贵金属复习资料

2024-05-12

贵金属复习资料（通用8篇）

篇1：贵金属复习资料

代理贵金属业务

个人客户代理贵金属业务签约开户时指个人客户与我行签署相关协议，建立代理关系，开立代理贵金属交易账户，并通过我行取得金交所黄金交易编码（客户号），建立其余个人结算账户的对应绑定关系的行为。外币卡、信用卡暂不支持办理代理贵金属业务签约开户。

开户时需要填写的资料：

1、《中国邮政储蓄银行客户风险承受能力评估报告》；

2、《中国邮政储蓄银行代理贵金属业务个人签约/信息变更/解约表》；

3、保守型、稳健型、平衡型和进取型客户应填写《中国邮政储蓄银行超过个人投资风险承受能力自愿办理代理个人客户贵金属业务声明(通用类)》；激进型客户无需填写此项资料；

4、《中国邮政储蓄银行代理贵金属业务风险揭示书》保守型、稳健型、平衡型和进取型客户填写（通用类），激进型客户填写（现货实盘类）或（通用类）。

交易注意事项：

1、本交易可在全国范围内办理

2、本交易必须本人办理，不得代办

3、如果客户申请“现货实盘类”改为“通用类”，将默认客户开通网上银行、电话银

行、独立交易端渠道进行现货延期交收合约交易。

4、如果客户申请由“通用类”改为“现货实盘类”，则该客户必须无库存与持仓，且

该客户代理贵金属交易账户下不含任何待确认交易和胃结算的资金。

5、办理本业务时，客户的代理贵金属交易账户和个人资金账户须为正常状态。

交易时间：

周一:08:50-11:3013:30-15:30

周二至周五：20:50-02:3009:00-11:3013:30-15:30

其中：夜市交易时间为周一晚上到周四晚上8:50开始集合竞价，交易开盘10分钟集合竞价时间，形成周二到周五的开盘价格；周一的集合竞价时间为当日8:50开始的10分钟。在周二到周五期间的交易分为三场，分别为前一日持续到当日凌晨的夜市和当日的上午场合下午场。目前周五晚上没有夜市，甲方暂不提供中立仓申报业务。

代理贵金属业务新开户手续费60元。

现货延期交收合约：Au(T+D)手续费0.0015保证金比例17﹪

Ag(T+D)手续费0.0015保证金比例20﹪

篇2：贵金属复习资料

31、金的成色表示

1、百分制以纯金银Ag2S.在硫化氢作用下银表面覆盖黑色Ag2S膜，该过程在一般条件下可锇、铑、钯、铱、铂、金、银。

2、贵金属在矿物含量表示g/t ,ppm,ppb,ppt3、贵金属在自然界中多以颗粒状的自然金属或以化合物的形态分布于矿床中，其次以类质同象形式分布于某些矿物中。其中的大块自然金称为“狗头金或马蹄金”

4、贵金属的用途

1、铸造金币2制造首饰和器皿3现代工业的原料

5、钌、铑、钯、银是第5周期元素，在贵金属中密度较小，称为轻贵金属

6、锇、铱、铂、金是第6周期元素，在贵金属中密度较大，称为重贵金属

7、钌、锇是密排六方结构，其他均是面心立方结构

8、银对可见光和红外线的反射率是所有金属材料中最高的。

9、贵金属的熔、沸点都较高，在元素周期表的各周期中，遵循着随原子序数增加而降低和在相同的族中从上到下熔点升高，熔点从低到高：银、金、钯、铂、铑、钌、铱、锇

10、多数贵金属都有吸附气体的性质，特别是吸附氢，最特别的是钯能吸附相当自身2800倍体积的氢并形成α和β两种固溶体

11、银、金、钯、铂具有较低的硬度，贵金属中，银、金、钯、铂强度较低，延伸率较高，而铑、铱、钌的强度较高，延伸率较低

AgCl、AgBr、AgI具有感光特性，广泛用于感光材料

12、据估计，地球中黄金的总量约为48×10^14,但在地球各圈层中的分布十分不均匀，地核中含量最多

13、世界黄金资源最丰富的国家是南非，其金矿资源储量位32500t,已探明储量为24000，约占世界总储量的50% 中国金矿资源储量为2000t，居世界第七位

14、根据含金矿脉的矿物组成及可选性，可分为脉金矿床、砂金矿床和伴生金矿床，主要以脉金矿床产出。

15、金在自然界中却几乎从不与硫或氧等化合物而形成硫化物和氧化物，而在特定的地质条件下，可与碲化合成碲化物。

16、金的冶炼技术：

1、混汞提金法

2、氰化提金法

17、墨西哥在全世界生产白银的国家中独占鳌头，其产量占世界总产量的40-50%

18、在自然界中，银以化合物或自然银的形式存在19、现代白银的冶炼技术

1、混汞法提银

2、氰化法提银

20、氰化法提银的优点工艺成熟、金、21、铂的生产大国有俄罗斯、南非、加拿大、美国、中国

目前南非的铂产量及市场供应量均已占世界铂总量的首位

但此时中国市场的需求量出现了难以置信的增长，从1996年的14万盎司（4.35t）猛增到2000年的110盎司（34.2t）,增加了7.9倍。

22、贵金属的二次资源是指那些已失去原有使用性能的工业零件和生产过程中的废料、废液

相对应的从矿石中直接提取贵金属资源称为“一次资源”

二次资源回收的意义：成本低，能耗少，效率高，而且可解决贵金属资源严重不足的矛盾。

贵金属由于受其性能的局限性，不能满足各种场合的要求，为提高贵金属的强度和硬度，耐蚀性能，合金化是最有效的途径

合金是指由两种或两种以上的金属或非金属经熔炼、烧结或其他方法组合而成并有金属特性的物质。

23、首饰工艺品中由于腐蚀原因引起的损坏，占整个首饰工艺品损坏中的比例达到50%以上。

24、腐蚀机理可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种。

25、所谓退火处理，就是把合金材料、已制成的零部件或首饰的半成品等加热到适当的温度，保持一定时间后，以缓慢速度冷却，获得接近于平衡状态组织的一种热处理工艺。

26、退火热处理的目的1、降低合金材料的硬度，以利于冷加工

2、细化晶粒，改善组织，提高力学性能

3、消除内应力，提高制品的稳定性和耐腐蚀性能

4、提高合金的塑性和韧性，便于进行冷冲压或冷拉拔加工等

贵金属的检测目的一般有两个：一是检测样品是否为贵金属，属于哪一种贵金属，即定性问题；二是检测贵金属的成色含量确定其中贵金属的百分比，即定量问题。

29、贵金属的检测方法很多，主要包括传统的简单方法和现代大型仪器测试方法两大类。

29、净水称重法的步骤：将待测物体清洗干净；去除表面油渍并烘干冷却数分钟以使物体与环境温度一致;测出物体在空气中重量W；然后测出物体介质中的重量W1，最后根据上使算出物体密度。ρ（物）=W/(W-W1)×ρ(液)ρ=m/vm=W/gv=F/ρ(液)g=(W-W1)/ ρ(液)g=(W/g)/(W-W1)/ ρ(液)g= W/(W-W1)×ρ(液)

30、人类最早发现的黄金主要是自然金块和江河湖泊的砂金，其发现都有一定

为100%，10%叫做一成，1%叫做一色，0.1%叫做一点。

2、K制把纯金分成24等份，叫做24K, 1/24叫做1K 14/24叫做14K 换算1K=1/24=4.1666667%

金的计量位

1、斤和两

2、盎司

3、克拉

32、金的物理性质：第六周期IB族元素，原子序数79，原子量196.967晶系：面心立方晶格，多晶体结构颜色：纯金为金黄色延展性：纯金的延展性是所有金属中最好的密度：常温时，金的密度为19.3g/cm3挥发性：高温时，金的挥发性极小导电性：金具有良好的导电性，其导电性仅次于银和铜，为银导电率的76.7%，在金属中居第三位。导热率：金的导热率为315W/(m.K),是银的74%。

