初中化学复习大纲

第一篇：初中化学复习大纲

初中化学复习提纲

一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱 碳酸钠 :Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3;10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打）

(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O (13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3 (分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3;H2O (为常见的碱，具有碱的通性，

是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐,有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1.白色固体:MgO,P2O5,CaO, NaOH,Ca(OH)2, KClO3,KCl,Na2CO3, NaCl,无水CuSO4 铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、MnO

2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、

红磷、硫:淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色: 凡含Cu2+的溶液呈蓝色； 凡含Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色， 其余溶液一般不无色。 (高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO

3、BaCO3(溶于酸) AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:：Fe(OH)3 白色↓其余碱。 6.(1)具有刺激性气体的气体： NH

3、SO

2、HCl（皆为无色） (2)无色无味的气体： O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体: 盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的:气体:CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝 色的粘稠状物质――波尔多液)

三、物质的溶解性 1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物 质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水， 其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不 溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3,Na2CO3, (NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾, 氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，

其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀, Cu(OH)2是蓝色沉淀, 其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物 中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸, 其他

沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性

氧化物不溶于水，

能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、

氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3.空气中含量最多的物质是氮气。 4.天然存在最硬的物质是金刚石。 5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属 是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4 8.相同条件下密度最小的气体是氢气。 9.导电性最强的金属是银。 10.相对原子质量最小的原子是氢。 11.熔点最小的金属是汞。 12.人体中含量最多的元素是氧。 13.组成化合物种类最多的元素是碳。 14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15.最早利用天然气的是中国；

中国最大煤炭基地在：山西省；

最早运用湿法炼铜的是中国

最早发现电子的是英国的汤姆生；

最早得出空气是由N2和O2组成的 是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1.构成物质的三种微粒是分子、原子、 离子。

2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、

一氧化碳、碳。

3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、

发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。 5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6.构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、 (2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。

7.铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O

3、(3) Fe3O4。 8.溶液的特征有三个

(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9.化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，

结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质间 的分子或原子的微粒数比； (3)表示各反应物,生成物之间的质量比

化学方程式有两个原则： a.以客观事实为依据； b.遵循质量守恒定律。 10.生铁一般分为三种：

白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11.碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12.常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)； (2)磁铁矿(Fe3O4)； (3)菱铁矿(FeCO3)。 13.炼钢的主要设备有三种: 转炉、电炉、平炉。 14.常与温度有关的三个反应条件是

点燃、加热、高温。 15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法: (1)升温、(2)加溶剂；

不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

(1)降温、(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如： 氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有

三种方法：升温,加溶质,恒温蒸发溶剂) 16.收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法 17.水污染的三个主要原因：

(1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、

化肥随雨水流入河中。 18.通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；

干粉灭火器；

液态二氧化碳灭火器。 19.固体物质的溶解度随温度 变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的

升高而增大；

(2)少数物质溶解度受温度的影响很小； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 20.CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、 不能支持燃烧、

密度比空气大。 21.单质可分为三类：

金属单质；

非金属单质；

稀有气体单质。

22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气。 23.应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25.教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色

(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰 (3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26.与铜元素有关的三种蓝色： (1)硫酸铜晶体； (2)氢氧化铜沉淀； (3)硫酸铜溶液。

27.过滤操作中有“三靠”： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；

(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28.三大气体污染物：SO

2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分： 外焰、内焰、焰心，

其中外焰温度最高。 30.取用药品有“三不”原则： (1)不用手接触药品；

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味； (3)不尝药品的味道。 31.古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器: 试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35.质量守恒解释的原子三不变： 种类不改变、数目不增减、质量不变化 36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体: H2,CO,CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘) 37.煤干馏(化学变化)的三种产物: 焦炭、煤焦油、焦炉气 38.浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化 39.使用酒精灯的三禁止: 对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40.溶液配制的三步骤：

计算、称量(量取)、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素： O、C、H 42.原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数

＝原子序数 43.构成物质的三种粒子： 分子、原子、离子 化学口诀

1、基本反应类型： 化合反应:多变一 分解反应:一变多 臵换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2.常见元素的化合价: 一价氢锂钾钠银，二价氧钙镁钡锌， 三铝四硅五价磷；氢正氧负金属正。 二三铁,二四碳,一七氯，三五氮， 硫价常显二四六; 铜汞一二也都有,初中二价最常见

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)” “查”检查装臵的气密性 “装”盛装药品，连好装臵 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4.用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通,二点,三灭,四停,五处理” “一通”先通氢气，

“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 5.电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”： 正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 6.组成地壳的元素:养闺女(氧,硅,铝) 7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子， 元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子， 元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8.化学实验基本操作口诀：

(1)固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； (2)块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 (3)液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 (4)滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 (5)托盘天平须放平，游码旋螺针对中；

左放物来右放码，镊子夹大后夹小； (6)试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 (7)酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 (8)硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 (9)实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 9.金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 10.“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，

写右下验对错” 11.过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样； 过滤之前要静臵，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用

高锰酸钾制O2装臵(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体 的都选用双氧水制O2装臵(固液不加热型) ②凡是给试管固体加热，都要先预热，

试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的， 都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的， 都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的， 都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，

先要检查装臵的气密性，

导管应露出橡皮塞1－2ml，

铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时, 最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时, 一定是“一通、二点、三灭、四停” 13.反应规律：

臵换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 (2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2 (3)金属氧化物＋木炭或氢气→

金属＋二氧化碳或水 复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14.金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应， 放出氢气由多至少的顺序： Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应， 酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，

放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，

溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的

相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，

金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的

相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻， 金属变重。 15.催化剂： 一变二不变（改变物质的反应速率，

它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧 (夺取氧元素的物质是还原剂， 失去氧元素的物质是氧化剂) 16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接： 密小则短进长出，密大则长进短出 17.实验除杂原则: 先除其它，后除水蒸气 实验检验原则先验水，后验其它

初中化学总复习知识点汇总

1.化学是一门研究物质的组成、结构、 性质以及变化规律的以实验为基础 自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为

基础的自然科学. 2.化学变化和物理变化的根本区别是：

有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热,发光, 变色,放出气体,生成沉淀等现象。 3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度, 密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性 4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性, 活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。 5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后， ①绿色粉末变成黑色， ②管口出现小水滴， ③石灰水变浑浊。

6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药, 烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过

巨大贡献。

空气

1.空气中氧气含量的测定: 实验现象: ①红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替) 燃烧时有大量白烟生成， ②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，

水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装臵漏气

③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是 由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3.空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%, 氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1),稀有气体(混合物) 为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4.排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和 气体两类，气体污染物较多是SO

2、CO、NO2， 这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

水

1.水在地球上分布很广，江河,湖泊和海洋约占 地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到

总水量的1%，而且分布很不均匀。 2.水的污染来自于

①工厂生产中的废渣、废水、废气， ②生活污水的任意排放，

③农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中 3.预防和消除对水源的污染，保护和改善水质， 需采取的措施： ①加强对水质的监测，

②工业“三废”要经过处理后再排放，

③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。 4.电解水实验可证明:水是由氢元素和

氧元素组成的； 在化学变化中，分子可以分成原子， 而原子却不能再分。

5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气, 体积比（分子个数比）为1∶2，

质量比为8∶1，

在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性

通的是直流电。

O

2、H

2、CO

2、CO、C

1.(1)氧气是无色无味，密度比空气略大，

不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 (2)氢气是无色无味，密度最小，难溶于水 (3)二氧化碳是无色无味，密度比空气大， 能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气） (4)一氧化碳是无色无味，

密度比空气略小，难溶于水。 (5)甲烷是无色无味，密度比空气小，

极难溶于水.俗名沼气 (天然气的主要成分是CH4) 2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质，

石墨（C）是最软的矿物之一，

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，

焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够

增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是: 含碳量不同。

3.反应物是固体,需加热,制气体时则

用制O2的发生装臵。

反应物是固体与液体，不需要加热，

制气体时则用制H2的发生装臵。 密度比空气大用向上排空气法

难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO

2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N

2、只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） 工业上制制O2的方法是：

分离液态空气（物理变化） 原理:利用N

2、 O2的沸点不同， N2先被蒸发，余下的是液氧 (贮存在天蓝色钢瓶中)。 ②实验室制H2的方法是：

常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸,原因：

氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成H2O) (也不能用镁:反应速度太快了; 也不能用铁:反应速度太慢了; 也不能用铜,因为不反应) 工业上制H2的原料: 水、水煤气（H

2、CO）、

天然气（主要成分CH4） ③实验室制CO2的方法是：

大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl) 不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水， 覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行) 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 5.氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、 助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是： 在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②(黄色)S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰， 生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：

冒白烟，生成白色固体P2O5。 (用于发令枪）

④(银白色)Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，

生成一种白色固体氧化镁。 ⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，

注意点：预先放入少量水或一层沙，

防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5OH+ 3O2― 3H2O+2CO2 甲醇燃烧 2CH3OH+ 4O2―4H2O+2CO2

6、H

2、CO、C具有相似的化学性质： ①可燃性②还原性 ① 可燃性可燃性气体

点燃前一定要检验纯度 CO、H2的爆炸极限为4――74.2% C+ O2― CO2（氧气充足） C+ O2― CO（氧气不足）

Δ ②还原性 : H2:黑色变成红色，同时有水珠出现 C:黑色变成红色，同时产生使石灰水 变浑浊的气体

CO:黑色粉末变成红色,产生使石灰水

变浑浊的气体 7.CO2 ①与水反应:CO2+H2O== H2CO3 (紫色石蕊变红色) ②与碱反应: 检验CO2的方程式 ③与灼热的碳反应:吸热反应，既是化合

反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂

①除杂:CO[CO2]: 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2― CO2[CO]: 通过灼热的氧化铜 CO+CuO― CaO[CaCO3]:只能煅烧 ②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 ③鉴别:H2,CO,CH4可燃性的气体

看燃烧产物 H2,O2,CO2:用燃着的木条

H2[CO2], O2[CO2], CO[CO2]用石灰水 8.酒精C2H5OH,又名乙醇，

工业酒精中常含有有毒的 甲醇CH3OH， 醋酸又名乙酸,CH3COOH，

同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。 无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 煤、石油、天然气； 煤是工业的粮食， 石油是工业的血液。

