在人生的每一阶段，我们总是有着不同的目标与期望，有着生活的目标，也有着工作的目标，还有人生的目标，而要实现这些目标与期望，就需要具体的计划，在拟定计划时你是否会感到迷惑呢？以下是小编整理的《化学二轮计划范文》仅供参考，希望能够帮助到大家。
第一篇：化学二轮计划范文
高三化学二轮复习学习计划
化学的第一轮复习一般都还剩了点尾巴，现在各个学校都进入或者即将进入二轮复习。那么你知道复习的计划吗?下面和小编一起来看看吧!
高三化学二轮复习学习计划
1、研读《考纲》，把握高考命脉
《考纲》是高考命题的依据，对高考有明显的导向作用，《考试说明》则是对《考纲》的细化与说明，研究《考试说明》可以明确考试的知识范围和各知识点的能力层次要求，清楚哪些是中学化学的主干知识，哪些是边缘学科的内容，哪些是新增或删减的考点。对于只作“了解”的内容尽管放手让学生看书解决，对于“理解”和“综合应用”的内容要下大功夫，挖掘知识规律，探究知识的生长点及可能的命题切入点，特别是新增或说法有变化的内容，很可能是第ii卷出题的素材，应讲透学活。所以要研究xx年《考纲》和《考试说明》，研究其中变化，包括题型示例和参考试题。有助于预测高考命题趋势，把握复习的标高。明确复习的重难点，提高复习的针对性，减轻学生负担，减少练习的盲目性，收到事半功倍的效果。
考纲就是标尺，要依据考纲要求对资料内容大胆的删减。
2、紧握课本，以不变应万变
高考试题万变不离其宗，追根还源于课本，从课本知识点能力考查衍生而来，高考知识体现课本内容，最终落脚点还是课本，所以切不可舍本求末，重教辅轻教材。
高考备考复习一定要依托于课本，降低重心，淡化“热点”立足基础，回归教材抓主干知识，建立知识网络，脚踏实地完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，对考纲中每个知识要认真落实，把握相关知识的内涵与外延，形成坚实的知识体系，以不变应万变。
高考要求的化学主干知识为(25条)：
(1)原子结构
(2)元素周期律、周期表
(3)分子结构、晶体类型
(4)化学反应与能量(热化学方程式)
(5)反应速率与化学平衡
(6)电解质溶液(ph、-离子方程式、水解、电解等)
(7)氧化还原原理的应用
(8)典型的非金属卤素
(9)氧族元素(
10)氮族元素
(11)碳族元素
(12)碱金属
(13)镁铝铁
(14)同分异构
(15)烃及其衍生物
(16)糖类、蛋白质、油酯
(17)有机合成材料
(18)物质的量及计算
(19)化学式和结构式计算
(20)方程式计算
(22)化学实验常用仪器及操作
(23)实验室制法
(24)物质的检验、分离、推断
(25)化学实验设计要注重规范、落实细节。
3、注重学法，构建知识网络
化学学科有别于数学、物理，知识点多而且碎，识记量较大。但在零乱琐碎的知识背后，仍有着严密的知识体系，解题方法有章可循。化学学科能力是建立在知识积累的基础之上，所以学好化学首先要有“背功”，要“先死后活，死去活来”。记忆有法可寻的，在复习中教师要指导学生归纳知识，挖掘内在联系，构筑知识网络，建立各种题型的解法模型，达到见到不同题型，立即想到不同方法。
4、优化教法，提高课堂效率
提高课堂效率是一直以来我们所追求的目标，在复习阶段如何能够提高课堂效率，我也尝试过很多方法。
例：对于元素化合物知识，知识多而杂表面又看不出太多联系，所以采取先学后教的方法，自己阅读课本，填写知识梳理后，教师从深层次挖掘内部联系，做到前联后展;对于平衡理论，比较抽象难以理解，采用先讲后练的方法，我把历年来高考电离平衡试题进行认真分析后，根据知识点，切入点的不同，归纳了十个小题(母题)，先进行讲解，后训练，在训练中的遇到的问题都可以在母题找到原型，培养学生的思维能力和知识迁移能力;对于《物质的量》，学生较为熟悉，知识在概念的准确性上需要进一步把握，所以采取先练后讲，在练习中发现问题，针对性讲解，提高复习效率。
5、强化实验，注重开放性
化学实验内容在高考中历来权重高，难度大，区分度好，一直备受教师和考生的关注。化学实验题选材大都来自对教材实验的改进和衍变。即改进装置或方法，变换药品或条件，迁移原理或方法，设计问题多角度，体现开放与创新。
在实验复习中注意以下几方面：
1.实验复习可以采用章节渗透与专题讲座相结合的方法。
在章节复习中，渗透相关实验知识和技能，注重培养和提高学生的实验意识和素质。适时穿插实验专题，如化学实验基本操作，气体的制备，实验设计等。通过专题，强化对实验原理的了解和应用，对实验操作及注意事项的记忆有系统有步骤的训练实验基本功。
2.在复习中，还要根据实验原理设计实验步骤和装置掌握一些装置和仪器药品的替代方法，培养学生实验设计能力和创新能力。
3.掌握实验答题方法和套路，培养表达能力。
例如，对化学现象的描述：应从视觉、听觉、触觉等角度，说出实验的颜色、状态、气味、声、光、热等现象，而不能直接说出现象所反应的结果。如“产生白色沉淀”不能说成“产生agc1沉淀”，“看不到明显现象”不能说成“不反应”。
对于化学基本操作规程的描述，应按照仪器和实验用品的用途，原理和使用方法以及应注意的问题，从安全可行的角度用简洁的语言说出操作过程和操作方法
对于检验或验证实验：试剂——操作——现象——结论
对于化学方案评价的描述：应从实验原理是否科学，操作是否简便，过程是否安全，原料是否节约，对实验方案加以评价，对比分析出该实验方案的优缺点。
6、强化训练，提高学科能力。
对学生进行套提训练和专题训练是提高学科能力的有效方法，强化训练不等于题海战本，所以要注意：
(1)精选试题，注重高考题研究。平时训练应从学生实际出发，以中档题为主，穿插高考题中的典型题，易错题训练，提高学生的应试能力，同时解决学生的审题不仔细，表达不完善，不准确，化学用语不规范等问题。
(2)重视解题思路、方法的训练，在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法、提倡一题多解，一题多变，力求举一反
