抗腐蚀性

2024-04-13

抗腐蚀性（共6篇）

篇1：抗腐蚀性

筑牢思想防线提高“抗侵蚀”能力

——廉政教育学习心得体会

墟沟处刘冠军

按照局党组统一部署，我局认真组织开展了廉政主题教育。活动中，我认真学习了芦庆丰局长在全局职工警示教育大会上的讲话精神和《直属海事系统工作人员处分办法（试行）》。《办法》从政治纪律、海事行政执法纪律、海事廉政纪律、海事工作纪律和社会管理秩序五个方面，对海事工作人员做出了具体的要求，并明确了违反的处分方式。通过学习，进一步提高了我对加强党风廉政教育的必要性和重要性的认识，作为一线海事执法人员，更应自觉加强廉政规定的学习，提高“抗腐蚀”的能力，做让党放心，让行政相对人满意的合格海事执法人员。现从以下几个方面谈一点个人的学习心得体会。

一、严格遵守政治纪律，保持对党和人民的忠诚

作为海事执法人员，担负着确保水上交通安全和水域环境清洁的重要使命，同时，面对来来往往的外国籍船舶，我们还代表了国家的形象。我们的政治思想和行为需要严格的约束，需要保持对党和人民的忠诚，只有如此，我们的执法活动才不会偏离“立党为公，执政为民”的基本方针要求，才不会在执法活动中有损于国家的形象。

对于海事执法人员，严格遵守政治纪律乃是执法活动最基本的前提，只有如此，才能做到有理、有利、有节，才能更好的完成所肩负的光荣使命。

二、严格遵守海事行政执法和工作纪律，确保执法公平公正

作为执法人员，我们的每一个执法行为都须有明确的依据，每一个违法行为的查处，都应当能够经得起事实的推敲。切不可带情绪执法、感情化执法，更不允许出现故意违反相关规定而进行的执法活动。

做为执法者应确保自己的执法有理、有据，做到公平、公正，对每个行政相对人都一视同仁，切不可“一法两依”、“一事多罚”。

每一个执法人员都有自己的工作职责和要求，每一个执法人员的执法活动都代表着海事的形象，海事执法人员的一言一行都会对行政相对人产生影响。正确的执法行为会促进执法者和被执法者之间的和谐关系，会促使水上交通往更安全的方面发展。而不符合规定的执法行为，多会损害行政相对人的合法权益，轻则会损伤行政相对人遵纪守法的积极性，重则会造成不可调和的矛盾，进而造成不可估量的后果。

三、严格遵守海事廉政纪律，主动拒绝社会不良行为的侵蚀

1、警钟长鸣，筑牢防线。任何腐化、腐败行为都是从思想的蜕化开始的，都有一个思想演变的过程。因此，把牢思想这一关是最有效的预防，加强思想教育也是反腐倡廉的主动之策。我们一时一刻都不能放松世界观、人生观、价值观的改造。要认识到权力是一把双刃剑，用好了能为民造福，用不好也能为自己造“罪”，我们应该倍加珍惜自己工作的机会。

2、从严自律，管住自己。当前市场经济的趋利性逐步渗透到社会生活的方方面面，形形色色的价值观不断充斥人们的思想，我们的工作和生活条件也有了很大的改善。但越是在这种形势下，越要保持清醒的头脑，越要保持艰苦奋斗的作风，越要从方方面面严格要求自己，断不可沉迷于物质上的享受。我们每一名海事执法人员都要正确行使手中的权力，在大事大非上一定要泾渭分明，小节上时刻从严把握，做到清清白白执法，踏踏实实干事，堂堂正正做人。

3、自觉接受监督。作为一线执法人员，党和群众的监督是一面镜子，应经常主动对照，检查自己的缺点和不足，对人、对已都是一种促进。“良药苦口利于病，忠言逆耳利于行”，尤其对于年轻的我更应当作为座右铭，时刻牢记，主动接受别的监督，规范自己的言行。

四、严格遵守海事工作纪律，做促进海事事业的和谐发展

1、海事工作纪律不可或缺。我们海事部门作为国家的行政机关，同样有着严格的内部工作程序，任何人都不得跳出程序的束缚任意而为。工作纪律是我们海事人员的行为准则，海事事业之所以能够发展到今天的繁荣局面，与工作纪律的严格密不可分。

2、海事工作纪律遵守的与否直接关系到海事工作的效率。俗话说“不以规矩，不成方圆”，有了规矩，如不能得到大家的遵守，同样成不了“方圆”。我们海事每项工作都有其所依的工作程序，而我们每个海事人都是他所在的工作程序中的一个节点，只有每个节点都能顺利的完成，才会让这一项工作划上圆满的句号。所以，工作纪律需要我们每一个海事工作人员严格遵守。

3、海事工作纪律遵守的与否直接关系到行政相对人的满意程度高低。任何一个政府职能部门的存在，都是为了服务好人民，这个部门的工作纪律的执行程度，直接关系到其处理社会事务的能力和效率，也就是我们常说的“软环境”。一个“软环境”不佳的部门，是不可能赢得行政相对人的满意和支持的。故此，我们必需要在工作纪律上加强遵守的执行力，以使行政相对人满意，完成国家和人民赋予我们的海事管理的职能。

五、严格遵守社会管理秩序，做守法公民模范、道德模范

海事工作人员同样是社会中的一员，在遵守海事各项纪律的同时，更应当遵守国家法律和各项社会秩序。近期曝光的众多社会事件表明，在社会民众的眼里，任何一个执法者都不应有任何特权，都应当是遵纪守法的模范。胡锦涛同志提出的“八荣八耻”充分的说明了社会主义的荣辱观，其中“以遵纪守法为荣，以违章乱纪为耻”更是明确的把我们的遵纪守法行为上升到了道德的高度，也是建设社会主义法制社会对全民守法素质的要求。所以，我们作为国家公职人员，更应当起到模范带头的作用，并应当主动的与身边违章乱纪的行为作斗争。

总之，勤政廉洁是我们作为海事执法人员必须具备的素质。不断的加强政治思想和反腐倡廉的学习，提高思想认识，是做到主动防御不良思想侵蚀的第一道防线，同样我们还要充分发挥自律和它律的作用，加强自我监督、领导监督和群众监督。对于胆敢以身试法者，要严格按照相关的规定进行处理，绝不能姑息。只有这样，我们才能更好的完成国家和人民赋予我们的神圣使命。

篇2：抗腐蚀性

（跟着剑哥走，有肉吃。）

习题解答

第一

章

1.根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V-

和年腐蚀深度Vp，并进行比较，说明两种腐蚀速度表示方法的差别。

表1

碳钢和铝在硝酸中的腐蚀试验数据

试

验

介

质

30%

HNO3，25°C

试样材料

碳

钢

铝

矩形薄板试样尺寸(mm)

