综合热分析实验报告

2022-09-10

报告是日常生活与学习的常见记录方式，报告有着明确的格式。在实际工作中，我们怎么样正确编写报告呢？以下是小编整理的关于《综合热分析实验报告》，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

第一篇：综合热分析实验报告

综合分析仪实验报告

项目一发动机综合分析仪的使用

一、实验目的与要求

1、掌握仪器设备安全操作规程;

2、熟练使用发动机综合分析仪;

3、学会结合故障现象、仪器采集数据分析判断进而排除故障。

二、实验学时2学时

三、实训器材

博世FSA740发动机综合分析仪一台，大众AJR发动机实验台，常规工具一套

四、操作内容

发动机性能综合分析仪具有对发动机各系统的主要诊断参数进行检测和综合分析的功能。

(一)博世FSA740发动机综合分析仪主要功能简介：

诊断测试：氧传感器检测，电瓶检测，启动检测，喷射系统检测，气缸相对压力测

试，故障码读取、解码、清除。

波形分析：次级点火分析，次级点火顺序比较，次级点火并列比较，初级线圈波形，初级电流及闭合角，初级电压和电流，喷油嘴电压，交流发电机电压，交流发电机电流，真空压力，传感器信号波形，快速信号波形

发动机分析：次级高压检测(次级失火、峰值电压检测、燃烧时间检测)，点火提前角(正时枪(选购件)、凸轮传感器)，喷射模拟，各缸平衡，断火检测

万用表：伏特表、安培表、欧姆表、二极管测试、温度计、压力计、电压波形图、电流波形图发动机设定：发动机设定，特殊点火顺序

系统配置：通信口，客户信息，打印设置

(二)操作步骤

开机后进入标准测试页面，在相应按钮上点击鼠标左键，将进入博世FSA740发动机综合分析仪页面，点击车辆识别内的标准根据提示选择发动机实验台的相关实验机型，点火方式为DFS(双缸点火)，直到要测试或设置的页面以后，将信号拾取元件与汽车连接好线路，进行测试操作。重点利用示波功能检测点火次级波形(多缸平列波)。由于该发动机属于双缸同时点火模式，安装信号拾取元件时需区别正负极搭铁(一般

1、3缸选黑色拾取夹头，

2、4缸用红色拾取夹头)。

下面以点火次级波形(多缸平列波)测试和总成控制诊断系统应用为例作一说明。

1、开机进入标准测试页面

2、在“FSA740发动机综合分析仪”按钮上点击鼠标左键，进入下级页面;

3、在“车辆识别”的“标准”按钮上点击鼠标左键，将进入信息设定页面;设定发动机点火顺序、点火方式，选择DFS(双缸点火)，继续，进入示波器功能内的点火波形

4、启动发动机获取波形信号并作分析

5、返回到初始界面。

6、选择总成诊断控制系统进入(用诊断座与KTS相连，断开KTS与PC的电源，如需固件升级KTS用USB口与PC连接)，设定车系VW，车型SANTANA2000，发动机型号1.8GSI8V，AJR，排量2升继续。

7、选择测试的系统，为简化起见仅选择发动机系统，继续

8、获得故障信息后，选中故障数量点继续，选中故障存储器点继续，获得故障代码及含义信息，选中故障码清除并排除故障后重新测试。

9、如果没有故障，指导教师可利用实验台模拟设置故障。

五、注意事项

1.保持仪器及测试联线与汽车的运动部件有一定距离，例如：传动皮带、风扇，齿轮等;

2.防止仪器被冷却液、水、油或其它液体弄湿;

