离子反应教案--高一化学教案

2024-05-06

离子反应教案--高一化学教案（共6篇）

篇1：离子反应教案--高一化学教案

离

子

反

应

教学目的：1．了解离子反应实质，学会离子方程式的书写

2．通过引导学生分析、讨论，进一步培养学生的思维能力教学重点：离子反应实质，离子方程式的书写方法教学方法：分析、讨论、归纳、综合教学过程：

引言：上节课我们学习了有关电解质的知识，由于电解质溶于水成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质就是离子之间的反应，这样的反应就属于离子反应。

板书：

二、离子反应

实验：请大家阅读书本P15的实验内容，一位同学按步骤给大家演示，其他同学观察实验现象。

投影：1．三支试管中观察到什么现象？

2．反应前溶液中主要存在什么离子？

3．反应后溶液中主要存在什么离子？

（根据学生回答，教师评价）动画演示：

过渡：反应前后不发生变化的离子可以认为没有参加反应，请同学用实际参加反应的离子符号来表示上述反应的方程式。

（根据学生回答，教师评价）

归纳：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。因此，它能揭示离子反应的实质。板书：1．离子方程式的概念

过渡：那么，离子方程式该如何来书写呢？请同学们阅读课本P16有关内容，以氯化钙溶液和碳酸钠溶液混合为例，按课本上的四个步骤写出离子方程式。板书：2．离子方程式的书写步骤（一学生板演，同学评价。）

提问：同学们能否用一个动词来概括一个步骤呢？归纳板书：写→拆→删→查

点拔：书写离子方程式的关键是把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，而难溶于水、难电离的物质以及气体仍用分子式表示。

投影练习：请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1．碳酸钙固体溶于盐酸

2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中（两同学板演，其他同学书写后相互检查并帮黑板上的同学订正）点拔：（1）上述几个反应若从反应物和生成物的类别看都属于什么反应类型？……提议学生阅读教材P16（复分解反应发生的条件）

（2）从例3例4可以看出：离子方程式不是代表一个化学反应，而是代表一类实质相同的离子反应。这就是离子方程式的意义。

（3）从习题中氯化氢气体和氯化钠固体可以改写成离子符号我们应学会认识事物应从本质去看，不要被表面的字眼所迷惑。

实验：两支试管中各加入少量碳酸氢钠，分别向其中滴加少量氯化钡溶液和盐酸。提问：观察到什么实验现象？说明NaHCO3溶液中是否存在大量CO32-的离子，为什么？

（学生讨论，观看动画演示，写出有关离子方程式。）

归纳：这里提出的问题实际上仍是由化学式改写成离子的问题，今后在书写离子方程式时还会碰到很多类似的问题，注意：（1）可溶于水的弱酸酸式盐在改写成离子时只能写成金属阳离子和弱酸的酸式根离子。（2）写离子方程式时要注意实际上电解质溶于水后溶液中主要存在什么离子就改写成什么离子。

投影练习：指出下列离子方程式的错误

（1）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

① H++OH-=H2O ② Ba2++SO42-=BaSO4↓

③ Ba2++H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O（2）氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子方程式

2H++2OH-=2H2O（3）氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式

Fe3++Fe=2Fe2+

提示：离子方程式在判断正误时首先要看反应能否发生，其次是看是否把所有参加反应的离子都表示出来。其中反应（3）是能发生的反应。

归纳：在书写离子方程式还不够熟悉的情况下，必须严格按照离子方程式书写步骤进行书写，刚才几个错例都是没有按步骤书写而出现的错误。作业：（1）阅读并理解课本P16、P17两个讨论内容。

（2）书后P18习题二做在书上，习题五做在作业本上。

（3）预习下一课内容。

请按离子方程式书写步骤，写出下列反应离子方程式

1．碳酸钙固体溶于盐酸

2．碳酸钠溶液与稀硫酸反应

3．向硝酸银溶液中通入氯化氢气体

4．把少量氯化钠固体加入到硝酸银溶液中

指出下列离子方程式的错误：（1）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式

+-①H+OH=H2O 2+2-②Ba+SO4=BaSO4↓ 2++2--③Ba+H+SO4+OH=BaSO4↓+H2O（2）氢氧化钡溶液与盐酸溶液反应的离子+-方程式 2H+2OH=2H2O（3）氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式 Fe+Fe=2Fe

