文库高一数学教案（精选4篇）
篇1：文库高一数学教案
第五章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构
教材分析：本节以基本概念为主，原子结构知识是研究元素周期律的基础，它又是学习分子结构的基础。本章是整个高一化学的重点，那么，它就是这个重点中的最基础部分，必须在教学中加强基本概念的教学，加强应用，突出教学难点。本节教材共分三个部分：原子核、原子核外电子运动的特征、原子核外电子排布，其中在讲述原子核部分时，明确质量数的概念及其外延，还要介绍X的含义。
教学目的与要求：
1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和 X的含义，掌握构成原子的粒子间的关系.2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.3.了解核外电子排布的初步知识,能画出1∽18号元素的原子结构示意图.教学重点：原子核外电子的排布规律.教学难点：原子核外电子运动的特征,原子核外电子的排布规律.教学方法：比较发现法、讲述法
教学用具：课本、小黑板
课型：新课
课时： 2
教学内容： 第一课时
新课的准备：
课前复习，着重复习：⑴原子的构成；⑵原子的特点；⑶原子核的构成；⑷质子、中子、电子的质量；⑸质子、中子、电子的电性。
讲述：今天更加深入地研究原子的结构（引入课题）
第一节 原子结构 新课进行：
1、原子核
比较：原子的构成：质子 中子 电子
质量：1.67×10-27Kg 1.675×10-27Kg 9.1×10-31Kg 相对质量：1.007 1.008 质子的1/1836 电性:单位正电荷 中性 单位负电荷
发现：⑴中子比质子略重；
⑵中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量；
⑶原子量=原子相对质量=质子相对质量+中子相对质量+电子相对质量；质子相对质量≈质子数、中子相对质量≈中子数、电子质量忽略不计，则：
质子数+中子数=原子近似原子量
质量关系：Z + N = A 让学生明确，质量数是原子的质量数，就是原子的近似原子量。
⑷表示原子的符号： X 质子数、电子数为Z，中子数为（A-Z）电性关系：原子：质子数=电子数=核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
阴离子：核外电子数＞质子数
练习：让学生写出常见元素原子的符号。
2、核外电子运动特征 ⑴核外电子运动特点：①电子质量小，10－31kg
②电子运动范围小，10－10m
③电子运动速度大，108m/s ⑵描述核外电子运动状态的方法
电子云的概念：电子在原子核外窨一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做“电子云”。
含义：①表示电子在核外某空间出现的机会的多少；
②它是一段时间内电子运动情况的记录。
⑶氢原子电子云：①球形；
②离核近，电子云密度大，表示电子出现机会多；
③离核远，电子云密度小，表示电子出现机会少。
解释氢原子电子云的形成过程，强调只是一个电子的运动结果，是一段时间内的统计结果。
新课的延伸：原子结构模型的演变：道尔顿模型、汤姆生模型、卢瑟福模型、玻尔模型、电子云模型。
教学小结：⑴原子的构成：质子、中子、电子；
⑵质量数及X符号的含义；
⑶核外电子运动状态、电子云。
作业：P96
三、问答题 1、2
课后小结：这节课未能进行完，主要是在练习举例时介绍了同位素的概念，余下内容需要在下节课中加以消化。
第二课时
新课的准备：
1、1、请学生辨析几对基本概念：相对原子质量与原子质量、原子量与近似原子量、质量数与相对原子质量2、2、请四位同学画出下列原子结构示意图：2He、10Ne、18Ar；Na、Cl、Mg；N、B、C，并让学生总结多个原子电子是如何排布的。
3、3、给出原子符号，让学生判断其质子数、中子数、电子数：Ca、Cl、Cl、H、H、H。（引出新课）
新课进行：
4、4、原子核外电子的排布
（从上面的示意图来分析）指出原子核外电子运动区域与电子能量的关系：
电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动 把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7...表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q...，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。核外电子分层运动，又叫电子分层排布。
设问：每个电子层最多可以排布多少个电子呢？引导学生分析表5-2，通过比较，发现规律：
① ① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）； ② ② 次外层最多只能容纳18个电子；
③ ③ 倒数第三层最多只能容纳32个电子；
④ ④ 每个电子层最多只能容纳2n2电子。
另外，①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
②各电子层所能容纳的电子数必须服从于其所在的位置。
指导学生填写表5-
3、表5-4。
安排学生解答讨论题。
新课的延伸：
①指导学生画出26号铁元素的原子结构示意图，说明次外层电子数可以不饱和，进而说明Fe2＋最外层电子数不是8；
②分析得出结论，截止目前，各电子层电子数不超过32个，若发展至8个电子层，容纳电子数最多的电子层是哪一层，可容纳电子数? ③改错：写出一些错误的原子结构示意图，让学生判断其正确性，说明其违背了核外电子排布规律中的哪一条。
例题1 元素B的电荷数为z，已知Bn+和Am+有相同的电子数，则A元素的核电荷数用Z、n、m来表示，应为。（Z+m+n）
例题2 X、Y、Z三元素的电子层数不超过3，其核电荷数X＞Y＞Z，最外层电子数X＞Y＞Z，达到稳定结构所需要的电子数Y＞X＞Z，Y与Z的电子数之和等于X的核外电子数，由此推断：
①元素符号依次为：X Y Z。（O、N、H）
②由三种元素形成的离子化合物的化学式。（NH4NO3）
教学小结：
① ① 核外电子排布规律；
② ② 原子结构示意图的三个要素。
作业：P95
一、填空题 1、2题 思考
二、选择题 课堂练习
三、问答题 3课堂简答
课后小结：①教学中应用通俗的言语介绍“能量最低原理”，从而明确电子排布的最基本原理；②举例再多一些。
第五章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 教材分析：
在已经学习了碱金属、卤素两个元素族以后，引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。教材以1～18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素的金属性、非金属性几个方面，导出元素周期律。教材在处理新课时，不是直接给出新知识点及规律，而是通过课堂讨论、实验及数据分析，总结出规律。
教学目的与要求：
1． 1． 使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。
2． 2． 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3． 3． 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4． 4． 通过教学，培养学生的逻辑推理能力。
教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。教学方法：实验法、比较发现法、讲述法 教学用具及实验用品：
1.教学挂图、小黑板、课本
2.实验用品:试管、酒精灯、胶头滴管、蒸馏水、培养皿、镁带、砂布、铝片、酚酞试液、1mol/L盐酸、1mol/LalCl3溶液、3mol/L硫酸溶液、6mol/LNaOH溶液 课型：新课 课时：2 教学内容： 第一课时
新课的准备：
设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？
结论：结构决定性质，（性质决定用途）。
讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）
第二节 元素周期律 新课进行：
讲述：在三年或五年时间里，春夏秋冬是如何变化的，有何特点？“月有圆缺”月亮的圆缺是如何变化的？引出周期的概念。
设问：多少小时为一天的周期？多少天为一星期的周期？（分析它们的特点：均匀）
讲述：100多种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？
建立原子序数概念后让学生阅读：表5-
5、图5-5，解决以下问题：
① ① 随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？
② ② 随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？
③ ③ 随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？
④ ④ 随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？
板书：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
分析：周期性变化的起点、终点的一致性，并分析主要化合价中正价与负价的关系，还要从原子半径最大的原子同时又是最外层电子数最少的，表现最强的金属性，同理，原子半径最小的原子又是最外层电子数最多的，表现最强的非金属性。再根据原子半径与最外层电子数的变化引出元素金属性与非金属性周期性变化规律。
发现：填写表5-
6、5-
7、5-8
结论：
1.随着原子序数的递增，元素种类、元素原子最外层电子排布、元素原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性都呈现周期性变化。
2.元素性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。
3.元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化必然结果。新课的延伸：1.所隔的元素数目是不是相同？所呈现的周期是否规则？ 2．每一个变化周期与元素周期表中的横行有什么关系？
教学小结：1.原子序数、元素周期律的概念。2.元素性质周期性变化的表现形式及与最外层电子排布周期性变化的关系
作业：P103习题一：
2、3，三。
课后小结：①教学中以课本为序来进行教学，一定要启发引导学生通过阅读来发现规律；②教学时间较紧，课堂教学密度较大，应在下次课前加大巩固力度;③需要进行一节课的补充与矫正。第二课时
