二氧化碳的制取教案

在教学工作者开展教学活动前，通常会被要求编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编为大家整理的《二氧化碳的制取教案》，供大家阅读，更多内容可以运用本站顶部的搜索功能。

第一篇：二氧化碳的制取教案

《二氧化碳的制取与性质》教案

二氧化碳的制取与性质

一、 教学目标：

知识与技能：

1、掌握二氧化碳的制备，二氧化碳的物理性质和化学性质以及二氧化碳的用途。

2、逐步培养学生自主思考的能力。

过程与方法：通过大屏幕的课件与习题，充分掌握二氧化碳的知识内容。

情感、态度与价值观：通过对CO2的复习，培养学生树立环保意识。

二、 教学重点：



考点1.

二氧化碳的循环



考点2.

二氧化碳的制法



考点3.

二氧化碳的性质与用途

三、 教学设想：

通过对二氧化碳知识点的逐步复习与理解，课件与习题相结合交叉复习，使同学对本章的知识的理解更加系统化，真正掌握本章知识。

四、 教学过程：

① 同学们，今天我们来一起复习一下二氧化碳这一节的知识内容。俗话说“知己知彼，才能百战百胜”首先我们来认真思考一下，这一节大家认为都会考些什么内容呀?———恩，那我们一起来看大屏幕，看看我们到底要掌握哪些知识：(二氧化碳的循环、制法和性致与用途)这里呢，我们要重点看它的制法与性质。

② 首先，我们来看一看二氧化碳的循环。我们来一起来填一下，再熟悉一遍。———这里主要记住二氧化碳这幅图，基本就掌握这个知识点了。

③ 好。下面呢，我们来看二氧化碳的制备，在此之前呢，我们先来热热身，看大屏幕，我们知道，我们想要制备一种气体，首先要选好原料药品，再去考虑什么?对，反应原理，从而去确定它的反应装置，然后再去考虑怎么去收集，怎样验满。(拿氧气的制备举例)这个图呢，就是基本所有简单制备所需气体的所要考虑的一般思路，这个对大家的解题也很有帮助，大家要记住。———好，知道基本思路后，我们再来看几个发生装置———————————————————

④ 好，同学们我们再来看收集装置。分三种情况讨论，分别用什么方法收集。 ⑤ 热完身后，我们来一起看二氧化碳的制法。(填空)大家看这个方程式对吗?对，没加气体符号，这个问题，大家在平时考试作业时，经常出现这个错误，

所以大家一记牢，写方程式时一定注意着一点，不要犯无谓的错误。看发生装置———

⑥ 看收集装置，怎样验满。———同学么一定要记住这个整体的装置图，这样有助于大家在考试中的做题!好，那同学们来看这一套装置，有什么问题吗?原因?———大家再看巩固练习第五题(重点讲

3、

4、5小问)

⑦ 怎么样，是不是感觉只是又多了起来?那我们接下来再看二氧化碳的性质。首先看物理性质。(同学回答)大家看这些物理性质有哪些应用呀?

⑧ 再看化学性质，找同学来填一下这些空。大家把方程式写到作业本上，要有速度，还要有质量。来看“问题突破”。再看第三个小问题，找同学回答一下。大家写方程式。

⑨ 好，通过对性质的复习，自然大家接下来要掌握它的用途。这个大家看图片来记忆，效果会比较好。

⑩ 好，我们来温习一道习题，找同学来黑板写出这三个方程式。下面的同学写在本子上。(解题思路) ⑪ 解释知识结构框图，便于大家记忆，让大家瞬间复习本堂课的内容。 ⑫ 中考聚焦重点讲

2、

3、5

第二篇：二氧化碳的实验室制取与性质 教案

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质

教案

陈建来

2014年11月28日

教学目标：

1、知识与技能：(1)进一步掌握实验室制取二氧化碳的反应原理;

(2)学会实验室制取二氧化碳的实际操作;

(3)加深对二氧化碳性质的认识。

2、过程与方法：能合理使用课堂提供的仪器和药品制取二氧化碳并进行验证。

3、情感态度与价值观：从动手进行实验操作的过程中获取成就感激发学生的

求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。

教学重点：学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。 教学难点：了解实验室制备气体及验证的步骤和方法。 教学方法：实验、讲解、总结。 教学准备：