33、金的化学性质：金的化学性质非常稳定，在空气中，甚至在有水分存在的条件下，也不发生化学反应，古时候制造的金属品，保存到今天还是金光闪闪。在自然界仅与碲生成天然化合物-----碲化金，在低温或高温时均不被直接氧化，而以自然金的形态产出。

34、金与银或铜可以任何比例形成合金。

35、金与汞可以任何比例形成合金，金汞合金称为金汞齐

35、天然成色金是指由自然界形成、在金矿中开采出来之前就已经含有其他杂质元素的天然矿金

36、首饰成色金是指人为的根据需要在纯金材料中加适量质量的其他金属元素而形成的金合金材料。

37、白金专指金属铂，K白金又叫白K金，仍然是K金，即一种金基合金

38、黄金饰品在佩戴使用过程注意的事项：

1、避免与水银接触

2、风沙季节不宜戴黄金饰品

3、K金饰品不宜含硫化物的物质接触

4、K金饰品不宜与含氯化物的物质接触

39、白银首饰可通过在其表面镀铑或镀金的方法解决它易氧化的问题。40、白银的物理性质:元素周期表第五周期IB族元素，原子序数为47，原子量为107.868 颜色：纯银为银白色，光润洁白晶格类型：面心立方晶格，晶格常数为0.40786光泽：金属光泽密度：常温下白银的密度为10.49g/cm3延展性：白银具较好的延展性和可塑性，银的延展性仅次于金。

41、白银的化学性质：白银在常温下不与氧气反应，银在溶融状态下可吸收相当于自身体积21倍的氧白银易吸收水银银与氢、氮、和碳不直接发生作用，加热时，银很容易与硫生成硫化

缓慢进行，这是银制件逐渐变黑的原因。

42、硫化银呈深灰色至黑色，在自然界呈辉银矿产出，银与硫的亲和力强，很容易生成硫化银，在有水和空气氧存在时，H2S对金属银作用也能生成Ag2S。4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O43、银的熔炼过程中要注意两点：一是在高温时会大量吸收氢，使铸件产生气孔和缩松等缺陷;二是在高温时容易挥发或从高温冷却中因产生“银雨”造成大量损失。

44、白银饰品腐蚀变色的主要原因：

1、化妆品中不仅含有汞，而且也含有硫。

2、空气中含有微量的硫化氢

3、空气中含有微量的臭氧

4、自来水

5、洗衣粉中含有漂白剂

6、汞

7、强酸

45、白银饰品的主要保护措施：

1、在新的白银饰品表面涂刷一层薄的透明的有机保护膜。

2、对已发生化学反应的白银饰品或银器进行表面抛光或进行表面再电镀，也是一种很好的方法

3、对与汞接触的白银饰品可通过加热的方法，将汞蒸发后再对银饰品进行重新抛光。

4、现在市面上有一种专用于保护金银饰品或工艺品的表面涂料，使用该涂料，可增加白银饰品抗氧化和抗腐蚀性能。

46、铂金首饰的纯度标识

在国外，铂金首饰一般都刻有Pt或Plat或Platinum字样和表示纯度的千分数，如标有Pt900印记的铂金首饰。

47、铑对可见光谱具有很强而又均匀的反射能力，在金属中仅次于银，但银在空气中会因硫化物的作用而变暗，铑却能持久地保持其较大的反射率，因而铑常用于首饰的电镀材料，可保持首饰持久的光亮如新。

48、按化学成分，铜合金可分为黄铜、青铜、白铜三大类。

稀土元素，虽含有“土”字，但实际上属金属类元素，它是元素周期表中第三副族的钪、钇、镧、铈等17种元素的总称，常用R或Re表示。

49、铑镀层具有许多优良的特性：

1、光的反射率高，仅次于银。

2、化学稳定性高。

3、硬度高

50、渡金银液氰化物液的缺点：氰化物剧毒，对环境污染严重，对工人身体健康有危害。

失蜡铸造工艺的特点：

1、获得铸件精度高，表面粗糙度低

2、适合于各种合金的铸件

3、可铸出形状较复杂、不能分型的铸件

篇3：金属及其化合物专题复习

金属及其化合物知识一直是高考考查几率较高的内容, 因此, 如何提高对这部分内容的复习效率是我们要关注的一个重点。本文从以下几方面进行点拨, 期望能对大家的复习有所帮助。

一、复习方法指导

1.重视知识归纳

①对基础知识要学会连线结网。

如以章节知识为版块进行复习时, 可以抓章节内重要物质之间的转化关系, 以点带面, 构建本章主要知识的网络框架, 然后根据自己掌握知识的实际情况发散拓展, 提高掌握知识的水平。以钠及其化合物转化关系为例, 可编织如下网络框架图:

②对规律性知识要注意总结。

有多种方法, 如采取概括归纳法总结Na2O2与CO2、H2O反应后固体增重问题, 规律可总结多条, 其中应用性较强的一条为:凡满足通式 (CO) mHn (m、n为正整数, 此通式可表示纯净物或混合物、无机物或有机物, 如H2和CH2O的混合物) 的物质wg, 在足量的O2和Na2O2中, 用电火花不断点燃, 充分反应后, 固体物质的质量增重Δm=wg, 即固体增重量只与 (CO) mHn的质量大小有关。反之, 符合该条件的物质, 组成一定符合 (CO) mHn通式。

2.加强知识理解

理解是记忆的前提, 只有先理解, 知识才能掌握牢靠、持久。复习中, 对难点内容、重点知识及以前未弄清楚的问题, 要努力逐一突破, 力争做到:①抓重点, 破难点。如《考试大纲》将碱金属界定为“典型金属”, 而近几年高考突出了对钠及其化合物知识的考查。那么, 同学们对钠及其化合物知识是否做到烂熟于心了呢?这其中包括对Na2O2与CO2、H2O反应实质的理解、NaOH的性质、酸式盐 (如NaHCO3) 的性质与特点的理解与掌握等。②有问题, 寻究竟。如铁虽不是典型金属, 但因其具有变价, 又是过渡元素中唯一系统介绍的一种元素, 因而也一直是高考考查的热点内容。这其中有很多问题可能是同学们学习的难点, 如在离子共存、金属腐蚀、电化学知识中的应用, 尤其是化学实验、氧化还原反应计算更令很多同学感到为难。例如, Fe3+与I-能否共存、以改写硅酸盐的形式改写Fe3I8等, 遇到类似问题, 要寻根究底, 找出知识的落脚点或类比依据, 以提高分析能力。③讲联系, 重应用。一是注重知识之间的联系, 二是注意与生产、生活实际相联系。在应用中促进对知识的巩固和掌握, 在理解中应用相关知识、原理去分析具体问题, 以提高学以致用的能力, 做到知识与能力同步增长。

3.注意联系实验

实验是化学学习的重要基础, 是理解知识的重要方式, 也是高考考查的重点内容。在基础知识复习中, 可借助实验手段来强化对知识的理解。如复习碱金属知识时, 以三大系列实验为主线, 便能涵盖本部分的主要知识内容。①复习单质性质时, 将Na、K的燃烧及分别与水 (或酸、盐) 反应的实验进行对比演示, 重点分析钠与水反应的实验, 如将课本实验改进后, 加少许煤油再进行实验的作用、检验产物的方法等。通过实验现象的分析, 既复习了物质的性质, 又温习了化学反应方程式、实验操作等, 还培养了创新能力。②复习钠的氧化物知识时, 可以将Na2O、Na2O2的性质实验分别进行演示, 重点突出Na2O2的性质实验。如教材中讲了Na2O2与水反应的实验, 但没有讲Na2O2与CO2反应的实验, 这时, 可以补充图示 (右图) 的演示实验, 以帮助学生更好的认识Na2O2与CO2的反应 (指出CO2未干燥) 。③复习NaHCO3和Na2CO3知识时, 可以演示它们与酸反应的实验、套管实验 (验证分解情况, 如右图) 、焰色反应实验等, 巩固相关知识。

二、核心知识透视

1.钠及其化合物

(1) 钠

(2) 氧化钠和过氧化钠

(3) 碳酸钠和碳酸氢钠

2.铝及其化合物

(1) 铝

铝是较活泼的金属元素, 其主要化学性质 (化学方程式) 如下:

