖”与“两级传播”等等。

“有限效果”论的代表学者是拉扎斯菲尔德、卡兹和克拉帕。他们通过实证调查揭示了大众传播效果形成过程中的许多制约因素，对理解传播效果形成的条件和复杂性是有意义的；但是，他们的结论过于强调大众传播的“无力性”和效果的“有限性”，这就脱离了现代信息社会的实情。在70年代以后，“有限效果”论受到了人们的批评。

63．宏观效果理论

指70年代以来关于大众传播的影响和效果的一些新的理论观点。新效果理论是在一些学者对“有限效果”论进行反思和批评的基础上产生的。他们认为，“有限效果”论的传播效果和理论框架具有明显的局限性，即：1）在认知、态度和行动这三个效果层面上，“有限效果”论充其量只探讨了后两者而忽视了更早的阶段—大众传播在人们的环境认知过程中的作用；2）它只考察了具体传播活动的短期效果，而忽略了整个传播事业日常的、综合的报道活动所产生的宏观的、长期的、潜移默化的效果。这两个缺陷使“有限效果”论者不恰当地得出了大众传播的影响和效力有限的结论。

在对“有限效果”论反思和批评的基础上，70年代以后出现了一批成为“新效果理论”的模式或假说。其中包括美国学者麦库姆斯和肖的“议程设置功能”假说，德国学者诺埃尔－诺伊曼的“沉默的螺旋”假说，美国学者格博纳的“培养分析”，美国学者蒂奇诺等人的“知识格差”假说，英国学者霍尔的“编码与译码”研究等等。这些模式或假说的主题、内容各不相同，但有几个共同点：１）研究的焦点集中于探索大众传播的综合的、长期的、宏观的社会效果；２）它们都不同程度地强调大众传播影响的有力性；３）它们探讨的问题都与社会高度信息化的现实保持着密切的联系，７０年代后期以来，新效果理论在各国传播学者中产生了广泛的影响。

６４．“革新－扩散”过程研究

对革新事物的普及和传播过程的研究，也译为“创新-普及”。1962年，美国农村舍回削价罗杰斯对农村中新事物（如新农药、新良种、新的农业机械等）的采用和普及过程进行了深入调查，出版了他的研究报告“革新事物的普及”一书。该书对新事物普及过程中大众传播和人际传播的作用进行了比较，对“两级传播”理论作了重要补充。罗杰斯认为，作为新事物普及过程的“传播流”可以区分为两个方面，一是“信息流”二是“影响流”，前者可以是“一级”的，即大众传播的信息可以直接抵达一般受众；而后者是多级地，中间经过大大小小的意见领袖的中介。罗杰斯在调查中发现，许多新事物的采纳和扩散，都经过一个革新者—〉早期采编者—〉早期追随者—〉后期追随者—〉拒不采纳者的社会过程，据此，他把“两级传播”理论发展成了N级（多级）传播理论，“革新-扩散”理论现在也广泛应用于发展传播

学的研究。

65．伊里研究

拉扎斯费菲尔德等人在1940年美国大选期间就大众传播的影响力所作的一次调查。这次调查是在伊里县进行的，所以又称“伊里研究”，调查结果在１９４８年“人民的选择”为题正式出版。这次研究提出了许多有关大众传播效果的重要理论观点，如“先有倾向”的作用，“选择性接触”机制，“补强效果”、“中介因素”、“意见领袖”与“两级传播”等等。伊里研究的结果证明，单一的大众传播并不能直接改变人的态度，大众传播的效果受到多种因素的制约，这些观点对否定早期的“魔弹论”的效果观起了重要作用。伊里研究是最早采用系统的社会调查方法进行的一次研究，在传播学研究史上具有重要的地位。

６６．传播学经验学派

美国传播学研究的主流学派，也称传统学派。主要代表学者有拉斯维尔，拉扎斯菲尔德，霍夫兰，克拉帕，施拉姆等。这个学派主要是从行为科学的角度出发，采用经验性实证方法研究传播现象，因而成为经验学派。主要研究领域和理论有：传播过程模式研究、说服与态度改变研究、“传播流”研究、先有倾向理论、选择性接触理论，补强理论、意义领袖与两级传播理论等。由于该学派的主要理论观点强调大众传播效果和影响得有限性，又被称为“有限效果理论”。７０年代以后该学派受到了批判学派的激烈批评，研究视角有所改变，提出了“议程设置功能”等较为强调传媒影响力的理论。

６７．传播学批判学派

６０年代以后在西欧一些国家形成的传播学研究学派。批判学派受德国法兰克福学派影响较大，对现存的资本主义传播制度持批判立场。批判学派是一个比较复杂的学者群体，其内部又分为各种流派。主要流派有：１）文化研究学派，以英国学者霍尔为代表，主要采用文本分析的方法，从“编码和释码”的角度出发。研究资本主义社会占统治地位的文化与各种亚文化的对立、矛盾与冲突关系；２）政治经济学派，以英国学者戈尔丁和默多克为代表，主要是从考察媒介所有权的集中和垄断程度入手，揭示资本主义媒介为垄断资本服务的本质；３）“意识形态霸权”研究，以普兰扎斯等人为代表，主要通过内容分析来揭示资本主义媒介作为资本主义意识形态工具所起的作用。在研究方法上，批判学派反对美国主流学派的经验主义和行为科学的方法，重视哲学、历史学、政治经济学和语义学的分析方法。

６８．传播学政治经济学派

批判学派中的一个流派，以英国雷斯特大学大众传播研究中心的学者戈尔丁和默多克为代表。政治经济学派主要依据马克思关于“一个阶级是社会上占统治地位的物质力量，同时也是社会上占统治地位的精神力量；支配着物质生产资料的阶级，同时也支配着精神生产资料”的论断，通过对资本主义社会的媒介所有制关系的分析，揭示资本主义媒介为垄断资本服务的本质。６０年代以来，政治经济学派对媒介集中垄断状况的考察，对“人民资本主义”和“所有权分散论”的批判，在传播学研究中产生了较大反响。

６９．“文化研究”学派

批判学派中的一个流派，以英国伯明翰大学现代文化研究中心的霍尔为代表。“文化研究”学派认为资本主义社会中的大众媒介是文化和意识形态统治得工具，在维护现存社会制度方面发挥着重要的作用。“文化研究”的学者用“编码”和“释码”的概念分析大众传播过程，认为媒介的新闻或信息的筛选、加工、制作、报道属于“编码”活动，这种活动在总体上体现了社会文化或意识形态的多样性。受众的“释码”可分为三种一般形态：一是“同向释码”，即按照大众媒介所赋予的意义来理解信息；二是“逆向释码”，即对大众传媒赋予的意义作出的相反的理解；三是“妥协式释码”，即部分接受没接赋予的意义，部分基于自己的立场和观点来理解信息。“文化研究”学者认为“编码”和“释码”过程反映了占统治地位的文化与居从属地位的各种亚文化之间的矛盾，对立和冲突，其主要研究方法是文本内容分析。

70．报刊四种理论

即报刊的极权主义理论、自由主义理论、社会责任理论和苏联型共产主义理论。1956年，美国伊利诺依大学的席伯特、施拉姆等人撰写了“报刊的四种理论”一书，对此做了概括。作者从资产阶级新文学观点出发，认为人类历史上存在着两种基本的报刊理论，一种是专制的极权主义理论，一种是自由主义理论；社会责任理论是自由主义理论的发展，而苏联型共产主义理论则是极权主义理论的现代版。该书作者对社会在美化自由主义和社会责任理论的同时，对当时社会主义国家的报刊制度和理论进行了攻击。

71．报刊的极权主义理论 15、16世纪在欧洲中世纪专制主义条件下产生的报刊理论。其主要观点是：1）报刊必须对当权者负责，维护国王和专制国家的利益；2）报刊不得批判占统治地位的道德和政治价值；3）新闻检查是正当、合法的；4）对当权者和政府的批判被视为犯罪行为，接受法律制裁。极权主义理论完全否认民众的言论自由权利，经过欧洲资产阶级革命，这种理论

伴随其制度一起破了产。

72．报刊的自由主义理论 也称为自由报刊理论。

17、18世纪伴随资产阶级革命而出现。其核心反映了资产阶级自由主义的观点，即报刊应该是“意见和思想的自由市场”，是实行自律的“自由企业”。现代自由主义理论的主要原理原则包括：１）任何个人都有出版自由而不必经过政府的特别许可；２）新闻出版不应接受事先检查，出版内容不应受到强制；３）除人身攻击外，报刊有权批评政府和官吏；４）在涉及意见或信念的问题上，“真理”和“谬误”的传播必须同样得到保证；５）新闻采访只要手段合法，不应受到任何限制；６）在跨国界传播信息方面，不应受到各国政府的干预。自由主义理论是在对极权主义理论的否定，早期有其巨大的进步意义。但在资本主义制度确立以后，它成了保障垄断资本控制报刊的理论，在全球信息化的今天，它进一步成了个别传播大国推行文化帝国主义的理论依据。

７３．报刊的社会责任理论

美国“报刊自由委员会”于１９４７年提出的一种媒介理论，席伯特等人撰写的“报刊的四种理论”（１９５６）一书对此作了系统阐述。社会责任理论是对自由主义报刊理论的一种修正。自由主义理论受到修正的背景是：１）进入２０世纪后资本主义国家媒介垄断程度越来越高，“言论的自由市场”的理念与少数大资本垄断言论的现实产生了尖锐的矛盾；2）自由主义理论维护的是传播者的权利，而没有涉及受众的权利；3）这种理论谈论得对象是言论或思想传播的问题，而没有更多地考虑信息传播的问题。

作为对自由主义理论的修正，社会责任理论要求大众媒介必须对社会承担和履行一定的责任和义务，其主要观点包括：1）媒介在提供新闻或信息之际，必须符合真实性、客观性和公正性原则；2）媒介必须在现存法律制度和道德的范围内进行自我约束；3）媒介不得煽动社会**或犯罪，不得传播人种歧视或宗教歧视内容；4）社会和公众有权要求媒介从事高品位的传播活动，这种干预是起到了缓解矛盾的作用，而不能从根本上消除这种矛盾。

74．民主参与的媒介理论

20世纪70年代以后，随着社会信息化的发展和传播事业集中垄断的加剧，在美国等西方国家出现的一种媒介理论。它要求大众传媒应向一般市民开放，允许市民个人或团体的自主参与。其主要观点有：1）每个市民或弱小群体都拥有知晓权，对媒介的使用权以及接受没媒介服务的权利；2）媒介应主要为受众而存在，而不应为垄断组织、职业宣传或赞助人存在；3）社会各群体、组织、社区都应拥有自己的媒介；4）与大规模的、单向的、垄断的大媒介相比，小规模的、双向的、参与的媒介更合乎社会理想。民主参与理论的核心价值是媒介的多元性、小规模性、双向性、社区性、传播关系的横向性和平等性。它反映了资本主义国家的民众对社会责任理论的失望心理，因为社会责任理论并没有改变言论为少数

人所垄断的状况。

75．发展中国家的媒介规范

20世纪70年代以后逐渐形成的发展中国家新闻传播理论，其主要内容有：1）媒介活动要与国家政策保持一致，促进国家目标的实现；2）新闻媒介的自由要以经济优先和促进社会发展为前提；3）新闻传播的内容要优先使用本民族语言，优先传播本民族文化；4）媒介活动应重视发展同地理、文化、政治比较接近的其他发展中国家的关系。发展新闻学反对国际传播领域中的南北不平等关系，主张建立均衡的国际传播新秩序。

76．信息主权

随着卫星电视和跨国传播的发展，以发展中国家的学者为主提出的一个概念。这些学者认为，与一个国家拥有领土、领空、领海和其他物质资源的主权一样，一个国家对信息传播以及传播资源同样应该拥有主权。目前，西方传播大国的信息产品象洪水一样涌入发展中国家，并引起这些国家的传统文化的危机，在这种情况下，发展中国家提出了应该对无节制的跨国传播进行控制和管理。信息主权的主张，体现了发展中国家对少数传播大部哦的文化

侵略的担忧。

77．国际传播领域中的南北问题

即发展中国家与西方发达国家之间的信息差距问题。70年代以来，世界的新闻和信息传播事业受到西方发达国家垄断和支配的状况日趋严重。发展中国家由于资金和技术条件所限，不仅在国际传播中缺乏与西方国家抗衡的有效手段，而且还不得不依靠从发达国家大量进口硬件和软件以维持本国传播事业的生存。这样，在国际传播领域中，就形成了发达国家（北方）的信息发展向发展中国家单向流动的不平衡格局。西方国家的新闻和文化产品象洪水一样涌入发展中国家，对后者的政治和传统文化产生了巨大冲击，而后者却缺乏有缺乏有效的抵抗手段。同时，这种国际信息垄断体制使得发展中国家的主张很难传达到国际社会，造成了在许多重大问题上西方发达国家的单方面意见支配国际事务的现象。从70年代起，发展中国家的许多有识之士就对这种不合理的传播结构提出了批判。海湾战争以后，美国对这场战争的报道的绝对控制进一步引起了人们的担忧，要求改变现状，建立“平等，均衡得

国际新闻和传播新秩序”的呼声更强烈了。７８．大众传播效果的“常识理论”、“现场理论”和“社会科学理论”

英国传播学家麦奎恩提出的观点，麦奎恩认为，关于大众传播的效果和影响的问题，社会上有三种理论。第一种是“常识理论”，即公众通过日常接触和利用传播媒介的直接体验而形成的观点和看法，这种“理论”虽然是直观的和零碎的，但却以舆论的形式对传媒的活动产生重要的影响。第二种是“现场理论”，即媒介机构和媒介工作者所持的观点，包括他们对传媒活动的目的与性质的理解。信息选择和加工的标准，采编业务规程等等，这是直接控制传媒现场的日常活动的理论。第三种是以传播学的效果理论为代表的“社会科学理论”。这种理论是从个人、社会与媒介的三者关系出发，通过对媒介的活动及其客观结果的定量定性研究而获得的系统知识，它既避免了“日常理论”的直观性和零碎性，又与“现场理论”的商业主义和业务主义保持了距离。社会科学的效果理论影响的对象包括三部分：它影响公众、推动社会对媒介活动的舆论监督；它影响传媒工作者，促使他们增强社会责任感；它又影响传播的立法与行政，为有关传播法律和政策的制定提供科学依据。从这个意义上说，它是一种以对传媒活动进行社会制衡为目的的效果理论。

79．“大众”传播的“小众化”

80年代后期以来随着新媒体的发展，传播活动出现的一种变化趋势，其最明显的特点是信息的内容和传播对象的特定化。也就是说，传统的报纸、广播、电视等大众媒介的特点是将综合的内容同时传达给不同性质、不定量多数的受众，而新媒体的特点则是将特定的内容传达给人数相对较少的特定对象群体，以满足他们的特定需求。各种各样的小型专门出版物，电视台的专门节目，多频道有线电视系统的专门频道（如新闻、经济、教育、体育、音乐、电影、购入、交通、气象频道等）、互联网络上的专门网页的出现和发展，都说明了这个变化。在广播电视领域，这个变化趋势也称为“广播”的“窄播化”。“大众”传播的“小众化”的趋势意味着多数人在同一时间接触同一内容的现象将会大大减少，受众定为将成为决定媒

介经营效益得决定性因素。

80.“电视人”

日本传播学者林雄二郎在1973年提出的一个概念，这个概念强调了电视对现代人社会化过程的巨大影响。所谓“电视人”指的是伴随着电视的普及出生和成长的一代人，他们在影像和音响的刺激环境中长大，是注重感觉的“感觉人”行为方式是“跟着感觉走”，这与他们在印刷媒介环境中长大的父辈们重理论性，重逻辑思维的行为方式形成鲜明对比。同时，电视视听是在背靠沙发、面向荧屏的狭小，封闭空间中进行的，这种环境使他们当中的许多人养成了孤独、内向、以自我为中心的性格，社会责任感较弱，“电视人”概念是对现代人行为

方式特征的一种概括。

81.“容器人”

日本传播学者中野收在70年代提出的一个概念，中野收认为，在大众传播（特别是电视）环境中成长起来的现代日本人的行为方式类似于一种封闭的，孤立的“容器”。“容器人”为摆脱孤立状态也希望与他人接触，但这种接触只是“容器”外壁的碰撞，而不能深入到相互的内部，因为彼此都不希望对方干预自己的内心世界；“容器人”注重自我意志的自由，对任何外部强制或权威都不采取认同态度，但很容易接受大众传播媒介的影响；“容器人”力图摆脱日常性的缠扰，注重富于变化的生活，他们的行动也象不断切换镜头的电视画面一样，追求心理空间的移位和物理空间的跳跃。现代社会中忽起忽落、变幻不定的各种流行和大众现象便是“容器人”行为特征的写照。“容器人”概念强调的也是电视等大众媒介对个人的社会化和人格形成过程的影响。

82.“他律的欲望主义”

关于电视媒介对社会价值和消费文化的影响的一种批评性观点。1986年，日本学者佐藤毅在《人的自律》一书中考察了电视与日本人自私化的关系。他认为，电视既是人们的欲望追求的对象，又是唤起新的欲望的媒介。电视把充满诱惑力的商品世界以鲜明的色彩和影响展示在人们面前，直接刺激了他们的占有欲和享受欲。这样，尽管日本社会还存在着阶层差异，却出现了整齐划一的追求高级消费的倾向，“城市――美国式生活方式”占据了主流；与此同时，日本人的价值观也发生了变化，由集体主义的“奉献价值”转向了个人主义“充欲价值”。佐藤毅把这种现象称为“他律的欲望主义”认为正是这种由大众媒介刺激的欲望主义

导致了日本人的自私化过程。

83.象征性现实

大众传媒的新闻报道和信息传达活动所提示的现实。大众传媒负有向社会成员传达环境变化的使命，但这种传达活动并不是有闻必录，也不是镜子式的反映，而是通过象征性事物的选择和提示来进行的。因而，大众传播所描绘的“现实”景象，并不是客观现实的完全再现，而是一种经过选择度、媒介的意识形态和报道方针决定的。“象征性现实”的概念既说明了大众传媒的强大影响力，也揭示了现代社会中“现实”的双重性。

84.有关舆论的四种观点

舆论又称公众意见，舆论是一个极为复杂的概念，在不同的学科种有不同的理解。第一种是政治哲学的观点，即把舆论看作是“民意”，是“共同体的最高意志”，是民主政治的基础，这种观点以卢梭为代表。第二种是社会学的观点，认为舆论不是个人意见的简单相加，而是一个有机整体；它“不是100个人分别制造的100只船，而是100个人合作制造的一只船”，这种观点以美国社会学家库利为代表。第三种是行为主义科学的观点，它采用“一人一票”或“数人头”的方法来观察舆论现象，通过个人意见的简单相加而得出的多数意见便被看作是“舆论”，这种观点更多地体现在现代“舆论调查”或“民意测验”当中。第四种是社会心理学的观点，这种观点把舆论看作是社会控制的机制，认为舆论未必是事实上的多数意见，但至少是表面上的“多数”意见或优势意见，它通过人们的从众心理制约个人的行为，因而起着社会控制的作用。这种观点以德国学者诺埃尔－诺依曼为代表。上述四种观点各有其道理，但客观地说，我们不把舆论简单地理解为“多数”意见，而把它看作是社会意见的有机分布状态更为合适，舆论中既包括正确的、合理的意见，也包括错误的、不合理的意见，各种意见的冲击、碰撞、相互作用构成了舆论的运动过程，由此形成的主流意见代表了舆论的趋向。

85.“舆论――我们的社会皮肤”

德国传播学家诺埃尔－诺依曼80年代初在《沉默的螺旋》一书中提出的观点。诺依曼认为，舆论在双重意义上起着“社会皮肤”的作用。第一，舆论是个人感知意见气候变化从而调整自己的环境适应行为的“皮肤”，正象肉体的皮肤可以使人感知自然气候变化从而增减衣服一样，舆论可以帮助人们判断社会上意见的分布状况及其变化，从而决定自己对特定事物的公开态度和行动；第二，舆论在社会整合方面起着重要作用，正象肉体皮肤把骨肉血液包容其中使其成为一个整体一样，作为“社会皮肤”的舆论通过强制少数或劣势意见服从的形式，防止着“由于意见过度分裂而引起的社会解体”。舆论是“社会皮肤”这个观点，强调的是

舆论的社会控制功能。

86.宣传

基于特定目的、为影响他人的观念、态度和行为而进行的有组织的说服性传播活动。传播学奠基人之一的拉斯维尔（1927）认为，“广义的宣传，即就是运用种种表态方式以影响人们行动的技术”，这个定义更为强调宣传的技巧性。美国学者乔伊特（Jowett）在《宣传与说服》（1992）一书中为宣传下了一个较完整的定义：“所谓宣传，即宣传家基于特定意图，通过形成知觉、影响认知和指引行动而试图唤起预期反应和的一种有组织的说服性传播活动。”这个定义强调了宣传的意图性，过程性和有组织性。宣传是通过大量传递说服性信息而进行的大众说服和大众动员活动，是政府、政党、社会组织、团休、企业及至社会活

动家实现其目标的重要手段。

87.“使用与满足”

大众传播效果研究的一个领域。“使用与满足”研究主要是站在受众立场上，通过分析受众对媒介的“使用”动机和获得需求“满足”来考察大众传播给人们带来的心理和行为上的效用。这种研究最早出现于40年代，例如赫尔卓格对知识竞赛、广播剧、贝雷尔森对书箱和报纸等媒介的效用的考察等等。这些研究揭示了受众媒介接触动机和获得的满足的一些基本类型，如“实用动机”、“休息动机”、“夸示动机”、“环境监视效用”、“心绪转换效用”、“人际关系效用”等，说明了满足受众的基本需求是媒介取得传播效果的前提。60年代以后的“使用与满足”研究更注重考察受众不同的媒介接触动机所由产生的社会条件，强调媒介使用是一个“社会条件＋心里倾向――接触需求――接触行动――需求满足”的因果连锁过程。

88.能动的受众

受从观的一种，与被动的受众观相对立，在早期的大众传播研究中，受众曾经被看作是孤立的、分散的、沙粒式的个人的集合体，在大众传媒的刺激面前是完全被动的存在。后来引进社会集团和社会群体的概念来分析受众，发现受众并非是孤立的个人，而是具有一定社会背景的集团或群体成员；受众对媒介的接触虽然是个人活动，但这种活动通常受到群体归属关系、群体规范和群体利益的制约。受众在作为群体成员行动之际，对大众传媒表现出某种能动性，一是“能动的选择”，即选择那些与自己的群体利益、规范和文化背景相合的传播内容加以接触；二是“能动的解释”，即按照自己的利益、立场和意识形态来解释和理解在大众传播的信息。能动的受众观认为大众传媒不可能随心所欲地操纵和支配受众。

89.“受众即市场”论

19世纪末20世纪初，随着大众传播媒介采取企业经营形态而出现的一种受众观。在这种观点看来，大众媒介的新闻报道和信息传播活动是各媒介企业通过竞争向消费者提供的商品或服务，这些消费者通常被称为“市场”。把受众视为“市场”的观点反映了大众传播活动的某些属性，如商品性和竞争性等，但也有其局限性：1)它容易把媒介与受众的关系固定为生产者和消费者的关系，忽略了民众的传播权利；2)它更多的着眼于受众作为商品购买者的属性，而不能反映更深层次的社会关系和意识形态；3)这种观点更容易把商品的“销售量”――收视率或发行量作为判断媒介成功与否的唯一标准，而把内容质量和社会效益放在次要的位置上；4)这种观点只能使人从媒介立场出发看问题，而不是从受众和社会的立场出发看问题。我们只有把受众看作是传播的权利主体，才能够正确对待受众。

90.大众传播信息的特点

现代社会是一个大众传播的社会，大众传播的信息与其他类型的信息相比，具有以下几个突出的特点：1)公开性，即它不同于人们的私下议论，可以公开登堂入室，在社会上流通；2)权威性，即它不同于小道消息，具有明确的、合法的信源；3)显著性，即它可以通过各种手法突出某类信息的位置，使其成为社会瞩目的焦点；4)直达性，即它不必经过群体或组织的中介而直接抵达受众个人。大众传播信息的这些特点，使得大众传媒在营造社会的信息环境，引导舆论方面拥有巨大优势。

91.媒介功能的融合

指单一功能媒体向综合功能媒体的发展趋势，即多媒体（multimedia）化趋势。传统的媒介大多是单一功能媒体，如书籍、报纸是视觉媒体，广播是听觉媒体等等。由媒介功能融合而产生的多媒体具有十分丰富的功能，如多媒体电脑集文字、影像、音声、数据储存、处理、双向通信、网络等功能于一体。多媒体的出现和普及大大提高了人类的传播效率，是

媒介发展史上具有革命性意义的事件。

92.传播媒介的内部控制

传播学控制研究的领域之一。主要包括两个方面：一是指传播媒介组织制度、报道方针等对新闻或信息的收集、选择、加工和报道过程的控制，二是指传播媒介通过制定职业纪律或道德准则等来规范传播活动和传播工作者的职业行为。就前者而言，任何传播媒介都有其政治的、经济的和意识形态的倾向性，都是为一定利益服务的，这种倾向性通常体现在媒介的报道方针上，按照报道方针而进行的层层“把关”活动，体现了媒介组织内部对新闻和信息传播过程的控制。就后者而言，由于媒介是提供新闻和信息服务的机构，只有自主规范传播活动和传播工作者的行为，才能维持媒介信誉，争取广大受众和提高传播效果。因此，传

媒自律也是内部控制的一个重要方面。

93.受众对媒介的监督控制 社会对大众传播媒介的控制机制之一。在现代社会中，大众传播已经渗透到社会生活的各个方面，大众传播的报道活动是否客观、公正、传达的信息、广告是否真实、提供的文化或娱乐内容是否健康，直接影响到受众的切身利益，因此，受众拥有对传播媒介进行社会监督控制的权利，受众对媒介的监督控制可分为三种形式：1)直接的信息反馈，即以来信、来电、来访等方法直接表达对传媒活动的意见、建议、批评或抗议；2)影响媒介的销售市场，即通过影响报刊发行份数、电台、电视台收视率的方式来制约大众传媒的活动；3)诉诸于法律手段，如果媒介的虚假报道直接损害了受众的利益，媒介内容侵犯了公民个人的名誉权、隐私权等，公民可以向法院起诉，要求对传媒的违法行为进行制裁和补偿自己遭受的物质、精神损失。

94.信息

信息是事物状态和特征的反映。任何反映或“表述”事物存在及其互相作用关系的东西，都是信息。信息大致可分成三类：物理信息（如自然界的闪电雷鸣），生物信息（如植物界的扬花授粉）和社会信息（人类社会的交流和沟通）。社会信息是物质载体和精神内容的统一体，是符号和意义的统一体，也就是说，任何社会信息都要传达一定的意义，而这种意义只有通过一定的载体或符号（如文字、音声、图画、影像、表情、动作等）才能表达出来。信息是在一定的系统内运行的，这个系统包括信源、媒介、信宿、传递和反馈渠道等各种环节和因素。人类社会的传播活动，是通过信息的授受而进行的社会互动行为。

95.信息革命

以信息技术的飞跃发展和信息的社会化为特征的革命。20世纪后半叶是人类社会发展的一个重要转折点，劳动密集型的工业经济逐渐为智能密集型的信息经济所代替，信息在整个社会生活中开始占据核心地位。到目前为止，信息革命的进程大致可分为两个阶段：第一个阶段以计算机和卫星通信技术的发明和普及为代表，通常将此称为第一次信息革命；第二个阶段以多媒体化、数字化和网络化为代表，通常称为第二次信息革命。信息革命的进程正在极大地改变着现代社会结构和社会生活。

96.信息社会

即信息与能源和物资成为同等重要的战略资源、政治、经济以及社会生活以信息为核心价值而得以运行的社会。与D.贝尔的“后工业社会”（post-industrial society），D.托夫勒的“信息时代”（information age）概念同义。信息社会的到来是由信息革命引起的。按照托夫勒的观点，人类社会已经历了农业革命和工业革命两大浪潮的冲击，第三次浪潮便是信息革命，信息革命所带来的社会便是信息社会。信息社会中的核心价值是信息，人们通过信息授受而进行的社会互动比任何时代都更加活跃。信息革命使社会生活的各个方面都发生了质的飞跃，但与此同时，信息泛滥和信息犯罪等问题也正在成为社会面临的新课题。

97.大众社会

大众社会是一个特定的概念，它是伴随西方社会科学中的“大众社会论”而出现的。这种理论认为，19世纪末20世纪初是人类进入大众的一个分界点，其标志是大众传媒的出现和普及，在这个时代，传统的社会结构、等级秩序、统一的价值体系已经打破，社会成员失去了统一的行为参照系，成了孤立的、分散的、均质的原子，即所谓大众。大众的特点是：1)规模的巨大性，在人数上超过大部分社会集团或群体；2)分散性和无组织性，即大众是分散、孤立的个人聚合体，缺乏明确的自我意识和自我约束力；3)匿名性，成员之间互不认识；4)流动性，大众的范围依对象问题而时有变化，其成员是流动的；5）被动性，即大众不能作为主体行动，它的行动主要是大众，另一方面是对大众进行控制和操作的社会精英。社会精英主要不是通过社会组织，而是通过大众传媒进行操作和控制。大众社会论认为受众是一个完全被动的存在，它既是大众传播形成的，又主要是从大众传媒那里接受影响。

98.大众文化

大众文化是以工业社会的发展为背景，经技术革命特别是传播技术革命而出现的一种文化。大众文化不同于高级文化，因为高级文化具有明显的阶层性，它也不同于乡土文化和群众文化，因为后者具有明显的自发性。大众文化的特点是：1）商品性，即它伴随着文化产品大量生产和大量销售，大众文化活动属于一种伴随商品买卖关系的消费行为；2)通俗性，即大众文化不是特定阶层的文化，而是为社会上散在的众多“一般个人”的文化；3)流行性，即大众文化是一种时尚文化，呈忽起忽落的变化趋势；4)娱乐性，即大众文化的内容以娱乐为主；5)大众传媒依存性，即大众文化主要是在大众传媒的引导下发生、发展和变化的，没有大众传媒，也就没有大众文化，在这个意义上，大众文化也是一种传媒文化。