三，培养学生思维的发散性、灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。
(3)培养学生总结反思的好习惯，做完题不但要听老师讲评，还要反思解题思路，解法，书写格式，知道自己错在哪里及思维的盲点、误区或书写表达的不规范，避免再次出错，书写不规范是学生失分的一个重要原因，无论是学生还是教师都要注意，在平常的教学或性能力中要不断的强化规范意识。答题不规范主要表现在以下三个方面：
a、化学式书写不规范，方程书写不完整。
b、专业术语中出现错字别字。
c、不按题目要求答题。
规范答题是提高成绩的有效途径。做为教师我们应严格要求自己，做学生的表率，培养学生严谨认真的科学态度，并将规范性落实在每一天、每一节课，这样才能最大限度的降低或避免学生失分，提高成绩。
第二篇：2013届高三化学第二轮复习计划
安徽省太和中学彭友明
高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化;对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理。从而使学生掌握的知识更为扎实，更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。
高三化学复习过程一般分三轮进行，第一轮按章节复习，时间从前一年的8月下旬到第二年的3月中旬，完成必修内容和规定的选修内容的复习，其中实验的复习融入到各章节的内容中去;第二轮主要进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从3月下旬到5月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和课本回归复习，两者穿插进行，一个月左右的时间。
第一轮复习按照原计划，将要在三月中旬结束，从三月下旬开始的第二轮复习是高考复习备考非常重要的时期，也是巩固基础、建构网络、总结规律、优化思维、提高能力、熟悉高考的重要阶段，复习效果如何将直接影响高考成绩的好坏。为了使第二轮复习能扎实有效地顺利进行，确保今年高考取得优异成绩，经过高三备课组认真学习，深入思考，特制订如下的复习计划。
一、具体措施
1.组织教师加强对教纲、考纲及考试说明的学习，把考点分解到每节课，复习中重视知识的横向与纵向深入，把握高考复习的正确方向。
2.在备课组中加强全体教师对关键问题、内容的沟通与研究，引导全体同学探究化学复习方法，狠抓听课效率和训练质量两个关键点。
3.组织教师精心研究近几年的高考试题，体会新课改下高考的命题思想及测试方向。
4.对例题、练习、试题，加强针对性的筛选，特别关注重点知识、热点知识的落实情况。平行班级统一进度、统一试题。
5.认真分析测试结果，及时调整复习计划、训练内容和辅导的方式。
6.重视对学生的学法指导和情感交流，帮助学生树立信心克服困难。
7.每周星期六上午为集体备课时间，讨论下周应讲授知识的重点与难点、研究其学情与教法。
8.试验部的培尖工作采取导师制，从学习、备考、心理全方位指导学生。
二、复习安排(具体细节安排在每周六教研会上)
第一专题基本概念
第1讲物质的组成、分类及化学用语的书写
第2讲 无机反应类型反应热
第二专题基本理论
第1讲 物质结构元素周期律
第2讲 化学反应速率化学平衡
第3讲 电解质溶液
第4讲 电化学原理及其应用
第三专题元素及其化合物
第1讲 非金属元素及其化合物
第2讲 金属元素及其化合物
第四专题有机化学
第1讲 有机物的组成、结构与性质
第2讲 同系物与同分异构体
第五专题化学实验
第1讲基本仪器、基本操作及实验安全
第2讲 物质的检验、分离和提纯
第六专题化学计算
第七专题无机推断题型应对策略
第八专题有机推断、有机合成题型应对策略
第九专题实验设计与评价题型应对策略
第十专题守恒思想在解题中的应用
第十一专题高考规范答题例析
如果说第一轮复习是“平面”结构的话，第二复习则是“立体”结构，复习时主要注意以下几个方面。
1.专题复习，构建知识网络
二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。
抓点是从具体代表物入手,掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分;化学性质可按与非金属、金属、水、酸(或酸性氧化物)、碱(或碱性氧化物)、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性——强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等;需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。
连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。
建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化,形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系：①有机物间的衍变关系;②取代关系;③氧化还原关系;④消去加成关系;⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。
二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取;从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。
2.重视实验，提高探究性能力
