《氯气的性质》的教学反思

2024-04-23

《氯气的性质》的教学反思（精选8篇）

篇1：《氯气的性质》的教学反思

一、教学前安排

在氯气教学前,我对氯气的教学反复的思考,如何让学生在氯气的教学中学有所得,我做了如下安排部署:

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习元素化合物知识的方法等有重要作用。在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，完成氯气的化学性质的教学。使理论与实际的联系更为紧密。最好采用老师讲解后让学生自己动手完成实验，有利于学生实验能力发展。

本节内容多、实验多、现象明显，操作比较简单，可以积极创造条件，让学生在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，教学中采用循序渐进的办法，大面积提高学生能力。应从实验多这一特点出发，训练学生实验能力，强化仔细观察实验现象、分析问题、设计实验方面的发展。具体操作是采用开放式教学，由结构决定性质，学生根据结构推断其化学性质，然后用实验进行验证，再根据现象分析得出正确的实验结论。

二、教学过程分析

(1)、教学方法

教学中利用由结构决定性质，性质体现用途，在本次授课中，我第一步是让学生画出氯原子的原子结构示意图，然后根据氯元素的原子结构进行推断,分析氯气可能有什么样的性质。然后我设计了让两位学生一组自己设计实验进行验证自己的推断，从而得出正确的结论。能够让学生自己实验进行探索研究，是一种可取的好方法，这样既能培养学生的学习兴趣，又能培养学生对物质研究的方法，培养学生间的协作精神，又能提高学生的实验操作动手能力。在实验探究过程中还能培养学生的安全意识，培养了学生通过现象看本质的能力。只是一般学校的条件限制，很难大面积的开展这种教学，作为为培养学生实验、和化学研究的能力出发，老师应该积极创造条件，分批对学生进行实验探索教育，上课前，我认真地对教学思路、教学方法的设计、教学手段的应用及学生的年龄特点、在课上可能有的反应做了充分的准备。教学内容及方法更适合学生，更符合学生的认知规律和心理特点，从而使学生真正成为学习的主体。

(2)、具体操作办法：

课题的引入是从一系列的重庆天原化工厂氯气泄露事件的图片及相关的时事报道，让学生产生强烈的求知欲望，然后引入本节课的内容。

氯气的物理性质的教学，我让学生观察已经收集好的氯气的颜色和状态，通过观看实物，认识到氯气是一种黄绿色的气体。我先演示化学气体闻气味的方法，然后让学生闻氯气气味，并讲让学生观看正确闻化学气体的多媒体动画，提示学生注意安全。

氯气的化学性质是本节的重点内容。做好化学实验，可以说教学已经成功了一半，我在氯气的性质教学中，采用研究物质性质的常用方法----由结构决定性质，由性质体现用途。我第一步是让学生画出氯原子的原子结构示意图，然后根据氯元素的原子结构进行推断,分析氯气可能有什么样的性质。学生很从氯原子最外层有7个电子，得出氯气应具有很强的`氧化性，在反应中体现得到电子，故顺理成章的分析出能与金属反应，紧接着我要求学生完成氯气与不活泼的金属铜的反应实验，完成后由学生描述实验现象，从实验现象中得出氯气能和铜反应的正确结论。

篇2：《氯气的性质》的教学反思

本课时是高中化学教材化学1第四章第二节。本章位于元素周期律知识之前，是整个高中阶段中较为全面、详细地学习和研究一族元素性质及其变化规律的一章。因此，这一章是后面元素周期律、元素周期表知识的重要基础。关于卤素性质的内容，是通过氯气的性质、用途和实验室制法的介绍，及与其它卤素性质与氯气性质的比较，从个别到一般逐步地、客观地展现这一族元素的性质及其变化规律。所以说，氯气的性质和用途是认识卤素性质，进而建立“元素族”这一概念的入口，起着承前启后的重要作用。