99.大众传播的“共鸣效果”、“累积效果”和“遍在效果”

强调大众传播对社会成员环境的重大影响的三个概念。德国学者诺埃尔－诺依曼认为，在以电视的高度普及为特征的现代化信息社会，大众传播对人们的环境认知活动产生重大影响的因素有三个：1)多数传播媒介的报道内容存在着高度的划一性和类似性，容易在社会上造成“共鸣效果”；2)同类信息的大众传播活动在时间上具有持续性和重复性，这容易使它们的影响沉淀下来，产生“累积效果”；3)大众传播是一种跨阶层、跨群体的传播活动，其信息抵达范围十分广泛，因而具有普遍的影响，产生“遍在效果”。因此，在现代社会，大众传播对人们的环境认知起着决定性的作用。

100.大众传播者的特点

大众传播狭义上特指报刊、广播、电视等大众传播媒介以及这些媒介中的工作人员。与其他类型的传播者相比，大众传播者具有以下几个特点：

1)地位稳固，在大众传播过程中，传播者与受传者的关系是固定的，不易发生作用关系的转换，在人际传播中，两者关系随时可以发生转换，传播者从传播对象那里得到新的信息，说服者反而受到说服的情况是常见的；而大众传播者与受众则通常是一种单方面的作用

关系。

2)大从传播者是一个组织，大众传播是一种对组织对个人的传播活动，这种组织虽然是由记者、编辑人员个人组成的，但他们在活动中以媒介组织代表的身份出现，而不是以个人身份出现；其产品也是组织的产品而非个人的产品。

3)大从传播者是大众传播生产资料的直接控制者和使用人，大众传播以先进的、昂贵的机器、技术和设备为必要手段，这些手段直接控制在传播媒介手中。在西方资本主义国家，传播业生产资料通常归传播企业私有，表现为独占性、排他性的使用。

大众传播者（媒介）的上述三个特点，使得它比其他类型的传播者地位更优越、力量更强大，是传播特权的拥有者。在社会主义国家，这种权利是人民赋予的，而在资本主义国

家，这种特权受到私有制的保护。

1、美国传播学产生的学科和历史背景、早期思想来源（芝加哥学派、早期新闻学、宣传学等）。

2、美国传播学奠基人（库利、帕克、米德、李普曼、施拉姆提出的四大奠基人等）及其主要成就与观点。

3、传播学批判学派的主要流派（法兰克福学派、文化研究、传播政治经济学等）。

4、传播学批判学派主要人物（葛兰西、霍克海默、阿多诺、哈贝马斯、马尔库塞、威廉斯、霍尔、菲斯克、席勒等）及其主要观点

5、传播学批判学派相关的主要概念（文化霸权、文化工业、意识形态国家机器、编码-解码理论、媒介帝国主义等）。

6、美国经验学派与欧洲批判学派之比较及其冲突与融合的历史考察。

7、传播的技术主义的代表人物及其主要观点（英尼斯、麦克卢汉、梅洛维茨、贝尼格、莱文森等）。

8、传播学的定量研究方法（实地调查法、内容分析法、实验法等）

9、传播学的定性研究方法（焦点小组访谈、民族志方法、话语分析等）。

10、人类传播发展的历程及其规律、传播变革与社会变革之间的辩证关系（尤其是大众传播与近代资本主义革命、电子网络媒体与全球化和信息社会之崛起）。

11、美国经验学派对传播模式研究的三个阶段（线性、控制论、系统论）及其代表性模式。

12、“三论”（信息论、控制论、系统论）的基本概念（信息、熵、反馈、系统及其规律）、主要理论观点及其代表人物，这些理论对传播研究的影响。

13、不同的传播类型及其互动关系（人内传播、人际传播、群体传播、组织传播、大众传播）。

14、传统的大众传播的功能理论。分别从经济、政治和文化的不同角度分析大众传播的具体功能。运用这些观点分析当前热点问题（禽流感与新闻报道、政务公开与信息透明、知情权与民主发展、社会危机与政府公关等、创意经济与信息传播产业改革等）。

15、宣传、舆论、新闻、广告及其关系辨析。常见的宣传技巧。舆论监督以及当前我国的舆论监督现实。新闻改革与新闻业热点问题（新闻腐败、新闻法制、体制变革等）。广告与新闻媒体、大众文化等之间的关系，以及广告业发展的现实问题（虚假广告）。

16、把关与把关人理论、制约把关的各种要素。从这一理论看西方新闻传播的镜子理论和客观性原则。运用把关理论分析网络传播中的把关行为及其新特点。

17、施拉姆等人提出的四种传播制度理论的主要观点以及对这一理论的评价和修正。如何评价当前我国处于转型时期的传播制度现状及其变革趋势？

18、当今全球媒介产业改革的主要趋势（新自由主义的放松规制潮流）。我国传播产业改革的历程与现实问题（行业资源整合与调整）。

19、符号学及其主要概念。符号学方法与文本分析。

20、媒介产品的大众文化分析。结合相关理论分析传播内容的现实问题（大众传播娱乐化发展、传播内容个性化和小众化趋势、电视真人秀等现象）。

21、媒介产品的产制问题。结合实际阐述互文性的概念及其在文化传播产业中的实践。

22、传播媒介技术发展与社会发展的互动关系。如何看待媒介技术发展在社会发展中的地位？为什么说盲目的技术乐观主义是错误的？如何据此评价麦克卢汉等人的技术主义倾向？

23、当今网络等传播新技术与网络社会的崛起之间的关系。网络传播呈现出的技术特征，及其对传统传播形态的冲击。传统传播形态是如何适应这种挑战的？（了解博客、播客、维客；网络社区、论坛；网络即时通讯工具等网络技术的发展与应用，它们对人类传播的影响和启示等）。

24、网络媒体兴起后的传播新格局对传播学研究提出的挑战。传播学如何在研究方法和研究范式上做出调整以回应这种挑战？

25、受众权利的内涵。当前我国受众权利发展的现状。

26、几种主要的受众理论（个人差异论、社会分化论、社会关系论、民主参与论、文化规范论等）。

27、不同学派的受众观之发展历程及其比较（经验学派的早期被动受众观到后期的受众权利观和受众需要理论、批判学派中法兰克福学派与文化研究不同的受众观）。

28、需要与满足研究的基本主张。如何评价这一研究？

29、受众的社会心理研究相关问题（受众的选择性行为、分众化的现代文化和社会心理基础等）。30、传播效果理论发展的三个阶段及其理论和时代背景。传播效果研究的里程碑（代表性研究案例）。

31、议程设置理论的理论来源、发展过程、主要观点以及如何评价？议程设置与舆论监督、舆论引导之比较。运用这一理论分析实际的传播现象。

32、沉默螺旋理论的主要观点。如何评价这一理论？结合实际，分析反螺旋模式存在的可能性（如网络传播中的情形）。

33、培养理论的主要观点。如何评价这一理论？结合实际，运用这一理论分析传播暴力、大众消费文化、媒介意识形态等传播现象。

34、知识沟理论的主要观点及其修正。如何评价这一研究？结合实际，谈谈这一理论的政治学、社会学意义。

35、霍夫兰等人的说服研究的主要理论（传播来源与传播效果、诉诸恐惧、睡眠者效果、第三者效果、防疫论等）。如何评价这些理论？

36、流言产生的社会机理。结合实际谈谈大众传媒的“危机对策”。

37、现代化理论与发展主义。发展传播学发展的主要阶段及其代表人物和代表性理论（施拉姆、勒纳、英格尔斯、罗杰斯等）。

38、创新扩散理论的主要观点。如何评价这一理论？

39、如何理解传播技术与国家发展之间的关系？为何单纯的传播技术发展不一定促使国家现代化进程的良性发展？

40、“国际传播新秩序”论争的发展阶段、背景、焦点和实质。如何评价这一斗争？当前国际传播的现实。

41、简述信息传播与文化认同的关系。

42、信息全球化对社会结构和民族文化认同的冲击。如何评价传播全球化时代的文化多元化和单一化的冲突？

43、大众社会理论的发展及其主要观点。大众文化的发展及其与现代传媒的关系。法兰克福学派是如何批判大众文化的？文化研究学派又对其进行了怎样的修正？

44、李普曼的“两个环境”理论。简论现代社会中的“信息环境的环境化”现象。

45、马克思主义传播观（精神交往论）的主要观点。

46、世界著名的新闻传播机构概况。

47、我国传媒业当前发展的趋势与特点。

48、传媒产业的价值本质是什么？据此提升传媒竞争力的策略选择有哪些？请结合实际论述之。

49、传播学研究的中国问题意识。你对所谓“传播学本土化”提法的看法。50、传播学在中国发展的历程和现状，如何认识和评价。

二、“民生新闻”遭遇学理剖析

两三年前，电视新闻“南京零距离”受到学界关注，被称为 “民生新闻”。描述这种现象的文章，大多交口称赞。2004年的研究文章开始转向对这类电视新闻的学理分析，公关性质的赞扬被批判意识所替代。

有两位作者指出，这种新闻一定程度上重塑了国家媒体亲民有信的形象。但是，当下的民生新闻并不是一种成熟且具有独立新闻品质的新新闻样式，它是在市场和消费主义意识形态、精英和白领意识形态、百姓和平民意识形态等多重复合的掩护下，推行国家、民族、执政党意识形态的电视策略，旨在提升党的形象及合法性。另一位作者认为，虽然它反映了普通人的生存状态，记录了凡人的生活，具有人文因素，带有平民文化特征，但从总体看，这是经过合成加工的文化“产品”，属于媒介制造而不是平民创造，在现代传媒的精致包装下失去了原生态。传媒在力图贴近平民的同时，实质上正在脱离平民，靠近一个面目模糊的“大众”（mass），与其说它反映了平民生活，不如说它给大众生活提供了谈资和消费的新选择。[3]

第四位作者运用叙事学原理，梳理了关于“讲述老百姓自己的故事”这类电视新闻的文化语境，指出四点：1，它鲜明地突出了讲述对象，暗示讲述者与被讲述者的一致，巧妙地规避了问题的关键――谁讲述、怎样讲述；2，它构成了一部由小人物写成的历史，但这部历史被镶嵌到更大的以成功人士为核心的历史叙述中，因而无助于老百姓真实生活的表达；3，它提供了老百姓“观看”自己的空间，生活中的种种不平、屈辱和压迫，在“表现”的过程中，往往被赋予有意义的、可理解的甚至乐观向上的形式，让人自觉地以此种意义理解生活；4，它努力隐去摄像机的存在，营造真实的现场感，这是电视运用各种技术和艺术手段制造的“超级真实”，注释和改写着溢出轨道之外的真实，催生出一种真实的幻觉，似乎所有的表演者都在自由地言说，其实不然。[4]

鉴于广播电视“研究”中有太多的关于节目的公关性质的顺心文章，这种对广电节目的批判意识是很可贵的。

浙江省2003年7月高等教育自学考试传播学概论试题

作者: mazhi 发布日期: 2006-5-15 查看数:

331 出自: http://

一、填空题（每空1分，共15分）

1.传播学的学科特点是_______、互动性、开放性、综合性、发展性。

2.人类传播史上的五次革命包括语言传播革命、书写传播革命、印刷传播革命、_______和互动传播革命。

3.信息侵略一旦突破了_______的防线，后果将不堪设想。

4.传播学的研究方法中的横向方法指的是控制论方法、_______、系统论方法三论方法。

5.区别和认识各种不同的传播媒介可以运用_______、参与程度、传播速度、保存时间、媒介威望、传播过程等六种尺度和标准进行分析。

6.广播可以一边做事一边收听，被人们称为_______媒介。

7.求新求快、求实重尊、求知得趣、求富重乐、求近重软、求曲重奇、求深重活、求真重美是受众_______的八种表现。

8.中国大陆在传播学研究中出现的值得重视的研究倾向是重复性、依赖性、_______、实用性。

9.运用赞扬法要注意四点：真心诚意、明确具体、符合实际、_______.10._______、符号、信息是传播媒介的三个构成要素。

11.媒介信息的主要特征为新闻性、_______、知识性、价值性、真实性、时效性。

12.非语言符号的作用有补充作用、_______、强调作用、否定作用、重复作用、调节作用。

13.对于传播者和决策者，在传播谋略策划中，最困难的不是做决策、想主意，而是充分地占有、正确地把握_______.14.因为新闻报道是主观对客观的反映，每个记者都有自己的信仰体系，有不同的意识形态。在现实中完全没有成见、像白纸一般的_______报道是不存在的。

15.意见领袖的形成因素包括价值、信源、知识面、_______、人际交往、社会地位等。

二、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题1分，共20分）

1.符号用来代表什么，叫做（）。

A.符号的形式B.符号具

C.能指D.所指

2.亚历山大·戈德所说的传播就是使原为一个人或数人所有的化为两个或更多人所共有的过程，属于传播的定义的（）。

A.反应说B.影响说

C.共享说D.过程说

3.对客观事物所作的价值判断、因果分析和理性抉择，着重回答为什么、怎么办问题的信息是（）。

A.意见性信息B.事实性信息

C.情绪性信息D.现在信息

4.对信息的采集、鉴别、选择和加工、传播以及搜集反馈信息，共同构成了新闻传播者的哪种责任（）。

A.法规性责任B.社会性责任

C.契约性责任D.国际性责任

5.偶然接触到媒介内容，没有预先形成某种接受期待、接受定向和接受需要，因而也就没有什么特定媒介内容需要锁定的受众，称为（）。

A.积极选择型受众B.随意旁观型受众

C.现实受众D.潜在受众

6.守门人理论的创立者是（）。

A.勒温B.拉斯维尔

C.霍夫兰D.拉扎斯菲尔德

7.英尼斯谁掌握了报业，谁就掌握了权力这一观点陷入了（）。

A.控制决定论B.信息决定论

C.科技决定论D.受众决定论

8.中国传播学者擅长而西方学者不擅长的研究方法是（）。

A.专向方法B.哲学辨证方法

C.系统论方法D.内容分析方法

9.不属于优秀模式的标准的是（）。

A.整体性B.全面性

C.启发性D.实用性

10.从受众接受信息的内在机制看，西方著名案例比戈特先生的漫画，能充分说明受众的（）。

A.自在性特点B.自述性特点

C.受动性特点D.自主性特点

11.在中国大陆，新闻学界开始引进、介绍西方的传播学的时间是（）。

A.1978年B.1988年

C.1984年D.1985年

12.受众群体中的个体在信息接受中所采取的与大多数人相一致的心理和行为的对策倾向的心理效应，称为（）。

A.威信效应B.投射效应

C.从众效应D.晕轮效应

13.同义词和多义词的现象说明了符号具有（）。

A.约定性B.任意性

C.组合性D.跨越性

14.西方在接近选举的时候，候选人的照片总是贴满大街小巷，这是为了增加候选人的（）。

A.权威性B.可信性

C.接近性D.熟知性

15.当人们说传播媒介的时候，往往既指其物质实体，又指媒介、符号、信息的混合物，有时甚至泛指媒介机构或媒介组织，这是由于人们过分看重媒介的（）。

A.中介性B.扩张性

C.实体性D.负载性

16.信息的价值最终取决于（）。

A.传播者B.传播媒介

C.受众D.传播内容

17.拉扎斯菲尔德在其《大众传播的社会作用》一书中提出了传播负功能是（）。

A.信息庸俗化B.文化殖民化

C.媒介情景非真实化D.麻醉受众神经

18.下列，不属于传播效果形成的主要因素的是（）。

A.人的因素B.讯息因素

C.媒介因素D.时效因素

19.信息接受的真正原动力来自于（）。

A.接受者B.传播者

C.传播媒介D.传播内容

20.传播者能够有意利用媒介内容来影响或控制人们对社会环境和自然环境作出反应，体现谋略运筹与决断的（）。

A.有理原则B.有利原则

C.有用原则D.有节原则

三、多项选择题（在每小题的五个备选答案中，选出二至五个正确的答案，并将正确答案的序号分别填在题干的括号内，多选、少选、错选均不得分。每小题1分，共10分）

1.下列模式是依据内容和形式的差异进行分类的是（）。

A.结构性模式B.心智模式C.言辞模式

D.数学模式E.功能性模式

2.受众的分布特点包括（）。

A.自在性B.众多性C.混杂性

D.分散性E.隐匿性

3.传播学研究的具体任务是（）。

A.分析和探讨人类传播的格局和规律

B.说明和解决人类传播的现象和问题

C.评估和控制大众媒介对社会大众的影响

D.审视和澄清社会科学研究中的主要概念

E.普及传播学知识，引导人们树立正确科学的传播观念，形成健康的传播心态等

4.下列论述正确的是（）。

A.传播符号是指表达或负载特定信息或意义的代码或手段

B.传播媒介是指某些能传递信息和负载符号的形式或物质

C.传播形式是指传播者进行传播活动时所采用的作用于受众的具体方式

D.传播载体是指介于传播者与受传者之间，用以负载、扩大、延伸、传递特定符号的物质实体

E.传播渠道是指传播过程中传受双方沟通、交流信息的各种通道

5.下列是施拉姆主要代表作的有（）。

A.《信息化社会与传播学》

B.《报刊的四种理论》

C.《大众传媒与国家发展》

D.《传播学概论》

E.《大众传播的责任》

6.信息爆炸的表现为（）。

A.新闻信息飞速增加B.娱乐信息急剧攀升

C.广告信息铺天盖地D.科技信息飞速递增

E.信息污染日益严重

7.优秀的传播谋略通常（）。

A.反映了传受双方谋求利益的动机

B.适应了受众趋利避害的心理

C.掌握了解决问题争取主动的突破口

D.顺应了客观事物发展竞争的规律

E.反映了受众的反馈信息

8.互动媒介显著特点包括（）。

A.高度的综合性B.方便性和快捷性

C.灵活的渗透性D.强烈的感染力

E.充分的交互性

9.传播者的专业权力包括（）。

A.采访权B.豁免权C.批评权

D.专业保密权E.隐私权

10.下列论述正确的是（）。

A.人在沉思默想时不用语言

B.人在沉思默想时也离不开语言

C.人们沉思默想时进行的是内向传播

D.人们沉思默想时用的是内部言语

E.人们沉思默想时用的外部言语是对某种具体语言的运用

四、名词解释（每小题3分，共15分）

1.反论权

2.传播谋略

3.传播原则

4.满足需要论

5.效用信息

五、简答题（每小题5分，共20分）

1.怎样才能获得行之有效的传播谋略？

2.魔弹效果论是传播学者杜撰的吗？

3.受众顺向心理形成的主要原因有哪些？

4.为什么说世界上没有不受控制和约束的新闻自由？

六、论述题（每小题10分，共20分）

1.信息侵略的性质、危害是什么？如何抵御西方的信息侵略？

2.论报纸在信息传播中的优势与劣势。

全国2005年4月高等教育自学考试传播学概论试题

作者: mazhi 发布日期: 2006-5-15 查看数:

357 出自: http://

一、单项选择题（本大题共30小题，每小题1分，共30分）

在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。

1.与传播内容和传播目的无关的信息干扰，可看作是（）

A.信息匮乏B.信息反馈

C.信息低量D.信息超量

2.布里德认为，在特定社会环境中传播媒介所担负的职能是（）

A.思想控制B.社会控制

C.外部控制D.内部控制

3.在传播学中，大众传播的环境认知效果也称（）

A.示范效果B.心理归因效果

C.视野制约效果D.累积效果

4.在整个社会系统中，传播媒介是信息流通渠道的（）

A.不固定的把关人B.重要把关人

C.次要把关人D.主要把关人

5.大众传媒的自我控制也称为（）

A.他律B.内律

C.自律D.外律

6.如果要分析某一特定事件的报道，在抽取特定的“日期样本”时一般采用的方法是（）

A.指定法B.日历法

C.系统抽样法D.等距抽样法

7.下列研究方法中，所需费用相对来说最低的是（）

A.问卷调查法B.内容分析法

C.抽样调查法D.控制实验法

8.传播过程中的译码又被称为（）

A.符号解读B.符号化

C.接受信息D.传送信息

9.麦克卢汉和英尼斯的媒介理论的共同缺陷是（）

A.概念界定不够清晰B.缺乏批判精神

C.过分强调媒介的作用D.学术观点过时

10.大众传媒延续社会传统、传播社会经验与知识的教育功能，属于（）

A.说服性功能B.文化传递功能

C.环境监测功能D.使用与满足功能

11.面对面接触时产生的信息沟通和互动行为，属于（）

A.大众传播B.人际传播

C.组织传播D.社会传播

12.在网络时代，社会信息传播中信息把关方式的改变指的是（）

A.把关现象在社会上全然消失B.把关操作变得更为简单

C.把关仅依靠技术手段完成D.受众在某种程度上参与把关

13.能够避免出现环境监测功能失调的是（）

A.授予地位功能B.文化传递功能

C.传递信息功能D.社会协调功能

14.介乎人际传播和组织传播之间的信息交流层次是（）

A.网络传播B.跨文化传播

C.群体传播D.大众传播

15.“沉默的螺旋”理论认为大众传播的强大影响发生在（）

A.认知阶段和判断阶段B.判断·意见阶段和行动阶段

C.判断阶段和意见形成阶段D.“认知→判断·意见→行动”的全过程

16.就传播过程而言，批判学派关心的是传播者，传统学派关心的是（）

A.内容B.媒介

C.受众D.环境

17.在人类最早的传播方式中，听觉系统和视觉系统的信息符号是（）

A.分离的B.合一的C.并用的D.整合的18.电脑网络上的信息提供者是（）

A.网络服务供应商B.各种传媒机构

C.网上的个体用户D.电脑网络用户

19.“培养分析”研究最初的着眼点有（）

A.电视暴力与社会犯罪的关系

B.电视色情与社会犯罪的关系

C.电视的视听兼备对感染力的影响

D.电视业的垄断化对观点多样化的影响

20.社会心理学家卢因创立了著名的（）

A.“信息论”和“控制论” B.“群体动力学”和“场论”

C.二级传播理论D.议程设置功能理论

21.在各种西方马克思主义流派中，最有影响的是（）

A.政治经济学派B.法兰克福学派

C.耶鲁学派D.芝加哥学派

22.魔弹论产生的理论背景是（）

A.传统社会理论的流行B.依附理论的流行

C.大众社会理论的流行D.现代化理论的流行

23.保罗·拉扎斯菲尔德潜心研究传播理论达30年之久，成为传播学中的（）

A.耶鲁学派的创立者B.哥伦比亚学派的创立者

C.格式塔学派的创立者D.芝加哥学派的创立者

24.提出“使用与满足”过程的基本模式的学者是（）

A.卡兹和麦奎尔B.卡兹和布鲁姆勒

C.麦奎尔和布鲁姆勒D.麦奎尔和贝雷尔森

25.认为个人之间的相互影响制约着媒介效果的观点，出自（）

A.个人差异论B.个人关系论

C.社会关系论D.社会分类论

26.对传者、受者的自我形象、个性结构、社会环境等的分析属于（）

A.马莱茨克模式中的概念B.传播单位模式中的概念

C.赖特夫妇模式中的概念D.丹斯模式中的概念

27.施拉姆提出传播的“雷达”功能的比喻，指的是（）

A.麻醉性功能B.社会协调功能

C.娱乐功能D.环境监测功能

28.提出“S-M-C-R”传播过程模式的学者是（）

A.戴维·伯洛B.拉斯韦尔

C.施拉姆D.德福勒

29.说明信息概念的实质的是（）

A.信息即情报B.信息即知识

C.信息不是物质也不是能量D.信息是不确定性减少的量

30.提出“感觉的平衡”这一概念的学者是（）

A.英尼斯B.麦克卢汉C.梅罗维兹D.戈夫曼

二、多项选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）

在每小题列出的五个备选项中有二至五个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选、少选或未选均无分。

31.在传播过程中要发送和接收信息，就得进行（）

A.制码B.编码

C.读码D.译码

E.代码

32.霍夫兰在说服性传播的研究中指出，传播效果的形成会受到诸多条件的制约，这些条件是（）

A.传播主体B.信息内容

C.说服技巧D.受众属性

E.传者愿望

33.传播学研究的特点是（）

A.重视理论探索B.重视业务探讨

C.关注广播电视研究D.采用定性分析方法

E.采用定量分析方法

34.在赖利夫妇提出的社会系统模式中，三个相互关联的概念是（）

A.基本群体B.参照群体

C.更大的社会结构D.社会总系统

E.自然群体

35.西方学者提出的报刊的四种理论中，除报刑的苏联共产主义理论外，还有（）

A.封建集权理论B.社会责任理论

C.启蒙主义理论D.集权主义理论

E.自由主义理论

三、名词解释题（本大题共4小题，每小题3分，共12分）

36.选择性因素

37.传播的工具性功能

38.内容分析法

39.批判学派

四、简答题（本大题共5小题，每小题5分，共25分）

40.在网络时代，电子传媒与印刷传媒之间出现了界限的模糊化，它们表现在哪些方面？

41.传播学诞生的条件有哪些？

42.什么是传播学研究的定量化？

43.大众传播受众的主要特征有哪些？

44.为什么伊丽莎白·诺尔一诺依曼将舆论比喻为“我们社会的皮肤”？

五、论述题（本大题共2小题，第45小题9分，第46小题14分，共23分）

45.在关于媒介普及与社会文化水平的关系这一重要问题上，试述“知识沟”理论与一般观念的不同之处。

篇3：大学考研,基础化学,试题库

1、掌握溶液组成的几种标度以及它们之间的关系；

2、熟悉有效数字的概念及运算规则；

3、了解化学发展史及化学与医学的关系。

二、掌握内容：

1、物质的量 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量摩尔浓度 2、质量分数（质量百分数）体积分数（体积百分数）3、有效数字　有效数字的运算规则 三、练习题：

（一）、选择题 1、每100mL正常人血浆中含HCO3-164.7 mg[Mr(HCO3-)= 61]，它的物质的量浓度为：（）。

A、61 mmol·L-1 B、84 mmol·L-1 C、27 mmol·L-1 D、44 mmol·L-1 2、将14.00g含结晶水的草酸(H2C2O4·2H2O)溶于186.0g水中[已知Mr(H2C2O4·2H2O)= 126.0；

Mr(H2O)=18.0]，则草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)为：（）。

A、5.84 mol·Kg-1 B、0.584 mol·Kg-1 C、9.00 mol·Kg-1 D、1.26 mol·Kg-1 3、设某溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分数x(B)为：（）。

A、nA/(nA+nB)B、nB /(nA+nB)C、(nA+nB)/ nA D、(nA+nB)/ nB 4、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是（）①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度 ③摩尔分数 ④质量浓度 ⑤质量分数 A、①②③ B、①③ C、②④ D、①③⑤ 5、pKa = 4.75，其有效数字的位数是：（）A、1 B、2 C、3 D、不能确定 6、正常人每100mL血浆中含Ca2+ 10 mg[Mr(Ca2+)= 40.0]，它的物质的量浓度为（）。

A、4.0 mmol·L-1 B、2.0 mmol·L-1 C、2.5 mmol·L-1 D、10.0 mmol·L-1 7、将2.76 g甘油(C3H8O3)溶于200 g水中，已知M(C3H8O3)= 92.0 g·mol-1，则其质量摩尔浓度b(C3H8O3)为：（）A、1.38 mol·Kg-1 B、13.8 mol·Kg-1 C、0.150 mol·Kg-1 D、1.50 mol·Kg-1 8、0.4 mol H2SO4溶解于水，配成500 mL 溶液，其浓度表示正确的是：（）A、c(H2SO4)= 0.8 mol·L-1 B、c[(1/2)(H2SO4)] = 0.8 mol·L-1 C、c[(1/2)(H2SO4)] = 0.4 mol·L-1 D、硫酸的浓度为0.8 mol·L-1 9、250 g水中溶有20.0 g乙酸(CH3COOH)，已知M(CH3COOH)= 60.0 g·mol-1，则乙酸和水的摩尔分数分别是：（）A、0.023,0.977 B、0.046,0.954 C、0.216,0.784 D、0.230,0.770 10、输液用葡萄糖[M(C6H12O6)=180 g·mol-1]的浓度c(C6H12O6)= 0.278 mol·L-1，那么它的质量浓度为：（）。

A、2.50 g·L-1 B、25.0 g·L-1 C、5.00 g·L-1 D、50.0 g·L-1（二）、填空题 1、每100mL正常人血浆中含Na+ 326mg，它的物质的量浓度为，质量浓度为。[Mr(Na)=23] 2、下列数据：0.07205、2.58×10-7、0.80%和pH=4.50的有效数字位数各是、、和。

3、质量摩尔浓度b(NaOH)= 0.500mol·Kg-1的NaOH溶液100g，加水50g及NaOH固体0.840g，混合后溶液的质量摩尔浓度b(NaOH)为，摩尔分数x(NaOH)为。若混合后溶液的密度为1.03g·mL-1，则该溶液的物质的量浓度c(NaOH)。[已知Mr(NaOH)=40.0] 4、取密度为1.84Kg·L-1的96%的H2SO4溶液100g，配成100mL的稀硫酸，则稀溶液中c(H2SO4)=，b(H2SO4)=。

5、将8.4g NaHCO3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为，质量浓度为，100mL该溶液中含NaHCO3的物质的量为。[已知Mr(NaHCO3)=84.0] 6、有一质量摩尔浓度为5.36 mol·Kg-1的HClO4溶液，其密度为1.251 g·mL-1，则HClO4的质量分数为，物质的量浓度为。