仪器：锥形瓶、试管、长颈漏斗、分液漏斗、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、胶头滴管、注射器、具支试管、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴、蜡烛等。

药品：大理石、稀盐酸、石灰水、紫色石蕊试液。 教学过程：

一、创设情景，引入课题

1、我们一起来猜个谜语：左边月儿弯，右边月儿圆，左边能取暖，

右边能助燃。打一物质(用化学式表示)

2、实验前准备：

请同学介绍蓝色试剂托盘中的试剂与仪器并检查盛水的烧杯、放有阶梯蜡烛的烧杯、废液杯、试管等用品。

注意：提醒同学们闻气体的操作及液体的取用。

3、目标展示，学生回忆实验室制取二氧化碳的方法。

(1)、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体的方法。 (2)、做二氧化碳的性质实验，加深对二氧化碳性质的理解，会描述现象并对其进行解释。

二、实验活动讲解

1、二氧化碳的制取所用的药品，依据的原理，采用的装置的讲解。

2、实验的具体步骤的讲解

(1)、检查装置的气密性的方法; (2)、药品的取装与添加;

(3)、反应的发生、气体的收集方法、验满的方法; (4)、要求收集一集气瓶二氧化碳，注意验满;

(5)、将气体分别通入紫色石蕊试液与澄清石灰水的试管中，观察现象; (6)、把小烧杯中的阶梯蜡烛点燃，将收集满的集气瓶中的二氧化碳气体沿烧杯壁缓慢倾倒入小烧杯中，观察蜡烛的熄灭顺序; (7)、反应的终止。

三、进入实验活动

1、二氧化碳的知识了解，提高学生的安全意识。

2、实验内容展示：

步骤1： 分别向两支试管中添加澄清石灰水和紫色石蕊试液。 步骤2： 组装仪器，检查装置气密性。

步骤3： 加入药品，开始反应，收集一集气瓶二氧化碳气体， 思考反应的化学方程式。

步骤4： 将气体通入澄清石灰水，观察现象，思考化学方程式。 步骤5： 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象，终止反应。 步骤6： 点燃小烧杯中的高低不同的小蜡烛，将收集到的二氧 化碳倾倒入小烧杯中，观察蜡烛熄灭的先后顺序。

3、学生操作，老师巡视指导。

四、活动结束总结

1、请个别小组学生简述实验过程，观察到的现象，得出的结论;

2、老师总结

(1)、实验步骤、实验现象、实验结论;

(2)、装置的改进为实验的进行提供了方便，倡导学生的以后的实验中多想，能够用最简单的实验装置进行实验，得出结论。

五、课后巩固练习 、锅炉和水壶经常烧煮含钙量较高的水，很容易产生水垢(主要成分是碳酸钙),在家中如何除去水壶中的水垢?

2、有人想在一块大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国”四个大字，请你提出一种化学腐蚀的方法(用化学方程式表示)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

3、有人设计了实验室制CO2的简易装置图(如下图)，哪种是正确的?哪种是错误的?为什么?

装置(2)是正确的，装置(1)、(3)是错误的。

装置(1)有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出

②气体导管插入了液面，产生的气体不能由导管导出。

装置(3)有两个错误：①长颈漏斗的末端露在液面外，气体会从漏斗中逸出

②气体导出管伸入试管过长，不便于气体的导出。

4、实验室制取CO2时，为什么最好选用石灰石(或大理石)和稀盐酸?

所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳。常见的Na2CO

3、K2CO3与盐酸反应时速率太快，不易控制。块状的碳酸镁(MgCO3)跟盐酸反应时速率适中，但来源不广泛。石灰石与大理石的主要成分都是碳酸钙，它们与盐酸反应时速率适中，易于控制，且来源广泛，容易得到。使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状，以便于在气体发生装置中使用。

选用药品相互反应制取气体时，应尽量避免混入杂质气体。盐酸是挥发性酸，浓度越大时挥发性越强，制取二氧化碳时不用浓盐酸而用稀盐酸，就是为了尽量减少挥发出来的氯化氢气混入盐酸。

六、布置作业

完成探究活动报告册相关内容

第三篇：九年级化学上册《二氧化碳的制取》教案 新人教版

黑龙江省青冈县兴华镇中学九年级化学上册《二氧化碳的制取》教案

新人教版

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

(学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录) 1.碱式碳酸铜热分解 2.蜡烛燃烧 3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧 5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁 7.碳酸受热分解 8.人或动物的呼吸 9.高温煅烧石灰石……

引导学生讨论作为实验室制法的条件是： 1.制取应简便迅速;

2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要; 3.操作简单、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。 【板书】第四节二氧化碳的实验室制法

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。 【板书】一 反应原理

1.试剂 石灰石或大理石 盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。 【板书】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。(让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。)

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)

【板书】

二、反应装置： (学生回答、教师归纳)

【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

1 【讨论】

1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替? 2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳? 4.如何检验二氧化碳是否收集满?

