第一篇：m7u1知识点复习
冲压复习知识点
第一章
1.冲压概念
利用安装在压力机上的冲模对材料施加压力，使其产生分离或塑性变形，从而获得所需零件的一种压力加工方法。冲压加工通常是在室温下进行，故称冷冲压(cold pressing )。 2.冲压成形特点
优点： ①制件复杂废料少;②精细光滑互换好;③刚度较高节省料;④易于控制效率高;⑤大批生产成本低。
缺点：单件小批量生产、精度高、技术要求高，技术密集，要求板材有良好的冲压成形性能，制造成本高。生产中有噪声。所以，冲压成形适宜批量生产。 3冲压工序的分类. 分离工序：即冲裁工序是指使板料按一定的轮廓线断裂分离而获得一定形状、尺寸的冲压件的工序。分离工序主要有冲孔、落料、 切断、切舌、切边、剖切、整修及精冲等。
成形工序：冲压成形时，变形材料内部的等效应力超过屈服极限，但未达到强度极限，使材 料产生塑性变形，从而成形零件。成形工序主要有弯曲、拉深、成形、冷挤压等。
第二章
1.金属塑性变形的基本概念
在外力的作用下，金属产生的形状和尺寸变化称为变形，变形分为弹性变形与塑性变形. 弹性：卸载后变形可以恢复特性，可逆性
塑性：物体产生永久变形的能力，不可逆性
2.塑性：指金属在外力的作用下，能稳定的发挥塑性变形而不破坏其完整性的能力。 3.变形抗力：金属产生塑性变形的力为变形力，金属抵抗变形的力称为变形抗力。 4.加工硬化：材料的强度指标随变形程度的增加而增加,塑性随之降低。
5.硬化指数：是表明材料冷变形硬化性能的重要参数，对板料的冲压性能以及冲压件的质量都有较大的影响。
6.成形极限：指材料在冲压成形过程中能达到的最大变形程度。
成形质量：是指材料经冲压成形以后所得到的冲压件能够达到的质量指标，包括尺寸精度、厚度变化、表面质量及物理力学性能等。
第三章
1.冲裁变形过程：间隙正常、刃口锋利情况下，冲裁变形过程可分为三个阶段： 1)弹性变形阶段 ：变形区内部材料应力小于屈服应力 。
2)塑性变形阶段 ： 变形区内部材料应力大于屈服应力。凸、凹模间隙存在，变形复杂，并非纯塑性剪切变形，还伴随有弯曲、拉伸，凸、凹模有压缩等变形。
3)断裂分离阶段
：变形区内部材料应力大于强度极限。裂纹首先产生在凹模刃口附近的侧面→凸模刃口附近的侧面→上、下裂纹扩展相遇→材料分离。 2.冲裁间隙对断面质量影响因素
(1)材料性能的影响 (2)模具间隙的影响
间隙小，出现二次剪裂，产生第二光亮带;间隙大，出现二次拉裂，产生二个斜度
(3)模具刃口状态的影响 当凸模刃口磨钝时，则会在落料件上端产生毛刺;当凹模刃口磨钝时，则会在冲孔件的孔口下端产生毛刺;当凸、凹模刃口同时磨钝时，则冲裁件上、下端都会产生毛刺。 3.冲裁间隙尺寸精度及其影响因素
冲裁件的尺寸精度：指冲裁件的实际尺寸与图纸上(或公差)基本尺寸之差。
该差值包括两方面的偏差： 一是冲裁件相对于凸模或凹模尺寸的偏差;二是模具本身的制造偏差。
影响因素：(1)冲模的制造精度(零件加工和装配)(2)材料的性质(3)冲裁间隙
4.冲压力：
是指冲压加工过程中，压力机滑块所必须同时担负的各种压力的总和。冲裁时可能产生的压力包括冲裁力、卸料力、推件力及顶件力。模具结构不同，冲压力所包括的上述压力也有所不同。
1)冲裁力的计算
冲裁力：冲裁过程中凸模对板料施加的压力。
用普通平刃口模具冲裁时，冲裁力F一般按下式计算：
FKLtb注：
F——冲裁力; L——冲裁周边长度;t——材料厚度; 平刃口模具冲裁，估算冲裁力F=Ltσb σb ——材料的抗拉强度
卸料力、推件力及顶件力的计算：
KF卸料力
F X
