人教版氧气教案范文

作为一名为他人授业解惑的教育工作者，通常会被要求编写教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。教案应该怎么写呢？以下是小编整理的《人教版氧气教案范文》，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助！

第一篇：人教版氧气教案范文

2.2 氧气教案(人教版九年级上)

课题2 氧气

一、教学目标

知识与技能：

1.认识氧气的主要物理性质;

2.观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质; 3.了解氧气与人类关系密切;

过程与方法：

1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法;

情感态度与价值观：

1.了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识 2.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

二、教学重点 ：氧气的性质与用途

三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象

四、课时安排：1课时 教学过程

一、氧气的性质 1.物理性质

(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气; (3)溶解性：氧气不易溶于水

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气? 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。 2.化学性质：

实验探究：带火星的木条复燃 (1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：

点燃二氧化碳(CO)

碳(C)+ 氧气(O2)——→2在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体 (2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。 文字表达式：

点燃四氧化三铁(FeO) 铁(Fe) + 氧气(O2)——→34注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 (3)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：

点燃 五氧化二磷(PO) 磷(P)+ 氧气(O2)——→25空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟 (4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。 点燃 氧化镁(MgO) 文字表达式：镁(Mg) + 氧气(O2)——→

3、氧化反应和缓慢氧化

(1)氧化反应 物质与氧发生的反应 .(2)缓慢氧化 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等

4、化合反应

二、氧气的用途

1.供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸; 2.支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 介绍：

(1)一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%;

(2)用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

反思：本课题是全书的重点，学生理解容易但不能灵活运用，我认为应在课后通过反复练习进行巩固!

【练习】

1、判断下列变化是物理变化还是化学变化?

①灯泡发光 ②石蜡熔化 ③石蜡燃烧 ④光合作用 ⑤动植物的呼吸

2、归纳氧气的物理性质：

①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。 ②氧气的密度比空气_____。

③氧气__________溶于水(填“易”或“不易”)。

3、下列四个反应中，属于化合反应的是( )，属于氧化反应的是( )。 A、水→氢气+氧气 B、氢气+氧气→水 C、酒精+氧气→水+二氧化碳

D、木炭+氧气→二氧化碳

第二篇：人教版九年级化学第二单元课题2教案 《 氧气》

课题二

氧 气

【教学目标】 【知识与能力】

1.认识氧气的主要物理性质。

2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。

4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。 【过程与方法】

1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。 2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

【情感、态度与价值观】

1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。 【教学重点、难点及突破】 重点：

氧气的性质与用途。 难点：

1.氧气的化学性质。

2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。 【实验准备】：

1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气(一大瓶三小瓶) 课时：二课时

第一课时：(附课件2.2) 教学过程： 1.导入新课 复习提问：

(1)氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么? (2)空气中有哪些气体?这些气体的体积分数各是多少?

(3)判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物?哪些是纯净物?

过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢?现在让我们来学习氧气的性质。

2.讲授新课：

一、氧气的物理性质

展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。

(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体; (2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气;

(通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa;标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa) (3)溶解性：氧气不易溶于水。

(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气? 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

二、化学性质：

1.氧气的检验(教师演示)

氧气可使带火星的木条复燃。(即氧气能支持燃烧 )

(教师演示实验(1)——(4)，学生仔细观察，并试着叙述现象) 演示实验(1)：木炭在氧气中燃烧(黑色固体)

①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。

②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

点燃二氧化碳(CO2) ③文字表达式：碳(C)+ 氧气(O2)——→演示实验(2)：铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。

点燃四氧化三铁(Fe3O4) ②文字表达式：铁(Fe) + 氧气(O2)——→③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。 提问：由学生讨论3分钟后回答： ①铁丝在空气中能否燃烧?(不能。)

②铁丝为什么要绕成螺旋状?(为了增大铁丝与氧气的接触面积。) ③铁丝下端为什么系一根火柴?(引燃铁丝。)

④实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么?(火柴燃烧消耗氧气，若铁丝迅速放入瓶底，则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，都不利于铁丝的燃烧。)

⑤集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么?(防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。)

演示实验(3):蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)

①空气中的燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

②在氧气中燃烧的现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

点燃二氧化碳(CO2)+ 水(H2O) ③文字表达式：石蜡+ 氧气(O2)——→演示实验(4):硫磺在氧气中燃烧(黄色固体)

①空气中的燃烧情况：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体

②在氧气中燃烧的现象：在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并产生有刺激性气味的气体。

点燃二氧化硫(SO2) ③文字表达式：硫(S)+ 氧气(O2)——→结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。

