人教版九年级圆单元教学设计

人教版九年级圆单元教学设计（通用11篇）

篇1：人教版九年级圆单元教学设计

1教学目标

知识与能力：

1.了解新航路开辟的原因：14—15世纪欧洲资本主义的萌芽，西方对东方的向往，最早开辟新航路的两个欧洲国家。2.掌握开辟新航路的过程：迪亚士进入印度洋，达·伽马到达印度，哥伦布抵达美洲，麦哲伦及船队完成第一次环球航行。

3.探讨新航路开辟的影响：使世界开始连成一个整体，促进欧洲资本主义的产生和发展，为欧洲开辟了殖民探索的道路。

过程与方法：

1.通过列表归纳“新航路开辟过程”，指导学生阅读课文，梳理知识。

2.通过阅读《14世纪前后欧亚主要商路》图、《新航路开辟》图，提高学生读图能力。

3.通过评价哥伦布、麦哲伦等航海家和新航路开辟影响，初步培养学生从多元史观评价历史事件和历史人物的能力。

情感、态度与价值观

1.钦佩欧洲航海家敢于创新和不怕困难的大无畏的精神。

2.体验新航路开辟对世界产生的深远影响。

2学情分析

初三的学生经过两年的中国历史学习，已积累了一些历史知识，掌握了一些历史学习的方法，对他们学习世界历史是很有帮助的。如中古史学习了丝绸之路等内容，了解了传统的中西方商路，在学习本课时与之联系，就容易理解新航路的路线的“新”。

由于主课的学习压力，学生不能对历史、地理投入较多的精力，他们中大多数阅读历史地图的能力较弱，教师在本课教学中要进行必要的指导。

3重点难点

本课教学重点：新航路开辟的过程及影响。

本课教学难点：评价欧洲航海家和新航路开辟的影响。

4教学过程4.1第二学时评论(0)教学目标评论(0)学时重点评论(0)学时难点教学活动活动1【导入】

从很早的时候起，一条条陆地和海上商路就把欧亚两洲联系起来，例如古代中国连接东西方商路——丝绸之路。展示《14世纪前后欧亚主要商路》，请同学说出马可·波罗向东进发路线。东西方传统商路以地中海东岸为中心。

15—16世纪西欧的航海家从大西洋沿岸出发，向东或向西，向着茫无边际的大洋深处远航，努力寻找一条通向东方的新航路。他们前仆后继，终于开辟了环绕地球的四通八达的海上航路。让我们来学习大航海时代——新航路的开辟。

活动2【活动】新航路开辟的背景

(1)原因：西欧商品经济的发展，去东方追求财富

欧洲商品经济的发展和资本主义萌芽的出现要求扩大国外市场，新兴的资产阶级很想从东方贸易中获取更多的财富。长期以来西欧就从东方进口胡椒、肉桂等高级调味品和珠宝、丝绸等奢侈品。《马可·波罗行纪》在欧洲流传之后，更激起上层社会对东方的向往。

(2)客观条件

技术的进步也促成了远洋航行。地理知识的增加，地图绘制的改进，地圆学说的流行，罗盘针的应用，都为远洋航行提供了便利条件。

(3)首先探寻新航路的国家：葡萄牙和西班牙

葡萄牙和西班牙是伊比利亚半岛上的新兴国家，濒临大西洋。12世纪中期和15世纪晚期，葡萄牙、西班牙王国先后形成，它们都是中央集权的国家，有能力支持和供应远航必备的装备，热衷于探寻新航路。

活动3【活动】开辟新航路的过程

(1)学生阅读课本新航路开辟过程的内容和《新航路开辟图》)

(2)教师在黑板上先画上世界地图的简图，让学生画出四位航海家的航海路线、重大地理发现(教师在投影上展示航海路线图)

(3)让学生填写《新航路开辟表》(在黑板上板书)

(小结)新航路的含义：区别于从巴尔干到小亚细亚的东西方商道，15—16世纪开辟的从欧洲绕过非洲或美洲由远洋航行到达东方的商路叫做新航路。远洋航行、东西方交通是两个基本要素。由于哥伦布发现美洲大陆，因此新航路还包括欧洲通往美洲的航路。

(4)印第安人和西印度群岛的由来

哥伦布认为欧洲和亚洲隔大西洋相望，四次到达美洲，却认为到达印度，所以称当地居民Indian(印第安人)，意思是印度的居民;称加勒比海域的岛屿为WestIndies(西印度群岛)，16世纪初，意大利航海家American(亚美利哥)也航行到美洲，他认为这里不是亚洲，而是一块新大陆。后来这块新大陆就以他的名字被命名为亚美利加洲，即美洲。

(5)麦哲伦——“英雄”还是“恶魔”

在菲律宾马克坦岛上航海家麦哲伦遇难的地方，有一座纪念亭，亭中一块石座铜碑。

正面碑文写着：费尔南多·麦哲伦。154月27日死于此地，他与马克坦岛酋长拉普拉普的战士们的交战中受伤身亡，麦哲伦船队的一艘船——维多利亚号，在埃尔卡诺的指挥下，于1521年5月1日驶离宿务港，并于1522年9月6日返西班牙港口停泊，第一次环球航海就这样完成了。

反面碑文写着：拉普拉普。1521年4月27日，拉普拉普和他的战士们，在这里打退了西班牙入侵者，杀死了他们的首领费尔南多·麦哲伦。由此，拉普拉普成为击退欧洲人入侵的第一位菲律宾人。

纪念碑正反面对麦哲伦持不同的评价，你同意哪一种?结合史实进行评论。

麦哲伦是是伟大的航海家、探险家;也是欧洲殖民主义者。

活动4【活动】新航路开辟的影响

(1)新航路开辟以后，从欧洲到亚洲、美洲和非洲等地的交通往来日益密切，世界开始连成一个整体，世界市场开始形成。

地理大发现，促进自然科学的发展：证明地圆学说的正确性;提高了人类对地球的认识水平，新航路开辟使世界被发现了，世界从分散到统一，从地区到全球。

商品种类增多，动植物扩散，如原产美洲的玉米、烟草、花生、西红柿等作物开始传入欧亚，非洲的咖啡传到欧美。贸易范围扩大，欧亚贸易走向全球贸易，促进世界市场初步形成。

这一市场是以欧洲为中心的。

(2)欧洲的贸易中心转移。由原来地中海沿岸移到大西洋沿岸，促进了西欧封建制度的衰落和资本主义的发展。

商路从地中海转移到大西洋沿岸，商贸中心从意大利转移到大西洋国家，大西洋沿岸的荷兰、英国、法国资本主义发展起来了。

(3)新航路的开辟也为欧洲开辟了殖民探索道路。

葡萄牙、西班牙、英国、荷兰、法国等相继走上了殖民扩张的道路，他们大量掠夺殖民地的财富，造成了亚非拉国家和地区的贫穷和落后;同时客观上使掠夺的财富成为资本的原始积累，推动了欧洲资本主义的发展。

所以，新航路是一条殖民掠夺之路，开始了西方国家对外扩张之路;同时又是一条世界市场联系之路;它还是一条人类文明之路。

活动5【测试】课堂小结

文艺复兴：反宗教神学、反封建制度——为资本主义产生和发展奠定思想基础

新航路开辟：世界走向整体资本原始积累——为资本主义产生和发展奠定经济基础

活动6【作业】比较中西方航海

(课堂作业)比较哥伦布的等人的航海与中国郑和的远航，有什么不同?

