生物化学复习小结

总结是记录某个时期的学习或工作情况，通过系统性分析的方式，编写出详细的书面报告，通过这份报告的内容，可让我们更加了解工作情况。那如何写出科学合理的总结呢？以下是小编整理的《生物化学复习小结》，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助！

第一篇：生物化学复习小结

生物药剂学复习小结

一、名词解释

1.生物药剂学是研究药物及其剂型在体内的吸收、分布、代谢、排泄的过程，阐明药物的剂型因素、机体因素和药物疗效之间相互关系的科学

2.剂型因素不仅指片剂、注射剂、胶囊剂、软膏剂、栓剂、气雾剂等药剂中的剂型概念，而且包括药物的某些化学性质、药物的化学形式、药物的化学稳定性、药物的某些物理性质和药物的剂型、用药方法等

3.生物因素主要包括种族差异、性别差异 、年龄差异、生理和病理条件的差异及遗传因素

4.转运指药物的吸收、分布和排泄过程

5.处置指分布、代谢和排泄过程

6.消除指代谢和排泄过程

7.吸收指药物从用药部位进入体循环的过程

8.被动扩散指脂溶性药物从高浓度一方透过生物膜向低浓度一方扩散、渗透的过程

9.主动转运指借助载体或酶促系统的作用，药物从膜的低浓度侧向高浓度侧转运的过程

10.胞饮：摄取的药物为溶解物或液体成为饱饮

11.吞噬作用：摄取的物质为大分子或颗粒状物成为吞噬

12.pH-分配学说：药物的吸收取决于解离状况(随pH值而变)以及油/水分配系数(衡量脂溶性程度)的学说。

13.分布指药物从给药部位吸收进入血液后，由循环系统运送至体内各脏器组织官的过程

14.血脑屏障：血液与脑组织之间存在屏障，这种脑组织对外来物质有选择地摄取地能力

15.胎盘屏障：在胎儿毛细血管与母体之间，存在厚约3.5μm的屏障层称为胎盘屏障

16.代谢指药物在体内发生化学结构改变而药理活性发生相应变化的过程

17.首过效应指药物在吸收过程中，在消化道和肝脏中发生的生物转化作用，使部分药物被代谢，最终进入体循环的原型药物量减少的现象

18.药酶：参与药物代谢的酶称为药物代谢酶或药酶

19.肝提取率：肝的首过效应导致进入大循环的药物明显减少，其减少的比例可用肝提取率来描述。

20.肝清除率：单位时间内肝脏清除药物的总量与血浆浓度的比值。用ml/min或l/h表示

21.药物对代谢的双相作用：随着时间的推移，药物往往呈现抑制和诱导的两种作用，这种现象称为药物对代谢的双相作用

22.排泄指体内药物以原形或代谢物的形式通过排泄器官排出体外的过程

23.肾小球滤过率( GFR )指单位时间内肾脏形成的原尿量

24.肠肝循环指在胆汁中排泄的药物或其代谢物在小肠中移动期间重新被吸收返回肝门静脉血的现象

25.联合用药：治疗疾病有时需要两种或两种以上的药物同时或先后使用称为联合用药

26.药物相互作用指病人同时或在一定时间内先后应用两种或两种以上药物所产生的复合效应。

27.累积作用指联合使用的效果为分别使用的效果之和

28.协同作用指联合使用的效果大于单一药物的使用效果

29.拮抗作用指联合使用的效果小于单一药物的使用效果

30.竞争性拮抗作用指联合使用的效果小于单一药物的使用效果

31.非竞争性拮抗作用：拮抗剂不和激动剂竞争同一受体

32.药物动力学亦称药动学，系应用动力学原理与数学模式，定量地描述与概括药物通过各种途径进入体内的吸收、分布、代谢和排泄，即ADME过程的“量时”变化或“血药浓度经时”变化的动态规律的一门科学

33.单室模型指药物进入体内以后，能迅速向各个组织器官分布，以致药物能很快在血液与各组织脏器之间达到动态平衡。

34.双室模型指药物进入体内后,能很快进入机体的某些部位,但对另一些部位,需要一段时间才能完成分布。

35.生物半衰期指药物在体内的量或血药浓度消除一半所需要的时间

36.表观分布容积指体内药物量与血药浓度间相互关系的一个比例常数

37.清除率指单位时间从体内消除的含药血浆体积或单位时间从体内消除的药物表观分布容积

38.药峰时间指用药以后，血药浓度达到峰值所需的时间

39.药峰浓度又称峰值，即用药后所能达到的最高血药浓度

40.单室模型药物指药物进入机体后在体内的分布符合单室模型的药物

41.坪浓度指经静脉滴注后，血管内血药浓度在一定时间内始终保持着一个恒定的浓度值，此值称稳态血药浓度即坪浓度

42.达坪分数指静滴给药时，任何时间的血药浓度与坪浓度之间的比值

43.临床最佳给药方案指根据每一个病人的具体病情，设计的以最优良的药物制剂、最佳的给药途径、最适宜的给药剂量和给药间隔，使药物治疗达到即安全又有效、即经济又副作用小的符合用药目的和要求的给药方案。

