高二化学知识点：化学反应原理复习（共14篇）
篇1：高二化学知识点：化学反应原理复习
反应热 焓变
1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H
3、单位：kJ·mol-1
4、规定：吸热反应:△H >0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 C+CO2 , H2+CuO
酸碱中和反应 C+H2O
金属与酸 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
大多数化合反应 CaCO3高温分解
大多数分解反应
小结：
1、化学键断裂，吸收能量;
化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0
反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0
3、反应热 数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差
篇2：高二化学知识点：化学反应原理复习
1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.
2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.
[总结]书写热化学方程式注意事项:
(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
篇3：电化学原理及其应用专题复习
【高考命题分析】
从高考试题来看, 电化学是高考命题的热点之一, 试题以选择题、填空题、实验题的形式出现, 主要考查原电池与电解池的构成及原理、金属的腐蚀与防护、电极和电池反应式的书写、简单计算等, 常联系化学实验现象的判断与分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、热化学、氧化还原反应问题分析、化学计算等进行学科内综合命题, 体现高考对学科内知识综合应用层次的要求。近几年, 高考化学试题对电化学的考查, 在命题形式、问题的设置方式、能力层次要求等方面进行了不断创新, 将电解原理与生产生活相联系, 试题新颖, 重在考查考生的迁移应用能力和综合应用能力。
【重点知识梳理】
一、原电池与电解池的比较
1.形成条件的比较
2.电极的比较
3.反应类型的比较
4.能量转化方式的比较
5.粒子移动方向的比较
6.工作原理的比较
二、原电池中电极的判断和反应式的书写
1.原电池中电极的判断
(1) 根据两极材料判断。
一般情况下, 较活泼的金属为负极, 较不活泼的金属为正极。例如, 锌、铜和稀H2SO4溶液构成的原电池中, 由于锌比铜活泼, 所以锌为负极, 铜为正极。但是, 要特别注意电解质溶液对正负极的影响。
(2) 根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由正极流向负极, 电子是由负极流向正极。
(3) 根据电解质溶液里离子的定向移动方向判断。
在原电池的电解质溶液里, 阳离子移向的极是正极, 阴离子移向的极是负极。
(4) 根据两极发生反应的类型判断。
原电池的负极总是失去电子发生氧化反应, 正极总是得到电子发生还原反应。
(5) 根据电极产生的现象判断。
(1) 电极质量的变化。
原电池工作一段时间后, 若某电极的质量增加, 说明溶液中的金属阳离子在该电极上放电, 该电极活泼性较弱, 为正极。反之, 若某电极的质量减小, 说明该极金属溶解, 该电极活泼性较强, 为负极。
(2) 电极上有气泡产生。
原电池工作时, 若某电极上有气泡产生, 是因为该电极上有H2析出, 说明该极为正极, 活泼性较弱。
(3) 电极附近pH的变化。
析氢或吸氧的电极反应发生后, 均能使该电极附近电解质溶液的pH增大, 若某电极附近溶液的pH增大了, 说明该电极活泼性较弱, 为正极。
2.原电池中反应式的书写
一般来说, 书写原电池的电极反应式要注意以下问题。
(1) 正确判断原电池的正、负极。
一般来说, 较活泼的金属失去电子, 为原电池的负极, 但不是绝对的。例如, Mg、Al插入NaOH溶液中组成原电池, Mg比Al更活泼, 但由于Al和NaOH溶液反应失去电子被氧化, 因而Al是负极。此时的电极反应式为, 负极:2Al+8OH--6e-═2AlO2-+4H2O, 正极:6H2O+6e-═6OH-+3H2↑。
(2) 注意电解质溶液的酸碱性。
在正、负极上发生的电极反应不是孤立的, 它往往与电解质溶液紧密联系。例如, 氢氧燃料电池就分酸性溶液和碱性溶液两种。 (1) 在酸性溶液中, 负极:2H2-4e-═4H+, 正极:O2+4H++4e-═2H2O。 (2) 若在碱性溶液中, 则不可能有H+出现, 同样在酸性溶液中, 也不能出现OH-。
(3) 注意电子转移的数目。
在同一个原电池中, 负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数, 所以, 在书写电极反应式时, 要注意电荷守恒。
(4) 抓住总反应方程式。
两个电极的反应式相加即得总反应方程式, 所以, 对于一个陌生的原电池, 只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式, 就可写出另一个电极反应式。
三、电解产物的判断与计算
1.电解产物的判断
(1) 阳极产物的判断。
(1) 活性电极:若阳极材料为金属活动顺序表中Ag之前的金属, 则金属在阳极失电子被氧化, 生成相应的阳离子进入溶液, 阴离子不容易在阳极上放电。
(2) 惰性电极:若阳极为Pt、Au、石墨等材料, 此时溶液中的阴离子在阳极失去电子, 发生氧化反应。溶液中阴离子的放电顺序为:
电解含上述阴离子的溶液时, 离子的还原性越强越容易在阳极上失电子。
(2) 阴极产物的判断。
在阴极上, 无论是惰性电极还是活性电极, 都不参与电极反应, 均为溶液中的阳离子得电子发生还原反应。阳离子在阴极上的放电顺序为:
活泼金属阳离子 (如K+、Ca2+、Na+等) 一般在水溶液中不会放电。
2.电解时溶液pH的变化
(1) 电极附近溶液的pH变化。
(1) 若阳极周围生成O2, 则消耗OH-, 阳极附近溶液的pH减小。
(2) 若阴极周围生成H2, 则消耗H+, 阴极附近溶液的pH增大。
(2) 电解质溶液的pH变化。
电解质溶液在电解过程中, 溶液的pH可能会发生变化。判断电解质溶液的pH变化, 有时可以从电解产物上去看。
(1) 若电解时阴极上产生H2, 阳极上无O2产生, 电解后溶液的pH增大。
(2) 若阴极上无H2产生, 阳极上产生O2, 则电解后溶液的pH减小。
(3) 若阴极上有H2产生, 阳极上有O2产生, 且V (H2) =2V (O2) , 则有三种情况:a.如果原溶液为中性溶液, 则电解后pH不变;b.如果原溶液是酸溶液, 则pH变小;c.如果原溶液为碱溶液, 则pH变大。
(4) 若阴极上无H2产生, 阳极上无O2产生, 电解后溶液的pH可能发生变化。如电解CuCl2溶液 (CuCl2溶液因Cu2+水解显酸性) , 一旦CuCl2全部电解完, pH会变大, 成为中性溶液。
3.用惰性电极进行溶液中的电解时的各种变化情况
4.电解产物的计算
有关电解的计算问题常涉及求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等, 常用的方法如下。
(1) 电子守恒法。