新课的准备：
提问：⑴原子序数、元素同期律的概念；
⑵元素性质同期性变化的形式。
设问：元素的金属性、非金属性是否也随着原子序数的递增呈现同期性变化？ 新课进行：
讲述：“越易越强、越强越强”即：
⑴金属：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。
⑵非金属性：与氢气化合越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。
类推：“越难越弱、越弱越弱”。
以1～18号元素为例，通过实验以说明。
比较1：⑴钠与水反应（回忆）
⑵镁与水反应【实验5-1】
发现1：①条件不同，反应速度不同，镁在沸水中反应快；
②化学反应方程式：Mg＋2H2OMg(OH)2 +H2↑；
③钠与水反应比镁与水反应剧烈、容易，钠的金属性比镁强；
⑤ ⑤ NaOH为强碱，而Mg(OH)2的酚酞溶液为浅红色，即为中强碱，钠的金属性比镁强。比较2：①镁与2mL1mol/L盐酸反应
②铝与2mL1mol/L盐酸反应
发现2：①镁比铝与酸反应速度快，镁的金属性比铝强；
②化学反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑。
比较3：氧化铝与盐酸和NaOH溶液反应，化学反应方程式为：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2O
Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O
发现3：Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水→两性氧化物。
比较4：【实验5-3】先制备一定量的Al(OH)3,再分别与3mL1mol/L H2SO4溶液和6 mL1mol/L NaOH溶液反应.发现4:① Al(OH)3也呈两性 →两性氢氧化物;
②化学反应离子方程式: Al(OH)3+3H+=Al3++3 H2O
Al(OH)3+OH－= AlO2－+ 2H2O
比较5：Si-SiO2-H4SiO4（难溶弱酸）Si-SiH4（极难生成）
P-P2O5-H3PO4（中强酸）P-PH3（很难生成）
S-SO3-H2SO4（强酸）S-H2S（较难生成）
Cl-Cl2O7-HClO4（最强酸）Cl-HCl（容易生成）
组织学生阅读P102、P103页课本，结合比较：
发现5：非金属性：Cl＞S＞P＞Si
结论：
1、Ar
金属性→弱，非金属性→强 稀有气体元素
2、元素的金属性与非金属性随着原子序数数的递增也呈现周期性变化。新课的延伸：
1、NaHCO3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，它是两性化合物吗？
2、氧化物分为三种：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。教学小结：
1、1、概念：两性氧化物、两性氢氧化物、元素周期律。
2、2、Na Mg Al Si P S Cl 氧化物：Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 水化物：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 氢化物：SiH4 PH3 H2S HCl 主要化合价：＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 －4 －3 －2 －1 最外层电子数：1 2 3 4 5 6 7 原子半径： 由大到小
元素的性质： 金属性→渐强，非金属性→渐弱。
作业：P103习题一.1、2习题二.课堂作业
课后小结：本节课教学密度太大，教学难度也很大，教学任务未能完成，事实上也难以完成，关于边讲边实验，限于条件问题，这里全部用演示实验代替。
第五章 物质结构 元素同期律 第三节 元素同期表
教材分析：
本节教学内容共分四个部分：第一部分是元素周期表的结构，第二部分是元素的性质与元素在周期表中位置的关系，第三部分是同位素与核素的常识，最后一部分为是元素周期律及元素周期表的意义。教材中还编写了阅读材料与有关资料，对学生也有一定的帮助。在四个部分的教学内容中，要突出前三个部分为教学的重点，要充分认识到学生在学习元素在元素周期表中位置与原子结构的关系时的难度。教学目的与要求：
1、1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3、3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。
4、4、使学生了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进行辩证唯物主义教育。
5、5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。教学重点：
1、1、元素周期表的结构2、2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系 教学难点：
1、1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、2、核素、同位素
教学方法：比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法 教学用具：元素周期表、挂图、课本
课型： 新课
课时： 2＋1(习题课)＋1（研究性学习辅导）教学内容： 第一课时
新课的准备：
1、思考：元素周期律中每隔一定数目的元素，元素性质呈现周期性变化，所隔的元素数目是否相同，即周期是否规则？与元素周期表的行是否有关系？
2、翻开元素周期表，让学生以第二周期和卤族元素、碱金属元素为例分析周期表排列方式。
引出元素周期表的概念及本节标题（元素周期表概念）。第三节 元素周期表
新课进行：
一、一、元素周期表的结构
展示元素周期表，分析元素周期表的行。
1． 1． 周期
具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。
比较：元素周期表结构--行，分析比较各元素原子间结构关系，并填写表5-11。
发现：
① ① 每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外)；
② ② 周期序数=同周期元素具有的电子层数，元素周期表有7行，共有7个周期；
③ ③ 第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；
第四、五、六周期，所排元素种类：18、18、32，长周期；
第七周期，所排元素种类：26，不完全周期。介绍：镧系元素 57La～71Lu 15种元素 第六周期；
锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素 第七周期；
超铀元素 92U号元素以后。（说明元素周期表在排列时采取“短空长出”的办法保持两端对齐）
④每一周期，从左向右，原子半径从大到小；主要化合价从+1～+7，－4～－1，金属性渐弱，非金属性渐强。
（展示元素周期表，分析元素周期表的列）2． 2． 族
比较：同一列中元素原子最外层电子数，重点分析卤族元素及碱金属元素的相同。
发现：①元素周期表共有18列，除8、9、10三列为一族外，其余15列各为一族；
②长短周期共同组成的族为主族，用A表示；完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号；稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”； 族类 A B Ⅷ 0 族数 7 7 1 1 列序号 1、2、13、14、15、16、17 3、4、5、6、7、11、12 8、9、10 18 族序号
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB Ⅷ
O ① ① ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
新课的延伸：
①思考：元素周期表共有18列，18种元素的周期是标准周期，凡不标准的周期，元素周期表是如何处理的？
②练习：元素周期表从第1列到第18列，主族、副族、Ⅷ族及零族的分布情况。教学小结：
① ① 关于周期表、周期、族的概念；
② ② 周期与电子层数，主族序数与最外层电子数的关系； ③ ③ 元素的原子结构与所在周期表中的位置的关系。作业：P111习题
一、1 课后小结：
第二课时
新课的准备：
游戏：各小组同学派五名同学，依次分别在黑板上写出：1～18列对应的族序数、族类、所包含的周期数、对应的元素数、有关主族元素的最外层电子数。各小组其它同学在座位上也做同样的工作，并可以帮助本组同学进行修改，最后进行评比，看哪个小组做的又对又快。新课进行：
讲述：元素原子结构与元素在元素周期表中位置有关，由于原子结构决定元素的性质，因此，元素性质与元素在元素周期表中位置有着十分密切的关系。
二、二、元素性质与元素在周期表中位置的关系 主要化合价 元素在周期表中位置 原子结构 元素性质
元素金属性等1、1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
同一周期，从左向右：原子半径逐渐变小，最外层电子数逐渐增多，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
非金属性逐渐增强 周期
金 1 属 B 非金属区 非 2 性 Al Si 金 3 逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强
主族ⅠAⅡAⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
说明：①齿状线右上区为非金属区，左下区为金属区；
②齿状线两侧为往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性,是寻找半导体材料的区域； ③金属性最强的元素为Cs，最强的非金属元素为F。
设问：元素化合价与元素在周期表中位置有何关系呢？
讲述：元素化合价与原子电子层结构关系密切，通常把最外层电子称为价电子。
关系：主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数（价电子数）=原子所能失去或偏移的电子数；
负化合价与最高正价绝对值之和等于8。
三、三、核素 同位素
复习元素的概念，给出：Cl、Cl，H、H、H，让学生指出它们的不同。原子 质子数 中子数 名称 俗名 H 1 0 氕 普氢 H 1 1 氘 重氢 H 1 2 氚
