六上知识点总复习

第一篇：六上知识点总复习

人教课标版六上总复习概念部分

北京市新英才学校小学部概念练习

班级 ______姓名 _____

一、 填空

1、4

3的倒数是()，最小的质数的倒数是()，1的倒数是()。

2、10的225相当于20的 ( )( )，比15千克的多233千克是()。

3. 男生人数的3

4与女生人数同样多，是把()看作单位“1”。

4. 8吨=()千克，6时=()分。

5. ()吨的3吨的3

4等于805。

6. 把5

8米长的绳子平均截成5段，每段占全长的( )，每段长( )米。

7. 一件衣服便宜了1

7，是把()看作单位“1”。 8. 男生人数占女生的4

5，男生人数与总人数的比是()。

9. 6∶()=()48

3∶4=15÷()=()%=()(小数)。

10、小明坐在教室的第5列第2行，用(5，2)表示，小刚坐在教室的第2

列第4行，用()来表示，小红所坐的位置用(4，3)表示， 她是坐在教室的第()列，第()行。

11、周长相等的长方形、正方形和圆，面积最小的是()。

12、甲乙两个圆的半径比是2∶3，它们的直径比是()，周长比是()，面积比是()13.如果要画一个周长为50.24厘米的圆，那么圆规两脚间的距离应该取()厘米。14.女生比男生少1

5，男生比女生多()%。

15. 一个数的80%是3.2，这个数的30%是()。

16. 一件衣服打八五折出售，是把()看作单位“1”，现价比原价降低() %。17. 六年三班今天出勤78人，因病缺席2人。今天缺勤率是()。

18. 要反映某班学生在课外活动中参加各种小组的情况，最好选用()统计图。

二、选择题

1、两根都是10米长的电线，甲用去全长的22

5，乙用去5米，剩下的部分()。

A. 甲长B. 乙长C. 同样长

2、 一根绳子长3米，比另一根绳子短1

3米，另一根绳子长()。

A. 8B. 10

3米3米C. 2米

3、 甲数的53

9和乙数的5相等，那么()大。

A. 甲数B. 乙数C. 无法比较

4、 六

(五)班共有35人，男、女生的人数比可能是()。

A. 5∶3B. 4∶5C. 3∶4

5、 桃树和梨树棵数比是9∶8，梨树比桃树少()。

A.

19

9B. 8C. 8

6. 用铁丝围成面积相等的正方形、长方形和圆，()用的铁丝最长。

A. 长方形B. 正方形C. 圆 7. 半径2米的圆，面积和周长()。

A. 相等B. 不相等C. 无法比较 8. 把一个圆沿着直径剪成两半，它的面积和周长()。

A. 面积不变，周长增加B. 面积增加，周长不变C. 面积周长都变 。 9. 100元先增加10%，再减少10%，结果是()。

A. 99元B. 100元C. 101元D. 110元 10. 盐水的含盐率是10% ，盐与水的比是()。

A. 1∶10B. 1∶11C. 1∶9D. 9∶1

11. 甲数比乙数多25%，乙数就是甲数的()。

A. 25%B. 80%C. 75%D. 125%

第二篇：中考化学知识点 总复习

初三化学中考总复习知识点汇总

绪言

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

空气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO

2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

O

2、H

2、CO

2、CO、C

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO

2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N

2、(NO)只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)KClO3— KMnO4—工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)原理：利用N

2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4— Zn+HCl—工业上制H2的原料：水、水煤气(H

2、CO)、天然气(主要成分CH4)③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧 C2H5OH+ O2—甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

6、H

2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%C+ O2— (氧气充足) C+ O2—(氧气不足) ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰

水变浑浊的气体CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)③与灼热的碳反应：CO2+C— (吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H

2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H

2、O

2、CO2：用燃着的木条 [(H

2、CO2)，(O

2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。

铁

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4、黑色金属：Fe、Mn、Cr(铬) 有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金(混合物)：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢(混合物)生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大;不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

溶液

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温 饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：KCl和MnO2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发，NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO

3、CuSO4)冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

组成与结构

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H

2、

O

2、N

2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。共价化合物是由非金属与非金属(或原子团)组成，如CO

2、H2O、SO

3、HCl、H2SO4。由离子直接构成的：离子化合物(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl

2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH

3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32

质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;一定改变的是：①物质的种类②分子的种类;可能改变的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

酸、碱、盐

1、固体NaCl、KNO

3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×)化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)iii. 与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应) iv. 与碱反应生成盐和水(一定反应) v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种

盐(条件：生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换)②盐与酸反应 (与前面相同)③盐与碱反应 (与前面相同)④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O

3、ZnO外)凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)② 性质 与水反应(碱可溶)碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验 酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐(NH4+)：用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl

2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O (蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物

有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)

3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)

2、(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl

2、 Cu(NO3)

2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu(紫)红色 BaSO

4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色

用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。⑶粗盐(因含有CaCl

2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO

3、浓H2SO

4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl

2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-：AgNO

3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl

2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO

3、NaCl 制碱(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

实验部分

1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶(1)试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气

体的容器③或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器(4)锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。(5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。(6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。注意： ①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用(7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。(8)托盘天平 是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。(9)集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。(瓶口是磨毛的)、(10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶(11)细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。(12)漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。(13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)(14)分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量(15)试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。(16)铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。(17)酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火) ③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险) ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。(18)玻璃棒 用做搅拌(加速溶解)转移如PH的测定等。(19)燃烧匙 (20)温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。(21)药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。2：基本操作(1) 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试

剂瓶，应交回实验室。A：固体药品的取用取用块状固体用镊子(具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立)B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)(2)物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿; 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热 注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。(3) 溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(4) 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘; “三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁(5) 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 (6)仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 (7)检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁(现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。(8)玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。(9)常用的意外事故的处理方法 A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千

万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集(1)常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置(NH

3、CH4);一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。(2)常用气体的收集方法A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(CO、N

2、NO只能用排水法)B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体(CO

2、HCl只能用向上排空气法)C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底

4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥 一定先净化后干燥 (1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水 CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H

2、CO)用CuO CO(O2)用铜网O2(CO

2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 PH的范围在0——14之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水 证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、(1)试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