T
nK
T F
顶件力
FDKDFX
推件力
F采用弹性卸料装置和下出料方式的冲裁模时： FZFFXFT采用弹性卸料装置和上出料方式的冲裁模时： FZFFXFD采用刚性卸料装置和下出料方式的冲裁模时： FZFFT例题：如图，冲裁件材料为10钢，板厚2mm 的支架连接板，年产量20万件，试计算冲压 力，并选择冲压设备。(抗剪强度τ=350MPa) 解(1)落料力：
F落=1.3Ltτ=1.3×150×2×350=136.5KN
(2)冲孔力
F冲=2×1.3Ltτ=2×1.3πdt τ
=2×1.3×3.14×8.5×2×350=48.58KN
(3)卸料力
F卸=K卸F落=0.05×136.5=6.83KN
(4)推件力
F推=nK推F冲=4×0.055×48.58=10.69KN
该落料冲孔复合模采用倒装结构及弹压卸料和下料(冲孔废料)方式，则总冲压力为：
F总=F落+F冲+F卸+F推
=(136.5+48.58++6.83+10.69)=202.6KN 5.压力中心的确定
冲压力合力的作用点。模具的压力中心应该通过模柄的中心线(压力机滑块的中心线)，否则冲压时滑块就会承受偏心载荷，导致滑块导轨和模具导向部分不正常的磨损，还会使合理的间隙得不到保证，从而影响冲件的质量和降低模具寿命甚至损坏模具。 压力中心确定方法 :解析法、作图法、悬挂法 6.冲裁件的工艺性
是指冲裁件对冲压工艺的适应性，即冲裁件的结构、形状、尺寸及公差等技术要求是否符合冲裁加工的工艺要求。
冲裁工艺性好是指能用普通冲裁方法，在模具寿命和生产率较高、成本较低的条件下得到质量合格的冲裁件。
(1).冲裁件的结构工艺性
1)冲裁件的形状应力求简单、对称，有利于材料的合理利用。
2)冲裁件内外形的转角处要尽量避免尖角，应以圆弧过渡，以便于模具制造，减少热处理开裂，减少冲裁时尖角处的崩刃和过快磨损。
3)尽量避免冲裁件上过长的凸出悬臂和凹槽，悬臂和凹槽也不宜过小。 4)冲裁件的最小孔边距，为避免工件变形，孔边距不能过小。
5)在弯曲件或拉深件上冲孔时，孔边与直壁之间应保持一定距离，以免冲孔时凸模受水平推力而折断。
6)冲孔时因受凸模强度的限制，孔的尺寸不应太小，否则凸模易折断或压弯。 (2)冲裁件的尺寸精度和表面粗糙度
冲裁件的精度一般可分为精密级与经济级两类。
1) 冲裁件的经济公差等级不高于IT11级，一般要求落料件公差等级最好低于IT10级，冲孔件最好低于IT9级。如果工件要求的公差等级较高时，冲裁后采用整修或采用精密冲裁。 2) 冲裁件的断面粗糙度与材料塑性、材料厚度、冲裁模间隙、刃口锐钝以及冲模结构等有关。当冲裁厚度为2mm以下的金属板料时，其断面粗糙度Ra一般可达12.5～3.2μm。 (3)冲裁件尺寸标注
冲裁件尺寸的基准应尽可能与其冲压时定位基准重合，并选择在冲裁过程中基本上下不变动的面或线上。
(4)冲裁加工的经济性分析
1)冲裁件的制造成本
冲裁件的制造成本包括：C C材2)降低冲压件成本的途径
C工C模
⑴降低小批量生产中的冲压件成本; ⑵使工艺合理化; ⑶多件同时冲压;⑷冲压过程的高速自动化; ⑸提高材料的利用率; ⑹节约模具费用。 7.精密冲裁特点
(1)变形区处于三向压应力状态
使材料以纯剪切的形式实现分离。通过①小间隙
②齿压边圈+顶件块压紧材料来实现 。
(2)小间隙
约为普通冲裁的10%
(3)凹模带有小圆角
R=0.1t，避免刃口处应力集中
以上三点使材料冲裁时不出现开裂和撕裂，获得平滑塑性剪切断面。
(4)更大的冲裁力
F=(2.3~2.5)F普通
第四章
1.弯曲变形区的应力、应变分析