(从时间、规模、目的、性质、影响等方面比较，表格在投影上展示)

活动7【作业】多元史观评价哥伦布

(回家作业：完成P63活动与探究第2题)对哥伦布开辟欧洲到美洲的大西洋航路的不同评价

(参考答案)多元史观评价哥伦布

(1)革命史观：早期殖民扩张，灾难屈辱落后

哥伦布远航美洲给印第安人带来破坏和掠夺，带来巨大的灾难，加剧了他们的贫穷和落后。

(2)文明史观：人类文明链接，交流碰撞发展

(3)整体史观(全球史观)：世界由分散走向整体，世界市场雏形出现

哥伦布发现新大陆具有划时代意义，加强了世界各地区各民族之间的联系，世界市场开始形成，从而推动了世界的文明进程。

(4)现代化史观：资本主义扩展，落后地区开发

(5)社会史观：促进物种交流，丰富人民生活

篇2：人教版九年级圆单元教学设计

总体来说，在教学设计上可以根据实施有效的培训，使学生学会了，在阅读的深度和广度上拓展。

首先，整个单元都是预先教学的先例，教师和学生之间的互动，后老师帮助纠正错误，提升其能力，螺旋式提高学生的写作效率。整个单元是最难以缩写的文本是孤独的旅行，学生没有写，或之前松后紧，或东西漏，对比是伟大的。教师不怕他们，但是 指出哪里错了，如何补救。后来，缩写我的叔叔于乐，抓住好学生更多，但有些学生还在马车前。但是最后一个声音基本可以避免前面缺乏全面，掌握更恰当。这样安排，使广大学生体验到更大的成就感。

二，在教学过程中，根据文字的特点不同的教学策略。

教导家乡，老师根据时间和地点帮助学生从文章线索，划分情节，然后让学生花费能量找到字符描述，并独立分析感应的特点。后老师拨小剧的主题，让学生们阅读附录谈小说。这样，在感知知识的基础上实现理性情感，理解阅读这本小说的风格，为读者的个人成长提供了重要的意义。

教导孤独的旅行，专注于拨鸭和芦苇等自然风光的角色，引导学生了解内在联系的成长和孤独的经历，了解年轻人的成长需要磨练真相的意志。

教导我的叔叔于乐专注于追求菲利普家族的生活及他们对乐观态度前后的变化的探索，让学生通过对这对夫妇的各种描述来看他们的内在本性，货币社会的知识赤裸的人际关系。

教学语音专注于学生掌握叙事部分的作用，了解李静晶的不公平经历和可爱的阳光性。

第三，中期后，仔细分析现代文字的阅读，发现得分率低，由于答案没有针对性，甚至回答。主要是学生不阅读文字上急于回答，没有问问题放在中心的全文，没有上下文来理解句子的意思，结果不应该丢失点丢失。

为了纠正这个问题，教师在完成这个单元后，用两个班来评论学生做的练习本，着重思考思维和解决问题的语言表达，主要是告诉学生如何回答要完成到位，它不会丢失，没有理由。

篇3：人教版九年级圆单元教学设计

学生结合这张表格, 看书寻找答案, 然后生生讨论、师生讨论, 最后得出结论:从战争爆发的原因、性质和意义思考, 早期的英、法、美资产阶级革命有什么相同点?可以得出结论:早期英、法、美资产阶级革命的原因都是资本主义的发展受到阻碍;性质都是资产阶级性质的革命;意义都是推翻了旧势力的反动统治, 建立了资产阶级性质的政权, 促进了资本主义的发展, 对世界产生了巨大影响。结合下面这张表格, 从战争爆发的原因、战争结束后建立的政权形式、性质思考, 早期的英、法、美资产阶级革命有什么不同点?学生分小组讨论得出结论:

最后老师总结:从表格可以看出, 英法资产阶级革命非常相似, 英国资产阶级革命特殊的地方是英国革命成功以后根据自己的国情保留了国王, 建立了君主立宪制政体。美国独立战争与英法资产阶级革命有很大的区别, 美国独立战争之前资本主义受到英国殖民统治的压迫, 因此美国资产阶级革命既是一场民族解放战争, 又是一场资产阶级革命。

早期的三大资产阶级革命可以和后面日本明治维新、俄国1861年改革相比较。他们有相同点:都是资本主义的发展受到了阻碍, 结果通过改革或者是革命扫除了发展中的障碍, 建立起资本主义制度, 促进了资本主义的发展。但是也有不同点:早期的三大资产阶级革命通过革命建立了新政权, 扫除障碍势力彻底, 发展速度迅速。而后面的事件是在没有推翻封建上层建筑的基础上进行的, 保留了大量的封建残余, 发展起来仍很缓慢。与日本明治维新、俄国1861年改革同时的美国南北战争由于通过战争的形式进行, 奴隶制残余扫除也很彻底。

我们已经学过中国历史, 早期资产阶级三大革命可以和当时中国的政治制度相对比, 这一时期中国通过改朝换代建立了清王朝, 康熙皇帝说:“今天下大小事物, 皆朕一人亲理, 无可旁贷。若将要务分任于他人, 则断不可行。所以无论巨细, 朕必躬自断制。”结合材料让学生回答当时中国实行什么样的政治制度? (封建专制制度) 结合《权利法案》的内容思考, 1689年的英国国王和中国皇帝权力有什么不同? (英国国王的权力受到议会的制衡, 而中国皇帝的权力不受制约, 无限膨胀) 这段材料说明了什么? (中国没有跟上时代发展的步伐, 那时在世界上落伍了, 这是鸦片战争中中国被动挨打的政治原因)

早期资产阶级三大革命可以和中国的农民起义、农民战争相比较。比如太平天国运动等, 通过比较可以看出:一个是资产阶级革命, 一个是农民阶级的起义;斗争的结果一个是建立新式的资产阶级政权, 一个是要么建立一个农民性质的政权、要么成为改朝换代的工具, 没有任何前途可言, 原因是农民阶级不是先进生产力的代表。

早期资产阶级三大革命可以和中国的辛亥革命相比较。辛亥革命和英法资产阶级革命很相似, 都是封建专制制度束缚了资本主义的发展, 革命的结果都颁布了资产阶级性质的法律, 都推翻了旧式的封建政权, 建立了资产阶级的政权, 都促进了资本主义的发展, 都产生了世界影响。但是也有不同点, 中国的辛亥革命爆发较晚, 清政府被帝国主义列强控制, 辛亥革命在反封建的同时, 还要反对清政府的主人帝国主义列强。辛亥革命的双重任务和美国的独立战争有相似的地方, 也有不同的地方, 相似的是都反对西方列强, 不同的是中国有封建势力, 美国国内没有封建势力。辛亥革命和早期资产阶级三大革命的结果完全不一样, 辛亥革命很快失败, 原因是中国民族资产阶级发展比较落后。

早期资产阶级三大革命可以和中国共产党领导的新民主主义革命相比较。他们有很大的不同, 首先领导阶级不一样, 早期资产阶级三大革命的领导阶级是资产阶级, 而中国共产党领导的新民主主义革命的领导阶级是无产阶级。其次革命任务不同, 早期资产阶级三大革命是一重任务, 要么是反封建, 要么是反对西方列强的侵略, 而中国共产党领导的新民主主义革命是两重任务, 反封建的同时还要反对西方列强。再次目标不一样, 早期资产阶级三大革命的目标是建立一个资产阶级共和国, 而中国共产党领导的新民主主义革命是建立一个社会主义国家。最后指导思想不一样, 早期资产阶级三大革命的指导思想是西方启蒙思想家的思想, 而中国共产党领导的新民主主义革命的指导思想是马列主义。

三国在资产阶级革命中, 不仅以暴力的形式扫除了资本主义发展的障碍, 而且采用法律的形式巩固了资产阶级革命的成果, 颁布了一系列的法律。结合三部重要的法律文件思考它们有哪些异同。学生讨论, 老师总结:英国的《权利法案》主要是限制国王的权利。美国的《独立宣言》和法国的《人权宣言》也有异同, 相同点表现在两部法律文件都提倡自由、平等, 不同点是《人权宣言》还提到了私有财产神圣不可侵犯。

篇4：人教版九年级《浮力》教学设计

在教学中从学生身边的例子入手，用演示实验并提出问题，让学生真切地感悟到，学习就是生活，物理就在身边，从而激发学生的探究欲望，创设探究情景，让学生在小组合作的基础上，自主选择器材，自主设计方案完成探究，既让学生体验了科学探究的全过程，又让学生学习了科学探究的方法，还加深了对浮力概念的理解，真正做到发掘学生思维的潜能、体现学生的主体地位的新课程理念.