7、根据有效数字的运算规则，计算下列各式：

(1)1.20×(112.1―1.349)/5.4386 =(2)(29.837-29.24)/32.065 = 8、生理盐水的质量浓度为，其物质的量浓度为。

9、100g质量分数为8.50 %的NH4Cl水溶液，其密度是1.024 g·mL-1，则此溶液中溶质的物质的量n(NH4Cl)= mol；

质量摩尔浓度b(NH4Cl)= mol×kg-1；

摩尔分数x(NH4Cl)= ；

物质的量浓度c(NH4Cl)= mol×L-1 10、某患者需补充Na+ 5.0 × 10-2 mol，应补充NaCl的质量是 g，若用生理盐水补充[r(NaCl)=9.0g×L-1]，应需生理盐水的体积是 mL。

11、实验室常用试剂浓盐酸的质量分数为37%，密度为1.19 g·mL-1，则此试剂的物质的量浓度c(HCl)= mol×L-1，摩尔分数x(HCl)=。

12、1.000L溶液中含KAl(SO4)2·12H2O[Mr(KAl(SO4)2·12H2O)=474.2]118.6 mg，则KAl(SO4)2物质的量浓度c(KAl(SO4)2)=，SO42-物质的量浓度c(SO42-)= ；

若该溶液的密度为1.00 g·mL-1，则SO42-质量摩尔浓度b(SO42-)=。

第二章 稀溶液的依数性 一、基本要求：

1、掌握渗透压力及其在医学上的意义；

2、了解稀溶液的依数性。

二、掌握内容：

1、渗透现象 渗透压力 渗透压力与浓度及温度的关系（Vant Hoff定律）2、渗透活性物质 渗透浓度 等渗溶液 低渗溶液 高渗溶液 晶体渗透压力和 胶体渗透压力 三、练习题：

（一）、选择题 1、临床上常将两种等渗溶液混合使用，这种混合溶液：（）。

A、一定为等渗溶液；

B、一定为低渗溶液；

C、一定为高渗溶液；

D、要根据两种溶液所用的体积来决定混合溶液渗透压力的高低。

2、发生渗透现象的必要条件是：（）。

A、有半透膜存在；

B、有半透膜存在且膜两侧溶液中溶质分子不等 C、半透膜两侧单位体积溶液中溶质分子不等 D、需A、C同时存在。

3、下列溶液中能使红细胞产生溶血现象的是：（）。

A、50g·L-1 C6H12O6 B、9 g·L-1 NaCl C、6 g·L-1 NaHCO3 D、342g·L-1 C12H22O11 4、下列溶液中渗透压力最大的是：（）。

A、0.1mol·L-1 NaCl B、0.2mol·L-1 C6H12O6 C、0.15mol·L-1 CaCl2 D、A与B的等体积混合液 5、下列溶液的渗透压力与9g·L-1NaCl溶液渗透压力相近的是：（）。

[已知Mr(NaCl)=58.5，Mr(C6H12O6)=180] A、55 g·L-1葡萄糖溶液 B、29 g·L-1葡萄糖溶液 C、1.0 mol·L-1葡萄糖溶液 D、0.5 mol·L-1葡萄糖溶液 6、等渗溶液应是：（）。

A、在同一温度下，蒸气压下降值相等的两溶液；

B、物质的量浓度相等的两溶液；

C、浓度相等的两溶液；

D、溶液相同的两溶液。

7、如下图所示，渗透方向是：（）。

左侧 右侧 0.03 mol·L-1葡萄糖溶液 0.01 mol·L-1 CaCl2溶液 半透膜 A、自左向右 B、自右向左 C、达渗透平衡 D、不能发生渗透现象 8、如果用动物膀胱膜把50 g·L-1葡萄糖溶液（左侧）与正常人血浆（右侧）隔开，则：（）。[已知Mr(C6H12O6)=180] A、葡萄糖分子向左侧渗透 B、水分子自左向右渗透 C、水分子自右向左渗透 D、水分子在膀胱膜两侧属于动态平衡状态。

9、血浆总渗透压力的正常范围为280 ~ 320 mmol·L-1，若将100 mL 0.15 mol·L-1 NaHCO3溶液与200 mL 0.3 mol·L-1 C6H12O6溶液混合，所得混合溶液与血浆相比为：（）。

A、等渗溶液 B、高渗溶液 C、低渗溶液 D、缓冲溶液 10、正常人血浆点渗透压力约为770 Kpa，它包括晶体渗透压力（约730 KPa）和胶体渗透压力（约40 KPa）。其中晶体渗透压力是主要的，其根本原因是因为血浆中：（）。

A、晶体物质质量浓度大，胶体物质质量浓度小；

B、晶体物质质量浓度小，胶体物质质量浓度大；

C、胶体物质含量虽低，但它们的相对分子质量大；

D、晶体物质含量虽低，但它们的相对分子质量小，有的又可离解为离子，单位体积血浆中的质点数多。

11、如下图所示，半透膜两侧葡萄糖溶液的浓度应为：（）。

葡萄糖水溶液 葡萄糖水溶液 左侧 半透膜 右侧 A、右侧大于左侧 B、左侧大于右侧 C、左右两侧浓度相等 D、以上A、B、C都不可能 12、如下图所示，水分子的渗透方向为：（）。

0.05 mol·L-1 0.05 mol·L-1 HAc溶液 NaAc溶液 左侧 半透膜 右侧 A、自左向右 B、自右向左 C、达渗透平衡 D、膜两侧溶浓度相，故不能发生渗透现象 13、临床上规定，浓度在280 ~ 320 mmol·L-1范围内的溶液为生理等渗溶液。如将50g·L-1的葡萄糖溶液与12.5g·L-1 的NaHCO3溶液按2∶1体积混合，则混合溶液：（）。[已知Mr(C6H12O6)=180，Mr(NaHCO3)=84] A、一定为等渗溶液 B、一定为低渗溶液 C、一定为高渗溶液 D、如按1∶1体积混合，则混合液为等渗溶液（二）、填空题 1、发生渗透现象必须具备的条件是 和。如用动物膀胱膜将生理盐水（左侧）与5g·L-1 NaCl溶液（右侧）隔开，其渗透方向为。[已知Mr(NaCl)=58.5] 2、已知水的Kf =1.86，实验测得37℃时人的血浆的渗透压力为780 KPa，则其渗透浓度为 ；

血浆的凝固点为。

3、非电解质稀溶液的渗透压力仅仅与 和 有关，而与 无关。

4、将红血球放入20g·L-1 NaCl溶液中，红血球将会 ；

1mol·L-1 NaCl溶液比1mol·L-1葡萄糖溶液的渗透压力 ；

临床上规定渗透浓度的正常范围为。

5、在0.20 mol·L-1 NaCl、0.40 mol·L-1 C6H12O6、0.30 mol·L-1 CaCl2、0.40 mol·L-1 C12H22O11以及0.10 mol·L-1 NaCl与0.40 mol·L-1 C6H12O6的等体积混合液中，其中渗透压力最大的是，渗透压力最小的是。

6、把红细胞分别置于5g·L-1和15g·L-1的NaCl溶液中，在显微镜下观察到的现象分别是 和。[已知Mr(NaCl)= 58.5] 7、所谓渗透活性物质是指。根据Van’t Hoff定律，在一定温度下，对于任何一种稀溶液，其渗透压力应与 的物质的量浓度成正比。

8、根据Van’t Hoff定律，在一定温度下，对于任何一种稀溶液，其 与渗透活性物质的物质的量浓度成正比。因此也可用 的物质的量浓度来衡量溶液渗透压力的大小。

9、稀溶液渗透压力的大小仅与单位体积溶液中 的多少有关，而与 无关。

10、临床上规定，浓度在280 ~ 320 mmol·L-1范围内的溶液为生理等渗溶液。如将将25g·L-1 C6H12O6溶液（低渗糖）来稀释500ml 500g·L-1 C6H12O6溶液（高渗糖）至等渗糖水，所用低渗糖的体积至少为 mL，最多为 mL。[已知Mr(C6H12O6)=180]（三）、计算题 1、通过计算排出下列稀溶液的渗透压力由大到小的顺序：

(1)c(C6H12O6)= 0.20 mol·L-1(2)c(Na2CO3)= 0.20 mol·L-1(3)c(Na3PO3)= 0.20 mol·L-1(4)c(NaCl)= 0.20 mol·L-1 2、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl(Mr= 53.48)，其规格为20.00 mL一支，每支含0.1600 g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？ 3、计算下列三种溶液在37℃时的渗透压力：

① 10.0 g·L-1 NaCl；

② 10.0 g·L-1 CaCl2 ；

③ 10.0 g·L-1 C6H12O6 [Mr(NaCl)=58.5 ；

Mr(CaCl2)=111；

Mr(C6H12O6)=180] 4、25℃时海水的平均渗透压力是30 atm，试计算与海水等渗的尿素(NH2CONH2)水溶液的物质的量浓度是多少？ 5、100 mL水溶液中含有2.00 g白蛋白，25℃时测得此溶液的渗透压力为0.717 KPa，求白蛋白的相对分子质量。

6、将35.0 g血红蛋白(Hb)溶于足够的水配成体积为1L的溶液，25℃时此溶液的渗透压力为10.0 mmHg，试计算血红蛋白分子的摩尔质量。

7、密度为1.005 g·L-1、质量分数0.86%的NaCl水溶液又称为“生理盐水”，因为其渗透压力与血细胞内液是相等的，试计算正常体温37℃时此生理盐水的渗透压力。

8、治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏 (Ringer)液的处方是，在1L注射用水中溶有8.5 g NaCl、0.3 g KCl、0.33 g CaCl2·2H2O，则林格氏液的渗透浓度是多少？它与人体血浆是等渗溶液吗？ 第三章 电解质溶液 一、基本要求：

1、掌握酸碱质子理论的基本概念、有关质子转移平衡的规律及一元质子弱酸和弱碱水溶液pH及有关物种浓度的计算；

2、熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡；

3、了解强电解质溶液理论。

二、知识要点：

弱电解质 解离度 酸碱质子理论 共轭酸碱概念 酸碱反应的实质 酸碱强度的相对性 水、酸和碱中质子转移平衡、平衡常数及水的平衡移动 同离子效应 盐效应 一元弱酸碱溶液中有关离子浓度及pH计算 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 溶度积及其应用 三、练习题：

（一）、选择题 1、已知的H2SO3的PKa1=1.81，PKa2=6.91，H2S的PKa1=7.04，PKa2=11.96，根据酸碱质子理论，碱性最强的是：（）A、HSO3-B、HS-C、SO32-D、S2-2、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是：（）A.HCl—Cl-B.H2CO3—HCO3-C.NH4+—NH3 D.H3O+—OH-3、在纯水中，加入一些酸，其溶液的：（）A．[H+]与[OH-]乘积变大 B．[H+]与[OH-]乘积变小 C．[H+]与[OH-]乘积不变 D．[H+]等于[OH-] 4、在H3PO4的Ka2= 表达式中，式中的[H+]严格来说是：（）。

A、一级质子转移出来的[H+] B、二级质子转移出来的[H+] C、三级质子转移出来的[H+] D、H+离子的总浓度 5、碱 二甲胺 乙胺 氨 苯胺 pKb 2.93 3.33 4.75 9.40 由前列表中可知，其碱性最强的为：（）A、二甲胺 B、苯胺 C、氨 D、乙胺 6、已知NH3的pKb=4.75，AC-的pKb=9.25，C6H5COOH的pKa=4.19，ClO-的pKb=6.47，其中碱性最强的为：（）A、AC-B、ClO-C、NH3 D、C6H5COOH 7、10.0ml氨水需4.0ml 0.20mol·L-1 HCl中和，把10.0ml此氨水与5.0 ml0.20 mol·L-1 HCl混合，则混合液中：（）A、[NH4+]> [H+]> [Cl-]>[OH-] B、[H+]>[NH4+]> [Cl-]>[OH-] C、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D、[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] E、[NH4+]>[H+]>[OH-]>[Cl-] 8、将pH=2的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，再加5倍水稀释后，溶液的pH值范围为：（）A、1~2 B、3~4 C、6~7 D、11~12 E、8~9 9、将0.10mol·L-1 HCN溶液的浓度降低为原来的，其解离度将：（）A、不变 B、增大为原来的四倍 C、减少到原来的 D、增加为原来的二倍 E、减少为原来的 10、下列离子中，属于两性电解质离子的是：（）A、CO32-B、SO42-C、HPO42-D、NO3-11、实验测得1.0mol·L-1 KCl溶液在18℃时解离度为75.6%，而不是100%，原因是：（）A、KCl在水溶液中不能全部离解为K+和Cl-；

B、KCl在水溶液中应该全部离解为K+和Cl-，由于实验误差之故，其解离度不于100%；

C、KCl在水中全部离解，但由于离子互吸作用，致使实验测得的表观解离度小于100%；

D、实验浓度太大，若浓度为0.1mol·L-1时，解离度就为100%。

12、某弱酸HA（pKa=5.3）与共轭碱NaA以2∶1体积比相混合，所得混合液的pH值为5.0。由此可知，原HA与NaA浓度之比为：（）A、1∶1 B、1∶2 C、2∶1 D、1∶4 13、某难溶强电解质AB2，其溶解度与溶度积常数KSP（AB2）之间的关系为（）A、KSP=S2 B、KSP=S3 C、KSP=4S2 D、KSP=4S3（二）、填空题 1、考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 代替浓度，它的含义是。

2、乙胺(C2H5NH2)在水中的Kb=4.7×10-4,氨在水中的Kb=1.79×10-5，两者中碱性较强的碱在水中的质子转移平衡式为 ；

该反应中，共轭酸碱对为。

3、次氯酸（HClO）在水中的Pka=7.53，而醋酸根离子（AC -）在水中的Pkb=9.25，碱性较强的碱在水中的质子转移平衡式为。而酸性较强的酸在水中的质子转移平衡式为。上述两反应中的共轭酸碱对分别为 和。

4、在HAc溶液中加入少量NaAc晶体，溶液中Ac-离子浓度 ，H+离子浓度，HAc的解离度，此种作用称为。

5、难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 ，而其盐效应使其溶解度。

6、难溶电解质AB2和AB，其摩尔溶解度S与溶度积常数K的关系分别为 和。

7、已知Ksp, [AgCl]=1.77×10-10，Ksp, [AgI]=8.51×10-17，若向含有0.0010 mol·L-1Cl-和I-的混合溶液中逐滴加入AgNO3试剂，则生成沉淀所需的Ag+离子的浓度下限为，AgCl开始沉淀时，溶液中残存的I-离子浓度上限为。

8、磷酸（H3PO4）在H2O中的质子转移分三步进行。已知其Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.32×10-8，Ka3=2.2×10-13，则酸性最强的为，碱性最强的为。

9、关系式αB= γB·CB / Cθ，式中αB的意义为，γB称为，它反映了溶液中 之间相互牵制作用的大小。

（三）、判断题 1、溶液的浓度能影响弱电解质的解离度，但对解离平衡常数无影响。（）2、酸碱质子理论不仅适用于水溶液，而且也适用于非水溶液。

（）3、当向含有几种能与某一种沉淀剂生成沉淀的离子的混合溶液中逐滴加入该沉淀剂时，总是Ksp小的先沉淀。

（）4、在弱电解质溶液中，溶液越稀，该弱电解质的解离度越大，其离子浓度也就越大。

（）5、同离子效应能使弱电解质在水中的解离度减小，也能使难溶电解质在水中的溶解度减小。

（）6、在HAc（α=1.34%）溶液中加入HCl，则HAc的解离度减小，H+浓度降低。（）7、A、B两种难溶电解质，其溶度积大者，溶解度未必也大。

（）8、饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。（）9、水存在以下的质子自递反应：H2O+H2O = OH-+H3O+，从上述反应中可知，H+ 水既能给出质子表现出酸性，又能接受质子表现出碱性，所以水是两性物质。

（）10、根据酸碱质子理论，酸与碱是共轭关系，因此，酸越强，其共轭碱也越强。（）（四）、计算题 1、某一元弱酸在0.001mol·L-1水溶液中有0.8%电离，如果是0.100mol·L-1该酸溶液，则溶液中H+离子浓度为多少？ 2、求：（1）100mL浓度为0.10 mol•L-1HAc溶液的pH为多少？（2）当（1）中加入0.10 mol•L-1NaOH溶液100mL后，溶液的pH为多少？(已知HAc的pKa=4.76，Ka=1.74×10-5 =1.32 lg1.32=0.12 lg2=0.301)3、某弱碱MOH的相对分子质量为125，在298K时，取MOH0.500g溶于50.00ml水中，所得溶液的pH值为11.30，试求出MOH的碱常数。

4、实验测得氨水的pH值为11.26，已知Kb,NH3=1.79×10-5，求氨水的浓度。

5、有0.20mol·L-1 NH3·H2O，其α及pH各是多少？在500.0ml此溶液中加入5.35g NH4Cl，α及pH又各是多少？（Kb,NH3=1.79×10-5 ；

NH4Cl=53.56）6、计算0.10 mol·L-1 HCl溶液与0.10 mol·L-1 NH3·H2O等体积混合液的pH值。

7、向Ag+、Pb2+、Hg2+离子浓度均为0.0100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入KI溶液：

①、计算说明沉淀顺序；

②、当最后一种离子开始析出时，其它两种离子的浓度各是多少？（Ksp,AgI=8.51×10-17 ；

Ksp,PbI2=8.49×10-9;Ksp,HgI2=2.82×10-29）第四章 缓冲溶液 一、基本要求 1、掌握缓冲溶液的基本概念和缓冲作用机制，能熟练的计算缓冲溶液的pH 值；

2、理解一般缓冲溶液的配制方法，缓冲容量的基本概念及其影响因素；

3、了解缓冲溶液在医学上的意义。

二、知识要点：

缓冲溶液 缓冲作用 缓冲对以及缓冲作用机制 缓冲溶液pH值的计算公式及其对缓冲作用的解释 缓冲容量 缓冲溶液总浓度 缓冲比 缓冲范围 缓冲溶液的配制 血液中的缓冲系及其在恒定血液pH值过程中的作用。

三、练习题：

（一）、选择题 1、欲自行配制0.1000mol·L-1 pH=5.00丙酸缓冲溶液，其浓度含义是：（）A、丙酸溶液的浓度为0.1000mol·L-1；

B、丙酸钠溶液的浓度为0.1000mol·L-1；

C、0.1000mol·L-1是所用丙酸和丙酸钠溶液浓度总和；

D、配制成的缓冲溶液中丙酸浓度与丙酸钠浓度之和为0.1000mol·L-1。

2、下列各组等体积混合的溶液，无缓冲作用的是：（）A、0.2 mol·L-1HCl和0.2 mol·L-1 KCl；

B、0.02 mol·L-1 HCl和0.02 mol·L-1 NH3•H20；

C、0.2 mol·L-1 KH2PO4和0.2 mol·L-1 Na2HPO4 D、0.01 mol·L-1 NaOH和0.02 mol·L-1 HAc E、0.01 mol·L-1 NaHCO3和0.01 mol·L-1 Na2CO3 3、下列公式有错误的是：（）A、pH=pKa+lg B、pH=pKa－lg C、pH=pKa+lg D、pH=pKa－lg E、pH=－lg+lg 4、0.10 mol·L-1 NH3·H20（pKb=4.75）40.0ml与0.10 mol·L-1HCl 20.0ml混合，所得溶液的pH值为：（）A、1.79 B、2.25 C、4.75 D、6.75 E、9.25 5、HCl和NH4Cl两种溶液混合后，它们的浓度分别为0.010 mol·L-1和0.050 mol·L-1，此混合液的pH值为：（）(NH3的Kb=1.79×10-5)A、2.00 B、4.75 C、7.25 D、8.75 E、9.25 6、已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，取0.20mol·L-1 NaH2PO4和0.20mol·L-1 Na2HPO4等体积混合，此混合溶液的pH值约为：（）A、12.0 B、7.21 C、6.23 D、5.38 E、2.12 7、影响缓冲容量的主要因素是：（）A、弱酸的pKa和缓冲比；

B、弱酸的pKa和缓冲溶液总浓度；

C、缓冲液的总浓度和缓冲比；

D、弱酸的pKa 和其共轭碱的Pkb；

E、缓冲溶液的pH值和缓冲比。

8、六次甲基四胺[(CH2)6N4]（Kb=1.4×10-9）及其盐[(CH2)6N4•H+]组成的缓冲溶液的缓冲范围为：（）A、pH=4∽6 B、pH=6∽8 C、pH=8∽10 D、pH=9∽10 E、pH=10∽11 9、已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，向H3PO4溶液中加NaOH配制pH=7.00的缓冲溶液，其中抗酸成分为：（）A、H2PO4-B、HPO42-C、PO43-D、NaOH 10、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是：（）A、0.1 mol·L-1 HAc—0.1 mol·L-1NaAc溶液；

B、0.05 mol·L-1HAc—0.05 mol·L-1NaAc溶液；

C、0.15 mol·L-1 HAc—0.05 mol·L-1NaAc溶液；

D、0.075 mol·L-1HAc—0.025 mol·L-1NaAc溶液。

11、若要配制pH=9的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是：（）A、HCOOH—HCOONa（pKa=3.75）B、HAc—NaAc（pKa=4.75）C、NH4Cl—NH3（Pkb=4.75）D、NaHCO3—Na2CO3（pKa=10.25）E、NaH2PO4—Na2HPO4（pKa=7.20）12、下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是；

（）A、缓冲容量β值越大，则缓冲能力越强；

B、缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲能力越强；

C、缓冲溶液加水稀释时,缓冲比不变,pH值不变,故β也不变；

D、缓冲溶液的缓冲范围为pKa±1；

E、缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比为1时β最大。

13、25℃时，总浓度为0.1 mol·L-1的NH3—NH4Cl溶液在下列哪种情况下缓冲容量最大（已知NH3的pKb=4.75）：（）A、pH=2 B、pH=6 C、pH=4 D、pH=8 E、pH=9（二）、填空题 1、已知H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25，NaHCO3—Na2CO3缓冲系可用于配制pH从 到 之间的缓冲液，其抗酸成分是。

2、影响缓冲溶液pH值的主要因素是 和，影响缓冲溶液缓冲容量的因素是 和。缓冲溶液加少量水稀释时，其pH值，缓冲容量。

3、人体血浆和尿中都具有H2PO4-—HPO42-缓冲系（37℃时血浆和尿中的H2PO4-的pKa，=6.80），已知正常人血浆中[HPO42-]/[ H2PO4-]为4/1，则血浆中的pH是，其抗酸成分是 ；

尿中 [HPO42-]/[ H2PO4-]较小，设为1/9，则尿的pH值为，其抗碱成分是。

4、临床检测得三人血浆中HCO3-和溶解的CO2的浓度如下 甲 [HCO3-]=24.0 mmol·L-1，[CO2] 溶解=1.20 mmol·L-1；

乙 [HCO3-]=20.1 mmol·L-1，[CO2] 溶解=1.34 mmol·L-1；

丙 [HCO3-]=56.0 mmol·L-1，[CO2] 溶解=1.40 mmol·L-1；

已知37℃时血浆中H2CO3的pKa＇=6.10。若pH<7.35为酸中毒，pH>7.45为碱中毒，pH在7.35~7.45为正常，则 属正常，属酸中毒，属碱中毒。

5、0.4升缓冲溶液中含有0.10mol乳酸和0.050mol乳酸钠，该缓冲液的缓冲比为 ，pH值为。（乳酸的pKa=3.86, lg2=0.301）6、将100ml 0.1mmol·L-1盐酸加入400ml 0.1mmol·L-1氨水中，混合液内的缓冲对为，混合液的pH值为。（lg3=0.48, NH3•H2O的pKb=4.75）7、在NaH2PO4和Na2HPO4的溶液中[ H2PO4-]=0.1 mol·L-1，[HPO42-]=1.0 mol·L-1，该溶液的pH值为8.21，问该缓冲溶液的抗酸成分是，其共轭酸的pKa为，缓冲范围是。

8、在H3PO4溶液中加入适量的NaOH可配成三种缓冲系不同的缓冲溶液 、、，它们的理论缓冲范围各是、、。（已知H3PO4的pKa1=2.16 ,pKa2=7.21,pKa3=12.32）9、已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.75、7.21和9.25，若配制与正常人血浆pH相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为。

10、在HAc溶液中加入 或 都能配制成缓冲溶液。

（三）、判断题 1、用相同缓冲对配成的缓冲溶液，其缓冲比越接近于1，缓冲容量就越大。

（）2、缓冲溶液的缓冲能力主要取决于缓冲对中共轭酸的pKa。

（）3、HAc溶液中存在HAc和Ac-的质子转移平衡，所以HAc溶液是缓冲溶液。

4、若HAc-Ac-缓冲溶液中[Ac-]>[HAc]，则该缓冲溶液的抗酸能力大于抗碱能力。

（）5、人体血液是由多种缓冲系组成的，其中以HCO3--CO32-缓冲系在血液中的浓度最高，缓冲能力最大。

（）6、计算缓冲溶液近似pH值的通式为：pH=pKa+lg。

（）7、缓冲溶液总浓度是指缓冲液中共轭酸浓度或共轭碱浓度。

（）8、缓冲溶液缓冲容量的大小仅仅与缓冲溶液的缓冲比有关。

（）9、缓冲溶液中的酸和碱合称缓冲对。

（）10、缓冲溶液的pH值在pKa+10到pKa-10范围内才能发挥缓冲作用。（）（四）、问答题 1、什么叫缓冲作用、缓冲比、缓冲范围？ 2、何谓碱储？ 3、什么叫缓冲容量？ 4、以 HCO3-－Ｈ2CO3缓冲系为例说明缓冲作用的机制。该缓冲溶液的缓冲范围是多少？(已知Ｈ2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33)5、试述配制缓冲溶液应遵循的原则和步骤。

6、血液中存在多种缓冲对：

H2CO3-HCO3-,H2PO4-_HPO42-，HnP-Hn-1P-，其中以 H2CO3-HCO3-最重要，试以其为例，说明血液具备缓冲作用的原因。

（五）、计算题 1、取0.10 mol·L-1某一元弱酸溶液30ml与0.10 mol·L-1该酸的钠盐溶液20ml混合，将混合溶液稀释至100ml后，测得此溶液的pH值为5.25，求此一元弱酸的Ka。

2、柠檬酸(缩写H3Cit)及其盐为一种多质子酸缓冲系，常用于配制供培养细菌的缓冲溶液，如用500ml的0.200 mol·L-1柠檬酸，需加入0.400 mol·L-1 的NaOH溶液多少毫升，才能配成pH为5.00的缓冲溶液？(已知柠檬酸的pKa1=3.14 ,pKa2=4.77,pKa3=6.39)3、某NH4Cl-NH3缓冲溶液pH值为9.50，[NH4+]=0.100 mol·L-1，现有3.00 mol·L-1 NaOH溶液和NH4Cl固体，欲配上述缓冲溶液500ml，应如何配制？（已知NH3 Pkb=4.75 , Mr(NH4Cl)=53.5）4、用0.025 mol·L-1H3PO4和0.025 mol·L-1NaOH，配成pH近似值为7.40的缓冲溶液100ml，试求所需H3PO4和NaOH溶液的体积比。

5、（1）100mL浓度为0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH为多少？（2）当加入0.10 mol·L-1的HCl溶液50mL后，溶液的pH为多少？（3）当加入0.10 mol·L-1HCl溶液100mL后，溶液的pH为多少？(已知HAc的pKa=4.75，lg2=0.301)6、取0.10 mol·L-1 HB溶液50.00ml与0.10 mol·L-1 KOH溶液20.00ml混合，再将混合液加水稀释100.00ml测得其pH值为5.25，求此一元弱酸（HB）的酸常数。

7、配制pH=10.00的缓冲溶液100ml,(1)现在有三种缓冲系HAc-NaAc、KH2 PO4-Na2H PO4、NH4Cl-NH3，问选用何种缓冲系最好？(2)如选用缓冲系的总浓度为0.200mol·L-1,需要固体共轭酸多少克(不考虑体积的变化)和浓度为0.500 mol·L-1的共轭碱多少毫升？ 第五章 胶体溶液 一、基本要求：

1、掌握溶胶的基本性质和胶团的结构、表面活性剂结构特点及其在溶液中的状态，ζ（Zata Potential)电势产生及影响因素，溶胶的稳定因素，聚沉作用及等电点的概念；

2、理解高分子溶液的性质，正、负吸附的区别及乳化剂的概念；

3、了解与散系的分类，表面能的物理意义、吸附、吸附质、吸附剂的含义、物理、化学吸附的特点、溶液表面吸附现象、两种类型的乳状液，高分子化合物的结构特点及溶液的形成、高分子溶液稳定性的影响因素、凝胶的概念及性质。

二、掌握内容：

1、表面活性剂结构特点、乳状液、乳化作用；

2、胶团双电层结构、走电势、溶胶的稳定及聚沉、高分子化合物、等电点；

3、吸附、吸附质、叭附剂；

凝胶。

三、练习题：

（一）选择题 1、加入少量电解质使溶胶发生聚沉的原因是：（）A、电解质离子的强烈水化作用 B、ζ（Zeta）电势降低 C、热力学电势Ψ降低 D、离子强度增加 E、增加了胶粒的电荷 2、表面活性物质是：（）A、能形成负吸附的物质 B、易溶于水的物质 C、能降低系统内部能量的物质 D、能降低溶剂表面能力的物质 E、能减少表面积的物质 3、使Fe(OH)3溶胶聚沉，效果最好的电解质是：（）A、AlCl3 B、NaNO3 C、Na2SO4 D、MgBr2 E、K3[Fe(CN)3] 4、下列关于溶胶和高分子溶液的叙述，正确的是：（）A、都是均相热力学稳定系统 B、都是多相热力学不稳定系统 C、都是多相热力学稳定系统 D、溶胶是多相热力学不稳定系统，高分子溶液是均相热力学稳定系统 E、溶胶是均相热力学稳定系统，高分子溶液长多相热力学不稳定系统 5、蛋白质在等电点时：（）A、溶液中正负离子数相等 B、溶液中正、负电荷数目相等 C、蛋白质分子中所带的正负电荷数量相等 D、蛋白质分子中羧基和氨基数目相等 E、蛋白质溶液中[H+]=[OH-] 6、蛋白质溶液属于：（）A、乳状液 B、悬浊液 C、溶胶 D、真溶液 E、水溶液 7、用AgNO3和KCl（过量）制备AgCl溶胶，下列说法错误的是：（）A、胶核是AgCl B、胶核吸附的离子是Cl-C、在电场中胶粒向负极运动 D、进入吸附层的K+愈多，走电位愈小 E、胶粒是带负电荷的 8、电泳时，硫化砷胶粒移向正极，要使一定量硫化砷溶胶聚沉，下列电解质中需用的物质的量最小的是：（）A、NaCl B、CaCl2 C、AlCl3 D、MgSO4 E、Na3PO4 9、当溶液pH=6.5时，乳清蛋白向正极运动，欲使之反方向运动，则应：（）A、加碱，使PH>PI B、加酸，使PH