其中气体矿物燃料是：天然气， 固体矿物燃料是煤，

氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染

铁

1.铁的物理性质:银白色金属光泽，质软， 有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质 相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3 （红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约

占世界年产量的1/4。 3.防止铁制品生绣的方法： ①保持铁制品表面的洁净和干燥， ②在铁制品的表面涂上一层保护膜。 具体操作是： ①在其表面刷油漆， ②在其表面涂油，

③金属制品表面镀上其它金属， ④通过化学反应使铁制品的 表面生成致密的氧化膜。 4.黑色金属:Fe,Mn,Cr(铬) 有色金属:除前三种以外都是,如Cu,Zn 5.合金(混合物):是由一种金属与

其它一种或几种金属（或非金属）

一起熔合而成的具有金属特性的物质

铁的合金有:生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%―4.3%之间， 钢的含碳量在0.03%―2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁 球墨铸铁具有很高的机械强度， 某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6.炼铁的主要设备是高炉， 主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。 原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳 从铁的氧化物中将铁还原出来(不能:臵换) 炼钢设备:转炉,电炉,平炉

原理:在高温条件下，用氧气或铁的氧化物

把生铁中所含的过量的碳和其它杂质

转变为气体和炉渣而除去。 7.白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途

制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管 高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰，韧性好， 硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍， 抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅， 导磁性好；钨钢中合金元素为钨，

耐高温，硬度大。

9.导电性:银＞铜＞铝，铝和锌在空气中 能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止 进一步氧化。 铜生锈是铜和水,氧气,二氧化碳发生的反应

钛耐腐蚀性好。

溶液

1.溶液的特征:均一稳定的混合物。 ①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是: ①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下, 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 2.20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g，

可溶物质的溶解度1g―10g，

微溶物质的溶解度为0.01g―1g，

难溶物质的溶解度为＜0.01g。 3.分离:KCl和MnO2方法为过滤，步骤： 溶解、过滤、蒸发，

NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：

溶解,冷却结晶。(冷却热饱和溶液法) 对溶解度受温度变化不大的物质采用 蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl) 对溶解度受温度变化比较大的物质 采用冷却热的饱和溶液的方法来得到

晶体(如KNO

3、CuSO4) 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式 为CuSO4;5H2O。 4.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl, 石灰水中溶质为Ca(OH)2, 食盐水中溶质为NaCl, 氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2, 三氧化硫溶于水溶质为H2SO4, 胆矾CuSO4;5H2O溶于水溶质为CuSO4, 医用酒精中溶质为C2H5OH。

组成与结构

1.分子是保持物质化学性质的最小粒子 (原子、离子也能保持物质的化学性质) 原子是化学变化中的最小粒子。 例如: 保持氯气化学性质的最小粒子是Cl2(氯分子) 保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中:核电荷数(带正电)=质子数 =核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 原子是由原子核和核外电子构成的， 原子核是由质子和中子构成的， 构成原子的三种粒子是:质子(+), 中子(不带电), 电子(-)。

一切原子都有质子、中子和电子吗？ （错！一般的氢原子无中子）。 原子的相对原子质量= 原子的质量/C原子质量的1/12。 相对原子质量的单位是“1”， 它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”。 由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，电性相反，因此整个 原子不显电性（即电中性）。 2.①由同种元素组成的纯净物叫单质 (由一种元素组成的物质不一定是单质， 也可能是混合物，但一定不可能是化合物) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物， 纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物； 由不同种元素组成的物质不一定是化合物， 但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的， 其中一种是氧元素的 化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物， 但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义:表示一种元素，

表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义: 表示一种物质，

表示这种物质的元素组成， 表示这种物质的一个分子， 表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的: 金属单质,稀有气体,硅和碳。 由分子直接构成的: 非金属气体单质如H

2、O

2、N

2、Cl2等、 共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等 分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成， 如CO

2、H2O、SO

3、HCl、H2SO4。 由离子直接构成的：离子化合物 （金属与非金属或原子团）

如NaCl、CaCl

2、MgS、NaF、ZnSO4。 构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 3.决定元素的种类是核电荷数(或质子数), (即一种元素和另一种元素的本质区别 是质子数不同或者核电荷数不同); 决定元素的化学性质的是最外层电子数。 同种元素具有相同的核电荷数， 如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同， 都称为铁元素，但最外层电子数不同， 所以他们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素， 如Ne、HF、H2O、NH

3、CH4。 已知RO3 2-有32个电子， 则R的质子数为：R+8×3+2=32

质量守恒定律

1.在一切化学反应中,反应前后 ①原子的种类没有改变， ②原子的数目没有增减， ③原子的质量也没有变化，

所以反应前后各物质的质量总和相等 小结：在化学反应中: 一定不变的是： (1)各物质的质量总和 (2)元素的种类元素的质量 (3)原子的种类 (4)原子的数目 (5)原子的质量； 一定改变的是： (1)物质的种类 (2)分子的种类；

可能改变的是:分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则： 一是必须以客观事实为基础， 二是要遵守质量守恒定律，

“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

酸、碱、盐 1.固体NaCl、KNO

3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能导电，其水溶液能导电， 所以酸碱盐溶液能导电， 但有机物溶液不导电。

2.氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子 （没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3.能导电的溶液中，所有阳离子所带的

正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，

所以整个溶液不显电性。

4.盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×) 化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√) 5.使紫色的石蕊试液变红的溶液 不一定是酸溶液， 但一定是酸性溶液；

(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性) 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液 不一定是碱溶液， 但一定是碱性溶液

(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性) 6.X-和Cl-具有相似的化学性质, 说出HX的化学性质(酸的通性) (1)与酸碱指示剂作用， 紫色石蕊遇HX变红色， 无色酚酞不变色。

(2)与金属反应生成盐和氢气 (条件: ①在活动性顺序表中，只有排在H前面

的金属才能臵换出酸中的氢； ②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强, 与金属反应时,不生成氢气而生成水， (H2CO3酸性太弱) (3)与金属氧化物反应生成盐和水 (一定反应) (4)与碱反应生成盐和水(一定反应) (5)与某些盐反应生成另一种酸和 另一种盐(条件：生成物有沉淀或

气体或水) 7.溶液的酸碱度常用pH来表示, pH=7时溶液呈中性， pH＜7时呈酸性， pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强， pH越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7 （雨水的pH＜7显弱酸性） SO3溶于水，溶液pH＜7， CO2溶于水，溶液pH＜7； pH升高可加碱（可溶性碱）或水， pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，

测定pH的最简单的方法是使用pH试纸， 测定时，用玻璃棒把待测溶液滴 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色 跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH pH数值是整数。 8.碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH- 离子,所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。 (条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液 遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色。

例如:Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，

石蕊不变色。

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应， 生成盐和水。条件:碱必须可溶， 例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水 酸和碱作用生成盐和水的反应

叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应， 生成另一种盐和另一种碱，

条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。 9.盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属 和另一种盐， 条件： (1)盐可溶

(2)在活动性顺序表中排在前面的 金属才能把排在后面的金属从它的 盐溶液中臵换出来。

(K、Ca、Na太活泼,不和盐臵换） (3)盐与酸反应 （与前面相同） (4)盐与碱反应 （与前面相同） (5)盐与盐反应 条件：反应物均溶，

且生成物中有沉淀。 10.氧化物

① 定义:凡与酸反应生成盐和水

的氧化物叫碱性氧化物，

金属氧化物大多数是碱性氧化物。 (除A l2O

3、ZnO外) 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫 酸性氧化物，非金属氧化物大多数 是酸性氧化物。(除CO、H2O外) ② 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中， 除了Na2O,K2O,BaO,CaO外, Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO2外) SO3+H2O=H2SO4， CO2+H2O=H2CO3， SiO2+H2O=不反应。 11.物质的检验

酸液(H+):只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-):紫色石蕊试液

和无色酚酞均可 盐酸和Cl-:用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-:用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-: 只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO3 2-：用盐酸和石灰水

铵盐(NH4+):用浓NaOH溶液(微热)产生 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 12.物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸(俗名为盐酸)HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO (生石灰) 氢氧化钙Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰) Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH(火碱,烧碱,苛性钠) 氯化钠NaCl(食盐) 粗盐中含有MgCl2,CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2 工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3(纯碱) (水溶液呈碱性，但不是碱) 纯碱晶体Na2CO3;10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O (蓝矾,胆矾) 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3;H2O（属于碱类） 过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色： Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色

Fe2(SO4)3,FeCl3 ,Fe(NO3)3溶液 (即Fe3+的溶液)黄色

FeSO4 ,FeCl2 ,Fe(NO3)2,(即Fe2+)浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，

不纯的是黑色 Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色

CuCl2,Cu(NO3)2, CuSO4溶液 (即Cu2+的溶液)蓝色 无水CuSO4是白色 CuSO4?5H2O是蓝色 Cu（紫）红色

BaSO4,AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 ,BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13.用途、性质

(1)浓HCl,浓HNO3具有挥发性，

放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4具收吸水性，

放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性 ⑶粗盐(因含有CaCl2,MgCl2杂质而潮解)， 放在空气中质量增重。 ⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解, 又能与空气中的CO2反应而变质，

所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质, NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O, 由于在常温下失去结晶水(叫风化)，

放在空气中质量减轻且变质。 ⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在) ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存: 浓HCl,浓HNO3,浓H2SO4,NaOH,CaO,Ca(OH)2, 铁,白磷,纯碱晶体。 ⑽稀HCl,H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多， 应用Al(OH)3 ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，

农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl

2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠) 工业酒精中含有杂质是CH3OH ,NaOH中

含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO

3、HNO3溶液

检验SO42-：BaCl

2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 波尔多液不能使用铁制容器是因为: CuSO4+Fe―FeSO4+Cu 不发生复分解反应的是:KNO3,NaCl 14.制碱 (1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO， CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl 不溶性碱可受热分解： Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金属铜：两种方法 ①还原剂还原CuO ②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2： ①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl

实验部分

1.常用的仪器 A.不能加热:量筒,集气瓶,漏斗,温度计, 滴瓶,表面皿,广口瓶,细口瓶等 B.能直接加热:试管,蒸发皿,坩埚,燃烧匙 C.间接加热:烧杯,烧瓶,锥形瓶 (1)试管 常用做 ①少量试剂的反应容器