请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。1．往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2．往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O 3．在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl

1．三支试管中观察到什么现象？

2．反应前溶液中主要存在什么离子？ 3．反应后溶液中主要存在什么离子？

投影练习：请根据描述的实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。

（1）往澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，出现浑浊。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）往石灰乳中加入盐酸溶液变澄清

Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O（3）在氯化钙浓溶液中加入硫酸钠溶液产生白色沉淀。3+2+

CaCl2+Na2SO4= CaSO4↓+2NaCl 提示：请分析讨论后再改写成离子方程式，主要讨论像Ca(OH)2，CaSO4等微溶于水的物质在写离子方程式时要不要改写成离子形式？什么情况下改写成离子，什么情况下不改写？归纳：（在学生讨论的基础上，投影）

（1）微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式；若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。（2）微溶物作产物，因不断结合而生成沉淀，一般不可以改写成离子形式。

1．微溶物作反应物，若以澄清溶液参加反应要改写成离子形式；若以悬浊液参加反应则不可以改写成离子形式。

2．微溶物作产物，因不断结合而生成沉淀，一般不可以改写成离子形式。

篇2：离子反应教案--高一化学教案

第二节离子反应（第一课时）

教学目标概览

（一）知识目标

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

教学过程：

[板书] 第二节离子反应

[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。

［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? ［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢? ［板书］

一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质? cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。

［小结］应注意以下几点：

①电解质应是化合物。而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而co2能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。所以co2不是电解质。

③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点

⑪溶于水或熔化状态；注意：“或”字 ⑫溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

⑬化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)［板书］

二、强电解质和弱电解质

［阅读］

［图示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和电离情况。

［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。3.强弱电解质的区别。(讨论后填表)［讨论］baso4、caco3、agcl等难溶于水的盐是否属电解质?ch3cooh易溶，是否属强电

解质? ［小结］bａso4、caco3、agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质h3cooh体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀h2so4的烧杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着bａ(oh)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢? ［板书设计］第二节离子反应

第一课时

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等。

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。3．强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示? [总结强酸：如hcl、h2so4、hno3 强电解质强碱：如koh、naoh、ba(oh)2 电（全部电离）大多数盐：如：nacl、agno3 解弱电解质弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh 质弱碱：如nh3 ?h2o、cu(oh)2 水：h2o [布置作业]p18习题

一、1习题四

篇二：新课标化学高中化学必修1离子反应教案

新课标化学必修1(人教版)2.2离子反应

(第一课时)—— 酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、教材分析

在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。二、三维教学目标

知识与技能

1.让学生理解电解质的概念。

2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。过程与方法

1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。情感、态度、价值观

发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

三、教学重点与难点教学重点

电解质的概念。教学难点

探究碱与盐的定义。

四、教学过程

【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。

（通过观察思考，得出电解质的概念。）【板书】

一、电解质

定义：略。【讲解新课】

（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、（展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示）（学生思考、讨论。教师加以引导。）

【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。【练习1】下列物质哪些属于电解质？

① nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤盐酸 ⑥小苏打 ⑦fe ⑧ca(oh)2 ⑨蔗糖 ⑩caco3 学生独立练习。

【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。

首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。答案：②③④⑥⑧⑩

（请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。）【提问】那么什么叫电离方程式呢？（师生共同总结，体会并得出其概念）【板书】

二、电离方程式

【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。（巡视、检查学生中存在的问题并指正）【合作探究】

【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。检查同学们完成情况。

【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？【学生】也可以得出碱和盐的定义。（请同学们讨论给出碱和盐的定义。）【板书】

三、酸、碱、盐的定义

【练习4】1.下面说法正确的是()a.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

b.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 c.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电 d.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2.下面说法正确的是()a.氨气溶于水能导电，氨气是电解质

b.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质 2-c.氢硫酸溶液中，c（h+）=2c(s)d.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）

2+2-2+-+2-+-a.cu 和so4 b.cu和clc.k和so4 d.ag 和no3 【小结】指导学生自主总结。【布置作业】教材课后练习。【板书设计】略。(第二课时)——离子反应及其发生的条件

一、教材分析

本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。二、三维教学目标

知识与技能

1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。过程与方法

1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。

2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。情感、态度、价值观

通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点与难点

教学重点

复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。教学难点

引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。

四、教学过程

【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。

【分组实验1】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的nacl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。