20´40´3

30´40´5

腐蚀前重W0(g)

18.7153

16.1820

浸泡时间t

(hr)

腐蚀后重W1(g)

18.6739

16.1347

解：由题意得：

（1）对碳钢在30%HNO3（25℃)中有：

Vˉ=△Wˉ/st

=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40＋20×3＋40×30)×0.000001

=0.4694g/

m∙h

又有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm2∙h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y

对铝在30%HNO3(25℃)中有：

Vˉ=△Wˉ铝/st

=(16.1820-16.1347)/2×(30×40＋30×5＋40×5)×45×10-6

=0.3391g/㎡∙h

d=m铝/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm3

说明：碳钢的Vˉ比铝大，而Vp比铝小，因为铝的密度比碳钢小。

（2）对不锈钢在20%HNO3（25℃)有：

表面积S=2π×＋2π×0.015×0.004=0.00179

Vˉ=△Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715

m2∙h

试样体积为：V=π×1.52×0.4=2.827

cm3

d=W/V=22.3367/2.827=7.901

g/cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.08715/7.901=0.097mm/y

对铝有：表面积S=2π×＋2π×0.02×0.005=0.00314

Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9151)/0.00314×20=0.7882

m2∙h

试样体积为：V=π××0.5=6.28

cm3

d=W/V=16.9646/6.28=2.701

g/cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.7882/2.701=2.56mm/y

试样在98%

HNO3(85℃)时有：

对不锈钢：Vˉ=△Wˉ/st

=(22.3367-22.2906)/0.00179×2=12.8771

m2∙h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×12.8771/7.901=14.28mm/y

对铝：Vˉ=△Wˉ/st=(16.9646-16.9250)/0.00314×40=0.3153g/

m2∙h

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.3153/2.701=1.02mm/y

说明：硝酸浓度温度对不锈钢和铝的腐蚀速度具有相反的影响。

3.镁在0.5mol/L

NaCl

溶液中浸泡100小时，共放出氢气330cm3。试验温度25°C，压力760mmHg；试样尺寸为20´20´0.5

(mm)的薄板。计算镁试样的失重腐蚀速度Vp。（在25°C时水的饱和蒸汽压为23.8mmHg）

解：由题意得：该试样的表面积为：

S=2×(20×20＋20×0.5＋20×0.5)×=840×

压力P=760mmHg-23.8

mmHg

=736.2

mmHg=98151.9Pa

根据PV=nRT

则有放出的氢气的物质的量为：

n=PV/RT=98151.9×330×/8.315×(25＋273.15)=0.01307mol

又根据Mg

＋

—>

＋

Mg腐蚀的量为n(Mg)=0.01307mol

所以：Vˉ=nM(Mg)/St=0.01307×24.3050/840××100=3.7817

m2∙h

查表得：dMg=1.74

g/cm3

有：

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×3.7817/1.74=19.04mm/y

4.表面积4cm2的铁试样，浸泡在5%盐酸溶液中，测出腐蚀电流为Icor

0.55mA。计算铁试样的腐蚀速度V-

和Vp。

解：由题意得：

根据Vˉ=A/nF=icor可知

Vˉ=（A/nF）Icor/s

=55.845×0.55×0.001/2×26.8×4×0.0001=1.4326g/

m2∙h

查表得d(Fe)=7.8g/

cm3

Vp=8.76Vˉ/d=8.76×1.4326/7.8=1.61mm/y

即铁试样的腐蚀速度Vˉ=1.4326

g/㎡*h

Vp=1.61mm/y

第二

章

1.将铜片和锌片插在3%NaCl

溶液中，测得铜片和锌片未接通时的电位分别为

+0.05V和

–0.83V。当用导线通过电流表把铜片和锌片接通，原电池开始工作，电流表指示的稳定电流为0.15mA。已知电路的欧姆电阻为200W。

(1)

原电池工作后阳极和阴极的电位差Ec

–

=？

(2)

阳极极化值

DEa与阴极极化值DEc的绝对值之和

DEa

½DEc

½等于多少?

(3)

如果阳极和阴极都不极化，电流表指示应为多少？

(4)

如果使用零电阻电流表，且溶液电阻可以忽略不计，那么电流达到稳态后，阳极与阴极的电位差Ec

–

Ea、阳极极化值与阴极极化值的绝对值之和

DEa

½DEc

½等于多少？电流表的指示又为多少？

解：由题意得：

（1）：根据Ec-Ea=IR

则有：Ec-Ea=IR=0.51mA×200欧=30mV=0.03V

即原电池工作后阳极和阴极的电压差Ec-Ea=0.03V

（2）：△Ea=Ea-Eoa

|△Ec|=Eoc-Ec

△Ea＋|△Ec|=Ea-Eoa+Eoc-Ec=(Eoc-Eoa)-(Ec-Ea)

=0.05＋0.83-0.03=0.85V

即阳极极化值△Ea与阴极极化值△Ec的绝对值之和为0.85V。

（3）：如果阳极和阴极都不极化，则有Pc=0，Pa=0

Icor=(Eoc-Eoa)/R=(0.05＋0.83)/200=0.0044A=4.4mA

即电流表指示应为4.4mA。

（4）：当使用零电阻电流表时有，阳极与阴极的电位差

Ec=Ea，则有：电位差Ec-Ea=0

由（2）知：△Ea＋|△Ec|=(Ea-Ec)-(Eoa-Eoc)=0-(-0.83-0.5)=0.88V

Pc+Pa=(Eoc-Ec＋Ea-Eoa)/

Icor=(0.88-0.03)/0.15×=5666.7Ω

I=(Eoc-Eoa)/

(Pc+Pa)=(0.05＋0.83)/5666.7=0.000155A

2.某腐蚀体系的参数为：

-0.4V，E0c

0.8V，Ecor

-0.2V。当R

0时，Icor

10mA，该腐蚀电池属于什么控制类型？如果欧姆电阻R

90W，那么I¢cor

=？

腐蚀电池又属于什么控制类型？

解：由题可知：当R=0时有：

Icor=(Eoc-Eoa)/

（Pc+Pa）

Pc+Pa=(Eoc-Eoa)/

Icor=（0.8+0.4）/10×=120Ω

Pc=(Eoc-Ec)/

Icor=(0.8＋0.2)/10×=100Ω

则有

Pa=120-100=20Ω

因为Pc>>Pa，所以该电池属于阳极极化控制。

当欧姆电阻R=90Ω时有：

=(Eoc-Eoa)/(Pc+Pa+R)=(0.8+0.4)/(120+90)=5.71mA

因为R与Pc接近，所以该腐蚀电池为欧姆电阻和阳极极化共同控制。

第三

章

1.在下列情况下，氧电极反应的平衡电位如何变化：

(1)

温度升高10°C

(取Po2

=1atm，pH

7)。

(2)

