铁铜及其化合物教案

2024-04-14

铁铜及其化合物教案（精选6篇）

篇1：铁铜及其化合物教案

铁铜及其化合物

一、物理性质

1.铁：银白色，黑色金属（铁、铬、锰）、重金属。磁铁矿、黄铁矿（FeS2）、赤铁矿。2.铜：紫红色，有色金属、重金属。黄铜矿（CuFeS2）、赤铜矿（Cu2O）、孔雀石（Cu2CO3(OH)2）

二、原子结构

三、化学性质

1.与非金属反应

3Fe +2O2=（点燃）Fe3O4 2Cu + O2=（△）2CuO铜与O2在干燥、常温下不反应 2Fe +3Cl2=（点燃）2FeCl3 Cu + Cl2=（点燃）CuCl2

Fe +S =（△）FeS 2Cu + S =（△）Cu2S（不是CuS）2.与酸反应

Fe + 2H+ =Fe+ H2↑（常温下遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，加热时反应）Fe+4HNO3(稀)=（△）Fe（NO3)2+ NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2Al+6H2SO4 Cu+2H2SO4(浓)=（△）CuSO4+ SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O（迅速溶解，溶液呈绿色）

3Cu+8HNO3(稀)=（△）3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O（溶液呈蓝色）（稀盐酸、稀硫酸不反应）2Cu+O2 +2H2SO4=（△）2CuSO4 + 2H2O（通入O2时与HCl、H2SO4反应）3.与水反应

3Fe+4H2O(g)=（△）Fe3O4+4H2↑ 4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3 4.与盐溶液反应（置换反应）

四、铁铜的冶炼

1.铁的冶炼

（1）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。（2）原理：还原剂还原。

C+O2=（点燃）CO2 CO2+C=（高温）CO Fe2O3+3CO=（高温）2Fe+3CO2（3）除杂质：CaCO3=（高温）CaO+CO2 CaO+SiO2=（高温）CaSiO3（炉渣）2.铜的冶炼

（1）湿法炼铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 2+（2）高温炼铜：2CuFeS2 + 4O2 =（800℃）Cu2S + 3SO2+2FeO（炉渣）

2Cu2S+3O2=（高温）2Cu2O+2SO2 2Cu2O+ Cu2S=（高温）6Cu+SO2↑

五、铁的氧化物

1.FeO：黑色粉末、空气中不稳定、碱性氧化物。6FeO+O2=（△）2 Fe3O4 2.Fe2O3：红棕色粉末、稳定、碱性氧化物。3.Fe3O4：黑色晶体、稳定、碱性氧化物。

六、铁的氢氧化物

1.Fe（OH）2：白色絮状沉淀、空气中易氧化、2.Fe（OH）3：红褐色沉淀、加热易分解、白色→灰绿色→红褐色。

七、氧化铜与氢氧化铜

1.CuO：黑色粉末、与酸、还原剂（CO、H2）反应、Cu（OH）2加热制取。

2.Cu（OH）2：蓝色固体、酸、氨水反应、碱液制取。

八、Fe2+、Fe3+、Cu2+离子的检验

1.Fe2+：NaOH溶液反或KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2.Fe3+：KSCN溶液、NaOH溶液、苯酚溶液。

3.Cu2+：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）、NaOH溶液、Fe、Zn片等反应。

九、铁三角

1.Fe：具有还原性，可被弱氧化剂S、Fe、Cu、H+氧化为Fe；被强氧化剂O2、Cl2、HNO3氧化为Fe。

2.Fe：可被O2、Cl2、HNO3、Br2、KMO4氧化为Fe。3.Fe：可被Fe、Cu、H2S、I-、SO2还原为Fe。

●2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl 例题1：一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）

A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定

例题2：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）3+

2+2+

3+3+

2+ A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 无法计算

例题3：向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 ml标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+。向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 ml时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为100 ml）()A 2 mol/L B 1.8 mol/L C 1.9 mol/L D 无法计算

例题4：将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还愿产物为4480 ml NO2气体和336 ml N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为()A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g 例题5.把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，则x:y为（）A.1 : 2 B.1 : 1 C.5 : 7 D.7 : 5 例题6：下列物质不能通过化合反应制的的是（）A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.Al2O3 D.FeCl2 例题7：在硫酸铁溶液中,加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c.则下列说法正确的是

A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能为铁和铜的混合物 C.溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+ 例题8：在自然界中以游离态存在的金属是（）A．铁 B．金 C．硅 D．铝

篇2：铁铜及其化合物教案

【学习目标】

1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况

3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

【基础知识】

一、单质钠

(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）

常温条件下；加热条件下。(2)与水（酸）反应：

与水反应的化学方程式为；离子方程式为。

用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：

①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）

③小球在水面上游动：（有气体产生）

④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）

⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。

(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。

二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠

钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）

注意点：①实验用品

②用洗涤做过焰色反应的铂丝

四、钠及其化合物之间的转化关系

用化学方程式完成上述转化关系。

①②

③ ④

⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

课堂分析

1.na2co3、nahco3的鉴别方法：

2.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。

①na2co3粉末（nahco3）

②na2co3溶液（nahco3）

③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液(nahco3 【典型例题】

1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2o c．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在 2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）

a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化 c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂 3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液 c．加热 d．配成溶液后通入co2 4．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）

a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色 5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）a．观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃b．na与nacl在灼烧时火焰颜色相同 c．可以用焰色反应来区别nacl和kcl d．焰色反应一定发生化学变化 6．（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，d、f、k均为无色无刺激性气味的气体，b是最常见的无色液体，a是由单质c在d中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质a的化学式为__________。

（2）化合物e的电子式为__________。

（3）反应①的离子方程式为_____ _____；

反应②的化学方程式为______ ___。

【巩固练习】

1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是()a．钠的熔点低 b．钠的密度小 c．钠的硬度小 d．有强还原性