超重氢
建立概念 它们是质子数相同的同种元素，但中子数不同又是不同种原子，引出：
①一定数目质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素；
② ② 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间，互称同位素。
强调：①同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同；
②在天然存在的各种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比是不变的。
新课的延伸：
①Cl、Cl，H、H、H属于几种原子，几种元素，构成几种分子，组成几种物质？
②为什么有15种分子，只有13种质量？15种分子的相对质量如何计算？
③元素相对原子质量的求法 原子
原子个数百分比（%）相对 质量
元素相对 原子质量 元素平均相 对原子质量 Cl 75.77 34.969 35.45 35.48 Cl 24.23 36.966
计算方法:①34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45 ③ ③ 35×75.77%+37×24.23%=35.48四、四、元素周期律和元素周期表的意义
史实：1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表。
元素周期表是学习研究的一种重要工具。
门捷列夫用元素周期律预言了未知元素，为发现新元素提供了线索。
元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产。教学小结：
1、1、元素性质与元素所在周期表结构的关系2、2、概念：同位素、核素3、3、元素周期表的意义
作业：P111习题
一、2、3、4、5、6、8（课堂巩固）
习题
二、1、2（课堂巩固）
习题
三、1、2（书面）
习题
三、3、4、5、6（书面）课后小结：
第三课时 辅导课 新课的准备：
复习几组关系：①元素原子结构与元素在周期表位置的关系
②主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数（价电子数）=原子所能失去或偏移的电子数；
③负化合价与最高正价绝对值之和等于8。新课进行：
一、一、化合物性质递变规律
同一周期元素：最高价氧化物对应的水化物酸性渐强，碱性渐弱； 同一主族元素：①最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱，碱性渐强；
②氢化物稳定性渐小，氢化物还原性渐强。
二、二、元素属性判定规律
① ① 第n周期，有n种主族金属元素，最后一种金属属nA族；有（8-n）种非金属（含稀有气体元素）。
② ② 过渡族元素，元素化合价高于电子层数，表现非金属性，如，Mn2O7；元素化合价不高于电子层数，表现金属性，如，MnO。
三、三、氢化物质子数、电子数规律
各周期非金属元素的氢化物质子数、电子数与该周期稀有气体元素的相同。
HF H2O NH3 CH4 10个电子、10个质子
F－ OH－ NH2－ 10个电子、9个质子
H3O＋ NH4＋ 10个电子、11个质子四、四、原子序数差规律
⑴同周期元素
ⅡA元素原子序数为n，同周期ⅢA元素的原子序数为m 二、三周期，m－n =1;四、五周期，m－n =11 ； 六、七周期，m－n =25。
⑵同主族元素
左侧： H →Li → Na →K → Rb→ Cs → Fr 各周期容纳的元素数 2 8 8 18 18 32 32
右侧 F → Cl → Br→ I → At五、五、常见元素原子的特征结构
① ① 最外层电子数=次外层电子数：Be、Ar； ② ② 最外层电子数=电子层数：H、Be、Al、Ge； ③ ③ 最外层电子数为电子层数2倍：He、C、S、Kr； ④ ④ 最外层有两个电子的元素为：ⅡA、He、B+Ⅷ族； ⑤ ⑤ 次外层上有2电子的元素为：第二周期；；
⑥ ⑥ 次外层上有8电子的元素的为：第三周期、ⅠⅠA、ⅡA。新课的延伸：
例题：1.X、y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X原子的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是：
（A）n+11（B）n-6（C）n+3（D）n+5
2.A和B两元素在周期表中分别排有m和n种元素，若A、B同在一族，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为
（A）x-n（B）x+m（C）x-m（D）x+n
3.A、B两元素原子的电子层均小于或等于3，它们的离子的电子层相差两层，已知A原子最外层电子数为m，B原子最外层电子数为n，且A只有正化合价，则A、B两元素的原子核外电子总数分别为：
（A）m+2，n+10（B）m，n（C）3，7（D）m-2，10-n
4.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是N、O、S。
5.已知，某元素的一种核素的n个原子的质量为Wg，其摩尔质量为M g/mol，则氯元素的一种核素35Cl的一个原子的质量是35W/Mng。教学小结：
简单重述五个方面的规律。作业：P112习题
二、7 课后练习
习题四 课后练习课后小结：
第四课时 研究性学习课程辅导 研究性课题的目的：
1． 1． 训练学生综合运用各学科知识分析问题和解决问题的能力，并培养他们的的探究能力；
2． 2． 培养学生自己动手查阅资料、获取信息的技能。
新课的准备：
介绍上一次研究性课题关于家用能源性能、价格、资源蕴藏及燃烧产物对环境的影响情况的调查的结果。综合同学们的调查，公布家用燃料的最佳选择及使燃料充分燃烧的一些做法。
新课进行：
指导学生读第113页的“研究性课题”：搜集资料，找出人体组织的主要元素、我国储量最大的矿产元素、地壳组成中含量最高的前16种元素在周期表中位置。
研究过程：
1． 1． 查找资料
介绍主要参考书：①有关营养的、生理的科普书籍；②初中地理课本、化学书中的元素丰度表；③高等无机化学教材；④其它各种科普读物。
2． 2． 请教教师帮助
向生物教师及地理教师请教，可以询问，也可以书面提出问题，请老师给予辅导。3． 3． 书面报告结果
将从各方面收集到的元素，通过查阅其在元素周期表的位置后，将研究结果上报，上报时一律要求在16K白纸上自己设计表格，自己绘制及填写表格。
附参考答案：
1． 1． 人体组成的主要元素
O，C，H，N，Ca，P，K，S，Na，Cl，Mg共11种，占人体质量的99.95%，其余组成人体的元素还有50种，它们只占人体的0.05%。
2． 2． 我国储量较大的矿产元素
稀土，Ti、Li、W、Sn、Sb，其探明储量居世界第一。3． 3． 地壳组成中含量最高的前16种元素
O，Si，Al，Fe，Ca，Mg，Na，K，Ti，H，P，Mn，F，Ba，Sr，S。
研究性课题结题报告表（建议）
一、一、人体组织的主要元素
元素
周期
族二、二、我国储量较大的矿产元素
元素
周期
族三、三、元素
周期
族 地壳中含量最高的前16种元素
元素
周期
族
第五章 物质结构第四节 化学键 教材分析： 元素周期律
本节教材共分两部分，一部分是关于离子键内容。这部分内容有初中化学钠与氯气反应的有关事实，只需要在复习过程中建立有关概念，但在教学中要建立电子式的概念，并教会学生用电子式表示原子结构、表示离子化合物的形成过程。第二部分是共价键，也是通过复习的方法建立总结出共价键的概念，并建立化学反应的过程，就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。
教学目的与要求：
1． 1． 使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；
2． 2． 使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；
3． 3． 通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。教学重点：离子键、共价键
教学难点：化学键概念、化学反应的本质
教学方法：比较发现法、讨论法、讲述法、演绎归纳法 教学用具：课本、分子模型 课型： 新课 课时： 2 教学内容： 第一课时
新课的准备：
复习离子化合物有关知识，重点复习：①离子的特点；②离子与原子的区别；③离子化合物的形成。
新课进行：
设问：离子与离子是如何结合成化合物的？引出： 第四节 第四节 离子键一、一、离子键
1．离子键的形成
【实验5-4】钠在氯气中燃烧（让学生观察现象、写出化学方程式）现象：黄色火焰，白色烟
化学反应方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl 讨论：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？
Na－e → Na＋ Cl ＋ e → Cl－
金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用
静电作用 原子核与原子核间的排斥作用
核外电子与核外电子间的排斥作用
强调：①成键的主要原因：电子得失
②成键的粒子：阴阳离子
③成键的性质：静电作用
④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素
⑤存在物质：离子化合物
注意：应指出NH4NO3中也存在离子键，启发学生想一想为什么？
2．电子式
概念：“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“· ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：
① ① 阳离子的电子式用阳离子符号来表示；
② ② 阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构； ③ ③ 只用“→”表示形成过程，而不用“=”；
讨论NaCl、MgBr2的形成过程。新课的延伸：
介绍NaCl晶体的结构特点：立方体、若钠离子处于体心结构，则6个氯离子处于面心结构。教学小结：
① ① 离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等； ② ② 电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程； ③ ③ 简介NaCl晶体的结构。
作业：预习共价键内容及P116有关选择题。课后小结：
第二课时
新课的准备：
复习：①基本概念：离子化合物、静电作用、离子键；
②离子键成键方式、成键元素、成键粒子
③共价化合物的概念 新课进行：