电解过程中通过每一电极的电子总数均相等, 适用于串联电路、阴阳极产物、相同电荷量等类型的计算。
(2) 总反应式法。
根据电极材料和电解质溶液, 写出电解总反应式, 根据电解总反应式列式计算。
(3) 关系式法。
借助得失电子守恒关系, 建立已知量与未知量之间的桥梁, 确定计算所需的关系式。例如, 4e-～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2～4H+～4OH-。
四、金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体, 进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。
1.化学腐蚀与电化学腐蚀
2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀 (以钢铁腐蚀为例)
3.金属防护的重要方法
(1) 改变金属内部的组成结构, 将金属制成合金, 增强抗腐蚀能力。
(2) 在金属表面覆盖保护层, 使金属与周围物质隔离开来。
(3) 电化学保护法:利用电化学反应使金属钝化而受到保护, 或者利用原电池反应将需要保护的金属作为电池的正极而受到保护。
【高考热点例析】
热点1考查燃料电池及其工作原理
【例1】 (2012·四川高考) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪, 负极上的反应为:CH3CH2OH+H2O-4e-═CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 ()
A.检测时, 电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移, 则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-
【解析】该酒精检测仪中, 电解质溶液呈酸性, 酒精 (CH3CH2OH) 通入负极, 发生的反应为:CH3CH2OH+H2O-4e-═CH3COOH+4H+, O2通入正极, 发生的反应为:O2+4H++4e-═2H2O, 电池的总反应式为:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O。电解质溶液中的H+向正极移动, 当有0.4mol电子转移, 消耗0.1molO2, 则在标准状况下O2的体积为2.24L。
【答案】C
【点评】本题考查燃料电池及其工作原理, 题目的难度中等。在燃料电池中, 可燃性气体一般通入原电池的负极, 氧气 (或空气) 通入正极。正确书写原电池的电极反应式应注意: (1) 负极发生氧化反应, 正极发生还原反应; (2) 要注意溶液的酸碱性, 适当的在电极方程式两边添加H+、OH-、H2O, 以遵循电荷守恒和质量守恒; (3) 要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。
热点2考查电解池的构成及原理
【例2】 (2012·浙江高考) 以铬酸钾为原料, 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下, 下列说法不正确的是 ()
A.在阴极室, 发生的电极反应为:2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B.在阳极室, 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色, 是因为阳极区H+浓度增大, 使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为:
D.测定阳极液中K和Cr的含量, 若K与Cr的物质的量之比 (nK/nCr) 为d, 则此时铬酸钾的转化率为1-d/2
【解析】由实验装置图可知, 不锈钢为阴极, 惰性电极为阳极, 该实验实质上是电解水。在阴极室, H2O得电子被还原生成H2:2H2O+2e-═2OH-+H2↑;在阳极室, OH-失电子被氧化, 导致阳极附近区域溶液中c (H+) 增大, 平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动, 溶液的颜色由黄色变为橙色。
D项, 设铬酸钾的转化率为ɑ, 则:
【答案】D
【点评】本题考查电解原理及其应用, 题目的难度较大, 解题的关键是结合电解原理, 正确分析电化学法制备重铬酸钾的实验装置。解答有关电解问题时, 要先看阳极是惰性电极还是活性电极, 再结合电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序进行综合分析。
热点3考查原电池和电解池的串联问题
【例3】 (2012·福建高考) 将下图所示实验装置的K闭合, 下列判断正确的是 ()
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c (SO42-) 增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
【解析】K闭合时, 甲、乙两池构成原电池, Zn作负极, Cu作正极;浸湿的滤纸则为电解池, a为阴极, b为阳极, 电解饱和硫酸钠溶液。A项, Cu电极上Cu2+得电子发生还原反应:Cu2++2e-═Cu;B项, 在电解池中电子不能流入电解质溶液中, 则电子的流动分为Zn→a和b→Cu两部分;C项, 甲池中SO42-没有放电, 则c (SO42-) 不变;D项, b为阳极, OH-在该电极失去电子发生氧化反应:4OH--4e-═2H2O+O2↑, 使得b附近溶液显酸性, 不能使试纸变红。
【答案】A
【点评】本题考查原电池与电解池的串联问题, 解题的关键是正确判断原电池和电解池装置, 原电池能自发的发生氧化还原反应, 电解池需要电才能发生反应, 一般先确定原电池及其正负极, 再判断电解池的阴阳极。处理电解池问题必须明确电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序, 正确书写电极反应式, 并用电极反应式来分析、解决问题。
热点4考查金属的腐蚀及其防护
【例4】 (2012·山东高考) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 ()
A.图a中, 插入海水中的铁棒, 越靠近低端腐蚀越严重
B.图b中开关由M改置于N时, Cu-Zn合金的腐蚀速率小
C.图c中, 接通开关时Zn腐蚀速率增大, Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中, Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
【解析】插入海水中的铁棒, 越靠近液面, 其中溶解的O2的浓度越大, 腐蚀越严重, A选项错误;开关由M改置于N时, 形成原电池, Zn为负极, CuZn合金作正极, 被保护, B选项正确;接通开关时, 形成原电池, Zn作负极, 被腐蚀, Pt作正极, 表面产生大量气泡, C项错误;Zn-MnO2干电池中, Zn作负极, 干电池自放电腐蚀主要是由于干电池中含有杂质, 电池内部形成腐蚀微电池, 导致Zn发生氧化反应而引起的。
【答案】B
【点评】本题考查金属的腐蚀及防护问题, 题目的综合性较强, 难度较大。金属发生何种腐蚀要根据环境条件来确定, 在有电解质溶液存在的情况下, 金属比较容易发生电化学腐蚀, 可先确定所形成原电池的正、负极, 然后根据原电池原理进行分析、解决问题。