(学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解)

【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。 【讲解】

1.因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。 4.可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 【板书】三 收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。 【板书】

四、实验室制取二氧化碳 【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳? (将气体通入澄清石灰水中变浑浊)

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍 【演示】灭火器原理实验。 常用二氧化碳灭火器主要有：

(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。 3.根据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性)，选择合适的收集方法及验满方法。

教学设计方案二

教学重点：实验室制取二氧化碳的原理、装置。探究能力的培养。

教学难点： 从二氧化碳制取装置的探究过程中，提升实验室气体装置的设计思维水平。 教学过程： 【引入】

节课我们学习了二氧化碳的性质，今天我们将来探究在实验室中如何制得大量的二氧化碳气体根据前面学习氧气、氢气的实验室制法的经验分析，在实验室制取一种气体应考虑哪些因素?

学生活动：以小组为单位讨论、代表发言。制取所需药品、化学反应原理、反应条件、制取装置、收集方法、验满或验纯的方法。

【展开】目前已学过哪些反应可生成CO2? 2 学生活动： 列出很多反应

除大家列出的反应外，还有许多反应可以得到CO2。但并不是所有的反应都适合用于实验室制取CO2。如煅烧石灰石在实验室中很难实现。碳燃烧生成的气体可能不纯等等。 提问：以上反应中最适合实验室制取CO2的药品是?说明原因。

学生活动：通过讨论和实验排除反应

1、

2、

3、

4、

6、

7、8。明确反应5为实验室制取CO2-- 的反应。 [板书]：

实验药品：1 石灰石和稀盐酸2. 反应原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2-+H2O请归纳反应的特点。 3.反应装置：固液不加热装置

4 收集装置向上排空气集气法 提出探究问题：设计何种实验装置来制取CO2?(至少2种)教师提供制氧气、制氢气的装置图供学生参学生活动：分组讨论。小组活动。 1.首先考虑制氢气的装置。

2.在制氢装置基础上，改进实验装置。 3.提出各种装置的创意。

4.画出草图，有小组代表上台展示并讲解设计思想。 5.其他小组质疑。

(建议：此处应提供可制备CO2的各种仪器及组装好的装置图。最好是动态的。) 在同学们的共同设计中找到满足条件的设计。 1.简易气体发生装置(试管、导气管)

2.将试管改为烧瓶、广口瓶等较大液体容器。

3.类似启普发生器装置(气体出口有控制开关或固液分离机关设计) 提出问题：根据大家的设计，总结满足需要的制取CO2的合理装置。 1.制取少量的气体

2.一次性制取大量的气体

3.随时开始随时停止的实验装置【结束】问：根据CO2的制取装置的讨论，总结实验室制取气体的装置的一般思路。(建议：此处应设计动画图。)学生活动：小组讨论

根据药品的状态、反应条件及待制取气体的气体的溶解性、密度等因素来考虑制取气体的装置。

1.固体加热装置。例如制氧气。

2.固液不加热装置。例如制氢气、二氧化碳。 探究活动家庭小实验：

取一只小烧杯(或耐热玻璃杯)，杯底立放一支蜡烛，点燃蜡烛。再加入一些碱面(主要成分碳酸钠)，沿烧杯壁往烧杯中倒入一些白醋(含有一定量的醋酸)，观察实验现象。请解释你观察到的所有现象。答案：碱面与醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，故会将燃着的蜡烛熄灭。

第四篇：二氧化碳制取教案

二氧化碳的实验室制法

一、教学目标

1、知识与技能目标

使学生掌握在实验室中制取二氧化碳的药品、原理、装置、检验及验满等知识，同时培养学生逐步学会分析问题，探究实验，设计实验的能力。

2、过程与方法目标

(1)知道在实验室中制取气体的过程和方法;