氧压力增大到原来的10倍

(温度25°C)。

(3)

溶液pH值下降1单位

(温度25°C)。

解：在中性溶液中，阴极的反应为：O2+2H2O+4=4OH-

其平衡位则为Ee=E0（OH-/O2）+㏑(Po2/-)

（1）

当温度升高10℃后有：

E0（OH-/O2）+×㏑(Po2/-)

=E+㏑(Po2/)+

㏑Po2/-

则平衡电位变化量△Ee1=

Ee’-

Ee=㏑(Po2/-)

=㏑Po2－㏑-

又因㏑=2.3lg，则有lg=pH－14

所以：△Ee1=10×8.314/(4×96500)

㏑Po2-10×8.314/(4×96500)×4×2.3×(7-14)

=0+0.01387=0.0139V>0

即：温度升高10℃后平衡电位正移0.0139V。

（2）

当氧压力增加到原来的10倍时

=E＋㏑(10Po2/)=E＋ln10＋㏑(Po2/-)

△E2=

Ee’’－Ee

=ln10

=(8.314×298.15)/(4×96500)×2.3

=0.0148V>0

即氧压力增大到原来的10倍时有氧电极平衡电位正移0.0148V

（3）

当溶液pH值下降1时有

=E＋㏑(Po2/-)=E＋ln

Po2－㏑-

ΔE3=

Ee’’’－Ee=E＋ln

Po2－㏑－(E＋ln

Po2－㏑)

=2.3(－14)＋2.3(pH－14)

=×2.3==0.0591V>0

即pH值下降1个单位，氧电压反应平衡电位正移0.0591V。

2.将铁置于饱和空气的碱溶液(pH

10)中，按阳极反应为

(1)

Fe2+

(2)

2OH-

Fe(OH)2

计算腐蚀倾向，二者是否相同？为什么？

解：在pH=10的碱溶液中，去极化还原反应为：

O2+2H2O+4=4

Ee=E0（OH-/O2）+㏑(Po2/-)

=0.401＋lg(0.21/)

=0.627V

(1)

当阳极反应为Fe=＋2

有＋2=Fe(OH)2↓

查得Ksp

Fe(OH)2=1.87×

a()=Ksp

Fe(OH)/a=1.87×/

=1.87×mol/L

由：Fe=＋2

又有Eea=

-0.440＋0.02955lg

a()

-0.440＋0.02955lg1.8×

-0.639V

（2）当阳极反应为

Fe＋2=Fe(OH)2＋2

查表有=-0.875V

[OH]=

mol/L

Ee=E0

+㏑(1/a)

-0.875＋(8.315×298.15)/(2×96500)×2×2.3lg

-0.639V

综上则有两种计算所得结果相同，即二者的腐蚀倾向一样。

3.将两根铜棒分别浸于0.01mol/L

CuSO4溶液和0.5mol/L

CuSO4溶液，组成一个金属离子浓差电池。

(1)

哪一根铜棒是阳极，哪一根铜棒是阴极？

(2)

写出阳极反应和阴极反应，计算其平衡电位。

该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是多少伏？

解：（1）铜棒在0.01

mol/LCuSO4溶液中时有：Cu=＋2

查表得：γ()=0.41

又根据=E0＋㏑a()

=0.337＋lg(0.01×0.41)=0.266V

当铜棒在0.5mol/LCuSO4溶液中时有：γ()=0.0668

E0＋㏑a()’

=0.337＋lg(0.5×0.0668)

=0.293V

因为<，即铜在0.01

mol/LCuSO4溶液中的电位比在0.5mol/LCuSO4溶液中电位低。故有铜在0.01

mol/LCuSO4溶液中作阳极，而在0.5mol/LCuSO4溶液中的铜棒作阴极。

（2）阳极反应：Cu=＋2

其平衡电位Eea=0.266V

阴极反应＋2=Cu，其平衡电位=0.293V

（3）Eec=

=0.293V

而Eea==

0.266V

有腐蚀倾向Eec－Eea=0.293－0.266=0.027V=27mV

即该金属离子浓差电池的腐蚀倾向是27mV

第四章

1．表面积为20cm2的铁样品浸泡在PH=1的除氧酸溶液中，经过50h试验，测得了铁样品的损失质量为0.1g，已知在铁的表面上析氧反应符合Tafel公式η=-0.64-0.125lg|i|，η的单位为V，i的单位为A/cm2，试计算：

（1）

样品厚度的减少△h(mm);

（2）

铁电流的腐蚀电流密度icor(A/m2);

（3）

铁试样的腐蚀电位Ecor。

解：（1）

根据失重腐蚀V-

∴Vp=8.76=8.76×1/7.8=1.12

mm/y

∴有△h=Vp.t=1.12×50/(365×24)=0.0064mm

即样品的厚度加少量为0.0064mm

(2)根据可知有：

阴极反应

2H++2e=H2

当pH=1时其平衡电位

Eec=-0.0591pH=

-0.0591×1=

-0.059

(V)

在腐蚀电位下，阴极反应过电位：

Ecor

–

Eec

-0.64

–

0.125

lg│icor│

(V)

所以Ecor

-0.64

–

0.125

lg│icor│

Eec

-0.64

–

0.125×（lg0.9606×10-4）–0.059

-0.707V

(vs

SHE)

-0.707V

–0.242

–

0.949

(vs

SCE)

2.海水中的含氧量为3.2mg/L,求一年中锌的消耗量？（氧的扩散层厚度为，扩散系数为D=1.9×10-5

cm2

/s,Zn的原子量为65.4）。

解：由题知有：

在海水中阴极反应为:O2+2H2O+4e=4OH-

在稳定条件时有：|ic|=Nf||=nFD

当减小到零时有|

|=id=nFD

=4×26.8A.h/mol×1.9×10-5

cm2/s×

[4×26.8×1.9×10-5×3.2×10-3/(32×10-4)]×3600×10×10-3

=0.7332A/m2

∴icor=id=0.7332A/m2

查表得dZn=7.1g/cm3

Zn-2e=Zn2+

∴有腐蚀深度Vp=8.76

失重腐蚀速度:V-=

对如下两个电极系统：

(a)

Hg—0.1mol/L

HCl

(b)

Pt—1mol/L

H2SO4

分别进行阴极极化，测量数据列于表1。要求：

(1)

分别画出在汞电极上和铂电极上析氢反应的阴极极化过电位曲线。

(2)图上求Tafel斜率bc和交换电流密度i0。

(3)为了使电位偏离平衡电位

+10mV，需要通入多大的外加极化电流(取n

1)？

比较两个电极的极化性能。

表1

阴极极化实验数据

(25°C)

极化电流密度½ic½

极化电位E

(V,vs

SCE)

(A/m2)