【巩固针对练习】
1. (2012·株洲市模拟) 下列叙述错误的是 ()
A.钢铁发生吸氧腐蚀时, 铁作负极
B.电解精炼铜时, 粗铜作阳极, 纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱与氯气时, 以铁作阴极, 石墨作阳极
D.铜锌原电池中, 铜浸入硫酸锌溶液, 锌浸入硫酸铜溶液, 中间用盐桥连接
2. (2012·上海奉贤区模拟) 某课外活动小组, 为研究金属的腐蚀和防护的原理, 做了以下实验:将剪下的一块生铁片, 放入锥形瓶中, 并滴入少量食盐水将其浸湿, 按如图所示的装置进行实验, 过一段时间后观察。下列现象正确的是 ()
A.生铁被液封, 与外界隔绝不易生锈
B.锥形瓶中有白色的沉淀
C.实验过程中, 铁作为阳极, 发生腐蚀
D.B中导气管里形成一段水柱
3. (2012·上海市黄浦区模拟) 某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置见右图 (蛋壳内及壳外容器均充满饱和食盐水) 。有关说法正确的是 ()
A.通电一段时间后, 往蛋壳内溶液中滴加几滴酚酞, 呈红色
B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C.碳棒上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.电解一段时间后, 蛋壳外溶液的pH下降
4. (2012·日照市模拟) 据报道, 以硼氢化合物NaBH4 (B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池, 负极材料采用Pt/C, 正极材料采用MnO2, 可用作空军通信卫星电源, 其工作原理如下图所示。下列说法正确的是 ()
A.电池放电时, Na+从b极区移向a极区
B.每消耗3molH2O2, 转移的电子为3mol
C.电极a采用MnO2, MnO2既作电极材料又有催化作用
D.该电池负极的电极反应式为:BH4-+8OH--8e═-BO-2+6H2O
5. (2012·北京市西城区模拟) 铅蓄电池的示意图如右图所示, 下列说法中正确的是 ()
A.放电时, N为负极, 其电极反应式为:PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
B.放电时, c (H2SO4) 不变, 两极的质量增加
C.充电时, 阳极反应式为:PbSO4+2e-═Pb+SO2-4
D.充电时, 若N连电源正极, 则该极生成PbO2
6. (2012·上饶市模拟) 某校化学实验小组学生设计如下图所示实验装置进行实验, 通电5min时, 铜电极的质量增加2.16g。
请回答下列问题:
(1) 电源电极X名称为______ (填“正极”或“负极”) 。
(2) 电解池中溶液的pH变化:B_____, C______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 。
(3) B中阳极的电极反应式为________。
(4) A中发生反应的化学方程式为____________。若A中KCl溶液的体积为200mL, 电解后溶液的pH=_______。
(5) 若将C装置单独取出, 导线连接铜、银后, 请写出负极的电极反应式:__________。
7. (2012·蚌埠市质检) 下图所示的装置中, 甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。
试回答下列问题:
(1) 图中甲池的装置是_______;乙池A电极的名称是________。
(2) 写出通入CH3OH的电极的电极反应式:____。
(3) 乙池中反应的化学方程式为______。
(4) 当乙池中B (Ag) 极的质量增加5.40g时, 甲池中理论上消耗O2___________mL (标准状况) ;此时丙池某电极析出1.60g某金属, 则丙中盐溶液可能是_____ (填序号) 。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
8. (2012·株洲市模拟) 下图是一种以某燃料电池为电源, 对氯化钠溶液进行电解的装置。该燃料电池的电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3) 的氧化锆 (ZrO2) , 在熔融状态下能传导O2-。
(1) 下列对该燃料电池的说法中正确的是 ()
A.电池工作时, 在熔融电解质中, O2-定向移向负极
B.a处通入空气, 发生氧化反应:O2-4e-═2O2-
C.b处通入丁烷, 电极反应式为:C4H10+26e-+13O═2-4CO2+5H2O
D.电池总反应方程式为:2C4H10+13O2═8CO2+10H2O
(2) 若X电极为铁, Y电极为石墨, 则在石墨电极上发生的电极反应式为:_________。
(3) 若X电极为铁, Y电极为石墨, U形管中装有200mL浓度为3.5mol/L的NaCl溶液。
(1) 检验Y电极上生成的物质的实验方法是________。
(2) 若消耗燃料丁烷0.02mol, 则电解装置中生成的气体在标准状况下的体积共为_________L。
参考答案:1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6. (1) 负极 (2) 减小不变 (3) 4OH--4e-═2H2O+O2↑ (4) 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑13 (5) Cu-2e-═Cu2+7. (1) 原电池阳极 (2) CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O (3) 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 (4) 280 BD 8. (1) AD (2) 2Cl--2e-═Cl2↑ (3) (1) 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近电极Y的气体出口处, 若试纸变蓝, 则说明生成了氯气 (其他答案合理均可) (2) 11.65
篇4：高二化学知识点：化学反应原理复习
关键词：医药专业；化学知识；化学原理；教学应用
对于高职院校来讲，化学是医学和药学类专业学生的基础课程。从教材编写情况来看，目前多数高职院校该类专业所用的有机化学教材，或者医用化学教材，主要是组织一线教师编写的。从特点来看，教材具有较强的系统性和专业性。但是，对于职业技术学院学生来讲，由于其基础较差，教材中对于化学知识点及其原理，以及它们在医药学中的应用实例从一定程度上来讲显得有所欠缺。从几年来的教学实践来看，教师在授课中，往往需要对教材进行必要的补充。只有通过化学知识点及其原理，以及它们在医药学中的应用实例的必要补充，才能有助于学生将化学知识与专业知识有机地结合起来，从而找到二者之间的必然联系。如果照本宣科的话，就会影响到学生的学习兴趣，达不到应有的教学效果。因此，作为职业技术学院学校的化学授课教师，应针对医药专业和职业技术学院学生的特点，将有关化学知识点及化学原理，在医学中的意义和药学研究中的应用等引入课堂教学中，以此激发学生的兴趣，促使学生掌握基本理论，提高学生的专业素养。
一、引导学生在自学思考中对化学知识点及化学原理的理解
