高一化学硫酸教案

高一化学硫酸教案（通用6篇）

篇1：高一化学硫酸教案

课

时

计

划

化学科

1998年11月21日

星期六

第6、7节

[课题]：高一化学

第三章

硫

硫酸

第四节

硫酸

硫酸盐 [目的]：

1、使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；

2、掌握硫酸根离子的检验方法；

3、了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。[课型]：元素化合物知识课 [重点]：浓H2SO4的强氧化性 [难点]：SO42-离子的检验 [教法]：讲练法和比较法

[教具]：Cu、浓H2SO4、试管、蓝色石蕊试纸、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl、HNO3

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。

[引入新课]：复习初中所学知识，通过比较来引入新课。[新课]：

第四节

硫酸

硫酸盐

（板书）

一、硫酸：（板书）

1、硫酸的性质：（板书）

比较实践所学的硫酸性质，可以得知硫酸主要有如下性质：（1）酸性：

H2SO

4== H+

+ HSO4-

HSO4-

== H+

+ SO42-总的电离方程式：

H2SO4

== 2H+

+ SO42-（2）难挥发性：（板书）

98.3的硫酸沸点高（338℃），不易挥发。（3）吸水性：（板书）

浓硫酸具有很强的吸水性，可做干燥剂使用，可干燥酸性气体或中性气体。

（4）脱水性：（板书）

浓硫酸具有脱水性，能脱去某些化合物中的氢和氧。演示实验：浓硫酸与蔗糖反应。

现象：白色的蔗糖体积膨胀，变为黑色，并冒出小烧杯。（5）强氧化性：（板书）

浓硫酸具有很强的氧化性。

A、能对Fe、Al等金属起钝化作用；

（形成一层氧化物保护膜）B、能与排在H后面的金属反应；（Au、Pt除外）演示实验：P79，3-5

化学方程式：

△

2H2SO4（浓）

+ Cu == CuSO

4+ 2H2O +SO2↑

在此反应中，浓硫酸氧化了铜，配制被还原成SO2。C、能与非金属发生氧化-还原反应。

例：浓硫酸可将木炭氧化成CO2，自己本身被还原成SO2。化学方程式：

△

2H2SO4（浓）

+ C == CO2↑

+ 2H2O + 2SO2↑ 小结：浓硫酸是强氧化剂，具有很强的氧化性。举例：浓硫酸与某些强还原剂的反应：

H2S + H2SO4（浓）

== S + SO

2+ 2H2O

H2S + 3H2SO4（浓）

== 4SO2

+ 4H2O

2、硫酸的用途：（板书）（1）化肥工业；（2）电镀；（3）生产盐；（4）制其它酸；（5）精炼石油等。

二、硫酸盐：（板书）

1、硫酸钙（CaSO4）：（板书）

CaSO4·2H2O俗称石膏，可用于制石膏像、石膏绷带等。

2CaSO4·H2O俗称熟石膏。

2、硫酸锌（ZnSO4）：（板书）

ZnSO4·7H2O俗称皓矾，用于医疗、染料等方面。

3、硫酸钡（BaSO4）：（板书）

用于白色颜料、钡餐等。

天然产的硫酸钡叫做重晶石。

4、硫酸铅（PbSO4）：（板书）

不溶于水，象BaSO4一样也为白色沉淀。

三、SO42-的检验：（板书）演示实验：P81，3-6

举例说明：BaSO4不溶于HCl，但BaCO3可溶于HCl，所以可以用往溶液中加BaCl2再加HCl的方法来检验SO42-。化学方程式：

BaCl

2+ H2SO

4== BaSO4↓

+ 2HCl

BaCl2

+ Na2SO4

== BaSO4↓

+ 2NaCl

BaCl2

+ Na2CO

3== BaCO3↓

+ 2NaCl

BaCO3

+ 2HCl == BaCl2

+ H2O + CO2↑ 小结。[参考题]：

1、使足量的浓硫酸跟14.6克氯化钠充分反应，所生成的氯化氢通入50毫升10%的氢氧化钠溶液（密度为1.113克/厘米3）里，根据计算回答得到的溶液对石蕊试液显什么反应？（酸性反应）

2、把400毫升0.3摩/升的硫酸溶液与400毫升0.1摩/升的氢氧化钠溶液混和，试计算：

（1）反应后能生成BaSO4沉淀多少克？（9.32克）

（2）如果反应后溶液总体积的变化忽略不计，那么反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（0.2摩/升）

3、制备浓度为1摩/升的稀硫酸溶液750毫升，需多少毫升密度为1.84克/厘米

3、浓度为98%的浓硫酸？（40.8毫升）

4、将98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）100毫升。加入到500毫升水中，配制成稀硫酸，测得这稀硫酸的密度为1.225克/厘米3，求这稀硫酸的质量分数和物质的量浓度。（26.4%，3.3摩/升）[作业]：P82，1、2、3、4、5、6

篇2：高一化学硫酸教案

一、素质教育目标

1．掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。2．掌握浓硫酸的性质。3．了解硫酸的用途。

4．掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

二、课时安排

2课时。

三、教具学具准备

浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、紫色石蕊试液、品红溶液、浸有碱液的棉花、溶液、溶液、稀盐酸、稀硝酸、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。