②也可用做收集少量气体的容器 ③或用于装臵成小型气体的发生器 (2)烧杯 主要用于

①溶解固体物质、配制溶液， 以及溶液的稀释、浓缩 ②也可用做较大量的物质间的反应 (3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶 ①常用做较大量的液体间的反应 ②也可用做装臵气体发生器 (4)锥形瓶 常用于 ①加热液体，

②也可用于装臵气体发生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器 (5)蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干 (6)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体 注意: ①使用时胶头在上,管口在下 (防止液体试剂进入胶头而使胶头 受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液) ②滴管管口不能伸入受滴容器 (防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净

的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取

别的试剂

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 (7)量筒 用于量取一定量体积液体的仪器 不能①在量筒内稀释或配制溶液，

决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时，要根据所量的体积来 选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的

误差), 读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上， 并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的 最低点保持在同一水平面。 (8)托盘天平是一种称量仪器, 一般精确到0.1克注意:称量物放在左盘, 砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用 砝码要用镊子,不能直接用手，天平不 能称量热的物体, 被称物体不能直接 放在托盘上,要在两边先放上等质量的 纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品 (如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器 皿中称量。 (9)集 气 瓶

①用于收集或贮存少量的气体

②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的) (10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶 (11)细口瓶 用于盛放液体试剂 ， 棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存 的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡 皮塞，不能用玻璃塞。

(12)漏斗用于向细口容器内注入液体 或用于过滤装臵。

(13)长颈漏斗 用于向反应容器内注入 液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的 下端管口要插入液面以下,形成“液封”

第二篇：海洋工程材料复习大纲金属电化学腐蚀原理

第二章

金属电化学腐蚀原理

§2.1

腐蚀的基本概念

2.1.1

什么是腐蚀(corrosion)?

埃文斯：金属腐蚀是金属从元素态转变为化合态的化学变化及电化学变化。

方坦纳：金属腐蚀是金属冶金的逆过程。

尤利格：物质(或材料)的腐蚀是物质(或材料)受环境介质的化学、电化学作用而被破坏的现象。

曹楚南：金属腐蚀是金属材料由于受到介质的作用而发生状态的变化，转变成新相，从而遭受破坏(的现象)。

目前一致认可的定义是：材料腐蚀是材料受其周围环境介质的化学、电化学和物理作用下引起失效破坏的现象。

金属腐蚀是金属与周围环境(介质)之间发生化学或电化学作用而引起的破坏或变质。

非金属腐蚀是非金属材料由于在环境介质的化学、机械和物理作用下，出现老化、龟裂、腐烂和破坏的现象。

2.1.2

金属腐蚀的分类

1.

按腐蚀过程的历程分类：

1)化学腐蚀(chemical

corrosion)

金属表面与非电解质发生纯化学反应而引起的损坏。通常在干燥气体及非电解质溶液(如石油、苯、醇等)中进行。特点：在腐蚀过程中，电子的传递在金属与氧化剂之间进行，腐蚀不产生电流。例如，化工厂里的氯气与铁反应生成氯化亚铁。

2)物理腐蚀(physical

corrosion)

金属由于单纯的物理溶解作用所引起的损坏。在液态金属中可发生物理腐蚀。例：用来盛放熔融锌的钢容器，由于铁被液态锌所溶解而损坏。

3)电化学腐蚀(electrochemical

corrosion)

金属表面与电解质溶液发生电化学反应而产生的破坏，反应过程中有电流产生。

电化学腐蚀至少有一个阳极反应和阴极反应，并有流过金属内部的电子流和介质中的离子流构成电流回路。

阳极反应：金属的氧化过程，金属失去电子而成为离子，进入溶液;

阴极反应：氧化剂的还原过程，电子在阴极被氧化剂(氧气、H+)吸收。

电化学与力学作用共同导致破坏：应力腐蚀破裂、腐蚀疲劳

2.

按腐蚀的形式分类：

1)全面腐蚀(general

corrosion)

腐蚀分布在整个金属表面上，可以是均匀的，也可以是不均匀的。例：碳钢在强酸、强碱中发生的腐蚀。

2)局部腐蚀(localized

corrosion)

腐蚀作用仅局限在金属表面的某一区域，而表面的其他部分则几乎未被破坏。

(1)无应力条件下的腐蚀形态：电偶腐蚀、小孔腐蚀(点蚀、坑蚀)、缝隙腐蚀、晶间腐蚀、选择性腐蚀、剥蚀(层蚀)、丝状腐蚀等。

(2)有应力条件下的腐蚀形态：应力腐蚀开裂、腐蚀疲劳、磨损腐蚀、氢损伤等。

无应力条件下的腐蚀形态：

a.

电偶腐蚀(galvanic

corrosion)：异种金属相互接触，在电解质介质中发生的电化学腐蚀。例：普通碳钢与铜接触，共处于海水中的腐蚀。

b.

小孔腐蚀(pitting

corrosion，又称点蚀、坑蚀)：一种腐蚀集中于金属表面很小的范围内并深入到金属内部的腐蚀形态。

小孔腐蚀发生于易钝化的金属，如不锈钢、钛、铝合金等。

c.

缝隙腐蚀(crevice

corrosion)：当金属表面上存在异物或结构上存在缝隙时，由于缝内溶液中有关物质迁移困难所引起缝隙内金属腐蚀的现象。

例如，金属铆接板、螺栓连接的结合部等情况下金属与金属形成的缝隙，金属同非金属(包括塑料、橡胶、玻璃等)接触形成的缝隙，以及砂粒、灰尘、脏物及附着生物等沉积在金属表面上形成的缝隙等等。含氯溶液最易引起缝隙腐蚀----缝隙腐蚀的机理?

d.

晶间腐蚀(intergranular

corrosion):

在金属晶粒未受到明显侵蚀情况下，在晶粒边界上发生腐蚀，并沿着晶界向纵深发展的现象。

晶间腐蚀的原因：晶界处存有杂质或合金偏析，如铝合金的铁偏析、黄铜的锌偏析、高铬不锈钢的碳化铬偏析等。

e.

选择性腐蚀(selective

corrosion):

由于合金组分电化学性质的差异或合金组织的不均匀，造成金属中某组分或相优先溶蚀到电解质溶液中的现象。

实例：黄铜脱锌、灰口铸铁的“石墨化”腐蚀

有应力条件下的腐蚀形态：

a.

应力腐蚀开裂(stress

corrosion

cracking):

金属在拉应力和腐蚀介质共同作用下发生的破坏。

三个基本条件：特定的合金成分、足够大的拉应力、特定的腐蚀介质

实例：奥氏体不锈钢--海水(Cl-)、低合金钢—海水(H2S)、铜合金—海水(NH4+)

特点：肉眼难以观察、没有预兆、突然破坏。危害最大的局部腐蚀。

b.

腐蚀疲劳(corrosion

fatigue):金属在交变循环应力和腐蚀介质共同作用下发生的破坏。

特点：最易发生在能产生孔蚀的环境中，蚀孔引起应力集中;对环境没有选择性，氧含量、温度、pH值、溶液成分均可影响腐蚀疲劳

实例：海水中高铬钢的疲劳强度只有正常性能的30%--40%。

c.

氢损伤(hydrogen

damage)：由于氢的存在或氢与材料相互作用，导致材料易于开裂或脆断，并在应力作用下发生破坏的现象。

氢损伤的三种形式：氢鼓泡、氢脆、氢蚀。

d.

磨损腐蚀(erosion

corrosion):由于腐蚀介质和金属表面之间的相对运动引起金属的加速破坏或腐蚀。

磨损腐蚀的三种形式：摩振腐蚀、冲击腐蚀(湍流腐蚀)、空泡腐蚀。

摩振腐蚀：又称磨损氧化，发生在大气中。多发部件：引擎、机车、螺栓

冲击腐蚀：湍流对金属突出部位冲击。泵出口处、管路弯头

空泡腐蚀：水泡的水锤作用去除保护膜。螺旋桨叶片、内燃机活塞套

3.

按腐蚀的环境分类：

1)自然环境腐蚀：大气腐蚀、海水腐蚀、土壤腐蚀、微生物腐蚀

2)工业环境介质中的腐蚀：

(1)化工介质中的腐蚀：酸碱盐溶液、有机化合物、含水的有机溶剂介质等

(2)熔融介质中的腐蚀：熔融盐、高温液体金属

4.

按腐蚀的温度分类：

1)常温腐蚀：2)高温腐蚀

5.

按腐蚀时是否有水存在分类：

1)湿腐蚀;2)干腐蚀

§2.1

电化学腐蚀原理

金属与环境介质发生电化学作用而引起的破坏过程称为电化学腐蚀。主要是金属在电解质溶液、天然水、海水、土壤、熔盐及潮湿的大气中引起的腐蚀。它的特点是在腐蚀过程中，金属上有腐蚀电流产生，而且腐蚀反应的阳极过程和阴极过程是分区进行的。

金属的电化学腐蚀基本上是原电池作用的结果。

2.1.1

腐蚀原电池

将锌片和铜片浸入稀硫酸水溶液中，再用导线把它们连接起来组成原电池(图2-1)。这时由于锌的电位较低，铜的电位较高，它们各自在电极/溶液界面上建立的电极过程平衡遭到破坏，并在两个电极上分别进行电极反应，这时就有电流产生。电子自负极通过外导线流向正极，即从锌片流向铜片，电流则从正极流向负极，即从铜片流向锌片。

锌电极(阳极)：

Zn→Zn2++2e

(氧化反应)

铜电极(阴极)：

2H++2e→H2↑

(还原反应)

整个电池反应

：

Zn+2H+→Zn2++H2↑

铜锌电池作用的结果：锌溶解了，即锌在电解质溶液中受到了腐蚀。所以，电化学腐蚀是原电池作用的结果，这种原电池称为腐蚀原电池.或称腐蚀电池。

铜锌电池中锌电极，因为它是一种较活泼的金属，电位较负，容易失去电子而溶解成为正离子，就遭到腐蚀;而铜的电位较正，不易失去电子，不溶解而不腐蚀。阳极锌与阴极金属电位差愈大，锌的腐蚀速度愈快。如果我们将铜和锌直接接触，并一起浸入稀硫酸水溶液中，也将发生与上述原电池同样的反应(直接接触腐蚀)。