从实际情况来看，职业院校不少学生知识基础较差，多数学生没有良好的自学习惯，从一定程度上来讲，学生的学习处于一种相对的被动状态。但从心理学角度来讲，一个人只有具有积极的学习动机，处于积极的心理状态，才能在学习中收到事半功倍的学习效果，否则，即使有再高明的教师，也很难取得良好的教学效果。因此，在教学中，教师必须采取有效的措施，从学生实际情况出发，注重培养学生良好的学习习惯，有针对性地教给学生有效的学习方法。拿化学科来讲，面对这样实际的教学对象，教师在教学过程中，首先要结合学生的实际，对教材内容进行系统化，对化学知识点及化学原理进行基础性梳理，对应用性实例进行积极准备，在此基础上写好教师讲授提纲和学生自学提纲；其次，在教学中注重结合不同学生实际，采取梯度化教学法，针对性地进行教学引导，让学生自学时各有目标、各有重点，学会概括知识要领，才能使学生在有限的时间内，增强对化学课的兴趣，从而发挥学生的主观能动性和主体作用，提高课堂学习效率和教学效果。
这个阶段有几个问题要注意： （1）思考题要有目的性、针对性和启发性，通过对化学知识点及化学原理少而精的讲解引导，激发学生深厚的学习兴趣，激发学生强烈的求知欲，通过化学知识点及化学原理的应用实例，使学生有的放矢地主动学习，在自学过程中针对案例，寻找解决问题的办法；（2）采取分层教学法，通过不同层次的思考题，激发全班同学的参与兴致，通过不同难易程度的问题引导，把不同层级学生的思维凝聚到教师的主导之下，从而达到以疑激思，以思激学，疑学结合，使得学生的思维围绕教材和教师逐步深化；（3）注重做好知识点的难易衔接、新旧衔接、理论和实际衔接等，要结合职校学生的实际，对于学生刚学到的知识，要千方百计摆脱“难、怪、偏”，给学生以信心感，对于新旧知识的衔接，要注意化易为难，避免新旧之间的矛盾，给学生以必要的思维活动空间，对于理论和实际的衔接，要巧妙设定结合点，给学生以兴趣感和实用感，要善于铺设台阶，让学生顺势而上，而不是望而却步。
二、在讨论分析过程中加强化学知识点及化学原理的传授
在与学生的讨论分析中，加强化学知识点及化学原理的传授。当今时代是一个信息时代，面对信息时代的高速列车，教师要特别注重传授知识和解决问题的途径研究。前面已经讲过，职校学生基础较差，学情复杂，不少学生的认识水平较低，自学习惯较差，如何让学生在信息纷纭的背景下，加强化学知识点及化学原理的学习和运用呢？笔者从几年的教学实践中发现，师生一起讨论分析，能够有效调动学生的兴趣和积极思维，使学生在广泛参与、思维激发、思路开拓等方面，得到充分的发挥和发展，从而有效提高学生的分析问题和解决问题的能力。对于分析和讨论方法，笔者认为，教学手段新、教材选取精、教学层次清、驾驭能力强、教学语言准等，是调动学生兴趣，达到理想教学效果的有效手段。
在讨论分析过程中值得注意的是： （1）教师不能“唯我独尊”，搞“一言堂”，要时时刻刻替学生着想，通过启发、鼓励、引导等行之有效的方法，调动学生参与讨论分析的积极性，在与学生双边共振、情感共鸣中强化讨论效果； （2）注重学生能力的培养，通过讨论分析，强化和发展学生的五种能力——观察能力、思维能力、实验能力、想象能力和创造能力；（3）注重克服思维定势，用新思维、新理念和新方法激活课堂教学，要善于分析研究职业技术学院的学生特点，打破传统教学模式，通过缤纷多彩的信息引导，向学生讲清化学和现代人们生产生活的必然联系，使学生充分认识到化学学习的重要性和必要性，从而发挥能动性。
三、在归纳和练习中促进学生对化学知识点及化学原理的掌握
在归纳和练习中，促进学生对化学知识点及化学原理的掌握。化学教学的最主要目的就是通过教师画龙点睛般的讲授和学生高效的实际训练，对学过的知识进行归纳、梳理、理解、吸收、试验和应用，从而达到提高化学知识水平，在医药学实践中灵活运用的目的。教师在教学中，不仅要教给学生知识和技能，而且要教给学生分析、归纳问题的方法，让学生通过对知识点和理论应用的讨论与实践，增强理解能力、表达能力，以及综合运用知识能力和思维能力，提高认识水平和应用技能。教师在归纳和练习中，要注意以下几点： （1）课堂知识点讲评要做到少而精，学生练习要突出针对性和代表性；（2）选择和设计练习题目要紧扣教材，难易适中，从高职院校不同学生的实际出发，在引导学生寻找解题技巧的过程中，认识化学知识的规律；（3）教师要注意引导学生独立完成练习，对学生的练习结果要即时讲评，在表扬鼓励中，促使学生积极主动地发现问题，并及时纠正问题。举例来讲，自由基是有机化学中较容易理解的一个知识点，也是很容易使课堂氛围变得轻松愉快的内容。在讲解自由基及抑制剂时，可适当引入自由基与人体衰老的关系，通过对自由基及抑制剂概念和知识点的归纳，让学生理解随着年龄的增长，体内清除自由基的能力降低，导致人体内自由基（主要是氧自由基）增多，导致生命衰老。自由基反应活性高，在体内大量聚集时，很容易进攻细胞，损伤DNA，从而导致基因突变、衰老，诱发肿瘤等疾病；如沉积在血管壁上，会使血管发生纤维性病变，导致动脉管硬化，高血压，心肌梗塞；沉积在脑细胞时，会引起老年人神经官能不全，导致记忆、智力障碍以及抑郁症，甚至老年痴呆等。教师可以联系抗氧剂维生素C及目前号称生命科技中最具神奇魔力的“垃圾的清道夫”——超氧化物歧化酶（SOD）等的抗氧化、抗衰老作用机理，通过适当的化学知识点和化学原理应用题型的应用练习，激发学生的学习热情，促进学生对化学知识点及化学原理的掌握，提高教学效果。
随着时代的进步，化学科学和其他科学门类一样，也得到了快速的发展。近年来，化学方面的研究成果在医学界，特别是在药物设计、药物代谢、药物作用机制等方面的应用范围越来越广。化学教师是化学课堂教学的组织者和引导者，因此，只有努力学习充电，顺应时代潮流，才能不掉队。作为职业技术学院的化学授课教师，只有针对医药专业和职业技术学院学生的特点，将有关化学知识点及化学原理，在医学中的意义和药学研究中的应用等有效地引入课堂中，才能真正激发学生学习兴趣，促使学生对基本理论的掌握，使学生在实践中提高专业素养。
参考文献：
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篇5：高二化学原理知识点总结
1.根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算
H=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算
H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的`途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。 ②热化学方程式之间的+-等数学运算，对应H也进行+-等数学计算。
篇6：高二化学氯气生产原理说课稿
二、氯气的实验室制法
1.反应原理
2.装置
3.气体收集
4.尾气处理
三、氯气的工业制法
1.生产原理
篇7：高二化学知识点：化学反应原理复习
【题1】在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g）重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（C）A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
【解析】恒温、定容平衡后再加入NO2(g)，相当于增大了容器的压强，平衡向着生成N2O4的方向移动，体积分数减小。