板料在塑性弯曲时,变形区内的应力应变状态取决于弯曲毛坯的相对宽度 b/t 以及弯曲变形程度。
2.应力中性层：板料截面上的应力由外层的拉应力过渡到内层的压应力，其间金属的切向应力为零的金属层。
变形程度较小时，应力中性层和应变中性层相重合，均位于板料截面中心的轨迹上。
变形程度比较大时，由于径向压应力的作用，应力中性层和应变中性层都从板厚的中央向内侧移动，应力中性层的位移量大于应变中性层的位移量。
应变中型层：是指在变形前后金属纤维的长度没有发生改变的那一层金属纤维。 3.偏移：
在弯曲过程中，坯料沿凹模边缘滑动时要受到摩擦阻力的作用，当坯料各边所受到的摩擦力不等时，坯料会沿其长度方向产生滑移，从而使弯曲后的零件两直边长度不符合图样要求，这种现象称为偏移。
1)产生偏移的原因
(1)弯曲件坯料形状不对称
(2)弯曲件两边折弯的个数不相等
(3)弯曲凸、凹模结构不对称 。 此外，坯料定位不稳定、压料不牢、凸模与凹模的圆角不对称、间隙不对称和润滑情况不一致时，也会导致弯曲时产生偏移现象。 2)控制偏移的措施
(1)采用压料装置，使坯料在压紧状态下逐渐弯曲成形，从而防止坯料的滑动，而且还可得到平整的弯曲件。
(2)利用毛坯上的孔或弯曲前冲出工艺孔，用定位销插人孔中定位，使坯料无法移动。 (3)根据偏移量大小，调节定位元件的位置来补偿偏移 。
(4)对于不对称的零件，先成对地弯曲，弯曲后再切断。
(5)尽量采用对称的凸、凹结构，使凹模两边的圆角半径相等，凸、凹模间隙调整对称。 4.最小弯曲半径rmin：
在板料不发生破坏的条件下，所能弯成零件内表面的最小圆角半径。
常用最小相对弯曲半径rmin/t表示弯曲时的成形极限。其值越小越有利于弯曲成形。
影响最小弯曲半径的因素: 1)材料的力学性能：材料塑性好，允许变形量大，rmin越小. 2)弯曲中心角 弯曲时，直边部分纤维将牵制弯曲区受拉状态。
当弯曲中心角>90°时：对减小rmin作用不大。 3)材料的纤维方向(弯曲方向)
当弯曲中心角<90°时：弯曲角愈小，对减小rmin愈有利;
板料经轧制以后产生纤维组织，使板料性能呈现明显的方向性。一般顺着纤维方向的力学性能较好，不易拉裂。
4)板料的表面质量与剪切断面质量
质量越好， rmin越小。 5)板料的相对宽度 6)板料的厚度 5.弯裂
弯曲时板料的外侧受拉伸，当外侧的拉伸应力超过材料的抗拉强度以后，在板料的外侧将产生裂纹，此种现象称为弯裂。
实践证明，板料是否会产生弯裂，在材料性质一定的情况下，主要与弯曲半径r与板料厚度t的比值r/t(称为相对弯曲半径)有关，r/t越小，其变形程度就越大，越容易产生裂纹。
6.回弹
塑性弯曲时伴随有弹性变形，当外载荷去除后，塑性变形保留下来，而弹性变形会完全消失，使弯曲件的形状和尺寸发生变化而与模具尺寸不一致，这种现象叫回弹。
7.影响回弹的因素
1).材料的力学性能
屈模比σs/E越大，回弹越大。即：σs越高，弹性模量E越小，回弹量越大。(塑性变形前的弹性变形量大)
2).相对弯曲半径r/t
相对弯曲半径r/t越小，变形量越大，弹性变形量所占比例越小，回弹越小。
3).弯曲中心角α
弯曲中心角α越大，表明变形区的长度越长，故回弹的积累值越大，其回弹角越大。但对弯曲半径的回弹影响不大。
4)弯曲方式及校正力大小
(1)在无底凹模内作自由弯曲时，回弹最大。(2)在有底凹模内作校正弯曲时，回弹较小。校正弯曲圆角部分的回弹比自由弯曲时大为减小。校正弯曲时圆角部分的较小正回弹与直边部分负回弹的抵销 ，回弹可能出现正、零或是负三种情况。(3)在弯曲U形件时，凸、凹模之间的间隙对回弹有较大的影响。间隙越大，回弹角也就越大。