(2)初步学会运用比较、归纳、概括等方法分析问题，获取信息，初步学会设计实验。

3、情感态度与价值观目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣和探究欲望，培养学生进行实验探究的意识和勤于思考的科学精神。

二、教学重、难点

重点：实验室制取二氧化碳的药品、原理、装置、操作及检验和验满的方法。

难点：实验室制取二氧化碳的装置设计与探究。

三、教学用具

实验所需的实验用品：大理石、稀盐酸、集气瓶、玻璃片、澄清的石灰水、大试管、导管、火柴等。

四、教学过程 ：

【引言】通过对已经学过的制取氧气和氢气了解实验室制取气体的一般思路和方法是：

1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。

2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。

3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，我们在前面的学习中，有哪些化学反应能够放出二氧化碳呢?

(学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)

1.木炭燃烧

C+O2--CO2 2.蜡烛燃烧 石蜡+ O2 --CO2+H2O 3.碱式碳酸铜热分解

4.人或动物的呼吸

【教师】：上述第一个反应中反应物碳价格便宜，但反应前必须制备好氧气，操作麻烦，且收集二氧化碳气体很不方便;第二个反应中反应物蜡烛价格便宜，但生成的二氧化碳气体中混有较多的水蒸气，且产生的二氧化碳气体不好收集;第三个反应操作简单方便，但是含有杂质太多。上述四个反应都不适合实验室制取，查资料发现，用含有碳酸跟的盐与酸反应也可以反应制取CO2，例如：

5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑+H2O

6、CaCO3 + H2SO4 ==CaSO4+ H2O + CO2↑

7、CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑

[演示试验]：取三支试管编号A、B、C，A装有碳酸钠与稀盐酸，B装有碳酸钙与稀硫酸，C装有大理石与稀盐酸，观察反应现象，记录。 [学生活动]：

①观察A、B两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。

②观察A、B两支试管中产生气体，大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体。(解释：由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4与CaCO3反应制取。)

评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法最后选择在实验室中可用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。

【教师】：通过实验室中制取二氧化碳的药品的选择，你能从中得到什么启示呢? 【学生】：思考……

然后师生一起总结：在选择制取气体的反应物时应考虑到反应物的价格是否廉价，操作是否简单方便，反应速度是否快慢适中，产生的气体是否容易收集收集等因素。引导学生讨论作为实验室制法的条件是：

1.制取应简便迅速;

2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要; 3.操作简单、安全，易于实现。 【板书】第四节二氧化碳的实验室制法

【板书】

1、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【板书】

2、反应装置：

引导学生从熟悉的制取氧气和氢气反应装置来思考，学生回答、教师归纳。

【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。 【教师】：搭建好发生装置 【板书】收集方法：

根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢?

【教师】气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。

结论：所以二氧化碳采用向上排空气法，不能用排水法。

【教师】：搭建好收集装置

【提问】：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳? (2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳? 【教师】：实验演示，收集二氧化碳 【板书】 二氧化碳的检验方法

1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如

果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。

2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。

【教师】：实验演示，检验、验满二氧化碳

五、布置作业

课后思考：如何正确选择制取气体的发生装置和收集装置?

(从比较H

2、O

2、CO2的实验室制法来思考)

第五篇：分组实验：二氧化碳实验室制取和性质教案

二氧化碳的制取和性质教案

一、任务目标

1、确定、组装实验装置，制取并收集二氧化碳气体;掌握二氧化碳的收集和检验方法。

2、通过实验进一步了解和学习二氧化碳的性质。

二、重、难点及解决办法

1.重点：实验室制取二氧化碳实验装置和收集方法确定。 2.难点：仪器的组装，操作技能、团队合作精神的训练。 3.解决方法

(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。

(2)通过学生实验操作，提高学生操作能力，培养团队合作精神。

三、探究准备 实验用品：

锥形瓶、分液漏斗(或长颈漏斗)、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、托盘天平(或自制简易天平)、试管3支、酒精灯、250ml烧杯2只、500ml烧杯一只、火柴、玻璃片、软塑料瓶2个、试管夹、弹簧夹、试管架、阶梯式铁片，蒸发皿、药匙