1、默写1—18号元素的符号和名称：符号：名称：

2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H ;+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ;+3 Al ;

+4 Si ;+

1、+2 Cu ;+

2、+3 Fe ;+

2、+4 C ;+

4、+6 S ;-1 F、Cl ;-2 O、S ;-3 N、P 。

3、默写常见原子团的符号和化合价：

名 称 符 号 化合价 铵 根 NH4 +1

氢氧根 OH -1

硝酸根 NO3 -1

硫酸根 SO4 -2

碳酸根 CO3 -2

磷酸根 PO4 -3

4、、默写金属活动性顺序：(由强到弱)元素符号：元素名称：

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：

1、酸：全部溶于水;

2、碱：大多数不溶于水，NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水，Ca(OH)2微溶;

3、盐：a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都易溶于水;b、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水，只有AgCl不溶于水;c、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水;d、碳酸盐绝大多数不溶于水， Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水， MgCO3微溶于水。

化学方程式汇总

一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl

=== FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸

铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

第三篇：小学数学知识点汇总(总复习)

小学数学知识点汇总

①加数＋加数＝和

和－一个加数＝另一个加数

②被减数－减数＝差

被减数－差＝减数

差＋减数＝被减数

③因数×因数＝积

积÷一个因数＝另一个因数

④被除数÷除数＝商

被除数÷商＝除数

商×除数＝被除数

除数×商+余数=被除数

.比

比的意义：两个数相除又叫作两个数的比。

根据比的意义可以求比值；求比值的方法：用前向除以后项。

比的基本性质：比的前项和后项都乘或除以相同的数（0除外）比值不变。应用比的基本性质可以化简比。

.四则混合运算

①在四则运算中，加法和减法称为第一级运算，乘法和除法称为第二级运算。 ②在没有括号的算式里，如果只含有同一级运算，要从左往右一次计算；如果含有两级运算，要先做第二级运算，再做第一级运算。

③在有括号的算式里，要先算括号里面的，如果既有小括号又有中括号，要先算小括号里面的，再算中括号里面的，最后算括号外面的。

39.分数、百分数应用题

单位“1”已知，用乘法。单位“1”未知，用除法。

①求一个数是另一个数的几（百）分之几？

基本公式：前一个数÷后一个数 （比较量÷标准量）

②求一个数的几（百）分之几或几倍是多少？（单位“1”已知）

基本公式：单位“1”的量×分率=分率对应的量

③已知一个数的几（百）分之几是多少，求这个数.（单位“1”未知用除法或方程） 基本公式：分率对应的数量÷分率=单位“1”的量或者列方程解。

④已知两个数，求一个数比另一个数多几分之几。

已知两个数，求一个数比另一个数多百分之几。

已知两个数，求一个数比另一个数少几分之几。

已知两个数，求一个数比另一个数少百分之几。

基本公式：两个数的差÷单位“1”的量（标准量

本金：存入银行的钱叫本金。利息：取款时银行多支付的钱叫利息。利率：利息与本金的百分比叫做利率。

②利息计算公式：利息=本金×时间×利率

利息税=本金×时间×利率×5%

41.四则运算定律

加法交换律：a＋b=b＋a，

加法结合律：（a＋b）＋c=a＋（b＋c）

乘法交换律：ab=ba，

乘法结合律：(ab)c=a(bc)

乘法分配律：(a±b)c=ac±bc

运算性质

①减法的基本性质：a-（b+c）=a-b-c

a-b-c=a-（b+c）

②除法的基本性质：a÷b÷c=a÷（b×c）

（a±b）÷c=a÷c±b÷c

1、长方形的周长=（长+宽）×2 C=(a+b)×2

2、正方形的周长=边长×4 C=4a

3、长方形的面积=长×宽 S=ab

4、正方形的面积=边长×边长 S=a.a= a

5、三角形的面积=底×高÷2 S=ah÷2

6、平行四边形的面积=底×高 S=ah

7、梯形的面积=（上底+下底）×高÷2 S=（a＋b）h÷2

8、直径=半径×2 d=2r 半径=直径÷2 r= d÷2

9、圆的周长=圆周率×直径=圆周率×半径×2 c=πd =2πr

10、圆的面积=圆周率×半径×半径 ?=πr

11、长方体的表面积=（长×宽+长×高＋宽×高）×2

12、长方体的体积 =长×宽×高 V =abh

13、正方体的表面积=棱长×棱长×6 S =6a

14、正方体的体积=棱长×棱长×棱长 V=a.a.a= a

15、圆柱的侧面积=底面圆的周长×高 S=ch

16、圆柱的表面积=上下底面面积+侧面积

S=2πr +2πrh=2π(d÷2) +2π(d÷2)h=2π(C÷2÷π) +Ch

17、圆柱的体积=底面积×高 V=Sh

V=πr h=π(d÷2) h=π(C÷2÷π) h

18、圆锥的体积=底面积×高÷3

V=Sh÷3=πr h÷3=π(d÷2) h÷3=π(C÷2÷π) h÷3

19、长方体（正方体、圆柱体）的体

1、 每份数×份数＝总数 总数÷每份数＝份数 总数÷份数＝每份数

2、 1倍数×倍数＝几倍数 几倍数÷1倍数＝倍数 几倍数÷倍数＝1倍数

3、 速度×时间＝路程 路程÷速度＝时间 路程÷时间＝速度

4、 单价×数量＝总价 总价÷单价＝数量 总价÷数量＝单价

5、 工作效率×工作时间＝工作总量 工作总量÷工作效率＝工作时间 工作总量÷工作时间＝工作效率

6、 加数＋加数＝和 和－一个加数＝另一个加数

7、 被减数－减数＝差 被减数－差＝减数 差＋减数＝被减数

8、 因数×因数＝积 积÷一个因数＝另一个因数

9、 被除数÷除数＝商 被除数÷商＝除数 商×除数＝被除数

小学数学图形计算公式

1 、正方形 C周长 S面积 a边长 周长＝边长×4 C=4a 面积=边长×边长 S=a×a

2 、正方体 V:体积 a:棱长 表面积=棱长×棱长×6 S表=a×a×6 体积=棱长×棱长×棱长 V=a×a×a

3 、长方形

C周长 S面积 a边长

周长=(长+宽)×2

C=2(a+b)