【题2】某温度下，在一个容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为４mol、２mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（C）
A.均减半
B.均加倍
C.均增加1mol
D.均减小１mol 【解析】在容积可变的情况下，如果均加倍的话，对平衡时的各物质来讲，浓度均没有发生变化，故正逆反应速率均没有发生改变，平衡不发生移动，均减半与此类似。由于反应物的系数之和比生成物的大，所以均增加1 mol的话，可认为先增加１molA、0.5 mol B、1 mol C，这时平衡不移动，再增加0.5 mol B，平衡向正反应方向移动，对反应物和生成物来讲，他们的反应速率的变化就不会一样，导致正逆反应速率不相同，平衡不发生移动。均减少1 mol与此类似，只不过平衡移动方向正好相反罢了。【题3】一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)A.Z生成的速率与Z分解的速率相等
B.单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol Y C.X、Y、Z的浓度不再发生变化
D.X、Y、Z的分子数之比为1:２:３
【解析】判断可逆反应是否达到平衡的标志是：（1）反应混合物中各组分的浓度随时间的改变而不发生改变（2）V正＝V逆。故AC正确。对于B，因为在任何时刻，有n mol A产生时必有3n mol B产生，二者表示的都是逆反应速率，因此无法判断是否达到平衡状态。而D只是反应的一种特定情况，不一定是平衡状态。【题4】可逆反应：3X(g)
3Y(?)＋Z(?)ΔH>0。随温度升高，气体平均相对分子质量有变
2Z(g)达到平衡的标志是（AC）
小的趋势，则下列判断正确的是（CD）
A.Y和Z可能都是固体
B.Y和Z一定都是气体 C.若Z为固体，则Y一定是气体
D.Y和Z可能都是气体
【解析】升高温度平衡向正反应方向移动，而气体平均相对分子质量有变小的趋势，说明Y和Z至少有一种是气体或者都是气体。
【题５】压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（A）A.H2(g)＋I2(g)C.2SO2(g)＋O2(g)2HI(g)
B.3H2(g)＋N2(g)2SO3(g)
D.C(s)＋CO2(g)
2NH3(g)2CO(g)【解析】固态或液态物质的体积受压强的影响很小，可忽略不计，改变压强只对有气体参加
用心
爱心
专心
然后比较大小即可。平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。【题10】反应L(s)＋aG(g)
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示。图中：压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此，可判断（BC）
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应 C.a>b
D.a
【题11】在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)平衡。下列说法中，正确的是（AD）
A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低
【解析】由已知条件可知，该反应为吸热、气态物质物质的量减少的反应，则升高温度、缩小体积均有利于平衡向正向移动。
【题12】在温度T时将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)达到平衡时，测得总压力为p，则该反应的平衡常数Kp＝
。【解析】
NH4HS(s)
NH3(g)＋H2S(g)
NH3(g)＋H2S(g)
ClF3(g)；ΔH＝268 kJ/mol，在密闭容器中达到
开始时
０
０
平衡时
1p 2
31p 21112则该反应的平衡常数Kp＝p(H2S)•P(NH)＝p•p＝p
224【题13】在一定条件下，xA＋yB
zC可逆反应达到平衡，试填空：
（１）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是。
用心
爱心
专心
（２）已知C是气体且x＋y＝z，在加压时化学平衡如发生移动则平衡必定向 方向移动。（３）已知C、B是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是
态。【解析】（１）减压后平衡向气态物质物质的量增大的方向移动，由于A、B、C都是气体，因此x＋y>z。
（２）加压后平衡向气态物质计量数减小的方向移动，由于C是气体，因此在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向逆方向移动。（３）改变固态或者液态的量，平衡不移动。
【题14】PCl5随温度升高分解为PCl3和Cl2，在473 K时PCl5的起始浓度为0.050 mol/L，达到平衡时有26%分解，求473 K时PCl5分解反应的平衡常数。【解析】
PCl5(g)
PCl5(g)＋Cl2(g)起始浓度（mol/L）0.050
0
0平衡浓度（mol/L）0.050－x
x
x 由题意可知x＝0.05026%＝0.013 mol/L 则
Kc＝[Cl2][PCl3][PCl5]x21molL1
(0.050x)31(0.013)2molL4.610molL(0.0500.013)用心
爱心
篇8：高二化学知识点：化学反应原理复习
一、强化课标意识,把握中考命题特点
中考化学复习应强化课标意识,紧紧围绕初中《化学课程标准》中的课程目标和内容标准实施复习。在平时教学中,可以根据学生实际对部分教学内容进行拓展和延伸,甚至提高目标层次,拔高教学要求,注意将有关内容及要求回归课程标准,要防止因对超标内容和习题的关注和强化而干扰正常复习和误导学生,应引导学生把有限的精力和宝贵的时间用在对双基深层次的理解和更广泛的应用上。如课程标准对“化合价”的目标要求为“说出几种常见元素的化合价”,因此,对化合价的复习,就不能像以往中考复习那样,把较多的时间和精力花费在对化合价定义的理解、记忆,以及对化合物中化合价规定的分析判断上,而应该把重点放在“应用化合价书写化学式”的技能巩固上。
二、抓要求,分清概念层次
初中化学教材中有60多个化学基本概念,根据《考试说明》里的“考试要求”,可以把这些概念分为以下四个层次。
1. 常识性介绍层次。如风化、潮解、原子团等,均属于“常识性介绍”层次的概念,对这些概念只要求有大致的印象。
2. 了解层次。如混合物、纯净物、物理性质、化学性质等,都属于了解层次的概念,对这些概念应该知道是什么。
3. 理解层次。如化合反应、化学变化、单质、质量守恒定律等概念,均属于理解层次,对这些概念必须懂得为什么。
4. 掌握层次。如溶质的质量分数,属于掌握层次的概念,对其一定要能够灵活应用。
因此,在复习时,同学们应在老师的指导下认真学习《考试说明》,明确考试范围和要求,不要随意增加复习难度和扩大复习范围,以免造成复习时间的浪费。
三、初中化学基本概念和原理复习备考策略
1. 建立网络,理顺关系。
化学基本概念之间的联系是千丝万缕的,复习化学基本概念的首要任务就是理顺相关概念的关系,也就是对相关概念按一定的从属关系或衍生关系进行系统整理,使之形成网络。这样,既能帮助记忆,又能加深理解,从而达到事半功倍的效果。
2. 浓缩要点,强化记忆。
