化学学业水平模拟卷一

化学学业水平模拟卷一（共6篇）

篇1：化学学业水平模拟卷一

2012年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷四

试卷满分100分，考试时间：90分钟

可能用到的原子量：H:1O:16Na: 23C: 1

2一、单项选择题（每小题2分，共计60分）

1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理的是（）

A、推广使用无磷洗涤剂B、推广垃圾分类存放、回收和处理 C、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D、提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔化学家钱永健等科学家，表彰他们在绿色荧光蛋白应用研究中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下产生的。其中氧气的作用是（）

A、溶解作用B、催化作用C、氧化剂D、还原剂

3、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH4的是（）

A、B、C、D、4、S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（）

A、B、C、D、5、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A、K2CO3和K2O都属于盐B、KOH和Na2CO3都属于碱

C、H2SO4和HNO3都属于酸D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

6、下列反应中气体作氧化剂的是（）A、SO3通入水中：SO3+H2O==H2SO

4B、Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2==2FeCl3 C、HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH==NaCl+H2O D、CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O7、下列在水溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Fe3+、K+、CO2--2++2--

3、OHB、Ba、Na、SO4、NO

3C、Na+、Ag+、HCO--K+、NH+--

3、ClD、4、Br、I

8、下列离子方程式不正确的是（）

A、碳酸钡与盐酸反应：BaCO+3+2H==Ba2++CO2↑+H2O B、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C、钠与水反应：2Na+2H+-2O==2Na+2OH+H2↑

D、NaHCO--2-3溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO3+H2O9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A、1 molH2O所含有的原子数为NA

B、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA C、常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA D、1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA10、F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A、原子半径：F＞Cl＞BrB、最外层电子数都相同 C、核外电子层数都相同D、最外层电子数都不相同

11、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中

A

.12、14C常用于测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是（）

A、中子数为14B、质子数为14C、核外电子数为14D、质量数为1413、实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）

A、用锌粉代替锌粒B、改用3mol/L硫酸溶液

C、改用热的2mol/L硫酸溶液D、向该硫酸溶液中加入等体积的水

14、下列反应属于吸热反应的是（）

A、石灰石在高温下的分解反应B、生石灰和水的反应 C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、木炭在氧气中燃烧

15、右图为番茄电池，下列说法正确的是（）

A、一段时间后，锌片质量会变小B、铜电极附近会出现蓝色 C、电子由铜通过导线流向锌D、锌电极是该电池的正极

16、下列条件下铁钉最容易生锈的是（）

A、浸泡在植物油中B、浸泡在海水中C、置于干燥的空气中D、浸泡在蒸馏水中

17、下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）

A、化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品

C、化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率

D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

18、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）

A、B、C、D、19、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A、水和酒精B、水和植物油C、水和醋酸D、水和蔗糖

20、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（）

A、醋酸B、金属钠C、碳酸钙D、无水硫酸铜

21、下列可用于检验实验室久置的FeSO3+4溶液是否含有Fe的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、新制氯水D、KSCN溶液

22、区别溶液和胶体最简单的方法是（）

A、观察外观B、丁达尔效应C、渗析D、加热

23、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO-4颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中对结论证明没有意义的是（）A、观察氯化钾溶液发现没有颜色，表明溶液中K+无色

B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应 C、将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO-4为紫红色

24、实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（）A、在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中

C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

25、对下列实验过程的评价，正确的是（）

A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO2-

4C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+

D、验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

26、如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是（）

①NO ；②Cl2 ；③SO2 ；④CH4 ； A、①② B、②④C、③④D、②③

27、下列实验操作或事故处理正确的是（）A、金属Na着火，立即用水扑灭

B、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 C、实验结束后用嘴吹灭酒精灯

D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并搅拌

28、互为同分异构体的物质不可能是（）

A、具有相同的式量B、具有相同的结构 C、具有相同的通式D、具有相同的化学式

29、下列反应中，属于加成反应的是（）

A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

30．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-

1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．此2min内的反应速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)-

1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值是相等的

二、非选择题（共计20分）

31、（每空2分，共8分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它

溶液

（1）A在周期表中的位置是____________________________；（2）检验F中金属阳离子的常

用

方

法

是

__________________________________________；

（3）白色沉淀与NaOH溶液反应的离．子．方．程．式．是

__________________________________；

（4）反应F→D的化学方程式．．．．．是_____________________________________________；

32、（1）（2分）相对分子质量为58的烷烃的分子式是__________________；（2）（2分）该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是

____________________________；（3）（2分）它可能的结构简式是____________________________________；

33、（6分）现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：（1）混合物中碳酸钠的质量

（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。

三、《化学与生活》选考部分（每空2分，共计20分）

34、请书写钢铁表面的水膜酸性较强时发生腐蚀的电极方程式。

负极______正极

35、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。

⑴ 抗酸药物具有抗酸作用的原因是。⑵ 某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）。

36、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

]⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施：。

⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。

2012年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷

四、《化学反应原理》选考部分（37、38每空1分，39每空2分，共计20分）37、10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的PH

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO-

3的水解程度增大，故碱性增强，该

反应的离子方程式为：____________________________________;

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO

3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3；

（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测

定溶液PH，若pH____8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确；

（4）丁同学设计如右图所示实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：加热煮沸．．．．NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明_______（填“甲”或“乙”）推断正确；

（5）将一定体积0.1mol/L的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸．．

(溶液体积不变),测其pH为10.4；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为9.5。据此资料可以判断______(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是：

____________________________________________________________。

38、（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH+

4、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO2-4等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离

子是___________________________，且各离子的物质的量之比为___________________；肯定不含的阳离子是____________________。写出平行线段线所发生反应的离子方程式：

39、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K

＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)＝。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_____________________________(用化学方程式表示)。

篇2：化学学业水平模拟卷一

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共5页，有五大题，满分为100分。考试时间80分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，Na—23，Mg—24，Si—28，Cl—35.5,Mn—55，Br—80，Ba—137。