面积=长×宽

S=ab

4 、长方体

V:体积 s:面积 a:长 b: 宽 h:高

(1)表面积(长×宽+长×高+宽×高)×2

S=2(ab+ah+bh)

(2)体积=长×宽×高

V=abh

5 三角形

s面积 a底 h高

面积=底×高÷2

s=ah÷2

三角形高=面积 ×2÷底

三角形底=面积 ×2÷高

6 平行四边形

s面积 a底 h高

面积=底×高s=ah

7 梯形

s面积 a上底 b下底 h高

面积=(上底+下底)×高÷2

s=(a+b)× h÷2

8 圆形

S面积 C周长 ∏ d=直径 r=半径

(1)周长=直径×∏=2×∏×半径

C=∏d=2∏r

(2)面积=半径×半径×∏

9 圆柱体

v:体积 h:高 s;底面积 r:底面半径 c:底面周长

(1)侧面积=底面周长×高

(2)表面积=侧面积+底面积×2

(3)体积=底面积×高

（4）体积＝侧面积÷2×半径

10 圆锥体

v:体积 h:高 s;底面积 r:底面半径

体积=底面积×高÷3

总数÷总份数＝平均数

和差问题

(和＋差)÷2＝大数(和－差)÷2＝小数

和倍问题

和÷(倍数－1)＝小数

小数×倍数＝大数

(或者 和－小数＝大数)

差倍问题

差÷(倍数－1)＝小数

小数×倍数＝大数

(或 小数＋差＝大数)

植树问题

1 非封闭线路上的植树问题主要可分为以下三种情形:⑴如果在非封闭线路的两端都要植树,那么:

株数＝段数＋1＝全长÷株距－1

全长＝株距×(株数－1)

株距＝全长÷(株数－1)

⑵如果在非封闭线路的一端要植树,另一端不要植树,那么:株数＝段数＝全长÷株距

全长＝株距×株数

株距＝全长÷株数

⑶如果在非封闭线路的两端都不要植树,那么:

株数＝段数－1＝全长÷株距－1

全长＝株距×(株数＋1)

株距＝全长÷(株数＋1)

2 封闭线路上的植树问题的数量关系如下

株数＝段数＝全长÷株距

全长＝株距×株数

株距＝全长÷株数

盈亏问题

(盈＋亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数

(大盈－小盈)÷两次分配量之差＝参加分配的份数(大亏－小亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数

相遇问题

相遇路程＝速度和×相遇时间

相遇时间＝相遇路程÷速度和

速度和＝相遇路程÷相遇时间

追及问题

追及距离＝速度差×追及时间

追及时间＝追及距离÷速度差

速度差＝追及距离÷追及时间

流水问题

顺流速度＝静水速度＋水流速度

逆流速度＝静水速度－水流速度

静水速度＝(顺流速度＋逆流速度)÷2

水流速度＝(顺流速度－逆流速度)÷2

浓度问题

溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量

溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度

溶液的重量×浓度＝溶质的重量

溶质的重量÷浓度＝溶液的重量

利润与折扣问题

利润＝售出价－成本

利润率＝利润÷成本×100%＝(售出价÷成本－1)×100%涨跌金额＝本金×涨跌百分比

折扣＝实际售价÷原售价×100%(折扣＜1)

利息＝本金×利率×时间

税后利息＝本金×利率×时间×(1－20%)

时间单位换算

1世纪=100年 1年=12月

大月(31天)有:135781012月

小月(30天)的有:46911月

平年2月28天, 闰年2月29天

平年全年365天, 闰年全年366天

1日=24小时 1时=60分

1分=60秒 1时=3600秒积=底面积×高 V=Sh

第四篇：生物地理中考总复习知识点

人教版八年级地理(下册)复习提纲

秦岭 ——淮河一线的地理意义：

①它是我国南方地区和北方地区的分界线;②大致相当于我国冬季0℃等温线;③是我国年降水量800毫米等降水量线大致通过的地主;④是我国半湿润地区和湿润地区的分界线;⑤是我国暖温带和亚热带的分界线。

区域划分的原因：根据不同的需要来划分，一个地区可同时兼有多重“身份”，同一类型的区域，可以划分出不同尺度或不同级别的区域。

第五章 我国的四地理大区域

形成四大区域景观差异的原因：地理位置、自然和人文地理的特点不同。

第一节 北方地区和南方地区

北方地区

一、位置范围

四至：东至渤海、黄海,南至秦岭、淮河,西至大兴安岭、青藏高原,北至内蒙古高原。

范围：包括东北三省、黄河中下游各省的全部或大部分，甘肃、宁夏的东南部，江苏、安徽两省北部;

地形：以平原和高原为主;

河湖：黄河、淮河、京杭运河、辽河、鸭绿江、松花江、乌苏里江、黑龙江、松花湖、呼伦湖„„

面积：约占全国总面积的20%;

人口：约占全国总人口的40%;

民族：以汉族占绝大多数，少数民族中人数较多的有：东北的满族、朝鲜族，宁夏、甘肃的回族。

二、气候类型：温带季风气候。

三、农业发展及问题

主要农产品粮食作物：小麦;油料作物：花生;糖料作物：甜菜;经济作物：棉花、谷子、大豆等。

植被和果树：东北天然森林、温带水果。

矿产资源：铁。

主要能源：煤炭、石油等。

主要水果：苹果、葡萄、梨、桃、杏、柿等。

四、风俗习惯

人民主食：面食(东北，华北：盛产小麦，以面食为主;黄土高原：则以小米为主);

传统民居特点：注意防寒保温(东北，华北：土坯垒墙，砖瓦房(火炕);黄土高原：窑洞);

交通工具：传统——骡马作役蓄马车;现代——铁路、公路。

运动项目：溜冰

六、生态环境及治理措施

脆弱的生态环境：由于长期的垦植开荒、水土流失、生态环境恶化严重(东北——黑土流失;华北——旱、涝、碱、风沙威胁;黄土高原——黄土裸露，沟壑纵横);