3.禁止在仪器信号输入端输入超过500 伏的直流或交流电压。

第二篇：变电站热故障在线监测综合分析系统

近几年,池州供电公司所辖电网发展迅速，供电负荷步步攀升，新建各等级变电站快速增加，相应的检修人员的工作也大大增加，任务也更加艰巨。再者，国家电网提出城乡停电时间分别小于7h/年和29.6 h/年，对停电的时间要求越来越短，但池州电网网架比较薄弱，电源点少，因检修、测试停电而带来的经济影响越来越大，因此需要非常高效的监测手段来提高检修的效率、测试的可信度和准确度，这就要在事故发生之前作好充分的预测——在事故发生前解决故障，重点是重要变电站设备的预防性的巡检工作。高压设备的热故障是引起大面积停电等事故的主要诱发因素，长期以来如何高效地在线监测高压设备一直是电力系统一个有意义的课题。通过红外热像仪的红外图像对高压设备的温度场分布及其变化来检测高压设备的热故障被实践证明是一个有效的办法。因此，如果能准确的在事故之前得知场地内各设备的温度分布情况，也就掌控了绝大多数电力设备的运行状况。

变电站热故障在线监测综合分析系统改进是由池州供电公司和安徽贝能电力科技有限公司共同承担，项目始于2010年6月，并于2010年12月进入运行阶段。针对此项目我们于 2010年6月成立了专门的项目组，进行全面的研究和落实。主要分为四个阶段：

第一阶段：调研阶段，研究技术的应用前景。第二阶段：论证阶段，研究论证该项目实施的可行性。第三阶段：实施阶段，主要是进行方案规划，设备招标以及软件的安装调试。

第四阶段：验收阶段，按照验收原则，验收系统投入运行所需的

各项条件。具体工作过程如下：

2010年6月，深入现场对本科技项目进行调研讨论，确定实施方案和设备的选型;

2010年7月，需求的沟通和确认，项目计划书的制定和架构设计; 2010年8-9月，系统的编码及单元测试;

2010年10月，系统集成测试，测试报告、用户手册的编写; 2010年11月，系统安装调试，挂网试运行; 2010年12月，系统验收鉴定。

该系统的主要目标是实现对池州电网变电站高压设备的红外巡航诊断功能。在220kV池州变电站、观牛变电站、菊江变电站、蓉城变电站分别用4套由红外热成像仪、网络摄像机和云台组成监测设备构成点阵测温系统，对变电站的高压设备进行全方位监控，并在在线式红外热像仪上搭载可见光摄像头，以便获取可见光视频图像，对目标进行定位、放大、全面地进行观测分析。同时在变电工区建立数据分析和故障处理中心，研制一套红外图像分析与处理软件，自动对获得的红外图像进行分析，查找设备故障及其隐患。并在网络上的查询终端可以实时调阅相关结果和状态，主控终端上还可以手工进行远程的温度测量和红外图像采集与控制，同时具备设备温度超过80°C和平均温差超过50就在集控中心发出警报功能，并通过通讯网络发出短信至部门领导、运行负责人和相关专业技术人员。

变电站热故障在线监测综合分析系统改进以发达的计算机网络和先进的移动在线式红外热像仪为基础而建立的，主要服务对象为池州供电公司变电站所辖的所有高压设备，为变电站内设备的状态检

修，电网的平稳运行、检验报表的管理提供全面、规范、准确的系统支持，以提高检修的效率，并可相应的缩短停电时间，避免因检修停电的延时而带来供电电量损失的增大。该项目的实施在很大程度上降低了生产成本及同类工作的重复劳动，在人力、车辆等资源的浪费上也得到避免，最重要的是实现了对变电站现场的远程红外监控能力，给池州供电公司将带来了巨大的经济效益。

变电站热故障在线监测综合分析系统改进自进入试运行阶段以来，经项目组现场检验和计算验证，发现其带来的各方面效益相当可观，主要有以下几个方面：

1)、系统具备对变电站设备远程监控功能，可以及时发现设备的故障隐患，及时消缺，避免设备带病运行，提高变电站安全运行能力，防患于未然。

2)、系统提高了检修的全面性，避免人工操作造成的对现场设备的漏检、缺检情况，保证检修的完整性，系统带来的安全效益显著。

3)、系统提高了检修针对性，缩短了停电检修的时间，提高供电量，最大限度的降低检修人员的重复性劳动，为供电公司节约了大量的车辆、人员来回的费用。

4)、系统把每个预置位上监测设备的历史温度信息保存到系统的数据库中，为设备的温度变化提供信息，帮助分析设备的状况。

5)、系统根据《带电设备红外诊断应用规范》对故障区域辅助诊断，并根据需要自动将诊断结果生成检验报表，保存于系统中，检修人员在现场只需打开联网终端查询即可，无需再打印纸质试验报