试卷Ⅰ

一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）

1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是

A．42He的最外层电子数为2，所以He元素属于金属元素

B．32He和31H互为同位素

C．32He原子核内含有1个中子

D．42He原子核内含有4个质子

2．全球气候变暖。据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因

A．N2B．O2C．CO2D．SO

23．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是

A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃

4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制做窗框、卷帘门、防护栏等。下列性质与这些用途无关的是

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

56．下列表述的一定是金属元素的是

A．易失去电子的物质B．能与酸反应的物质

C．原子的最外层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素

7．人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是

A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+氧化为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化

8．下列物质中属于电解质但不能导电的是

A．稀硫酸B．氢氧化钾固体C．乙醇D．银

9．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（单质），则该元素

A．一定被氧化B．一定在氧化剂中

C．一定被还原D．可能在还原剂中

10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为１﹕

1B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和

C．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，22.4L 氮气的分子数等于NA

11．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

A．Na2SO4B．SO2C．SD．Na2S

12．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性）

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）

D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）

13． 下列分离物质的方法不正确的是

A.用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水B.用过滤的方法分离植物油和水

C.用蒸馏的方法分离酒精和水D.用萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘

14．下列变化或做法主要形成胶体的是

A.瀑雨冲刷泥土形成的山洪B.微量二氧化硫气体泄露到空气中

C.少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中D.二氧化碳通入石灰水中

15．下列试剂的保存或使用正确的是

A．金属钠保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油

B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放

砝码

D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中

16．将表面已完全氧化（钝化）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜溶液D．氢氧化钠溶液

17．向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是

A．NaAlO2 溶液B．澄清石灰水C．CaCl2 溶液D．硝酸银溶液

18．要使氯化铝溶液中的铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，应选用的试剂是

Ａ．氢氧化钠溶液Ｂ．稀盐酸Ｃ．氨水Ｄ．硝酸银溶液

19．下列反应的离子方程式正确的是

A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag+ +HCl

B．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

C．少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-==SO32-+H2O

D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2++ 2OH-==CaCO3↓+2H2O +CO32-

20．下列各组物质，只用一种试剂即能区别开的是

A．MgO、Al2O3、SiO2B．硫酸钾、碳酸钾、硫酸铝三种溶液

C．氯化镁、氯化铝、氯化钠三种溶液D．硫酸铵、硝酸铵、氯化铵三种溶液

二．选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不得分）

21．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的离子反应是：

2Fe3+＋Cu＝2Fe2++Cu2+。现向盛有溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无

22.元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是

A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的中子数均为6

C．该元素所有原子的质子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.0

123．下列离子方程式正确的是

A．浓盐酸与MnO2共热反应制Cl2：MnO2 ＋4H+＋2ClMn2+＋Cl2↑＋2H2O

B．Fe粉溶于稀盐酸中：Fe ＋2H+＝ Fe3+ ＋ H2↑

C．KI溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I+H2O2== I2+2OH

D．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH=AlO2+2H2O

24．下列说法正确的是

A．向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一

＋定含有NH

4－B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl

－C．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO

32－D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42

25．某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是

A．此混合物中至少由两种物质组成B．此混合物一定由三种物质组成C．此混合物一定由两种物质组成D．此混合物中一定含有氧化钠

26.同浓度的同体积的三份稀硫酸，它们分别与K2CO3、KHCO3、Al恰好完全反应都放出气体，消耗K2CO3、KHCO3、Al的物质的量之比是

A.1︰1︰1B.3︰6︰2C.2︰3︰1D.2︰1︰

327.向25mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中加入25mL0.2mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中Na+物质的量浓度为（稀溶液混合后总体积为原溶液体积之和）

A．0.2mol·L-1B．0.1mol·L-1C．0.05mol·L-1D．0.025mol·L-

128.某化学小组在常温下测定一定质量的某铁铝混合物中铁的质量分数，设计了如下实

验方案：

测定剩余固体的质量

下列有关叙述中不正确的是

A.溶液A和B都可以用NaOH溶液B.溶液A和B都可以用稀盐酸

C.方案Ⅰ比方案Ⅱ易产生误差D.在实验室方案Ⅱ比方案Ⅰ易实施

29．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HSO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

30．向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，洗涤沉淀后在沉淀中

加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是

A．Na+、Mg2+B．Fe2+、Cu2+C．Al3+、Cu2+D．Mg2+、Fe3+

试卷 Ⅱ

三、填空题（本题有4小题，共18分）

31．（4分）

（1）写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：；

（2）写出三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子方程式：。

32.（4分）很多化学物质在生活中扮演非常重要的角色，请根据所给出生活中的用途对已有的化学物质

进行配伍，用序号作答：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④AgCl⑤钠钾合金。在太空及潜水艇中作

3为供氧剂的是；发酵粉中的主要成份是；用来制造变色眼镜的是；可用于快中子反应堆作热交换剂的是。

33．（6分）在等质量的CO2、HCl、H2O、NH3中：常温常压下密度最小的是；在标准状况下体积最大的是；在标准状况下体积最小的是。

3.(4分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是；若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是g.四、实验题（本题有1小题，8分）

35．（8分）某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如下图所示的装置进行实验。

将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中反应的离子反应方程式。将带余烬的木条插入试管D

中，木条复燃，说明在装置C中反应后产生的气体是。

（2）装置B的作用是。

（3）有同学认为Na2O2与SO2反应方程式为：2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2。也有同学认为除了生成Na2SO