2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()a．hclb．naclc．fecl3 d．na2so4 3.除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液 c．加热 d．配成溶液后通入co2 4.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100ml1mol·l 是（）－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比 a．1︰2︰3b．6︰3︰2 c．3︰1︰1 d．1︰1︰1 5.下列说法中不正确的是()a．na2co3 和nahco3均可与hcl反应 b．na2co3比nahco3易溶于水

c．na2co3的稳定性比nahco3弱d．na2co3能与氯化钙反应而nahco3不反应 6.下列关于na和na+的叙述中,错误的是()．．． a．它们相差一个电子层b．它们的化学性质相似

c．钠原子,钠离子均为同一元素 d．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 7.物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，b，c，d是含有a元素的三种不同化合物，a、b、c、d按右图关系进行转化： ?写出化学式：

?写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。

① ② ③ ④

8.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气

体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。

篇二：钠及其化合物教案

钠的重要化合物

(莘县第一中学马利)【教学目标】1．知识目标

（1）通过对过氧化钠和水反应产物的猜想，设计实验方案进行验证，并归纳总结。认识钠

的几种重要化合物的性质及重要用途。

（2）通过实验探究能比较碳酸钠、碳酸氢钠溶解度的相对大小、热稳定性的相对强弱等（3）知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。2．过程与方法

（1）进一步学习实验操作技能、实验观察方法及科学探究方法。

（2）体验实验探究的过程，培养学生的观察能力和分析问题的能力等。3．情感态度与价值观

（1）初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨态度。

（2）通过对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在现实生活中应用实例的了解，认识钠的化合物的

重要用途，感受化学与人类生活密切相关。【教学重难点】

重点：1．过氧化钠的性质

2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质的比较

难点：引导学生正确地设计实验和对实验现象的观察、分析。【教学过程】

一、氧化钠和过氧化钠

1、氧化钠

氧化钠可以与水、co2 反应，试着写出相关方程式。填到学案上（提示：氧化钠的性质与氧化钙相似）

na2o + h2o ___________________________________ na2o + co2 _______________________________________

2、过氧化钠【实验一】

实验目的：验证过氧化钠与水的反应

实验仪器及药品：试管（1只）、药匙；过氧化钠、水、檀香、酚酞溶液实验步骤：取一药匙过氧化钠于试管中，加入一滴管水，立即把带火星的檀香插入试管中，看到的现象？说明有___________生成用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？说明该反应是___________热的。

向反应后的溶液中滴入1滴酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？____________ 结合过氧化钠与水的实验写出相关方程式。na2o 2+h2o_________________________________ 【提醒】

1、过氧化钠只取一药匙（若过多会因反应剧烈有危险）

2、加水后要迅速将带火星的檀香插入试管中

3、记录现象，将结果写到学案上。整个过程限时4分钟过氧化钠也可以和二氧化碳发生类似的反应，方程式如下： 2na2o 2+2co2＝2na2co 3+o2 【思考】过氧化钠有何用途？__________________________

二、碳酸钠和碳酸氢钠

观察提供的碳酸钠和碳酸氢钠试剂的颜色和状态。填到学案上

【实验探究1】

实验目的：探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性

实验仪器及药品：试管（2只）；碳酸钠、碳酸氢钠、水、酚酞溶液实验步骤：

在2支试管里分别加入少量（半药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠固体 ①分别滴入2滴水，振荡，观察到有什么现象？

②继续加入4滴管水，用力振荡，用手摸一摸试管的底部有什么感觉？ ③向试管内滴入2滴酚酞溶液，各有什么现象？根据你的实验结果，可以初步得到什么结论？【提醒】：

1、记准试管中所盛放的试剂，每一步都要对比现象。做好记录，把握好时间。（限时共5分钟）

2、将实验结果填入表格。

【实验探究2】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

【问题1】如何设计一套装置进行热分解实验？并验证生成的气体？（主要是装置）【问题2】如何设计实验对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性呢？

通过什么现象来对比热稳定性？

【结论】热稳定性na2co3 ________ nahco3（填”大于、小于和等于）

【实验探究3】

实验目的：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应

实验仪器及药品：小试管（2只）、气球（2个）；碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸

实验步骤：分别取等量盐酸（2滴管）于两只试管中，将过量碳酸钠和碳酸氢钠至于气球中（已取好），分别将气球捆在试管上。同时掀起气球底部，向盐酸中加入固体。观察气球吹起的快慢以及气球的大小？

【结论】请写出碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式

na2co3 + hcl_________________ nahco3 + hcl____________________（等量的盐酸，分别与过量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，后者放出的气体多。）

三、焰色反应

1、焰色反应：

【实验二】

①用铂丝蘸取浓盐酸放在酒精灯的外焰里灼烧，直至与原来的火焰颜色相同时为止。②用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

③重复①的操作，换成蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜

色。记录现象，填写表格。

【思考】为什么观察碳酸钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃呢？【注意】：

【比一比】把实验台上的试剂收拾到盒内，摆放整齐。将桌子擦干净，出去的时候将废纸扔

到门口的垃圾箱内。认真填写实验报告。

【温馨提示】：本节用到的基本操作

①向试管中加粉末状固体：先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心地送入试管

底部，再使试管直立

②用滴管加液体：要垂直、悬空滴入液体，不能伸入受滴容器中。③给试管加热：

ⅰ夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处。ⅱ 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】 ⅲ 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。

