初三下册数学教学总结

总结是一次反思过程，是一种记录工作情况、回顾工作不足的重要方式，在总结写作的过程中，我们需要全面化的分析工作情况，这有利于我们的工作成长。怎么写出有效的总结呢？下面是小编为大家整理的《初三下册数学教学总结》，仅供参考，大家一起来看看吧。

第一篇：初三下册数学教学总结

初三物理下册教学反思

李志祥

初中物理新课程强调实现学生学习方式的根本变革，转变学生学习中这种被动的学习态度，提倡和发展多样化学习方式，特别是提倡自主、探究与合作的学习方式，让学生成为学习的主人，使学生的主体意识、能动性、独立性和创造性不断得到发展，发展学生的创新意识和实践能力。教师在探究教学中要立足与培养学生的独立性和自主性，引导他们质疑、调查和探究，学会在实践中学，在合作中学，逐步形成适合于自己的学习策略。

一、转变观念，重新定位角色

新课程改革是一场教育理念革命，要求教师“为素质而教”。在教学过程中应摆正“教师为主导、学生为主体”的正确关系，树立“为人的可持续发展而教”的教育观念，完成从传统的知识传播者到学生发展的促进者这一角色转变。这是各学科教师今后发展的共同方向。在“以学生发展为本”的全新观念下，教师的职责不再是单一的，而应是综合的、多元化的。

二、终身学习，优化知识结构

物理学科是一门综合程度极高的自然学科，它要求物理教师具有丰富的物理知识和相关学科的知识，在专业素养方面成为“一专多能”的复合型人才。新课程对物理教师的知识结构和能力都提出了新的要求，教师要通过不断学习，充实完善自己。随着科技的发展，物理研究的最新成果不断涌现，并不断融入到新教材中。所以，教师要学习这些新知识，完善自己的知识结构；新课程注重物理的教育功能，主张通过物理教育对学生进行素质的培养。但由于长期受应试教育的影响，多数物理教师在人文素养方面普遍缺失，因此，教师要学习人类社会丰富的科学知识，不断提高自己的人文素养；新课程对物理教师还提出了新的能力要求，如要具有与人交往合作的能力、教学研究能力、信息技术与教材的整合能力、课程设计与开发等能力。

在新形势下，教师第一次处于被学生选择的地位，必须重新审视自己的知识结构，将终身学习内化为自学行为，时刻保持学习、研究、反思、发现、探究、创新及总结的态度，力求成为一个学识渊博、具有扎实的基础知识和现代化信息素质的教育工作者

三、以人为本，创新教学模式

俗话说：教无定法。在教学过程中，学生的知识获取、智力和非智力因素培养，不能单一种固定的教学模式。教学模式涉及知识、教师和学生三大要素，教与学是一个共同发展的动态过程，应明确教学过程的复杂性，综合三大要素，权衡利弊，博采众法之长，灵活选择教学方法。既要改革创新，又要着眼实际，积极参与创设启发式、开放式、范例式、合作式的教学方法。

在新课程改革中，智力因素的开发并不是素质教育的全部，学生的学习目的、兴趣、意志、态度、习惯等非智力因素是推进教学进程与实现教学效果的动力系统，对学生的学习过程起着发动、维持、调节的作用。在授课中重视物理实验和物理知识的讲授，结合介绍物理学家的故事，物理趣闻和物理史料，让学生了解知识的产生和发展，体会物理在人类历史发展长河中的作用；善于对比新旧知识的不同点，引发认知冲突，培养学生的质疑习惯，引导学生找当前问题与自己已有知识体系的内在联系，强化问题意识与创新精神。“学启于思，思启于问”。在这里学生有了探索新知识经历和获得新知的体验，学习兴趣、热情、动机以及内心的体验和心灵世界得到丰富，有了亲身体验，学习态度和责任，对物理教学反思才具有它真正功效。