3和O2外，还有Na2SO4生成。你认为生成Na2SO4的理由是：。

五、计算题（本题4分）

36.（4分）在NaOH和Ba(OH)2的混合液中，逐滴加入0.1mol·L

1H2SO4溶液，加入H2SO4溶液的体积与生成BaSO4沉淀的质量关

系如下图所示。已知当加入H2SO4溶液50 mL时，溶液呈中性。

请回答：

（1）当加入H2SO4溶液20 mL时，沉淀的质量刚好达到最大，生成BaSO4沉淀的质量是g。

（2）原混合液中NaOH的物质的量是。

化学1：

1． C2.C.3.C4.B.5.B.6.D.7.B.8.B.9.D.10.A.11.A.12.D.13.B.14.C.15.A.16.C.17.A.18.C.19.C

20.C.21.B.22.B.23.A.24.A.25.A.26.B.27.A.28.B.29.D.30.D

31.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O

32.③；②；④；⑤33.NH3；NH3；H2O34．KMnO481

＋－35.⑴ 2H＋SO32＝SO2↑＋H2OO2⑵ 除去SO2中混有水蒸气

⑶ Na2O2（或O2）将Na2SO3氧化生成Na2SO4－

篇3：化学学业水平模拟卷一

关键词：学业水平测试,学科素养,合格公民

辽宁省普通高中学业水平测试考试制度是推进高中新课程改革的重要保证, 它是全面实施素质教育的一种手段, 也是考查学生在高中阶段学习情况的一种方式。它和语文、数学、外语等考试科目一样, 共同构成完整的高中学生综合评价体系。考试结果会作为衡量学生是否达到毕业标准的主要依据, 并作为高考录取的重要参考。

从2010年秋季入学的学生开始, 我省开始实施学业水平测试考试制度。学业水平考试制度实施后, 每个学生将被考查包括语文、数学、外语、思想政治、历史、地理、物理、化学、生物、信息技术10个科目, 各科满分均为100分; 同时, 通用技术、艺术 ( 或音乐、美术) 、综合实践活动 ( 包括研究性学习、社区服务、社会实践) 以及物理、化学、生物的实验操作也将列入考查范围内。由此可看出化学学科的考查在学生学业水平测试中占有很为重要的地位, 它能够培养学生的综合素质, 为把学生培养成为有科学素养合格公民, 让学生把学业水平测试和高考有效的结合, 我不断地调整教学思路, 以便更好地为合格公民提供更好的平台。在这两年的教学中, 为了学生服务。以下是我教学中的一些思考和做法, 与各位同仁共同分享。

一、认真研究学业水平测试考试说明, 把握要求

我省出台的《辽宁省普通高中学业水平测试说明》是依据国家新课程标准和新课程教学实际情况编写而成的, 包括命题指导思想、内容和要求, 是辽宁省普通高中学业水平测试的主要命题依据, 教师教学的主要参考书, 也是学生备考的重要指导丛书。在教学中, 我依据考试说明, 认真研读, 并前一年的考试说明对比, 找出不同的地方, 例如增减了哪些部分, 然后将今年的考试说明知识点的具体要求逐一向学生介绍, 并且及时印发给学生, 让学生充分了解考试的要求, 并对试卷结构进行适应。

二、使学生了解学业水平测试的重要性, 营造学习的氛围

学生对于学业水平测试的考试在最开始的时候并不是很重视, 因此在教学中, 吸取了上一年考试的经验和教训, 在学生进入高二的时候, 随时在课堂上对学生进行思想工作, 特别是文科的学生, 要求他们在上课时要认真听讲, 课后要及时巩固, 思想上不能有丝毫的轻视, 行动上也不能有所放松。让学生真正的了解学业水平测试的重要性, 争取全班同学全部通过考试。通过动员, 学生的学习的热情很高, 态度有了切实的转变。

三、注重双基教学, 夯实学生基础

化学学业水平测试涉及的内容以必修一、二和选修四或选修二为主, 主要考察学生的基础知识、基本技能和实验技能, 试卷由基础题、中等题、难题组成, 按照比例为7∶2∶1。所以对于普通高中的学生来说, 掌握扎实的基础知识是最为重要的。因此在复习时, 首要的就是夯实基础, 注重学生对基础知识的理解。在教学中, 教师要认真备课, 对于习题要做到精讲精练。同时要注重学法、解题方法的指导, 使学生能够做到举一反三。同时对于我省化学学科的学业水平测试考试还涉及到化学实验考查, 因此在教学中还要注重学生实验基本技能的培养, 充分利用学校实验室的资源, 让学生多多动手实践, 并且总结成功、失败的原因。这也是为以后高考备考打下基础。

四、明确考试目标, 制定复习计划

要使学生能够顺利地通过学业水平测试, 并且在考试中取得好成绩, 在复习时必须制定详细的复习计划。因此在考前, 教师应该针对学生的实际情况制定详细的备考策略, 以便学生确定自己的复习计划。在教学中, 教师应该分析考纲, 紧扣考点, 参照我省和外省市的学业水平测试题, 进行分类的专题训练; 对于学生的易错题、热点问题、盲点、易混淆点, 集中训练。做好基础题争取全部得分、中等题少丢分、难题能得分的原则, 带领学生进行训练。对于化学学科来说, 关键是做好推断题和实验探究题的训练, 对于推断题, 重点是找出试题的突破口, 因此, 要多总结一些特殊的反应、现象、物质的性质以及他们之间的转化关系, 从而提高学生对推断题的信息的提取能力, 以便更加快速、准确的找到突破口。而对于实验探究题, 更多的是学生对于试题内容的分析, 在教学中, 引领学生认真分析教材中的典型实验, 从实验目的出发, 依据题中信息向教材中的知识点靠拢, 并且有针对性地让学生对实验原理、药品、步骤、注意事项、误差分析以及数据的处理、实验方案的设定等方面进行讨论和分析, 从而达到熟练的过程, 做到了然于心。同时在考前半个月时间, 集中时间进行模拟训练, 最好是按照考试要求和时间进行训练, 使学生提前感受考试的气氛, 促使学生通过试卷进行知识的整合、提高学生分析问题和解决问题的能力。同时及时讲评试卷, 对学生集中出现的错误以及一些答题技巧进行指导, 最后让学生在模拟测试中找出自己的不足, 及时弥补。

五、注重学生的心理疏通, 防止压力过大

学生在考试之前会有压力过大、状态较差的情况。教师要通过不同的方式调节学生情绪, 做好学生的心理疏导工作。同时增强学生的自信心。让他们在考试时带着轻松、乐观的心态参加考试。

参考文献

[1]陆军.江苏高中化学新课程实践的回顾与反思[J].中学化学教学参考, 2008, (08) .