治理措施：东北平原：退耕还林，退耕还牧，重建生态家园;华北平原：兴修水利，改善灌溉条件、营造农田林网，改善土壤，减轻灾害;黄土高原：植树种树，退耕还林，退林还牧，发展生态农业。

七、主要城市

北京、天津、济南、哈尔滨、长春、沈阳、大连、石家庄、太原、西安„„

南方地区

一、位置范围

四至：东至东海,南至南海,西至青藏高原,北至秦岭、淮河。

范围：包括长江中下游地区、南部沿海地区和西南地区。

面积：约占全国总面积的25%。

人口：占全国总人口的55% 以上，汉族占绝大多数，少数民族有30多个，人数5000多万，主要分布在广西、云、贵、川、渝、湘、琼等省区。人数较多的有：壮、苗、彝、土家、布依、侗、白、哈尼、傣、黎等。

地形：平原、盆地与高原、丘陵交错分布(东南沿海受夏季东南季风和西南季风影响大——水田;四川盆地——紫色土富含磷、钾等养分;成都平原——天府之国;南方地区——鱼米之乡;长江中下游平原地势平坦，河网密布，土壤肥沃，农业开发历史悠久——单季水稻、油菜、冬小麦的主要产区);

河湖：长江、京杭运河、华南大动脉-珠江水系、沿海港口。

二、气候类型：亚热带、热带季风气候;最高气温28℃～30℃，最低0℃以上;夏季高温多雨，冬季温暖湿润。

三、农业发展及问题

主要农产品、粮食作物：粮食作物——水稻;油料作物——油菜;糖料作物——甘蔗;经济作物——棉花。

植被和果树：亚热带、热带经济作物和林果(长江三角洲、珠江三角洲、四川盆地——植桑养蚕——蚕丝的主要产区;海南岛、雷州半岛、云南南部是天然橡胶的生产基地)。

主要水果：两广、闽、台胜产甘蔗;南部沿海地区出产香蕉、荔枝、龙眼、菠萝、柑橘、桂圆等水果;海南岛出产椰子;

矿产资源：有色金属。

主要能源：核能和水能丰富。

四、工业发展及问题

长江中下游工业带(上海、南京、杭州-综合工业区;武汉-钢铁、轻纺;湘、赣地区-有色金属);南部沿海外向型工业带[有南通、上海、宁波、温州、广州、湛江、北海等开放城市;经济特区有深圳、珠海、汕头、厦门、海南岛等;主要工业部门有家用电器、、服装、食品、玩具制造等以出口为主的加工工业和制造业];西南地区[宜昌、重庆-电力、钢铁;攀枝花、六盘水-钢铁、煤炭;西昌-火箭发射基地]。

经济林木有：茶、油茶、油桐、漆树、毛竹、杉树、樟树;发展了制茶、丝绸、食品、建筑材料等工业。

五、风俗习惯

人民主食：大米

传统民居特点：注意通风散热，以南北朝向为主，瓦房屋面较陡

交通工具：传统——船舶;现代——船舶

运动项目：游泳、龙舟竟赛。

六、生态环境及治理措施

长江中下游、淮河流域是我国洪涝灾害频繁发生的地区。98年大洪水使湖北、湖南、江西的受灾面积达一万平方千米，损失百亿元。主要治理措施：加固堤坝，疏浚水道，重点限期治理污染源。

红壤是在高温多雨的环境下发育而成的，含铁、成风较多，有机质少，酸性强，土质粘重，是我国南方的低产土壤之一，需要改良。主要措施：增施有机肥料、补充熟石灰等以改变土壤的酸性，种植茶树、油树、杉树、马尾松等耐酸性经济林木以抑制土壤的粘性。

七、主要城市：上海、成都、贵阳、南昌、南宁、广州、香港、澳门、台湾„„ 附录：北方地区与南方地区比较

北方地区 南方地区

耕地类型 旱地 水田

主要农作物 小麦、大豆 水稻、油菜

作物熟制 一年一次或两年三次 一年两次或三次

传统运输方式 陆运为主(汽车、马车) 水运为主

传统民居 屋顶坡度较小、墙体较厚 屋顶坡度较大，墙体高气候

传统娱乐方式 滑雪 游泳、赛龙船

第二节 西北地区和青藏地区

西北地区

一、位置范围

范围：大兴安岭以西，长城和昆仑山—阿尔金山以北，包括：内蒙古自治区，新疆，宁夏，甘肃北部

面积：约占全国总面积的30%。

人口：占全国总人口的4%，人口密度小，人口比较稀疏，以汉族为主，大致占2/3，少数民族主要有蒙古族，回族，维吾尔族等，他们分别聚居在内蒙古，宁夏，新疆。

二、从草原到荒漠的景观变化

1、形成原因：深居内陆(距离海洋远)。

2、地表景观

⑴ 高原，盆地为主，风蚀作用显著，多沙漠，戈壁;

⑵ 由东向西，植被变化是：草原—荒漠草原—荒漠。

三、全国重要的畜牧业基地

内蒙古，新疆，宁夏，甘肃的广大草原是我国重要的畜牧业基地：本区出产的肉，奶，皮，毛及其制造品不仅供给当地人民生活和生产的需要，还大量输送到其他省市，并出口到国外，成为本区重要的经济支柱。

四、灌溉农业

1、灌溉农业的特点：

本区气候干旱，降水量少，是制约农业发展的重要因素。所以，当地农业水源的依赖性很大。一般在有地水，高山融雪及地下水灌溉的平原地区，农业比较发达，称之为“灌溉农业”。

2、主要分布地区：

① 内蒙古河套平原：引黄河水自流灌溉;

② 宁夏平原：引黄河水自流灌溉;自由被如为‘’塞外江南，小麦水稻棉花瓜果甜菜都生长良好;

③ 河西走廊：依*祁连山冰雪融水和地下水进行灌溉;

④ 新疆绿洲：依*天山冰雪融水和地下水进行灌溉，是西北的粮棉瓜果之乡，吐—葡、哈，新—长绒棉。

五、地下宝藏

丰富的矿产资源：煤，石油，天气气，稀土的储量大。

六、基础设施建设：交通通讯和水利水电工程的建设;西气东送(将新疆塔北油气田天然气通过管道送到长江中下游地区;意义：稳定东部经济发展，促进西部经济发展);西电东送(将蒙中西、宁夏水电站的电能送到华北和东北地区)。