表一几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

s：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。t：大家认为变浅的原因是什么呢？ s：蓝色的cuso4溶液被无色的nacl溶液稀释。

t：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)t小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后cu2+、so42-、na+、cl-四种离子均没有发生变化。【分组实验2】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的bacl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。

s：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。t：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？

s：白色沉淀应该是baso4，上层溶液为蓝色说明含有cu2+。t：根据你的分析填写上表相关部分。

t小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后ba2+和so42-相互结合，溶液中不再有大量的ba2+和so42-，而cu2+ 和cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案。)主要的方案有：

1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有ba2+。(少数学生能够提出)2.滴加bacl2溶液检验上层溶液中是否还有so42-。(多数学生提出)3.滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有cl-。

(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)(学生进行实验操作，汇报实验结果)t：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。

【板书】反应前反应后cu2+ + so42[讨论]如何检验：bacl2、cacl2、k2co3三种白色粉末。

[过渡]将bacl2、cacl2、k2co3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？ [板书]

四、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。[拓展]

1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag与cl；ba与co3、so3等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4与oh等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。

[练习]判断下列各种离子能否大量共存： ①

ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三节化学反应中的能量变化教案

【教材分析】

本节内容是原教材没有、在新教材中新编的，课文中有关放热反应和吸热反应的概念，原教材在高中化学第一册第二章第四节“反应热”中有所涉及。新教材的这一节内容具有如下特点：

1.强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶，引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中，突出了化学能与热能相互转化的主体形式，重视学科思想的渗透。

2.关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。本节从化学反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用，分析了燃料充分燃烧的意义与方法。

【教学目标】

知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。

（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。

能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。【教学设计】教与学活动建议： +-+-2+ 2-2-篇四：高一化学离子反应教案经典离子反应

教学过程：

[板书] 第二节离子反应

[设问在初中的时候我们学习过溶液导电的实验，那同学们知道溶液导电是为什么吗？我们知道金属能导电是因为金属里有自由移动的电子，在外电场的作用下，电子的定向移动形成电流，因此金属能导电。同样一些物质在水溶液中能电离成离子，在外电场的作用下，离子的定向移动形成电流，因此溶液能导电，从而灯泡发光。[板书]

一、电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。

[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：ca(oh)2 固体、kno3固体、co2、hg、nh3、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。[演示实验] p14实验1-1 让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比 1 ②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco3、nahso4在溶于水和熔融时电离有何不同？

请同学写出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的电离方程式。[过渡] 由于电解质溶于水后就电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？ [板书]

二、离子反应

1、离子反应：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。[板书]

三、离子反应

1、概念：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。[演示] 演示实验1-2 [讨论] cuso4溶液与bac12溶液反应的实质是什么？第三支试管反应的实质是什么？ [小结] cuso4＋bac12===cuc12＋baso4↓的反应中，只有钡离子与硫酸根离子反应生成难溶的baso4，而铜离子和氯离子没有发生化学反应。[投影] cuso4溶液与bac12溶液反应的实质

2-2+2+2-cuso4 溶液与bacl2 溶液反应的实质为：so4 + ba == baso4↓，致使溶液中ba 和so4-++的浓度减小；cucl2 溶液与agno3 溶液反应的实质为：cl + ag == agcl↓，致使溶液中ag-和cl的浓度减小。

2、离子反应的实质：反应向着某种主要离子浓度减小的方向进行。[注意] 某些离子反应，其离子数是增加的。如：

+-+-2na + 2h2o == 2na + 2oh + h2 ↑；cl2 + h2o ==h + cl + hclo

3、离子反应发生的条件

(1)复分解反应发生的条件：①生成难溶物；②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)；③生成易挥发的物质(co2、nh3 等)；

(2)离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程符合“以强制弱”的规律。如已知氧化性顺序：

3+--2+-3+-2+cl2 &br2 &fe&i2，则还原性顺序为：cl

3+-2+够进行；而反应2fe + 2br ==2fe +br2 不能进行。

四、离子方程式

概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

1、书写离子方程式的步骤

(1)写：写出化学方程式，一定要注意配平； 2、、、、、、、(2)改：将可溶性强电解质改写成离子形式；（不溶性强电解质、弱电解质写化学式）(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子；