44.个体化给药指根据每个患者的具体病情和对药物治疗的反应结果制定的给药实施方案

45.治疗药物监测指在药代动力学原理的指导下，应用现代先进的分析技术，测定血液中或其他体液中药物浓度，用于药物治疗的指导与评价

46.生物利用度指制剂中药物被吸收进入体循环的速度与程度(数量)，通常比较的是AUC

47.生物利用的程度指与标准制剂比较，供试制剂被吸收的药物总量的相对比值

48.生物利用的速度指与标准制剂比较，药物从供试制剂中被吸收的速度的相对比值

49.生物等效性指药物制剂临床疗效、不良反应与毒性的一致性，是药物制剂的内在质量。

50.绝对生物利用度指吸收进入体循环的药量占总给药剂量的分数

51.相对生物利用度指同一受试者不同时期服用两种制剂后，受试制剂的AUC与标准参比制剂的AUC比值

二、问答题

1.研究生物药剂学的目的

答：正确评价药剂质量;设计合理的剂型、处方、生产工艺;为临床合理用药提供科学依据; 使药物发挥最佳的治疗作用。

2.生物药剂学的研究内容

答：a.固体药物的溶出速率、生物利用度;b.根据机体的生理功能设计缓控释制剂;c.研究微粒给药系统在血液循环中的命运，为靶向给药系统设计奠定基础;d.新的给药途径、给药方法;e.研究中药制剂的的溶出度、生物利用度;f.研究生物药剂学的研究方法。

3.生物药剂学和其它学科的关系

答：(1)生物药剂学涉及到的知识面很广，它与生物化学、药理学、物理药学、药物动力学、药物治疗学等有密切关系，并相互渗透、相互补充;

(2)生物药剂学作为药剂学的一个分支，着重研究的是给药后药物在体内的过程，它与药理学、生物化学在研究重点上有所区别。它既不像药理学那样主要研究药物对机体某些部位的作用方式和机制，也不像生物化学那样把药物如何参加机体复杂的生化过程作为中心内容;(3)生物药剂学测出的任何指标不能单独用来判断某药在临床上“有效”，还是“无效”

4.胃肠道的药物吸收机理

答：被动扩散(单纯扩散和膜孔转运);载体转运 (主动，易化);胞饮和吞噬;离子对转运

药物可以以一种形式运转也可以多种形式运转。大多数以单纯扩散的被动吸收形式为主

4.主动与被动吸收的区别

特点主动被动

扩散方向低浓度计到高浓度 高浓度到低浓度

载体需要不需要

能量需要不需要

饱和和竞争现象有无

结构和部位特异性有无

6.肠胃道的解剖生理(药物吸收相关的结构特点)

答：胃粘膜上缺少绒毛，且停留时间较短，不是药物主要的吸收部位。

小肠在构造上最大的特征是有绒毛，绒毛在小肠表面的环状皱壁上，还有很多微绒毛在绒毛上，因此增加了吸收总面积。小肠是药物的主要吸收部位，也是药物主动转运吸收的特异性部位。结肠：多肽类药物的口服吸收部位;直肠：栓剂、灌肠剂用药部位，无首过效应

7.影响药物吸收的因素

答：(1)影响药物吸收的生理因素:胃肠液的成分与性质;胃排空速率(指单位时间内胃内容物的排出量，胃排空速率快，到达小肠部位所需要的时间短，有利于药物在小肠中吸收);肠内运动;循环状况;药物在胃肠的代谢;疾病因素

(2)影响药物吸收的药物理化性质：解离度和脂溶性;溶出速率

(3)影响药物吸收的剂型因素： 溶液剂>混悬液>散剂>胶囊剂>片剂>包衣片剂

8.影响药物体内分布的因素

答：血液循环状况;生物膜的透过性;药物与血浆蛋白的结合;药物的理化性质与通过生物膜的能力;药物与组织的亲和力;药物的相互作用对分布的影响

9.淋巴系统运转的意义

答：体内的部分物质(如蛋白质、脂肪等大分子物质)转运必须依靠淋巴循环;淋巴循环中的药物可以避免首过效应;在传染病、炎症、癌转移等使淋巴系统或其外围产生病灶时，药物的淋巴循环有利于疾病的治疗;淋巴液的组成与组织间液相似，可以由药物向淋巴液的转运特性推测其向组织转运的特性

10.药物代谢与药理活性的关系

答：代谢使药物失去活性;代谢使药物减低活性;代谢使药物活性增强;代谢使药理作用激活;代谢产生毒性代谢物

11.影响药物代谢的因素

答：(1)性别：雌雄大鼠对某种药物的反应往在有显著差异;

(2)年龄：临床上经常出现药物对新生儿和乳幼儿的药效和副作用比成年人大;