四、师生互动活动设计 教师活动设计：

1．演示实验，引导学生观察现象，分析原因，写出方程式。2 ．设置问题，让学生巩固氧化还原知识。

3．引导学生自学、自结，体会物质的用途与性质的关系。学生活动设计：

1． 观察实验、描述实验、分析实验，得出结论，根据实验结论书写有反应的化学方程式。

2． 给学生设问题，让学生在讨论中总结归纳知识。

3． 改进实验装置，调动学生的主动性，积极思考，大胆思考，大胆猜测，勇于探索。

4． 阅读自学教材，将前后知识联系起来，根据性质总结浓硫酸的用途。

五、教学步骤第一课时

（一）明确目标 1． 知识目标

（1）掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。（2）掌握浓硫酸的性质。2． 能力目标

（1）培养学生观察实验、记录实验、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。

（2）培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力以及在化学实验中的自我保护能力。

（3）培养学生的自学能力、推理能力、总结归纳知识的能力。3． 德育目标

（1）激发学生的学习兴趣，调动学生的学习主动性，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

（2）对学生进行内因与外因、量变到质变、现象与本质等辩证唯物主义观点教育。

（二）教学过程

[引入]氧族元素中硫元素的正化合价常见的有+

4、+6两种价态。前面我们学习了SO2 中+4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中+6价硫的化学性质。[板书]

第三节

硫酸

[提问]根据所学过的知识，你对硫酸有哪些了解？

[回答]硫酸是强电解质，溶于水中完全电离，形成H+ 和SO42-，具有酸的通性。

[板书]稀硫酸： H2SO4===== 2H++ SO42-[提问]为什么说硫酸属于酸类物质？

[回答]因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+。

[过渡]酸的通性我们在初中就有所认识，下面重点要学习浓硫酸的性质。[板书]

一、浓硫酸

[展示]一瓶98%的浓硫酸，观察颜色、状态。

[板书]1。物理性质：无色油状液体、难挥发，以任意比与水混溶。[提问]如何稀释浓硫酸？

[回答]将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。[展示]一瓶浓硫酸和一瓶同体积的浓盐酸。

[讨论]现有密闭、体积相等的试剂瓶两个，分别装有等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ [回答]（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。

（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。

（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。

[过渡]在稀硫酸中，硫酸是以H+ 和SO42-的形式存在，浓硫酸中硫酸是以硫酸分子的形式存在，由于溶液中粒子的不同，而使浓硫酸能表现出一些特殊的性质。[板书]2。浓硫酸的特性

[演示]在试管里放入少量胆矾晶体，再滴入少量浓硫酸。[提问]固体的颜色有什么变化？溶液呈什么颜色？ [回答]胆矾晶体由蓝色变成白色固体，溶液仍是无色。[设问]由上述实验可得出什么结论？ [回答]浓硫酸具有吸水性 [板书]（1）吸水性

[提问]浓硫酸敞口久置于空气中，质量有什么变化？

如何保存浓硫酸？

[回答]因为浓硫酸会吸收空气中的水分，而使溶液的质量增加，所以浓硫酸必须密闭保存。[提问]如何除掉氯气中的水分？

[回答]可以让带有水分的氯气通过浓硫酸。即用浓硫酸做干燥剂。[演示]在三支试管里分别放入纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。注意观察发生的现象。[提问]三支试管中的物质各有什么变化？ [回答]三种物质都变黑了。

[设问]黑色物质是什么？这一现象叫什么？可得出什么结论？ [回答]黑色物质是碳。这种现象称为“碳化”。浓硫酸具有脱水性。[板书]（2）脱水性

[演示]在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。[提问]请描述实验过程中所发生的现象。

[回答]蔗糖变黑，放出大量热，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。

[设问]蔗糖变黑，是什么现象？证明了浓硫酸的哪一特性？ [回答]蔗糖变黑也是炭化现象，证明浓硫酸具有脱水性。[设问]浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？

[回答]浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收游离水分的性能。它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。这是因为它和水可以合成一系列稳定的水合物，所 以浓硫酸是很好的干燥剂。浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按水分子中氢氧原子数之比（2：1）夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的如炭化现象。[板书] H2SO4 +nH2O ===== H2SO4 nH2O（n=1,2,4等）

[设问]皮肤上不慎沾上浓硫酸应如何处理？

[回答]浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀作用，若皮肤上不慎沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，否则放出的大量热使皮肤产生更大面积的灼伤，应该先用干布迅速拭去酸液，再用大量水冲洗。[设疑]蔗糖碳化后为什么能形成海绵状的炭，并有刺激气味气体产生？

[过渡]要解决上述问题，必须要学习硫酸的一个非常重要的特性：强氧化性。[板书]（2）强氧化性

[提问]稀硫酸能否与铜反应？为什么？

[回答]不能。因为在金属活动顺序表中排在氢后面的铜，不能置换出硫酸中的氢。

[设问]浓硫酸能不能与铜反应呢？

[演示]在试管里加入一小块铜片，再加入3ML浓硫酸，观察是否反应。

[讨论]根据教材135页图6-8，若要交产生的气体先通过品红溶液再通过石蕊试液，这套装置可如何改进？

[回答]给装品红试液的试管配上带导管的双孔塞，再将气体导入石蕊试液。

[演示]按照教材135页图6-8及改进方法连接好装置，给反应液加热，并将放出的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊试液。观察反应现象。

[设问]常温下铜片在浓硫酸中有无反应？加热后品红溶液和石蕊试液有什么变化？

[回答]常温下，无明显现象。加热后，两种溶液都褪色了。[追问]推测生成了什么气体？ [回答]产生二氧化硫。

[设问]为什么实验装置最后要有浸有碱液的棉花？

[回答]浸有碱液的棉花是用来吸收二氧化硫尾气，防止污染大气。[演示]将试管内反应液倒出，在盛有固体剩余物质的试管里加入 少量水。观察水溶液的颜色。

[设问]溶液变成什么颜色？可以推测有什么物质生成？ [回答]溶液呈蓝色，说明有硫酸铜生成。

[讨论]根据上述实验所得出的结论，以及质量守恒定律，写出铜

片与浓硫酸反应的化学方程式，并分析其中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。[板书]①与大多数金属反应