学生虽然学习了《金属元素》一章，但是对于元素化合物知识的学习方法还没有完全形成。学生习惯灌输式学习、死记硬背、机械训练。不注意应用比较、分类、归纳、概括等方法。缺乏对获取的信息进行准确、合理的加工处理，获取新知识的能力，缺乏主动参与、科学探究、勤于动手，以及交流合作的能力。不能很好地用联系变化的观点将所学的知识应用于实际，解决现实生活中的相关问题。<

篇3：《氯气的性质》的教学反思

利用海水中富含的化学物质, 如氯化钠、氯化镁等, 能获得活泼的非金属卤素单质, 这既是高中学生需要学习的重要内容, 也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的很重要内容。因此紧扣海水资源这一线索, 引出氯气。氯气是卤素的代表, 学好氯气的性质具有举一反三的意义, 学生通过氯气, 可以推测出其他卤素的性质。

二、教学目标

(一) 知识与技能:

1.了解氯气的物理性质, 掌握氯气与金属、非金属反应的化学性质;

2.认识氯气能溶于水, 掌握氯气跟水的反应, 了解氯水可用来漂白杀菌, 掌握次氯酸的化学性质, 掌握漂白粉的制法, 认识氯气是一种活泼的非金属单质。

(二) 过程与方法:

1.充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。

2.以探究活动为主线, 不断发现问题, 运用分组实验、讨论交流等学习方法, 再对学习素材进行比较分析与归纳概括, 使学生从中不断获取新知。

(三) 情感态度与价值观:

1.通过探究实验, 了解实验探究的过程和一般方法, 形成化学实验操作的基本技能, 知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

2.通过对氯气性质的推测、实验的验证, 进而进行分析, 最终树立学生科学的学习态度。

三、学情分析

学生在知识与技能方面, 学生还未接触过氯气的性质, 对此还比较生疏, 过程与方法上, 学生能通过观察实验的现象, 分析可能发生的化学反应, 具有一定的分析能力。通过平时的观察看来, 高一学生已经具备一定的实验分析以及探究的能力。

四、教学策略选择与设计

演示实验、动画配合讲解, 让学生在活动中, 直观地感受到氯气的强氧化性和漂白性等。

五、教学重点及难点

1. 氯气的化学性质, 化学方程式书写;

2. 氯气与水反应及次氯酸的化学性质。

六、教学过程

【引入】长沙的一家毛纺厂发生了氯气泄漏。

红网长沙6月24日讯 (记者李慧芳通讯员余笑汤艳) “位于岳麓区观沙岭郊外的长沙市毛纺厂内发生了毒气泄露……”

【学生活动】观察氯气泄漏情况, 以及消防队员的所采取的一系列措施, 推测氯气可能具有的性质。

【思考】你从以上的事件中得到了哪些与氯气有关的信息?

【展示】展示一瓶氯气, 既然氯气有毒, 如何来闻氯气的气味?

【学生】观察氯气的颜色状态, 其中一学生用扇闻法闻氯气的气味, 得出结论:氯气是黄绿色的, 有刺激性气味的气体。

【讲述】消防人员用木塞堵上漏气口。而且消防人员还不断地用水枪向空中逸散的氯气喷水。

【提问】消防人员为什么要用水枪向空中不断地喷水呢?

【学生讨论】水可以吸收氯气:可能是溶解 (物理过程) , 可能是反应 (化学过程) , 或者两者都有。

【提问】氯气会和水发生化学反应吗?

事故现场附近的油菜花一夜之间全部褪色。是什么使油菜花褪色呢?

【实验探究】将干燥的有色布条和湿润色布条分别放入两瓶充满氯气的集气瓶中。

【提问】湿润的布条褪色, 干燥的布条没有褪色, 说明了什么呢?

【学生】说明干燥的氯气不能使有色布条褪色

【讲述】通过氯水的外观 (黄绿色) 初步判断, 氯气能溶于水。

数据:25℃时, 一体积的水可以溶解2体积的氯气, 氯气溶于水后的溶液我们称之为氯水。

氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O==HCl+HCl O

【提问】起漂白作用的是盐酸还是次氯酸呢?