2教材分析

《浮力》是人教版九年级物理第十四章《压强和浮力》的第五节，主要内容是浮力概念的建构以及经历阿基米德原理的探究过程，这就要求课堂教学中要充分挖掘学生生活经验中已经熟悉的浮力现象，并结合学生已有的力学知识结构，综合应用密度、重力、平衡力、合力和受力分析等知识来展开，因此本堂课是以前力学的延伸扩展；又由于浮力知识对人们的日常生活、生产技术和科学研究有着广泛的现实意义，因此本课内容又是初中力学部分的一个重点.

3学情分析

浮力现象是学生在生活中比较熟悉的，也是容易发生兴趣的现象.教学中要注意培养学生对物理的兴趣，充分发挥演示实验和分组实验的作用，迎合他们好奇、好动、好强的心理特点，调动他们学习的积极性和主动性.九年级学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力.当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握.

4教学目标

4.1知识与技能

（1）感受浮力的存在，理解浮力的概念；（2）练习用弹簧测力计测浮力的大小；（3）理解阿基米德原理.

4.2过程与方法

（1）通过收集、观察、交流，了解浮力的存在；（2）通过观察，了解浮力是怎样产生的；（3）学会用弹簧测力计测量浮力的方法.

4.3情感、态度和价值观

（1）用身边物品自制教具与学具，培养学生的动手能力和节约意识；（2）培养严谨的科学态度和协作精神.

5重点难点

重点：（1）建构浮力的概念；（2）探究阿基米德原理.

难点：探究阿基米德原理.

6教学策略与手段

为了突出本堂课的重点，综合应用了直观演示实验、分组实验、讲授和讨论等多种形式的教学方法，提高课堂效率，培养学生对物理的兴趣，激发学生的求知欲望.充分体现以教师为主导，以学生为主体的教学理念.

为了突破本堂课的难点，设计了两个相关的探究实验，探究式教学法贯穿于整节课的始终.但对初中学生而言通过实验总结出阿基米德原理难度较大，实验对学生的实验技能要求较高，在实验中需要测量和记录的物理量多，实验方法较多，所以在教学中采取留有充分的时间让各小组进讨论，自主选择实验器材，自主设计实验方案，充分利用小组成员各自的知识结构的优势，在相互启迪交流中形成共识，这样既体现了新课程标准的理念，同时也在很大程度上确保了分组实验的成功完成.

7教学仪器

弹簧测力计、细线、圆柱体、小圆柱体、小石块、水、盐水、酒精、小桶、乒乓球（2个）、烧杯（大小各1个）、矿泉水瓶（大小各2个）、跳棋子、溢水杯、口服液瓶、水槽等.

8教学过程

8.1新课引入

活动一：观察对比实验

师生共同分析放置在水平桌面上的乒乓球与放置在水面的乒乓球的受力情况，引导学生回忆浮力现象，从而引入新课——浮力.

8.2进行新课

第一部分：认识浮力

活动二：探究在水中下沉的物体是否受到浮力作用？

提出问题：通过挖掘学生生活记忆——直接引出浮在水面的物体受到浮力作用；那么，石块、铁钉这些在水中下沉的物体是否受到浮力的作用？

猜想与假设：引导学生说出猜想的原因，强调猜想要通过实验来检验.

设计实验：初中物理课堂中浮力是无法直接测量的，因此让学生在充分讨论的基础上找到间接测量浮力的方法.

交流与评估：（1）通过观察到的实验现象分析得出在水中下沉的物体也受到浮力的作用；（2）点明这是一种测量浮力的方法.

活动三：讨论浮力的方向

让学生在讨论的过程中，充分应用已有的知识来建构新的概念.

第二部分：阿基米德原理

活动四：探究浮力的大小等于什么？

提出问题：有些物体受到的浮力无法使用弹簧测力计来测量，那么，浮力的大小等于什么？

猜想与假设：设计一个小船载重的实验来引导学生猜想，让学生在充分讨论的基础上发表各种意见.

设计实验：让学生自主选择仪器，自主设计实验，在充分讨论的基础上解决两大难点：如何测量物体浸在水中的浮力大小F浮？ 如何测量此时物体排开水的重力G排？

收集数据：让学生自主收集实验数据.

分析与论证：从数据的分析中得出F浮=G排；点明这是阿基米德原理.

8.3课堂练习（略）

9设计特色

特色1：应用建构主义思想设计课堂架构

特色2：体现以学生为主体教师为主导的教学理念

本堂课共设计了16个问题，提问学生达35人次，组织学生讨论6次，交流实验方案及实验结论2次，交流学习经验1次，课堂演示实验3个，学生分组实验2个，学生设计及实施的实验方案6个，课后小制作2个，每个教学环节中都有学生回忆、观察、思考、讨论、设计、实验与交流的思维操作，非常巧妙地把课堂还给学生，体现学生了的主体地位，这深刻地展示了教与学的主体关系和辨证关系，充分体现了教学过程从强调论证知识的结论向获取知识的科学过程转化的现代物理教学观.

特色3：体现注重科学探究，倡导学习方式多样化的课标理念

篇5：人教版九年级圆单元教学设计

走进化学世界

课题1:物质的变化和性质

教学重点

1.理解物理变化和化学变化的概念

2.掌握并能区分出哪些变化是物理变化，哪些是化学变化 3．学会观察分析整理资料和合作探究的能力 教学难点

1.区分物理变化和化学变化 2.掌握物理和化学变化的概念

课题2：化学是一门以实验为基础的科学

教学重点、难点：

1.通过两个探究活动认识化学学习的特点，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

2.了解探究活动的基本环节.课题3 :走进化学实验室

教学重点

1.化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。教学难点

1.仪器使用注意事项。

2.药品的取用；酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。

第二单元 我们周围的空气

课题1：空气

教学重点：

1.探究空气中O2的体积分数；红磷的燃烧 2.空气中各成分的用途及培养环保意识。

课题2:氧气

教学重点：

1．氧气的化学性质与用途

2．化合反应和氧化反应概念的建立 教学难点：

掌握各种物质在氧气中燃烧的现象（木炭、铁丝、红磷、镁条、硫）

课题3:制取氧气

教学重点: 实验室制取氧气的反应原理，装置，收集，验满及注意事项。教学难点： 1.验室制取氧气的反应装置，收集，验满及注意事项。2.认识催化剂和催化作用

第三单元 物质构成的奥秘

课题1：分子和原子

教学重点：

1.认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。2.培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。教学难点:

建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。

课题2：原子的构成

教学重点：

原子的构成；相对原子质量；原子核外电子排布；离子的形成。教学难点：

1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2.相对原子质量概念的形成

3.离子形成的实质；离子与原子的关系。

课题3：元素

教学重点：

1．元素的概念。

2．元素符号的书写和意义。

3．元素周期表的排列规律和相关信息 教学难点: 1．元素概念的形成。

2．元素符号的书写和意义。

3．元素周期表的排列规律和相关信息。

第四单元 自然界的水

课题1：爱护水资源

教学重点: 1.水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。2.保护水资源的一些措施 教学难点：

相关资料的收集整理及探究活动的开展；

课题2：水的净化

教学重点: 1.水净化的方法。2.过滤的操作方法。

3.硬水和软水的区别以及硬水软化的方法 教学难点: 初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能