七、 生态环境建设

沙尘暴的形成：西北地区由于干旱缺水，植被覆盖率低，经营管理粗放，超载放牧和盲目开垦，沙化面积逐年扩大是造成北方沙尘暴的主要原因。 目前，西北地区的人民正在通过退耕还林还草，建设生态林，大力发展人工草场，推广栏养和封地育草等措施和技术重建西部的生态环境。

八、 西北地区人民的生活

1、食：牛羊肉和乳制品。

2、住：用羊毛毡搭成的易于拆卸的毡房

3、行：马、骆驼、小毛驴。

4、体育项目：舞蹈、摔跤、马术。

青藏地区

一、位置范围

范围：横断山以西，喜马拉雅山以北，昆仑山和阿尔金山以南，包括：西藏自治区，青海省、四川省西部

面积：约占全国总面积的25%，

人口：不足全国总人口的1%。是藏族的主要居住区，青海省东部汉族人数较多。

主要河湖：长江、黄河、支流湟水、雅鲁藏布江、青海湖(多咸水湖，干旱，蒸发量大，冰雪补给，含盐，冰川纵横，犹如固体水库)

二、世界屋脊与高寒环境

1、平均海拔4000米以上，许多山峰高达7000—8000米，是世界最高的高原，被称为“世界屋脊”。

2、地处亚热带，深居内陆，青藏高原阻挡了北上的暖湿气流，大部分降水稀少(4—9月为雨季，10—3月为干季)。形成独特的高寒气候，地广人稀。

3、日昼差大，高原缺氧(藏族服装、舞蹈的动作幅度小。)人口、城镇都分布在海拔较低的河谷两岸(如雅鲁藏布江谷地和黄河支流湟水谷地)。

三、高原农牧业

1、发展种植业的有利条件：日照强，温差大，青藏高原海拔高，气温较低，但大洁净，晴天多，日照时间长，太阳能丰富;

不利条件：降水少，气温低。

农作物单产高，青稞喜温凉，还有小麦，豌豆。

2、高寒牧区：本区三大畜种有牦牛、藏绵羊、藏山羊，适应高寒、缺氧、低气压，毛厚而长，可以卧雪御寒、体矮身健，能爬山负重。

四、丰富的能源与矿产资源

1、气温低，太阳能非常丰富，拉萨有“日光城”之称，年日照3000多小时，羊八井。

2、柴达木盆地—聚宝盆，察尔汗盐湖区。

五、交通运输的变化

1、解放前，云梯溜索独木桥，羊肠小道猴子路。

2、解放后，川、青、新、滇藏公路;青藏铁路(西宁—格尔木);北京、成都、西安、广州民航线;龙羊峡、羊卓雍湖水电站。

六、青藏地区人民的生活

1、食：青稞面作的糌粑，焦烤或煮熟的牛羊肉。

2、住：牧区一般居住在可以自由移动的、厚重的牦牛毡搭成的帐篷中;非牧区大多数在用石头和土坯砌成的墙体厚实的房屋中。

3、行：牦牛

4、体育项目：舞蹈，马术

七、保护三江源头

三江源头地区位于青海省境内被誉为“中华水塔”，是黄河49%，长江25%，澜沧江15%上游最主要的水源涵养区。

长期不和理的伐林、放牧和耕作—湖泊萎缩，湿地退化，径流量减少，草地严重退化，土壤沙漠化迅速，藏羚羊，野驴数量急剧减少，生态环境已经严重恶化—恢复林草植被，治理退化草场，改善三江源头地区的生态环境。

北京

一、地理位置

位置：位于华北平原北部、东部距渤海150KM，东南临天津市、其余三面被河北省包围，北京市的面积1。68万平方千米，现有人口1382万人。

北京的自然理理特征：

①地形：西北部和东北部三面环山，地势较高，东南是华北平原的一部分;

②气候：北京属典型的温带大陆性季风气候：冬季寒冷干燥，夏季高温多雨，年降水量609毫米;

③河流：北京的河流属海河水系，三大河流：永定河、温榆河、潮北河。

北京地理位置的优越性：

①纬度位置和海陆位置优越，北京地处中纬度温度带，地处内陆且距海不远，这样的位置使北京适合城市发展的冷热、干湿都适中的气候优势;

②战略地位优越，北京的地形地势决定了北京市战争年代易守难攻，和平年代适宜经济发展，城市建设;

③北京西部背靠我国黄土高原的能源、原材料基地;南邻粮、棉、油等物产丰富的黄淮海平原;北抵我国最大的牧区内蒙古牧区。这些区域为北京市的经济发展，城市建设和人民生活奠定了坚实的物质基础。

二、北京的城市职能

北京是国我政治、文化和国际交往的城市：①北京是中国的政治中心：中国的最高权利机构——全国人民代表大会，中国的最高行政机关——国务院以及党中央等都在北京;②北京是我国的文化中心：北京有北大、清化、人大、中科院等数百所高等院样和科研机构，还有从多的体育场馆，各类博物馆、众多国家级文艺团体等;③北京是中国重要的国际交往中心，北京有许多外国大使馆、国际组织代表机构、海外企业代表机构、外国新闻驻京记者站等国际交往机构、各国国际会议也在此频繁召开。

三、城市现代化

1、城市现代化表现在经济的方方面面，如交通方便快捷、信息通达、环境优美、功能齐全、设施先进、文化、教育、科研水平很高等等。

2、北京是中国的心肝所在，是中国的象征，因此北京必须朝着现代化大都市方向发展，因为北京是历史文化古城，历史深刻地影响着今天。因此在北京的建设和发展中，应在注意保持旧城格局和原有风礼貌的同时修建现代化建筑，这使得北京的出现了传统与现代并存的特殊景观。

3、为了北京现代化的高速发展，不断增强国际竞争力和服功能，北京一方面加大了基础设施的建设，一方面积极发展高新技术产业，使北京越来越成为人地协调发展的国际性现代化大都市。