设问：氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？
二、二、共价键
分析：H原子的电子层结构特点及Cl原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？
结论：通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。
介绍下列分子电子式的书写方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，进一步用电子式表示它们的形成过程。
强调：电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有关的结构模型。
小结：成键粒子--原子，成键元素--非金属元素与非金属元素，成键方式--共用电子对，存在物质--单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件--有未成对电子。
引出化学键的概念：相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键
说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。
离子键--离子化合物
化学键
共价键--共价化合物、单质、离子化合物（含原子团）
设问：H2、Cl2在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？
分析HCl的形成过程分为两步：①H2、Cl2分子中原有化学键断裂；②HCl中新的化学键的形成。
结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。新课的延伸：
任何破坏旧键的过程，都是吸热的过程，任何形成新键的过程，都是放热过程，思考：
试分析化学反应过程中能量变化的原因。教学小结：通过填表的形式，与学生共同总结。比较 类型 离子键 共价键 定义
成键条件
成键粒子
表示方法
形成过程
成键方式
存在作业：P116
一、课堂讨论二、三书面作业。课后小结：
第五章 物质结构 元素周期律 第五节 非极性分子和极性分子 教材分析：
本节教材共分三个部分。第一部分介绍非极性键和极性键，实际上是对共价键的分类；第二部分是有关非极性分子和极性分子，强调与键的极性和分子空间结构有关，对学生建立正确的空间结构很有帮助；第三部分内容为分子间力，是一种比化学键要弱的多的作用，分子间力涉及到对物质物理性质的影响。
教学目的与要求：
1、1、使学生了解非极性键、极性键、极性分子与非极性分子的概念；
2、2、通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性分子与分子极性的关系；
3、3、使学生初步了解分子间作用力。教学重点：非极性分子和极性分子
教学难点：分子结构与分子极性的关系
教学方法：比较发现法、讲述法、启发式教学法 教学用具：课本、分子结构模型 课型： 新课
课时： 2（含1节活动课）教学内容： 第一课时
新课的准备：
比较：Cl-Cl与H-Cl中共价键的不同。
发现：Cl-Cl中共价键两端没有电性，即没有极性，H-Cl中共价键两端呈现电性，即有极性，一极带正电，一极带负电。引出板书。新课进行：
一、一、非极性键和极性键1、1、非极性键 分析单质分子中共价键的特点：
① ① 用电子对不偏向任何原子；②相同原子间形成；③共价键两端不呈电性。
结论：非极性共价键，简称非极性键。
2、2、极性键
分析化合物分子中共价键的特点：
① ① 用电子对偏向吸引电子能力强的一方；②不同原子间形成；③共价键两端分别呈正负电，一端相对显正电，一端相对显负电。
强调：区别极性键与非极性键的最直观方法，是成键原子是否相同。思考：是不是只有单质中才有非极性键呢？
举例：Na2O2、H2O2、C2H2分子中均含有非极性共价键。类型
非极性键 极性键 本质
举例
存在相互关系
非极性键极性键离子键
设问：Cl2与HCl的分子两端显不显极性，引出极性分子与非极性分子。
二、非极性分子与极性分子
比较：①Cl2分子中非极性共价键的两端就是分子的两端，共价键的极性也就是分子的极性，因此，Cl2分子为非极性分子；
② ② Cl分子中极性共价键的两端就是分子的两端，共价键的极性也就是分子的极性，因此，HCl分子为极性分子。
发现：①双原子分子中共价键的极性，就是分子的极性； ②非金属单质分子一般都是非极性分子；
③以极性键结合的双原子分子均为极性分子。
比较：展示多原子分子模型：CO2、H2O、NH3、CH4。
发现：①含极性键的多原子分子，结构对称，分子极性抵消，分子两端不显电性，为非极性分子，如CO2、CH4；
②含极性键的多原子分子，结构不对称，分子极性不能抵消，分子两端呈现正负电性，为极性分子，如H2O、NH3。
极性分子与非极性分子的比较 分子类型 非极性分子 极性分子 本质
判定方法
设问：水分子间有没有化学键，把冰融化为什么会消耗能量？说明分子间也有相互作用。这种作用是什么呢？
三、分子间作用力
讲述：降低温度或增大压强，分子会凝结成液态或固态，证明分子间有相互作用，表现在放出能量，使液态、固态物质气化需要吸收能量。
结论：把分子聚集在一起的作用，因存在于分子间，叫做分子间作用力，又叫范德华力。
对物质的物理性质产生影响：熔沸点、溶解度等。新课的延伸：
1、影响分子间作用力的因素：（让学生思考）
①结构相似的物质的相对分子质量，如HCl、HBr、HI等；②分子间距离；③分子的极性；
2、分子间作用力与化学键的比较（列表）类型 比较 化学键 范德华力 作用强弱
存在破坏时发生的变化
教学小结：
1、1、总结概念：极性键、非极性键、分子间作用力；
2、2、判断极性键、非极性键、极性分子、非极性分子的方法；
3、3、分子间作用力及影响因素。作业：P119 一、二、三，课堂练习课后小结：
第二课时 活动实践课 活动课的目的：
1、培养学生动手实践能力、知识迁移能力及化抽象为具体的能力；
2、进一步巩固分子空间结构知识，提高学生空间想象能力 新课的准备：
1、1、让学生熟悉H2、Cl2、CO2、CH4、H2O、NH3、HCl等分子的结构，结合课本认识它们的比例模型，并给出球棒模型的表示方法：把结构式中的短线用竹签表示，元素符号用小球表示；
2、2、准备泡沫塑料、胶泥、竹签、小刀、胶水、透明胶布等；
3、3、进行安全教育。新课进行：
指导学生阅读课本117至118页中的分子结构示意图。
分别指导学生写出H2、Cl2、CO2、CH4、H2O、NH3、HCl等分子的结构式。
引导学生先用准备的材料制出H2、CO2、H2O、NH3的比例模型，再由它们的比例模型仿制出Cl2、HCl、CH4的比例模型。
提出要求：把结构式中的短线用竹签表示，元素符号用小球表示，让学生表示出H2、Cl2、CO2、CH4、H2O、NH3、HCl等分子的球棒模型。
让学生分析结构模型中键的极性，对分子空间的结构对称性，进一步认识分子的极性与共价键极性的关系。新课的延伸：
安排学生将习题中第二题中第一小题的NO、CS2、SO2三种分子的球棒模型制作出来（兼作业）。教学小结：
1． 1． 结构式与球棒模型的关系；
2． 2． 分子极性与键的极性、分子的空间构型的关系。课后小结：
第五章 物质结构 元素周期律 复习课
教学目的与要求：
通过复习：
1、进一步掌握本章的重要概念：核素、同位素、电子云、离子键、共价键、原子序数、族、周期、元素周期表、分子间作用力、极性分子、非极性分子等；
2、进一步了解元素周期表的结构，了解键的极性及分子极性的判断方法，了解元素周期律；明确元素的位、构、性的关系；
3、进一步学会原子结构、分子结构的表示方法。教学重点：
1、元素性质的递变规律；
2、元素位、构、性的关系。教学难点：
1、元素的推断应用
2、分子空间构型及分子极性与分子结构、化学键型的关系 教学方法：讲述法、比较发现法、例举法 课型： 单元复习课 课时： 2 教学内容：
一、一、原子结构1、1、构成原子的粒子间的关系
原子核：质子（Z）、中子（A－Z）原子X 核外电子（Z）
① ① 原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）② ② 离子：阴离子 质子数＜核外电子数
阳离子 质子数＞核包外电子数2、2、同位素、核素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同一元素的不同核素间互称同位素。
同一元素的不同核素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。
3、3、核外电子排布 核外电子运动特征：电子云
一“分”一“低”四“不超” ① ① 多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q......；
② ② 电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；
③ ③ 每个电子层所能容纳的电子不超过2n2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。
4、4、表示原子结构的方法
①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。
5、5、质子数相同的粒子 ① ① 同一元素的各核素；
② ② 同种元素的原子与离子；
③ ③ 同一周期的有关分子，如，CH4、H2O、NH3、HF、Ne等； ④ ④ 不同离子：Na+、NH、OH－。
6、6、元素的相对原子质量
元素相对原子质量：i×P%
二、二、元素周期律和元素周期表
1．元素周期律
元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫元素周期律，它是元素原子结构周期性变化的必然结果。
最外层电子排布的周期性变化
元素原子半径的周期性变化
周期性变化形式 元素的主要化合价的周期性变化
元素的种类的周期性变化
元素的金属性与非金属性的周期性变化
强调：元素性质周期性变化是原子结构周期性变化的必然结果。
2．元素周期表
①周期 短周期 长周期 不完全周期 1（2）、2（8）、3（8）4（18）、5（18）、6（32）7（26）
强调：同周期元素的原子结构、元素的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸性碱性的递变规律。
介绍镧系元素与锕系元素、超铀元素。
②族 18列、16族、4种族、7个A族、7个B族，1个Ⅷ族，1个零族。
强调：同主族元素的原子半径、金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸性与碱性、氢化物的还原性递变规律。
③元素的位、构、性的关系
电子层数=周期序数
主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数