$a . 2 A l + 3 S =_{}^{△} A l_{2} S_{3} (A l_{2} S_{3}$ 只能通过两单质在固态条件下化合制得, 不能在溶液中制得) 。

$b . 2 A l + 6 Η_{2} Ο =_{}^{沸水} 2 A l (Ο Η)_{3} + 3 Η_{2} ↑$ (反应剧烈程度不如Mg, 更不如Na;Al与醇反应也可放出H2) 。

c.2Al+3H2SO4 (稀) $=_{}^{} A l_{2} (S Ο_{4})_{3} + 3 Η_{2} ↑ (A l$ 与非氧化性酸、有机酸反应放出H2;在冷、浓的HNO3或H2SO4中发生钝化, 形成致密的氧化物薄膜, 阻止反应进一步发生) 。

d.2Al+3Hg $(Ν Ο_{3})_{2} =_{}^{} 2 A l (Ν Ο_{3})_{3} + 3 Η g (A l$ 与盐溶液的反应规律符合金属活动顺序表规则) 。

$e . 2 A l + 2 Ν a Ο Η + 2 Η_{2} Ο =_{}^{} 2 Ν a A l Ο_{2} + 3 Η_{2} ↑$ (该反应的氧化剂是H2O, 电子转移数目为6e-, 每生成1molH2, 被还原的水为2mol, 离子方程式为 $2 A l + 2 Ο Η^{-} + 2 Η_{2} Ο =_{}^{} 2 A l Ο_{2}^{-} + 3 Η_{2} ↑)$ 。

$f . 8 A l + 3 F e_{3} Ο_{4} =_{}^{高温} 9 F e + 4 A l_{2} Ο_{3}$ (铝热反应, Al可与MnO2、Cr2O3、V2O5等氧化物反应, 制难熔性金属单质) 。

(2) 氧化铝

氧化铝是一种难溶于水、高熔点、高硬度的白色固体, 是冶炼金属铝的原料, 也是一种比较好的耐火材料。其主要化学性质如下:

a.Al2O3不与水反应。

b.Al2O3能溶于酸或强碱溶液中, 是一种两性氧化物。类似的还有BeO、ZnO等。 $A l_{2} Ο_{3} + 6 Η^{+} =_{}^{} 2 A l^{3 +} + 3 Η_{2} Ο ‚ A l_{2} Ο_{3} + 2 Ο Η^{-} =_{}^{} 2 A l Ο_{2}^{-} + Η_{2} Ο$ 。

c.电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al: $2 A l_{2} Ο_{3} =_{冰晶石}^{电解} 4 A l + 3 Ο_{2} ↑$ (冰晶石是助熔剂) 。

(3) 氢氧化铝

氢氧化铝是一种难溶于水的白色絮状沉淀, 属于两性氢氧化物, 其电离方程式为:

$Η^{+} + A l Ο_{2}^{-} + Η_{2} Ο \overset{}{⇌} A l (Ο Η)_{3} \overset{}{⇌} A l^{3 +} + 3 Ο Η^{-}$

酸式电离碱式电离

a.Al (OH) 3是一种弱电解质, 它在水溶液中既存在酸式电离又存在碱式电离, H+和OH-都很少。当向Al (OH) 3中加入强酸时, H+立即与溶液里少量的OH-反应生成水, 使Al (OH) 3按碱式电离进行, 从而不断地溶解, 表现为碱的性质, 其离子方程式为 $A l (Ο Η)_{3} + 3 Η^{+} =_{}^{} A l^{3 +} + 3 Η_{2} Ο$ 。当向Al (OH) 3中加入强碱时, OH-立即与溶液里少量的H+反应生成水, 使Al (OH) 3按酸式电离进行, 平衡向左移动, 同样使Al (OH) 3不断地溶解, 表现为酸的性质, 其离子方程式为Al $(Ο Η)_{3} + Ο Η^{-} =_{}^{} A l Ο_{2}^{-} + 2 Η_{2} Ο$ 。这表明Al (OH) 3既能与强酸反应生成盐和水, 又能与强碱反应生成盐和水, 从而表现为两性。

b.Al (OH) 3的两性与Al3+、AlO $_{2}^{-}$ 的性质是紧密相连的, 可以表示为右图的转化关系。

第一, 各转化关系中有关的离子方程式。

Al3+与AlO $_{2}^{-}$ 之间的转化: $A l^{3 +} \overset{}{\to} A l Ο_{2}^{-} ‚ A l^{3 +} + 4 Ο Η^{-} =_{}^{} A l Ο_{2}^{-} + 2 Η_{2} Ο$ ; $A l Ο_{2}^{-} \overset{}{\to} A l^{3 +} ‚ A l Ο_{2}^{-} + 4 Η^{+} =_{}^{} A l^{3 +} + 2 Η_{2} Ο$ 。

Al3+与Al (OH) 3之间的转化: $A l^{3 +} \overset{}{\to} A l (Ο Η)_{3} ‚ A l^{3 +} + 3 Ο Η^{-}$ (少量) $=_{}^{} A l (Ο Η)_{3} ↓$ 、 $A l^{3 +} + 3 Ν Η_{3} \cdot Η_{2} Ο =_{}^{} A l (Ο Η)_{3} ↓ + 3 Ν Η_{4}^{+}$ 、 $A l^{3 +} + 3 A l Ο_{2}^{-} + 6 Η_{2} Ο =_{}^{} 4 A l (Ο Η)_{3} ↓$ ;Al $(Ο Η)_{3} \overset{}{\to} A l^{3 +} ‚ A l (Ο Η)_{3} + 3 Η^{+} =_{}^{} A l^{3 +} + 3 Η_{2} Ο$ 。

AlO $_{2}^{-}$ 与Al (OH) 3之间的转化: $A l Ο_{2}^{-} \overset{}{\to} A l (Ο Η)_{3} ‚ A l Ο_{2}^{-} + Η^{+}$ (少量) $+ Η_{2} Ο =_{}^{} A l (Ο Η)_{3} ↓$ 、2AlO $_{2}^{-}$ +CO2 (适量) $+ 3 Η_{2} Ο =_{}^{} 2 A l (Ο Η)_{3} ↓ + C Ο$ $_{3}^{2 -}$ 、AlO $_{2}^{-}$ +CO2 (过量) $+ 2 Η_{2} Ο =_{}^{} A l (Ο Η)_{3} ↓ + Η C Ο$ $_{3}^{-}$ ;Al $(Ο Η)_{3} \overset{}{\to} A l Ο_{2}^{-} ‚ A l (Ο Η)_{3} + Ο Η$ $^{-} =_{}^{} A l Ο_{2}^{-} + 2 Η_{2} Ο$ 。

第二, 在Al3+、Al (OH) 3、AlO $_{2}^{-}$ 之间的相互转化反应中, 都有特定的数量关系, 这些定量关系可用数学中的坐标图形式概括出来, 即我们常说的Al (OH) 3沉淀的生成与溶解的图像。

第三, 分析铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的连续反应或正滴反滴问题, 可用于物质鉴别、化学计算、图像分析等。

c.根据Al (OH) 3的电离方程式可知, Al3+只能存在于酸性溶液中, AlO $_{2}^{-}$ 只能存在于碱性溶液中。即Al3+与OH-、AlO $_{2}^{-}$ 等因反应生成沉淀而不能大量共存;AlO $_{2}^{-}$ 与H+、Al3+等也不能大量共存。

d.用于Al (OH) 3的制备。

第一, 实验室制备Al (OH) 3常用的方法:向可溶性铝盐溶液中加氨水, 发生的反应为 $A l^{3 +} + 3 Ν Η_{3} \cdot Η_{2} Ο =_{}^{} A l (Ο Η)_{3} ↓ + 3 Ν Η_{4}^{+}$ ;或向偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2, 发生的反应为 $A l Ο_{2}^{-} + C Ο_{2} + 2 Η_{2} Ο =_{}^{} A l (Ο Η)_{3} ↓ + Η C Ο$ $_{3}^{-}$ 。

第二, 以Al、NaOH、H2SO4为原料制备Al (OH) 3的最佳方法 (节约原料) :