小结：氧气的性质。

【小资料】常用气体钢瓶简介：

除装毒气的钢瓶外，钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色，黑字;氮气钢瓶为黑色，黄字;压缩空气钢瓶为黑色，白字;氯气为草绿色，白字;氢气钢瓶为深绿色，红字;氨气钢瓶为黄色，黑字;石油液化气钢瓶为灰色，红字;乙炔钢瓶为白色，红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。

随堂练习：

1.下列物质在氧气中燃烧，生成物通常为白色固体的是(

) A、木炭

B、铁

C、蜡烛

D、磷 2.硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据是(

) A、发出明亮的蓝紫色火焰

B、生成有刺激性气味的气体 C、放出大量的热

D、硫粉逐渐减少

3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是(

) A、氧气具有可燃性

B、氧气能提供动植物呼吸

C、氧气能支持燃烧

D、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧 4.下列关于氧气物理性质的描述，正确的是(

) A、氧气的密度小于空气

B、鱼可以在水中生活，说明氧气易溶于水 C、氧气是无色的，液态氧也是无色的

D、氧气在通常状况下是无色无味的气体 5.在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体，可选用的可燃物是(

)

A、木炭

B、蜡烛

C、磷

D、硫 6.下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是(

) A、木炭在氧气中燃烧时，发出白色火焰，有二氧化碳气体生成

B、红磷在氧气中燃烧时，产生大量白雾

C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

D、硫粉在氧气中燃烧时，有淡蓝色火焰产生，生成刺激性气味的气体 作业：

1.课本P36页习题1~4。 2.配套练习课题2氧气。 板书设计：

一、氧气的物理性质

(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体; (2)密度：略大于空气; (3)溶解性：氧气不易溶于水。 (4)三态变化：

二、化学性质：

1.氧气的检验：氧气可使带火星的木条复燃。(即氧气能支持燃烧 ) 2. 化学性质：

点燃二氧化碳(CO2) (1)碳(C)+ 氧气(O2)——→

点燃四氧化三铁(FeO) (2)铁(Fe) + 氧气(O2)——→3

4点燃二氧化碳(CO2)+ 水(H2O) (3)石蜡+ 氧气(O2)——→

点燃二氧化硫(SO2) (4)硫(S)+ 氧气(O2)——→氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。

教后记：

第二课时：(附课件2.2) 教学过程： 1.导入新课 复习提问： 1.氧气的物理性质

2. 碳、铁、硫、镁、磷与氧气反应的表达式。

3.从反应前后各有多少种物质来分析，以上物质与氧气的反应有什么共同的特点? 【讨论】引导学生讨论，得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。

2.讲授新课

一、化合反应和氧化反应 1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。 ②特点：多变一。 ③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。(它不属于基本反应类型。) 3.化合反应和氧化反应的区别与联系 讲解：氧化反应和化合反应的区别。

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。 引导讨论：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

练习：判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应? (1)水+二氧化碳→碳酸

(2)锌+盐酸→氯化锌+氢气

点燃二氧化碳(CO2)+ 水(H2O) (3)石蜡+ 氧气(O2)——→

点燃二氧化硫(SO2) (4)硫(S)+ 氧气(O2)——→过渡：生活中有许多燃烧现象，都是氧化反应，但有些反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉。

二、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。

三、氧气的用途

1.供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸; 2.支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。 【小资料】

(1)一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%。

(2)用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

小结：略。 随堂练习：

1.下列化学反应既属于氧化反应，又是化合反应的是(

) A、铝+氧气C、碱式碳酸铜

氧化铝

B、酒精+氧气氧化铜+水+二氧化碳

D、石蜡+氧气

水+二氧化碳 水+二氧化碳

2.下列说法正确的是(

)

A、化合反应一定是氧化反应

B、氧化反应一定只有一种生成物 C、有氧气参加的反应一定是化合反应

D、化合反应一定只有一种生成物 3.下列说法正确的是(

) A、由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应

B、物质与氧气的反应就叫氧化反应 C、氧化反应一定是化合反应

D、物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生氧化反应

4.在下列反应中，①碳+氧气

二氧化碳 ②汽油+氧气

水+二氧化碳 ③生石灰+水→熟石灰

④ 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水

A、属于化合反应的是__________;

B、属于氧化反应的是__________;

C、既是氧化反应又是化合反的是____________;

D、既不属于化合反应又不属于氧化反应的是__________; E、是氧化反应但不是化合反应的是__________; F、是化合反应但不是氧化反应的是__________。 5.下列变化不属于缓慢氧化的是(

)