台湾

一、地理位置

位置：位于我的的东南沿海，北临东海，东临太平洋，南临南海，西隔台湾海峡与福建省相望，多山的海岛(山地点2/3，玉山为最高峰，平原主要分布在台湾西部和沿海)

二、源丰富的宝岛

⒈资源宝库 森林宝库(樟树);甜岛、粮仓(甘蔗、蔗糖、水稻);水果之乡(香蕉、菠萝);矿产丰富(海盐、天然硫磺、金、铜、煤、石油);水产王国(鱼类等);祖国东南海上明珠;祖国东南盐仓。

2、物产丰富的原因

低纬度(北回归线穿过台湾中部)，四面临海;热带，亚热带季风气候;板块碰撞构造带;多山的地形;短急的河流。

三、“ 进口—加工—出口”型经济(出口导向型经济)

20世纪60年代以前立足于“宝” 出产农矿业产品

20世纪60年代以后立足于“岛” 进口—加工—出口工业产品

四、 人口和大城市主要分布在西部

香港和澳门

一、 港澳对比

名称 回归时间 人口(万) 面积(KM2) 位置 主要居民 组

成

香港 1997.7.1 678万 678万 广东省珠江东口 中国血统98%，英、其他2% 香港岛、九龙和“新界”三部分及其周围200多个岛屿

澳门 1999.12.20 44万 16万 珠江口西岸 中国血统95%，葡3% 澳门半岛和附近的两个小岛

二、 香港发达的经济——“东方明珠”“购物者的天堂”

1、加工工业

航空便利，资金充足，劳动力素质高，国际声誉好，背靠大陆，地窄人稠，市场狭小，本岛加工，进口原材料，出口产品：成衣，电子电器，料制品，纺织，钟表，玩具。生产消费品为主，劳动密集型。

2、世界地位

全球贸易中心之一，进出口总额世界第十(1991);

全球金融中心之一，与纽约，法兰克福齐名;

全球黄金贸易中心之一，与伦敦齐名;

全球航运中心之一。

3、发展战略

不利因素：缺少发展空间、地狭人稠，人口压力大、维多利亚港，启德机场饱和、工资水平高，地价高。

同内地联合，共同繁荣：香港与内地经济联系的基本模式：香港积极在祖国内地投资建厂，祖国内地通过香港加强对外贸易。

香港与内地的经济合作原则：经济合作、优势互补、互惠互利。香港方面：在盐田，蛇口开辟海港、在深圳修机场，保持航运中心的地位;把部分轻工业，金融业迁至深圳，扩大营业规模，同时获得国内劳动力资源，市场的支持;内地方面：吸引国内在深圳的投资，人流，物流，信息流大量向深圳移动，形成新的发展热潮。广州—深圳—香港发展轴线。

三、 澳门经济及发展战略

以旅游业为主(博彩业)、成衣、玩具制造。

同内地联手，在珠海发展，形成澳门—珠海—广州发展轴线。

新疆维吾尔自治区

一、地理位置

位置：位于我国西北边陲，从东向西南与蒙古、俄罗斯、哈萨克斯坦、吉尔吉斯坦等8个国家相邻，是国我邻国最多的省级行政区。

面积：160多万平方千米，是国我面积最大的省级行政区。 人口：1925万人，人密度12人/平方千米，有维吾尔族、汉族、哈萨克、回、蒙古、柯尔克孜等10多个少数民族。

二、自然环境

地形：三山夹两盆，阿尔金山、准噶尔盆地、天山、塔里木盆地、昆仑山。

气候：深居内陆。

河流：内流河为主，我国最大的内流河——塔里木河，距海遥远→干旱→地形闭塞，山地、高原屏障。

植被：荒漠为主。

影响：由于新疆地下亚欧大陆内部，距海遥远导致干旱少雨，因此水源主要来自高山冰雪冰川融水。在这冰雪冰川融水的滋润下，在盆地的边缘山麓地带出现了许多绿洲，新疆的人口城市等也就集中分布于这些绿洲中。

富有特色的绿洲农业：①主要农作物：小麦、玉米、高梁;②特色农产品：棉花、甜菜、瓜果等;③特点：产量丰富、品质优良。

珠江三角洲

一、地理位置

位置：位于广东省的东南部，珠江下游，毗邻港澳，与东南亚地区隔海相望。被称为我国的“南大门”。

对外开放的前沿：①区位因素：地形平坦、平原广阔、气候温暖湿润、水网密布、交通便利、土壤肥沃、水源充足、人口稠密、经济发展;②人文因素：具有对外开放的历史传统，很多地方是著名的侨乡;③政策因素：国家对珠江三角洲地区实行了“对外开放，优先发展”(设特区，全开放，先富带后富)的政策。

二、经济特点

外向型经济：从初期以合资、独资的企业为主，发展到海外建厂;从引进资金、技术、设备、管理方法为主，到吸收、消化、创新、发展自己的企业和产品，并以形成国际市场为导向，以出口创汇为目标;同时带动当地乡镇企业的发展和城镇文化水平的提高。

发展的的利条件：①地理位置优越：紧邻港澳和东南亚地区;②海陆交通运输便利;③很多地方是著名的“侨乡”。

经济模式：“前店后厂”，“前店”指港澳地区，“后厂”指珠江三角洲地区。

三、城镇的发展

重要标志：土地利用方式显著变化。

原因：①外向型经济日益繁荣;②产业结构发生重在变化

西双版纳

一、地理位置

位置：位于云南省的南部，北回归线以南，地处横断山脉最南端，南部与老挝，缅甸接壤，还以澜沧江—湄公河与泰国、越南等水路相连。

景观：由于受来自印度洋上湿润的西南北影响，西双版纳形成了原始的热带雨林景观：高大的望天树、板状根、绞杀植物、独木成林，亚洲象、绿孔雀、长尾猿等。

二、蓬勃发展的旅游业

1、热带动植物王国;

2、人文旅游资源：是一个少数民族聚居的地方，傣族、哈尼族、布朗族等13个民族在这里合睦相处，他造并保留了各自别具特色的民族文化，如傣族的泼水节等。

3、国家政策的鼓励、支持

旅游业下滑的原因：①周边景点增多;②本地景点分散;③不法商贩缺德;④生态环境压力大;⑤景点大同小异。 重振对策：①要科学合理的开发利用和保护旅游资源;②要贯彻可持续发展战略。