直接接触腐蚀与原电池的区别：锌溶解后所提供的剩余电子不是通过外电路，而是流入与它直接接触的铜，并在铜表面为溶液中的氢离子所吸收，氢气在铜表面形成并逸出。只要溶液中有氢离子存在，阴极反应就会继续进行，锌就会继续溶解。

上述铜锌腐蚀电池铜电极和锌电极尺寸较大，肉眼可见，属于宏观腐蚀电池。但是，通常我们见到的，即使是一块金属，浸入腐蚀介质中，如一块工业用锌放入硫酸溶液中，也会发生溶解。

原因：工业锌中含有铁杂质，杂质电位一般较锌的电位高，于是构成了锌为阳极，杂质为阴极的许许多多微小的腐蚀电池。这种腐蚀电池称为微观腐蚀电池。

2.1.2

腐蚀电池的电极过程

金属电化学腐蚀由下列三个过程组成：

(1)阳极过程，即金属溶解：

Mn+·ne→Mn+

+

ne

(2)电子从阳极区流入阴极区，

(3)阴极过程，从阳极区来的电子被去极化剂(如酸性溶液中的氢离子或中性和碱性溶液中的溶解氧等)所吸收。

例如：氢离子的还原反应

H+

+

e→H

H+H

→H2

发生金属的电化学腐蚀必须具备三个条件：

(1)金属表面上的不同区域或不同金属在腐蚀介质中存在着电极电位差，

(2)具有电极电位差的两电极处于短路状态，

(3)金属两极都处于电解质溶液中。

阳极：金属离子从阳极转入溶液，在阳极-溶液界面上发生氧化反应而释放电子;

阴极：在溶液-电极界面上发生接受电子的还原反应。

这两种反应除有分子、离子外，还有电子参加反应，故叫电化学反应

2.1.3

腐蚀电池的类型

1.

宏观腐蚀电池

(1)异金属电池

这是两种或两种以上不同金属相接触，在电解质溶液中构成的腐蚀电池，又称腐蚀电偶。在实际金属结构中常常有不同金属相接触，可观察到电位较负的金属(阳极)加速腐蚀，而电位较正的金属(阴极)腐蚀减慢，甚至得到保护。构成异金属电池的两种金属电极电位相差愈大，引起的局部腐蚀愈严重。这种腐蚀破坏称为电偶腐蚀。例如，舰船推进器是用青铜制的，舰船在海洋中航行时，由于青铜的电位较高，钢制船体的电位较低，由此构成腐蚀电池，钢制船体成为阳极而遭受腐蚀。

(2)浓差电池(典型的例子是由氧浓差引起的船体水线腐蚀)

同一种金属浸入同一种电解质溶液中，若局部的浓度不同，即可形成腐蚀电池。如船舷及海洋工程结构的水线区域，在水线上面钢铁表面的水膜中含氧量较高;在水线下面氧的溶解量较少，加上扩散慢，钢铁表面处含氧量较水线上要低得多。含氧量高的区域，由于氧的还原作用而成为阴极，溶氧量低的区域成为阳极而遭到腐蚀。由于溶液电阻的影响，通常严重腐蚀的部位离开水线不远，故称水线腐蚀。

(3)温差电池

浸入电解质溶液中金属各部位由于温度不同可能形成温差电池。温差电池腐蚀常发生在热交换器、锅炉等设备中，例如碳钢热交换器，高温部位的碳钢电位低，成为腐蚀电池的阳极;低温部位碳钢电位高，成为阴极，形成了温差电池。

2.

微观腐蚀电池

在同一金属表面上由于电化学不均匀性而产生许多微小电极，形成微观腐蚀电池。引起金属表面电化学不均匀的原因很多，主要有以下几种：

(1)金属化学成分的不均匀性。

一般工业纯金属含有杂质，而工业用金属材料绝大部分为合金，属多相金属，如碳钢中的Fe3C，不同相的化学成分不同，电化学性质就不同，在电解质溶液中形成阴极，则加速基体金属的溶解。合金成分的偏析也会引起电化学不均匀性，形成微电池。

(2)金属组织的不均匀性。

现在工业用金属绝大部分为合金，是多晶体金属，表面存在无数的晶粒边界。晶界存在成分不均的晶体缺陷，在电解质溶液中由于晶格畸变，能量较高显得不稳定，因而先行溶解腐蚀，如不锈钢的晶间腐蚀即属此类。

(3)金属物理状态的不均匀性。

金属在加工和装配过程中常受到局部塑性变形及应力不均匀性。一般变形较大部位成为阳极，如钢板弯曲较大部位总是首先受到腐蚀。金属构件在使用中往往受力不均。经验证明，应力集中部位通常为阳极，首先遭到破坏。

(4)金属表面防护膜的不完整性。

金属表面防护膜不均匀、不完整或有孔隙，则表面膜与孔隙下的基体金属形成微观腐蚀电池。多数憎况下基体金属电位较负，成为微电池的阳极，形成孔-膜电池，常造成点蚀(构成大阴极小阳极的不利情况)。如右图铝合金表面的小孔腐蚀。

§2.2

金属的电极电位

2.2.1

双电层理论

金属在腐蚀介质中产生电化学腐蚀的基本条件之一是金属表面不同区域存在着电极电位差而形成腐蚀原电池，有腐蚀电流产生。原电池产生电流的机理可用双电层理论说明：

金属浸入电解质溶液中，其表面上的金属正离子由于受到极性水分子的吸引，发生水化作用，有进入溶液而形成离子的倾向，将电子留在金属表面。如果水化时所产生的水化能足以克服金属晶格中金属离子与电子间的引力，则金属离子脱离金属表面进入与金属表面相接触的溶液层中形成水化离子，金属晶格上的电子受水分子电子壳层同性电荷的排斥，不能进入溶液，仍然留在金属内。

类型A：金属水化离子带正电，留在金属表面的电子带负电，由于正负电荷相互吸引，于是在与溶液接触的金属表面聚集一定数量的电子，形成了负电层;在与金属接触的溶液层中聚集一定数量金属离子，形成了正电层。即在金属/溶液界面上形成了双电层。

类型B：如果金属离子的键合能超过金属离子的水化能，则金属表面可能从溶液中吸附一部分正离子，结果在金属表面带正电，与金属表面相接触的液层带负电，形成了另一种双电层。(其电位的分布恰好和A类型的双电层相反)

由于双电层的形成，在金属和溶液的界面上产生了电位差

金属电极电位的大小是由金属表面双电层的电荷密度(单位面积上的电荷数)决定的。金属表面的电荷密度与很多因素有关。首先它取决于金属的性质。此外，金属表面状态、温度以及溶液中金属离子的浓度等都对金属的电极电位有影响。它们之间的关系可用能斯特方程式来表示:

EM/Mn+—金属离子活度为α时金属的平衡电极电位;

E0M/Mn+—金属离子活度为1时金属的平衡电极电位(金属的标准电极电位)，

R—气体常数;

T—绝对温度;

F—法拉第常数，

n—参与反应的电子数，

αMn+—溶液中的金属离子活度

金属实际腐蚀过程中，电极上可能同时存在两个或两个以上的电极过程，电极上不可能出现物质交换和电荷交换都达到平衡的情况，这种情况下的电极电位称为非平衡电极电位，或称为不可逆电极电位。这里特别指出，非平衡电极电位不服从能斯特方程式，它只能由实验来测定。在研究金属腐蚀时，非平衡电极电位具有很重要的实际意义。

金属电极电位的绝对值，无论是平衡的还是非平衡的，都无法用实验来测定。但是它的相对值则可用比较的方法准确地测定。为此，规定标淮氢电极的电极电位为零。在测定金属电极电位时，将待测电极与标准氢电极组成原电池，此原电池的电动势就是待测电极的电位值。

2.2.2

金属的标准电动序

当金属浸入含有自身离子的电解质溶液中，且离子活度等于1时所测定的电极电位称为该金属的标准电极电位。

金属-金属离子平衡

(单位活度)

电极电位(相对于标准氢电极25

oC，V)

金属-金属离子平衡

(单位活度)

电极电位(相对于标准氢电极25

oC，V)

­

钝

性

金

属

或

阴

极

Au-Au3+

+1.498

­

钝

性

金

属

或

阴

极

Co-Co2+

–0.277

Pt-Pt2+

+1.2

Cd-Cd2+

–0.403

Pd-Pd2+

+0.987

Fe-Fe2+

–0.440

Ag-Ag+

+0.799

Cr-Cr3+

–0.744

Hg-Hg2+

+0.788

Zn-Zn2+

–0.763

Cu-Cu2+

+0.337

Al-Al3+

–1.662

H2-2H+

0.000

Mg-Mg2+

–2.363

Pb-Pb2+

–0.126

Na-Na+

–2.714

Sn-Sn2+

–0.136

K-K+

–2.925

Ni-Ni2+

–0.250

表2-1

金属的标准电动序

氢电极实际制作和携带使用都很不方便，在实际使用中广泛使用表2-2所列的参比电极。

电极

电位(相对于标准氢电极25

oC，V)

电极

电位(相对于标准氢电极25

oC，V)

铜/硫酸铜

+0.32

甘汞(当量KCl)

+0.28

银/氯化银/饱和KCl

+0.20

甘汞(饱和KCl)

+0.25

银/氯化银/海水

+0.25

锌/海水

–0.78

表2-2

常用参比电极及其电位(25oC)

§2.3

电极的极化作用

前面介绍了金属发生电化学腐蚀的原因是由于形成了腐蚀原电池。而任一个腐蚀原电池的反应包活两个电极过程及一个液相传质过程。电极过程涉及电极/溶液之间电荷的传递，即在界面上必然发生电极反应。电极反应速度决定于金属溶解的快慢和腐蚀电流的大小。因而我们要弄清影响电极反应速度亦即金属电化学腐蚀速度的各种因素和变化规律，从而提出控制反应速度的有效措施。金属电化学腐蚀过程中所发生的极化作用和去极化作用是影响金属腐蚀速度的主要因素。

2.3.1

电极的极化

一块孤立的金属上同时进行两个电极反应时，能得到某一个稳定的电位。它的数值既不等于阳极反应的平衡电位，也不等于阴极反应的平衡电位，而是介于两者之间。这个现象就是由于电极的极化作用引起的结果。

电池的极化--由于电流流过而引起腐蚀电池两电极间电位差减小的现象，阳极电位向正的方向移动的现象称为阳极极化，阴极电位向负的方向移动的现象称为阴极极化。腐蚀电池极化可使腐蚀电流强度减少，从而降低了金属的腐蚀速度。如果没有极化现象发生，电化学的腐蚀速度要比实际观察到的快几十倍甚至几百倍。所以从电化学保护的观点看，极化作用是非常有利的，探讨产生极化作用的原因及其影响因素，对研究金属腐蚀与防护具有十分重要的意义。

2.3.2

产生极化的原因

腐蚀电池在未接通前，两个电极上都达到电荷平衡，没有电流流过，电路一旦接通，两个电极上的平衡即遭破坏，发生了电子从阳极向阴极转移的过程，随着电子的转移，电极电位发生相应的变化——极化。

1.