$\begin{array}{l} A l \overset{Ν a Ο Η}{\to} Ν a A l Ο_{2} \\ A l \overset{Η_{2} S Ο_{4}}{\to} A l_{2} (S Ο_{4})_{3} \end{array}} \overset{}{\to} A l (Ο Η)_{3}$

, 其反应方程式由同学们自己写。

3.铁及其化合物

(1) 铁

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属, 在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝, 居第四位。铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族, 是一种重要的过渡元素。

a.铁与非金属反应: $2 F e + 3 C l_{2} =_{}^{点燃} 2 F e C l_{3}$ 、 $F e + S =_{}^{△} F e S$ 、 $F e + Ι_{2} =_{}^{△} F e Ι_{2}$ 、 $3 F e + 2 Ο_{2} =_{}^{点燃} F e_{3} Ο_{4}$ 。

b.铁与水反应: $3 F e + 4 Η_{2} Ο (g) =_{}^{△} F e_{3} Ο_{4} + 4 Η_{2}$ 。

c.铁与酸反应:铁与非氧化性酸反应产生H2, 如 $F e + 2 Η^{+} =_{}^{} F e^{2 +} + Η_{2} ↑$ ;在常温下, 铁遇到浓硫酸、浓硝酸时, 发生钝化, 生成致密的氧化物薄膜, 这层薄膜可阻止内部金属进一步被氧化。铁与氧化性的酸在一定条件下反应不产生H2, 如 $2 F e + 6 Η_{2} S Ο_{4} (浓) =_{}^{△} F e_{2} (S Ο_{4})_{3} + 3 S Ο_{2} ↑ + 6 Η_{2} Ο$ 、Fe+6HNO3 (浓) $=_{}^{△} F e (Ν Ο_{3})_{3} + 3 Ν Ο_{2} ↑ + 3 Η_{2} Ο$ 、Fe+4HNO3 (稀) $=_{}^{} F e (Ν Ο_{3})_{3} + Ν Ο$ ↑+2H2O。

d.铁与盐溶液反应: $F e + C u^{2 +} =_{}^{} F e^{2 +} + C u$ 、 $F e + 2 F e C l_{3} =_{}^{} 3 F e C l_{2}$ 。

(2) 铁的氧化物

(3) 铁的氢氧化物

(4) 铁盐和亚铁盐

a.Fe3+和Fe2+的一般鉴别方法

取待测液少许于试管中, 加入几滴KSCN溶液, 若溶液立即变成红色, 说明待测液中含Fe3+。取待测液少许于试管中, 加入几滴KSCN溶液, 溶液颜色无变化, 再滴加几滴新制的氯水, 溶液变成红色, 说明原待测液中含Fe2+。

b.Fe3+和Fe2+的其他鉴别方法

c.铁三角 (转化关系如右图) , 各转化中可以添加的物质分别为:①Zn、CO、H2;②I2、S、H+、Cu2+、Fe3+;③Cl2、Br2、O2、HNO3 (过量) 、KMnO4 (H+) ;④Al、CO、H2;⑤Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4 (H+) ;⑥Fe、Cu、H2S、I-、S2-。

三、考情分析与预测

调研近几年高考试卷, 发现高考对金属元素单质及其化合物知识的考查方式灵活, 在选择题、物质推断题、实验题、计算题等题型中都有涉及, 考查时往往将其与氧化还原反应、物质结构和元素周期律 (表) 、电解质溶液、电化学、实验等内容相结合, 与非金属元素知识融合在一起, 考查学生综合应用能力;考查方式逐渐由知识型转向能力型、单一型转向综合性、显现型转向潜隐型, 在注重文本知识的基础上突出能力水平。预计今后几年高考对金属及其化合物知识的考查仍会沿用现有考查方式, 在重视基础知识考查的同时, 会进一步加强对知识综合应用能力的考查, 试题将向综合性、应用性、交叉性方向发展, 同时注意对学生的理解、分析、创新能力的考查。

1.考查金属及其化合物基础知识

考查内容包括各金属元素单质及其化合物的性质、用途及相互转化关系等, 可与基本概念、化学用语、理论知识、有机化学等问题联系起来, 试题形式多样, 但侧重考查学生掌握基础知识的情况。解题时, 要注意从基本概念和基础知识入手分析、解答问题。

2.考查无机推断

物质推断的形式很多, 如根据元素周期表 (律) 、实验现象、物质间的转化关系、有关化学反应原理等来判断或推测物质成分、组成 (或微粒) 、结构等。有时甚至是以此为起点, 考查其他化学知识, 如离子方程式书写、化学基本理论内容等。解这类试题时, 要善于发现或挖掘“题眼”, 如物质的颜色、特殊数据、特征性质等, 推理时要注意定性与定量的结合、顺推与逆推的转换等。

3.考查实验分析

金属部分的经典实验内容较多, 如钠与水、过氧化钠与二氧化碳或水、碳酸钠及碳酸氢钠与酸反应、铝热反应、氢氧化亚铁的制备、金属离子的检验或鉴别等实验, 可以考查学生的基本实验知识和技能, 也可以考查学生的创新设计能力等。在分析具体实验问题时, 应紧扣反应原理、仪器特征等进行分析, 再究细节, 然后答题。

4.考查化学计算

涉及金属元素单质及其化合物计算的类型较多, 如金属单质 (分单一情况和混合情况) 与酸反应、盐与酸反应、复盐组成的确定、图像分析计算等。解题时, 要针对试题的条件及特点, 灵活应用各种方法, 实现快解巧解。

5.考查综合应用

主要是考查物质的用途或与实际生产、科技的联系等, 测试学生知识应用能力及分析问题、解决问题的能力。解题时, 一是注意问题与知识的联系, 二是将问题逐步分解, 然后用相应知识内容解题。

四、常见易错点例析

1.知识掌握不够全面而造成错误

例1 将铝粉投入到某无色澄清溶液中产生H2, 则溶液中存在的全部离子组合中 (离子浓度小于1×10-5mol·L-1的离子忽略不计) , 正确的是 ( )

A.H+、Mg2+、Al3+、NO $_{3}^{-}$

B.Na+、Al3+、Cl-、Ba2+

C.Al3+、Cl-、NO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$

D.Ba2+、Cl-、NO $_{3}^{-}$ 、OH-

分析:本题易犯的错误主要有两种, 一是题意把握不准而错选B项, 原因是忽视了离子组合的共存必须符合强酸性或强碱性环境任一情况要求;二是忽视酸性条件下, NO $_{3}^{-}$ 能将铝氧化而错选A项, 其实, 当有NO $_{3}^{-}$ 存在时, 它本身被还原成NO, 无H2产生, 放出的气体主要为氮的氧化物, 而不是H2。往该溶液中加入铝粉产生H2, 说明该溶液中含有大量的H+或OH-, 选项B中既无大量的H+, 又无大量的OH-;选项C中Al3+与CO $_{3}^{2 -}$ 不能大量共存。答案为D。

2.对问题本质把握不准而造成错误

例2 已知Fe3O4可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3, 或看成盐时可写为Fe (FeO2) 2。试回答下列问题。

(1) 根据化合价规则和这种书写方法, 分析下列关于Pb3O4的表示方法:①PbO·Pb2O3, ②Pb (PbO2) 2, ③2PbO·PbO2, ④Pb2 (PbO4) , 其中正确的是 ( )

A.①② B.③④

C.①④ D.②③

(2) 等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时, 所消耗HCl的物质的量之比是______, 写出上述两个反应的化学方程式:______。

分析: (1) 若盲目照搬Fe3O4的表示形式, 则易误选A, 原因是未从铁、铅化合价的差异上考虑。铅的化合价有+2、+4价两种, 而①中铅的化合价为+2、+3价, 不合理;②也不对, 因为氧化物改写成盐时, 要遵循“低价在前, 高价在后 (即高价酸根、低价阳离子) ”的原则, 应写为Pb2 (PbO4) , 故答案为B。