最高正化合价数+负价的绝对值=8
“越易越强”、“越强越强”
④两性化合物概念，氧化铝及氢氧化铝与酸、碱反应的化学反应方程式及离子方程式。
三、三、化学键
1． 1． 化学键 在原子结合成分子时，相邻的原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2． 2． 离子键与共价键
离子键 使阴阳离子结合成化合物的静电作用（平衡、多角）化学键 非极性键（同种原子形成，共用电子对不偏移）
共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
极性键（不同种原子间形成，电子对发生偏移）
四、四、非极性分子与极性分子
以非极性键组成的分子为非极性分子。
以极性键组成的双原子分子，一定为极性分子。
以极性键组成的多原子分子，结构对称，极性抵消，为非极性分子；结构不对称，极性不能抵消，为极性分子。知识的延伸：
讨论解决P123习题三中的4题及习题四中的2题。
作业：P121习题一中1、2、3，习题二课堂思考，习题一中的4、5、6及习题三中的1、2和习题四中的1为书面作业，分两次进行。课后小结：
阳光家教网 高一化学学习资料
篇2：文库高一数学教案
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摘 要： 在初中升高中的过渡时期,高一新生会产生诸多不适应和矛盾困 惑。本文通过分析高一新生梁某适应不良的表现以及内心矛盾困惑, 采用认知行为疗法,使求助者对自己的不合理信念和错误思维方式有 所认识, 逐步引导求助者实施自我行为训练，缓解消沉、焦虑的情绪, 帮助梁某尽快适应紧张而充实的高中新生活，最终较好地实现了咨询 的具体目标和近期目标，促进了求助者的人格健全和心理健康。关键词： 关键词： 高一新生适应不良 一、一般资料 基本情况 梁某，男，汉族，高一学生，16 岁，独子。体态正常，无重大 躯体疾病史。父母均为机关公务员，文化程度较高，事业都小有成就。父母感情很好，但在如何教育求助者的问题上有分歧。家族无精神病 史，无家庭遗传病史。个人成长史 自小，父亲对梁某要求就严格，对儿子期望值很高；母亲对梁某 要求宽松，觉得儿子能人格健全、快乐成长就行，在学习上没有过高 期望。小学时，梁某成绩不错。初中阶段，梁某在一所自治区重点中学 的初中部就读，同学间竞争激烈，梁某成绩大不如从前，开始出现厌 学情绪，为了上网而逃学，抽烟、喝酒、与同学打架，带头扰乱学校 正常教学秩序，经常被老师请家长。初三第二学期，父母告诉梁某要 好好学习，会想办法通过关系让他到内地高中班就读，为此梁某开始 感到学习的压力，在各个方面都有所收敛，通过近一个学期的努力，成绩相对原有水平有了明显提高。但两三个月的努力想达到内高班的 分数线不现实，梁某的中考成绩远远达不到内高班上线的最低要求。一般心理问题 认知行为疗法
梁某受到很大打击，情绪低落、消沉。父母通过关系仍使其进入我市 一所重点高中的平行班就读，并承诺会继续想办法使其插班进内高 班。由于没考上理想的高中，又觉得自己只是暂时借读在我市很快就 能去内地上学，梁某不愿与老师和班里的同学交流，常常独来独往； 彻底放松了学习，第一学期期中考试成绩在班中倒数。这种现状让梁 某感觉自己学习和生活的实际情况与内心的期望值相差悬殊，非常无 助，出现焦虑、烦躁情绪。
二、主诉和个人陈述 主诉 由于对高一新的学习环境的期望值太高，而实际情况远远没有达 到理想状态，二者之间形成明显落差而情绪低落，苦闷，造成了对高 中生活的适应不良。个人陈述 我初中在一所自治区重点中学初中部就读，以前跟我一起的朋友 现在都考进了市里的重点高中；而我内高班没去成，却在这所不出名 的学校里借读，高不成低不就的。每次听他们说学习有多紧张，高中 的生活有多么的丰富，我就很难过。我觉得自己本来可以去内高班，在一个学习氛围很好的高中里学习，也不会比别人差，不知道怎么就 来到了这样一所破学校，还在平行班。我不喜欢现在的班，不喜欢带课的老师，我觉得班里的同学都太 幼稚，我也懒得跟他们玩。刚开学时，我觉得自己随时都会转走，上 课基本上就是趴在桌子上睡觉，根本没有好好学习；现在期中考试都 完了我还是走不成，看来是没什么希望了，只能在这里继续呆下去了。我落下了很多知识，成绩很差，觉得上课跟不上老师，很吃力，我知 道高中课程很难，不是一时半会儿能补上来的，我很苦恼。因为学习，我和爸爸关系很僵，我们可以一个星期不说话，他对 我很失望。爸爸总觉得为了让我上内高班，到处托关系到处求人很丢 人，总是骂我不争气。我很崇拜我妈妈，她的事业很成功，我和她无 话不说。我都这样浑浑噩噩的过了大半个学期了，觉得很难受，希望可以
得到帮助。
三、咨询师的观察和他人的反应： 咨询师的观察和他人的反应： 求助者母亲： 我和他爸爸在各自的工作方面都有自己的成绩，我们的感情非常 好，家庭条件也不错。他爸爸对儿子的期望很高。儿子在初中时成绩 大不如从前，上网、打游戏、打架、违反课堂纪律成为家常便饭，我 们经常被老师请去谈话，感到非常头疼，他爸爸对孩子非常失望，总 是非常严厉的批评儿子，这让他们父子俩的关系非常僵，经常好几天 不说话。我和他爸爸想的不一样，我觉得儿子能有个正确的价值观，不坏，健康成长就行了。现在想想，我们不应该告诉他有办法让他上 内高班。儿子根本无心学习，整天惦记着到了内高班再好好学习。这 事到现在我们还没办成，开学都两三个月了，现在他的状态时是走没 走成，学又没学好，在学校的平行班成绩都垫底，孩子很受打击，我 们很着急，很后悔。求助者的班主任： 梁某不论上什么课都趴在桌子上，学习成绩在班里比较靠后，与 班里同学关系一般，经常独来独往，对班级事务漠不关心。找他谈过 几次话效果都不明显。咨询师的观察： 求助者来咨询时，穿着校服，里面的衣服很时尚。身体和智力均 发育正常，讲话声音不够清晰，情绪低落，意识清楚，接触交谈合作，无幻觉、妄想，无智能障碍，自知力完整，有明确的求助要求。从进 入咨询室到叙述完毕，都表现得比较自如，但在谈到上学的事情和与 父亲的关系时，情绪明显消沉和低落。说到现在的成绩时情绪很低落，语速缓慢； 讲到与父亲的关系时，情绪起伏很大，需要调整后才能继续陈述，讲到母亲的成就和与母亲 的关系时，很自豪；反复说明自己不应该待在现在的学校，如果认真 学习了会很快赶上来，觉得在这个班里完全有能力当班长老师却没发 现自己的能力，对自己的评价好于实际。
四、评估与诊断 心理状态的评估与诊断 心理状态的评估与诊断 根据对求助者临床资料的收集，该求助者智力水平正常；个性较 强，有些暴躁；对外界环境适应能力较差，情绪低落。综合分析所获 得的临床资料，梁某的问题持续时间不到三个月，与现实密切相关，没有产生泛化，整个心理状态属于正常范围，诊断为一般心理问题。鉴别诊断与诊断依据 鉴别诊断与诊断依据（1）与精神分裂症相鉴别： 根据病与非病的三原则，梁某的知、情、意是统一的，对自己的 心理问题有自知力，有主动求医的行为，无逻缉思维的混乱，无感知 觉异常，无幻觉妄想等精神病的症状，属于心理正常的范围，可以排 除精神病。（2）与抑郁症相鉴别： 梁某的心理问题与其现实的生活密切有关，并且含有道德色彩，属于常型冲突，虽有情绪低落、兴趣缺乏的表现，但不是主要症状，而且有想改变现状的情感要求，可排除抑郁症。（3）与严重心理问题相鉴别： 梁某的心理问题是由于对新环境的期望值太高与实际情况之间 的明显落差造成的适应不良所引起，持续时间不到三个月，未发生泛 化，排除严重心理问题。原因分析
1、生物学原因（1）求助者 16 岁，处于青春期，比较敏感，对所处状况感到无 能为力和迷茫无助。（2）没有器质性病变。
2、社会原因（1）家庭物质条件较好，在成长过程中，父母教育理念不一致，使其有些无所适从，由于一直受到母亲的宠爱，对自己的学习能力、人际交往能力等方面形成了错误的认知。（2）经历了对梁某来说剌激 强度较大的负性生活事件。
3、心理原因（1）个性因素：追求完美，自我要求高。（2）错误观念，认为自己就不应该在现在的学校里上学，之所 以造成现在的结果，都怪自己的父母给了自己一个很高的希望。（3）对现实问题的误解或错误评价：在现在这所学校里学习，学习就一定不会好，不会考上什么好大学，会没有出息。（4）持久的负性情绪记忆：没有上成內高班的事件一直困扰着 自己。
五、咨询目标的确定 具体目标与近期目标： 学会与父母特别是父亲进行积极交流，与同学友好相处； 进行积 极的自我对话,修正错误认知，消减不良情绪；培养学习兴趣，掌握 学习方法，提高学习成绩，增强自信。最终目标与长期目标： 完善求助者的个性,形成正确的自我控制能力；增强其自信心和 社会适应能力；真正认识到无论遇到什么
挫折都要积极进取,健康成 长。
六、咨询方案的制定 咨询方案的制定 1.主要咨询方法与适用原理 根据求助者的实际情况与具体的咨询问题,采用“家庭疗法”和 “认知行为疗法”。以“家庭”为单位，指出父母在教育求助者过程中的不当之处，改善父母对“求助者”的教养方式，强调互相关爱、尊重与鼓励,信 任与支持的家庭氛围。对求助者进行“认知行为”干预。首先，在认知上，让求助者了解自己行为与目前状况的联系, 确 定改变愿望,提高自我控制的意识与能力。包括以下几个方面 :（1）反思自己行为的合理性与不合理性：没有上成內高班，完
全是父母的责任吗？就算是暂时在现在这所学校里学习，就可以不努 力吗？大部分同学都没有考上理想中的大学吗？大家的学习状态、学习成绩都不理想吗？（2）探寻改变愿望 : 既然对目前状况不满意,怎样做才会改变 现状，期望达到什么样的目标。（3）设想具体情境,思考可能的应对策略：既然上不了内高班，自己的学习成绩已落后于班中同学，应该怎么办？（4）模拟演练,分析后果，选择最佳应对方式:想象如果一开始 进入现在的学校就认真努力学习，然后得知不能去内高班，会发生怎 样的结果；比较各种可能,确定最佳的应对方式。其次,在行为上,给予可行的建议、指导与训练,包括学习方法、自控能力的培养。制定行为目标及评价监督方法,循序渐进,逐日改 善。2.双方的权利与义务： 咨询过程中，求助者及其监护人的权利和义务： 责任：（1）向咨询师提供与心理问题有关的真实资料；（2）积极主动地与咨询师一起探索解决问题的方法；（3）完成双方商定的作业。权利：（1）有权了解咨询师的受训背景和执业资格；（2）有权了解咨询的具体方法、过程、原理；（3）有权选择或更换合适的咨询师；（4）有权提出转介或终止咨询；（5）对咨询方案、咨询时间有知情权、协商权和选择权。义务：（1）遵守咨询机构的相关规定；（2）遵守和执行商定好的咨询方案；（3）尊重咨询师，遵守预约时间，如有特殊情况提前告知咨询 师。咨询过程中，咨询师的权利和义务：
责任：（1）遵守职业道德，遵守国家有关的法律法规；（2）帮助求助者解决心理问题；（3）严格遵守保密原则，并说明保密例外。权利：（1）有权了解与求助者心理问题有关的个人资料；（2）有权利选择合适的求助者；（3）本着对求助者负责的态度，有权提出转介或终止咨询。义务：（1）向求助者介绍自己的受训背景，出示执业资格等相关证件；（2）遵守咨询机构的有关规定；（3）遵守和执行商定好的咨询方面的内容；（4）尊重求助者，遵守预约时间，如有特殊情况提前告知求助 者。咨询时间与收费 咨询时间：每周一次，每次 50 分钟。进行三次后视咨询效果做 进一步安排。咨询收费：免费