告，这不但节省了大量纸张，还节约了打印耗材。

6)、系统在诊断过程中位操作人员提供相关设备的红外辅助诊断导则的标准，指导操作人员完成图像的分析诊断功能，达到提高操作人员技能水平的目的。

7)、在线式热像仪采用高精度国产设备，其功能比国外进口热像仪强大，但价格低于进口设备，通过系统的运行，降低了昂贵的手持式热像仪的使用折旧率。

8)、对变电站内设备的温度信息现快捷查询、报表统计、下载归档等功能，逐步可与省电科院红外图像综合分析平台系统联接，实现数据共享，提升管理的标准化水平。

第三篇：燃烧热-物化实验报告

燃烧热的测定

姓名：憨家豪学号：2012012026 班级：材23 同组人：赵晓慧实验日期：2014年4月19日提交报告日期：2014年4月20日

实验老师姓名：郭勋

1 引言

1.1 实验目的

(1)熟悉弹式量热计的原理、构造及使用方法; (2)明确恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系; (3)掌握温差测量的实验原理和技术; (4)学会用雷诺图解法校正温度改变值; 1.2 实验原理

在指定温度及一定压力下，1 mol物质完全燃烧时的定压反应热，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧热，记作△cHm。通常，完全燃烧是指C→CO2(g)，H2→H2O(l)，S→SO2(g)，而N、卤素、银等元素变为游离状态。由于在上述条件下△H=Qp，因此△cHm也就是该物质燃烧反应的等压热效应Qp。

在实际测量中，燃烧反应在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应Qv(即燃烧反应的△cUm)。若反应系统中的气体均为理想气体，根据热力学推导，Qp和Qv的关系为

=+∆ (1)

式中：T——反应温度，K;

∆ ——反应前后产物与反应物中气体的物质的量之差;

R——摩尔气体常数。

通过实验测得值，根据上式就可计算出，即燃烧热的值。

测量热效应的仪器称作量热计。量热计的种类很多。一般测量燃烧热用弹式量热计。本实验所用量热计和氧弹结构如图2-2-1和图2-2-2所示。实验过程中外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。同时，还对内水桶的外表面进行了电抛光。这样，内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水便近似构成一个绝热体系。

弹式量热计的基本原理是能量守恒定律。样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及周围的介质和量热计有关附件的温度升高。测量介质在燃烧前后的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。 =∙∆−棉线∙棉线−点火丝∙点火线 (2)

式中: m——为待测物的质量，kg ;

——为待测物的摩尔质量，kg·mol ;

-1 ——仪器常数，kJ·℃

-1

;

∆——样品燃烧前后量热计温度的变化值;

棉线，镍丝——分别为棉线和点火丝的恒容燃烧热(-16736和-3243 kJ/mol)

棉线 ,镍丝——分别为棉线和点火丝的质量，kg;

先燃烧已知燃烧热的物质(如苯甲酸)，标定仪器常数K，再燃烧未知物质，便可由上式计算出未知物的恒容摩尔燃烧热，再根据(1)式计算出摩尔燃烧热。

2 实验操作

2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图

实验药品：萘(AR);苯甲酸(AR)。

实验仪器:弹式量热计1套;2000 ml容量瓶1个;1000 ml容量瓶1个;水盆1个(容量大于3000 ml);电脑及数据记录仪一套;压片机、镍丝、棉线、万用表、分析天平、剪刀、氧气瓶及减压阀公用。