第二篇：最新精编初三数学下册期末知识点归纳

学习是一个不断深入的过程，他需要我们对每天学习的新知识点及时整理，接下来由查字典大学网为大家提供了初三数学下册期末知识点归纳，望大家好好阅读。 知识点?1： 一元二次方程的基本概念 1. 一元二次方程 3x2+5x-2=0 的常数项是-2. 2. 一元二次方程 3x2+4x-2=0 的一次项系数为 4，常数项是-2. 3. 一元二次方程 3x2-5x-7=0 的二次项系数为 3， 常数项是-7. 4. 把方程 3x(x-1)-2=-4x 化为一般式为 3x2-x-2=0. 知识点?2： 直角坐标系与点的位置 1. 直角坐标系中， 点 A(3， 0) 在 y 轴上。 2. 直角坐标系中， x 轴上的任意点的横坐标为 0. 3. 直角坐标系中， 点 A(1， 1) 在第一象限. 4. 直角坐标系中， 点 A(-2， 3) 在第四象限. 5. 直角坐标系中， 点 A(-2， 1) 在第二象限. 知识点?3： 已知自变量的值求函数值 1. 当 x=2 时,函数 y=32 ?6?1x的值为 1. 2. 当 x=3 时,函数 y=21?6?1x的值为 1. 3. 当 x=-1 时,函数 y=321?6?1x的值为 1. 知识点?4： 基本函数的概念及性质 1. 函数 y=-8x 是一次函数. 2. 函数 y=4x+1 是正比例函数. 1?6?1=3. 函数xy2是反比例函数. 4. 抛物线 y=-3(x-2)2-5 的开口向下. 5. 抛物线 y=4(x-3)2-10 的对称轴是 x=3. 1?6?1=xy6. 抛物线2) 1(22+的顶点坐标是(1,2). 7. 反比例函数xy2=的图

第 1 页 象在第

一、 三象限. 知识点?5： 数据的平均数中位数与众数 1. 数据 13,10,12,8,7 的平均数是 10. 2. 数据 3,4,2,4,4 的众数是 4. 3. 数据 1， 2， 3， 4， 5 的中位数是 3. 知识点?6： 特殊三角函数值

知识点?7： 圆的基本性质 1. 半圆或直径所对的圆周角是直角. 2. 任意一个三角形一定有一个外接圆. 3. 在同一平面内， 到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心， 定长为半径的圆. 4. 在同圆或等圆中， 相等的圆心角所对的弧相等. 5. 同弧所对的圆周角等于圆心角的一半. 6. 同圆或等圆的半径相等. 7. 过三个点一定可以作一个圆. 8. 长度相等的两条弧是等弧. 9. 在同圆或等圆中， 相等的圆心角所对的弧相等. 10. 经过圆心平分弦的直径垂直于弦。

知识点?8： 直线与圆的位置关系 1. 直线与圆有唯一公共点时,叫做直线与圆相切. 2. 三角形的外接圆的圆心叫做三角形的外心. 3. 弦切角等于所夹的弧所对的圆心角. 4. 三角形的内切圆的圆心叫做三角形的内心. 5. 垂直于半径的直线必为圆的切线. 6. 过半径的外端点并且垂直于半径的直线是圆的切线. 7. 垂直于半径的直线是圆的切线. 8. 圆的切线垂直于过切点的半径.

第 2 页 知识点?9： 圆与圆的位置关系 1. 两个圆有且只有一个公共点时,叫做这两个圆外切. 2. 相交两圆的连心线垂直平分公共弦. 3. 两个圆有两个公共点时,叫做这两个圆相交. 4. 两个圆内切时,这两个圆的公切线只有一条. 5. 相切两圆的连心线必过切点. 知识点?10： 正多边形基本性质 1. 正六边形的中心角为 60° . 2. 矩形是正多边形. 3. 正多边形都是轴对称图形. 4. 正多边形都是中心对称图形.