课题3：水的组成

教学重点:

1.分子、原子概念的建立及对分子行为微观想象的形成。教学难点:

2.建立微观粒子想象表象，初步体会它与宏观物体运动的不同。

课题4 化学式与化合价

教学重点: 1．一些常见元素和根的化合价。

2．用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。3．利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。教学难点: 1．化合价的理解。2．化学式的书写。

3．利用化合价写化学式。

4．根据相对分子质量的有关计算。

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

教学重点: 质量守恒定律的理解及运用。教学难点: 引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

课题2 如何正确书写化学方程式

教学重点: 正确书写化学方程式。教学难点: 难点是化学方程式的配平方法。

课题3： 根据化学方程式的计算

教学重点

1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点

根据化学方程式的计算。

第六单元 碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60 教学重点

1.了解金刚石、石墨、活性炭、木炭的性质和用途。2.了解结构、性质、用途三者的关系。教学难点

培养学生实验设计的能力。

课题2 二氧化碳制取的研究

教学重点

1.药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序 2.二氧化碳的检验、验满。

3.氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较 教学难点：

实验室制取二氧化碳的原理和装置。

课题3二氧化碳和一氧化碳

教学重点：

1．二氧化碳的性质。2．一氧化碳的性质。教学难点：

1．CO2与水的反应。

2．CO2与澄清石灰水的反应

第七单元 燃料及其利用

课题1：燃烧与灭火

教学重点：

燃烧条件 灭火原理 教学难点：

利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象

课题2：燃料的合理利用与开发

教学重点：

1.化学反应中的能量变化。

2.三大化石燃料，化石燃料的利用以及使用燃料对环境的影响。3.能源的利用与开发 教学难点

化学变化中能量的变化

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

教学重点：

1.金属材料的物理性质 2.物质性质与用途的关系 教学难点：

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2.提高学生综合分析问题的能力

课题2 金属的化学性质

教学重点：

1.金属与氧气的反应。2.金属活动性顺序表。3.置换反应。教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

课题3 金属资源的利用和保护

教学重点：

1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。教学难点：

1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成

教学重点：

建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。教学难点：

对溶解过程的理解。

课题2 溶解度

教学重点：

1.饱和溶液的涵义及“活动与探究”。2.利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点：

1.固体物质溶解度的涵义；

2.利用溶解度曲线获得相关信息。

课题3 溶质的质量分数

教学重点：

1.有关溶液中溶质的质量分数的计算。2.有关溶液中溶质的质量分数的计算。教学难点：

1.理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算 2.理解溶液组成的含义。

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

教学重点：

1.常见的酸；指示剂、浓硫酸的腐蚀性；酸的化学性质 2.常见的碱以及碱的化学性质。教学难点：

酸和碱的化学性质。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

教学重点：

1.实验探究酸和碱之间的反应。

2.中和反应以及中和反应在实际中的应用。

第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐

教学重点：

1.几种生活中常见的盐。

2.粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。教学难点：

复分解反应发生条件的判断。

课题2 化学肥料

教学重点：

生活中常见的氮磷钾肥料 教学难点：

篇6：人教版九年级圆单元教学设计

单元教学重难点

绪 言 化学使世界变得更加绚丽多彩

第一单元 走进化学世界

教学重点：化学学习的情感、态度和价值观等方面的教学。

教学难点：引导学生主动参与科学探究的过程和方法等方面的教学。

第二单元 我们周围的空气

教学重点：化学概念以及化学概念间的区别与联系；氧气的性质；制取氧气的有关知识与技能。

教学难点：化学概念间的区别与联系。

第三单元 物质构成的奥秘

教学重点：人与水的关系，以及人在其中的能动作用；原子、分子的概念；过滤、蒸馏等基本操作技能。

第四单元 自然界的水

教学重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号及化学式。教学难点：核外电子排布观念，化合价。

第五单元 化学方程式

教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式的涵义及书写规则；根据化学方程式的简单计算。

教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用；化学方程式的书写。

第六单元 碳和碳的氧化物

教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；引导学生以发展的观点看待碳的单质；培养学生关注社会和环境的责任感。教学难点：探究实验室中制取二氧化碳的装置。

第七单元 燃料及其利用

教学重点：燃烧的条件和灭火原理、燃料和使用燃料对环境的影响。教学难点：燃烧条件的活动与探究、化学反应中的能量变化。

第八单元 金属和金属材料

教学重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。

教学难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

第九单元 溶液

教学重点：溶液、溶质、溶剂的概念；饱和溶液和溶解度的概念；溶液中溶质的质量分数；在学习化学的过程中，对科学探究的体验。

教学难点：从微观角度理解溶解过程；对溶解度概念的认识；溶液中溶质的质量分数的简单

计算。

第十单元 酸和碱

教学重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；酸和碱的化学性质；中和反应；pH的意义。

教学难点：从离子观点了解什么是酸、碱；活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用。

第十一单元 盐 化肥

教学重点：化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应──复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。教学难点：复分解反应发生的条件。

第十二单元 化学与生活

教学重点：人类重要的营养物质；有机合成材料。

篇7：人教版九年级化学二单元教案

课题1 空气（第5课题）

情境导入：

1、播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气 请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？

2、学生讨论发言：

能够说明空气确实存在的实验或实例。(过渡)出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。合作探究：

1、仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。[实验2-1]所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：（1）有关仪器的名称；（2）集气瓶中有物质吗?（3）谁能说出空气的成分有哪些?要求学生按教材中图2—3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

2、观察记录分析讨论

你在实验过程中看到了什么现象?你能分析原因吗?请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。

3、引导学生从两方面来分析：（1）实验成功，描述现象；（2）实验失败，寻找原因。归纳小结：

由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。（1）描述实验现象；

（2）小结并交流成功的经验；（3）寻找并分析失败的 原因。变式训练

根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1／5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1／5？可能的原因有哪些?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

水面上升不满1／5的原因有：①装置漏气或红磷不足等；②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。归纳总结

在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。

阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。

（比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?(小结)空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物。比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念 [新授课]第 周 授课人：

课题2 氧气（第6课时）

情境导入：回忆在第一单元了解有关氧气的一些知识。（学生简单叙述）合作探究：

一、认识氧气的性质 1．物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水；（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

变式训练：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？ 2．化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（Cu）+ 氧气（O2）加热——→ 氧化铜（CuO）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。归纳小结

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

二、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 [新授课]第 周 授课人：

课题3 制取氧气（第7课时）

情境导入：

自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳 + 水

葡萄糖 + 氧气

教师介绍：工业制法（分离液态空气法）（该过程是物理变化）合作探究：实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气

a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热——→ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）b.注意事项：

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。c.实验步骤：

a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气 归纳小结：

a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→

水（H2O）+ 氧气（O2）b.注意事项：

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。拓展提高：

（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？

（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？

（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？ [新授课]第 周 授课人：

我们周围的空气－单元复习（第8课时）

复习导入：

1、氧气是一种化学性质______的气体，具有________，是一种常用的________。

2、过氧化氢溶液是一种________的液体，二氧化锰是一种______的固体粉末，高锰酸钾是一种_______的固体。例题训练：

1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是什么？（B）A、通电使水分解成氢气和氧气

B、过氧化氢催化分解成水和氧气

C、高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气

D、氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气

2、下列物质分别放入一密封的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却到室温由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞最难以启开的是什么？（B）A、木炭

B、红磷

C、蜡烛

D、硫

3、某学生分两步进行实验：①将约5.6g研细的硫粉和3.2g铁粉在研钵中混合均匀；②将混合物装入试管加热，产生强烈的发光发热现象。请你设法证明：实验①发生的是物理变化，实验②发生的是化学变化。（用吸铁石）能力测试