每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。
(1)紧扣课本，深挖实验材料内涵
高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有的“资料”，出自教材的实验对考生具有公平性，因而越来越受到命题者的青睐。回顾近几年高考实验题，可以发现，要么是几个基本实验的组合或基本实验与操作的组
2合，要么是探究性实验的设计与评价。
(2)注意开放性实验，提高探究能力
开放性试题的特点是解题的条件和所要求的结论都比较抽象，具有很大的不确定性，开放程度高，思维空间大，灵活性强。
从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择,不同考生视角和思维方式的差异，就会得到不同的实验过程和结论，从而考查了考生的思维水平和实验能力。因此探究性实验题必然成为命题的热点。这类问题的一般思路是：发现问题→提出假设→设计实验方案→选择仪器药品→进行实验验证→记录实验现象和数据→归纳分析得出结论。
3. 研究考题，把握高考脉搏
分析近两年来的高考试题，总的变化规律是变中求稳、变中求新，并且命题将会逐步与课程改革接轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。根据2012年安徽高考化学卷的特点，可以发现“强化基础、结合实践、重视探究、注重思维”是未来几年课改实验区高中化学教学的主旋律和生命线。基于此，对2013高考化学复习备考提出以下建议：
(1)强化学科基础
学科的主干知识是重点考查的内容，复习教学中围绕着物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素周期表的结构及元素周期律、氧化还原反应、元素知识、基本实验、有机化学知识和计算等主干知识。尤其是基本概念、基本理论，是形成能力的载体，也是考查的重点，所以更要当作重中之重。对概念和理论的学习，要通过关键字词的分析、挖掘，准确把握其内涵和外延，注意在实际应用中深化对概念和理论的理解，提高正确运用基本概念和基本理论的能力。
(2)注重科学素养
建立起基本的科学观念，这些观念的形成又离不开对核心知识的正确理解。通过化学学科的学习，能有效地解决日常生活中所遇到的与化学相关的问题，知道如何获取信息，并且在需要时能进行科学的决策。在复习教学中，注意引导学生关心自然、社会、科技以及生产、生活中的化学问题，了解化学学科研究的最新成果，帮助学生学会运用已有知识对现实问题进行初步研究，使他们逐步形成对社会、对自然的正确的情感、态度和价值观，注重培养学生科学素养、创新精神和运用所学知识综合解决实际问题的能力。
(3)提高思维能力
引导培养学生观察、比较、分析、归纳等的能力，适度进行较高要求思维训练，要求学生真正理解基础知识，并且对已有知识具有创新和迁移能力，具有灵活、开放的解题思路。可以参照近两年高考理综化学命题特点，编写训练题，将工业品的制备、化学反应中的热效应及反应限度、生产中使用某些化学物质的目的等内容为背景，融合在一起，训练学生通过分析处理题给信息，并综合运用所学化学知识解决相关生产实际问题的能力。
(4)倡导实验探究
化学实验是化学学习的重要方法，对训练学生的思维也十分重要。从2012年安徽高考理综化学题来看，探究实验的考查在高考化学卷中所占比例也相当大。探究学习是新课改理念下倡导的最重要学习方式之一，复习教学中，用心设计引发学生思考与探究是非常关键的，是提高学生学科能力的核心。可以通过对一些典型问题的探究，配以拓展训练，提高学生思维的广阔性、变通性、整体性，帮助学生将知识转化为能力，将解法提炼为技巧，从而真正提高学生提取信息、分析问题和解决问题的能力。在二轮复习中，对这几种题型的特点、考查方式、考查角度、考查重点、能力层次要求要做细心的研究。
4.关注重点和热点知识，增加时间、精力投入
分析近两年化学学科的试题，可以发现:氧化还原反应、阿伏加德罗常数、化学反应速率与化学平衡、物质结构与元素周期律、离子反应与电化学等仍然是高考命题的重点。对这类重点、热点知识，必须增加时间、精力投入,将基本理论理解透彻、应用熟练。
5.加强反思，提高学习效率
反思的内容可以是方方面面的，如命题者有什么意图?题目设计的巧妙处何在?此题的关键何在?题目有何规律?是否可推广成一类题型?此题为什么这样做?做题过程中暴露了哪些弱点?这个问题改变设问角度，还会变成什么样的题目?另外，可以对一道典型习题反思,可以对一套试卷反思，也可以对学习环节反思。通过反思，提高学习效率;通过反思,把问题的前因后果想清楚，从而对知识的认识更加清晰，更加有条理。反思是发现的源泉，是训练思维、优化思维品质的极好方法，也是一种积极的思维活动和探索行为。
6.规范答卷，减少无谓的失分
纵观多年的高考试卷，不难发现，答题不规范是学生失分的主要原因之一。从考生的失分情况分析,有相当数量的考生因为“低级错误”而失分，主要表现在化学基本用语不规范、语言表达能力差等。这都是由于平时学习要求不严格，基础训练落实不到位所造成的。强化审题：一是强化审题的态度,看完题再做题;二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题;三是抓审题的能力，从大量信息中概括出重点信息、关键信息。因此备考要从细节入手，强化规范意识，养成严谨仔细的学习态度和习惯，提高运用化学用语的准确性,克服答非所问的现象，尽可能减少因答题不规范造成的失分。
总之，高考复习是一个系统工程，涉及到的问题很多，绝非三言两语能够说清楚。第二轮复习是全程高考复习中最关键的一环，有承上启下的作用，只要我们根据自己的实际情况，紧扣考纲，从高考命题角度思考教材，按高考审题方式去理解教材，按高考答题要求去记忆教材，讲究策略，注重效率，扎扎实实的搞好最后阶段的复习，就一定能在高考中取得成功。
第三篇：高三化学二轮复习备考策略