(4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。

例如：写出碳酸钙和盐酸反应的离子方程式 [分析] 按照上述离子方程式的书写步骤：

①写：caco3 +2hcl ＝cacl2 + h2o +co2 ↑

+-2+-②改：caco3 +2h + 2cl ＝ca 十2cl +h2o +co2 ↑ +2+ ③删：caco3 + 2h ＝ca + h2o +co2 ↑

④查；反应前后各元素原于个数及电荷数相等，即质量守恒、电荷守恒，确认离子方程式正确。

又如：写出agno3 和cu反应的离子方程式 [分析] 按照书写步骤：

①写：2agno3 + cu== cu(no3)2 +2ag +-2+-②改：2ag + 2no3 + cu == cu + 2no3 + 2ag ③删：将没参加反应的n()3—从方程式两边删去： +2+ 2ag +cu＝cu +2ag ④查：反应前后各元素原子个数必须守恒，电荷必须守恒，不能写成： +2+ ag +cu＝cu + ag 因为此离子方程式虽然原子个数守恒，但电荷不守恒 [板书]

3、离子反应方程式的意义：

①

② 揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[板书]

四、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。[拓展]

1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+与cl-；ba2+与co32-、so32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4+与oh-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。[练习]判断下列各种离子能否大量共存：

① ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 3 篇五：高一化学离子反应教案经典

高一化学集体备课内容

第二节离子反应教案

教学目的：

1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。

4、培养学生自学能力和抽象思维能力。

教学方法：实验法

教学难点：离子反应方程式的书写方法

教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。

教学过程：

[板书] 第二节离子反应

[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

分析得出电解质的概念。[板书]

一、电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：hcl气体、ca(oh)2 固体、kno3固体、co2、hg、nh3、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。[演示实验] p14实验1-1 让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概

念。

[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

（可自制表或幻灯）[讨论]： ①在盐酸溶液中有哪些微粒？

②在醋酸溶液中有哪些微粒？

③nahco3、nahso4在溶于水和熔融时电离有何不同？

请同学写出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的电离方程式。[过渡]电解质的概念，是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为什么能导电？说明在溶液中发生的复分解反应，实际上属于离子反应，下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。[板书]二离子反应

1、离子反应：凡是有离子参加的反应。[实验] 请四位同学分别做实验：

（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液

（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液

（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液

（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 [设问] ①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中cu2+和cl-反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

[演示动画]（ba2+ + so42-= baso4 [板书]

2、离子反应的表示方法

离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。[板书]

3、离子反应方程式的意义：

①

② 揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？

我们如何书写这些离子方程式呢？

[板书]

4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

①

②

③

④ 写出化学方程式易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）删去两边相同的离子检查（质量守恒、电荷守恒）

[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以naoh溶液与盐酸的反应和koh溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。

[小结] 酸碱中和反应的实质是h+ + oh-=h2o，酸电离出来的h+ 与碱电离出来的oh-结合成弱电解质h2o。[练习] 写出离子方程式：

① ②

在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢

③

④ 氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液

分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。

[演示]在试管中加入nahco3溶液约1ml，然后再加入bacl2溶液约1ml，振荡。[问] ①看到什么现象？②请同学们分析na hco3溶液中是否存在大量的co32-？

[演示]做nahco3溶液与盐酸反应的实验。

分析得出nahco3溶液与盐酸反应的离子方程式。

请同学们写符合cu2+ + 2oh-= cu(oh)2 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。[讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。[板书]

三、碳酸根离子的检验

小结：

1、如果被检物是可溶性碳酸盐，如na2co3、k2co3、（nh4）2co3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：

co32-+ 2h+ = h2o + co2 co2 + ca2++ 2oh-= caco3 + h2o

2、如果被检物是不溶性的碳酸盐，如3等，则该物质检验的离子方程式为： caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 co2 + ca2+ +2oh-= caco3 + h2[讨论]如何检验：bacl2、cacl2、k2co3 [过渡]将bacl2、cacl2、k2co3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？ [板书]

四、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[拓展]

1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+与cl-；ba2+与co32-、so32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4+与oh-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。[练习]判断下列各种离子能否大量共存：

①

ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三节化学反应中的能量变化教案

【教材分析】

2.关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。本节从化学反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用，分析了燃料充分燃烧的意义与方法。【教学目标】