1、某同学用小刀切一小块银白色的金属钠，放入盛有小半杯水的烧杯中，钠块与水一接触即剧烈反应，钠块立即形成圆形金属小液珠，在水面不断游动，发出“嘶嘶”的响声，直到钠珠消失，反应完全。反应过程中有可燃性气体产生。将反应后的溶液分分为二，向其中一份溶液中滴入2滴无法酚酞溶液变红。向另一份溶液中滴入几滴硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成。简述金属钠的物理性质。

2、指出造成下列实验后果的原因。

⑴、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底炸裂。（瓶底未预先装入细沙或水）⑵、加热高锰酸钾制取氧气时发现水槽中的水变红了。（试管口未放置一团棉花）⑶、用排水法收集一瓶氧气，经检验氧气中混有氮气。（未待气泡均匀放出时就开始收集）

3、下列物质属于纯净物的是（）（A）A、冰水 B、干净的空气

C、盐酸 D、工业酒精

4、人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（）（C）A、煤炭燃烧 B、燃放烟花 C、光合作用 D、汽车尾气

5、空气中体积分数最大的气体是（）（B）A、氧气 B、氮气 C、稀有气体 D、二氧化碳

6、由于森林过量砍伐，草场大面积开垦，土地沙漠化，导致我国北方多次出现沙尘暴天气。沙尘暴空气中增加了大量的（）（D）A、二氧化硫 B、一氧化碳 C、二氧化氮 D、粉尘

7、下列变化属于化合反应的是（）（B）

A、氧化汞受热生成汞和氧

B、氨气和氯气反应生成氯化氨 C、加热高锰酸钾 D、石蜡燃烧

8、下列关于氧气物理性质的叙述不正确的是（）（BD）

A、在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体 B、氧气的密度略小于空气的密度 C、氧气不易溶于水

D、液态氧是没有颜色的

9、下列关于化学性质的正确描述是（）（C）

A、氧气不易溶于水 B、木炭燃烧 C、木炭能燃烧 D、氧气常用来炼钢

10、下列说法正确的是（）（B）

A、凡在通常状况下不能燃烧的物质，都是不与氧气反应的物质 B、燃烧、爆炸（化学）、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应 C、缓慢氧化既要放热又要发光，只是速度慢

D、夏天可燃物易燃烧是因为夏天可燃物的着火点低

篇8：人教版九年级圆单元教学设计

有效的教学设计是有效课堂教学的保证。笔者通过研究相关英语教学知识,并在教学中不断实践、总结,提出有效的英语阅读教学设计主要包括三个方面:首先,以学生为本,以学生的兴趣、经验为基础;其次,以提高学生综合语言运用能力为出发点;再次,层层递进,创设不同形式的任务和活动。

本文以一堂英语阅读教学研讨课为例,探讨阅读教学的有效设计。

一、教学设计案例

(一)教材分析

阅读材料选自人教版Go for it!九年级Unit 13We Are Trying to Save The Earth Section B部分的Rethink,Reuse和Recycle。文章主要介绍了三位在节能环保方面做出杰出贡献的人物,他们凭借灵感和创造性思维把生活中司空见惯的垃圾变成实用品或工艺品的故事。

(二)学情分析

学生原有的知识和经验:通过本单元前几课时的学习,学生对环保话题比较熟悉。本学期的劳技课中,学生参加了“变废为宝”的创意比赛,对废物回收利用有了独特理解。

能力和情感:通过前面几课时的学习,学生对文中的被动语态、某些相关词汇和表达基本理解,对文本内容和思想基本了解。根据学生的活动和学习经验,学生对文中提到的“变废为宝”的奇思妙想和创作有非常浓厚的兴趣,对通过灵感和才智来节能环保,拯救地球有认同感。

(三)教学目标分析

有效的阅读教学设计应以三维目标为指导,即通过阅读学习,积累语言知识,发展语言技能,掌握一定的阅读方法和阅读策略,在理解文本的同时体会文章所呈现的情感态度和价值观。以下是这次阅读课的具体阅读目标:

1. 通过阅读文章,学生能正确使用下列常用的词汇和表达:recycle,wooden,metal,bottle,throw...away,put sth.to good use,pull...down,upside down,bring back,能正确认读以下词汇:inspiration,iron,creativity。

2. 学生能借助文中的插图和标题,对文章内容进行合理的预测;能用略读的阅读方法,快速找出每段的段落大意;能用寻读的方法,找到文中的细节描述;能借助上下文和构词特征,猜测部分词汇的意思。

3. 通过阅读学习,学生能从中得到环保再生的灵感和启发。

(四)教学设计思路

以有效教学设计的要点为指导,在阅读的3个阶段(读前、读中、读后)设计符合学生认知的、感兴趣的、不同形式的任务和活动,引导学生运用多种阅读策略理解文本,理清文章脉络,形成对环保再生的积极态度。

学生在阅读学习过程中,通过预测、略读、寻读等阅读策略,完成文本结构的分析、段意的匹配、表格的填写、思维导图的填写、问题的回答、标题的深层剖析和小组讨论等一系列活动,深入理解文章。

二、教学过程

(一)读前活动

Activity 1:warming-up

上课前,教师准备一些实物:破牛仔裤、饮料瓶等。在课堂上,教师向学生提问:“What are they?How do you deal with these things?But after you see something you may change your mind.”然后,教师拿出另外两样实物,分别是用破牛仔裤做的包和饮料瓶做的花瓶,然后向学生提问:“这是用什么做成的?”

【评析】课前几分钟的预热让学生很快进入学习最佳状态。通过两类实物的对比,为学生进入话题埋下伏笔,这样的设计符合学生的认知。同时,实物给学生直观的视觉冲击,创造了真实的语境。在真实的情景中处理部分词汇和表达,如rubbish,iron,bottle,throw away,put...in good use,bring back to life等。

Activity 2:predicting

在这个环节中,学生通过读标题和看图片(见图1、图2、图3)来预测阅读内容。教师提问:

1. What does the title“Rethink,Reuse,Recycle”mean in literally?

2. What do you think might be talked about in the article after reading the three pictures?

【评析】通过上一个活动的铺垫,学生利用标题和插图进一步预测文章,这一任务的设计符合活动的递进性。预测和推断文本也是通过阅读教学对学生的阅读策略进行培养的目标之一,学生根据构词法通过re前缀猜测词意。

(二)读中活动

Activity 3:Choosing after Skimming

学生通过预测和略读(Skimming)的方法,检验文章的主要内容是否与预测相符。教师给出两个小任务。

1. Please choose the way in which the passage is organized.

A.(1)—(2)(3)(4)B.(1)(2)—(3)(4)

2. Please find the topic sentence.

【评析】教师通过自上而下的方式处理文本,有利于学生从宏观的角度把握文章的组织结构,训练学生用略读(Skimming)策略了解文章结构布局和topic sentence。文章的“总—分”结构相对明显,学生能够顺利完成第一个任务。学生了解文章的“总—分”结构后,能快速地从总起段找到中心句:Nothing is a waste if you have a creative mind.