5)工件的形状
工件的形状越复杂，一次弯曲所成形的角度数量越多，使回弹困难，因而回弹角减小。
6)模具间隙
在压弯U形件时，间隙大，材料处于松动状态，回弹就大;间隙小，材料被挤压，回弹就小。
8.弯曲件坯料尺寸的计算
1)圆角半径r>0.5t的弯曲件
按中性层展开的原理，坯料总长度应等于弯曲件直线部分和圆弧部分长度之和，即
Lzl1l2180l1l2180(rKt)2)圆角半径r<0.5t的弯曲件
按变形前后体积不变条件确定坯料长度。通常采用经验公式计算
Ll1l2(0.4~0.6)t8.弯曲件的工序安排原则
1.形状简单的弯曲件：采用一次弯曲成形;形状复杂的弯曲件：采用二次或多次弯曲成形。 2.批量大而尺寸较小的弯曲件：尽可能采用级进模或复合模。
3.需多次弯曲时：先弯两端，后弯中间部分，前次弯曲应考虑后次弯曲有可靠的定位，后次弯曲不能影响前次已成形的形状。
4.弯曲件形状不对称时：尽量成对弯曲，然后再剖切(见图)
第二篇：《春》复习知识点
第一单元知识点总结 1.《春》 朱自清
一、作者介绍
朱自清(1898—1948)，字佩弦，号秋实，后改名自清，是中国现代著名散文家、诗人、学者、民主战士。代表作诗文集《踪迹》，散文集有《背影》《欧游杂记》《你我》，散文代表作有《荷塘月色》《绿》《背影》等。
二、词语积累
嗡(wēng) 朗润(lǎng rùn)酝酿(yùn niàng)卖弄(màinòng) 喉咙(hóu lóng) 应和(yìng hè)嘹亮(liáo liàng) 烘托(hōng tuō) 静默(jìng mò) 风筝(fēng zhēng)抖擞(dǒu sǒu) 健壮(jiàn zhuàng) 宛转(wǎn zhuǎn) 蓑(suō) 笠( lì ) 繁花嫩叶(fán huā nèn yè) 黄晕( yùn)呼朋引伴(hū péng yǐn bàn)花枝招展(huā zhī zhāo zhǎn)
三、文本研读
1、理清文章思路：
第一部分(1)
盼春(反复和拟人的修辞)
第二部分(2-7) 绘春(春草图，春花图，春风图，春雨图，迎春图) 第三部分(8-10)赞春(三个比喻)新、美、力
2、盼望着，盼望着，东风来了，春天的脚步近了。第一段的作用是什么?用了什么修辞?
开篇点题，总领全文，奠定了全文清新活泼的感情基调。运用了反复和拟人的修辞，表现了对春天到来的急切盼望和喜悦之情。
3、一切都像刚睡醒的样子，欣欣然张开了眼。
拟人。总写春回大地，万物复苏的情景。
4、小草偷偷地从土里钻出来，嫩嫩的，绿绿的。
运用拟人的修辞手法。“偷偷地”“钻”写出了小草破土而出的挤劲，写出不经意之间，春草已悄然而出的情景和作者的惊喜之感。“嫩嫩的”写质地，“绿绿的”写颜色，准确地写出了春草“新”的特点。
5、坐着，躺着，打两个滚，踢几脚球，赛几趟跑，捉几回迷藏。
六个动词的连用，表现了人们在草地上的活动和感受，侧面写出了春草勃发给人们带来的欢乐。
6、你不让我，我不让你，都开满了花赶趟儿
拟人。写出了春花争春比美、竟相开放、互不相让的动态。
7、红的像火，粉的像霞，白的像雪。
比喻、排比。写出了春花争艳，万紫千红的景象。
8、花里带着甜味儿;闭了眼，树上仿佛已经满是桃儿、杏儿、梨儿。
“甜”从味觉上写出了花的香味儿。想象，由实写到虚写，由眼前的春花想到秋实。
9、花下成千成百的蜜蜂嗡嗡地闹着，大小的蝴蝶飞来飞去。 这一句从侧面衬托出春花的竟相开放，万紫千红，香味浓郁。 “闹”改为“飞”好不好，为什么?