黄土高原

一、地理位置和范围

1、东起太行山、西至乌鞘岭、南至秦岭、北抵长城，跨越了晋、陕、甘、宁四省区。

2、黄土高原的形成：

风成说：认为黄土是由其它地方由风吹来形成的。

其它学说：水成说，风水雨相说。

二、严重的水土流失

水土流失产生的原因：

1、自然因素：主要有地形、降雨、土壤(地面物质组成)、植被等;①地形一般为山区，并且坡度较大;②降水主要集中在

7、8月份，且多暴雨;③黄土结构疏松，许多物质易溶于水;④地表光秃裸露，缺少植被的保护。

2、人为因素：①毁林、毁草、陡坡开荒破坏了地面植被;②开矿、修路的基本建设不注重水土保持破坏了地面植被和稳定的地形，同时将大量的废土石随意向河沟倾到，造成新的沙土流失。

3、容易发生沙土流失的地区：一般降水量较大、降水季节差异大，地形一般为山区，地表坡度大。

黄土高原人地关系恶性循环：

生态建设措施:①采取植树种草等生物措施与建梯田、修挡土坝等工程措施相结合，治理水土流失;②合理安排生产活动，如陡坡地退耕还林还草，过度放牧的地方减少放牧的牲畜数量。

解决黄土高原生态建设的措施：①加强计划生育，严格控制人口增长，提高人口素质;②把生态环境脆弱区的人口迁移到其它地方去，建立移民新村;③政府部门要大力宣传，向农民提供粮食和补贴，使他们响应退耕号召，积极进行生态建设;④黄土高原在进行生态建设过程中要因地制宜，根据当地的自然条件，发展多种经营，提高收入，解决黄土高原人多地少的问题。

长江沿岸地区

一、地理位置和范围

地理位置：长江沿江地带东起上海，西至四川攀枝花，东西绵延3000多千米;南北宽度大致在长江两岸100——200千米范围内。大部分位于北纬25°——35°之间，长江干流横贯东西，内河航运发达，本区东部的上海、江苏、浙江在全国海上运输网中具有中枢地位，海洋运输发达，地理位置十分优越。

得天独厚的自然条件：①地势低平，以平原、丘陵为主;②属亚热带季风气候，水热条件好;③河网密布，湖泊众多，水资源丰富;④自然资源丰富。

二、沿江地带的纽带和辐射作用

1、纽带作用：①西部地区可以借助江海连运，进入国际市场;②沿江地带从东到西将上海、南京、武汉、重庆等商业中心连接起来，成为沟通东西部商贸的纽带;③沿江地带是东部沿海产业向中西部推进的通道;④沿江地带是东部技术、信息向中西部传递，转移的通道。

2、辐射作用：①长江沿江地带兼有沿江和沿海双重优势，本区东接太平洋沿岸，是我国对外的前沿阵地，便于参加国际大循环，又可通过长江黄金水道和京九线、京沪线、沪杭线、京广线、成榆线等多条铁路干线、公路干线联结国内其它地区，发挥其强大的辐射作用，区位条件十分优越;②沿江地带地势低平、土壤肥沃、炎水资源丰富，热量较为充裕，水热同期，为农业发展提供了良好的条件，是国我重要的农业区，而且工业基础雄厚。③通过众多的南北支流和交通干道，这些经济技术优势可向南北辐射，使我国南北经济成为一体，实现东西结合、优势互补，促进内陆开发和全国经济增长。

3、①长江沿江地带辐射的基础与条件——农业和工业基础雄厚，其高新技术及相关产业的开发水准在国内居领先地位，水陆交通便利;②长江地带辐射的动力——最具活力的高新技术和相关的产业;③长江沿岸地带辐射的方向——由本地向南北辐射;④长江沿岸地带辐射的意义——以长江沿岸地带的经济技术优势，使我国南北经济融为一体，加强了区域间的经济合作。

三、沿江地带的城市

1、长江是沿江城市得以形成和不断发展的生命线。

2、依托长江便利的航运和丰富的水资源，在长江沿江地带己形成了上海、南京、武汉、重庆四个特大城市，以及以它们为中心形成的四大城市密集区。

3、这些特大城市是本区域内的济经、文化、交通中心，对区域内外经济发展具有强大的辐射和带动作用。

四、沿江地带的工业

1、四大工业基地：①以攀枝花、六盘水为中心的钢铁、煤炭工业基地;②以宜昌、重庆为中心的电力、冶金等工业基地;③以武汉为中心的工业带是我国钢铁、轻纺工业的重要基地;④由沪宁杭等城市形成的工业带是我国最大的综合性基地。

2、四大“工业走廊”雏形：①钢铁工业走廊：沿江地带有上海宝山、安徽马鞍山、湖北武汉、重庆、四川攀枝花等钢铁工业基地;②汽车工业走廊：沿江地带有上海(桑塔纳、别克、赛欧)、南京(依维柯)、武汉、重庆(嘉陵、银钢)等汽车摩托基地;③石油化工;④轻纺。

3、(P83页活动)长江上游与下游地区之间的协作：在积极发展区域经济的同时，按照“优势互补、互惠互利、联合行动、共同发展”的原则，把中上游地区丰富的电力资源、市场广阔的优势和长江下游地区资金、技术、人才和管理优势结合起来广泛开展多形式、宽领域、全方位的联合协作，形成长江经济带新的发展优势。

五、生态环境及治理

1、长江上游水土流失严重;长江中下游是洪涝灾害最集中、最频繁绵地区;长江沿岸环境污染日益严重。

2、防治措施：①加强水土流失的防治工作。主要是保护好现有森林，积极封山育林与退耕还林，坡度在25°的严禁开荒，25°以下的改修梯田，营造水土保持林、水源涵养地和人工草地。开展小流域和山区综合治理，调整农业结构;改良土壤、推广免耕法等农业技术措施，防治水土流失;②结合三峡等水利枢纽工程、南水北调中线工程等项目建设，对长江河道及平原湖区进行综合治理。对年久失修、功能不高的水库、堤坝进行加固，提高防洪标准。抓好清淤疏浚、恢复河道防洪能力。严禁围垦湖泊、侵占江河、滩地、封堵江河湖泊水道、乱采江河砂石的行为。③加强工业污染防治，做好环境整治工作，对现有污染源采取切实有效的措施，限期治理，按期在标。