【实验】将盐酸滴在有色布条上, 布条不褪色。

【讲述】干燥的氯气和盐酸都不具有漂白作用, 那么其漂白作用的一定就是次氯酸了。次氯酸是一种具有强氧化性的弱酸, 具有漂白、杀菌、消毒等作用。

【讲述】

事故现场禁止火种……“氯气与石灰水发生反应后的生成物不会再对空气、土壤、水等环境构成危害。”……

【提问】事故现场为什么要禁止火种?

氯原子的最外电子层上有7个电子, 在化学反应总容易结合1个电子。

氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质, 它具有较强的氧化性, 能与多种金属和非金属直接化合。

【演示实验氯气与Na、Fe、Cu金属反应

【学生】观察实验, 描述实验现象:钠与氯气在常温下可以反应, 生成白色的烟。2Na+Cl2==2Na Cl;铁丝剧烈燃烧, 产生棕红色的烟。2Fe+3Cl2=2 Fe Cl3;红热的铜在氯气里剧烈的燃烧, 使集气瓶里充满棕黄色的烟。生成的溶液呈蓝绿色。Cu+Cl2=Cu Cl2

【多媒体展示】氯气与氢气的反应

纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧, 发出苍白色火焰, 瓶口有白雾产生。反应生成的气体是HCl, 它在空气中与水蒸气结合, 呈现雾状。H2+Cl2=2HCl

【提问】通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?

【总结】燃烧:任何发光、发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。

燃烧不一定要有氧气参加。燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应

【讲述】事故现场禁止火种……“氯气与石灰水发生反应后的生成物不会再对空气、土壤、水等环境构成危害。”……

【提问】氯气跟石灰水发生了什么反应?

【学生】2Ca (OH) 2+2Cl2=Ca (Cl O) 2+CaCl2+2H2O

【提问】学以致用, 读完这则新闻之后, 以后遇到类似事故你会怎么办呢?

【作业】 (1) 请一一列出你的处理措施以及之所以这样处理的原因, 写在通用本上。

(2) 查阅资料, 有条件的同学去氯气生产工厂参观, 了解实验室制取氯气的原理、方法以及当今工业上生产氯气的原理, 分析两种情况原理不同的原因。

(3) 阅读课本P44“拓展视野”, 自学“新型灭菌消毒剂———二氧化氯。

(4) 完成《省编作业本》。

七、教学评价设计

一、选择题

1. 下列属于化学变化的是 ()

A、溴从溴水中挥发出来

B、碘的升华C、氯水受光照后褪色

D、溴水加苯后溴水层褪色

2. 下列关于氯水的叙述, 正确的是 ()

A、新制氯水中含有Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水时不会有气体逸出

D、氯水放置数天后酸性减弱

3. 下列反应 (已略去反应条件) 中, 不属于氧化还原反应的是 ()

A、3Cl2+6KOH=5KCl+KCl O3+3H2O

B、2Fe Br2+3Cl2=2Fe Cl3+2Br2

C、2Na Cl+2H2O=2Na OH+H2↑+Cl2↑

篇4：“氯气的性质”教学案例设计

1.知识目标：使学生了解氯气的物理性质，初步掌握氯气与金属、氢气、水碱反应的化学性质。从氯的原子结构和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

2.能力目标：培养学生观察和分析问题的能力。培养学生抽象概括，形成规律性认识的总结归纳能力。掌握学习元素化合物知识的学习思路。

3.情感目标：通过探究教学，激发学生学习兴趣，培养学生热爱科学、尊重科学的思想，以及严谨求实、努力探索的优良品质，同时渗透生命教育。

教学重点

氯气的化学性质。

教学难点

氯气的化学实验分析。

授课

[引入]液氯泄漏事故的有关图片，学生从中分析氯气的物理性质。

[板书]氯气的物理性质

[教师]实验室拿到一瓶气体，应该怎么样正确地去闻？

[学生]用手轻轻在瓶口扇动，让极少量的气体飘入鼻孔。

[多媒体展示图片]游泳池氯气泄露造成人员中毒事件。

[过渡]氯气是有毒的，为什么还要将有毒的气体通入水中？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质，先从新制氯水开始。