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第三篇：初三化学(下册)重点知识点总结

第8单元

金属和金属材料 课题1 金属材料

一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。(合金属于混合物。)

(2)合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 (3)生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同。

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反应(很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同)

① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能)

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)，能转换出酸中的氢。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金属和盐(可溶性盐)的反应 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物(A + BC == B + AC)

单元3 金属资源的利用和保护

一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。

2、常见的金属矿物：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)

二、金属的冶炼：(以CO还原Fe2O3为例)

1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、实验现象：红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)

三、金属资源的保护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水(或水蒸气)同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：①防止金属腐蚀;

②回收利用废旧金属; ③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品; 第九单元

溶液 课题1 溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均

一、稳定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体、液体和固体)。

溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精、汽油;溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂;)

2、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水);

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液)

生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液。

2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： ①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;

①增加溶剂;②升高温度;

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。(结晶和溶解都属于物理变化)。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等。 ⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。 ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2 溶解度

一、溶解度

1、 概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点：①指明温度：一定的温度;②溶剂量：100克;③状态：饱和;④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、 该曲线可表示如下信息： ① 某物质在某一温度下的溶解度; ② 同种物质在不同温度下的溶解度; ③ 不同物质在同一温度下的溶解度;

④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO

3、NH4Cl、NH4NO3等; 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2; 少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即： (变式：溶质质量=溶液质量×质量分数)

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数;

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量; ③稀释溶液的计算(稀释前后，溶质的质量分数不变); m(浓液)×m(浓)% = m(稀液)×m(稀)% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量; ⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中;

⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌; ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元

酸和碱 课题1

常见的酸和碱

1、H2SO4 、HCl 、HNO

3、 H2CO3

等。 酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：

2、KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)

2、

Al(OH)3碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2、硫酸(H2SO4)： ①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。

②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈

③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性(酸的化学性质)

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)

2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O

②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常见的碱

1、氢氧化钠(NaOH)

①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。 ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：Ca(OH)2 ①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 ③制取：CaO +

H2O= Ca(OH)2

四、碱的通性(碱的化学性质)

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO

3、质量增加) ②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (检验CO2的方法)

课题2 酸和碱之间发生的中和反应

1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。(属于复分解反应)

2、中和反应在生活中的应用 ①改良土壤;

②处理废水;

③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸

3、溶液酸碱度的表示方法--PH ①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。

②PH的范围在0-14之间(PH越小，酸性越强;PH越大，碱性越强) 酸性溶液：PH<7;中性溶液;PH=7;碱性溶液：PH>7。 ③测定方法：用PH试纸。

第11单元

盐

化肥

一、

生活中常见的盐

※Ⅰ、氯化钠(NaCl)：白色晶体、易潮解、易溶于水

1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等)。

2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体--粗盐。

4、粗盐提纯 (1)方法与步骤：

①溶解(用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌) ②过滤(注意一贴、二低、三紧靠)

③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出) ④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率) (2)玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解;

②过滤时：引流，防止液体溅出;

③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅; ④计算产率时：把固体转移到纸上。

※Ⅱ、碳酸钠(Na2CO3)

1、俗名：纯碱、苏打(纯碱不是碱，而属于盐类);

2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠(NaHCO3)

1、俗名：小苏打;

2、用途：焙制糕点、治疗胃酸; ※Ⅳ、碳酸钙(CaCO3)

1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分;

2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

二、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)

1、盐+酸=新盐+新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理) ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)

2、盐+碱=新盐+新碱

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

3、盐+盐=新盐+新盐

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

三、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成(三者之一)

3、碳酸盐的检验：(含CO32-或HCO3-)

向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。

四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)

1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力; ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾;

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力; ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。

五、化肥的简单鉴别方法：

①看外观;②看溶解性;③灼烧;④加熟石灰研磨。

六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

※ 酸碱盐溶解性的识记方法：(口诀)

钾钠铵硝全溶类;不溶氯银硫酸钡;碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。 ⑴K、Na、NH

4、NO3盐全溶;

⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶; ⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶;

⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶; ⑸碱类：K、Na、NH

4、Ca、Ba溶，其他不溶。

第十二单元

化学与生活

一、人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。 ②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等;

③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

2、糖类：①由C、H、O三种元素组成;

②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素：

①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 ②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。 ③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

二、化学元素与人体健康

1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在;

3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

4、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

三、有机合成材料

1、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO

2、H2CO

3、碳酸盐)

2、无机化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO

2、H2CO

3、碳酸盐)

3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

4、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。

5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。

治理措施：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用。

第四篇：初三数学教学总结

2013-2014第二学期教学总结

松竹中学

本学期我担任初三(4)(7)班的数学教学工作，初中的最后一个学期面临艰巨的中考备战，学生学习紧张压力大，家长的期望高，同学间的竞争大，又赶上学生们刚进入青春期特有的恐慌和易冲动，情况复杂多变。为了积累经验教训，对本学期各项教学工作总结如下：

一、根据学生的心理特点制定切实可行的教学计划

进入总复习开始我们制定了总复习的目标计划，还制定了一个个短时期的目标计划。短的目标计划包括每次月考、每一周的教学目标和进度。在结束新课后，详细制定了第一轮复习计划，具体要求是：明方向、对方法、细备课、深挖掘、精选材、强典型、准讲述、清思路、实效果。

二、认真做好日常教学工作

(1)立足课堂，重视教材，夯实基础

课堂上，老师一般是一边展示系统的知识结构，一边领大家挖掘课本中典型例题的演变、引申和拓展过程，思路清晰，目的是使大家弄清一类题或一中图形的变化规律，找到解决一类问题的方法，从而达到举一反三的效果.同学们要做好信息处理和分析，把握好课堂复习和自我复习的关系，如果把老师的课当成枯燥的独角戏，而是自我陶醉于闭门造车的小圈子里，效率一定不高甚至会出现南辕北辙的结果.自觉复习的习惯固然应该提倡，但首先要立足课堂、跟住老师，结合自己已有的知识结构，进行对比，才能有针对性的查缺补漏.老师一般拿历年的中考题当作例题讲解，目的是在复习中要规范训练学生的思维和写作步骤，严格按照中考要求答题.你千万不要当作过眼云烟，而是要对比自己的思维过程，纠正答题过程中的不良习惯.课堂上的循环复习，反复强化，就好像日常“煎豆腐”，需要多翻几次才能热透，否则会冷热不匀.学习也是一样，熟能生巧，就需要多次反复而不是重复，自己的“练”加上老师的“点”，才能提高数学解题能力.另外，上课不能只听老师讲，还要敢于提出疑问，积极提出自己新颖独到的思考方法和策略，与师生共享，既能体会成功的喜悦，又培养了创新能力.

(2)精心钻研教材，细心备课;做到：重点难点突出，易混易错知识点清晰，并掌握好、中、差学生的认知能力，分层次设计练习题，分层次落实训练内容，使全体学生都能轻松学习，学有所获。授课时从问题出发进行教学。让学生自己发现问题，自己提出问题，自己解决问题。尤其鼓励学生自己提出问题，因为提出一个问题比解决一个问题更重要。深刻领会“亲其师、信其道、乐其学”的效应，与学生建立深厚的师生感情，在课堂上，始终做到和善愉快的教育学生。

(3)正确对学生进行学法指导，使学生愿学、乐学、会学。创造成功体验的机会：一是从多个方面给学困生创设学习时间空间，采用课堂多提问，一帮一合作学习，作业分层照顾，指导学困生自己提出问题等措施;二是利用课后时间与其谈心，树立正确积极向上的人生观，同时经常在学困生的作业上、试卷上写上一些鼓励的语言，及时与家长交流学生学习的情况，做到学校、家庭齐关心。

三、关于中考复习练习题：坚决杜绝 “题海”，提升复习效率

复习阶段，对于数学来说，做练习的时候比较多，面对一套一套的习题，有的同学无可奈何，有的同学唉声叹气，有的同学感到无从下手，与其这样，还不如换个角度试试.如选适合自己的题来做,当然要有点难度，因为“跳一跳，够得到”的攻克中，你才能体会到成功的喜悦，同时能提高自己的能力.