孝感实验高级中学王锋涛
高三化学第二轮备考复习一般在3月中旬到4月底，其复习的教学方法有很多，而且各有利弊，但其主要任务是综合训练：包括知识点强化巩固、知识点之间的相互联系、知识点所构成的知识体系的完善，最终达到提高学生应试能力的目的。高中化学的本身特点是知识的细、零、散、杂，而新课改在教材编写时又把某些同一知识分散到教材不同的章节中，或者先给出一个浅显易懂但并不全面的知识，在以后的章节中再去完善，这就决定了第一轮复习完知识还比较零散。如何在仅有的一个半月来完成第二轮复习的任务，我们最重要的是讲究复习效率。下面就我近年来的一些做法与大家交流：
一、新课程高考理综化学试卷特点：
1、试题内容方面
注重以生产、科研实际为背景，关注现实问题，贴近生活实际，体现化学的应用价值。促进学生认识化学和人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。注重对实验及思维过程的考查，突出科学探究，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
2、题型考查方面
(1)、近几年理综化学第Ⅰ卷选择题的共同点
①题干和选项简洁明了;②涉猎广泛，有效补充第Ⅱ卷;③有机选择题份额重;④难度较低。
(2)、近几年理综化学第Ⅱ卷必考题的共同点
①选取特定对象立题，题干简洁明了;②多侧面、逐层递进设问，突出过程与方法;③强调能力立意，突出对思维能力的考查;④有机对象已经渗透到试题中，而且必将继续如此;⑤以图形、图像、图表等提供信息极为普遍;⑥难度大、区分度好。
(3)、近几年理综化学第Ⅱ卷选考题的共同点
①选修3试题难度逐年增大;②选修5试题难度逐年降低，框图结构简单;③有机对象可能渗透到36或37题;④命题者并不追求选考三道试题难度一致、结构一致;⑤难度低于第Ⅱ卷必考题难度、注重基本知识和基本能力的考查。
3、能力考查方面
注重考查理解、整合和选择运用化学信息的能力;分析推理、自主建构、探究解决化学实际问题的能力;化学实验和探究能力。
二、当前学情分析
1、知识结构方面：
①已具备一定的化学知识和技能;②初步掌握化学学习方法;③具有一定的化学学习能力。
2、思维能力方面：
①辩证思维已基本形成;②创造性思维能力结构日趋完善。
3、一轮复习暴露出来的问题：
①双基不够扎实;②目标不够明确;③知识不够系统;④思维不够灵活;⑤解题不够规范;⑥、心
理不够成熟。
三、二轮复习策略
1、二轮复习的指导思想
⑪、处理好考试说明、考试大纲、课本、各类题目之间的相互关系，
⑫、在抓“双基”上狠下功夫，
帮助学生对已基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、系统化、条理化、网络化;对重要知识点、热点、考点进行思考、总结、处理，让学生掌握的知识更为扎实牢固，相关的知识类比化，同类的知识系统化。
⑬、培养学生的综合能力
提高学生的知识综合、归纳与概括能力以及分析问题、解决问题的能力，增强知识的运用能力。⑭、认真分析、研究近三年的高考试题
2、二轮复习基本要求
⑪、把握主干，突出重点，注重迁移，考点具体化。
⑫、专题指引，学练结合，注重细节，疑点漏洞扫盲化。
⑬、课本落实和基础训练的落实，夯实基础知识和培养基本技能，构建知识网络，形成基本能力。 ⑭、坚持每课一练、每周一考，学科内综合限时训练和理科综合并重。
3、二轮复习主要做法
(1)、明确考点，把握方向
复习中，我们以《考试说明》和最新的《考试大纲》为依据,深入分析每一章的考点，并给学生指明重点，应熟练掌握的难点以及高考的热点，印发给学生，让学生对所复习的内容做到心中有数，明确自己的疑点、漏洞，从而高效率的、有重点的复习。
(2)、专题复习，突破主干
在深入研究《考试大纲》及近三年高考试题的基础上把握高考的命题方向，抓住高考命题的特点，弄清高考热点问题，提炼出化学知识主干。例如：离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、化学与新科技、化学实验、有机物间的相互转化、有关物质的量的计算等。这些内容在高考题中经常出现，进行专题复习，力争重点突破。
如专题四：离子反应。课前习题热身，归纳常见考查方式，巩固要点，提升能力，溶液中离子能否大量共存的判断。
(3)、整合知识，融会贯通
如在化学反应原理的复习中可以将FeCl3水解的问题进行适当的整合，将FeCl3水解原理、胶体的制备、胶体的净水原理、影响盐类水解的因素等进行串联和联系;(2013理综化学天津卷T9无水 FeCl3的制备)
在化学实验专题复习时，可以将水解问题进行由线到面的扩展。如将盐类、酯类、卤代烃、糖类等物质的水解进行对比和分析。【从水解原理、影响它们水解的因素(如浓度、酸碱性、温度、催化剂等)以弄清它们水解的本质联系和区别，实现知识间的联系和重组，引导学生进行深入的思考，不断提升能力】
(4)、注重教材，落实基础
高考复习备考一定要降低复习重心，淡化“热点”，立足基础，回归教材、大纲，踏踏实实地完成教学任务，全面落实教学大纲的要求，帮助学生形成完整的知识体系。
(1)、要引导学生注重知识点之间的联系，建一个较为牢固的知识网络体系。
(2)、力求改变按照复习资料线索组织教学复习。
(3)、活化基础，在复习过程中，对各种相关知识进行重组和整合。
(5)、精选例题，以题带点
好的习题必须给学生营造思维训练的情境，激发学生勇于质疑解难。练习题的选择要做到：
①要有典型性和启发性，能举一反三;②要有针对性和目的性，能紧扣知识点和考点;③练习题的类型要多样，形式要灵活。
教师的讲解要结合试题，抓住问题实质和方法规律，注重题型分类、类型归法，在解题中强化对各知识点的掌握和应用，从而提供效率。如复习氧化还原反应专题。
(6)、有效讲评，注重实效
(1)讲评前批改、讲评要及时。
(2)习题整合，体现知识的层次性和完整性。