[教师]实物展示，新制备的氯水。

[教师]提出问题：氯气溶于水发生的是化学变化还是物理变化？氯水的颜色是怎么样？氯水中含有哪些微粒。

[学生]A.物理变化，含有氯气和水

B.化学变化，成分为盐酸和次氯酸。

C.物理变化和化学变化都有。

[教师]同学们都思考很积极，那么我们就用化学实验的方法来验证新制的氯水到底含有哪些成分，请同学们讨论一下。

[学生]讨论验证粒子的方法并小结；

[实验]（1）新制的氯水滴加到石蕊中。

（2）新制的氯水滴加到AgNO3溶液中

（3）新制的氯水滴加到Na2CO3溶液中。

[学生]观察实验，描述实验现象。

[多媒体展示]

[教师]石蕊为什么会褪色？

[学生]存在有漂白性的物质。

[教师]漂白性的物质是氯气吗？是盐酸吗？或者是其他物质？那么接下来我们就来验证下。

实验验证：（动手实验）次氯酸的漂白性。湿润的有色布条和干燥的有色布条分别放进氯气中，观察现象。

[学生]干燥的布条没有褪色，湿润的布条颜色褪去，说明发生漂白的物质不是氯气。

[教师]根据氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+？请同学们思考下，漂白的新物质是什么？

[学生]新物质是HClO。

[板书]氯气的化学性质

一、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

[教师]根据反应方程式，请同学们分析下，新制的氯水中有哪些成分？

[学生]新制氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。

[教师]展示久置的氯水，思考为什么久置的氯水没有颜色了？发生了什么变化？看书分析原因。

[学生]HClO不稳定，发生了分解。2HClO=2HCl+O2

[过渡]氯气除了能与水反应，还能与其他的金属和非金属反应。

[板书]二、氯气与金属反应

[实验]氯气与钠反应。

[视频]氯气与铜、氯气与铁反应。

[学生]观察现象，书写反应方程式。

[板书]2Na+Cl2[=]2NaCl

Cu+Cl2[=]CuCl2

2Fe+3Cl2[=]2FeCl3

[视频]氯气光照与氢气。氯气点燃与氢气。

[学生]观察现象，书写反应方程式。

[板书]H2+Cl2=2HCl

[教师]上节课我们学习了实验室制备氯气，同学们回顾一下氯气收集完了，尾气应该用什么来吸收？

[学生]用氢氧化钠来吸收。

[教师]请同学们根据氯气和水的反应思考氯气在氢氧化钠溶液中发生了什么反应？

[学生]生成氯化钠和次氯酸钠。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

[教师]很好，就相当于氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸与氢氧化钠发生了反应，请同学们参照反应方程式写出氯气与氢氧化钙的反应。

[学生]2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

[教师]CaCl2和Ca（ClO）2是漂白粉的主要成分，其中的有效成分是Ca（ClO）2

[学生]看书，理解Ca（ClO）2的漂白原理。Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，生成的次氯酸有漂白性，起到漂白作用。

[小结]一、氯气的物理性质

二、氯气的化学性质

a.与水反应

b.与金属反应

c.与非金属反应

d.与碱反应

三、新制氯水的成分，久制氯水的成分

[随堂作业]

教学反思

一、教学前安排

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。氯气的性质和用途对于认识卤素性质，建立“元素族”这一概念的入口，起着承前启后的重要作用。

在内容安排上，氯气的性质和用途通过生活实际尽可能结合起来讲，完成氯气的化学性质的教学，使理论与实际的联系更为紧密。最好采用老师讲解后让学生自己动手完成实验，有利于学生实验能力发展。

二、教学过程分析

⒈案例教学法

案例教学法是情景教学法的一种。它的一般操作可按下列程序进行：

课题的引入是从高速公路液氯泄露事件的图片及相关的时事报道，让学生产生强烈的求知欲望，然后引入本节课的内容。

2.实验法

在探究氯水的性质时，安排了实验探究的内容。在课前就布置同学就氯水的性质设计实验方案，探究氯水的性质。将同学们小结设计方案，在课堂上就将这些实验方案呈现在屏幕上，供学生参考。