(2) Fe3O4和盐酸反应的化学方程式为 $F e_{3} Ο_{4} + 8 Η C l =_{}^{} F e C l_{2} + 2 F e C l_{3} + 4 Η_{2} Ο$ 。若不注意+4价铅的强氧化性 (即氧化性Pb4+>Cl2>Fe3+) , 就会将Pb3O4和盐酸的反应情况误写为 $Ρ b_{3} Ο_{4} + 8 Η C l =_{}^{} Ρ b C l_{2} + 2 Ρ b C l_{3} + 4 Η_{2} Ο$ 。其实, PbO2类似于MnO2 (Pb4+不稳定) , 具有强氧化性, 因此, 其正确写法应为 $Ρ b_{3} Ο_{4} + 8 Η C l =_{}^{} 3 Ρ b C l_{2} + C l$ 2↑+4H2O。虽然错误类比的结果使第一空“所消耗HCl的物质的量之比”的答案与正确结果一样, 均为 1∶1, 但分析过程是错误的。

3.思维的严密性不佳而造成错误

例3 Al与重氢氧化钠 (NaOD) 的水溶液反应, 其中水中不含重氢。下列说法中正确的是 ( )

A.生成的氢气中只含有H2

B.生成的氢气中只含有D2

C.生成的氢气中含有H2、HD、D2

D.以上判断都不正确

分析:有的同学认识到了Al与氢氧化钠水溶液反应的实质是铝与水发生反应产生H2, 生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应, 选A项。上述分析中忽略了氢氧化铝与NaOD反应会生成含有D的水, Al与这种含有D的水同样可反应, 因此, 生成的氢气中一定含有D。答案为C。

4.对图像辨认能力不强而造成错误

例4 下图表示金属X、Y以及它们的合金Z分别与足量盐酸反应时产生氢气量的情况, 其中横坐标表示消耗金属的物质的量, 纵坐标表示产生氢气的体积 (标准状况) , 下列有关Z的组成判断正确的是 ( )

A.n (Na) ∶n (Fe) =2∶1

B.n (Mg) ∶n (K) =1∶2

C.n (Na) ∶n (Al) =1∶3

D.n (K) ∶n (Al) =1∶1

分析:本题是一道混合物计算和图像识别题, 有的同学是这样分析的:X表示2Na (K) ～H2的关系, Y表示2/3Al～H2的关系, Z表示Mg (Fe) ～H2的关系, 根据产生H2的量的关系得n (Na) ∶n (Fe) =2∶1、n (Mg) ∶n (K) =1∶2, 选A、B项;也有的同学是根据图像中产生22.4LH2时X、Y、Z的消耗量, 用十字交叉法求算X、Y的物质的量之比, 由得到两者的物质的量之比为1∶3, 选C项。上述错误在于未理解图像意义及题设要求, 金属混合物的组成应该根据纵向 (以产生H2的量的情况反映金属的量) 数量关系求解, 如以n=2时情况为例, 应为, 得到两者的物质的量的比为1∶1, 选D项。

以上实例都是同学们平时学习中经常遇到的易错类型, 除此之外, 还有如因思维定势、不能有效提取表格数据、解题方法不够灵活、反应先后顺序把握不准等因素导致解题出错。上述分析告诉我们, 既要善于从问题中吸取教训, 还要努力夯实基础、提高思维能力。

五、跟踪练习

1.某溶液中大量存在以下五种离子:NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Fe3+、H+、M, 其物质的量之比为n (NO $_{3}^{-}$ ) ∶n (SO2-4) ∶n (Fe3+) ∶n (H+) ∶n (M) =2∶3∶2∶1∶1, 则M可能是 ( )

A.Fe2+ B.Na+

C.Cl- D.Ba2+

2.下列获取物质的方法中正确的是 ( )

A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体

B.实验室用NaI与浓H2SO4反应制HI

C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠

D.工业上用水吸收SO3得到硫酸

3.进行下列反应后, 所得溶液中一定只含一种溶质的是 ( )

A.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

B.Fe3O4溶于适量的稀盐酸中

C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

D.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应后所得到的pH>7的溶液

4.将15.6gNa2O2和5.4g铝粉同时投入水中, 待充分反应后再配成200mL溶液。下列有关说法正确的是 ( )

A.所得溶液中只含NaAlO2一种溶质

B.溶液中c (Na+) =1.0mol/L

C.产生气体的体积为8.96L

D.溶液中n (NaOH) ∶n (NaAlO2) =1∶1

5.现有H2SO4和CuSO4的混合溶液100mL, 已知溶液中阳离子的物质的量浓度相同 (不考虑水解, 且SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为2mol/L) , 则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 ( )

A.5.6g B.11.2g C.22.4g D.3.36g

答案:1.B 2.C 3.A 4.D 5.B

篇4：贵金属复习资料

[关键词]复习课；教学设计；化学

一、教学设计思路

九年级化学总复习的教学过程，是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科能力，提高学生综合素质的关键时期。面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。

二、教材分析

“金属与金属材料”是人教版九年级第八单元的教学内容。本单元共3个课题：金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。其中2、3课题是重点，课题2也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从熟悉的社会生活入手，提出大家熟悉而又不知所以然的问题，从而过渡到化学的学科知识上，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的从生活中来到生活中去的科学理念。

三、学情分析

经过新授的学习，学生已经初步掌握了金属的相关知识。但应用已有的知识去解决实际问题的熟练程度还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠。同时学生已具备了一定的实验设计探究能力，但在设计通过金属与酸反应的实验验证金属的活泼性中，控制变量的环节还有待提高。

四、教学目标

（一）知识与技能：1.知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。2.了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。3.了解常见合金的主要成分、性能和用途，认识化学知识的巨大作用。4.进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。5.认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。

（二）过程和方法：1.通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。2.通过回忆、练习、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。3.通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。

（三）情感态度与价值观：1.通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。2.通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。3.在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

五、重点

金属的化学性质；金属的冶炼原理；金属的锈蚀及防护。

六、难点

控制变量设计证明金属活动性顺序和锈蚀条件的探究及构建知识体系。

七、教学方法

问答、归纳、练习设计相结合。

八、教具

多媒体及课件。

九、教学流程设计

创设情景→导入新课→金属的存在→金属的冶炼→金属的性质→金属的用途→金属的锈蚀及防护→小结→巩固练习

十、教学过程

创设情景引课：同学们，你对有关金属的知识了解哪些？

（一）讲到金属的存在，首先展示图片：根据图片你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？通过金属的存在形式说明了什么问题？讲到金属的冶炼时设疑：自然界中的金属大多数以化合物形式存在，我们怎样把纯金属提炼出来呢？我们以铁的冶炼为例，原理：在高温条件下利用还原剂将铁从矿石中还原出来。请以赤铁矿和磁铁矿为例写出反应的化学方程式，设疑：在反应中还原剂是？炼得的是纯铁吗？叫什么？除此以外还有？区别是？如何转化？讲到合金，首先定义是：在一种金属中熔合某些金属或非金属而制得的金属材料，然后谈它的性能：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好；同时应用举例：生活中用到的合金较多，你知道有哪些？

（二）再讲金属的性质：先说说金属的物理性质，讲它的共性和特性；然后说化学性质，设疑：你能写出铁、氧气、硫酸、硫酸铜两两个之间发生的化学反应方程式？这些反应的方程式都反映出金属的哪些化学性质？由此引出与氧气反应，生成金属氧化物；接着提问哪些金属能与氧气反应？它们反应的条件是否相同？你能得出什么结论？随后再讲和稀盐酸（稀硫酸）反应，生成盐和氢气，然后问：这些反应有什么共同的现象？什么不同的现象？你又能得出什么结论？若将铁丝换成铁粉，能否也看到相同的现象，得出相同的结论呢？由此你能得出什么结论？我们还要控制什么变量？通过以上的分析你有和感想？最后讲与可溶性盐溶液反应，生成新的盐和金属时，设疑：这样的反应应满足什么条件？金属的形状、盐溶液的浓度是否也要考虑？如果让你设计实验证明金属的活动性，你有几种选择？