阳极极化的原因

阳极过程是金属失去电子，金属离子从晶体转移到溶液中形成水化离子的过程：

只要该过程受到阻滞，就会产生阳极极化，影响上述阳极过程的因素有三：

(1)活化极化(由于溶解后金属离子从电极表面迁移出去的过程受阻所致)

在腐蚀电池中，金属失去的电子通过金属(或导线)可非常迅速地从阳极流到阴极，但金属离子溶解的速度却很慢，这样就引起阳极双电层上负电荷减少，过多的正电荷积累，结果使阳极电位向正的方向移动，产生阳极极化。由于这一原因引起阳极过程阻滞产生的极化称为活化极化，又称电化学极化。

(2)浓差极化(由于水合金属离子的浓度增加而阻滞金属的继续溶解所致)

阳极过程中产生的水化金属离子首先进入阳极表面附近的溶液中，若水化金属离子向外扩散得很慢，就会使阳极附近的液层中金属离子的浓度逐渐增加，阻碍了金属的继续溶解，引起阳极过程阻滞，必然使阳极电位往正的方向移动，产生阳极极化，由此引起的极化称为浓差极化。

(3)电阻极化(电极电阻值的增加阻碍了电子向阴极转移的过程)

某些金属在一定条件下有阳极电流流过时易在表面生成致密的保护膜，使得金属的溶解速度显著降低，电极过程受到阻滞，阳极电位剧烈地向正的方向移动。由于保护膜的形成，使电池系统的电阻也随着增加，故由此引起的极化称为电阻极化。

2.阴极极化的原因

阴极过程是溶液中吸收电子的物质D，亦即去极化剂〔如溶液中的氢离子和溶解氧,又叫做阴极去极化剂)，在阴极吸收电子的过程：

D

+

e→[D·e]

影响该过程的因素有两个：

(1)活化极化(接收电子的反应慢)

若由阳极来的电子过多，去极化剂吸收电子的反应慢，则在阴极积累剩余电子，电子密度增加，使阴极电位越来越负，即产生了阴极极化。这种极化亦称为电化学极化。

(2)浓差极化(接收电子的物质,即去极化剂向阴极扩散的速度慢)

溶液中的去极化剂向阴极表面扩散较慢.或阴极反应产物向外扩散较慢，都会引起阴极电位向负的方向移动，引起阴极极化。

2.3.3

极化曲线图

如图2-9所示，用控制电流的方法就可测出不同电流下的电极电位。当可变电阻很大时，外电路流过很小的电流，然后减小可变电阻，外电路电流逐渐增大，这时观察到伏特表上电压的读数减小。当外电路电阻降至最小值，接近电池短路状态时，通过的电流量大，伏特表上的电压最小，这说明通过两个电极的电流愈大，它们的极化愈严重，于是两极间的电位差愈小。

为了单独研究阴极与阳极的极化，可以在上述试验的同时，分别测定它们的电位变化，可得到阴极和阳极的电位随电流增大而变化的曲线，如图2-10所示。此图称为极化曲线图。

2.3.4

腐蚀体系的控制因素

阴极控制的腐蚀过程

金属腐蚀时，电极极化作用主要发生在阴极上，而阳极极化作用较小，如图2-13所示。金属腐蚀速度主要由阴极反应决定。所以，这种条件下可通过改变阴极极化曲线斜率来控制腐蚀速度。例如金属Fe、Cu等在中性或碱性电解液中的腐蚀都与溶解氧在阴极的还原反应有关。采取脱氧的方法，降低溶液中氧的浓度以增加阴极极化阻力，可达到明显的缓蚀效果。

阳极控制的腐蚀过程

金属腐蚀时，电极极化作用主要发生在阳极上，而阴极极化作用较小，如图2-14所示。金属腐蚀速度主要由阳极反应决定。所以任何影响阴极反应的因素都不会使金属的腐蚀速度发生明显变化，而任何能增大阳极极化率极化率的概念是…………………………………………………..待补充

的因素都能使腐蚀速度减小。例如能在溶液中形成钝态的金属或合金，能急剧地降低腐蚀速度(这样可以提高阳极的电位值)。

§2.4

电极的去极化作用

凡是能消除或减少极化作用的电极过程叫做去极化显然去极化会加速腐蚀的进行,与极化对腐蚀速率的影响对比理解。

。阳极发生的去极化作用称为阳极去极化;阴极发生的去极化作用称为阴极去极化。能阻止极化过程进行的物质称为去极化剂海水中常见的去极化剂是O2和H+

(能够吸收电子)。

很显然，去极化的电极过程将大大加快金属的腐蚀速度。所以从防止或减少金属电化学腐蚀的角度出发，不希望有去极化的电极过程产生。为了控制这一过程的进行，需要研究产生去极化作用的原因，以便采取相应的控制措施。

2.4.1

产生去极化作用的原因

1.

阳极去极化的原因

(1)由于阳极保护膜遭到破坏，如不锈钢在硝酸中生成一层氧化物保护膜，从而发生阳极极化。若在溶液中加入氧离子，就会破坏这层保护膜，使不锈钢的腐蚀速度大为增加。

(2)溶解的金属离子加速离开阳极表面，如铜在氨水或铵盐溶液中能生成铜铵络离子[Cu(NH3)4]2+，使阳极表面附近的液层中铜离子浓度降低，金属的腐蚀加快。

2.

阴极去极化的原因

(1)去极化剂容易到达阴极表面，或阴极表面的反应产物向外扩散速度快，就会发生阴极去极化作用，如搅拌溶液可加快阴极反应的进行。

(2)所有能在阴极获得电子的过程都可以产生阴极去极化作用。其中以氢离子的去极化作用和氧去极化作用最为重要。

2.4.2

析氢腐蚀与吸氧腐蚀

1.

析氢腐蚀

金属在酸性溶液中的腐蚀，因溶液中有氢离子存在，常常是氢的去极化作用引起的。氢离子在阴极进行还原反应生成氢气逸出。这时阴极表面被氢气所覆盖，可以将阴极看成是气体氢电极。金属电极与氢电极组成腐蚀电池，当金属的电极电位比氢电极的电位更负其结果是阳极金属被腐蚀,电子从阳极流向阴极。从低电势向高电势移动。

时，两电极就存在电位差，阳极就不断溶解，阴极就不断的析出氢气。这种腐蚀称为析氢腐蚀。

氢在阴极上的去极化过程是复杂的，通常分为以下几个连续的分步骤：

(1)水化氢离子H+·nH2O扩散到阴极表面，

(2)水化氢离子脱水：H+·nH2O→H+

+nH2O

(3)氢离子放电成原子态氢：H+

+

e

→H

(4)氢原子结合成氢分子：H

+

H→H2

(5)氢分子形成气泡从阴极表面逸出。

2.

吸氧腐蚀

当溶液中含有氧，在阴极上将进行氧的去极化反应：

由于阴极上氧去极化反应的进行，促使阳极金属不断腐蚀。这种现象称为氧去极化腐蚀或吸氧腐蚀(因电极反应不断消耗溶解氧)。

许多金属在中性和碱性溶液中，如在海水pH值约等于8,属于弱碱性。

、潮湿的大气和潮湿的土壤中都会产生氧去极化腐蚀。与析氢腐蚀比较，氧去极化腐蚀更为普遍更为重要根据腐蚀电化学过程，发生氧去极化腐蚀的阳极临界电位比轻去极化的电位高。这样绝大部分金属基本上都可以发生这样的腐蚀。

。船舶及海洋工程结构在海洋环境下的腐蚀为典型的氧去极化腐蚀过程。

氧的去极化腐蚀可分为两个基本过程：氧的传输过程和氧分子在阴极上的还原反应过程。

氧的传输过程包括：

(1)空气中的氧穿过溶液界面进入溶液，

(2)溶解氧通过对流、扩散均匀分布于液相中，

(3)由于扩散作用氧穿过紧靠阴极表面的扩散层到达电极表面，形成吸附氧。

氧还原过程，在酸性溶液和中性或碱性溶液中反应机制是不一样的。海洋环境中的腐蚀是中性的海水，其还原反应为

此反应可分两步：

§2.5

金属的钝化

金属的钝化在近代金属腐蚀科学中占有很重要的地位，它不仅具有很重要的理论意义，而且对如何提高金属合金耐蚀性的实际问题，有着独特的现实意义。本来是不耐蚀的材料，在特定的条件下变成耐腐蚀、稳定的金属材料，这种现象称为钝化。

2.5.1

金属钝化的因素

引起金属钝化的因素有两种：化学因素及电化学因素。

化学因素引起的钝化，一般是强氧化剂引起的，如硝酸、硝酸银、氯酸、氯酸钾、重铬酸钾、高锰酸钾以及氧等，也称它们为钝化剂。铁在硝酸中的氧化作用很强，不仅使溶解的Fe2+离子和置换出来的H原子发生氧化，甚至能和铁的表面直接发生作用。