测试装置示意图见上。

2.2 实验条件(实验温度、湿度、压力等)

大气压100.6 kPa，室温18.2 ℃，相对湿度44%。

2.3 实验操作步骤、现象及方法要点

1.仪器常数的测定 (1)样品准备

取8 cm镍丝和10 cm棉线各一根,分别在分析天平上准确称量。

在台秤上称量0.8 g左右的苯甲酸，在压片机上压成片状，取出药片并轻轻去掉粘附在药片上的粉末，用称好的棉线捆绑在药片上，固定好。将镍丝穿入棉线，在分析天平上准确称量。

将苯甲酸片上的镍丝固定在氧弹的两根电极上，如图2-2-3，用万用表检查是否通路。确认通路后旋紧弹盖，通入1.0 MPa氧气，然后将氧弹放入内水桶，接上点火电极。 (2)仪器准备

打开量热计电源，开动搅拌，将温度传感器置于外水套中，观察温度显示。待温度稳定后，记下温度。

用水盆接取自来水(大于3000 ml)，将温度传感器放入水盆中，不断搅动，通过加入凉水或热水调节水温，使温度低于外水套0.7 ℃左右。准确量取3000 ml，倒入内桶。

(3)燃烧测量

盖上桶盖，将温度传感器插入内桶，开动搅拌。待温度稳定后，打开电脑记录软件，记录体系温度随时间的变化情况(软件记录的是电压随时间的变化关系，以下不再区分)。开始阶段(打开软件到点火)，相当于图2-2-4中的AB部分，;6～8分钟后，按下点火开关，半分钟内温度应迅速上升(若温度不能短时间内迅速升高，应停止实验，检查氧弹和仪器找出原因后再继续实验)，进入反应阶段，相当于图2-2-4中的BC部分。直到温度上升速度明显减慢，进入末期，相当于图2-2-4中的CD部分。8～10分钟后，取出温度传感器，放入外水套中，读出外套水温，即图2-2-4中E点。

切断电源，取出氧弹，放出氧弹中的气体。打开氧弹，检查样品是否完全燃烧。若燃烧完全，将剩余镍丝取下称重(注意：称量剩余镍丝时，应去除镍丝顶端熔融的小球)。

当氧弹打开后，如发现氧弹中有较多的黑色物质，则此次实验燃烧不完全，应重新测量。燃烧不完全最主要的愿因就是氧气的量不足(氧弹漏气、充氧不足、操作失误未能冲入氧气等)，此外样品量过大，药片松散部分脱落也可造成燃烧不完全。

将内桶的水倒入水盆用于下次的测量，将氧弹洗净擦干。 2.未知物测量

取0.6g左右的萘，同上述操作方法。

3 结果与讨论 3.1实验原始数据

表1 原始数据记录

实验组数 1 2 (镍)/ 0.0257 0.0202

(棉线)/ 0.0099 0.0117

(总)/ 0.8139 0.6015

(剩余)/ 0.0170 0.0185

摩尔质量曲线峰高/ 122.12 128.17

/ 125.4956 139.1136 注：组号为1的物质为苯甲酸，组号为2的物质为待测的萘，下同。

3.2实验数据处理

选择并双击物理化学实验，选择并双击燃烧热测定，输入镍丝、棉线、剩余镍丝、总质量及标准只样品和被测样品的摩尔质量，点击打开，选择并打开文件，交替移动光标1和2到点火前一段平稳的基线位置，点击线性拟合1，交替移动光标1和2到完全燃烧后温度不变的位置(水平线位置)，点击线性拟合2，交替移动光标移动到外套水温曲线位置，点击线性拟合3，移动光标，将绿色光标放在拟和曲线3与升温曲线的交点上，蓝色光标放在升温曲线上的任何位置，点击计算△H;如果线性拟合交点不理想，点击刷新，移动光标重新拟合。确定后，点击提交，峰高值就会显示出来。两条曲线都处理完成后，点击计算处理，就可以得到被测样品的燃烧热值。