Activity 4:Matching

教师要求学生运用略读和寻读的技巧,对文章的主体部分进行快速阅读,并对以下信息进行匹配。

【评析】此任务的设计是让学生进一步理解文章的主体结构和主要内容。文章通过三个杰出人物的例子进一步围绕主题句展开探讨。在配对的活动中,学生的寻读和略读技巧得到了运用,同时引导学生学习文章主体部分是如何围绕中心段展开叙述的。

Activity 5:Fill in the table after careful reading

细读第一个例子,完成表1,并提醒学生关注Amy Hayes的环保再生创作,同时品读文章的细节描述。

【评析】学生通过表1了解作者是如何对环保作品做具体描述和介绍的,并体会创作者的灵感。这一活动训练了学生寻读的技能,有助于把握和整理细节。同时,从前一个任务的整体感知到此任务的具体分析,符合学生从整体到局部的认知规律,体现了任务设计的层层递进性。

Activity 6:Finish the mind-map after careful reading

教师要求学生细读第3段,完成下面的思维导图。在完成思维导图的同时,关注动词不定时to do这一语言结构。

【评析】此项活动是对文章局部信息的理解。在阅读中,学生关注频繁出现的语言结构to do这一不定式,使学生在语用中感知语言,真正做到在用中学。

Activity 7:Answer the questions after careful reading

教师要求学生阅读最后一个例子,并完成以下四个问题:

1.Wang Tao is known for_________________.

2.He_______makes larger pieces that look like animals and humans______small pieces that can be put at home.

3. Why does he hope to set up a“metal art”theme park?

4. What can art bring according to the last sen-tence?

【评析】此次任务虽然还是聚焦细节的阅读,但并不是简单的重复寻读的任务,在任务的形式上采用问答的方式,比起前两个任务的难度有所增加。学生在理解细节后,需要概括并用自己的语言进行回答。在问题2中,教师应提醒学生关注文中的连词。

(三)读后活动

Activity 8:Rethinking the meaning of the title

教师要求学生在通篇理解文章后,再次对文章标题进行挖掘和剖析。教师说:“Let’s return to the title and rethink the meaning of the title.Would you like to talk about your understanding after reading the whole passage?”引导学生对阅读做更深层次的解读,使学生对文本的理解不再局限于字面意思,鼓励学生欣赏文本的文艺性和所要传达的充满正能量的价值观,达到提升文本内涵,升华学生情感的目的。

根据学生的回答,教师以图片的形式进行最后总结(见图4)。Rethink:think again in one’s mind.Reuse:use again in one’s action.Recycle:cycle something again to get a positive result.即先有想法,然后付诸实践,最后达到良性循环,从而拯救环境,保护地球。

【评析】学生通过深度解读文本,不仅获得了文字表面信息,而且有利于关注文本的人文性。同时,此任务与预测标题的任务达到了前后呼应的效果。

Activity 9:discussion

这个任务链中包括三个小任务:学生在小组内讨论生活中有哪些垃圾可以被回收、如何将回收的垃圾变废为宝、模仿阅读文本写出有关垃圾再利用的创意。

【评析】该任务为开放性讨论,小组成员可以集思广益,交流和谈论各自的创作,在完成任务的过程中自然地运用所学的目标语言,内化语言学习知识。

三、有效阅读教学设计要点

有效英语阅读教学设计必须坚持以学生为中心,以“可理解的语言输入(comprehensive input:克拉申i+1公式)”为出发点,根据学生现有的语言认知水平和生活经验(i),设计略高于现有水平的课堂教学活动(1),让学生获得最佳的学习效果(刘玉屏、孙晓明2010)。案例中的活动设计充分考虑了学生在不同阶段的认知水平和经验,设置学生“跳一跳”就能够得着的任务。比如,任务Activity 2的设计既对学生有挑战性,又不超出学生的认知水平。

有效英语阅读课堂设计,要挖掘文本的工具性和人文性,制订综合的三维教学目标,即知识能力、方法策略、情感态度和价值观(教育部2012)。案例中的每个活动都有明确的目标,且各有侧重。如Activity 4的设计既训练了学生寻读的阅读技能,又强调了学生对语言知识点的学习;Activity 8的设计凸显了文本所要传递的情感和价值观。

有效英语阅读课,应设计层层递进的任务链,在循序渐进的语言运用中自觉获得语言能力(龚亚夫、罗少茜2003)。在案例中,阅读的9个任务贯穿于3个环节的真实语境中,难度从低到高,层层递进。

参考文献

龚亚夫,罗少茜.2003.任务型语言教学[M].北京:人民教育出版.

教育部.2012.义务教育课程标准(2011年版)[S].北京:北京师范大学出版社.

篇9：人教版九年级圆单元教学设计

一、“化学使世界变得更加绚丽多彩”

我们不能说化学使环境恶化，同样，说化学使世界更加绚丽多彩也不妥。化学这门学科本身并不能对世界做什么改变，只是人们掌握了化学原理之后，在进行生产和使用其产品的过程中，让这个世界发生了某些人为的改变，让人类的生产生活更加便利，更加丰富多彩，同时也对自然界造成了一些破坏，而其带来的不良影响反过来又危害人类。

比如，农药化肥的使用，确实提高了粮食等农作物的产量，但其弊端不容忽视。土壤中的农药化肥残留物随雨水和灌溉水进入江河湖海，造成水污染和水体富营养化，引发赤潮、水华，使水质发臭、鱼虾死亡，被污染的水还直接危害人体健康。食物中残留的农药等有害物质常常引发食品安全事故。农药化肥的使用还会破坏自然界中的食物链，使生物生存受威胁。

又如，塑料等合成材料制品的使用，虽然给生产生活带来很大便利，但废弃的这些物品却让环境遭到污染。由于不能降解，废弃在环境中的这些物质将长时间留在环境中，并威胁动植物的生存。有些动物因为误食了塑料薄膜之类的物品，阻塞消化道，最后痛苦死去，而植物可能由于土壤中塑料制品的阻碍，影响其根系对营养物质的吸收而枯萎。

最近频繁曝光的“癌症村”事件，让人们看到了环境污染的严重后果。这些事件的发生，一方面是因为人类行为失当；另一方面也说明化学应用过程中产生的一些物质对人类和自然生态会有很大的危害。

总之，我们开山采矿获取生产原料，会破坏地质地貌和森林植被；我们开足马力地生产，会排放大量有害的废气、废水、废渣，污染大气、水源和土壤，危害人类健康，危害动植物生长；我们生产出自然界中没有的物质，影响着地球生态。当我们呼吸着雾霾弥漫的空气，饮用被污染的水时，不会感觉世界绚丽多彩。

所以，在绪言内容的教学过程中，在介绍化学这门学科应用给人类带来益处的同时，也应介绍一些给人类带来危害的事例，让学生认识到事物都是一体两面、有利有弊的。在科学技术应用的过程中，如何让利发挥到最大，弊降到最小，则需要人类的智慧。如果不想在一开始的化学教学中介绍化学学科应用造成的弊端，那也不必做些粉饰，以免教学过程中前后矛盾，不但不能引发学生的学习兴趣，反而引起学生反感。建议删除“绪言”二字之后的“化学使世界变得更加绚丽多彩”，并删除绪言内容中的最后一句“化学必将使世界变得绚丽多彩”。

二、“人类拥有的水资源”

地球上的水资源，广义上是指地球上的总水量，由于海水难以直接利用，因而我们所说的水资源主要指陆地上的淡水资源。陆地上的淡水通过水循环得以不断补充和更新，人类利用这些水资源，满足生产生活的需要。

“人类拥有的水资源”是第四单元课题一“爱护水资源”的第一标题。“人类拥有的水资源”这个说法，很容易让人理解为“地球上的水资源是人类拥有的”，这也不免让人感觉到人类好像是自然界的主人，显得自私、狭隘。曾经有一段时期，人们就因为以自我为中心，以人的利益为唯一尺度，认为探明到的或有能力利用到的资源就是人类拥有的，从而对自然资源（包括水资源）进行疯狂地侵占和掠夺式地开发，不考虑对环境的影响，也不考虑其他生物的利益。人类在获得自身利益方面，确实有很大收获，同时也陷入一系列的困境：环境污染、资源耗尽、能源枯竭、人口爆炸、物种灭绝等。这些困境，历历在目，有的还在不断加剧。现今，重新审视人类与大自然的关系，人们意识到，为了人类的未来，人应该与大自然和谐共处、和谐发展。人只是自然系统中的一员，不应以主人自居，人类不是自然的统治者和征服者。很显然，“人类拥有的水资源”这个说法与“人类跟自然和谐共处、和谐发展”的理念相左。这一点学生也能感知到，在课堂上问及“人类拥有的水资源”这一说法好不好时，很多学生都认为不好。他们在初二地理课中已学过水资源的知识。查阅人教版八年级上册地理书，在介绍水资源的内容中，没有“人类拥有的水资源”这种说法。