七、咨询过程 咨询阶段大致分为：诊断评估与咨询关系建立阶段；心理帮助阶段； 结束与巩固阶段。具体咨询过程 第1次 目的：（1）了解基本情况（2）建立良好的咨询关系（3）确定主要问题（4）进行咨询分析 方法：会谈 2010 年 12 月 3 日
过程：（1）经求助者同意，建立咨询登记表，询问基本情况；（2）向母亲了解求助者的成长过程，向班主任了解学生在学校 的表现。（3）确定咨询主要问题（4）与求助者交谈，探寻其心理矛盾及改变意愿。布置咨询作业：（1）“再现”事件：父母与求助者重新讨论关于没有上成內高班 的事件，着重让其表达“当时知道了这个消息怎么想，半个学期过去 了还没有走成又怎么想，感觉如何 ”。目的：让求助者宣泄，让父母 学习与求助者沟通。（2）让求助者找出班里学习上的榜样，思考为什么他的学习成 绩名列前茅。第2次 目的：（1）加深咨询关系（2）进行咨询分析 方法：会谈、模仿法。过程：（1）行为契约法，反馈咨询作业：父母与求助者交流了关于是 否上内高班的想法，承认不应该给求助者一个不能确定的承诺，使其 不能安心学习。明确：打消可能上内高班这个念头，静下
心来抓紧补 上当前落下的功课更加重要。（2）与求助者讨论班里学习尖子的学习方法，找出差距，促进 自我认知，寻找自己的努力方向。（3）初步制定“行为契约”，以加强学习方面的自我控制，保证 尽量不在课堂上趴着，努力跟上老师的讲课进度做笔记，并在咨询室 演练。布置咨询作业：（1）父亲改变简单粗暴的教育方式，尝试发现求助者身上的的8
2010 年 12 月 10 日
优点，尤其是在其学习努力的时候，即使做作业很慢，只要是在坚持，就给与及时鼓励。母亲在求助者坚持学习的时候，不去打扰，“很 不说 心疼”之类的话。（2）求助者按“行为契约”行事。诸如：上课不趴在桌子上，尽量记全笔记和作业，尽最大努力独立完成。如果遇到学习上的困难，主动向老师或同学寻求帮助。（3）制定反馈表，记录行为。第3次 目的：（1）学会合理评价（3）提高学习的自觉性（4）初步增强信心 方法：会谈、认知行为疗法。过程：（1）反馈咨询作业 “行为契约” 完成基本顺利： 这一周的课，只有两次趴在桌子上； 学习笔记记得还不够全面，但求助者愿意借同学的笔记补全；求助者 的努力得到了父母的肯定。（2）深入分析 进一步分析行为与情绪之间的关系，强化“合理观念”，并引导 求助者对自己高一学习生活的现状进行合理评价，认识到：即使明天 就要去内高班，今天仍应该努力学习；既然现在去不了，就正视自己 与同学们在学习上的差距，通过自己艰苦的努力，补上落下的课程，赢得家长、老师、同学们的认可。布置咨询作业：（1）继续按“行为契约”行事。请同桌帮忙，杜绝上课趴在桌 子上的行为，提高笔记和作业质量，总结适合自己的学习方法并付诸 实施，争取在第二次年级月考中取得进步。第4次 2010 年 12 月 24 日
2010 年 12 月 17 日
目的：（1）巩固咨询效果（2）激发学习的信心 方法：会谈、认知行为疗法。过程：
（1）反馈作业：基本完成目标，在第二次月考中成绩有所提高，尤其是理科成绩，消灭了不及格的科目。（2）与求助者深入交谈，探讨通过努力取得进步后的感受。布置咨询作业：
（1）选一门最头疼的功课：语文，制定针对性的学习计划，并 付出实施。（2）收集班里同学们与他的友好互动瞬间，通过日记记录自己 的内心感受，尝试主动与大家交流。第5次 目的：（1）巩固咨询效果（2）结束咨询 方法：会谈 过程：（1）反馈作业： 能够按语文老师要求完成最头痛的文言文作业，觉得文言文也不 是那么难学，得到了老师的表扬，很有成就感。前一天班里进行了欢庆元旦的活动，恰巧是求助者的生日，班主 任老师和同学们专门为他合唱了生日歌，求助者很感动，觉得自己真 正是班级中的一份子了。（2）指出继续努力的方向：加强自我监督与控制，持之以恒的 刻苦学习。（3）巩固与父母、老师、同学们的关系。（4）基本结束咨询，制定下一步的学习目标，并在父母老师的 监督下坚持完成。
2010 年 12 月 31 日
八、咨询效果评估
（一）求助者的自我评估： 求助者自述通过用自己的汗水换来了学习成绩的提高，觉得很自 豪，心情好了很多，与父亲关系明显改善，与同学的关系也比以前融 洽，有了自己的好朋友。认识到以前的许多想法有些幼稚不成熟，再 提到没上成内高班的事已不会觉得特别沮丧，能正确对待了，现在感 觉轻松了很多。
（二）咨询师评估： 咨询的具体目标和近期目标基本实现： 求助者基本消除或缓解了 消沉、焦燥的情绪，在认知、情绪、行为模式上出现了积极变化，学习状态和人际关系得到改善，自我认识趋于合理，能恰当地评价自己，基本达到了预期目标。
（三）周围人的评估 班主任肯定了求助者精神状态的转变和学习成绩的进步。回访得知，在学期末的高中学业水平测试的模块考试中，求助
者 的成绩有了明显的提高：从班中倒数，提升到班级中等偏下水平，大 大增强了求助者对自己的信心。
篇3：文库高一数学教案
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第四章
第四节
教学目标
非金属及其化合物
硫酸、硝酸和氨
课时）（第 1 课时）1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的 认识 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。教学重点、教学重点、教学难点 重点：浓 H2SO4 的强氧化性 难点：浓 H2SO4 的强氧化性 教学过程 教学环节 新课 导入 新 实验 探究 知 学 教师活动 学生活动 “ 会 当 凌 绝 顶，一 览 众 山 小 ”。让 我 们 攀 越 硫 的 最 高 山 峰，去领略它特别的风光。请大家分述以下实验的实验现象，并写出 有关反应的离子方程式。学生叙述并分析稀硫酸显 酸性的原因： H2SO4=2H ＋SO 2 ? 4 ＋
过渡习实验 探究 思考 交流
稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？ 如何通过实验验证你的结论？
1、展示一瓶浓硫酸 现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相 同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根 ．．．． 据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的 区别。
学生猜测并设计验证实验。
观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。学生分析总结
整 理 归纳 过渡
1.物理性质 浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的 强酸，密度大，极易溶于水。浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的 化学性质是否一样？
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实验 探究
1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试 纸先变红后变黑）
2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变 为白色）石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？ 这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体 现浓硫酸的何种性质？ 在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水 性。石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是 浓 H2SO4 酸性和脱水性的体现。吸水性和脱水性有何区别？ 蔗糖与浓 H2SO4 的反应
观察实验现象
思考 交流 拓展 提高
思考 交流 实验 探究 知识 整理
观察物质颜色、体积的变 化，闻气味并抚摸烧杯外 壁。吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水 蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分 子中的氢、氧两种元素按原子个数比 2∶1（即 按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘 于它的脱水性。板书：2.特性（1）吸水性（2）脱水性 蔗糖遇浓 H2SO4 炭化，生成黑色物质体积膨胀为 疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪 一种，如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质？ 稀硫酸是否也如此？ 碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属 呢？稀 H2SO4 具有酸的通性，稀 H2SO4 能否和 铜反应？为什么？那么，浓 H2SO4 能否与铜反应 呢？ 浓 硫 酸 与 铜 的 反 应。讨论推测并写出碳与浓硫 酸反应的方程式
问 题 探究
思考 交流
学生讨论
实验 探究
观察现象
实验 分析
铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现 象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部 棉团的作用，试写出反应方程式。
学生回答并书写方程式 -2-版权所有@高考资源网
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问题 探讨
师生共同探讨分析：
1、氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物各是何物?
2、反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量 之比各为多少?
3、浓硫酸在反应中的作用 是什么?
4、当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是 否会继续进行？ 分组讨论并回答：。
思考 交流 应用 提高
上述反应中浓 H2SO4 的氧化性由其分子中什么 原子引起?稀 H2SO4 是否具有氧化性?两者相比 有何差别?