套管实验注意问题：①检验装置的气密性再加药品②根据酒精灯的高度调节大试管的位置③试管口

略向下倾斜④先均匀加热在集中受热⑤结束时先撤导管再撤酒精灯⑥固体药品各取2药匙，澄清石灰水取3滴管即可。

篇三：钠及其化合物教案

钠及其化合物

【知识回顾】

一、钠的性质

1、物理性质

颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

2、钠的原子结构、存在及保存

钠元素位于周期表________周期，_______族，原子结构示意图____________，很容易失去最外层电子，表现较强的________性，在自然界只能以________的形态存在。钠保存在________中。

【注意】

1、金属钠着火的扑灭方法：金属钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火。原因是钠跟水剧烈反

应且产生可燃性气体（h2）。可能引起爆炸；钠燃烧生成na2o2，而na2o2与co2反应生成o2。使燃烧更剧烈，一般用沙土盖灭。

2、钠与酸反应：如2na+2hcl=2nacl + h2↑，na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足

再与水反应。因此na放入到酸溶液中na是不可能过量的。同时na与h2的物质的量比始终是2：1。当然反应要比钠与水的反应剧烈得多。

3、钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与

溶液中的其他物质反应。

4、注意：钠在空气中的变化：银白色的钠→变暗（生成了氧化钠）→变白（生成氢氧化钠）

→潮解→吸收二氧化碳变为na2co3·10h2o→风化变成白色固体(生成碳酸钠)。

钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛等；钠钾合金是原子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

二、钠的重要化合物

【注意】

1、na2o2不是碱性氧化物，碱性氧化物是和酸反应时只生成盐和水，而na2o2与酸反应有

o2生成；

2、na2o2与水反应和co2反应时发生歧化反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂；

3、na2o2和酸溶液反应时，先和酸反应，再和水反应；

4、na2o2是强氧化剂，具有强氧化性、漂白性，由于和co2反应生成o2，可用作呼吸面具

中的供氧剂。

【注意】

（1）向饱和的na2co3溶液中通足量的co2有晶体nahco3析出。（2）碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别不能用澄清石灰水。

三、碱金属元素及其焰色反应

1、碱金属元素

碱金属元素包含____________________________，从li到cs单质的熔点____________，密度______________，其中（钠、钾反常）；碱金属元素的原子的价电子数都是只有_____个，但从li到cs电子层数___________，结构决定性质，所以其化学性质也具有相似性和递变性。①相似性： a、都能与氧气等非金属反应；b、都能与水反应生成氢氧化物和氢气c、均为强还原剂 ②递变规律（li→cs）：

a、与氧气反应越来越剧烈，产物结构越来越复杂

b、与水反应剧烈程度依次增强，还原性依次增强，金属性依次增强。③不同点： a、在o2中燃烧产物不同：li与o2反应生成li2o；而na可生成na2o和na2o2；k、rb、cs在o2中燃烧可生成比过氧化物更复杂的氧化物。

b、跟水反应现象不同：li跟h2o反应生成lioh，难溶于水；k、rb、cs与水反应更剧

烈，发生燃烧或爆炸。

2、焰色反应

（1）焰色反应时某些金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于_____ 变化。

（2）操作：洗涤铂丝（用稀盐酸）→灼烧（到与原来火焰颜色相同）→蘸取（待测物）

→灼烧→洗涤

（3）常用于检验：钠火焰颜色（_______）；钾火焰颜色（______）透过蓝色钴玻璃观察。（4）用稀盐酸洗涤铂丝的目的：除去杂质元素影响（5）蓝色钴玻璃的作用：滤去钠等杂质颜色干扰

【典型例题分析】

【例1】下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。

a．①②b．②③c．②③④d．①②③④ 【变式1】把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（）a、溶液中出现白色浑浊物b、有金属钙被还原出来

c、反应过程中钠浮在液面熔成小球d、钠熔成小球在液面上迅速游动【变式2】少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）

a、naoh b、na2co3·10h2o c、na2co3 d、nahco3 *【例2】下列关于过氧化钠的叙述正确的是（）

a、过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体b、过氧化钠中阴阳离子比例为1：2 c、用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色

d、过氧化钠放入饱和氢氧化钙溶液，放出大量氧气并有白色沉淀析出【变式3】在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的离子组是（）a、nh4+、ba2+、cl-、no3-b、k+、alo2-、cl-、so42-c、ca2+、mg2+、no3-、hco3d、na+、cl-、co32-、so32-【变式4】下列叙述中正确的是（）

a、na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 b、na2o能继续被氧化成na2o2，na2o2比na2o稳定

c、na2o与co2发生化合反应生成na2co3，na2o2与co2发生置换反应生成o2 d、na2o有还原性，na2o2只有氧化性

【例3】关于na2co3和nahco3性质的有关叙述不正确的是（）a．热稳定性：na2co3＞nahco3 b．nahco3能与naoh溶液反应而na2co3则不能

c．na2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化为na2co3 a.b.c.d.*【例4】下列有关碱金属铷（rb）的叙述中，正确的是（）a、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色b、硝酸铷是离子化合物，易溶于水

c、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高d、氢氧化铷是弱碱

【变式6】下列叙述正确的是（）a、li在氧气中燃烧主要生成li2o2 b、将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸c、将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀 d、将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2+还原成cu 【精选练习】

一、单项选择题

1、下列实验中，能达到预期目的的是（）a．用过滤法除去fe(oh)3胶体中的fecl3 b．用25ml碱式滴定管量取20.00mlna2co3溶液 ? c．向某溶液中滴入bacl2溶液和稀hno3，来检验溶液中是否含有so24 d．将na投入到cuso4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强

2、下列叙述正确的是（）

①na2o与na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④na2o2可作供氧剂，而na2o不行

⑤cu与hno3溶液反应，由于hno3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 a．都正确b．②③④⑤

c．②③⑤d．④⑤

3、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）a．少量明矾溶液加入到过量naoh溶液中 b．往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液 c．少量na2o2同体加入到过量nahso3溶液中 d．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量feso4浓溶液