钝化还可能由电化学因素引起。金属变成钝态时出现的普通现象是金属的电极电位向贵金属的方向移动，铁的电位从-0.5-+0.2V升到+0.5-+1.0V，铬的电位从-0.6-+0.4V升到+0.8-+1.0V钝化后电位正移，几乎接近贵金属的正电位值。如果能够维持已提高的正电位，即可实现钝化，提高耐蚀性。用外加电流使金属阳极极化即可达到此目的。

2.5.2

金属的钝化理论

金属由活化状态变为钝态是一个很复杂的过程，至今尚未形成一个完整的理论。目前比较能让大家所接受的是成相膜理论和吸附膜理论。

成相膜理论认为，金属在溶解过程中，表面上生成一种致密的、覆盖性良好的固体产物膜。这些反应产物可视为独立的相(成相膜)，它把金属表面和溶液机械地隔离开，使金属的溶解速度降低，即转变成为不溶解的钝态。大量的事实证明，成相膜必须是电极反应形成的固体产物，不能形成固体产物的碱金属氧化物是不会导致钝化的。液相反应产生的沉淀并不具备产生钝态的可能，因为它是疏松的。在金属表面只有生成稳定而致密的固相产物膜才能导致钝化。这些固相产物大多是金属氧化物。这种保护膜的厚度在2—10nm之间。

吸附膜理论认为，要使金属钝化.并不需要形成固态产物膜，而只要在金属表面或部分表面上形成氧或含氧粒子的吸附层就可以使表面钝化，这些粒子在金属表面吸附后，改变了金属/溶液界面的结构，使金属电极反应的活化能显著升高，金属表面本身的反应能力降低，而不是膜的隔离作用。能使金属表面吸附而钝化的粒子有氧原子或OH-。

事实上金属在钝化过程中，在不同的条件下，吸附膜与成相膜可以分别起主要作用。可以认为，钝化的难易主要取决于吸附膜，而钝化状态的维持主要取决于成相膜。

§2.6

金属腐蚀图(E-pH图)

大多数金属腐蚀的过程是电化学过程，其实质是发生了氧化还原反应。氧化还原反应与电解质溶液的酸碱性有关，而很多电极反应的电极电位又是随着pH值而变化的，这就存在着一种可能性，即根据腐蚀介质〔电解质溶液〕的pH值、离子浓度(严格说是活度)与电极反应的电极电位值的相互关系来判断电极反应的方向和反应的产物。

E—pH图，即以电极电位为纵坐标，以介质的pH值为横坐标，就所研究体系的各种化学反应或电化学反应的平衡值而作出曲线图。E一pH图反映了在腐蚀体系中所发生的化学反应与电化学反应处于平衡状态时的电位、pH值和离子浓度的相互关系。

§2.7

影响金属电化学腐蚀的因素

金属的电化学腐蚀速度与一系列的因素有关，总的可分为两大类：内在因素和外在因素的影响。

2.7.1

内在因素的影响

1.

金属元素的化学性质

不同金属的化学活泼性不同，腐蚀速度也不同。—般来说，化学活泼性低的金属，如贵金属Pt、Ag、Au等因化学稳定性好，具有良好的耐腐蚀能力。而化学活泼性高的金属，如Li、Na、K等耐腐蚀性极差。但也有一些金属，如Al，化学活泼性虽高，但因表面容易生成—层致密的氧化物保护膜，所以亦有良好的耐腐蚀性能。总的说来。容易生成保护膜的金属，耐蚀性与保护膜的性质有关;不易生成保护膜的金属，耐蚀性与本身的热力学稳定性，即标准电极电位有关。

2.

合金的成分和组织的影响

合金的耐蚀性受合金元素含量的直接影响。单相固溶体合金的耐蚀性与合金元素的含量之间有一种特殊的关系。固溶体如由两种元索组成，一种组分对某种溶液稳定，另一种组分不稳定，则合金的耐蚀性随稳定组分达一定含量时有含阶式的增加，并不是随稳定金属组分的含量增加而逐渐增加。

在两相或多相合金中，因不同的相有不同的电位，当合金与电解质溶液作用时，合金表面形成腐蚀电池，所以通常比单相合金容易腐蚀，各组织之间的电位差愈大，腐蚀的可能性愈大。

3.

金属变形和应力的影响

金属结构在制造和安装过程中，金属由于受到冷热加工而变形，伴随有内应力产生，在使用中同时承受外载荷。在应力集中处和变形处不仅腐蚀过程加速，而且在许多场合下还可能产生晶间腐蚀或应力腐蚀破坏。

4.

金属表面状态的影响

在大多数的情况下，表面粗加工零件的腐蚀速度比精加工的零件大，这是因为：

(1)粗糙金属表面深沟部分氧的到达比较困难，结果成为阳极，表面部位成为阴极，形成氧的浓差腐蚀电池。

(2)精加工表面的保护膜比粗加工表面的膜致密均匀，故有较大的保护作用。

2.7.2

外界因素的影响

1.

电解质溶液pH值的影响

电解质溶液中的pH值对金属腐蚀的电极过程有较大影响。不管金属发生氢去极化腐蚀或氧去极化腐蚀，溶液中的pH值降低，将会使氢电极和氧电极的电位变正，这样必然会使腐蚀电池的阴极过程更容易进行，引起腐蚀的速度加快。

pH值对金属腐蚀的影响有以下几种情况：

a

腐蚀速度与pH值无关(如图a)

b

溶液酸性或碱性增加腐蚀速度均增大

(如图b)

c

碱性增加腐蚀速度降低(如图c，d)

2.

溶液的成分及浓度的影响

在中性盐溶液中，腐蚀速度与腐蚀产物的溶解度有关。在金属表面的阳极或阴极部分如生成不溶性物质，就会大大降低腐蚀速度，如Na和K的碳酸盐、磷酸盐溶液中，铁的阳极部分能生成难溶性碳酸铁、磷酸铁薄膜，增大了阳极的极化率。硫酸锌溶液能在铁表面阴极部分生成不溶性的氢氧化锌。所以铁与这些盐溶液接触，都会大大降低腐蚀速度。

腐蚀速度还与溶液中的盐浓度有关。多数金属的腐蚀速度随着盐浓度的增加而加快。当浓度进一步增加时，腐蚀速度又逐渐减小，这是因为电解质溶液中氧的溶解度随盐浓度的增加而逐渐降低，去极化作用减小，所以腐蚀速度减慢。

3.

溶液温度的影响

大多数金属的腐蚀速度随温度的升高而加大，这是因为温度升高，溶液中的离子迁移速度加快，加速了阴极过程的进行。但在吸氧腐蚀过程中，氧在80℃以上溶解度急剧减少，腐蚀速度可能减慢。

4.

腐蚀介质流速的影响

在含有空气但不含大量活性离子的稀溶液中(如中性天然水)，溶液运动速度对金属腐蚀速度的影响如图所示。起初当流速不高时，随着流速的增加，腐蚀速度显著增加，这是由于溶解氧到达阴极表面的数量增加;当流速相当大时出现了腐蚀速度的降低，这是由于有足够的氧使金属表面钝化形成了保护膜;流速很大时，强烈地冲击作用破坏了保护膜又使腐蚀速度加快。

5.

外力作用对腐蚀过程的影响

许多金属结构和零部件是在遭受腐蚀介质浸蚀的情况下，同时承受外载荷的机械作用，因而使金属的腐蚀破坏行为复杂化。船舶及海洋工程结构物正是在这样的条件下服役的。研究应力与环境共同作用下的腐蚀破坏很有意义。在这种条件下员常见的破坏形式是“应力腐蚀开裂”和“腐蚀菠劳”。

(1)应力腐蚀开裂

金属结构在拉应力或残余应力和特定腐蚀介质联合作用下发生的脆性破坏称为应力腐蚀开裂。

(2)腐蚀疲劳

金属受到交变循环应力和腐蚀介质的联合作用时发生的脆性断裂称为腐蚀疲劳。船舶螺旋桨、尾轴、透平叶片、化工泵的泵轴等都可能发生腐蚀疲劳断裂。

§2.8

海水腐蚀电化学特征

2.8.1

海水的物理化学性质

海水与金属腐蚀有关的物理化学性质主要有盐度、氯度、电导、pH值、溶解氧、温度、流速及海生物等。

盐度：指海水中全部溶解固体与海水重量之比，通常以每1000克海水中所含的克数表示。大洋的盐度一般为33

‰

-37‰。，平均为34.6‰。

氯度：每1000克海水中所含氯的克数。标准海水的氯度为19.381‰。

盐度与氯度之间的大致关系为：

盐度=0.03+1.805×氯度

除此之外，海水的相对密度、电导率、溶解氧、海生物等都与盐度有关。

盐度受降水、蒸发、入海径流的影响而发生变化。若以P代表降水量，E代表蒸发量，则可根据下列经验公式计算一地的海面盐度：

盐度=34.6+0.0175(E-P)

盐度受降水、蒸发、入海径流的影响而发生变化。

1)高纬区域、雨量特别充沛的区域和有大河流入的沿海区域，盐度一般低于33‰;

2)蒸发量很大的红海，盐度可达到或超过40‰。

3)深层和底层海水盐度变幅很小，一般为34.6-35‰。

海水密度约为1.022-1.028g/mL。

海水密度是温度、盐度和压力的函数。温度升高时密度减小，盐度增加时，密度增大。

海水温度因地理位置、海洋深度、季节、昼夜不同在0-35oC变化。

两极、赤道变化幅度：10oC。温带变化幅度：>20oC

青岛：2.7-24.3oC，平均13.6oC。榆林：20.0-32.2oC，平均27oC

海水pH一般在7.5-8.6，呈弱碱性。表层和近表层海水的pH略高，为8.1-8.3。大洋海水的pH略高。

2.8.2

海水腐蚀电化学特征

海水是一种含有多种盐类近中性电解质溶液，并溶有一定量的氧，这就决定了大多数的金属在海水中腐蚀的电化学特征。除电极电化很负的镁及其合金外，所有金属工程材料在海水中都属氧去极化腐蚀，即氧是海水腐蚀的去极化剂。这种腐蚀称吸氧腐蚀或耗氧腐蚀。镁在海水中既有吸氧腐蚀又有析氢腐蚀。