[提问]上述反应中，浓硫酸表现了什么性质？ [回答]浓硫酸表现了强氧化性。

[追问]参加反应的浓硫酸是否都被还原了？

[回答]没有。参加反应的浓硫酸只有1/2 被还原为二氧化硫，还

有1/2 的浓硫酸中的硫酸根存在于CuSO4 中。

[分析]在浓硫酸与金属铜的反应中，浓硫酸既表现出了氧化性，又表现出了酸性。

[演示]在试管中放一枚小铁钉，再加入少量浓硫酸。[提问]试管中有现象发生吗？ [回答]无明显现象。

[分析]由于浓硫酸有强氧化性，与某些金属如铁、铝等接触时，能在金属表现生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应，即产生了金属的钝化现象。所以常温时浓硫酸可以用铁或铝制容器贮存。但是在受热条件下，浓硫酸不仅能跟 Al、Fe 反应，还能与绝大多数金属起反应。

[设问]浓硫酸与排在氢前面的金属反应，能否产生氢气？为什么？ [回答]不能。因为浓硫酸的氧化性是+6价硫表现出的，还原产物只能是二氧化硫。

[讨论]氧化性酸和酸的氧化性有什么不同？

[回答] 是指酸根部分易得电子而表现出强氧化性的酸，如H2SO4、+HNO3等。酸的氧化性是指酸在水溶液中都能电离出H，可以得到电子生成氢气，所以酸的氧化性实际上是H+ 表现出的氧化性，如稀H2SO4、盐酸等。

[投影]酸中酸根获得电子→ 有氧化性→ 氧化性酸，如浓H2SO4、HNO3 等。

酸中H+ 获得电子→有氧化性→ 酸的氧化性，如稀H2SO4、盐酸等。[讨论]根据浓硫酸的强氧化性，解释蔗糖炭化后，能够体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭及刺激性气味气体产生的原因。[回答]蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，有大量气体产生，生成的刺激性气味的气体是浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。

[提问]写出浓硫酸与非金属单质碳在加热条件下的化学反应方程式，并标出化合价，指出氧化剂、还原剂。[板书] ②与某此非金属反应

[提问]浓硫酸在与Cu和与C的反应中，表现出的性质有什么异同？ [回答] 浓硫酸在与Cu的反应中表现出氧化性和酸性；在与C的反应中只表现出氧化性。[投影]课堂练习

1．根据下列化学反应和事实，说明利用了硫酸的什么性质，填在各小题的横线上。

A．不挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．强酸性（1）浓硫酸可作气体干燥剂（2）浓硫酸使火柴梗变黑。

2．向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

（D）

A．等于0.9ml

B．小于0.45mol，小于0.9ml C．等于0.45mol

D．小于0.45mol

（三）总结、扩展 1． 稀硫酸具有酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红

（2）与氢前面的金属发生置换反应，生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和水。（4）与碱反应，生成盐和水。（5）与盐反应，生成新盐和新酸。2． 浓硫酸的特性（1）难挥发性

（2）吸水性：指浓硫酸具有吸收游离水分的性能。

（3）脱水性：指浓硫酸能按水分子中氢氧原子数之比（2：1）夺取许多有机物分子中的氢原子和氧原子的性质。

本课时重点学习了浓硫酸的特性，特别是浓硫酸的强氧化性。浓H2SO4 中H2SO4 以分子形式存在，稀H2SO4 中，H2SO4 以H+ 和SO4+ 形式存在，两者组成不一样，导致性质有很大的差异，因此我们在学习过程中，不但要掌握知识，还要学会这种透过现象看本质的科学的认识事物的方法。

【例1】 将SO3 溶解在H2SO4 中所得到的混合物被称为“发烟硫酸”，通常以SO3 的质量分数表示其组成。今有1 L SO3 的质量分数为30%的发烟硫酸（），要把它稀释成H2SO4 的质量分数为95%的浓H2SO4，需加水的体积约为（）

A．120mL

B．180 mL C．240 mL D．300 mL 【解析】发烟硫酸中，溶剂为H2SO4，溶质为SO3 L发烟硫酸中m（SO3）=1000cm3×1.95g/cm3×30 %=585g 585g可生成的质量为的总质量为

