高中化学选修四知识点

高中化学选修四知识点（共6篇）

篇1：高中化学选修四知识点

化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

1.化学反应速率(v)

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

⑷ 影响因素：

① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

② 条件因素(外因)：反应所处的条件

注意：

(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(2)惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

二、化学平衡

(一)1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

(二)影响化学平衡移动的因素

1. 浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

Q〈K:反应向正反应方向进行;

Q=K:反应处于平衡状态 ;

Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

四、等效平衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

(1)定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

(2)定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：

(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J?mol-1?K-1

(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即

S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行

ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态

ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：

(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

(2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

篇2：高中化学选修四知识点

五、化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：

(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J•••mol-1•K-1

(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.

(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0反应能自发进行

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态

ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行

注意：(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

(2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)

10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)

表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]

11、影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡：:

水的离子积：KW=c[H+]•c[OH-]

25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]•[OH-]=1*10-14

注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定

KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)

2、水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱

3、影响水电离平衡的外界因素：

①酸、碱：抑制水的电离KW〈1*10-14

②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)

③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-14

4、溶液的酸碱性和pH：

(1)pH=-lgc[H+]

(2)pH的测定方法：

酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。

变色范围：甲基橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(浅红色)

pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

三、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它)[H+]混=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意:不能直接计算[H+]混)

3、强酸与强碱的混合：(先据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n(但始终不能大于或等于7)

2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n(但始终不能大于或等于7)

3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原-n(但始终不能小于或等于7)

4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原-n(但始终不能小于或等于7)

5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律w.w.w.zxxk.c.o.m

1、若等体积混合

pH1+pH2=14则溶液显中性pH=7

pH1+pH2≥15则溶液显碱性pH=pH2-0.3

pH1+pH2≤13则溶液显酸性pH=pH1+0.3

2、若混合后显中性

pH1+pH2=14V酸：V碱=1：1

pH1+pH2≠14V酸：V碱=1：10〔14-(pH1+pH2)〕

六、酸碱中和滴定：

1、中和滴定的原理

实质：H++OH—=H2O即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。

2、中和滴定的操作过程：

(1)仪②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后一位。

(2)药品：标准液;待测液;指示剂。

(3)准备过程：

准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)

(4)试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c——酸或碱的物质的量浓度;

V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：

c碱=

上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高;V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了;对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。

七、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)

4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4-显酸性

②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)

7、双水解反应：

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

(2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

8、盐类水解的应用：

水解的应用实例原理

1、净水

明矾净水Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2OHCO3-+OH-

3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-

4、制备无水盐由MgCl2•6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热若不然，则：

MgCl2•6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2O

Mg(OH)2MgO+H2O

5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4++H2ONH3•H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-

9、水解平衡常数(Kh)

对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)

对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)

电离、水解方程式的书写原则

1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则：分步书写

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

篇3：高中化学选修四知识点

一、开发实践

(一)参照课标 选定课程

《普通高中英语课程标准(实验)》(以下简称《课标》)提供了任意选修课程即系列Ⅱ课程参考,包括三大类(语言知识与技能类、语言应用类、欣赏类)14门选修课程,如语言知识与技能类包括初级英语语法与修辞、英汉初级笔译、英语应用文写作、英语报刊阅读、英语演讲与辩论。[1]4《课标》为选修课程的开发提供了参考。参照《课标》提供的选修课程,反思平常教学过程中需解决的问题,结合平时的积累、学校的实际以及学校的总体规划,我们决定开设语言知识与技能类中的“初级英语语法与修辞”选修课程。

(二)依据学情 确定课程目标

目标引领方向,因此,在选定课程后要先确定课程目标。课程目标的确定需建立在学生需求基础之上。为了更好地了解学生对语法和修辞学习的需求情况,笔者设计好调查表,在高一和高二两个年级各随机选取两个班共160名学生进行开放式问卷调查。问卷内容除学生性别、年龄等基本信息外,还包括如下三个问题:

1你认为有必要开设语法与修辞的选修课吗?为什么?

2你认为在选修课上需要学习的语法内容是什么?为什么?

3对于语法与修辞选修课你有什么建议或要求?