4、下列说法正确的是（）

a、发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔b、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验c、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 d、硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

5、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

a．钠的熔点低 b．钠的密度小 c．钠的硬度低 d．有强还原性

6、把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）

a．4.6% b．7.7% c．8.0%d．10% 33

7、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm）各50ml。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

a、钠在水层中反应并四处游动 b、钠停留在苯层中不发生反应 c、钠在苯的液面上反应并四处游动 d、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 8．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

a．水 b．砂子 c．煤油d．二氧化碳 9．将一小块钠投入到nh4cl溶液中，产生的气体是（）

a．o2和h2 b．只有h2 c．只有nh3 d．h2和nh3 10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）

a．2.3gb．3.1g c．4.6g d．5.3g

11、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）a、koh b、nahco3 c、bacl2 d、cuso4

12、已知nah和h2o反应生成h2和naoh，反应中1molnah（）

a、失去1mol电子 b、得到1mol电子c、失去2mol电子 d、没有电子得失

13、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）

篇四：钠及其化合物标准教案

教学过程

一、复习预习

氢氧化钠的性质

二、知识讲解

考点1 钠

物理性质：银白色固体质软密度比煤油大比水小物理性质：

（1）与非金属单质的反应 ? 与氯气的反应

na + cl2 =点燃= 2nacl（产生大量白烟）? 与硫的反应

（2）与水的反应

2na + 2h2o === 2naoh + h2↑(浮、溶、游、红)金属钠和水反应的现象和结论

（3）钠制备电解熔融的氯化钠考点2 钠的氧化物

（1）氧化钠

na2o是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。na2o +h2o2naoh na2o + co2na2co3na2o +2hcl 2nacl +h2o（2）过氧化钠

na2o2是氧化物，但它不属于碱性氧化物，因它与酸反应时除了生成盐和水以外，还生成了o2。

2na2co3+o2 na2o2和co2反应 2na2o2+2co2 o2。

过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，因为可和h2o，co2反应产生

考点3 钠的氢氧化物 naoh 俗名：火碱、烧碱、苛性钠

物理性质：白色晶体、易溶于水，吸水易潮解。化学性质：具有碱的通性

考点4 钠盐

na2co3和nahco3比较

考点4 焰色反应 1．定义：

许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。注意：焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。２.操作：

焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色；

② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察；③ 盐酸洗铂丝；

④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再用酸洗，再灼烧）；⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。

注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠——黄色。

三、例题精析

【例题1】金属钠着火时，能用来灭火的是()a．水c．泡沫灭火器【答案】d 【解析】：na着火生成的na2o2能与h2o、co2反应生成o2，使火势更旺。b．湿抹布 d．干沙

【例题2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分

反应，则下列说法正确的是()a．第一块钠失去电子多 b．两块钠失去电子一样多 c．第二块钠的反应产物质量较大 d．两块钠的反应产物质量一样大【答案】b 【解析】由于两块钠质量相同，都变成＋1价，故失去电子一样多。钠在o2中加热，产物是na2o2；钠在常温下与o2反应，产物为na2o，故第一块钠反应产物质量较大。

【例题3】、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的

是()篇五：钠及其化合物教案

第1讲钠及其化合物 [考纲要求] 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。3.了解常见金属钠及其化合物的主要性质及其应用。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.记住na、k等重要金属元素的焰色反应。

考点一认识化学科学

1．化学是在________、________水平上研究物质的________、________、________、________、产生相关性质的原因，还需要利用________、________等方法。

3．研究物质性质的基本程序为________物质的外观→________物质的性质→通过________ 来验证所预测的性质→通过对现象的分析、综合、推论概括出________。

1．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠

跟酒精反应与钠跟水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 a．实验c．分类 b．观察 d．比较()()2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

a．化学模型有助于解释一些化学现象 b．质量守恒定律是大量实验事实的总结 c．化学家提出的假设都能被实验证实 d．化学基本原理的应用是有一定条件的考点二钠 1．物理性质 2.化学性质

主要化学反应

特别提醒(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。

(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。3．金属钠着火，不能用h2o、干冰灭火的原因是__________________________________，通常用__________掩埋。

4．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成 ――→

出现白色固体 o2 表面变暗 h2o(生成 ――→(naoh ――→(生成na2co3·10h2o)――→(生成 5．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀h2so4的三个小烧杯中，反应速率由快到

慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。特别提醒钠与水、酸反应的实质都是与h的反应。3．na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释

＋ h2o 表面变成溶液 co2 白色块状物质

风化

白色粉末状物质 6．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。

①mgso4溶液 ②nacl溶液 ③na2so4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤ca(hco3)2溶液 7．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与feso4溶液反应的方法以

验证反应实质。实验时，往100 ml大试管中先加40 ml煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

(1)有关钠反应的现象是____________________________________________________。(2)大试管的溶液中出现的现象：____________________________________________。(3)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________。归纳总结金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法

考点三氧化钠和过氧化钠

完成下列表格

8．设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是 b．1 mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子 c．1 mol·l －1()a．1 mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为na 的naoh溶液中含na数目为na ＋

d．1 mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na 9．过氧化钠的强氧化性

比较下列两组反应，回答下列问题。一组：①na2o2＋co2二组：③na2o2＋fecl3(溶液)②na2o2＋so2 ④na2o2＋fecl2(溶液)问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)na2o2在什么情况下表现强氧化性？ 2 10．某溶液中含有hco3、so23、co3、ch3coo4种阴离子。向其中加入足量的na2o2 －

－

固

体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)a．ch3coo(1)na2o2的电子式为na[·o·o·]2na，o2···2是个原子团。(2)na2o2与h2o、co2的反应都