同学们参考实验方案，研究实验，记录实验现象，讨论实验结论，最后一起小结出氯水的性质。充分发挥了实验的教学功能，培养了学生观察、描述实验现象、设计实验的能力，培养了学生相互交流与合作的工作方法，实事求是和积极进取的科学态度。

3.多媒体演示

在学习氯气与金属、非金属的反应时，用录像的形式演示了氯气与铁、氯气与铜、氯气与氢气的点燃实验和光爆实验，这样既避免了这两个实验的危险性，又使实验现象的观察更清晰，充分体现了高效多元的宗旨。

4.自学法

在学习氯气的性质的整个过程中，先提出问题，然后结合教师演示实验或学生实验探究，由学生观察实验现象，自己讨论小结氯气的性质，引导学生自主学习、合作探究氯水的性质，培养学生的自学能力，即“授人以鱼，不如授人以渔”。

篇5：氯气的性质教学设计

【教材内容分析】

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生产和工业生产中应用十分广泛，对氯气性质，用法，制备的研究不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要。【教学重点】氯气的结构及氯气的化学性质（氯气与金属、氢气的反应）。

【教学目标概览】一.知识和技能目标

1、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质；

2、从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

二、能力目标

通过引导学生观察，分析演示实验现象，培养学生观察和分析的能力。

三、情感态度价值观目标

通过实验现象和实验结论之间的关系，对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。

【教学方法】

本节内容多以实验为主，采用多媒体演示，采用实验探究法，多媒体辅助法，启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生学习兴趣。

【教学过程】实验探索——研讨总结——练习提高

【教师讲述】，前面我们已经学习了氯气的物理性质，这节课我们来学习氯气的化学性质，元素在元素周期表中位置决定了元素的结构，元素的结构又决定了元素的性质。请大家回忆一下氯的原子结构示意图。【提问】

1、根据氯的原子结构，推断氯的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性？为什么？

2，请同学们猜想一下氯气与钠的反应方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？

【观看演示视频、学生讨论、回答、教师评点】

【提问】既然老师说氯气的化学性质很活泼，具有强氧化性，能与活泼金属反应，那氯气可不可以和不活泼的金属，例如铜，发生反应呢？【多媒体演示实验】氯气与铜的反应(请同学们自己仔细观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)【学生讨论、回答、教师点评】【多媒体展示练习】

1、在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。

2、请同学们写出氯气与下列金属反应的化学方程式 1.与铝反应 2.与镁反应【教师点评】【提问】氯气可以与金属发生反应，那可否与非金属发生反应呢？【多媒体展示】氯气与氢气的反应【教师点评】

【讨论】燃烧是否一定有氧气参加？比较铁在氧气中的反应和铁在氯气中的反应的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？【总结】【作业】

下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：（）

篇6：《氯气的性质》教案分析

一、教材分析与学情分析

1、地位与作用：

元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。

2、学情分析：

本节课针对的是高一学生，他们通过在初中的学习中具备了一定的化学基础，了解过有关氯气的知识，加之在生活中经常接触含氯的化合物，因此学生有一定的好奇心，求知欲，能很好的展开课程，但实验分析能力有待提高。

3、教学目标：（1）知识与技能

了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力；

掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质；

能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理。（2）过程与方法

通过实验和观察，逐步掌握研究化学问题的科学方法；

通过问题讨论，掌握新制氯水具有漂白性的原因，体验化学知识的获得过程。（3）情感、态度、价值观

激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育；利用氯气的毒性提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。

4、教学重点、难点：

重点：氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用；难点：氯气与水的反应以及氯水的主要成分。

二、学法分析

在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师--生、生--生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。

三、教法分析

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。

2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。

四、教学过程

（一）联系碱金属导入新课在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素--碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素--卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”--氯气，从而自然进入本节课的学习。

（二）氯气的物理性质

首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识，而且适时向学生进行了情感教育。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。