讲评中归类、变式、迁移，重点抓错误点、失分点、模糊点，剖析根源，彻底纠正。
(3)习题创编、力求知识的拓展性和矫正性。
试题升华，做好知识的归纳与总结。讲评后给学生时间整理，消化，给学生信心。习题上的“放”， 知识上的“收”。
(7)、消除盲点，做好究错
如对“阿伏加德罗常数”的考查进行专题复习时，对历年高考题归纳发现“陷阱”的设置主要考虑以下几个方面，特归纳如下：
①特殊物质的状态，错用“22.4L/mol”;
水、氟化氢、SO
3、溴、CHCl
3、CCl
4、、溴乙烷、碳原子数大于4的烃或除甲醛的含氧衍生物、硝基苯、溴苯等在标况下为非气体物质。
②温度和压强不是“标准状况下”，错用“22.4L/mol”;
③一定量物质中含有的微粒(分子、原子、离子、中子、电子、质子)数目;
(注意同位素原子及其形成的分子等)(注意胶体粒子不为微观粒子)。
④混合物具有相同的最简式等某些共性(如NO
2、N2O4;O
2、O3;C2H
2、C6H6等);
18⑤特殊物质的摩尔质量：D2O、T2O、O2或其分子中所含中子数;
⑥摩尔质量相等的几种情况：Na2O
2、Al(OH)
3、苯、Na2S均为78 g/mol;NaHCO
3、MgCO3均为84 g/mol;
KHCO
3、CaCO3均为100 g/mol等;
⑦涉及化学反应原理：可逆反应、水解反应、强弱电解质的电离、化学平衡等(注意它们的可逆性;水解反应、弱电解质的电离的程度微弱等);
⑧化学反应中电子转移数目(注意歧化反应：Na2O2与水或CO
2、氯气与水或NaOH溶液反应、可逆反应、部分氧化还原反应等);
⑨涉及特殊物质中的微观粒子数(如稀有气体原子数;Cl
2、N
2、O
2、O
3、P4等的分子数或原子数等); ⑩涉及特殊物质中化学键的计算(如P
4、金刚石、石墨、二氧化硅、二氧化碳、乙烯、苯等); ⑴某些离子化合物离子数目的计算( Na2O
2、熔融状态或溶液中或晶体状态的NaHSO
4、固态或溶液中的NaHCO3等;
复习过程中需要重点关注的一些内容和问题：
⒈ 关注绿色化学思想。
⒉关注新课标教材内容及习题的示范作用。
⒊关注新型化学实验信息和方法的应用。
⒋关注热点知识和常考知识点。
⑪关于“阿伏加德罗常数”的考查。
⑫关于氧化还原反应的考查。
⑬关于离子的考查(离子共存、离子浓度大小比较、盐类水解、离子方程式正误判断)。
⑭关于溶液pH考点的考查及简单计算。
⑮关于热化学反应方程式的考查。
⑯关于电极反应的考查及简单计算。
⑰关于化学反应速率、化学平衡的应用和计算。
⑱关于物质结构、元素周期表、周期律的应用(包括微粒半径大小比较、电子稳定结构、化学键的考查及电子式、核外电子排布、晶体结构方面知识的考查)。
⑲有机物的结构与性质关系的考查。
⑳同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的考查。
⑴关于实验技能与技巧一些必考点(包括试剂的保存、试剂的使用、仪器的使用、加入顺序方面等)的考查。
⑵关于元素及其化合物性质的推断与混合物的简单计算。
(8)、联系实际，重视STSE
高考化学试题选材大量来自于实际应用情景，内容涵盖医药、材料、能源、生活与日用
品、化工、环境与环保、现代技术等领域，充分体现化学学科的发展性和实践性。不但注重了对考生的科学素养和科学能力的要求，而且突出了思维的开放性和探究性的考查。因此，社会、科学、技术、环境(STSE)的情境题成为历年高考命题的热点。
STSE试题命题点
①.社会生活;②.科技前沿;③.环境保护;④.化工生产;⑤.医药安全 ;⑥.新型能源 ;⑦.人类健康 ;⑧.时事新闻。
(2013新课标全国卷Ⅰ)7.化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是()
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
(2013新课标全国卷Ⅰ) 10.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
(9)、规范答题，重在积累
每年高考都会有相当多的考生因为审题不慎、表达不清、化学用语不规范而失分，主要原因在于平时养成的不良习惯未得到纠正，缺乏严格训练。
从第一轮复习开始就要注意：
第一，解题格式力求规范，书写工整清晰;
第二，强化对电子式、化学式、离子方程式、有机物结构式、结构简式、有机反应方程式等的训练; 第三，培养良好的解题习惯，力求思路完整，体现过程，计算力求结果准确;
第四，针对解题错误、习惯性错误查找原因，及时改正。
(10)、心理辅导，稳步提升
复习后期要注意考试心态的调整，尽量减少乃至杜绝非智力因素的失分。要善于观察，及时发现和解决学生中出现的思想问题;通过全真模拟，让学生熟悉和习惯高考中的每一个环节和细节，让学生以最佳状态迎接高考，就一定能取得高考的全面胜利。
第四篇：第二轮复习教案化学平衡
化学平衡
教学目标
知识技能：复习和强化对化学平衡状态标志的认识、对同一平衡状态的判断;勒沙特列原理的广泛应用，以及化学平衡计算知识。
能力培养：培养学生应用化学平衡的概念、平衡移动的原理解决实际问题的能力，以及在化学计算中的另类思维能力。
科学思想：通过对化学平衡概念的深刻讨论，使学生建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆过程中。
科学品质：通过化学平衡例题的讨论，培养学生认真的审题习惯，多方位的或换位的思维方式，严谨的科学态度。
科学方法：通过对化学平衡理论的复习，培养学生学会讨论问题的科学方法。 重点、难点化学平衡概念的深刻剖析和化学平衡移动原理的应用。
教学过程设计
教师活动
一、建立化学平衡状态的标志
【提问】我们根据什么可以来判断，在一定条件下，一任意可逆反应： mA+nB pC+qD，是否达到了化学平衡状态?