2、溶胶能保持相对稳定性的主要原因是 。

3、将20ml 0.001mol·L-1 AgNO3与10ml 0.001mol·l-1 KI混合制备AgI溶胶，其胶团结构式为，其优先吸附的离子为，反离子为。将此溶胶置于外加电场中，则 向 极。这种现象称为。若在此溶胶中加入等量的CaCl2或Na2SO4，则 更易使溶胶发生聚沉。

4、从结构上分析，表面活性物质由 和 组成。

5、电渗是在外电场作用下， 通过多孔隔膜移动；

而电泳则是 在外电场作用下在介质中运动。

6、要获得稳定的乳状液，一定要用 的存在，使液-液的表面张力，同时，在被分散的液滴的周围形成一层。

7、蛋白质溶液的等电点是指 。当溶液的pH值，于蛋白质的PI值时，蛋白质分子电泳时向正极运动。

8、蛋白质溶液属于 相系统，是 稳定系统，也是 稳定系统。

（三）改错题 1、具有双电层结构的胶团中的离子都不是水化离子。

2、若溶质分子比溶剂分子更能降低溶液的表面能力，此溶液将发生负吸附。

3、等电点为4.7的蛋白质，其水溶液要加碱调节才能使其处于等电状态。

4、电解质离子的聚沉能力与其所带电荷数成反比。

5、加入少量电解质盐类，引起胶粒聚集沉降的作用称为盐析。

6、在人体pH=7.4情况下，血清蛋白（PI<7）常以正离子状态存在。

（四）问答题 1、指出血清的蛋白（PI=4.64）和血红蛋白（PI=6.9）在由C（KH2PO4）=0.15mol·L-1的溶液80ml和C（Na2HPO4）=0.16mol·L-1的溶液50ml混合而成的溶液中的电泳方向。（Pka2=7.21）2、将25ml 0.01ml·L-1KCl溶液与50ml 0.01 ml·L-1AgNO3溶液混合制备AgCl溶胶，写出胶团结构式，并指出电泳方向。

第六章 化学反应热及化学反应的方向和限度 一、基本要求 1、掌握体系、环境、状态函数、平衡态和过程等热力学基本概念；

内能、焓、功、热、恒压（容）反应热效应的定义和热力学第一定律的基本内容；

Hess定律的基本内容并会计算反应的热效应；

标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓的定义；

熵的定义和熵增原理的基本内容；

Gibbs自由能的概念、Gibbs公式和标准摩尔生成Gibbs自由能；

计算化学反应的Gibbs自由能变的方法；

平衡常数的表达方式和意义；

化学反应等温方程式并能判断反应的方向和限度；

2、熟悉反应进度、热化学方程式和标准态等概念的规定；

自发过程的基本特点；

浓度、压力和温度对化学平衡的影响以及相应的计算；

Le Chatelier规律；

、了解可逆过程的基本特点；

Gibbs自由能变与非体积功的关系；

热力学第三定律和规定熵；

多重平衡、反应偶合和生物体内的化学平衡。

二、练习题 （一）判断题（对的打√，错的打×）1．所有放热反应在298K和105Pa下自发的。

（）2．化学反应的Qp和Qv都与反应的途经无关，因此它们也是状态函数。（）3．反应CaCO3(s)→ CaO(s)+ CO2(g)的=178.5 kJ﹒mol-1，>0，又 >0，故较高温度时，逆反应为自发，而降低温度有利于反应自发进行。

（）4．反应的结果如增加了气态物质的量，则该反应ΔS的必是正值。（）5．稳定单质的、、、均为零。

（）（二）选择题（将每题一个正确答案的标号选出）1．下列物理量中，不属于状态函数的是()A．U       B．H     C．S      D．G        E．Q 2．在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，今以水为系统，其余为环境，则（）A．Q<0,W=0,ΔU<0 B．Q=0,W<0,ΔU>0 C．Q>0,W=0,ΔU>0 D．Q<0，W=0,ΔU<0 E． Q=0,W=0,ΔU=0 3．下列物质的不等于零的是（）A．Cl2(l)B．Ne(g)C． Fe(s)D．C(石墨)E．H2（g）4．一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则（）A．Q1=Q2 B．W1=W2 C．Q1+W1=Q2+W2 D．Q1-W1=Q2-W2 E．ΔU=0 5．系统由A状态到B状态，沿途径I进行时放热100J，环境对系统做功50J；

而沿途径Ⅱ进行时系统做功80J，则Q2为()A．70J      B．-70J        C．30J        D．-30J        E．150J（三）填空题 1．已知在298.15K时，（石墨）=-393.5kJ·mol-1,(金刚石)=-395.4kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为_(1)kJ·mol-1。

2．H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则在△G、△S、△H、△U中等于零的是（2）。

3．与温度T的关系是（3），与温度T的关系是（4）。

（四）问答题 1．(1)使某一封闭体系由某一指定的始态变到某一指定的终态。Q、W、Q+W、ΔU中哪些量确定？哪些量不确定？为什么？（2）若在绝热条件下，使体系由某一指定的始态到某一指定的终态，上述各量是否确定？为什么？ 2．热力学中的标准态是怎样规定的？（五）计算题 ] 1．在298.15K时，下列反应的标准等压反应热已标出，(1)Fe2O3(s)+ 3CO(g)→2Fe(s)+3CO2(g), =-26.8kJ·mol-1(2)3Fe2O3(s)+ CO(g)→2Fe3O4(s)+CO2(g)，=-58.2 kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+ CO(g)→3FeO(s)+CO2(g)，=-38.4 kJ·mol-1 试利用Hess定律求反应(4)FeO(s)+ CO(g)→Fe(s)+CO2(g)在298.15K时的标准等压反应热。

2．在298.15K时，下列反应的标准等压反应热和标准自由能变已标出，(1)CH4(g)+ 2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l), =-890.3kJ·mol-1，=-818.1 kJ·mol-1(2)H2(g)+O2(g)→H2O(l)=-285.8 kJ·mol-1，=-237.1kJ·mol-1(3)H2(g)+Cl2(g))→HCl(g)，=-92.30 kJ·mol-1,=-95.3kJ·mol-1(4)CH3Cl(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)+HCl(g)，=-689.67kJ·mol-1，=-668.28kJ·mol-1。

求反应(5)CH4(g)+ Cl2(g)→CH3Cl(g)+ HCl(g)的、、。

第七章 化学反应速率 一、本章要求：

1、掌握有效碰撞理论及一些基本概念，反应分子数、反应级数和半衰期等概念，一级反应速率方程式及有关计算；

2、熟悉反应机理和元反应，化学反应速率方程式和质量作用定律的含义，温度对化学反应速率的影响，阿累尼乌斯方程式的意义及有关应用；

3、了解过渡态理论，二级反应、零级反应的速率方程及其特征，酶催化特征。

二、本章知识点：

化学反应速率，平均速率，瞬时速率，反应机理，元反应，有效碰撞理论，活化分子，活化能，过渡态理论，活化络合物，质量作用定律，比速率(速率常数)，反应分子数，反应级数，一级反应，半衰期，二级反应，零级反应，阿累尼乌斯方程式，催化作用理论和酶催化特征。

三、练习题：

（一）选择题 1．反应2A+B→C的速率方程式为v = kc2(A)∙c(B)，则速率常数k的量纲是()A．（浓度）∙（时间）B．（浓度）–1∙（时间）–1 C．（浓度）–2∙（时间）–1 D．（浓度）2∙（时间）–1 2．实验测得 2ICl(g)+ H2(g)→ I2(g)+ 2HCl(g)的反应速率方程式为：v=kc(ICl)∙c(H2)由此可知此反应是()A．三分子反应 二级反应 B．双分子反应 二级反应 C．二级反应 D．三级反应 3．某反应A(g)→ 2B(g)为一级反应，当A的起始分压为100kPa时，反应掉33.5%需60s，当A的起始分压为200kPa时，反应掉33.5%需要的时间为()A．30s B．60s C．90s D．120s 4．今有一级反应，当反应物浓度消耗一半时需20min，则60min后反应物浓度为原浓度的()A． B． C． D． 5．对于零级反应，下列说法正确的是()A．活化能很低 B．反应物分子不需碰撞即能发生的反应 C．速率常数等于零 D．反应速率与反应物浓度无关 6．某反应在一定条件下的转化率为55%，当加入催化剂后，其转化率()A．等于55% B．大于55% C．小于55% D．无法确定 7．下列说法中正确的是()A．活化能与反应物本性无关，而与浓度有关 B．活化能是指活化分子的平均能量 C．一般情况下，反应的活化能愈高，反应速率愈慢 D．正逆反应的活化能数值相等，符号相反 8．某反应的速率常数的单位为小时-1，则该反应一定是()A．零级反应 B．二级反应 C．一级反应 D．元反应 9．某反应2A + B → C为元反应，将4mol A和2mol B放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为()A．1/4 B．1/8 C．4 D．8 10．当反应 A2 + B2 → 2AB的速率方程式为v = kc(A2)∙c(B2)，且A、B物质的起始浓度相等时，得此反应()A．一定是元反应 B．半衰期只与k有关 C．二级反应 D．c对t作图可得一直线 11．一级、二级和零级反应的半衰期()A．都与k和c0有关 B．都与c0有关 C．都与k有关 D．都与k和c0无关 12．已知2A+B 3C，则其速率方程式为()A．υ = kcA2cB B．υ= kcAcB C．υ = k cA2 D．υ=k c3 E．无法确定 13．关于反应级数的下列说法中，正确的是()A．反应级数必是正整数 B．二级反应即是双分子反应 C．反应级数只能由实验确定 D．反应级数只对元反应有意义 14．对于反应2A + B = C，如A和B的浓度同时增加到原来的4倍，则反应速率将增大到原来的()A．4倍 B．16倍 C．64倍 D．不确定 15．在化学反应中，催化剂的作用在于()A．有利于反应向右进行 B．增大反应的平衡常数 C．增大反应的活化能 D．降低反应的活化能 E．增大反应向右进行的速率（二）判断题()1．同一反应的反应速率，不论用哪种反应物表示，其消耗速率的大小都一 样。

()2．质量作用定律适用于任何类型的化学反应。

()3．一级反应并不都是单分子反应。

()4．过渡状态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

()5．当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。

()6．二级反应的半衰期与反应物初始浓度的二次方成正比。

()7．温度升高，分子间的碰撞频率增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。

()8．催化剂能改变化学反应速率，也能使化学平衡发生移动。

()9．某反应在其他条件不变的情况下，温度由100℃升至110℃，与温度由200℃升至210℃，其反应速率增大的倍数是相同的。

()10．如果催化剂能使正反应速率增加三倍，那么必然也能使逆反应速率增加三倍。

()11．对于一个化学反应，速率常数k愈小，其反应愈快。

()12．反应级数等于反应方程式中各物质计量系数之和。

()13．活化分子的碰撞称为有效碰撞。

()14．反应分子数与反应级数一定不相等。

()15．反应速率常数与反应温度有关，与反应物的浓度无关。

()16．对于一级反应，只要二个反应的速率常数相同，它们的半衰期亦相同。

（三）填空题 1．发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是(1)；

(2)。

2．反应速率常数是一个与 无关，而与 有关的常数。

3．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是。

4．反应：A→B，若用A物质浓度的倒数对时间t作图得一直线，则此反应的速率方程式为。

5．过渡状态理论认为，化学反应发生时反应物首先形成，然后再转变为产物分子。

6．当T一定时，若几个反应A值相近，则Ea愈大的反应k值愈。

7．对于反应A(g)+ B(g)→ C(g)，若A的浓度为原来的两倍，反应速率也为原来的两倍；

若B的浓度为原来的两倍，反应速率为原来的四倍，则该反应的速率方程式为__________________________。

8．人体内大多数酶的最适温度在___ _。

9．催化剂之所以能加快反应速率，其根本原因是由于_________________。

10．有些反应的产物本身就能作为该反应的催化剂，从而使反应自动加速，这种催化剂称为_____ ___。

（四）问答题 1．解释下列名词(1)元反应(2)速率控制步骤(3)有效碰撞(4)活化分子(5)活化能(6)速率常数(7)反应级数(8)半衰期(9)反应分子数(10)酶催化的特征 2．反应：A + B → C的速率方程式为 v = kc(A)∙c(B)，问此反应是否为元反应？为什么？ 3．增加反应物浓度、升高温度和使用催化剂都能加快反应速率，原因是否相同？为什么? 4．什么是质量作用定律？应用时要注意些什么？（五）计算题 1．在1073K时，测定反应2NO + 2H2 ® N2 + 2H2O 的反应速率，得到如表7-1 所示数据，试求该反应的速率方程式。

表7-1 NO和 H2 的反应速率（1073 K）实验 起始浓度(mol/L)生成N2(g)的速率 编号 c(NO)c(H2)[mol/（L·s）] 1 6.00 ×10–3 1.00 ×10–3 3.19 × 10–3 2 6.00 ×10–3 2.00 ×10–3 6.36 × 10–3 3 6.00 ×10–3 3.00 ×10–3 9.56 × 10–3 4 1.00 ×10–3 6.00 ×10–3 0.48 × 10–3 5 2.00 ×10–3 6.00 ×10–3 1.92 × 10–3 6 3.00 ×10–3 6.00 ×10–3 4.30 × 10–3 2．某药物按一级反应分解，初浓度c0为90单位/mol，在25℃时反应速率常数为2.09×10–3/h，若浓度下降至45单位/mol时即失去药用价值，求该药物的有效期。

3．N2O5的分解反应是2N2O5 4NO2 + O2，由实验测得在340K时N2O5的浓度随时间的变化如下：

t/min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5)/mol×L-1 1.0 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 试计算：

(1)在0-2分钟内的平均反应速率。

(2)在第2分钟的瞬时速率。

(3)N2O5浓度为1.0mol×L –1时的反应速率。

4．已知在593K时反应SO2Cl2(g)SO2(g)+ Cl2(g)是一级反应，速率常数为2.2´10-5s-1。试计算：

(1)10.0g SO2Cl2分解一半所需时间。

(2)2.00g SO2Cl2经2小时后还剩多少？ 5．气体A的分解反应为A(g)产物，当A的浓度为0.50 mol×L –1时，反应速率为0.014 mol×L-1×s-1。如果该反应分别属于(1)零级反应(2)一级反应(3)二级反应，则当A的浓度等于1.0 mol×L –1时，反应速率常数各是多少？ 6．.某药物的分解反应为一级反应，在体温37°C时，反应速率常数k为0.46 h-1 ,若服用该药物0.16 g，问该药物在体内多长时间可分解90%。

7．蔗糖的水解C12H22O11+ H2O 2C6H12O6是一级反应，在25°C时速率常数为5.7´10-5 s-1，试计算：

(1)浓度为1.0 mol×L –1蔗糖溶液水解10%需要的时间。

(2)若反应活化能为110 kJ× mol–1，什么温度时其反应速率是25°C时的十分之一。

8．某反应从27°C升到37°C时，反应速率为原来的4倍，试计算反应的活化能。如该反应从127°C升到137°C时，反应速率将为原来的多少倍？ 9．证明一级反应中反应物消耗99.9%所需的时间，大约等于反应物消耗50%所需时间的10倍。

10．某酶催化反应的活化能是50.0 kJ×mol–1，试估算此反应在发烧至40°C的病人体内比正常人(37°C)加快的倍数(不考虑温度对酶活力的影响)。

第八章 氧化还原反应与电极电位 一、基本要求：

1、掌握用标准电极电位判断标准状态下的氧化剂、还原剂的强弱及氧化还原反应的方向，Nernst方程及影响电极电位的因素，能正确的将一个氧化还原反应拆分成两个半反应并能组成电池，利用电动势判断非标准状态下氧化还原反应进行的方向，利用标准电动势Eθ计算平衡常数；

2、理解氧化值的基本概念及计算；

3、了解原电池的基本概念，电极类型，电极电位的产生及测定，标准氢电极及标准电极电位的概念 ，电位法测定溶液pH值的原理，氧化还原反应。

二、掌握内容：

1、氧化值 原电池及组成 ；

2、标准电极电位的应用 Nernst方程 3、电极电位 电池电动势的应用----判断氧化还原反应进行的方向 计算平衡常数 4、饱和甘汞电极 玻璃电极 三、练习题：

(一)选择题 1、关于标准电极电位θ值，下列说法正确的是：()A、为绝对值，可测定 B、为绝对值，不可测定 C、为相对值，可测定 D、为相对值，不可测定 2、关于氧化还原反应，下列说法正确的是：()A、Eθ愈大，反应速率愈大 B、反应平衡常数与氧化剂，还原剂的浓度有关 C、反应平衡常数与反应中转移的电子数无关 D、Eθ愈大，反应愈完全 3、关于碘量法，下列说法错误的是：()A、碘量法是以碘或以碘化物作为还原剂进行氧化还原反应滴定的方法 B、碘量法分为直接碘量法和间接碘量法 C、直接碘量法是用I2的标准溶液直接测定某些氧化性物质的方法 D、直接碘量法只能测定其比(I2/I-)低的还原性物质 4、关于下列三个电极反应，说法正确的是：()Br2+2e-2Br-1θ Br2+e-Br-2θ 2Br--2e-Br2 3θ A、1θ=2θ=3θ B、1θ=3θ=22θ C、1θ=3θ=22θ D、1θ=3θ=2θ 5、若已知下列反应在标准态下皆正向自发进行：

Cu2++Sn2+=Cu+Sn4+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 且θ(Cu2+/ Cu)=(1), θ(Sn4+/ Sn2+)=(2),θ(Fe3+/ Fe2+)=(3),则有关θ的大小顺序是：()A、(3)>(2)>(1)B、(2)>(1)>(3)C、(3)>(1)>(2)D、(1)>(3)>(2)E、(1)>(2)>(3)6、在下列电极反应中，溶液的pH值降低，其氧化型的氧化性增大的是：()A、Br2+2e-2Br-B、Cl2+2e-2Cl-C、MnO4-+8H++5e-Mn2+4H2O D、Fe3+ + e-Fe2+ E、Ag+ + e-Ag 7、今有电池：(一)Pt,H2(g)|H+||Cu|Cu2+(+)，要增加电池电动势的办法是：()A、负极加大[H+] B、正极加大[Cu2+] C、负极降低H2气的分压 D、正极加入氨水 E、正极降低[Cu2+]，负极加大[H+] 8、今有电池，Zn|ZnSO4(C1)|| ZnSO4(C2)|Zn,(C1> C2)下面说法正确的是：()A、此电池电动势等于零 B、若用导线连接两Zn极，外电路电流方向是由C1一边流向C2一边 C、外电路中电流方向是由C2一边流向C1一边 D、外电路中无电流通过 9、实验室中常用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物来制备氯气，其反应为MnO2(S)+4HCl(浓)MnCl2+Cl2(g)+2H2O 反应之所以能够向右进行，是因为：()A、> B、> C、高的Cl-离子浓度提高了氧化剂的氧化性 D、高的H+离子浓度提高了还原剂的还原性 E、高的H+离子浓度提高了氧化剂的氧化性，高的Cl-离子浓度提高了还原剂的还原性 10、根据下列标准电极电位，指出在标准态时不可共存的一组溶液是：()Sn2+ + 2e-Sn θ=-0.1375V Br2 + 2e-2Br-θ=+1.0873V Fe3+ + 2e-Fe2+ θ=-0.771V 2Hg2++ 2e-Hg22+ θ=+0.920V A、Br-和Hg2+ B、Br-和Fe2+ C、Hg2+和Fe3+ D、Sn2+和Fe3+ E、Sn2+和Fe2+ 11、与下列原电池电动势无关的因素有：()(一)Zn|ZnSO4(aq)||HCl(aq)| H2(100kPa),pt(+)A、ZnSO4的浓度 B、Zn电极板的面积 C、HCl(aq)的浓度 D、温度 E、H2(g)的分压 12、下列说法错误的是：()A、在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电位相差愈大，则反应进行愈快 B、在下列电池中，若向银半电池加入NaCl固体，并使Cl-离子浓度达1mol·L-1时，电池的正负极将变号 C、同类型的金属难溶盐电极，Ksp愈小者其电极电位愈低 D、下列电池组成表示式，只有C2>C1才成立(一)Zn |Zn2+(C1)||Zn2+(C2)|Zn(+)13、根据公式lgKθ=nEθ/0.05916，可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数 Kθ：（）A、与温度无关 B、与浓度无关 C、与浓度有关 D、与反应方程式的书写方式无关 E、与反应本性无关 14、已知=+0.771V，=+0.535时，在25℃时反应Fe3+(1.0 mol·L-1)+ I-(1.0 mol·L-1)Fe2+(1.0 mol·L-1)+ I2(S)的平衡常数是：()A、8.7×107 B、9.75×103 C、2.0 D、0.10 E、1.1×10-4 15、将银丝插入下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是：()A、1L溶液中含AgNO3 0.1mol B、1L溶液中含AgNO3 0.1mol，含NaI0.05mol C、1L溶液中含AgNO3 0.1mol，含NaI 0.1mol D、1L溶液中含AgNO3 0.1mol，含NaBr 0.1mol E、1L溶液中含AgNO3 0.1mol，含NaCl 0.1mol 16、已知=0.7996V，=0.3402V，在室温下将过量的铜屑置于0.2mol·L-1 AgNO3溶液中，达到平衡时溶液中Ag+ 的浓度为：()A、5.4×10-9 mol·L-1 B、4.2×10-9 mol·L-1 C、1.7×10-9 mol·L-1 D、2.9×10-17 mol·L-1 17、对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，下列说法中正确的是：()A、当C(Cu2+)=C(Zn2+)时，反应达到平衡 B、当=时，反应达到平衡 C、当 =时，反应达到平衡 D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡 18、下列关于电极电位φ的叙述中，正确的是：()A.电对的φ愈小，表明该电对的氧化型得电子倾向愈大，是愈强的氧化剂 B.电对的φ愈大，其还原型愈易得到电子，是愈强的还原剂 C.电对的φ愈小，其还原型愈易失电子，是愈强的还原剂 D.电对的φ愈大，其氧化型是愈弱的氧化剂 E.电对的φ愈大，其还原型是愈强的还原剂（二）填空题 1、下列化合物中元素的氧化值：Fe3O4中的Fe为，Na2FeO4中的Fe为，Na2O2中的O为，KO2的O为，NaH的H为，BrF3中的Br为，F为，Na2S2O3中的S为，Ag2CrO4中Cr为，PbO2中Pb为。

2、将标准态下的氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2装置成电池，其电池组成式为 ，其中负极发生 反应，正极发生 反应，电池电动势Eθ=，此电池反应的平衡常数在25℃时为。

3、原电池（一）pt，H2（g）|H+||Cu2+|Cu(+)中，当H2气分压增大，则电动势 ；

若H+浓度增大，电动势 ；

若Cu2+离子浓度增大，则它氧化H2的能力，若增大Cu极板的面积，则电动势。

4、298.15K时，有电池（一）Zn|Zn2+(1 mol·L-1)||H+(x mol·L-1)|H2(100kPa),pt(+)电动势为0.462V，而=-0.7618V，则氢电极溶液的pH为。

5、根据标准电极电位，判断下列氧化还原反应在标态下自发进行的方向：

（1）2Ag+Cu(NO3)2 2AgNO3+Cu（2）4Fe2++4H++O2 4Fe3++2H2O（三）改错题 1、由于电极电位是强度性质，因此与物质的数量无关，所以电极Ag(s)| Ag+(1.0mol·L-1)与Ag(S)|Ag+(2.0 mol·L-1)的电极电位相同。

2、按未知其自发进行方向的氧化还原方程式计算出的电池电动势一定为正值。

3、两电对组成一原电池，则标准电极电位θ大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

4、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入足量F-后，反应仍能正向进行。

5、在测定溶液pH值时，常用玻璃电极作参比电极，饱和甘汞电极作指示电极。

（四）、计算题 1、现有原电池(一)Co |Co2+(1.0 mol·L-1)||Cl-(1.0 mol·L-1),Cl2(100kPa)|Pt(+)已知原电池的电动势E=1.63V, =+1.358V 问：(1)自发进行的电池反应是什么?(2)钴电极的标准电极电位是多少伏?(3)若Cl-浓度降低，电池电动势是增加还是减小?(4)若CO2+的浓度降低为0.01 mol·L-1，电池电动势为多少? 2、标准状态下氧化还原反应2Ag++Cd 2Ag+Cd2+，已知= +0.7991V，=-0.4029V(1)写出电极反应式和电池组成式(2)298K时，判断反应进行的程度(3)当c（Ag+）=0.1 mol·L-1,c（Cd2+）=0.01 mol·L-1，T=298K时，计算电池的电动势 第九章 原子结构和元素周期律 一、本章要求：

1、掌握四个量子数的物理意义及取值规律，根据核外电子排布规律书写一般原子的核外电子排布式；

2、熟悉原子轨道角度分布图，简并轨道、电负性的基本概念；

3、了解电子云的角度分布图，波函数、概率密度、概率、能级交错、原子半径的概念 二、本章知识点：

概率和概率密度、电子云、原子轨道、四个量子数、原子轨道的角度分布图，多电子原子的能级、能级交错、核外电子排布规律，原子半径、电负性等元素性质的周期性变化规律。

三、练习题：

（一）选择题 1．填充合理的量子数：n = 2，l = ?，m =-1，s =-1/2()A．0 B．-1 C．2 D．1 2．下列各组量子数全不合理的是()(1)2，1，2，1/2；

(2)3，2，1，-1/2；

(3)4，4，2，-1/2；

(4)3，2，1，0；

A．(1)(2)(3)B．(2)(3)(4)C．(1)(2)(4)D．(1)(3)(4)3．下列表述正确的是()A．主量子数n = 2时，有2s、2p两个轨道；

B．基态氢原子的核外电子位于2s轨道 C．2p轨道和3p轨道角度波函数的形状都是双球形；

D．4s轨道的能量总是高于3d轨道。

4．硫的3p电子可能的量子数()A．3,2,1,+1/2;B．3,1,0,0;C．3,2,0,+1/2;D．3,1,-1,-1/2 5．下列基态原子的电子组态中未成对电子数目最多的是()A．24Cr B．25Mn C．26Fe D．27Co 6．下列元素中，电负性χ值最大的是()A．O B． K C．Na D．S 7．某元素X的电子组态为1s22s22p63s23p3，它的未成对电子数目是()A． 2 B．3 C．5 D．15 8．基态Fe3+的电子组态为()A．[Ar]3d34s2 B．[Ar]3d64s2 C．[Ar]3d54s0 D．[Ar]3d44s1 9．4p亚层共有()A．四个简并轨道 B．五个简并轨道 C．1个简并轨道 D．三个简并轨道 10．下列各组量子数中，组合合理的是()A．n=2, l=1, m=2, s=-B．n=2, l=0, m=0, s=+ C．n=2, l=0, m=-1, s=-D．n=3, l=2, m=+1, s=0 11．下列各组量子数中，不能用于描述一个3p电子的是()A．3,1,1,+1/2 B．3,2,1,-1/2 C．3,1,0,+1/2 D．3,1,-1,+1/2 12．下列各组量子数中，组合合理的是()A．n=2,l=1,m=2 B．n =2,l=2,m=-2 C．n =1,l=0,m=+1 D．n =3,l=2,m=+2 13．假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是()A．3，2，2，+1／2 B．3，1，－1，+1／2 C．l，0，0，－1／2 D．2，－1，0，+l／2 14．下列说法中，正确的是()A．主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道 B．主量子数为3时，3s、3p、3d共3个轨道 C．在除氢以外的原子中，2 p能级总是比 2s能级高 D．d电子云角度分布图是 15．p电子云角度分布图是()A． B． C． D． 16．电子排布为［Ar］3d64s0者，可以表示()A．25Mn2+ 　 B．26Fe3+　C．27Co3+ D．28Ni2+ 17．下列多电子原子能级（填电子时）能量最高的是()A． n = 1，l= 0 B． n＝2，l = 0 C． n = 4，l = 0 D． n＝3，l= 2 18．下列原子轨道角度分布图相似的是()A．4f、5d、6s、6p B．4s、4p、4d、4f C．6p、7s、5f、6d D．1s、3s、5s、7s 19．下列哪一种电子层的结构不是卤素的电子结构()A．7 B．2，7 C．2，8，18，7 D．2，8，7 20．4Be的基态原子的电子排布式如果写成1s22p2，违背了什么原理？()A．违背了泡利不相容原理，B．违背了洪特规则 C．违背了能量最低原理 D．违背了原子轨道最大重叠原理（二）判断题()1．氢原子的基态电子组态可写成3s1()2．原子序数为34的原子，各电子层的电子数为2、8、18、6()3．可以用于描述3d电子的量子数是n=3,l=1,m=0,s=-1/2()4．非金属元素的电负性均大于2()5．主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道。

()6．当氢原子的电子处于n≥2的能级上运动时，称为氢原子的激发态()7．基态氢原子的能量具有确定值，但它的核外电子的位置不确定()8．核外电子排布要服从能量最低原理，只要电子依次由低能级向高能级排布就一定能保证基态原子的能量最低()9．已知某元素原子的价电子组态是3d104s1，则此元素为原子序数为39号的元素()10．ψ3,1,0的原子轨道角度分布图为（三）填空题 1．用、和 三个量子数可以确定一个原子轨道。