因此稀释后溶液中

242g水的体积约为242ml，故选C。第二课时

（一）明确目标 1．知识目标

（1）了解硫酸的用途。

（2）掌握检验硫酸根离子的原理和方法（3）初步学习未知物质的鉴别方法。2．能力目标

（1）培养学生的自学能力、推理能力。

（2）培养学生多维思考能力，分析判断能力和归纳总结知识的能力。（3）培养学生鉴别的能力，学会从正反两方面来确定科学规范的方法。3．德育目标

（1）激发学生的学习情感，培养学生知难而进，不畏挫折的科学态度。（2）对学生进行现象与本质、物质的用途与物质的性质等辩证唯物主义观点教育。

（二）教学过程

[投影]A.酸性

B.难挥发性

C.脱水性

D.肖水性

E.强氧化性

F.强酸性 用编号回答硫酸所表现的性质

1.用铁制槽车装运浓硫酸。（E）

2.实验室可用固体NaCl 和浓H2SO4 反应来制取氯化氢气体。（B）3.实验室可用固体Na2SO4和浓H2SO4反应来制取二氧化硫气体。（F）

4.用浓H2SO4 干燥氯气。（D）

5.用稀H2SO4 清洗铁钉表面的铁锈。

（A）6.浓H2SO4 滴在纸上，使纸变黑。

（C）

[引言]物质的用途取决于物质的性质。硫酸是最重要的化学工业产品之一，它有哪些重要的用途呢？ [阅读]教材135页图6-9，硫酸的用途 [板书]性质、用途

[讨论]教材上所列用途各与硫酸的什么性质有关，尽量用化学方程式表示出来。

[回答]（1）利用硫酸的难挥发性，实验室用它作制取挥发性酸的试剂，如实验室制氯化氯气体。

（2）硫酸是强电解质，可以用于蓄电池。

（3）硫酸具有酸的通性。可用于酸洗，如小铁钉除锈。还可用于实验室制氢气，制取氨态氮肥如硫铵。

（4）利用浓硫酸的吸水性，实验室常用浓硫酸作干燥剂。

[板书]难挥发性

制易挥发的酸

强电解质

化肥、酸洗 吸水性

干燥剂 强氧化性

制炸药

[提问]能否用浓硫酸干燥二氧化硫？

[回答]可以，因为SO2 中硫元素显+4价，浓H2SO4 中硫元素显+6价，它们处于硫元素的相邻价态，不能发生氧化还原反应。[过渡]稀H2SO4 和可溶性的硫酸盐溶液中都含有SO42-，如何将未知溶液中的SO42-检验出来呢？大家注意观察下面的实验现象，并记录在教材136页的表6-2中。[板书]

二、硫酸根离子的检验

[演示]三支试管分别加入少量稀H2SO4 溶液、Na2SO4、Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴BaCl2 溶液。[提问]三支试管中有什么现象？ [回答]都产生白色沉淀。

[演示]在产生沉淀的三支试管中，再加入少量盐酸或稀硝酸，振荡。[设问]三支试管中的沉淀有无变化？

[回答]第三支试管中的白色沉淀消失，另外二支试管内的白色沉淀不消失。

[提问]写出上述现象的化学方程式，并填入教材136页的表6-2是。[板演] +

=====

=====

+=====

=====

+ [讨论]根据上述现象，归纳SO42-的检验方法。

[回答]向未知溶液先加BaCl2 溶液，再加稀盐酸或稀硝酸，排除SO32-的干扰，若仍然生成白色沉淀，证明未知溶液中含有SO42-。[讨论]

白色沉淀，则X中一定含有 SO42-吗？为什么？

[回答] 不一定。因为若x溶液中含有Ag+ 或SO32-，也能出现上述现象。

[讨论]那么，要正确地检验 SO42-,应该怎样操作。

[回答]应先用盐酸将溶液酸化，再加入BaCl2 溶液，如果白色沉淀生成，则说明原溶液中有SO42-存在。[板书]1。试剂：钡盐溶液和稀盐酸或稀硝酸。

2．原理： 既不溶于水也不溶于酸。

3．方法：未知液先用盐酸酸化，再加入BaCl2 溶液。

4．现象：未知液酸化后无白色沉淀生成，加入 BaCl2溶液才产生白色沉淀。

5．离子方程式： ：

+

=====

[设问]为什么要先用盐酸酸化？

[回答]是为了排除Ag+、SO32-等离子的干扰。因为溶液中若有Ag+，先加 BaCl2溶液，也会生成不溶于酸的AgCl 白色沉淀而产生误检；若溶液中有SO32-等离子，先加盐酸便能将SO32-转化为SO2，而从溶液中除去。所以应该先用盐酸酸化。

[设问]检验 SO42-时，为什么不宜用硝酸酸化？

[回答]是为了防止SO32-的干扰。因为硝酸有强氧化性，能把SO32-

氧化成，而产生误检。

[投影]三位同学设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。

试评价上述各种方案是否严格，并分别说明理由。

[回答]甲：不严密，因含有Ag+ 而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。

乙：严密，因为只有含 SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。丙：不严密，因为含SO32-而不含SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。

[讨论]如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3 四种溶液。[回答]（1）用四支试管分别取上述溶液少许并编号。

（2）分别向试管内滴入少量Ba(NO3)溶液，出现白色沉淀的三支试管中，原溶液可能是Na2SO4 或Na2CO3溶液，无明显现象的试管中原溶液是 NaCl或 NaNO3溶液。

（3）向（2）中产生白色沉淀的二支试管中继续滴入少量稀硝酸，白色沉淀溶解的试管中原溶液是Na2CO3 溶液，沉淀不溶解的试管中原溶液是Na2SO4 溶液。

（4）（2）中无明显现象的两支试管中继续滴入少量的 AgNO3溶液，产生白色沉淀的试管中原溶液是NaCl 溶液，仍然无明显现象的试管中原溶液是NaNO3 溶液。[板书]

[提问]写出鉴别过程中有关的离子方程式。

（三）总结、扩展 1．硫酸的主要用途

干燥剂、蓄电池、试剂、医药、化肥、酸洗、农药、炸药等。2． SO42-与Cl-检验方法的比较

3．溶液的鉴别步骤 取样（编号）、操作（选用试剂），现象，结论，化学方程式。

本课时了解了硫酸的用途与其性质的密切联系，重点掌握SO42-的检验方法，学会从正反两方面来确定科学规范的方法，学会答鉴别题的基本思路，注意自觉培养自己思维的严密性，这样，我们便能在学好知识的同时，提高我们的学习能力，使知识和能力素质得以同步提高。【例1】

A． 为方便计算，有人将98%的浓 H2SO4表示在下列形式，其中合理的是（）

B．

C D.【分析】假设浓H2SO4 为100g，则H2SO4 为98g，水有2g，因此二者的物质的量之比为1：1/9，故称为 或 【例2】由 和

组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（100-3a）%，则其中硫元素的质量分数为______。【分析】 和

中

：

=1：4，=32：（16×4）=1：2 所以混合物中%=1-9100-3a)%=3a% 所以=×3a%=a%

六、布置作业 第一课时

课本138页

二、4题、三 第二课时

课本p14

4二、三、7

七、板书设计 第一课时

第三节

硫酸 稀硫酸：

一、浓硫酸 =====

+

1． 物理性质：无色、油状液体、难挥发、与水以任意比混溶。2． 浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性 ①与大多数金属反应