通过收集、整理和分析问卷调查表的数据,发现学生认为语法选修课非常有必要开设,比较一致的看法是高中语法很难,加上初中语法没有掌握好,仅靠必修课堂上的语法学习,他们难以掌握所学的语法知识或是难以将所学的语法知识运用到实际的交际中,因此需要有更多的时间学习和巩固语法知识。关于修辞,他们希望做些了解。对于语法内容,普遍要求复习初中阶段没有掌握好的句子结构、时态、语态及高中阶段需重点学习和掌握的语法项目,帮助他们较为系统地学习和巩固所学的知识。依据以上分析,确立了如下总体课程目标:

通过语法和修辞的学习,理解语法和修辞各项目之间的内在联系以及语法与修辞之间的联系,巩固所学语法知识,加深对语法和修辞的理解及记忆并形成比较完整的知识体系,以便能更好地欣赏英语,更自觉地、熟练地、准确地和有效地用英语进行交流,综合运用语言的能力达到一个新的水平。

为了使课程目标更具可操作性,可将总体课程目标分解成如下具体目标。

1.通过感知语法、发现语法、归纳语法、应用语法学习每一个语法项目,学习其形式、意义和功能,同时注重引导学生发现各项语法之间的相互联系,了解英语语法的思维本质特征并形成较为完整的语法知识体系,能在交际中灵活地进行运用,如在写作中能结合具体语境选择合适的句子结构、适当的词汇进行写作。

2.通过感知语篇中的语法形式揭示修辞项目,完成从语法过渡到修辞的学习,学习各个修辞格的特征、构成及表达效果,然后让学生对所学修辞格进行模仿、操练并与其他修辞格进行区别,从而能更好地欣赏英语语言之美并在交际中尝试使用修辞,如理解阅读中使用修辞的含义及表达效果等。

总之,通过语法学习,使学生能在头脑中种下一棵充满生机的“语法知识树”,而修辞的学习则使这棵树鲜活灵动起来。

(三)根据语言学习特点 确定课程内容

语法是研究语言的组织规律,修辞是研究语言使用的规律,修辞知识是语法知识的延伸,将语法与修辞结合在一起教学,能使学生更好地欣赏英语,更自觉地、熟练地、准确地和有效地用英语进行交流,使学生综合运用语言的能力达到一个新的水平。

针对课程目标,根据学生的需求、学生的实际情况以及语言学习的特点,我们参照杨晓钰主编的《初级英语语法与修辞》[2]、张满胜著的《英语语法新思维》[3]、Sandra N. Elbaum & Hilary Grant著的《英语语境语法》[4]及网络资源,并结合人教版必修教材,确定课程的每一单元的大框架为一项语法内容和一项修辞内容的学习,让学生通过感知语篇中的语法形式揭示修辞项目,完成从语法过渡到修辞的学习。

根据语法学习规律和学生的认知特点,语法部分设感知、发现、实践、运用四个板块,修辞部分设欣赏、学习、实践三个板块。课程内容为初中阶段所学的句子结构、时态、语态及高中阶段要重点掌握的直接/间接引语、名词性从句、定语从句、状语从句、不定式、-ing分词、-ed分词、虚拟语气、强调句共12项语法内容,修辞的功能及英语中常见的修辞手法:明喻、拟人、夸张、隐喻、移觉、矛盾修辞法、平行结构、双关、对照、婉辞法、修辞问句。具体内容如下:

Unit 1 English Sentences and Figures of Speech(英语句子、修辞)

Unit 2 Tenses and Simile(时态、明喻)

Unit 3 Passive voice and Personification (被动语态、拟人)

Unit 4 Direct/Indirect Speech and Exaggeration(直接/间接引语、夸张)

Unit 5 Noun Clauses and Metaphors (名词性从句、隐喻)

Unit 6 Adjective Clauses and Transferred Epithet(定语从句、移觉)

Unit 7 Adverb Clauses and Oxymoron (状语从句、矛盾修辞法)

Unit 8 Infinitives and Parallelism(不定式、平行结构)

Unit 9 -ing Participles and Puns (-ing分词、双关)

Unit 10 -ed Participles and Antithesis(-ed分词、对照)

Unit 11 Were-Subjunctive and Euphemism (虚拟语气、婉辞法)

Unit 12 Emphatic Sentences and RhetoricalQuestions(强调句、修辞问句)