(3)个体差异：人种及同种人中的不同的个体差异对药物的反应常常有显著的差异，这种差异大多数，情况由于药物代谢酶活性差异引起的;

(4)饮食：饮食对药物代谢的影响主要来自糖、蛋白质、维生素和金属元素等;

(5)疾病：许多疾病会对药物代谢产生影响，如肝硬化、糖尿病等;

(6)药物的光学异构特性对药物代谢的影响;

(7)给药途径对代谢的影响：给药途径对药物代谢的影响主要与是否有首过效应有关;

(8)给药剂量对代谢的影响：机体内代谢几乎多由酶反应进行，因此机体对药物的代谢能力主要取决于体内各种药物代谢的活力和数量。

12.其它部位的药物吸收特点和影响其它部位的药物吸收的因素

答：

(一)静脉注射的特点：药物直接进入血液循环，无吸收过程，作用迅速，生物利用度

100%。肌内注射的特点：有吸收过程(药物→结缔组织→毛细血管及淋巴管→体循环);注射剂量小;水溶液、油溶液、混悬液、中药注射液均可作为肌内注射

(1)生理因素

a.注射部位血流状态的影响：三角肌>大腿外侧肌>臀大肌。

b.淋巴液的流速影响水溶性大分子药物或油溶媒注射液药物的吸收。

c.促进吸收因素：按摩，热敷，运动

(2)药物理化性质

a.分子量大的药物，可以以淋巴系统为主要吸收途径

b.难溶性药物的溶解度可能是吸收的限速因素 如混悬剂

c.非水溶媒注射液的溶媒被吸收或有沉淀时，药物的溶解度是影响吸收的主要因素

d.药物与体液蛋白相结合 当结合物的解离速率<药物扩散透膜速率时，蛋白结合影响吸收

(3)剂型因素:药物从制剂中的释放速率是药物吸收的限速因素。

a.溶液型注射液 渗透压：低渗溶液比高渗溶液易于吸收

b.难溶性药物：非水溶媒注射剂，混合溶媒注射剂，药物的溶解度和溶出可能是吸收的限速因素。溶出速度：水溶液>水混悬液>油溶液>水包油乳剂>油包水乳剂>油混悬液

(二)肺部的药物吸收特征：吸收速度快，没有首过效应

(1)生理因素

①纤毛运动 气管到支气管上皮细胞主要由纤毛细胞组成，纤毛节律性运动能将异物带至咽部。纤毛运动弱，使粒子停留时间延长

②呼吸道直径;③病人的使用方法;④呼吸的深浅

粘液层的存在对难溶性药物的吸收，电荷、酶亦可能影响。

(2)理化性质

呼吸道上皮细胞为类脂膜，药物从肺部吸收以被动扩散为主。

①脂溶性;②分子量;③粒子大小：可影响粒子到达的部位

(3)制剂因素

①装置的结构影响气雾粒子的大小和性质

②初速度 影响停留部位 ;③药物的分散状态 溶液型吸收好于混悬型、乳剂型

(三)口腔和舌下的药物吸收

特点：药物通过口腔粘膜吸收，后经过颅内静脉进入全身循环，避免肝首过作用;

(1)生理因素：角质上皮:吸收的主要屏障;口腔粘膜的渗透性: 舌下粘膜>颊粘膜>牙龈和腭粘膜;味觉;唾液的冲洗作用，缩短吸收时间;酶，口腔损伤与炎症，渗透压

(2)剂型因素

a.舌下用药要求溶出速度快，剂量小，作用强。如：软胶囊、喷雾剂

b.颊粘膜用药受唾液的冲洗作用小，一般制成生物黏附帖片。

c.透皮促进剂: 金属离子螯合剂，脂肪酸，胆酸盐。

d.药物在口腔的渗透能力与药物本身的脂溶性、解离度和分子量相关，故受PH的影响。但是水溶性的药物不受PH的影响，而受分子量大小的影响，〈75易吸收。〉2000吸收下降。

(四)直肠给药

特点：血流较充分，但吸收面积小，直肠液少，因此药物吸收慢，不是药物吸收的主要部位。

(1)生理因素：栓剂用药部位;脂溶性药物易透膜吸收;直肠液无缓冲能力 直肠部位的pH由溶解的药物决定;粪便的存在可影响药物的扩散及与直肠粘膜的接触

(2)剂型因素：a.药物的脂溶性和解离度 遵循PH-分配学说;b.药物的溶解度和粒度; c.基质的影响

(3)吸收促进剂：直肠吸收差的药物如抗生素和多肽或蛋白质药物可适当加入吸收促进剂，

种类有非离子表面活性剂、脂肪类、羧酸类、胆酸盐、氨基酸类、环糊精及其衍生物

(五)眼部给药

特点：局部作用如缩瞳，散瞳，降低眼压

影响眼部吸收的因素：角膜的通透性;角膜前影响因素(眼用制剂角膜前流失是影响其生物利用度的重要因素);渗透促进剂的影响;给药方法的影响

13.药物代谢对指导临床用药意义

14.肾脏排泄药物的机理

答：肾脏排泄药物的机理包括:肾小球滤过、肾小管分泌、肾小管重吸收

a.肾小球滤过循环血液经过肾小球毛细血管时，血浆中水和小分子物质滤过进入囊腔形成原尿的过程，特点：通透性高、滤过面积大、滤过速度快、量多 ;