(1)首先，大家要正确对待数学练习.通过练习你会体会到：“听不如看，看不如做，做不如讲，讲不如议”.所以复习过程中，除了听老师讲，看老师示范或同学板演以外，还要

大胆地把自己的体会、看法讲出来与大家分享，有疑问或发现错误及时提出与同学、老师讨论，展示自己的思维过程，从而达到深化理解、发展能力的目的.

(2)练习中切忌贪多、求难，搞题海战术，题量上应做到少而精，训练时既要有灵活的基础题如选择、填空，又要有一定的综合题;内容结构上要注意专题与模拟相结合，模拟训练注意把握答题的时间、节奏、速度和正确率;题型上要抓住重点，瞄准热点，近几年的中考，三角形的全等与相似、图形的变换、方程(组)、不等式(组)和函数等一直都是中考的重点.“开放题”、“探索题”、“学科整合题”、“阅读理解题”、“方案设计题”、“动手操作题”等问题也是近几年中考的热点题型，形式活泼，背景复杂，文字冗长，就需要同学们耐心阅读文章、准确提炼信息、细心分析和处理，大胆运用并决策，提高数学素养.

(3)要注意方法和技巧，要认真对待每一个题目.填空题和选择题虽小，但那是基础，不可粗心大意;对待大题目就把它拆开，把一个大题分解成几个小题，从而把复杂的问题简 单化，把每一部分想清楚了，找出解答的规律，加以总结就是一次飞跃，即是化归思想的运用.有了拆装的能力，很多问题便可迎刃而解.注重自己思维的广阔性，对于同一题目，寻求不同的解题途径与变通思维方式，做到一题多解，这样才有利于打破思维定势，开拓思路，优化解题方法.

(4)及时归纳，查漏补缺，有始有终.同学们要认真分析自己在平时各类问题上容易出现错误的原因，如：审题不认真、基础知识不牢固、解题方法不灵活、计算失误、以及习惯性错误(书写不规范、不良习惯)等，并根据自己的情况制定避免错误的措施.对所做的每一道题，我们都应把与它相关的知识和数学思想方法都联系起来，做到以点带面，切忌就题说题，这样知识之间的联系就会更清晰，知识网络更完善.数学考试成绩往往会因为某些薄弱环节而受严重影响，所以消除某个薄弱环节比做重复练习更重要.建议大家在平时的做题中要及时记录错题，建立错题档案，经常进行“会诊”，尤其是模拟试卷要进行认真的分析，分类对比，查找原因，改正错误，可以将试卷进行重新剪贴，从中发现自己复习中存在的共性问题和倾向性问题，对其中那些反复出错的问题可以考虑再做一遍，通过不断强化记忆和训练，纠正错误思维，使自己的数学习成绩达到新的飞跃.

四、不足之处

一届复一届的中考复习，似乎每年都会碰到相同的问题，留给我们许多的思考。7班整体的学风出了一些问题，有七八个孩子根本不搞学习，大大影响了班级的整体学习氛围，而思想上没有根本的转变导致教学工作很难顺利进行，这些都急需今后的工作中加以解决，不能让同样的问题出现在下一届。希望我们的教学成绩越来越优异。

第五篇：初三政治教学总结

2009——2010学第一学期

初三政治教学总结

本学年本人担任了初三的思想品德课的教学与复习工作,是我第一次使用山东版的教材。虽然感到很累，压力很大，但在年级组、主任的带动和帮助下，始终抱着“对自己负责，更要对学生负责，要对学生的中考负责”的信念，认真做好自己的本职工作，以积极的心态去迎接挑战。