2．n＝3，l＝1的原子轨道属 能级，该能级有_____个简并轨道，半充满时，若用4个量子数的组合分别表示这些电子的运动状态，应该将它们写成，具有这样电子构型的原子的核电荷数为。

3．24Cr的核外电子排布式为。

4．某基态原子有以下5个电子，它们的4个量子数组合分别是：

A．2，0，0，＋l／2 B． 3，1，－1，－l／2 C．3，2，0，＋ l／2 D． 3，2，－2，－1／2 E．3，0，0，－l／2 它们的轨道符号分别是：

，能量由高到低为。

5．下列各组量子数，错误的有。

A．若n＝2 l＝ l m＝0 B．若 n＝2 l＝2 m＝－l C．若n＝3 1＝0 m＝＋1 D．若 n＝2 l＝ 3 m＝＋2(四)问答题 1．若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？并改正之。

A．11Na 1s22s22p7 B．6C 1s22s23s2 C．7N 1s22s22py12pz2 2．什么是元素的电负性？ 3．B和O元素哪个电负性大些，为什么？ 4．四个量子数的物理意义是什么？它们的合理组合方式有什么规律？ 5．用哪些量子数才能确定电子层、能级、能级组、轨道和电子运动状态？ 6．指出3s、4d、5p各能级相应的主量子数、轨道角动量量子数、磁量子数和各能级有几个轨道。

7．举例说明核外电子排布的三个原理及特例。

8．请写出下列各元素基态原子的电子排布式。

11Na，26Fe，30Zn，35Br 9．元素的原子半径和电负性是如何呈周期性变化的？ 第十章 共价键与分子间力 一、基本要求：

1、掌握现代价键理论要点和σ键、π键的特征；

2、掌握杂化轨道理论基本要点，sp型杂化特征，等性、不等性杂化概念及应用。

3、理解分子间力的类型及其与分子极性的关系，氢键的形成、特点及对物质某些性质的影响；

二、内容提要：

第一节 现代价键理论（一）现代价键理论的要点 1、成键两个原子各提供一个自旋相反的单电子配对，两原子轨道重叠，使电子云密集于两核间，系统能量降低，形成稳定共价键。

2、单电子配对形成共价键后，就不能再和其他单电子配对。所以每个原子所形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目。这就是共价键的饱和性。

3、成键的原子轨道相互尽可能最大程度重叠，决定了共价键的方向性。

（二）共价键的类型 1、σ键和π键 按原子轨道重叠方式，沿键轴方向，以“头碰头”方式重叠形成的共价键称为σ键，s-s、s-px、px-px轨道之间可以形成σ键；

以“肩并肩”方式重叠形成的共价键称为π键，py-py、pz-pz轨道之间可以形成π键。σ键的轨道重叠程度比π键大，因而σ键比π键牢固。σ键是构成分子的骨架，可单独存在于两原子间，π键只能与σ键共存。

2、正常共价键和配位共价键 根据成键电子来源，成键两原子各提供1个电子配对形成的共价键称为正常共价键，一个原子单独提供电子对进入另一个原子的空轨道形成的共价键为配位键。

（三）键参数 描述共价键性质的参数有键能、键长、键角、键的极性等。键能是衡量共价键强度的物理量，键能愈大，键愈牢固。键长是成键原子间的核间距。键角为分子中同一原子形成的两个化学键间的夹角，它反映了分子的空间构型。键的极性是由于成键两原子的电负性不同而引起的，一般情况下，电负性差值越大，键的极性越强。

第二节 杂化轨道理论（一）杂化轨道理论的要点 1、成键过程中，中心原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道进行组合，重新分配能量和空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，称为杂化轨道。

2、杂化轨道更有利于原子轨道间最大程度地重叠，成键能力强。

3、杂化轨道之间力图取最大空间夹角分布，使相互间的排斥力最小。杂化轨道类型决定分子的空间构型。

（二）轨道杂化类型及实例 根据各种杂化轨道中所含有各原子轨道成分是否相同，杂化轨道又可分为等性杂化和不等性杂化。杂化轨道的形状和空间伸展方向发生改变，使其成键能力增强，同时决定了分子的几何构型的差异。

表10-1 常见的杂化轨道与分子几何构型的关系 杂化 类型 杂化轨 道夹角 杂化轨道 构型 分子类型 等性或不等性杂化 键角 分子构型 实 例 sp 180° 直线形 AB2 等性 180° 直线形 HgCl2, CO2,BeCl2 sp2 120°平面三角形 AB3 等性 120°平面三角形 BF3， sp3 109°28´ 正四面体 AB4 AB3 AB2 等性 不等性 不等性 109°28´ <109°28´ <109°28´ 正四面体 三角锥形 V形 SiF4， NH3, H3O+ H2O, H2S 第五节 分子间作用力（一）分子的极性与分子的极化 分子间的作用力有van der Waals力和氢键。

van der Waals力的产生与分子的极性和极化密切相关。分子的极化是指分子在外电场作用下发生的结构变化。

（二）van der Waals力 van der Waals力包括取向力、诱导力、色散力；

其作用能只有几个到几十千焦每摩尔，约比化学键小1～2个数量级。大多数分子间的van der Waals力以色散力为主，只有极性大的分子（如水分子）取向力才比较显著，诱导力通常都很小。

表10-2 三种分子间作用力及其产生原因 分子的极性 分子间作用力的种类 产生原因 非极性分子之间 色散力 瞬时偶极 非极性与极性分子之间 色散力，诱导力 瞬时偶极，诱导偶极 极性分子之间 色散力，诱导力，取向力 瞬时偶极，诱导偶极，永久偶极（三）氢键 当氢原子与电负性大，半径小的原子以共价键结合时，这种氢原子能与另一电负性大、半径小的有孤对电子的原子之间产生吸引作用，这种作用力称为氢键。氢键的键能一般在42 kJ· mol-1 以下，它比化学键弱得多，但比 van der Waals力强。氢键具有饱和性和方向性。

van der Waals力及氢键的形成对物质的性质，如熔点、沸点、溶解度有一定影响。

三、练习题：

（一）选择题 1、下列分子中偶极矩μ=0的是：（）A、PCl3 B、NF3 C、HgCl2 D、H2O 2、水具有反常的高沸点是由于其分子间存在着：（）A、共价键 B、孤对电子 C、诱导力 D、氢键 E、取向力 3、下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：（）A、苯和CCl4 B、N2和N2 C、CH3F和C2H6 D、H2O和CH3OH E、O2和N2 4、下述说法错误的是：()A.原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数 B.σ键是构成分子的骨架，π键不能单独存在 C.共价键具有饱和性和方向性 D.按原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键 E.σ键比π键牢固 5、关于CO2分子的极性和键的极性，下列说法正确的是：()A.键和分子都是极性的 B.键和分子都是非极性的 C.键是极性的，分子是非极性的 D.键是非极性的，分子是极性的 E.以上说法都不对 6、下列化合物各自分子之间能形成最强氢键的是：（）A、NH3 B、H2O C、HCl D、HF E、HBr 7、下列分子中，其形状不呈直线形的是：（）A、BeCl2 B、H2O C、CO2 D、HgCl2 8、CO2分子的偶极矩为零，这一事实表明该分子是：（）A、以共价键结合的 B、直线型的，并且对称 C、以离子键结合的 D、三角形的 E、非直线型的 9、SP3杂化轨道的几何构型是：（）A、平面的 B、四面体 C、正方形 D、三角形 E、八面体 10、下列说法中错误的是：（）A、非极性分子间不存在取向力 B、分子的极性越大，取向力越大 C、诱导力在分子间力中通常是最小的 D、极性分子之间不存在色散力 11、NF3分子中N成键时所用杂化轨道类型是：（）A、SP3 B、SP2 C、SP D、不等性SP3杂化 12、下列化合物的中心原子采用SP3不等性杂化轨道的是：（）A、CS2 B、CO2 C、CCl4 D、H2Se 13、下列化合物中，杂化轨道的S轨道成分和P轨道成分各占的是：（）A、BeBr2 B、BCl3 C、CH4 D、SO2 14、H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为：()A.直线形，sp杂化 B.平面三角形，sp2杂化 C.四面体形，sp3杂化 D.V字形，不等性sp3杂化 E．V字形，不等性sp3杂化 15、下列分子中，既是非极性分子同时又含有π键的是：（）A.CH4 B.Cl2 C.C2Cl2 D.CHCl3 E.CH2Cl2 16、在Br-CH＝CH-Br分子中，C-Br间键合所用的轨道是：（）A.s-p B.sp-p C.sp2-s D.sp2-p E.sp3-p（二）、填空题 1、下列分子中H2Se，NH3，H3BO3，HNO3能够形成分子间氢键的是，形成分子内氢键的是。

2、HF分子间的氢键强度比H2O分子间氢键强度大，这是由于氟原子的 大于氧原子，而氟原子的 小于氧原子。

3、共价键的本质是 ，但因这种结合力是两核间的电子云密集区对两核的吸引力，而不是正、负离子间的库仑引力，所以它不同于一般的静电作用。

4、I2和CCl4混合液中，I2和CCl4分子间的力是 。

5、卤化氢的熔、沸点依HCl、HBr、HI顺序升高，其原因是 。

6、欲使液态氨沸腾，需克服的力有 。

7、邻-硝基苯酚的熔、沸点比对-硝基苯酚的熔、沸点低，这是因为 ，这二者中 较易溶于水。

8、根据成键电子来源，共价键可分为正常共价键和 。

（三）改错题 1、非极性分子中的化学键都是非极性共价键。

2、非极性分子间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。

3、SP3杂化轨道是由1S轨道与3P轨道杂化而成的。

4、凡AB2型共价化合物，其中心原子均采用SP杂化轨道成键。

5、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

6、一切极性分子之间只存在取向力和色散力。

（四）问答题 1、试以杂化轨道理论说明下列分子的空间构型及中心原子可能采取的杂化类型（1）PH3（2）HgCl2(3)SnCl4(4)SeBr2(5)H3O+ 2、为何BF3的空间构型为平面正三角形而NF3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。

3、下列各变化中，中心原子的杂化类型及空间构型如何变化。

（1）BF3 →（2）H2O →H3O+（3）NH3→ 4、用杂化轨道理论说明乙烷C2H6、乙烯C2H4、乙炔C2H2分子的成键过程和各个键的类型。

5、下列每对分子中，哪个分子的极性较强？ （1）HCl和HI（2）H2O和H2S（3）NH3和PH3（4）CH4和SiH4（5）CH4和CHCl3（6）BF3和NF3 6、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）组成相同，但乙醇的沸点为351.7K，二甲醚的沸点为250.16k，何故？ 7、判断下列每组分子之间存在着哪种分子间作用力：

（1）苯和四氯化碳（2）乙醇和水（3）苯和乙醇（4）液氨 8、将下列两组物质按沸点由低到高的顺序排列并说明理由。

（1）H2 CO Ne HF（2）CI4 CF4 CBr4 CCl4 第十一章 配位化合物 一、基本要求 1、掌握配合物的定义、组成及命名，配合离解平衡，KS的应用；

2、熟悉螯合物、螯合效应及影响螯合物稳定性的因素；

3、了解生物配体及配合物在医学上的意义。

二、内容提要：

第一节 配位化合物的基本概念（一）什么是配位化合物 阳离子(或原子)与一定数目的中性分子或阴离子以配位键形成的不易 离解的复杂离子（或分子）称为配离子（或配位分子）。含有配离子的化合物或 配位分子统称为配合物。

（二）配合物的组成 多数配合物由配离子与带有相反电荷的离子组成。中心原子提供空轨道，配体中的配位原子提供孤对电子，组成配离子。常见配位原子有N、O、C、S、F、Cl、Br、I等。只含有一个配位原子的配体称为单齿配体。含有两个或两个以上配位原子的配体称多齿配体。

（三）配合物的命名 1.配合物遵守无机化合物的命名原则：阴离子在前、阳离子在后，以二元化合物命名。如“某化某”、“某酸”、“氢氧化某”和“某酸某”。

2.配离子及配位分子的命名：配体名称在前，配体数目用二、三、四等数字表示，复杂配体名称写在圆括号中，以免混淆，不同配体以中圆点“·”分开，配体名称之后以“合”字联接中心原子，其后加括号以罗马数字表示氧化值。

3.配体命名按如下顺序确定：

（1）无机配体在前，有机配体在后；

（2）先列阴离子，后列中性分子；

（3）同为阴离子或中性分子时按配位原子元素符号的英文字母顺序列出；

（4）化学式相同、配位原子不同的配体，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列；

（5）同时存在配位原子相同、所含原子的数目也相同的配体时，按与配位原子相连的原子的元素符号英文字母顺序进行。

第三节 配位平衡（一）配位平衡常数 以[Cu(NH3)4]2+为例，它在水溶液中存在着下列平衡：

Cu2+(aq)+ 4NH3(aq)[Cu(NH3)4] 2+(aq)平衡常数Ks称为稳定常数：

（二）配位平衡的移动 1.酸度的影响 配合物中很多配体是碱，可接受质子。增大溶液酸度可使配位平衡向解离方向移动，这种作用称为酸效应。酸度愈大，或配体碱性愈强，酸效应就愈强烈。

中心原子与OH-结合而使配离子解离，叫做水解作用。溶液碱性愈强，愈有利于水解。

2.沉淀平衡的影响 向配位平衡系统加入较强沉淀剂，可使配位平衡转化为沉淀平衡。同样，向沉淀平衡系统加入较强的配位剂，可使沉淀平衡转化为配位平衡。

3.与氧化还原平衡的关系 氧化还原平衡可破坏配位平衡，配位平衡也可影响氧化还原平衡。

4.其他配位平衡的影响 向配位平衡系统加入更强配位剂，可使原来配离子转变成更稳定的配离子。

第四节 螯合物（一）螯合效应 中心原子与多齿配体形成具有环状结构的配合物称为螯合物。由于生成螯合物而使配合物稳定性大大增加的作用称为螯合效应。

（二）影响螯合物稳定性的因素 1.螯合环的大小 五元环和六元环的螯合物最稳定。

2.环的数目 螯合环愈多，螯合物就愈稳定。

（三）生物配体 生物配体在生命过程中的意义。血红蛋白在体内输送氧气的作用，碳酸酐酶在体内二氧化碳代谢中的作用。

三、练习题：

（一）选择题 1、在[C0（en）(NH3)4]3+中，C03+的配位数是：（）A、3 B、4 C、5 D、6 E、8 2、已知某配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液呈弱酸性，加入强碱并加热至沸有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；

加入AgNO3于另一份该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3时无变化，但加热至沸又产生AgCl沉淀，沉淀量为第一次沉淀量的1/2，该配合物的化学式为：（）A.[CoCl2(NH3)5]Cl·H2O B.[Co(NH3)5H2O]Cl3 C.[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O D.[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O E.[CoCl3(NH3)3]·(NH3)2·H2O 3、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪一种情况最有利于沉淀的溶解：（）A、lgKs愈大，Ksp愈小 B、lgKs愈小，Ksp愈大 C、lgKs愈大，Ksp也愈大 D、Ks>>Ksp（E）、Ks≈Ksp 4、[Ag(S2O3)2]3-的Ks=a，[AgCl2]-的Ks=b，则下列反应：

[Ag(S2O3)2]3-+2Cl-[AgCl2]-+2S2O32-的平衡常数K为：（）A、ab B、a+b C、b/a D、a/b E、b-a 5、一些配位剂能增大难溶金属盐的溶解度的原因是：（）A、产生盐效应 B、使难溶盐分解 C、形成配合物，使溶液中金属离子浓度增大 D、配位剂产生酸效应 E、形成可溶性配合物，使沉淀平衡向溶解方向移动 6、已知Ks，[Ag(CN)2]-=1.3×1021，Ks，[Ag(NH3)2]+=1.1×107，向[Ag(NH3)2]+配离子溶液中加入足量CN-离子，将发生的变化为：（）A、有少量的[Ag(CN)2]-生成 B、有一半的[Ag(NH3)2]+转变成[Ag(CN)2]-C、Ag+不与CN-反应 D、[Ag(NH3)2]+几乎完全转变成[Ag(CN)2]-7、下列分子能做螯合剂的是：（）A.H2N-NH2 B.NH2-OH C.CH3COOH D.HO-OH E.H2NCH2-CH2NH2 8、下列配合物中，属于弱电解质的是：

（）A.[CrCl(NH3)5]SO4 B.K3[FeCl6] C.H[Ag(CN)2] D.[Cu(NH3)4](OH)2 E.[PtCl2(NH3)2]（二）填空题 1、配合物〔Cr(H2O)(en)(C2O4)(Cl)〕的名称为，配位数为，中心原子氧化数为，配合物的内层是。

2、已知[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+的Ks依次为2.1×1013和2.9×109，由此可知反应[Cu(NH3)4]2++Zn2+ [Zn(NH3)4]2++ Cu2+进行的方向是，反应的平衡常数K为。

3、配合物[CoCl(ONO)(en)2]NO3的名称为 ，内层是，中心原子是，配体是，配位数是，配位原子是。

4、配合物“硝酸氯·硝基·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）”的化学式是 ，它的外层是。

5、螯合物的结构特点是 ，其稳定性一般要比普通配合物。

6、[Cr(en)2(NCS)2]SCN的名称为 ，配体为，配位原子为，配位数为。

7、[Co(ONO)(NH3)5]SO4的名称为 ，配位原子分别为，配位数为。

8、Na3[Ag(S2O3)2]的名称为 ，中心原子为，配体为，配位原子为，配位数为。

9、[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称为 ，中心原子为，配体为，配位原子为，配位数为。

10、[Al(OH)4]-的名称是 ，中心 原子为，配体为，配位原子为，配位数为。

11、[Co(NH3)3(H2O)Cl2]+的名称是 ，中心原子为，配体为，配位原子为，配位数为。

12、[Pt(NH3)4(NO2)Cl]的名称是 ，中心原子为，配体为，配位原子为，配位数为。

（三）改错题 1、配合物中内层与外层之间主要以配位键结合。

2、配合物中直接与中心原子相连的配体总数称为配位数。

3、当配体是质子碱时，溶液pH值降低导致配离子离解的作用称为水解效应。

4、已知[HgCl4]2-的Ks=1015.07，[HgI4]2-的KS=1029.83则下列反应：

[HgCl4]2-+4I-[Hg I 4]2-+4 Cl-向左进行，？(四)问答题 1、比较下列各对物质在相同条件下的性质，并说明理由。

(1)H[Al(OH)4]和HAlO2的酸性(2)Cu(OH)2和[Cu(NH3)4](OH)2的碱性与溶解度 2、什么是螯合物？螯合物有何特点？它的稳定性与什么因素有关？形成五员环和六员环的螯合物，要求配体应具备什么条件？ 3、判断下列反应进行的方向，并指出哪个反应正向进行得最完全：

(1)[Hg(NH3)4]2+ + Y4-HgY2-+ 4NH3(2)[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+(3)[Fe(C2O4)3]3-+ 6CN-[Fe(CN)6]3-+ 3C2O42-(五)计算题 1、0.10 mol·L-1的AgNO3溶液30ml与质量浓度为0.30kg.L-1的氨水20ml混合，计算混合液中Ag+离子浓度。（[Ag(NH3)2]+的Ks=1.1×107）2、将0.20 mol·L-1的AgNO3溶液与0.60 mol·L-1的KCN溶液等体积混合后，加入固体KI（忽略体积的变化），使[I-]=0.10 mol·L-1，问能否产生AgI沉淀？溶液中CN-浓度低于多少时才可出现AgI沉淀？（Ks,[Ag(CN)2-] =1.26×1021，Ksp，AgI=8.51×10-17)第十二章 滴定分析 一、基本要求 1、掌握酸碱指示剂的变色原理、选择原则及酸碱滴定结果的计算方法；

2、理解变色点和变色范围的概念，一元酸碱滴定，酸碱标准溶液的配制和 标定方法，相对平均偏差的计算方法，有效数字的概念及运算规则，理解螯合滴定及金属指示剂的作用原理；

3、了解化学计量点与滴定终点的关系，分析结果的误差和偏差的概念，精密度和准确度的意义和相互关系，了解高锰酸钾法及碘量法的滴定原理。

二、掌握内容：

1、化学计量点 滴定终点 变色点 变色范围 2、酸碱指示剂及其变色原理 一元酸碱滴定曲线、突跃范围及其与酸碱浓度、强度的关系 指示剂的选择 直接滴定弱酸碱的条件 3、酸碱滴定结果的计算 酸碱标准溶液的配制和标定 一级标准物质 4、误差与准确度 偏差和精密度 相对平均偏差 5、有效数字的概念及运算 6、高锰酸钾法及碘量法 7、螯合滴定与金属指示剂的作用原理。

三、练习题：

（一）、选择题 1、用盐酸标准溶液滴定NaOH和NH3·H2O混合碱液，滴定至计量点时溶液应显：（）A、中性 B、微酸性 C、微碱性 D、强酸性 2、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，因操作有误，已准确称量的一级标准物质未能全部转入溶液，则标定的NaOH溶液的浓度将：（）A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定 E、以上都不正确 3、用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含少量中性杂质，则标出HCl溶液的浓度会：（）A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、不能确定 E、以上都不正确 4、分析天平的准确度为万分之一克，用直接称量法要使称量的相对误差不大于0.2%，则至少应称取样品：（）A、0.2g B、0.02g C、0.5g D、0.05g 5、假定分析天平的称量误差为±0.0001g，用减量法称取试样0.1000g，则称量的相对误差为：（）A、±0.01% B、±0.02% C、±0.1% D、±0.3% E、±0.2% 6、用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00ml0.1000 mol·L-1HAc溶液的突跃范围是pH=7.8∽9.7，当用1.000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml1.000 mol·L-1HAc溶液的突跃范围是：（）A、7.8∽9.7 B、8.8∽9.7 C、6.8∽10.7 D、5.8∽11.7 7、下列各种酸的浓度均为0.1000 mol·L-1，若用0.1000 mol·L-1 NaOH进行滴定，不能直接滴定的酸是：（）A、甲酸（Ka=1.77×10-4）B、氢氰酸（Ka=4.93×10-10）C、酒石酸（Ka=1.04×10-3）D、草酸（Ka=5.90×10-2）E、醋酸（Ka=1.76×10-5）8、标定浓度约为0.10 mol·L-1NaOH标准溶液时，欲使每次滴定耗用NaOH溶液的体积为20ml，所需称取分析纯草酸H2C2O4·2H2O（Mr=126.0）的质量为：（）A、0.07g B、0.13g C、0.26g D、0.52g 9、酸碱滴定达到终点时，下列说法正确的是：（）A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液为中性 C、指示剂颜色发生改变 D、溶液体积增大一倍 10、用0.1000 mol·L-1 NaOH滴定同一HAc溶液，分别用酚酞和甲基橙为指示剂，消耗NaOH的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系为：（）A、V1>V2 B、V1=V2 C、V1

B、在托盘天平上称取一定质量的NaOH，溶解后稀释到一定体积，再进行标定 C、在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定量 D、在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后待标定 14、关于一级标准物质，下列说法不正确的是：（）A、纯度应在99.9%以上 B、不含结晶水 C、在空气中稳定 D、有较大的摩尔质量 15、已知某弱碱型指示剂的解离常数KIn=1.50×10-6，则该指示剂的理论变色范围为：（）A、4.82∽6.82 B、3.50∽5.50 C、7.18∽9.18 D、5.70∽7.70 16、用EDTA测定水的总硬度达滴定终点时，所显现的颜色是：（）A、金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色 B、金属指示剂的颜色 C、MY的颜色 D、上述A和C的混合色 E、上述A和B的混合色（二）、填空题 1、甲基橙是一种双色酸碱指示剂，PkHIn=3.4，它的酸色是红色，碱色是黄色，当溶液的pH=7时，它显 色。

2、甲基橙的pKHIn=3.4，其理论变色范围为 。

3、百里酚兰的变色范围为1.2∽2.8，其酸色是红色，碱色是黄色。当溶液的pH=1.7，它显 色。

4、下列数据：0.07205、2.58×10-7、0.80%、1000和pH=4.50的有效数字位数各是 、、、和。

5、酸碱滴定曲线是以 绘制的，滴定时，酸碱浓度愈大，滴定突跃范围愈 ；

Ka或Kb愈大，滴定突跃范围愈。

6、在酸碱滴定中，选择指示剂的原则是 。

7、以甲基橙为指示剂，用Na2CO3一级标准物质标定HCl时，0.1317g Na2CO3(Mr=106.0)恰好与23.83ml HCl溶液反应，则HCl溶液的浓度为。

8、根据有效数字的运算规则，计算下列各式：

⑴ 1.20×(112.1―1.349)/5.4386= ⑵(1.276×4.17)+(1.7×10-4)―(2.176×10-3×1.21×10-2)= 9、两人分析同一试样中铜的含量(已知此试样中含铜量的真实值为0.3606)，其结果如下：

甲 0.3610 0.3612 0.3608 乙 0.3641 0.3642 0.3643 则Er甲=，Er乙=，dr甲=，dr乙=，故 的准确度高，的精密度高。

10、万分之一分析天平称量的绝对误差为±0.0001g，用减量法称取试样需称两次，其两次称量的最大误差可达±0.0002g，要使两次称量的相对误差不超过0.1%，应至少称取试样 g。

11、常量滴定管读数的绝对误差为±0.01ml，测准溶液体积需读数两次，最大误差可达±0.02ml，若测定所耗标准溶液的体积为2.50ml，则测定的相对误差Er1= ；

若所耗标准溶液的体积为25.00ml，则相对误差Er2=，这说明。

12、用NaOH溶液滴定HAc溶液时，若以甲基橙为指示剂，则滴定结果将。

13、用Na2CO3标定HCl溶液时，移取25.00ml Na2CO3标准溶液于锥形瓶中，用HCl溶液滴定，若滴定管没有用HCl溶液润洗，标定结果将 ；

若锥形瓶用Na2CO3溶液润洗，标定结果将;若移液管没有用Na2CO3溶液润洗，标定结果将。

14、对于反应Cr2O72—+3SO32—+8H+=2Cr3++3SO42—+4H2O，在达到计量点时，各物质间的物质的量的关系为： 。

15、用Na2C2O4作一级标准物质标定KMnO4溶液，其离子反应式为 。标定时要添加，以维持 溶液的酸性，不能用盐酸，因为 也不能用硝酸，因为。

（三）、改错题 1、0.05030为两位有效数字。

2、滴定分析时，读取滴定管读数，同学甲读取18.3ml，同学乙读取18.32ml，他们的平均值为18.31ml。

3、固体NaOH不能用作一级标准物质，因而NaOH溶液也不能作标准溶液。

4、pKb=9.25为三位有效数字。

5、由于保存不当，使一级标准物质H2C2O4·2H2O部分风化，若用来标定NaOH溶液的浓度，结果就偏高了。

6、5.0×105是一位有效数字。

7、指示剂在酸性溶液中是酸色，在碱性溶液中是碱色。

8、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时，即为计量点。

9、在滴定分析中有了高精密度的实验数据，一定有高准确度的分析结果。

10、在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，若滴定管中NaOH溶液的初始读数为0.02ml却误记为0.12ml，则结果NaOH溶液的浓度就偏小了。

11、高锰酸钾法只能测定还原性物质。

（四）、计算题 1、在0.05060 mol·L-1MgSO4溶液50.00ml中，加入0.2514 mol·L-1NaOH25.00ml混匀后过滤，滤液用0.1046 mol·L-1HCl溶液返滴，试计算用HCl溶液的体积，并说明选用何种指示剂。

2、称量0.3330g纯(NH4)2SO4，放在蒸馏瓶中，加入水及足量的碱液加热，蒸出的NH3用硼酸吸收，设滴定硼酸铵时，用去盐酸标准溶液33.30ml，根据实验结果求出盐酸的准确浓度(已知Mr[(NH4)2SO4]=132.0)。

3、有一碳酸钙试样，经分析已知含CaCO3 31.20%，且无其它与酸作用的物质，现用此物质来标定酸，标定时称取碳酸钙试样0.7423g，加HCl溶液42.42ml溶解，过量的酸用NaOH溶液返滴，消耗NaOH溶液11.22ml，已知C(HCl)=C(NaOH)，试计算HCl溶液的准确浓度[Mr(CaCO3)=100.0]。

4、小苏打片为碳酸氢钠加淀粉等辅料压制而成，现称取小苏打片0.6200g，加0.1200 mol·L-1HCl溶液40.00ml使之溶解，过量的HCl用NaOH溶液返滴定，消耗0.1000 mol·L-1NaOH溶液8.00ml，试计算小苏打片中NaHCO3的含量[已知Mr(NaHCO3)=84.00]。

5、测定一试样中的含铁量，结果(W)为：0.3066、0.3069、.03060，试计算这组数据的相对平均偏差。

6、某一元弱酸HA(Mr=337.1试样1.250g，加水50.00ml使其溶解，然后用0.09000 mol·L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，试计算滴至化学计量点时需要用NaOH溶液多少毫升，此时溶液的pH值为多少？(Ka(HA)=1.25×10-5)7、准确称取工业硼砂1.0500g，用0.1850 mol·L-1HCl标准溶液滴定，达到终点时消耗HCl 23.70ml，计算试样中Na2B4O7(Mr=201.24)和B(Mr=10.81)的质量分数。

8、标定浓度为0.1 mol·L-1NaOH溶液，欲消耗25ml左右的NaOH溶液，应称取一级标准物质邻苯二甲酸氢钾的质量约为多少？能否将称量的相对误差控制在±0.05%范围之内？(已知邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4的Mr=204.2)9、精确吸取氯化钙注射液2.00ml，用水稀释并加过量草酸铵使之沉淀，所得CaC2O4沉淀分离洗净后，加稀H2SO4 使沉淀完全溶解，用C(KMnO4)=0.02000 mol·L-1的溶液滴定所析出的草酸，用去26.12ml。试计算此注射液的CaCl2的质量浓度。