Cu是还原剂、浓

是氧化剂，Fe、AL 常温下在浓钝化

② 与某些非金属反应

C是还原剂、浓

是氧化剂。

第二课时

硫酸用途与性质的关系

性质

用途

难挥发性

制易挥发的酸 强电解质

蓄电池

酸性

化肥、酸洗 吸水性

干燥剂 强氧化性

制炸药

二、SO2-4 的检验

1． 试剂：钡盐溶液和稀 HCl（或稀 HNO3）2． 原理： BaSO4既不溶于水也不溶于酸 3． 方法：先酸化，再加入钡盐溶液

4． 现象：酸化后无明显现象，加钡盐溶液后产生白色沉淀 5． 离子方和式：

+======

篇3：高一化学硫酸教案

关键词：化学镀Ni-P,硫酸铜活化剂,粉煤灰空心微珠

0 前 言

空心微珠是从粉煤灰中提取的新型多功能材料,细小、轻质、表面光滑,主要成分为SiO2和Al2O3,具有良好的力学性能和热物理性能,被广泛应用于航空航天、机械、物理、化学、电绝缘及军事等领域[1,2]。在空心微珠表面化学镀合金层,制备电磁吸波材料或电磁屏蔽材料[3],比传统的电磁防护材料成本低,质量轻,又具有良好的吸波性能。由于空心微珠属于无机粉体,表面无催化作用,化学镀之前必须活化。早期采用金属钯作活化剂[4],后来用硝酸银在空心微珠表面成功镀覆Ni-P,Ni-Co-P合金[5],成本均较高。以无机镍盐、次亚磷酸钠溶液为活化液,经过热氧化还原反应可在空心微珠表面形成催化中心[6]。本工作以硫酸铜作活化剂,在空心微珠表面镀Ni-P合金,获得了一层完整致密的Ni-P合金层。

1 试 验

1.1 粉煤灰空心微珠预处理

为了使涂层均匀,并与基体空心微珠颗粒有良好的结合强度,必须对基体粉末表面进行处理,具体如下:超声波清洗,一方面去除其表面的残留有机物,另一方面打破相互间的团聚,清洗介质用10%HCl溶液,时间为 60 min;去除空心微珠表面生成的黑色氯化铁,确保不会影响化学镀镍;选用NaOH为清洗介质,不仅能去除油污,防止团聚,还能强化空心微珠表面羟基化,从而提高其表面吸附铜氨离子的能力,增强活化的效果。

1.2 粉煤灰空心微珠活化及化学镀镍磷

胶体钯和硝酸银作为活化剂成本较高,故采用硫酸铜的氨水溶液作活化剂,对平均粒径小于10 μm,2 g的空心微珠进行活化。活化工艺如下:

硫酸铜 10 g/L

氨水 100 mL/L

温度 室温

时间 120 min

活化后过滤、烘干,再化学镀Ni-P,工艺如下:

硫酸镍 65 g/L

次亚磷酸钠 65 g/L

醋酸钠 35 g/L

柠檬酸钠 35 g/L

温度 80～85 ℃

pH值 7～9

时间 45 min

1.3 分析测试

用X射线衍射仪分析涂层颗粒的相组成,用EDX能谱仪对涂层颗粒的表面成分进行分析,用扫描电镜(SEM)分析涂层颗粒的微观形貌。

2 结果与讨论

2.1 空心微珠化学镀Ni-P前后的组构

图1是空心微珠经硫酸铜活化后化学镀Ni-P前后的XRD谱。图1a显示,化学镀Ni-P前空心微珠以结晶相出现的主要相为莫来石。图1b化学镀Ni-P后,衍射峰的强度较化学镀前明显增加,且衍射峰可以分别标定为面心立方镍,其晶体结构属于立方晶系的Ni;莫来石的衍射峰强度明显减小,是由于空心微珠表面的镍磷镀层在42°～54°之间出现了一个宽化的镍峰,峰型不够平滑,夹杂有一些锐峰,说明镀层为晶态Ni和非晶态物质,如Ni2P等。

2.2 镍磷镀层形貌及成分

图2分别为空心微珠化学镀Ni-P前后的SEM形貌。从图2可以看出,活化后的空心微珠为灰白色,表面光滑且分散性较好,镀覆后表面包覆了一层镍磷合金镀层,颜色为银白色,这是因为空心微珠表面包覆了一层镍合金层,使空心微珠呈金属色泽;空心微珠镀后表面并不是很均匀,这是镍磷合金的生长速度不同而造成的。

图3为空心微珠化学镀Ni-P前后的EDS谱。从图3可知:在化学镀Ni-P前空心微珠表面的主要组成元素为Si,Al,O,还有微量的K,Ti,Mg,Fe,Na等元素;主峰变成了镍峰,说明空心微珠化学镀后表面主要组成元素为Ni和P,说明利用硫酸铜、氨水溶液作活化剂在空心微珠表面化学镀Ni-P是可行的。由于镀层较薄且不均匀,出现了空心微珠表面基体的Al,Si,O等元素的谱线。

3 结 论

(1)以硫酸铜为活化剂,对空心微珠活化后化学镀Ni-P合金是可行的,空心微珠表面包覆一层完整致密的Ni-P合金层,镀层组成为莫来石、单质Ni和Ni2P。

(2)本活化工艺不用钯、银等贵金属,节约了成本,有利于空心微珠在电磁屏蔽和吸收材料等领域的推广与应用。

参考文献

[1]周志宏,朱振江.粉煤灰中微珠含量及其性能实验研究[J].粉煤灰,1999(6):13～15.