教师方面 ：

1、制定教学计划，注重中考发展方向，认真备课和教学。

由于是第一次教山东版的教材，无论是对教材的熟练程度和驾御能力，对知识的广度和深度的把握，还是对教学经验的积累和应对中考的方法，都有不少的缺陷。故在课前做到认真备课，多方面去搜集相关资料。并且在日常课堂教学中我注意把自己积累的时政热点问题及时反馈给学生，以开阔学生视野，也使学生在日常的学习中将时政热点潜移默化的吸收，最终达到提高学生能力的目的。

2、练习册、参考资料的使用。

政治只选用了《小天使报》作为练习册，在使用的过程中教师挑选好符合最新的课程要求的题目，其他的有选择让学生去做。

我把76个知识点给学生做了总结，编写成复习提纲，使用效果很好，尤其是知识点归纳、答题思路分析这两方面特别做得非常好。

3、“取人之长，补己之短。”

积极参加学校举行的各类听课、讲课，不放过任何向他人学习的机会;不仅如此，我还走访其他学校，诚恳向本专业老师指教，。在听课后，仔细认真的写好听课反思，以便更好的学习他人的长处，寻找自己的短处，补己之短。

学生方面：

1、防止两极分化

政治这一科区分度不高，但是也会出现两级分化的情况。这在教学上带来了不少难度，学习好的学生感觉吃不饱，学习差的学生感觉老师说得太快、听不进。老师在备课时所选择的事例要有典型，从多角度分析材料，让学生做到举一反三。对进步慢的学生课后要做必要的学习方法辅导和重难点的提点。

2、掌握学生心理动态

初三学生的学习压力比较大，尤其是成绩中上的学生。曾有很多学生来找我咨询，当时他们表现出来的焦虑很明显，夜里失眠、多梦，影响他们白天的学习。成绩中下但希望考上高中的学生也出项不安、焦虑的现象。对这一部分的学生，老师帮助他们释放心理压力，化压力为动力。另一方面，有一部分学生因为自己成绩不好，或者因为父母能帮他们轻易考上高中，所以放弃了努力，此时教师应帮助他们认识到个人努力的重要性，学会对自己负责，克服依赖心理。科任老师不仅仅是上课，同时要利用课堂教学协助班主任做好学生的思想工作。

人的经验是慢慢积累的，在半年教学中我也许多不足不处：

1.在课堂教学中，应在教学的各个环节都要渗透情感、态度、价值观教育，但有时由于初三课堂的知识容量较大，忽视了学生的德育教育和情感、态度和价值观的教育，导致部分学生最后干脆不学了，只等拿毕业证。

2.期望值过高，在教学过程中有时急躁冒进，欲速不达。而且，个别学生对老师的要求无动于衷，喜欢拖拉不完成任务，没有找到更具体有效的方法教育学生。

3、在复习中，根据自己的掌握情况，划了重点，但是有片面性，个别知识点漏掉了。

总结过去,展望未来，在今后的教育教学工作重要做到以下几点：

1.在教学中工作中，还需要不断提高自身的知识水平，加强对教材的驾御能力和知识的应用能力，学习领会新课改的精神,使学生主体性更进一步充分发挥出来。

2.改良课堂结构和提高课堂效率，杜绝不想学、无所谓的现象的发生。

3.认真并及时的完成学校交给的各项任务。

4.继续向有经验的教师请教,及时发现自己的缺点和错误并及时纠正和改过，使自己的素质不断提高。

5. 由于本学期授课时间较短，复习内容较多，复习比较仓促，同时发觉很大一部分学生接受能力较差，懒惰思想严重，学习自觉性不高，在以后的教学工作中，要不断总结经验，力求提高自己的教学水平，还要多下功夫加强对个别差生的导，相信一切问题都会迎刃而解。

个人工作总结

实验初级中学崔月红

2009年1月