[2]王芳.如何备战高二化学学业水平测试[J].考试周刊, 2011, (09) .

[3]马春生, 刘江田.科学合理地组织化学 (必修) 学业水平测试复习[J].化学教育, 2012, (01) .

篇4：化学学业水平模拟卷一

一、学业水平测试化学模拟试题命制的指导思想

依循当年的《学业水平测试化学卷的考试说明》、《江苏省普通高中化学课程标准教学要求》和考试的自身规律，在有利于学生的思维发展、科学素养的养成及素质教育的推进前提下，考查学生对过去一段时间所学知识的认知程度。

二、化学模拟试题命制应遵循的一般原则

科学性：是保证试卷质量的关键；试题设计的知识、方法正确、情境真实，答案合理，试题表述科学严谨，无异议，且化学试题中提倡的情感、态度、价值观也要是积极向上的。

全面性：全面反映测试的要求；力求做到对学生不同能力层次的全面考察，与其它学科、社会生活生产相融合、渗透，全面体现STS精神。

合理性：指知识的取舍要合理、恰当，内容有代表性，且突出重点和难点；试题难度要恰当，紧扣考试说明，适应学生实际水平；评分标准应简便、准确。

独立性：试题独立，相互不牵连。

三、模拟试题命制的具体措施

首先，我认真研读学业水平测试的说明，阅卷评分标准，抓住说明所考知识的重点、热点内容进行适应性模拟训练，尤其对于考纲上有所变化的必须做到心中有数。对于新增内容，要在试卷中有体现，不考的知识点坚决不出现。简单说：“考什么，练什么”，如可以把一些成卷进行删减、调整、降低难度。以期把所应掌握的知识尽可能的加以强化，做到有的放矢。同时还能提升学生的自信心，为下一步的复习创造条件。

其次，制定学业水平模拟试卷要充分了解学生的认知程度，知道学生哪些知识掌握较好，哪些掌握不足，理论知识与分析解决问题的能力存在什么困难？通过模拟考卷，加以提高并从中发现依然存在的问题。

教师要研究近几年的学业水平测试的真题试卷及专家对试卷的分析，从中发现一些信息尤其是题目的呈现方式，各个模块的所占比例、难易程度，知识的考察角度，以及如何考察学生能力水平的题目并将其逐步渗透到模拟试卷中来，且考卷的内容、形式、时间安排也一定要与小高考极为相似，从而使学生有身临其境的感觉。当然要始终把握住模拟考试的目的是了解学生对知识的掌握和应用情况，从中发现存在的问题和不足并予以解决。而不是通过一些难题、怪题将学生考倒，打击其信心！

四、命制会考模拟化学试卷时应注意的问题

1.模拟试卷的结构与题型、题量要与学业水平测试的试题保持一致

例如：2012年会考试卷中化学选择题与非选择题的分值分别为69分和31分，选择题23道题均为单选，那么我们在命制模拟试卷时也应按照这个分值和题型，这样才能起到“仿真“的效果。

2.注意试卷的整体难度和区分度

近几年学业水平测试化学试卷的难易程度设计合理，都没有过易或过难的试题，没有偏题、怪题。能较好地把握较难题目，有利于不同层次的考生发挥正常水平。我们在命制模拟试题时一定要注意试题的整体难度和区分度。

3.注意突出考查化学学科的主体内容，并加强对能力的考查。

试卷中所涉及的知识内容应注重阿氏常数、离子反应方程式的正误判断、离子共存、元素化合物知识、化学反应速率、化学用语和元素周期表等主干知识，这样能够较好地反映学生对化学学科的掌握程度，对于化学教学有良好的导向作用。试题应推陈出新，通过设置方式的改变，考查学生的理解能力、推理能力、分析综合等各种能力。

4.少用成题，多用改编题。

小高考是很少用往年的真题来考查学生的。因此我们在命制模拟试题时应少用往年的真题，而是通过改变条件、题材、题型、解答要求、思考方向等方式整合往年的真题，翻陈出新，用翻新题的好处主要在于能较好地考查学生的各种能力，能避免死记硬背、不爱动脑筋的学生得高分。

5.试题命制好后要鉴定、复核、调整

（1）试做：估计学生完成这份试卷所需的时间，自己做一遍或让一位年轻教师完成，若控制在25分钟，则学生可70分钟之内完成。

（2）估计难度系数：仔细思考每一小题，衡量学生能否得分，得多少分，即每一小题的难度系数，通常是0.65～0.75。

（3）试题的顺序：难易顺序：一般先易后难，可更好地发挥学生水平。若先难题则会使学生心理、信心受挫，水准大失。一般容易题、中等难度题、较难题的占分比例约为7∶2∶1。

（4）设计卷面，与往年的真题试题的格式一致。卷面力求字迹清晰、排版整齐美观。题目之间的距离要疏密有致，切忌排得松散和拥挤。绘图要大小适中。答题处要留下足够的空间。题首要注明考试类别、科目、考试时限、卷面页数、可能用到的原子量和总分；分题要标出题分；每页下边要标明页码。试题和答卷分开时，特别要对准题号。

（5）编制标准答案和评分细则。

篇5：化学学业水平模拟卷一

一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）

十七大报告指出：加快推进以改善民生为重点的社会建设，促进社会和谐发展。回答1、2题

1．加快推进以改善民生为重点的社会建设会促进我国各族人民共同理想的哪一目标的实现？（）

A．富强B．民主C．文明D．和谐

2．保障和改善民生（）

①是贯彻三个代表重要思想的要求②是解决我国主要矛盾的客观需要

③体现了精神文明建设的根本任务④是全面建设小康社会的要求

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

2008年8月1日，有“经济宪法”之称的《反垄断法》将正式实施。该法作为市场竞争法律制度的核心，无疑会对我国培育公平、有序的市场竞争环境发挥重要作用，有助于促进企业的创新和经济的发展。据此回答3、4题。