10、在用分析纯CaCO3作一级标准标定EDTA标准溶液时，取得CaCO30.2100g，用盐酸溶解后在250ml容量瓶中配成溶液，吸取25.00ml上述溶液，在pH=10时以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液20.15ml，求EDTA标准溶液的浓度。

11、取100.0ml水样，在pH值为10左右以铬黑T为指示剂，用0.01048 mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点，共消耗14.20ml，另取100.0ml该水样，调节pH值至13，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，以紫脲酸胺为指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液10.54ml，计算水中Ca2+，Mg2+的浓度各为多少。

第十三章 可见—紫外分光光度法 一、基本要求：

1、掌握Lambert—Beer定律及有关计算，吸光度、透光率、吸光系数的概念；

2、理解标准曲线法测定物质的原理和方法；

3、了解物质对光选择性吸收的特征和物质的吸收光谱，标准对照法，分光光度计的结构，提高测量灵敏度和准确度的方法，知道分光光度法的几种误差来源及合适测定条件的选择，可见、紫外分光光度法的异同。

二、内容提要：

第一节 物质的吸收光谱 当光照射到某物质或某溶液时，只有光子的能量(hn)与被照射物质粒子的基态和激发态能量之差(DE)相等时，才能被吸收。不同物质的基态和激发态的能量差不同，选择吸收光子的能量也不同，即吸收的波长不同。

有色溶液的颜色是它所选择吸收光的补色，吸收越多，则补色的颜色越深。比较溶液颜色的深度，实质上是比较溶液对光的吸收程度。

任何一种溶液对不同波长的光的吸收程度是不同的。以波长l为横坐标，吸光度A为纵坐标作图，得到的曲线为吸收光谱。吸收光谱描述了物质对不同波长的光的吸收能力，吸光度最大处的波长为最大吸收波长。不同的物质有不同的吸收光谱，最大吸收波长也不同，它可以对物质进行初步的定性分析。吸收光谱是分光光度分析中选择测定波长的重要依据。通常选用最大吸收波长为测定波长，具有最高的灵敏度。

第二节 分光光度法基本原理（一）透光率和吸光度 当一束平行单色光照射到溶液时，若不考虑光的反射，则入射光强度I0，吸收光强度Ia，透射光强度为It之间的关系为：

I0 ═ Ia + It 透射光的强度It与入射光强度I0之比称为透光率T表示：

透光率的负对数称为吸光度，用符号A表示。

（二）Lambert-Beer定律 Lambert和Beer研究了吸光度A与液层厚度b和溶液浓度c之间的定量关系。得出吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。这就是Lambert—Beer定律，是光吸收的基本定律。

当b以cm，c以物质的量浓度(mol×L-1)为单位时，e称为摩尔吸光系数，单位为L×mol-1×cm-1，Lambert—Beer定律可表示为 A═ebc 若用质量浓度r(g×L-1)代替物质的量浓度c，则Lambert—Beer定律可表示为 A═abr 式中的a为质量吸光系数，单位为L× g-1×cm-1。

a和e可通过下式相互换算 e ═ aM M表示被测物质的摩尔质量。

Lambert—Beer定律仅适用于单一波长的单色光。e、a越大，表明溶液对入射光的吸收就越强，测定的灵敏度就越高。

第三节 可见分光光度法（一）分光光度计 分光光度法所采用的仪器称为可见分光光度计。基本部件及相互间的关系如下：

检测器 指示器 光源 单色器 吸收池（二）定量分析方法 应用分光光度法定量测定时，入射光一般选择lmax的单色光，常用的定量分析方法有标准曲线法和标准比较法二种。

(一)标准曲线法 配制一系列浓度不同的标准溶液，在lmax处分别测量它们的吸光度。以标准溶液的浓度为横坐标，相应的吸光度为纵坐标作图，得到一条标准曲线，然后在相同条件下测量待测溶液的吸光度，从标准曲线上查得待测溶液的浓度。

(二)标准对照法 配制一个与被测溶液组成标度相近的标准溶液(浓度为cs)，测得吸光度为As。然后在相同条件下测得被测溶液的吸光度Ax，根据Lambert—Beer定律计算其试样溶液的浓度cx为：

第四节 提高测量灵敏度和准确度的方法（一）分光光度法的误差 分光光度法的误差主要来源于溶液偏离Beer定律引起的误差、仪器误差和主观误差。

1、仪器测定误差 2、溶液偏离Beer定律引起的误差 溶液偏离Beer定律引起的误差表现为A-c曲线的线性较差，常出现弯曲。

3、主观误差 （二）提高测量灵敏度和准确度的方法 1、选择适当的显色剂 2、选择合适的测定条件 3、空白溶液的选择 4、共存离子的干扰及其消除 第五节 紫外分光光度法简介 由于许多物质在可见光区无特征吸收，而在近紫外（200~380 nm）却有特征吸收。故需用紫外光为光源进行测定。紫外分光光度法可用于定量分析、定性鉴定、纯度检查和为结构分析提供信息。

三、练习题：

（一）、选择题 1、某一有色溶液浓度为C，测得透光率为To，把浓度稀释到原来的，在同样条件下测的的透光率应为：（）A、2To B、To/2 C、D、(To)2 E、To 2、某一有色溶液，测得其透光率为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，则在同样条件下，测得的透光率为：（）A．2T B．T/2 C．T 2 D、T1/2 E、4T 3、某吸光物质（Mr=180）的ε=6×103，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得其吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为：（）A、90mg·L-1 B、900mg·L-1 C、9mg·L-1 D、0.9mg·L-1 E、0.0005mg·L-1 4、在分光光度法中的吸光度A可表示为：（）A、B、lg C、D、lg E、lgT 5、用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为1cm的比色皿，乙溶液用厚度为2cm的比色皿进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是：（）A、甲与乙浓度相等 B、乙的浓度是甲的两倍 C、甲的浓度是乙的 D、甲的浓度是乙的两倍 E、乙的浓度是甲的 6．溶液偏离Beer定律的重要原因之一是：（）A、显色剂过量 B、存在干扰物质 C、仪器测量误差 D、单色光不纯 E、读数不准 7、下列说法正确的是：（）A、吸收光谱曲线的基本形状与溶液的浓度无关 B、吸收光谱曲线与物质的特性无关 C、浓度越大，吸光系数越大 D、波长一定时，测定不同浓度溶液的A值可绘制吸收光谱曲线 8、符合Lambert-Beer定律的某有色溶液，当其浓度改变时，其吸收光谱上的最大吸收峰的位置将：（）A、向短波长方向移动 B、向长波长方向移动 C、不改变，但峰的高度改变 D、不改变，峰高也不变 9、分光光度法中，选择测定波长的依据是：（）A、标准曲线 B、吸收曲线 C、滴定曲线 D、吸收曲线和标准曲线（二）填空题 1、分光光度法可细分为、和红外分光光度法。

2、以不同波长的单色光作入射光测得的某一溶液的吸光度作为纵坐标，入射光的波长作横坐标作图，所得的曲线叫 。溶液的浓度越大，吸收峰值，最大吸收波长。

3、为提高测定的准确度，溶液的吸光度读数范围应调节在 ，为此，可通过调节溶液的 和 来达到。

4、在分光光度分析中，当空白溶液置入光路时，应使T= , A =。

5、在用标准对照法进行分光光度法测定时，除要求A~C线性良好外，还要求 ，以减小测定误差。

6、分光光度法的基本理论依据是Lambert-Beer定律，其数学表达式为 ，分析测定时，首先应绘制出，找出，选定，再绘制，最后在相同条件下测定样品溶液的 来计算出其浓度。

7、分光光度法中，紫外区测定时，比色皿要选用 材料的，可见光区测定时，比色皿选用 材料的即可。

8、可见分光光度计测定的波长范围为 ，紫外分光光度计测定的波长范围为。

（三）改错题 1、分光光度法灵敏度高，特别适用于常量组分的测定。

2、ε愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。一般ε值在10以上即可进行分光光度法测定。

3、某待测物质A和B的入max均为238±1nm（无水乙醇中），可肯定A和B是同一物质。

4、有色物质的浓度越大，吸光系数越大。

5、吸光系数与入射波长、溶剂及溶液浓度有关。

（四）问答题 1、什么是质量吸光系数？什么是摩尔吸光系数？两者关系如何？哪些因素会影响吸光系数？为什么要选用波长为入max的单色光进行分光光度法测定？ 2、绘制吸收曲线和标准曲线意义何在？(五)计算题 1、现有一化合物，其相对分子质量Mr=125，摩尔吸光系数ε=2.5×105 L·mol-1·cm-1，今欲准确配制该化合物溶液1000ml，使其在稀释200倍后，于1.00cm吸收池中测得的吸光度A=0.600，问应称取该化合物多少克？ 2、将精制的纯品氯霉素（Mr=323.15）配2.00×10-2 g·l-1的溶液，在波长278nm处，用1.00cm吸收池测得溶液吸光度A=0.614，试求氯霉素的摩尔吸光系数ε(278nm)。

3、每毫升含某化合物（Mr=280）15.0ug的溶液，在2.00cm吸收池中于某一波长对入射光吸收65%，计算该化合物在该波长时的摩尔吸光系数及质量吸光系数。

4、为测定某试液中铁的含量，称取0.4320g(NH4)Fe(SO4)2·12H2O溶于水配成50.00ml标准铁溶液，吸取此溶液4.00ml，加磺基水杨酸显色后，稀释成50.00ml，测得A=0.408，取未知试液5.00ml稀释成25.00ml，再吸取稀释后试液4.00ml在上述相同条件下显色以后，稀释成50.00ml，测得A=0.413，试计算试样中的铁含量（g·L-1）[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O=481.85 ；

Fe=55.85] 综合测试题（一）一、填空题（本题共12小题，每空1分，共20分）1、将3.1424、3.2156、5.6235、4.6245等修约成4位有效数字后则分别为。

2、有效数字0.0121+25.64+1.05782= 。

3、11.7g·L-1NaCl溶液的渗透浓度为 ，该溶液是临床（高渗、等渗或低渗溶液中选一）。在此溶液中，红细胞将(NaCl的式量为58.5)。

4、人体血浆中最重要的抗酸成分的共轭碱是 5、将100mL0.1mol·L-1Na2HPO4和50mL0.1mol·L-1HCl相混合，该混合液中缓冲对为。

6、酶催化速率最大时的温度称 。

7、溶液的pH减小，导致配离子稳定性 的现象称为 效应；

因溶液的酸度减小，导致金属离子水解，而使配离子稳定性 的现象称为 效应。

8、配位化合物[Fe(en)(NH3)(H2O)(NO2)2]Cl的名称是，中心原子是，配位体分别是，配位数为。

9、符合Lambert-Beer定律的一定浓度的某有色物质溶液，在一定波长下测定，则下面有关量λmax、T、A、ε随吸收池厚度减小而减小的有。

10、在分光光度法中，为减小仪器测定误差，测定时可调整溶液浓度或液层厚度，使吸光度控制在 之间。

11、若将某波长的单色光通过液层厚度为1.0 cm的某溶液，则透射光的强度仅为入射光强度的1/2。当该溶液液层厚度为2.0cm时，其透光率T=。（lg2=0.301）12、H2O、NH3、H2S、C2H2中为直线形分子的是。

二、单项选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508g I2析出，以(KI+1/5KMnO4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是（式量K:39.1；

I:126.9；

Mn:54.9）（）A.0.004mol B.0.002mol C.0.0004mol D.0.003mol 2、在4份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr = 180），NaCl（Mr =58.5），CaCl2（Mr =111），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）组成4种溶液，其能产生渗透压力最高的是（）A.C6H12O6 B.NaCl C.CaCl2 D.C12H22O11 3、尿结石是由CaC2O4组成的，正常人每天排尿量约为1.4L，其中含0.1gCa2+。为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高量浓度为[Ksp(CaC2O4)=2.32×10-9；

式量Ca：40，C：12，O：16]（）A.1.3×10-6 mol·L-1 B.1.8×10-3 mol·L-1 C.1.3×10-7 mol·L-1 D.1.8×10-2 mol·L-1 4、下列分子，既是非极性分子又含有π键的是（）A.C2Cl4 B.Cl2 C.CHCl3 D.CH2Cl2 5、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（）A.n B.n和l C.n，l和m D.l 6、基态24Cr 原子最外层电子的四个量子数只能是（）A.4，1，0，+1/2 B.4，0，0，+1/2 C.4，1，1，-1/2 D.3，0，0，-1/2 7、下列配体中，属于多齿配体的是（）A.SCN-B.CH3NH2 C.F-D.en（乙二胺）8、下列说法正确的是（）A.偶极矩为零的分子中肯定不存在极性共价键。

B.一般说p键比s键更稳定。

C.色散力是只存在于非极性分子之间的分子间力，而取向力是存在于极性分子之间的分子间力。

D.邻－羟基苯甲酸的熔点低于对－羟基苯甲酸。

9、某患者需补充Na+ 5.0×10-2 mol，若用生理盐水[ρ(NaCl)= 9.0 g·L-1] 补充，应需生理盐水的体积是多少？（式量Na:23；

Cl:35.5）()A.0.13L B.13L C.0.32L D.32L 10、将1.00g血红素配成100ml溶液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366kPa，则该血红素的相对分子质量为（）A.66.6 B.4.54 C.4.54×103 D.6.66×104 11、醋酸在液氨和在硝酸中分别是（）Ａ.弱酸和强碱 Ｂ.弱酸和强酸 Ｃ.强酸和弱碱 Ｄ.弱酸和弱碱 12、已知Ks [Fe(CN)6]3-=1.0×1042 ,在0.1mol·l-1 此溶液中加入CN 使其浓度为 0.0001mol·l-1，Fe3+ 浓度为（）A.1.0×10-19 mol·L-1 B.1.0×10-21 mol·L-1 C.1.0×10-16 mol·L-1 D.0.5×10-9 mol·L-1 13、下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（）A.N2 和CCl4 B.CHCl3 和CH4 C.H2O和CH3OH D.H2S和BCl3 14、下列分子中，中心原子的价电子层没有孤电子对的是（）A.水 B.氨 C.硫化氢 D.甲烷 15、某反应A＋B→2C，其速率方程为υ＝kcAcB，该反应为（）A.二级反应，亦是双分子反应 B.二级反应 C.双分子反应 D.元反应 三、是非题（每小题1分，共15分。以 √表示正确，×表示错误）（）1、在滴定分析实验中，所用的移液管、滴定管、锥形瓶，在使用之前洗涤过程中，除了要用少量蒸馏水润洗几遍外，还要用待装试剂溶液润洗。

（）2、p原子轨道角度分布图是（）3、在HAc溶液中不论加入NaAc固体还是HCl溶液，HAc的解离度均减小，且溶液pH均增大。

（）4、临床上将渗透浓度cos＜280 mol·L-1的称为低渗溶液（）5、缓冲容量愈小的缓冲溶液，缓冲范围愈小。

（）6、活化能与反应物本性无关，而与浓度有关（）7、因为Ks([Zn(NH3)4]2+)=2.9×109＞Ks([Ag(NH3)2]+)=1.1×107，所以在水溶液中[Zn(NH3)4]2+比 [Ag(NH3)2]+稳定。

（）8、sp3杂化轨道是由原子的1s轨道和3p轨道杂化形成的。

（）9、紫外分光光度法中，在紫外光区测定时，棱镜、吸收池、光电管等用石英玻璃制成。

（）10、原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的未成对电子数。

（）11、电位法测定醋酸的解离平衡常数的实验中，并不需要知道醋酸和氢氧化钠的准确浓度，只要正确掌握滴定终点即可。

（）12、化合物① 和② 的熔点是①＞②（）13、在配合物中，中心原子和配体之间以离子键相结合（）14、吸收池厚度增加一倍，其摩尔吸光系数也增加一倍（）15、当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长 四、问答题（每小题5分，共15分）1、以Ｈ2CO3－HCO缓冲系说明缓冲作用的机制。该缓冲溶液的缓冲范围？(已知Ｈ2CO3的pKa1=6.35，pKa2=10.33)2、试用4个量子数分别表示基态P原子最外层电子的运动状态。

3、试用杂化轨道理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。

五、计算题（每题10分，共20分）1、（1）100mL浓度为0.100 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH为多少？（2）当加入0.100 mol·L-1的NaOH溶液50.0mL后，溶液的pH为多少？（3）当加入0.100 mol·L-1的NaOH溶液100mL后，溶液的pH为多少？(已知NH3·H2O的pKb=4.75，lg2=0.301)2、实验室中，由病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应，并求得此过程的k为3.3×10-4s-1，则(1)该反应的半衰期。(2)75%病毒失去活性需要的时间。(lg2=0.301，ln2=0.693)综合测试题（二）一、填空题（本题共11小题，每空1分，共20分）1、滴定分析时，读取滴定管读数，同学甲读取24.3ml，同学乙读取24.30ml，同学丙读取24.300ml，则读数正确的是，该读数的有效数字位数与pH=10.24是否相同。

2、产生渗透现象的必备条件是 和 ；

若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 溶液。

3、根据强电解质溶液理论，强电解质在水溶液中的解离度不是100%的原因是 ___ __ ___ _。

4、0.2 mol · L-1的HAc和0.1 mol · L-1的NaOH等体积混合，可以配成缓冲溶液，该缓冲溶液的共轭碱是。

5、酶的活性常在某一pH范围内最大，称为酶的 。

6、利用生成配合物使难溶电解质溶解时，Ks愈 ，Ksp愈 越有利于沉淀的溶解；

由中心原子与多齿配体形成的环状配合物称为，该配合物一般以 元环稳定。

7、配合物的内界与外界之间以 键相结合，而中心原子和配体之间以 键相结合。配合物的性质主要取决于，习惯上把 也称为配合物。

8、ε愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。一般ε值在 以上即可进行分光光度法测定。

9、以入射光的波长为横坐标，该波长下测得的某溶液的吸光度作纵坐标，作图所得曲线称为________________。

10、用单色光通过某液层厚度一定的溶液，测得A = 0.4，若将该溶液稀释一倍，其他条件不变，则稀释后该溶液的透光率为（用指数形式表示）。

11、下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 （填序号）。

①C6H6 　 ②CCl4 　 ③O2 ④CH3 OH 二、单项选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、溶液中Na2CO3 与HCl反应，假如最终有0.234g NaCl析出，以(Na2CO3 +2HCl)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是（）A.0.004mol B.0.002mol C.0.4mol D.0.2mol 2、会使红细胞发生溶血的溶液是（）A.9g · L-1 NaCl(Mr = 58.5)B.0.9 g · L-1的NaCl C.50g · L-1 C6H12O6(Mr =180)D.100 g · L-1的C6H12O6 3、在电位法测定醋酸的解离常数的实验中，精确吸取20.00mLHAc，中和所消耗的NaOH体积为24.00mL。在装有20.00mLHAc的烧杯中放入6.00mLNaOH，此时缓冲比（Ac-/HAc）为（）A.1/3 B.1/4 C.3/1 D.4/1 4、以下分子中,偶极距不等于零的极性分子是（）A.H2S B.BF3 C.BeCl2 D.SiF4 5、下列说法正确的是()A.n = 3、l = 1的原子轨道在空间有四种不同的取向 B.决定氮原子的2p态电子排布为2p2p2p,的原则是能量最低原理 C.2px、2py、2pz原子轨道的角度分布在形状和伸展方向上完全相同 D.n=4，l=2能级有五个简并轨道 6、对于4p1电子，下列描述(n, l, m, s)正确的是()A.4, 3, 2, 1 B.4, 1,-1,-1/2 C.4, 2,-2,-1/2 D.4, 0, 0, +1/2 7、下列配体中，不属于多齿配体的是()A.SCN-B.C2O42－ C.EDTA D.en（乙二胺）8、下列分子中，键角最小的是()A.SiH4 　 B.BF3 C.BeCl2 D.H2O 9、100 g 浓硫酸中含纯H2SO4 95 g，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kg·L-1，此溶液的质量摩尔浓度和摩尔分数分别为(H2SO4的式量为98；

H2O的式量为18)（）Ａ.2.4；

0.041 mol·Kg-1 Ｂ.2.4 mol·Kg-1；

0.041 Ｃ.2.6×10-3mol·Kg-1；

0.044 Ｄ.2.4×10-3mol·Kg-1；

0.041 10、在下列溶液(1)c(C6H12O6)= 0.1 mol·L-1,(2)c(Na2SO4)= 0.1 mol·L-1，(3)c(NaCl)= 0.1 mol·L-1,（4）c(HAc)=0.1 mol·L-1中，渗透压由高到低的顺序是()A.(1)>(4)>(3)>(2)B.(1)>(2)>(3)>(4)C.(2)>(3)>(4)>(1)D.(2)>(4)>(3)>(1)11、298.15K时，HAc的Ka = 1.76×10-5，NH3·H2O的Kb = 1.79×10-5，则在该温度下，NaAc溶液的碱性和NH3·H2O相比()A.比NH3·H2O强 B.不好比较 C.两者相当 D.比NH3·H2O弱 12、下列各组分子离子中，属于共轭关系的是（）A.H2CO3～CO32-B.H2O～OH-C.H+～OH-D.H3O+～OH-13、下列分子中，中心原子与其他原子键合时所用杂化轨道为sp的是()A.CH4 B.BeCl2 C.H2O D.BF3 14、下列都是由极性键组成的非极性分子的是()A.BF3, CO2, CH4 B.I2 , CH4, CO2 C.H2O, CH3Cl, O2 D.H2S, HCl, C6H6 15、实验表明反应2NO +Cl2 →2NOCl 的速率方程式为υ = kc2(NO)c(Cl2)，则对该反应描述错误的是()A.对Cl2为一级反应 B.对NO为二级反应 C.为三级反应 D.为元反应 三、是非题（每小题1分，共15分。以 √表示正确，×表示错误）（）1、CaSO4在CaCl2溶液中比在纯水中的溶解度小。

（）2、铜(29Cu)的原子核外电子的排布式为[Ar]3d94s2。

（）3、H3PO4的共轭碱同时又是HPO42-的共轭酸。

（）4、临床上规定渗透浓度在280～320 mol·L-1的溶液为等渗溶液（）5、某弱酸的pKa= 4.65，用此弱酸及其共轭碱配制两份总浓度相同的缓冲溶液，一份pH = 6.20，另一份pH = 4.65，则前者的缓冲容量大。

（）6、活化能越大，活化分子的百分数越大，反应速率就越快。

（）7、因为Ks([CuY]2-)=5×1018＜Ks([Cu（en）2]2+)=1.0×1021，所以在水溶液中[Cu（en）2]2+比[CuY]2-稳定。

（）8、根据现代价键理论，σ键可以单独存在，而π键只能依附于σ键而存在。

（）9、测定水样中微量铁离子含量时，加入磺基水杨酸的目的是为了调节系统的pH值。

（）10、三氟化硼中的硼的sp2杂化轨道是由1个2s电子和两个2p电子杂化而成的。

（）11、某溶液的pH值为4.62，该数值的有效数字为三位（）12、配合物[Pt(NH3)2Cl2]中心原子的配位体是NH3、Cl2（）13、在其他影响因素一定时，吸光度与测定的波长成正比（）14、溶液吸光度随溶液浓度变化的函数曲线称为吸收光谱。

（）15、Lambert-Beer定律只适用于白光。

四、问答题（每小题5分，共15分）1、以NH3·H2O－NH4+缓冲系说明缓冲作用的机制。该缓冲系组成缓冲溶液的缓冲范围？(已知NH3·H2O的pKb=4.75)2、氮的核外电子排布式若写成1s22s22px22pz1，则违背了什么原理？ 14Si原子的核外电子排布式若写成1s22s22p63s24s2，则违背了什么原理？写出它们的正确式。

3、N的核电荷数为7，试用杂化轨道理论解释NH3分子的形成。

⑴用原子轨道方框图说明NH3分子中N原子的杂化过程；

⑵说明是等性杂化还是不等性杂化？ ⑶分子的空间构型如何？ ⑷说明键的极性 ⑸说明分子是极性分子还是非极性分子? 五、计算题（每题10分，共20分）1、（1）100mL浓度为0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH为多少？（2）当加入0.10 mol·L-1的HCl溶液50mL后，溶液的pH为多少？（3）当加入0.10 mol·L-1HCl溶液100mL后，溶液的pH为多少？(已知HAc的pKa=4.75，lg2=0.301)2、低浓度蔗糖溶液在酸性条件下水解是准一级反应：

C12H22Oll + H2O ®¾ C6H12O6（葡萄糖）+ C6H12O6（果糖）在45°C时速率常数为1.88´10-2min-1，若蔗糖浓度为0.100 mol·L-1，试计算：

(1)该反应的半衰期。

(2)反应进行到30min时的瞬时速率。

(3)反应进行到30min时蔗糖的水解率是多少？（lg0.057=-1.24；

ln0.057=-2.867；

ln0.100=-2.303）综合测试题（三）一、填空题（本题共10小题，每空1分，共20分）1、下列数据：1.76×10-5和pKa＝10.50的有效数字位数各是 位和 位。

2、把红细胞置于500g/L 葡萄糖(C6H12O6)溶液中，在显微镜下观察到的现象是 现象。[已知Mr(C6H12O6)= 180] 3、临床上规定渗透浓度在 范围内的溶液为等渗溶液。

4、室温下0.1mol ·L-1 的 HCl溶液中，水的离子积常数等于。

5、按照酸碱质子理论，水溶液中，HAc、HS-、H2O、NH4+、HPO42-、CO32-中，属于两性物质的是 ，只属于酸的是，只属于碱的是。

6、缓冲比小于 或大于 为缓冲最有效区间，此区间称为缓冲溶液的缓冲范围。

7、在100mL0.1mol·L-1NaH2PO4和50mL0.1mol·L-1HCl的混合液中，抗酸成分是 ，抗碱成分是。

8、配位化合物[Co(en)(NH3)(H2O)(NO2)2]NO3的名称是，中心原子是，配位原子分别是，配位数为，配离子所带电荷数为。

9、用空白液对仪器进行校正，当空白液置于分光光度计的光路时，应使 T= _ , A=____。

10、298.15K时，将35.0mL 0.250mol·L-1 NaCN与30.0mL 0.100mol·L-1 AgNO3溶液混合，则所得溶液中Ag+的浓度为。

[Ag(CN)2]-的 Ks =1.3×1021。

二、单项选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中与血浆等渗的是（）A.cos(NaCl)=300mmol·L-1 B.c(NaCl)=300mmol·L-1 C.c(C6H12O6)=150mmol·L-1 D.cos(NaHCO3)=150mmol·L-1 2、市售过氧化氢（俗称双氧水）[ρ(H2O2)= 300 g·L-1]，密度为1.11kg·L-1。该溶液的质量摩尔浓度为[M(H2O2)=34 g·mol-1]（）A.0.160 B.8.80 mol·L-1 C.10.9mol·kg-1 D.30.0 g·mol-1 3、分子间最普遍存在的一种力是（）A.取向力 B.诱导力 C.色散力 D.氢键 4、下列分子的中心原子采用sp2等性杂化的是（）A.H2O B.CCl4 C.BeCl2 D.BF3 5、下列分子的空间构型为三角锥形的是（）A.H2S B.CO2 C.NH3 D.BF3 6、基态19K原子最外层电子的4个量子数应是（）A.4，l，0，+1／2 B.4，l，l，+l／2 C.3，0，0，－1／2 D.4，0，0，－l／2 7、浓度为8.0×10-5mol·L-1AgNO3和8.0×10-5mol·L-1K2CrO4等体积混合(Ksp,Ag2CrO4=1.1×10-12)，则()A.将有沉淀产生 B.不饱和溶液，无沉淀产生 C.为过饱和溶液 D.无法确定 8、实验室利用剩余的0.100 mol·L-1H2SO4 500 mL和0.0500 mol·L-1H2SO4 300 mL，及一定体积的ωB= 0.960的H2SO4（相对密度d = 1.84 kg·L-1）溶液配制1000mL浓度为0.250 mol·L-1的H2SO4溶液，需ωB= 0.960的H2SO4（相对密度d = 1.84 kg·L-1）溶液的体积为（H2SO4的式量为98.0）（）Ａ.10.3 ×103 L Ｂ.800 m L Ｃ.10.3 ×103m L Ｄ.10.3 m L 9、下列条件变化时能引起速率常数k变化的是（）A.反应温度 B.反应容器体积 C.反应压力 D.反应物浓度 10、对于强电解质溶液，下列说法错误的是（）Ａ.浓度越大，活度系数越大 B.浓度越大，活度系数越小 C.浓度极稀时，活度系数接近于1 D.活度系数越小，表观电离度也越小 11、关于螯合物，选项正确的为（）A．螯环越大，螯合物越稳定 B.螯环数目越多，螯合物越稳定 C.螯合剂必须是一个双齿配体 D.由于SCN-包含两个配位原子，所以它是螯合剂 12、用半透膜将0.10 mol•L-1Fe(NO3)3溶液与0.10 mol•L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液隔开（）A.水分子由Fe(NO3)3溶液向[Cu(NH3)4]SO4溶液渗透 B.不发生渗透现象 C.水分子由[Cu(NH3)4]SO4溶液向Fe(NO3)3溶液渗透 D.无法确定水分子的渗透方向 13、根据Lambert-Beer定律，在分光光度分析中，把浓度增加一倍，溶液厚度加厚一倍，则吸光度将变为原来的（）A.1倍 B.2倍 C.3倍 D.4倍 E.2.5倍 14、根据Arrhenius方程，在一定温度范围内，温度升高，反应速率加快，主要是因为（）A.Ea增大 B.Ea减小 C.k增大 D.k减小 15、下面说法正确的是（）A.吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关。