Hg电极

Pt电极

5×103

-0.5370

2.5×103

-0.4991

-1.6164

-0.4511

5×102

-1.5780

-0.4040

-1.5085

-0.3362

-1.3815

-1.2665

解：（1）对于Hg电极有：阴极反应：2H++2e-=H2

有Y=0.796

∴Eec=

当|ic|=

A/㎡

即lg|ic|=3时有

同理有：当|ic|=A/㎡时，lg|ic|=2.7时有：

当|ic|=时，lg|ic|=2,当|ic|=10时，lg|ic|=1,当|ic|=1时，lg|ic|=0,对于Pt电极有:2H++2e=H2,当H2SO4

为1mol/L时Y=0.13

∴Eec=

当|ic|=5×103A/㎡

即lg|ic|=3时有:

当|ic|=5×103时，lg|ic|=3.4,当|ic|=103时，lg|ic|=3,当|ic|=时，lg|ic|=2.7,当|ic|=时，lg|ic|=2,极化曲线如下：

(2)

由图知直线斜率即为Tafel斜率bc，截距为氢过电位a。

①对于Hg-0.1mol/LHCl有：

斜率

∴Tafel斜率bc=-=0.117V

当|ic|取1时有=

-0.961V，即氢过电位a=

-0.961V

∴由塔菲尔公式：，得：

-0.961=

0.117lg

则：lg

=-7.265

即i0

=5.4×10-8

A/m2

②对于Pt-1mol/L

H2SO4

有：

斜率

∴Tafel斜率bc=0.112

当|ic|取1时有=

0.180V，即氢过电位a=

0.180V

∴由塔菲尔公式：，代入有：0.180=

-0.112lg

得=40.46A/

(3)

当极化值ΔE=10mv时，属于微极化范畴，由Fanardy方程式

：i=η/Rf

①对于Hg-0.1mol/LHCl有：

Rf=RT/（i0nF）=8.314×298/（96500×10-7.265）=4.755×105Ω

iHg=η/Rf

=0.01/4.755×105

=2.1×10-8

A/m2

②对于Pt-1mol/L

H2SO4

有：

Rf=RT/（i0nF）=8.314×298/（96500×101.607）=6.346×10-4Ω

iPt=η/Rf

=0.01/6.346×10-4=16

A/m2

4.铂电极在充氧的中性水溶液中进行阴极极化，电极表面发生氧离子化反应。利用氧离子化反应的动力学参数(bc

0.110V，i0

1.198×10-6

mA/cm2

1.198×10-5A/m2)，计算当½ic½=

7×10-2

cm2时，阴极极化过电位h，其中浓度极化过电位h浓和活化极化过电位h活各占多大比例？

扩散层厚度取d

10-2cm，水中溶解氧浓度为3.2mg/L。

比较氢电极反应和氧电极反应的阴极极化特征。

解：

浓度极化时有：

极限扩散电流密度时代入数据，则有：

∴

活化极化时有：

∴阴极极化的过电位

∴有：

所以氧电极受浓度极化与活化极化共同控制，其中活化极化占大部分，而氢电极主要受活化极化控制。

5.一个活化极化控制腐蚀体系，阴极反应和阳极反应的交换电流密度为、；Tafel斜率为bc、ba；腐蚀电位满足条件Eea<

设加入阴极性缓蚀剂，使阴极反应受到抑制，阴极反应交换电流密度改变为。假定其他参数都不改变，此时腐蚀电位负移到E¢cor，腐蚀电流密度下降到i¢cor。

(1)

作加入缓蚀剂前后腐蚀体系的极化曲线图。

(2)

用图解法求腐蚀电流密度的变化r

i¢cor

icor和腐蚀电位的变化DE

E¢cor

–

Ecor。

解：极化曲线如右图；

由（1）的极化曲线利用图解法求解得：在△ABC中，1.2直线段位两平行线，则有：,分别为未加入缓蚀剂时阳极反应和加入缓蚀剂后阴极反应的斜率：

根据

由图可知有：

6.一个阳极反应受活化极化控制、阴极反应受浓度极化控制的腐蚀体系，阴极反应的极限扩散电流密度为id，腐蚀电位为Ecor。

由于搅拌使阴极反应的极限扩散电流密度上升到i¢d，阳极反应参数不变；腐蚀电位正移到E¢cor。

(1)

作腐蚀体系的极化曲线图。

(2)

用图解法求腐蚀电位变化DE

E¢cor

–

Ecor。

解：（1）极化曲线如右图；

（2）由（1）极化曲线可知，在△ABC中

阳极反应的斜率

第五

章

思考题：

1.交换电流密度的概念及意义，与电极反应极化性能的关系；过电位和电极反应速度的关系。动力学方程的一般表达式；Tafel方程式的数学形式、图形表示以及适用条件；极限扩散电流密度的计算。

答：析氢腐蚀的阴极反应是氢离子的还原反应，发生电学腐蚀的条件是<发生析氢腐蚀的体系包括标准电位负值很大的活泼金属；大多数工程上使用的金属，如Fe在酸性溶液中，正电性的金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液之中含有络合剂使金属离子活度很低时正电性金属也可能发生析氢腐蚀。析氢腐蚀的阴极反应和阳极反应都要受活化极化控制，其电极反应的阻力表现为交换电流密度的大小，比较电极反应的阻力，则只需比较交换电流密度。因为氢离子还原反应受活化极化控制，因此析氢反应符合Tafel公式:=a-blg

其中影响析氢反应动力的有a值，即与

有关，与材料本身及状态，环境PH值等有关。所以综合其影响因素有：pH值，温度，及溶液中其他组分，金属本身杂质，阴极还原面积，表面状态等。

2.对受氧扩散控制的吸氧腐蚀体系，当id增加到一定程度，阴极反应将由浓度极化控制转变为浓度极化与活化极化共同影响。这种控制特征的变化与电极金属材料有什么关系？用极化图进行分析。

答：在《id时，D2的还原反应受活化极化控制，当增加到约id时，还原反应受活化极化与浓度极化共同控制。当id增大到阳极极化曲线的交点，越出了氧化扩散控制电位，则自然状态下阴极反应不再受浓度极化控制，如曲线3所示。与阳极极化曲线的交点在混合控制电位区间，必须考虑活化极化作用。在分析腐蚀速度的影响因素时，应包括氧化极限扩散电流密度id和还原反应交换电流密度两方面。

3.(1)

在pH

0的除氧硫酸铜溶液中()，铜能否发生析氢腐蚀生成Cu2+？如果能发生，腐蚀倾向是多少伏？

(2)