一种金属在海水中，由于金属及合金表面层物理化学性质的微观不均匀性，如成分不均匀性、相分布的不均匀性、表面应力应变的不均匀性、以及界面处海水物理化学性质们微观不均匀性，导致金属–海水界面上电极电位分布的微观不均匀性。这就形成了无数腐蚀微电池。

海水是典型的电解质溶液，金属的海水腐蚀是典型的电化学腐蚀.其主要特点有：

(1)由于海水氯离子含量很高，因此大多数金属如钢、铸铁、锌、镉等，在海水中是不能建立钝态的。海水腐蚀过程中，阳极的阻滞(阳极极化率)很小，因而腐蚀速度相当高。在海水中用提高阳极阻滞的方法提高钢的耐蚀性是很有限的。普通不锈钢，在海水中钝化膜也是不稳定的，不锈钢中添加钼，可降低氯离子对钝化膜的破坏作用。只有以钛、锆、钽、铌为基的少数合金在海水中才能建立稳定的钝态。

(2)除镁以外的绝大多数金属在海水中的腐蚀是依靠氧去极化反应进行的。尽管表层海水被氧所饱和，但氧通过扩散层到达金属表层的速度却是有限的，它小于氧还原的阴极反应速度。在静止状态或海水以不大的速度运动时，阴极过程一般受氧到达金属表面的速度所控制。所以钢、铸铁等在海水中的腐蚀几乎完全决定于阴极阻滞。由于扩散层中氧的扩散通道已经占满，通过合金化或热处理来改变钢中阴极相的数量和分布对腐蚀速度影响并不大。一切有利于供氧的条件，如海浪、飞溅、增加流速，都会促进氧的阴极去极化反应，促进钢的腐蚀。对普通碳钢、低合金钢、铸铁来说，海水环境因素对腐蚀速度的影响远大于钢本身成分和组织的影响

(3)由于海水电导率很大，海水腐蚀的电阻性阻滞很小。所以海水腐蚀中不仅腐蚀微观电池的活性大，腐蚀宏观电池的活性也很大。海水中不同金属接触时很容易发生电偶腐蚀。即使两种金属相距数十米，只要存在电位差并实现电联结，就可能发生电偶腐蚀。

金属在海水中的腐蚀行为按腐蚀速度受控制情况可分为两大类：

第一类金属的腐蚀速度受阴极过程控制。这类金属在海水中不发生钝化，阳极极化率很小，腐蚀速度受氧的扩散控制，增加含氧量，加速氧的扩散会增加腐蚀速度。碳钢、低合金钢、铸铁、锌和铺等属于这一类。

第二类金属的腐蚀速度受表面钝化膜的控制。这类材料有钛、镍基合金、不锈钢及铝合金等。这是一些在海水中能自钝化的金属，其腐蚀速度主要决定于钝化膜的稳定性。钛及其合金的钝化膜在海水中十分稳定，因此基本不腐蚀。普通不锈钢和铝合金钝化膜在海水中不稳定，当供氧不足时，钝化膜很容易破坏而发生点蚀等局部腐蚀。

§2.9

防止海水腐蚀的措施

根据耐腐蚀性能和结构使用性能要求合理选材：合理选材的要求是既能保证结构的承载能力，又能保证在使用期内金属不发生腐蚀破坏，同时还要兼顾经济效益。

阴极保护：采用阴极保护是海水全浸条件下防止金属腐蚀的有效方法。采用牺牲阳极或外加电流对金属构件实施电化学保护，投资少，保护周期长，与涂层联合保护效果更佳。

表面覆盖层保护：海洋工程结构中大量使用低碳钢和低合金钢，这类钢材在海洋环境中不

耐蚀，采用防腐有机涂层是最普遍的防蚀方法，除应用防腐涂料外，有时还采用防污剂防止生物沾污。

1)金属发生电化学腐蚀必须具备的三个条件?

2)微观腐蚀电池的类型?

3)双电层理论简述

4)产生电极极化的原因?

5)腐蚀体系的控制因素?

第三篇：初中化学复习资料

一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

四、初中化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2

2、最简单的有机物是 CH4

3、密度最小的气体是 H2

4、相对分子质量最小的物质是 H2

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O

6、化学变化中最小的粒子是原子

7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱

PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素

9、天然存在最硬的物质是 金刚石

10、最早利用天然气的国家是 中国

11、地壳中含量最多的元素是 氧

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝

13、空气里含量最多的气体是 氮气

14、空气里含量最多的元素是 氮

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同)

4、元素种类不同：是因为质子数不同

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十二：实验室制法

1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、 实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

配平化学方程式的其他方法

配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。

(1)用奇数配偶法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素

②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。

③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例

燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2

FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。

4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。

4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

(2)用观察法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。

例

赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

H2O+Fe——Fe3O4+H2

显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。

4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。

4H2O+3Fe Fe3O4+4H2

也就是，

观察法配平化学方程式

有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳;

调整只能改系数，原子各等就配平。

氢氧全无找一价，变单成双求配平;

配平系数现分数，全式乘2必平整。

第四篇：初中化学总复习提纲

第二部分 物质的知识

一、空气和氧气，水和氢气

1、空气的成分按体积计算：N2 78% ,O2 21%,CO20.03%, 稀有气体0.94%,杂质(水蒸气)等0.03%。

2、空气的人为污染源：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。 大气污染物: 飘尘(悬浮颗粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物. SO2 是引起酸雨的主要物质;CO2 是引起温室效应的主要物质。

3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，又不能供给呼吸。氮气可作保护气;工业上在特定条件下，用氮气合成制氮肥。

稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气，发生彩光。

4、实验室制氧气

催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能加快反应速度或改变化学反应的速度(如二氧化锰在实验室用氯酸钾制氧气中的应用). 用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气,排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯火焰. 检验氧气用带火星的木条放在瓶口复燃. 氧气主要用途是帮助燃烧,供给呼吸. 5. 碳在氧气中燃烧发出明亮的白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊. 磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成,有时产生白光. 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热, 生成黑色固体(Fe3O4).实验时注意在瓶底放入少量的水或黄沙,防止炸裂集气瓶. 6. 可燃性气体有:H2, CO,CH4,液化气,煤气; 助燃气体有O2,Cl2,空气.不助燃也不可燃的气体有CO2,N2,惰性气体(稀有气体) 注意:当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度. 7. 水的污染源:工业污染源(三废:废渣,废液,废气),农业污染源(农药,化肥),城市生活污水. 水的净化:自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分,(加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂). 8. 水是很好的分散剂,很多气体,液体和固体都能在水中分散或溶解,水是最常见的溶剂. 9. 电解水:正极(阳极)产生氧气,负极(阴极)产生氢气,产生的氢气和氧气的体积比为2:1.质量比是 1:8. 10. 氢气:无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性,还原性, 点燃氢气前要检验纯度, 氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成, 氢气还原氧化铜实验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现.

11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解会放出氧气;只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳，无水硫酸铜反应;不要任意生成H

2、O2或任意用水作为反应物。

二、碳、氧化物、酸、碱、盐

1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。

2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。

3、一氧化碳是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。

4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳; 一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。 二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳，

二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊(悬浊液)，继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙浑浊消失，又变成澄清的溶液。

5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(石碱) 会出现风化现象;浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发;活性炭会吸附空气中的水份、杂质(有毒)气体及溶液中进行脱色(吸附有色物质);生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰;熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙;固体氢氧化钠会潮解;氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。

6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。 1)浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气， 氧气，氮气等中性气体。2)氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢 气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。

7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：

1)金属 + 氧气 金属氧化物(大多数金属氧化物是碱性氧化物) 2)非金属 + 氧气 非金属氧化物(大多数非金属氧化物是酸性氧化物) 3)碱性氧化物(可溶的)+ 水 碱(可溶性) (例：K2O,Na2O,CaO,BaO等) 4)酸性氧化物 + 水 酸(可溶性) (例：SO3，SO2，CO2等) 5)难溶性碱 碱性氧化物 + 水

(例：Cu(OH)2 CuO + H2O ; 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ) 6)酸 酸性氧化物 + 水 (例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O ) 7)金属 + 非金属 无氧酸盐

8)酸性氧化物 + 碱性氧化物 含氧酸盐 (例：CaO + SiO2 CaSiO3 ) 9)酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 10)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 11)碱 + 酸 盐 + 水

可溶性碱和难溶性碱都能与酸反应 12)盐 + 酸 新盐 + 新酸

A)强酸跟弱酸盐反应(如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水)

B)难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应(常用的强酸是硫酸、盐酸、硝酸其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、硝酸)注意：尽量不用氧化性酸如：浓硫酸及硝酸 13)可溶性碱 + 可溶性盐 新碱 + 新盐 14)可溶性盐 + 可溶性盐 新盐 + 新盐 15)金属 + 酸 盐 + 氢气 16)金属 + 盐 新金属 + 新盐

A)以上

1、

2、

3、

4、

7、8是化合反应(可能是氧化还原反应);

5、6是分解反应(可能是氧化还原反应);

11、

12、

13、14是复分解反应(肯定不是氧化还原反应);

15、16是置换反应(肯定又是氧化还原反应)(注意：复分解反应趋于完成的条件是生成物中有沉淀，气体，水生成。置换反应中根据金属活动性顺序，铁在置换反应生成亚铁盐。)

化学总复习资料 基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + ClNaOH==Na+ + OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

三、金属、燃料、营养物质、合成材料

1、煤的组成元素主要是碳，石油的组成主要是碳和氢,天然气主要成分是甲烷。 重要的矿物燃料也就是矿物能源指煤(固态)，石油(液态)，天然气(气态)

2、汽油、煤油、柴油是石油分馏加工的主要产品，煤干馏的主要产物是焦炭，煤焦油、焦炉气。

3、城市煤气含H

2、CO、CH4;水煤气的主要成分是H2，CO;液化气由多种可燃性气体组成的混合物，是重要的家用燃料。

4、铁、锰、铬及合金是黑色金属;其它金属称有色金属。 一种金属和其它金属(或非金属)熔合在一起的固体称合金。 生铁含碳量高，硬度大，韧性差。

5、纯铜有紫红色金属光泽，俗称紫铜。黄铜、青铜、白铜是铜的合金。 硬铝是铝的合金。

6、金属具有导电性，导热性，延展性(物理性质)，金属化学性质：金属的活动性顺序由强至弱是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)铜、汞、银、铂、金