[2]黄世鲜.多功能的非金属新材料———空心微珠[J].粉煤灰综合利用,1997(4):54～56.

[3]Mao Q J,Yu C X,Wang Q,et al.Electrolessmetal plat-ing of cenosphere and its electromagnetic shieldingproper-ties[J].J Beijing Univ of Tech,2003,29(1):108～111.

[4]Shukla S,Seal S.Study of mechanism of electroless coppercoating ofγ-ash cenosphere particles[J].Applied SurfaceScience,2001,181:35～50.

[5]Zeng A X,Xiong W H,Xu J.Electroless Ni-Co-P coat-ing of cenospheres using[Ag(NH3)2]+activator[J].Materials Letters,2005,59:524～528.

篇4：高一化学硫酸教案

关键词：浓硫酸；催化作用；脱水作用；吸水作用

G633.8

在高中阶段有机化学教学中涉及到很多用到硫酸的反应。例如，苯和浓硝酸、浓硫酸混合水浴50～60℃制备硝基苯，乙醇和浓硫酸混合在170℃制备乙烯，在140℃制得乙醚，乙酸和乙醇、浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯，二糖、多糖在有硫酸的条件下水解。在高中阶段，学生系统的掌握硫酸的应用，有利于学生对有机化学反应规律的理解。从高中课本来看，硫酸在有机化学反应中的应用主要有以下几点作用：

一、浓硫酸的催化作用和脱水作用

在有些有机反应中浓硫酸不仅提供氢离子起着催化作用，同时还使有机物按水的组成从有机物中夺取氢元素和氧元素而起到脱水作用。例如：

1.乙醇的消去反应

乙醇和浓硫酸混合迅速升温到170℃可以制得乙烯，属于醇的消去反应。

实验步骤：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液20mL（配制体积比为1：3的乙醇与浓硫酸混合液的方法：在烧杯中加入5mL95%乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用），放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升温到170℃，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中。

反应机理：乙醇遇到浓硫酸后，硫酸分子中的氢离子和乙醇分子作用生成烊盐，在170℃时，烊盐中的氧带有部分正电荷，使碳和氧之间的电子云更加偏向于氧，使得碳氧之间的化学键断裂，生成不稳定的碳正离子，从相邻碳原子上失去氢而生成乙烯。在整个过程中，氢离子起到了至关重要的作用，才使得后续反应继续进行。浓硫酸在这个反应中，起催化作用和脱水作用，但主要起催化作用。

2.乙醇分子间脱水生成二甲醚

乙醇和浓硫酸混合迅速升温到140℃可以制得二甲醚，分子间脱水，属于取代反应，相当于一个乙醇分子中的羟基被另一个乙醇分子中的烷基取代。反应机理：乙醇遇到浓硫酸后，硫酸分子中的氢离子和乙醇分子作用生成烊盐，在140℃时，烊盐与另一个乙醇分子形成中间体，再失去一个质子形成二甲醚。在整个过程中，也是氢离子起主要作用，所以浓硫酸在这个反应中起催化作用和脱水作用，但催化作用占主要地位。

二、浓硫酸的催化作用和吸水作用

1.乙醇和乙酸的酯化反应

乙醇和乙酸、浓硫酸混合加热时生成乙酸乙酯和水，这是一个可逆反应。

实验步骤：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和入2mL乙酸；用酒精灯缓慢加热试管，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

实验现象：液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味，这种香味来自于乙酸乙酯。

反应机理：氢离子先和乙酸分子上的酰基上的氧结合，使乙酸分子中羧基中的碳原子的电子云密度降低，有利于亲核试剂乙醇分子的进攻，乙醇分子进攻羧基上带有正电荷的碳原子，形成中间体，再失去一分子水，然后再失去一个质子就生成乙酸乙酯。有文献认为在这个反应中浓硫酸起催化作用和脫水作用。但是由于该反应是可逆反应，浓硫酸吸收水，促进该反应向正向进行，所以浓硫酸在乙醇和乙酸的酯化反应中应该是催化作用、脱水作用、吸水作用都有，但是在高中阶段，认为在这个反应中主要起催化作用和吸水作用。

2.苯的硝化反应

苯和浓硝酸、浓硫酸混合水浴50～60℃可以制得硝基苯。反应机理：浓硫酸与硝酸作用，生成硝酰正离子（+NO2）和水，这是一个可逆过程，同时因浓硫酸具有吸水性，吸收了苯硝化反应中生成的水，保持了反应中的硝酰正离子的浓度，硝酰正离子有利于硝基苯的生成，从而有利于反应的进行。所以浓硫酸在苯的硝化反应中起催化和吸水的双重作用。

三、稀硫酸的催化作用

在二糖和多糖水解反应中，常加入稀硫酸。没有稀硫酸，几乎是不水解的。硫酸在二糖、多糖水解反应中只起催化作用。

综上所述，在高中阶段的有机化学反应中，浓硫酸在乙醇的消去反应和分子间脱水的反应中起催化作用和脱水作用；浓硫酸在乙醇和乙酸的酯化反应和苯的硝化反应中起催化作用和吸水作用；稀硫酸在二糖和多糖水解的反应中，只起催化作用。

参考文献：

[1]普通高中课程标准实验教科书.化学选修5：有机化学基础[M].人民教育出版社，2007年2月第2版，51页.