A、农家肥料的腐烂

B、植物的呼吸作用

C、金属的锈蚀

D、用蜡烛照明 6.下列变化中既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的是(

)

A、食物腐败

B、白磷自燃

C、铁生锈

D、汽油遇火燃烧 作业： 板书设计：

一、化合反应和氧化反应 1.化合反应：

①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。 ②特点：多变一。 ③表示：A+B→AB 2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。(不属于基本反应类型。) 3.化合反应和氧化反应的区别与联系

区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。

联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。

二、缓慢氧化

缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。

三、氧气的用途 1.供给呼吸： 2.支持燃烧： 教后记：

第三篇：2020-2021学年人教版九年级化学上册教案-2.3制取氧气

教师姓名

单位名称

填写时间

学科

化学

年级/册

九年级/上册

教材版本

人民教育出版社

课题名称

制取氧气

教学目标

加热高锰酸钾制取氧气的实验操作顺序

重难点分析

重点分析

知识点本身为新内容，实验操作过程注意事项较多，操作不规范会影响实验效果，而学生对实验室制取气体的知识储备和操作技能储备基本上为零。

难点分析

学生对化学实验兴趣浓厚，但是缺乏知识储备，对实验操作过程的严谨性不高。

教学方法

模拟演示实验法、PPT展示法

教学环节

教学过程

导入

视频播放：潜水员潜水时需要背上氧气罐，那潜水员呼吸的氧气是怎么得到的呢?在实验室又是如何制得氧气的呢?

动画播放：接下来由老师带你学习以下内容吧!

1、实验药品和实验原理

2、制取装置的选择

3、实验操作步骤及注意事项

知识讲解

(难点突破)

1、介绍实验药品：高锰酸钾KMnO4，它是一种暗紫色固体。

2、讲述实验原理：

3、介绍制取氧气的发生装置和收集装置

(1)发生装置的选择依据

A:反应物的状态

B:反应的条件

因此制取氧气发生装置选择固固加热型

(2)收集装置的选择依据

A:气体密度与空气密度大小相比较

B:气体的溶解性

因此收集氧气既可以用向上排空气法也可以用排水法收集

4、检验和验满方法

(1)氧气的检验：将一根带火星的小木条伸入集气瓶内，若小木条复燃，说明瓶内气体是氧气。

(2)氧气的验满

A：向上排空气法：将一根带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃，说明氧气已经收集满了。

B：排水法：当集气瓶口有气泡冒出时，说明氧气已经收集满了。

5、观看实验视频

播放视频过程中教师进行讲解

(1)

检查装置的气密性。

(2)

将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管;塞棉花的作用是为了防止高锰酸钾粉末进入导管

(3)

将试管固定在铁架台上;试管口略向下倾斜，目的是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂。

(4)

点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热;

(5)

用排水法收集氧气。注意当气泡连续均匀冒出时再收集，若一有气泡冒出就收集会造成收集的氧气因含有空气而不纯。

(6)

收集氧气结束后，将导管撤离水槽;先撤离导管是为了防止水倒流到试管内使试管炸裂

(7)

熄灭酒精灯。

6、实验注意事项

(1)试管口要略向下倾斜

(2)试管口塞一团棉花

(3)当气泡连续均匀冒出时再收集

(4)实验结束时，先撤离导管再熄灭酒精灯

课堂练习

(难点巩固)

1、实验室加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置气密性⑤用排水法收集，其操作顺序正确的是(

)

A:①②③④⑤

B:②③①④⑤

C:④②①③⑤

D:④①②⑤③

2、加热高锰酸钾制取氧气的过程中，当观察到气泡在导管口连续均匀冒出时才开始收集，目的是(

)

A:为了检验该实验装置的气密性

B:为了提高收集到的氧气的纯度

C:防止水槽中的水倒压使试管炸裂

D:防止高锰酸钾颗粒进入导管

3、某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的

①没有给试管均匀预热

②试管外壁有水滴

③试管口没有略向下倾斜

④加热时试管与灯芯接触

⑤收集完毕，先撤去酒精灯

A:①③

B:①③⑤

C:①③④⑤

D:①②③④⑤

小结

通过模拟演示实验操作,让学生知道加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项以及氧气的一些性质,懂得了化学是一门以实验为基础的学科,任何一个科学结论的获得,都是在实验的基础上得出来的。而且知道实验室制取气体要根据反应物状态、反应条件、气体的水溶性等来选择适当的发生装置和收集装置。

第四篇：九年级化学：第二单元课题3_制取氧气教案(第一课时)_人教版

课题3 制取氧气(两课时)