在pH

10的除氧氰化钾溶液中()，铜能否发生析氢腐蚀？如果能发生，腐蚀倾向是多少伏？

设腐蚀生成的[Cu(CN)2]-离子的活度等于10-4mol/L，已知电极反应

2CN-

[Cu(CN)2]-

e的标准电位E0

-0.446V。

解（1）由题意可知，铜的氧化反应为Cu=＋2e

查表知，铜电极反应的标准电位=0.337V

则铜的氧化反应的平衡电位为

Eea=＋ln/Cu

=0.337＋0.5×0.059×lg0.1

=0.3075V

又在PH=0的除氧硫酸铜溶液中有2＋2e

析氢反应的平衡电位Eec=＋ln/PH2

得Eec=－0.0591×PH=-0.0591×0=0V

由电位比较准则知Eea>

Eec，所以铜不可能发生析氢腐蚀生成。

（2）由题意可知，铜的氧化反应为

Cu＋2=＋e

该电极反应的标准电位=-0.446V

则铜氧化反应的平衡电位为

Eea=＋ln

/([

]×[

])

=-0.446＋0.0591lg/

=-0.647V

在PH=10的除氧硫酸铜溶液中有2＋2e

析氢反应的平衡电位Eec=－0.0591×PH=-0.0591×10=-0.591V

由电位比较准则知Eec>Eea，所以铜能发生析氢腐蚀。

其腐蚀倾向△E=Eec－Eea=-0.591-(-0.647)=0.056V=56mV

2.(1)

推导氢电极反应交换电流密度i0与溶液pH值的关系式。

(2)

在1mol/L盐酸溶液中，Fe表面上氢电极反应的i0

2.5×10-6A/cm2，在0.01mol/L

盐酸溶液中Fe表面上氢电极反应的i0

?(取Tafel斜率b

0.118V)。

(3)

当酸溶液的pH值改变一个单位，氢电极反应的Tafel公式中的a的绝对值½a½改变多少伏？

解：（1）由=nFexp(-Eec/)

两边同时去对数得ln=ln[nFexp(-Eec/)]

其中Eec=lg=-2.3PH

代入式中得

2.3

lg=2.3lg(nF)＋(2.3PH)/

即lg=

lg(nF)＋PH

lg(nF)－PH＋PH

令lg(nF)=k=常数，取=0.5

则有lg=k－PH＋0.5PH=

k－0.5PH

即氢电极反应交换电流密度与溶液PH值的关系式为

lg=k－0.5PH

（2）在1mol/L

HCl溶液中：

mol/L

PH=-

lg[]=-lg1=0

又lg=k－0.5PH

lg(2.5×)=k－0

得k=-5.6

当为0.01mol/L

HCl溶液时

①不考虑活度，αH+

=0.01

mol/L

PH=-

lg[]=-lg0.01=2

lg=k－0.5PH

=-5.6-0.5×2=-6.6

==2.5×A/cm2

②考虑活度系数，在1mol/L

HCl溶液中活度系数为0.809

PH=-lg[]=-lg0.809=0.092

又lg=k－0.5PH

lg(2.5×)=k－05×0.092

即k=-5.556

在0.01mol/L

HCl溶液中，活度系数为0.904

PH=-lg[]=-lg(9.04×)=2.044

lg=k－0.5PH

=-0.556-0.5×2.044

=-6.578

=2.65×

A/cm2

即在0.01mol/L

HCl溶液中，不考虑活度系数==2.5×

A/cm2，考虑活度系数=2.65×

A/cm2。

（3）PH值改变一个单位时，=0.118△lg

又

△lg=（k－0.5pH)－(k－0.5

pH’)

=0.5(pH’－PH)=0.5

得

=0.118×0.5=0.059V=59mV

即当酸溶液PH值改变一个单位，氢电极反应Tafel的公式中的a的绝对值改变59mV。

3.钢制容器用作酸溶液的中间贮槽，与酸溶液接触的表面积为15m2，进入贮槽的酸溶液的工艺条件为：

2.5，25°C，1atm，并含有4.5mg/L的溶解氧，流量0.1m3/min。

实验测出容器表面的腐蚀电位Ecor

-0.54V(vsSCE)。

(1)

求钢容器的腐蚀速度。

(2)

求流出的酸溶液中的氧含量。

扩散层厚度取d

5×10-3cm。

解：（1）析氢反应

阴极2＋2e

Eec=＋ln[]×[]/PH2

=0.0591lg[]=0.0591×lg=-0.148V

lg=-5.602－0.5PH=-5.602-0.5×2.5=-6.852

即==1.41×

A/cm2

=Ecor＋0.242-Eec=-0.54＋0.242－(-0.148)=-0.15V

由=-0.118lg/

=×=1.41×

=2.6×

A/cm2

吸氧反应＋＋4e=2O

=nFD/

=4×96500×1.9×(1.41×)/(5×)×

=2.07×

A/cm2

=＋

=2.07×＋2.6×

=2.1×

A/cm2

因Vp=8.76×/d

mm/y，=×

g/(㎡h)

所以Vp=

8.76/d××=

××2.1××

=2.43

mm/y

（2）氧消耗速度为：

(×S)/(Fn)×60×A=(2.07×15)/(96500×4)×60×32=

0.154

g/min

流入酸中的氧流量为0.45

g/min

所以剩余氧量为0.45－0.154=0.296

g/min=2.96

mg/min

即钢容器的腐蚀速度为Vp=2.43

mm/y，流出的酸溶液中的氧含量为0.296

g/min，即为2.96

mg/min。

第六章

1.铁和两种不锈钢在除氧的0.5mol/L

硫酸溶液中的钝化参数列于表1。(在不锈钢表面上析氢反应动力学参数采用铁的数据)

（1）这三种体系的阳极反应电流峰值ip分别为多少？

（2）如果要由通入氧气来使铁和不锈钢钝化，溶液中最少需要含有多少氧(mg/L)？

表1

三种腐蚀体系的钝化参数

材

料

溶

液

(V)

i致

(mA/cm2)

0.5mol/L

H2SO4

+0.46

200

Cr25不锈钢

0.5mol/L

H2SO4

-0.18

25.4

Cr25Ni3不锈钢

0.5mol/L

H2SO4

-0.11

2.0

（1）解：阴极反应：2H+

∴

查表可得：当硫酸溶液为0.5mol/L时，=0.154

∴Eec=0.0591lg0.5´2´0.154=

–0.048V

又blg,其中=

查表可得：a=-0.70V,b=0.125V

①.对于Fe：

∴==2.17´10-10

(A/c

m2)

故∴+=200´+2.17´≈200=0.2

A/c

②.对于Cr25不锈钢：

∴==2.86´10-5

A/c

故∴+=25.4´+2.86´≈

2.53

A/c

③.对于Cr25Ni3锈钢:

∴==7.87´10-6

A/c

故∴+=2´+7.87´≈2´

A/c

(2)