不好。因为“闹”自中不仅有嗡嗡的声响，而且呈现出一派喧闹沸腾的景象;如果用“飞”字，则无声无息，只能表现飞时的形态，而不能表现声响和景象。
10、散在草丛里，像眼睛，像星星，还眨呀眨的。
比喻、拟人。生动形象地写出了野花多而明艳的特点。
11、“吹面不寒杨柳风”，不错的，像母亲的手抚摸着你。
引用、比喻和拟人的修辞手法，突出春风和煦的特点。“抚摸”一词巧妙地表达了春风的温暖和柔情。这是从触觉的角度写春风的柔和。
吹面不寒杨柳风：出处南宋 的 志南和尚《绝句》：古木阴中系短篷，杖藜扶我过桥东。沾衣欲湿杏花雨，吹面不寒杨柳风。
12、作者分别从什么角度观察描写春风的，写出春风的什么特点?
从触觉、嗅觉、听觉的角度写出春风的和煦、芳香、悦耳，将春风写得形、声、味俱全。
13、“呼朋引伴地卖弄清脆的喉咙”一句中“卖弄”指有意识显示、炫耀，语含贬义,用在这里恰当吗?
恰当,文中贬词褒用,从听觉角度生动地描绘出鸟儿在和煦的春风中尽情鸣叫的可爱情态。
14、“看，像牛毛，像花针，像细丝，密密地斜织着，人家屋顶上全笼着一层薄烟。” 比喻。写出春雨的细密、闪烁、绵长的特点。“斜织”“薄烟”形象的写出了轻盈、迷蒙的特点。
15、树叶儿却绿得发亮，小草儿也青得逼你的眼。
写出雨中植物新而亮的特点，“逼你的眼”突出草之青，激发读者的想象。
写出一句能表现春雨这种特征的诗句。“随风潜入夜，润物细无声。”
16、傍晚时候，上灯了，一点点黄晕的光，烘托出一片安静而和平的夜。在乡下，小路上，石桥边，有撑起伞慢慢走着的人;地里还有工作的农民，披着蓑戴着笠。他们的房屋，稀稀疏疏的，在雨里静默着。
这三句将视线由植物转到人，从白天写到傍晚。动静结合，有动景，有静景。“静默”一词最妙，运用拟人修辞，烘托出春雨中安静和平的气氛，营造了一种妙不可言的意境。
17、“一年之计在于春”——“一日之计在于晨”
这句俗语激励人们抓紧大好春光，努力工作，奋发向上。
18、赞春的三个比喻句分别写出春天新、美、力的特点。
这三个比喻句的顺序能否调换?为什么?