石灰石(或大理石)、稀盐酸、长短不同的蜡烛2支、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水

四、探究方法

本节主要采用分组实验、实验探究的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法和性质探究

五、 教学过程

同学们好，很高兴与同学们一起学习化学知识。你们喜欢做实验吗?好，今天我们到实验室来制取二氧化碳，并验证其性质。希望同学们学有所获。

(一)出示目标：见ppt生读，教师板书课题

(二)[知识回顾]：

一、实验室制取二氧化碳的药品和化学反应原理 [学生活动]： 根据学生回答，板书(视情况) [板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

下面同学们结合实验室制取氧气的实验探究，小组合作，共同完成学案中的任务

1、2，时间5分钟

[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置? [板书]：

二、实验室制取二氧化碳的装置 [板书]：

1、收集方法的确定： [回顾]：实验室制取氧气的装置。

[师生活动]：回顾发生装置选择的依据。见 ppt 从实验室制取二氧化碳的药品可以确定与实验室中用双氧水制取氧气的发生装置相同。

[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢? [板书]：

2、收集方法的确定： [师生活动]：收集装置选择的考虑因素 [总结]：用向上排空气法，不能用排水法。

[师生总结]：结合以上分析，确定实验装置：用PPT演示制取组合，重点介绍锥形瓶组合，以利于学生本节实验操作。

[提问]：如何证明集气瓶中充满了二氧化碳? 教师PPT演示

验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。 [师生小结]：试着总结出实验室制取二氧化碳操作步骤。见ppt演示 组装仪器—检查气密性—加药品—收集气体—验满 教师结合学生的自学后的回答，做出纠正。

(三)[学生实验]：本节课目的是实验室制取二氧化碳并验证其性质。因时间关系，同学们不能预习学案，我们一起来梳理一下，以便同学们能顺利实验。

首先检查实验用品是否齐全，进行气密性检查，然后小组合作进行实验，分别收集分别收集一集气瓶和2塑料瓶二氧化碳气体，根据学案提示完成6个探究实验，记录实验现象，并对实验现象作出相应解释。出示幻灯片：探究二氧化碳的性质(教师引导快速阅读，明确实验步骤)

[教师提醒指导]：(结合PPT演示完成实验报告) 1)、学生开始收集时，提醒学生将小烧杯放于天平上，调整平衡。

2 2)、验满后，改用塑料瓶收集。此时再将集气瓶内二氧化碳向简易天平一侧塑料桶内倾倒，观察天平平衡情况。

3)、第一个塑料瓶验满，换第二个塑料瓶收集。

4)、向第一个瓶中加约1/3的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡，静置，观察现象。 各取1--2ml紫色石蕊试液和澄清的石灰水于2支试管中，准备化学性质的探究。(此时可再观察塑料瓶变化情况)

5)、待第二个塑料瓶收集满后，盖好，将导管通入紫色石蕊试液，观察现象。 点燃酒精灯，用试管夹夹持该试管，加热，观察现象 6)、将导管通入澄清石灰水中，观察现象。

[总结]：检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。

7)、将烧杯中的蜡烛点燃，将第二瓶中的CO2气体从矮蜡烛一侧缓缓倒入，观察现象

(四)[反思交流]：物质的性质决定用途，结合本实验说明为什么二氧化碳是优良的灭火剂?

生答：

1、二氧化碳的密度比空气大

2、通常情况下不燃烧也不支持燃烧

(五)[谈收获]：结合本节课的实验情况，谈一下你的收获。

(六)[挑战自我]：

1.硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。

硫化氢是一种可燃性气体: 2H2S+3O2===2H2O+2SO2

实验室里常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应来制取硫化氢。 (1)实验室制取硫化氢的发生装置可用制取__________气体的装置; (2)收集应用_______________; (3)为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入______中。 3.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳：

A. C + O2 === CO2 B. C + 2CuO == 2Cu+CO2 ↑

高温 点燃

高温

点燃

C. CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2 ↑ D CaCO3=== CaO+CO2 ↑

4、甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热产生甲烷气体。甲烷是一种无色、无味，比空气轻，极难溶于水的气体。

3 (1)本实验中反应物的状态为_____, 反应条件为_____. (2)此实验的气体发生装置与CO2气体的发生装置是否相同?

(3)甲烷气体是否难溶于水，密度是否比空气大。利用此性质应用_____________或_____________方法来收集甲烷。

(七)[作业设计]：

必做：独立完成本次实验报告

选作：通过比较、归纳实验室制取氧气和二氧化碳的两个实验，总结实验室制取气体的一般思路和方法