这样做是因为使内水桶完全绝热是很困难的，总会有内外水套之间的热交换。为了校正这部分热损失，需在升温曲线上找出与外水套温度相等的点，过此点作垂线与曲线的两条始末阶段直线的外延线相交于两点，此二点之间的距离即为校正后的△H值。苯甲酸和萘的电压(温度)—时间曲线

540510480V (mV)450420390360030060090012001500t (s)

图3-2-1 苯甲酸电压(温度)—时间曲线

570540510V (mV)48045042039003006009001200t (s)

图3-2-2 萘温度(时间)—电压曲线

软件计算得到的萘的燃烧热为 △H = 5076.4824 kJ/mol。

3.3讨论分析：

1、首先是水温的调节，要使水的温度低于外水套温度约0.6 ℃左右，但水加入仪器中之后会有一定地升高，因而在调节水温的时候应该使水的温度低于外水套温度约0.8 ℃左右。我们在第一次测量时水温没有控制好，调水温时温差只取了0.5 ℃，水倒入内桶后，内外筒温差只有0.1 ℃，无法继续实验。重新配时温差扩大为约0.8 ℃，后续试验可以顺利进行。

2、点火是实验的一个关键步骤，我们两次点火都成功了。总结点火不成功的可能原因如下： (1)深入弹体内部的电极和氧弹壁接触短路; (2)连接燃烧丝的电炉断了，应用万用表检查; (3)弹内氧气不足，应取出氧弹检查。

3、弹内氧气不足还会造成燃烧不充分，燃烧后打开氧弹会发现大量黑色物质，遇到此情况需重新做。本次实验燃烧完全，说明充气操作比较规范。

4、本次实验燃烧焓误差约为1.5%，相较最大允许误差是比较小的，实验结果还是比较令人满意。分析误差产生的原因如下：

(1)反应温度(外水套温度)一直处于变化之中，无法精确测量，故计算的摩尔燃烧热的实际值与文献值略有差异;

(2)燃烧热的定义中要求燃烧前后温度不变，实验中却是需要利用内水桶水温的升高来进行曲线峰值的计算，属于非等温反应系统。在计算方法上进行了简化，认为温度近似不变; (3)尽管内水桶与外水套之间以空气隔热但系统并不能做到严格绝热，热交换是存在的，具体表现为外水套的温度点火后会升高。为了减小热交换的影响，内水桶点火前水温应调节成比外水套温度低0.7 ℃左右(这样测量过程中的吸热量会近似等于放热量)。但是由于在内同水倒入的过程中温度会发生变化，故温差会减少，导致测量不准;

(4)操作不严格，例如在制作药片时应带手套，徒手操作对样品的质量测量会带来误差; (5)氧弹中除了氧气外还有一部分空气，空气中的氮气也会燃烧放热，但在本实验中并未校正。

4 结论

通过这个实验，熟悉了弹式量热计的原理、构造及使用方法;明确恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。同时，掌握温差测量的实验原理和技术。

实验结果：萘的燃烧热：△H = 5076.4824 kJ/mol，标准数据(1 atm，25 ℃)为△H = 5153.8 kJ/ mol，相对误差：1.5%。

5 参考文献

1. 北京大学化学院物理化学实验教学组.物理化学实验.北京：北京大学出版社，2002.44～45。

2.清华大学化学系物理化学实验编写组.物理化学实验.北京：清华大学出版社，1991.26～37。

3.复旦大学等.物理化学实验.北京：高等教育出版社，1992.43～47。

6 附录(思考题)

1. 本实验中如何考虑系统与环境?系统与环境通过哪些途径进行热交换?这些热交换对结果影响怎样?如何校正?