b.肾小管重吸收：肾小管重吸收主要发生在近曲小管区，重吸收有主动转运和被动扩散两种机制，药物重吸收以被动扩散居多;

c.肾小管分泌：分泌过程是主动转运机制，需要载体的参与，需要能量

15.影响药物由肾排泄的因素

答：(1)影响肾小球滤过的因素

肾小球毛细血管壁的通透性：分子量<2000g/mol的小分子药物容易通过，蛋白未结合药物易通过;肾小球的有效滤过压

(2)影响肾小管重吸收的因素：药物脂溶性，尿中pH值和药物的pKa值，尿量;

16.胆汁排泄的机制及影响因素

答：药物向胆汁转运机制可分为被动扩散和主动转运(主要过程)。

影响因素：a.胆汁流量：苯巴比妥具有促进胆汁分泌的作用;

b.分子量：分子量小于300趋向尿中排泄，大于300则在胆汁中排泄;

c.种族差异：分子量大于300的药物存在种族差异;d.肠肝循环

17.药物相互作用的机制

答：(1)疗效减弱的作用机制

a.理化拮抗作用：药物的相互作用由于化学反应形成复合物或物理作用产生的

b. 转运过程的蛋白质结合作用:药物与血清蛋白的结合是可逆的过程，当第二个药物竞争同一位点时会将第一种药物置换下来，加速其代谢和排泄

c.酶促作用：一些药物可促进药物代谢的酶的合成，从而使药物的代谢加快，疗效减低 d.受体位置上的拮抗作用：

e.肾清除作用：肾小球的滤过作用会因不同药物的同用而发生干扰和变化，另外肾小管的重吸收会受到尿PH的影响，肾小管的分泌存在酸、碱的竞争机制，两种以上的酸、碱药物同时存在会影响肾小管的分泌。

(2)药物活性增强的作用机制

a.相加或协同作用

b.转运过程的蛋白质结合作用：同上

c.酶抑作用：一些药物可抑制药物代谢的酶的合成，从而使药物的代谢减慢，使药物维持高的血药浓度和持久的活性。

d.生化作用: 一种药物的存在可改变另一种药物的作用机制

e.肾清除作用：尿PH的变化能减低药物的肾清除率

18.药物在不同体内过程的相互作用特点

答：(1)药物在胃肠道内的相互作用

a.药物相互作用可以影响药物吸收的速率和血药浓度b.口服给药是最常用的给药途径，由于药物的理化性质不同，吸收局部环境变化等因素均可以产生药物之间的相互作用。

(2)药物在分布过程中的相互作用:主要表现在药物与血浆蛋白结合的竞争

(3)药物在代谢过程中的相互作用

在药物相互作用中，一种药物可以影响另一种药物的代谢，使后者的血药浓度或药理活性增高或降低。这种药物相互作用的发生，主要是药物对生物转化酶系统诱导和抑制的结果，即药物的酶诱导作用和酶抑制作用。

(4)药物在受点和肾上腺能神经末梢的相互作用

a.药物在受点的相互作用:受体是存在于细胞膜、细胞浆或细胞核上的大分子化合物，能与特异性配体结合并产生效应

b.肾上腺能神经末梢的相互作用:一般说来，氨基酸类是递质;乙酰胆碱和单胺类既是递质，又是调质，主要视作用于何处的受体而定;而肽类少数是递质，多数是调质或神经激素。

(5)药物在排泄过程中的相互作用

a.在肾小球滤过上的相互作用:游离型及低分子量的药物可以通过肾小球滤过进入肾小管腔中，但与血浆蛋白结合的药物不能通过肾小球滤过，仍存留在血液中

b.肾小管分泌过程中的相互作用:是一主动转运过程，需要特殊的转运载体，即酸性药物载体和碱性药物载体。

c.药物在肾小管重吸收时的相互作用:主要是被动吸收，因此药物的解离度对其有重要影响。

19.如何根据药物相互作用来指导临床用药

20.药物动力学的研究内容

答：建立药物动力学模型;探讨药物动力学参数与药物效应间关系;探讨药物结构与药物动力学规律的关系，开发新型给药系统;以药物动力学观点和方法进行药物质量的认识与评价; 应用药物动力学方法与药物动力学参数进行临床药物治疗方案的制定等

21.药物动力学研究的意义

22.应用尿药浓度法的前提条件：必须有较多的原形药物从尿中排出;药物的肾排泄过程属一级过程。尿排泄数据处理方法一般有两种：速度法和亏量法

23.尿药速度法与亏量法的比较

答：速度法亏量法

(1)集尿时间较短(3~4个t ½)较长(7个t ½)