（三）讲金属的用途讲解前设问：你能举例说明金属在日常生活中是如何应用的吗？它们分别利用了金属的哪些性质？

（四）讲金属的锈蚀，讲条件：潮湿的空气中；讲原理：铁同时与水和氧气；讲作用和防护措施：保持表面干燥；成保护膜；制成合金。同时展示图片：你能说出自行车每一部分的具体防锈措施吗？看到这组数据，你有和感想？

（五）讲保护的途径：防止腐蚀；回收利用；计划合理开采；寻找替代品；设疑：回收利用有和好处？生活中有哪些金属物品被替代了？

（六）最后进行课堂小结：你有何收获或者有什么疑问？

十一、教学反思

篇5：金属和金属材料复习教学设计教案

金属和金属材料复习

日期：

累积课时：

备课人：

教学目标

知识与技能

1、知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。

2、了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

3、了解常见合金的主要成分、性能和用途，认识化学知识的巨大作用。

4、进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。

5、认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。过程与方法

1、通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。

2、通过回忆、练习、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。

3、通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。情感态度与价值观

1、通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。

2、通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。

3、在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。重点 1．金属的化学性质。2．金属的冶炼原理。

3．金属的锈蚀及防护。

难点

控制变量设计证明金属活动性顺序和锈蚀条件的探究及构建知识体系

教学方法问答、归纳、练习设计相结合仪器用品多媒体及课件

教学过程

教师活动学生活动创设情景引课：

同学们，你对有关金属的知识了解哪些？

一、金属的存在：

展示图片：根据图片你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？通过金属的存在形式说明了什么问题？

二、金属的冶炼

设疑：自然界中的金属大多数以化合物形式存在，我们怎样把纯金属提炼出来呢？我们以铁的冶炼为例

原理：在高温条件下利用还原剂将铁从矿石中还原出来请以赤铁矿和磁铁矿为例写出反应的化学方程式设疑：在反应中还原剂是？

炼得的是纯铁吗？叫什么？除此以外还有？区别是？如何转化？合金：

（1）定义：在一种金属中熔合某些金属或非金属而制得的金属材料（2）性能：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好（3）应用举例

生活中用到的合金较多，你知道有哪些？

（2）金属的性质： a)物理性质：i.共性

ii.特性 b)化学性质：

设疑：你能写出铁、氧气、硫酸、硫酸铜两两个之间发生的化学反应方程式？这些反应的方程式都反映出金属的哪些化学性质？

（1）与氧气反应，生成金属氧化物

还有哪些金属能与氧气反应？它们反应的条件是否相同？你能得出什么结论？（2）与稀盐酸（稀硫酸）反应，生成盐和氢气

设疑：这些反应有什么共同的现象？什么不同的现象？你又能得出什么结论？若将铁丝换成铁粉，能否也看到相同的现象，得出相同的结论呢？由此你能得出什么结论？我们还要控制什么变量？

通过以上的分析你有和感想？

（3）与可溶性盐溶液反应，生成新的盐和金属

设疑：这样的反应应满足什么条件？金属的形状、盐溶液的浓度是否也要考虑？如果让你设计实验证明金属的活动性，你有几种选择？练习：设计实验证明银、铁、铜三种金属的活动性顺序。

三、金属的用途

设问：你能举例说明金属在日常生活中是如何应用的吗？它们分别利用了金属的哪些性质？

四、金属的锈蚀条件：潮湿的空气中

2原理：铁同时与水和氧气作用 3防护措施

保持表面干燥；形成保护膜；制成合金

展示图片：你能说出自行车每一部分的具体防锈措施吗？展示图片：看到这组数据，你有和感想？ 4保护的途径防止腐蚀；回收利用

有计划合理开采；寻找替代品

设疑：回收利用有和好处？

生活中有哪些金属物品被替代了？课堂小结：你有和收获或者有什么疑问？考考你：略回忆、回答、补充观察图片，回答问题

附课堂练习：

1、下列物质不属于合金的是（）

A、黄铜

B、硬铝

C、不锈钢

D、氧化铁

2、下列物质不属于金属材料的是（）

A、青铜

B、铁矿石

C、焊锡

D、铜

3、镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：⑴镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为（）；

⑵市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，该反应的化学方程式为（）

4、不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。

篇6：《金属复习》教学反思

在结束的金属基础知识的复习基础上，我趁热打铁，开展了金属专题的复习课程。

刚开始讲这节复习课前，我布置了学生自己整理本章的知识网络图，由于之前几个章节的网络整理，学生已经能很好的整理出自己的知识网络图。上课开始，我出示了一张网络图，并依次快速回顾了物理性质、合金、化学性质和金属活动性的有关知识及应用，练习记忆了反应方程式。接下来从化学反应和金属活动性在中考中的考察形式进行详细分析。以中考题为载体，讲解了4类考点：金属与酸反应的图像、分析判断反应后质量的变化、判断反应后滤渣和滤液中溶质的成分和设计实验探究金属的活动性强弱。并分别进行了思路和方法总结，紧接反馈练习，看掌握和运用情况。期间学生讨论问题积极，课堂气氛好。复习课目的在对已学知识的整合和梳理，使学生进一步巩固双基，使凌乱、分散的知识系统化、条理化，形成知识网络，构建基本知识框架图，同时在原有的基础上不断提高，并能培养分析、解决问题的.能力。

本节课的不足在于课堂容量太大，对于金属部分的提升，在中考中本来就是难点，题型难度较大，知识灵活度大，应该给予学生更多的时间思考和整理。

篇7：重金属冶金复习

2.；用富氧空气或热风，将干精矿喷入闪速炉的反应塔空间，使精矿离子悬浮在高温氧化性氧流中进行氧化反应。

3.；将被炉料直接加入鼓风翻腾的熔池中，以液相为连续相，气液固三相接触良好，迅速完成熔炼过程。

4.；以火法炼铜为阳极，以纯铜片或钛板或不锈钢板作阴极，置于盛有含H2SO4的硫酸铜电解液中，通直流电，阳极粗铜溶解，阴极洗出金属铜，制备纯铜的工艺。

5.；以铅银合金板作阳极，压延铝板作阴极，电解硫酸锌溶液，铝板析出金属锌，阳极上放出氧气的过程。

6.；流态化焙烧，将流速增至超过临界值，一部分气体会形成气泡，使整个料层具有沸腾着的液体的状态，这种气—固接触的焙烧方法叫做流态化焙烧。

7.；加锌粉置换cu，cd在锑粉或其他含锑物料作为锑活化剂存在时，加锌粉置换除钴（机理：溶液中共存的杂志在锌粉表面上析出后或锌粉中含有的其他金属作为阴极，锌粉作为阳极，形成微电池，通过电化学作用，促使二价钴离子还原析出）

8.；pb被气流中的氧气或者是呈气泡状态高度分散于熔池中的氧气氧化产生金属铅与pbo，后者又被氧化为feo以及其他造渣组分造渣熔化，最终产出粗铅、含pbo高的炉渣以及含so2的咽气。

9.；在适宜的气氛中，将矿石或精矿加热到一定的温度，使其中的矿物组成发生物理化学变化，以符合下一冶金处理的工艺要求。（凝结成烧块）

10.；将处理好的矿石，精矿或其他原料，在高温下通过氧化还原反应，使矿物原料中金属组分与脉石和杂质分离为两个液相层即金属液和熔渣的过程。

11.黄渣：处理高砷锑炉料时，砷锑被还原为金属形态，与铜、铁等形成砷化物、锑化物，它们相互熔融，即为黄渣。

12.：Cu, Pb, Zn, Ni, Co, Sb, Bi,Cd, Hg, Sn,共十种。（比重较大的贱金属，密度都在6.0 g/cm3以上）

13.：为PbS、Cu2S、FeS、ZnS等硫化物的共熔体。当精矿铜含量较高，要求烧结块中适当提高残硫量，造锍使铜富集在铅锍中。锍是贵金属良好的捕集剂，铅锍的生成会导致进入粗铅的金银量降低。

14.电解精炼—阳极为粗金属，可溶性阳极；电沉积—不溶性阳极（如Pb-Ag合金）;