不能。这三句的顺序，从“娃娃”到“小姑娘”再到“青年”形象地表现了春天的成长进程，所以不能调换。
四、中心思想
这是一篇优美的写景抒情散文，描绘了大地春回、生机勃发的动人景象。通过春草图、春花图、春风图、春雨图和迎春图五幅主要图画，赞美春的活力带给人以希望和力量表达了作者热爱生活、积极进取、奋发向上的精神风貌。
第三篇：重点复习知识点
首先，我们来说哲学。哲学的大题从唯物论，认识论，辩证法和历史唯物主义角度均可出题，所以每个知识点的原理方法论都要掌握，哲学也最好复习。
第二，经济生活里
1、价值规律，
2、价格变动对生产的影响，
3、收入对消费水平的影响，
4、消费的反作用，
5、公司的经营与发展，
6、就业，
7、效率与公平，
8、财政的作用，
9、国家宏观调控，
10、对外开放和转变经济发展方式
第三，政治生活里，
1、答公民的大题里要包括权利义务和参与政治生活的原则，
2、民主决策的意义，民主管理的意义，
3、答政府的大题要包括：国家性质、政府的宗旨原则、政府职责，政府的依法行政。
4、发展中国社会主义民主政治：最重要的是坚持人大制度，还要党
的领导、依法治国和人民民主的统一。
5、党的地位，性质，党的执政能力建设(依法、民主、科学执政)
6、人大的地位和职能，人大代表的权利和义务
第四、文化生活
1、文化与经济、政治的关系
2、文化的作用
3、尊重文化的多样性
4、文化的继承和发展
5、文化的创新
6、如何对待传统文化和外来文化
第五、经济学常识
1、斯密和李嘉图的观点
2、罗斯福、凯恩斯和新自由主义的思想
3、西方国家现代市场经济的各自特征(美国、德国、日本)
第四篇：最新初中圆的知识点考点总复习总结归纳《圆》章节知识点复习
《圆》章节知识点复习
圆的记忆口诀：
常把半径直径连，有弦可做弦心距，它定垂直平分弦，直圆周角立上边。
圆有内接四边形，对角互补记心间，外角等于内对角，四边形定内接圆，
直角相对成共弦，试试加一个辅助圆，若是证题打转轴，四点共圆可解难，
要想证明圆切线，垂直半径过外端，直线与圆有共点，证垂直来半径连
直线与圆未给点，需证半径作垂线，四边形有内切圆，对边和等是条件，
如果遇到圆与圆，弄清位置很关键，圆相切做公切，两圆想交连工弦。
一、圆的概念
集合形式的概念：
1、圆可以看作是到定点的距离等于定长的点的集合;
轨迹形式的概念：
1、圆：到定点的距离等于定长的点的轨迹就是以定点为圆心，定长为半径的圆;
2、垂直平分线：到线段两端距离相等的点的轨迹是这条线段的垂直平分线(也叫中垂线);
3、角的平分线：到角两边距离相等的点的轨迹是这个角的平分线;
4、到直线的距离相等的点的轨迹是：平行于这条直线且到这条直线的距离等于定长的两条直线;
5、到两条平行线距离相等的点的轨迹是：平行于这两条平行线且到两条直线距离都相等的一条直线。
二、点与圆的位置关系
1、点在圆内
点在圆内;
2、点在圆上
点在圆上;
3、点在圆外
点在圆外;
三、直线与圆的位置关系
1、直线与圆相离
无交点;
2、直线与圆相切
有一个交点;
3、直线与圆相交
有两个交点;
四、圆与圆的位置关系
外离(图1)
无交点
;
外切(图2)
有一个交点
;
相交(图3)
有两个交点
;
内切(图4)
有一个交点
;
内含(图5)
无交点
;
五、垂径定理
垂径定理：垂直于弦的直径平分弦且平分弦所对的弧。
推论1：(1)平分弦(不是直径)的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧;
(2)弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧;
(3)平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧
以上共4个定理，简称2推3定理：此定理中共5个结论中，只要知道其中2个即可推出其它3个结论，即：
①是直径
②
③
④
弧弧
⑤
弧弧
中任意2个条件推出其他3个结论。
推论2：圆的两条平行弦所夹的弧相等。
即：在⊙中，∵∥
∴弧弧
六、圆心角定理
圆心角定理：同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弦相等，所对的弧相等，弦心距相等。
此定理也称1推3定理，即上述四个结论中，
只要知道其中的1个相等，则可以推出其它的3个结论，
即：①;②;
③;④
弧弧
七、圆周角定理
1、圆周角定理：同弧所对的圆周角等于它所对的圆心的角的一半。
即：∵和是弧所对的圆心角和圆周角
∴
2、圆周角定理的推论：
推论1：同弧或等弧所对的圆周角相等;同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧是等弧;
即：在⊙中，∵、都是所对的圆周角
∴
推论2：半圆或直径所对的圆周角是直角;圆周角是直角所对的弧是半圆，所对的弦是直径。
即：在⊙中，∵是直径
或∵
∴
∴是直径
推论3：若三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形。
即：在△中，∵
∴△是直角三角形或
注：此推论实是初二年级几何中矩形的推论：在直角三角形中斜边上的中线等于斜边的一半的逆定理。
八、圆内接四边形
圆的内接四边形定理：圆的内接四边形的对角互补，外角等于它的内对角。
即：在⊙中，
∵四边形是内接四边形
∴
九、切线的性质与判定定理
(1)切线的判定定理：过半径外端且垂直于半径的直线是切线;
两个条件：过半径外端且垂直半径，二者缺一不可
即：∵且过半径外端
∴是⊙的切线
(2)性质定理：切线垂直于过切点的半径(如上图)
推论1：过圆心垂直于切线的直线必过切点。
推论2：过切点垂直于切线的直线必过圆心。
以上三个定理及推论也称二推一定理：
即：①过圆心;②过切点;③垂直切线，三个条件中知道其中两个条件就能推出最后一个。
十、切线长定理
切线长定理：
从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，这点和圆心的连线平分两条切线的夹角。
即：∵、是的两条切线
∴
平分
十一、圆幂定理
(1)相交弦定理：圆内两弦相交，交点分得的两条线段的乘积相等。
即：在⊙中，∵弦、相交于点，
∴
(2)推论：如果弦与直径垂直相交，那么弦的一半是它分直径所成的两条线段的比例中项。
即：在⊙中，∵直径，
∴
(3)切割线定理：从圆外一点引圆的切线和割线，切线长是这点到割线与圆交点的两条线段长的比例中项。
即：在⊙中，∵是切线，是割线
∴
(4)割线定理：从圆外一点引圆的两条割线，这一点到每条割线与圆的交点的两条线段长的积相等(如上图)。
即：在⊙中，∵、是割线
∴
十二、两圆公共弦定理
圆公共弦定理：两圆圆心的连线垂直并且平分这两个圆的的公共弦。
如图：垂直平分。
即：∵⊙、⊙相交于、两点
∴垂直平分
十三、圆的公切线
两圆公切线长的计算公式：
(1)公切线长：中，;
(2)外公切线长：是半径之差;
内公切线长：是半径之和。
十四、弦切角定理
顶点在圆上，一边和圆相交，另一边和圆相切的角叫做弦切角。
弦切角等于它所夹的弧所对的圆周角。
十五、圆内正多边形的计算
(1)正三角形
在⊙中△是正三角形，有关计算在中进行：;
(2)正四边形
同理，四边形的有关计算在中进行，：
(3)正六边形
同理，六边形的有关计算在中进行，.
十六、扇形、圆柱和圆锥的相关计算公式
1、扇形：(1)弧长公式：;
(2)扇形面积公式：
：圆心角