记忆是理解的仓库,要准确理解概念,必须强化记忆。为了取得最佳记忆效果,需要用自己的语言去精炼定义,浓缩要点。如,关于“催化剂”这一概念,可将其浓缩为“一变二不变”。“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率,“二不变”是指催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。浓缩、提炼概念的要点,要求我们在强化记忆的同时,又能将要点准确“还原”为课本语言。
3. 对比分析,加深理解。
化学中的许多概念是容易混淆的,它们之间既有本质不同的一面,又有内在联系的一面。通过对比能充分认清其间的联系和本质,复习时切忌孤立地去理解。有些概念是非常相近的,如化学性质与化学变化;有些概念貌合神离,如饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液;有些概念既有本质的区别又有联系,如同种元素的原子与离子。所以,在复习时应进行全面分析,横向比较、纵向联系,找出知识间的异同,理解其实质,防止概念的混淆,从而加深记忆。
4. 抓住关键,全面理解。
化学概念和原理是用十分简明、精辟的语言高度概括出来的,在复习时不能简单地死记硬背,而应着重抓住它们的本质,仔细推敲概念和原理中的关键字词,准确理解其中的含义,在理解的基础上记忆。如:理解“固体的溶解度”概念应抓住“温度一定、溶剂100克”,“形成饱和状态”,以及溶质的单位“克”。又如“质量守恒定律”这一概念,其中的“参加”、“生成”几个字就非常关键,忽视了这些关键的词语,就不可能正确地理解这一概念。
5. 精选习题,训练巩固。
在化学总复习中精选习题,应用所学知识来分析、解释一些实际问题,是强化对所学知识的理解和记忆、提高分析与解决问题的能力的重要环节。主要突出两点:其一,针对不同专题,所选择例题、习题要具有典型性和代表性,而且要把握标高、选题难度适中,还要点面结合,灵活多样。其二,一题多解与一题多变。训练学生思维严密性和开放性,拓展学生思维,提高解题灵活性,使学生对所学的知识融会贯通、举一反三。
四、优化复习方式
1. 重情景创设,在联系实际的应用中激发学生的兴趣。
注意从学生已有经验出发,让学生在熟悉的生活情景中感受、体会、学习化学,是初中《化学课程标准》所倡导的教学理念。广大教师要做有心人,一方面要开阔视野,扩大信息来源,多渠道、多方位地关注生产、生活、社会和科技中与化学有关的内容,丰富复习教学情景,可借助于图、表、卡通画、漫画等各种形式,联系生活,聚焦社会热点,对化学知识进行考查。另一方面要根据复习教学的特点,开动脑筋,多在情景的整合上下功夫,让同一知识融入不同的情景中,或用同一情景来呈现不同的知识。
2. 重问题设计,在解决问题的过程中激活学生的思维。
首先,问题应具有较强的综合性。问题的设计不仅要有利于引导学生对整个初中化学知识进行有序回顾和有效重组,而且要有利于学习过程的合理再现和方法的融会贯通,有利于知识的迁移应用和价值的充分展示。
篇9：高二化学知识点：化学反应原理复习
关键词： 文科班 化学“小高考” 复习策略
高二文理分班后，语文、数学、英语和两门选修科目是高考科目，其他4门必修科目必须通过学业水平测试方有资格参加高考，因此必修科目的学业水平测试也被称为“小高考”。化学学科是文科班学生的“小高考”科目之一，也是一门令他们比较头疼的学科。因为，首先，绝大多数学生是由于高一时因学习不得法导致理化学习比较吃力，基础差，能力弱，题目不会做，考试成绩不好，学习自信心严重不足，怀疑自己的智力，讨厌理化。相较理化学科注重抽象思维而言，政史学科注重形象思维，只需背背记记即可，稍微好学一些。他们选择文科不是真正出于个人兴趣爱好和特长，而是逼不得已为之的。再加上政史学科不像理化那样有做不完的题目，学习相对轻松一些（懒惰心理使然）。其次，“小高考”是在进入高二后的来年3月举行，只有6个月左右的时间，既要完成选修一《化学与生活》的新授课学习，又要进行所考三本书《必修一、必修二和选修一》的一到二轮复习，时间紧，任务重（4门必修同时举行“小高考”，年底前还要举行劳动技术省级测试，如果不过关，就一样不能参加高考。关键是高考5门科目学习不会停止，每天都有大量作业）。要想一次性全部通过，并尽可能得A（一门A高考时总分加1分，4门皆A，总分加5分），化学老师的压力确实比较大。面对这样的学情和考情，如何做到最大限度地提高复习效益就成为解决问题的关键。下面笔者结合近几年带“小高考”的体会，谈谈高二文科班化学复习策略，不当之处，敬请行家批评斧正。
一、透彻研究《考试说明》，深刻领会考试要求和命题动向，准确把握备考复习方向。
“小高考”之前，省考试院都会公布命题的指导性纲领《考试说明》，老师一定要认真研究。因为，这有助于我们深刻领会考试要求和命题动向，从而增强备考复习的针对性，实现复习效益最大化。研究《考试说明》必须做到以下几点：
第一，研究“小高考”命题指导思想。“小高考”“命题指导思想”阐述了命题依据、主要考查内容和能力要求，是“小高考”试题命制的核心。学习、研究这部分内容，要结合最近几年“小高考”试题真题和《考试说明》后提供的“典型题示例”等具体题目，考查这些题目所涉及考点和能力要求是如何体现“命题指导思想”的。
第二，研究“测试内容和要求”，关注《考试说明》的变化。《考试说明》在“测试内容和要求”中明确了“小高考”的命题考点及其考查时的相关能力层级要求，有助于备考师生增强复习的针对性，避免盲目性，提高复习效益。研究这部分内容时，要明确“小高考”有哪些考点和能力要求？这些考点和能力要求在近几年“小高考”中是如何考查的？与以往相比，考点和能力要求有无调整与变化？如有，体现何在？这样的调整与变化说明了什么？有可能会怎么考？所有这些，只有做到心中有数，才能在复习中有的放矢。
第三，研究“典型题示例”。“小高考”《考试说明》后提供的“典型题示例”所选用的题目都是近些年的“小高考”真题，是《考试说明》中的“命题指导思想”和“测试内容和要求”的具体体现，具有很强的典型性。认真研究“典型题示例”，有助于备考师生粗略感知“小高考”的深浅难易，克服恐惧心理。
二、认真研究“小高考”试题。
在透彻研究《考试说明》之后，就要研究“小高考”试题了。研究“小高考”试题，不能仅满足于将这些试题做一遍，要在此基础上，研究试题的命题意图、命题思路、命题方法，预测揣摩命题趋势。还要注意研究试题与教材的联系，发现自己教学与“小高考”在考查方式和能力要求上的差距，进一步完善教学。在具体操作时，可以从宏观上研究历年考题找共性、研究近年考题找趋势、研究相同考点找规律、研究不同考卷找特点。微观上，分析“小高考”命题双向细目表，把握命题重点、命题难点和热点，了解哪些考点会重点考、反复考，找出命题规律，明确复习方向；对比近几年的“小高考”试题，总结命题的稳定性；结合考点和能力要求揣摩命题意图，提高学生知识应用能力；分析并结合参考答案的答题角度、表述方式、评分细则，培养学生规范答题习惯，做到该得的分拿足拿满，不应非智力因素而无谓丢分。
三、加强学法指导，帮助学生树立学好化学的信心。
文科班学生在高一时因学习不得法导致化学学习比较吃力，基础知识较差，题目不会做，考试成绩差，学习信心严重不足。这就要求老师必须加强学法指导，告诉学生化学学习规律，从基础入手，由浅入深，逐步提高，让学生在应用基础知识和基本方法进行解题的过程中找到成就感，收获成功喜悦，积跬致远，从而树立学好化学的信心。
四、“三有”“六要”贯穿复习迎考始终。
在复习迎考过程中，老师和学生始终做到“三有”、“六要”是实现效益最大化的根本保障。
五、围绕考点，夯实基础，兼顾能力，满足学生目标需求差异。