第九章 走向世界的中国

一、 促进区域的可持续发展

1、国土辽阔，区域差异大的基本国情决定了宏观可持续发展的方法——国土整治;

2、微观到具体的区域可持续发展方法——因势利导、扬长避短、因地制宜;

3、中观到区域之间共同的可持续发展问题——加强区域联系和区域合作，实现资源的合理利用;

4、发挥地区优势是区域合作的前提，区域之间的合作恰恰是区域优势之间的互补。

二、 在世界中发展

1、中国是一个发展中的大国，人口众多，人均国民生产总值较低，这是我国的又一基本国情;

2、当今世界多极化、全球化的发展趋势，带动各个国家之间的密切联系和多方面的合作，同时竞争也日趋激烈，加入竞争中。

第五篇：2018高考生物总复习知识点总结

2018高考生物总复习知识点总结：

名词：

1、DNA的碱基互补配对原则：A与T配对，G与C配对。

2、DNA复制：是指以亲代DNA分子为模板来合成子代DNA的过程。DNA的复制实质上是遗传信息的复制。

3、解旋：在ATP供能、解旋酶的作用下，DNA分子两条多脱氧核苷酸链配对的碱基从氢键处断裂，于是部分双螺旋链解旋为二条平行双链，解开的两条单链叫母链(模板链)。

4、DNA的半保留复制：在子代双链中，有一条是亲代原有的链，另一条则是新合成的。

5、人类基因组是指人体DNA分子所携带的全部遗传信息。人类基因组计划就是分析测定人类基因组的核苷酸序列。

语句：

1、DNA的化学结构：①DNA是高分子化合物：组成它的基本元素是C、H、O、N、P等。②组成DNA的基本单位——脱氧核苷酸。每个脱氧核苷酸由三部分组成：一个脱氧核糖、一个含氮碱基和一个磷酸③构成DNA的脱氧核苷酸有四种。DNA在水解酶的作用下，可以得到四种不同的核苷酸，即腺嘌呤(A)脱氧核苷酸;鸟嘌呤(G)脱氧核苷酸;胞嘧啶(C)脱氧核苷酸;胸腺嘧啶(T)脱氧核苷酸;组成四种脱氧核苷酸的脱氧核糖和磷酸都是一样的，所不相同的是四种含氮碱基： ATGC。④DNA是由四种不同的脱氧核苷酸为单位，聚合而成的脱氧核苷酸链。

2、DNA的双螺旋结构：DNA的双螺旋结构，脱氧核糖与磷酸相间排列在外侧，形成两条主链(反向平行)，构成DNA的基本骨架。两条主链之间的横档是碱基对，排列在内侧。相对应的两个碱基通过氢键连结形成碱基对， DNA一条链上的碱基排列顺序确定了，根据碱基互补配对原则，另一条链的碱基排列顺序也就确定了。

3、DNA的特性：①稳定性：DNA分子两条长链上的脱氧核糖与磷酸交替排列的顺序和两条链之间碱基互补配对的方式是稳定不变的，从而导致DNA分子的稳定性。②多样性：DNA中的碱基对的排列顺序是千变万化的。碱基对的排列方式：4n(n为碱基对的数目)③特异性：每个特定的DNA分子都具有特定的碱基排列顺序，这种特定的碱基排列顺序就构成了DNA分子自身严格的特异性。

4、碱基互补配对原则在碱基含量计算中的应用：①在双链DNA分子中，不互补的两碱基含量之和是相等的，占整个分子碱基总量的50%。②在双链DNA分子中，一条链中的嘌呤之和与嘧啶之和的比值与其互补链中相应的比值互为倒数。③在双链DNA分子中，一条链中的不互补的两碱基含量之和的比值(A+T/G+C)与其在互补链中的比值和在整个分子中的比值都是一样的。

5、DNA的复制：①时期：有丝分裂间期和减数第一次分裂的间期。②场所：主要在细胞核中。③条件：a、模板：亲代DNA的两条母链;b、原料：四种脱氧核苷酸为;c、能量：(ATP);d、一系列的酶。缺少其中任何一种，DNA复制都无法进行。④过程： a、解旋：首先DNA分子利用细胞提供的能量，在解旋酶的作用下，把两条扭成螺旋的双链解开，这个过程称为解旋;b、合成子链：然后，以解开的每段链(母链)为模板，以周围环境中的脱氧核苷酸为原料，在有关酶的作用下，按照碱基互补配对原则 合成与母链互补的子链。随的解旋过程的进行，新合成的子链不断地延长，同时每条子链与其对应的母链互相盘绕成螺旋结构，c、形成新的DNA分子。⑤特点：边解旋边复制，半保留复制。⑥结果：一个DNA分子复制一次形成两个完全相同的DNA分子。⑦意义：使亲代的遗传信息传给子代，从而使前后代保持了一定的连续性。。⑧准确复制的原因：DNA之所以能够自我复制，一是因为它具有独特的双螺旋结构，能为复制提供模板;二是因为它的碱基互补配对能力，能够使复制准确无误。

6、DNA复制的计算规律：每次复制的子代DNA中各有一条链是其上一代DNA分子中的，即有一半被保留。一个DNA分子复制n次则形成2n个DNA，但含有最初母链的DNA分子有2个，可形成2ⅹ2n条脱氧核苷酸链，含有最初脱氧核苷酸链的有2条。子代DNA和亲代DNA相同，假设x为所求脱氧核苷酸在母链的数量，形成新的DNA所需要游离的脱氧核苷酸数为子代DNA中所求脱氧核苷酸总数2nx减去所求脱氧核苷酸在最初母链的数量x 。

7、核酸种类的判断：首先根据有T无U，来确定该核酸是不是DNA，又由于双链DNA遵循碱基互补配对原则：A=T，G=C，单链DNA不遵循碱基互补配对原则，来确定是双链DNA还是单链DNA。