溶液的配置大学教案

2022-08-23

作为一位杰出的教职工，时常需要用到教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么什么样的教案才是好的呢？以下是小编为大家收集的《溶液的配置大学教案》仅供参考，大家一起来看看吧。

第一篇：溶液的配置大学教案

0.1M氢氧化钠标准溶液的配置

0.1mol/L氢氧化钠标准溶液

(一)配制

称取4.2g分析纯氢氧化钠溶于蒸馏水中，稀释至1升(约1千克) 。

(二)标定

1. 苯二甲酸钾(分子量204.23)标定：称取经120℃干燥过的分析纯苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)4.0000g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水100ml,温热

使其溶解，加入酚酞指示剂2～3滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至淡红色，并在2分钟内不变色为终点。

KHC8H4O4+NOH→KNaC8H4O4+H2O

N = G /(V×0.2042)

式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度

G------苯二甲酸氢钾的重量(g)

V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积

2. 盐酸标定：用移液管吸取已标定的0.1N盐酸溶液25ml于250ml的锥形瓶中，加蒸馏水80ml，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至黄色，并在2分钟内不变色为终点。

N = ( N1×25)/ V

式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度

V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积

N1------标准盐酸的当量浓度

第二篇：标准溶液配置注意事项

溶液配制通则

5.1分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。特殊要求的溶液应事先作纯水的空白值检验。

5.2所用试剂的纯度应为分析纯或分析纯以上，根据不同的工作要求合理选用相应级别的试剂。

5.3为保证试剂不受污染，应用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出，绝不可用手抓取。

5.4试剂结块可用洁净的粗玻璃棒或瓷药铲将其捣碎后取出。

5.5打开易挥发的试剂瓶塞时不可把瓶口对准脸部。夏季由于室温高，试剂瓶中很易冲出气液，最好把瓶子在冷水中浸一段时间再打开瓶塞。放出有毒，有味气体的瓶子应该用蜡封口。

5.6若嗅试剂气味，可将瓶口远离鼻子，用手在试剂瓶上方扇动，绝不可用舌头品尝试剂

5.7所用天平的砝码，滴定管，容量瓶及移液管均需定期校正。

5.8配制硫酸，磷酸，盐酸等溶液时，都应把酸倒入水中。对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制，以免炸裂。

5.9配制硫酸溶液时，应将浓硫酸分为小份慢慢倒入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。溶解氢氧化钠，氢氧化钾等时，大量放热，也必须在耐热容器中进行。

5.10 用有机溶剂配制溶液时，有时有机物溶解较慢，应不时搅拌，可以在热水浴中温热溶液，不可直接加热。易燃溶剂使用时要远离明火。几乎所有的有机溶剂都有毒，应在通风柜内操作，为避免有机溶剂不必要的蒸发，烧杯应加盖。

5.11不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。

5.12 溶液要用带塞的试剂瓶盛装，见光易分解的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂例如用有机溶剂配制的溶液，瓶塞要严密，见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，长期存放时要用蜡封住。浓碱液应用塑料瓶装，如装在玻璃瓶中，要用橡皮塞塞紧，不能用玻璃磨口塞。

5.13 每瓶试剂溶液必须有标明名称、规格、浓度、配制日期、有效期及配制人的标签。

6.1.应用纯水配制. (应符合GB-6682《实验室用水规格》中三级水的规定。

6.2除高氯酸外，均指20℃时的浓度。在标准滴定溶液标定，直接制备和使用时若温度有差异，应要求补正。标准滴定溶液标定，直接制备和使用时所用分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、单标线吸管等均须定期校正。

6.3标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂;制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。

6.4标准溶液的浓度为标准温度20℃时的浓度,温度有差异需补正.

6.5.“标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次,俩人各做4平行,4次平行测定结果的极差与平行值之比不得大于0.1%.结果取平均值,浓度取四位有效数字.

6.6. “标定”和“比较”法测浓度时,两种方法测得的浓度之差不得大于0.2%,以标定结果为准.

6.7.滴定分析用标液在常温(15-25C)下,保存时间一般不超过2个月. 当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新配制。

6.8当配制的标准溶液浓度与欲配制的浓度不一致时，可作调整，调整计算公式如下：

(1)当C已配>C欲配时：V欲加水C已配-C欲配C欲配

C欲配-C已配V配制溶液剩余体积 (2)当C已配

6.8制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不大于5%。浓度值取四位有效数字。

6.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时应重新标定。

6.10碘量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15～20℃之间进行滴定。

6.12在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6ml/min-8ml/min

6.13称量工作基准试剂的质量的数值小于等于0.5g时，按精确至0.00001g称量;数值大于0.5g时按精确至0.0001g称量。

6.14本标准使用工作基准试剂标定标准滴定溶液的浓度。当对标准滴定溶液浓度值的准确度有更高要求时，可使用二级纯度标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备并计算标准滴定溶液浓度值时，将其质量分数代入计算式中。

6.15标准滴定溶液的浓度小于或等于0.02mol/L时，应于临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。