化学“小高考”的考点及其相关能力要求在《考试说明》中都予以了明确，老师在复习迎考过程中必须围绕这些考点进行复习，要求学生该记的概念和定义必须记住，该记的方程式必须会默，该记的实验现象必须清楚……要围绕这些基础知识，有针对性地设计一些题目反复考查和训练，训练的次数多了，学生就自然记住了。基础知识过关了，通过“小高考”基本不成问题，因为“小高考”试卷的难易题比例是容易题、中等难度题、较难题的占分比例约为7：2：1。对于绝大多数文科班学生而言，能够“过关”。但对于部分优秀生而言，他们是需要冲A加分的。这就要求我们老师在设计题目时要适当兼顾能力，所设计的题目要让想冲A的这部分学生踮起脚尖跳一跳才能“够”到，要有一定的思维考查力度，否则这些孩子就不够“吃”。
六、实行“教学案”，坚持集体备课与个人备课相结合，强化“启发式”教学，努力构建和谐课堂。
在复习课教学中，要实行“教学案”，坚持备课组集体备课与个人备课相结合。备课时，要做到“五个一”和“一个二”，即集体备课由一个人主备、主讲、主修改、主编学案和练习，备课组成员回去后结合本班学情进行二次备课，以调整充实。在教学过程中，要强化“启发式”教学，关注知识的发生过程、形成过程和应用过程，要以“问题”串联教学内容，师生互动、生生互动，引导学生动脑、动口、动手，努力构建民主、平等、互动、关爱的和谐课堂，进一步提高课堂教学效益。
七、坚持“四分原则”指导下的学生主体观，关注个体差异，共同进步、提高。
鉴于学生个体的差异性，在复习迎考过程中，教师要坚持“四分原则”指导下的学生主体观——以学生为主体，坚持分别要求，分类指导，分层推进，分档提高，关注学生的个体差异，坚持因材施教，不让任何一个学生掉队，让每个学生都能享受成功的喜悦。
八、必要的题量训练，反复推敲错题。
篇10：高二化学有机化学的知识点
2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。
3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔H最活泼，叔游离基最稳定。
4、三元环由于环张力而容易开环：与H2、HX、X2反应，四元环活泼性次之，五元环基本不开环。
篇11：高二化学复习个人计划
复习目标：根据高二学生对所学的知识掌握情况，进行系统性归纳和总结，提高综合运用能力。
复习重点：以选修五、六知识为主要复习内容。
复习要求：
同时，要指导学生掌握一定的解题技巧，重视例题(材料题、问答题)精选、整合、变式、编撰，改变学生认为历史只要背书的不良观念。以更好地培养学生的归纳、分析、比较等思维能力，提高主观题的应试水平。在上课的时候精讲题目，主要讲思路，课后让学生进行规范作题。形成审题、做题的良好习惯和正确的语言表达能力。
1、注意复习的全面性。
2、注意重难点。
3、注意密度、合理分配时间。
4、以练为主，综合练习为主。
复习措施：
1、根据考试类型题，有系统的针对性的进行专项复习的针对性练习和反馈的巩固练习。
2、复习过程中进行阶段性综合练习。
3、在复习过程中要注重培优辅差工作。同时及时了解学生学习的思想动向，给予适当的鼓励和信心。
4、加强单词的朗读和默写，给学生明确的任务，使他们也能尽自己最大能力过好单词关。将词组复习与单词分类复习相联系。在复习过程中，要紧紧抓住教材中的阅读，做到精读和导读相结合，在较短时间内起到良好的教学效果。把单词、词组、句子和阅读作为一个有机整体，在复习过程中将它们紧密联系起来，合理安排复习内容，提高学生整体运用知识的能力。
5、坚持每节课前适量单词的听写，加强他们认真、细心的学习态度，巩固知识的运用等能力和增强学习成功的信心。
复习计划：
1、认记所归纳的词组
2 、归纳语法
教师教学要加深对教材的认识和理解，灵活地对教材进行取舍和运用。教师要充分认识到教材只是一种载体，要充分、合理地利用教材但不拘泥于教材来全面培养学生的听说读写译的能力，使学生能灵活运用这门语言。
3、进行针对性的专项练习(1)单项选择(2)完型填(3)阅读理解
篇12：高二化学期末复习方法
夯实基础知识
基础知识是考试考查的重点，也对知识的全面掌握起着至关重要的作用。扎实的基础可以帮助我们把握好复习方向，展开有效的复习，增强自己的学习兴趣和自信心，从而使成绩稳步提高。
对于基础知识，第一步就是要抓住课本知识，直至完全掌握，这是需要认真完成的一步。通读必修1的教材，及时发现自身的疑点、盲点，找到做题总失误的症结所在，从基础开始巩固，针对疑点和盲点进行学习，才能高效地解决问题。
课本上的知识一般简单容易记住，但是又比较零散，所以第二步就是要学会总结，使知识系统化，形成全面的知识网络，从而理清知识之间的关系。
比如，进入高中，与初中化学实验衔接，最先学习化学实验，而化学实验是贯穿必修1始末的，实验的复习力求全面并且要抓住重点，这就需要总结。必修1涉及的实验内容有常用的化学仪器、实验安全、化学实验基本操作、重要物质的制备方法、重要物质及离子的检验、简单实验的设计探究等，一部分内容在第一章第1节中，还有很多零散分布在各章中，如第三章中制取氢氧化铁胶体的实验，Al3+、Fe3+、Na+、K+等离子的检验，第四章中制氨气、H2SiO3胶体的方法，SO42-、Cl-、NH4+等离子的检验，还有铁与水蒸气的反应、二氧化氮被水吸收也可应用到实验设计探究中，因此自己要主动去从课本上总结出有关实验的重点知识，整合完成后进行综合复习，才能收获不错的复习效果。
再比如元素及其化合物的复习;必修1主要涉及钠、铝、铁、硅、氯、硫、氮七种元素，可以以每种元素及其化合物为核心，构建物质转化的网络，帮助学习与记忆。当然也可以从原理分析、实验探究、性质归纳、实际用途等方面建立表格，整体复习这些重要物质;也可以把相似物质进行对比记忆，如Na2CO3和NaHCO3，CO2和SO2等，复习方法是多样的，根据复习内容灵活应用即可，这样还能提高学习的主动性，增强复习效果。
精选习题
选题是一个重要的工作，题目选择好了，才能有针对性进行练习，从而达到巩固知识、提高效率的目的。
首先题目一定要由简入深，前部分简单的题目可以有效巩固所学基础知识，后部分的题目可以稍微综合，提高自己运用知识、综合分析及解决问题的能力。所以进行专题练习时，先选择考查双基应用的题目，这部分过关以后再进行考查综合能力题目的练习，如此才能循序渐进，使自己在原有水平上有所提升。拿化学计量来说，物质的量等核心概念作为学习化学的必要工具，这部分知识的考查重点主要在概念辨析及使用条件和适用范围、相互之间关系及其简单计算、物质的量在化学方程式中的应用等等。
其次，选题还要注意类型全面。不能只进行传统题型的练习，一些新情景下的新题型也要加入练习。加强情景下的化学知识的运用，减少机械记忆的学习，提高学生知识迁移的能力。如某高考题中，题目以NOx是汽车尾气中的主要污染物之一为基本情景，第一小问考查的是NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式。新教材注重联系生活生产实际，很多题目采用了这类情景设题，可以增加这类习题进行多加练习，了解其规律，就能掌握解题方法，不仅可以有效巩固和扩大复习成果，还有助于学生去全面把握知识网络，丰富答题技巧，增强解题能力。
最后需要提醒的一点是解题过程中注意深思熟虑，所做每道题目都要进行准确叙述，计算过程全面，严格要求自己，规范格式语言等，保证答题的准确性。
篇13：高二化学知识点：化学反应原理复习
关键词：化学,元素化合物,综合推理,归纳,结合,能力
为了以后的教学顺利进行, 现把我们多年来在元素化合物部分的复习方法归纳如下:
一、回归教材, 抓好每个知识点的落实
课本是最好的资料, 复习具体的单质、化合物时要以“结构→性质→用途→制法”为思路。复习中一定要引导学生回归课本, 共同构建完整的学科知识网络。抛开课本搞专题复习, 无异于缘木求鱼, 很难获得好的复习课效益。