＋

－

＋

－

－()－

b．so23 －

c．co23 －

d．hco3 是na2o2自身的氧化还原反应。(3)在研究na2o2与其他溶液反应时，要注意na2o2的强氧化性和溶液的强碱性。考点四碱金属元素 1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以h形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。

④碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但nahco3的溶解度比 na2co3的小)。

11．下列叙述正确的是()a．碱金属性质相似均为银白色金属 b．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 c．钠可保存在煤油中而锂不能

d．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 12．有关碱金属的叙述正确的是()－

a．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 b．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应 c．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 d．无水硫酸铯的化学式为cs2so4，它不易溶于水 2．焰色反应(1)焰色反应的概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于________变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作

铂丝――→无色――→待测物――→观察火焰颜色――→铂丝――→无色灼烧灼烧洗涤灼烧(3)常见元素的焰色

篇3：铁铜及其化合物教案

一、教学设计

1. 关于铁铜的物理性质。

(1) 让学生以金属的通性、现有的知识经验作为指导, 推测其可能的性质。 (2) 让学生观察实物。 (3) 归纳铁铜的物理性质。

2. 关于铁铜的化学性质。

(1) 让学生以金属的通性、金属活动性顺序表作为指导, 推测它们可能的化学性质。 (2) 教师展示铁铜分别与酸、非金属 (氯气、氧气、硫) 、盐、水反应的事实。 (3) 让学生发现铁铜化学性质的差异, 以及铁铜分别与不同非金属反应, 产物中其化合价的不同。 (4) 指导学生用金属活动性顺序表、氧化还原反应的观点, 尝试对发现的问题进行解释。 (5) 归纳铁铜的化学性质。

3. 铁三角的转化。

分别让学生明确, 铁三角转化的实质是氧化还原反应, 并在氧化还原反应观点的指导下, 结合铁化学性质的知识, 推测出要实现下列各项转化, 所需要的物质应具有的性质。紧接着教师向学生介绍Fe3+的检验方法, 并让学生明确只有Fe3+中加入KSCN溶液才显红色。在此基础上, 教师指导学生对上述推测的结果, 设计实验进行验证。教师选择金属铁和Fe3+的反应作为重点, 师生共同进行反应的可行性讨论、验证实验的设计、现象的分析、结论的得出。在此基础上, 让学生推测金属锌和铜能否使Fe3+还原成Fe2+。

对锌的问题学生会产生以下两种推测: (1) 锌比铁更容易将Fe3+还原成Fe2+, 因为在金属活动性顺序表中, 锌排在铁的前面, 它具有更强的还原性。 (2) 锌不能将Fe3+还原成Fe2+, 而直接将Fe3+还原成为金属铁, 因为锌能将Fe2+置换, 所以锌不能使Fe3+还原成Fe2+。面的推测, 组织学生开展讨论, 提出锌的量决定了还原产物的猜想。然后设计出将少量锌加入到氯化铁溶液中看是否有固体析出, 或溶液的颜色是否变化来判断Fe3+能否可被还原成Fe2+。

对铜的问题, 学生会有以下三种想法: (1) 铜是不活泼的金属, 在金属活动性顺序表中排在铁和氢后面, 所以不能使Fe3+还原为Fe2+。 (2) 因为铜具有还原性, Fe3+具有氧化性, 所以铜一定能使Fe3+转化为Fe2+。 (3) 虽然铜具有还原性, 但其还原性比铁弱, 所以铜能否使Fe3+转化为Fe2+很难说。

师生综合以上观点, 形成用实验进行验证的共识, 并通过实验, 得出结论。

在明确了铜能被Fe3+, 氧化的反应原理后, 教师展示印刷电路板的构造, 启发学生设计其制造过程。

4. 铁及铜化合物的应用。

启发学生从氧化铁的颜色、一些含铁化合物的磁性、Fe3+的强氧化性等对应地找出它们在工业生产及生活中的具体应用。

二、分析说明

1. 推测需要有化学学科思想作指导。

在探究未知世界的过程中, 需要进行猜想, 但不是没有方向没有依据地乱猜, 是要有一定化学学科思想作指导的, 这种猜想应该是科学的推测。

上面的设计中, 在对铁铜的物理性质、化学性质及铁元素间的相互转化等知识学习中都强调了学生预先的推测。从整个过程中可看出教师始终把金属的通性、金属活动性顺序表、氧化还原反应等一些基本的化学观点和思想, 作为指导学生推测的依据。这种设计使学生有效地形成并巩固了一些化学学科思想, 同时也提高了学生解决实际问题的能力。

2. 实验是检验探究是否正确的标准。

化学实验是化学理论产生的直接源泉, 是检验化学理论是否正确的标准, 也是提声化学科学认识能力, 促进化学科学持续发展的重要动力。

在整个设计过程中, 既强调了学生积极主动地开启思维, 从理论上对铁、铜的性质进行探究, 同时又非常重视让学生自行推测, 通过实验来进行验证 (如铁转化中所选物质到底能否发生, 铁、锌、铜与Fe3+到底可否发生反应等) , 充分体现了化学实验在化学科学中的地位和作用, 强化了化学学科学习离不开化学实验的基本思想, 有效提高了学生运用实验方法认识化学的恿想意识。

3. 结构决定性质, 性质决定用途。

“结构决定性质”“性质决定用途”是化学的基本思想, 铁、铜性质的差异以及Fe、Fe2+、Fe3+性质的不同都是它们内部结构的不同引起, 另外当学生掌握了物质性质后, 都很注重将其原理推广应用, 如利用Fe3+的检验方法应用于判断反应是否发生、根据铜与Fe3+的反应原理设计印刷电路板的制造方法、铁和铜化合物的性质与其应用的对应等, 都体现了结构决定性质, 性质决定用途的化学学科思想, 使学生学会把握住学习关键, 同时对化学本质、价值也有了更深的认识, 使情感、态度得到了升华。