从这个标题下的课文内容看，主要介绍了水资源概况，而不是介绍人类拥有哪些水资源。况且，在生产生活中，人类是利用水资源而不是拥有水资源，人们在利用水资源的同时，还要充分考虑对环境和其他物种的影响。这个标题既与课文内容不符，又有些标榜人类是自然的统治者之意味，不利于环境友好意识的建立。所以，建议不要用此标题，改为“地球上的水资源”或“水是宝贵的资源”为妥。

篇10：人教版九年级上册一单元作文：雨

悄悄地，你来了，一点一点，在蓝蓝的天空中，慢慢地凝聚，形成一朵一朵小小的云，悠闲地浮在空中。后来，你逐渐长大了，那朵小小的云无法束缚你的活跃，随着轻悠悠的风，落下来了，落下来了。

千万条银丝，荡漾在空中，仿佛给大地披上了一层轻纱，朦朦胧胧。城市里，田野上，到处都弥漫着你的芳香。雨中的城市还挺美哪，马路两旁的行道树，花坛中的五彩缤纷的花，经过你的洗礼，仿佛注入了新的生机与活力：行道树争高直指，互相轩邈；坛中花花枝招展，姿态风韵。污浊的空气也变得清新了。柏油马路被你冲洗后，像一面大镜子，高楼大厦，奔驰的汽车，路边的树木，全都映在里面。行人们穿着雨衣，撑着雨伞，匆匆地行走，也有的人抛开雨伞，尽情地享受你为他带来的舒馨与安逸。一个多么美丽的世界呀。田野上，没有了高楼大厦的阻挡，你纵情地在辽阔的原野上奔腾。你落到土地里，悄悄地钻入土壤中，一下就被庄稼们庞大的根系网住了，在他们的身体里慢慢地酝酿，酝酿着一个好收成；你落到树梢上，缓缓地滑到树叶的中心，在清风的拂动下，晶莹剔透的你在新叶上欢快地跳舞；你落到干涸的河流中，击打在裸露的卵石上，溅起了粒粒珍珠。无数的珍珠充盈着这条干涸的河道，使我们可以再次听到那激情澎湃的河流交响曲

渐渐地，雨停了，天空慢慢晴朗，白云在蔚蓝欲滴的天穹中漂浮，太阳绽放出了道道金光，而你却在太阳的抚摸下渐渐地消失。你为人们带来快乐，你为大自然带来了勃勃生机，你用你的生命描绘了一个美丽的世界，可是你却并无所求，悄悄地回到天空中酝酿，准备为大地带来新的欢乐。

篇11：人教版九年级圆单元教学设计

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。--物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气 第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化--没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化--有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。物理变化

化学变化 概念

没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 伴随现象

物质的形状、状态等发生变化

常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等 本质区别

变化时是否有其他物质生成 实例

石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

相互关系

物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

物理性质 化学性质 概念

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质

物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等

可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等 确定

由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知

区别

是否需要通过化学反应表现出来

课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象 结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 ⒉点燃前

⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状

乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色 状态：固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水 ⒊ 点 燃

蜡 烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗

石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分先变黑 外焰温度最高

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋

熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察

有白烟

白烟是石蜡的蒸汽。蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后蒸汽燃烧

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：

①、二氧化碳--能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。②、氧气--支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、现象和结论：

①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。总的结论：“两多一少”--人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：

方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

三、实验探究的方法：

A、提出科学问题；B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质

2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论 课题3 走进化学实验室

一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪器

反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙

能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体）

用 加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）

仪 分离仪器：漏斗

取用仪器：药匙（用来取粉末或小颗状固体）、镊子（用来取块状或较大颗粒固体）、胶头滴管（用来取少量液体）

器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶

1、试管（1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。

③收集少量气体的容器 ④用于装配成气体的发生器。（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热，然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 约成45°的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、烧杯

（1）、用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

② 也可用做较大量的物质间的反应（2）、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：① 常用做较大量的液体间的反应

② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶 用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3

5、胶头滴管 用途：吸取和滴加少量液体。注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。

6、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器，精确到0.1毫升。注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热。

② 也不能在量筒里进行化学反应 操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）；读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

7、托盘天平：称量仪器，精确到0.1克。

8、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）

用途：①用于收集气体或短时间贮存少量气体。②用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项：① 不能加热 ② 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③ 在瓶内作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应先加少量水或铺少量细沙。

9、广口瓶 用途：用于盛放固体试剂

10、细口瓶 用途：用于盛放液体试剂

11、漏斗 用途： 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

12、长颈漏斗 用途：用于向反应容器内注入液体。若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下（防止气体从长颈漏斗中逸出）

13、试管夹 用途：用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：① 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）

② 手握长柄，不要把手指按在短柄上。

14、铁架台 用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

15、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器 注意事项：

① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。② 使用前检查并调整灯芯（保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度）。③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥ 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再用时不易点燃）

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

16、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项：① 搅拌时不要碰撞容器壁 ② 用后及时洗干净

17、药匙 用途：取用粉末或小颗粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。

即： ①不准尝药品的味道 ②不准用手接触药品 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的--液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

三、固体药品的取用 工具：块状或较大颗粒的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

四、液体药品的取用：“多用倒，少用滴”。工具：量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接用试剂瓶倾倒。步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倒完液体后，应立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。

3、取用一定量液体时可用量筒和胶头滴管。

注意事项：使用量筒时，要做到：① 当倾倒至接近所需刻度时改用胶头滴管滴 ② 读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

五、固体试剂的称量

仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位

使用托盘天平时，要做到：① 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。

左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数 若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 － 游码读数 ② 任何药品都不能直接放在盘中称量：干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在烧杯中称量。

注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热仪器，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯；给固体加热可使用干燥的试管。⒈ 液体： ①、用干抹布擦拭试管的外壁，②、管口不能对着自己和旁人，③、试管夹从管底套上和取下，④、试管与桌面成45度

⒉固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中在药品部位加热。

注意 ：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； ②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

七、简易装置气密性检查：步骤：①连接好装置； ②将导管的一端浸入水中； ③用手紧握试管；④过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。

九、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即：一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低” 指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘 ②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠” 指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

十、物质的溶解：

1．少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕动 2．较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒

十一、气体的制取、收集

1、常用气体的发生装置

①、固体与固体之间反应，需要加热，用制O2装置；一定要用酒精灯。

②、固体与液体之间且不需要加热，用制CO2装置；一定不需要酒精灯。

2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）

①、排水法 适用于不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。不需要验满（当有气泡从集气瓶口冒出时，说明气体已收集满）。②、排空气法： 导管应伸入瓶底。需要验满。A：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体。B：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。

十二、气体的验满：

O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明某气体为CO2的方法是用澄清石灰水。第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气

一、空气成分的研究史

法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟 ②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）

化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5

5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 C、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫等物质？

答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开弹簧夹

三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：纯净物和混合物

1、纯净物：由一种物质组成的。

2、混合物：两种或多种物质组成的。这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气是一种宝贵的资源

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气的用途

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气的用途

①作保护气②食品充氮作防腐剂等 稀有气体的用途

①作保护气②制多种用途的电光源等

六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

七、未来化学将朝着“绿色化学”--“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。

课题2 氧气

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质（很活泼）

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）二氧化碳（CO2）化学方程式 C + O2 CO2

2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫（S）+ 氧气（O2）二氧化硫（SO2）化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）燃烧