二、提高学科内知识的综合推理能力
(1) 元素化合物与基本理论的结合
元素化合物知识虽然繁多, 但有许多内容和化学基本理论紧密联系, 复习时要以化学理论统领元素化合物知识, 即使元素化合物知识的教学在一定的理论指导下进行。例如, 根据物质结构理论, 可以先判断元素及其化合物的通性, 应用同主族或同周期元素的递变性规律, 推断其他元素的性质特点等。因此, 在复习元素化合物知识时, 要以化学基本理论为指导, 抓好各部分知识的相互渗透和有机的整合。
(2) 元素化合物与化学实验的结合
注重将课本演示实验演变成探究实验的考查, 这类试题主要涉及物质成分的探究、反应原理的探究和实验改进的探究。随着新课程的改革, 探究性学习也日益受到重视。要求平时复习过程中应注意利用课本中的反应原理, 设计有关探究性实验。例如, 在复习元素硫的转化中, 要求学生如何设计实验并结合氧化还原反应的知识来探究不同价态硫元素化合物之间的相互转化, 从而掌握不同价态硫元素的性质, 归纳出硫化氢、硫、二氧化硫、三氧化硫和浓硫酸的主要性质, 使元素化合物与化学实验的复习有机地整合。另外, 氮族元素化合物的复习也相似。
(3) 元素化合物与化学计算的结合
物质的量、物质的量浓度、速率、平衡常数等相关知识的化学计算贯穿始终, 化学计算可以认为是元素化合物知识的延伸, 只有清楚物质性质, 才可能挖掘题中的隐含条件, 明确各种计量间的关系。
三、设计无机框图推断, 提高元素化合物知识的综合推理能力
根据元素化合物内容的特点, 设计无机框图推断题十分必要, 这类题目信息容量大, 涵盖的元素化合物知识点多。无机框图推断题的解法的关键是找准“题眼”。主要的环节有: (1) 审题。看清题目中的文字说明。 (2) 找解题突破口。1寻找特征反应和现象;2从反应类型方面找。试题往往没有明显的突破口, 而是几种元素、化合物都可能符合题意的转化关系, 可利用转化关系大胆尝试。 (3) 验证。将所得结果代入框图, 看是否符合在框图中的变化关系。在答题时应注意:1要求答名称, 还是符号、化学式、电子式等;2答离子方程式, 还是化学方程式;3答现象, 还是结论等。
四、重视典型例题、高考真题的使用
在元素化合物复习的过程中, 要精选试题。对学生练习中出现的问题要进行针对性讲评;讲思路要突出找题眼突破;讲方法要讲基本思路、常规解法。另外, 高考化学试题中有相当一部分内容是当前社会共同关注的问题并与化学相关的问题。如, PM2.5、雾霾、食品安全等。这些试题以现实生活实例或现代、经典科技为载体, 以材料新、情景新等特点来凸现能力素质的考查。我们要学以致用, 在新情景中提高学生分析问题、解决问题的能力。
参考文献
篇14：高二化学知识点：化学反应原理复习
【关键词】化学会考;小高考;高二文科班;复习指导方法
化学学科是文科班学生的会考科目之一，也是一门令他们比较头疼的学科。一方面，化学知识点琐碎、知识繁杂，文科班学生分科后，化学课堂学习时间减少，对这些化学基础知识掌握不牢固;另一方面，化学科目每个章节的知识和关系多而复杂，文科学生难以找到化学知识的内在关系，对化学知识缺乏系统的掌握。在此背景下，笔者结合多年高中化学教学经验，并查阅先关文献资料，对高二文科班化学“小高考”的复习指导方法提出一些观点和建议，以期帮助文科班学生快速掌握高中化学会考知识，提高文科班学生的化学复习效率。
一、明确会考要求，研究命题范围和历年会考题目
会考之前教育部门会组织专家、教授和中学高级教师编写高中各科会考大纲，称作《会考说明》。《会考说明》对考试的知识范围、能力要求、试卷结构及考试形式、题型示例和样题做了明确的规定，以使教师在帮助学生复习备考时有所遵循。同时，也作为统一命制会考试题的依据。
高中化学教师要认真研读《会考说明》，明确高中化学的会考要求和命题范围，了解化学会考的知识层次要求和对各个知识点的难度系数要求，以便在指导文科班学生复习时，有针对性地让学生复习掌握。高中化学教师还需要分析近几年化学会考试题，研究化学会考试题的试卷结构、题型比例、试卷难度比例、内容比例等，让学生对化学会考试卷有一个大致的了解，做到心中有数。同时，教师还需要给学生提供类似会考结构的化学题目训练，让学生通过做题巩固化学知识，熟悉化学答题方法，总结化学会考思路。
二、借助思维导图，引导学生构建化学知识体系
高中化学课程中讲授的知识多而碎，并且知识点复杂，很多文科班学生提起化学很头大，不知道该如何梳理汇总。其根本原因在于学生对化学知识缺乏系统的把握，没有找到化学知识的内在关系。因此，教师可以利用思维导图的方法，通过直观形象的树桩结构来呈现思维过程，帮助文科班学生构建高中化学知识网络。
例如，以《化学物质及其变化》这一章节为例，教师可以让学生拿出笔纸，引导学生思考：以组成为标准对物质进行分类，可以先分为哪几类？学生通过查看课本和思考，便能在纸上写出来：纯净物、混合物。然后教师再引导：纯净物又分为哪些大类呢？学生会在纯净物的结构下写上：单质、化合物。教师继续让学生思考：在化合物中，又分为哪些呢？学生会在化合物的后面列举出有机化合物和无机化合物。按照这种树桩结构导图的方式，让学生先绘制出大的结构，然后再在每个结构下面细分思考，绘制出详细的知识结构导图。学生在绘制思维导图的同时，边想边画，可以清晰明了地掌握章节的知识结构和知识点之间的区分和关联，在脑海中形成体系化、系统化的化学知识体系。
三、巧用记忆技巧，帮助学生记忆化学知识要点
高中化学课程中，有一些比较抽象的概念和原理，学生不容易理解，或者混淆概念。这时让学生采用死记硬背的方法去记忆，不能有效提高学生的复习效率。教师需要借助记忆技巧，帮助学生记忆化学知识要点。
例如，在复习CO2与SO2的异同点时，教师可以采用比较的方法，用图表列出它们的特点。比如先比较它们物理性质的异同点，CO2是无色气体、密度比空气大、溶于水、无毒性，但是过量则产生温室效应，而SO2也是无色气体、密度也比空气大、比CO2易溶于水、有毒，是形成酸雨的主要原因。然后再列出它们化学性质的异同点，这里不再赘述。学生采用图表对比的方法，可以详细地列举出CO2与SO2的异同点，通过对比，加深对两个的区分和记忆。
另外，高中化学教师可以引导学生采用谐音或者顺口溜的方法，帮助学生快速记忆。谐音记忆法是把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆，比如金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金，可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”顺口溜记忆法是将需要记忆的化学知识编成押韵句子，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。比如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。这些有趣的记忆技巧，不仅提高了学生复习化学的乐趣，而且也让学生在乐趣中记住化学知识。
四、总结
综上所述，高中化学教师要结合文科班学生的实际，明确会考要求，研究命题范围和历年会考要求，给学生提供有针对性的练习;借助思维导图，引导学生构建化学知识体系。同时，还要巧用记忆技巧，帮助学生记忆化学知识要点。通过多种举措，帮助文科班学生快速掌握高中化学会考知识，提高文科班学生的化学复习效率。
参考文献：
[1]张宗仁，刘益良. 高二文科班化学“小高考”复习指导策略[J]. 考试周刊，2015，99：2+118.
[2]朱晨霞. 高中文科班化学有效教学研究[D].苏州大学，2013.