第一篇：原电池复习教学设计
高三化学原电池复习教学反思
设计生成高效课堂教学反思------高三化学原电池复习
蛟河一中陈永
2009-11-24
【考纲巡视】理解原电池工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。了解常见的化学电源，认识化学能与电能转化的实际意义及其重要应用。
考情分析：电化学的内容一直是高考考试的热点：在2006-2009年的多套高考试题中均有覆盖。
启迪与思考：电池与生活、生产实际密切相连题材很多，考查点在原电池电极判断及电极反应和电池反应方程式书写，多以选择题形式出现。也可与物理相关知识联系以填空题、计算题形式出现。
学情分析：学生已经掌握了氧化还原等基础知识，复习原电池的知识做好了知识准备。对电化学复习充满渴望，能主动参于学习活动。但是，部分学生的基础知识不够扎实，教学进程宜慢，内容宜由浅入深。因而，我设计的本节原电池的教学目标
【知识与能力】巩固原电池工作原理、原电池中电极反应式书写及相关问题，增强分析、理解、归纳、运用能力，初步达到考纲要求。
【过程与方法】采用由浅入深、由表及里、分散难点、建立知识模型等方法达成知识目标。
【情感态度与价值观】培养学生迎难而上的品质，体验战胜困难的成功喜悦。
设计思路 ：以氢气还原氧化铜反应为知识模型，复习氧化还原的基本概念。继而类推铜锌原电池的知识模型在学习原电池的重要性。在与学生在思想认识上达成统一后，重点从铜锌原电池的工作原理展开对原电池的复习。也这符合学生的心理认知规律：由易到难，由简单到复杂学习过程。在复习原电池的过程中分散重点：准确判断原电池的正负极：(引导学生归纳总结)，突破难点：(以铅蓄电池为例，引导学生归纳电极反应的书写规律)同时，在学案中配备了同步练习题使学生能在巩固基础知识的同时掌握基本规律。
教学实施过程中，很好地体现教学设计思想并很好地完成了教学设计，同时在学生练习的过程中，一个学生提出了：“生成了粒子与溶液中中的粒子再反应的时候，跟转移电子数还有关系吗?”根据所学生的提出的问题，师生共同梳理了书写的电极反应式的规律。从学生的反馈来看，有效完成了本节的教学目标，学生的学习状态表现良好。
不足之处：学生在探究过程中表现得不是很积极，这要在平时的教学过程中有待进一步调动。
总之，在学校倡导的设计生成高效的课堂教学模式激发了我们研究教学规律的热情，并在精心设计的过程中加深了我对高效教学的理解：一个优秀的教师，不仅能把知识正确地传输给学生，更要关注学生在学习过程中的情感体验，让学生在增长才干的同时更能茁壮健康地成长。
第二篇：《原电池》教学设计
濮阳市油田第二高级中学
陈少帅
知识与技能：
1、使学生了解原电池的工作原理。
2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
过程与方法：
1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力;
2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。
情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。 重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。 难点：原电池的工作原理。 教学过程：
【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。
【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。
【展示问题】
1、什么是原电池?
2、构成原电池的条件是什么?
3、原电池的正负极和电子流向如何判断?
4、原电池的工作原理是什么?(将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71-72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习) 【提问】什么是原电池
【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
【追问】那么构成原电池需要什么条件呢?接下来通过实验探究来进行了解。 【实验探究一】
【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。 【实验探究二】
【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。 【实验探究三】
【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。
【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。提问：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中电流是如何产生的呢? 【学生回答】是由于电子的定向移动所以产生了电流
【追问】电子为什么会定向移动，在化学学习中哪种化学反应能使电子定向移动? 【学生回答】氧化还原反应
【总结】由以上提问，可得出构成原电池的第四个条件：能自发进行的氧化还原反应。让学生对构成原电池的四种条件记忆两分钟，之后进行提问。 【提问】构成原电池的条件?
1、具有活泼性不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。
2、具有电解质溶液。
3、形成闭合回路。
4、具有能自发进行的氧化还原反应。 【提问】如何判断原电池的正负极及电子的流向。(给学生三分钟时间，学生小组讨论，解决问题，之后随机抽取学生回答)
负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应
正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应。
【讲述】刚才讲解了有关原电池的定义、构成条件、各电极的反应，需要将这些知识点形成网络，方便记忆与理解。
【小结】总结本节课的基本概念，对基本的定义和专用名词进行记忆。 【练习】判断装置是否能形成原电池?