3．从上述材料中，我们可以认识到我国法律的本质特征是（）

A．体现人民的意志和利益B．由国家制定或认可

C．靠国家强制力保证实施D．具有普遍的约束力

4．这些法律都是根据宪法精神而制定的。这说明（）

A．宪法是一种特殊的行为规范B．宪法具有最高法律效力

C．制定宪法的程序比较复杂D．宪法规定我国国家事务

5．使欧洲人从以神为中心过渡到以人为中心，吹醒了人们积极进取精神、创造精神和科学实验精神的最伟大的、进步的变革是（）

A．资产阶级革命B．启蒙运动C．文艺复兴运动D．日本明治维新

4．我国近代史上也发生过类似变革的是（）

A．洋务运动B．戊戌变法C．辛亥革命D．新文化运动

6．现在我们家庭日常生活用的自来水在征收水费的同时，也要征收一部分的排污费。这直接体现了（）

A．经济建设与控制人口相协调B．先开发后保护，先污染后治理

C．仅仅依靠人民群众保护环境D．公民在行驶权利的同时必须履行义务

2008年1月，国务院办公厅下发了《国务院办公厅关于限制生产销售使用塑料

购物袋的通知》。通知要求，从2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场有偿使用塑料购物袋制度，一律不得免费提供塑料购物袋。回答7-8题。

7．有偿使用塑料购物袋制度是因为（）

A．需要保护已被破坏的臭氧层B．“限塑令”会制约经济社会的可持续发展

C．减少企业的经营成本，增加利润D．减少污染，保护环境，节约资源

8．超市如果在6月1日之后无视国务院的规定，继续使用塑料袋。这是（）

A．犯罪行为B．刑事违法行为C．行政违法行为D．民事违法行为

9．失意奥运首金的射击选手杜丽面对电视镜头，终于泣不成声，几年的压力在那一刻终于释放。（）

①面对压力我们要调控好情绪，保持良好的心境②我们生活在这个社会中，任何舆论压力都可以不理会，自己想怎样就怎样③有了舆论压力肯定就会有挫折④在压力当中我们更要学会磨练自己坚强的意志来克服干扰

A．①②B．②④C．②③D．①④

10．从“遏制经济增长由偏快转为过热”，变化为“防止经济增长由偏快转为过热、防止价格由结构性上涨演变为明显通货膨胀”，继而又调整为当前的“保持经济平稳较快发展、控制物价过快上涨”。中央对宏观调控政策的几次调整，这是（）

①在发挥“看得见的手”的作用②在发挥“看不见的手”的作用

③有利于经济的健康发展④维护好最广大人民的根本利益

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

11．我国实行政治体制改革的目的，从根本上说是为了（）

A．建立基层群众自治制度B．保障民族区域自治

C．提高效率，加强宏观调控D．保障人民当家作主

12．我国是一个统一的多民族国家，做好民族工作，妥善处理、解决好民族问题是中国历代政权面临的重要课题。下列现象能反映唐朝至明清时期，中华民族向心力进一步增强，巩固国家统一的是（）

①北方各族纷纷尊称唐太宗为“天可汗”②明朝时平定了新疆准噶尔部分裂祖国的叛乱③清朝蒙古族的土尔扈特部回归祖国④清朝在西藏设立驻藏大臣

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

13．哈萨克牧民，充分利用天山地区草场资源安排牧业生产，形成了“四季放牧”的特色；太湖流域，这里很早就成为中国农业的高产地区，也孕育出了众多“水乡”特色的城镇。这启示我们，发展区域经济（）

①要实施可持续发展战略，大力发展循环经济②应首先分析地区发展的条件、主导因素与优势产品，使经济得到健康、快速发展 ③要积极地利用自然条件，因地制宜发展区域经济④主要是加强区域间的交流与合作，共同发展

A．①②③B．②③C．②③④D．③④

14．财政部、国家税务总局发出通知，决定从2008年9月1日起调整汽车消费税政策。调整汽车消费税政策，旨在抑制大排量汽车的生产和消费，鼓励小排量汽车的生产和消费，促进国家节能减排工作目标的实现。由此可见（）

①这是落实科学发展观的需要②这样做是在倡导绿色消费的观念

③有利于国家增加财政收入④这是为了更好的节约资源，保护环境

A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

15．隋唐时期在政治制度方面的创新是（）

A．郡县制B．科举制C．行省制D．三省六部制

齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药导致患者出现严重不良反应，甚至致人死亡。某市药监局根据国家有关部门要求，紧急查封、扣押、停止销售和使用该公司的所有药品。据此16-17题：

16．制造和销售假药的行为是（）

①侵犯了消费者的知情权 ②侵犯了消费者的生命健康权 ③犯罪行为 ④一般违法行为

A．①②③B．①③④C． ②③④D．①②④

17．某市药监局的做法体现了（）

A．市场的基础性作用B．“看不见的手”在起作用

C．“看得见的手”在起作用D．政府使用经济手段

18．2008年3月31日是全国第十三个中小学生安全教育日，今年安全教育日的主题是“迎人文奥运，建和谐校园”。这体现了（）

①国家和社会对未成年人的保护②加强校园安全是学校应尽的责任

③今后读书就不用交费用了④2008奥运年，学生的安全最重要

A．①②B．①④C．②③D．③④

19．2008年是全面贯彻落实党的十七大精神的第一年，国民经济和社会发展的预期目标是：在优化结构、提高效益、降低消耗、保护环境的基础上，国内生产总值增长8%左右；居民消费价格总水平涨幅控制在4.8%左右；城镇新增就业1000万人，城镇登记失业率控制在4.5%左右；国际收支状况有所改善。说明（）

①我国坚持走可持续发展之路②节约资源和保护环境是我国的基本国策 ③节能降耗符合科学发展观④关注民生是我国的中心工作

A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

20．8月8日，当“祥云”主火炬在“鸟巢”上空腾起夺目的光焰，世界８０多个国家和地区的外国领导人和贵宾，众多国际政治舞台上的“重量级”人物聚首北京，其规模之宏大，场面之热烈，无不在中国外交史上书写出新的篇章。奠定我国今天外交成就的基础是：（）