教学目标 1.知识与技能

(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

(2)练习连接仪器的基本操作。动手制取氧气。 (3)认识分解反应。 (1)认识催化剂和催化作用。 2.过程与方法

(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。 (2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。 3.情感态度与价值观

(1)通过实验装置的美对学生进行美育教育。

(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 (3)逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。 教学重点

氧气的制法及实验操作。 教学难点

1.催化剂的概念。 2.催化作用。 教学方法

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这节课我们就来学习氧气的制取。 [板书]课题3 制取氧气

[介绍]本节课我们主要学习氧气的实验室制法，在实验室里常采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。首先我们学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。

[板书]

一、分解过氧化氢溶液制取氧气

[实验](实验2�5，可由投影仪打出实验内容) 1.在试管中加入5 mL5%的过氧化氢溶液，不作加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃?

2.微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生?把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

3.在另一支试管小加入5 mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。

[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。 [实验现象] 1.不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没行氧气放出。

2.加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。 3.不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。 [学生举手提问] [问题]过氧化氢溶液与二氧化锰反应口，二氧化锰是不是一种反应物?如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气? [老师]这个问题问得真及时，这也正是我想问大家的，二氧化锰到底是不是一种反应物呢? [提问]什么叫反应物?

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用呢?谈谈你的看法。

[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。

[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。 [讲解并板书] 1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快?所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢? [学生议论] [代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。

[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率? [学生疑惑] [教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度;食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。

[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。

[介绍]催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能

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2.本节课所学制氧气的两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不属于化合反应。

[讲解]化学上，我们把这种由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

[板书]2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 [提问]化合反应可表示为A+B→AB，那么分解反应该如何表示呢? [回答]分解反应可表示为AB→A+B。

[总结]简单地讲，化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。 [说明]分解反应和化合反应一样，都是化学反应中的常见类型，我们以后还会经常遇到。

[设问]世界上的物质千千万万，如果我们一种一种地去学，穷尽我们的毕生之力是否能学完呢? [学生]不能。

[承接]若我们采用分类的方法来学，就简单得多了，它可以起到事半功倍的效果。 [提问]大家回顾一下，前面我们学到过哪些有关分类的方法? [回答]按照物质的成分可以把物质分为纯净物和混合物，按照反应物和生成物的种类可以把化学反应分为化合反应和分解反应等等。

[小结]利用分类的方法来学习化学，这也是我们所走的一条捷径，今后我们还将分类学习更多的化学知识。所以遇到一些相关知识时，大家要注意进行归类。

[总结]通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。 [布置作业]习题

1、2 实验探究题：4

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第五篇：人教版九年级上册化学 第二单元 课题2 《氧气》说课稿

《氧气》说课稿

今天我说课内容是人教版化学九年级上册第二单元，课题为《氧气》。下面我将从教材分析、学情与学法分析及教法分析等几个方面对本课设计进行说明。

一、教材分析 1 教材的地位和作用

本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由简单到复杂的认识规律。氧气的学习可以使学生在以后学习探索别的物质时，会遵循一个合理的顺序，使观察和描述全面、准确。为后面相关物质的性质奠定基础。

2 教材内容分析 (1) 教学内容

本课题包括氧气的性质和化合反应、氧化反应两种基本化学类型两部分。教材以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化合反应的基本概念。

第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、木炭、铁几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。

第二部分通过实验和讨论归纳，学习化学反应中的一些常见类型:化合反应、氧化反应。为了和通常的燃烧对比，教材还介绍了缓慢氧化。 (2)教学目标

知识与技能目标：

①认识氧气的主要物理性质;通过实验探究归纳氧气的化学性质，掌握实验现象的描述方法以及相关反应的文字表达式; ②认识化合反应、氧化反应; 过程与方法目标：

① 学会对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息; ②学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法; 情感、态度和价值观目标：

①培养实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度;

②逐步树立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证规律观点; (3)教材的重点和难点

重点：氧气的化学性质，化合反应、氧化反应的概念;

难点：①培养学生观察、思维、分析能力;

②培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。 (4)教学用具：

多媒体课件、氧气、木条、硫磺、木炭、铁丝、细沙、澄清石灰水、燃烧匙、火柴、镊子。

二、学情分析

1 学生已具备认知基础：学生在小学自然课及初中生物课就认识了氧气，知道了氧气的存在和氧气能供给呼吸。经过课题1空气的学习，学生对氧气的存在有了进一步认识，从心理上和知识背景上都具备了学习本课题的条件。但是学生对氧气的物理性质和化学性质以及它在生产和生活中的用途缺乏系统了解。