(2)尿样丢失的影响小大

(3)数据点散乱规则

(4)参数准确度误差较大较准确

24.静注负荷剂量的原因

答： 静滴之初，C距Css的差距很大.如果t1/2>0.5h，则达95%Css需要2.16h以上。达稳态的时间很长(7个半衰期)。如快速静注一个负荷剂量 ,可使C迅速达到或接近95%或99%，再以静脉滴注来维持该浓度。负荷剂量亦称为首剂量

25.哪些药物和患者(或情况)需要个体化的给药方案

答：①治疗指数小的药物;②治疗剂量下出现非线性药物动力学特征的药物;③中毒症状与疾病症状不易区分的药物;④生理活性很强、而患者体内过程个体差异较大的情况;⑤患者的病生理状态影响药物体内过程的情况等

26.生物利用度研究的主要参数：①血药浓度 - 时间曲线下面积;②达峰时间③峰浓度 生物利用度研究方法：血药浓度法、尿药浓度法、药理效应法

第二篇：初中生物复习教学计划(小结)

2017年初中生物复习计划概述

前言：中学阶段生物科目的学习，主要以理解+记忆的方法为主。许多学生说(包括笔者自身)，刚接触这个科目或多或少会觉得生物比其他科目难学，其实是因为生物这个学科很少能够以日常的经验去作常识判断。然而作为考生首先不要被它这种“外壳”吓到，其实每个学科都有它自身的学习方法，只要能够把握好课本每个章节的重点，自然事半功倍。

首先考生必须把基础的分数拿到(这部分主要以围绕课本为主)，这种考点单纯靠梳理课本知识点，没有任何难度;其次配合练习中考真题(了解命题老师的命题方向，做到举一反三)，可以提升和拔高分数;最后调整好自己的心态，前文已说过有的题目看起来复杂，其实只是“纸老虎”，例如在考卷上的一道10分的题目如果90%的考生不能拿到3分左右的，这是失败的题目，如今的考试已经很少再出现这样偏、难、怪的考题，即使出现了也不必害怕，关键在于①看清题干意思，第

一、第二问还是能够通过日常的课本学习能够作答的;②如不确定就写上自己第一印象的答案(千万不要空着试卷不写，因为阅卷老师对这种难题会采取以点给分的方式，就是你答对一点就给该点的分数，试卷空白的绝对0分);③认真把握好考试时间分配，不要将试卷过于浪费在没有准确记忆的考题上，务必先把试卷做完，再回头看不确定的题目;④考前及时调整考试状态，据笔者分析，中山市学业水平考试近年来，考试时间在早上，地理在前生物在后，所以考生务必将自己的生物钟调整好，做到考哪科时思维模式就是最在状态的。

祝同学们能够通过学习，取得理想的成绩!

复习框架： 一：科学探究

1.掌握显微镜的操作技能及临时装片的制作方法; 2.设计简单的对照实验，区分变量;

3.解读和生物学有关的图表，并用恰当的图表来处理数据; 4.区分考题中所阐述的事实和观点，并运用证据和逻辑进行推理; 5.评价实验方案的合理性，要求考生在学习过程中掌握初步的概括能力。 二：生物体的结构层次

1.理解细胞是生命活动的基本单位; 2.认识人体及植物的几种基本组织; 3.了解生物体的结构层次 三：生物与环境

1.理解生物与环境的关系;

2.概述生态系统的组成，以及描述生态系统中的食物链和食物网，有毒物质在生物体内的富积;

3.理解生态系统的自动调节能力是有限的，确立保护生物圈的意识; 四：生物中的绿色植物

1.描述开花植物的全过程(包括种子的萌发的条件和过程，开花和结果的过程); 2.理解植物生存需要水和无机盐;

3.理解植物的蒸腾作用、光合作用、呼吸作用及植物对生物圈的作用; 五：生物圈中的人

1.人体消化系统、血液循环系统、呼吸系统、泌尿系统、神经系统的组成及各自的功能(必考点);

2.举例说明人对生物圈的影响。 六：动物的运动和行为

1.列举动物的不同的运动方式，并从中说明动物的运动依赖于一定的结构; 2.区分动物的先天性行为和后天性行为，掌握动物社会行为的特点。 七：生物的生殖、发育与遗传

1.人的生殖和发育：重点记忆男、女生殖系统的结构和功能，受精和胚胎发育过程; 2.动物的生殖和发育：理解昆虫的生殖和发育过程，两栖动物的生殖和发育过程，鸟的生殖和发育过程;

3.植物的生殖：植物的有性生殖和无性生殖，了解扦插和嫁接在农业生产上的运用; 4.生物的遗传和变异(重点、难点)： ①染色体、DNA、基因的关系;