一、炼铜：锍的吹炼吹炼的目的:除去冰铜中的Fe, S及部分其他杂质，得含铜约98%的粗铜.周期性作业：冰铜—造渣期—造铜期—粗铜。吹炼反应造渣期：FeS + 3/2 O2 === FeO + SO2；FeO + 1/2 O2 === Fe3O4；2FeO + SiO2=== 2FeO.SiO2

吹炼渣：FeO—Fe3O4---SiO2, 造渣期结束后倒出。

造铜期：Cu2S + 1.5 O2 === Cu2O + SO2；Cu2S + 2 Cu2O === 6Cu + SO2 火法炼铜分造锍熔炼和吹炼两步工序进行的原因：1）铜在渣中的损失。2）高熔点物质四氧化三铁的形成锍吹炼分段操作原因：当铁氧化完以后，可以进一步提高炉内的氧势，使

Ni3S2和Cu2S进一步氧化得到NiO和Cu2O，所以在铁接近快氧化完以后，应将形成的转炉渣从炉内倒出，以免大量的Cu2O与NiO进入渣中。

一般造锍熔炼的铜锍品味在0~70%范围内，在1250摄氏度下平衡Po2约为-3.5Pa。在这种熔炼条件下相应的四氧化三铁和氧化亚铜活度及哦啊西欧啊，不会产生析出的固体磁铁的麻烦问题。氧化亚铁活度取决于加入的二氧化硅的数量。因此可以多加些sio2。

生成：造锍熔炼过程中产生的部分FeO进一步氧化成四氧化三铁

危害：四氧化三铁是稳定的化合物，熔点高，密度大，它会增加炉渣的粘度和密度，使冰铜与炉渣不易澄清分离，增加铜在渣中的损失，又因冰铜和炉渣的密度小，固体磁性氧化铁易于沉降和堆积在炉床上，使熔炉的工作容积减小，生产能力下降

消除：合理控制冰铜品位，熔体中保留适量的FeS，减少Fe3O4的生成；添加SiO2促进Fe3O4还原和造渣；维持较高的熔体温度，加速还原反应进行，增大Fe3O4在液体炉渣和冰铜中的溶解度，从而降低固体Fe3O4的生成量。阳极杂质在电解中的行为杂质总量约为：0.3--0.8% ,分别为O, S, Au, Ag, Pt, Se, Te, As, Sb, Bi, Ni, Fe, Zn, Pb, Co等，分为四类：第一类：正电性金属或化合物，不溶解，进入阳极泥。如O, S, Au, Ag, Pt, Se, Te。第二类：Pb, Sn:发生电溶解，续之以硫酸盐沉淀。第三类：负电性金属，溶解进入溶液。如Ni, Zn, Fe等。Ni溶解进入溶液的量与阳极含氧有关。第四类：电位与铜相近的元素，As, Sb,Bi。既有可能在阴极析出，又能形成“漂浮阳极泥”，即As, Sb, Bi溶解在电解液中，达到过饱和，以SbAsO4, BiAsO4等沉淀，这类沉淀为絮状物，会粘在阴极，影响其化学成分和外观质量。

二、直接炼铅工艺 QSL

硫化铅精矿直接炼铅：原理，反应：PbS+O2=Pb+SO2；PbS+3/2O2=PbO+SO2；高氧位2PbO+PbS=3Pb+SO2；低氧位；在一座炉内控制不同氧位熔炼区：高氧位，产出低硫粗铅还原区：低氧位，使渣中氧化铅还原，降低渣含铅。熔炼段维持1373 K以下温度：（1）减少铅的挥发；（2）高PbO炉渣对耐火材料有强烈的腐蚀性。

生产过程：

氧化段：炉料加入后，在炉渣-金属-气体乳状熔体中发生反应，生产Pb和PbO，放出热量，实现自热熔炼，粗铅含S 0.3-0.5%,粗渣含铅30-40%。氧化段温度1150oC.还原段：粗渣从隔墙下流入到还原段。粉煤（或天然气）和氧气喷入产生CO和H2，使高PbO炉渣在1250 oC被还原。与氧化段硫化物氧化速度比较，还原速度较慢，还原段长度约为氧化段的2倍

三、湿法炼锌：湿法：焙烧--浸出--净化--电积；硫化锌精矿直接氧压浸出--净化--电积。

（流态化焙烧ZnS转变为ZnO）——（连续复浸出流程：第一段为中性浸出目的是除了使部分锌溶解外，另一个重要目的是保证锌与其他杂质很好的分离，第二段为酸性或热酸浸出PH5~5.2，目的是尽量保证焙砂中的锌更完全的溶解，同时也要避免大量杂质溶解。终点酸度控制在1~5g/L硫酸）{渣含锌很高20%，主要是铁酸锌，渣不能废弃，要活法冶金将锌还原会发出来与其他组分分离，然后将收集到的粗氧化锌粉进一步湿法处理}增加高温、高酸浸出，降低酸浸中尚未溶解的铁酸锌及锌化合物，提高锌浸出率，回收油

价金属——浸出液净化锌粉_锑盐法，锌粉-砷盐法，锌粉-黄药法等——锌电积：铅银合金板作阳极，压延铝板作阴极。直流电，阴极析出金属锌，阳极放氧气。

四、铁酸锌问题

浸出渣的处理：

常规流程：火法还原挥发得粗氧化锌，再单独浸出，浸出液返中浸。流程复杂、能耗高，污染环境、投资大。

热酸（高温高酸）浸出：铁溶解进入溶液，要解决从高铁溶液中分离铁的问题。铁酸锌的溶解热力学分析：

（1）温度升高，ZnO.Fe2O3稳定区扩大，表明从热力学上讲，温度升高不利于铁酸锌的分解。

（2）In2O3, Ga2O3比锌更难浸出。提高铟、镓浸出率，要提高酸度。动力学研究：

（1）反应的活化能：E = 58.576 KJ/mol, 温度升高10K，反应速度约提高2倍。

（2）铁酸锌的溶解符合：化学反应控制的收缩未反应核模型：1-(1-)1/3 = Kt, K = 4.5710-3

浸出率；K 表观速率常数；t 浸出时间

（3）动力学研究表明，为了使铁酸锌以较快的速度溶解，浸出必须采用高温，热力学研究表明，高温下需要高的酸度。实际高温高酸浸出条件：温度368--373K；残酸浓度：40--60 g/L H2SO4;时间3--4小时。

高压SO2还原浸出铁酸锌

五、反射炉优点：对原料适应性强；炉子结构简单，对耐火材料要求不高；对自控水平，操作水平要求较低；渣含铜低，不需处理可直接弃去。缺点：烟气SO2浓度低；仅0.5-2%难于回收利用，环境污染严重；热效率低，能耗高；冰铜品位低，吹炼负荷大；生产率低。反射炉的发展趋势：改良；新技术取代。

• NORANDA法优缺点对原料适应性强，备料过程简单，烟尘率低，可产高品位冰铜；

• 辅助燃料适应性大。富氧熔炼基本为自热过程，一般补充燃料率仅为2-3%。• 炉子无水冷设施，炉体散热小，但炉子寿命较短，现经改进，修炉一次可连续生产400天以上；

• 炉体可转动，导致炉口与烟罩密封不好，漏风大，烟气量大。

篇8：金属及其化合物专题复习

金属及其化合物知识是基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等知识考查的载体, 在中学化学教学中占有重要的地位, 是历年高考必考内容之一。考试说明的要求是“了解常见金属的活动性顺序”、“了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”、“了解合金的概念及其重要应用”。高考重点考查的主要是Na、Mg、Al、Fe、Cu及其化合物, 试题主要以离子方程式正误判断、离子共存、化学方程式的书写、物质的检验、无机推断、化工生产流程等题型来考查。

一、考情分析与命题预测

2012年全国各地高考试卷考查金属及其化合物的内容如下表:

预测2013年高考命题的重点仍围绕钠、铝、铁、铜及其化合物来进行。选择题从离子共存、离子方程式、氧化还原反应、电化学、化学平衡、物质结构和元素周期律等角度考查金属元素及其化合物的性质;非选择题以金属元素的性质为载体, 通过无机推断、化工生产流程、实验题等考查学生运用有关知识解决问题的能力。