B.吸收光谱与物质的特性无关。

C.浓度愈大，吸光系数愈大。

D.其他因素一定时，吸光度值与测定波长成正比。

三、是非题（每小题1分，共15分。以 √ 表示正确，×表示错误）（）1、当主量子数n=1时，有自旋相反的两个原子轨道，故其最多可容纳2个电子。

（）2、比较配合物的稳定性大小，只要比较其Ks的大小即可，若Ks大的则较稳定。

（）3、一般认为缓冲溶液的缓冲比为10/1 ~ 1/10时具有缓冲作用，而人体正常血浆中[HCO3-]/[CO2]溶解=20/1，故血浆无缓冲作用。

（）4、HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH适当过量。

（）5、吸收光谱曲线的基本形状与溶液的浓度无关。

（）6、2px、2py、2pz原子轨道的角度分布在形状和伸展方向上完全相同。

（）7、溶液的浓度越大，吸收系数越大。

（）8、标准曲线法的理论依据是Beer定律。

（）9、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

（）10、配离子的电荷数等于中心原子的电荷数。

（）11、凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高。

（）12、线形分子都是非极性分子，非线形分子都是极性分子。

（）13、以等性杂化轨道形成的分子，空间构型必定对称。

（）14、BF3 和 NH3都具有平面三角形的空间构型。

（）15、将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开，水分子从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。

四、问答题（每小题5分，共15分）1、人体血液中最重要的缓冲系是什么？试述其缓冲作用机理。

2、若将以下基态原子的电子排布写成下列形式，各违背了什么原理？并改正之。

A． 5B 1s22s3 B． 7N 1s22s22py22pz1 3、试举例说明什么是极性（共价）键？什么是非极性（共价）键？ 五、计算题（每题10分，共20分）1、求下列溶液的pH(1)0.20mol·L-1HAc与 0.20mol·L-1NaOH等体积混合(2)0.20mol·L-1NH3 与 0.20mol·L-1HCl等体积混合(3)0.20 mol·L-1 H3PO4与 0.20 mol·L-1 Na3PO4等体积混合（已知HAc的Ka=1.75×10-5，pKa=4.76；

NH3的Kb=1.8×10-5，pKb=4.75；

H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）2、过氧化氢是一种重要氧化剂，在医药上（3.00%H2O2）用作消毒杀菌剂。纯H2O2是一种火箭燃料的高能氧化剂，但很不稳定，极易分解。

2H2O2(l)→ 2H2O(l)+ O2(g)H2O2分解反应速率常数为0.0410min–1。

（1）若 H2O2溶液的初浓度为0.500 mol·L-1，10.0min后浓度降为多少？（2）H2O2在溶液中分解一半需要多长时间？(lg0.5=-0.301)参　考　答　案 第一章 绪论（一）选择题 1、C 2、B 3、B 4、D 5、B 6、C 7、C 8、A 9、A 10、D（二）填空题 1、0.142 mol·L-1；

3.26g·L-1 2、4；

3；

2； 3、0.47mol·Kg-1；

0.00844；

0.48 mol·L-1 4、9.80 mol·L-1 ；

19.6 mol·Kg-1 5、0.2 mol·L-1；

16.8 g·L-1；

0.02 mol 6、35% ；

4.36 mol·L-1 7、(1)24.4；

(2)0.019 8、9 g·L-1 ；

0.154 mol·L-1 9、0.159；

1.74；

0.0304；

1.63 10、2.9；

322 11、12.1；

0.22 12、2.500 × 10-4 mol·L-1；

5.000 × 10-4 mol·L-1；

5.000 × 10-4 mol·Kg-1 第二章 稀溶液的依数性（一）选择题 1、A 2、D 3、C 4、C 5、A 6、A 7、C 8、D 9、A 10、D 11、B 12、A 13、A（二）填空题 1、有半透膜存在；

膜的两侧单位体积内溶剂分子数不等；

自右向左 2、303mmol·L-1；

-0.56℃ 3、浓度；

温度；

溶质的本性 4、皱缩；

大；

280-320 mmol·L-1 5、0.30 mol·L-1CaCl2与之混合液；

0.10 mol·L-1NaCl与之混合液 6、红细胞溶血；

红细胞皱缩 7、溶液中能产生渗透效应的溶质粒子（分子、离子）；

渗透活性物质 8、渗透压力；

渗透活性物质 9、溶质质点数；

溶质的本性 10、6786；

8851（三）计算题 1、⑴Π=icRT=1×0.2RT=0.2RT ⑵Π=icRT=3××0.2RT=0.3RT ⑶Π=icRT=4×1/3×0.2RT=RT ⑷Π=icRT=2×0.20RT=0.4RT ∴ ⑷＞⑵＞⑶＞⑴ 2、红细胞行为正常。

3、⑴Π=icRT=2××8.314×（273+37）=881KPa ⑵Π=icRT=3××8.314×（273+37）=696KPa ⑶Π=icRT=2××8.314×（273+37）=143KPa 4、5、Π=cRTc =RT == Mr=6.91×104 6、7、8、cos =(8.5/58)×2+(0.3/74.5)×2+(0.33/129)×3=0.309mol·L-1 故 林格氏液与人体血浆是等渗溶液。

第三章 电解质溶液（一）选择题 1、D 2、D 3、C 4、D 5、A 6、C 7、C 8、B 9、D 10、C 11、C 12、A 13、D（二）填空题 1、活度；

电解质溶液中实际上能起作用的离子浓度 2、C2H5NH2+H2O C2H5NH+3 + OH-C2H5NH2—C2H5NH+3 H2O—OH-3、ClO-+H2O HClO + OH-HAc+ H2O H3O+ +Ac-HClO—ClO-、H2O—OH-；

HAc—Ac-、H3O+—H2O 4、增大；

减小；

降低（减小）；

同离子效应。

5、降低；

略有增大 6、Ksp=4S3；

Ksp=S2 7、8.51×10-14；

4.81×10-10 8、H3PO4；

PO43-9、活度,是指电解质溶液中实际上可起作用的离子浓度；

活度因子；

离子（三）判断题 1、√ 2、√ 3、× 4、× 5、√ 6、× 7、√ 8、× 9、√ 10、×（四）计算题 1、mol·L-1 2、（1）C/Ka ＞500 C•Ka＞20KW [H3O+]= [H3O+]==1.32×10-3 mol•L-1 pH=-lg[H3O+]=2.88 或pH=1/2(pKa –lgCa)＝ 1/2(4.76-lg0.1)=2.88（2）加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100mL后, 为 NaAc 溶液 Kb = Kw/Ka = 1.0×10-14/1.74×10-5 pKb= 14-pKa = 14-4.76 C/Kb ＞500 C·Kb＞20KW [OH-]= pH=14-pOH = 14-1/2(pKb –lgC)= 14-(14-4.76-lg0.05)÷2 =8.73 3、pH= 11.30pOH=2.7[OH-]=2×10-3 C=0.5÷125÷0.05=0.08 mol·L-1 [OH-]=Kb===5×10-5 4、pH= 11.26pOH=2.74[OH-]=1.82×10-3 [OH-]=C===0.18 mol·L-1 5、(1)=0.95% [OH-]==1.89×10-3pOH=2.72 ∴pH=11.28(2)pOH=pKb+lg=-lg(1.79×10-5)+lg=4.75 pH=9.25 ==8.95×10-5 6、①、混合后的溶液为0.05 mol·L-1 NH4Cl溶液 [H+]===5.28×10-6 pH=5.28 7、(1)Ksp(AgI)=[ Ag+][ I-]=8.51×10-17[I-]=8.51×10-15 mol·L-1 Ksp(PbI2)=[ Pb2+][ I-]2=8.49×10-9[I-]=9.21×10-4 mol·L-1 Ksp(HgI2)=[Hg2+][ I-]2=2.82×10-29[I-]=5.31×10-14 mol·L-1 ∴ 沉淀顺序为：

AgI、HgI2、PbI2(2)Ksp(AgI)=[ Ag+][ I-]=[ Ag+]×9.21×10-4=8.51×10-17 [ Ag+]=9.24×10-14 mol·L-1 Ksp(HgI2)=[Hg2+][ I-]2=[Hg2+]×(9.21×10-4)2=2.82×10-29 [ Hg2+]=3.32×10-23 mol·L-1 第四章 缓冲溶液（一）选择题 1、D 2、B 3、A 4、E 5、A 6、B 7、C 8、A 9、B 10、A 11、C 12、C 13、E（二）填空题 1、9.25;11.25;CO32-2、共轭酸的pKa；

缓冲比；

总浓度；

缓冲比；

基本不变；

减小 3、7.40；

HPO42-；

5.85；

H2PO4-4、甲；

乙；

丙 5、；

3.56 6、NH4+—NH3 ；

9.73 7、HPO42-；

7.21；

6.21＜pH＜8.21 8、H3PO4-H2PO4-；

H2PO4--HPO42-；

HPO42--PO43-；

1.16-3.16；

6.21-8.21；

11.32-13.32 9、H2PO4-—HPO42-缓冲系 10、NaOH；

NaAc（三）判断题 1、× 2、× 3、× 4、√ 5、√ 6、× 7、× 8、× 9、× 10、×（四）问答题 1、①加入少量强酸（强碱）或稍加稀释，溶液的pH值不发生显著变化，该溶液的这种对少量强酸（强碱）或稀释的抵抗作用称为缓冲作用。

②缓冲比指缓冲溶液中共轭碱浓度与共轭酸浓度之比值。

③缓冲范围是指缓冲溶液能起缓冲作用的pH范围，其范围理论值为pKa±1（Ka为共轭酸的质子传递平衡常数）。

2、HCO3-是血浆中含量最多的抗酸成份，在一定程度上可代表血浆对体内所产生的挥发性酸的缓冲能力，所以将血浆中的HCO3-称为碱储。

3、缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度，其在数值上等于单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量，用微分式定义为，单位为mol·L-1·pH-1。

4、在该缓冲系中，存在如下平衡：

H2CO3 +H2O H3O++HCO3-当H3O+浓度增加时，上述平衡左移；

OH-浓度增加时，上述平衡右移，使得溶液中H3O+或OH-浓度基本不变，从而维持溶液pH的稳定。

该缓冲溶液的缓冲范围为5.35～7.35 5、①选择合适的缓冲对，pH缓应在pKa±1内，且pH缓尽量接近pKa。

②确定适当的总浓度，一般应在0.05~0.2mol·L-1之间。

③利用享德森方程计算有关配方的用量。

④按配方量取配制。

6、H2CO3主要是以溶解的CO2形式存在。

CO2（溶解）+H2O≒H2CO3≒H++HCO 肺 肾 当体内代谢产生过多的非挥发性酸或碱性物质增多进入血浆时，上式平衡发生移动。CO2或HCO的增多或减少，均由肺、肾得到及时转移或补偿，因此血浆的pH值基本恒定。

或（1）少量强酸进入 H++HCO3-= H2CO3 共轭碱HCO3-抗酸（2）少量强碱进入 H2CO3+OH-=HCO3-+H2O 通过质子转移平衡移动，H2CO3不断离解产生H+与OH-反应, 共轭酸H2CO3抗碱（五）计算题 1、n(HB)=0.10×30=3.0mmol n(NaB)=0.10×20=2.0mmol pH=pKa+lg pKa= pH-lg=5.25-lg=5.43 ∴Ka=3.72×10-6 2、∵ pH=5.00 ∴选NaH2Cit-Na2HCit缓冲系，pKa2=4.77 pH=pKa2 + lg =4.77+ lg=5.00 V=407ml 3、NH4Cl与NaOH反应生成NH3。

pH= pKa+lg ∴[NH3]=0.178 mol·L-1 ∴C总(NH4Cl)=[NH4+]+[NH3]=0.100+0.178=0.278 mol·L-1 ∴W(NH4Cl)=0.278×500×10-3×53.5=7.44g 所需lgpK =0.2783.00 mol·L-1 NaOH溶液体积为：

V(NaOH)==29.7 ml 即把7.44g NH4Cl溶于29.7ml 3.00mol·L-1 NaOH溶液中，并加水稀释至500ml即可。

4、∵ pK(H2PO4-)=7.21 ∴选用H2PO4-—HPO42-缓冲系 pH=pKa+lg=7.21+lg =1.55 ∴ n(HPO42-)=1.55n(H2PO4-)又∵H3PO4 H2PO4-HPO42-∴n(H3PO4)=n(H2PO4-)+n(HPO42-)=2.55n(H2PO4-)n(NaOH)= n(H2PO4-)+2n(HPO42-)=4.10n(H2PO4-)又∵C(H3PO4)=C(NaOH)=0.025 mol·L-1 ∴ 5、(1)NaAc为碱，pKb=14-pKa=9.25 ∵Cb/Kb≥500，Cb·Kb≥20KW pOH=1/2（pKb-lgc）=5.12 pH=8.88（2）加入50mL HCl时，NaAc部分与HCl反应生成共轭酸，NaAc过剩。

n(HB)=0.10×50(mmol)n(B-)=0.10×100－0.10×50(mmol)pH=pKa+lg = 4.75+lg = 4.75（3）加入100mL HCl时, NaAc全部与HCl反应生成共轭酸。

c(HB)=(mol/L)Ca/Ka≥500，Ca·Ka≥20KW pH=1/2（pKa-lgc）=3.03 6、pH=pKa+lg pKa= pH-lg=5.25-lg =5.43 Ka=3.7×10-6 7、⑴∵HAc-NaAc PKa=4.75,KH2PO4-NaH2PO4 PKa=7.21, NH4Cl-NH3 PKa=9.25 ∴选NH4Cl-NH3缓冲系。

⑵设需共轭酸W克，共轭碱V毫升 ∵pH=pKa+lg 10.00=9.25+lg ∴W=0.1616g ∴0.200×0.100-=0.500× V=34ml 第五章 胶体溶液（一）选择题 1、B 2、D 3、E 4、D 5、C 6、D 7、C 8、C 9、B 10、B 11、D 12、D 13、D 14、D（二）填空题 1、(AgI)m；

I-；

负 2、胶粒带电和有水化膜 3、[(AgI)m·nAg+(n-x)NO3-]x+·xNO3-;Ag+;NO3-；

胶粒；

负；

移动；

电泳；

Na2SO4 4、亲水性基团；

亲脂性基团 5、液体介质；

胶粒 6、乳化剂；

降低；

保护膜 7、蛋白质分子所带净电荷为零时溶液的pH值；

大（三）改错题 1、将“不是”改为“是” 2、“负”改为“正子” 3、“加碱”改为“加酸” 4、“反比”改“正比” 5、“盐板”改为“聚沉” 6、“正”改为“负”（四）问答题：

1、由缓冲公式得：

pH=pKa+lg 由于溶液的pH值大于两蛋白质的等电点，因此两蛋白质都带负电荷，电泳方向为正级。

2、∵AgNO3过量，则胶团结构式为：

[(AgCl)m·nAg+(n-x)NO3-]x+·xNO3-;电泳方向为负极。

第六章 一、判断题 1．× 2．× 3．× 4．√ 5．× 二、选择题 1．E 2．C 3．A 4．C 5．C 三、填空题 1．(1)1.9kJ·mol-1 2．（2）△H、△U 3．（3）lg（4）=–T 四、问答题(略)五、计算题 1．根据Hess定律，298.15K时反应（4）的标准等压反应热为：

=1/2—1/6—1/3 =(-26.8kJ·mol-1)/2 —(-58.2kJ·mol-1)/6 —(-38.4kJ·mol-1)/3 =9.1 kJ·mol-1 2．配平各热化学方程式，然后进行组合：（1）-（2）+2×（3）-（4）=（5）=-99.73kJ·mol-1 =-103.32kJ·mol-1 =12.04J·K-1·mol-1 第七章 化学反应速率（一）选择题 1．C 2．C 3．B 4．C 5．D 6．A 7．C 8．C 9．B 10．C 11．C 12．E 13．C 14．D 15．D（二）判断题 1．× 2．× 3．√ 4．× 5．√ 6．× 7．× 8．× 9．× 10．√ 11．× 12．× 13．× 14．× 15．√ 16．√（三）填空题 1．有足够的能量；

碰撞时要有合适的方向 2．反应物浓度；

反应物本性及温度、催化剂 3．增大了活化分子分数 4．v = kc2(A)5．一种高能量的过渡状态（即活化络合物）6．小 7．v = kc(A)∙c2(B)8．37℃左右 9．改变了反应途径，降低了反应的活化能 10．自催化剂（四）问答题 1．（略）2．答：不一定。若是元反应，速率方程式中各反应物浓度方次一定与方程式中各物质前系数相等，但相等不一定是元反应。例如 H2(g)+ I2(g)→ 2IH(g)实验测得其反应速率方程式为v = k∙c(H2)∙c(I2)，但近年来，无论从实验还是理论研究都证明，它不是一步完成的元反应，而是一个复杂反应。

3．答：不相同。增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，从而增加单位时间内反应物分子有效碰撞的频率，所以导致反应速率加快；

温度升高，一方面分子的平均动能增大，导致反应速率加快，但更重要的是，温度升高，具有高能量的活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞次数显著增大，从而使反应速率加快；

催化剂能加快化学反应速率的原因，则是由于改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，使反应速率加快。

4．答：在恒温条件下，元反应的反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比，其中各浓度幂均以元反应中反应物的化学计量数作为指数。

(1)质量作用定律仅适用于元反应(2)如果反应物是气体时，可用气体浓度或分压代入速率方程式来表示反应速率。

(3)如果反应物中有固体或纯液体参加，在书写反应速率方程式时，可不写出固体或液体的浓度。

（五）计算题 1．分析 确定某反应速率方程式，首先要确定该反应是否为元反应。若为元反应，可直接根据质量作用定律得出；

若为复杂反应，则须由实验结果确定。确定方法有观察法和数学处理法两种。

解：设 该反应的速率方程式为 v = k·cα(NO)·cβ(H2)(1)观察法：从实验标号1～3 可见，当c(NO)保持不变，c(H2)增加到原来的2倍时，反应速率ν增加到原来的2倍；

当c(H2)增加到原来的3倍时，反应速率增加到原来的3倍。即 v µ c(H2)∴ β = 1 同理分析标号4～6 的实验数据，可得：

v µ c2(NO)∴ α = 2 合并两式得该反应的速率方程式为：

v = k·c2(NO)·c(H2)(2)数学处理法：首先取标号1～3 中任意两组数据代入所设的速率方程式，保持c(NO)浓度不变而改变c(H2)的浓度。由速率方程式得 v1 = k·cα(NO)·c1 β(H2)v2 = k·cα(NO)·c2β(H2)两式相除得 代入实验数据 ∴ β = 1 同理，代入标号4～6组中任意两组数据可得 α= 2 故该反应的速率方程式为 v = k·c2(NO)·c(H2)2．解：∵ 该药物分解为一级反应，k = 2.09×10–3(h–1)∴ 据公式 可得(h)≈13.8(d)3．解：(1)（2）以lnc（N2O5）对t作图得直线，故该反应为一级：

= k×c(N2O5)= 0.35min-1´0.50mol×L-1 =0.18mol×L-1 min-1（3）= k×c(N2O5)= 0.35min-1´1.0mol×L-1 = 0.35mol×L-1 min-1 4．解：（1）（2）5．解：（1）k == 0.014 mol×L-1×s-1（2）（3）当A的浓度为1.0mol×L-1时，反应速率常数不变。

6．解：

7．解：（1）（2）8． 解：

若该反应从127°C升到137°C，137时的反应速率与127时的反应速率的比值为：

故反应速率将为原来的2.2倍。

9．解：若反应物消耗99.9%需时t1，消耗50%需时t2。由：

10． 解：

该酶催化反应在发热至40°C的病人体内的反应速率是在37°C正常人体内的1.2倍，反应速率加快了0.2倍。

第八章 氧化还原反应与电极电位（一）选择题 1、C 2、D 3、C 4、A 5、C 6、C 7、B 8、C 9、E 10、D 11、B 12、A 13、B 14、B 15、C 16、A 17、C 18、C（二）填空题 1、, +6,-1, ,-1, +3,-1, +2, +6, +4 2、(一)Pt,I2(s)∣I-‖Fe3+ ,Fe2+∣Pt(+)；

氧化；

还原；

0.236V[或θ(Fe3+/ Fe2+)-θ(I2/I-)] 9.5×107或(lgK=)3、增大；

减小；

增大；

不变。灾 ＞＞＞＞＞ =10CO+ 4、5.07 5、反应逆向自发进行；

反应正向自发进行（三）改错题 1、由于标准电极电位是强度性质，因此与物质的数量无关，所以电极Ag(s)|Ag+(1.0 mol·L-1)与Ag(s)| Ag+(2.0 mol·L-1)的标准电极电位相同。

2、按未知其自发进行方向的氧化还原方程式计算出的电池电动势不一定为正值。

3、两电对组成一原电池，则电极电位大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

4、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入足量F-后，反应有可能变为不能正向进行。

5、在测定溶液pH值时，常用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极。

（四）计算题 1、(1)Co+Cl2= Co2++2Cl-(2)Eθ =φθ(Cl2/ Cl-)-φθ(Co2+/Co)φθ(Co2+/Co)= φθ(Cl2/ Cl-)-Eθ=1.358-1.63=-0.272(V)(3)(Cl2/ Cl-)=φθ(Cl2/ Cl-)-当c（Cl-）降低时,(Cl2/ Cl-)增大。

E=(Cl2/ Cl-)-(Co2+/Co)∴E增大。

(4)当c（Co2+）=0.01 mol·L-1时,(Co2+/Co)= φθ(Co2+/Co)-=-0.272-=-0.331(V)E=(Cl2/ Cl-)-(Co2+/Co)=1.358-(-0.331)=1.689(V)2、(1)正极 Ag++e-→Ag，负极Cd-+2e-→Cd2+ 电池组成式:(-)Cd∣Cd2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)∣Ag(+)(2)Eθ=φθ(Ag+/ Ag)-φθ(Cd2+/Cd)=0.7991-(-0.4029)=1.202(V)298K时,lgKθ= ∴ Kθ=1040.64=4.4×1040(3)φ(Ag+/ Ag)= φθ(Ag+/ Ag)-=0.7991-=0.7399(V)(Cd2+/Cd)= φθ(Cd2+/Cd)-=-0.4029-=-0.4621(V)E=(Ag+/ Ag)-(Cd2+/Cd)= 0.7399-(-0.4621)=1.202(V)第九章 原子结构和元素周期律（一）选择题 1．D 2．D 3．C 4．D 5．A 6．A 7．B 8．C 9．D 10．B 11．B 12．D 13．D 14．C 15．B 16．C 17．D 18．D 19．A 20．C（二）判断题 1．× 2．√ 3．× 4．× 5．× 6．√ 7．√ 8．× 9．× 10．×（三）填空题 1．n、l、m 2．3p；

3；

3,1,0,+1/2、3,1,1+1/2、3,1,-1,+1/2；

3．[Ar]3d54s1 4．2s、3py 3dz2 3dx2-y2 3s C=D>B>E>A 5．B；

C；

D(四)问答题 1．答：违背了保里不相容原理。应写为11Na 1s22s22p63s1。

违背了能量最低原理。应写为6C 1s22s22p2。

违背了洪特规则。应写为7N 1s22s22px12py12pz1 2．答：电负性表示一个原子在分子中吸引成键电子的能力，常用符号χ表示，χ越大表示原子在分子中吸引成键电子能力强。反之则小。

3．答：χO>χB。因为它们处于同一周期，同周期从左到右，χ逐渐增大，O在B右边；

∴χO大。

4．答：主量子数n反映了电子在核外空间出现概率最大的区域离核的远近，是决定电子能量的主要因素，可取任意正整数，即n＝1、2、3、……。

轨道角动量量子数l决定原子轨道和电子云的形状，并在多电子原子中配合主量子数n一起决定电子的能量，可取包括0和正整数在内的n个值，即l＝0、1、2、3……(n-1)。

磁量子数m决定原子轨道和电子云在空间的伸展方向，其取值受轨道角动量量子数l的限制，可取包括0、±1、±2、±3……直至±l，共2l+1个数值。

自旋角动量量子数s表征核外电子本身的自旋运动状态，其取值只有+1/2或－1/2，表示电子有两种不同的自旋方向。

5．答：n可确定电子层，n相同的能级构成一个电子层。

n，l两个量子数可以确定能级，n和l均相同的原子轨道组成一个能级。

根据徐光宪提出的计算能级公式，把 n+0.7l值的第一位数字相同的各能级分为一组，称为能级组。

n，l，m三个量子数确定一个原子轨道。

n、l、m和s四个量子数确定电子的运动状态。在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子同时存在。

6．答：3s：n = 3，l = 0，m = 0，该能级只有1个轨道——ψ3,0,0。

4d：n = 4，l = 2，m =-2,-1,0,+1,+2，该能级有5个轨道——ψ4,2,-2、ψ4,2,-1、ψ4,2,0、ψ4,2,+1、ψ4,2,+2。

5p：n = 5，l = 1，m =-1,0,+1，该能级有3个轨道——ψ5,1,-1、ψ5,1,0、ψ5,1,+1。

7．答：能量最低原理：当多电子原子处于基态时，核外电子的填充必须先分布在能量最低的轨道。例如，先填满1s，再依次填2s, 2p…… 泡利不相容原理：在同一原子中不会出现运动状态（4个量子数）完全相同的两个电子。也就是说，一个原子轨道最多只能容纳二个自旋方向相反的电子。例如，当n,l,m一定时，电子可有两种自旋方式（即s＝±1/2）。

洪特规则：电子在能量相同的原子轨道（即等价轨道）上分布时，总是尽可能以自旋平行的方式分占不同的轨道。例如，7N的2p3有三个成单电子而不是只有一个成单电子。

特例：等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）或全空（p0、d0、f0）的状态是能量较低的稳定状态。例如，24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。

8．答：11Na 1s22s22p63s1 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，或[Ar] 3d64s2 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1，或[Ar] 3d104s1 35Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5，或[Ar] 3d104s24p5 9．答：同一主族元素从上到下原子半径随该族原子电子层数的增加而依次增大。同一周期从左到右随该周期原子核电荷数的增多，核对电子的引力增强，故元素的原子半径而逐渐减小。由于主族元素的有效核电荷增加比过渡元素明显，所以同一周期主族元素原子的半径减小幅度较大。

同一周期中从左到右元素的电负性依次增大，同族中自上而下元素的电负性逐渐减小（副族元素规律不明显）。

第十章 共价键与分子间力（一）选择题 1、C 2、D 3、D 4、A 5、C 6、D 7、B 8、B 9、B 10、D 11、D 12、D 13、A 14、E 15、C 16、D（二）填空题 1、NH3；

HNO3 2、电负性；

原子半径 3、电性的 4、色散力 5、色散力随同类分子的相对质量的增大而增大 6、氢键，取向力，诱导力，色散力 7、邻硝基苯酚存在有分子内氢键而对硝基苯酚存在着分子间氢键；

对硝基苯酚。

8、配位键 （三）改错题 1、非极性分子中的化学键不都是非极性共价键。

2、非极性分子间只存在色散力,极性分子之间存在取向力、诱导力、色散力。

3、sp3杂化轨道是由1个s轨道与3个p轨道杂化而成的。

4、AB2型共价化合物，其中心原子不一定采用sp杂化轨道成键。

5、氢键具有方向性和饱和性的Van der waals力。

6、极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力，有些极性分子间还存在氢键作用力。

（四）问答题 1、(1)P的价电子结构为3s23p3，它与H成键形成PH3时，采取sp3不等性杂化。杂化轨道的空间构型为四面体，其中1个sp3杂化轨道为孤电子对占有，另3个sp3杂化轨道为未成对电子占有，并与H形成3个σ(sp3-s)共价键，分子构型为三角锥型。

(2)Hg的价电子结构为5d106s2,与Cl成键时激发成5d106s16p1，采取sp等性杂化,故形成的HgCl2分子是以σ(sp-p)共价键结合的直线形分子。

(3)Sn的价电子结构为5s25p2，形成SnCl4时激发成5s15p3，采取sp3等性杂化，4个sp3杂化轨道分别与Cl原子的未成对电子占有的3p轨道形成4个σ(sp3-s)共价键，分子型为正四面体。

（4）Se的价电子结构为4s24p4，形成分子时采取sp3不等性杂化，4个sp3杂化轨道中2个为孤电子对占据，另2个为未成对电子占据的sp3杂化轨道分别与Br形成2个σ(sp3-s)共价键，故SeBr2的分子构型为V字型。

（5）O的价电子结构为2s22p4，成键时采取sp3不等性杂化，其中2个为未成对电子占有的sp3杂化轨道与2个H原子形成2个σ(sp3-s)共价键，1个为孤电子对占有的sp3杂化轨道与H+形成σ(sp3-s)配位键，另有1个sp3杂化轨道仍为孤电子对占有，所以，H3O+的空间构型为三角锥形。

2、(1)BF3分子：

5B ↑↓ ↑ 激发 ↑ ↑ ↑ 杂化 ↑ ↑ ↑ 2s 2p 2s 2p sp2杂化 2p 成键 ↑↓↑↓↑↓ sp2杂化 2p ∴BF3分子的空间构型为平面三角形。

(2)NF3分子：

7N ↑↓ ↑ ↑ ↑ 杂化 ↑↓↑ ↑ ↑ 成键 ↑↓↑↓↑↓↑↓ 2s 2p sp3不等性杂化 σ(sp3-s)∴NF3分子的空间构型为三角锥形。

3、（1）在BF3分子中，B原子采取sp2等性杂化，分子的空间构型为平面正三角形；

在离子中，B原子采取sp3等性杂化，其中1个sp3杂化轨道与F-离子的一对孤对电子形成1个σ配位键，离子的空间构型为正四面体。故B原子的杂化类型由sp2等性杂化转变为sp3等性杂化，空间构型由平面正三角形转变为正四面体。

（2）在H2O分子中，O原子采取sp3不等性杂化，分子的空间构型为V形；

在H3O+离子中，O原子采取sp3不等性杂化，O原子用其中的一对孤对电子与H+形成1个σ配位键，离子的空间构型为三角锥形。故O原子的杂化类型不变，空间构型由V形转变为三角锥形。