使铁和不锈钢钝化时应满足：

∴

查表可得：

①.对于Fe：

因为氧含量不能达到0.273mol/L,不能使Fe钝化

②.对于Cr25不锈钢=

要使Cr25不锈钢钝化，溶液中的氧含量至少应为3.46´10-2

mol/L

③.对于Cr25Ni3不锈钢：

要使Cr25Ni3锈钢钝化，溶液中的氧含量至少应为2.73´10-3mol/L

2.如果钝化体系的真实阳极化曲线与真实阴极极化曲线相交产生三个点时，为什么会出现阴极极化电流现象？

答：在自然腐蚀状态，金属可能发生活性溶解腐蚀，也可能钝化。在阳极极化过程中由于发生析氧反应，使阴极电流密度，从而造成i+〈

0，表现为阴极电流，所以实测阳极极化曲线上将出现一段阴极极化电流区。

第七

章

1.金属表面的膜具有保护性的条件是什么？

（1）体积条件（P-B比），氧化物体积与消耗的金属体积之比大于1是氧化膜具有保护性的必要条件。

（2）膜有良好的化学稳定性，致密，缺陷少，蒸气压低。

（3）生成的膜有一定的强度和塑性，与基体结合牢固。否则，由于膜生长过程中体积膨胀产生的内应力向能造成膜的破裂和剥离。

（4）膜与基体金属的热膨胀系数差异少，在温度急剧变化时不致造成膜的破裂。

2.提高合金抗高温氧化性能的途径有哪些？

（1）按Hauffe原子价定律，加入适当合金元素，减少氧化膜中的缺陷浓度。

（2）生成具有良好保护作用的复合氧化物膜。

（3）通过选择性氧化形成保护性优良的氧化膜。

（4）增加氧化物膜与基体金属的结合力。在耐热钢和耐热合金中加入稀土元素能显著提高抗高温氧化性能。

3.已知PdO在850°C时的分解压力等于500mmHg，在该温度下Pd在空气中和1atm氧气中是否能氧化？

解：由题意得：2Pd＋O2=2PdO的分解压力==0.658atm

（1）在（850＋273.15）K时，1atm中的自由焓变化为：

△

G=RTln=(8.314×(850＋273.15)×ln)J/mol

=-3909.86

J/mol

=-3.91kJ/mol

因为=1atm>=0.658atm，所以△G=-3.91kJ/mol<0

根据自由焓准则可知金属Pd在1atmO2中能被氧化。

（2）P空气=0.21

atm

Pd在空气中时有：

△

RTln=(8.314×1123.15×ln)

=10664.7

J/mol

=10.66kJ/mol

因为△G＞0，根据自由焓准则知Pd在空气中不能被氧化。

4.已知锌发生高温氧化时的P—B比等于1.55，锌的密度为7.1g/cm3。在400°C经过120小时氧化，测出增重腐蚀速度为0.063g/m2×hr。锌试样表面氧化膜的厚度等于多少？

解：由题意得：2Zn＋O2=2ZnO

P-B比=

（Mzno=81

A=56）

1.55=(81×7.1g/cm3)/(1×56×D)

（D=5.7g/cm3）

又有=

△/(st)=0.063

g/（m2·h)

根据=

可知=△/(st)=

(SD)/(St)=0.2559g/(㎡·h)

Zn发生氧化时减小的质量为:

△=SD

（—Zn减小的厚度）

所以：=△/(st)=

(SD)/(St)

=0.2559g/(m2·h)

h=t/d=(0.2559g/(㎡·h)×120)/(7.1×106g/cm3)

=4.3257×106m

而生成氧化膜即ZnO增加的质量为：

△=ShD－S

（h—生成氧化膜厚度）

=(ShD－SD)/(St)=

h=(t＋h)/D

=(0.063×120＋4.3257×106×7.1×)/(5.7×106)m

=6.714×106

即生成氧化膜的厚度为6.714×106

m。

第八章

1.氯离子活度对四种不锈钢的击穿点位Eb的影响分别为：

（1）Cr17

Eb=-0.084lgaCl-+0.020(V)

（2）Cr18Ni9

Eb=-0.115

lgaCl-

+0.247(V)

（3）Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lgaCl-

+0.49=0.48(v)

(V)

（4）Cr26M01

Eb=-0.198lgaCl-

+0.485(V)

排出在3%的NaCl溶液和2mol/LNaCl溶液中这4种不锈钢的耐腐蚀性能的顺序。

解：（1）

在2mol/L的NaCl溶液中有：

r=0.67

∴

Cl-=

C(Cl-)r=

∴

Cr17

Eb=-0.084lgaCl-+0.020=(v)

Cr18Ni9

Eb=-0.115

lgaCl-

+0.247=0.232(v)

Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lgaCl-

+0.49=0.48(v)

Cr26M01

Eb=-0.198lgaCl-

+0.485=0.4598(v)

因为击穿点位越正，材料的耐腐蚀性越好，故在2mol/L的NaCl溶液中4种不锈钢的耐腐蚀性能的顺序由强到弱分别是：

Cr17M12M02.5>

Cr26M01>Cr18Ni9

Cr17

（2）.在3%的的NaCl溶液中有:

设在100克水中溶有x克NaCl

即

解得，所以

查表知r=0.675

∴

Cr17

Eb=-0.084lg0.347+0.020=(v)

Cr18Ni9

Eb=-0.115

lg0.347

+0.247=0.300(v)

Cr17M12M02.5

Eb=-0.068

lg0.347+0.49=0.521(v)

Cr26M01

Eb=-0.198lg0.347

+0.485=0.576(v)

故在3%的NaCl溶液中4种不锈钢的耐腐蚀性能的顺序由强到弱分别是：

Cr26M01>

Cr17M12M02.5>

Cr18Ni9>

Cr17

2.金属在酸溶液中发生的缝隙腐蚀可以用氢离子浓差电差电池来说明，设将Fe试样浸泡于pH=0的酸溶液（25℃）中，缝内氢离子难以补充，使pH上升到3。

问：

（1）缝内Fe表面和缝外Fe表面哪个是阴极哪个是阳极？

（2）求缝外Fe表面阳极溶解电流密度和缝外Fe表面阳极溶解电流密度ia2的比值。

解：

(1)

缝内:Eec=-0.0591×3=-0.1773V

缝外:Eec=0V

所以Fe在酸溶液中发生析氢腐蚀，Eec随溶液pH值增高而负移，因此缝内Fe表面电位负移，为腐蚀电池的阳极，缝外Fe表面的电位正移，为腐蚀电池的阴极。

(2)

溶液电阻不计时，则缝内表面（阳极）与缝外表面（阴极）相互极化，达到共同的极化点位Eg，按Tafel方程式，可以写出缝内和缝外铁表面的阳极溶液溶解电流密度：

（Ⅰ）缝内：，根据可知有：

所以：

（Ⅱ）缝外：

其中,分别是缝内，缝外反应物的浓度，，分别是缝内，缝外OH-的活度。

3.不锈钢按组织分类可以分为哪几类，各举出他们的耐腐蚀性如何，并举例。

答：不锈钢按显微组织的不同可以分为四种类型：铁素体不锈钢，马氏体不锈钢，奥氏体不锈钢，沉淀硬化不锈钢。

(1)