（三）氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。

1、设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的唯一标准引出对氯气化学性质的探索。

2、实验验证：

（1）与金属的反应：做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢？（铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点）灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象？（剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟）棕黄色的烟是什么物质？（氯化铜晶体颗粒）写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应？（从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论）把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。观察到什么现象？（氯化铜溶于水，溶液变绿色--说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色）教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。

接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应？激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质。（2）与非金属的反应

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，现象是苍白色火焰，瓶口有白雾产生。反应生成的氯化氢气体，在空气中与水蒸气结合呈现雾状。让学生书写氢气与氯气反应的化学方程式。如果是氢气与氯气混合，在强光下，会迅速化合而爆炸。因此，工业制盐酸，是用点燃的方法来制备。适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加？引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。

大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

（3）氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。

设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么？如何用实验方法验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成？学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象？是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了？让学生充分讨论，并设计出实验方案。经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。

既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么？到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式： C12+H2O＝HCl+HClO 至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。

教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。2HClO ＝ 2HCl+O2 教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。（4）与碱的反应

重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，分析漂白粉的制作原理和成分。不仅巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。

3、归纳总结，得出结论

通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。

（四）课堂小结：本节课学习了氯气的物理性质和化学性质。氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；可溶于水；密度比空气大。能与金属、非金属、水、碱等反应。

（五）课堂练习：

1、某氯碱厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜采用的物质是

A NaOH B NaCl C Na2CO3 D KBr

2、．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可采用的防御办法是

A 人、蓄应躲到低洼的地方去 B 可用NaOH溶液浸湿软布蒙面 C 人、蓄应躲到较高的地方去 D 可用Na2CO3溶液浸湿软布蒙面

3、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O

4、下列物质不具有漂白作用的是()A.氯水 B.Ca(ClO)2 C.活性炭 D.液氯

5、下列关于氯水的说法正确的是（）A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性

五、板书设计：氯气的性质

一、氯气的物理性质

3、与水反应

黄绿色有刺激性气味的有毒气体； HClO的性质：可溶于水，氯水呈浅黄绿色； a、弱酸性；

易液化，密度比空气大。b、不稳定性2 HClO=2HCl+O2

二、氯气的化学性质 c、漂白性

1、与金属反应

4、与碱反应

2Na+Cl2=2NaCl 2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O 点燃 2Ca(OH)2+ 2Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 2Fe+3Cl2====2FeCl3(工业至漂白粉)点燃

5、漂白原理

Cu+Cl2 =====CuCl2 Ca(ClO)2+ CO2+ H2O= CaCO3+ 2HClO

2、与非金属反应

6、漂白粉失效原因

篇7：氯气的教学反思参考

化学元素、形成正确观点、掌握正确学习元素化合物知识的方法等有重要作用。在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，完成氯气的化学性质的教学。使理论与实际的联系更为紧密。最好采用老师讲解后让学生自己动手完成实验，有利于学生实验能力发展。

（1）教学方法

教学中利用由结构决定性质，性质体现用途，在本次授课中，我第一步是让学生画出氯原子的原子结构示意图，然后根据氯元素的原子结构进行推断,分析氯气可能有什么样的性质。然后我设计了让两位学生一组自己设计实验进行验证自己的推断，从而得出正确的结论。能够让学生自己实验进行探索研究，是一种可取的好方法，这样既能培养学生的学习兴趣，又能培养学生对物质研究的.方法，培养学生间的协作精神，又能提高学生的实验操作动手能力。在实验探究过程中还能培养学生的安全意识，培养了学生通过现象看本质的能力。只是一般学校的条件限制，很难大面积的开展这种教学，作为为培养学生实验、和化学研究的能力出发，老师应该积极创造条件，分批对学生进行实验探索教育，上课前，我认真地对教学思路、教学方法的设计、教学手段的应用及学生的年龄特点、在课上可能有的反应做了充分的准备。教学内容及方法更适合学生，更符合学生的认知规律和心理特点，从而使学生真正成为学习的主体。

（2）具体操作办法：

课题的引入是从一系列的重庆天原化工厂氯气泄露事件的图片及相关的时事报道，让学生产生强烈的求知欲望，然后引入本节课的内容。