②DNA是主要的遗传物质，举例生物的性状是受基因控制的，解释人的性别决定; ③认同优生优育，生物的变异的例子，了解人类基因组计划。 八：生物的多样性。

1.根据一定的特征对生物进行分类;

2.病毒和细菌、真菌的主要特征和它们与人类生活的关系;

3.藻类、苔藓、蕨类、种子植物的主要特征以及它们与人类生活的关系; 4.环节动物、节肢动物、鱼类、鸟类、哺乳动物的特征以及与人类生活的关系; 5.生命的起源和进化过程，认识生物进化的观点。 九：生物技术。

1.生物技术在日常生活中的运用; 2.克隆技术、转基因技术的应用 十：健康地生活

1.青春期的发育特点，养成好的卫生保健习惯;

2.理解传染病的病因、传播途径、预防措施，列举常见的传染病;

3.人体的免疫功能，区别人体的特异性免疫和非特异性免疫，说明计划免疫的意义; 4.了解几种“现代文明病”; 5.了解酗酒、吸烟、吸毒的危害; 6.了解基本的医药常识，学会急救的方法。

第三篇：2010高考化学第一轮复习知识点小结(实验)

学而思教育·学习改变命运 思考成就未来!

高考网 一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔

收集NH

3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析(不作要求)

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，

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高考网 过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H

2、CH

4、C2H

4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润

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高考网 洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H

2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H

2、CO

2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏

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高考网 斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl

2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H

6、、C6H5—CH

3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH

3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO

2、SO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

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高考网 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会

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高考网 儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。 3+十三.有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

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高考网 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此， 产物可用浓碱液洗涤。

6、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸) 需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。

8、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

第四篇：2018年高中化学知识点复习：氯气的反应小结

2018年高中化学知识点复习：氯气的反应小结

【】考点内容有什么变化?复习需要注意什么?查字典化学网高中频道小编整理了2018年高中化学知识点复习：氯气的反应小结，希望为大家提供服务。

(1)、氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)

(2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)

(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)

(4)、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、

盐酸的酸性、次氯酸的酸性) (5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)

(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)

(7)、氯气与溴化钠溶液反应

(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)

(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)

(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应

(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)

(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)

(14)、氯气的检验方法淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)

查字典化学网高考频道第一时间为您发布2018年高中化学知识点复习：氯气的反应小结

第五篇：生物化学小结与思考题：

第一章

蛋白质化学小结

1蛋白质的生物学作用：功能蛋白、结构蛋白

2蛋白质的组成(元素组成、化学组成)及蛋白质含量的测定 3二十种氨基酸的结构、分类及名称(三字缩写符、单字缩写符)

4氨基酸的重要理化性质：两性解离、茚三酮显色、与2,4-二硝基氟苯(DNFB)反应、与异硫氰酸苯酯(PITC)的反应

5蛋白质的一级结构：肽、肽键、活性多肽及一级结构的测定

6蛋白质的空间结构：二级结构单元( -螺旋、-折叠、 -转角、自由回转)、三级与四级结构(超二级结构、结构域、亚基)及结构与功能的关系、维持蛋白质分子结构的化学键

7蛋白质的性质：大分子性质、蛋白质分子量的测定(离心法、凝胶过滤法、SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳法)、两性解离(等电点、电泳、离子交换)、胶体性质、蛋白质沉淀(可逆沉淀、不可逆沉淀)、蛋白质变性、紫外吸收及颜色反应 8蛋白质的分类：按外形及组成分类

思考题：

第一次课

1)蛋白质、氨基酸的定义。 2)蛋白质有哪些生物学功能?

3)说明氨基酸的结构特点及组成蛋白质的氨基酸的特点。 4)写出人体所需的八种必需氨基酸。 第二次课

1)什么是氨基酸的两性解离与等电点? 2)氨基酸有哪些重要的呈色反应? 3)何谓生物活性肽?举例说明。

4)了解蛋白质各级结构的定义及其主要的化学键。 第三次课

1)解释蛋白质种类繁多的原因及具备生物功能的条件。 2)阐述蛋白质变性作用的定义、实在及影响因素。 第四次课

1) 蛋白质有哪些重要的化学反应?

第二章

核酸化学小结

1、 酸是遗传物质载体的证明和研究历史

2、 核酸的化学结构：戊糖、碱基(A、T、G、C、U)，核苷、核苷酸及其衍生物的结构特点(原子编号)

3、 DNA的结构：一级结构(核酸序列及其表示、基因及基因组、序列测定)、二级结构( Watson -Crick双螺旋模型、Z-DNA)、结构维持的化学键

4、 RNA结构与功能：碱基组成特点、RNA的种类结构及功能

5、 核酸的性质：酸碱性、变性与复性、分子杂交

1 思考题：

第一次课

1)什么是分子生物学的中心法则?

2)说明DNA、RNA在化学组成、分子结构和生物功能方面的特点。 第二次课

1)说明DNA的双螺旋结构特征。

2)什么是碱基互补原则? 3)稳定双螺旋结构的化学键有哪些? 第三次课

1)阐述RNA的主要类型及其结构与生物功能。 2)何谓增色效应?利用该性质有什么作用?