答：内水桶以内为系统，具体包括氧弹、测温器件、搅拌器和水，近似为绝热系统。内水桶以外的外水桶和水为环境。

系统和环境主要通过内外水桶之间的空气对流进行热交换。这些热交换使得环境吸收系统的热量，系统升温变慢，可能引起实验结果偏低。可以通过雷诺法校正。

2. 使用氧气时应注意哪些问题? 答：(1)尽可能远离热源;

(2)在使用室特别注意在手上，工具上，钢瓶和周围不能占有油脂。扳子上的油可用酒精洗去，待干后再使用，以防爆炸和燃烧;

(3)氧气瓶应与应氧气表一齐使用，不能随便用在其他钢瓶上;

(4)开阀门及调压时，人不要站在钢瓶出气口，头不要在瓶头之上，而应在侧面; (5)开气瓶总阀之前，必须检查氧气表调节阀门是否处于关闭。不要在调节阀开放状态，突然打开气瓶总阀。

3. 搅拌过快或过慢有何影响?

答：搅拌过快会生成一部分另外的非反应生成的热，使得结果偏高。过慢又不利于反应热扩散，体系内温度不均。

4. 氧弹中含有氮气，燃烧后生成HNO3。对结果有何影响?如何校正?

答：在氧弹内，N2和O2化合生成硝酸，并溶进水中，这些作用都会引起体系温度的升高。为了精确测量，应当在装氧弹时加1 ml的蒸馏水与其中，燃烧后将弹体用蒸馏水清洗，用0.1 mol/dm的NaOH滴定之。每毫升的NaOH滴定液相当于1.43卡(放热)。其数值加在仪器的水当量中。

5. 如果反应完后，剩余镍丝丢失，可不可以忽略，为什么?

答：基本可以忽略，镍丝质量不到0.01 g，燃烧时放出热量不到1 J，比样品燃烧所放的热小20倍以上，按照数据处理要求可以忽略。

第四篇：燃烧热测定实验报告

浙江万里学院生物与环境学院

化学工程实验技术实验报告

实验名称：燃烧热的测定姓名

成绩

班级

学号

同组姓名

实验日期

指导教师签字

批改日期

年

月

日

一、

实验预习(30 分)

1. 实验装置预习(10 分)_____年____月____日指导教师______(签字)成绩

2. 实验仿真预习(10 分)_____年____月____日指导教师______(签字)成绩

3. 预习报告(10 分)

指导教师______(签字)成绩

(1)

实验目的 1.用氧弹量热计测定蔗糖的燃烧热。

2.掌握恒压燃烧热与恒容燃烧热的概念及两者关系。

3.了解氧弹量热计的主要结构功能与作用;掌握氧弹量热计的实验操作技术。

4.学会用雷诺图解法校正温度变化。

(2)

实验原理一、燃烧与量热：标准燃烧热的定义是：在温度 T、参加反应各物质均处标准态下，一摩尔β相的物质 B 在纯氧中完全燃烧时所放出的热量。所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。如 C 经燃烧反应后，变成 CO 不能认为是完全燃烧。只有在变成 CO2 时，方可认为是完全燃烧。

由热力学第一定律，恒容过程的热效应 Qv，即ΔU。恒压过程的热效应 Qp，即ΔH。它们之间的相互关系如下：

或

其中Δn 为反前后气态物质的物质的量之差。R 为气体常数。T 为反应的绝对温度。

二、氧弹热量计：根据能量守恒原理，物质燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质(本实验为 2000 毫升水)等所吸收，得到温度的变化为ΔT，所以氧弹量热计的热容为：

TV l mQTQCV 98 .5 9 .2卡式中：m 为苯甲酸的质量(准确到 1×10-5 克)

l 为燃烧掉的铁丝的长度(cm)

2.9 为每厘米铁丝燃烧放出的热量单位(J·cm-1)

V 为滴定燃烧后氧弹内的洗涤液所用的 0.1mol·L-3 的 NaOH 溶液的体积三、用雷诺作图法校正ΔT：尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升ΔT。而用雷诺作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。

图 1 绝热较差时的雷诺校正图

图 2 绝热良好时的雷诺校正图

(3)