二、常见易错点归纳

从学生平时答题来看, 学生暴露的错误主要有:机械类比, 忽视物质性质差异而错误迁移;缺少对物质之间的联系进行猜想;不清楚物质性质差异;忽视教材盲点;不熟悉物质性质, 导致操作过程和解释原理错误。

三、考点归纳

1. 金属活动性顺序表及其应用

注意:常见的金属冶炼方法有电解法 (K～Al) , 还原法 (Zn、Fe、Sn、Pb、Cu) , 加热法 (Hg、Ag) , 富集法 (Pt、Au) 。

例1. (2012·重庆理综卷) 下列叙述正确的是 ()

A.Fe与S混合加热生成FeS2

B.NaHCO3热稳定性大于Na2CO3

C.过量Cu与浓HNO3反应有NO生成

D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

【解析】S是弱氧化剂, Fe与S反应生成FeS, A项错误;NaHCO3受热分解, Na2CO3受热不分解, B项错误;对于Cu与HNO3的反应, 随着反应进行, HNO3由浓变稀, 有NO生成, C项正确;白磷在空气中加热能与O2反应, D项错误。

【答案】C

【点评】本题考查元素化合物的性质, 考查知识均为基础知识, 因此复习过程中既要注重基础知识的复习, 更要注重综合能力的提升。

2. 常见金属氧化物

例2. (2012·全国大纲卷) 在常压和500℃条件下, 等物质的量的Ag2O、Fe (OH) 3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解, 所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4, 体积大小顺序正确的是 ()

【答案】A

【点评】本题考查常见无机物受热的分解方程式, 四个方程式均来自课本。由此可见, 复习时要重视课本的研读, 不能只啃难题、怪题;解题时还要注意题中关键词, 如“500℃”, 否则易错选。

3. 金属氢氧化物

例3. (2012·安徽理综卷) 已知室温下, Al (OH) 3的Ksp或溶解度远大于Fe (OH) 3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe (NO3) 3和Al (NO3) 3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al (OH) 3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系, 其中合理的是 ()

【解析】Al (OH) 3和Fe (OH) 3为组成类型相同的难溶物, 根据题意Ksp[Al (OH) 3]远大于Ksp[Fe (OH) 3]。向混合溶液中滴加NaOH溶液时, 首先应生成Fe (OH) 3沉淀, 当Fe3+沉淀完全后, 才产生Al (OH) 3沉淀, 继续滴加NaOH溶液, Al (OH) 3溶解, 题中要求表示Al (OH) 3的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系, C项正确。

【答案】C

【点评】本题主要考查金属元素及其化合物知识及化学反应的进程, 审题时要注意题目中的关键词。如本题中要求表示Al (OH) 3的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系, 若要求表示沉淀物质的量与NaOH溶液体积的关系则选择B。

4. 钠及其化合物之间的转化

(2) 向含Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或两种的溶液中滴加稀盐酸的图像:如图3, 溶质为NaHCO3。如图4, 若OA>AB, 溶质为NaOH、Na2CO3;若OA=AB, 溶质为Na2CO3;若OA<AB, 溶质为Na2CO3、NaHCO3。

例4. (2012·北京理综卷) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 ()

【答案】B

【点评】本题考查Na、Na2O2性质, 沉淀转化及离子方程式的书写等知识, D项若将过量改为少量, 则D项正确。

5. 镁及其化合物之间的转化

例5. (2012·江苏化学卷) 下列物质转化在给定条件下能实现的是 ()

【答案】A

【点评】本题考查Al2O3两性、候氏制碱原理、盐类水解、Mg (OH) 2的性质等知识。试题源于必修一、必修二、选修四等课本内容, 因此高三复习不能“舍本逐末”。

6. 铝及其化合物之间的转化

(2) 氢氧化铝沉淀相关图像。

(1) 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量, 如图5; (2) 向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至过量, 如图6; (3) 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量, 如图7; (4) 向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量, 如图8; (5) 向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量, 如图9; (6) 向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量, 如图10。

例6. (2011·广东理综卷) 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气, 这些杂质可采用吹气精炼法除去, 产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:

(注:NaCl熔点为801°C, AlCl3在181°C升华)

(1) 精炼前, 需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂, 防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质, 相关的化学方程式为 (1) 和 (2) 。

(2) 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体, 杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质黏附于气泡上, 在熔体表面形成浮渣, 浮渣中肯定存在。

(3) 在用废碱液处理A的过程中, 发生反应的离子方程式为。

(4) 镀铝电解池中, 金属铝为极, 熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在, 铝电极的主要电极反应式为。

(5) 钢材镀铝后, 表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀, 其原因是。

【点评】本题考查了化学方程式书写、无机物性质、离子方程式书写、原电池及电解等知识, 是化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。解决此类题目时要注意题给信息 (如NaCl熔点和AlCl3沸点) , 不能机械迁移, 如 (4) 要注意阳极反应不是。复习时要加强综合训练, 提高解题能力。

7. 铁及其化合物之间的转化

(1) 无论Fe是否过量, Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3, Fe与I2反应生成FeI2。

(2) Fe2O3、Fe (OH) 3与HI反应, 产物为FeI2、I2和H2O;若Fe2O3、Fe (OH) 3与HBr反应, 产物为FeBr3和H2O, 因氧化性Br2>Fe3+>I2。

(3) “铁三角”转化。

例7. (2012·全国新课标卷节选) 铁是应用最广泛的金属, 铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1) 现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品, 采用上述方法测得n (Fe) ∶n (Cl) =1∶2.1, 则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中, FeCl2可用铁粉和反应制备, FeCl3可用铁粉和反应制备。

(2) FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质, 该反应的离子方程式为。

【解析】 (1) 设FeCl2和FeCl3物质的量分别为x、y, n (Fe) ∶n (Cl) = (x+y) ∶ (2x+3y) =1∶2.1, 解得x=9y, 则FeCl3物质的量分数为0.1;实验室中用铁粉与稀盐酸反应制FeCl2, 用铁粉与Cl2反应制FeCl3。

【点评】铁及其化合物的性质及应用的考查是高考的热点。复习时应注意铁及其化合物与铜、铝、碳的知识综合, 并与氧化还原、水解、化学平衡、电化学、实验设计与评价等知识相整合, 以提升综合应用的能力。

8. 铜及其化合物之间的转化

例8. (2012·四川理综卷) 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L, 固体物质完全反应, 生成NO和Cu (NO3) 2。在所得溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液1.0L, 此时溶液呈中性, 金属离子已完全沉淀, 沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ()

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO30.2mol

【解析】本题考查化学计算。由题意知39.2g沉淀是Cu (OH) 2, n[Cu (OH) 2]=0.4mol, 设原混合物中Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y, 由铜元素守恒可得: (1) x+2y=0.4mol, (2) 64x+144y=27.2g, 解得:x=0.2mol, y=0.1mol, A项正确Cu和Cu2O在反应中共失电子0.6mol, 由得失电子相等可得n (NO) =0.2mol, C项正确。溶液呈中性时, 溶质为NaNO3, n (Na+) =n (NO3-) =1.0mol/L×1.0L=1mol;由N原子守恒, 可知原HNO3的物质的量n (HNO3) =1mol+0.2mol=1.2mol, c (HNO3) =2.4mol/L, B项错误。由铜元素守恒可知n[Cu (NO3) 2]=0.4mol, 其电离产生NO3-0.8mol, 而溶液中n (NO3-) =1mol, 所以Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO30.2mol, D项正确。

【答案】B

【点评】本题考查化学计算中常用的守恒思想, 如元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。运用守恒法解题可避免书写繁琐的解题过程, 大大提高解题效率。

四、专项训练

1. (改编题) 下列有关物质的性质和应用说法正确的是 ()

A.NH3溶于水后显碱性, 向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe (OH) 3胶体

B.碳酸钠溶液显碱性, 用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C.次氯酸钠具有强还原性, 可用于配制“84”消毒液

D.铜的金属活动性比铝弱, 可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

2. 下列离子方程式书写正确的是 ()

3. (改编题)

将VL (标准状况) CO2气体通入100mLcmol·L-1 NaOH溶液中充分反应。下列说法正确的是 ()

A.可能得到三种不同成分的溶液