篇5：高一化学硫酸教案

一、设计思路

化学是学习的一个载体，化学教育教学中最重要的是人的教育。一个优化的、充满情感和理智的教学情境，是激励学生主动参与学习的根本保证。创设教学情境，帮助学生对所学内容的主题意义进行理解和掌握的同时，适时引入人文精神，有利于创新人才的培养与成长；培养学生的问题意识，能够发现和提出问题，敢于质疑，勤于思索，既逐步形成独立思考的能力，又善于与人合作。

本课以创设真实课堂情境，让学生如临真实的生活场景，学习知识，运用所学知识解决实际问题。

二、前期分析

1.学习需要分析：了解学生已有的认知水平和能力状况，本节教材内容与前后相关内容（包括初中教材）间的联系。

2.学习任务分析：（1）以学生的活动为主线展开教学;（2）特别注重与实际生活的联系;（3）注重让学生探究问题的过程;（4）运用多媒体为学生创造良好的学习环境

3.学习者分析：关注学生参与课堂活动的程度、关注在合作交流中表现的情感、态度的发展，对发现问题和解决问题的评价，实际上是对学生化学学习过程和方法的考查，即对学生在学习过程中需要经过猜想、探究、交流等活动，以及能否有效地解决 问题来评价

4.学习背景分析：本节知识范围比较广，既有典型的元素化合物知识，又有环境保护常识，人们既要利用浓硫酸，又要防止浓硫酸对环境的污染，教材力争把诸多因素有机地结合，融为一体。教师力求给学生创设一个社会型的学习情景，让学生对知识的主动构建，提高学生的分析判断能力。

三、教学目标

知识与技能：1.使学生了解浓硫酸的物理性质；

第1页，共9页 2.掌握浓硫酸的化学性质；

过程与方法：

1、培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。

2、培养学生理论联系实际，利用所学知识对社会现象进行观察思考，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。

3、具有较强的问题意识，能够发现和提出与浓硫酸有关的化学问题，情感态度与价值观：

1、结合浓硫酸性质的教学，培养学生的积极态度；关注与化学有关的社会热点问题，通过硫酸对环境污染的教学，对学生进行环保意识教育。

2、通过课堂问题的讨论，培养学生热爱祖国，为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感，逐步形成可持续发展的思想。

3、培养树立辩证唯物主义世界观。

四、重点难点

教学重点：浓硫酸的化学性质。教学难点：浓硫酸的强氧化性。

五、教学策略与手段

本课教学中运用多媒体、实物进行情境创设，让学生通过对浓硫酸性质的学习、人们对自然与人文美的追求、实际生活中人们对浓硫酸的应用、不同的人对待环境的不同态度，以及学生在课堂上的学习方法和态度进行反思。

六、课前准备

1．学生的学习准备：白纸一张

2．教师的教学准备：仪器：小试管（4支）、小烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、试

管夹

试剂及用品：蔗糖、浓硫酸、铜丝、品红溶液、酸性高锰酸钾、胆

矾、滤纸

第2页，共9页

七、教学过程

【教师讲述】请准备好笔记，并随时记录下重要的内容。【播放】投影下面的这些图片

柳浪闻莺

满陇桂雨

苏堤春晓

第3页，共9页 阮墩环碧、【教师讲述】

刚才的漂亮图片，你知道是什么地方拍摄的吗？对了，就是杭州西湖边上的风景区拍摄到的。自然与人文的完美融合，给人以愉悦的享受。美来之不易，（见最后一幅图片）今天的课程我们就要了解一种破坏环境的一大“杀手”－硫酸！

【投影】浓硫酸的性质和作用

【演示实验1】把事先准备好的浓硫酸试剂瓶展示给学生观察。

【演示实验2】向小试管中加入4mL水，用手感觉试管温度，用胶头滴管滴加浓硫酸溶液，振荡，再用手感觉试管温度。请同学们思考此操作的注意事项，若反之，会有什么后果？

【学生回答】 略

【教师讲述】确认实验现象，以及由现象推论出的结论。

第4页，共9页 【幻灯片投影】

一、浓硫酸的物理性质

浓硫酸是无色、粘稠的、油状液体，密度比水大，与水稀释剧烈放热，熔、沸点较高。

【教师讲述】初中里我们学过了对物质的分类，请同学们思考一下H2SO4属于哪类物质，并从化合价的角度分析它可能具有什么化学性质？

【演示实验3】向盛有适量胆矾的小烧杯中滴加浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察现象。由此实验得到什么启示？

【学生演示实验1】用沾有浓硫酸的玻璃棒在滤纸上写“化学”两个字，由此又想到在实际应用过程中应该注意什么呢？

【演示实验4】蔗糖脱水实验：向盛有适量蔗糖的小烧杯中滴加几滴水，然后向其中加入适量浓硫酸并用玻璃棒搅拌，让玻璃棒插在烧杯中间，观察现象。

【思考】（1）为什么要加几滴水？

第5页，共9页（2）为什么会产生刺激性气味的气体？

（3）蔗糖为什么会变得蓬松？ 【学生分析并回答】略

【教师总结并讲述】浓硫酸的吸水性与脱水性是不相同的，吸水性是将原来物质中已有的水吸收出来，形成水合硫酸分子，可用来作为干燥剂，但不能干燥碱性及强还原气体，如NH3、H2S等；浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素按2：1的比例脱去，故在实际使用时不能将其沾到皮肤上及衣服上。

【投影】

二、浓硫酸的化学性质:

1、吸水性 ：H2SO4+n H2O=H2SO4.n H2O

2、脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素

【教师讲述】H2SO4从物质分类看是一种强酸，它是不是像初中学习的一样具有酸的通性呢？比如与活泼金属的反应能放出氢气吗？

【学生演示实验2】把表面经砂子打磨过的铁片和铝片分别放入事先盛有浓硫酸的试管，结果看不到气泡。

【教师分析】是不是铁片和铝片与浓硫酸就不反应呢？这里主要是因为常温下铁片和铝片与浓硫酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属进一步反应，故工业上可以用铁制或铝制容器储运浓硫酸。