实验装置与流程：将燃烧热实验的主要设备、仪器和仪表等按编号顺序添入图下面相应位置：

1. 氧弹

2. 数字温差测量仪

3. 盛水桶

4. 挡板

5. 水箱

6. 搅拌器

1. 弹体

2.氧弹盖

3. 套壳

4. 进气阀

5. 排气孔

6.氧弹头

7. 坩埚

8. 电极

9. 火焰挡板

10. 电极 (4)

简述实验所需测定参数及其测定方法：

1、样品压片，2、装置氧弹，

3.燃烧和测量温差：

(1)打开测热控制器与计算机，(2)将内筒放在外筒隔热支架上，然后将氧弹座套在已经装好试样、充好氧气的氧弹上，用专用提手将氧弹平稳放入内筒中。用容量瓶准确量取 2000ml 已调好温度的水，置于内筒中，并检查氧弹的气密性。(3)打开量热应用软件，进入程序操作阶段。(4)按计算机提示进行实验，并记录实验数据。(5)测试完毕，取出氧弹，打开放气阀，排出废气，旋开氧弹盖，观察燃烧是否完全，如有黑色残渣，则证明燃烧不完全,实验需重新进行。如燃烧完全，量取剩余的铁丝长度，根据公式计算 C 卡的值。

(5)

实验操作要点：

1、按规定量用台称称取样品，压片后用电子天平精确称取样品质量。

用 1000ml 的容量瓶准确量取 2000ml 蒸馏水。

2、点火丝中间绕成螺旋形，两端与氧弹的两极连接牢固，切忌点火丝与坩埚接触。

3、氧弹充完气后必须用肥皂水检漏，如果漏气，则放氧后，查明原因，再重新充气。

4、每压一次片后，都要用酒精棉球将压片机的模具彻底清洗一次。

5、做完实验后，必须将压片机与氧弹先用蒸馏水清洗，再用酒精棉球擦洗

二、实验操作及原始数据表(20 分)

1.实验数据：

苯甲酸反应前期(1 次/min)

反应中期(1 次/15s)

反应后期(1 次/30s 时间温度时间温度时间温度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 16.004 15.998 15.997 15.996 15.996 15.995 15.994 15.992 15.991

1 1’40” 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

15.981 17.971 18.168 18.37 18.427 18.46 18.48 18.491 18.495 18.496 18.494 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 18.489 18.484 18.479 18.472 18.466 18.459 18.452 18.444 18.437 18.43

原始数据记录：

燃烧丝长 30

cm; 苯甲酸样品重

0.9580

g; 剩余燃烧丝长

13.1

cm; 水温

15.759

℃。

指导教师______(签字)成绩

混合物(麦芽糖∶苯甲酸

1∶1) 反应前期(1 次/min)

反应中期(1 次/15s)

反应后期(1 次/30s 时间温度时间温度时间温度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1 1’40” 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

14.889 16.39 16.61 16.684 16.726 16.751 16.767 16.776 16.78 16.783 16.783 16.783 16.78 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

原始数据记录：

燃烧丝长

cm; 样品重

0.9137

g; 剩余燃烧丝长

18.15

cm; 水温 15.18

℃。

指导教师______(签字)成绩

三、

数据处理结果(30 分)

1.由实验数据用雷诺校正作图分别求出苯甲酸、样品燃烧前后的 t 始和 t 终

15.51616.51717.51818.5190 5 10 15 20温度/ ℃t/min苯甲酸雷诺校正图系列1 y = -0.001x + 16R² = 0.955415.9915.99115.99215.99315.99415.99515.99615.99715.99815.9990 2 4 6 8 10温度/ ℃t/min系列1线性 (系列1)

y = -0.0134x + 18.671R² = 0.996318.4218.4318.4418.4518.4618.4718.4818.4918.50 5 10 15 20温度/ ℃t/min系列1线性 (系列1) T=(15.981+18.496)/2=17.239 ℃ t=(17.239-3.018)/1.4014=10.148 min T1=-0.001*10.148+16=15.990 ℃ T2=-0.0134*10.148+18.671=18.535 ℃