A．三条外交原则 B．和平共处五项原则C．四项基本原则D．不与任何大国结盟的原则

二、非选择题：（6大题，共60分）

21.材料一：2008年5月12日，四川汶川发生里氏8.0级地震，造成的大量人员伤亡，损失惨重。

材料二：四川发生地震后，温家宝当即赶赴灾区指导抗震救灾。在北川中学安臵点他对同学们说:“要昂起不屈的头颅,挺起不屈的脊梁,燃起那颗炽热的心,为了明天,充满希望地向前迈进!”他在黑板上写下“多难兴邦”。

材料三：在地震发生的第一时间，各行各业各界人士迅速投入到赈灾救困当中，有谱写赈灾乐章的海外华人，有赈灾义演的著名艺人，有为四川赈灾义演晚会当义工的马英九夫妇，还有许许多多不知姓名的志愿者等等。

（1）请从经济条件和气候条件的角度分别分析四川所在的区域位置。（2分)

（2）用近现代史上的两例史实证明多难兴邦。（4分)

（3）在“国难”面前，我们应承当的责任是什么？（2分)

（4）在这次抗震救灾中，充分显示了中华民族的强大凝聚力。中华民族强大凝聚力的集中体现是什么？为什么？（3分)

22.“人生大舞台，你我同参与。”以下是发生在九年级学生小明身上的故事。请你结合具体情境，运用所学知识回答问题。

[第一幕]小明在上学路上捡到手机一只，他有可能（）（1分)

A． 占为己有B．上交给老师，归还失主

（1）如果小明选择了A，请你从道德和法律的角度分析小明的错误所在。（4分）

[第二幕]放学回家路上，小明被几个社会青年拦住，强行搜去身上的50元钱。小明有可能

A．上派出所报案B．自认倒霉

(2)你认为小明应该选择A还是B?为什么?(4分)

[第三幕]经过这一事件后，小明进行了激烈的思想斗争……

(3)请你展开想象的翅膀，续写故事。(2分)

23.【追逐民主的历程】

材料一：自古以来，中国人民一直在追求民主的道路上积极地探索。同学们就此展开了热烈的讨论。甲说：“在古代，就有思想家提出有关民主的思想。”乙说：“在近代，中国人民加快了追逐民主的脚步。”丙说：“现在，人民当家作主是社会主义民主政治的本质和核心。” 材料二：2008年3月5日至18日，十一届全国人民代表大会一次会议于在北京举行，会议选举产生国家主席、副主席、全国人大委员长和国务院总理；会议批准了国务院机构改革方案；会议审议批准了《政府工作报告》等重要报告。

（1）请分别为甲、乙两位同学的观点提供佐证。（2分）

（2）例举近代西方社会追求民主过程中的启蒙思想家和著名文献各一。（2分）

（3）全国人大是什么性质的机关？对照材料二说明它行使了哪些职权？（4分）

（4）材料二表明的政治制度与人民当家作主有何内在联系？（2分）

24.【燃情奥运，文化中国】2008年８月８日晚，第29届夏季奥林匹克运动会在万众瞩目中拉开大幕。这一刻，全世界数十亿双眼睛聚焦于北京“鸟巢”，世界感受美丽的“文化中国”。在行云流水般的变幻中，“孔子周游列国”的诵读情境、“活字印刷版”的文化意象、“丝绸之路”的大漠风情、“郑和下西洋”的壮丽景观、中华礼乐的盛大气象、当代中国的时代风貌，依次演绎徜徉于天人合一的和谐中国哲学，从漫天焰火中感受中国与世界携手向前……在这样的时刻，在团结、友谊、和平的奥林匹克颂歌中，全世界感受着“文化中国”。

(1)在这场开幕式中中国文化元素得到了淋漓尽致的体现，“孔子周游列国”的诵读情境、“活字印刷版”的文化意象、为何要选择这些文化元素？（2分)

(2)在开幕式上上演“丝绸之路”的大漠风情、“郑和下西洋”的壮丽景观它们在中国的历史上有什么共同的作用?（2分)

（3）开幕式上演员用活字演示了“和”由古到今的变化,这体现了中国人从古至今对什么思想的追求?请例举古今两则实例来证明。（4分)

（4）充分展现了中国文化的奥运会开幕式得到了世界各国的好评。对中国的传统文化我们要有什么态度？（2分)

25.【燃情奥运聚焦赛场】赛场一:2008年 8月9日，射击女子10米气步枪决赛，中国选手杜丽499.6环第五。白岩松说：“虽然这次杜丽没有打好，但这对于她来说是一笔宝贵的财富。”

赛场二：8月9日，男子十米气手枪决赛的争夺，中国选手庞伟以688.2环的成绩获得冠军。“我能允许自己失误”，庞伟在奥运会夺得射击首金以后说出来。

（1）白岩松为什么要说“杜丽丢掉了首枚金牌”对于她来说是一笔宝贵的财富？（4分)

（2）庞伟能够获得冠军得益于其超强的心理素质和调整能力，超强的心理素质是什么？有什么作用？（3分)

26．某地在“党的十七人精神”宣传活动中把十七大精神的内容编：写成以下七言歌谣：一面旗帜高举起，社会主义方向明；特色道路坚持走，中华复兴有保证。

一场革命真伟大，改革开放百业兴；皇粮国税都免了，种田还有补助金。

一个观点要落实，科学发展作指针；以人为本搞建设，共创和谐享太平。

一个目标催人心，全面小康要求新；人均产值翻两番，保护生态惠子孙。

一个中心不动摇，经济建设要先行；又好又快谋发展，加快建设新农村。

一个亮点暖心窝，社会建设重民生；两免一补进学校，合作医疗遍乡村。

一项大业需努力，两岸统—要完成；华夏同胞兄弟亲，大陆港澳共繁荣。

请结合歌谣，运用所学知识，解答下列有关“一”的含义：

参考答案：

一、单选题（共20题，每题2分，共40分）

21、（1）从经济条件看，属于西部地区；从气候条件看，属于南方地区。（2分)