7、炼铁主要原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 炼铁时，铁从化合态变为游离态，氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO，设备：高炉，原料：铁矿石、石灰石、焦炭、热空气

8、钢铁在潮湿的空气中易生锈，防锈需要干燥(隔绝水蒸气)与空气隔绝;表面复盖保护层或组成合金。

铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,生锈时，铁从游离态变成化合态。 除铁锈可以用盐酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

9、人体营养要素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水;前三种是人体能量来源。

淀粉属于糖类，在人体内经过反应生成葡萄糖再氧化释放能量。 淀粉的检验：淀粉遇单质碘显蓝色。

10、三大合成高分子材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。 常识性了解棉、麻、丝毛是天然纤维。

涤纶—的确凉，锦纶—尼龙，睛纶—人造毛是合成纤维;聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用来装食品。

11、肥料主要有氮肥、磷肥、钾肥。

氮肥—碳铵(碳酸氢铵)NH4HCO

3、硫铵(硫酸铵)(NH4)2SO

4、氯化铵NH4Cl、尿素CO(NH2)

2、硝铵(硝酸铵)NH4NO3 磷肥—过磷酸钙Ca(H2PO4)2+CaSO

4、重过磷酸钙Ca(H2PO4)2

钾肥—氯化钾KCl、草木灰的主要成分是碳酸钾K2CO3 (注意：碱性肥料不要与铵态氮肥混合使用以免氮肥失效。) B)氧化物、酸、碱、盐的溶解性

1)酸基本上都溶于水(偏硅酸H2SiO3不溶于水)

2)碱：可溶性碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)

2、氢氧化钡Ba(OH)

2、氨水NH3.H2O;其余基本上不溶。

3)盐：化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水 化学式中含有下列阳离子：K+、Na+、NH 阴离子：NO 、Cl-(AgCl不溶于水或稀酸)、SO (BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根) 4)氧化物：一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。 CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水但溶于酸也溶于碱溶液。

一、化学式的式量计算。

二、化学式中某元素的百分含量计算(质量分数) 根据组成物质各元素的质量分数推断物质的化学式

三、溶液

1)溶解度的计算 2)溶液质量分数的计算 3)溶液稀释(浓稀之间换算)计算

四、关于化学方程式的计算 第四部分 实验

掌握常用仪器的使用和实验基本操作

1、常用仪器名称、性能、用途(试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、漏斗(长颈漏斗)、玻璃棒、铁架台(带铁夹，铁圈)、蒸发皿、胶头滴管、硬质玻璃管、水槽、燃烧匙、U型管、干燥管等)

2、两种固体反应需加热制取气体的用制氧气装置;固体和液体反应不需要加热的用制二氧化碳装置，不易溶于水的难溶的气体(溶解气体体积比小于CO2的)可用排水集气法收集，用排气法收集气体时气体密度与空气平均密度比较(标准状况下空气平均密度为1.29克/升，平均式量为29);比空气大用向上排空气集气法，比空气小的用向下排空气集气法;N

2、CO密度与空气相近，难溶于水，宜用排水集气法收集。

3、检验O2是否收集满可将带火星的木条插入集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收满。

检验CO2是否收集满可将燃着的木条插入集气瓶口，如火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。

4、混合气体的检验如(O

2、H

2、CO2和空气)用燃着的木条分别插入集 有四种气体的瓶口，燃烧更加旺的是氧气;气体被点燃的是氢气;火 焰熄灭的是二氧化碳，燃烧依旧的是空气。

5、生成物能使白色无水硫酸铜变成蓝色或浓硫酸质量增加的，说明生成 物中含水，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧 化碳。

6、化学反应或化学实验中物质的颜色

1)红色：铜Cu(红色、紫红色、亮红色)、氧化铁Fe2O3(红色粉末)、 氧化汞HgO(红色)、氢氧化铁Fe(OH)3 (红褐色) 2)黄色：硫(硫磺)黄色、氯化铁FeCl3(棕黄色) 3)蓝色：氢氧化铜Cu(OH)

2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、(硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液)

4)白色：碳酸钙CaCO

3、碳酸钡BaCO

3、氢氧化镁 Mg(OH)2三种物质不溶于水但溶于酸、(硫酸钡BaSO

4、氯化银AgCl两种物质的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸等)、无水硫酸铜CuSO

4、氯酸钾KClO

3、氯化钾KCl以及大部分的化学物质。

5)黑色：氧化铜 CuO、碳C(石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭)、四氧化三铁Fe3O

4、二氧化锰MnO

2、硫化铅PbS 6)绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色粉末)、氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O(浅绿色晶体)、 7)物质在燃烧时实验现象：

蓝色火焰：一氧化碳(蓝色火焰)、氢气(淡蓝色火焰)、甲烷(浅蓝色火焰)、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧 碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。 磷在氧气中燃烧：发出白光，产生白色浓烟。 8)铁的单质、化合物之间变化 红褐色 红色

9)铜的单质、化合物之间变化 红色 黑色 蓝色 蓝色沉淀 黑色 红色

7、酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸(酸性)红碱(碱性)蓝;无色酚酞试液遇碱(碱性)红酸(酸性)不变。用紫色石蕊试液检验溶液的酸性、中性、碱性;淀粉遇单质碘变蓝色。

8、检验或鉴别硫酸H2SO

4、盐酸HCl、(氯离子Cl-、硫酸根离子SO 混合溶液)用氯化钡BaCl2或硝酸钡Ba(NO3)2，有白色沉淀硫酸钡生成的是硫酸或硫酸根离子，白色沉淀不溶于稀硝酸。

9、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙，用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的是氢氧化钙。

检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液(澄清石灰水);除去二氧化碳尽量用氢氧化钠溶液。

10、鉴别碳酸盐：碳酸盐中加入稀酸(一般用稀盐酸)有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水能使它有浑浊现象产生。

11、如有酸(盐酸)流到桌上，可以立即向酸溶液里加适量的碳酸氢钠进行中和，如有碱(氢氧化钠)溶液中加适量醋酸进行中和，然后再用水冲洗、擦干净。

12、酒精灯的火焰可分为三部分外焰、内焰、焰心。加热时应将受热物体放在外焰部分。

能直接在火焰上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 不直接在火焰上加热的必须垫石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒。

13、装配给硫酸铜晶体加热的装置，注意铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，蒸发皿放在试管口下方，现象是蓝色晶体变成白色粉末，管口有水珠出现。

14、氢气还原氧化铜，现象黑色氧化铜变成亮红色的铜，管口有水珠产生，操作时应注意先通氢气(排出管内空气)后加热，防止爆炸现象发生，实验完毕后先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止新生成的铜又被氧化成氧化铜，导致实验失败。

15、一氧化碳使黑色氧化铜还原成铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。操作顺序与氢气还原氧化铜实验基本相同;还要注意将尾气点燃，防止一氧化碳有毒气体散逸，污染环境。

一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因： (1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

七、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2 。

2、最简单的有机物是CH4 。

3、密度最小的气体是H2 。

4、相对分子质量最小的物质是H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化学方程式：

一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

第五篇：初中化学复习 方程式

化学方程式大全

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.

镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

2.

铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

3.

铜在空气中受热：2Cu

+

O2

△

2CuO

4.

铝在空气中燃烧：4Al

+

3O2

点燃

2Al2O3

5.

氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O

6.

红磷在空气中燃烧：4P

+

5O2

点燃

2P2O5

7.

硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

点燃

SO2

8.

碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO2

9.

碳在氧气中不充分燃烧：2C

+

O2

点燃

2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

+

O2

点燃

2CO2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

(3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验

2HgO

△

2Hg+

O2

↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2

MnO2

2H2O+

O2

↑

二、自然界中的水：

16.电解水：2H2O

通电

2H2↑+

O2

↑

17.生石灰溶于水：CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

21.氢气还原氧化铜：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

22.

镁还原氧化铜：Mg

+

CuO

△

Cu

+

MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23.

碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO2

24.木炭还原氧化铜：C+

2CuO

高温

2Cu

+

CO2↑

25.

焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C

+

O2

点燃

CO2

27.煤炉的中层：CO2

+

C

高温

2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

+

O2

点燃

2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3

=

H2O

+

CO2↑

31.二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3

高温

CaO

+

CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

△

Cu

+

CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

点燃

2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

39.

氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应：

40.

镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

41.

铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

42.

铜在空气中受热：2Cu

+

O2

△

2CuO

43.

铝在空气中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

(2)金属单质

+

酸

--------

盐

+

氢气

(置换反应)

44.

锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

45.

铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

46.

镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

47.

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

48.

锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

49.

铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

=FeCl2

+

H2↑

50.

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

51.铝和稀盐酸2Al

+

6HCl

=2AlCl3

+

3

H2↑

(3)金属单质

+

盐(溶液)

-------

新金属

+

新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

53.

锌和硫酸铜溶液反应：Zn

+

CuSO4

=ZnSO4

+

Cu

54.

铜和硝酸汞溶液反应：Cu

+

Hg(NO3)2=

Cu(NO3)2

+

Hg

(3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

七、酸、碱、盐

56.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

=2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+

3H2SO4

=Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+

2HCl

=CuCl2

+

H2O

59.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+

H2SO4

=CuSO4

+

H2O

(3)酸

+

碱

--------

盐

+

水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

61.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

62.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

63.

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+

2NaOH

=Na2SO4

+

2H2O

(4)酸

+

盐

--------

另一种酸

+

另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

67.

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl

2、碱的化学性质

(1)

碱

+

非金属氧化物

--------

盐

+

水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

+

SO2

=Na2SO3

+

H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

72.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

↓+

H2O

(2)碱

+

酸--------

盐

+

水(中和反应，方程式见上)

(3)碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

73.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)

+

金属单质-------

另一种金属

+

另一种盐

74.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

(2)盐

+

酸--------

另一种酸

+

另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

(3)盐

+

碱

--------

另一种碱

+

另一种盐

76.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH

(4)盐

+

盐

-----

两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

+

AgNO3

=AgCl↓

+

NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4↓

+

2NaCl