【教师讲述】在初中里讲过位于氢后面的金属就不与酸反应，下面我们来仔细观察

第6页，共9页 一个实验，看看这句话对不对？ 现象：①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色

③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。

【教师提问】在这反应中浓硫酸只体现酸性吗？根据观察到的现象试写出该反应方程式。并根据硫元素的化合价变化思考浓硫酸还体现什么性质？ 【学生活动】略

【投影】

【思考】浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？

【教师讲述】加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应(注意：不生成H2)浓硫酸在反应中既有酸性又有强氧化性。

规律：生成物中金属显高价，浓硫酸还原生成二氧化硫。思考：

1、能否在有明火的地方冲洗盛装浓硫酸的铁桶？

2、足量的铁与一定量的浓硫酸如何反应？

【问题研讨】（1）请同学们课后思考浓硫酸的强氧化性还能与哪些物质反应？

（2）已知C + 2H2SO4(浓)== 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O请设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物，并画出简要装置图。（图片暂时隐藏）

第7页，共9页

说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。【投影课堂练习】

1、用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸?（提示：从强氧化性、脱水性、钝化作用、与水放热等方面）

2、下列现象体现了硫酸的哪些性质？（红色内容为答案）

（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑（脱水性）（2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。（吸水性）（3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。（酸性）

（4）把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2。（强氧化性）（5）利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体。（难挥发性）【教师讲述】浓硫酸既然性质这么多，它的用途也很多。【投影】

三、浓硫酸的用途

【教师讲述】浓硫酸既有“有用”的积极面，同时也有污染环境等消极面，这就是客观的世界。

【学生阅读】酸雨的危害是多方面的。它进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖；它落至土壤中，使其中钙、镁、磷等营养元素溶出，并迅速流失，第8页，共9页 使土壤肥力下降，并被逐渐酸化，农作物和树木的生长遭到破坏；它加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速率，许多千年古迹因此而遭到破坏。

其次要利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行处理，以降低二氧化硫的排放，对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用；此外，还需要提高全民的环境保护意识，加强国际合作，全人类共同努力以减少硫酸型酸雨的产生。

防治酸雨是一项综合性的工程。首先要从消除污染源着手，研究开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)，这既有利于合理利用化石燃料这一有限的资源，又能从根本上防止酸雨的产生。

八、板书设计

一、物理性质：浓硫酸是无色、粘稠的、油状液体，密度比水大，与水稀释剧烈放热，熔、沸点较高。

二、浓硫酸的化学性质:

1、吸水性 H2SO4+n H2O=H2SO4.n H2O

2、脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素

3、强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应(注意：不生成H2)浓硫酸在反应中既有酸性又有强氧化性。

规律：生成物中金属显高价，浓硫酸还原生成二氧化硫。

三、浓硫酸的用途

九、作业设计

在网上查找我国目前酸雨的危害、污染现状，以及目前可以采取防治酸雨的办法。

篇6：高一化学硫酸教案

【学海导航】

1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染

2.认识几种常见的硫酸盐及其用途。

3. 了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；

掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。

了解硫酸的用途；

掌握浓硫酸的特殊性：强氧化性。

【主干知识】

一、硫酸的工业制法

古代：

目前工业：接触法制硫酸

（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：

三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的吸收

三设备

三反应

注意事项

（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,

二、硫酸的性质

（1）硫酸的物理性质

纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的`热。

（2）硫酸的化学性质

1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O

〖注意“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！

2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。

对比吸水性和脱水性的区别。

3、强氧化性：

a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O

c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O

d 能与其他还原性物质反应

2.硫酸盐

名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色

硫酸钙 石膏CaSO42H2O

熟石膏2CaSO4H2O 白色 硫酸钡 重晶石BaSO4 白色

硫酸亚铁 绿矾FeSO47H2O 绿色 硫酸钠 芒硝Na2SO410H2O 白色

硫酸铜 胆(蓝)矾CuSO47H2O 蓝色 硫酸锌 皓矾ZnSO47H2O 白色

三、硫酸的用途

（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；

（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；

（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；

（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。

【精彩例题】1、用实验验证炭和浓硫酸反应的产物。

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：

（2）实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

（3）盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次？

（4）在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反应中，是否利用浓H2SO4的同一性质？

【巩固练习】

1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （   ）

A、强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性

2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol

C、在0.45mol和0.9mol之间 D、大于0.9mo1

3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

4．在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是

A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4

C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4

5．下列离子方程式中，不正确的是

A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

B、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO42―＝＝BaSO4↓

D、氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

6、下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是

A、它们都是酸，彼此不发生化学反应

B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性

C、两种酸在空气中都很稳定

D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，还原性减弱

7．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ）

A、浓H2SO4脱水性能 B、浓H2SO4具有吸水性

C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低

8.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）

A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2

9.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ）

A、各取少许溶液分别放入铜片` B、分别与石蕊试液作用

C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片

10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（ ）

A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠

11．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：

2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有

A、一定产生BaSO4沉淀 B、一定产生BaSO3沉淀

C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出

12、为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是

A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O

C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O

13.100g浓度为18mol/L，密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水中的体积为

A、小于100mL B、等于100mL

C、大于100mL D、等于100/ρmL

14、将三氧化硫溶解在浓硫酸中所得到的混合物被称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今有1LSO3的质量分数为30％的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成H2SO4的质量分数为95％的浓硫酸，需加水的体积约为（提示：S元素守恒）

A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL

13.工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是① _____________________________________   ，

②_____________________________________________________。

13．（12分）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。

（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸

（2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳

（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气

浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_________________.

22． (1)在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料 生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行。

(2)为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采 用 了多层催化剂间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为 ，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为 。

(3)在吸收塔中用 吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入 ，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气。