知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。

（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。

能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。

情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。

【教学设计】

教与学活动建议：

化学反应中的能量变化

一、1.化学反应伴随着能量变化；人们利用反应时释放的能量。

引入新课的途径很多：（1）可从初中化学所学的“燃烧条件”引入；

（2）可从化学反应时伴随着能量变化的实验或生活现象引入；

（3）可从生产、生活中化石燃料的利用引入；

（4）可从当前国际上原油价格猛涨的热点问题引入；

篇3：浅谈高中化学的离子反应

一、离子反应的基本条件

在学习离子反应时,第一步应该先弄清楚它要在什么的条件下才能发生反应,教师应该要解释清楚。不然学生在做题的时候,明明这道题不会发生离子反应,但学生一直在思考着离子反应,这样就会导致学生无法正确审题,直接影响考试成绩。

离子反应的条件主要有以下4种:(1)生成难溶性物质, 如:Ba SO4、Ag Cl、Ca CO3等沉淀物。(2)生成挥发性物质,如: 生成CO2、H2、O2、SO2等气体。(3)生成难电离的物质,如H2O等。(4)络合反应,由于必修一中还没有学到络合反应,所以教师在此处只需提到络合反应的概念就可以了。分子或者离子与金属离子结合,形成很稳定的新的离子的过程就叫络合反应,生成的物质叫络合物。

二、离子反应方程式的正确书写

1.离子反应方程式的书写基本步骤

(1)写:书写完全正确的化学方程式;

(2)拆:将能拆的化学式(完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物)拆为离子符号;

(3)删:将未参加离子反应的离子从两边删掉(等个数),整理(系数应为最简整数比);

(4)查:1质量守恒2电荷守恒3注明“↑”“↓”4为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。例:写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

(1)写:H2SO4+2Na OHNa2SO4+2H2O

(2)拆:2H++SO2-4+2Na++2OH-2Na++SO2-4+2H2O

(3)删:2H++2OH-2H2O

(4)查:H++OH-H2O方程式前系数为最简单整数比

教师通过一个例子,可以让学生了解到如何去运用这些步骤来正确书写方程式,这样给学生示范的目的是规范学生书写的步骤,这样对初学者来说比较容易上手。

2.常见的与量有关的离子方程式的书写

考试中常考的不是这些简单的反应的方程的书写,而是爱考与量有关的离子方程式的书写,其中最为常见的是氧化还原类反应以及复合解型的离子反应。教师可以以氧化还原类反应为例进行讲解。氧化还原反应实际上就是指氧化剂和还原剂的反应,由于在反应过程中投入的物质的量不一样, 导致氧化剂和还原剂的氧化性和还原性的强弱也不一样。例:把不同量的CO2通入Na OH溶液中,量少时:CO2+OH-HCO3-HCO3-+OH-=CO3(2-)+H2O;量大时:CO2+OH-=HCO3-。通过这个例子可以让学生明白氧化还原中向某溶液加入不同量的某物质,究竟有什么不同。

三、离子共存问题

离子共存问题一直困扰着很大高中生,教师在这个知识点的教学应该注重方法的讲解,而不是在于讲解题目的数量的多少。因为每次考试的题目都是会变化的,只能把方法技巧教给学生,才能帮助他们应付各种形式的离子共存问题。

教师可以给学生进行各种试题类型的归纳:(1) 无色透明溶液中能大量共存的离子,此解题关键就是找出有颜色的离子,把他们先排除。这需要让学生在平时记住有颜色的离子分别有:Mn O-4(紫色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)。 (2)碱性溶液PH=14时能大量共存的离子,这道题比较特别,教师要提醒学生,这里的解题关键是背熟不能在碱性溶液共存的离子,利用排除法解题。不能在碱性溶液共存的离子分别是弱酸的酸式酸根离子(如:HCO-3、HSO-3、HS-等等) 和弱碱阳离子(如:NH+4以及除了K+、Na+、Ba2+以外的金属活动顺序表中的其他金属阳离子都不能在碱性溶液中共存)。 (3)酸性溶液中能大量共存的离子,解题方法和碱性一样,也是要背熟那些不能共存的离子,如弱酸根CO2-3、Cl O-、SO2-3、 Al O-2等等。(4)氧化还原反应不能大量共存的,学生只需要牢记哪些离子之间可以发生氧化还原反应即可轻易判断出来。