(四)结合学情和语言特点 确定教材编写原则

确定了课程的内容和框架后,进入教材编写环节。针对学生的实际情况、语法与修辞的学习特点,确定如下编写原则。

1.循序渐进原则

教材的编写要充分尊重学生的认知规律和学习特点。体现在内容的编排上是先复习最基本的句子类型、时态、语态,再到高中阶段要学习的语法项目。修辞部分则从复习中文的修辞手法入手,过渡到英语修辞手法的学习。采用尝试—发现式的学习方式,让学生在已有知识的基础上去发现新的语法知识和语言规律,以符合学生的认知规律和学习特点,降低学习难度。

2.语用原则

语言学习的目的是为了交际,那么,语法和修辞的教学应从语言运用的角度出发,将语言的形式、意义和功能有机地结合起来,引导学生在语境中了解和掌握语法和修辞的表意功能。因此,教材要重视具体语境的提供,让学生在具体的语境中学习语法和修辞的形式、意义及功能,提升学生的语用意识,提高语言的综合运用能力。

3.拓展性原则

教材编写除紧密结合必修教材的内容外,在广度和深度上要做一定的拓展,每一单元后要附有可供学生继续学习的网站信息,以有利于拓展学生的思维及满足学生进一步学习的需求。要求学生对所学的内容及时小结并引导学生利用思维导图构建知识网络,以利于促进学生养成良好的学习习惯和学习策略的进一步形成,为终身学习打下基础。

4.思想性原则

教材内容要贴近生活、积极向上,有利于学生形成正确的人生观、价值观和世界观。同时重视中国文化和外国文化的结合,让学生在了解中国传统文化(主要体现在中文修辞部分)的基础上去吸收外国文化的精华。

(五)开发与开设同步进行 编写并改进教材

课程的开发是为课程开设服务的,同时也只有通过课程的开设才能验证所开发课程的可行性。所以课程的开发和实施就是“课程的编订、实验、检验———改进———再编订、实施、检验……”[5]在新课程改革背景下,教师既是课程的开发者又是课程的开设者。因此,我们利用这种优势,采用了开发和开设同步进行的方式开发课程。在完成上面四个步骤后,教师分工合作边编写教材,边开设选修课。在教学实践中,始终根据《课标》的要求进行评价和分析教材:教材的使用是否实现了预先制定的教学目标?是否有利于提高教学效果?教师和学生对教材的满意程度?教材在使用过程中存在哪些明显的优缺点?应该在哪些方面做进一步的调整?[1]63

在“初级英语语法与修辞”开发的过程中,课题组成员边开发课程,边开设课程,在开设课程的过程中,发现教材存在的问题,思考改进的方法。比如通过开设课程及对选课学生的访谈,发现教材第1单元中Applying Grammar部分的第2小题Combine the two sentences in each pair into one sentence,making one subordinate to the other,这样的要求限制了学生的思维,因此改为Combine the two sentences in each pair into one sentence in different typesof sentence。这样不仅能检查学生对复杂句的掌握情况,还检查了学生对简单句、复合句的掌握以及对简单句、复合句、复杂句之间内在联系的理解。

二、实践反思

在实践过程中,笔者边实践边总结,发现知识拓展类选修课程的开发应关注四个“基于”,即基于学生、基于教师、基于课标、基于学校。

(一)基于学生

选修课程的设置目的就是“为了满足不同学生的就业选择、升学深造以及个人的兴趣和发展的需要”[1]3。因此,选修课程的开发必须基于学生学习的需要,基于学生个性和潜能发展的需要,基于学生的认知特点。

“初级英语语法与修辞”的开发,根据学生的需要确定课程目标和课程内容,为满足不同学生的学习需要,每一单元还附有拓展学习的网站信息,供他们有选择地进行进一步的学习。学习活动的安排给学生的主动参与留下空间,基于学生的认知特点,采用尝试—发现式教学方式,引导学生在已有知识的基础上去发现新的知识,亲历发现过程,同时学习使用思维导图建构知识,在尝试、发现、归纳、运用的过程中收获语法、收获修辞、收获快乐。

(二)基于教师

深化普通高中课程改革,把课程的开发权交给教师,教师有权利选择开发课程的同时,也意味着任务更加繁重了。因此,选择开发的课程要基于教师的兴趣、教师的积累、教师的能力,这样能大大降低课程开发的难度,提高课程开发的有效性。

笔者选择开发“初级英语语法与修辞”是因为对高中英语语法教学深感兴趣,笔者自2004年起一直在坚持高中英语语法教学的研究,构建了“尝试—发现式语法教学模式”,在研究过程中积累了较多的素材(比如适合进行语法教学的语篇材料)和经验,这为课程的开发大大降低了难度。而将语法与修辞结合的尝试则大大激发了笔者的开发热情。