（2）日本发动全面的侵华战争，中国抗战取得了胜利，显示了中华民族的觉醒和民族团结的巨大力量。2008年春节，南方发生了低温雨雪冰冻灾害，全国人民万众一心，取得了抗灾救灾的胜利。（3分)

4（3）主动为国分忧，勇担重任，与国家共渡难关。（2分)

（4）中华民族精神。民族精神是民族文化的精髓，民族精神是民族的魂；中华民族精神始终是鼓舞我们民族迎难而上，团结互助，战胜强敌和困难的不竭力量之源。（3分)

22、（1）道德上违背了诚实首信的要求，是道德缺失的表现。法律上侵犯了他人的合法财产所有权。（5分)

(2)应该选择A，同违法犯罪行为做斗争是包括我们青少年在内的全体公民义不容辞的责任。当自己的合法权益受到侵害时，要勇敢的拿起法律武器维护自己的合法权益。维护社会正义是我们的责任。（4分)

(3)略（2分)

23、（1）甲：孟子的“仁政”、“民贵君轻”；乙：戊戌变法、辛亥革命、新文化运动（2分)

（2）伏尔泰、卢梭等（写一个即可）；《权利法案》《人权宣言》《1787年宪法》（2分)

（3）最高国家权力机关；任免权、决定权、监督权。（4分)

（4）人民代表大会制度是人民当家作主的主要形式。（2分)

24、(1)孔子是儒家思想的创始人,也是著名的教育家,孔子创立的儒家思想是中国封建社会的正统思想,而印刷术是中国古代四大发明之一。（2分)

(2)都促进了古代中国与世界各国之间的经济文化交流（2分)

（3）和谐、和平思想的追求。古代：老子提出的非攻；今：中国政府奉行的独立自主的和平外交政策（4分)

（4）珍爱自己的精神家园，了解、继承并弘扬中华民族的优秀传统文化。（2分)

25、（1）因为挫折一方面使人前进的步伐受到阻碍，从而产生忧愁、焦虑、不安、恐惧等消极心理，另一方面挫折又有利于磨练人的意志，增加才干和智慧。同时在这次竞争中杜丽可以客观地评价自己，发现自己的局限性，提高自己的水平。（4分)

（2）保持良好的情绪。积极的情绪会使自我感觉良好、精神振奋、身体机能协调、心态平静舒畅，整个身心处于良好状态。有利于庞伟在竞争中水平的超常发挥！（3分)

26、（1）一面旗帜：是指中国特色社会主义伟大旗帜；一场革命：是指改革开放；一个观点：是指科学发展观；一个目标：是指全面建设小康社会。（4分)

（2）中心：以经济建设为中心。原因：因为只有坚持以经济建设为中心，大力发展生产力，才能从根本上巩固和发展社会主义制度，才能不断满足人民日益增长的物质文化需要，才能推进社会的全面进步。（2分)

（3）亮点：建设社会主义和谐社会，说明了：代表了最广大人民的根本利益。（2分)

篇6：2014年模拟学业水平 -

2014年模拟学业水平考试卷

…化学试题卷

…(全卷分为选择题和非选择题，共29个小题，满分100分，考试时间100分钟）

注意事项：

…1．本卷为试题卷，考生解题作答必须在答题卷（答题卡）上，答案书写在答题卷（答题卡）相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。…2．考试结束后，请将试题卷和答题卷（答题卡）一并交回。

可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16S--32 Cu--64 Fe—56 Na-23 K-39 Mn-5

5…第Ⅰ卷选择题（共44分）

…一.选择题（共22个小题，每小题只有一个选项符合题意.不选.错选和多选均 不得给分，每小题2分，共44分）

.…1．下图所示的变化中，属于化学变化的是

()

…

…A.炼石油B.净化水C.蒸发食盐水D.铁丝在氧气中燃烧…

2.下列物质中，属于氧化物的是（）

A.O2B.H2OC.NH3D.H2SO

43.为了保护环境，使垃圾资源化，广州市已实行将城市废品进行分类处理下列可回收废品…属于同类物质的是()。

A．废电池、硬纸板B．易拉罐、废铜烂铁 …C．空啤酒瓶、塑料袋D．废旧报纸、包装塑料 4．二氧化锰（MnO2）中Mn元素的化合价是（）

…A．+2B．+4C．－2D．－4 5．下图所示的化学实验基本操作中，错误的是（）

……

…A．倾倒液体B．量取液体C．点燃酒精灯D．滴加液体

…6．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为()

A．水分子变大了B．水分解成氢气和氧气 C．水分子间隔变大D．水分子数目增多

7.下列有关金属和合金的说法正确的是()。

A．钛和钛合金与人体有很好的相容性，可用来制人造骨

B．“防盗玻璃”结构中嵌有极细的金属线，它能报警是利用了金属的延展性C．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止生锈D．合金要比组成它的纯金属的熔点高、硬度大

8.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）

A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子 C．该反应属于化合反应D．该图示不符合质量守恒定律

9、下面是同学们对某一主题知识进行归纳的情况,其中有错误．．．的一组是：（）A、性质与用途B、安全常识 一氧化碳有还原性 — 冶炼金属

稀释浓硫酸 — 将浓硫酸倒入水 氢气有可燃性 — 用作燃料 液化气泄漏 — 严禁火种 金刚石硬度大 — 切割玻璃 溶洞探险 — 需做灯火实验

C、元素与人体健康D、环保与物质的利用人体缺铁—易患脚气病 减少水污染 — 使用无磷洗衣粉人体缺钙—易患佝偻病 减少酸雨 — 使用脱硫煤

人体缺碘—甲状腺肿大 减少白色污染 — 使用布袋购物

10．含氟牙膏能增强牙齿的坚固性。这里所说的氟指的是（）

A．原子B．分子C．元素D．单质

11.下列肥料中属于复合肥料的是（）

A.CO(NH2)2B.KClC.NaNO3D.KNO

312.碘被公认为人类的“智慧元素”。右图是元素周期表中关于碘元素的信息。下列关于碘元素的说法错误的是()

A．碘元素是非金属元素B．相对原子质量为126.9g C．原子核内质子数为53

D．原子序数为53

13．“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施:

①少用煤作燃料②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车

③废旧电池回收再利用④开发新能源如太阳能⑤焚烧废旧塑料可解决 “白色污染”，其中符合该主题的有效措施是()

A．①②④B．①②③⑤C．①③④D．①②③④

14、某学生为了验证锌、铁、铜的金属活动性顺序设计了如下四种方案①将锌铜分别加入硫酸亚铁的溶液中②将锌和铜分别加入到硫酸锌的溶液中③将锌分别加入到硫酸亚铁、硫酸铜的溶液中④将铁分别加入到硫酸锌、硫酸铜的溶液中。其中可行的是（）

A①④B①②C②③D③④

15．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）

A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是盐C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳

D．若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀硫酸

16.艾滋病的蔓延已经成为影响人们生活、阻碍经济发展的一大社会公害。2006 年澳大利亚科研人员发现维生素P 能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗HI－1病毒（艾滋病毒）、SARS病毒。已知维生素P 的化学式为C27H30O16，关于维生素P的叙述中正确的是（）

A.维生素P是由27个碳原子、30个氢原子和16个氧原子构成 B.维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：30：16 C.将维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O D.维生素P分子是由碳、氢、氧三种元素组成 17．新型纳米材料MFe2Ox（3

化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如右图所示： 已知MFe2Oy中Fe为+3价。下列说法中，正确的是（）A．SO2是该反应的催化剂B．SO2对空气无污染

C．y的数值为4D．SO2发生了分解反应 18.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO2－

2+

3、Zn

B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－

C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO－

+

2+

－

3D．在硫酸铵溶液中：Na、Cu、OH19、下图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确．．．的是（）。A、该实验的主要目的是验证水的组成 B、水电解产生的氢气和氧气的质量比是2:1 C、试管1中的气体能使带火星的木条复燃 D、电解水的化学方程式是

20．下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法不合理的是（）

21、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时

间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识不正确的是（）

A．物质B．该反应的基本类型为化合反应

C．参加反应的Z与W的质量比为2︰3 D．反应后容器中Z与Y质量比为

6︰

122.下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是（）生二溶成氧氧

气化气质体碳质质质质量分

g

数

①

②

③

④

3A．①水的电解B．②木炭在密闭的容器内燃烧

C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．④20 ℃

时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

…

第Ⅱ卷非选择题（共56分）

二、填空简答题（本大题包含4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共32分）…23.（6分）（1）化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语回答问题：

①空气中含量为21%的气体；②地壳中含量最多的金属元素； …③两个氮原子；④三个水分子； ⑤两个钠离子。⑥四氧化三铁__________

…（2）生活处处有化学，化学就在我们身边。请从a、生石灰 b、活性炭 c、碳酸氢钠 d、熟石灰 e、盐酸五种物质中选出符合题意的，用字母．．序号填空．．．．。（5分）…① 可作冰箱除味剂的是； …② 可作干燥剂的氧化物是；③ 可用于改良酸性土壤的物质是；

…④ 既可用于除去金属表面的锈，又是人体胃液中所含有的酸是；⑤ 既是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，又可作为在医疗上治疗胃酸过多的一种

.…药剂是。

24.（7分）水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。…

……

图1图2图3…①.图1是电解水的实验装置。通电一段时间后，正极产生的气体名称为，电解水的化学方程式为。…②.图2是简易净水装置。该净水装置中小卵石、石英砂的作用是（填“过滤”或“消毒”），该装置（填“能”或“不能”）将硬水软化。

…③.图3是自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭池的作用是。

二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上制取二氧化氯的方法是：将氯气

…（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应，生成二氧化氯和氯化钠。写出该反应的化学方程式。

…

…25.(4分)右图是硝酸钾溶解度曲线。①硝酸钾溶液中的溶剂是。

②从右图溶解度曲线可以得到的信息是______（写一条即可）。③欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是(写出一种即可)。

④小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是。

A

．④中溶质的质量分数最大B．②⑤中溶质的质量分数相等 C．①③④中没有固体存在D．②④⑤的溶液为饱和溶液

26.（10分）A、B、C、D是初中化学涉及到的不同物质，它们的相对分子质量依次增大（如下图所示）。请根据以下每个问题的具体情况分别进行回答。①若由A能依次转化至D。

已知A是天然气的主要成分，B是造成温室效应的气体之一，C为常用的建筑材料。

那么C的化学式为，A转化为B的化学方程式为。②若由D能依次转化至A。

已知B、C、D均为氧化物，D为红色固体。那么A的化学式为，C转化为B的化学方程式为。③若A至D相邻物质均能发生化学反应。

已知A、B、C均为单质，D的相对分子质量为98。那么B的化学式为，C与D

反应的化学方程式为，A可能的化学式为

三、实验与探究（本大题包含2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）27．(1)（8分）在实验室中制取气体是初中重要的化学知识。

ABC

①实验仪器a的名称是。

DE

②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是。（填A～E字母序号，下同）

③实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，所选用的收集装置是C或，用装置C收集氧气验满的方法是：将，若木条复燃证明氧气已满，反之则不满。

(2)（7分）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃

性进行的三个实验，请分别回答问题。实

实验1实验2实验

3①通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧。a与c对比；a与b对比，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触和，白磷燃烧的化学方程式为。②通过实验2可以测定。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到的现象时，可达到该实验目的。

③通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是。

综合分析上述三个实验，以下说法正确的是。（填①～⑥序号）①实验1中的热水只起隔绝空气的作用②实验2中红磷可以换成木炭

③实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好 ④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用 ⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体

⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂

28．（3分）有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硝酸钠、硫酸钠中的一

种或几种的混合物，某兴趣小组的学生为探究其组成，现做如下实验：

（1）将少量粉末放入烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生；（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝

酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在________________； 一定不存在_________________；可能存在___________________；

四、分析与计算（本大题包含第29题，共6分）

(小数点后保留一位有效数字）

29.①．（3分）实验室用加热高锰酸钾法制氧气，若要制得3.2g氧气,计算参加反应的高

锰酸钾的质量。