T2-T1=2.545 ℃ 14.51515.51616.5170 1 2 3 4 5T/ ℃t/min混合物雷诺校正图系列1

y = -0.012x + 16.833R² = 116.779516.7816.780516.78116.781516.78216.782516.78316.78354.15 4.2 4.25 4.3 4.35 4.4 4.45T/ ℃t/min系列1线性 (系列1) T=(14.889+16.783)/2=15.836 ℃ t=(15.836-14.625)/1.057=1.146 min T1=14.889

℃ T2=-0.012*1.146+16.833=16.819 ℃

T2-T1=1.93 ℃

ΔT 苯甲酸 =

2.545 ℃

ΔT 样品 =1.93 ℃

2.由苯甲酸数据求出量热计当量 C

m 苯甲酸=1.4977-0.5397=0.9580 g Q =26460 J·g-1 l=30-13.1=16.9cm ΔT 苯甲酸= 2.545 ℃

TV l mQTQCV 98 .5 9 .2卡=545 .298 .5 9 .16 9 .2 26460 9580 .0 V    =9979.446+2.350V

3.求出样品的燃烧热 Q V ，换算成 Q p

l=6.85cm

m 样品=1.5474-0.5400=1.0074g 待测物质的摩尔质量待测物质的质量卡待测物MmV l T CQ V   98 .5 9 .2) ( = 2) 12 .122 32 .360 (0074 .15.98V - 2.545 2.350V) + (9979.446 =6.0767

四、思考题题(20 分)

1、在本实验的装置中哪部分是燃烧反应体系?燃烧反应体系的温度和温度变化能否被测定?为什么? 答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系。由于做燃烧实验时要在氧弹中充入高压的氧气，燃烧瞬间将产生高温，这样就无法将温度计(或温差计)直接插入到高压氧弹中或者因为温度计无法承受高压或高温，另外温度计是玻璃或金属外壳，在氧弹外面也无法与氧弹紧密接触，或者有的温度计(如热电偶)达不到测量精度，所以很难对燃烧反应体系进行温度或温度差的测量。

2、在本实验的装置中哪部分是测量体系?测量体系的温度和温度变化能否被测定?为什么? 答：由于不能直接对燃烧反应体系进行温度或温度差测量，因此就需要将燃烧反应体系(氧弹)放入到一种可以进行温度或温度差测量的介质中去，构成比燃烧反应体系大的测量体系。在本实验的装置中，盛水桶、2000ml 水(刚好可以淹没氧弹)和氧弹三部分组成了测量体系，温度计可以插入到水中并与水紧密接触，不需要承受高压和高温，这样可以根据测量体系的温度变化去推断燃烧反应进行所放出的热量。

3、在本实验中采用的是恒容方法先测量恒容燃烧热，然后再换算得到恒压燃烧热。为什么本实验中不直接使用恒压方法来测量恒压燃烧热? 答：①如果是使用恒压燃烧方法，就需要有一个无摩擦的活塞，这是机械摩擦的理想境界，是做不到的;②做燃烧热实验需要尽可能达到完全燃烧，恒压燃烧方法难于使另一反应物——“氧气”的压力(或浓度)达到高压，会造成燃烧不完全，带来实验测定的实验误差。

苯甲酸物质在本实验中起到什么作用? 答：热量交换很难测量，温度或温度变化却很容易测量。本实验中采用标准物质标定法，根据能量守恒原理，标准物质苯甲酸燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质等吸收，使得测量体系的温度变化，标定出氧弹卡计的热容。再进行奈的燃烧热测量和计算。

恒压燃烧热与恒容燃烧热有什么样的关系? 答：Qp=Qv+Δn(RT)

Qp：恒压燃烧热;Qv：恒溶燃烧;Δn：反应前后气态物质的量之差;T 为环境(外夹套)的温度。