(三)基于《课标》

《课标》要求高中阶段的英语课程力求多样化,以满足学生个性和潜能发展的需要。《课标》中课程的设计思路、理念、目标及示例为教师开发选修课程指明了方向。如“初级英语语法与修辞”就属于《课标》提供的系列Ⅱ课程参考的语言知识与技能类。教师在选择开发课程时参照《课标》的指导,不至于使所开发的课程偏离《课标》的要求。

(四)基于学校

深化普通高中课程改革,把课程的选择权交给学生、开发权交给教师、设置权交给学校。因此,教师开发选修课程时除考虑基于学生、基于教师、基于《课标》外,还需考虑基于学校,考虑学校的培养目标、教学实际和学生基础。“初级英语语法与修辞”正是基于笔者所在学校的校本课程总体规划的需要而开发的。

课程是由教师、学生、教材、环境四个要素构成,教师和学生是课程的主体和创造者,[6]因此,在选修课程开发过程中要综合考虑这四个方面的因素,重视《课标》的指导作用,特别关注学生的需求,考虑教师的条件和学校的培养目标,同时针对课程实施过程中发现的问题,结合教材、学生、教师和环境等因素,对课程进行修正和完善。这样,才能使所开发的选修课程更好地满足学生的需求。□◢

参考文献

[1]中华人民共和国教育部.普通高中英语课程标准(实验)[S].北京:人民教育出版社,2003.

[2]杨晓钰.初级英语语法与修辞[M].重庆:重庆大学出版社,2005.

[3]张满胜.英语语法新思维[M].上海:群言出版社,2012.

[4]ELBAUM S N.英语语境语法[M].第4版.北京:北京大学出版社,2006.

[5]钟启泉.现代课程论[M].上海:上海教育出版社,2006:361.

篇4：高中化学选修四知识点

由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学知识的掌握能力不同，应针对学生实际情况因材施教。 在教学中，教师可通过习题形式让学生回顾、理解所学知识，而不是教师一味讲授。教学设计如下：

1.温故而知新

该装置为 池，Zn是 极，Cu是 极，电子从 经 流向 ，电流从 流向 ，离子从 流向 ，电极反应式分别是 总反应式 。

该习题可以让学生上课马上作答，教师根据学生回答情况及时调整，学生能够很好地回忆、理解原电池的工作原理。

2.设置问题情境，引出盐桥

在实验中，为什么Zn、Cu附近都有气泡产生？学生进行各种猜想，教师一一进行评价，提出解决办法，引入盐桥。盐桥的作用是平衡两极的电荷。

二、注重实验教学

化学是一门实验学科，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验。以“强电解质和弱电解质的区分”这一教学目标为例，教学设计如下。

1.学生分组实验

（1）测定浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液的PH；（2）两支试管中分别放入形状相同的镁条，取浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液各10ml于气球中，并将气球扣在试管口，同时迅速加入到试管中，观察现象。

2.现象

（1）盐酸的PH小于醋酸的PH；（2）盐酸中气球涨得比较快，但最终两气球大小一样。

3.解析

（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，当物质的量浓度相同时，由于盐酸完全电离，醋酸部分电离导致盐酸中氢离子浓度大。酸性越强，PH越小。（2）反应开始时，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，离子浓度大，反应速率就越快。但由于镁条足量，促进醋酸往电离的方向进行，最终完全电离出氢离子，所以两者产生的氢气一样多。

4.拓展思考

（1）比较物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水的PH大小；（2）比较PH相同的氢氧化钠溶液和氨水的物质的量浓度大小；（3）物质的量浓度、体积均相等的盐酸与醋酸，分别和足量的Zn反应，比较反应开始时的速率和产生氢气的物质的量；（4）PH、体积均相等的盐酸与醋酸，分别和足量的Zn反应，比较反应开始时的速率和产生氢气的物质的量。

三、注重分析、对比能力培养

很多学生上课时，感觉所学内容不难，但是真正碰到习题时，却不知道如何下手，眼高手低的现象十分普遍，甚至出现所学知识混淆不清的现象。在教学中，如果能采用分析对比的方法，可以大大提高学习效率。

1.题目

常温下，分别计算浓度均为0.1mol/L的盐酸、氢氧化钠溶液的PH。

2.解题思路

知道PH与氢离子浓度之间的关系，分析盐酸、氢氧化钠溶液中存在的电离过程，认识水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等。