【回答】ABEO可以形成原电池;CDFMN不能构成原电池。
【追问】CDFMN为什么不能构成原电池，各自的原因是什么?(学生回答，进一步复习巩固构成原电池的四个条件)
【结尾】展示原电池在以后学习中的应用，是学生对原电池的重要性有一个清晰的认识。播放一段由橙子制造原电池的实验视频，寓教于乐，使学生学会自己动手，学会用身边简单的生活原料来进行有趣的化学实验，学以致用，达到良好的学习成果。 【板书】
电化学——原电池
1、定义：将化学能转化为电能的装置
2、工作原理：自发进行的氧化还原反应
3、构成条件：①活泼性不同的电极材料
②必须插进电解质溶液中 ③必须形成闭合回路
第三篇：《原电池》教学设计
一、教学目标 【知识与技能】
1. 理解原电池的基本反应原理;
2. 掌握电极正负极的判断、能够写出电极反应式; 3. 学习原电池组成的条件; 4. 利用氧化还原反应设计原电池。 【过程与方法】
通过对原电池组成条件的研究，学习归纳总结的方法。 【情感态度与价值观】
培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的科学态度。
二、教学重难点
重点：原电池的原理和原电池的组成。 难点：原电池的原理和原电池的组成。
三、教学方法
主要采用讨论法并辅助以多媒体教学手段和实验。引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。
四、教学过程
【新课引入】格林太太是一位非常美丽大方的夫人，她微笑的时候总是露出一口整齐的牙齿，其中有一颗是金色的，那象征着她的地位和财富，另一颗是钢的，那是一次车祸后留下的。令人不解的是，自从车祸换上那颗钢牙之后，格林太太就整天头疼，夜不能寐。医生找不出问题，连心理医生也爱莫能助，但是一位年轻的化学家找出了问题的症结，你知道化学家怎么解决了问题吗?你能为格林太太开出一张药方吗?
要想知道答案，我们一起来学习今天的内容。
上节课我们学习过化学能能够转化为热能、光能，能不能将化学转化为电能呢? 【实验展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用导线连接，记录现象。 【生活动】观察并记录实验现象。
【师分析】(学案投影)Zn，Cu单独放入稀H2SO4，Zn片表面产生气泡，Cu片表面不产生气泡;用导线连接，发现Cu片表面产生气体的同时产生电流。说明生成新物质的同时，产生电流，可见化学能还可以转化为电能。这个装置称为原
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电池。我们今天就来一起探讨原电池。 【板书】
原电池
一、 原电池
1.定义：将化学能转化为电能的装置。 【师引导】在这个装置中，为什么会产生电流? 【生回答】电子发生定向移动。 【师引导】哪里的电子?
【生回答】Zn片Cu片上有能够自由移动的电子。
【师引导】电子从Cu片流向Zn片?还是Zn片流向Cu?为什么? 【生回答】Zn比Cu活泼，所以电子从Zn片流向Cu。
【师分析】(动画播放)从另一个角度讲，Zn的电势比Cu的电势高，它们之间存在电势差，就像水从高处向低处流动一样，故电子从Zn到Cu。那么为什么Cu表面产生气泡呢?
【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得电子生产H原子，两两结合生成H2。 【师提问】H元素由+1价的离子变成H2，为什么?发生什么反应? 【生回答】得电子生成H2，化合价降低，发生还原反应。
【师引导】有得必有失，则Zn失电子生成Zn2+，化合价升高，发生氧化反应。 【师总结】(幻灯片播放)相当于Zn通过Cu将电子传递给溶液中的
H+，反应的实质是Zn和H+的反应——氧化还原反应。只是一边发生氧化反应，另一边发生还原反应，将氧化还原反应分开进行，从而产生电子的定向移动，产生电流，这就是原电池的工作原理。
其中Zn片和Cu片在原电池中叫做电极。失去电子的一极叫做负极，得到电子的一极叫做正极。 【板书】
负极：电子流出的一极，发生氧化反应 2.电极
正极：电子流入的一极，发生还原反应
【师强调】氧化反应在负极发生，失去电子;还原反应在正极发生，得到电子。 【师引导】什么样的材料可以做电极? 【生回答】可以导电的物质，且活泼性不同。
【师总结】一般使用金属或者石墨电极。将一个氧化还原反应分在负极和正极进行才能形成原电池。
【练习】判断下列装置能否形成原电池。能够形成原电池的指出正负极，书写正负极反应，电池总反应。
【师引导】电解质溶液提供可以自由移动的阴阳离子，在内电路中形成闭合回路。
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所以要形成原电池有哪些条件? 【板书】
3.形成原电池的条件： (1)有自发进行的氧化还原反应 (2)活泼性不同的电极 (3)形成闭合回路 (4)溶液为电解质溶液
【师总结】只要有一个能够自发进行的氧化还原反应，在两极进行，形成闭合回路，且溶液为电解质溶液，就一定能形成原电池。
那么生活中哪些物质可以组成原电池呢?利用金属片和水果蔬菜能否组成原电池?