篇4：离子反应教案--高一化学教案

关键词：原电池正极负极电解池阴极阳极电极反应式氧化还原方程式

中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1673-9795（2012）12（c）-0042-01

电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点；而氧化还原离子方程式的考察也是历年高考的热点；对广大考生而言，电极反应式和氧化还原离子方程式的书写是难点。笔者在多年平时的教学积累中逐渐形成了一套行之有效的方法。现就电极反应式和氧化还原离子方程式的书写总结方法如下：

第一，高考化学解决电极反应式和氧化还原离子方程式的书写方法总结：

笔者认为溶液中的氧化还原离子反应方程式的书写和电极反应式的书写具有密切的联系，同样的方法可以解决此类问题，突破高考。

书写和配平方法：六步配平法即：一找、二标、三定、四电荷、五平、六查。

（1）所谓“一找”，就是找出氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物这四类物质（或离子）。

注意：①氧化还原离子反应方程式的书写需要四类物质找全。

②原电池负极电极反应式需要找出还原剂和氧化产物。

③原电池正极电极反应式需要找出氧化剂和还原产物。

④电解池阳极电极反应式需要找出还原剂和氧化产物。

⑤电解池阴极电极反应式需要找出氧化剂和还原产物。

⑥要依据电解质的性质。酸作为电解质溶液或碱作为电解质溶液，注意与酸或碱反应的物质，如CH4、CH3OH、C2H5OH、C2H6等等的氧化产物CO2在碱性溶液中与OH-生成CO32-。还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。

（2）所谓“二标”，就是标出化合价的升降，确定得失电子的数目

（3）所谓“三定”，就是根据化合价升降相等和得失电子守恒的原理确定氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物这四类物质（离子）的系数。

（4）所谓“四电荷”，就是根据溶液的酸碱性或电解质传导的某种离子调整，使反应式两边电荷守恒。

注意：①水溶液显酸性则用“H+”和“H2O”来调整。

②水溶液显碱性则用“OH-”和“H2O”来调整。

③非水溶液则要看传导何种离子。如熔融的碳酸盐传导“CO32-”，则用其调整电荷守恒；熔融的氧化物传导“O2-”则用其调整电荷守恒等等。

（5）所谓“五平”，就是方程式或电极反应式的最后配平，一般来说根据元素守恒先配平氢元素再配平氧元素。

（6）所谓“六查”，就是检查元素守恒，得失电子守恒，电荷守恒等等。

第二，高考试题重现及解决策略。

例1：（2011山东卷29⑶）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。

解析：“一找”即：S2-+O2→S+OH-；“二标、三定”即：2S2-+O2→2S+OH-

“四电荷、五平”即：2S2-+O2+2H2O→2S+4OH-

例2：（2011山东卷29⑵）钠硫高能电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

解析：“一找”即：S+e-→Na2Sx“二标、三定”即：xS+2e-→Na2Sx

“四电荷、五平”即：xS+2e-+2Na+→Na2Sx

例3：（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法的是：

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

解析：根据同理写出如下电极反应式：负极：2Li－2e－=== 2Li+正极：2H2O+2e-=== 2OH-＋H2↑

总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑；答案选C

例4：（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法的是：

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

解析：电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

电池放电时，正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-

电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

电池充电时，阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；答案为C

例5：（2011江苏高考13⑵）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：

解析：“一找”即：Ag2O2+Zn→Ag+K2Zn（OH）4

“二标、三定”即：Ag2O2+2Zn→2Ag+2K2Zn（OH）4

“四电荷、五平”即：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O→2Ag+2K2Zn（OH）4

参考文献

[1]郑玉海.电极反应式的书写[J].数理化学习：高中版，2002（16）：5.

篇5：人教版高一化学离子反应教案

（第一课时）

教学目的：

1、使学生了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的含义。

2、培养学生实验能力、观察能力，培养探究化学反应实质的能力。

培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

3、激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

4、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：

强电解质、弱电解质的含义

教学难点：：强电解质、弱电解质的含义，电离的本质。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：

［引言］前面我们学习了氧化还原反应，知道：根据反应中是否有电子转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

［板书］

第二节

离子反应

［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

［小结］

①

石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。

②

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?

［小结］

①

电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

②

可通过溶液导电性来检验。

［思考］物质在什么情况下可以电离呢?