3.具体解析

假设盐酸、氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子浓度分别是x、y。

从电离方程式看出，酸和碱中水的电离受到抑制。

计算酸PH的时候，把水电离出的氢离子忽略掉，因此PH=-lg0.1=1；计算碱PH的时候，把水电离出的氢氧根离子忽略掉，因此溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，根据Kw计算出氢离子浓度（来自水的电离），再算PH。C（H+）=10-14/0.1=10-13，mol/L，PH=-lg10-13=13。

四、注重构建知识网络

化学知识点比较零散，尤其是在元素和有机化学当中，很多的特性是无规律可循的却存在规律性，学生容易混淆。因此，构建知识网络体系显得十分重要。教师要提高学生的学习效率，增强知识链中的薄弱环节，实现基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位，就要注重方法的探索。

五、注重教学方法

“化学反应原理”这部分内容知识跨越大、难度大，教师在教学中要认真分析学生的学情，摸清他们的知识储备，针对不同模块的知识采取不同的教学方法，才能获得良好的教学效果。在教学活动中，教师要关注和反思教学行为，注意教学方法的灵活多样性，调动学生学习积极性手段的有效性，教师在课堂所有活动的取向性，学生在课堂教学活动的参与性等诸多方面。

参考文献：

篇5：化学选修四第一章知识点总结

1.下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

2.已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ?mol-1

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1

(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ?mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为()

A.-488.3kJ?mol-1B.-244.15kJ?mol-1C.+488.3kJ?mol-1D.+244.15kJ?mol-1

3.下列有关物质分类的说法中，正确的是()

A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=-373.2kJ?mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B.工业合成氨中，将氨气液化分离

C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快

D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深

6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.10mL20mol?L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA

B.0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA

C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

D.1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

7.下列离子反应方程式书写正确的是()

A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣

C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+

D.向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓

8.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol?L-1?s-1，下列推断不正确的是()

A.z=2B.2s后，容器内的压强是初始的7/8倍

C.2s时C的体积分数为2/7D.2s后，B的浓度为0.5mol/L

9.下列关系的表述中，正确的是()

A.0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)

B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1

C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等

D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)

10.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的是()

A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH-)减小

D.将水加热，KW增大，pH不变

11.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)

B.0.2mol?L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol?L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)>c(H+)

C.室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D.0.1mol?L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3mol?L﹣1

12.下列有关说法中正确的是()

A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0

B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

13.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是()

A.0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合

B.向40mL0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)

C.在100mL1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2

D.在20mL0.01mol?L﹣1Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2

14.在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol?L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L-1?s-1

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol

D.平衡时，N2O4的转化率为40%

15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()

A.10mL0.1mol?L﹣1氨水与10mL0.1mol?L﹣1盐酸混合，c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)

B.10mL0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液与5mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液混合，则：

c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

C.10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液与5mL0.2mol?L﹣1NaOH溶液混合，则：

c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)

D.10mL0.5mol?L﹣1CH3COONa溶液与6mL1mol?L﹣1盐酸混合，则：

c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)

16.常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()

A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

17.某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z(?)+W(?)X(g)+Y(s)△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件.下列有关说法正确的是()

A.Z和W在该条件下至少有一个是气态物质

B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c(X)，且t1～t2时间段与t3时刻后的c(X)不相等

D.若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大

18.25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是()

A.pHH2SO4+pHNaOH>14B.pHH2SO4+pHNaOH<14

C.pHH2SO4+pHNaOH=14D.pHH2SO4+pHNaOH=13

19.在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2+O22SO3)，反应过程中的能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).下列说法正确的是()

A.S8的燃烧热△H=﹣akJ?mol﹣1

B.1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量

C.已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为

dkJ?mol﹣1，O=O的键能为ekJ?mol﹣1，则S8分子中

S﹣S的键能为(2d﹣a﹣e)kJ?mol﹣1

B.若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成

1molSO3(g)时，释放的热量小于bkJ

20.一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)，△H<0.现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应.达到平衡时，下列说法正确的是()

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同

B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同

C.SO3的体积分数：Ⅱ<Ⅲ

D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

21.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度的是()

A.AgCl(Ksp=1.8×10-10mol?L﹣1)

B.Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12mol?L﹣1)

C.Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12mol?L﹣1)