4. 从已知的知识中发现新规律。

从化学科学的发展史来看, 不少重大的发明和创造都是在对已有知识进行再认识后获得的, 像门捷列夫就是对当时已知的63种元素的相对原子质量和元素性质进行仔细研究后, 探索出了二者的关系, 得出了“元素的性质随元素相对原子质量的递增而呈周期性变化”的重要规律, 所以这也是学习化学的重要方法和思想。

摘要：化学学科知识、化学学科能力、化学学科思想构成了化学学科体系, 其中化学学科思想是灵魂。以化学学科思想为灵魂的课堂教学设计。首先教师要树立起正确的课程观, 要理解教材知识只是作为一种载体。在此基础上, 教师要将化学知识上升为化学学科思想, 就是要读出决定所学知识的本质的因素, 即一些化学规律、化学观点、化学思想等。以化学学科思想作为灵魂设计教学, 就是把上面的过程反转过来, 通过教师的情境创设, 适当的引导和点拨, 在上述化学学科思想的框架下, 组织学生开展分析、推导、实验验证、归纳等学习过程。

篇4：元素及其化合物

一、常见金属元素（如：Na、Al、Fe、Cu等）

1．金属活动顺序表、常见金属的主要性质及作用。

2．金属重要化合物的主要性质及应用。

（1）几种氧化物

（2）碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

（3）氢氧化物—Al（OH）3

Al（OH）3 难溶于水的白色固体

化学性质：

①不稳定性：2Al（OH）3 △Al2O3+3H2O

②两性氢氧化物

Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O，

Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O

Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O ，

Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O

③实验室制法：铝盐与弱碱反应。

AlCl3+3NH3·H2O =Al（OH）3 ↓+3NH4Cl

（过量的氨水不能溶解Al（OH）3 )

④用途：可中和胃酸。

3．合金的概念及其重要应用。

（1）合金：一种金属与其它一种或几种金属或非金属形成的具有金属特性的物质。

特性：（1）熔点较各成分的熔点低；

（2）有特殊的性能如：耐腐蚀性，硬度大。

（2）常见合金：铁合金（生铁、钢）、铝合金、铜合金。

二、常见非金属元素（如：H、C、N、O、Si、Cl等）

1．常见非金属元素单质及应用。（1）硅：①单质硅：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，半导体。化学性质稳定，常温下只与F2、NaOH溶液等反应。

②硅单质用途：半导体材料（晶体管、集成电路）、太阳能电池。

（2）氯气：物理性质：黄绿色、刺激性气味、有毒气体，易溶于水。

化学性质：①与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO

离子方程式：Cl2 +H2OH++ Cl-+ HClO

用途：氯气与水反应生成的次氯酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。

②与碱液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

离子方程式：Cl2+2OH-Cl-+ClO-＋H2O

用途：制取漂白液（有效成分：NaClO）

2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

制取：漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、漂白精（主要成分Ca(ClO)2）。

③与金属反应：2Na+Cl2=2NaCl

Cu＋Cl2=CuCl22Fe＋3Cl2=2FeCl3

氯气是一种重要的化工原料，如自来水消毒、农药的生产、药物的合成、合成塑料、橡胶、人造纤维等，用SiCl4制取高纯硅。

2．非金属重要化合物的主要性质及应用。

（1）几种酸性氧化物

（2）几种强酸的比较

（3）几种物质的用途

明矾用作净水剂；硫酸钡——钡餐；Fe2O3——红色油漆和涂料；NH3可用于氮肥、制冷剂；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶。

命题预测

2009年高考的文、理科基础将继续重点考查运用所学元素及其化合物的知识解释生产、生活中的化学现象；它们在中学化学实验、实际生产、生活和化学科学研究中的应用；同时，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，能根据物质的类别推理其发生化学反应的类别；运用氧化还原反应、离子反应、元素周期律等原理，分析它们的变化。

建议备考时，不仅复习重要单质、化合物的性质，同时通过比较、分类认识它们代表哪一类物质的性质共性；归纳各种重要物质的主要用途，关注化学对环境保护的意义。

典例精析

题型1. 金属活动顺序表的应用

[例1]在常温下，下列溶液不能溶解Fe的物质是（）

A. 稀硫酸B. 浓硫酸 C. CuCl2溶液D. FeCl3溶液

[解析]可以根据已经学习的Fe的化学性质作出选择，也可以利用金属活动顺序表作出判断。对于陌生的金属及其化合物的性质，要学会利用金属活动顺序表作出判断。Fe在金属活动顺序表氢前，可与非氧化性酸发生置换氢的反应，Fe能溶解；Fe在金属活动顺序表排在Cu的前边，能把Cu2+还原成Cu单质；氧化性：Fe3+> Cu2+，因此发生：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，工业上利用此原理，制作印刷线路板。Fe在常温下，浓硫酸发生反应，但生成致密的氧化膜，使反应停止，Fe不能溶解。

[答案]B

[点评]金属活动顺序表的一些应用。

（１）判断金属与酸能否发生置换反应。氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。如：

Zn+H2SO4稀＝ZnSO4+H2↑

（２）判断金属与盐溶液能否发生置换反应。排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu

（３）例外情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应。首先活泼金属置换水中氢，生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。

如：金属钠投入CuSO4 溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4。

②金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化还原反应。

如Cu、Zn、Fe与FeCl3溶液所发生的反应是：

Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 Fe+2FeCl3＝3FeCl2

（４）判断原电池正、负极及电极反应

由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为负极，负极发生的反应是：电极金属失电子被氧化，形成金属阳离子进入溶液；而位于后面的金属则为正极，溶液中阳离子或氧气在正极上得到电子被还原。