［板书］一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。

［讨论］下列物质中哪些是电解质?

Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小结］应注意以下几点：

①

电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②

电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。

③

酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

注意点：

（1）溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（2）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（3）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?

［演示实验1-1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。

（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）

［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。

［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?（电解质的电离程度）

［板书］二、强电解质和弱电解质

［阅读］课本第14页。

［图示］NaCl在水中的溶解和电离情况。

［板书］

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等（写出电离方程式）

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．强、弱电解质的区别。（讨论后填表）

强电解质

弱电解质

电离程度

完全

部分

溶液里粒子

水合离子

分子、水合离子

同条件下导电性

强

弱

物质类别

强碱、强酸、大多数盐

弱碱、弱酸、水

化合物类型

离子化合物、某此共价化合物

某些共价化合物

［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?

［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。

［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程

［分析］随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮

渐暗

熄灭

渐亮

反应为：Ba(OH)2＋H2SO4

BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?

［板书设计］

第二节

离子反应

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。

2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、强电解质和弱电解质

1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。

2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．强弱电解质的区别。

［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?

[总结]

强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强电解质

强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

电解质

（全部电离）

大多数盐：如：NaCl、AgNO3

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱电解质

弱碱：如NH3

•H2O、Cu(OH)2

（部分电离）

水：H2O

[布置作业]

P18习题

篇6：高一化学离子反应达标测试题

一、选择题

1.下列说法中，正确的是( )

A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质

B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-

C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO2-4

D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

【解析】 SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和SO2-4，它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

【答案】 B

2.离子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O表示( )

A.碳酸盐与盐酸之间的反应

B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。

【答案】 C

3.下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2++SO2-4===BaSO4↓来表示的是( )

A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

【解析】 A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去;C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3+2H++SO2-4===BaSO4↓+CO2↑+H2O。

【答案】 C

4.下列离子方程式的书写正确的是( )

A.铝与盐酸反应：Al+6H+===Al3++3H2↑

B.足量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+2OH-===CO2-3+H2O

C.澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===2H2O+Ca2+

D.碳酸钠与氯化钙混合：CO2-3+Ca2+===CaCO3↓

【解析】 A项中离子所带电荷不相等;B项中产物应为HCO-3;C项中澄清的石灰水应写离子形式。

【答案】 D

5.下列电离方程式错误的是( )

A.NaHCO3===Na++H++CO2-3

B.NaHSO4===Na++H++SO2-4

C.MgCl2===Mg2++Cl-2

D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-

【解析】 A中HCO-3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H+与CO2-3，应写为NaHCO3===Na++HCO-3。而NaHSO4中的HSO-4在水溶液中能完全电离成H+与SO2-4，故B正确，A错误。C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2++2Cl-，C错误，D正确。

【答案】 ACX|k |b| 1 . c|o |m

6.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是( )

A.K+、H+、Cl-、SO2-4 B.Na+、H+、SO2-3、Cl-

C.Na+、Cu2+、SO2-4、OH- D.H+、K+、HCO-3、Cl-

【解析】 B项H+与SO2-3生成H2SO3，而H2 SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存。C项 Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH-生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D项H+能和HCO-3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O也不能大量共存。

【答案】 A

7.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+===Zn2++Ag

B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

C.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O===Na++OH-+H2↑

D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H 2O

【解析】 A项电荷不守恒;B项Ca(HCO3)2易溶于水，应拆成离子形成;C项原子个数不守恒，应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。

【答案】 D

8.在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是( )

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水中不断通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

【解析】灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降;又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化。醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮;当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化。C正确。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮;再加氨水，灯泡又逐渐变暗。

【答案】 C

二、非选择题

9.向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关离子方程式为____________________________________________________________________

________________________。

若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为____________________，析出晶体的原因是：①______________________;②__________________;③______________。

【答案】 Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca2++2HCO-3 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓ 反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大溶剂水的量减少 N aHCO3的溶解度比Na2CO3的小

10.(济南市高三质检)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2( HCl)试剂________，离子方程式__________________________。

(2)CO2(HCl)试剂________，离子方程式__________________________。

(3)O2(CO2)试剂________，离子方程式__________________________。

(4)SO2-4(CO2-3)试剂________，离子方程式__________________________。

【解析】分析被提纯物与杂质的组成与性质特点。