【生活动】组装水果电池。成果展示。
【师总结】水果中存在酸，可以与金属片反应，只要满足条件都可以组成原电池。 【师引导】现在你能给格林太太开出药方了吗?
【师总结】原电池由自发行进的氧化还原反应;活性不同的电极;闭合回路和电解质溶液组成，原电池负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。 【作业布置】完成学案上的原电池设计和练习册上的习题 【板书设计】
原电池
1.定义：将化学能转化为电能的装置。
负极：电子流出的一极，发生氧化反应 2.电极
正极：电子流入的一极，发生还原反应
3.形成原电池的条件： (1)有自发进行的氧化还原反应 (2)活泼性不同的电极 (3)形成闭合回路 (4)溶液为电解质溶液
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第四篇：原电池教学设计
忠县拔山中学 肖建于
一、教材分析
本节内容以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。同时教师还须把握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的认识即可。
二、学情分析
已有基础：对原电池原理有初步认识;具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高分析和解决问题的能力。
三、教学目标
1.通过生活情境的创设，认识到电及电池对现代人类生活的不可替代作用。
2.通过实验探究认识盐桥的作用，进而深入理解原电池的结构和工作原理，增长实验操作的技能。
3.通过讨论、探究与归纳，全面掌握原电池的结构和工作原理，知道半电池、内电路、外电路等概念。
4.通过提问、假设、验证等系列的探究活动，体验其中的困惑与快乐，强化科学探究的意识和方法，培养科学严谨的态度和创新的精神。
四、研究教学重点和难点
教学重点：原电池工作原理和形成条件 教学难点：原电池中盐桥的作用分析
五、确定教学方式与教学手段
以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，自主评价。旨在培养学生的动
手能力;让学生学会实验、学会提问、学会探究、学会设计、学会评价。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。
六、教学用品：
1、多媒体设备：多媒体电脑及显示屏
2、实验仪器：每组电流表，导线两根，原电池容器两个，铜电极，锌电极，碳电极，盐桥。(共12组，根据人数而定，4人一组)
3、化学药品：硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。(共12组)
七、教学设计过程和意图
1、情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。
2、回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。
学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。
3、学生活动
活动
一、依Pb+CuSO4=PbSO4+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原理。 活动
二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。 活动
三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。 活动
四、学生总结出原电池的设计思路，形成整体思维模式。 活动
五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。
八、板书设计(便于学生直观记忆、理解掌握)：
1.原电池的概念 2.电极名称 3.构成条件
4.原电池工作原理(课件展示微观过程)
5、设计原电池：
6、改良原电池：启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。
7、盐桥的作用：教师启发引导学生理解掌握。 ⑴补充电荷。 ⑵使装置形成闭合回路。
总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会 合作、学会评价
第五篇：原电池教学反思
对《原电池电极反应式书写》一课的教学反思
杜浪涛
电化学是高考的热点，几乎每年都考，其试题形式灵活多样。研究近年高考不难发现只要能快速准确的书写出电极反应式，则基本上就可以做对这类题目。现就《原电池电极反应式书写》这节复习课，反思如下：
1、思得：本课设计精巧，把考查点繁杂的内容有机地组织在了一起，密度大，却不失紧促，不显慌乱，条理清晰，注重把握电化学自身特点的同时，以氧化还原反应为突破口，揭示了电化学的精髓。
为了不让本课上得太“传统”，避免一言堂式的“穿串”，我设计了环环相扣的活动，为学生提供了丰富的思维情境。课堂包括以下环节：1.电化学学习策略简介;2.核心知识自主排查;3.交流讨论、质疑、释疑;4. 总结书写电极反应式的方法和步骤;5.自主完成精选电池的电极反应式并板演;6.交流讨论、学生互评、教师点评、强调重、难点、易错点;7.链接高考;8.总结归纳。整个教学设计过程既注重发挥学生的学习主动性、积极性，充分的让学生参与到课堂教学中来，也注重了学生真实的收获与成长。
2、思失：本堂课从教学设计到完成授课，都没有考虑到尖子生与学困生的问题。所以课堂效率如何，值得商榷!值得我思考的问题是这节课下来，对全班学生中的多少是有效的，包括好的、中间的、困难的学生。如何才能确保课堂上没有“局外人”，没有学生被“边缘化”。
《礼记·中庸》中提到:"凡事预则立，不预则废。言前定则不跲，事前定则不困，行前定则不疚，道前定则不穷”。所以我认为，一堂“好课”是认真准备出来的。