（3）在NH3分子中，N原子采取sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥形；

在离子中，N原子用其中的一对孤对电子与H+形成1个σ配位键,空间构型由三角锥形转变为正四面体。

4、乙烷C2H6分子中每个C原子以4个sp3杂化轨道分别与3个H原子结合成3个键，第四个sp3杂化轨道则与另一个C原子结合成键。

乙烯C2H4分子中，C原子含有3个sp2杂化轨道，每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子结合成2个键，第三个sp2杂化轨道与另一个C原子结合成键；

2个C原子各有一个未杂化的2p轨道（与sp2杂化轨道平面垂直）相互“肩并肩”重叠而形成1个p 键。所以C2H4分子中的C、C为双键。

乙炔C2H2分子中每个C原子各有2个sp杂化轨道，其中一个与H原子结合形成键，第二个sp杂化轨道则与另一个C原子结合形成键；

每个C原子中未杂化的2个2p轨道对应重叠形成2个p 键。所以C2H2分子中的C、C为叁键。

5、分子极性的大小：①可用电偶极矩来量度，根据二个分子的电偶极矩的相对大小可知其分子极性的相对强弱。②在不知μ相对大小情况下可由电负性相对大小判断题，因为键的极性大小取决于成键元素的电负性差值。③可由分子的空间构型判断题分子有无极性。

(1)∵μ(HCl)>μ(HI)∴HCl极性较大。[也可根据其电负性差值来判断题](2)∵μ(H2O)>μ(H2S)∴H2O极性大(3)∵电负性N>P ∴NH3极性大(4)CH4和SiH4都为空间对称结构，都无极性。

(5)CH4和CHCl3分子中的C均为sp3杂化。CH4中四个C-H等同，分子为正四面体空间构型，分子的极性等于零，属非极性分子；

CHCl3分子虽属四面体形，但分子中含一个C-H键，3个C-Cl键，键的极性不能相互抵消，属极性分子，所以CHCl3分子的极性大于CH4分子的极性。

(6)BF3中B采用sp2等性杂化，分子为平面正三角形构型，分子的极性等于零，属非极性分子；

NF3中N采用不等性sp3杂化，分子为三角锥形构型，键的极性不能相互抵消，属极性分子。所以NF3分子的极性大于BF3分子的极性。

6、虽然乙醇和二甲醚的组成相同，但乙醇分子之间有氢键存在，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时就要供给更多的能量破坏分子间的氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的沸点要高。

7、(1)苯和CCl4均为非极性分子，分子间仅存在色散力。

(2)乙醇和水均为极性分子，且均有O-H键，故分子间存在取向力、诱导力、色散力和氢键。

(3)苯为非极性分子，乙醇为极性分子，故在苯与乙醇分子之间存在诱导力和色散力。

(4)NH3为极性分子，NH3中的N-H中的氢还可以形成氢键，所以在液氨中存在取向力、诱导力、色散力和氢键。

8、（1）H2、Ne、HF、CO的相对分子质量依次增大，色散力也依次增强。CO、HF分子中还存在取向力和诱导力，因此HF、CO的沸点相对较高。由于HF分子中还存在最强的氢键，故沸点由低到高的顺序为H2＜Ne＜CO＜HF。

（2）四种四卤化碳均为非极性分子，分子间只存在色散力。色散力随相对分子质量增加而增强，其沸点也依次升高，故沸点由低到高的顺序为CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。

第十一章 配位化合物（一）选择题 1、D 2、C 3、C 4、C 5、E 6、D 7、E 8、E（二）填空题 1、（1）氯·草酸根·水·乙二胺合铬（Ⅲ）（2）6（3）+3（4）[Cr(H2O)(en)(C2O4)Cl] 2、向左；

1.4×10-4 3、硝酸氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ）[COCl(ONO)(en)2]；

Co3+；

(Cl-，ONO-，en)；

6；

(Cl，O，N)4、[CoCl(NO2)(en)2]NO3 5、具有环状结构；

稳定 6、硫氰酸二(异硫氰酸根)·二(乙二胺)合铬（Ⅲ）；

（NCS-，en）；

（N；

N）;6 7、硫酸亚硝酸根·五氨合钴（Ⅲ）；

（O，N）；8、二（硫代硫酸根）合银（I）酸钠；

Ag+；

S2O32-；

S；9、二氯化氯·五氨合钴（Ⅲ）；

Co3+；

(Cl-，NH3)；

(Cl,N)；10、四羟合铝（Ⅲ）配离子；

Al3+；

OH-；

O；11、二氯·三氨·水合钴(Ⅲ)配离子;Co3+；

(Cl-，NH3，H2O);(Cl，N，O);6 12、氯·硝基·四氨合铂（II）；

Pt2+；

(Cl-，NO2-，NH3)；

（Cl，N，N）；（三）改错题 1、“配位键”改为“离子键” 2、“配体”改为“配位原子”或将“配位数”改为“配体数” 3、将“水解效应”改为“酸效应”。

4、“向左”改为“向右” （四）问答题：

1、因为配合物的内、外界是以离子键相结合，所以含内、外界的配合物属于离子化合物。

(1)酸性H[Al(OH)4]大于和HAlO2(2)碱性与溶解度Cu(OH)2小于[Cu(NH3)4](OH)2 2、由中心原子与多齿配体形成有环状结构的配合物称为螯合物。螯合物的特点是稳定、溶解度大。螯合物稳定性与螯合环的数目和大小有关，一般以五元环、六元环最为稳定，螯环越多的螯合物越稳定。形成五员环和六员环的螯合物的配体必须具有2个或2个以上配位原子，配位原子之间应该间隔2个或3个其他原子，以形成稳定的五元环或六元环。

3、判断下列反应进行的方向，并指出哪个反应正向进行得最完全：

(1)[Hg(NH3)4]2+ + Y4-HgY2-+ 4NH3(2)[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+(3)[Fe(C2O4)3]3-+ 6CN-[Fe(CN)6]3-+ 3C2O42-解 配离子由稳定常数小的转化为稳定常数大的。查表得，，，该反应进行的方向是 该反应进行的方向是 该反应进行的方向是 反应（3）的K值最大，正向进行得最完全。

（五）计算题：

1、反应前混合液中Ag+和NH3的浓度为: C(Ag+)=(mol·L-1)C(NH3)=(mol·L-1)Ag+ + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ 反应前 0.060 6.3 0 反应后 x 6.3-2(0.060-x)≈6.2 0.060-x≈0.060 Ks=(mol·L-1)2、反应前混合液中Ag+和CN-的浓度为: C(Ag+)=(mol·L-1)C(CN-)=(mol·L-1)Ag+ + 2 CN-[Ag(CN)2]-反应前 0.10 0.30 0 反应后 x 0.30-2(0.10-x)≈0.10 0.10-x≈0.10 Ks=(mol·L-1)∵[Ag+] [I-]=7.9×10-21×0.10=7.9×10-21＜Ksp,(AgI)∴溶液中无AgI沉淀生成。

若要在[I-]=0.10mol·L-1的条件下形成AgI沉淀，则：

[Ag+][I-] ＞Ksp,(AgI)即[Ag+]＞ ∴[Ag+]＞8.51×10-16(mol·L-1)又 即 ∴[CN-]＜(mol·L-1)第十二章 滴定分析（一）选择题 1、B 2、A 3、A 4、D 5、E 6、C 7、B 8、B 9、C 10、A 11、E 12、D 13、B 14、B 15、A 16、B（二）填空题 1、黄 2、2.4~4.4 3、橙 4、4；

3；

2；

1~4；

5、滴定时所加酸或碱标准溶液的体积（或量）为横坐标,1pKNaOH0.02ml0.12ml.2512.10，溶液的pH值为纵坐标；

大；

大 6、所选指示剂的变色范围在滴定突跃范围之内或部分在突跃范围之内 7、0.1043 mol·L-1 8、24.4；

5.3 9、0.11%；

1%；

0.037%；

0.018%；

甲；

乙；

10、0.2 11、0.8%;0.08%;要使滴定的相对误差小于0.1%,则滴定所耗标准溶液的体积要不小于25.00ml 12、偏低 13、偏低；

偏低；

偏高 14、n(Cr2O72—)= n(SO32—)=n(H+)=n(Cr3+)=n(SO42—)15、2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；

H2SO4；

Cl-可能与MnO4-作用；

HNO3可能氧化还原性物质C2O42-（三）改错题 1、0.05030为四位有效数字。

2、滴定分析时，读取滴定管读数，同学甲读取18.30ml，同学乙读取18.32ml，他们的平均值为18.31ml。

3、固体NaOH不能用作一级标准物质，但NaOH溶液能作为标准溶液。

4、pKb=9.25为二位有效数字。

5、由于保存不当，使一级标准物质H2C2O4·2H2O部分风化，其用来标定NaOH溶液的浓度，结果就偏低了。

6、5.0×105是二位有效数字。

7、理论上,指示剂在pH＜pKIn-1溶液中呈酸色,在pH＞pKIn+1溶液中呈碱色。

8、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时，即为滴定终点。

9、在滴定分析中有了高精密度的实验数据，但不一定有高准确度的分析结果。

10、在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，若滴定管中NaOH溶液的初读数为0.02ml却误记为0.12ml，则结果NaOH溶液的浓度就偏大了。

11、高锰酸钾法可直接测定还原性物质。

（四）计算题 1、NaOH HCl 0.2514 强酸滴定强碱，所以选用甲基橙作指示剂。

2、HClNH4BO2 mol·L-1 3、2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+ H2O 与0.7423g CaCO3完全反应需用HCl：

与NaOH反应需用HCl：

+ = ∴= 又∵C(HCl)=C(NaOH)∴C(HCl)=0.1485 mol·L-1 4、NaHCO3+ HCl=NaCl+CO2↑+ H2O NaOH+HCl=NaCl+ H2O n(HCl)总=0.1200=4.8×10-3(mol·L-1)与NaOH反应的n(HCl)1=C(NaOH)·V(NaOH)=0.1000=0.8×10-3(mol·L-1)与NaHCO3反应的n(HCl)2= n(HCl)总-n(HCl)1=4.0×10-3mol·L-1 n(NaHCO3)= n(HCl)2 =4.0×10-3mol·L-1 ∴小苏打片中NaHCO3的含量= 5、6、0.09000×=V=41.20ml S．P时，HA与NaOH完全反应生成NaA(一元弱碱溶液)HA的初始浓度为：C(HA)==0.07416 mol·L-1 C(NaA)==0.04066mol·L-1 Kb== ∵CKb>>20KW ,且C/Kb>>500 ∴[OH-]== =5.70×10-6 mol·L-1 ∴pOH=5.24 pH=8.76 7、Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl ∴n(Na2B4O7)=n(HCl)∴试样中所含的Na2B4O7质量= 试样中Na2B4O7的质量分数= 而n(HCl)=n(H3BO3)∴n(B)=2n(HCl)则试样中B的质量= ω(B)= 或ω(B)= n()=n()=6 8、∵0.1×= W=0.51g Er=×100%=×100%=±0.039% ∴可以将称量的相对误差控制在 ±0.05%范围之内。

9、涉及的反应为：CaCl2→Ca2++2Cl- Ca2++ C2O42-→CaC2O4 2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O 其计量关系式为：n(CaCl2)=n(CaC2O4)=n(C2O42-)=n(KMnO4)=C((KMnO4)V((KMnO4)=(mol)CaCl2的质量浓度=(g·L-1)10、标定过程的主要反应为：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Ca2++HY3-=CaY2-+H+ n(Ca2+)=n(CaCO3)=n(EDTA),已知M(CaCO3)=100.10g·mol-1 ∴20.15C(EDTA)= C(EDTA)=0.01042(mol·L-1)11、Ca2+含量=(mmol·L-1)Mg2+含量=(mmol·L-1)第十三章 可见——紫外分光光度法（一）选择题 1、C 2、C 3、A 4、D 5、D 6、D 7、A 8、C 9、B（二）填空题 1、可见分光光度法；

紫外分光光度法。

2、吸收光谱；

越大；

不变。

3、0.2~0.7；

浓度；

选择厚度适当的吸收池。

4、T=100%；

A=0 5、被测溶液浓度与标准溶液浓度接近6、A=abc；

吸收光谱曲线；

最大吸收波长λmax；

入射光波长；

标准曲线；

吸光度 7、石英；

光学玻璃 8、380~780nm；

200~380nm（三）改错题 1、“常量”改“微量” 2、“10”改为“103” 3、“可肯定”改为“不能肯定” 4、“也越大”改为“不变” 5、吸光系数与被测物性质、入射波长、溶剂及温度有关，而与溶液浓度无关。

（四）问答题 1、Lambert-Beer定律关系式（A=abc）中，b的单位为cm，c代表质量浓度（g·L-1）时，a称为质量吸光系数，单位为L·g –1·cm-1；

若c代表物质的量浓度（mol·L-1）时，则a用ε表示，ε称为摩尔吸光系数，单位为L·mol-1·cm-1。ε=aM，其中M表示吸光物质的摩尔质量。影响吸光系数的因素有：溶剂、吸光物质的种类、入射光波长和溶液温度，即当入射光波长、溶剂种类、溶液温度等因素确定时，吸光系数只与吸光物质的性质有关，所以吸光系数是吸光物质的特征常数。因为在λmax波长处的吸光系数最大，测定的灵敏度最高，而且在λmax附近的波长范围内吸光系数变化小，A与浓度C成直线关系。所以要选用λmax波长的单色光进行分光光度法测定。

2、（1）以A吸光度为纵坐标，相应波长为横坐标，绘制做图，则得一曲线，这种描述其组分吸光度A与波长λ的关系曲线，称吸收曲线，所以从中找到该溶液的最大的吸收波长，以其作为λ射光波长。

（2）以A为纵坐标，浓度c为横坐标，绘制浓度与吸收度的关系曲线，称为标准曲线，从标准曲线上可以查得试液的浓度。

（五）计算题 1、设应称取该化合物x克 根据 A=εbc ∴0.600= 解得：

x=0.0600(g)2、根据 A=εb c 得：ε=（L·mol-1·cm-1）3、根据 A=abc 得：

∴（L·g-1·cm-1）ε= aM=15.2×280=4.26×103（L·mol-1·cm-1）4、∵n(Fe)=n[(NH4)Fe(SO4)2] ∴(g)稀释后标准溶液浓度Cs=(g·L-1)又据 ∴(g·L-1)∴未知试液铁含量为：(g·L-1)测试题（一）参考答案 一、填空题（本题共12小题，每空1分，共20分）1、3.142、3.216、5.624、4.624 2、26.71。

3、0.4 mol·L-1或400mmol·L-1，高渗溶液，栓塞或皱缩。

4、CO32-5、NaH2PO4-Na2HPO4或H2PO4--HPO42-。

6、酶的最适温度。

7、降低，酸。降低，水解。

8、氯化二硝基·氨·水·（乙二胺）合铁（Ⅲ），Fe3+，en、NH3、H2O、NO2-，6。

9、A。

10、0.2～0.7。

11、T= 0.25(25%)。

12、C2H2。

二、单项选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．A 2．B 3．A 4．A 5．B 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D 11．C 12．A 13．C 14．D 15．B 三、是非题（每小题1分，共15分。以 √表示正确，×表示错误）1．× 2．× 3．× 4．× 5．× 6．× 7．× 8．× 9．√ 10．√ 11．√ 12．× 13．× 14．× 15．× 四、问答题（每小题5分，共15分）1、答：在该缓冲系中，存在如下平衡：

H2CO3 +H2O H3O++HCO3-当H3O+浓度增加时，上述平衡左移；

OH-浓度增加时，上述平衡右移，使得溶液中H3O+或OH-浓度基本不变，从而维持溶液pH的稳定。

该缓冲溶液的缓冲范围为5.35～7.35 2、答：

基态P原子最外层电子的排布为 3s23p3, 即 3s 3p ↑↓ ↑ ↑ ↑ 用4个量子数描述这5个电子的运动状态为：

3，0，0，+1/2；

3，0，0，-1/2；

3，1，0，+1/2；

3，1，1，+1/2；

3，1，-1，+1/2 或3，0，0，+1/2；

3，0，0，-1/2；

3，1，0，-1/2；

3，1，1，-1/2；

3，1，-1，-1/2 3、答：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，2s轨道一个电子激发到2p空轨道，然后进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；

NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。

五、计算题（每题10分，共20分）1、解：(1)NH4Cl为酸，pKa=14-pKb=9.25 ∵ca/Ka≥500，ca·Ka≥20KW pH=1/2（pKa-lgc）=5.12（2）加入50.0mL NaOH时，NH4Cl部分与NaOH反应生成共轭碱，NH4Cl过剩。

n(B-)=0.100×50.0(mmol)n(HB)=0.100×100－0.100×50.0(mmol)pH=pKa+lg = 9.25+lg = 9.25（3）分析 加入100mL NaOH时, NH4Cl全部与NaOH反应生成共轭碱。

c(B-)=(mol/L)cb/Kb≥500，cb·Kb≥20KW pOH=1/2（pKb-lgc）=3.03 pH=14.0-pOH=10.97 2、解（1）t1/2=0.693/k=0.693/3.3×10-4=2.1×103 s 或35分(2)由 lnc0/c = kt lnc0/25% c0 = 3.3×10-4t t =4.2×103s或70分 或lgc0/c = kt/2.303 lgc0/25% c0 = 3.3×10-4t /2.303 t =4.2×103s或70分 测试题（二）参考答案 一、填空题（本题共11小题，每空1分，共20分）1、乙，不相同。

2、有半透膜存在，膜两边溶液有渗透浓度差；

等渗溶液。

3、由于离子氛和离子对的形成。

4、NaAc。

5、最适pH 。

6、大 ，大；

螯合物，五元环和六元环。

7、离子；

配位；

内界配离子；

配离子。

8、103 。

9、吸收曲线（光谱）。

10、10-0.2 。（用指数形式表示）11、④CH3 OH（填序号）。

二、单项选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．B 2．B 3．A 4．A 5．D 6．B 7．A 8．D 9．B 10．C 11．D 12．B 13．B 14．A 15．D 三、是非题（每小题1分，共15分。以 √表示正确，×表示错误）1．√ 2．× 3．√ 4．× 5．× 6．× 7．× 8．√ 9．× 10．× 11．× 12．× 13．× 14．× 15．× 四、问答题（每小题5分，共15分）1、答：在该缓冲系中，存在如下平衡：

NH3·H2O NH4+ +OH-当H3O+浓度增加时，上述平衡右移；

OH-浓度增加时，上述平衡左移，使得溶液中H3O+或OH-浓度基本不变，从而维持溶液pH的稳定。

该缓冲溶液的缓冲范围为8.25～10.25 2、答：氮违背了洪特规则，应为1s22s22px12py12pz1，14Si违背了能量最低原理，应为1s22s22p63s23p 2。

3、答：

⑴ ⑵不等性杂化 ⑶三角锥形 ⑷极性键 ⑸极性分子 五、计算题（每题10分，共20分）1、解：(1)NaAc为碱，pKb=14-pKa=9.25 ∵cb/Kb≥500，cb·Kb≥20KW pOH=1/2（pKb-lgc）=5.12 pH=8.88（2）分析 加入50mL HCl时，NaAc部分与HCl反应生成共轭酸，NaAc过剩。

n(HB)=0.10×50(mmol)n(B-)=0.10×100－0.10×50(mmol)pH=pKa+lg = 4.75+lg = 4.75（3）分析 加入100mL HCl时, NaAc全部与HCl反应生成共轭酸。

c(HB)=(mol/L)ca/Ka≥500，ca·Ka≥20KW pH=1/2（pKa-lgc）=3.03 2、解（1）t1/2=0.693/k=0.693/1.88×10-2=36.9 min(2)由 lnc0/c = kt 在30min时 lnc= ln0.100-1.88 ´ 10-2 min-1´ 30min =-2.303-0.546 =-2.867 c = 0.057 mol·L-1 v= kc = 1.88 ´ 10-2 ´ 0.057 = 1.07 ´ 10-3 mol·L-1· min-1(3)30min 时，水解率为 ´ 100% = ´ 100% = 43% 测试题（三）参考答案 一、填空题（本题共10小题，每空1分，共20分）1、3；

2位 2、皱缩 3、280～320mmol·L-1 4、1.0×10-14 5、HS-、H2O、HPO42-；

HAc、NH4+；

CO32-。

6、10(10/1)；

1/10 7、H2PO42-；

H3PO4。

8、硝酸二硝基·氨·水·（乙二胺）合钴（Ⅲ）；

Co3+；

N、N、O、N；

6；

+1。

9、100% ；

0 10、1.91×10-20(mol·L-1)。

二、单项选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、A 2、C 3、C 4、D 5、C 6、D 7、B 8、D 9、A 10、A 11、B 12、C 13、D 14、C 15、A 三、是非题（每小题1分，共15分。以 √ 表示正确，×表示错误）1、× 2、× 3、× 4、× 5、√ 6、× 7、× 8、√ 9、× 10．× 11、× 12、× 13、× 14、× 15、√ 四、问答题（每小题5分，共15分）1、答：由于人体内存在多种生理缓冲系，其中最主要的缓冲系是碳酸缓冲系(H2CO2—NaHCO3)。在这个缓冲系中，碳酸主要是以溶解状态的CO2形式存在，并有如下平衡：

CO2（aq）+H2O H2CO3 H++HCO3-在体内，HCO3-是血浆中含量最多的抗酸成分，CO2（aq）是血浆中含量最多的抗碱成分，尽管其缓冲比超出正常缓冲溶液的缓冲范围,但由于人体是一个“敞开系统”，既有物质交换又有能量交换，当体内H+或OH-浓度改变时，使HCO3-或CO2（aq）的浓度改变，此时可由肺呼吸作用和肾的生理功能获得补充或调节，使得血浆中的HCO3-和CO2（aq）的浓度保持相对稳定，从而维持血液pH的稳定。因此血浆中的碳酸缓冲系总能保持相当强的缓冲能力，特别是抗酸的能力。

或当体内H+浓度增加时，上述平衡左移；

OH-浓度增加时，上述平衡右移，使得血浆中H+或OH-浓度基本不变，从而维持血液pH的稳定。

2、答：A．违背了保里不相容原理，应为5B 1s22s22p1 B．违背了洪特规则，应为7N 1s22s22px12py12pz1 3、答：如H2中，两个H原子电负性相同，则成键电子对位于两核中间（或核间电子云密集区域位于两核中间），则两个原子核所形成的正电荷重心与成键电子对所形成的负电荷重心恰好重合，这样的共价键称为非极性共价键。

而在HCl中，Cl原子的电负性大于H，则成键电子对偏向于Cl原子一端（或核间电子云密集区域偏向于Cl原子一端），使Cl原子一端带部分负电荷，而H原子一端带部分正电荷，键的正、负电荷重心不重合，这样的共价键称为极性共价键。

篇4：考研音乐史题库

注：本题库后注释的考过的题仅代表遥感院考过。资源环境学院的试题本人没有看过，没有标注。

“地理信息系统教程”习题

第一章 绪论

1.什么是地理信息系统?与地图数据库有什么异同?与地理信息的关系是什么?

2.地理信息系统由哪些部分组成?与其他信息系统的主要区别有哪些?

3.地理信息系统中的数据都包含哪些?

4.地理信息系统的基本功能有哪些?基本功能与应用功能是根据什么来区分的?

5.与其他信息系统相比，地理信息系统的哪些功能是比较独特的?

6.地理信息系统的科学理论基础有哪些?是否可以称地理信息系统为一门科学?

7.试举例说明地理信息系统的应用前景。（2005年复试时考过，大题25分）

8.GIS近代发展有什么特点?（2005年复试时考过）

9．城市发展规划中应用GIS的意义有哪些?

10．城市公用事业管理中应用GIS的迫切性有哪些?

11．你认为地理信息系统在社会中最重要的几个应用领域是什么？给出一些项目例子。

12．你认为地理信息系统与自己的生活有关系吗？请举例说明。

13．你认为地理信息系统在政府决策中应该起什么作用？GIS应该具备什么条件？

14．地籍GIS有些什么特点？GIS功能应如何扩展？

第二章 空间数据结构

1．GIS的对象是什么? 地理实体有什么特点?（2004年时考过名词解释）

2．地理实体数据的特征是什么？请列举出某些类型的空间数据.（2004年时考过名词解释）

3．空间数据的结构与其它非空间数据的结构有什么特殊之处？试给出几种空间数据的结构描述。

4．矢量数据与栅格数据的区别是什么？它们有什么共同点吗？（九几年时考过，忘了哪一年了）

5．矢量数据在结构表达方面有什么特色？

6．矢量和栅格数据的结构都有通用标准吗？请说明。

7．栅格数据的运算具有什么特点？（2005年时考过，和另一个一起出的）

8．栅格与矢量运算相比较各有什么特征？（九几年时考过，忘了哪一年了）

9．矢量与栅格一体化的数据结构有什么好处？

10．请说明八*树表示三维数据的原理。

11．三维空间的边界如何表示？你还能给出其它方法吗？

第三章空间数据库

1．数据库主要有哪几个主要的结构成分？

2．数据库是如何组织数据的？（2005年考过）

3．DBMS的作用是什么？

4．地理实体如何存放在数据库里？

5．请简要说明层次模型、网状模型、和关系模型的结构特点。（2002或者2003年时考过，忘了哪一年了）

6．对象数据模型有什么特点？

7．时间在地理信息系统内有什么意义？如何保存时间信息？

8．如何设计空间数据库？

9．对空间数据库进行维护有什么意义？

第四章空间数据采集和质量

1．GIS的数据源有哪些？（2005年时考过）

2．请举例说明GIS对数据的质量要求。

3．各种来源的空间数据是如何准确匹配在一起的？

4．地图投影在GIS中有什么作用？（九几年时考过，忘了哪一年了）

5．空间数据中的几何数据是什么？请说明它与属性数据的关系。

6．请说明分类分级对于属性数据的意义。

7．属性数据的编码是必须的吗？

8．纸张上的地图如何进入计算机系统？

9．从地图上能得到GIS需要的所有数据吗？请举例说明。

10．如何发现进入GIS中的数据有错误？

11．空间数据的质量问题分哪几类？

12．空间数据中的错误是如何造成的？怎样控制它们？

13．空间数据交换标准的意义是什么？

14．空间数据的元数据METADATA意义是什么？

15．数据共享有哪些主要途径？最基层的是什么，最理想的又是什么？困难在何处？

第五章空间数据处理

1．请说明如何建立道路的拓扑的关系？

2．一般从扫描仪上直接得到的地图有什么问题？如何改正？

3．如果两个作业小组各自从数字化仪上得到两张相邻图幅的地图数据在GIS中不能准确对接该怎么办？

4．如果你拿到东经120度东西两侧的地图，在数字化工作之后得到了两张地图的数据，这时能直接交给用户使用吗？

5．假设一条矢量等高线上的点太过于密集了，如何减少占用系统的存储空间？你能给出多少方法？各有什么适用范围？

6．栅格地图数据如何减少硬盘存贮空间？

7．请简要说明通过扫描仪得到矢量地图数据的原理和过程。

8．对于扫描仪输出的结果一般需要做哪些处理？

9．二值图像的处理对于GIS有什么意义？常用哪些方法？

10．如何用GIS技术提取航空相片上的地理信息？

11．RS与GPS的原理各是什么？与GIS有什么关系？

第六章空间查询与空间分析

1．什么是空间数据的查询？

2． SQL对GIS有什么作用？

3．对空间数据的查询有哪些形式和手段？

4．如何表达查询得到的结果？

5．对空间数据进行统计分析的意义是什么？（2004年，考过名词解释）

6．通过什么方法可以对空间数据进行类别划分？

7．矢量数据的叠加有什么作用？

8．栅格数据的叠加与矢量数据的叠加有什么不同？

9．什么是缓冲区分析？请举例说明它有什么用途。

10．泰森多边形有什么特点？如何建立？

11．图论与GIS有什么关系？

12．常用的网络的分析有什么？对GIS应用有何价值？请举几个例子说明。

13． GIS常用的空间分析模型有哪些？

14． DEM有哪几种常用的生成方法, 它的主要优缺点是什么?（九几年时考过，忘了哪一年了）

15．地形分析有哪些主要内容及其运算模型?

16． GIS空间分析的准确度是怎样评价的?

17．空间分析的模型库有什么作用？

18．邻近关系属于什么空间关系？

19． GIS中应有哪些空间关系？

20．空间数据的插值算法有什么用途？请举例说明有几种方法？

21．DEM有什么用途？如何建立？（九几年时考过，忘了哪一年了）

22．DEM的误差存在什么不当之处?应如何改进?

第七章空间信息的可视化（本章从没考过题）

1．什么是空间信息的可视化？

2．科学计算可视化的意义是什么?

3．地图语言有哪些内容？

4． GIS中数据符号化的作用是什么？

5．矢量点, 线符号库应如何制作?

6．矢量点, 线, 面符号是怎样绘制的?

7．栅格点, 线符号库应如何制作?

8．栅格点, 线, 面符号是怎样绘制的?

9．一个矢量的带填充线的多边形如何在栅格图上画出？请说明原理。

10．试比较矢量与栅格绘制线状符号方法。

11．绘图中是怎样解决可视化的颜色问题?

12．请说明电子地图与GIS的关系？它们的联系和主要差别是什么?

13．如何开发一个电子地图集？它应该有哪些主要功能？

14．地图动画在GIS中的意义是什么？

15．动态地图是如何实现的？

16．VR是什么？与GIS有什么关系？

17．VR有哪几种主要类型和主要功能? VR的实际应用应在哪些领域重点推广？

第八章GIS发展热点

1．GIS发展热点有哪些?

2．GIS与RS怎样结合起来？请举例说明。

3．GPS得到的信息有哪些？请举例说明GPS与GIS的结合使用方式。

4．你认为什么是3S集成？请给出例子。

5．人工智能对于GIS有什么意义？

6．什么是WebGIS？与一般GIS有什么不同？举例说明WebGIS的具体应用？