1、在一定体积的 18mol/L 的浓硫酸中，加入过量的铜 片，被还原的硫酸为 0.9mol，则原硫酸的实际体 积为（）A、50mL B、大于 50mL C、100mL D、大于 100mL 浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时 H2SO4 存在的方式不一 样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸 是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化 性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点 第三节
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====SO 2 ? ＋2H 4
（二）浓硫酸的性质 1.物理性质 2.特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性
＋
小结
板书设计
硫酸硝酸和氨（第一课时）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 巩固练习： 巩固练习： 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）： ．．．．（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 版权所有@高考资源网-3-高考资源网（ks5u.com）
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（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。2.（1）在 O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ ；(2)在 蔗 糖 上 滴 两 滴 浓 硫 酸，会 发 现 浓 硫 酸 周 围 的 蔗 糖 逐 渐 变 黑。这 说 明 浓 硫 酸 ,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性 气 味 的 物 质 产 生，发 生 这 一 反 应 的 方 程 式
是:(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用,再，最后涂上少量的 3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（A.浓硫酸 B.浓盐酸）D.氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液 4.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 A.C 和浓硫酸 B.Cu 和浓 H2SO4 C.蔗糖和浓硫酸 D.H2S 和浓 H2SO 5.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（）。A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 6.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是 A.加酚酞试液 C.加 BaCl2 溶液和硝酸 B.与铜片作用 D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 7.浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性 A.赤热的碳 B.氢硫酸 C.氢氧化钠 D.铜（加热）
8.在 100mL.18mol/L 的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为 A.1.8mol B.大于 1.8mol C.0.9mol D.小于 0.9mol 9.在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸消耗完毕（填 “已” “没有”，或）其理由是(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜，这样作法的好处有①② 10.回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ -4-版权所有@高考资源网
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（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）： →→→。（3）实验时可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色 c 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是，B 瓶溶液的作用是，C 瓶溶液的作用是。（4）装置②中所装的固体药品是，可验证的产物是（5）装置③中所盛溶液是，可以验证的产物是。备课参考： 备课参考：
（一）巩固练习答案：
1、（1）脱水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）难挥发性
2、（1）O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、SO2 N2(2)具有脱水性；C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)干布擦拭干净 大量水冲洗 碳酸氢钠溶液
3、A、B
4、C
5、D
6、D
7、D
8、D
9、（1）没有 硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应(2)①防止生成大气污染物 SO2 保护环境②提高硫酸的利用率
10、（1）2H2SO4+C（2）○○○○ ⑷ ⑵ 1 3 2SO2↑+CO2↑+2H2O（3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化 水蒸气（5）澄清石灰水；二氧化碳
硫是否除完全（4）无水硫酸铜
（二）资料选用
（1）教材《化学》必修 I，人民教育出版社，[2004]（2）《教师教学用书》化学必修 I（3）《中学第二教材》高中化学必修 I，北京教育出版社，主编 薛金星（4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤
浓、稀硫酸的检验方法：
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1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为 1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动 几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为 338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加 10mL 水，沿烧杯壁慢慢 加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的 是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发 生“钝化”。6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生 刺激性气体的是浓硫酸。7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是 稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱 水炭化的是浓硫酸。9．蔗糖法：在小烧杯中加入约 10g 蔗糖，滴入 1mL 水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化 产生“黑面包”的是浓硫酸。10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。11．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的 是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。12．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成 闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电 离，故自由移动的离子很少，导电性较差。
第三节 硫酸硝酸和氨
课时）（第 2 课时）教学目的： 教学目的：
1、掌握硝酸的化学性质。
2、利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使 学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝 -6-版权所有@高考资源网
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酸与碳的反应。
3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点、教学重点、难点 重点 重点：硝酸的氧化性 重点 难点：硝酸的氧化性 难点 教学环节 新课 导入 教师活动 学生活动 铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓 H2SO4 氧化，那么在氢之前的金属是否 更容易被其氧化呢? ①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速 观察实验现象，并思考原因 置于盛饱和 CuSO4 溶液的试管中，过一 会儿取出。（可用热 NaOH 溶液处理氧化 膜，）②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4 的试管中，1～2 分 钟后取出。③把②中的铝条放入饱和 CuSO4 溶液 中，过一会儿取出。④把③中铝条取出，置于浓 H2SO4 中，加热。
1、根据实验①的现象，写出化学反应方程 式
2、洁净铝条置于浓 H2SO4 中无明显现象，难道不反应吗?
3、①③对比，现象不同，说明在②中一定 发生了某种反应。根据铝的性质，推测发生 了什么反应？该过程体现浓硫酸的什么性 质？
4、实验④说明了什么问题？ A、加热条件下，浓 H2SO4 可氧化大多数金 属（Au、Pt 等除外），但不产生 H2。B、常温下，浓 H2SO4 可使 Fe、Al 钝化。C、浓 H2SO4 与金属反应表现酸性和氧化性。D、“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。举例说明区分浓硫酸和稀硫酸的方法： 讨论、总结： 2Al＋3Cu2 ==2Al3 ＋3Cu 学生联想到 Al2O3 保护膜的作用 思考总结浓硫酸与金属反应的特征
＋ ＋
新 活 动 探 究
知 学习
学习探 究
归 纳 整 理 思 考 交 流 过 渡 实 验
在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化 性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸 的性质差别？应如何验证？请设计方案。演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产 物，并写出化学方程式。
学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的 反应来分析。产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜 在 不 断 溶 解。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O -7-版权所有@高考资源网
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探 究
演示：铜和稀硝酸的反应。观察现象，推测 产物，并写出化学方程式
产生无色气体。铜在不断的溶解，溶液由 无色变为蓝色。无色气体遇空气变红棕 色。证 明 生 成 的 是 NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 阅读教材，讨论总结：浓、硝酸氧化性的 强弱
思 考 交 流 归 纳 整 理 应 用 提 高
请阅读教材 P86，根据上述实验现象总结硝 酸的性质和与金属反应的特性。
a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt 等除外），但不产生 H2。b.常温下，浓硝酸可使 Fe、Al 钝化。c.浓硝酸与金属反应表现酸性和氧化性。
1、浓硫酸和硝酸体现强氧化性的原因。
2、能否用浓硫酸或硝酸与 Zn 反应制 H2？
3、浓硝酸能否与非金属反应，推测与碳 反应的产物并写出化学方程式。
4、是否所有的金属都可与硝酸反应？常 温下可以用铁、铝的容器来存放冷的浓 硫酸和浓硝酸的原因？ 是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的组成。自学资料卡片。（王字三横一数，和王水的组成类比记忆）王水：浓硝酸：浓盐酸 1：3（体积比）
问 题 探 索 小 结
硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也 能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5 价氮元素得电子，被还原为低价态 氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的 剧烈程度和产物不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。第三节 硫酸硝酸和氨
一、硫酸：钝化
二、硝酸：
1、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2、稀硝酸与铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、碳与稀硝酸：C+4HNO3 =2H2O+4NO2↑+CO2↑
三、王水：浓硝酸：浓盐酸 1：3（体积比）
板书设计
巩固练习巩固练习1.工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸 2.常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。A.氢氧化钠溶液 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓硫酸
。3.常温下，能溶于浓 HNO3 的单质是（） 版权所有@高考资源网-8-高考资源网（ks5u.com）
您身边的高考专家 A.Al B.Fe C.Ag D.Au 4.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 A.测定密度 B..放入硝酸中 C..放入盐酸中 D..观察外观
5.从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的 Cu（NO3）2 晶体，下列实验设计中最 合理的是(1)Cu+浓 HNO3─(2)Cu+稀 HNO3─ 6.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（A.铜与稀硝酸 B.木炭与稀硝酸 C.氢氧化铜与硝酸）D.氧化亚铁与硝酸