D.AgBr(Ksp=5.0×10-13mol?L﹣1)

22.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是()

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥

C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

23.如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体.恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动.已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4(不考虑活塞的摩擦)下列说法中正确的是()

A.活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L(标准状况)

B.NO2转化为N2O4的转换率为20%

C.活塞移至C处后，继续通入0.01molCO2，此时活塞恰好回到D处

D.若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g

24.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()

A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2

C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7

25.美国G-TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的说法不正确的是()

A.电池工作时，电流由负荷的a流向b

B.电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变

C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-===4OH-

D.外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)

二.非选择题(共50分，每空2分)

26.惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

(1)若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是。

②E与少量CO2反应的离子方程式是。

③常温下，若电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)。

(2)若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：

①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是。

②E的化学式是;电解时阳极的电极反应式是。

③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入。

27.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________(填标号)。

A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol?L?1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。(填“>”“<”或“=”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)

A.H2SB.CO2C.COSD.N2

28.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ?mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

(4)Bodensteins研究了下列反应：

2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正=k正?x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆?x(H2)?x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母)

29.微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。(1)已知：葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。

(2)写出负极电极式

一、选择题(每个选项只有一个答案)

1.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2

2.重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是

A.氘原子核外有1个电子B.氘原子质量数为2

C.一个氘原子中含有2个中子D.与氕原子互为同位素

3.下列电池属于二次电池的是

①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池

A.①B.③C.②D.④

4.在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强

A.②③④⑤B.①②③④C.①②③D.②③④

5.下列说法正确的是

A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

7.下列表示电子式的形成过程正确的是

8.下列实验操作设计正确的是

A.实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

B.用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

C.实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

D.用精度为0.001g的电子天平称量5.850g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100mL的容量瓶中，定容配成1.00mol?L-1氯化钠溶液

9.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

10.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

11.下列有机反应的类型归属正确的是

①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷

A.①⑤属于取代反应B.②④属于聚合反应

C.②③⑥属于加成反应D.③④⑤属于氧化反应

12.在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)═B(g)+C(g)，若反应物浓度由2mol?L﹣1降到0.8mol?L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol?L﹣1降到0.2mol?L﹣1所需要的时间为

A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断

13.某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是

A.其一氯代物可能只有一种B.其分子中的共面原子最多6个

C.可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8

D.等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8

14.X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是

A.X的非金属性比Y弱B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C.X的原子序数比Y的大

D.X的价氧化物对应的水化物的酸性比Y的价氧化物对应的水化物的酸性弱

15.下列说法正确的是

A.加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极

B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率

D.升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢

16.中国是中草药的发源地，目前中国大约有1种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是

A.分子式为C14H18O6B.环上氢原子的一氯取代物5种

C.分子间能发生酯化反应

D.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2

17.在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数不变D.

18.右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是

A、锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”

B、如果将硫酸换成橙汁，LED灯不能发光C、氢离子在铜片表面被还原

D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c(H+)减小，c(Cu2+)增大

19.向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：

，下列有关说法正确的是

A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B.当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C.当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态

D.当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H2TL

第II卷(非选择题共60分)

21.右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

(1)当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：。

(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由;若能，请指出正、负极材料：、。当反应中收集到标准状况下224ml气体时，消耗的电极质量为g。

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入极(填a或b，下同)，电子从极流出，电解质溶液中OH-向极移动。

(4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是(填编号)A.固体硫，B.硫蒸气.

22.如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式__________________。

(2)利用右图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+

则装置B中的溶液的作用是_____________________;

装置C中加的试剂是(填序号)___________：

供选试剂：a.浓H2SO4b.FeCl2溶液c.无水氯化钙d.KSCN与FeCl2的混合溶液

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________;

实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。

23.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol?L-1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3?H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?_____;说明理由：___________。

Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为，干燥管D的作用是_____________________。

(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡沉淀生成，离子方程式为_________________________。

(5)已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C>Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

24.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L?min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol;

(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=________mol/(L?min);

(3)化学反应方程式中x的值为________。(4)5min时物质A的转化率为________。

25.某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g;其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。

(1)求该有机物的分子式。(要求写计算过程)

篇6：高中化学选修4知识点

1、化学反应速率

（1）化学反应速率的概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法

对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：

式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律

①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系

同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律

同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点

①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表

面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

2、化学反应速率的测量

（1）基本思路

化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。

（2）测定方法

①直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。

②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。