学生活动
回答：一定条件下。 ①正逆反应速率相等;
第 1 页 共 15 页 ②平衡混合气中各组分的体积分数不变。
【过渡】还有哪些衍生出的因素也可以是建立化学平衡状态的标志? 讨论题：
2SO2(气)+O2(气)可用来确定该反应已经达到平衡状态的是
[
] A.反应容器内，压强不随时间改变 B.单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2 C.单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2 D.容器内混合气体的总质量不发生变化
例2 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能例1 在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3(气)
表明可逆反应A(固)+2B(气) [
] A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.反应放出的热量 【讨论引导】
C(气)+D(气)+Q已达到平衡状态的是
从化学平衡概念的本质及它的外延去讨论和判断，但需注意题中可逆反应的特征、物质的状态。
讨论：
回答
例1中可逆反应在反应前后气体的体积不相等，故可以通过容器内压强不再改变来确定反应达到了平衡状态，A正确;B选项只描述了正反应速率，C正确。
第 2 页 共 15 页 回答：例1未指明密闭容器的体积固定，对于体积可变容器，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A不正确。
回答：例2中容器的体积虽然固定，但可逆反应在反应前后气体的体积相等，混合气体的总体积不变，达平衡与否，容器内压强均不会改变，A选项不正确。由质量守恒定律来分析，B选项也不正确。
回答：反应物A为固体，达平衡前后气体质量不相等，B选项正确。 回答：密闭容器的体积固定，虽然混合气体的总物质的量不变，但反应过程中成分气体的物质的量在改变，浓度在改变，所以C选项正确;正反应为放热反应，D选项也正确。
【评价】例1中的A、B、D三个选项均不正确，只有C正确。 例2中只有A选项不能表明可逆反应达到平衡状态。 【小结】化学平衡的判断(标志) 1.从反应速率：v正=v逆来判断。 ①正逆反应的描述：
同一物质
消耗和生成 反应物和生成物
消耗或生成 ②速率相等：
同一物质
速率的数值相等
不同物质
速率的数值与系数成正比即相等 2.从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。 3.从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断，与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态、反应过程中有无明显的热效应等因素有关，应具体情况具体分析。
二、同一平衡状态
第 3 页 共 15 页 【提问】从化学平衡的概念出发，化学平衡的建立与哪些条件有关? 回答：反应温度、压强、物质的量浓度。
【过渡】对于同一可逆反应，如果反应的起始态不同，所达到的平衡状态，是否相同呢?
讨论题：
2NH3，在一固定容积的容器内，500℃Fe为催化剂，三种不同的初始态：①3molH
2、1molN2，②2mol NH3，③1.5 mol H
2、0.5 mol N
2、1mol NH3，发生反应达到平衡时，混合气体中NH3的体积分数是否相同?
例2 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行例1 可逆反应3H2+N2
反应：A(气)+B(气) 2C(气)。已知加入1mol A和2mol B达到平衡后，生成amol C，此时在平衡混合气体中C的摩尔分数为R。若在相同的条件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，达平衡后的C物质的量为多少?此时C在平衡混合气体中的摩尔分数与R的关系?
【讨论引导】
注意例
1、例2中相关可逆反应的特征。
在讨论例2时，可将浓度的改变转化为容器体积的改变，从而由平衡移动的角度分析。
讨论：
回答：例1，温度相同，容器的体积相同(即压强相同)，虽然起始态不同，将②③转换后与①中反应物的初始浓度相同，所以对同一个可逆反应，在相同的条件下，所达到的平衡状态是同一平衡状态。即三种不同的起始态的平衡混合体系中NH3的体积分数相同。
回答：例2，由于可逆反应的反应前后气体体积不变，在固定体积的容器中充入2molA和4molB，就相当于把第一个起始态容器的体积减小到原来的一半，但由于压强不影响该反应平衡状态，所以，达平衡时C的物质的量为2a mol，C在平衡混合气体中的摩尔分数与R相等。
【评价】例1的答案正确。对同一可逆反应的三种不同的起始态，在同一温度和压强下达到平衡，平衡混合体系中NH3的体积分数相同。例2答案正确。
第 4 页 共 15 页 【小结】
1.可逆反应的平衡状态只与反应的条件有关，与反应的过程无关。 2.在相同温度和相同体积的容器中，同一可逆反应：mA+nB
pC+qD 当m+n≠p+q，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度完全相同，则达到平衡时，为同一平衡状态;
当m+n=p+q，由不同的起始态均转换为从正反应开始的起始态，若反应物的浓度比完全相同，达到平衡时，则为同一平衡状态。
三、勒沙特列原理的应用 【讨论引导】
什么是勒沙特列原理，在化学平衡中的具体体现有哪些? 回答(略)。 【复习讨论】 讨论题：
pC(气)—Q处于平衡状态(已知n+ m>p，Q>0)，则下列说法正确的是
[
] ①升温，[B]/[C]的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ③加入B，A的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率为vAn/m A.①②③⑤ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 在密闭容器中有可逆反应：nA(气)+mB(气)
第 5 页 共 15 页 【讨论引导】注意可逆反应的特点，改变条件后的平衡移动方向，以及题中涉及的化学量的概念。
讨论：
回答：此可逆反应的正反应是气体体积的缩小反应，是吸热反应。 升高温度，使平衡向正反应方向移动，混合气体的总物质的量减小，平均分子量变大;B的浓度变小，C的浓度增大。
增大压强，使容器的体积变小，各物质的浓度应增大，但由于平衡向正反应方向移动，反应物气体A、B的物质的量变小，生成物气体C的物质的量增大。正确答案为B。
【评价】讨论的结论正确。不仅应会判断平衡移动的方向也应会判断平衡移动后的结果。
【过渡】对于其他平衡体系，如：电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否适用呢?