3)什么是核酸的变性作用?任何用简单的方法来测定其变性? 4)说明核酸变性与降解的区别。

第三章 脂类与生物膜小结

1、脂类是构成细胞表面的重要组分;

2、构成生物膜的脂类包括(甘油磷酸脂类、鞘脂类、固醇类)，其共同特点是必须具备“双亲媒性”;

3、细胞中的膜系统通称生物膜;

4、生物膜的模型——流动镶嵌模型，其突出了膜的流动性和膜蛋白分布的不对称性;

5、生物膜具备重要生物功能(物质传送、保护作用、信息传递、细胞识别、生物能的转换)。

思考题：

1)构成生物膜的主要成分是什么?它们各有何作用? 2)构成生物膜的脂类有哪些?它们的共同性质是什么?

3)何谓生物膜?在结构上有何特点?它说明了什么样的实质?生物膜有何重要生理功能?

第四章 酶小结

一、酶

1. 酶的概念

2. 酶催化作用的特点 ① 共性

② 特性：条件温和、高效率、专一性、易变敏感性

二、酶的化学本质及结构功能特点 I. 酶：

单纯酶

结合酶：全酶 = 酶蛋白 + 辅因子 II. 酶的辅因子  维生素和辅酶

 维生素是机体维持正常生命活动所必不可少的一类小分子有机物质。  维生素一般习惯分为脂溶性和水溶性两大类。

 辅酶是一类具有特殊化学结构和功能的化合物。参与的酶促反应主要为氧化-还原反应或基团转移反应。

2  大多数辅酶的前体主要是水溶性 B 族维生素。许多维生素的生理功能与辅酶的作用密切相关。

III. 酶结构与功能特点

(1)活性中心：结合部位、催化部位、调控部位 (2)必须基团

(3)酶原和酶原的激活 (4)同功酶

三、酶的分类及命名

四、酶作用的机制

1.酶催化作用的本质：降低反应活化能 2.酶催化作用的中间产(络合)物学说

E + S ==== E-S  P + E 3.酶与底物结合形成中间络合物的方式：锁钥假说、诱导契合假说 4. 使酶具有高效催化的因素

 临近定向效应  “张力”和“形变”  酸碱催化  共价催化

五、酶促反应的速度及其影响因素 1.底物浓度对酶促反应速度的影响  米氏方程

V= Vmax [S]Km + [S]

 米氏常数Km的意义:米氏常数是反应速度为最大值的一半时的底物浓度。米氏常数的单位为mol/L。

 Km值表示酶与底物之间的亲和程度：Km值大表示亲和程度小，酶的催化活性低; Km值小表示亲和程度大,酶的催化活性高。

2.抑制剂对酶反应的影响

 抑制作用的类型：  不可逆抑制作用  可逆抑制作用 a. 竞争性抑制 b. 非竞争性抑制 c. 反竞争性抑制

3.激活剂对酶反应的影响：提高酶活力

4.酶浓度对酶反应的影响:在一定条件下酶促反应的速度和酶浓度成正比。

3 5.温度对酶反应的影响:最适温度 6.pH对酶反应的影响：最适pH 7.酶的别构(变构)效应

 别构酶的特点：  一般是寡聚酶  具有别构效应

 反应速度和底物浓度关系不符合米曼方程双曲线 8.固定化酶

六、酶的分离纯化与酶活力测定 1.酶的分离纯化

① 基本原则：提取过程中避免酶变性而失去活性 ② 基本操作程序： a. 选材 b. 抽提 c. 分离 d. 纯化

③ 酶的制剂形式与保存 2.酶活力的测定 I. 概念

 酶活力：又称为酶活性，一般把酶催化一定化学反应的能力称为酶活力，通常以在一定条件下酶所催化的化学反应速度来表示。

II. 酶活力测定就是测定一定量的酶，在单位时间内产物(P)的生成(增加)量或底物(S)的消耗(减少)量。即测定时确定三种量：①加入一定量的酶;②一定时间间隔;③物质的增减量。

III. 测定酶活力常有以下几种方法  初速度法  平均速度法  动态连续测定法  快速反应追踪法

 测酶活所用的反应条件应该是最适条件  酶活力测定方法：  反应计时

 反应量的测定：根据被测定物质的物理化学性质通过定量

分析法测定。常用的方法有：光谱分析法、化学法和放射性化学法。

3.酶活力的表示方法及计算

 酶活力单位的基本定义为：规定条件(最适条件)下一定时间内催化完成一定化学反应量所需的酶量。

a. 国际单位： “U” 和 “Kat” b. 习惯单位

 比活力：酶的比活力是每单位(一般是mg)蛋白质中的酶活力单位数(如：酶单位/mg蛋白)。

 回收率=某纯化操作后的总活力/某纯化操作前的总活力

思考题：

1、什么是酶?它作为生物催化剂的特点有哪些?最主要特点是什么?