实验现象：在空气中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg + O2 2MgO

2、铁丝（银白色固体）燃烧

实验现象：在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+ 氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。

（三）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。

2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；

4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。

三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（注意：是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3 实验室制取氧气

一、氧气的工业制法（分离液态空气法）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。--是物理变化 具体过程:

二、氧气的实验室制法（是化学变化）

1、过氧化氢溶液（俗名：“双氧水”）制取氧气

A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原理：

表达式：过氧化氢（H2O2）水（H2O）+ 氧气（O2）化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装置： 固体与液体反应类型，不需加热 注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气

A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）+ 氧气（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾：

表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）D、操作步骤：

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④ 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部 ⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。⑥ 收集气体：

a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。

b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、注意事项：

a).试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。b).导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

三、催化剂：

1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。

2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量

②催化剂不是反应物也不是生成物

③一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能不同 ④某一反应的催化剂可能不只一种 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成

一、水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应：文字表达式：：水（H2O）氢气（H2）+ 氧气（O2）化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质

物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3 化学性质：通电分解

文字表达式：水（H2O）氢气（H2）+ 氧气（O2）

化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑

3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无味的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；焊接和切割金属）

文字表达式：氢气（H2）+ 氧气（O2）水（H2O）

化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

二、物质的分类

单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且其中之一为氧元素的化合物 例：二氧化硫、水等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物。课题2 分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

三、原子

1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

2、分子与原子的比较

分 子 原 子

定义

分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。课题3 水的净化

一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。

2、过滤 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流

④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损

3、吸附 常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22 各种静化方法除去的杂质的种类

难溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 沉淀 √

过滤 √

吸附 √ √

蒸馏 √ √

√

二、硬水与软水

1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水。

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题4 水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用

2、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量（A r）： ⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量≈质子数+中子数 课题2 元 素

一、元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。

2、元素与原子的比较：

元 素 原 子 区 别 含义

宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数

适用范围

从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系

元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O

二、元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

三、元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

4、对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数 课题3 离子

一、核外电子的排布

1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性

③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

2、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素最外层电子数与元素性质的关系

金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。

4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数

7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子

阳离子 阴离子 区 别

粒子结构

质子数=电子数

质子数＞电子数 质子数＜电子数

粒子电性 不显电性 显正电 显负电

符 号

用元素符号表示 用离子符号表示

用离子符号表示 相互转化

阳离子 原子 阴离子

相同点

都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋ 小结：

1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题4 化学式和化合价

一、化学式

1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。如：H2O：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2 ； 4H2O：表示4个水分子。

4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

5、化学式的书写：

⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2 ②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P ⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： Fe3O4； 氯化镁：+2(+2：)-1(-1：)2； 硫酸钠：+1(+1：)2SO4

6、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO3)3：硝酸铝。

二、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。小结各种数字的含义：

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与+2价的镁元素：+2(+2离)

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0

6、常见元素、原子团的化合价

(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零．(2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团：

硝酸根：NO3 氢氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 铵根：NH4

7、必须背熟的离子符号：

K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等

三、有关化学式的计算 以AmBn为例

1、相对分子质量的计算 Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n

2、各元素的质量比 A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n] 3.元素质量分数

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后：

（1）一定不变

宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定改变

微观：分子的种类一定改变

（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件

⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

3、化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、以客观事实为基础

2、遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、配平的方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2 ⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS2、SO2的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为FeS2的系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数； 2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2 ⑷确定O2、SO2的系数：

①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2 ⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2

三、书写化学方程式的步骤

1、写：写出反应物、生成物的化学式

2、配：配平方程式

3、注：注明反应条件和生成物的状态

4、等：将横线改为等号 课题3 利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答 注意：

①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。

第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质

4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同

1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。

2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO

3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。C具有还原性。

应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO 课题2 二氧化碳制取的研究

一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。

②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制CO2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水的气体用排水法收集。CO只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）

②密度比空气大（或相对分子质量＞29）的气体用向上排空气法收集。CO2只能用向上排空气法（因为能溶于水）

③密度比空气小（或相对分子质量＜29）的气体用向下排空气法收集。

二、实验室制取二氧化碳的方法

1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸

①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。

2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图：

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的CO2从漏斗溢出）。

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：向上排空气法

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 课题3 二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质：

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4）与灼热的碳反应： C + CO22CO

3、用途：①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室的气体肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

3、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气 二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

H2和O2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体。制法： C + H2O H2 ↑+ CO↑）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2（还原反应）应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

H2、CO、C具有相似的化学性质：

A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B还原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O CO+CuOCu+CO2 C + 2CuO 2Cu + CO2↑

除杂的方法：①除去CO中混入的CO2杂质：通入石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ②除去CO2中混入的CO杂质： 通过灼热的氧化铜： CO+CuO Cu+CO2

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子

本章知识间的联系：

①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO ②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe ③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 ④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O ⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO 第七单元 燃烧及其利用

课题1 燃烧和灭火

一、燃烧

1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）

如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

3、燃烧与缓慢氧化的比较：

相同点：都是氧化反应、都放热；

不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的

2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

四、爆炸

概 念 发生条件 防范措施 燃 烧

可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点

可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下

爆 炸

可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸

剧烈燃烧；有限空间

严禁烟火 缓慢氧化

反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应 与空气或氧接触

① 爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）

② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。

④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法 ① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源

③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。课题2 燃料和热量

一、化石燃料

① 包括煤、石油、天然气（都是混合物）② 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 ③ 属于不可再生能源

④ 合理开采，综合利用，节约使用

1、煤

① 称为“工业的粮食” ② 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 ③ 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④ 煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

2、石油

① 称为“工业的血液” ② 从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 ③ 组成：主要含碳、氢元素

④ 炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）⑤ 石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等 ⑥ 石油不可以直接作燃料，会浪费资源

3、天然气

（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷（CH4）

①甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

②甲烷的化学性质：可燃性： CH4＋2O2 CO2＋ 2H2O（发出蓝色火焰）

注意：（1）点燃甲烷前要检验纯度（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）。（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊。

4、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

5、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重

6、西气东输：输的是天然气

7、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

二、化学变化中常伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。

1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）C＋O2 CO

2、吸收热量： CO 2+C 2CO 可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑

三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气

四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方。课题3 使用燃料对环境的影响

一、燃料燃烧对空气的影响 １、煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

２、酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等 防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

３、汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路

二、使用和开发新的燃料及能源

1、乙醇

① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。

② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精 ③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。

⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产

2、氢气

① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。② 有可燃性 2H2 + O22 H2O ③ 有还原性H2+CuOCu+ H2O 用于冶炼金属

④ 电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用电能 ⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难

3、氢气的实验室制法

①药品：锌粒和稀硫酸（或稀盐酸）②原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑

③收集方法：向下排空法（密度比空气小）、排水法（难溶于水）

4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能 附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置：

一、固 + 固 气体 发生装置图： 制取氧气：反应原理：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO32KCl+3O2↑

二、固 + 液气体 发生装置图： ①制取氧气： 反应原理：2H2O2 2H2O + O2↑

②制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ③制取氢气： 反应原理：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 九年级上册化学化学方程式归纳集锦

2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 4P + 5O2 2P2 O5 C + O2 CO2 S + O2 SO2 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 2H2 + O2 2H2 O 2H2 O 2H2 ↑+ O2↑

C + O2 CO2 2C + O2 2CO 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C+ 2CuO 2Cu + CO2 CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ CaCO3 CaO + CO2 ↑ CO2 + H2O === H2 CO3 H2 CO3 === H2 O + CO2↑

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O CO 2+C 2CO 2CO + O2 2CO2 3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 CO+ CuO Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2 O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 人教版九年级化学上册单元知识总结