如由Zn、Cu和稀H2SO4构成原电池，Zn为负极、Cu为正极，电极反应是负极：

Zn－2e-＝Zn2+、正极：2H++2e-＝H2

银锌电池，Zn为负极，Ag2O为正极。

题型２. 常见元素单质与其主要化合物的性质

[例2]下列叙述正确的是（）

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B． Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C． H2、C、Na分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D． NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

[解析]选项A中稀硫酸与碳不反应；选项B中3Fe+4H2O=Fe3O4+2H2↑，不能生成碱；选项C中则三种单质与O2反应分别生成H2O、CO2和Na2O2；选项D中Na2CO3加热不会分解。

[答案]C

[点评]必须牢记考纲要求的几种物质的物理性质与化学性质，注意分析它们的反应特点。

题型3. 常见元素单质及其主要化合物的用途

[例3]下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D． Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

[解析]选项A中漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2；选项B中2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，Al（OH）3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al（OH）3反应，失去了Al（OH）3就不能吸附水中的悬浮物。

[答案] C

[点评] 认识一些常用物质的主要成分，它们的性质决定了用途。

题型４. 物质的综合利用及其对环境质量的影响与环境保护

[例4]“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

①6CO2+6H2O→C6H12O6

②CO2+3H2→CH3OH+H2O

③CO2+CH4→CH3COOH

④2CO2+6H2→CH2=CH2+4H2O

关于以上反应的说法，不正确的是

A．反应①是最节能的，同时原子利用率最高

B．反应①是最节能的，反应③的原子利用率最高

C．在反应②中，CO2作为氧化剂

D．反应④得到的产物可以作为生产塑料的原料

[解析]反应①没有写出完整的反应，6CO2+ 6H2O→C6H12O6+6O2，光合作用利用太阳能，把太阳能转变为化学能，但原子利用率没有反应③高，反应③原子利用率达到100%。在反应②中，可能对CH3OH中的C为多少化合价不清楚，但是，能明确地判断H从0价升为+1，发生氧化反应，作为还原剂，根据氧化反应与还原反应同时存在于一个反应中，CO2必发生还原反应，作为氧化剂。

[答案]A

[例5]海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

[解析]海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，K+被还原，A错。蒸发制海盐是利用太阳能，把海水中的水蒸发，得到粗盐，只发生物理变化，B错。潮汐发电是将动能转化为电能，D错。电解熔融NaCl可制备Na与Cl2，请注意非电解NaCl溶液。

[答案]C

[点评]通过海水资源、金属矿物的综合利用与环境保护等，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用、环境保护等方面的重要价值。

模拟操练

1．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是

A． Na在空气中燃烧，发出黄色火焰

B． Na在空气中燃烧，产物是Na2O2

C． Na是银白色金属，硬度大，熔点高

D． Na、K合金可作原子反应堆的导热剂

2．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

A．浓盐酸B．浓硝酸

C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液

3．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A． 1∶1B． 1∶2C． 1∶3D． 3∶2

4．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A． Al 是地壳中含量最多的金属元素

B． Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C． Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D． Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

5．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。关于金属材料的说法正确的是

A．铜是人类历史上使用最早的金属

B．钢的熔点比纯铁要高

C．铝合金是目前应用最广泛

D．钛及钛合金性能差，不能使用

6．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-

7．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②湿润的碘化钾淀粉试纸遇氯气→蓝色；③所有的金属及其化合物都有焰色反应；④湿润的红色石蕊试纸遇氨气变红；⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，颜色变化过程是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐沉淀

A． ①②③④⑤B． ②③④⑤⑥

C． ①②④⑤⑥D． ①③④⑤⑥

8．下列说法正确的是

A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

B． Cl-和Cl2都有毒

C． Cl-和Cl2都能与金属钠反应

D． Cl-和Cl2加到硝酸银溶液中都出现沉淀

9．下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．浓硫酸能与铜反应和硝酸与铜反应

10．关于硅及其化合物的叙述正确的是

A．半导体与芯片所用的材料是单质硅

B．硅元素与碳元素一样，在自然界中存在着单质

C．二氧化硅在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液、水发生反应

D．硅胶的主要成分是硅酸钠

11．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是

A．稀盐酸B．硫酸钠晶体

C．氯化钠晶体 D．硝酸钠晶体

12．生活里、实验中的许多化学反应属于离子反应，可以用离子方程式来表示，以下书写正确的是

A. 钠投入到盐酸中：2Na+2H2O=2Na++H2↑+OH-

B. 倒一些食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H＋＋

CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C. 胃药里含小苏打能降低胃酸的酸度：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

D．在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气: Cl2＋2OH－=H2O＋Cl－＋ClO－

13．下列说法正确的组合是

①硅是制造太阳能电池的常用材料 ②硅的化学性质活泼，常温下能与许多物质反应 ③二氧化硅是良好的半导体 ④高纯硅是光导纤维的主要成分 ⑤二氧化硅是酸性氧化物，与水反应生成硅酸⑥氢氟酸贮存在塑料瓶中 ⑦向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出 ⑧氮化硅（Si4N3）陶瓷是新型的无机非金属材料

A. ①⑥⑦B. ②③⑧

C. ④⑤⑧ D. ③④⑦

14．下列叙述正确的是

A．硅酸可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶

B．硫酸钡和碳酸钡都可以作为钡餐，照胃镜

C． Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）都可中和胃酸

D．醋酸只可作调味剂，不能用作防腐剂

15．过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是

A．氯水（次氯酸）B．臭氧

C．活性炭 D．过氧化钠

16．因为自然界的水含有很多杂质，要经过一定措施处理才能饮用。下列处理措施属于化学变化的是

A．过滤悬浮物质B．用活性炭吸附杂质

C．投药品沉淀，消毒杀菌D．制成蒸馏水

17．在下列变化过程中，只发生物理变化的是

A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物

C．空气液化制取氮气 D．生石灰遇水成为熟石灰

18．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B． ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应