2、何谓全酶?酶的辅助因素包括哪些?说明全酶各部分的作用。

3、酶的化学本质是什么?如何证明?

4、解释酶活性部位、必需基团及二者之间的关系。

5、什么是酶的活性部位与别构部位?二者有何区别?

6、什么是酶原的激活?其实质是什么?酶原的生物学意义?

7、解释：同工酶、抗体酶、多酶体系、调节剂、酶的专一性

8、说明酶催化作用的本质。

9、说明米氏方程及Km值的意义。

10、何谓竞争性和非竞争性抑制作用。

11、影响酶促反应的因素有哪些?简述其影响机理。

12、什么是酶活力、比活力?测定酶活力时应注意什么?

13、酶的国际单位有几种表示方法?

14、什么是固定化酶?有何优点?举例说明它在实际生产中的应用。

15、什么是别构酶?它的动力学方程的特点如何?

第五章

生物氧化小结

1、 生物氧化的概念与作用

2、 NADH，FADH2的彻底氧化

3、呼吸链(电子传递链)

组成与存在位点，作用机制，抑制剂

4、磷酸化

底物水平磷酸化，氧化磷酸化， ATP产生底数量与位置，解偶联剂

思考题：

1、说明生物体内H2O、CO

2、ATP都的怎样生成?

2、解释：生物氧化、呼吸链、细胞色素氧化酶、电子传递抑制剂。

3、生物体中典型的两条呼吸链是哪两条?它们每一次呼吸分别可产生多少摩尔的ATP?

4、在呼吸链中，NAD+、FAD、CoQ及细胞色素类物质是如何行使传递H+和电子功能的?

5、呼吸链中各传递体的排列顺序与规则如何?

6、解释：底物水平磷酸化、电子传递体系磷酸化、磷氧比、电子传递抑制剂。

第六章

糖代谢小结

1、 糖类的概念

2、 淀粉及其酶解(淀粉糊化，酶促水解)

α-淀粉酶、β-淀粉酶、葡萄糖淀粉酶 3. 葡萄糖酵解及厌氧发酵

EMP、乳酸发酵、酒精发酵 4. 葡萄糖的有氧代谢

丙酮酸脱羧、TCA 5. 戊糖途径(G-1-P脱氢，NADPH)

5 6. 糖异生 思考题：

1、有机体中糖分解代谢的主要途径有几条?以哪条为供能代谢主流途径?

2、什么是糖酵解?了解熟悉酵解过程的各步酶促反应。

3、说明葡萄糖至丙酮酸的代谢途径，在有氧与无氧条件下有何区别?

4、说明三羧酸循环的生理意义。

5、计算比较1mol糖无氧酵解时和有氧氧化时各产生多少molATP?

6、什么是磷酸戊糖途径?该途径代谢特点和生理意义如何?

7、什么叫糖异生作用?其所需的前体有哪几类?

8、说明蔗糖、淀粉合成的主要途径和原料。

第七章

脂类代谢小结

1、 脂类概述： 脂肪与类脂，脂肪酸(饱和，不饱和，必需)

2、脂肪的分解：

脂肪酸的β -氧化，酮体

3、脂肪的合成

思考题：

1、脂肪是如何分解和合成的?

2、脂肪酸的氧化的三个阶段是什么?

3、简述脂肪酸的β-氧化的过程、实质、要点;它在什么部位进行?直接产物是什么?主要真对何种脂肪酸?

4、脂肪酸除β-氧化途径外，还有哪些氧化途径?它们有何应用?

5、什么是脂肪酸的β-氧化?1mol硬脂酸(18碳)彻底氧化可净生成多少mol ATP?

6、合成脂肪酸的原料是什么?直接合成的最高产物是多少碳酸?体内贮存脂肪的重要途径是哪条?

第八章

蛋白质降解及氨基酸代谢

思考题：

1、胃肠道中蛋白质是如何降解的?

2、何谓氨基酸代谢库?

3、氨基酸脱氨作用有几种方式?各种方式的反应机理是什么?

4、在氨基酸生物合成中，哪些氨基酸与三羧酸循环中间产物有关?哪些氨基酸与糖酵解和戊糖磷酸途径有直接联系?

第九章 蛋白质的生物合成

思考题：

1、蛋白质生物合成体系包括哪些物质?

2、说明主要RNA在蛋白质合成中的作用?

3、解释：翻译、三联密码、反密码子。

4、遗传密码有何特点?

5、蛋白质生物合成包括哪几个阶段?

6、翻译后的加工方式有哪些?

第十章 物质代谢的联系与调节

思考题：

1、哪些化合物是联系糖、脂类、蛋白质和核酸代谢的重要物质?为什么?

2、物质代谢的调节存在几个水平?以哪个水平为基础?其根本的作用点在哪里?

3、什么是共价修饰调节?