例题
一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2 Ca2++2OH-，当向悬浊夜中加入少量的生石灰时，下列说法正确的是
[
] A.溶液中Ca2+数目减少 B.Ca2+浓度增大 C.溶液pH保持不变 D.溶液pH增大
【讲解】难溶物在水中存在着溶解和沉淀的可逆过程，在一定条件下，当溶解的速率等于沉淀的速率，就达到了平衡状态，称为溶解平衡。同化学平衡一样，改变条件，平衡被破坏而发生移动。应用勒沙特列原理来分析例题中的问题。
【提问】在一定条件下，石灰乳悬浊液存在着平衡状态，那么对于溶液而言，是否处于饱和状态?加入生石灰会发生什么反应?对溶解平衡有什么影响?
倾听。
第 6 页 共 15 页 思考并议论。
回答：是饱和状态。生石灰与溶剂水反应，虽然由于溶剂的减少，平衡会发生移动，但温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，所以溶液的浓度不变，只是溶质和溶剂的量改变。A、C正确。
【评价】回答正确。
【结论】凡是存在可逆过程的变化，均会在一定条件下建立平衡状态，均可应用勒沙特列原理来分析解决平衡移动问题，但不能脱离
该问题所涉及的概念。
四、化学平衡的有关计算
【引入】在复习化学平衡的计算时，除了常规的计算方法，还应具备一些常用的数学思想，以及常用的解题方法。
倾听。 1.极值思想 例题：
在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混合，发生如下反应：2NO+O2
2NO2，2NO2 N2O4，所得混合气体中NO2的体积分数为40%，则混合气体的平均分子量是
[
] A.49.6 B.41.3 C.62 D.31 【分析】首先确定混合气体的组成，用常规方法解题。
【引导】由于第二个反应是可逆反应，故可以采用化学计算中常用的方法——极端假设法。
第 7 页 共 15 页 【启示】极端假设法常用在混合物的组成的计算中，同样也可以应用在可逆反应的有关计算中。
解题：混合气体是由O
2、NO
2、N2O4组成的。(解题过程略) 思考：
回答：假设混合气体只是由1molO2和2mol NO2组成的，其平均分子量为41.3;假设混合气体只是由1molO2和1 molN2O4组成的，其平均分子量为62。但实际上混合气体是由O
2、NO
2、N2O4组成的，所以平均分子量应在二者之间。A正确。
2.代换思维 例题：
在一真空的一定体积的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的正确关系是
[
] A.M>N B.M
【分析】在同一容器中投入不同量的反应物，即反应物的浓度不同，因此，我们可以把两个独立的平衡体系看成是在第一个平衡体系的基础上的平衡移动问题。所以思考时应注意①浓度的改变对平衡的影响;②平衡混合气体的总体积数也在改变。
思考：
提问：平衡移动时PCl5减少的量与投入的PCl5增加的量，哪一个大? 思考讨论：
回答：在同一容器中投入2molPCl5可相当于容器的体积减小一半，相当于对第一个平衡体系增大压强，使平衡向左移动，PCl5的量增大，B正确。
【引导】为了回避这样的问题，我们可以进行思维代换，把浓度的改变代换为体积的改变，然后再代换为压强的改变。
【启示】当需要比较两个相同的可逆反应的不同平衡状态时，即可采用这样的代换思维方法：
第 8 页 共 15 页 ①转换为平衡移动问题;
3.差量方法 例题：
在一定条件下，合成氨反应达到平衡，混合气中NH3的体积分数为25%，若反应条件不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是
[
] A.1/5
B.1/4 C.1/3
D.1/2 【分析】根据平衡时混合气中NH3的体积分数为25%，可按常规计算方法列出方程后解题。
解题(略)。
【引导】若把有关化学方程式的差量法计算引入此题中，可简约思维。 3H2+N2 2NH3…△V 变化3L 1L
2L
2L 由此可知反应过程气体体积缩小的量即生成NH3的量。
【启示】可逆反应是化学反应中的一种，反应过程中是按反应式各物质的系数比变化的，所以差量法经常应用在化学平衡的计算中。
思考解题：
回答：设平衡混合气体为100L，其中NH3为25L，即反应生成NH325L，气体体积缩小了25L，原反应物体积为125L，A正确。
五、综合问题 例题：
第 9 页 共 15 页 在一容积固定的反应容器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下： A、 B和C均为4.0mol， D为 6.5mol， F为2.0mol，设E为xmol，x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。
①若x=4.5，则右侧反应在起始时向______方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为____ 。
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?______，其理由是______。
【分析】左侧可逆反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，右侧可逆反应的正反应是气体的物质的量缩小的反应。隔板在中间意味着左右两侧可逆反应在一定条件下达到平衡时，气体的物质的量相等。左侧气体的起始量已知，共12mol，由此进行讨论。
【引导启发】在推算x的取值范围时，可采用极端假设法进行讨论。 思考讨论。
回答：①当x=4.5时，气体总物质的量为13.0mol，欲使右侧反应的总物质的量为12mol，应在起始时向气体体积缩小的方向进行。欲使反应向正反应方向进行，可以通过极端假设的方法来讨论：假设平衡不移动，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol;假设平衡向正反应方向移动使E为0 mol，(6.5-0.5x)+(2.0+x)=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范围为3.5
②当x的取值不同时，反应分别达到平衡的气体总物质的量均为12mol，两个反应的温度肯定不同，所以左侧中的气体A的物质的量也肯定不同。
【评价】回答正确。
【启示】解化学平衡综合题，应围绕着化学平衡概念，应用平衡的基本知识来综合分析问题，解决问题。
第 10 页 共 15 页
精选题
一、选择题
1.在一定温度下，可逆反应 A(气)+3B(气)