19．下列说法不正确的是

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

②Al2O3俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料

③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一

⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料

⑥碳酸钠和碳酸氢钠在厨房都可用作食用碱

⑦水玻璃可作木材防火剂

⑧铝制餐具可以长时间存放酸性、碱性或咸的食物

⑨氧化铁常用于制造红色油漆

⑩工业上常用硅制造光导纤维

A． ②③④⑤B． ②⑤⑧⑩

C． ①③⑥⑦D． ④⑦⑧⑨

答案点拨

1． C[点拨：Na是银白色金属，质软，熔点低]

2． D[点拨：要选择只与铝反应，不与铁反应的物质。铝铁相似之处是在常温下与浓硝酸、浓硫酸都发生钝化，与盐酸反应置换出氢气]

3． A[点拨：铝与盐酸、浓氢氧化钠溶液反应的本质都是铝失去电子，电子给了H+，生成氢气。等量的铝粉提供的电子等量，相同状态下产生的气体体积等量]

4． C[点拨：Al箔在空气中受热可以氧化，但不发生燃烧，只有在纯氧气中才可能燃烧]

5． A[点拨：铜化学性质较稳定，易于冶炼，因此早在3000多年前，我国已经制造和使用青铜器。钢是铁的合金，合金的熔点比相应的成分纯金属的熔点要低，钢铁才是目前应用最广泛。钛及钛合金具有极好的性能，被广泛地应用于航空与海底，因此被誉为“空间金属”和“深海金属”]

6． B[点拨：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质，过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中,NH4++OH-=NH3·H2O；B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存；C中，HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2++CO3-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓；D中的SO32-具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成硫酸钠]

7. C [点拨：只是部分金属元素有焰色反应]

8. D [点拨：A项中氯水是氯气的水溶液，属于混合物，而氯气和液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物；B项Cl-无毒；C项Cl-不能与金属钠反应；D项Cl2加到硝酸银溶液中，Cl2溶于水产生Cl-，与Ag+生成AgNO3沉淀]

9. D[点拨：A．浓硫酸吸收空气中的水蒸气而浓度降低，浓盐酸挥发而浓度降低。B．氯水中含有强氧化性的HClO，能氧化有色物质为无色物质而有漂白作用；活性炭具有较大的表面积，具有强的吸附能力，可以吸附色素而有漂白作用。漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水蒸气、CO2反应生成HClO，HClO不稳定，发生分解而使漂白粉变质；水玻璃中溶质Na2SiO4与空气中的CO2反应生成H2SiO4而浑浊。D．浓硫酸与硝酸都具有强的氧化性，能与不活泼金属发生反应]

10． A[点拨： B．硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧化合，以氧化物与硅酸盐的形式存在。C．二氧化硅在常温下能与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，但不能与水发生反应。D．硅胶的主要成分是硅酸干凝胶]

11． D[点拨：铜在金属活动顺序表中钠、氢后，不能与非氧化性酸发生置换氢的反应，也不能把钠置换出来。加入硝酸钠晶体，硝酸钠溶解并电离出NO3-，那么溶液中同时存在H+与NO3-，则铜与硝酸反应]

12． D[点拨：钠投入到盐酸中，钠先与溶液中的H＋反应，过量了才与水反应，因此A错。B中应为2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑。C中应为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O]

13. A[点拨：②硅的化学性质不活泼，稳定；③高纯硅才是良好的半导体；④二氧化硅是光导纤维的主要成分；⑤二氧化硅虽然是酸性氧化物，但不能溶于水，不能与水反应；⑥二氧化硅虽然是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应，氢氟酸贮存在塑料瓶中；⑧从元素周期表知识可知氮化硅化学式应为Si3N4，它是新型的无机非金属材料]

14. C[点拨：Na2SiO3的水溶液，称为水玻璃，可做肥皂填料、木材防腐防火，而非硅酸。醋酸可同时用作防腐剂和调味剂。碳酸钡可以象碳酸钠一样与胃酸（盐酸）发生反应，生成溶于水的氯化钡，Ba2+离子使人发生重金属中毒]

15. C[点拨：根据题意，过氧乙酸具有氧化性，有漂白作用，次氯酸、臭氧与过氧化钠都有强的氧化性，也有漂白作用。活性炭是利用其强的吸附性，吸附有色物质而有漂白性]

16. C[点拨：利用药品有强的氧化性，而消毒杀菌。此外，有些地下淡水的感观指标和化学指标都符合饮用水的标准，但细菌学指标一般不符合饮用水的标准，饮用前要进行煮沸消毒]

17. C[点拨：选项A中发生的化学反应为C6H12O6→2CH3CH2OH＋2CO2↑；选项B中酸雨中的主要成分之一为H2SO4，H2SO4能与许多建筑材料发生反应，如：钢铁等；选项C中空气通过液化，然后通过蒸发收集－195.8℃左右的物质即可得到N2，整过过程中无新的物质产生，只是物质状态的改变；选项D中发生的化学反应为：CaO＋H2O=Ca（OH）2]

18. D[点拨：海水提镁的流程为：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→Mg（OH）2→MgCl2→Mg。此法优点在于原料为海水、贝壳（主要成分CaCO3），来源丰富廉价；第①到第④步的反应中，只有①、④为分解反应，且反应④才是氧化还原反应]

19． B[点拨： SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料，Al2O3俗称刚玉；利用蒸发结晶、蒸馏等物理方法可获得食盐和淡水；氧化亚铜（砖红色）可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料，氧化铜为黑色；铝制餐具与酸、碱反应，与咸的食物发生原电池腐蚀都产生Al3+，人体不能过多摄入Al3+；氧化铁为红色，又称“铁红”；工业上常用二氧化硅制造光导纤维]