7.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 65%硝酸溶液、98%的硫酸 溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（A.白、红、白 B.红、黑、白）。C.红、红、红 D.白、黑、白
8.相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最 多的是（）。A..浓硫酸 B..稀硫酸 C..浓硝酸 D.稀硝酸 9.6.4g 铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有 NO.NO2，反应后溶。液中所含 H+离子为 nmol，此时溶液中所含 NO3-的物质的量为（）A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol 10.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气 体。下列叙述正确的是（）。
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同，生成的 Cu(NO3)2 的物质的量相同③ 硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水法收集到的气体在相同状况下体积相同 A.①③ B.②④ C.③④ D.① ②③
11.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与 被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 备课参考： 备课参考
1、考答案：巩固练习答案：1.铁或铝制容器盛放 2.C 7.D 2.资料选用（1）教材《化学》必修 I，人民教育出版社，[2004] 8.C 9.C 10.B 11.C 3.C 4.D 5.（3）6.A.D -9-版权所有@高考资源网
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您身边的高考专家（2）《教师教学用书》化学必修 I（3）《中学第二教材》高中化学必修 I，北京教育出版社，主编 薛金星（4）高中课程《新学案》，主编 刘成坤
金属的钝化
有的金属（或合金）由于受某些氧化剂作用后其表面状况发生了改变，使金属（或合金）的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强，这种现象称为金属的钝化。金属钝化后状态称 为钝态。例如，铁可与稀硝酸反应而溶于其中，但是，如果把铁浸入密度大于 1.25g/cm3 的浓硝酸 中，铁却钝化而不溶。铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能从铜 盐（如 CuSO4）溶液中置换出铜。不仅铁，其它多种金属也可以发生钝化。例如，Cr,Ni,Co, Mo,Al,Ta,Nb 和 W 等，其中最容易钝化的金属是 Cr,Mo,Al,Ni。不仅硝酸，其它强氧化剂如浓 硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起某些金属的钝化甚至空气中的氧气 也能使有的金属（如铝、铬等）钝化。为什么金属会发生钝化现象？现在大多认为金属的钝化是由于金属跟介质作用而生成了 一层极薄的肉眼看不见的保护膜的结果。这层薄膜最经常的是金属的氧化物。如铁与浓硝酸 作用，铁表面被氧化膜厚度是 30×10-10～40×10-10m，化学性质很不活泼，将铁表面和介质完 全隔绝，从而使铁处于钝态。某些金属的钝化也可由阳极氧化来实现。阳极氧化是将金属制件作阳极利用电解法使 其表面上形成氧化物薄膜的过程。像铝、镁、铜、钢等制件都可用此法钝化。为了提高某些金属的抗蚀性能（有时还同时增加美观），可采用化学方法或阳极氧化方法，使 金属钝化。金属的钝化在机械制造，仪器制造，武器、飞机及某些金属日用品的制造中，以 在某些金属制件表面生成防锈或同时还有装饰的覆盖层而广泛地被采用。有许多因素能够破坏钝化状态，或者阻止金属钝态的生成。将溶液加热或加入活性离子 如 Cl-，Br-，I-等和还原性气体如氢（特别在加热时）都能使钝态金属活性化。
第四节 硫酸硝酸和氨
课时）（第 3 课时）教学目标： 教学目标： 版权所有@高考资源网
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1.通过引导学生观察.分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。2.进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。3.氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。教学重点、教学重点、教学难点 重点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。难点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。教学过程： 教学过程 教学环节 新课导入 新 思考 交流 学习探究 教师活动 学生活动 前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。展示一瓶氨气，引导学生观察氨气的 色、味、态、密度（与空气比较）。并 演示实验 4-9 实验装置分析：
1、为什么烧瓶内会产生喷泉？
2、为什么要用干燥的烧瓶？
3、胶头滴管的作用是什么？ 观察实验现象，阅读教材 P—87 资料卡片。总结氨的物理性质 分组讨论
知 学习
应用 提高 学习探究 实验现象分析：
1、实验体现氨气的什么性质？
2、烧瓶中的溶液为什么会变红？ －
3、如果变红的原因是生成 OH，那么 － OH 来源于什么物质？
如果没有胶头滴管，如何引发喷 泉实验？ 学生分组讨论
自学 释疑 归纳 整理
1、氨的物理性质：无色、刺激性气味 的气体，易溶于水（1︰700）。
2、化学性质：（1）与水的反应： NH3+H2O NH4 +OH 思考 交流 +11 NH3+H2O(2)受热发生分解反应(NH4)2CO3 NH4Cl 学习探究 2NH3+CO2+H2O NH3+HCl 从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反 分组讨论 应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用那一个反应更好？为什么？ 实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气：
实验探 究 归纳 整理
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 ↑+2H2O 装置： 固 + 固 CaCl2+2NH3 气
收集：向下排空气法 干燥：碱石灰 应用 提高
1、实验室制备 NH3 的装置，还可 以用于制备哪些气体？
2、收集气体时试管口处棉花团的 作用？
3、如何证明某一集气瓶中的氨气 已经收满？
4、多余的氨气应如何处理？
5、为什么不直接用 NaOH 和 NH4Cl 反应？
5、如何用浓氨水、NaOH 或碱石 灰制取少量 NH3？
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自学 提高 小结
自学氨的用途和自然界中氮的循环。
本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重 点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。
板书设计
第三节 硫酸硝酸和氨（第 3 课时）
三、氨气
1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。
2、化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl
3、铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4 +OH(2)受热发生分解反应(NH4)2CO3 NH4Cl
4、氨气的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 装置：固 + 固 收集：向下排空气法 CaCl2+2NH3↑+2H2O 气 干燥：碱石灰 2NH3+CO2+H2O NH3+HCl + NH3+H2O 巩固练习1.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是 NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红 C.氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小 2.只能用排空气法收集的气体有（A.NO B.NO2 C.H2）D.CO 3.用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 4.可用来干燥氨气的有（A.浓硫酸 5.氮的固定是指（B.碱石灰））C.氯化钙 D.五氧化二磷
A.植物从土壤中吸收氮肥 B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 版权所有@高考资源网
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C.将空气中的氮气转变为氮的化合物 D.硝酸和氨气反应生成氮肥 6.某无色混合气体依次通过浓 H2SO4 和 Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合 气体的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2S C.NH3.O2.NO B.NH3.NO.CO2 D.HCl.NO2.CO2）B.氨极易溶于水 D.氨的化合价为-3 价）
7.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（A.它在常温下是一种气体 C.液氨气化时吸收大量的热量
8.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（A.100 mL H2 和 50 mL O2 C.100 mL NO 和 100 mL O2 B.100 mL HCl 和 100 mL NH3 D.100 mL N2 和 200 mL H2）
9.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（A.NH4Cl 和 H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B.N2 + H2 → NH3，用烧碱干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.加热 NH4HCO3，气体用 P2O5 干燥 10.（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由 A 口导入气体，B 口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中 的 气体于烧瓶中。⑴NO ⑵NH3 ○SO2 ⑷CH4 ⑸NO2 ⑶ ○ ○ ○ ○ A B（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下 放置，由 口导入气体可收集 NO 气体，其原因是。
如何确定烧瓶中已集满 NO 气体？
11.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图 中夹持装置均已略去）。①写出实验室制取氨气的化学方程式： ②收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用。做干燥剂。③用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作 是。该实验的原理是。
④如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法 版权所有@高考资源网
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备课参考： 备课参考：
1、参考答案： 巩固练习答案：1.A 5.B.C 6.B 2.B 7.C 3.NH3+H2O 8.B 9.C NH3.H2O 10.（1）NH4 +OH ⑵ ⑷ ○.○ +15 版权所有@高考资源网
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氮肥指含有作物营养元素氮的化肥。元素氮对作物生长起着非常重要的作用，它 是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定 作用的叶绿素的组成部分。氮还能帮助作物分殖。施用氮肥不仅能提高农产品的产量，还能提高农产品的质量。常见氮肥及其主要成分和性质如下表所示：
篇4：药学介绍文库
毕业生应获得以下几方面的知识和能力：
1．掌握药剂学、药理学、药物化学和药物分析等学科的基本理论、基本知识；
2．掌握主要药物制备、质量控制、药物与生物体相互作用、药效学和药物安全性评价等基本方法和技术；
3．具有药物制剂的初步设计能力、选择药物分析方法的能力、新药药理实验与评价的能力、参与临床合理用药的能力；
4．熟悉药事管理的法规、政策与营销的基本知识；
5．了解现代药学的发展动态；
6．掌握文献检索、资料查询的基本方法，具有一定的科学研究和实际工作能力。
课程设置
主干学科：药学、化学、生物学。
主要课程：有机化学、物理化学、生物化学、微生物学、药物化学、药剂学、药理学、药物分析学、药事管理学、临床医学概论。
主要实践性教学环节：包括生产实习、毕业论文设计等，一般安排22周左右。
基本信息
修业年限：四年
授予学位：医学或理学学士
相近专业：药学 中草药栽培与鉴定 藏药学 中药资源与开发 应用药学 蒙药学 药事管理 药学
专业代码：100801
就业前景
社会对药学人才的需求正在增加，本专业的大学生就业率高达95%。制药业发展较快，尤其是生活水平提高以后，人们对保健品的需求在增大，企业对药学人才比较青睐。还有一块就是生化药品，这是一个新兴也是尖端的行业，发展前景很好。
药学专业毕业生主要分配到制药厂和医药研究所从事各类药物开发、研究、生产质量保证和合理用药等方面的工作，也有很多人从事药品销售代理。
独之秀职业顾问分析：药学在世界各大经济领域可以说是发展最快的门类之一，医药公司的年经济效益增长率已经高于国家的经济增长速度。并且，由于它关系着每个人的健康，越来越受到国家和社会的重视。我国的药学事业近几年的发展也是非常迅猛的，许多药品都得到了国际市场的认可，也与外国企业建立了合作关系，但在专业人才方面有稀缺，这表明药学专业有很广阔的发展前景。从事药品开发、研究的职业，对专业能力的要求非常高，相应的对学历等各个方面的要求也会比较高。从事生产质量保证等工作，对学历的要求没有那么高，但对相关专业知识的要求依然是很严格的。比较之下，从事销售工作专业要求要低一些，而更侧重销售能力。
找工作不仅要看专业，还要根据自己不同的情况来选择，应该考虑到自身的能力、特长和性格特点，热门未必适合。不要因为药品研发行业待遇高就以此为就业对象，衡量一下自己各个方面的能力是否符合要求，再对这个职业所具体从事的工作做一个初步的了解，看看自己的性格是否合适。[1]
从业领域
药学专业就业方向大部分学员不是很了解，针对于网上学员对药学专业就业方向提问，医学教育网答复如下：
药学专业就业方向毕业生可以到制药厂和医药研究所从事各类药物开发、研究、生产质量保证和合理用药等方面的工作，药学专业就业方向也有很多人从事药品销售代理。
医学专业代码