：扇形多对应的圆的半径
：扇形弧长
：扇形面积
2、圆柱：
(1)圆柱侧面展开图
=
(2)圆柱的体积：
3、侧面展开图
(1)=
(2)圆锥的体积：
第五篇：2014年高中化学一轮复习重点复习知识点详细汇总
1.优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
2.优先书写原理
大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。
3.优先溶解原理
若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。
4.优先结晶原理
当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
5.优先操作原理
(1)装置安装:从下到上，从左到右。
(2)加物质，先固后液。
(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。
(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。
(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。
(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。
(7)H2还原CuO的实验:
实验开始先通氢，排净空气再点灯，
实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。
6.优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
7.优先吸引原理
①极性分子与极性分子间作用力>极性分子和非极性分子间作用力>非极性分子和非极性分子间作用力
②化学键>氢键>分子间作用力
③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。
8.优先考虑原理
中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。
9.优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)>S2->I->
Br->Cl->OH-> 含氧酸根离子和F-。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。阴
极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
10.优先氧化原理(强者先)
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
11.优先还原原理 (强者先)
若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
12.优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
13.优先吸附原理
任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
14.优先吸收原理
用干燥剂干燥气体或用液体化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
15.优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：
FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：
ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO
3、CaSiO
3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2)2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO
2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏)：H
2、CH
4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉
末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)
2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl
2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O
4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2= SiF4+ 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：
20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)
2、CaCO
3、BaSO
4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
<3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
<5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+阳极(失电子的能力)：S2- >I->Br– >Cl->OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;
(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3++ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H++ SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+>I2 >S=4(+4价的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)
2、Fe(SCN)
3、Ag(NH3)+、
[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO
2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO
2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂
[CCl
4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH= (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)
3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO
2、CO、NO
2、NO，其中SO
2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。