6.16储存标准滴定溶液的容器，其材料不应与溶液起理化作用。壁厚最薄出不小于0.5mm。

注：标准溶液是分析的重要依据。一定严格按照要求配置及标定。

第三篇：溶液的浓度教案1

溶液的浓度贾国庆

一、教学目标

(一)知识目标

1、通过实验与讨论，理解溶液浓度的概念

2、通过学习，知道溶液浓度在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要性

(二)智慧技能

通过思考、练习，在弄清溶液组成的基础上，掌握质量百分比浓度的概念和有关计算。

(三)科学方法

通过学习中的实验和讨论，提高表述能力，进行科学方法的教育和协作能力的培养。

二、教学重点和难点

质量百分比浓度的概念和有关计算历来是本节的重点和难点，但关键是要分清溶液的各个组分的质量。

三、教学媒体

多媒体投影、两杯硫酸铜溶液、烧杯、玻璃棒

四、教学过程

引入：展示两杯硫酸铜溶液，并提出问题。教师：哪一杯溶液更浓呢? 学生：回答。

教师：根据溶液颜色深浅的不同可直观看出溶液的浓或稀，但浓或稀毕竟是一种粗略的说法。在工农业、医疗和科学实验中，往往需要精确的知道一定量溶液里含多少溶质。例如医疗上使用的生理盐水浓度为0.9%，过浓或过稀都会影响治疗效果。

投影：生理盐水浓度。

教师：如果把生理盐水的浓度配稀了，那么输液后血浆的浓度必然会变稀。这样，血浆里的水分就会往浓度大的血细胞里渗透。结果就会引起血细胞膨胀，甚至是破裂，发生溶血现象。如果输进的生理盐水过浓，那么，输液后血浆的浓度就会增大，血细胞里的水分，又会向外渗透，造成细胞脱水。

提问：在两瓶溶液质量相同的情况下，决定溶液浓稀的因素是什么呢? 学生：回答。

教师：决定因素是溶液的组成。

幻灯：溶液的组成。

实验：将一杯硫酸铜溶液分成三等份。提问：

1、每一份溶液的浓度是否改变?

2、将其中一份加入一定量的水，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变?

3、将其中的另一份加入一些硫酸铜晶体，其溶质、溶剂或溶液的质量及浓度是否改变?

幻灯：

一、溶质质量分数：溶质质量与全部溶液质量的比值。

教师：溶液浓度的表示方法有很多种，运用最为广泛的就是质量百分比浓度。投影：质量百分比浓度：溶质质量占全部溶液质量的百分比。提问：1%的氯化钠溶液的含义是什么? 学生：略

练习：

1、蒸干 25克氯化钠溶液得到5克氯化钠，计算该溶液的质量百分数。

2、配制80克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾和水各多少克?

3、现有25克氯化钠，可以配成20%的溶液多少克? 讨论：配制一定质量分数的食盐溶液——100克2%的食盐溶液。 (说明：主要讨论实验步骤、所需实验仪器)

分组实验：第一组：学习配制20克 5%的氯化钠溶液;第二组：学习配制20克10%的氯化钠溶液;第三组：学习配制20克25%的氯化钠溶液。

讨论：如何确定所配溶液的浓、稀?(播放flash课件：巧辩溶液的浓稀) 学生：回答

师生小结：

1、质量分数定义：溶质质量占全部溶液质量的百分比。

2、数学表达式：溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量分数

第四篇：溶液组成的表示方法教案

(一)

溶液组成的表示方法教案

(一)

教学重点：

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：

1.理解溶液组成的含义。

2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：

第一课时

(引言)

在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

(板书)第五节溶液组成的表示方法

一、溶液组成的表示方法

(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响?

(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

(板书)1.溶质的质量分数

定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质的质量分数的数学表达式：

溶质的质量分数=溶质的质量¸溶液的质量

(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义?

(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：要配制20%的NaoH溶液300克，需NaoH和水各多少克?

溶质质量(NaoH)=300克×20%=60克。

溶剂质量(水)=300克-60克=240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

第二课时

(板书)三有关溶质质量分数的计算。

(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克?

解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克

需要水的质量为：150千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

3.溶液稀释和配制问题的计算。

例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克?

解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升?

解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。

设需质量分数为98%的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

(讲述)除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升(实际略小)该溶液中酒清的体积分数约为70%。

小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。

第五篇：《溶液组成的表示方法》教案分析

教学目标

知识目标：

1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数;

2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算;

3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

能力目标：

培养学生分析问题的能力和解题能力。

情感目标：

培养学生严谨求实的科学的学习方法。

教学建议

课堂引入指导

通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。

知识讲解指导

1.建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。

2.可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：

(1)定义式

(2)溶解度与溶质质量分数的换算式

(3)溶液的质量与体积的换算式

(4)溶液在稀释前后，溶质的质量相等

(5)有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律

关于溶液组成的表示方法的教材分析

本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。

教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。

在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。

教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。

关于溶液组成的教学建议

在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时Nacl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的Nacl溶液是没有意义的。

关于溶质的质量分数的计算

在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。

(1)100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对?为什么?

(2)在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么?

(3)100克10%的Nacl溶液和50克20%的Nacl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对?为什么?

关于如何引出溶质的质量分数的教学建议

在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。

例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化?溶液的组成如何变化?

若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何?溶液组成变化如何?若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何?溶液组成变化如何?若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何?组成怎样变化?等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。

关于溶质的质量分数的计算的教学建议

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数;

(2)计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量;

(3)溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算;

(4)溶液稀释和配制问题的计算。

教材中例题

1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第(3)类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。

教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。

例如

设某溶液Ag，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液Bg，则有：Aa%=Bb%。又若用两种不同质量分数的溶液(a%、b%)A、B克，配制中间质量分数c%的溶液，则有：Aa%+Bb%=(A+B)c% 关于溶解度与溶质的质量分数关系

初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。

溶解度与溶质的质量分数的比较

比较项目

溶解度

溶质的质量分数

意义

表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。

表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。

温度要求