2 学生已具备的技能基础：通过第一单元的学习，学生已经了解了常用化学仪器的主要用途和使用时的注意事项，初步学会了药品的取用，但基本的实验操作不够规范。在本课题中，有较多的实验，这可以激发学生浓厚的学习兴趣，同时也可以使学生进一步了解和认识更多仪器，并学习仪器的规范操作。

三、教法分析

1运用多媒体课件

展示氧气应用图片，让学生感受到氧气的存在，从思想上意识到化学与生活的关系，激发学生的学习兴趣，明确本节课学习内容，同时也为氧气物理性质的学习奠定了基础。

2实验法

本课题的重点是氧气化学性质及化合反应、氧化反应的概念，而这些知识的获得主要是通过实验、观察、思考、分析。教学过程中突出实验环节，提高学生学习化学的兴趣，培养学生观察能力和分析综合能力。

3讨论、归纳法

结合实验引导学生从生成物和反应物的角度，进一步加深对化学反应的认识。让学生从不同的侧面来分析反应类型：化合反应和氧化反应。

四、学法分析

根据以上教法及学生实际，本节课主要采用的学法为：

1运用逻辑思维分析氧气的物理性质。锻炼学生观察、描述实验的能力，使学生学会认识物质物理性质的方法。

2教师演示实验，学生观察、描述、记录实验现象，在教师指导下书写化学变化的文字表达式。锻炼学生的观察能力和分析综合能力。

3根据实验结果在教师的引导下归纳出化合反应和氧化反应的概念，沿着 “实验---推理---归纳”的思维途径，使学生积极参与获取知识。

五、教学过程分析

1 情景设置

课件展示氧气的应用图片并请同学谈谈有关氧气应用问题。设疑：氧气的用途与氧气的性质有什么关系?这样引入既明确了本节课的内容，也激发了学生的学习兴趣，使学生认识到化学与生活的关系。在学生的思想上已经意识到物质的性质和用途之间有一定的相互关系。

2 探索新知

(1)介绍氧气的物理性质时要注意联系生活实际，有关氧气不易溶于水的事实，可列举水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧气，说明氧气在水中能溶解一些;同时要让学生明确物质的物理性质通常研究哪几个方面，这有助于今后的学习。

(2)对于氧气的化学性质必须通过观察实验来完成。通过对比物质在空气中和氧气中燃烧的不同现象，引导学生分析这是为什么。同样都是与氧气发生反应，但由于氧气的含量不同，反应的剧烈程度不同。因此在进行【实验2—2】时，可激发学生思考为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中，木条复燃了。以小组讨论的形式分析问题，得出燃烧现象与氧气浓度的关系。

(3)在观察硫、铁与氧气反应的实验时，首先要引导学生观察这些物质在空气中常温下有没有变化;点燃(或加热)后再观察它们在空气中能否持续燃烧，以此强调反应条件的重要性;观察它们在空气和纯氧气中的燃烧现象，对比分析，知道反应物浓度与反应现象的关系;还要观察生成物的色、态、味(或检验生成物)。在实验过程中，把反应的文字表达式和实际反应有机的结合起来，在书写时可以把有关的元素符号、化学式注在相应的名称下面，提前记忆，分散教学难点。通过以上一系列的有目的的思维性观察，是培养学生观察能力和实事求是的科学态度。

(4)化合反应和氧化反应的教学可从对几个实验的分析引出。采用学生讨论的形式引导学生从生成物和反应物两个不同的侧面来描述反应类型，加深对化学反应的认识。演示实验中物质与氧气的反应都比较剧烈，但氧化反应并非都是剧烈的，可列举食物的腐烂、铁生锈等生活中常见的例子，引出缓慢氧化的概念。 (5)本课题可以丰富的联系实际的内容，应鼓励学生把学习到的化学知识与日常生活中遇到的问题联系起来考虑并提出问题。让学生明白化学反应对人类生活和发展起着重要作用，体现出“性质决定用途，用途体现性质”的逻辑规律。

3. 小结

以实验为环节引导学生对实验进行观察、思考、分析、讨论，总结出氧气的化学性质;学习化学反应中的常见类型：化合反应和氧化反应。最后根据板书对本课时主要内容进行小结。

六、板书分析

板书设计应简洁明了、体现重点。

1 氧气的物理性质

① 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

② 标准状况下，氧气的密度大于空气的密度。

③ 不易溶于水。

④ 101kp,-183°C,淡蓝色液体。101kp,-218°C淡蓝色雪花状固体。

2 氧气的化学性质

(1) 化合反应：有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

特点：“多变一”A+B

(2) 氧化反应：物质跟氧发生的反应

七、作业分析 课后习题