铁素体不锈钢：基本上是铁铬二元合金，其铬含量在12%—30%之间，在许多的环境中具有优良的抗腐蚀性，但碳在铁素体中的溶解度小，铬在铁素体中的扩散速度较大，从而熵温冷却时较易析出碳化铬，形成晶界贫铬区，使材料的抗腐蚀性降低。

如17%Cr，0.012%C的铁素体不锈钢在退火状态的组织为等轴铁素体晶粒，其中弥散分布有碳化物，碳化物的存在降低材料的抗腐蚀性，可通过在700—800摄氏度退货时由于铬比较快的有晶粒内部向晶界扩散从而消除贫铬区，使晶间腐蚀性倾向降低。同时铁素体不锈钢耐氯化物应力腐蚀也较好。

（2）马氏体不锈钢：马氏体不锈钢基本上是在含12%—17%铬的铁铬合金中，再加0.15%—1.0%的碳其抗腐蚀性不如铁素体，如2CrB,3CrB,4CrB等。由于碳含量的增加，其耐腐蚀性下降，一般在弱腐蚀性介质中使用。

（3）奥氏体不锈钢：基本上是铁镍铬三元合金，其铬含量约为16%—25%，镍含量约为7%—20%，其抗腐蚀性通常比铁素体不锈钢和马氏体不锈钢好，如Cr18Ni19不锈钢，在870—600摄氏度之间缓慢冷却会引起喊铬碳化物沿晶界沉淀从而产生晶间腐蚀，同时在其他条件下还会出现孔蚀，缝隙应力腐蚀等。可通过

一，提高铬和镍的含量；二，加入合金元素Mo,Cu,Si,Ti(或Nb)等；三，降低含碳量。

（4）沉淀硬化不锈钢。其成分与奥氏体不锈钢成分相近，所不同的是增加了铝，铌或钽，这类钢具有很高的强度，如17-4PHCooCr17M4Cu3,其耐腐蚀性与一般不锈钢相同。

4.1Cr18Ni9不锈钢和1Cr17不锈钢的晶间腐蚀原理有何不同，采取什么热处理方法可以消除晶间腐蚀的感性？

答：1Cr18Ni9不锈钢属奥氏体不锈钢一类（按组分分），其在弱氧化环境中发生地晶间腐蚀可用贫铬理论解释，即当不锈钢从固溶温度冷却下来时，碳属于过饱和，受到敏化处理时，碳和铬形成碳化铬【(C，Fe)23C6型】，在晶界析出，使得晶粒处于晶界处的电化学性质存在差异，从而造成晶间腐蚀。

篇3：土工袋的抗腐蚀性实验研究

随着生态工程的发展, 土工袋因其具有施工简便、成本低、加固效果好、美化环境等特点被越来越多地应用于工程建设中。土工袋即将素土、掺石灰或水泥的普通土、砂砾、矿渣、建筑渣土等装在土工布缝制的编织袋内用来防洪抢险、边坡支挡、增强地基承载力、控制地基沉降 (特别是不均匀沉降) 、减小行车振动对路基的影响等。

刘斯宏等[1,2,3]研究表明, 土工袋这种“以土代石”的新型材料破坏的征兆为土工布断丝破裂, 其极限抗拉强度取决于土工布的极限抗拉强度。将土工袋应用于工程中, 则土工袋不可避免地要接触到地基土或外界环境中的一些腐蚀性因素而影响自身的强度。为保证施工质量的可靠性, 本文选取市场上应用较多的土工袋, 通过腐蚀试验和拉伸试验对其腐蚀前后的力学性能进行测试, 以验证土工袋的抗腐蚀性。

1 土工袋技术指标

土工袋采用江苏平安合成材料有限公司产品, 为掺有适量抗紫外线老化稳定剂的聚丙烯 (PP) 材料的黑色编织袋。其具体技术指标如表1所示。

2 土工袋腐蚀试验

不同地区的土壤中或多或少存在一些腐蚀性因素, 比如酸、碱、硫酸盐等。土工袋长期与土壤接触, 使用过程中不可避免要受到一定程度的腐蚀。为了测试土工袋对这些腐蚀性因素的抗腐蚀能力, 本文采用98.3%浓硫酸和不小于96%的氢氧化钠分别对土工袋进行腐蚀试验。

试验时, 分别将浓硫酸和氢氧化钠以试剂∶水=1∶3的比例稀释, 形成溶液。并将土工袋浸泡72 h (见图1) , 观察其被腐蚀后的表面现象。。

将土工袋放入强酸稀释溶液中之后, 表面有气泡产生, 随着时间的延长, 气泡数量不断减少, 48 h之后, 气泡消失, 溶液有变红趋势;放入强碱稀释溶液中时表面有少量气泡产生, 浸泡72 h后, 土工袋外形均保持完好。

3 土工袋拉伸试验

为测试土工袋腐蚀前后的力学性能变化, 通过拉伸试验对未腐蚀土工袋、强酸腐蚀后土工袋、强碱腐蚀后土工袋进行测试, 以验证抗腐蚀效果。

土工袋的拉伸试验与土工织物的拉伸试验基本相同, 夹具采用防滑脱的专用夹具。取样在批样材料中随机抽取, 每组不少于6个样本。试样制取后, 用游标卡尺测其韧始宽度和韧始厚度, 进行拉伸试验, 测出筋材的抗拉强度和延伸率。土工袋断裂强度与断裂伸长关系见图2~图4, 试验结果如表2所示。

由表2可知:

1) 土工袋横向最大断裂强度大于纵向最大断裂强度;

2) 土工袋在经过强酸浸泡之后, 其断裂强度有所下降, 但仍符合技术指标要求 (500 N/m) 。但鉴于浸泡时间较短, 在工程中仍建议采取相应措施, 如喷射一层水泥砂浆等方法对其表面进行防护;

3) 土工袋在经过强碱浸泡之后, 其断裂强度和伸长率与未腐蚀之前相比变化不大, 由此可见, 土工袋的抗碱性要优于抗酸性, 但均满足抗腐蚀性要求 (500 N/m) 。

4 结语

1) 土工袋的横向断裂强度高于纵向断裂强度, 可更好地抵抗破裂力, 提高土工袋的极限抗拉强度;

2) 土工袋在强酸腐蚀下, 力学性能有所降低, 为保证土工袋长期在酸性环境中的力学性能能够满足要求, 建议采取相应措施对其表面进行防酸处理;

3) 土工袋在强碱腐蚀下力学性能变化不大, 说明土工袋的抗碱性能较好, 工程使用过程中, 可不考虑碱性环境对土工袋的影响。

摘要：为保证工程中的土工袋不因地基土或外界环境中的腐蚀性因素而影响自身的强度, 通过腐蚀试验和拉伸试验对土工袋的力学性能进行了测试, 结果表明:土工袋在强酸腐蚀下, 力学性能有所降低。若土工袋长期置于酸性环境中, 建议采取相应措施对其表面进行防酸处理;土工袋的抗碱性能较好, 工程使用过程中, 可不考虑碱性环境对土工袋的影响。

关键词：土工袋,腐蚀试验,拉伸试验

参考文献

[1]刘斯宏, 汪易森.土工袋加固地基原理及其工程应用[J].岩土工程技术, 2007, 21 (5) :221-225.