2C(气)达到平衡的标志是
[
] A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.单位时间生成a molA，同时生成 3a molB C.A、B、C的浓度不再发生变化 D.A、B、C的分子数比为1∶2∶3 2.在一真空容器中，充入10molN
2、30molH2，发生如下反应：N2+3H2
2NH3，在一定条件下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为 [
] A.15mol 25%
B.20mol 50% C.20 mol 75%
D.40mol 80% 3.在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(气)+B(气) x C(气)，达到平衡后， C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值
[
] A.1
B.2 C.3
D.4 4.在一个固定体积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：
2HBr(气)，已知加入1molH2和2mol Br2时，达到平衡后生成a molHBr。在相同条件下，起始加入H
2、Br
2、HBr分别为x、y、z(均不等于0)，如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下推断正
第 11 页 共 15 页 H2(气)+Br2(气) 确的是
[
] A.x、y、z应满足的关系是4x+z=2y B.达平衡时HBr物质的量为(x+y+z)a/3 mol C.达平衡时HBr物质的量为 a mol D.x、y、z应满足的关系为x+y=z 5.在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A(气) B(气)+xC(气)，反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是
[
] A.若x=1，则p>a
C(固)+4D(气)+Q，图2-14中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
C.缩小反应容器的体积(加压) D.加入催化剂 6.已知反应3A(气)+B(气)
第 12 页 共 15 页 [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O，能使黄绿色氯化铜溶液
D.加入食盐晶体 8.在接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为(体积分数)SO27%、O211%、N282%。在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为77%，则平衡时气体总体积是反应前的
2SO3(气)的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol·L-
1 B.0～2.0mol·L-1 C.0～0.8mol·L-1
10.在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(气)+H2O(气) 9.一定条件下，在2SO2+O2
B.0.0075 mol·L-1 C.0.010 mol·L-1
11.下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动?颜色怎样变化?
第 13 页 共 15 页 (1)2NO2(气) N2O4(气)+57 kJ，迅速加压：平衡______，颜色______。
(2)如果要使本反应重新建立的平衡中， D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是____(从下面列出的选项中选择)。
设830K时，起始浓度[CO]=a mol·L-1，[H2O]=b mol·L-1，达平衡时[H2]= cmol· L-1。
第 14 页 共 15 页 (1)当b不变时， a减小，重新达到平衡时CO的转化率______ ;H2O转化率_______。
(2)当a=5， c=20/9时，b=______。 (3)当a=b时，c/a= ____。
13.(1)提高降低(2)4(3)0.5(4)c/a+c/b
第五篇：高三化学二轮研讨心得体会
他山之石，可以攻玉
青岛二轮复习研讨学习体会
高二化学 李锐
感谢学校给我机会在3月11日这一天，来到青岛恒星学院参加了两场别开生面的有关高中化学学习的专题报告。两位专家激情澎湃的的讲解了高考命题趋势及高三
二、三轮复习策咯。讲座丰富精彩，有很多地方值得我们去学习，下面就我感触的最深的部分来说说自己的体会。
上午焦老师为我们讲解了核心素养下二轮复习的思考，主要强调了二轮复习的关键任务，对知识的融会贯通，在新情景中的应用(获取信息、分析解决问题能力的提升)。二轮复习的主要关键点是：查漏补缺、回归课本、对重难点知识的强化、必考点的梳理。她强调第二轮复习属于爆发阶段，通过抓提高，完善知识网络，把几个月的复习积累转化为卷面成绩，滚动提高。回归课本，要重视教材正文、思考与交流、学与问、科学探究、实验资料卡片、科学视野、脚注、课后习题等所有内容，要引领学生带着问题阅读课本，同时重视对课后习题的改编。焦老师为我们展示了很多由课本实验信息或教材正文而改编的高考例题，这是我一直忽略的复习方法，没有真正认识到课本的重要性。焦老师还给我们强调了实验的创新性，尤其是最近几年研发出来的新型电池是高考出题的热门素材。
下午王老师讲解了金字塔备考思路与操作过程的专题报告。他从以下三个方面阐述了他的的备考思路：第一部分备考内容，我们一直在研究高考大纲、高考题型、通过对高考内容准确的把握，采取以学生为主体的高效课堂模式;第二部分是适应训练，研究高考题型、根据题型、卷型设计试卷，以提高学生的适应性;第三部分是课后辅导，针对高考训练，加强重点学生的辅导，侧重于典型题目的巩固和错误习题的订正。王老师强调我们老师要做到：分析高考试题和试题说明，采取师生同做同研究方式;在研究的基础上，充分论证，确定教与学的目标;通过课堂教学，适应训练及相关辅助措施加强目标的落实。
作为即将步入高考复习的新老师，这些老师的提出的复习思路和方法给了我明确的学习方向，一天的学习让我受益匪浅。集人之长，补己之短，我们才能不断提高自己的专业水平。
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