[2]刘斯宏, 汪易森.土工袋技术及其应用前景[J].水利学报, 2007 (sup) :644-648.

[3]刘斯宏, 松冈元.土工袋加固地基新技术[J].岩土力学, 2007, 28 (8) :1665-1670.

[4]GB 50007—2011, 建筑地基基础设计规范[S].

篇4：性洁癖:性和谐的腐蚀剂

有的人对自己的生殖器官或生理现象抱有不科学的态度，认为它们丑陋或肮脏，最普遍的就是妇女认为自己的经血不干净，觉得来月经不光彩。婚后，有的妻子则嫌丈夫的生殖器“脏”，对精液更是厌恶，甚至对丈夫的气味、汗水，分泌物等都很反感。也有的妇女主观地把自己的性行为划分为：“好的”或 “坏的”，夫妻作爱也会以此标准来规范其行为，她们讨厌丈夫的手“摸在不该摸的地方”，对丈夫表达爱情的神态言语也表示反感。

性洁癖是一种心理障碍，它会破坏性和谐。性洁癖不是卫生的问题，而是存在这种心理障碍的人，在观念上就认为自己或对方的生殖器或性行为其本质是脏的，往往在作爱的同时又抹不掉意识中的“脏”的感觉。在不断的矛盾与痛苦中，不仅自己会出现性功能障碍，同时也会造成配偶的性无能。性洁癖实际上也是一种传统文化影响的产物，三从四德、男尊女卑、性禁锢等封建意识则是产生性洁癖的根源。

有性洁癖的人不是把性生活作为婚姻生活中不可缺少的一部分，而是当成自己的“尽义务”，或为了传宗接代的任务而已，这自然会削弱性生活中美好的感受。实际上，性的本身是十分高尚的，只是被某些人，尤其是封建意识浓厚的人歪曲和误解了。

如何消除性洁症

第一步是认识到它的存在。一旦察觉到自己在亲吻、爱抚和性生活中出现厌恶、勉强或事后感到恼悔时，就应该追忆分析：自己是否出现异常的味觉或嗅觉？是否联想到或不由自主地注意到某些平素认为脏的事物或清洗行为？是否在出现这些现象时，自己有所触动或更多地给予注意？如果是，就需要仔细追忆分析当时的具体细节，客观地评价一下，当时自己或对方是否已经足够讲卫生了。如果的确已经卫生了，你的心理状况就有性洁症的因素在内，厌恶感越强，性洁症越重。

即使确实是由于不卫生引起你的反感，也应继续自我考察一段时间。足够卫生之后，你的不良感觉如果仍未消失，也是有性洁症因素，持续时间越长，性洁症的根子越深。不过要注意，任何由于偶然情况引起的心理不良反应，都不应轻易归入性洁症之列，例如一方有病、情绪欠佳、外界有干扰等等。

第二步是自我探寻性洁症的来源。注意多分析幼年和青春期内的经历，尤其是当时自己心理上有何反应，事后如何追忆、评价或总结。一些人已经想不起有关的经历与感受，那么不妨反过来考察一下对方或其他人的经历，总结一下别人为什么没有产生性洁症。当然，不可能人人都成为心理分析学家，一般只需真正明白：自己的性洁症既不是自己主观愿意形成的，更不是什么值得珍视的自我价值或精神追求，只不过是某些社会经历的产物。但重者须咨询。

第三步是自己主动积极地寻求心理上的脱敏。这绝不是说仅仅靠压抑自己，指望长期忍耐就能“习惯成自然”，也不是仅仅具有“衣服再肮脏，洗过就干净”那样的态度就行。

篇5：抗腐蚀性

——《腐蚀与反腐蚀：一场没有硝烟的战争》观后感

《腐蚀与反腐蚀：一场没有硝烟的战争》，共分四集，《反腐蚀：进京赶考的挑战》、《反腐蚀之路：没有硝烟的战争》、《腐蚀者的手法：钱、权、色的渗透》、《反腐蚀的法宝》，本片运用历史实证手法和分析阐述，梳理回顾了中国共产党执政以来领导党风廉政建设和反腐败斗争的理论和实践，指出，中国共产党执政的历史，人民政权建立、巩固和发展的历史，就是一部保持中国共产党先进性和人民政权廉洁性与人民性的历史，就是一部腐蚀与反腐蚀的历史，政论片重点分析了被腐蚀者的思想根源以及腐蚀惯用的钱、权、色交易等形式，提醒广大党员干部要牢牢掌住反腐蚀的法宝，树立正确的人生观和利益观，树立正确的权力观，遏制贪欲、慎交朋友、廉洁自律、廉洁治家。

如今人们反复强调反腐败，其实腐败不过是精神家园的缺失。在物欲横流，万千诱惑的复杂社会中，我们该如何选择呢？是学陶渊明消极避世，做一个隐者，还是学周敦颐“出淤泥而不染”。人总是要有点精神的，每个人都应该有自己的精神家园。这正如中共中央政治局委员、中央书记处书记、中组部部长李源潮在中央党校第31期青年干部培训班学员座谈时指出的，中青年干部要按照胡锦涛总书记要求，做社会主义核心价值体系的积极建设者和模范实践者，要坚守中国共产党人的精神家园，坚定科学信仰，保持先进性，培养高尚品德，具有广博学识。为此，我们必须牢固树立坚定的政治立场，善于从政治上认清形势、分析问题，增强政治敏锐性和鉴别力，在大是大非面前时刻保持头脑清醒、旗帜鲜明。我们没有理由去埋怨世界为什么变得如此扑朔迷离，难以把握，也不必感叹时事弄人。一个时期有一个时期的特殊考验。作为新中国的接班人，我们有责任把李源潮同志的重要指示作为人生的座右铭，激励、警策自己，堂堂正正做人，扎扎实实做事，做一个有益于社会和人民的人。当我们用一种超然的心态对待眼前的一切，少一点计较、多一点大度，少一点浮躁、多一点务实，少一点杂念、多一点公心，不为名所累，不为利所羁，方能超越功利的境界，清正廉洁、脚踏实地的干一番事业。